stringtranslate.com

Хлорид кальция

Хлорид кальция — неорганическое соединение , соль с химической формулой CaCl2 . При комнатной температуре это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде . Его можно получить путем нейтрализации соляной кислоты гидроксидом кальция .

Хлорид кальция обычно встречается в виде гидратированного твердого вещества с общей формулой CaCl 2 · n H 2 O , где n = 0, 1, 2, 4 и 6. Эти соединения в основном используются для борьбы с обледенением и пылеподавления. Поскольку безводная соль гигроскопична и расплывается , ее используют в качестве осушителя . [10]

История

Хлорид кальция, по-видимому, был открыт в 15 веке, но не был должным образом изучен до 18 века. [11] Исторически он назывался «фиксированным нашатырным спиртом » ( лат . sal ammoniacum fixum [12] ), поскольку синтезировался при перегонке хлорида аммония с известью и был нелетучим (в то время как первый, по-видимому, возгонялся ) ; в более позднее время (18-19 вв.) его называли «хлористой известью» ( лат . murias calcis, calcaria muriatica [12] ). [13]

Использует

Удаление льда и понижение точки замерзания

Крупногабаритный CaCl 2 для борьбы с обледенением в Японии

Понижая температуру замерзания воды, хлорид кальция используется для предотвращения образования льда и используется для удаления льда . Это применение потребляет наибольшее количество хлорида кальция. Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы. Как антиобледенительный агент он гораздо более эффективен при более низких температурах, чем хлорид натрия . При распределении для этого использования он обычно принимает форму небольших белых сфер диаметром в несколько миллиметров, называемых гранулами . Растворы хлорида кальция могут предотвращать замерзание при температурах до -52 °C (-62 °F), что делает его идеальным для заполнения шин сельскохозяйственных орудий в качестве жидкого балласта, улучшающего тягу в холодном климате. [14]

Он также используется в бытовых и промышленных химических осушителях воздуха . [15]

Дорожное покрытие

Для предотвращения выветривания дорогу посыпали хлоридом кальция , что придало ей влажный вид даже в сухую погоду.

Второе по величине применение хлорида кальция использует его гигроскопичность и липкость его гидратов; хлорид кальция очень гигроскопичен, а его гидратация является экзотермическим процессом . Концентрированный раствор удерживает жидкий слой на поверхности грунтовых дорог , что подавляет образование пыли. Он удерживает более мелкие частицы пыли на дороге, обеспечивая амортизирующий слой. Если их сдуть, крупный заполнитель начинает перемещаться, и дорога разрушается. Использование хлорида кальция снижает потребность в профилировании на целых 50%, а потребность в заполняющих материалах на целых 80%. [16]

Еда

В пищевой промышленности хлорид кальция часто используется в качестве укрепляющего агента в консервированных овощах, особенно в консервированных томатах и ​​соленых огурцах. [17] [18] [19] [20] Он также используется для уплотнения соевого творога в тофу и при производстве заменителя икры из овощных или фруктовых соков . [21] [22] [23] Он также используется для улучшения текстуры различных других продуктов, таких как целые яблоки, целые острые перцы, целая и нарезанная клубника, нарезанные кубиками помидоры и целые персики. [24] [25]

Укрепляющий эффект хлорида кальция можно объяснить несколькими механизмами: [24]

  1. Комплексообразование, поскольку ионы кальция образуют комплексы с пектином, полисахаридом, обнаруженным в клеточной стенке и срединных пластинках растительных тканей. [24]
  2. Стабилизация мембраны, поскольку ионы кальция способствуют стабилизации клеточной мембраны. [24]
  3. Регуляция тургорного давления, поскольку ионы кальция влияют на тургорное давление клетки, которое представляет собой давление, оказываемое содержимым клетки на клеточную стенку. [24]

Свойства хлорида кальция снижать температуру замерзания используются для замедления замерзания карамели в шоколадных батончиках с карамельной начинкой. [ необходима цитата ] Кроме того, его часто добавляют в нарезанные яблоки для сохранения текстуры. [26]

В пивоварении хлорид кальция иногда используется для исправления дефицита минералов в воде для пивоварения. Он влияет на вкус и химические реакции в процессе пивоварения, а также может влиять на функцию дрожжей во время брожения. [27] [28] [29] [30] [31]

В сыроделии хлорид кальция иногда добавляют в обработанное (пастеризованное/гомогенизированное) молоко для восстановления естественного баланса между кальцием и белком в казеине . Его добавляют перед коагулянтом. [32]

Хлорид кальция также широко используется в качестве « электролита » в спортивных и других напитках; как пищевая добавка, используемая в сочетании с другими неорганическими солями, он придает вкус бутилированной воде . [33] [34] [35]

Среднее потребление хлорида кальция в качестве пищевой добавки оценивается в 160–345 мг/день. [36] Хлорид кальция разрешен в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе для использования в качестве секвестранта и укрепляющего агента под номером E509 . [37] Он считается общепризнанным безопасным (GRAS) Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США. [38] Его использование в органическом производстве сельскохозяйственных культур , как правило, запрещено Национальной органической программой США . [39]

Содержание элементарного кальция в гексагидрате хлорида кальция (CaCl2 · 6H2O ) составляет приблизительно 27,2%. Это означает, что на каждый грамм гексагидрата хлорида кальция приходится около 272 миллиграммов элементарного кальция.

В безводном хлориде кальция (CaCl 2 ) содержание элементарного кальция немного выше, около 28,4% (на каждый грамм безводного хлорида кальция приходится около 284 миллиграммов элементарного кальция).

Хлорид кальция имеет очень соленый вкус и может вызывать раздражение полости рта и горла при высоких концентрациях, поэтому он, как правило, не является первым выбором для долгосрочного перорального приема (в качестве добавки кальция ). [40] [41] Хлорид кальция, характеризующийся низкой молекулярной массой и высокой растворимостью в воде, легко распадается на ионы кальция и хлорида при воздействии воды. Эти ионы эффективно всасываются из кишечника. [42] Однако следует проявлять осторожность при обращении с хлоридом кальция, поскольку он может выделять тепловую энергию при растворении в воде. Это выделение тепла может привести к травме и ожогам во рту, горле, пищеводе и желудке. Фактически, были зарегистрированы случаи некроза желудка в результате ожогов, вызванных случайным проглатыванием больших количеств сухого хлорида кальция. [43] [44]

Чрезвычайно соленый вкус хлорида кальция используется для придания вкуса соленьям , не увеличивая при этом содержание натрия в пище . [45]

Хлорид кальция используется для предотвращения пробковой пятнистости и горькой ямчатости на яблоках путем распыления на деревья в конце вегетационного периода. [46]

Лабораторные и сопутствующие операции по сушке

Трубки для сушки часто наполняются хлоридом кальция. Водоросли сушатся с хлоридом кальция для использования в производстве карбоната натрия . Безводный хлорид кальция был одобрен FDA в качестве упаковочного средства для обеспечения сухости (CPG 7117.02). [47]

Гидратированную соль можно высушить для повторного использования, но при быстром нагревании она растворится в своей собственной воде гидратации и при охлаждении образует твердое амальгамированное вещество.

Флюс для восстановления металла

Аналогичным образом, CaCl 2 используется в качестве флюса и электролита в процессе электролиза FFC Cambridge для производства титана , где он обеспечивает надлежащий обмен ионами кальция и кислорода между электродами.

Медицинское применение

Инфузии хлорида кальция могут использоваться в качестве внутривенной терапии для предотвращения гипокальциемии . [48] [49] [50] [51] [52]

Хлорид кальция — это хорошо растворимая соль кальция. Гексагидрат хлорида кальция (CaCl 2 ·6H 2 O) имеет растворимость в воде 811 г/л при 25 °C. [1] Хлорид кальция полностью диссоциирует на ионы кальция (Ca 2+ ) в желудочно-кишечном тракте, что приводит к легко биодоступному кальцию. Высокая концентрация ионов кальция способствует эффективному всасыванию в тонком кишечнике. [42] [53] Однако его использование в качестве пищевой добавки встречается реже по сравнению с другими солями кальция из-за потенциальных побочных эффектов, таких как раздражение желудочно-кишечного тракта и дискомфорт. Эти эффекты ограничивают использование хлорида кальция в качестве пероральной добавки, несмотря на его высокую растворимость и биодоступность. [53] [54] [55]

При дегустации хлорид кальция проявляет характерный горький вкус наряду с соленым. Горечь обусловлена ​​ионами кальция и их взаимодействием с рецепторами вкуса человека: некоторые члены семейства рецепторов горького вкуса TAS2R реагируют на ионы кальция; горькое восприятие кальция считается защитным механизмом, позволяющим избежать приема токсичных веществ, поскольку многие ядовитые соединения имеют горький вкус. В то время как ионы хлора (Cl⁻) в первую очередь способствуют солености, при более высоких концентрациях они могут усиливать горькое ощущение. Сочетание ионов кальция и хлора усиливает общую горечь. При более низких концентрациях хлорид кальция может иметь преимущественно соленый вкус. Соленый вкус возникает из-за электролитной природы соединения, подобной хлориду натрия (поваренной соли). По мере увеличения концентрации горький вкус становится более выраженным: повышенное присутствие ионов кальция усиливает активацию горьких рецепторов. [56] [57] [58]

Другие приложения

Хлорид кальция используется в бетонных смесях для ускорения начального схватывания, но ионы хлорида приводят к коррозии стальной арматуры , поэтому его не следует использовать в железобетоне . [59] Безводная форма хлорида кальция также может использоваться для этой цели и может обеспечить измерение влажности в бетоне. [60]

Хлорид кальция используется в качестве добавки в пластмассах и огнетушителях , в доменных печах в качестве добавки для контроля за слипанием (комкованием и слипанием материалов, препятствующих опусканию шихты), а также в кондиционерах для белья в качестве разбавителя.

Экзотермическое растворение хлорида кальция используется в самонагревающихся банках и электрогрелках .

Хлорид кальция используется в качестве жесткого вещества для поддержания жесткости воды в джакузи , поскольку недостаточно жесткая вода может привести к коррозии и пенообразованию.

В нефтяной промышленности хлорид кальция используется для повышения плотности рассолов , не содержащих твердых частиц . Он также используется для ингибирования набухания глин в водной фазе инвертно- эмульсионных буровых растворов.

CaCl2 действует как флюсующий материал , понижая температуру плавления, в процессе Дэви для промышленного производства металлического натрия посредством электролиза расплавленного NaCl.

Хлорид кальция также используется при производстве активированного угля .

Хлорид кальция можно использовать для осаждения ионов фтора из воды в виде нерастворимого CaF2 .

Хлорид кальция также является ингредиентом, используемым в керамической шликерной посуде . Он суспендирует частицы глины, так что они плавают в растворе, что облегчает его использование в различных методах шликерного литья.

Дигидрат хлорида кальция (20 процентов по весу), растворенный в этаноле (95 процентов ABV), использовался в качестве стерилизующего средства для самцов животных. Раствор вводят в яички животного. В течение одного месяца некроз тестикулярной ткани приводит к стерилизации. [61] [62]

Производители кокаина в Колумбии импортируют тонны хлорида кальция для восстановления растворителей, которые занесены в Красный список МККН и более строго контролируются. [63]

Опасности

Хотя соль нетоксична в небольших количествах во влажном состоянии, сильные гигроскопические свойства негидратированного хлорида кальция представляют некоторую опасность. Он может действовать как раздражитель , высушивая влажную кожу. Твердый хлорид кальция растворяется экзотермически , и при попадании внутрь могут возникнуть ожоги во рту и пищеводе. Прием внутрь концентрированных растворов или твердых продуктов может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта или язву . [64]

Потребление хлорида кальция может привести к гиперкальциемии . [65]

Характеристики

Испытание пламени CaCl 2

Хлорид кальция растворяется в воде, образуя хлорид и комплекс [Ca(H 2 O) 6 ] 2+ . Таким образом, эти растворы являются источниками «свободного» кальция и свободных ионов хлорида. Это описание иллюстрируется тем фактом, что эти растворы реагируют с источниками фосфата, давая твердый осадок фосфата кальция :

3 CaCl2 + 2PO3−4→ Ca3 ( PO4 ) 2 + 6Cl−

Хлорид кальция имеет очень высокое изменение энтальпии раствора , на что указывает значительное повышение температуры, сопровождающее растворение безводной соли в воде. Это свойство является основой для его применения в самых крупных масштабах.

Расплавленный хлорид кальция можно подвергнуть электролизу с получением металлического кальция и газообразного хлора :

CaCl2 → Ca + Cl2

Хлорид кальция (CaCl 2 ) — неорганическая соль, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы кальция (Ca 2+ ) и ионы хлора (Cl - ); как таковые, водные растворы хлорида кальция имеют тенденцию быть слегка кислыми из-за влияния ионов хлора на концентрацию ионов водорода в воде. Небольшая кислотность растворов хлорида кальция в первую очередь обусловлена ​​повышенной ионной силой раствора, которая может влиять на активность ионов водорода и немного снижать pH. pH хлорида кальция pH в водном растворе следующий: [66] [67]

Подготовка

Структура полимерного центра [Ca(H 2 O) 6 ] 2+ в кристаллическом гексагидрате хлорида кальция, иллюстрирующая высокое координационное число, типичное для кальциевых комплексов.

В большинстве стран мира хлорид кальция получают из известняка как побочный продукт процесса Сольве , который следует следующей общей реакции: [10]

2 NaCl + CaCO 3 → Na 2 CO 3 + CaCl 2

Потребление в Северной Америке в 2002 году составило 1 529 000 тонн (3,37 млрд фунтов). [68] В США большую часть хлорида кальция получают путем очистки из рассола . Как и в большинстве массовых товарных солевых продуктов, обычно присутствуют следовые количества других катионов щелочных металлов и щелочноземельных металлов ( группы 1 и 2) и других анионов галогенов ( группа 17). [10]

Происшествие

Хлорид кальция встречается в виде редких эвапоритовых минералов синджарита (дигидрат) и антарктицита (гексагидрат). [69] [70] [71] Другой известный природный гидрат — гиараит — тетрагидрат. [72] [71] Родственные минералы хлорокальцит (хлорид калия и кальция, KCaCl 3 ) и тахигидрит (хлорид кальция и магния, Ca Mg 2 Cl 6 ·12 H 2 O ) также очень редки. [73] [74] [71] То же самое относится к рориситу, CaClF (фторид хлорида кальция). [75] [71]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abcdefghij Lide DR, ред. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ "Хлорид кальция (безводный)". ICSC . Международная программа по химической безопасности и Европейская комиссия. Архивировано из оригинала 25 сентября 2015 г. Получено 18 сентября 2015 г.
  3. ^ Seidell A, Linke WF (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (второе изд.). Нью-Йорк: D. Van Nostrand Company. стр. 196.
  4. ^ abcdef Анатольевич КР. "Свойства вещества: хлорид кальция". chemister.ru . Архивировано из первоисточника 24 июня 2015 . Получено 7 июля 2014 .
  5. ^ abcdef Pradyot P (2019). Справочник по неорганическим химикатам . The McGraw-Hill Companies, Inc. стр. 162. ISBN 978-0-07-049439-8.
  6. ^ abcd Müller U (2006). Неорганическая структурная химия (второе изд.). Англия: John Wiley & Sons Ltd. стр. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.
  7. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Хлорид кальция.
  8. ^ Гарретт Д. Э. (2004). Справочник по литию и природному хлориду кальция. Elsevier . стр. 379. ISBN 978-0-08-047290-4. Архивировано из оригинала 31 октября 2023 г. . Получено 29 августа 2018 г. . Его токсичность при приеме внутрь показана в тесте на крысах: пероральная LD50 (крыса) составляет 1,0–1,4 г/кг (смертельная доза для половины подопытных животных, в данном случае крыс...)
  9. ^ "MSDS хлорида кальция". fishersci.ca . Fisher Scientific. Архивировано из оригинала 25 сентября 2015 г. Получено 7 июля 2014 г.
  10. ^ abc Роберт Кемп, Сюзанна Э. Киган «Хлорид кальция» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2000, Wiley-VCH, Вайнхайм. doi :10.1002/14356007.a04_547
  11. ^ Peck EL, Hamilton JH, Lewis JR, Hogan MB, Kusian RN, Cope WJ (1954). Труды первой ежегодной конференции по отоплению и кондиционированию воздуха: 1953-1955. Университет Юты, Металлургический факультет. Архивировано из оригинала 15 марта 2024 года . Получено 4 февраля 2024 года .
  12. ^ аб Хартманн ПК (1816). Pharmacologia Dynamica: Usui Academico Adcommodata (на латыни). Купфер и Виммер. Архивировано из оригинала 29 декабря 2023 года . Проверено 29 декабря 2023 г.
  13. ^ Ottley WC (1826). Словарь химии и минералогии, связанной с ней. Мюррей. Архивировано из оригинала 29 декабря 2023 года . Получено 29 декабря 2023 года .
  14. ^ "Диаграмма бинарно-фазовой системы: система хлорид кальция – вода". Aqueous Solutions Aps. Октябрь 2016 г. Архивировано из оригинала 26 июня 2019 г. Получено 20 апреля 2017 г.
  15. ^ "Keeping Things Dry". humantouchofchemistry.com . Архивировано из оригинала 26 октября 2014 г. Получено 23 октября 2014 г.
  16. ^ "Пыль: не ешьте ее! Контролируйте ее!". Road Management & Engineering Journal . US Roads (TranSafety Inc.). 1 июня 1998 г. Архивировано из оригинала 29 октября 2007 г. Получено 9 августа 2006 г.
  17. ^ М. Шафиур Рахман, ред. (2007). Справочник по консервированию пищевых продуктов (PDF) (2-е изд.). CRC Press. ISBN 978-1-57444-606-7. Архивировано (PDF) из оригинала 5 апреля 2023 г. . Получено 17 ноября 2024 г. .
  18. ^ McFeeters RF, Pérez-Díaz I (2010). «Ферментация огурцов, засоленных хлоридом кальция вместо хлорида натрия». Журнал пищевой науки . 75 (3): C291-6. doi :10.1111/j.1750-3841.2010.01558.x. PMID  20492282.
  19. ^ Кодекс пищевых химикатов . Фармакопейная конвенция США. ISBN 9781936424269.
  20. ^ Guillou A, Floros J, Cousin M (1992). «Хлорид кальция и сорбат калия снижают содержание хлорида натрия, используемого во время естественной ферментации и хранения огурцов». Journal of Food Science . 57 (6): 1364–1368. doi :10.1111/j.1365-2621.1992.tb06859.x.
  21. ^ Деванамприян Раджан, Читра Деви Венкатачалам, Махалакшми Р.Л. Шрути, Шейх Мохд Риян (2024). Эмульгирование и сферификация . Структурированные продукты. ЦРК Пресс. ISBN 9781003355441.
  22. ^ Vega C, Ubbink J, Linden Ev (13 августа 2013 г.). Кухня как лаборатория: размышления о науке о еде и кулинарии . Columbia University Press. ISBN 978-0231153454.
  23. ^ This H (18 августа 2008 г.). Молекулярная гастрономия: исследование науки вкуса . Columbia University Press. ISBN 978-0231133135.
  24. ^ abcde Luna-Guzmán I, Barrett DM (май 2000 г.). «Сравнение эффективности хлорида кальция и лактата кальция в поддержании стабильности при хранении и качества свежесрезанных дынь». Postharvest Biology and Technology . 19 (1): 61–72. doi :10.1016/S0925-5214(00)00079-X.
  25. ^ "Apple Caviar Technique". StarChefs Studio . StarChefs.com. Апрель 2004. Архивировано из оригинала 29 июня 2022. Получено 9 августа 2006 .
  26. ^ Sitbon C, Paliyath G (2011). «Пред- и послеуборочная обработка, влияющая на качество питания». Comprehensive Biotechnology . С. 349–357. doi :10.1016/B978-0-08-088504-9.00275-0. ISBN 978-0-08-088504-9.
  27. ^ Palmer JJ, Kaminski C (2013). Вода: всеобъемлющее руководство для пивоваров . Brewers Publications. ISBN 978-0937381992. {{cite book}}: Контрольное |isbn=значение: контрольная сумма ( помощь )
  28. ^ Бриггс Б., Болтон К., Брук П. (28 сентября 2004 г.). Пивоварение: наука и практика . Woodhead Publishing Ltd. ISBN 978-1855734906.
  29. ^ Eumann M (2006). «Вода в пивоварении». Пивоварение . С. 183–207. doi :10.1533/9781845691738.183. ISBN 978-1-84569-003-8.
  30. ^ Льюис М.Дж., Янг Т.В. (2001). «Вода для пивоварения». Пивоварение . стр. 57–70. doi :10.1007/978-1-4615-0729-1_4. ISBN 978-0-306-47274-9.
  31. ^ Вальстра П., Вальстра П., Воутерс Дж.Т., Гертс Т.Дж. (29 сентября 2005 г.). Молочная наука и технология, второе издание . Тейлор и Фрэнсис. ISBN 978-0824727635.
  32. ^ Fox PF, Guinee TP, Cogan TM, McSweeney PL (2017). Основы сыроведения . Springer US. doi : 10.1007/978-1-4899-7681-9. ISBN 978-1-4899-7681-9.
  33. ^ "Поставщики лабораторий: Дигидрат хлорида кальция, особо чистый, для столовой воды FCC, E 509. CAS 10035-04-8, pH 4,5 - 8,5 (50 г/л, H₂O, 20 °C)".
  34. ^ «Почему ваша бутилированная вода содержит четыре разных ингредиента». 24 июля 2014 г. Архивировано из оригинала 8 февраля 2019 г. Получено 17 марта 2024 г.
  35. ^ "Бренды бутилированной воды с электролитами (подтверждено лабораторными испытаниями) - Руководство по очистке воды". Архивировано из оригинала 24 октября 2021 г. Получено 4 июля 2024 г.
  36. ^ Профиль первоначальной оценки хлорида кальция в малых островных развивающихся государствах, публикации ЮНЕП, SIAM 15, Бостон, 22–25 октября 2002 г., стр. 13–14.
  37. ^ "Текущие добавки, одобренные ЕС, и их номера E". Агентство по стандартам пищевых продуктов . Архивировано из оригинала 22 апреля 2022 г. Получено 17 ноября 2024 г.
  38. ^ 21 CFR § 184.1193
  39. ↑ 7 CFR § 205.602 Архивировано 29 апреля 2021 г. на Wayback Machine
  40. ^ "Хлорид кальция: показания, побочные эффекты, предупреждения". Архивировано из оригинала 17 февраля 2023 г. Получено 15 марта 2024 г.
  41. ^ Бендич А. (январь 2001 г.). «Добавки кальция и уровень железа у женщин». Nutrition . 17 (1): 46–51. doi :10.1016/s0899-9007(00)00482-2. PMID  11165888.
  42. ^ ab "Хлорид кальция (CaCl2): оценка уровня II для здоровья человека" (PDF) . 27 ноября 2014 г. Архивировано (PDF) из оригинала 16 марта 2024 г. . Получено 16 марта 2024 г. .
  43. ^ Remes-Troche JM (2 января 2013 г.). «Черный желудок из-за приема безводного хлорида кальция». Отчеты о случаях в BMJ : bcr2012007716. doi : 10.1136/bcr-2012-007716. PMC 3604345. PMID  23283618 . 
  44. ^ Nakagawa Y, Maeda A, Takahashi T, Kaneoka Y (2020). «Некроз желудка из-за приема хлорида кальция». Журнал отчетов о случаях заболевания ACG . 7 (8): e00446. doi :10.14309/crj.00000000000000446. PMC 7447462. PMID  32903978 . 
  45. ^ McMurtrie EK, Johanningsmeier SD (2018). «Качество огурцов, ферментированных в коммерческих целях в рассоле хлорида кальция без солей натрия». Журнал качества пищевых продуктов : 1–13. doi : 10.1155/2018/8051435 .
  46. ^ «Пробковая пятнистость и горькая косточка яблок», Ричард К. Фант и Майкл А. Эллис, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
  47. ^ "CPG 7117.02". Статьи о соответствии FDA . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США. Март 1995 г. Архивировано из оригинала 13 декабря 2007 г. Получено 3 декабря 2007 г.
  48. ^ Loscalzo J, Fauci AS, Kasper DL, Hauser SL, Longo DL, Larry Jameson J (2022). Принципы внутренней медицины Харрисона . McGraw Hill. ISBN 978-1264268504.
  49. ^ Хофер AM, Браун EM (2003). «Внеклеточное восприятие кальция и передача сигналов». Nature Reviews Molecular Cell Biology . 4 (7): 530–538. doi :10.1038/nrm1154. PMID  12838336.
  50. ^ . дои : 10.4158/EP-2018-0524. {{cite journal}}: Требуется цитировать журнал |journal=( помощь ) ; Отсутствует или пусто |title=( помощь )
  51. ^ Feingold KR, et al. (2000). Гипокальциемия: диагностика и лечение . PMID  25905251.
  52. ^ Brunton LL, Knollmann BC (2022). Goodman and Gilman's The Pharmacological Basis of Therapeutics . McGraw Hill. ISBN 978-1264258079.
  53. ^ ab Heaney RP, Recker RR, Weaver CM (май 1990). «Всасываемость источников кальция: ограниченная роль растворимости». Calcif Tissue Int . 46 (5): 300–4. doi :10.1007/BF02563819. PMID  2110852.
  54. ^ Straub DA (июнь 2007 г.). «Добавки кальция в клинической практике: обзор форм, доз и показаний». Nutr Clin Pract . 22 (3): 286–96. doi :10.1177/0115426507022003286. PMID  17507729.
  55. ^ Комитет Института медицины (США) по рассмотрению рекомендуемых норм потребления витамина D и кальция с пищей, Росс AC, Тейлор CL, Яктин AL, Дель Валле HB (2011). Рекомендуемые нормы потребления кальция и витамина D с пищей . doi :10.17226/13050. ISBN 978-0-309-16394-1. PMID  21796828.
  56. ^ Chandrashekar J, Hoon MA, Ryba NJ, Zuker CS (ноябрь 2006 г.). «Рецепторы и клетки вкуса млекопитающих». Nature . 444 (7117): 288–94. Bibcode :2006Natur.444..288C. doi :10.1038/nature05401. PMID  17108952.
  57. ^ Майкл Г. Тордофф (10 января 2001 г.). «Кальций: вкус, потребление и аппетит». Physiological Reviews . 81 (4): 1567–1597. doi :10.1152/physrev.2001.81.4.1567. PMID  11581497.
  58. ^ Breslin PA, Beauchamp GK (июнь 1997). «Соль усиливает вкус, подавляя горечь». Nature . 387 (6633): 563. Bibcode :1997Natur.387..563B. doi :10.1038/42388. PMID  9177340.
  59. ^ "Ускорение времени схватывания бетона". Федеральное управление шоссейных дорог . 1 июня 1999 г. Архивировано из оригинала 17 января 2007 г. Получено 16 января 2007 г.
  60. ^ Национальный исследовательский совет (США). Строительный научно-исследовательский институт (1962). Клеи в строительстве: выбор и применение в полевых условиях; Ленты, чувствительные к давлению . Национальная академия наук — Национальный исследовательский совет. С. 24–5.
  61. ^ Koger LM (ноябрь 1977 г.). «Хлорид кальция, практическое некротизирующее средство». The Bovine Practitioner : 118–119. doi :10.21423/bovine-vol1977no12p118-119.
  62. ^ Яна К, Саманта П.К. (2011). «Клиническая оценка нехирургической стерилизации котов-самцов с помощью однократной интратестикулярной инъекции хлорида кальция». BMC Veterinary Research . 7 (1): 39. doi : 10.1186/1746-6148-7-39 . PMC 3152893. PMID  21774835 . 
  63. ^ Смит М., Симпсон К. (26 октября 2020 г.). «Наркотики развязывают новую нарковойну из-за основного химиката техасской компании». Bloomberg . Архивировано из оригинала 26 октября 2020 г. Получено 26 октября 2020 г.{{cite web}}: CS1 maint: бот: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  64. ^ "Оценка безопасности продукта (PSA): хлорид кальция". Dow Chemical Company . 2 мая 2006 г. Архивировано из оригинала 17 сентября 2009 г. Получено 22 июля 2008 г.
  65. ^ "Возможные побочные эффекты хлорида кальция". www.drugs.com . Архивировано из оригинала 27 июля 2020 г. . Получено 23 января 2018 г. .
  66. ^ Спейт Дж (5 октября 2016 г.). Справочник Ланге по химии, семнадцатое издание . McGraw-Hill Education. ISBN 978-1259586095.
  67. ^ Rumble JR (4 июня 2024 г.). CRC Handbook of Chemistry and Physics . CRC Press. ISBN 978-1032655628.
  68. ^ Профиль первоначальной оценки хлорида кальция в малых островных развивающихся государствах, публикации ЮНЕП, SIAM 15, Бостон, 22–25 октября 2002 г., стр. 11.
  69. ^ "Sinjarite". www.mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2023 г. Получено 6 ноября 2020 г.
  70. ^ "Antarcticite". www.mindat.org . Архивировано из оригинала 1 мая 2023 года . Получено 6 ноября 2020 года .
  71. ^ abcd "Список минералов". www.ima-mineralogy.org . 21 марта 2011 г. Архивировано из оригинала 15 марта 2013 г. Получено 6 ноября 2020 г.
  72. ^ "Ghiaraite". www.mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2023 г. Получено 6 ноября 2020 г. .
  73. ^ "Хлорокальцит". www.mindat.org . Архивировано из оригинала 30 мая 2023 г. Получено 6 ноября 2020 г.
  74. ^ "Tachyhydrite". www.mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2023 г. Получено 6 ноября 2020 г.
  75. ^ "Rorisite". www.mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2023 г. Получено 6 ноября 2020 г.

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Хлорид кальция .