Коллоид

Смесь нерастворимого вещества, микроскопически рассеянного в другом веществе.

СЭМ- изображение коллоида.

Коллоид — это смесь , в которой одно вещество, состоящее из микроскопически диспергированных нерастворимых частиц , суспендировано в другом веществе. В некоторых определениях указывается, что частицы должны быть диспергированы в жидкости ^[1] , в то время как другие расширяют определение, включив в него такие вещества, как аэрозоли и гели . Термин «коллоидная суспензия» однозначно относится ко всей смеси (хотя в более узком смысле слова « суспензия» отличается от коллоидов более крупным размером частиц). Коллоид имеет дисперсную фазу (взвешенные частицы) и сплошную фазу (суспензионная среда). Частицы дисперсной фазы имеют диаметр примерно от 1 нанометра до 1 микрометра . ^{[2] [3]}

Некоторые коллоиды полупрозрачны из-за эффекта Тиндаля , который представляет собой рассеяние света частицами в коллоиде. Другие коллоиды могут быть непрозрачными или иметь слабый цвет.

Коллоидные суспензии являются предметом изучения интерфейсов и коллоидной науки . Эта область исследований началась в 1845 году Франческо Сельми ^[4] и была расширена Майклом Фарадеем ^[5] и Томасом Грэмом , которые ввели термин «коллоид» в 1861 году. ^[6]

определение ИЮПАК

Коллоид : краткий синоним коллоидной системы. ^{[7] [8]}

Коллоидный : состояние подразделения, при котором молекулы или полимолекулярные частицы, диспергированные в среде, имеют по крайней мере один размер примерно от 1 нм до 1 мкм или что в системе обнаруживаются разрывы на расстояниях такого порядка. ^{[7] [8] [9]}

Классификация коллоидов

Коллоиды можно классифицировать следующим образом:

Гомогенные смеси с дисперсной фазой в этом диапазоне размеров называют коллоидными аэрозолями , коллоидными эмульсиями , коллоидными суспензиями , коллоидными пенами , коллоидными дисперсиями или гидрозолями .

• 
  Аэрогель
• 
  Кубики желе
• 
  Коллоидный силикагель с легкой опалесценцией.
• 
  Взбитые сливки
• 
  Ложка геля для волос
• 
  Кремы представляют собой полутвердые эмульсии масла и воды. Кремы «масло в воде» используются в косметических целях, кремы «вода в масле» – в лечебных целях.
• 
  Эффект Тиндаля в опалите :
  он рассеивает синий свет, делая его сбоку голубым, но сквозь него проходит оранжевый свет.
  опал представляет собой гель, в котором вода диспергирована в кристаллах кремнезема.
• 
  Молоко – эмульсия жидких жировых шариков, диспергированных в воде.
• 
  Туман

Гидроколлоиды

Гидроколлоиды описывают определенные химические вещества (в основном полисахариды и белки ), которые коллоидно диспергируются в воде . Таким образом, становясь эффективно «растворимыми», они изменяют реологию воды, повышая вязкость и/или вызывая гелеобразование. Они могут оказывать другие интерактивные эффекты с другими химическими веществами, в некоторых случаях синергические, в других антагонистические. Используя эти свойства, гидроколлоиды являются очень полезными химическими веществами, поскольку во многих областях технологий, от продуктов питания до фармацевтики , средств личной гигиены и промышленного применения, они могут обеспечивать стабилизацию, дестабилизацию и разделение, гелеобразование, контроль потока, контроль кристаллизации и множество других эффектов. Помимо использования растворимых форм, некоторые из гидроколлоидов обладают дополнительными полезными функциональными свойствами в сухой форме, если после солюбилизации из них удалена вода - например, при формировании пленок для дыхательных полосок или колбасных оболочек или даже волокон перевязочных материалов для ран, причем некоторые из них более совместим с кожей , чем другие. Существует множество различных типов гидроколлоидов, каждый из которых имеет различия в структурных функциях и применении, которые обычно лучше всего подходят для конкретных областей применения при контроле реологии и физической модификации формы и текстуры. Некоторые гидроколлоиды, такие как крахмал и казеин, являются полезными пищевыми продуктами, а также модификаторами реологических свойств, другие имеют ограниченную пищевую ценность и обычно служат источником клетчатки. ^[12]

Термин «гидроколлоиды» также относится к типу повязок , предназначенных для удержания влаги в коже и содействия естественному процессу заживления кожи, уменьшения рубцов, зуда и болезненности.

Компоненты

Гидроколлоиды содержат гелеобразующие агенты определенного типа, такие как карбоксиметилцеллюлоза натрия (NaCMC) и желатин. Обычно их комбинируют с каким-либо герметиком, например, полиуретаном, чтобы «прилипать» к коже.

Коллоид по сравнению с раствором

Коллоид имеет дисперсную фазу и непрерывную фазу, тогда как в растворе растворенное вещество и растворитель составляют только одну фазу. Растворенным веществом в растворе являются отдельные молекулы или ионы , тогда как коллоидные частицы крупнее. Например, в растворе соли в воде кристалл хлорида натрия (NaCl) растворяется, а ионы Na ⁺ и Cl− ^{окружаются} молекулами воды. Однако в коллоиде, таком как молоко, коллоидные частицы представляют собой шарики жира, а не отдельные молекулы жира. Поскольку коллоид состоит из нескольких фаз, он имеет совершенно другие свойства по сравнению с полностью перемешанным непрерывным раствором. ^[13]

Взаимодействие между частицами

Во взаимодействии коллоидных частиц важную роль играют следующие силы: ^{[14] [15]}

• Исключенное объемное отталкивание : это означает невозможность какого-либо перекрытия между твердыми частицами.
• Электростатическое взаимодействие . Коллоидные частицы часто несут электрический заряд и поэтому притягивают или отталкивают друг друга. Факторами, влияющими на это взаимодействие, являются заряд как сплошной, так и дисперсной фазы, а также подвижность фаз.
• Силы Ван-дер-Ваальса : Это происходит из-за взаимодействия между двумя диполями, которые являются либо постоянными, либо индуцированными. Даже если частицы не имеют постоянного диполя, колебания электронной плотности приводят к возникновению временного диполя в частице. Этот временный диполь индуцирует диполь в частицах поблизости. Временный диполь и индуцированные диполи затем притягиваются друг к другу. Она известна как сила Ван-дер-Ваальса и присутствует всегда (если показатели преломления дисперсной и непрерывной фаз не совпадают), имеет короткодействующий характер и притягивает.
• Стерические силы между поверхностями, покрытыми полимером, или в растворах, содержащих неадсорбирующий полимер, могут модулировать силы между частицами, создавая дополнительную стерическую силу отталкивания (которая преимущественно имеет энтропийное происхождение) или силу притяжения между ними.

Скорость седиментации

Броуновское движение полимерных коллоидных частиц диаметром 350 нм.

Гравитационное поле Земли действует на коллоидные частицы. Поэтому, если коллоидные частицы плотнее среды суспензии, они будут осаждаться (падать на дно), а если менее плотные, то кремироваться ( всплывать наверх). Более крупные частицы также имеют большую склонность к осаждению, поскольку они имеют меньшее броуновское движение , противодействующее этому движению.

Скорость седиментации или образования сливок находится путем приравнивания силы сопротивления Стокса силе гравитации :

${\displaystyle m_{A}g=6\pi \eta rv}$

где

${\displaystyle m_{A}g}$– архимедов вес коллоидных частиц,

${\displaystyle \eta }$– вязкость суспензионной среды,

${\displaystyle r}$- радиус коллоидной частицы,

и – скорость седиментации или образования сливок. ${\displaystyle v}$

Массу коллоидной частицы находят с помощью:

${\displaystyle m_{A}=V(\rho _{1}-\rho _{2})}$

где

${\displaystyle V}$— объем коллоидной частицы, рассчитанный с использованием объема сферы , ${\displaystyle V={\frac {4}{3}}\pi r^{3}}$

и – разница массовой плотности между коллоидной частицей и суспензионной средой. ${\displaystyle \rho _{1}-\rho _{2}}$

При перестановке скорость седиментации или образования сливок составит:

${\displaystyle v={\frac {m_{A}g}{6\pi \eta r}}}$

Существует верхний предел размера коллоидных частиц, поскольку частицы размером более 1 мкм имеют тенденцию к осаждению, и, следовательно, вещество больше не будет считаться коллоидной суспензией. ^[16]

Говорят, что коллоидные частицы находятся в седиментационном равновесии , если скорость седиментации равна скорости движения в результате броуновского движения.

Подготовка

Существует два основных способа приготовления коллоидов: ^[17]

• Диспергирование крупных частиц или капель до коллоидных размеров путем измельчения , распыления или применения сдвига (например, встряхивания, смешивания или смешивания с высокой скоростью сдвига ).
• Конденсация небольших растворенных молекул в более крупные коллоидные частицы путем осаждения , конденсации или окислительно-восстановительных реакций. Такие процессы используются при получении коллоидного кремнезема или золота .

Стабилизация

Устойчивость коллоидной системы определяется тем, что частицы остаются во взвешенном состоянии в растворе, и зависит от сил взаимодействия между частицами. К ним относятся электростатические взаимодействия и силы Ван-дер-Ваальса , поскольку они оба вносят вклад в общую свободную энергию системы. ^[18]

Коллоид стабилен, если энергия взаимодействия, обусловленная силами притяжения между коллоидными частицами, меньше kT , где k — постоянная Больцмана , а T — абсолютная температура . В этом случае коллоидные частицы будут отталкиваться или слабо притягиваться друг к другу, и вещество останется в виде суспензии.

Если энергия взаимодействия больше kT, то силы притяжения будут преобладать и коллоидные частицы начнут слипаться. Этот процесс обычно называется агрегацией , но его также называют флокуляцией , коагуляцией или осаждением . ^[19] Хотя эти термины часто используются как взаимозаменяемые, для некоторых определений они имеют несколько разные значения. Например, коагуляцию можно использовать для описания необратимой, постоянной агрегации, когда силы, удерживающие частицы вместе, сильнее, чем любые внешние силы, вызванные перемешиванием или смешиванием. Флокуляцию можно использовать для описания обратимой агрегации с участием более слабых сил притяжения, и агрегат обычно называют флокуляцией . Термин «осаждение» обычно используется для описания фазового перехода от коллоидной дисперсии к твердой фазе (осадку), когда она подвергается возмущению. ^[16] Агрегация вызывает седиментацию или образование сливок, поэтому коллоид нестабилен: если происходит любой из этих процессов, коллоид больше не будет суспензией.

Примеры устойчивой и нестабильной коллоидной дисперсии.

Электростатическая стабилизация и стерическая стабилизация являются двумя основными механизмами стабилизации против агрегации.

• Электростатическая стабилизация основана на взаимном отталкивании одноименных электрических зарядов. Заряд коллоидных частиц структурирован в виде двойного электрического слоя , где частицы заряжены на поверхности, но затем притягивают противоионы (ионы противоположного заряда), окружающие частицу. Электростатическое отталкивание между взвешенными коллоидными частицами легче всего выразить количественно с помощью дзета-потенциала . Совместное влияние ван-дер-ваальсовского притяжения и электростатического отталкивания на агрегацию количественно описывается теорией ДЛФО . ^[20] Распространенным методом стабилизации коллоида (преобразования его из осадка) является пептизация , процесс, при котором его встряхивают с электролитом.
• Стерическая стабилизация заключается в поглощении слоя полимера или поверхностно-активного вещества на частицах, чтобы предотвратить их сближение в диапазоне сил притяжения. ^[16] Полимер состоит из цепей, которые прикреплены к поверхности частицы, а часть цепи, которая выходит наружу, растворима в суспензионной среде. ^[21] Этот метод используется для стабилизации коллоидных частиц во всех типах растворителей, включая органические растворители. ^[22]

Возможно также сочетание двух механизмов (электростерическая стабилизация).

Стабилизация стерической и гелевой сети.

Метод, называемый стабилизацией гелевой сетки, представляет собой основной способ получения коллоидов, устойчивых как к агрегации, так и к седиментации. Метод заключается в добавлении к коллоидной суспензии полимера, способного образовывать гелевую сетку. Осаждению частиц препятствует жесткость полимерной матрицы, в которой задерживаются частицы ^[23] , а длинные полимерные цепи могут обеспечивать стерическую или электростерическую стабилизацию диспергированных частиц. Примерами таких веществ являются ксантан и гуаровая камедь .

Дестабилизация

Дестабилизация может осуществляться разными методами:

• Удаление электростатического барьера, препятствующего агрегации частиц. Этого можно достичь путем добавления соли в суспензию для уменьшения длины дебаевского экранирования (ширины двойного электрического слоя) частиц. Это также достигается путем изменения pH суспензии для эффективной нейтрализации поверхностного заряда частиц в суспензии. ^[1] Это устраняет силы отталкивания, которые удерживают коллоидные частицы отдельно, и обеспечивает агрегацию за счет сил Ван-дер-Ваальса. Незначительные изменения pH могут проявляться в значительных изменениях зета- потенциала . Когда величина зета-потенциала находится ниже определенного порога, обычно около ± 5 мВ, имеет тенденцию происходить быстрая коагуляция или агрегация. ^[24]
• Добавление заряженного полимерного флокулянта. Полимерные флокулянты могут соединять отдельные коллоидные частицы за счет притягивающих электростатических взаимодействий. Например, отрицательно заряженные частицы коллоидного кремнезема или глины можно флокулировать путем добавления положительно заряженного полимера.
• Добавление неадсорбированных полимеров, называемых истощателями, которые вызывают агрегацию из-за энтропийных эффектов.

Нестабильные коллоидные суспензии малообъемной фракции образуют кластерные жидкие суспензии, в которых отдельные скопления частиц оседают, если они более плотны, чем суспензионная среда, или кремируются, если они менее плотны. Однако коллоидные суспензии более объемной фракции образуют коллоидные гели с вязкоупругими свойствами. Вязкоэластичные коллоидные гели, такие как бентонит и зубная паста , текут, как жидкости, при сдвиге, но сохраняют свою форму, когда сдвиг удаляется. Именно по этой причине зубную пасту можно выдавить из тюбика, но она остается на зубной щетке после нанесения.

Мониторинг стабильности

Принцип измерения многократного рассеяния света в сочетании с вертикальным сканированием

Наиболее широко используемым методом мониторинга состояния дисперсии продукта, а также выявления и количественной оценки явлений дестабилизации является многократное рассеяние света в сочетании с вертикальным сканированием. ^{[25] [26] [27] [28]} Этот метод, известный как турбидиметрия , основан на измерении доли света, которая после прохождения через образец рассеивается обратно коллоидными частицами. Интенсивность обратного рассеяния прямо пропорциональна среднему размеру частиц и объемной доле дисперсной фазы. Таким образом, выявляются и контролируются локальные изменения концентрации, вызванные седиментацией или образованием сливок, а также слипанием частиц, вызванным агрегацией. ^[29] Эти явления связаны с нестабильными коллоидами.

Динамическое рассеяние света можно использовать для определения размера коллоидных частиц путем измерения скорости их диффузии. Этот метод предполагает направление лазерного света на коллоид. Рассеянный свет образует интерференционную картину, а колебания интенсивности света в этой картине вызваны броуновским движением частиц. Если видимый размер частиц увеличивается из-за их слипания в результате агрегации, это приведет к замедлению броуновского движения. Этот метод может подтвердить, что произошла агрегация, если кажущийся размер частиц окажется за пределами типичного диапазона размеров для коллоидных частиц. ^[18]

Ускоряющие методы прогнозирования срока годности

Кинетический процесс дестабилизации может быть достаточно длительным (до нескольких месяцев и лет для некоторых продуктов). Таким образом, разработчику рецептуры часто требуется использовать дополнительные методы ускорения, чтобы достичь разумного времени разработки нового продукта. Термические методы являются наиболее распространенными и заключаются в повышении температуры для ускорения дестабилизации (ниже критических температур инверсии фаз или химического разложения). Температура влияет не только на вязкость, но и на межфазное натяжение в случае неионогенных поверхностно-активных веществ или, в более общем смысле, на силы взаимодействия внутри системы. Хранение дисперсии при высоких температурах позволяет имитировать реальные условия эксплуатации продукта (например, тюбик солнцезащитного крема в машине летом), а также ускорить процессы дестабилизации до 200 раз. Иногда используется механическое ускорение, включая вибрацию, центрифугирование и перемешивание. Они подвергают продукт воздействию различных сил, которые прижимают частицы/капли друг к другу, тем самым помогая дренажу пленки. Некоторые эмульсии никогда не слипаются при нормальной гравитации, тогда как при искусственной гравитации они слипаются. ^[30] Сегрегация различных популяций частиц была отмечена при использовании центрифугирования и вибрации. ^[31]

В качестве модельной системы атомов

В физике коллоиды представляют собой интересную модельную систему атомов . ^[32] Коллоидные частицы микрометрового размера достаточно велики, чтобы их можно было наблюдать с помощью оптических методов, таких как конфокальная микроскопия . Многие силы, которые управляют структурой и поведением материи, такие как исключенные объемные взаимодействия или электростатические силы, управляют структурой и поведением коллоидных суспензий. Например, те же методы, которые используются для моделирования идеальных газов, можно применить для моделирования поведения коллоидной суспензии твердых сфер. Фазовые переходы в коллоидных суспензиях можно изучать в реальном времени с помощью оптических методов ^[33] и они аналогичны фазовым переходам в жидкостях. Во многих интересных случаях оптическую текучесть используют для управления коллоидными суспензиями. ^{[33] [34]}

Кристаллы

Коллоидный кристалл представляет собой высокоупорядоченный массив частиц, которые могут образовываться на очень большом расстоянии (обычно от нескольких миллиметров до одного сантиметра) и которые кажутся аналогичными своим атомным или молекулярным аналогам. ^[35] Один из лучших природных примеров этого явления упорядочения можно найти в драгоценном опале , в котором блестящие области чистого спектрального цвета возникают из плотноупакованных доменов аморфных коллоидных сфер диоксида кремния (или кремнезема , SiO ₂ ). ^{[36] [37]} Эти сферические частицы осаждаются в высококремнистых бассейнах в Австралии и других местах и ​​образуют эти высокоупорядоченные массивы после многих лет седиментации и сжатия под действием гидростатических и гравитационных сил. Периодические массивы субмикрометровых сферических частиц образуют аналогичные массивы межузельных пустот, которые действуют как естественная дифракционная решетка для видимых световых волн , особенно когда межузельное расстояние того же порядка , что и падающая световая волна. ^{[38] [39]}

Так, уже много лет известно, что за счет отталкивающих кулоновских взаимодействий электрически заряженные макромолекулы в водной среде могут проявлять дальнодействующие кристаллоподобные корреляции с расстояниями между частицами, часто значительно превышающими диаметр отдельной частицы. Во всех этих случаях в природе одну и ту же блестящую переливчатость (или игру цветов) можно объяснить дифракцией и конструктивной интерференцией видимых световых волн, удовлетворяющих закону Брэгга , аналогично рассеянию рентгеновских лучей в кристаллических твердых телах.

Большое количество экспериментов, исследующих физику и химию этих так называемых «коллоидных кристаллов», возникло в результате появления относительно простых методов получения синтетических монодисперсных коллоидов (как полимерных, так и минеральных), разработанных за последние 20 лет. через различные механизмы, реализуя и сохраняя их формирование дальнего порядка. ^[40]

В биологии

Коллоидное фазовое разделение является важным организующим принципом разделения как цитоплазмы, так и ядра клеток на биомолекулярные конденсаты , аналогичного по важности разделению через липидные двухслойные мембраны , тип жидких кристаллов . Термин « биомолекулярный конденсат» использовался для обозначения кластеров макромолекул , которые возникают в результате разделения фаз жидкость-жидкость или жидкость-твердое тело внутри клеток. Макромолекулярное скучивание сильно усиливает коллоидное фазовое разделение и образование биомолекулярных конденсатов .

В окружающей среде

Коллоидные частицы могут также служить переносчиками ^[41] различных загрязняющих веществ в поверхностных водах (морская вода, озера, реки, пресные водоемы) и в подземных водах, циркулирующих в трещиноватых горных породах ^[42] (например , известняке , песчанике , граните ). Радионуклиды и тяжелые металлы легко сорбируются коллоидами, взвешенными в воде. Выделяют различные типы коллоидов: неорганические коллоиды (например, глинистые частицы, силикаты, оксигидроксиды железа ), органические коллоиды ( гуминовые и фульвовещества ). Когда тяжелые металлы или радионуклиды образуют собственные чистые коллоиды, термин « собственный коллоид » используется для обозначения чистых фаз, т. е. чистых Tc(OH) ₄ , U(OH) ₄ или Am(OH) ₃ . Коллоиды подозреваются в переносе плутония на большие расстояния на ядерном полигоне в Неваде . Они были предметом детальных исследований на протяжении многих лет. Однако в уплотненных бентонитах и ​​глубоких глинистых образованиях подвижность неорганических коллоидов очень мала ^[43] из-за процесса ультрафильтрации , протекающего в плотной глинистой оболочке. ^[44] Вопрос менее ясен для небольших органических коллоидов, часто смешанных в поровой воде с действительно растворенными органическими молекулами. ^[45]

В почвоведении коллоидная фракция почв состоит из крошечных частиц глины и гумуса диаметром менее 1 мкм и несет либо положительные, либо отрицательные электростатические заряды , которые варьируются в зависимости от химических условий образца почвы, то есть pH почвы . ^[46]

Внутривенная терапия

Коллоидные растворы, используемые при внутривенной терапии, относятся к основной группе средств, расширяющих объем , и могут использоваться для внутривенного восполнения жидкости . Коллоиды сохраняют высокое коллоидно-осмотическое давление в крови ^[47] и, следовательно, теоретически они должны преимущественно увеличивать внутрисосудистый объем , тогда как другие типы расширителей объема, называемые кристаллоидами , также увеличивают интерстициальный объем и внутриклеточный объем . Тем не менее, до сих пор существуют разногласия по поводу фактической разницы в эффективности из-за этой разницы ^[47] , и большая часть исследований, связанных с использованием коллоидов, основана на мошеннических исследованиях Иоахима Болдта . ^[48] ​​Еще одно отличие состоит в том, что кристаллоиды обычно намного дешевле коллоидов. ^[47]

Рекомендации

1. Исраелачвили, Джейкоб Н. (2011). Межмолекулярные и поверхностные силы (3-е изд.). Берлингтон, Массачусетс: Академическая пресса. ISBN 978-0-08-092363-5. ОСЛК  706803091.
2. Международный союз теоретической и прикладной химии. Подкомитет по полимерной терминологии; Джонс, Ричард Г. (2009). Сборник терминологии и номенклатуры полимеров: рекомендации IUPAC, 2008. Кембридж: Королевское химическое общество. ISBN 978-1-84755-942-5. ОКЛК  406528399.
3. Степто, Роберт FT (1 января 2009 г.). «Дисперсность в науке о полимерах (Рекомендации ИЮПАК, 2009 г.)». Чистая и прикладная химия . 81 (2): 351–353. doi : 10.1351/PAC-REC-08-05-02 . S2CID  95122531.
4. Сельми, Франческо (1845) «Studi sulla dimulsione di cloruro d'argento». Nuovi Annali delle Scienze Naturali di Bologna .
5. Твини, Райан Д. (2006). «Открытие открытия: как Фарадей нашел первый металлический коллоид». Перспективы науки . 14 : 97–121. дои : 10.1162/posc.2006.14.1.97. S2CID  55882753.
6. «X. Диффузия жидкости применительно к анализу» . Философские труды Лондонского королевского общества . 151 : 183–224. 1861. дои : 10.1098/rstl.1861.0011. S2CID  186208563.. Страница 183: «Поскольку его типом является желатин, предлагается обозначать вещества этого класса как коллоиды , а об их своеобразной форме агрегатирования говорить как о коллоидном состоянии материи ».
7. Ричард Г. Джонс; Эдвард С. Уилкс; В. Вал Метаномски; Ярослав Каховец; Майкл Хесс; Роберт Степто; Тацуки Китаяма, ред. (2009). Сборник терминологии и номенклатуры полимеров (Рекомендации ИЮПАК, 2008 г.) (2-е изд.). Издательство РСК. п. 464. ИСБН 978-0-85404-491-7.
8. Степто, Роберт FT (2009). «Дисперсность в науке о полимерах (Рекомендации ИЮПАК, 2009 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 81 (2): 351–353. doi : 10.1351/PAC-REC-08-05-02. S2CID  95122531. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 года.
9. Сломковский, Станислав; Алеман, Хосе В.; Гилберт, Роберт Г.; Хесс, Майкл; Хорие, Казуюки; Джонс, Ричард Г.; Кубиса, Пшемыслав; Мейзель, Ингрид; Морманн, Вернер; Пенчек, Станислав; Степто, Роберт FT (2011). «Терминология полимеров и процессов полимеризации в дисперсных системах (Рекомендации ИЮПАК 2011 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 83 (12): 2229–2259. doi : 10.1351/PAC-REC-10-06-03. S2CID  96812603. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 года.
10. де Сваан Аронс, Дж.; Дипен, GAM (2010). «Несмешиваемость газов. Система He-Xe: (Краткое сообщение)». Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas . 82 (8): 806. doi :10.1002/recl.19630820810.
11. де Сваан Аронс, Дж.; Дипен, GAM (1966). «Газ-газовое равновесие». Дж. Хим. Физ . 44 (6): 2322. Бибкод : 1966ЖЧФ..44.2322Д. дои : 10.1063/1.1727043.
12. Саха, Дипджьоти; Бхаттачарья, Сувенду (6 ноября 2010 г.). «Гидроколлоиды как загустители и гелеобразователи в пищевых продуктах: критический обзор». Журнал пищевой науки и технологий . 47 (6): 587–597. дои : 10.1007/s13197-010-0162-6. ПМЦ 3551143 . ПМИД  23572691. 
13. Макбрайд, Саманта А.; Скай, Рэйчел; Варанаси, Крипа К. (2020). «Различия между коллоидными и кристаллическими испарительными отложениями». Ленгмюр . 36 (40): 11732–11741. doi : 10.1021/acs.langmuir.0c01139. PMID  32937070. S2CID  221770585.
14. Леккеркеркер, Хенк, Северо-Запад; Тюнье, Ремко (2011). Коллоиды и взаимодействие истощения. Гейдельберг: Спрингер. дои : 10.1007/978-94-007-1223-2. ISBN 9789400712225. Архивировано из оригинала 14 апреля 2019 года . Проверено 5 сентября 2018 г.
15. ван Андерс, Грег; Клоца, Дафна; Ахмед, Н. Халид; Энгель, Майкл; Глотцер, Шэрон К. (2014). «Понимание энтропии формы через локальную плотную упаковку». Proc Natl Acad Sci США . 111 (45): Е4812–Е4821. arXiv : 1309.1187 . Бибкод : 2014PNAS..111E4812V. дои : 10.1073/pnas.1418159111 . ПМЦ 4234574 . ПМИД  25344532. 
16. Косгроув, Теренс (2010). Коллоидная наука: принципы, методы и приложения . Джон Уайли и сыновья . ISBN 9781444320183.
17. Копелиович, Дмитрий. Приготовление коллоидов. substech.com
18. Эверетт, DH (1988). Основные принципы коллоидной науки. Лондон: Королевское химическое общество. ISBN 978-1-84755-020-0. ОКЛК  232632488.
19. Сломковский, Станислав; Алеман, Хосе В.; Гилберт, Роберт Г.; Хесс, Майкл; Хорие, Казуюки; Джонс, Ричард Г.; Кубиса, Пшемыслав; Мейзель, Ингрид; Морманн, Вернер; Пенчек, Станислав; Степто, Роберт FT (10 сентября 2011 г.). «Терминология полимеров и процессов полимеризации в дисперсных системах (Рекомендации ИЮПАК 2011 г.)». Чистая и прикладная химия (на немецком языке). 83 (12): 2229–2259. doi : 10.1351/PAC-REC-10-06-03 . S2CID  96812603.
20. Пак, Су-Джин; Со, Мин Кан (1 января 2011 г.). «Межмолекулярная сила». Интерфейс науки и технологий . 18 :1–57. дои : 10.1016/B978-0-12-375049-5.00001-3. ISBN 9780123750495.
21. Тадрос, Тарват Ф. (2007). Стабильность коллоидов: роль поверхностных сил. Часть I. Вайнхайм: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-63107-0. ОСЛК  701308697.
22. Генц, Ульрике; Д'Агуанно, Бруно; Мьюис, Ян; Кляйн, Рудольф (1 июля 1994 г.). «Структура стерически стабилизированных коллоидов». Ленгмюр . 10 (7): 2206–2212. дои : 10.1021/la00019a029.
23. Комба, Сильвия; Сети (август 2009 г.). «Стабилизация высококонцентрированных суспензий наночастиц железа с использованием разжижающих сдвиг гелей ксантановой камеди». Исследования воды . 43 (15): 3717–3726. Бибкод : 2009WatRe..43.3717C. doi :10.1016/j.watres.2009.05.046. ПМИД  19577785.
24. Бин, Элвуд Л.; Кэмпбелл, Сильвестр Дж.; Анспах, Фредерик Р.; Оккерсхаузен, Ричард В.; Петерман, Чарльз Дж. (1964). «Измерения зета-потенциала при контроле доз коагуляционных химикатов [с обсуждением]». Журнал (Американская ассоциация водопроводных предприятий) . 56 (2): 214–227. doi :10.1002/j.1551-8833.1964.tb01202.x. JSTOR  41264141.
25. Роланд, я; Пиль, Г; Делатр, Л; Эврар, Б. (2003). «Систематическая характеристика эмульсий масло в воде для разработки рецептур». Международный фармацевтический журнал . 263 (1–2): 85–94. дои : 10.1016/S0378-5173(03)00364-8. ПМИД  12954183.
26. Лемаршан, Кэролайн; Куврёр, Патрик; Беснар, Мадлен; Константини, Доминик; Греф, Руксандра (2003). «Новые полиэфирно-полисахаридные наночастицы». Фармацевтические исследования . 20 (8): 1284–92. дои : 10.1023/А: 1025017502379. PMID  12948027. S2CID  24157992.
27. Менгуаль, О (1999). «Характеристика нестабильности концентрированных дисперсий с помощью нового оптического анализатора: TURBISCAN MA 1000». Коллоиды и поверхности А: Физико-химические и инженерные аспекты . 152 (1–2): 111–123. дои : 10.1016/S0927-7757(98)00680-3.
28. Брю, П.; и другие. (2004). Т. Провдер; Дж. Текстер (ред.). Размер и характеристика частиц .
29. Матусиак, Якуб; Гжондка, Эльжбета (8 декабря 2017 г.). «Стабильность коллоидных систем - обзор методов измерения стабильности». Annales Universitatis Mariae Curie-Sklodowska, секция AA – Химия . 72 (1): 33. doi : 10.17951/aa.2017.72.1.33 .
30. Салагер, JL (2000). Франсуаза Ниллу; Жильберте Марти-Местрес (ред.). Фармацевтические эмульсии и суспензии. ЦРК Пресс. п. 89. ИСБН 978-0-8247-0304-2.
31. Снабре, Патрик; Пулиньи, Бернар (2008). «Распределение размеров в жидкой или гелеобразной суспензии, осаждающейся под действием силы тяжести или в центрифуге». Ленгмюр . 24 (23): 13338–47. дои : 10.1021/la802459u. ПМИД  18986182.
32. Манохаран, Винотан Н. (2015). «Коллоидная материя: упаковка, геометрия и энтропия» (PDF) . Наука . 349 (6251): 1253751. doi : 10.1126/science.1253751 . PMID  26315444. S2CID  5727282.
33. Гринфилд, Элад; Немировский, Джонатан; Эль-Ганайни, Рами; Христодулидес, Деметрий Н; Сегев, Мордехай (2013). «Нелинейно-оптические манипуляции на основе ударной волны в плотно рассеивающихся непрозрачных суспензиях». Оптика Экспресс . 21 (20): 23785–23802. Бибкод : 2013OExpr..2123785G. дои : 10.1364/OE.21.023785 . ПМИД  24104290.
34. Гринфилд, Элад; Ротшильд, Кармель; Самейт, Александр; Немировский, Джонатан; Эль-Ганайни, Рами; Христодулидес, Деметриос Н; Сараф, Мейрав; Лифшиц, Эфрат; Сегев, Мордехай (2011). «Светоиндуцированные самосинхронизирующиеся модели потока». Новый журнал физики . 13 (5): 053021. Бибкод : 2011NJPh...13e3021G. дои : 10.1088/1367-2630/13/5/053021 .
35. Пьерански, П. (1983). «Коллоидные кристаллы». Современная физика . 24 : 25–73. Бибкод : 1983ConPh..24...25P. дои : 10.1080/00107518308227471.
36. Сандерс, СП; Сандерс, СП; Сегнит, скорая помощь (1964). «Структура опала». Природа . 204 (4962): 1151. Бибкод : 1964Natur.204..990J. дои : 10.1038/204990a0. S2CID  4191566.
37. Дарра, ПиДжей; и другие. (1976). «Опалы». Научный американец . 234 (4): 84–95. Бибкод : 1976SciAm.234d..84D. doi : 10.1038/scientificamerican0476-84.
38. Удачи, Вернер; Клиер, Манфред; Весслау, Герман (1963). «Über Bragg-Reflexe mit sichtbarem Licht an monodispersen Kunststofflatices. II». Berichte der Bunsengesellschaft für Physikalische Chemie . 67 (1): 84–85. дои : 10.1002/bbpc.19630670114.
39. Хилтнер, Пенсильвания; Кригер, И.М. (1969). «Дифракция света на упорядоченных суспензиях». Дж. Физ. Хим . 73 (7): 2306. doi :10.1021/j100727a049.
40. Лю, Сюэсун; Ли, Цзэцзин; Тан, Цзяньго; Ю, Бинг; Конг, Хайлинь (9 сентября 2013 г.). «Современное состояние и будущие разработки в области получения и применения коллоидных кристаллов». Обзоры химического общества . 42 (19): 7774–7800. дои : 10.1039/C3CS60078E. ПМИД  23836297.
41. Фриммель, Фриц Х.; Франк фон дер Каммер; Ханс-Курт Флемминг (2007). Коллоидный транспорт в пористых средах (1-е изд.). Спрингер. п. 292. ИСБН 978-3-540-71338-8.
42. Алонсо, Ю.; Т. Миссана; А. Пателли; В. Ригато (2007). «Диффузия бентонитового коллоида через вмещающую породу глубокого геологического хранилища». Физика и химия Земли, части A/B/C . 32 (1–7): 469–476. Бибкод : 2007PCE....32..469A. дои : 10.1016/j.pce.2006.04.021.
43. Фогелин, А.; Кречмар, Р. (декабрь 2002 г.). «Стабильность и подвижность коллоидов в опалиновой глине» (PDF) . Technischer Bericht / NTB . Институт экологии суши, ETH Цюрих. Технический отчет Награ 02–14.: 47. ISSN  1015–2636. Архивировано из оригинала (PDF) 9 марта 2009 года . Проверено 22 февраля 2009 г.
44. «Диффузия коллоидов в уплотненном бентоните». Архивировано из оригинала 4 марта 2009 года . Проверено 12 февраля 2009 г.
45. Уолд, Сюзанна; Трюгве Эриксен (2007). «Диффузия гуминовых коллоидов в уплотненном бентоните». Физика и химия Земли, части A/B/C . 32 (1–7): 477–484. Бибкод : 2007PCE....32..477W. doi :10.1016/j.pce.2006.05.002.
46. Вейл, Рэй; Брэди, Найл К. (11 октября 2018 г.). Элементы природы и свойств почв (Четвертое изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк. ISBN 9780133254594. ОСЛК  1035317420.{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link)
47. Мартин, Грегори С. (19 апреля 2005 г.). «Обновленная информация о внутривенных жидкостях». Медскейп . Проверено 6 июля 2016 г.
48. Блейк, Хайди (3 марта 2011 г.). «Миллионы хирургических пациентов подвергаются риску из-за скандала с мошенничеством в области исследований лекарств» . Телеграф . ВЕЛИКОБРИТАНИЯ. Архивировано из оригинала 4 ноября 2011 года . Проверено 4 ноября 2011 г.