stringtranslate.com

постоянная Фарадея

В физической химии константа Фарадея ( символ F , иногда стилизованный под ℱ) — это физическая константа , определяемая как частное общего электрического заряда ( q ) на количество ( n ) элементарных носителей заряда в любом данном образце вещества: F = д / п ; он выражается в единицах кулонов на моль (Кл/ моль ). По существу, он представляет собой « молярный элементарный заряд », [1] т.е. электрический заряд одного моля элементарных носителей (например, протонов). Назван в честь английского учёного Майкла Фарадея . После переопределения базовых единиц СИ в 2019 году [ 1] константа Фарадея имеет точно определенное значение, являющееся произведением элементарного заряда ( e в кулонах) и постоянной Авогадро ( NA в обратных молях):

F = е × N А
  "="1,602 176 634 × 10 −19  К ×6,022 140 76 × 10 23  моль -1
  "="9,648 533 212 331 001 84 × 10 4  Кмоль -1 .

Вывод

Постоянную Фарадея можно рассматривать как коэффициент преобразования моля (используемого в химии) в кулон (используемого в физике и практических электрических измерениях), и поэтому она особенно полезна в электрохимии . Поскольку существует ровно N A =6,022 140 76 × 10 23 объектов на моль, [1] и их ровно1/е"="10 19/1,602 176 634элементарных зарядов на кулон, [1] постоянная Фарадея определяется как частное этих двух величин:

Ф =Н А/1/ е"="9,648 533 212 331 001 84 × 10 4  Кмоль -1 .

Константу Фарадея часто используют в расчетах электролиза . Можно разделить количество заряда (ток, интегрированный во времени) на постоянную Фарадея, чтобы найти химическое количество вещества (в молях), подвергшегося электролизу.

Величина F была впервые определена в 1800-х годах путем взвешивания количества серебра , осажденного в электрохимической реакции, в которой в течение измеренного времени пропускался измеренный ток , и с использованием закона электролиза Фарадея . [2] До ок. В 1970 году наиболее достоверное значение постоянной Фарадея было определено с помощью родственного метода электрорастворения металлического серебра в хлорной кислоте. [3]

Другие общие единицы

Фарадей – единица заряда

С постоянной Фарадея связана единица электрического заряда «Фарадей» . Его использование гораздо реже, чем кулона , но иногда применяется в электрохимии. [4] Один фарадей заряда — это заряд одного моля элементарных зарядов (или одного отрицательного моля электронов), т. е.

1 фарадей = F × 1 моль =9,648 533 212 331 001 84 × 10 4  К

И наоборот, постоянная Фарадея F равна 1 фарадею на моль.

Фарадей не следует путать с фарадом , несвязанной единицей емкости ( 1 фарад = 1 кулон / 1 вольт ).

Популярные СМИ

В эпизоде ​​Симпсонов « Суд Темного рыцаря » мистер Бернс спрашивает парня из комиксов , сколько он хочет за весь свой запас комиксов . Он говорит, что « скорость света выражается в долларах », а мистер Бернс просит Смитерса «просто дать ему постоянную Фарадея». Чек выписан на сумму 96 485,34 доллара.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ abcd Ньюэлл, Дэвид Б.; Тиесинга, Эйте (2019). Международная система единиц (СИ). Специальная публикация NIST 330. Гейтерсбург, Мэриленд: Национальный институт стандартов и технологий. doi :10.6028/nist.sp.330-2019. S2CID  242934226.
  2. ^ NIST Введение в физические константы
  3. ^ ИЮПАК (1976). «Статус постоянной Фарадея как аналитического стандарта». Чистая и прикладная химия . 45 (2): 125–130. дои : 10.1351/pac197645020125.
  4. ^ Основы физики, том 2, Р.С. Гамбхир, 1993, стр. 51