stringtranslate.com

Постпереходный металл

Выдержка из таблицы Менделеева, показывающая расположение постпереходных металлов. Zn , Cd и Hg иногда считают постпереходными металлами, а не переходными . Пунктирная линия — традиционная разделительная линия между металлами и неметаллами . Символы элементов, обычно называемых металлоидами, выделены курсивом. Статус элементов 110–118 не подтвержден.
^ Алюминий иногда не считается постпереходным металлом из-за отсутствия в нем d-электронов
† Полоний иногда вместо этого считается металлоидом
‡ Астат широко рассматривается либо как неметалл , либо реже как металлоид, но было предсказано, что это металл .

Металлические элементы в периодической таблице , расположенные между переходными металлами слева от них и химически слабыми неметаллическими металлоидами справа от них, получили в литературе множество названий, таких как постпереходные металлы , бедные металлы , другие металлы , металлы p- блока и химически слабые металлы . В этой статье обычно используется наиболее распространенное название — постпереходные металлы .

Физически эти металлы мягкие (или хрупкие), имеют низкую механическую прочность и обычно имеют температуру плавления ниже, чем у переходных металлов. Находясь близко к границе металл-неметалл , их кристаллические структуры имеют тенденцию демонстрировать эффекты ковалентной или направленной связи , обычно имея большую сложность или меньшее количество ближайших соседей , чем другие металлические элементы.

Химически они характеризуются — в разной степени — тенденцией ковалентного связывания, кислотно-основной амфотерией и образованием анионных частиц, таких как алюминаты , станнаты и висмутаты (в случае алюминия , олова и висмута соответственно). Они также могут образовывать фазы Цинтла (полуметаллические соединения, образующиеся между высокоэлектроположительными металлами и умеренно электроотрицательными металлами или металлоидами).

Применимые элементы

Диаграмма рассеяния значений электроотрицательности и температур плавления металлов (вплоть до фермия, элемент 100) и некоторых пограничных элементов (Ge, As, Se, Sb, Te, At). Элементы, относимые некоторыми авторами к постпереходным металлам, отличаются относительно высокими значениями электроотрицательности и относительно низкими температурами плавления (аномальной в этом отношении является Pt). Высокая электроотрицательность соответствует усилению неметаллического характера; [1] низкая температура плавления соответствует более слабым силам сцепления между атомами и пониженной механической прочности. [2] География сюжета во многом соответствует географии таблицы Менделеева. Начиная снизу слева и по часовой стрелке, за щелочными металлами следуют более тяжелые щелочноземельные металлы ; редкоземельные элементы и актиниды (Sc, Y и лантаноиды здесь рассматриваются как редкоземельные); переходные металлы с промежуточными значениями электроотрицательности и температурами плавления; тугоплавкие металлы ; металлы платиновой группы ; и металлы чеканки (последние три категории являются подкатегориями более широкой категории переходных металлов, занимающих группы 3–12 периодической таблицы). Повышенная электроотрицательность Be и Mg и более высокая температура плавления Be отдаляет эти легкие щелочноземельные металлы от их более тяжелых собратьев. Это разделение распространяется и на другие различия в физическом и химическом поведении легких и тяжелых щелочноземельных металлов. [n 1]

Постпереходные металлы расположены в периодической таблице между переходными металлами слева от них и химически слабыми неметаллическими металлоидами или неметаллами справа. Обычно в эту категорию входят:

Их можно увидеть внизу справа на прилагаемом графике значений электроотрицательности и температур плавления.

Границы категории не обязательно четкие, поскольку существует некоторое перекрытие свойств со смежными категориями (как это обычно происходит со схемами классификации). [5]

Некоторые элементы, которые иначе считаются переходными металлами, иногда вместо этого считаются постпереходными металлами, а именно металлом 10-й группы платиной ; металлы 11-й группы чеканки : медь , серебро и золото ; и, чаще, металлы 12-й группы цинк , кадмий и ртуть . [n 2]

Точно так же некоторые элементы, которые иначе считаются металлоидами или неметаллами, иногда вместо этого считаются постпереходными металлами, а именно германий , мышьяк , селен , сурьма , теллур и полоний (из которых германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами). . Было предсказано, что астат , который обычно классифицируется как неметалл или металлоид, имеет металлическую кристаллическую структуру. Если так, то это будет постпереходный металл.

Элементы 112–118 ( коперниций , нихоний , флеровий , московий , ливерморий , теннессин и оганессон ) могут быть постпереходными металлами; Их синтезировано недостаточное количество, чтобы можно было провести достаточное исследование их реальных физических и химических свойств.

Обоснование

Уменьшение металлической природы постпереходных металлов во многом объясняется увеличением заряда ядра в периодической таблице слева направо. [8] Увеличение заряда ядра частично компенсируется увеличением числа электронов, но, поскольку они пространственно распределены, каждый дополнительный электрон не полностью экранирует каждое последующее увеличение заряда ядра, и поэтому последний доминирует. [9] При некоторых нарушениях атомные радиусы сжимаются, энергия ионизации увеличивается, [8] меньше электронов становится доступным для металлической связи, [10] и «ионы [становятся] меньше, более поляризуемыми и более склонными к ковалентности». [11] Это явление более очевидно в постпереходных металлах периода 4–6 из-за неэффективного экранирования их ядерных зарядов их электронными конфигурациями d 10 и (в случае металлов периода 6) f 14 ; В [12] экранирующая способность электронов уменьшается в последовательности s > p > d > f. Уменьшение атомного размера из-за взаимного расположения d- и f-блоков называется соответственно «скандидом» или « сокращением d-блока », [n 3] и « лантанидным сокращением ». [13] Релятивистские эффекты также «увеличивают энергию связи» и, следовательно, энергию ионизации электронов в «оболочке 6s в золоте и ртути и оболочке 6p в последующих элементах периода 6». [14]

Описательная химия

Группа 10

Платина — металл средней твёрдости (МН 3,5) низкой механической прочности, с плотноупакованной гранецентрированной кубической структурой (BCN 12). По сравнению с другими металлами этой категории он имеет необычайно высокую температуру плавления (2042 К против 1338 для золота). Платина более пластична, чем золото, серебро или медь, поэтому она является наиболее пластичным из чистых металлов, но она менее податлива, чем золото. Подобно золоту, платина является халькофильным элементом с точки зрения распространения в земной коре, предпочитающим образовывать ковалентные связи с серой. [17] Он ведет себя как переходный металл в предпочтительных степенях окисления +2 и +4. Данных о существовании простых ионов металлов в водных средах очень мало; [18] большинство соединений платины представляют собой (ковалентные) координационные комплексы. [19] Оксид (PtO 2 ) амфотерен, с преобладанием кислотных свойств; его можно сплавить с гидроксидами щелочных металлов (MOH; M = Na, K) или оксидом кальция (CaO) с образованием анионных платинатов, таких как красный Na 2 PtO 3 и зеленый K 2 PtO 3 . Гидратированный оксид можно растворить в соляной кислоте с получением гексахлорметаллата(IV), H 2 PtCl 6 . [20]

Подобно золоту, которое может образовывать соединения, содержащие ион аурида -1, платина может образовывать соединения, содержащие ионы платинида, такие как фазы Цинтла BaPt, Ba 3 Pt 2 и Ba 2 Pt, будучи первым (однозначным) переходным металлом, который сделал это. [21]

Дармштадтий должен быть подобен своему более легкому гомологу платине. Ожидается, что он будет иметь плотноупакованную объемноцентрированную кубическую структуру. Это должен быть очень плотный металл, плотностью 26–27 г/см 3 превосходящий все стабильные элементы. Ожидается, что в химии Дармштадта будут преобладать степени окисления +2 и +4, как и у платины. Оксид дармштадтия(IV) (DsO 2 ) должен быть амфотерным, а оксид дармштадтия(II) (DsO) основным, точно аналогичным платине. Также должна быть степень окисления +6, как у платины. Дармштадтий должен быть очень благородным металлом: ожидается, что стандартный восстановительный потенциал для пары Ds 2+ /Ds составит +1,7 В, что больше, чем +1,52 В для пары Au 3+ /Au.

Группа 11

Металлы группы 11 обычно относят к категории переходных металлов, поскольку они могут образовывать ионы с неполными d-оболочками. Физически они имеют относительно низкие температуры плавления и высокие значения электроотрицательности, присущие постпереходным металлам. «Заполненная d- подоболочка и свободный s- электрон Cu, Ag и Au способствуют их высокой электро- и теплопроводности . Переходные металлы слева от группы 11 испытывают взаимодействия между s- электронами и частично заполненной d- подоболочкой, что снижает подвижность электронов». [22] Химически металлы группы 11 в своих валентных состояниях +1 демонстрируют сходство с другими постпереходными металлами; [23] их иногда классифицируют как таковые. [24]

Медь — мягкий металл (МН 2,5–3,0) [25] с низкой механической прочностью. [26] Он имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). [27] Медь ведет себя как переходный металл в предпочтительной степени окисления +2. Стабильные соединения, в которых медь находится в менее предпочтительной степени окисления +1 ( например, Cu 2 O, CuCl, CuBr, CuI и CuCN), имеют значительный ковалентный характер. [28] Оксид (CuO) амфотерен с преобладающими основными свойствами; его можно сплавлять с оксидами щелочных металлов (M 2 O; M = Na, K) с образованием анионных оксикупратов (M 2 CuO 2 ). [29] Медь образует фазы Цинтла, такие как Li 7 CuSi 2 [30] и M 3 Cu 3 Sb 4 (M = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Ho или Er). [31]

Серебро — мягкий металл (МН 2,5–3) [32] с низкой механической прочностью. [33] Он имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). [34] В химии серебра преобладает его валентное состояние +1, в котором оно проявляет в целом схожие физические и химические свойства с соединениями таллия, металла основной группы, в той же степени окисления. [35] Он имеет тенденцию связываться ковалентно в большинстве своих соединений. [36] Оксид (Ag 2 O) амфотерен, с преобладанием основных свойств. [37] Серебро образует ряд оксоаргентатов (M 3 AgO 2 , M = Na, K, Rb). [38] Он входит в состав фаз Zintl, таких как Li 2 AgM (M = Al, Ga, In, Tl, Si, Ge, Sn или Pb) [39] и Yb 3 Ag 2 . [40]

Золото — мягкий металл (МН 2,5–3) [41] , легко деформируемый. [42] Он имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). [34] В химии золота преобладает его валентное состояние +3; все подобные соединения золота имеют ковалентную связь [43] , как и его стабильные соединения +1. [44] Оксид золота (Au 2 O 3 ) амфотерен, с преобладанием кислотных свойств; образует анионные гидроксоаураты M[Au(OH) 4 ] , где M = Na, K, ½Ba, Tl; и аураты, такие как NaAuO 2 . [45] Золото является составной частью фаз Цинтла, таких как M 2 AuBi (M = Li или Na); [46] Li 2 AuM (M = In, Tl, Ge, Pb, Sn) [47] и Ca 5 Au 4 . [40]

Ожидается, что рентгений во многом будет подобен своему более легкому гомологу золоту. Ожидается, что он будет иметь плотноупакованную объемноцентрированную кубическую структуру. Это должен быть очень плотный металл, его плотность 22–24 г/см 3 близка к плотности осмия и иридия — самых плотных стабильных элементов. Ожидается, что в химии рентгения будет преобладать валентное состояние +3, подобно золоту, в котором оно должно вести себя аналогично переходному металлу. Оксид рентгена (Rg 2 O 3 ) должен быть амфотерным; Также должны существовать стабильные соединения в валентных состояниях -1, +1 и +5, точно аналогичные золоту. Аналогичным образом ожидается, что рентгений будет очень благородным металлом: ожидается, что стандартный восстановительный потенциал для пары Rg 3+ /Rg составит +1,9 В, что больше, чем +1,52 В для пары Au 3+ /Au. Ожидается, что катион [Rg(H 2 O) 2 ] + будет самым мягким среди катионов металлов. Ожидается, что из-за релятивистской стабилизации подоболочки 7s рентгений будет иметь полную s-подоболочку и частично заполненную d-подоболочку вместо свободного s-электрона и полной d-подоболочки меди, серебра и золота.

Группа 12

Что касается металлов 12-й группы (цинк, кадмий и ртуть), Смит [48] заметил, что «авторы учебников всегда сталкивались с трудностями при обращении с этими элементами». Происходит резкое и значительное снижение физического металлического характера от группы 11 к группе 12. [49] Их химический состав аналогичен химическому составу элементов основной группы. [50] Обзор книг по химии, проведенный в 2003 году, показал, что они рассматривались либо как переходные металлы, либо как элементы основной группы примерно в соотношении 50/50. [6] [n 5] В Красной книге ИЮПАК отмечается, что, хотя элементы группы 3–12 обычно называют переходными элементами, элементы группы 12 не всегда включаются. [52] Элементы группы 12 не соответствуют определению переходного металла, данному в Золотой книге ИЮПАК . [53] [№ 6]

Цинк — мягкий металл (MH 2,5) с плохими механическими свойствами. [55] Он имеет кристаллическую структуру (BCN 6+6), которая слегка отличается от идеальной. Многие соединения цинка имеют ярко выраженную ковалентность. [56] Оксид и гидроксид цинка в предпочтительной степени окисления +2, а именно ZnO ​​и Zn(OH) 2 , являются амфотерными; [57] он образует анионные цинкаты в сильноосновных растворах. [58] Цинк образует фазы Zintl, такие как LiZn, NaZn 13 и BaZn 13 . [59] Высокоочищенный цинк при комнатной температуре пластичен. [60] Он реагирует с влажным воздухом, образуя тонкий слой карбоната, который предотвращает дальнейшую коррозию. [61]

Кадмий — мягкий, пластичный металл (MH 2,0), который подвергается значительной деформации под нагрузкой и при комнатной температуре. [62] Как и цинк, он имеет кристаллическую структуру (BCN 6+6), которая слегка отличается от идеальной. Галогениды кадмия, за исключением фторида, обладают существенно ковалентной природой. [63] Оксиды кадмия в его предпочтительной степени окисления +2, а именно CdO и Cd(OH) 2 , являются слабоамфотерными; он образует кадматы в сильно основных растворах. [64] Кадмий образует фазы Zintl, такие как LiCd, RbCd 13 и CsCd 13 . [59] При нагревании на воздухе до нескольких сотен градусов кадмий представляет опасность токсичности из-за выделения паров кадмия; при нагревании до температуры кипения на воздухе (чуть выше 1000 К; 725 С; 1340 F; ср. сталь ~ 2700 К; 2425 С; 4400 F) [65] пары кадмия окисляются «красновато-желтым пламенем, рассеивая как аэрозоль потенциально смертельных частиц CdO». [62] В остальном кадмий стабилен на воздухе и в воде, в условиях окружающей среды, защищен слоем оксида кадмия.

Ртуть является жидкостью при комнатной температуре. Он имеет самую слабую металлическую связь из всех, на что указывают его энергия связи (61 кДж / моль) и температура плавления (-39 ° C), которые вместе являются самыми низкими из всех металлических элементов. [66] [n 7] Твердая ртуть (МН 1,5) [67] имеет искаженную кристаллическую структуру, [68] со смешанной металло-ковалентной связью, [69] и BCN, равный 6. «Все металлы [группы 12] , но особенно ртуть, имеют тенденцию образовывать ковалентные, а не ионные соединения». [70] Оксид ртути в предпочтительной степени окисления (HgO; +2) слабо амфотерен, как и родственный ему сульфид HgS. [71] Он образует анионные тиомеркураты (такие как Na 2 HgS 2 и BaHgS 3 ) в сильноосновных растворах. [72] [n 8] Он образует или является частью фаз Цинтла, таких как NaHg и K 8 In 10 Hg. [73] Ртуть — относительно инертный металл, практически не образующий оксидов при комнатной температуре. [74]

Ожидается, что коперниций будет жидкостью при комнатной температуре, хотя эксперименты до сих пор не смогли определить его точку кипения с достаточной точностью, чтобы доказать это. Как и у его более легкого родственника ртути, многие из его особых свойств обусловлены его электронной конфигурацией d 10 s 2 с закрытой оболочкой , а также сильными релятивистскими эффектами. Его когезионная энергия даже меньше, чем у ртути, и, вероятно, только выше, чем у флеровия. Ожидается, что твердый коперниций кристаллизуется в плотноупакованную объемноцентрированную кубическую структуру и имеет плотность около 14,7 г/см 3 , уменьшающуюся до 14,0 г/см 3 при плавлении, что аналогично плотности ртути (13,534 г/см 3 ). 3 ). Ожидается, что в химии коперниция будет преобладать степень окисления +2, в которой он будет вести себя как постпереходный металл, подобный ртути, хотя релятивистская стабилизация 7s-орбиталей означает, что эта степень окисления предполагает отказ от электронов 6d, а не 7s. . Сопутствующая релятивистская дестабилизация 6d-орбиталей должна обеспечить более высокие степени окисления, такие как +3 и +4, с электроотрицательными лигандами, такими как галогены. Для пары Cn 2+ /Cn ожидается очень высокий стандартный потенциал восстановления +2,1 В. Фактически, объемный коперниций может даже быть изолятором с шириной запрещенной зоны 6,4 ± 0,2 В, что делает его похожим на благородные газы, такие как радон , хотя ранее предполагалось, что коперниций вместо этого будет полупроводником или благородным металлом. Ожидается, что оксид коперниция (CnO) будет преимущественно основным.

Группа 13

Алюминий иногда [75] или не [76] считается постпереходным металлом. Он имеет хорошо экранированное ядро ​​из благородного газа [Ne], а не менее хорошо экранированное ядро ​​из [Ar]3d 10 , [Kr]4d 10 или [Xe]4f 14 5d 10 постпереходных металлов. Небольшой радиус иона алюминия в сочетании с его высоким зарядом делают его сильно поляризующим веществом, склонным к ковалентности. [77]

Алюминий в чистом виде — мягкий металл (МН 3,0) с низкой механической прочностью. [78] Он имеет плотноупакованную структуру (BCN 12), демонстрирующую некоторые признаки частично направленного связывания. [79] [n 9] Он имеет низкую температуру плавления и высокую теплопроводность. Его прочность снижается вдвое при температуре 200 °С, а для многих его сплавов минимальна при 300 °С. [81] Последние три свойства алюминия ограничивают его использование ситуациями, когда противопожарная защита не требуется, [82] или требуют обеспечения повышенной противопожарной защиты. [83] [n 10] В большинстве своих соединений он связывается ковалентно; [87] имеет амфотерный оксид; и могут образовывать анионные алюминаты. [58] Алюминий образует фазы Zintl, такие как LiAl, Ca 3 Al 2 Sb 6 и SrAl 2 . [88] Тонкий защитный слой оксида обеспечивает достаточную степень коррозионной стойкости. [89] Он чувствителен к воздействию в условиях низкого pH (<4) и высокого (> 8,5) pH, [90] [n 11] явление, которое обычно более выражено в случае алюминия технической чистоты и алюминиевых сплавов. [96] Учитывая многие из этих свойств и его близость к разделительной линии между металлами и неметаллами , алюминий иногда классифицируется как металлоид. [n 12] Несмотря на свои недостатки, он имеет хорошее соотношение прочности и веса и отличную пластичность; его механическая прочность может быть значительно повышена за счет использования легирующих добавок; его очень высокая теплопроводность может найти хорошее применение в радиаторах и теплообменниках ; [97] и обладает высокой электропроводностью. [n 13] При более низких температурах алюминий увеличивает свою деформационную прочность (как и большинство материалов), сохраняя при этом пластичность (как это обычно бывает с гранецентрированными кубическими металлами). [99] Химически объемный алюминий представляет собой сильно электроположительный металл с высоким отрицательным электродным потенциалом. [100] [№ 14]

Галлий — мягкий, хрупкий металл (MH 1,5), который плавится всего на несколько градусов выше комнатной температуры. [102] Он имеет необычную кристаллическую структуру со смешанной металло-ковалентной связью и низкой симметрией [102] (BCN 7, т.е. 1+2+2+2). [103] Он связан ковалентно в большинстве своих соединений, [104] имеет амфотерный оксид; [105] и могут образовывать анионные галлаты. [58] Галлий образует фазы Цинтла, такие как Li 2 Ga 7 , K 3 Ga 13 и YbGa 2 . [106] Медленно окисляется во влажном воздухе в условиях окружающей среды; защитная пленка оксида предотвращает дальнейшую коррозию. [107]

Индий — мягкий, очень пластичный металл (MH 1,0) с низкой прочностью на разрыв. [108] [109] Он имеет частично искаженную кристаллическую структуру (BCN 4+8), связанную с неполностью ионизованными атомами. [110] Склонность индия «...образовать ковалентные соединения является одним из наиболее важных свойств, влияющих на его электрохимическое поведение». [111] Оксиды индия в его предпочтительной степени окисления +3, а именно In 2 O 3 и In(OH) 3, являются слабоамфотерными; в сильноосновных растворах образует анионные индаты. [112] Индий образует фазы Цинтла, такие как LiIn, Na 2 In и Rb 2 In 3 . [113] Индий не окисляется на воздухе в условиях окружающей среды. [109]

Таллий — настолько мягкий, химически активный металл (MH 1,0), что он не имеет никакого структурного применения. [114] Он имеет плотноупакованную кристаллическую структуру (BCN 6+6), но аномально большое межатомное расстояние, что объясняется частичной ионизацией атомов таллия. [115] Хотя соединения в степени окисления +1 (в основном ионной) более многочисленны, таллий имеет заметную химию в степени окисления +3 (в основном ковалентной), как видно из его халькогенидов и тригалогенидов. [116] Он и алюминий — единственные элементы группы 13, которые реагируют с воздухом при комнатной температуре, медленно образуя амфотерный оксид Tl 2 O 3 . [117] [118] Он образует анионные таллаты, такие как Tl 3 TlO 3 , Na 3 Tl(OH) 6 , NaTlO 2 и KTlO 2 , [118] и присутствует в виде аниона Tl - таллид в соединении CsTl. [119] Таллий образует фазы Цинтла, такие как Na 2 Tl, Na 2 K 21 Tl 19 , CsTl и Sr 5 Tl 3 H. [120]

Ожидается, что нихоний будет иметь гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру, хотя и на основе экстраполяции более легких элементов 13-й группы: ожидается, что его плотность составит около 16 г/см 3 . Для пары Nh + /Nh прогнозируется стандартный электродный потенциал +0,6 В. Релятивистская стабилизация 7s-электронов очень высока, и, следовательно, нихоний должен преимущественно образовывать степень окисления +1; тем не менее, что касается коперниция, то степень окисления +3 должна быть достижима. Из-за закрытия оболочки флеровия, вызванного спин-орбитальным взаимодействием, у нихония также не хватает одного 7p-электрона до закрытой оболочки и, следовательно, образуется степень окисления -1; как в степенях окисления +1, так и в -1, нихоний должен иметь больше сходства с астатом, чем с таллием. Ожидается, что ион Nh + также будет иметь некоторое сходство с ионом Ag + , особенно в его склонности к комплексообразованию. Ожидается, что оксид нихония (Nh 2 O) будет амфотерным.

Группа 14

Германий – твердый (МН 6) очень хрупкий полуметаллический элемент. [121] Первоначально считалось, что это металл с плохой проводимостью [122] , но он имеет электронную зонную структуру полупроводника . [123] Германий обычно считают металлоидом, а не металлом. [124] Подобно углероду (как алмаз) и кремнию, он имеет ковалентную тетраэдрическую кристаллическую структуру (BCN 4). [125] Соединения в предпочтительной степени окисления +4 являются ковалентными. [126] Германий образует амфотерный оксид GeO 2 [127] и анионные германаты, такие как Mg 2 GeO 4 . [ нужна цитация ] Он образует фазы Zintl, такие как LiGe, K 8 Ge 44 и La 4 Ge 3 . [128]

Олово — мягкий, исключительно [129] слабый металл (МН 1,5); [n 15] стержень толщиной 1 см легко сгибается под легким давлением пальца. [129] Он имеет нерегулярно скоординированную кристаллическую структуру (BCN 4+2), связанную с неполностью ионизованными атомами. [110] Все элементы группы 14 образуют соединения, в которых они находятся в +4, преимущественно ковалентной, степени окисления; даже в степени окисления +2 олово обычно образует ковалентные связи. [131] Оксиды олова в предпочтительной степени окисления +2, а именно SnO и Sn(OH) 2 , являются амфотерными; [132] образует станниты в сильно основных растворах. [58] При температуре ниже 13 °C (55,4 °F) олово меняет свою структуру и становится «серым оловом», которое имеет ту же структуру, что и алмаз, кремний и германий (BCN 4). Это преобразование приводит к тому, что обычное олово крошится и распадается, поскольку серое олово не только хрупкое, но и занимает больший объем из-за менее эффективной кристаллической структуры упаковки. Олово образует фазы Цинтла, такие как Na 4 Sn, BaSn, K 8 Sn 25 и Ca 31 Sn 20 . [133] Он обладает хорошей коррозионной стойкостью на воздухе благодаря образованию тонкого защитного оксидного слоя. Чистое олово не имеет никакого структурного применения. [134] Он используется в бессвинцовых припоях и в качестве отвердителя в сплавах других металлов, таких как медь, свинец, титан и цинк. [135]

Свинец — мягкий металл (MH 1,5, но затвердевает, близкий к плавлению), который во многих случаях [136] не способен выдержать собственный вес. [137] Он имеет плотноупакованную структуру (BCN 12), но аномально большое межатомное расстояние, что объясняется частичной ионизацией атомов свинца. [115] [138] Образует полуковалентный диоксид PbO 2 ; ковалентно связанный сульфид PbS; ковалентно связанные галогениды; [139] и ряд свинцовоорганических соединений с ковалентной связью, таких как меркаптан свинца(II) Pb(SC 2 H 5 ) 2 , тетраацетат свинца Pb(CH 3 CO 2 ) 4 и некогда распространенная антидетонационная добавка. , тетраэтилсвинец (CH 3 CH 2 ) 4 Pb . [140] Оксид свинца в предпочтительной степени окисления (PbO; +2) является амфотерным; [141] в сильноосновных растворах образует анионные плюбаты. [58] Свинец образует фазы Цинтла, такие как CsPb , Sr 31 Pb 20 , La 5 Pb 3 N и Yb 3 Pb 20 . [142] Обладает хорошей или приемлемой коррозионной стойкостью; во влажном воздухе образует смешанный серый налет из оксидов, карбонатов и сульфатов, препятствующий дальнейшему окислению. [143]

Ожидается, что флеровий будет жидким металлом из-за спин-орбитального взаимодействия, «разрывающего» подоболочку 7p, так что его валентная конфигурация 7s 2 7p 1/2 2 образует квазизамкнутую оболочку, подобную оболочкам ртути и коперниция. Твердый флеровий должен иметь гранецентрированную кубическую структуру и быть достаточно плотным металлом с плотностью около 14 г/см 3 . Ожидается, что флеровий будет иметь стандартный электродный потенциал +0,9 В для пары Fl 2+ /Fl. Ожидается, что оксид флеровия (FlO) будет амфотерным, образуя анионные флероваты в основных растворах.

Группа 15

Мышьяк – умеренно твердый (MH 3,5) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно рассматривают как металлоид, а некоторые другие авторы считают его либо металлом, либо неметаллом. Он обладает плохой электропроводностью, которая, как и металл, уменьшается с температурой. Он имеет относительно открытую и частично ковалентную кристаллическую структуру (BCN 3+3). Мышьяк образует ковалентные связи с большинством других элементов. Оксид в предпочтительной степени окисления (As 2 O 3 , +3) является амфотерным, [n 16] , как и соответствующая оксокислота в водном растворе (H 3 AsO 3 ) и родственный сульфид (As 2 S 3 ). Мышьяк образует ряд анионных арсенатов, таких как Na 3 AsO 3 и PbHAsO 4 , и фаз Цинтла, таких как Na 3 As, Ca 2 As и SrAs 3 .

Сурьма – мягкий (MH 3,0) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно рассматривают как металлоид, а некоторые другие авторы считают его либо металлом, либо неметаллом. Он обладает плохой электропроводностью, которая, как и металл, уменьшается с температурой. Он имеет относительно открытую и частично ковалентную кристаллическую структуру (BCN 3+3). Сурьма образует ковалентные связи с большинством других элементов. Оксид в предпочтительной степени окисления (Sb 2 O 3 , +3) является амфотерным. Сурьма образует ряд анионных антимонитов и антимонатов, таких как NaSbO 2 и AlSbO 4 , и фаз Цинтла, таких как K 5 Sb 4 , Sr 2 Sb 3 и BaSb 3 .

Висмут — мягкий металл (MH 2,5), который слишком хрупок для использования в каких-либо конструкциях. [146] Он имеет открытую кристаллическую структуру (BCN 3+3) со связями, промежуточными между металлическими и ковалентными. [147] Для металла он имеет исключительно низкую электро- и теплопроводность. [148] Большинство обычных соединений висмута имеют ковалентную природу. [149] Оксид Bi 2 O 3 является преимущественно основным, но в теплом, очень концентрированном КОН действует как слабая кислота. [150] Его также можно сплавить с гидроксидом калия на воздухе, в результате чего образуется коричневая масса висмутата калия. [151] Химия растворов висмута характеризуется образованием оксианионов; [152] образует анионные висмутаты в сильноосновных растворах. [ нужна ссылка ] Висмут образует фазы Цинтла, такие как NaBi, [153] Rb 7 In 4 Bi 6 [154] и Ba 11 Cd 8 Bi 14 . [155] Байлар и др. [156] называют висмут «наименее «металлическим» металлом по своим физическим свойствам», учитывая его хрупкий характер (и, возможно) «самую низкую электропроводность из всех металлов». [№ 17]

Ожидается, что московий будет весьма реакционноспособным металлом. Ожидается, что стандартный потенциал восстановления для пары Mc + /Mc составит -1,5 В. Такая повышенная реакционная способность согласуется с квазизамкнутой оболочкой флеровия и началом нового ряда элементов с заполнением слабосвязанной подоболочки 7p 3/2 и весьма отличается от относительного благородства висмута. Как и таллий, московий должен иметь общую степень окисления +1 и менее распространенную степень окисления +3, хотя их относительная стабильность может меняться в зависимости от комплексообразующих лигандов или степени гидролиза. Оксид московия(I) (Mc 2 O) должен быть достаточно основным, как у таллия, тогда как оксид московия(III) (Mc 2 O 3 ) должен быть амфотерным, как у висмута.

Группа 16

Селен — мягкий (MH 2,0) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно считают неметаллом, но иногда считают металлоидом или даже тяжелым металлом . Селен имеет гексагональную многоатомную (CN 2) кристаллическую структуру. Это полупроводник с шириной запрещенной зоны 1,7 эВ и фотопроводник, то есть его электропроводность увеличивается в миллион раз при освещении. Селен образует ковалентные связи с большинством других элементов, при этом он может образовывать ионные селениды с высокоэлектроположительными металлами. Обычный оксид селена ( SeO 3 ) является сильнокислотным. Селен образует ряд анионных селенитов и селенатов, таких как Na 2 SeO 3 , Na 2 Se 2 O 5 и Na 2 SeO 4 , [158] , а также фазы Цинтла, такие как Cs 4 Se 16 . [159]

Теллур — мягкий (MH 2,25) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно рассматривают как металлоид, а некоторые авторы - как металл или неметалл. Теллур имеет многоатомную (CN 2) гексагональную кристаллическую структуру. Это полупроводник с шириной запрещенной зоны от 0,32 до 0,38 эВ. Теллур образует ковалентные связи с большинством других элементов, отметив, что он имеет обширную металлоорганическую химию и что многие теллуриды можно рассматривать как металлические сплавы. Обычный оксид теллура ( TeO 2 ) амфотерен. Теллур образует ряд анионных теллуритов и теллуратов, таких как Na 2 TeO 3 , Na 6 TeO 6 и Rb 6 Te 2 O 9 (последний содержит тетраэдрический TeO2−
4и тригонально-бипирамидальный TeO4−
5анионы), [158] , а также фазы Цинтла, такие как NaTe 3 . [159]

Полоний — радиоактивный мягкий металл, по твердости сравнимый со свинцом. [160] Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру, характеризующуюся (как определено расчетами электронной плотности) частично направленной связью, [161] и BCN, равным 6. Такая структура обычно приводит к очень низкой пластичности и сопротивлению разрушению [162], однако полоний было предсказано, что это пластичный металл. [163] Он образует ковалентный гидрид; [164] его галогениды представляют собой ковалентные летучие соединения, напоминающие галогениды теллура. [165] Оксид полония в его предпочтительной степени окисления (PoO 2 ; +4) является преимущественно основным, но амфотерным, если его растворить в концентрированной водной щелочи или сплавить с гидроксидом калия на воздухе. [166] Желтый полонат(IV) ион PoO.2−
3известен в водных растворах с низкой концентрацией Cl ‒ и высоким pH. [167] [n 18] Полониды, такие как Na 2 Po, BePo, ZnPo, CdPo и HgPo, содержат анионы Po 2- ; [169] за исключением HgPo, это одни из наиболее стабильных соединений полония. [170] [№ 19]

Ожидается, что ливерморий будет менее реактивным, чем московий. Ожидается, что стандартный восстановительный потенциал пары Lv 2+ /Lv составит около +0,1 В. Он должен быть наиболее стабильным в степени окисления +2; Ожидается, что электроны 7p 3/2 будут настолько слабо связаны, что первые два потенциала ионизации ливермория должны лежать между потенциалами реакционноспособных щелочноземельных металлов магния и кальция . Степень окисления +4 может быть достигнута только с наиболее электроотрицательными лигандами. Оксид ливермория(II) (LvO) должен быть основным, а оксид ливермория(IV) (LvO 2 ) — амфотерным, аналогичным полонию.

Группа 17

Астат — радиоактивный элемент, который никогда не наблюдался; видимое количество немедленно испарилось бы из-за его высокой радиоактивности. [172] Возможно, это удастся предотвратить с помощью достаточного охлаждения. [173] Астат обычно рассматривают как неметалл, [174] реже как металлоид [175] и иногда как металл. В отличие от его более легкого родственного йода, доказательства существования двухатомного астата скудны и неубедительны. [176] В 2013 году на основе релятивистского моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с гранецентрированной кубической кристаллической структурой. [173] Таким образом, можно было ожидать, что астат будет иметь металлический вид; показать металлическую проводимость; и обладают превосходной пластичностью даже при криогенных температурах. [177] Также можно было ожидать проявления значительного неметаллического характера, как это обычно бывает с металлами внутри или вблизи p-блока. Астатовые оксианионы AtO − , AtO−
3и АтО−
4известны, [178] образование оксианионов свойственно неметаллам. [179] Гидроксид астата At(OH) считается амфотерным. [180] [n 20] Астат образует ковалентные соединения с неметаллами, [183] ​​включая астатид водорода HAt и тетраастатид углерода CAt 4 . [184] [n 21] Сообщалось, что анионы At - образуют астатиды с серебром, таллием, палладием и свинцом. [186] Прушинский и др. отметим, что ионы астатида должны образовывать прочные комплексы с катионами мягких металлов , такими как Hg 2+ , Pd 2+ , Ag + и Tl 3+ ; они перечисляют астатид, образующийся с ртутью, как Hg(OH)At. [187]

Ожидается, что теннессин , несмотря на то, что он находится в столбце галогенов периодической таблицы, будет идти еще дальше в сторону металличности, чем астат, из-за его небольшого сродства к электрону. Состояние -1 не должно быть важным для теннессина, и его основные степени окисления должны быть +1 и +3, причем +3 более стабильно: ожидается, что Ts 3+ будет вести себя аналогично Au 3+ в галогенидных средах. Таким образом, ожидается, что оксид теннессина (Ts 2 O 3 ) будет амфотерным, подобно оксиду золота и оксиду астата (III).

Группа 18

Ожидается, что Оганессон будет очень плохим «благородным газом» и может даже металлизироваться из-за своего большого атомного радиуса и слабой связи легко удаляемых электронов 7p 3/2 : конечно, ожидается, что это будет весьма реакционноспособный элемент, твердый при комнатной температуре и имеет некоторое сходство с оловом , поскольку одним из эффектов спин-орбитального расщепления подоболочки 7p является «частичная смена ролей» групп 14 и 18. Из-за огромной поляризуемости оганессона ожидается, что не только оганессон Фторид (II), а также фторид оганессона(IV) должны быть преимущественно ионными, что приводит к образованию катионов Og 2+ и Og 4+ . Ожидается , что оксид оганессона (II) (OgO) и оксид оганессона (IV) (OgO 2 ) будут амфотерными, подобно оксидам олова.

Псевдонимы и связанные группы

Металлы B-подгруппы

На первый взгляд, металлы B-подгруппы представляют собой металлы групп от IB до VIIB периодической таблицы, что соответствует группам с 11 по 17 в соответствии с текущей номенклатурой IUPAC. На практике металлы 11-й группы (медь, серебро и золото) обычно рассматриваются как переходные металлы (или иногда как металлы для чеканки монет или благородные металлы), тогда как металлы 12-й группы (цинк, кадмий и ртуть) могут рассматриваться, а могут и не рассматриваться как металлы. Металлы подгруппы B в зависимости от того, заканчиваются ли переходные металлы группой 11 или группой 12. Номенклатура «B» (как в группах IB, IIB и т. д.) была заменена в 1988 году, но все еще иногда встречается в более поздних версиях. литература. [188] [№ 22]

Металлы B-подгруппы проявляют неметаллические свойства; это особенно очевидно при переходе от группы 12 к группе 16. [190] Хотя металлы группы 11 имеют нормальные плотноупакованные металлические структуры [191], они демонстрируют перекрытие химических свойств. В своих соединениях +1 (стабильное состояние для серебра, в меньшей степени для меди) [192] они являются типичными металлами В-подгруппы. В состояниях +2 и +3 их химический состав типичен для соединений переходных металлов. [193]

Псевдометаллы и гибридные металлы.

Металлы B-подгруппы можно разделить на псевдометаллы и гибридные металлы . Говорят, что псевдометаллы (группы 12 и 13, включая бор) ведут себя больше как настоящие металлы (группы с 1 по 11), чем неметаллы. Гибридные металлы As, Sb, Bi, Te, Po, At, которые другие авторы назвали бы металлоидами, примерно в равной степени обладают свойствами обоих. Псевдометаллы можно считать связанными с гибридными металлами через углеродный столбец 14 группы. [194]

Недрагоценные металлы

Мингос [195] пишет, что, хотя металлы с p-блоком являются типичными, они не являются сильными восстановителями и, как таковые, являются неблагородными металлами, требующими окисляющих кислот для их растворения.

Пограничные металлы

Пэриш [196] пишет, что, «как и предполагалось», пограничные металлы 13-й и 14-й групп имеют нестандартное строение. В этом контексте особо упоминаются галлий, индий, таллий, германий и олово. Металлы 12-й группы также имеют слегка искаженную структуру; это было интерпретировано как свидетельство слабой направленной (т.е. ковалентной) связи. [№ 23]

Химически слабые металлы

Рейнер-Кэнэм и Овертон [198] используют термин « химически слабые металлы» для обозначения металлов, близких к границе металл-неметалл. Эти металлы ведут себя химически больше как металлоиды, особенно в отношении образования анионных частиц. Идентифицированные ими девять химически слабых металлов — это бериллий, магний, алюминий, галлий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний. [№ 24]

Пограничные металлы

Вернон [200] использует термин «пограничный металл» для обозначения класса химически слабых металлов, прилегающих к разделительной линии между металлами. Он отмечает, что некоторые из них «дальше отличаются серией… отношений хода коня , сформированных между одним элементом и элементом, находящимся на один период ниже, и двумя группами справа от него». [201] Например, химия меди(I) напоминает химию индия(I): «оба иона встречаются в основном в твердотельных соединениях, таких как CuCl и InCl; фториды для обоих ионов неизвестны, в то время как йодиды являются наиболее стабильными. " [201] Название «пограничный металл» заимствовано у Рассела и Ли, [202] которые писали, что «…висмут и элемент полоний 16-й группы обычно считаются металлами, хотя они занимают «пограничную территорию» в периодической таблице, примыкающую к неметаллы».

Легкоплавкие металлы

Кардарелли [203] в 2008 году относит цинк, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, олово, свинец, сурьму и висмут к легкоплавким металлам. Почти за 100 лет до этого Луи (1911) [204] отмечал, что легкоплавкие металлы представляют собой сплавы, содержащие олово, кадмий, свинец и висмут в различных пропорциях, «олова от 10 до 20%».

Тяжелые металлы (низкой температуры плавления)

Ван Верт [205] сгруппировал металлы таблицы Менделеева в a. легкие металлы; б. тяжелые хрупкие металлы с высокой температурой плавления, c. тяжелые пластичные металлы с высокой температурой плавления; д. тяжелые металлы с низкой температурой плавления (Zn, Cd, Hg; Ga, In, Tl; Ge, Sn; As, Sb, Bi; Po) и e. сильные электроположительные металлы. Бриттон, Аббатиелло и Робинс [206] говорят о «мягких, с низкой температурой плавления тяжелых металлах в столбцах IIB, IlIA, IVA и VA периодической таблицы, а именно Zn, Cd, Hg; Ал, Га, В, Тл; [Si], Ge, Sn, Pb; и Би. Таблица элементов Сарджента-Уэлча объединяет металлы в: легкие металлы, ряд лантаноидов; актинидный ряд; тяжелые металлы (хрупкие); тяжелые металлы (пластичные); и тяжелые металлы (низкоплавкие): Zn, Cd, Hg, [Cn]; Ал, Га, В, Тл; Ge, Sn, Pb, [Fl]; Сб, Би; и По. [207] [№ 25]

Менее типичные металлы

Хабаши [209] группирует элементы в восемь основных категорий: [1] типичные металлы (щелочные металлы, щелочноземельные металлы и алюминий); [2] лантаноиды (Ce–Lu); [3] актиниды (Th–Lr); [4] переходные металлы (Sc, Y, La, Ac, группы 4–10); [5] менее типичные металлы (группы 11–12, Ga, In, Tl, Sn и Pb); [6] металлоиды (B, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Bi и Po); [7] ковалентные неметаллы (H, C, N, O, P, S и галогены); и [8] одноатомные неметаллы (то есть благородные газы).

Метаметаллы

Метаметаллы — цинк, кадмий, ртуть, индий, таллий , олово и свинец. Они являются пластичными элементами, но, по сравнению со своими металлическими соседями по таблице Менделеева слева, имеют более низкие температуры плавления, относительно низкую электро- и теплопроводность и демонстрируют искажения из-за плотноупакованных форм. [210] Иногда бериллий [211] и галлий [212] включают в качестве метаметаллов, несмотря на низкую пластичность.

Обычные металлы

Абрикосов [213] различает обычные металлы и переходные металлы , у которых внутренние оболочки не заполнены. Обычные металлы имеют более низкие температуры плавления и энергию когезии, чем переходные металлы. [214] Грей [215] идентифицирует как обычные металлы: алюминий, галлий, индий, таллий, нихоний, олово, свинец, флеровий, висмут, московий и ливерморий. Он добавляет, что «на самом деле большинство металлов, которые люди считают обычными, на самом деле являются переходными металлами…».

Другие металлы

Как отмечалось, металлы, находящиеся между переходными металлами и металлоидами в таблице Менделеева, иногда называют другими металлами (см. также, например, Тейлор и др.). [216] «Другое» в этом смысле имеет родственные значения, «существующие помимо или отличные от уже упомянутых» [217] (т.е. щелочные и щелочноземельные металлы, лантаноиды и актиниды, а также переходные металлы). ); 'вспомогательный'; «вспомогательный, второстепенный». [218] По мнению Грея [219] для этих элементов должно быть лучшее название, чем «другие металлы».

p-блок металлов

Металлы p-блока — это металлы 13–16 групп таблицы Менделеева. Обычно это алюминий, галлий, индий и таллий; олово и свинец; и висмут. Иногда также включают германий, сурьму и полоний, хотя первые два обычно считаются металлоидами. Металлы p-блока, как правило, имеют структуры с низкими координационными числами и направленными связями. В их соединениях обнаруживается выраженная ковалентность; большинство их оксидов амфотерны. [220]

Алюминий является бесспорным элементом p-блока по членству в группе и его электронной конфигурации [Ne] 3s 2  3p 1 , но алюминий не идет буквально после переходных металлов, в отличие от металлов p-блока из периода 4 и далее. Эпитет «постпереходный» в отношении алюминия является неправильным, поскольку алюминий обычно не имеет d-электронов, в отличие от всех других металлов с p-блоком.

Необычные металлы

Слейтер [221] делит металлы «довольно определенно, хотя и не совершенно резко» на обыкновенные и своеобразные металлы , последние из которых граничат с неметаллами. Своеобразные металлы встречаются ближе к концам рядов таблицы Менделеева и включают «приблизительно» галлий, индий и таллий; углерод, кремний (оба из которых обладают некоторыми металлическими свойствами, хотя ранее мы считали их неметаллами), германий и олово; мышьяк, сурьма и висмут; и селен (который частично металлический) и теллур. Обычные металлы имеют центросимметричные кристаллические структуры [n 26] , тогда как необычные металлы имеют структуры, включающие направленную связь. Совсем недавно Джошуа заметил, что своеобразные металлы имеют смешанную металло-ковалентную связь. [223]

Бедные металлы

Фаррелл и Ван Сицен [224] для простоты используют термин « плохой металл» , «чтобы обозначить металл со значительным ковалентным или направленным характером». Хилл и Холман [225] отмечают: «Термин «плохие металлы» широко не используется, но он является полезным описанием нескольких металлов, включая олово, свинец и висмут. Эти металлы попадают в треугольный блок таблицы Менделеева справа от переходных металлов. Обычно они имеют низкую активность в (электрохимическом) ряду и имеют некоторое сходство с неметаллами». Рид и др. пишут, что «бедные металлы» — это «старый термин для обозначения металлических элементов в группах 13–15 периодической таблицы, которые мягче и имеют более низкие температуры плавления, чем металлы, традиционно используемые для изготовления инструментов». [226]

Постпереходные металлы

Первое использование этого названия зафиксировано Демингом в 1940 г. в его известной [227] книге «Фундаментальная химия». [228] Он рассматривал переходные металлы как завершающие в группе 10 ( никель , палладий и платина ). Он называл последующие элементы в периодах с 4 по 6 периодической таблицы (медь — германий, серебро — сурьма, золото — полоний) — учитывая лежащие в их основе электронные конфигурации d 10 — постпереходными металлами.

Полуметаллы

В современном использовании термин «полуметалл» иногда широко или явно относится к металлам с неполным металлическим характером кристаллической структуры, электропроводности или электронной структуры. Примеры включают галлий , [229] иттербий , [230] висмут , [231] ртуть [232] и нептуний . [233] Металлоиды, которые являются промежуточными элементами, которые не являются ни металлами, ни неметаллами, также иногда вместо этого называются полуметаллами. К металлоидам обычно относятся бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур. В старой химии, до публикации в 1789 году «революционного» [234] «Элементарного трактата по химии» Лавуазье [235] полуметаллом считался металлический элемент с «очень несовершенной пластичностью и ковкостью» [236], такой как цинк, ртуть или висмут.

Мягкие металлы

Скотт и Канда [237] относят металлы групп с 11 по 15, а также платину из группы 10 к мягким металлам, исключая очень активные металлы групп 1–3. Они отмечают, что из металлов этого класса изготавливаются многие важные сплавы цветных металлов, в том числе стерлинговое серебро , латунь (медь и цинк) и бронзы (медь с оловом, марганцем и никелем).

Переходные металлы

Исторически ряд переходных металлов «включает в себя те элементы Периодической таблицы, которые «ликвидируют разрыв» между очень электроположительными щелочными и щелочноземельными металлами и электроотрицательными неметаллами групп: азот-фосфор, кислород-сера и галогены. ." [238] Черонис, Парсонс и Роннеберг [239] писали, что «переходные металлы с низкой температурой плавления образуют блок в периодической таблице: металлы групп II 'b» [цинк, кадмий, ртуть], III 'b' [ алюминий, галлий, индий, таллий], а также германий, олово и свинец в группе IV. Все эти металлы имеют температуру плавления ниже 425 ° C». [№ 27]

Примечания

  1. ^ Физические свойства: «Легкие щелочноземельные земли обладают довольно высокой электро- и теплопроводностью и достаточной прочностью для использования в конструкциях. Более тяжелые элементы являются плохими проводниками и слишком слабы и реакционноспособны для использования в конструкциях». [3] Химия: более легкие щелочноземельные земли демонстрируют тенденцию к ковалентным связям (преимущественно Be; значительно Mg), тогда как соединения более тяжелых щелочноземельных металлов имеют преимущественно ионную природу; более тяжелые щелочноземельные металлы имеют более стабильные гидриды и менее стабильные карбиды . [4]
  2. ^ Какие элементы начинают считаться постпереходными металлами, в терминах таблицы Менделеева зависит от того, где заканчиваются переходные металлы. В 1950-х годах в большинстве учебников по неорганической химии переходные элементы определялись как завершающие группу 10 ( никель , палладий и платина ), поэтому исключались группа 11 ( медь , серебро и золото ) и группа 12 ( цинк , кадмий и ртуть ). Обзор книг по химии в 2003 году показал, что переходные металлы заканчиваются либо в группе 11, либо в группе 12 примерно с одинаковой частотой. [6] Первое определение IUPAC гласит: «[T] элементы групп 3–12 являются элементами d-блока. Эти элементы также обычно называют переходными элементами, хотя элементы группы 12 не всегда включаются». Таким образом, в зависимости от включения группы 12 в качестве переходных металлов постпереходные металлы могут включать или не включать элементы группы 12 — цинк , кадмий и ртуть . Второе определение переходных металлов ИЮПАК гласит: «Элемент, атом которого имеет неполную d-оболочку или который может давать катионы с неполной d-оболочкой». Основываясь на этом определении, можно утверждать, что группу 12 следует разделить на ртуть и, возможно, также на коперниций как переходные металлы, а также цинк и кадмий как постпереходные металлы. Актуальным является синтез фторида ртути(IV) , который, по-видимому, делает ртуть переходным металлом. Этот вывод был оспорен Йенсеном [7] с аргументом, что HgF 4 существует только в крайне атипичных неравновесных условиях (при 4 К) и его лучше всего рассматривать как исключение. Было предсказано, что коперниций будет иметь (а) электронную конфигурацию, аналогичную конфигурации ртути; и (б) преобладание его химического состава в состоянии +4, и на этом основании он будет рассматриваться как переходный металл. Однако в последние годы возникли сомнения в отношении синтеза HgF 4 .
  3. ^ Сокращение скандида относится к переходным металлам первого ряда; сокращение d-блока — более общий термин.
  4. ^ Значения твердости по Моосу взяты из работы Самсанова [15] , если не указано иное; Значения объемного координационного числа взяты из работы Даркена и Гарри [16] , если не указано иное.
  5. ^ Металлы группы 12 рассматривались как переходные металлы по причинам исторического прецедента, для сравнения и сопоставления свойств, для сохранения симметрии или для основных целей обучения. [51]
  6. ^ Золотая книга ИЮПАК определяет переходный металл как «элемент, атом которого имеет неполную d-оболочку или который может давать катионы с неполной d-оболочкой». [54]
  7. ^ Франций может иметь сравнительно низкую энергию связи, но его температура плавления около 8 ° C значительно выше, чем у ртути, при -39 ° C.
  8. ^ Ртуть также образует частично анионные оксомеркураты, такие как Li 2 HgO 2 и CdHgO 4 , при нагревании смесей HgO с соответствующими катионными оксидами, в том числе под давлением кислорода (Müller-Buschbaum 1995; Deiseroth 2004, стр. 173, 177, 185–). 186).
  9. ^ Частично направленное соединение алюминия повышает его прочность на сдвиг, но означает, что алюминий сверхвысокой чистоты не может сохранять нагартование при комнатной температуре. [80]
  10. ^ Без использования теплоизоляции и детального проектирования конструкции [84] низкая температура плавления и высокая теплопроводность алюминия препятствуют его использованию, например, в военном судостроении - если корабль сгорит, низкая температура плавления приведет к разрушению конструкции. ; высокая теплопроводность способствует распространению огня. [85] Его использование в строительстве грузовых судов ограничено, поскольку экономическое преимущество по сравнению со сталью практически отсутствует, если принять во внимание стоимость и вес подходящей теплоизоляции. [86]
  11. ^ Алюминий может подвергаться воздействию, например, щелочных моющих средств [91] (в том числе используемых в посудомоечных машинах); [92] влажным бетоном, [93] и продуктами с высокой кислотностью, такими как помидоры, ревень или капуста. [94] Не подвергается воздействию азотной кислоты. [95]
  12. ^ См. список списков металлоидов для ссылок.
  13. ^ Алюминиевый провод используется в линиях электропередачи для распределения мощности, но из-за его низкой прочности на разрыв он усилен центральным сердечником из оцинкованной стальной проволоки. [98]
  14. ^ При отсутствии защитных мер относительно высокая электроположительность алюминия делает его подверженным гальванической коррозии при физическом или электрическом контакте с другими металлами, такими как медь или сталь, особенно при воздействии соленых сред, таких как морская вода или ветер. морские брызги. [101]
  15. ↑ Чарльз, Крейн и Фернесс пишут, что «большинство металлов, за исключением, возможно, свинца и олова, можно легировать, чтобы получить предел текучести , лежащий в верхних двух третях диапазона низкой прочности…» [130]
  16. ^ As 2 O 3 обычно считается амфотерным, но в некоторых источниках говорится, что он (слабо) [144] кислый. Его «основные» свойства (реакция с концентрированной соляной кислотой с образованием трихлорида мышьяка) они описывают как спиртовые по аналогии с образованием ковалентных алкилхлоридов ковалентными спиртами (например, R-OH + HCl → RCl + H 2 O). [145]
  17. ^ Вопрос о том, какой металл имеет самую низкую электропроводность, остается спорным, но висмут определенно находится в самой низкой группе; Хоффман [157] называет висмут «плохим металлом, близким к полупроводнику».
  18. ^ Бэгналл [168] пишет, что сплавление диоксида полония со смесью хлората/гидроксида калия дает голубоватое твердое вещество, которое «...предположительно содержит некоторое количество полоната калия».
  19. ^ Бэгналл [171] отметил, что полониды редкоземельных элементов обладают наибольшей термической стабильностью среди всех соединений полония.
  20. ^ Иглсон называет OH-соединение астата гипоастатовой кислотой HAtO; [181] Пимпентель и Спратли приводят формулу гипоастатовой кислоты как HOAt. [182]
  21. ^ Предполагается, что в астатиде водорода отрицательный заряд будет находиться на атоме водорода, [185] подразумевая, что вместо этого это соединение следует называть гидридом астата (AtH).
  22. ^ Гринвуд и Эрншоу [189] называют металлы подгруппы B постпереходными элементами: «Мышьяк и сурьма классифицируются как металлоиды или полуметаллы, а висмут является типичным металлом подгруппы B (постпереходный элемент), например олово и свинец».
  23. ^ Пэриш идентифицирует алюминий, наряду с германием, сурьмой и висмутом, как металл, находящийся на границе между металлами и неметаллами; он предполагает, что все эти элементы «вероятно, лучше отнести к металлоидам». [197]
  24. ^ Полинг, [199] напротив, ссылается на сильные металлы в группах 1 и 2 (которые образуют ионные соединения с «сильными неметаллами в верхнем правом углу таблицы Менделеева»).
  25. ^ Хоукс [208] , пытаясь ответить на вопрос о том, что такое тяжелый металл, заметил: «То, что является тяжелым металлом, не имеет ничего общего с плотностью, а скорее связано с химическими свойствами». Он заметил: «Для разных людей это может означать разные вещи, но, как я использовал, слышал и интерпретировал этот термин на протяжении последних полувека, он относится к металлам с нерастворимыми сульфидами и гидроксидами, соли которых образуют окрашенные растворы в воде. и чьи комплексы обычно окрашены». Далее он отмечает, что «Металлы, которые я видел, называемые тяжелыми металлами, включают в себя блок всех металлов в группах с 3 по 16, которые находятся в периодах 4 и выше. Его также можно назвать переходными металлами и постпереходными металлами.
  26. ↑ О марганце Слейтер говорит: «[Это] очень своеобразное и аномальное исключение из общего порядка элементов. Это единственный определенный металл, далекий от неметаллов в таблице, имеющий сложную структуру». [222]
  27. ^ Фактически, и алюминий (660,32), и германий (938,25) имеют температуру плавления выше 425 ° C.

Источники

Цитаты

  1. ^ Роэр 2001, стр. 2–3.
  2. ^ Месслер 2006, с. 347
  3. ^ Рассел и Ли 2005, с. 165
  4. ^ Коттон и др. 1999, стр. 111–113; Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 111–113
  5. ^ Джонс 2010, стр. 169–71.
  6. ^ аб Дженсен 2003, с. 952
  7. ^ Дженсен 2008
  8. ^ аб Кокс 2004, с. 17
  9. ^ Аткинс и де Паула 2011, с. 352
  10. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 222–3.
  11. ^ Стил 1966, с. 193
  12. ^ Джонсон 1970
  13. ^ Хьюи и Хьюи 1972, с. 229; Мейсон 1988 г.
  14. ^ Кокс 2004, стр. 20, 186, 188.
  15. ^ Самсанов 1968 г.
  16. ^ Даркен и Гарри 1953, стр. 50–53.
  17. ^ Рейт и Шуштер 2018, с. 115
  18. ^ Ван Лун и босиком 1991, с. 52
  19. ^ Полинг 1988, с. 695
  20. ^ Лидин 1996, с. 347; Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 1521 г.
  21. ^ Карпов, Конума и Янсен М. 2006, с. 839
  22. ^ Рассел и Ли 2005, с. 302
  23. ^ Стил 1966, с. 67
  24. ^ Деминг 1940, стр. 705–7; Карамад, Трипкович и Россмейсль 2014 г.
  25. ^ Чималапати, Келехер и Ли 2008, с. 226
  26. ^ Лю и Пехт 2004, с. 54
  27. ^ Донохью 1982, с. 222
  28. ^ Вандера 1992, с. 52
  29. ^ Лидин 1996, с. 110
  30. ^ Слэбон и др. 2012 год
  31. ^ Ларсон и др. 2006, с. 035111-2
  32. ^ Шуман 2008, с. 52
  33. ^ Браунович 2014, с. 244
  34. ^ аб Донохью 1982, с. 222
  35. ^ Банторп, Гатфорд и Холлебон 1968, стр. 61; Диллард и Голдберг 1971, с. 558
  36. ^ Штайнер и Кэмпбелл 1955, с. 394
  37. ^ Лидин 1996, с. 5
  38. ^ Классен и Хоппе 1982; Дарриет, Девалетт и Лекарт, 1977; Софин и др. 2002 г.
  39. ^ Гудвин и др. 2005, с. 341
  40. ^ Аб Кёлер и Вангбо, 2008 г.
  41. ^ Арндт и Ганино 2012, с. 115
  42. ^ Гоффер 2007, с. 176
  43. ^ Сиджвик 1950, с. 177
  44. ^ Полинг 1988, с. 698
  45. ^ Лидин 1996, с. 21–22
  46. ^ Миллер и др. 2011, с. 150
  47. ^ Фишер-Бюнхер 2011, с. 150
  48. ^ Смит 1990, стр. 113
  49. ^ Соренсен 1991, с. 3
  50. ^ Кинг 1995, стр. XIII, 273–288; Коттон и др. 1999, стр. ix, 598; Мэсси 2000, стр. 159–176.
  51. ^ Янг и др. 1969 год; Геффнер, 1969; Дженсен 2003 г.
  52. ^ ИЮПАК 2005, с. 51
  53. ^ Крайтон 2012, с. 11
  54. ^ ИЮПАК 2006–, запись о переходном элементе
  55. ^ Швейцер 2003, с. 603
  56. ^ Хатчинсон 1964, с. 562
  57. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 1209; Гупта СК 2002, с. 590
  58. ^ abcde Rayner-Canham & Overton 2006, с. 30
  59. ^ аб Кнайп 1996, с. XXII
  60. ^ Рассел и Ли 2005, с. 339
  61. ^ Секейра 2013, с. 243
  62. ^ ab Рассел и Ли 2005, стр. 349
  63. ^ Борсари 2005, с. 608
  64. ^ Дирксе 1986, стр. 287–288, 296; Иванов-Эмин, Мисельсон и Грекса 1960 г.
  65. ^ Ванамакер и Пеннингтон 1921, с. 56
  66. ^ Рейнер-Кэнхэм 2006, стр. 570; Чемберс и Холлидей 1975, с. 58; Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 247; Эйлуорд и Финдли 2008, с. 4
  67. ^ Пул 2004, с. 821
  68. ^ Миттемайер 2010, с. 138
  69. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 1–2; 354
  70. ^ Рейнер-Кэнхэм 2006, стр. 567
  71. ^ Мёллер 1952, стр. 859, 866.
  72. ^ Куни и Холл 1966, с. 2179
  73. ^ Дейсерот 2008, стр. 179–180; Севов 1993 г.
  74. ^ Рассел и Ли 2005, с. 354
  75. ^ Уиттен и др. 2014, с. 1045
  76. ^ Кокс 2004, с. 186
  77. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 2004, с. 370; Кокс 2004, с. 199
  78. ^ Джерард и Кинг 1968, с. 16; Дуайт 1999, с. 2
  79. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 1–2; 359
  80. ^ Огата, Ли и Ип 2002; Рассел и Ли 2005, с. 360; Глезер 1992, с. 224
  81. ^ Лионс 2004, с. 170
  82. ^ Кобб 2009, с. 323
  83. ^ Полемир 2006, с. 184
  84. ^ Холл 1989, с. 90
  85. ^ Рамрот 2006, с. 6; Министерство транспорта США, Морская администрация, 1987 г., стр. 97, 358.
  86. ^ Благородный 1985, с. 21
  87. ^ Купер 1968, с. 25; Хендерсон 2000, с. 5
  88. ^ Козларич 2005, стр. 6009–10.
  89. ^ Деннис и такие 1993, с. 391
  90. ^ Крамер и Ковино 2006, с. 25
  91. ^ Хинтон и Доброта 1978, с. 37
  92. ^ Холман и Стоун 2001, стр. 141
  93. ^ Херд 2005, с. 4-15
  94. ^ Варгель 2004, с. 580
  95. ^ Хилл и Холман 2000, стр. 276
  96. ^ Рассел и Ли 2005, с. 360
  97. ^ Клегг и Довастон 2003, с. 5/5
  98. ^ Липтрот 2001, с. 181
  99. ^ Кент 1993, стр. 13–14.
  100. ^ Стил 1966, с. 60
  101. ^ Дэвис 1999, с. 75–7
  102. ^ ab Рассел и Ли 2005, стр. 387
  103. ^ Дрисс 2004, с. 151; Донохью 1982, с. 237
  104. ^ Уокер, Эначе и Ньюман, 2013, стр. 38
  105. ^ Аткинс и др. 2006, с. 123
  106. ^ Корбетт 1996, с. 161
  107. ^ Эранна 2012, с. 67
  108. ^ Чендлер 1998, стр. 59
  109. ^ ab Рассел и Ли 2005, стр. 389
  110. ^ аб Эванс 1966, с. 129–130
  111. ^ Лян, Кинг и Уайт 1968, с. 288
  112. ^ Бусев 1962, с. 33; Лян, Кинг и Уайт, 1968, с. 287; Соловьева и др. 1973, с. 43; Гринвуд и Эрншоу 1998, с. 226; Леман и Бэррон 2005, с. 1522
  113. ^ Кнайп 1996, с. XXII; Корбетт 1996, стр. 153, 158.
  114. ^ Рассел и Ли 2005, с. 390
  115. ^ аб Уэллс 1985, с. 1279–80
  116. ^ Хоу 1968a, с. 709; Тейлор и братья 1993, с. 131; Лидин 1996, с. 410; Тот и Дьери 2005, стр. 4, 6–7.
  117. ^ Чемберс и Холлидей 1975, стр. 144
  118. ^ аб Башилова и Хомутова 1984, с. 1546
  119. ^ Кинг и Шлейер 2004, с. 19
  120. ^ Корбетт 1996, с. 153; Кинг 2004, с. 199
  121. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 894
  122. ^ Халлер 2006, с. 3
  123. ^ Рассел и Ли 2005, с. 399
  124. ^ Райан 1968, с. 65
  125. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 895
  126. ^ Абд-эль-Азиз и др. 2003, с. 200
  127. ^ Купер 1968, стр. 28–9.
  128. ^ Корбетт 1996, с. 143
  129. ^ ab Рассел и Ли 2005, стр. 405
  130. ^ Чарльз, Крейн и Фернесс 1997, стр. 49, 57.
  131. ^ Рейнер-Кэнхэм 2006, стр. 306, 340.
  132. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 247
  133. ^ Корбетт 1996, с. 143; Коттон и др. 1999, стр. 99, 122; Козларич 2005, с. 6009
  134. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 402, 405.
  135. ^ Рассел и Ли 2005, с. 402, 407
  136. ^ Альхассан и Гудвин 2005, с. 532
  137. ^ Швейцер 2003, с. 695
  138. ^ Маккей и Маккей 1989, с. 86; Норман 1997, с. 36
  139. ^ Хатчинсон 1959, с. 455; Уэллс 1984, с. 1188; Лю, Ноулз и Чанг 1995, с. 125; Бхарара и Этвуд 2005, стр. 2, 4.
  140. ^ Даррант и Даррант 1970, стр. 670; Листер 1998, с. А12; Кокс 2004, с. 204
  141. ^ Патнаик 2003, с. 474
  142. ^ Корбетт 1996, стр. 143, 147; Коттон и др. 1999, с. 122; Козларич 2005, с. 6009
  143. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 411, 13.
  144. ^ Виберг 2001, стр. 750, 975; Зильберберг 2006, с. 314
  145. ^ Сиджвик 1950, с. 784; Муди 1991, стр. 248–9, 319.
  146. ^ Рассел и Ли 2005, с. 428
  147. ^ Иглсон 1994, с. 282
  148. ^ Рассел и Ли 2005, с. 427
  149. ^ Сиджвик 1937, с. 181
  150. ^ Хоу 1968, с. 62
  151. ^ Даррант и Даррант 1970, стр. 790
  152. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 771; МакКуорри, Rock & Gallogly 2010, с. 111
  153. ^ Миллер, Ли и Чоу 2002, стр. 14; Алеандри и Богданович 2008, с. 326
  154. ^ Бобев и Севов, 2002 г.
  155. ^ Ся и Бобев, 2006 г.
  156. ^ Байлар и др. 1984, с. 951
  157. ^ Хоффман 2004 г.
  158. ^ ab Greenwood & Earnshaw 2002, стр. 781–3.
  159. ^ ab Greenwood & Earnshaw 2002, стр. 762–5.
  160. ^ Бимер и Максвелл 1946, стр. 1, 31.
  161. ^ Рассел и Ли 2005, с. 431
  162. ^ Хэлфорд 2006, с. 378
  163. ^ Легут, Фриак и Шоб, 2010 г.
  164. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, стр. 594; Петрий 2012, с. 754
  165. ^ Бэгналл 1966, с. 83
  166. ^ Бэгналл 1966, стр. 42, 61; Виберг, Холлеман и Виберг, 2001, стр. 767–68.
  167. ^ Швитцер и Пестерфилд, стр. 241, 243.
  168. ^ Бэгналл 1962, с. 211
  169. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 283, 595.
  170. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 766
  171. ^ Бэгналл 1966, с. 47
  172. ^ Эмсли 2011, с. 58
  173. ^ ab Hermann, Hoffmann & Ashcroft 2013, стр. 11604–1
  174. ^ Хоукс 2010; Холт, Райнхарт и Уилсон ок. 2007 г.; Хоукс 1999, с. 14; Роза 2009, с. 12
  175. ^ Хардинг, Джонсон и Джейнс 2002, с. 61
  176. ^ Меринис, Легу и Буисьер, 1972; Куглер и Келлер 1985, стр. 110, 116, 210–211, 224; Такахаси и Отозай, 1986; Цукерман и Хаген 1989, стр. 21–22 (21); Такахаши, Яно и Баба, 1992 г.
  177. ^ Рассел и Ли 2005, с. 299
  178. ^ Эберле1985, стр. 190, 192,
  179. ^ Браун и др. 2012, с. 264
  180. ^ Виберг 2001, с. 283
  181. ^ Иглсон 1994, с. 95
  182. ^ Пимпентель 1971, с. 827
  183. ^ Месслер и Месслер 2011, с. 38
  184. ^ Файн 1978, с. 718; Эмсли 2011, с. 57
  185. ^ Тайер 2010, с. 79
  186. ^ Берей К. и Васарош 1985, с. 214
  187. ^ Прушинский и др. 2006, стр. 91, 94.
  188. ^ Зубиета и Цукерман 2009, с. 260: «Соединения AsSn и SbSn, которые относятся к сплавам двух металлов подгруппы B, проявляют сверхпроводящие свойства с температурой перехода около 4 К.»; Шварц 2010, с. 32: «К металлам относятся щелочные и щелочноземельные металлы, бериллий, магний, медь, серебро, золото и переходные металлы. Эти металлы обладают характеристиками, обычно связанными с металлическим состоянием. Подгруппы B включают остальные металлические элементы. Эти элементы имеют сложную структуру и значительные отклонения от типично металлических свойств. Алюминий, хотя и относится к металлам подгруппы B, является несколько аномальным, поскольку демонстрирует многие характеристики настоящего металла».
  189. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 548
  190. ^ Филлипс и Уильямс 1965, стр. 4–5; Стил 1966, с. 66
  191. ^ Филлипс и Уильямс 1965, с. 33
  192. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 1253, 1268.
  193. ^ Стил 1966, с. 67
  194. ^ Харрингтон 1946, стр. 143, 146-147.
  195. ^ Мингос 1998, стр. 18–19.
  196. ^ Приход 1977, стр. 201–202.
  197. ^ Приход 1977, стр. 178.
  198. ^ Рейнер-Кэнхэм и Овертон 2006, с. 29‒30
  199. ^ Полинг 1988, с. 173
  200. ^ Вернон 2020, с. 218
  201. ^ ab Rayner-Canham 2006, стр. 212–215.
  202. ^ Рассел и Ли 2005, с. 419
  203. ^ Кардарелли 2008, с. 1181
  204. ^ Луи 1911, с. 11–12
  205. ^ Ван Верт 1936, стр. 16, 18.
  206. ^ Бриттон, Аббатиелло и Робинс 1972, с. 704
  207. ^ Сарджент-Уэлч, 2008 г.
  208. ^ Хоукс 1997
  209. ^ Хабаши 2010
  210. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 143
  211. ^ Клемм 1950
  212. ^ Миллер Дж.Дж., Ли С. и Чой В. 2002, стр. 22
  213. ^ Абрикосов 1988, с. 31
  214. ^ Кремер 1965, с. 514
  215. ^ Грей 2009, с. 9
  216. ^ Тейлор и др. 2007, с. 148
  217. ^ Оксфордский словарь английского языка, 1989, «другое»
  218. ^ Тезаурус Роже 21 века.
  219. ^ Грей 2010
  220. ^ Приход 1977, стр. 178, 189–190, 192–3.
  221. ^ Слейтер 1939, с. 444‒445
  222. ^ Слейтер 1939, с. 448
  223. ^ Джошуа 1991, с. 45
  224. ^ Фаррелл и Ван Сисьен 2007, с. 1442
  225. ^ Хилл и Холман 2000, стр. 40
  226. ^ Рид 2011, с. 143
  227. ^ Научное образование 1948, с. 120
  228. ^ Деминг 1940, с. 704–715
  229. ^ Пашаей и Селезнев 1973, с. 565
  230. ^ Йохансен и Макинтош 1970, стр. 121–4; Дивакар, Мохан и Сингх 1984, с. 2337; Давила и др. 2002, с. 035411-3
  231. ^ Жезекель и Томас1997
  232. ^ Савицкий 1961, с. 107
  233. ^ Хиндман 1968, с. 434: «Высокие значения, полученные для [электрического] удельного сопротивления, указывают на то, что металлические свойства нептуния ближе к полуметаллам, чем к истинным металлам. Это справедливо и для других металлов актинидного ряда.'; Данлэп и др. 1970, стр. 44, 46: « ... α-Np представляет собой полуметалл, в котором, как полагают, эффекты ковалентности также имеют важное значение … Для полуметалла, имеющего прочную ковалентную связь, такого как α-Np … »
  234. ^ Стратерн 2000, с. 239
  235. ^ Роско и Шормлеммер 1894, с. 4
  236. ^ Мюррей 1809, с. 300
  237. ^ Скотт и Канда 1963, стр. 385–386.
  238. ^ Янг и др. 1969, с. 228
  239. ^ Черонис, Парсонс и Роннеберг 1942, с. 570

Индексированные ссылки

дальнейшее чтение