Группа бора — это химические элементы 13-й группы таблицы Менделеева , состоящие из бора (B), алюминия (Al), галлия (Ga), индия (In), таллия (Tl) и нихония (Nh). Эта группа лежит в p-блоке таблицы Менделеева. Элементы группы бора характеризуются наличием трех валентных электронов . [1] Эти элементы также называют триэлями . [а]
Бор обычно классифицируется как (металлоид), а остальные, за возможным исключением нихония, считаются постпереходными металлами . Бор встречается редко, вероятно, потому, что бомбардировка субатомными частицами, образующимися в результате естественной радиоактивности, разрушает его ядра. Алюминий широко распространен на Земле и действительно является третьим по распространенности элементом в земной коре (8,3%). [3] Галлий встречается в земле в количестве 13 частей на миллион . Индий является 61-м по распространенности элементом в земной коре, а таллий встречается в умеренных количествах по всей планете. Известно, что нихоний не встречается в природе, поэтому его называют синтетическим элементом .
Некоторые элементы группы 13 играют биологическую роль в экосистеме . Бор является микроэлементом для человека и необходим для некоторых растений. Недостаток бора может привести к задержке роста растений, а избыток также может нанести вред, подавляя рост. Алюминий не имеет ни биологической роли, ни значительной токсичности и считается безопасным. Индий и галлий могут стимулировать обмен веществ; [4] Галлию приписывают способность связываться с белками железа. Таллий очень токсичен, нарушает работу многих жизненно важных ферментов и используется в качестве пестицида . [5]
Как и другие группы, члены этого семейства демонстрируют закономерности в электронной конфигурации , особенно во внешних оболочках, что приводит к тенденциям в химическом поведении:
Группа бора отличается тенденциями в электронной конфигурации, как показано выше, и в некоторых характеристиках своих элементов. Бор отличается от других членов группы своей твердостью , преломляемостью и нежеланием участвовать в металлической связи. Примером тенденции реакционной способности является склонность бора образовывать реакционноспособные соединения с водородом. [6]
Несмотря на то, что группа расположена в p-блоке , она печально известна нарушением правила октета своими членами, бором и (в меньшей степени) алюминием. Все члены группы характеризуются как трехвалентные .
Большинство элементов группы бора проявляют возрастающую реакционную способность по мере того, как элементы становятся тяжелее по атомной массе и выше по атомному номеру. Бор , первый элемент в группе, обычно не реагирует со многими элементами, за исключением высоких температур, хотя он способен образовывать многие соединения с водородом , иногда называемые боранами . [7] Самый простой боран — диборан , или B 2 H 6 . [6] Другим примером является B 10 H 14 .
Следующие элементы 13-й группы, алюминий и галлий , образуют меньше стабильных гидридов, хотя существуют и AlH 3 , и GaH 3 . Индий, следующий элемент в группе, как известно, не образует многих гидридов, за исключением сложных соединений, таких как фосфиновый комплекс H 3 InP(Cy) 3 (Cy= циклогексил ). [8] Ни в одной лаборатории не было синтезировано ни одного стабильного соединения таллия и водорода.
Известно, что все элементы группы бора образуют трехвалентный оксид, в котором два атома элемента ковалентно связаны с тремя атомами кислорода . Эти элементы демонстрируют тенденцию к увеличению pH (от кислого до основного ). [14] Оксид бора (B 2 O 3 ) слабокислый, оксиды алюминия и галлия (Al 2 O 3 и Ga 2 O 3 соответственно) амфотерны, оксид индия(III) (In 2 O 3 ) почти амфотерен, а Оксид таллия(III) (Tl 2 O 3 ) является основанием Льюиса , поскольку он растворяется в кислотах с образованием солей. Каждое из этих соединений стабильно, но оксид таллия разлагается при температуре выше 875 °C.
Элементы группы 13 также способны образовывать стабильные соединения с галогенами , обычно с формулой MX 3 (где M — элемент группы бора, а X — галоген.) [15] Фтор , первый галоген, способен образуют стабильные соединения с каждым проверенным элементом (кроме неона и гелия ), [16] и группа бора не является исключением. Предполагается даже, что нихоний может образовывать соединение с фтором NhF 3 , а затем самопроизвольно распадаться из-за радиоактивности нихония. Хлор также образует стабильные соединения со всеми элементами группы бора, включая таллий, и предположительно вступает в реакцию с нихонием. Все элементы будут реагировать с бромом при правильных условиях, как и с другими галогенами, но менее энергично, чем с хлором или фтором. Йод вступает в реакцию со всеми природными элементами таблицы Менделеева, за исключением благородных газов, и отличается взрывной реакцией с алюминием с образованием AlI 3 . [17] Астат , пятый галоген, образовал лишь несколько соединений из-за своей радиоактивности и короткого периода полураспада, и нет сообщений о соединениях с At-Al, -Ga, -In, -Tl или -Nh. Связь наблюдалась, хотя ученые полагают, что она должна образовывать соли с металлами. [18] Теннессин , шестой и последний член группы 17, также может образовывать соединения с элементами группы бора; однако, поскольку теннессин является чисто синтетическим и, следовательно, должен быть создан искусственно, его химический состав не исследовался, и любые соединения, вероятно, будут распадаться почти мгновенно после образования из-за его чрезвычайной радиоактивности.
Было замечено, что элементы группы бора имеют схожие физические свойства , хотя большинство боров являются исключительными. Например, все элементы группы бора, кроме самого бора, мягкие . Более того, все остальные элементы группы 13 относительно реакционноспособны при умеренных температурах , тогда как реакционная способность бора становится сравнимой только при очень высоких температурах. Одна из общих характеристик — наличие трех электронов в валентных оболочках . Бор, будучи металлоидом, является тепло- и электроизолятором при комнатной температуре, но хорошим проводником тепла и электричества при высоких температурах. [9] В отличие от бора, металлы этой группы являются хорошими проводниками при нормальных условиях. Это соответствует давнему обобщению , согласно которому все металлы проводят тепло и электричество лучше, чем большинство неметаллов. [19]
Эффект инертной s-пары значителен для элементов 13-й группы, особенно для более тяжелых, таких как таллий. Это приводит к различным степеням окисления. В более легких элементах состояние +3 является наиболее стабильным, но состояние +1 становится более распространенным с увеличением атомного номера и является наиболее стабильным для таллия. [20] Бор способен образовывать соединения с более низкими степенями окисления, +1 или +2, и алюминий может делать то же самое. [21] Галлий может образовывать соединения со степенями окисления +1, +2 и +3. Индий похож на галлий, но его соединения +1 более стабильны, чем соединения более легких элементов. Сила эффекта инертной пары максимальна в таллии, который обычно стабилен только в степени окисления +1, хотя в некоторых соединениях наблюдается состояние +3. С тех пор сообщалось о стабильных и мономерных радикалах галлия, индия и таллия с формальной степенью окисления +2. [22] Нихоний может иметь степень окисления +5. [23]
В свойствах представителей группы бора можно наблюдать несколько тенденций. Точки кипения этих элементов падают от периода к периоду, а плотность имеет тенденцию расти.
За исключением синтетического нихония, все элементы группы бора имеют стабильные изотопы . Поскольку все их атомные номера нечетны, бор, галлий и таллий имеют только два стабильных изотопа, тогда как алюминий и индий являются моноизотопными , имея только один, хотя большая часть индия, встречающегося в природе, представляет собой слаборадиоактивный 115 In. 10 B и 11 B стабильны, как и 27 Al, 69 Ga и 71 Ga, 113 In, 203 Tl и 205 Tl. [24] Все эти изотопы легко встречаются в макроскопических количествах в природе. Однако теоретически все изотопы с атомным номером больше 66 неустойчивы к альфа-распаду . И наоборот, все элементы с атомными номерами меньше или равными 66 (кроме Tc, Pm, Sm и Eu) имеют по крайней мере один изотоп, который теоретически энергетически устойчив ко всем формам распада (за исключением распада протона , который никогда не наблюдался). наблюдалось и спонтанное деление , которое теоретически возможно для элементов с атомными номерами более 40).
Как и все другие элементы, элементы группы бора имеют радиоактивные изотопы, которые либо встречаются в следовых количествах в природе, либо производятся синтетически . Самым долгоживущим из этих нестабильных изотопов является изотоп индия 115 In с чрезвычайно длительным периодом полураспада 4,41 × 10 14 лет . Этот изотоп составляет подавляющее большинство всего встречающегося в природе индия, несмотря на его небольшую радиоактивность. Самый короткоживущий изотоп - 7 B с периодом полураспада всего 350 ± 50 × 10 -24 с , являясь изотопом бора с наименьшим количеством нейтронов и периодом полураспада, достаточно длительным для измерения. Некоторые радиоизотопы играют важную роль в научных исследованиях; некоторые из них используются при производстве товаров для коммерческого использования или, реже, в качестве компонента готовой продукции. [25]
Группа бора на протяжении многих лет имела много названий. Согласно прежним соглашениям, это была группа IIIB в европейской системе наименований и группа IIIA в американской. Группа также получила два собирательных названия: «Земляные металлы» и «Триэлс». Последнее название происходит от латинской приставки tri- («три») и относится к трем валентным электронам , которые все эти элементы без исключения имеют в своих валентных оболочках . [1] Название «триэль» было впервые предложено Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в 1970 году. [26]
Бор был известен древним египтянам, но только в виде минерала буры . Металлоидный элемент не был известен в чистом виде до 1808 года, когда Хамфри Дэви смог извлечь его методом электролиза . Дэви разработал эксперимент, в котором он растворил борсодержащее соединение в воде и пропустил через него электрический ток, в результате чего элементы соединения разделились на чистое состояние. Чтобы производить большие количества, он перешел от электролиза к восстановлению натрием. Дэви назвал этот элемент борацием . В то же время два французских химика, Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар , использовали железо для восстановления борной кислоты. Произведенный ими бор окислялся до оксида бора. [27] [28]
Алюминий, как и бор, впервые был известен в минералах, прежде чем его наконец извлекли из квасцов , распространенного минерала в некоторых регионах мира. Антуан Лавуазье и Хамфри Дэви по отдельности пытались извлечь его. Хотя ни то, ни другое не удалось, Дэви дал металлу его нынешнее название. Лишь в 1825 году датский учёный Ганс Христиан Эрстед успешно получил довольно нечистую форму элемента. За этим последовало множество усовершенствований, значительный прогресс был достигнут всего два года спустя Фридрихом Вёлером , чья слегка измененная процедура все еще давала нечистый продукт. Первый чистый образец алюминия принадлежит Анри Этьену Сент-Клер Девилю , который в этой процедуре заменил калий натрием. В то время алюминий считался драгоценным и выставлялся рядом с такими металлами, как золото и серебро. [28] [29] Метод, используемый сегодня, электролиз оксида алюминия, растворенного в криолите, был разработан Чарльзом Мартином Холлом и Полем Эру в конце 1880-х годов. [28]
Таллий, самый тяжелый стабильный элемент в группе бора, был открыт Уильямом Круксом и Клодом-Огюстом Лами в 1861 году. В отличие от галлия и индия, таллий не был предсказан Дмитрием Менделеевым , поскольку он был открыт до того, как Менделеев изобрел периодическую таблицу. В результате никто по-настоящему не искал его до 1850-х годов, когда Крукс и Лами исследовали остатки производства серной кислоты. В спектрах они увидели совершенно новую линию, полосу темно-зеленого цвета, которую Крукс назвал в честь греческого слова θαλλός ( таллос ), обозначающего зеленый побег или ветку. Лами смог произвести большее количество нового металла и определил большую часть его химических и физических свойств. [30] [31]
Индий — четвертый элемент группы бора, но он был открыт раньше третьего — галлия, а после пятого — таллия. В 1863 году Фердинанд Райх и его помощник Иероним Теодор Рихтер искали в образце минеральной цинковой обманки, также известной как сфалерит (ZnS), спектроскопические линии недавно открытого элемента таллия. Райх нагрел руду в катушке из металлической платины и наблюдал линии, появившиеся в спектроскопе . Вместо ожидаемых зеленых линий таллия он увидел новую линию глубокого индиго-синего цвета. Придя к выводу, что он должен происходить из нового элемента, они назвали его в честь характерного цвета индиго, который он дает. [30] [32]
Минералы галлия не были известны до августа 1875 года, когда был открыт сам элемент. Это был один из элементов, существование которого изобретатель таблицы Менделеева предсказал шестью годами ранее. Исследуя спектроскопические линии в цинковой обманке, французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран обнаружил в руде признаки нового элемента. Всего за три месяца ему удалось получить образец, который он очистил, растворив его в растворе гидроксида калия (КОН) и пропустив через него электрический ток. В следующем месяце он представил свои открытия Французской академии наук, назвав новый элемент в честь греческого названия Галлии, современной Франции. [33] [34]
Последний подтвержденный элемент группы бора, нихоний, не был открыт, а скорее создан или синтезирован. О синтезе элемента впервые сообщили группа Дубнского Объединенного института ядерных исследований в России и Ливерморской национальной лаборатории Лоуренса в США, хотя именно команда Дубны успешно провела эксперимент в августе 2003 года. Нихоний был обнаружен в цепочке распада. московия , который произвел несколько драгоценных атомов нихония. Результаты были опубликованы в январе следующего года. С тех пор было синтезировано около 13 атомов и охарактеризованы различные изотопы. Однако их результаты не соответствовали строгим критериям для того, чтобы считаться открытием, и именно более поздние эксперименты RIKEN 2004 года, направленные на прямой синтез нихония, были признаны ИЮПАК открытием. [35]
Название «бор» происходит от арабского слова, обозначающего минерал бура (بورق, борак ), который был известен еще до того, как бор был добыт. Считается, что суффикс «-on» произошел от слова «carbon». [36] Алюминий был назван Хамфри Дэви в начале 1800-х годов. Оно происходит от греческого слова alumen , означающего горькую соль, или от латинского alum , минерала. [37] Галлий происходит от латинского Gallia , что означает Францию, место его открытия. [38] Индий происходит от латинского слова indicum , что означает краситель индиго , и относится к заметной спектральной линии индиго элемента. [39] Таллий, как и индий, назван в честь греческого слова по цвету его спектроскопической линии: thallos , что означает зеленую ветку или побег. [40] [41] «Нихоний» назван в честь Японии ( Нихон по-японски), где он был обнаружен.
Бор с атомным номером 5 — очень легкий элемент. Почти никогда не встречается в природе в свободном виде, его численность очень мала, составляя всего 0,001% (10 ppm) [42] земной коры. Однако известно, что он встречается более чем в сотне различных минералов и руд : основным источником является бура , но он также встречается в колеманите , бораците , керните , тусионите , берборите и флюоборите . [43] Крупнейшими мировыми добытчиками бора являются Турция , США , Аргентина , Китай , Боливия и Перу . Турция, безусловно, является самой заметной из них, на ее долю приходится около 70% всей добычи бора в мире. На втором месте находятся Соединенные Штаты, большая часть урожая которых поступает из штата Калифорния . [44]
Алюминий, в отличие от бора, является наиболее распространенным металлом в земной коре и третьим по распространенности элементом. Он составляет около 8,2% (82 000 частей на миллион) земной коры, уступая только кислороду и кремнию . [42] Однако он похож на бор тем, что в качестве свободного элемента он редко встречается в природе. Это связано с тенденцией алюминия притягивать атомы кислорода, образуя несколько оксидов алюминия . Сейчас известно, что алюминий встречается почти в таком же количестве минералов, как и бор, включая гранаты , бирюзу и бериллы , но основным источником является бокситовая руда . Ведущими странами мира по добыче алюминия являются Гана , Суринам , Россия и Индонезия , за ними следуют Австралия , Гвинея и Бразилия . [45]
Галлий — относительно редкий элемент в земной коре и встречается не в таком большом количестве минералов, как его более легкие гомологи. Его распространенность на Земле составляет всего 0,0018% (18 ppm). [42] Его производство очень низкое по сравнению с другими элементами, но с годами значительно увеличилось по мере совершенствования методов добычи. Галлий можно найти в виде следов в различных рудах, включая боксит и сфалерит , а также в таких минералах, как диаспор и германит . Следовые количества были также обнаружены в угле . [46] Содержание галлия выше в некоторых минералах, включая галлит (CuGaS 2 ), но они слишком редки, чтобы считаться основными источниками, и вносят незначительный вклад в мировые поставки.
Индий – еще один редкий элемент группы бора. Даже менее распространенный, чем галлий, всего 0,000005% (0,05 частей на миллион), [42] он является 61-м по распространенности элементом в земной коре. Индийсодержащих минералов известно очень мало, все они редки: например, индит . Индий содержится в некоторых цинковых рудах, но лишь в незначительных количествах; точно так же некоторые медные и свинцовые руды содержат следы. Как и в случае с большинством других элементов, содержащихся в рудах и минералах, процесс извлечения индия в последние годы стал более эффективным, что в конечном итоге привело к увеличению выхода. Канада является мировым лидером по запасам индия, но и Соединенные Штаты , и Китай имеют сопоставимые объемы. [47]
Таллий имеет промежуточное содержание в земной коре, его содержание оценивается в 0,00006% (0,6 частей на миллион). [42] Таллий — 56-й по распространенности элемент в земной коре, его значительно больше, чем индия. Встречается на земле, в некоторых камнях, в почве и глине. Многие сульфидные руды железа , цинка и кобальта содержат таллий. В минералах он встречается в умеренных количествах: некоторые примеры — криксит (в котором он был впервые обнаружен), лорандит , рутьерит , буковит , гутчинсонит и сабатьерит . Есть и другие минералы, содержащие небольшое количество таллия, но они очень редки и не служат первоисточником.
Нихоний — это элемент, который никогда не встречается в природе, но был создан в лаборатории. Поэтому он классифицируется как синтетический элемент , не имеющий стабильных изотопов.
За исключением синтетического нихония , все элементы группы бора имеют множество применений и применений в производстве и составе многих предметов.
За последние десятилетия бор нашел множество промышленных применений, и продолжают находить новые. Обычное применение - стекловолокно . [48] Рынок боросиликатного стекла быстро расширился ; Среди его особых качеств наиболее примечательным является гораздо большее сопротивление тепловому расширению , чем у обычного стекла. Еще одним коммерчески расширяющимся применением бора и его производных является производство керамики . Некоторые соединения бора, особенно оксиды, обладают уникальными и ценными свойствами, которые привели к замене ими других материалов, менее полезных. Бор можно найти в горшках, вазах, тарелках и керамических ручках для кастрюль из-за его изоляционных свойств.
Соединение буры используется в отбеливателях для одежды и зубов. Твердость бора и некоторых его соединений дает ему широкий спектр дополнительных применений. Небольшая часть (5%) производимого бора находит применение в сельском хозяйстве. [48]
Алюминий — это металл, который широко используется в повседневной жизни. Чаще всего он встречается в строительных материалах, в электрических устройствах, особенно в качестве проводника в кабелях, а также в инструментах и посуде для приготовления и хранения продуктов. Отсутствие реакционной способности алюминия с пищевыми продуктами делает его особенно полезным для консервирования. Его высокое сродство к кислороду делает его мощным восстановителем . Мелко измельченный чистый алюминий быстро окисляется на воздухе, выделяя при этом огромное количество тепла (температура горения около 5500 °F или 3037 °C ), что приводит к его применениям в сварке и других областях, где требуется большое количество тепла. Алюминий входит в состав сплавов , используемых для изготовления легких корпусов самолетов. Автомобили также иногда используют алюминий в своей конструкции и кузове, и аналогичные применения есть в военной технике. Менее распространенное использование включает компоненты украшений и некоторые гитары. Этот элемент также находит применение в разнообразной электронике. [49] [50]
Галлий и его производные нашли применение только в последние десятилетия. Арсенид галлия использовался в полупроводниках , в усилителях , в солнечных элементах (например, в спутниках ) и в туннельных диодах для схем FM-передатчиков. Сплавы галлия используются в основном в стоматологических целях. Хлорид галлия-аммония используется для изготовления выводов транзисторов . [51] Основное применение галлия — светодиодное освещение. Чистый элемент использовался в качестве легирующей примеси в полупроводниках и имеет дополнительное применение в электронных устройствах с другими элементами. Галлий обладает свойством «намачивать» стекло и фарфор, поэтому его можно использовать для изготовления зеркал и других предметов с высокой отражающей способностью. Галлий можно добавлять в сплавы других металлов, чтобы снизить их температуру плавления.
Использование индия можно разделить на четыре категории: большая часть (70%) производства используется для покрытий, обычно в сочетании с оксидом индия и олова (ITO); меньшая часть (12%) идет на сплавы и припои ; аналогичное количество используется в электрических компонентах и полупроводниках; и последние 6% идут на второстепенные приложения. [52] Среди предметов, в которых может быть обнаружен индий, — покрытия, подшипники, устройства отображения, теплоотражатели, люминофоры и стержни управления ядерным оружием . Оксид индия-олова нашел широкий спектр применений, включая стеклянные покрытия, солнечные панели , уличные фонари, электрофосетические дисплеи (EPD), электролюминесцентные дисплеи (ELD), плазменные панели (PDP), электрохимические дисплеи (EC), автоэмиссионные дисплеи (FED). ), натриевые лампы , лобовое стекло и электронно-лучевые трубки , что делает его самым важным соединением индия. [53]
Таллий используется в своей элементарной форме чаще, чем другие элементы группы бора. Несоединенный таллий используется в легкоплавких стеклах, фотоэлектрических элементах , переключателях, ртутных сплавах для стеклянных термометров низкого диапазона и солях таллия. Его можно найти в лампах и электронике, а также используют при визуализации миокарда . Исследована возможность использования таллия в полупроводниках, он является известным катализатором органического синтеза. Гидроксид таллия (TlOH) используется в основном в производстве других соединений таллия. Сульфат таллия (Tl 2 SO 4 ) является выдающимся средством уничтожения вредителей и является основным компонентом некоторых крысиных и мышиных ядов. Однако США и некоторые европейские страны запретили это вещество из-за его высокой токсичности для человека. Однако в других странах рынок этого вещества растет. Tl 2 SO 4 также используется в оптических системах. [54]
Ни один из элементов группы 13 не играет важной биологической роли у сложных животных, но некоторые из них, по крайней мере, связаны с живым существом. Как и в других группах, более легкие элементы обычно играют большую биологическую роль, чем более тяжелые. Самые тяжелые из них токсичны, как и остальные элементы в те же периоды. Бор необходим большинству растений, клетки которых используют его для укрепления клеточных стенок . Он встречается в организме человека, безусловно, как незаменимый микроэлемент , но продолжаются споры о его значении в питании человека. Химический состав бора позволяет ему образовывать комплексы с такими важными молекулами, как углеводы , поэтому вполне вероятно, что он может принести большую пользу человеческому организму, чем считалось ранее. Также было показано, что бор способен заменять железо в некоторых его функциях, особенно при заживлении ран. [55] Алюминий не имеет известной биологической роли в растениях или животных, несмотря на его широкое распространение в природе. [56] Галлий не является необходимым для человеческого организма, но его связь с железом (III) позволяет ему связываться с белками, которые транспортируют и хранят железо. [57] Галлий также может стимулировать обмен веществ. Индий и его более тяжелые гомологи не играют биологической роли, хотя соли индия в небольших дозах, как и галлий, могут стимулировать обмен веществ. [32]
Все элементы группы бора могут быть токсичными при достаточно высокой дозе. Некоторые из них токсичны только для растений, некоторые – только для животных, а некоторые – для обоих.
В качестве примера токсичности бора было замечено, что он наносит вред ячменю в концентрациях, превышающих 20 мМ . [58] Симптомы токсичности бора у растений многочисленны, что усложняет исследования: они включают снижение деления клеток, замедление роста побегов и корней, снижение продукции хлорофилла листьев, угнетение фотосинтеза, снижение проводимости устьиц, [59] снижение вытеснения протонов из корни, [60] и отложение лигнина и суберина . [61]
Алюминий не представляет заметной токсичности в небольших количествах, но очень большие дозы слегка токсичны. Галлий не считается токсичным, хотя может иметь незначительные последствия. Индий не токсичен, и с ним можно обращаться почти с теми же мерами предосторожности, что и с галлием, но некоторые из его соединений токсичны от легкой до умеренной.
Таллий, в отличие от галлия и индия, чрезвычайно токсичен и стал причиной многих смертей от отравления. Его наиболее заметным эффектом, очевидным даже при приеме крошечных доз, является выпадение волос по всему телу, но он вызывает широкий спектр других симптомов, нарушая и в конечном итоге останавливая функции многих органов. Почти бесцветность, отсутствие запаха и вкуса соединений таллия привела к их использованию убийцами. Частота отравлений таллием, преднамеренных и случайных, увеличилась, когда таллий (с его столь же токсичным соединением, сульфатом таллия) вводился для борьбы с крысами и другими вредителями. Поэтому использование пестицидов таллия запрещено с 1975 года во многих странах, включая США.
Нихоний является крайне нестабильным элементом и распадается с испусканием альфа-частиц . Из-за своей сильной радиоактивности он определенно был бы чрезвычайно токсичен, хотя значительные количества нихония (более нескольких атомов) еще не были получены. [62]
{{cite journal}}: Требуется цитировать журнал |journal=( помощь ){{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )