stringtranslate.com

Эрбий

Эрбий — химический элемент ; он имеет символ Er и атомный номер 68. Серебристо-белый [7] твердый металл, когда искусственно изолирован, природный эрбий всегда находится в химическом соединении с другими элементами. Это лантаноид , редкоземельный элемент , первоначально найденный в гадолинитовой шахте в Иттербю , Швеция , что является источником названия элемента.

Основное применение эрбия связано с его розовыми ионами Er 3+ , которые обладают оптическими флуоресцентными свойствами, особенно полезными в некоторых лазерных приложениях. Стекла или кристаллы, легированные эрбием, могут использоваться в качестве оптических усилительных сред, где ионы Er 3+ оптически накачиваются при температуре около 980 или1480 нм , а затем излучают свет на1530 нм в вынужденном излучении. Этот процесс приводит к необычайно простому в механическом отношении лазерному оптическому усилителю для сигналов, передаваемых по волоконной оптике.Длина волны 1550 нм особенно важна для оптической связи , поскольку стандартные одномодовые оптические волокна имеют минимальные потери именно на этой длине волны.

Помимо волоконно-оптических усилителей-лазеров, широкий спектр медицинских приложений (например, дерматология, стоматология) полагаются на ионы эрбия.Излучение 2940 нм (см. Er:YAG лазер ) при освещении на другой длине волны, которая сильно поглощается водой в тканях, что делает его воздействие очень поверхностным. Такое поверхностное осаждение лазерной энергии на ткани полезно в лазерной хирургии и для эффективного производства пара, который производит абляцию эмали обычными типами стоматологических лазеров .

Характеристики

Физические свойства

Хлорид эрбия (III) при солнечном свете демонстрирует розовую флуоресценцию Er +3 от естественного ультрафиолета.

Трехвалентный элемент, чистый металл эрбий является ковким (или легко формуемым), мягким , но стабильным на воздухе и не окисляется так быстро, как некоторые другие редкоземельные металлы . Его соли имеют розовый цвет, и элемент имеет характерные резкие полосы спектра поглощения в видимом свете , ультрафиолетовом и ближнем инфракрасном диапазоне . [8] В остальном он очень похож на другие редкоземельные элементы. Его полуторный оксид называется эрбием . Свойства эрбия в некоторой степени определяются видом и количеством присутствующих примесей. Эрбий не играет никакой известной биологической роли, но считается, что он способен стимулировать метаболизм . [9]

Эрбий является ферромагнитным металлом ниже 19 К, антиферромагнитным металлом между 19 и 80 К и парамагнитным металлом выше 80 К. [10]

Эрбий может образовывать атомные кластеры в форме пропеллера Er 3 N, где расстояние между атомами эрбия составляет 0,35 нм. Эти кластеры могут быть изолированы путем инкапсуляции их в молекулы фуллерена , что подтверждается просвечивающей электронной микроскопией . [11]

Как и большинство редкоземельных элементов , эрбий обычно находится в степени окисления +3. Однако эрбий также может находиться в степенях окисления 0, +1 и +2 [12] .

Химические свойства

Металлический эрбий сохраняет свой блеск в сухом воздухе, однако медленно тускнеет во влажном воздухе и легко сгорает, образуя оксид эрбия (III) : [9]

4 Эр + 3 О2 → 2 Эр 2 О3

Эрбий весьма электроположителен и медленно реагирует с холодной водой и довольно быстро с горячей водой, образуя гидроксид эрбия: [13]

2 Er(тв) + 6 H 2 O (ж) → 2 Er(OH) 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

Металлический эрбий реагирует со всеми галогенами: [14]

2 Er(s) + 3 F 2 (г) → 2 ErF 3 (s) [розовый]
2 Er(т) + 3 Cl2 ( г) → 2 ErCl3 ( т) [фиолетовый]
2 Er(т) + 3 Br 2 (г) → 2 ErBr 3 (т) [фиолетовый]
2 Er(s) + 3 I 2 (г) → 2 ErI 3 (s) [фиолетовый]

Эрбий легко растворяется в разбавленной серной кислоте , образуя растворы, содержащие гидратированные ионы Er(III), которые существуют в виде розово-красных гидратных комплексов [Er(OH 2 ) 9 ] 3+ : [14]

2 Er(т) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Er 3+ (водн.) + 3 SO2−
4(водн.) + 3 H 2 (г)

Изотопы

Встречающийся в природе эрбий состоит из 6 стабильных изотопов : 162 Er, 164 Er, 166 Er, 167 Er, 168 Er и 170 Er, причем 166 Er является наиболее распространенным (33,503% естественного содержания ). Было охарактеризовано 32 радиоизотопа , наиболее стабильным из которых является 169 Er с периодом полураспада9,392 дня , 172 Эр с периодом полураспада49,3 ч , 160 Эр с периодом полураспада28,58 ч , 165 Эр с периодом полураспада10,36 ч и 171 Er с периодом полураспада7,516 ч . Все остальные радиоактивные изотопы имеют периоды полураспада менее3,5 ч , и большинство из них имеют период полураспада менее 4 минут. Этот элемент также имеет 26 метасостояний , наиболее стабильным из которых является 149m Er с периодом полураспада8,9 с . [6]

Изотопы эрбия находятся в диапазоне от 143 Er до 180 Er. Первичный режим распада до наиболее распространенного стабильного изотопа 166 Er — это электронный захват , а первичный режим после — бета-распад . Первичные продукты распада до 166 Er — это изотопы элемента 67 ( гольмия ), а первичные продукты после — изотопы элемента 69 ( тулия ). [6]

165 Er был идентифицирован как полезный для использования в Оже-терапии , поскольку он распадается посредством захвата электронов и не испускает гамма-излучения . Он также может быть использован в качестве радиоактивного индикатора для маркировки антител и пептидов , хотя его нельзя обнаружить с помощью какой-либо визуализации для изучения его биологического распределения. Изотоп может быть получен посредством бомбардировки 166 Er с 165 Tm или 165 Er с 165 Ho , последний из которых более удобен, поскольку 165 Ho является стабильным первичным изотопом , хотя для этого требуется начальный запас 165 Er. [15]

Соединения

Оксиды

Порошок оксида эрбия(III)

Оксид эрбия (III) (также известный как эрбия) является единственным известным оксидом эрбия, впервые выделенным Карлом Густавом Мосандером в 1843 году и впервые полученным в чистом виде в 1905 году Жоржем Урбеном и Чарльзом Джеймсом . [16] Он имеет кубическую структуру, напоминающую мотив биксбиита . Центры Er 3+ являются октаэдрическими. [17] Образование оксида эрбия достигается путем сжигания металлического эрбия, [9] оксалата эрбия или других оксикислотных солей эрбия. [18] Оксид эрбия нерастворим в воде и слабо растворим в нагретых минеральных кислотах. Это розовое соединение используется в качестве активатора фосфора и для производства стекла, поглощающего инфракрасное излучение. [18]

Галогениды

Фторид эрбия(III) представляет собой розоватый порошок [19] , который может быть получен путем реакции нитрата эрбия(III) и фторида аммония . [20] Его можно использовать для изготовления материалов, пропускающих инфракрасный свет [21] и люминесцентных материалов с повышающей конверсией [22] , и он является промежуточным продуктом в производстве металлического эрбия перед его восстановлением кальцием. [18] Хлорид эрбия(III) представляет собой фиолетовое соединение, которое может быть образовано путем первого нагревания оксида эрбия(III) и хлорида аммония для получения аммониевой соли пентахлорида ([NH 4 ] 2 ErCl 5 ), а затем нагревания его в вакууме при температуре 350-400 °C. [23] [24] [25] Он образует кристаллы типа AlCl 3 с моноклинными кристаллами и точечной группой C 2/m. [26] Гексагидрат хлорида эрбия (III) также образует моноклинные кристаллы с точечной группой P 2/ n ( P 2/ c ) - C 4 2h . В этом соединении эрбий октакоординирован с образованием ионов [Er(H 2 O) 6 Cl 2 ] + с изолированным Cl − , завершая структуру. [27]

Бромид эрбия (III) — это фиолетовое твердое вещество. Он используется, как и другие соединения бромида металла, в очистке воды, химическом анализе и для некоторых применений роста кристаллов. [28] Иодид эрбия (III) [29] — это слегка розовое соединение, нерастворимое в воде. Его можно получить путем прямой реакции эрбия с иодом . [30]

Эрбийорганические соединения

Эрбийорганические соединения очень похожи на соединения других лантаноидов , поскольку все они неспособны подвергаться π-связыванию . Таким образом, они в основном ограничены в основном ионными циклопентадиенидами (изоструктурными с циклопентадиенидами лантана) и σ-связанными простыми алкилами и арилами, некоторые из которых могут быть полимерными. [31]

История

Карл Густав Мосандер , ученый, открывший эрбий, лантан и тербий

Эрбий (от Иттербю , деревни в Швеции ) был открыт Карлом Густавом Мосандером в 1843 году. [32] Мосандер работал с образцом того, что считалось единственным оксидом металла иттрия , полученным из минерала гадолинита . Он обнаружил, что образец содержал по крайней мере два оксида металлов в дополнение к чистому иттрию, которые он назвал « erbia » и « terbia » в честь деревни Иттербю, где был найден гадолинит. Мосандер не был уверен в чистоте оксидов, и более поздние тесты подтвердили его неуверенность. «Иттрий» содержал не только иттрий, эрбий и тербий; в последующие годы химики, геологи и спектроскописты открыли пять дополнительных элементов: иттербий , скандий , тулий , гольмий и гадолиний . [33] : 701  [34] [35] [36] [37] [38]

Однако в то время Erbia и terbia путали. Марк Делафонтен , швейцарский спектроскопист, ошибочно перепутал названия двух элементов в своей работе по разделению оксидов erbia и terbia. После 1860 года terbia был переименован в erbia, а после 1877 года то, что было известно как erbia, было переименовано в terbia. [39] Достаточно чистый Er 2 O 3 был независимо выделен в 1905 году Жоржем Урбеном и Шарлем Джеймсом . Достаточно чистый металлический эрбий не был получен до 1934 года, когда Вильгельм Клемм и Генрих Боммер восстановили безводный хлорид парами калия . [40] [9]

Происшествие

Монацитовый песок

Концентрация эрбия в земной коре составляет около 2,8 мг/кг, а в морской воде — 0,9 нг/л. [41] (Концентрация менее распространенных элементов может варьироваться в зависимости от местоположения на несколько порядков [42], что делает относительное содержание ненадежным). Как и другие редкоземельные элементы, этот элемент никогда не встречается в природе в свободном виде, но встречается в рудах монацита и бастнезита . [9] Исторически было очень сложно и дорого отделять редкоземельные элементы друг от друга в их рудах, но методы ионообменной хроматографии [43], разработанные в конце 20-го века, значительно снизили стоимость производства всех редкоземельных металлов и их химических соединений . [ необходима ссылка ]

Основными коммерческими источниками эрбия являются минералы ксенотим и эвксенит , а в последнее время ионы адсорбционных глин южного Китая. Следовательно, Китай теперь стал основным мировым поставщиком этого элемента. [44] В версиях этих рудных концентратов с высоким содержанием иттрия иттрий составляет около двух третей от общего веса, а эрбия - около 4-5%. Когда концентрат растворяется в кислоте, эрбия высвобождает достаточно ионов эрбия, чтобы придать раствору отчетливый и характерный розовый цвет. Такое поведение цвета похоже на то, что Мосандер и другие ранние исследователи лантаноидов видели в своих экстрактах из гадолинитовых минералов Иттербю. [ необходима цитата ]

Производство

Измельченные минералы подвергаются воздействию соляной или серной кислоты , которая преобразует нерастворимые оксиды редкоземельных металлов в растворимые хлориды или сульфаты. Кислые фильтраты частично нейтрализуются едким натром (гидроксидом натрия) до pH 3–4. Торий осаждается из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывается оксалатом аммония для преобразования редкоземельных металлов в их нерастворимые оксалаты . Оксалаты преобразуются в оксиды путем отжига. Оксиды растворяются в азотной кислоте , которая исключает один из основных компонентов, церий , оксид которого нерастворим в HNO 3 . Раствор обрабатывается нитратом магния для получения кристаллизованной смеси двойных солей редкоземельных металлов. Соли разделяются ионным обменом . В этом процессе ионы редкоземельных металлов сорбируются на подходящей ионообменной смоле путем обмена с ионами водорода, аммония или меди, присутствующими в смоле. Затем ионы редкоземельных металлов выборочно вымываются подходящим комплексообразующим агентом. [41] Металлический эрбий получают из его оксида или солей путем нагревания с кальцием при1450 °C в атмосфере аргона. [41]

Приложения

Стекло, окрашенное эрбием

Лазеры и оптика

Ионы эрбия используются в самых разных областях медицины (например, в дерматологии, стоматологии).Излучение 2940 нм (см. Er:YAG лазер ), которое сильно поглощается водой ( коэффициент поглощения около12 000 /см2 ). Такое поверхностное осаждение лазерной энергии на ткани необходимо для лазерной хирургии и эффективного производства пара для лазерной абляции эмали в стоматологии. [45] Обычные области применения эрбиевых лазеров в стоматологии включают керамическую косметическую стоматологию и удаление брекетов в ортодонтических скобках ; такие лазерные приложения были отмечены как более эффективные по времени, чем выполнение тех же процедур с помощью вращающихся стоматологических инструментов . [46]

Оптические кварцевые волокна, легированные эрбием, являются активным элементом в усилителях на основе волокон эрбия (EDFA), которые широко используются в оптической связи . [47] Те же волокна могут быть использованы для создания волоконных лазеров . Для эффективной работы волокно, легированное эрбием, обычно легируется модификаторами/гомогенизаторами стекла, часто алюминием или фосфором. Эти легирующие примеси помогают предотвратить кластеризацию ионов Er и более эффективно передавать энергию между возбуждающим светом (также известным как оптическая накачка) и сигналом. Совместное легирование оптического волокна Er и Yb используется в мощных волоконных лазерах Er/Yb. Эрбий также может использоваться в усилителях волноводов, легированных эрбием . [9]

Другие приложения

При добавлении в ванадий в качестве сплава эрбий снижает твердость и улучшает обрабатываемость. [48] Сплав эрбия с никелем Er 3 Ni имеет необычайно высокую удельную теплоемкость при температурах жидкого гелия и используется в криоохладителях ; смесь 65% Er 3 Co и 35% Er 0,9 Yb 0,1 Ni по объему еще больше улучшает удельную теплоемкость. [49] [50]

Оксид эрбия имеет розовый цвет и иногда используется в качестве красителя для стекла , кубического циркония и фарфора . Стекло затем часто используется в солнцезащитных очках и ювелирных изделиях , [9] [48] [51] или там, где требуется поглощение инфракрасного излучения. [18]

Эрбий используется в ядерной технологии в стержнях управления, поглощающих нейтроны . [9] [52] или как выгорающий яд в конструкции ядерного топлива. [53]

Биологическая роль и меры предосторожности

Эрбий не имеет биологической роли, но соли эрбия могут стимулировать метаболизм . Люди потребляют в среднем 1 миллиграмм эрбия в год. Самая высокая концентрация эрбия у людей находится в костях , но эрбий также есть в почках и печени человека . [9]

Эрбий слегка токсичен при попадании внутрь, но соединения эрбия, как правило, нетоксичны. [9] Ионный эрбий ведет себя подобно ионному кальцию и может потенциально связываться с белками, такими как кальмодулин . При попадании в организм нитраты эрбия, подобно другим нитратам редкоземельных металлов, повышают уровень триглицеридов в печени и вызывают утечку печеночных (связанных с печенью) ферментов в кровь, хотя они уникально (наряду с нитратами гадолиния и диспрозия) повышают активность РНК-полимеразы II . [54] Проглатывание [55] и вдыхание [56] являются основными путями воздействия эрбия и других редкоземельных металлов, поскольку они не диффундируют через неповрежденную кожу. [54]

Металлический эрбий в виде пыли представляет опасность пожара и взрыва. [57] [58] [59]

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: Эрбий". CIAAW . 1999.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, за исключением Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис(1,3,5-три-трет-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Соединения скандия, иттрия и лантаноидов с нулевой степенью окисления". Chem. Soc. Rev. 22 : 17–24. doi :10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина, Марина А.; Боченков, Владимир Е.; Шабатина, Татьяна И.; Загорский, Вячеслав В.; Cloke (2003-12-15). "Комплексообразование аренов с атомами Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре". Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  5. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ abc Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "Оценка ядерных свойств NUBASE2020" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ^ "Эрбий (Er)". American Elements: The Materials Science Company . Получено 2023-10-31 .
  8. ^ Humpidge, JS; Burney, W. (1879-01-01). "XIV.—О эрбии и иттрии". Журнал химического общества, Труды . 35 : 111–117. doi :10.1039/CT8793500111. ISSN  0368-1645.
  9. ^ abcdefghij Эмсли, Джон (2001). «Эрбий». Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: Oxford University Press. стр. 136–139. ISBN 978-0-19-850340-8.
  10. ^ Джексон, М. (2000). "Магнетизм редкоземельных элементов" (PDF) . The IRM Quarterly . 10 (3): 1. Архивировано из оригинала (PDF) 2017-07-12 . Получено 2009-05-03 .
  11. ^ Сато, Юта; Суэнага, Казу; Окубо, Синго; Окадзаки, Тошия; Иидзима, Сумио (2007). «Структуры фуллеренов D 5 d -C 80 и I h -Er 3 N@C 80 и их вращение внутри углеродных нанотрубок, продемонстрированные с помощью электронной микроскопии с коррекцией аберраций». Nano Letters . 7 (12): 3704. Bibcode :2007NanoL...7.3704S. doi :10.1021/nl0720152.
  12. ^ MacDonald, Matthew R.; Bates, Jefferson E.; Fieser, Megan E.; Ziller, Joseph W.; Furche, Filipp; Evans, William J. (2012-05-23). ​​«Расширение химии окислительного состояния редкоземельных элементов до молекулярных комплексов гольмия(II) и эрбия(II)». Журнал Американского химического общества . 134 (20): 8420–8423. doi :10.1021/ja303357w. ISSN  0002-7863. PMID  22583320.
  13. ^ Assaaoudi, H.; Fang, Z.; Butler, IS; Kozinski, JA (2008). "Синтез микроцветов и наноструктур гидроксида эрбия в субкритической воде". Нанотехнология . 19 (18): 185606. Bibcode : 2008Nanot..19r5606A. doi : 10.1088/0957-4484/19/18/185606. PMID  21825694. S2CID  24755693.
  14. ^ ab "Химические реакции эрбия". Webelements . Получено 2009-06-06 .
  15. ^ МАГАТЭ (2021). "4.11. Эрбий-165". Альтернативное производство радионуклидов с помощью циклотрона . ISBN 9789201032218. OCLC  1317842424.
  16. ^ Аарон Джон Айде (1984). Развитие современной химии. Courier Dover Publications. С. 378–379. ISBN 978-0-486-64235-2.
  17. ^ Адачи, Гин-я; Иманака, Нобухито (1998). «Двоичные оксиды редкоземельных элементов». Chemical Reviews . 98 (4): 1479–1514. doi :10.1021/cr940055h. PMID  11848940.
  18. ^ abcd Larrañaga, Michael D.; Lewis, Richard J.; Lewis, Robert A. (сентябрь 2016 г.). Сжатый химический словарь Хоули, шестнадцатое издание (16-е изд.). Wiley. стр. 564. doi :10.1002/9781119312468. ISBN 978-1-118-13515-0.
  19. ^ «Фторид эрбия».
  20. ^ Linna Guo, Yuhua Wang, Zehua Zou, Bing Wang, Xiaoxia Guo, Lili Han, Wei Zeng (2014). "Легкий синтез и усиление апконверсионной люминесценции нано/микроструктур ErF3 с помощью легирования Li+". Journal of Materials Chemistry C. 2 ( 15): 2765. doi :10.1039/c3tc32540g. ISSN  2050-7526 . Получено 26.03.2019 .{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  21. ^ Su, WT; Li, B.; Yin, L.; Yang, L.; Liu, DQ; Zhang, FS (2007-05-15). «Кристаллизация и эволюция морфологии поверхности пленок фторида эрбия на различных подложках». Applied Surface Science . 253 (14): 6259–6263. Bibcode :2007ApSS..253.6259S. doi :10.1016/j.apsusc.2007.01.087. ISSN  0169-4332.
  22. ^ Yingxin Hao, Shichao Lv, Zhijun Ma, Jianrong Qiu (2018). «Понимание различий в легированном Er 3+ –Yb 3+ стекле и стеклокерамике на основе люминесценции с повышением концентрации для оптической термометрии». RSC Advances . 8 (22): 12165–12172. Bibcode :2018RSCAd...812165H. doi : 10.1039/C8RA01245H . ISSN  2046-2069. PMC 9079277 . PMID  35539388. {{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  23. ^ Брауэр, Г., ред. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press.
  24. ^ Мейер, Г. (1989). "Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример Ycl 3 ". Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов — пример YCl 3 . Неорганические синтезы. Т. 25. С. 146–150. doi :10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
  25. ^ Edelmann, FT; Poremba, P. (1997). Herrmann, WA (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Т. VI. Штутгарт: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
  26. ^ Tempelton DH, Carter GF (1954). «Кристаллическая структура трихлорида иттрия и подобных соединений». J Phys Chem . 58 (11): 940–943. doi :10.1021/j150521a002.
  27. ^ Graebner EJ, Conrad GH, Duliere SF (1966). «Кристаллографические данные для сольватированных хлоридов редкоземельных элементов». Acta Crystallographica . 21 (6): 1012–1013. Bibcode : 1966AcCry..21.1012G. doi : 10.1107/S0365110X66004420.
  28. ^ Elements, American. "Бромид эрбия". American Elements . Получено 16.11.2020 .
  29. ^ Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Тейлор и Фрэнсис . стр. 163. ISBN 9781439814628. Получено 14 декабря 2013 г.
  30. ^ Elements, American. "Иодид эрбия". American Elements . Получено 16.11.2020 .
  31. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1248–129
  32. ↑ Мосандер, К. Г. (1843). «О новых металлах, лантании и дидиме, которые связаны с церием; и об эрбии и тербии, новых металлах, связанных с иттрием». Philosophical Magazine . 23 (152): 241–254. doi :10.1080/14786444308644728.Примечание. Первая часть этой статьи, НЕ касающаяся эрбия, представляет собой перевод: К. Г. Мосандера (1842 г.) «Något om Cer och Lanthan» [Некоторые (новости) о церии и лантане], Förhandlingar vid de Skandinaviske naturforskarnes tredje möte. (Стокгольм) [Труды Третьей конференции скандинавских ученых (Стокгольм)], вып. 3, стр. 387–398.
  33. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  34. ↑ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751–1773. Bibcode : 1932JChEd...9.1751W. doi : 10.1021/ed009p1751.
  35. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли–начала» (PDF) . The Hexagon : 41–45 . Получено 30 декабря 2019 г. .
  36. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли–запутанные годы» (PDF) . The Hexagon : 72–77 . Получено 30 декабря 2019 г.
  37. ^ Пиге, Клод (2014). «Извлечение эрбия». Nature Chemistry . 6 (4): 370. Bibcode : 2014NatCh...6..370P. doi : 10.1038/nchem.1908 . PMID  24651207.
  38. ^ "Эрбий". Королевское химическое общество . 2020. Получено 4 января 2020 г.
  39. ^ Voncken, JHL (2016). Редкоземельные элементы: Введение . SpringerBriefs in Earth Sciences (1-е изд.). Cham: Springer International Publishing. стр. 10–11. doi :10.1007/978-3-319-26809-5. ISBN 978-3-319-26809-5.
  40. ^ "Факты об эрбии". Live Science . 23 июля 2013 г. Получено 22 октября 2018 г.
  41. ^ abc Patnaik, Pradyot (2003). Справочник по неорганическим химическим соединениям. McGraw-Hill. С. 293–295. ISBN 978-0-07-049439-8. Получено 2009-06-06 .
  42. ^ Распространенность элементов в земной коре и в море, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97-е издание (2016–2017), стр. 14-17
  43. ^ Ранняя статья об использовании ионообменной хроматографии смещения для разделения редкоземельных элементов: Spedding, FH; Powell, JE (1954). "Практическое разделение редкоземельных элементов иттриевой группы от гадолинита с помощью ионного обмена". Chemical Engineering Progress . 50 : 7–15.
  44. ^ Асад, ФММ (2010). Оптические свойства тонкой пленки оксида цинка, сенсибилизированной красителем, нанесенной методом золь-гель (докторская диссертация, Технологический университет Малайзии).
  45. ^ Šulc, J.; Jelínková, H. (2013-01-01), Jelínková, Helena (ред.), "5 - Твердотельные лазеры для медицинских применений", Лазеры для медицинских применений , Woodhead Publishing Series in Electronic and Optical Materials, Woodhead Publishing, стр. 127–176, doi :10.1533/9780857097545.2.127, ISBN 978-0-85709-237-3, получено 2022-04-28
  46. ^ Диб, Янина Голоб; Гжех-Лесьняк, Кинга; Броди, Эрика Р.; Матыс, Яцек; Бенчарит, Сомпоп (декабрь 2022 г.). «Эрбиевый лазер-ассистированный дебондинг керамики: обзорный обзор». Журнал ортопедической стоматологии . 31 (9): e100–e124. doi :10.1111/jopr.13613. ISSN  1059-941X. PMC 10099628. PMID 36269672  . 
  47. ^ Беккер, ПК; Олссон, НА; Симпсон, Дж. Р. (1999). Основы и технология усилителей на основе волокон, легированных эрбием. Сан-Диего: Academic Press. ISBN 978-0-12-084590-3.
  48. ^ ab Hammond, CR (2000). Элементы, в Handbook of Chemistry and Physics (81-е изд.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0481-1.
  49. ^ Киттель, Питер (ред.). Достижения в криогенной технике . Т. 39а.
  50. ^ Акерманн, Роберт А. (1997). Криогенные регенеративные теплообменники. Springer. стр. 58. ISBN 978-0-306-45449-3.
  51. ^ Stwertka, Albert. A Guide to the Elements , Oxford University Press, 1996, стр. 162. ISBN 0-19-508083-1 
  52. ^ Пэриш, Теодор А.; Хромов, Вячеслав В.; Каррон, Игорь, ред. (1999). «Использование уран-эрбиевого и плутоний-эрбиевого топлива в реакторах РБМК». Вопросы безопасности, связанные с участием плутония в ядерном топливном цикле . CBoston: Kluwer. стр. 121–125. ISBN 978-0-7923-5593-9.
  53. ^ Гроссбек, Ренье и Бигелоу (сентябрь 2003 г.). "Разработка улучшенных выгораемых поглотителей для коммерческих ядерных энергетических реакторов" (PDF) . Электронная библиотека Университета Северного Техаса (UNT) .{{cite web}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  54. ^ ab Hirano, S.; Suzuki, KT (март 1996). «Воздействие, метаболизм и токсичность редкоземельных элементов и родственных соединений». Environmental Health Perspectives . 104 Suppl 1 (Suppl 1): 85–95. doi :10.1289/ehp.96104s185. ISSN  0091-6765. PMC 1469566. PMID 8722113  . 
  55. ^ Ян, Даоюань; Суй, Хайся; Мао, Вэйфэн; Ван, Ибайна; Ян, Дацзинь; Чжан, Лэй; Лю, Чжаопин; Юн, Лин; Сун, Янь (2022-11-24). «Оценка воздействия редкоземельных элементов на китайское население». Международный журнал исследований окружающей среды и общественного здравоохранения . 19 (23): 15583. doi : 10.3390/ijerph192315583 . ISSN  1660-4601. PMC 9738814. PMID  36497658 . 
  56. ^ Пагано, Джованни; Томас, Филипп Дж.; Ди Нунцио, Альдо; Трифуоджи, Марко (01.04.2019). «Воздействие редкоземельных элементов на человека: современные знания и перспективы исследований». Environmental Research . 171 : 493–500. Bibcode : 2019ER....171..493P. doi : 10.1016/j.envres.2019.02.004. ISSN  0013-9351. PMID  30743241.
  57. ^ Хейли, Т. Дж.; Косте, Л.; Комесу, Н.; Эфрос, М.; Упхэм, Х. К. (1966). «Фармакология и токсикология хлоридов диспрозия, гольмия и эрбия». Токсикология и прикладная фармакология . 8 (1): 37–43. Bibcode : 1966ToxAP...8...37H. doi : 10.1016/0041-008x(66)90098-6. PMID  5921895.
  58. ^ Хейли, Т. Дж. (1965). «Фармакология и токсикология редкоземельных элементов». Журнал фармацевтических наук . 54 (5): 663–70. doi :10.1002/jps.2600540502. PMID  5321124.
  59. ^ Брюс, Д. В.; Хайтбринк, Б. Э.; Дюбуа, К. П. (1963). «Острая токсичность нитратов и оксидов редкоземельных элементов для млекопитающих». Токсикология и прикладная фармакология . 5 (6): 750–9. Bibcode :1963ToxAP...5..750B. doi :10.1016/0041-008X(63)90067-X. PMID  14082480.

Дальнейшее чтение

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме эрбий.
Найдите значение слова «эрбий» в Викисловаре, бесплатном словаре.