stringtranslate.com

Хлорид железа(III)

Хлорид железа(III) описывает неорганические соединения с формулой FeCl3 ( H2O ) x . Также называемые хлоридом железа , эти соединения являются одними из самых важных и распространенных соединений железа. Они доступны как в безводной, так и в гидратированной формах, которые обе гигроскопичны . Они содержат железо в степени окисления +3 . Безводное производное является кислотой Льюиса , в то время как все формы являются мягкими окислителями. Он используется в качестве очистителя воды и травителя для металлов.

Электронные и оптические свойства

Безводный хлорид железа(III) испаряется при относительно низких температурах, образуя битетраэдрический димер.

Все формы хлорида железа являются парамагнитными из-за наличия неспаренных электронов, находящихся на 3d-орбиталях. Хотя хлорид Fe(III) может быть октаэдрическим или тетраэдрическим (или и тем, и другим, см. раздел структуры), все эти формы имеют пять неспаренных электронов, по одному на d-орбиталь . Высокоспиновая электронная конфигурация d 5 требует, чтобы электронные переходы dd были запрещены по спину , в дополнение к нарушению правила Лапорта . Этот двойной запрет приводит к тому, что его растворы имеют только бледную окраску. Или, выражаясь более технически, оптические переходы неинтенсивны. Водные сульфат железа и нитрат железа , которые содержат [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ , почти бесцветны, тогда как хлоридные растворы желтые. Таким образом, хлоридные лиганды существенно влияют на оптические свойства железного центра. [8] [9]

Структура

Хлорид железа (III) может существовать в виде безводного вещества и ряда гидратов, что приводит к образованию различных структур.

Безводный

Безводное соединение представляет собой гигроскопичное кристаллическое вещество с температурой плавления 307,6 °C. Цвет зависит от угла зрения: в отраженном свете кристаллы кажутся темно-зелеными, а в проходящем свете они кажутся пурпурно-красными. Безводный хлорид железа(III) имеет структуру BiI3 с октаэдрическими центрами Fe(III), соединенными двухкоординированными хлоридными лигандами . [7] [10]

Хлорид железа(III) имеет относительно низкую температуру плавления и кипит при температуре около 315 °C. Пар состоит из димера Fe2Cl6 , очень похожего на хлорид алюминия . Этот димер диссоциирует в мономерный FeCl3 (с точечной группой молекулярной симметрии D3h ) при более высоких температурах, конкурируя с его обратимым разложением , давая хлорид железа(II) и газообразный хлор . [11]

Гидраты

Хлорид железа образует гидраты при воздействии воды, что отражает его кислотность Льюиса. Все гидраты демонстрируют расплывание , что означает, что они становятся жидкими, поглощая влагу из воздуха. Гидратация неизменно дает производные аквакомплексов с формулой [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] + . Этот катион может принимать либо транс- , либо цис -стереохимию , что отражает относительное расположение хлоридных лигандов на октаэдрическом центре Fe. Четыре гидрата были охарактеризованы с помощью рентгеновской кристаллографии : дигидрат FeCl 3 ·2H 2 O , дисесквигидрат FeCl 3 ·2,5H 2 O , трисесквигидрат FeCl 3 · 3,5H 2 O и, наконец, гексагидрат FeCl 3 ·6H 2 O. Эти виды различаются по стереохимии октаэдрического катиона железа, идентичности анионов и наличию или отсутствию кристаллизационной воды . [9] Структурные формулы: [ транс −FeCl 2 (H 2 O) 4 ][FeCl 4 ] , [ цис −FeCl 2 (H 2 O) 4 ][FeCl 4 ]· H 2 O , [ цис −FeCl 2 (H 2 O) 4 ][FeCl 4 ]·H 2 O и [ транс −FeCl 2 (H 2 O) 4 ]Cl·2H 2 O. Первые три члена этой серии имеют тетраэдрический тетрахлороферратный ( [FeCl 4 ] − ) анион. [12]

Решение

Коричневый кислый раствор хлорида железа(III).

Подобно твердым гидратам, водные растворы хлорида железа также состоят из октаэдрического [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] + неопределенной стереохимии. [9] Детальное определение состава водных растворов хлорида железа является сложной задачей, поскольку отдельные компоненты не имеют отличительных спектроскопических сигнатур. Комплексы железа (III) с конфигурацией с высоким спином d 5 являются кинетически лабильными, что означает, что лиганды быстро диссоциируют и реассоциируют. Еще одним осложнением является то, что эти растворы являются сильнокислотными, как и ожидалось для аквакомплексов трикатионного металла. Аквакомплексы железа склонны к оляции , образованию полимерных оксопроизводных . Разбавленные растворы хлорида железа производят растворимые наночастицы с молекулярной массой 10 4 , которые проявляют свойство «старения», т. е. структура изменяется или эволюционирует в течение дней. [13] Полимерные соединения, образующиеся при гидролизе хлоридов железа, играют ключевую роль в использовании хлорида железа для очистки воды.

В отличие от сложного поведения его водных растворов, растворы хлорида железа(III) в диэтиловом эфире и тетрагидрофуране ведут себя хорошо. Оба эфира образуют 1:2 аддукты общей формулы FeCl 3 (эфир) 2 . В этих комплексах железо является пентакоординированным. [14]

Подготовка

Ежегодно производится несколько сотен тонн безводного хлорида железа(III). Основной метод, называемый прямым хлорированием , использует в качестве прекурсора железный лом: [10]

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Реакция проводится при нескольких сотнях градусов, так что продукт становится газообразным. Использование избыточного хлора гарантирует, что промежуточный хлорид железа преобразуется в состояние железа. [10] Похожий, но лабораторный процесс также был описан. [15] [16]

Водные растворы хлорида железа (III) также производятся в промышленных масштабах из ряда прекурсоров железа, включая оксиды железа:

Fe2O3 + 6HCl + 9H2O → 2FeCl3 ( H2O ) 6​

В дополнительном пути металлическое железо может быть окислено соляной кислотой с последующим хлорированием: [10]

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
FeCl2 + 0,5 Cl2 + 6 H2O → FeCl3 ( H2O ) 6

К этим процессам применим ряд переменных, включая окисление железа хлоридом железа и гидратацию промежуточных продуктов. [10] Гидраты хлорида железа (III) нелегко дают безводный хлорид железа. Попытка термической дегидратации дает соляную кислоту и оксихлорид железа . В лаборатории гидратированный хлорид железа (III) может быть преобразован в безводную форму путем обработки тионилхлоридом [ 17] или триметилсилилхлоридом : [18]

FeCl 3 ·6H 2 O + 12 (CH 3 ) 3 SiCl → FeCl 3 + 6 ((CH 3 ) 3 Si) 2 O + 12 HCl
FeCl3 · 6H2O + 6SOCl2 → FeCl3 + 6SO2 + 12HCl

Реакции

Обладая электронной конфигурацией с высоким спином d5 , хлориды железа(III) являются лабильными , что означает, что их лиганды Cl- и H2O быстро обмениваются со свободным хлоридом и водой. [9] [19] В отличие от их кинетической лабильности, хлориды железа(III) являются термодинамически устойчивыми, что подтверждается энергичными методами, применяемыми для их синтеза, как описано выше.

Безводный FeCl3

Помимо лабильности, которая относится к безводным и гидратированным формам, реакционная способность безводного хлорида железа обнаруживает две тенденции: он является кислотой Льюиса и окислителем . [20]

Реакции безводного хлорида железа(III) отражают его описание как оксофильной и жесткой кислоты Льюиса . Доступно множество проявлений оксофильности хлорида железа(III). При нагревании с оксидом железа(III) при 350 °C он реагирует с образованием оксихлорида железа : [21]

FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl​​

Алкоксиды щелочных металлов реагируют с образованием комплексов алкоксида железа(III) . Эти продукты имеют более сложную структуру, чем безводный хлорид железа(III). [22] [23] В твердой фазе были описаны различные многоядерные комплексы для номинальной стехиометрической реакции между FeCl 3 и этилатом натрия :

FeCl 3 + 3 CH 3 CH 2 ONa → «Fe(OCH 2 CH 3 ) 3 » + 3 NaCl

Хлорид железа (III) образует аддукт 1:2 с основаниями Льюиса , такими как оксид трифенилфосфина ; например, FeCl 3 (OP(C 6 H 5 ) 3 ) 2 . Родственный комплекс 1:2 FeCl 3 (OEt 2 ) 2 , где Et = C 2 H 5 ) , был кристаллизован из эфирного раствора. [14]

Хлорид железа (III) также реагирует с хлоридом тетраэтиламмония , образуя желтую соль тетрахлорферрат- иона ( (Et 4 N)[FeCl 4 ] ). Аналогично, сочетание FeCl 3 с NaCl и KCl дает Na[FeCl 4 ] и K[FeCl 4 ] , соответственно. [24]

В дополнение к этим простым стехиометрическим реакциям, кислотность Льюиса хлорида железа позволяет использовать его в различных реакциях, катализируемых кислотами , как описано ниже в разделе, посвященном органической химии. [10]

Будучи окислителем, хлорид железа (III) окисляет железный порошок с образованием хлорида железа (II) посредством реакции пропорционального пропорционирования : [10]

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Традиционный синтез безводного хлорида железа – восстановление FeCl 3 хлорбензолом : [25]

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl​​​​​​

Хлорид железа (III) выделяет газообразный хлор при нагревании выше 160 °C, образуя хлорид железа : [16]

2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2​

Для подавления этой реакции при получении хлорида железа (III) требуется избыток хлорирующего агента, как обсуждалось выше. [16] [10]

Гидратированный FeCl3

В отличие от безводного материала, гидратированный хлорид железа не является особенно сильной кислотой Льюиса, поскольку водные лиганды погасили кислотность Льюиса, связавшись с Fe(III).

Подобно безводному материалу, гидратированный хлорид железа является оксофильным. Например, соли оксалата быстро реагируют с водным хлоридом железа(III) , образуя [Fe( C2O4 ) 3 ] 3− , известный как ферриоксалат . Другие источники карбоксилата , например, цитрат и тартрат , также связываются, образуя карбоксилатные комплексы . Сродство железа(III) к кислородным лигандам было основой качественных тестов на фенолы. Хотя он был заменен спектроскопическими методами, тест с хлоридом железа является традиционным колориметрическим тестом. [26] Сродство железа(III) к фенолам используется в тесте пятна Триндера . [27]

Водный раствор хлорида железа (III) служит одноэлектронным окислителем, что иллюстрируется его реакцией с хлоридом меди (I) с образованием хлорида меди (II) и хлорида железа (II).

FeCl3 + CuCl2 → FeCl2 + CuCl2

Эта фундаментальная реакция имеет отношение к использованию растворов хлорида железа при травлении меди.

Металлоорганическая химия

Взаимодействие безводного хлорида железа(III) с литийорганическими и магнийорганическими соединениями часто изучалось. Эти исследования стали возможны благодаря растворимости FeCl 3 в эфирных растворителях, что исключает возможность гидролиза нуклеофильных алкилирующих агентов . Такие исследования могут быть актуальны для механизма реакций кросс-сочетания, катализируемых FeCl 3 . [28] Выделение промежуточных соединений органического железа(III) требует низкотемпературных реакций, чтобы промежуточные соединения [FeR 4 ] − не деградировали. Используя бромистый метилмагний в качестве алкилирующего агента, были выделены соли Fe(CH 3 ) 4 ] − . [29] Иллюстрируя чувствительность этих реакций, метиллитий LiCH 3 реагирует с хлоридом железа(III) с образованием тетрахлорферрата лития (II) Li 2 [FeCl 4 ] : [30]

2 FeCl3 + LiCH3 → FeCl2 + Li[ FeCl4 ] + 0,5 CH3CH3
Li[FeCl 4 ] + LiCH 3 → Li 2 [FeCl 4 ] + 0,5 CH 3 CH 3

В значительной степени ацетилацетонат железа (III) и родственные ему бета-дикетонатные комплексы более широко используются, чем FeCl 3 , в качестве растворимых в эфире источников ионов железа. [20] Эти дикетонатные комплексы имеют то преимущество, что они не образуют гидратов, в отличие от хлорида железа (III), и они более растворимы в соответствующих растворителях. [28] Циклопентадиенилмагнийбромид вступает в сложную реакцию с хлоридом железа (III), в результате чего образуется ферроцен : [31]

3 C5H5MgBr + FeCl3 → Fe ( C5H5 ) 2 + 1 / n ( C5H5 ) n + 3MgBrCl

Это преобразование, хотя и не имело практического значения, имело важное значение в истории металлоорганической химии , символом которой является ферроцен. [32]

Использует

Очистка воды

Наибольшее применение хлорида железа (III) — очистка сточных вод и производство питьевой воды . Образуя высокодисперсные сети из материалов, содержащих Fe-O-Fe, хлориды железа служат коагулянтами и флокулянтами. [33] В этом применении водный раствор FeCl 3 обрабатывается основанием для образования хлопьев гидроксида железа (III) ( Fe(OH) 3 ), также называемого FeO(OH) ( ферригидрит ). Эти хлопья облегчают разделение взвешенных веществ, осветляя воду. [10]

Хлорид железа (III) также используется для удаления растворимого фосфата из сточных вод. Фосфат железа (III) нерастворим и, таким образом , выпадает в осадок в виде твердого вещества. [34] Одним из потенциальных преимуществ его использования в очистке воды является то, что ион железа окисляет (дезодорирует) сероводород . [35]

Травление и очистка металла

Он также используется в качестве выщелачивающего агента в хлоридной гидрометаллургии, [36] например, при производстве Si из FeSi (процесс Silgrain компании Elkem ). [37]

В другом коммерческом применении раствор хлорида железа (III) используется для травления меди в соответствии со следующим уравнением:

2 FeCl 3 + Cu → 2 FeCl 2 + CuCl 2

Растворимый хлорид меди(II) смывается, оставляя медный рисунок. Эта химия используется в производстве печатных плат (ПП). [19]

Хлорид железа (III) используется во многих других хобби, связанных с металлическими предметами. [38] [39] [40] [41] [42]

Органическая химия

Структура FeCl 3 (диэтилэфир) 2. Цветовой код: Cl = зеленый, Fe = синий, O = красный.

В промышленности хлорид железа(III) используется как катализатор реакции этилена с хлором , образуя этилендихлорид ( 1,2-дихлорэтан ): [43]

H2C = CH2 + Cl2 → ClCH2CH2Cl​​​​

Этилендихлорид — это товарный химикат , который в основном используется для промышленного производства винилхлорида , мономера для изготовления ПВХ . [44]

Иллюстрируя его использование в качестве кислоты Льюиса , хлорид железа (III) катализирует электрофильное ароматическое замещение и хлорирование . В этой роли его функция аналогична функции хлорида алюминия . В некоторых случаях используются смеси этих двух веществ. [45]

Исследования органического синтеза

Хотя хлориды железа (III) редко используются в практическом органическом синтезе , они привлекли значительное внимание в качестве реагентов, поскольку они недороги, широко распространены на Земле и относительно нетоксичны. Во многих экспериментах исследуются как его окислительно-восстановительная активность, так и его кислотность Льюиса. [20] Например, хлорид железа (III) окисляет нафтолы до нафтохинонов: [20] [46] 3- алкилтиофены полимеризуются до политиофена при обработке хлоридом железа. [47] Было показано, что хлорид железа (III) способствует реакции сочетания CC . [48]

Было разработано несколько реагентов на основе хлорида железа (III) на подложке . На силикагеле безводная соль применялась к некоторым реакциям дегидратации и перегруппировки пинакольного типа . Похожий реагент, но увлажненный, вызывает реакции гидролиза или эпимеризации . [49] На оксиде алюминия было показано, что хлорид железа ускоряет реакции ена . [50]

При предварительной обработке гидридом натрия хлорид железа (III) дает гидридный восстановитель , который превращает алкены и кетоны в алканы и спирты соответственно. [51]

Гистология

Хлорид железа (III) является компонентом полезных красителей, таких как раствор Карнуа , гистологический фиксатор с множеством применений. Также он используется для приготовления окраски Верхоффа . [52]

Естественное явление

Как и многие галогениды металлов, FeCl 3 встречается в природе в виде следового минерала. Редкий минерал молизит обычно ассоциируется с вулканами и фумаролами . [53] [54]

Аэрозоль на основе FeCl 3 образуется в результате реакции между пылью, богатой железом, и соляной кислотой из морской соли. Этот аэрозоль на основе железной соли вызывает около 1-5% естественного окисления метана и, как полагают, имеет ряд охлаждающих эффектов; таким образом, он был предложен в качестве катализатора для удаления атмосферного метана . [55]

Предполагается, что облака Венеры содержат приблизительно 1% FeCl 3 , растворенного в серной кислоте . [56] [57]

Безопасность

Хлориды железа (III) широко используются при очистке питьевой воды , [10] поэтому они не представляют большой проблемы как яды при низких концентрациях. [неправильный синтез?] Тем не менее, безводный хлорид железа (III), а также концентрированный водный раствор FeCl3 , являются очень едкими и должны обрабатываться с использованием надлежащих защитных средств. [20]

Примечания

  1. ^ Альтернативная классификация GHS от Японского межведомственного комитета GHS (2006) [6] отмечает возможность раздражения дыхательных путей FeCl 3 и несколько отличается в других отношениях от классификации, используемой здесь.

Ссылки

  1. ^ abcdef Haynes WM, ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . стр. 4.69. ISBN 1-4398-5511-0.
  2. ^ Haynes WM, ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . стр. 4.133. ISBN 1-4398-5511-0.
  3. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0346". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ База данных химической классификации HSNO, Управление по управлению экологическими рисками Новой Зеландии , получено 19 сентября 2010 г.
  5. ^ Различные поставщики, собранные колледжем стоматологии Бейлора, Техасским университетом A&M . (дата обращения: 19.09.2010)
  6. ^ Классификация GHS – ID 831, Японский межведомственный комитет GHS, 2006 , получено 19 сентября 2010 г.
  7. ^ ab Hashimoto S, Forster K, Moss SC (1989). «Уточнение структуры кристалла FeCl 3 с использованием тонкого пластинчатого образца». J. Appl. Crystallogr. 22 (2): 173–180. Bibcode :1989JApCr..22..173H. doi :10.1107/S0021889888013913.
  8. ^ Housecroft CE, Sharpe AG (2012). Неорганическая химия (4-е изд.). Prentice Hall. стр. 747. ISBN 978-0-273-74275-3.
  9. ^ abcd Саймон А. Коттон (2018). «Хлорид железа(III) и его координационная химия». Журнал координационной химии . 71 (21): 3415–3443. doi :10.1080/00958972.2018.1519188. S2CID  105925459.
  10. ^ abcdefghij Wildermuth E, Stark H, Friedrich G, Ebenhöch FL, Kühborth B, Silver J, Rituper R (2000). "Соединения железа". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a14_591. ISBN 3527306730.
  11. ^ Холлеман А.Ф., Виберг Э. (2001). Виберг Н. (ред.). Неорганическая химия . Сан-Диего: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
  12. ^ Линд МД (1967). "Кристаллическая структура гексагидрата хлорида железа". Журнал химической физики . 47 (3): 990–993. Bibcode :1967JChPh..47..990L. doi : 10.1063/1.1712067 .
  13. ^ Flynn CM (1984). «Гидролиз неорганических солей железа (III)». Chemical Reviews . 84 : 31–41. doi :10.1021/cr00059a003.
  14. ^ аб Спандл Дж., Куссеров М., Брюдгам I (2003). «Alkoxo-Verbindungen des dreiwertigen Eisen: синтез и характеристика [Fe2(Ot Bu)6], [Fe2Cl2(Ot Bu)4], [Fe2Cl4(Ot Bu)2] и [N(n Bu)4]2[Fe6OCl6 (OMe)12]». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 629 (6): 968–974. дои : 10.1002/zaac.200300008 .
  15. ^ Tarr BR, Booth HS, Dolance A (1950). "Безводный хлорид железа (III) (хлорид железа)". Неорганические синтезы . Том 3. С. 191–194. doi :10.1002/9780470132340.ch51. ISBN 9780470131626.
  16. ^ abc H. Lux (1963). "Хлорид железа (III)". В G. Brauer (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Т. 2. NY, NY: Academic Press. стр. 1492.
  17. ^ Pray AR, Heitmiller RF, Strycker S, et al. (1990). "Безводные хлориды металлов". Неорганические синтезы . Т. 28. С. 321–323. doi :10.1002/9780470132593.ch80. ISBN 9780470132593.
  18. ^ Boudjouk P, So JH, Ackermann MN, et al. (1992). «Сольватированные и несольватированные безводные хлориды металлов из гидратов хлоридов металлов». Неорганические синтезы . Т. 29. С. 108–111. doi :10.1002/9780470132609.ch26. ISBN 9780470132609.
  19. ^ ab Greenwood NN, Earnshaw A (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Butterworth-Heinemann . стр. 1084. ISBN 9780750633659.
  20. ^ abcde White AD, Gallou F (2006). "Хлорид железа(III)". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/047084289X.ri054.pub2. ISBN 0471936235.
  21. ^ Киккава С., Канамару Ф., Коидзуми М. и др. (1984). «Слоистые интеркаляционные соединения». Ин Холт С.Л. младший (ред.). Неорганические синтезы . Том. 22. John Wiley & Sons, Inc., стр. 86–89. дои : 10.1002/9780470132531.ch17. ISBN 9780470132531.
  22. ^ Турова Н.Ю., Туревская Е.П., Кесслер В.Г. и др., ред. (2002). "12.22.1 Синтез". Химия алкоксидов металлов. Springer Science. стр. 481. ISBN 0306476576.
  23. ^ Брэдли Д.К., Мехротра Р.К., Ротвелл И. и др. (2001). "3.2.10. Алкоксиды поздних 3d-металлов". Алкоксо- и арилоксопривные металлы . Сан-Диего: Academic Press. стр. 69. ISBN 9780121241407. OCLC  162129468.
  24. ^ Кук CM Jr, Данн WE Jr (1961). «Реакция хлорида железа с хлоридами натрия и калия». J. Phys. Chem . 65 (9): 1505–1511. doi :10.1021/j100905a008.
  25. ^ P. Kovacic и NO Brace (1960). "Хлорид железа(II)". Неорганические синтезы . Том 6. С. 172–173. doi :10.1002/9780470132371.ch54. ISBN 9780470132371.
  26. ^ Furniss BS, Hannaford AJ, Smith PW, et al. (1989). Учебник практической органической химии Фогеля (5-е изд.). Нью-Йорк: Longman / Wiley . ISBN 9780582462366.
  27. ^ Джеймс А. Кинг, Алан Б. Сторроу, Джефф А. Финкельштейн (1995). «Тест Триндера на мочу: быстрый скрининг салицилатов для отделения неотложной помощи». Annals of Emergency Medicine . 26 (3): 330–333. doi :10.1016/S0196-0644(95)70082-X. PMID  7661424.
  28. ^ ab Mako TL, Byers JA (2016). «Последние достижения в реакциях кросс-сочетания, катализируемых железом, и их механистическое обоснование». Inorganic Chemistry Frontiers . 3 (6): 766–790. doi :10.1039/C5QI00295H.
  29. ^ Sears JD, Muñoz SB, Cuenca MC, Brennessel WW, Neidig ML (2019). «Синтез и характеристика стерически обремененного гомолептического комплекса феррата тетраалкилжелеза (III)». Polyhedron . 158 : 91–96. doi :10.1016/j.poly.2018.10.041. PMC 6481957. PMID  31031511 . и ссылки в них.
  30. ^ Бертольд HJ, Шпигль HJ (1972). «Über die Bildung von Lithiumtetracarbonferrat(II) Li 2 FeCl 4 bei der Umsetzung von Eisen(III)-хлорид с литийметилом (1:1) в ätherischer Lösung». З. Анорг. Аллг. хим. (на немецком языке). 391 (3): 193–202. дои : 10.1002/zaac.19723910302.
  31. ^ Kealy TJ, Pauson PL (1951). "Новый тип железоорганического соединения". Nature . 168 (4285): 1040. Bibcode : 1951Natur.168.1039K. doi : 10.1038/1681039b0. S2CID  4181383.
  32. ^ Pauson PL (2001). «Ферроцен — как все началось». Журнал металлоорганической химии . 637–639: 3–6. doi :10.1016/S0022-328X(01)01126-3.
  33. ^ Химикаты для очистки воды (PDF) . Akzo Nobel Base Chemicals . 2007. Архивировано из оригинала (PDF) 13 августа 2010 г. . Получено 26 октября 2007 г. .
  34. ^ "Технологии обработки и удаления фосфора" (PDF) . Агентство по контролю за загрязнением Миннесоты . Июнь 2006 г.
  35. ^ Prathna TC, Srivastava A (2021). «Хлорид железа для контроля запаха: исследования на очистных сооружениях в Индии». Water Practice and Technology . 16 (1): 35–41. doi : 10.2166/wpt.2020.111 . S2CID  229396639.
  36. ^ Park KH, Mohapatra D, Reddy BR (2006). «Исследование кислотного выщелачивания хлоридом железа сложного (Cu–Ni–Co–Fe) штейна». Технология разделения и очистки . 51 (3): 332–337. doi :10.1016/j.seppur.2006.02.013.
  37. ^ Дуэньяс Диес М., Фьельд М., Андерсен Э. и др. (2006). «Проверка модели баланса компартментальной популяции промышленного процесса выщелачивания: процесс Силгрэйна». Chem. Eng. Sci. 61 (1): 229–245. Bibcode :2006ChEnS..61..229D. doi :10.1016/j.ces.2005.01.047.
  38. ^ Джон Дэвид Грэм. «Безопасная печать — глубокая печать». Университет Саскачевана . Получено 5 февраля 2024 г.
  39. ^ Harris P, Hartman R, Hartman J (1 ноября 2002 г.). «Травление железных метеоритов». Meteorite Times . Получено 14 октября 2016 г.
  40. ^ Майк Локвуд, Карл Замбуто. «Сообщение о зеркальном покрытии и повторном покрытии». Lockwood Custom Optics, Inc. Lockwood Custom Optics . Получено 5 февраля 2024 г.
  41. ^ CoinValueLookup (13 декабря 2023 г.). «Buffalo Nickel No Date Value: Сколько он стоит сегодня?». CoinValueLookup . Получено 5 февраля 2024 г.
  42. ^ Скотт Д., Шваб Р. (2019). "3.1.4. Офорт". Металлография в археологии и искусстве . Наука о культурном наследии. Springer. doi :10.1007/978-3-030-11265-3. ISBN 978-3-030-11265-3. S2CID  201676001.
  43. ^ Dreher EL, Beutel KK, Myers JD, Lübbe T, Krieger S, Pottenger LH (2014). «Хлорэтаны и хлорэтилены». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . С. 1–81. doi :10.1002/14356007.o06_o01.pub2. ISBN 9783527306732.
  44. ^ "Токсичные вещества – 1,2-дихлорэтан". ATSDR . Получено 2023-08-30 .
  45. ^ Ридделл WA, Ноллер CR (1932). «Смешанный катализ в реакции Фриделя и Крафтса. Выходы в типичных реакциях с использованием смесей хлорида железа и хлорида алюминия в качестве катализаторов». J. Am. Chem. Soc . 54 (1): 290–294. doi :10.1021/ja01340a043.
  46. ^ Луис Ф. Физер (1937). "1,2-Нафтохинон". Органические синтезы . 17 : 68. doi :10.15227/orgsyn.017.0068.
  47. ^ So RC, Carreon-Asok AC (2019). «Молекулярный дизайн, синтетические стратегии и применение катионных политиофенов». Chemical Reviews . 119 (21): 11442–11509. doi :10.1021/acs.chemrev.8b00773. PMID  31580649. S2CID  206542971.
  48. ^ Albright H, Davis AJ, Gomez-Lopez JL, Vonesh HL, Quach PK, Lambert TH, Schindler CS (2021). «Метатезис карбонила и олефина». Chemical Reviews . 121 (15): 9359–9406. doi :10.1021/acs.chemrev.0c01096. PMC 9008594. PMID  34133136 . 
  49. ^ Уайт AD (2001). "Хлорид железа(III)-силикагель". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/047084289X.ri059. ISBN 0471936235.
  50. ^ Уайт AD (2001). "Хлорид железа(III)-глинозем". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/047084289X.ri057. ISBN 0471936235.
  51. ^ Уайт AD (2001). "Хлорид железа(III)-гидрид натрия". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/047084289X.ri060. ISBN 0471936235.
  52. ^ Mallory, Sheehan, Hrapchak (1990). «Эластичная окраска Верхоффа». В Carson F, Cappellano CH (ред.). Histotechnology – A Self-Instructional Text. Чикаго: ASCP Press . Получено 2 января 2013 г. – через The Visible Mouse Project, UC Davis .
  53. ^ "Molysite". mindat.org . Mindat . Получено 5 февраля 2024 г. .
  54. ^ "Список минералов IMA". Международная минералогическая ассоциация . 21 марта 2011 г. Получено 5 февраля 2024 г.
  55. ^ Oeste FD, de Richter R, Ming T, Caillol S (13 января 2017 г.). «Климатическая инженерия путем имитации естественного пылевого контроля климата: метод аэрозоля солей железа». Earth System Dynamics . 8 (1): 1–54. Bibcode : 2017ESD.....8....1O. doi : 10.5194/esd-8-1-2017 – через esd.copernicus.org.
  56. ^ Краснопольский ВА, Паршев ВА (1981). «Химический состав атмосферы Венеры». Nature . 292 (5824): 610–613. Bibcode :1981Natur.292..610K. doi :10.1038/292610a0. S2CID  4369293.
  57. ^ Краснопольский ВА (2006). «Химический состав атмосферы и облаков Венеры: некоторые нерешенные проблемы». Планетная и космическая наука . 54 (13–14): 1352–1359. Bibcode :2006P&SS...54.1352K. doi :10.1016/j.pss.2006.04.019.

Дальнейшее чтение

На Викискладе есть медиафайлы по теме Хлорид железа(III) .
  1. Lide DR, ред. (1990). CRC Handbook of Chemistry and Physics (71-е изд.). Энн-Арбор, Мичиган, США: CRC Press. ISBN 9780849304712.
  2. Stecher PG, Finkel MJ, Siegmund OH, ред. (1960). The Merck Index of Chemicals and Drugs (7-е изд.). Rahway, New Jersey, US: Merck & Co.
  3. Nicholls D (1974). Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973. A Macmillan chemical text. London: Macmillan Press. ISBN 9780333170885.
  4. Уэллс А.Ф. (1984). Структурная неорганическая химия . Oxford science publications (5-е изд.). Оксфорд, Великобритания: Oxford University Press. ISBN 9780198553700.
  5. Reich HJ, Rigby HJ, ред. (1999). Кислотные и основные реагенты . Справочник по реагентам для органического синтеза. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc. ISBN 9780471979258.