stringtranslate.com

Сероводород

Сероводород – химическое соединение формулы H 2 S . Это бесцветный халькоген-гидридный газ , ядовитый, едкий и легковоспламеняющийся, следовые количества которого в окружающей атмосфере имеют характерный неприятный запах тухлых яиц . [11] Шведскому химику Карлу Вильгельму Шееле приписывают открытие химического состава очищенного сероводорода в 1777 году. [12]

Сероводород токсичен для людей и большинства других животных, подавляя клеточное дыхание аналогично цианиду водорода . При вдыхании или проглатывании его солей в больших количествах [ необходимы разъяснения ] быстро происходит повреждение органов с симптомами, варьирующимися от затрудненного дыхания до судорог и смерти. [13] [14] Несмотря на это, организм человека вырабатывает небольшие количества этого сульфида и его минеральных солей и использует его в качестве сигнальной молекулы . [15]

Сероводород часто образуется в результате микробного разложения органических веществ в отсутствие кислорода, например, в болотах и ​​канализационных коллекторах; этот процесс широко известен как анаэробное сбраживание , которое осуществляется сульфатредуцирующими микроорганизмами . Он также встречается в вулканических газах , месторождениях природного газа и иногда в хорошо добываемой воде.

Характеристики

Сероводород немного плотнее воздуха. Смесь H 2 S и воздуха может быть взрывоопасной. В целом сероводород действует как восстановитель , хотя в присутствии основания он может действовать как кислота, отдавая протон и образуя SH- .

Сероводород горит в кислороде синим пламенем с образованием диоксида серы ( SO 2 ) и воды :

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 SO 2 + 2 H 2 O

При избытке кислорода образуется триоксид серы ( SO 3 ), который быстро гидратируется до серной кислоты :

H 2 S + 2 O 2 → H 2 SO 4

При высоких температурах или в присутствии катализаторов диоксид серы реагирует с сероводородом с образованием элементарной серы и воды . Эта реакция используется в процессе Клауса , важном промышленном методе утилизации сероводорода.

Сероводород мало растворим в воде и действует как слабая кислота ( p K a  = 6,9 в растворах 0,01–0,1 моль / литр при 18 ° C), давая гидросульфид-ион HS - (также пишется SH - ). Сероводород и его растворы бесцветны. На воздухе он медленно окисляется с образованием элементарной серы, нерастворимой в воде. Сульфид - анион S 2- в водном растворе не образуется. [16]

Сероводород реагирует с ионами металлов с образованием сульфидов металлов, которые представляют собой нерастворимые, часто темные твердые вещества. Бумага из ацетата свинца (II) используется для обнаружения сероводорода, поскольку она легко превращается в сульфид свинца (II) , который имеет черный цвет. Обработка сульфидов металлов сильной кислотой или электролизом часто приводит к выделению сероводорода. Сероводород также вызывает потускнение различных металлов, включая медь и серебро ; Химическим веществом, ответственным за черный цвет серебряных монет, является сульфид серебра ( Ag 2 S ), который образуется в результате реакции серебра на поверхности монеты с сероводородом в атмосфере. [17]

При давлении выше 90 ГПа ( гигапаскаль ) сероводород становится металлическим проводником электричества. При охлаждении ниже критической температуры эта фаза высокого давления проявляет сверхпроводимость . Критическая температура увеличивается с давлением и варьируется от 23 К при 100 ГПа до 150 К при 200 ГПа. [18] Если сероводород сжимают при более высоких температурах, а затем охлаждают, критическая температура достигает 203 К (-70 ° C), самой высокой принятой критической температуры сверхпроводимости по состоянию на 2015 год. Путем замены небольшой части серы фосфором и использования даже При более высоких давлениях было предсказано, что можно будет поднять критическую температуру выше 0 ° C (273 К) и достичь сверхпроводимости при комнатной температуре . [19]

Сероводород разлагается без присутствия катализатора при атмосферном давлении около 1200 °C на водород и серу. [20]

Газ имеет характерный запах яйца.

Производство

Сероводород чаще всего получают путем его отделения от высокосернистого газа — природного газа с высоким содержанием H 2 S. Его также можно получить путем обработки водорода расплавленной элементарной серой при температуре около 450 °C. Источником водорода в этом процессе могут служить углеводороды. [21]

С + Ч2 → Ч2С

Очень благоприятная термодинамика гидрирования серы предполагает, что дегидрирование (или крекинг сероводорода) потребует очень высоких температур. [22]

Сульфатвосстанавливающие (соответственно восстанавливающие серу ) бактерии генерируют полезную энергию в условиях низкого содержания кислорода, используя сульфаты (соответственно элементарную серу) для окисления органических соединений или водорода; в результате этого в качестве отходного продукта образуется сероводород.

Стандартная лабораторная подготовка заключается в обработке сульфида железа сильной кислотой в генераторе Киппа :

FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

Для использования в качественном неорганическом анализе тиоацетамид используют для получения H 2 S :

CH 3 C(S)NH 2 + H 2 O → CH 3 C(O)NH 2 + H 2 S

Многие сульфиды металлов и неметаллов, например сульфид алюминия , пентасульфид фосфора , дисульфид кремния, при воздействии воды выделяют сероводород: [23]

6 H 2 O + Al 2 S 3 → 3 H 2 S + 2 Al(OH) 3

Этот газ также получают путем нагревания серы с твердыми органическими соединениями и восстановления серосодержащих органических соединений водородом.

Водонагреватели могут способствовать преобразованию сульфата в воде в сероводород. Это связано с созданием теплой среды, устойчивой для серобактерий , и поддержанием реакции взаимодействия между сульфатом в воде и анодом водонагревателя, который обычно изготавливается из металлического магния . [24]

Биосинтез в организме

Сероводород может генерироваться в клетках ферментативным или неферментативным путем. Три фермента катализируют образование H
2S : цистатионин-γ-лиаза (CSE), цистатионин-β-синтетаза (CBS) и 3-меркаптопируватсертрансфераза (3-MST). [25] CBS и CSE являются основными сторонниками биогенеза H 2 S , который следует по пути транссульфурации. [26] Эти ферменты были идентифицированы во многих биологических клетках и тканях, и их активность индуцируется рядом болезненных состояний. [27] Эти ферменты характеризуются переносом атома серы от метионина к серину с образованием молекулы цистеина. [26] 3-MST также способствует выработке сероводорода посредством катаболического пути цистеина. [27] [26] Пищевые аминокислоты, такие как метионин и цистеин, служат основными субстратами для путей транссульфурации и производства сероводорода. Сероводород также может быть получен из таких белков, как ферредоксины и белки Риске . [27]

Сигнальная роль

H 2 S в организме действует как газообразная сигнальная молекула , что имеет значение для здоровья и при заболеваниях. [25] [28] [29]

Сероводород участвует в расширении сосудов у животных, а также в повышении всхожести семян и реакции на стресс у растений. [30] Передача сигналов сероводорода регулируется активными формами кислорода (АФК) и активными формами азота (РНС). [30] Было показано, что H 2 S взаимодействует с NO, что приводит к нескольким различным клеточным эффектам, а также к образованию другого сигнала, называемого нитрозотиолом. [30] Также известно, что сероводород повышает уровень глутатиона, который снижает или нарушает уровень АФК в клетках. [30]

Область биологии H 2 S продвинулась от токсикологии окружающей среды к исследованию роли эндогенно продуцируемого H 2 S в физиологических условиях и в различных патофизиологических состояниях. [31] H 2 S участвует в развитии рака, синдрома Дауна и сосудистых заболеваний. [32] [33] [34] [35]

Он ингибирует Комплекс IV митохондриальной цепи переноса электронов, что эффективно снижает выработку АТФ и биохимическую активность внутри клеток. [30]

Использование

Производство серы, тиоорганических соединений и сульфидов щелочных металлов

Сероводород в основном используется в качестве предшественника элементарной серы. Некоторые сероорганические соединения производятся с использованием сероводорода. К ним относятся метантиол , этантиол и тиогликолевая кислота . [21]

При соединении с основаниями щелочных металлов сероводород превращается в гидросульфиды щелочных металлов, такие как гидросульфид натрия и сульфид натрия :

H 2 S + NaOH → NaSH + H 2 O
NaSH + NaOH → Na 2 S + H 2 O

Эти соединения используются в бумажной промышленности. В частности, соли SH- разрывают связи между лигнином и целлюлозными компонентами целлюлозы в крафт -процессе . [21]

Обратимо сульфид натрия в присутствии кислот превращается в гидросульфиды и сероводород; он поставляет гидросульфиды в органических растворах и используется в производстве тиофенола . [36]

Прекурсор сульфидов металлов

Как указано выше, ионы многих металлов реагируют с сероводородом с образованием соответствующих сульфидов металлов. Оксидные руды иногда обрабатывают сероводородом с получением соответствующих сульфидов металлов, которые легче очищаются флотацией . [21] Металлические детали иногда пассивируют сероводородом. Катализаторы, используемые при гидрообессеривании , обычно активируются сероводородом.

Сероводород являлся реагентом при качественном неорганическом анализе ионов металлов. В этих анализах ионы тяжелых металлов (и неметаллов ) (например, Pb(II), Cu(II), Hg(II), As(III)) осаждаются из раствора при воздействии H 2 S . Затем компоненты полученного твердого вещества идентифицируются по их реакционной способности.

Разные приложения

Сероводород используется для отделения оксида дейтерия или тяжелой воды от обычной воды посредством сульфидного процесса Гирдлера .

Ученые из Университета Эксетера обнаружили, что воздействие на клетки небольших количеств сероводорода может предотвратить повреждение митохондрий . Когда клетка подвергается стрессу из-за болезни, в клетку втягиваются ферменты, производящие небольшое количество сероводорода. Это исследование может иметь дальнейшее значение для предотвращения инсультов , болезней сердца и артрита . [37]

В зависимости от уровня тонировки монеты, подвергшиеся тонированию сероводородом и другими серосодержащими соединениями, могут повысить нумизматическую ценность монеты за счет эстетики тонировки. Монеты также можно намеренно обрабатывать сероводородом, чтобы придать тонирование, хотя искусственную тонировку можно отличить от естественной, и коллекционеры обычно критикуют ее. [38]

С помощью сероводорода у грызунов вызывалось состояние, подобное анабиозу, что приводило к гипотермии с сопутствующим снижением скорости метаболизма. Потребность в кислороде также снижалась, тем самым защищая от гипоксии . Кроме того, было показано, что сероводород уменьшает воспаление в различных ситуациях. [39]

Вхождение

Отложение серы на скале, вызванное вулканическим газом

Вулканы и некоторые горячие источники (а также холодные источники ) выделяют некоторое количество H2S . Сероводород может присутствовать в колодезной воде естественным образом, часто в результате действия сульфатредуцирующих бактерий . [40] [ нужен лучший источник ] Сероводород вырабатывается организмом человека в небольших количествах в результате бактериального расщепления белков, содержащих серу, в кишечном тракте, поэтому он способствует возникновению характерного запаха метеоризма. Он также образуется во рту ( галитоз ). [41]

Часть глобальных выбросов H 2 S обусловлена ​​деятельностью человека. Безусловно, крупнейшим промышленным источником H 2 S являются нефтеперерабатывающие заводы : в процессе гидрообессеривания из нефти под действием водорода выделяется сера . Полученный H 2 S преобразуется в элементарную серу путем частичного сжигания по процессу Клауса , который является основным источником элементарной серы. Другие антропогенные источники сероводорода включают коксовые печи, бумажные фабрики (использующие крафт-процесс), кожевенные заводы и канализацию . H 2 S возникает практически везде, где элементарная сера контактирует с органическим материалом, особенно при высоких температурах. В зависимости от условий окружающей среды он ответственен за порчу материала под действием некоторых сероокисляющих микроорганизмов. Это называется биогенной сульфидной коррозией .

В 2011 году сообщалось, что повышенные концентрации H 2 S наблюдались в сырой нефти пласта Баккен , возможно, из-за практики нефтедобычи, и создавали такие проблемы, как «риски для здоровья и окружающей среды, коррозия ствола скважины, дополнительные расходы на погрузочно-разгрузочные работы и трубопроводное оборудование и дополнительные требования к доработке». [42]

Помимо проживания вблизи месторождений газовых и нефтяных скважин, рядовые граждане могут подвергаться воздействию сероводорода, находясь вблизи очистных сооружений, свалок и ферм со складами навоза. Воздействие происходит при вдыхании загрязненного воздуха или питье загрязненной воды. [43]

На свалках городских отходов захоронение органических материалов быстро приводит к анаэробному сбраживанию массы отходов, а при влажной атмосфере и относительно высокой температуре, которые сопровождают биоразложение , биогаз образуется, как только воздух внутри массы отходов было сокращено. Если есть источник сульфатсодержащего материала, такой как гипсокартон или природный гипс (дигидрат сульфата кальция), в анаэробных условиях сульфатредуцирующие бактерии преобразуют его в сероводород. Эти бактерии не могут выжить в воздухе, но влажные, теплые, анаэробные условия захороненных отходов, содержащих большое количество углерода – на инертных свалках бумага и клей, используемые при производстве таких продуктов, как гипсокартон , могут стать богатым источником углерода [44 ] – отличная среда для образования сероводорода.

В промышленных процессах анаэробного сбраживания, таких как очистка сточных вод или сбраживание органических отходов сельского хозяйства , сероводород может образовываться в результате восстановления сульфата и разложения аминокислот и белков в органических соединениях. [45] Сульфаты относительно не ингибируют метанобразующие бактерии , но могут быть восстановлены до H 2 S сульфатредуцирующими бактериями , которых существует несколько родов. [46]

Удаление из воды

Был разработан ряд процессов для удаления сероводорода из питьевой воды . [47]

Непрерывное хлорирование
При концентрациях до 75 мг/л в процессе очистки используется хлор в качестве окислителя, вступающего в реакцию с сероводородом. В результате этой реакции образуется нерастворимая твердая сера. Обычно используемый хлор находится в форме гипохлорита натрия . [48]
Аэрация
При концентрации сероводорода менее 2 мг/л аэрация является идеальным процессом очистки. Кислород добавляется в воду, и реакция между кислородом и сероводородом приводит к образованию сульфата без запаха. [49]
Добавление нитратов
Нитрат кальция можно использовать для предотвращения образования сероводорода в потоках сточных вод.

Удаление из топливных газов

Сероводород обычно содержится в сыром природном газе и биогазе. Обычно его удаляют с помощью технологий очистки газов амином . В таких процессах сероводород сначала преобразуется в соль аммония, тогда как природный газ не затрагивается.

РНХ 2 + ЧАС 2 S ⇌ [RNH 3 ] + + SH −

Бисульфид-анион впоследствии регенерируют путем нагревания раствора сульфида амина. Сероводород, образующийся в этом процессе, обычно преобразуется в элементарную серу с использованием процесса Клауса .

Технологическая схема типичного процесса аминной очистки, используемого на нефтеперерабатывающих заводах, заводах по переработке природного газа и других промышленных объектах.

Безопасность

Термин «подземный шахтный газ», обозначающий зловонные газовые смеси, богатые сероводородом, — « вонючая сырость» . Сероводород — высокотоксичный и легковоспламеняющийся газ ( диапазон воспламеняемости : 4,3–46%). Он может отравить несколько систем организма, но больше всего страдает нервная система . [ нужна цитация ] Токсичность H 2 S сравнима с токсичностью угарного газа . [50] Он связывается с железом в митохондриальных цитохромных ферментах , тем самым предотвращая клеточное дыхание . Его токсические свойства были подробно описаны в 1843 году Юстусом фон Либихом . [51]

Еще до открытия сероводорода итальянский врач Бернардино Рамаццини в своей книге De Morbis Artificum Diatriba 1713 года выдвинул гипотезу , что профессиональные заболевания канализационных рабочих и почернение монет в их одежде могут быть вызваны неизвестной невидимой летучей кислотой (причем в конце XVIII в. выбросы токсичных газов из канализации Парижа стали проблемой для граждан и властей). [52]

Хотя поначалу он очень резкий (он пахнет тухлыми яйцами [53] ), он быстро притупляет обоняние, создавая временную аносмию [ 54] , поэтому жертвы могут не подозревать о его присутствии, пока не станет слишком поздно. Процедуры безопасного обращения предусмотрены паспортом безопасности (SDS) . [55]

Низкий уровень воздействия

Поскольку сероводород естественным образом встречается в организме, окружающей среде и кишечнике, существуют ферменты для его метаболизма. При некотором пороговом уровне, который, как полагают, составляет в среднем около 300–350 частей на миллион, окислительные ферменты перестают работать. Многие индивидуальные детекторы газа, используемые, например, работниками коммунальных предприятий, канализационных систем и нефтехимических предприятий, настроены на срабатывание сигнализации при уровне от 5 до 10 частей на миллион и на высокий уровень тревоги при 15 частях на миллион. Метаболизм вызывает окисление до сульфата, который безвреден. [56] Следовательно, низкие уровни сероводорода можно терпеть бесконечно.

Воздействие более низких концентраций может привести к раздражению глаз , боли в горле и кашлю , тошноте, одышке и образованию жидкости в легких ( отек легких ). [50] Считается, что эти эффекты обусловлены соединением сероводорода со щелочью , присутствующей во влажных поверхностных тканях, с образованием сульфида натрия , едкого вещества . [57] Эти симптомы обычно исчезают через несколько недель.

Длительное воздействие малых доз может привести к утомляемости , потере аппетита, головным болям , раздражительности, плохой памяти и головокружению . Хроническое воздействие низкого уровня H 2 S (около 2 частей на миллион ) было связано с увеличением числа выкидышей и проблем репродуктивного здоровья среди российских и финских работников целлюлозы, [58] , но сообщения (по состоянию на 1995 год) не были воспроизведены.

Высокий уровень воздействия

Кратковременное воздействие высокого уровня может вызвать немедленный коллапс с потерей дыхания и высокой вероятностью смерти. Если смерть не наступает, высокое воздействие сероводорода может привести к кортикальному псевдоламинарному некрозу , дегенерации базальных ганглиев и отеку мозга . [50] Хотя дыхательный паралич может возникнуть немедленно, он также может быть отложен на срок до 72 часов. [59] Диагностикой тяжелого отравления H 2 S является изменение цвета медных монет в карманах пострадавшего.

Вдыхание H 2 S приводило к примерно 7 смертельным случаям на рабочем месте в год в США (данные за 2011–2017 годы), уступая только угарному газу (17 смертей в год) по числу смертей от химического вдыхания на рабочем месте. [60]

Пороги воздействия

Уход

Лечение включает немедленную ингаляцию амилнитрита , инъекции нитрита натрия или введение 4-диметиламинофенола в сочетании с ингаляцией чистого кислорода, введение бронходилятаторов для преодоления возможного бронхоспазма и в некоторых случаях гипербарическую оксигенотерапию (ГБО). [50] HBOT имеет клиническую и неофициальную поддержку. [65] [66] [67]

Инциденты

Сероводород использовался британской армией в качестве химического оружия во время Первой мировой войны . Его не считали идеальным боевым газом, отчасти из-за его воспламеняемости и потому, что характерный запах можно было обнаружить даже при небольшой утечке, предупреждая противника о присутствии газа. Тем не менее его использовали дважды в 1916 году, когда других газов не хватало. [68]

2 сентября 2005 года в результате утечки в винтовом отсеке круизного лайнера Royal Caribbean, пришвартованного в Лос-Анджелесе , из-за протечки канализационной линии погибли трое членов экипажа . В результате все такие отсеки теперь обязаны иметь систему вентиляции. [69] [70]

Считается, что свалка токсичных отходов, содержащих сероводород, стала причиной 17 смертей и тысяч заболеваний в Абиджане , на западноафриканском побережье, на свалке токсичных отходов в Кот-д'Ивуаре в 2006 году .

В сентябре 2008 года на компании по выращиванию грибов в Лэнгли , Британская Колумбия , трое рабочих были убиты и двое получили серьезные травмы, включая долговременное повреждение головного мозга . Клапан трубы, по которой куриный помет , солома и гипс подавались в качестве топлива для компоста для выращивания грибов, засорился, и когда рабочие прочистили клапан в замкнутом пространстве без надлежащей вентиляции, сероводород, накопившийся в результате анаэробного разложения материал был выпущен, отравив рабочих в окрестностях. [71] Следователь сказал, что жертв могло бы быть больше, если бы труба была полностью очищена и/или если бы ветер изменил направление. [72]

В 2014 году уровень сероводорода достигал 83 частей на миллион в недавно построенном торговом центре в Таиланде под названием Siam Square One в районе Siam Square . Арендаторы магазинов в торговом центре сообщили о таких проблемах со здоровьем, как воспаление носовых пазух, затрудненное дыхание и раздражение глаз. В результате расследования было установлено, что большое количество газа образовалось из-за несовершенной очистки и утилизации сточных вод в здании. [73]

В 2014 году сероводородный газ стал причиной гибели рабочих торгового центра Promenade в Северном Скоттсдейле, штат Аризона , США [74] после того, как они забрались в камеру глубиной 15 футов без использования средств индивидуальной защиты . «Прибывшие бригады зафиксировали высокий уровень цианистого водорода и сероводорода, выходящего из канализации».

В ноябре 2014 года значительное количество сероводородного газа окутало центральную, восточную и юго-восточную часть Москвы . Министерство по чрезвычайным ситуациям призвало жителей, проживающих в этом районе, оставаться дома. Хотя точный источник газа не был известен, вину возложили на московский нефтеперерабатывающий завод. [75]

В июне 2016 года мать и ее дочь были найдены мертвыми в своем все еще работающем внедорожнике Porsche Cayenne 2006 года выпуска у ограждения на магистрали во Флориде . Первоначально предполагалось, что они стали жертвами отравления угарным газом . [76] [77] Их смерть оставалась необъяснимой, поскольку судебно-медицинский эксперт ждал результатов токсикологических тестов жертв, [78] пока анализы мочи не показали, что причиной смерти был сероводород. В отчете судебно-медицинской экспертизы Оранжа-Оцеолы указано, что токсичные пары исходят из стартерной батареи Porsche , расположенной под передним пассажирским сиденьем. [79] [80]

В январе 2017 года трое работников коммунальных служб в Ки-Ларго, штат Флорида , погибли один за другим через несколько секунд после того, как спустились в узкое пространство под крышкой люка , чтобы проверить участок мощеной улицы. [81] Пытаясь спасти людей, пожарный, который вошел в яму без баллона с воздухом (потому что он не мог пройти с ним через отверстие), рухнул через несколько секунд, и его пришлось спасать коллеге. [82] Пожарный был доставлен по воздуху в Мемориальную больницу Джексона, а затем выздоровел. [83] [84] Офицер шерифа округа Монро первоначально определил, что в помещении содержатся сероводород и метан , образующиеся в результате разложения растительности. [85]

24 мая 2018 г. на бумажной фабрике Norske Skog в Олбери, Новый Южный Уэльс , двое рабочих были убиты, еще один серьезно ранен и еще 14 человек были госпитализированы в результате отравления сероводородом . [86] [87] Расследование SafeWork NSW показало, что газ вышел из резервуара, используемого для хранения технологической воды . Рабочие подверглись воздействию в конце трехдневного периода технического обслуживания. Сероводород скопился в резервуаре выше по потоку, который оставался застойным и не обрабатывался биоцидом в течение периода технического обслуживания. Эти условия позволили сульфатредуцирующим бактериям расти в верхнем резервуаре, поскольку вода содержала небольшое количество древесной массы и волокна . Высокая скорость перекачки из этого резервуара в резервуар, участвовавший в инциденте, привела к выходу сероводорода из различных отверстий вокруг его верхней части, когда перекачка была возобновлена ​​в конце периода технического обслуживания. Территория над ней была достаточно закрытой для того, чтобы там мог скапливаться газ, несмотря на то, что компания Norske Skog не определила ее как замкнутое пространство . Один из погибших рабочих был разоблачен во время расследования очевидной утечки жидкости в резервуаре, в то время как другой, который был убит, и рабочий, который был тяжело ранен, пытались спасти первого после того, как он рухнул на него. В результате возбужденного уголовного дела Norske Skog была обвинена в неспособности обеспечить здоровье и безопасность своих сотрудников на заводе в разумно осуществимом объеме. Компания признала себя виновной, была оштрафована на 1 012 500 австралийских долларов и обязана профинансировать производство анонимного образовательного видео об инциденте. [88] [89] [86] [90]

В октябре 2019 года сотрудник компании Aghorn Operating Inc. в Одессе, штат Техас, и его жена погибли из-за поломки водяного насоса. Насосом сбрасывалась пластовая вода с высокой концентрацией сероводорода. Рабочий умер, отвечая на полученный им автоматический телефонный звонок, предупредивший его о механической неисправности насоса, а его жена умерла после того, как приехала на объект, чтобы проверить его состояние. [91] В ходе расследования ЦСБ указало на слабые меры безопасности на объекте, такие как неофициальная процедура блокировки и маркировки и неработающая система оповещения о сероводороде. [92]

Самоубийства

Газ, полученный путем смешивания определенных бытовых ингредиентов, использовался во время волны самоубийств в 2008 году в Японии. [93] Эта волна побудила сотрудников Токийского центра по предотвращению самоубийств открыть специальную горячую линию во время « Золотой недели », поскольку во время ежегодных майских праздников к ним возросло количество звонков от людей, желающих покончить с собой. [94]

По состоянию на 2010 год это явление произошло в ряде городов США, что вызвало предупреждение для тех, кто прибыл на место самоубийства. [95] [96] [97] [98] [99] Эти лица, оказывающие первую помощь, например, работники экстренных служб или члены семьи, подвергаются риску смерти или травм в результате вдыхания газа или пожара. [100] [101] Местные органы власти также инициировали кампании по предотвращению таких самоубийств.

В 2020 году японский профессиональный рестлер Хана Кимура использовала прием H 2 S в качестве метода самоубийства . [102]

Сероводород в природной среде

Микробиология: цикл серы

Ил из пруда; черный цвет обусловлен сульфидами металлов

Сероводород является центральным участником круговорота серы , биогеохимического цикла серы на Земле. [103]

В отсутствие кислорода сероредуцирующие и сульфатредуцирующие бактерии получают энергию от окисления водорода или органических молекул путем восстановления элементарной серы или сульфата до сероводорода. Другие бактерии выделяют сероводород из серосодержащих аминокислот ; это вызывает запах тухлых яиц и способствует появлению запаха метеоризма .

Поскольку органическое вещество разлагается в условиях низкого содержания кислорода (или гипоксии ) (например, в болотах, эвтрофных озерах или мертвых зонах океанов), сульфатредуцирующие бактерии будут использовать сульфаты, присутствующие в воде, для окисления органического вещества, производя сероводород в виде сероводорода. напрасно тратить. Некоторая часть сероводорода будет реагировать с ионами металлов в воде с образованием сульфидов металлов, которые не растворяются в воде. Эти сульфиды металлов, такие как сульфид железа FeS, часто имеют черный или коричневый цвет, что приводит к темному цвету осадка .

Некоторые группы бактерий могут использовать сероводород в качестве топлива, окисляя его до элементарной серы или до сульфата, используя растворенный кислород, оксиды металлов (например, оксигидроксиды железа и оксиды марганца ) или нитраты в качестве акцепторов электронов. [104]

Пурпурные серобактерии и зеленые серобактерии используют сероводород в качестве донора электронов при фотосинтезе , производя тем самым элементарную серу. Этот способ фотосинтеза старше, чем способ фотосинтеза цианобактерий , водорослей и растений , который использует воду в качестве донора электронов и высвобождает кислород.

Биохимия сероводорода является ключевой частью химии железо -серного мира . В этой модели происхождения жизни на Земле геологически образовавшийся сероводород постулируется как донор электронов, способствующий восстановлению углекислого газа. [105]

Животные

Сероводород смертелен для большинства животных, но некоторые узкоспециализированные виды ( экстремофилы ) процветают в средах обитания, богатых этим соединением. [106]

В глубоководных глубинах гидротермальные источники и холодные просачивания с высоким уровнем сероводорода являются домом для множества чрезвычайно специализированных форм жизни, от бактерий до рыб. [ который? ] [107] Из-за отсутствия солнечного света на этих глубинах эти экосистемы полагаются на хемосинтез , а не на фотосинтез . [108]

Пресноводные источники, богатые сероводородом, в основном являются домом для беспозвоночных, но также включают небольшое количество рыб: Cyprinodon bobmilleri ( куколка из Мексики), Limia сульфурофила ( пецилиида из Доминиканской Республики ), Gambusia eurystoma (пецилиида из Мексики), и несколько Poecilia (поецилииды из Мексики). [106] [109] Беспозвоночные и микроорганизмы в некоторых пещерных системах, таких как Подвижная пещера , адаптированы к высоким уровням сероводорода. [110]

Межзвездное и планетарное явление

Сероводород часто обнаруживают в межзвездной среде. [111] Это также происходит в облаках планет нашей солнечной системы. [112] [113]

Массовые вымирания

Цветение сероводорода (зеленое) простирается примерно на 150 км вдоль побережья Намибии. Когда бедная кислородом вода достигает побережья, бактерии в отложениях, богатых органическими веществами, производят сероводород, который токсичен для рыб.

Сероводород был причастен к нескольким массовым вымираниям , произошедшим в прошлом Земли. В частности, накопление сероводорода в атмосфере могло вызвать или, по крайней мере, способствовать пермско-триасовому вымиранию, произошедшему 252 миллиона лет назад. [114] [115] [116]

Органические остатки от этих границ вымирания указывают на то, что океаны были бескислородными (обедненными кислородом) и имели виды мелкого планктона, которые метаболизировали H 2 S . Образование H 2 S могло быть инициировано массивными извержениями вулканов, в результате которых в атмосферу были выброшены углекислый газ и метан , что привело к нагреванию океанов и снижению их способности поглощать кислород, который в противном случае окислял бы H 2 S. Повышенный уровень сероводорода мог привести к гибели растений, производящих кислород, а также к истощению озонового слоя, вызывая дополнительный стресс. Небольшие цветения H 2 S были обнаружены в наше время в Мертвом море и в Атлантическом океане у берегов Намибии . [114]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ "Сероводород - Публичная химическая база данных PubChem" . Проект ПабХим . США: Национальный центр биотехнологической информации.
  2. ^ аб Патнаик, Прадьот (2002). Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл. ISBN 978-0-07-049439-8.
  3. ^ AB Уильям М. Хейнс (2016). Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. стр. 4–87. ISBN 978-1-4987-5429-3.
  4. ^ «Сероводород». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
  5. ^ Перрин, Д.Д. (1982). Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах (2-е изд.). Оксфорд: Пергамон Пресс.
  6. ^ Брукенштейн, С.; Кольтхофф, И.М., в Кольтгофе, И.М.; Элвинг, П. Дж. Трактат по аналитической химии , Vol. 1, пт. 1; Уайли, Нью-Йорк, 1959 , стр. 432–433.
  7. ^ Аб Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы (6-е изд.). Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  8. ^ abc Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0337». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  9. ^ аб «Сероводород». Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  10. ^ «Сероводород». npi.gov.au. _
  11. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  12. ^ Смит, Роджер П. (2010). «Краткая история сероводорода». Американский учёный . 98 (1): 6. дои : 10.1511/2010.82.6.
  13. ^ Шакелфорд, RE; Ли, Ю.; Гали, GE; Кевил, CG (2021). «Неприятные запахи и сломанная ДНК: история о сотрудничестве серы и нуклеиновых кислот». Антиоксиданты . 10 (11): 1820. doi : 10.3390/antiox10111820 . ПМЦ 8614844 . ПМИД  34829691. 
  14. ^ Райффенштейн, Р.Дж.; Халберт, WC; Рот, С.Х. (1992). «Токсикология сероводорода». Ежегодный обзор фармакологии и токсикологии . 32 : 109–134. doi : 10.1146/annurev.pa.32.040192.000545. ПМИД  1605565.
  15. ^ Бос, EM; Ван Гур, Х; Джоулс, Дж. А.; Уайтман, М; Левенинк, HG (2015). «Сероводород: физиологические свойства и терапевтический потенциал при ишемии». Британский журнал фармакологии . 172 (6): 1479–1493. дои : 10.1111/bph.12869 . ПМК 4369258 . ПМИД  25091411. 
  16. ^ Май, PM; Батька, Д.; Хефтер, Г.; Кенигнбергер, Э.; Роуленд, Д. (2018). «Прощай, S2-». хим. Комм . 54 (16): 1980–1983. дои : 10.1039/c8cc00187a. ПМИД  29404555.
  17. ^ Сотрудники JCE (март 2000 г.). «Серебро в черное – и обратно». Журнал химического образования . 77 (3): 328А. Бибкод : 2000JChEd..77R.328J. дои : 10.1021/ed077p328a. ISSN  0021-9584.
  18. ^ Дроздов, А.; Еремец, М.И.; Троян И.А. (2014). «Обычная сверхпроводимость при 190 К и высоких давлениях». arXiv : 1412.0460 [cond-mat.supr-con].
  19. ^ Картлидж, Эдвин (август 2015 г.). «Рекорд сверхпроводимости вызывает волну последующей физики». Природа . 524 (7565): 277. Бибкод : 2015Natur.524..277C. дои : 10.1038/nature.2015.18191 . ПМИД  26289188.
  20. ^ Фараджи, Ф. (1998). «Прямое преобразование сероводорода в водород и серу». Международный журнал водородной энергетики . 23 (6): 451–456. дои : 10.1016/S0360-3199(97)00099-2.
  21. ^ abcd Пуликен, Франсуа; Блан, Клод; Аррец, Эммануэль; Лабат, Айвз; Турнье-Лассерв, Жак; Ладусс, Ален; Нугайред, Жан; Савен, Жерар; Ивальди, Рауль; Николя, Моник; Фиалер, Жан; Миллишер, Рене; Азема, Чарльз; Испаньо, Люсьен; Хеммер, Анри; Перро, Жак (2000). "Сероводород". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a13_467. ISBN 3527306730.
  22. ^ Чан, И Хернг; Лой, Адриан Чун Мин; Чеа, Кин Вай; Чай, Слайвестр Ю Ван; Нгу, Лок Хей; Как, Бин Шен; Ли, Клаудия; Лок, Безмятежный Соу Мун; Вонг, Ми Ки; Иин, Чунг Лунг; Чин, Бриджит Лай Фуй; Чан, Чжэ Фак; Лам, Су Шиунг (2023). «Превращение сероводорода (H2S) в водород (H2) и химические вещества с добавленной стоимостью: прогресс, проблемы и перспективы» (PDF) . Химико-технологический журнал . 458 . doi : 10.1016/j.cej.2023.141398. S2CID  255887336.
  23. ^ Макферсон, Уильям (1913). Лабораторное руководство. Бостон: Джинн и компания. п. 445.
  24. ^ «Почему моя вода пахнет тухлыми яйцами? Сероводород и серные бактерии в колодезной воде» . Департамент здравоохранения Миннесоты . Архивировано из оригинала 11 марта 2015 года . Проверено 1 декабря 2014 г.
  25. ^ Аб Хуан, Калеб Вэйхао; Мур, Филип Кейт (2015), «Ферменты, синтезирующие H2S: биохимия и молекулярные аспекты», Химия, биохимия и фармакология сероводорода , Справочник по экспериментальной фармакологии, Springer International Publishing, vol. 230, стр. 3–25, номер документа : 10.1007/978-3-319-18144-8_1, ISBN. 9783319181431, PMID  26162827
  26. ^ abc Кабил, Омер; Витвицкий, Виктор; Се, Питер; Банерджи, Рума (15 июля 2011 г.). «Количественное значение ферментов транссульфурации для продукции H 2 S в тканях мышей». Антиоксиданты и окислительно-восстановительная сигнализация . 15 (2): 363–372. дои : 10.1089/ars.2010.3781. ПМЦ 3118817 . ПМИД  21254839. 
  27. ^ abc Кабил, Омер; Банерджи, Рума (10 февраля 2014 г.). «Энзимология биогенеза, распада и передачи сигналов H2S». Антиоксиданты и окислительно-восстановительная сигнализация . 20 (5): 770–782. дои : 10.1089/ars.2013.5339. ПМК 3910450 . ПМИД  23600844. 
  28. ^ Уоллес, Джон Л.; Ван, Жуй (май 2015 г.). «Терапия на основе сероводорода: использование уникального, но повсеместного газомедиатора». Nature Reviews Открытие лекарств . 14 (5): 329–345. дои : 10.1038/nrd4433. PMID  25849904. S2CID  5361233.
  29. ^ Пауэлл, Чедвик Р.; Диллон, Кирсли М.; Мэтсон, Джон Б. (2018). «Обзор доноров сероводорода (H2S): химия и потенциальное терапевтическое применение». Биохимическая фармакология . 149 : 110–123. дои : 10.1016/j.bcp.2017.11.014. ISSN  0006-2952. ПМЦ 5866188 . ПМИД  29175421. 
  30. ^ abcde Hancock, Джон Т. (2017). Передача клеточных сигналов (Четвертое изд.). Оксфорд, Великобритания. ISBN 9780199658480. ОКЛК  947925636.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  31. ^ Сабо, Чаба (март 2018 г.). «Хронология исследований сероводорода (H2S): от токсина окружающей среды до биологического медиатора». Биохимическая фармакология . 149 : 5–19. дои : 10.1016/j.bcp.2017.09.010. ПМЦ 5862769 . ПМИД  28947277. 
  32. ^ Сабо, Чаба; Папапетропулос, Андреас (октябрь 2017 г.). «Международный союз фундаментальной и клинической фармакологии. CII: Фармакологическая модуляция уровней H2S: доноры H2S и ингибиторы биосинтеза H2S». Фармакологические обзоры . 69 (4): 497–564. дои :10.1124/пр.117.014050. ПМЦ 5629631 . ПМИД  28978633. 
  33. ^ Ван, Жуй (апрель 2012 г.). «Физиологические последствия сероводорода: расцветшее исследование». Физиологические обзоры . 92 (2): 791–896. doi : 10.1152/physrev.00017.2011. PMID  22535897. S2CID  21932297.
  34. ^ Ли, Чжэнь; Полхемус, Дэвид Дж.; Лефер, Дэвид Дж. (17 августа 2018 г.). «Эволюция сероводородной терапии для лечения сердечно-сосудистых заболеваний». Исследование кровообращения . 123 (5): 590–600. дои : 10.1161/CIRCRESAHA.118.311134 . PMID  30355137. S2CID  53027283.
  35. ↑ Кимура, Хидео (февраль 2020 г.). «Передача сигналов сероводородом и полисульфидами посредством S-сульфирования белка». Британский журнал фармакологии . 177 (4): 720–733. дои : 10.1111/bph.14579. ПМК 7024735 . ПМИД  30657595. 
  36. ^ Хазаи, Ардешир; Казем-Ростами, Масуд; Мусави-Заре, Ахмад; Баят, Мохаммед; Саедния, Шахназ (август 2012 г.). «Новый однореакторный синтез тиофенолов из родственных триазенов в мягких условиях». Синлетт . 23 (13): 1893–1896. дои : 10.1055/s-0032-1316557. S2CID  196805424.
  37. ^ Стэмплер, Лаура. «Вонючее соединение может защитить от повреждения клеток, показало исследование» . Время . Проверено 1 декабря 2014 г.
  38. ^ «Тонировка монет 101: Различия между естественно и искусственно тонированными монетами» . Оригинальные скины-монеты . Проверено 15 октября 2021 г.
  39. ^ Аслами, Х; Шульц, MJ; Джуфферманс, НП (2009). «Потенциальные применения анабиоза, вызванного сероводородом». Современная медицинская химия . 16 (10): 1295–303. дои : 10.2174/092986709787846631. ПМИД  19355886.
  40. ^ «Сероводород в колодезной воде» . Проверено 4 сентября 2018 г.
  41. ^ Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний (июль 2006 г.). «Токсикологический профиль сероводорода» (PDF) . п. 154 . Проверено 20 июня 2012 г.
  42. ^ ОнеПетро. «Дом – OnePetro». onepetro.org . Архивировано из оригинала 14 октября 2013 г. Проверено 14 августа 2013 г.
  43. ^ «Сероводород» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний. Декабрь 2016.
  44. ^ Чан, Ён-Чул; Таунсенд, Тимоти (2001). «Сульфатное выщелачивание из улавливаемого строительного мусора и мусора при сносе». Достижения в области экологических исследований . 5 (3): 203–217. дои : 10.1016/S1093-0191(00)00056-3.
  45. ^ Кавинато, К. (2013) [2013]. «Основы анаэробного пищеварения» (PDF) .
  46. ^ Покорна, Дана; Забранска, Яна (ноябрь 2015 г.). «Сераокисляющие бактерии в экологической технологии». Достижения биотехнологии . 33 (6): 1246–1259. doi :10.1016/j.biotechadv.2015.02.007. ПМИД  25701621.
  47. ^ Лемли, Энн Т.; Шварц, Джон Дж.; Вагенет, Линда П. «Сероводород в бытовой питьевой воде» (PDF) . Cornell University. Архивировано из оригинала (PDF) 19 августа 2019 года.
  48. ^ «Сероводород (запах тухлых яиц) в колодцах с грунтовыми водами Пенсильвании». Пенсильванский штат . Государственный колледж сельскохозяйственных наук Пенсильвании. Архивировано из оригинала 4 января 2015 года . Проверено 1 декабря 2014 г.
  49. ^ МакФарланд, Марк Л.; Провин, Т.Л. «Причины и альтернативы сероводорода в очистке питьевой воды» (PDF) . Техасский университет A&M . Проверено 1 декабря 2014 г.
  50. ^ Абде Линденманн, Дж.; Маци, В.; Нойбек, Н.; Ратценхофер-Коменда, Б.; Майер, А; Смолле-Юттнер, FM (декабрь 2010 г.). «Тяжелое отравление сероводородом, лечение 4-диметиламинофенолом и гипербарическим кислородом». Дайвинг и гипербарическая медицина . 40 (4): 213–217. PMID  23111938. Архивировано из оригинала 15 июня 2013 года . Проверено 7 июня 2013 г.{{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  51. ^ Харрисон, Дж. Бауэр (18 ноября 1843 г.). «Некоторые замечания о производстве сероводорода в пищеварительном тракте и его влиянии на систему». Провинциальный медицинский журнал и ретроспектива медицинских наук, BMJ . 7 (164): 127–129. JSTOR  25492480.
  52. ^ «Краткая история сероводорода». Американский учёный . 06 февраля 2017 г. Проверено 25 декабря 2023 г.
  53. ^ «Почему моя вода пахнет тухлыми яйцами?». Департамент здравоохранения Миннесоты . Проверено 20 января 2020 г.
  54. ^ Загрязняющие вещества, Комитет Национального исследовательского совета (США) по рекомендуемым уровням аварийного и постоянного воздействия для выбранных подводных лодок (2009). Сероводород. Издательство национальных академий (США).
  55. ^ Университет штата Айова . «Паспорт безопасности сероводорода» (PDF) . Кафедра химии. Архивировано из оригинала (PDF) 27 марта 2009 г. Проверено 14 марта 2009 г.
  56. ^ Рамасами, С.; Сингх, С.; Таньер, П.; Лангман, MJS; Эгго, MC (август 2006 г.). «Ферменты детоксикации сульфидов в толстой кишке человека снижаются при раке и повышаются при дифференцировке». Американский журнал физиологии. Физиология желудочно-кишечного тракта и печени . 291 (2): G288–G296. дои : 10.1152/ajpgi.00324.2005. PMID  16500920. S2CID  15443357.
  57. ^ Льюис, Р.Дж. (1996). Опасные свойства промышленных материалов Сакса (9-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд.[ нужна страница ]
  58. ^ Хемминки, К.; Ниеми, МЛ (1982). «Общественное исследование самопроизвольных абортов: связь с оккупацией и загрязнением воздуха диоксидом серы, сероводородом и сероуглеродом». Межд. Арх. Оккупировать. Окружающая среда. Здоровье . 51 (1): 55–63. Бибкод : 1982IAOEH..51...55H. дои : 10.1007/bf00378410. PMID  7152702. S2CID  2768183.
  59. ^ «Феномен химического самоубийства». Firerescue1.com. 07.02.2011 . Проверено 19 декабря 2013 г.
  60. ^ «Смертельное вдыхание химических веществ на рабочем месте в 2017 году» . Бюро статистики труда США . Проверено 15 апреля 2022 г.
  61. ^ «Сероводород - опасности | Управление по охране труда» . www.osha.gov . Проверено 27 сентября 2021 г.
  62. ^ Расширение Университета штата Айова (май 2004 г.). «Наука обоняния. Часть 1: Восприятие запаха и физиологическая реакция» (PDF) . ПМ 1963а . Проверено 20 июня 2012 г.
  63. ^ УСЕПА; Профиль воздействия сероводорода на здоровье и окружающую среду, стр. 118-8 (1980) ECAO-CIN-026A
  64. ^ Зенц, К.; Дикерсон, О.Б.; Хорват, EP (1994). Профессиональная медицина (3-е изд.). Сент-Луис, Миссури. п. 886.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  65. ^ Герасимон, Грегг; Беннетт, Стивен; Массер, Джеффри; Ринар, Джон (январь 2007 г.). «Острое отравление сероводородом у молочного фермера». Клиническая токсикология . 45 (4): 420–423. дои : 10.1080/15563650601118010. PMID  17486486. S2CID  10952243.
  66. ^ Белли, Р.; Бернард, Н.; Коте, М; Паке, Ф.; Пойтрас, Дж. (июль 2005 г.). «Гипербарическая кислородная терапия в лечении двух случаев отравления сероводородом жидким навозом». ЧЕМ . 7 (4): 257–261. дои : 10.1017/s1481803500014408 . ПМИД  17355683.
  67. ^ Сюй, П; Ли, Х.В.; Лин, Ю.Т. (1987). «Острое отравление сероводородом, лечение гипербарическим кислородом». Журнал гипербарической медицины . 2 (4): 215–221. Архивировано из оригинала 7 декабря 2008 года.{{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  68. ^ Фулкс, Чарльз Ховард (2001) [Впервые опубликовано Blackwood & Sons, 1934]. «Газ!» История спецбригады . Опубликовано Naval & Military P.p. 105. ИСБН 978-1-84342-088-0.
  69. ^ «Департамент общественного здравоохранения округа Лос-Анджелес» (PDF) . Округ Лос-Анджелес: Департамент общественного здравоохранения . Архивировано из оригинала (PDF) 18 февраля 2017 г. Проверено 11 июня 2017 г.
  70. ^ Бесерра, Гектор; Пирсон, Дэвид (03 сентября 2005 г.). «Газ убил троих членов экипажа корабля». Лос-Анджелес Таймс .
  71. ↑ Фергюсон, Дэн (16 сентября 2011 г.). «Наконец-то раскрыты подробности трагедии на грибной ферме в Лэнгли» . Эбботсфордские новости . Проверено 13 апреля 2020 г.
  72. ↑ Теодор, Терри (8 мая 2012 г.). «Десятки человек могли погибнуть из-за халатности владельца в инциденте с грибной фермой в Британской Колумбии: следователь». Канадская пресса . Глобус и почта . Проверено 13 апреля 2020 г.
  73. ^ «Не дышите: на Siam Square One обнаружен опасный токсичный газ» . Кокосы Бангкока . Кокосовые СМИ . 21 октября 2014 г. Проверено 20 ноября 2014 г.
  74. ^ «Двое канализационных рабочих погибли, по-видимому, из-за токсичных паров - CBS News» . Новости CBS . 26 августа 2014 г.
  75. ^ "Столица России Москва окутана ядовитым газом" . Новости BBC . Британская радиовещательная корпорация. 10 ноября 2014 г. Проверено 1 декабря 2014 г.
  76. ^ «Источники: мама и дочь найдены мертвыми в Porsche, вероятно, умерли от угарного газа» . ВФТВ . 7 июня 2016 г. По словам источников, у обоих была красная кожа, симптомы, похожие на сыпь, и рвота.
  77. ↑ Сэлинджер, Тобиас (4 октября 2016 г.). «Женщина, девочка умерла после того, как надышалась сероводородом, - говорят коронеры». Нью-Йорк Дейли Ньюс . Проверено 28 апреля 2017 г.
  78. ↑ Лотан, Галь Циперман (4 октября 2016 г.). «Вдыхание сероводорода убило мать, малыш найден на магистрали Флориды в июне» . Орландо Сентинел . Проверено 28 апреля 2017 г.
  79. ^ Килинг, Боб. «Медицинский эксперт подтверждает предполагаемую причину смерти в тайне Магистрали» . Архивировано из оригинала 5 октября 2016 г. Проверено 4 октября 2016 г.
  80. ↑ Белл, Лиза (19 марта 2017 г.). «Скрытые опасности автомобиля, о которых вам следует знать». НажмитеOrlando.com . Продюсер: Донован Мири. ВКМГ-ТВ . Проверено 28 апреля 2017 г. У Porsche Cayennes, как и у некоторых других автомобилей, аккумуляторы расположены в салоне.
  81. ^ "Один за другим трое коммунальщиков спустились в канализационный люк. Один за другим они умерли" . www.washingtonpost.com . Архивировано из оригинала 18 января 2017 г.
  82. ↑ Гудхью, Дэвид (17 января 2017 г.). «Пожарный, который пытался спасти троих мужчин в канализационном люке, борется за свою жизнь». Майами Геральд . Проверено 28 апреля 2017 г.
  83. ^ «Пожарный Ки Ларго делает первые шаги после того, как чуть не погиб» . ВСВН . 18 января 2017 г.
  84. ^ «Пожарный, переживший попытку спасения троих людей в Ки Ларго, покинул больницу» . Солнечный страж . Ассошиэйтед Пресс. 26 января 2017 г.
  85. ^ Рабин, Чарльз; Гудхью, Дэвид (16 января 2017 г.). «Работники коммунальной службы «Три ключа» погибли в траншеи со сточными водами». Майами Геральд . Проверено 28 апреля 2017 г.
  86. ↑ ab Clantar, Клэр (25 сентября 2020 г.). «Бывшая викторианская бумажная фабрика оштрафована на 1 миллион долларов после смерти двух рабочих». 9Новости . Проверено 30 мая 2021 г.
  87. ^ «Двое погибших в результате предполагаемой утечки сероводорода на бумажной фабрике» . Австралийский институт здоровья и безопасности . 31 мая 2018 года . Проверено 30 мая 2021 г.
  88. ↑ Брешия, Пол (28 мая 2018 г.). «SafeWork расследует Norske Skog». Спринтер . Проверено 30 мая 2021 г.
  89. ^ SafeWork NSW против Norske Skog Paper Mills (Australia) Limited , NSWDC 559 ( Окружной суд Нового Южного Уэльса, 25 сентября 2020 г.).
  90. ^ SafeWork NSW (29 марта 2021 г.). Анимация происшествий – Опасный газ (Кинофильм). Архивировано из оригинала 30 октября 2021 г. Проверено 30 мая 2021 г.
  91. ^ «Федеральные службы расследуют фатальный выброс сероводорода в Техасе в 2019 году» . Мир промышленного пожара . 27 июля 2020 г. Проверено 29 мая 2021 г.
  92. ^ "Выброс сероводорода на действующей станции заводнения Агхорн" . Совет США по химической безопасности и опасным расследованиям. 21 мая 2021 г. Проверено 29 мая 2021 г.
  93. ^ «Опасный японский метод самоубийства с помощью моющих средств проникает в США» . Проводной . 13 марта 2009 г.
  94. ↑ Намики, Норико (23 мая 2008 г.). «Ужасный поворот в серии самоубийств в Японии». Новости АВС .
  95. ^ http://info.publicintelligence.net/LARTTACгидрогенсульфид.pdf [ нужна полная ссылка ]
  96. ^ http://info.publicintelligence.net/MAchemicalsuicide.pdf [ нужна полная ссылка ]
  97. ^ http://info.publicintelligence.net/illinoisH2Ssuicide.pdf [ нужна полная ссылка ]
  98. ^ http://info.publicintelligence.net/NYгидрогенсульфид.pdf [ нужна полная ссылка ]
  99. ^ http://info.publicintelligence.net/KCTEWгидрогенсульфид.pdf [ нужна полная ссылка ]
  100. ^ «Химическое самоубийство в кампусе» (PDF) . www.maryland.gov . Архивировано из оригинала 3 января 2012 года.
  101. ^ Сковилл, Дин (апрель 2011 г.). «Химические самоубийства». Журнал ПОЛИЦИЯ . Проверено 19 декабря 2013 г.
  102. ↑ Кейси, Коннор (26 мая 2020 г.). «Раскрыта причина смерти Ханы Кимуры». ComicBook.com . С тех пор стало известно больше подробностей о ее смерти, поскольку Дэйв Мельцер предоставил подробности о том, что произошло в ночь ее смерти во время недавнего радио Wrestling Observer Radio. По словам Мельцера, Кимура умер после отравления сероводородом. Он объяснил, что опасения по поводу ее здоровья впервые возникли, когда рано утром в субботу она опубликовала твит, в котором говорилось, что она собирается причинить себе вред.
  103. ^ Бартон, Ларри Л.; Фардо, Мари-Лора; Фок, Гай Д. (2014). «Сероводород: токсичный газ, образующийся в результате диссимиляционного восстановления сульфата и серы и потребляемый в результате микробного окисления». Металлоориентированная биогеохимия газообразных соединений в окружающей среде . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 14. С. 237–277. дои : 10.1007/978-94-017-9269-1_10. ISBN 978-94-017-9268-4. ПМИД  25416397.
  104. ^ Йоргенсен, BB; Нельсон, округ Колумбия (2004). «Окисление сульфидов в морских отложениях: геохимия встречается с микробиологией». Ин Аменд, JP; Эдвардс, К.Дж.; Лайонс, ТВ (ред.). Биогеохимия серы – прошлое и настоящее . Геологическое общество Америки. стр. 36–81.
  105. ^ Wächtershäuser, G (декабрь 1988 г.). «До ферментов и матриц: теория поверхностного метаболизма». Микробиологические обзоры . 52 (4): 452–484. дои :10.1128/MMBR.52.4.452-484.1988. ПМЦ 373159 . ПМИД  3070320. 
  106. ^ аб Тоблер, М; Риш, Р.; Гарсиа де Леон, Ф.Дж.; Шлупп, И.; Плат, М. (2008). «Две эндемичные и находящиеся под угрозой исчезновения рыбы, Poecilia ulfuraria (Alvarez, 1948) и Gambusia eurystoma Miller, 1975 (Poeciliidae, Teleostei), единственные выжившие в небольшой сульфидной среде обитания». Журнал биологии рыб . 72 (3): 523–533. Бибкод : 2008JFBio..72..523T. дои : 10.1111/j.1095-8649.2007.01716.x. S2CID  27303725.
  107. ^ Бернардино, Анджело Ф.; Левин, Лиза А.; Тербер, Эндрю Р.; Смит, Крейг Р. (2012). «Сравнительный состав, разнообразие и трофическая экология макрофауны осадков в жерлах, просачиваниях и органических водопадах». ПЛОС ОДИН . 7 (4): е33515. Бибкод : 2012PLoSO...733515B. дои : 10.1371/journal.pone.0033515 . ПМЦ 3319539 . ПМИД  22496753. 
  108. ^ «Гидротермальные источники». Морское общество Австралии . Проверено 28 декабря 2014 г.
  109. ^ Паласиос, Маура; Ариас-Родригес, Ленин; Плат, Мартин; Эйферт, Констанца; Лерп, Ханнес; Ламбой, Антон; Волкер, Гэри; Тоблер, Майкл (2013). «Повторное открытие давно описанного вида выявляет дополнительную сложность в моделях видообразования пецилиидных рыб в Сульфидных источниках». ПЛОС ОДИН . 8 (8): e71069. Бибкод : 2013PLoSO...871069P. дои : 10.1371/journal.pone.0071069 . ПМЦ 3745397 . ПМИД  23976979. 
  110. ^ Кумаресан, Дипак; Вишер, Даниэла; Стивенсон, Джейсон; Хиллебранд-Войкулеску, Александра; Мюррелл, Дж. Колин (16 марта 2014 г.). «Микробиология подвижной пещеры - хемолитоавтотрофная экосистема». Геомикробиологический журнал . 31 (3): 186–193. Бибкод : 2014GmbJ...31..186K. дои : 10.1080/01490451.2013.839764. S2CID  84472119.
  111. ^ Деспуа, Д. (1997). «Радиолинейные наблюдения молекулярных и изотопных видов в комете C / 1995 O1 (Хейла-Боппа)». Земля, Луна и планеты . 79 (1/3): 103–124. Бибкод : 1997EM&P...79..103D. дои : 10.1023/А: 1006229131864. S2CID  118540103.
  112. ^ Ирвин, Патрик Дж.Дж.; Толедо, Дэниел; Гарланд, Райан; Тинби, Николас А.; Флетчер, Ли Н.; Ортон, Гленн А.; Безар, Бруно (май 2018 г.). «Обнаружение сероводорода над облаками в атмосфере Урана». Природная астрономия . 2 (5): 420–427. Бибкод : 2018NatAs...2..420I. дои : 10.1038/s41550-018-0432-1. hdl : 2381/42547 . S2CID  102775371.
  113. ^ Лиссауэр, Джек Дж.; де Патер, Имке (2019). Фундаментальные планетарные науки: физика, химия и обитаемость . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк, США: Издательство Кембриджского университета. стр. 149–152. ISBN 9781108411981.[ нужна страница ]
  114. ^ ab «Удар из глубины». Научный американец . Октябрь 2006 г.
  115. ^ Ламарк, Ж.-Ф.; Киль, Дж. Т.; Орландо, Джей-Джей (16 января 2007 г.). «Роль сероводорода в коллапсе озона на границе перми и триаса». Письма о геофизических исследованиях . 34 (2): 1–4. Бибкод : 2007GeoRL..34.2801L. дои : 10.1029/2006GL028384 . S2CID  55812439.
  116. ^ Камп, Ли; Павлов, Александр; Артур, Майкл А. (1 мая 2005 г.). «Массовый выброс сероводорода на поверхность океана и в атмосферу в периоды океанической аноксии». Геология . 33 (5): 397–400. Бибкод : 2005Geo....33..397K. дои : 10.1130/G21295.1 . Проверено 2 апреля 2023 г.

Дополнительные ресурсы

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы, связанные с сероводородом .