stringtranslate.com

Менделевий

Менделевий — синтетический химический элемент ; он имеет символ Md (ранее Mv) и атомный номер 101. Металлический радиоактивный трансурановый элемент в ряду актинидов , это первый элемент по атомному номеру, который в настоящее время не может быть получен в макроскопических количествах путем нейтронной бомбардировки более легких элементов . Это третий с конца актинид и девятый трансурановый элемент и первый трансфермий. Его можно получить только в ускорителях частиц путем бомбардировки более легких элементов заряженными частицами. Известно семнадцать изотопов ; наиболее стабильным является 258 Md с периодом полураспада 51,59 дня; однако более короткоживущий 256 Md (период полураспада 77,7  минут ) чаще всего используется в химии, поскольку его можно производить в больших масштабах.

Менделевий был открыт путем бомбардировки эйнштейния альфа -частицами в 1955 году, этот метод используется для его получения и сегодня. Он назван в честь Дмитрия Менделеева , отца периодической таблицы . Используя доступные количества эйнштейния-253 в микрограммах , можно производить более миллиона атомов менделевия каждый час. Химия менделевия типична для поздних актинидов, с преобладанием степени окисления +3, но также и доступной степенью окисления +2. Все известные изотопы менделевия имеют короткие периоды полураспада; в настоящее время он не находит применения за пределами фундаментальных научных исследований , и производятся только небольшие количества.

Открытие

Черно-белое изображение тяжелой техники с двумя операторами, сидящими рядом.
60-дюймовый циклотрон в Радиационной лаборатории Лоуренса Калифорнийского университета в Беркли, август 1939 года.

Менделевий был девятым трансурановым элементом , который был синтезирован. Впервые он был синтезирован Альбертом Гиорсо , Гленном Т. Сиборгом , Грегори Робертом Чоппиным , Бернардом Г. Харви и руководителем группы Стэнли Г. Томпсоном в начале 1955 года в Калифорнийском университете в Беркли. Группа произвела 256 Md ( период полураспада 77,7 минут [3] ), когда они бомбардировали мишень 253 Es, состоящую всего из миллиарда (10 9 ) атомов эйнштейния, альфа-частицами ( ядрами гелия ) в 60-дюймовом циклотроне Радиационной лаборатории Беркли , таким образом увеличив атомный номер мишени на два. Таким образом, 256 Md стал первым изотопом любого элемента, который был синтезирован по одному атому за раз. Всего было получено семнадцать атомов менделевия. [4] Это открытие было частью программы, начатой ​​в 1952 году, в рамках которой плутоний облучался нейтронами для его превращения в более тяжелые актиниды. [5] Этот метод был необходим, поскольку предыдущий метод, использовавшийся для синтеза трансурановых элементов, захват нейтронов , не мог работать из-за отсутствия известных бета-распадающихся изотопов фермия , которые могли бы производить изотопы следующего элемента, менделевия, а также из-за очень короткого периода полураспада до спонтанного деления 258 Fm , что, таким образом, представляло собой жесткое ограничение для успеха процесса захвата нейтронов. [3]

Чтобы предсказать, возможно ли производство менделевия, команда использовала грубый расчет. Количество атомов, которые будут получены, будет приблизительно равно произведению количества атомов материала мишени, поперечного сечения мишени, интенсивности ионного пучка и времени бомбардировки; этот последний фактор был связан с периодом полураспада продукта при бомбардировке в течение времени порядка его периода полураспада. Это давало один атом на эксперимент. Таким образом, при оптимальных условиях можно было ожидать получения только одного атома элемента 101 за эксперимент. Этот расчет показал, что было возможно продолжить эксперимент. [4] Материал мишени, эйнштейний-253, можно было легко получить путем облучения плутония : один год облучения дал бы миллиард атомов, а его трехнедельный период полураспада означал, что эксперименты с элементом 101 можно было провести в течение одной недели после того, как произведенный эйнштейний был отделен и очищен для изготовления мишени. Однако для получения необходимой интенсивности 1014 альфа -частиц в секунду необходимо было модернизировать циклотрон; Сиборг подал заявку на получение необходимых средств. [5]

Лист данных с отпечатками стилуса и примечаниями, подтверждающими открытие менделевия.

Пока Сиборг подал заявку на финансирование, Харви работал над мишенью из эйнштейния, а Томсон и Чоппин сосредоточились на методах химической изоляции. Чоппин предложил использовать α-гидроксиизомасляную кислоту для отделения атомов менделевия от атомов более легких актинидов. [5] Фактический синтез был выполнен с помощью метода отдачи, введенного Альбертом Гиорсо. В этом методе эйнштейний помещался на противоположную сторону мишени от пучка, так что отскакивающие атомы менделевия получали достаточный импульс , чтобы покинуть мишень и попасть на фольгу-ловушку из золота. Эта мишень отдачи была изготовлена ​​с помощью метода гальванопокрытия, разработанного Альфредом Четамом-Строде. Этот метод давал очень высокий выход, что было абсолютно необходимо при работе с таким редким и ценным продуктом, как материал мишени из эйнштейния. [4] Мишень отдачи состояла из 10 9 атомов 253 Es, которые были электролитически нанесены на тонкую золотую фольгу. Он был подвергнут бомбардировке  альфа-частицами с энергией 41 МэВ в циклотроне Беркли с очень высокой плотностью пучка 6×10 13 частиц в секунду на площади 0,05 см 2 . Мишень охлаждалась водой или жидким гелием , а фольгу можно было заменить. [4] [6]

Первые эксперименты были проведены в сентябре 1954 года. Альфа-распада атомов менделевия не наблюдалось; поэтому Гиорсо предположил, что весь менделевий распался в результате электронного захвата до фермия и что эксперимент следует повторить для поиска вместо этого событий спонтанного деления . [5] Повторение эксперимента произошло в феврале 1955 года. [5]

Элемент назван в честь Дмитрия Менделеева .

В день открытия, 19 февраля, альфа-облучение эйнштейниевой мишени происходило в три трехчасовых сеанса. Циклотрон находился в кампусе Калифорнийского университета , в то время как Радиационная лаборатория находилась на соседнем холме. Чтобы справиться с этой ситуацией, была использована сложная процедура: Гиорсо отнес фольгу-ловушку (было три мишени и три фольги) из циклотрона к Харви, который использовал царскую водку, чтобы растворить ее и пропустить через колонку с анионообменной смолой , чтобы отделить трансурановые элементы от золота и других продуктов. [5] [7] Полученные капли попали в пробирку , которую Чоппин и Гиорсо взяли на машине, чтобы как можно скорее добраться до Радиационной лаборатории. Там Томпсон и Чоппин использовали колонку с катионообменной смолой и α-гидроксиизомасляную кислоту. Капли раствора собирали на платиновых дисках и высушивали под нагревательными лампами. Три диска должны были содержать соответственно фермий, никаких новых элементов и менделевий. Наконец, их поместили в собственные счетчики, которые были подключены к регистраторам таким образом, чтобы события спонтанного деления регистрировались как огромные отклонения на графике, показывающем количество и время распадов. Таким образом, прямого обнаружения не было, но было наблюдение за событиями спонтанного деления, возникающими из его дочери электронного захвата 256 Fm. Первый был идентифицирован с "ура", за которым последовали "двойное ура" и "тройное ура". Четвертый в конечном итоге официально подтвердил химическую идентификацию 101-го элемента, менделевия. Всего было сообщено о пяти распадах до 4 утра. Сиборг был уведомлен, и команда отправилась спать. [5] Дополнительный анализ и дальнейшие эксперименты показали, что полученный изотоп менделевия имеет массу 256 и распадается путем электронного захвата до фермия-256 с периодом полураспада 157,6 минут. [3]

Мы посчитали уместным, чтобы элемент был назван в честь русского химика Дмитрия Менделеева, который разработал периодическую таблицу. Почти во всех наших экспериментах по открытию трансурановых элементов мы полагались на его метод предсказания химических свойств на основе положения элемента в таблице. Но в разгар холодной войны назвать элемент в честь русского было довольно смелым жестом, который не понравился некоторым американским критикам. [8]

—  Гленн Т. Сиборг

Так как он был первым из второй сотни химических элементов, было решено, что элемент будет назван «менделевий» в честь русского химика Дмитрия Менделеева , отца периодической таблицы . Поскольку это открытие произошло во время Холодной войны , Сиборгу пришлось просить разрешения правительства Соединенных Штатов предложить назвать элемент в честь русского, но оно было предоставлено. [5] Название «менделевий» было принято Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) в 1955 году с символом «Mv», [9] который был изменен на «Md» на следующей Генеральной ассамблее ИЮПАК (Париж, 1957 год). [10]

Характеристики

Физический

Энергия, необходимая для продвижения f-электрона в d-подоболочку для f-блоковых лантаноидов и актинидов . Выше примерно 210 кДж/моль эта энергия слишком высока, чтобы быть обеспеченной большей кристаллической энергией трехвалентного состояния, и, таким образом, эйнштейний , фермий и менделевий образуют двухвалентные металлы, такие как лантаноиды европий и иттербий . ( Ожидается, что нобелий также образует двухвалентный металл, но это еще не подтверждено.) [11]

В периодической таблице менделевий расположен справа от актинида фермия , слева от актинида нобелия и ниже лантанида тулия . Металлический менделевий еще не был получен в больших количествах, и в настоящее время его получение в больших количествах невозможно. [12] Тем не менее, был сделан ряд прогнозов и получены некоторые предварительные экспериментальные результаты относительно его свойств. [12]

Лантаноиды и актиноиды в металлическом состоянии могут существовать как двухвалентные (например, европий и иттербий ) или трехвалентные (большинство других лантаноидов) металлы. Первые имеют конфигурации f n s 2 , тогда как вторые имеют конфигурации f n −1 d 1 s 2 . В 1975 году Йоханссон и Розенгрен исследовали измеренные и предсказанные значения когезионных энергий ( энтальпий кристаллизации) металлических лантаноидов и актиноидов , как двухвалентных, так и трехвалентных металлов. [13] [14] Был сделан вывод, что увеличенная энергия связи конфигурации [Rn]5f 12 6d 1 7s 2 по сравнению с конфигурацией [Rn]5f 13 7s 2 для менделевия была недостаточной для компенсации энергии, необходимой для продвижения одного 5f-электрона до 6d, что справедливо и для очень поздних актинидов: таким образом, ожидалось, что эйнштейний , фермий , менделевий и нобелий будут двухвалентными металлами. [13] Растущее преобладание двухвалентного состояния задолго до завершения ряда актинидов объясняется релятивистской стабилизацией 5f-электронов, которая увеличивается с увеличением атомного номера. [15] Термохроматографические исследования следовых количеств менделевия, проведенные Зварой и Хюбенером с 1976 по 1982 год, подтвердили это предсказание. [12] В 1990 году Хайр и Гибсон подсчитали, что энтальпия сублимации металла менделевия составляет от 134 до 142 кДж/моль. [12] Двухвалентный металл менделевий должен иметь металлический радиус около194 ± 10  пм . [12] Как и другие двухвалентные поздние актиниды (за исключением снова трехвалентного лоуренсия ), металлический менделевий должен иметь гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру. [1] Температура плавления менделевия оценивается в 800 °C, то же значение, что и предсказано для соседнего элемента нобелия. [16] Его плотность, как предсказано, составляет около10,3 ± 0,7 г/см 3 . [1]

Химический

Химия менделевия в основном известна только в растворе, в котором он может принимать степени окисления +3 или +2 . Состояние +1 также было описано, но пока не подтверждено. [17]

До открытия менделевия Сиборг и Кац предсказали, что он должен быть преимущественно трехвалентным в водном растворе и, следовательно, вести себя подобно другим триположительным лантаноидам и актиноидам. После синтеза менделевия в 1955 году эти предсказания подтвердились, сначала в наблюдении при его открытии, что он элюировался сразу после фермия в последовательности элюирования трехвалентного актиноида из катионообменной колонки со смолой, а затем в наблюдении 1967 года, что менделевий может образовывать нерастворимые гидроксиды и фториды , которые соосаждаются с солями трехвалентного лантаноида. [17] Исследования катионообмена и экстракции растворителем привели к выводу, что менделевий является трехвалентным актиноидом с ионным радиусом несколько меньшим, чем у предыдущего актиноида, фермия. [17] Менделевий может образовывать координационные комплексы с 1,2-циклогександинитрилотетрауксусной кислотой (DCTA). [17]

В восстановительных условиях менделевий(III) может быть легко восстановлен до менделевия(II), который стабилен в водном растворе. [17] Стандартный восстановительный потенциал пары E °(Md 3+ →Md 2+ ) оценивался по-разному в 1967 году как −0,10 В или −0,20 В: [17] более поздние эксперименты 2013 года установили значение как−0,16 ± 0,05 В. [ 18] Для сравнения, E °(Md 3+ →Md 0 ) должно быть около −1,74 В, а E °(Md 2+ →Md 0 ) должно быть около −2,5 В. [17] Поведение элюирования менделевия(II) сравнивали с поведением стронция (II) и европия (II). [17]

В 1973 году сообщалось, что менделевий(I) был получен русскими учеными, которые получили его путем восстановления более высоких степеней окисления менделевия самарием ( II). Было обнаружено, что он стабилен в нейтральном водно- этанольном растворе и гомологичен цезию (I). Однако более поздние эксперименты не нашли никаких доказательств существования менделевия(I) и обнаружили, что менделевий ведет себя как двухвалентные элементы при восстановлении, а не как одновалентные щелочные металлы . [17] Тем не менее, российская группа провела дальнейшие исследования термодинамики сокристаллизации менделевия с хлоридами щелочных металлов и пришла к выводу, что менделевий(I) образовался и может образовывать смешанные кристаллы с двухвалентными элементами, таким образом сокристаллизуясь с ними. Статус степени окисления +1 все еще остается предварительным. [17]

В 1975 году было предсказано, что электродный потенциал E °(Md 4+ →Md 3+ ) составит +5,4 В; эксперименты 1967 года с сильным окислителем висмутатом натрия не смогли окислить менделевий(III) до менделевия(IV). [17]

Атомный

Атом менделевия имеет 101 электрон. Ожидается, что они будут расположены в конфигурации [Rn]5f 13 7s 2 ( символ основного состояния 2 F 7/2 ), хотя экспериментальная проверка этой электронной конфигурации еще не была сделана по состоянию на 2006 год. Пятнадцать электронов в подоболочках 5f и 7s являются валентными электронами . [19] При образовании соединений три валентных электрона могут быть потеряны, оставляя после себя ядро ​​[Rn]5f 12 : это соответствует тенденции, установленной другими актинидами с их электронными конфигурациями [Rn] 5f n в триположительном состоянии. Первый потенциал ионизации менделевия был измерен как максимум (6,58 ± 0,07)  эВ в 1974 году, исходя из предположения, что электроны 7s будут ионизироваться раньше, чем электроны 5f; [20] это значение с тех пор еще не было уточнено из-за редкости менделевия и его высокой радиоактивности. [21] Ионный радиус гексакоординированного Md3 + был предварительно оценен в 1978 году как около 91,2 пм; [17] Расчеты 1988 года, основанные на логарифмическом тренде между коэффициентами распределения и ионным радиусом, дали значение 89,6 пм, а также энтальпию гидратации−3654 ± 12 кДж/моль . [17] Md 2+ должен иметь ионный радиус 115 пм и энтальпию гидратации −1413 кДж/моль; Md + должен иметь ионный радиус 117 пм. [17]

Изотопы

Известно семнадцать изотопов менделевия с массовыми числами от 244 до 260; все они радиоактивны. [22] Кроме того, известно 14 ядерных изомеров . [3] Из них самым долгоживущим изотопом является 258 Md с периодом полураспада 51,59 дня, а самым долгоживущим изомером является 258m Md с периодом полураспада 57,0 минут. [3] Тем не менее, более короткоживущий 256 Md (период полураспада 1,295 часа) чаще используется в химических экспериментах, поскольку его можно производить в больших количествах при облучении эйнштейния альфа-частицами . [22] После 258 Md следующими наиболее стабильными изотопами менделевия являются 260 Md с периодом полураспада 27,8 дней, 257 Md с периодом полураспада 5,52 часа, 259 Md с периодом полураспада 1,60 часа и 256 Md с периодом полураспада 1,295 часа. Все остальные изотопы менделевия имеют период полураспада менее часа, и большинство из них имеют период полураспада менее 5 минут. [3] [22]

Периоды полураспада изотопов менделевия в основном плавно увеличиваются, начиная с 244 Md и далее, достигая максимума при 258 Md. [3] [22] Эксперименты и прогнозы показывают, что периоды полураспада затем будут уменьшаться, за исключением 260 Md с периодом полураспада 27,8 дней, [3] [22] поскольку спонтанное деление становится доминирующим режимом распада [3] из-за взаимного отталкивания протонов, накладывающего предел на остров относительной стабильности долгоживущих ядер в ряду актинидов . [23] Кроме того, менделевий является элементом с самым высоким атомным номером, который имеет известный изотоп с периодом полураспада более одного дня. [3]

Менделевий-256, химически наиболее важный изотоп менделевия, распадается посредством электронного захвата в 90% случаев и альфа-распада в 10% случаев. [22] Его легче всего обнаружить посредством спонтанного деления его дочернего элемента, фермия-256 , полученного в результате электронного захвата , но в присутствии других нуклидов, которые подвергаются спонтанному делению, альфа-распады при характерных для менделевия-256 энергиях (7,205 и 7,139  МэВ ) могут обеспечить более полезную идентификацию. [24]

Производство и изоляция

Самые легкие изотопы ( от 244 Md до 247 Md) в основном производятся путем бомбардировки висмутовых мишеней ионами аргона , в то время как немного более тяжелые ( от 248 Md до 253 Md) производятся путем бомбардировки плутониевых и америциевых мишеней ионами углерода и азота . Самые важные и наиболее стабильные изотопы находятся в диапазоне от 254 Md до 258 Md и производятся путем бомбардировки эйнштейния альфа-частицами: могут использоваться эйнштейний-253, −254 и −255. 259 Md производится как дочерний продукт 259 No , а 260 Md может быть получен в реакции переноса между эйнштейнием-254 и кислородом-18 . [22] Обычно наиболее часто используемый изотоп 256 Md получают путем бомбардировки эйнштейния-253 или −254 альфа-частицами: эйнштейний-254 предпочтительнее, когда он доступен, поскольку он имеет более длительный период полураспада и, следовательно, может использоваться в качестве мишени дольше. [22] Используя доступные микрограммовые количества эйнштейния, можно получить фемтограммовые количества менделевия-256. [22]

Импульс отдачи полученных атомов менделевия-256 используется для того, чтобы физически переместить их далеко от эйнштейниевой мишени, из которой они производятся, помещая их на тонкую фольгу металла (обычно бериллия , алюминия , платины или золота ) сразу за мишенью в вакууме. [24] Это устраняет необходимость немедленного химического разделения, которое является как дорогостоящим, так и предотвращает повторное использование дорогой эйнштейниевой мишени. [24] Затем атомы менделевия захватываются в газовой атмосфере (часто гелиевой ), и струя газа из небольшого отверстия в реакционной камере переносит менделевий. [24] Используя длинную капиллярную трубку и включая аэрозоли хлорида калия в гелиевый газ, атомы менделевия можно транспортировать на десятки метров для химического анализа и определения их количества. [7] [24] Менделевий затем можно отделить от материала фольги и других продуктов деления , нанеся кислоту на фольгу и затем соосадив менделевий с фторидом лантана , затем используя колонку с катионообменной смолой с 10% раствором этанола , насыщенным соляной кислотой , выступающей в качестве элюента . Однако, если фольга сделана из золота и достаточно тонкая, достаточно просто растворить золото в царской водке, прежде чем отделить трехвалентные актиниды от золота с помощью анионообменной хроматографии , элюентом является 6 М соляная кислота. [24]

Менделевий, наконец, может быть отделен от других трехвалентных актинидов с помощью селективного элюирования из колонки с катионообменной смолой, элюентом является аммиак α-HIB. [24] Использование метода газоструйной обработки часто делает первые два этапа ненужными. [24] Вышеуказанная процедура является наиболее часто используемой для разделения трансэйнштейниевых элементов. [24]

Другой возможный способ разделения трехвалентных актинидов — это хроматография с экстракцией растворителем, использующая бис-(2-этилгексил)фосфорную кислоту (сокращенно HDEHP) в качестве неподвижной органической фазы и азотную кислоту в качестве подвижной водной фазы. Последовательность элюирования актинидов обратна последовательности элюирования катионообменной смолы, так что более тяжелые актиниды элюируются позже. Менделевий, выделенный этим методом, имеет преимущество в том, что он не содержит органического комплексообразующего агента по сравнению с колонкой со смолой; недостатком является то, что менделевий затем элюируется очень поздно в последовательности элюирования, после фермия. [7] [24]

Другой метод выделения менделевия использует различные свойства элюирования Md 2+ от свойств Es 3+ и Fm 3+ . Начальные шаги такие же, как и выше, и используют HDEHP для экстракционной хроматографии, но соосаждают менделевий с фторидом тербия вместо фторида лантана. Затем к менделевию добавляют 50 мг хрома , чтобы восстановить его до состояния +2 в 0,1 М соляной кислоте с цинком или ртутью . [24] Затем продолжается экстракция растворителем, и в то время как трехвалентные и четырехвалентные лантаноиды и актиниды остаются на колонке, менделевий(II) не остается и остается в соляной кислоте. Затем его повторно окисляют до состояния +3 с помощью перекиси водорода , а затем выделяют селективным элюированием с 2 М соляной кислотой (для удаления примесей, включая хром) и, наконец, 6 М соляной кислотой (для удаления менделевия). [24] Также можно использовать колонку катионита и амальгамы цинка, используя 1 М соляную кислоту в качестве элюента, восстанавливая Md(III) до Md(II), где он ведет себя как щелочноземельные металлы . [24] Термохроматографическая химическая изоляция может быть достигнута с использованием летучего гексафторацетилацетоната менделевия : аналогичное соединение фермия также известно и также является летучим. [24]

Токсичность

Хотя мало кто контактирует с менделевием, Международная комиссия по радиологической защите установила годовые пределы воздействия для самого стабильного изотопа. Для менделевия-258 предел приема внутрь был установлен на уровне 9×10 5 беккерелей (1 Бк = 1 распад в секунду). Учитывая период полураспада этого изотопа, это всего лишь 2,48 нг (нанограмм). Предел вдыхания составляет 6000 Бк или 16,5 пг (пикограмм). [25]

Примечания

  1. ^ Плотность рассчитывается на основе предсказанного металлического радиуса (Silva 2006, стр. 1635) и предсказанной плотноупакованной кристаллической структуры (Fournier 1976).

Ссылки

  1. ^ abcd Фурнье, Жан-Марк (1976). «Связь и электронная структура актинидных металлов». Журнал физики и химии твердого тела . 37 (2): 235–244. Bibcode :1976JPCS...37..235F. doi :10.1016/0022-3697(76)90167-0.
  2. ^ Сато, Тецуя К.; Асаи, Масато; Борщевский, Анастасия; Бирверт, Рэндольф; Канея, Юске; Макии, Хироюки; Мицукай, Акина; Нагаме, Юичиро; Оса, Акихико; Тоёсима, Ацуши; Цукада, Казуки; Сакама, Минору; Такеда, Синсаку; Ооо, Кадзухиро; Сато, Дайсуке; Сигэкава, Юдай; Итикава, Синъити; Дюльманн, Кристоф Э.; Гранд, Джессика; Рениш, Деннис; Крац, Йенс В.; Шедель, Матиас; Элиав, Ефрем; Калдор, Узи; Фриче, Стефан; Стора, Тьерри (25 октября 2018 г.). «Первые потенциалы ионизации Fm, Md, No и Lr: проверка заполнения 5f-электронов и подтверждение ряда актинидов». Журнал Американского химического общества . 140 (44): 14609–14613. doi :10.1021/ jacs.8b09068.
  3. ^ abcdefghijk Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "Оценка ядерных свойств NUBASE2020" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  4. ^ abcd Ghiorso, A.; Harvey, B.; Choppin, G.; Thompson, S.; Seaborg, Glenn T. (1955). Новый элемент Менделевий, атомный номер 101. Т. 98. С. 1518–1519. Bibcode :1955PhRv...98.1518G. doi :10.1103/PhysRev.98.1518. ISBN 9789810214401. {{cite book}}: |journal=проигнорировано ( помощь )
  5. ^ abcdefgh Чоппин, Грегори Р. (2003). «Менделевиум». Новости химии и машиностроения . 81 (36).
  6. ^ Хофманн, Сигурд (2002). За пределами урана: путешествие к концу периодической таблицы. CRC Press. С. 40–42. ISBN 978-0-415-28496-7.
  7. ^ abc Холл, Нина (2000). Новая химия . Cambridge University Press. стр. 9–11. ISBN 978-0-521-45224-3.
  8. ^ 101. Mendelevium – Elementymology & Elements Multidict. Питер ван дер Крогт.
  9. ^ Химия, Международный союз теоретической и прикладной химии (1955). Итоги конференции IUPAC.
  10. ^ Химия, Международный союз теоретической и прикладной химии (1957). Итоги конференции IUPAC.
  11. ^ Хайр, Ричард Г. (2006). «Эйнштейний». В Морсс, Лестер Р.; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (PDF) . Том 3 (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. стр. 1577–1620. doi :10.1007/1-4020-3598-5_12. ISBN 978-1-4020-3555-5. Архивировано из оригинала (PDF) 2010-07-17 . Получено 2014-08-04 .
  12. ^ abcde Silva, стр. 1634–5
  13. ^ ab Silva, стр. 1626–168
  14. ^ Йоханссон, Бёрье; Розенгрен, Андерс (1975). «Обобщенная фазовая диаграмма для редкоземельных элементов: расчеты и корреляции объемных свойств». Physical Review B. 11 ( 8): 2836–2857. Bibcode : 1975PhRvB..11.2836J. doi : 10.1103/PhysRevB.11.2836.
  15. ^ Hulet, EK (1980). "Глава 12. Химия самых тяжелых актинидов: фермий, менделевий, нобелий и лоуренсий". В Edelstein, Norman M. (ред.). Лантаноидная и актиноидная химия и спектроскопия. Серия симпозиумов ACS. Том 131. С. 239–263. doi :10.1021/bk-1980-0131.ch012. ISBN 9780841205680.
  16. ^ Хейнс, Уильям М., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). CRC Press. стр. 4.121–4.123. ISBN 978-1439855119.
  17. ^ abcdefghijklmn Сильва, стр. 1635–6.
  18. ^ Тоёсима, Ацуши; Ли, Цзыцзе; Асаи, Масато; Сато, Нозоми; Сато, Тецуя К.; Кикучи, Такахиро; Канея, Юске; Китацудзи, Ёсихиро; Цукада, Кадзуаки; Нагаме, Юичиро; Шедель, Матиас; Ооо, Кадзухиро; Касамацу, Ёситака; Шинохара, Ацуши; Хаба, Хиромицу; Эвен, Юлия (11 октября 2013 г.). «Измерение потенциала восстановления Md 3+ /Md 2+ , изученного с помощью проточной электролитической хроматографии». Неорганическая химия . 52 (21): 12311–3. дои : 10.1021/ic401571h. ПМИД  24116851.
  19. ↑ Сильва, стр. 1633–164
  20. ^ Мартин, WC; Хаган, Люси; Ридер, Джозеф; Суган, Джек (1974). "Ground Levels and Ionization Potentials for Lanthanide and Actinide Atoms and Ions" (PDF) . J. Phys. Chem. Ref. Data . 3 (3): 771–9. Bibcode :1974JPCRD...3..771M. doi :10.1063/1.3253147. Архивировано из оригинала (PDF) 2014-02-11 . Получено 2013-10-19 .
  21. ^ Дэвид Р. Лид (ред.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84-е издание . CRC Press. Бока-Ратон, Флорида, 2003; Раздел 10, Атомная, молекулярная и оптическая физика; Потенциалы ионизации атомов и атомарных ионов
  22. ^ abcdefghi Силва, стр. 1630–1.
  23. ^ Нурмия, Матти (2003). «Нобелий». Новости химии и машиностроения . 81 (36): 178. doi :10.1021/cen-v081n036.p178.
  24. ^ abcdefghijklmn Сильва, стр. 1631–3.
  25. ^ Кох, Лотар (2000). "Трансурановые элементы". Трансурановые элементы, в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Wiley. doi :10.1002/14356007.a27_167. ISBN 978-3527306732.

Библиография

Дальнейшее чтение

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Менделевий.
Найдите значение слова «менделевий» в Викисловаре, бесплатном словаре.