stringtranslate.com

Магний

Магний — химический элемент ; он имеет символ  Mg и атомный номер  12. Это блестящий серый металл с низкой плотностью, низкой температурой плавления и высокой химической активностью. Как и другие щелочноземельные металлы (группа 2 периодической таблицы ), он встречается в природе только в сочетании с другими элементами и почти всегда имеет степень окисления +2. Он легко реагирует с воздухом, образуя тонкое пассивирующее покрытие из оксида магния , которое препятствует дальнейшей коррозии металла. Свободный металл горит ярко-белым светом. Металл получают в основном электролизом солей магния, полученных из рассола . Он менее плотный, чем алюминий , и используется в основном как компонент в прочных и легких сплавах , содержащих алюминий.

В космосе магний производится в больших стареющих звездах путем последовательного добавления трех ядер гелия к ядру углерода . Когда такие звезды взрываются как сверхновые , большая часть магния выбрасывается в межзвездную среду , где он может перерабатываться в новые звездные системы. Магний является восьмым по распространенности элементом в земной коре [13] и четвертым по распространенности элементом на Земле (после железа , кислорода и кремния ), составляя 13% массы планеты и большую часть мантии планеты . Это третий по распространенности элемент, растворенный в морской воде, после натрия и хлора . [14]

Этот элемент является одиннадцатым по массе элементом в организме человека и необходим для всех клеток и около 300 ферментов . [15] Ионы магния взаимодействуют с полифосфатными соединениями, такими как АТФ , ДНК и РНК . Сотни ферментов требуют ионов магния для функционирования. Соединения магния используются в медицине в качестве обычных слабительных и антацидов (например, молоко магнезии ), а также для стабилизации аномального нервного возбуждения или спазма кровеносных сосудов при таких состояниях, как эклампсия . [15]

Характеристики

Физические свойства

Элементарный магний — это серо-белый легкий металл, плотность которого составляет две трети плотности алюминия. Магний имеет самую низкую температуру плавления (923 К (650 °C)) и самую низкую температуру кипения (1363 К (1090 °C)) среди всех щелочноземельных металлов. [16]

Чистый поликристаллический магний хрупок и легко ломается вдоль полос сдвига . Он становится гораздо более пластичным при легировании небольшими количествами других металлов, например, 1% алюминия. [17] Пластичность поликристаллического магния также можно значительно улучшить, уменьшив размер его зерна до примерно 1 микрона или менее. [18]

При тонком измельчении магний реагирует с водой, образуя водород:

Mg(тв) + 2H2O ( г) → Mg(OH) 2 (водн.) + H2 ( г) + 1203,6 кДж/моль

Однако эта реакция гораздо менее драматична, чем реакции щелочных металлов с водой, поскольку гидроксид магния накапливается на поверхности металлического магния и ингибирует дальнейшую реакцию. [19]

Химические свойства

Окисление

Главным свойством магниевого металла является его восстановительная способность. Один намек заключается в том, что он слегка тускнеет при контакте с воздухом, хотя, в отличие от более тяжелых щелочноземельных металлов , для хранения не требуется среда без кислорода, поскольку магний защищен тонким слоем оксида, который довольно непроницаем и трудно удаляется. [20]

Прямая реакция магния с воздухом или кислородом при атмосферном давлении образует только «нормальный» оксид MgO. Однако этот оксид может быть объединен с перекисью водорода с образованием перекиси магния , MgO 2 , а при низкой температуре перекись может далее реагировать с озоном с образованием супероксида магния Mg(O 2 ) 2 . [21]

Магний реагирует с азотом в твердом состоянии, если его измельчить и нагреть до температуры чуть ниже точки плавления, образуя нитрид магния Mg 3 N 2 . [22]

Магний реагирует с водой при комнатной температуре, хотя он реагирует гораздо медленнее, чем кальций, похожий металл группы 2. [20] При погружении в воду на поверхности металла медленно образуются пузырьки водорода ; эта реакция происходит гораздо быстрее с порошкообразным магнием. [20] Реакция также происходит быстрее при более высоких температурах (см. § Меры предосторожности). Обратимая реакция магния с водой может быть использована для хранения энергии и запуска двигателя на основе магния . Магний также реагирует экзотермически с большинством кислот, таких как соляная кислота (HCl), образуя хлорид магния и газообразный водород, аналогично реакции HCl с алюминием, цинком и многими другими металлами. [23] Хотя его трудно воспламенить в массе или объеме, металлический магний воспламенится.

Магний также может использоваться в качестве воспламенителя для термита — смеси порошка алюминия и оксида железа, которая воспламеняется только при очень высокой температуре.

Органическая химия

Органомагнийорганические соединения широко распространены в органической химии . Они обычно встречаются как реагенты Гриньяра , образующиеся при реакции магния с галогеналканами . Примерами реагентов Гриньяра являются бромистый фенилмагний и бромистый этилмагний . Реагенты Гриньяра действуют как обычные нуклеофилы , атакуя электрофильную группу, такую ​​как атом углерода, который присутствует в полярной связи карбонильной группы .

Известным магнийорганическим реагентом помимо реактивов Гриньяра является магнийантрацен , который используется как источник высокоактивного магния. Связанный бутадиен -магниевый аддукт служит источником бутадиенового дианиона.

Наблюдались комплексы димагния(I). [24]

Обнаружение в растворе

Присутствие ионов магния можно обнаружить путем добавления хлорида аммония , гидроксида аммония и мононатрийфосфата к водному или разбавленному раствору HCl соли. Образование белого осадка указывает на присутствие ионов магния.

Также можно использовать краситель азовиолет , который в присутствии щелочного раствора соли магния становится темно-синим. Цвет обусловлен адсорбцией азовиолета Mg (OH) 2 .

Формы

Сплавы

Магний является хрупким и разрушается вдоль полос сдвига , когда его толщина уменьшается всего на 10% путем холодной прокатки (вверху). Однако после легирования Mg 1% Al и 0,1% Ca его толщина может быть уменьшена на 54% с использованием того же процесса (внизу).

По состоянию на 2013 год потребление магниевых сплавов составляло менее одного миллиона тонн в год по сравнению с 50 миллионами тонн алюминиевых сплавов . Их использование исторически ограничивалось тенденцией сплавов Mg к коррозии, [25] ползучести при высоких температурах и возгоранию. [26]

Коррозия

В магниевых сплавах присутствие железа , никеля , меди или кобальта сильно активирует коррозию . В более чем следовых количествах эти металлы осаждаются в виде интерметаллических соединений , а места осаждения функционируют как активные катодные участки, которые восстанавливают воду, вызывая потерю магния. [26] Контроль количества этих металлов улучшает коррозионную стойкость. Достаточное количество марганца преодолевает коррозионное воздействие железа. Это требует точного контроля состава, что увеличивает затраты. [26] Добавление катодного яда захватывает атомарный водород в структуре металла. Это предотвращает образование свободного газообразного водорода, существенного фактора коррозионных химических процессов. Добавление примерно одной из трехсот частей мышьяка снижает скорость коррозии магния в солевом растворе почти в десять раз. [26] [27]

Высокотемпературная ползучесть и воспламеняемость

Склонность магния к ползучести (постепенной деформации) при высоких температурах значительно снижается путем легирования цинком и редкоземельными элементами . [28] Воспламеняемость значительно снижается за счет небольшого количества кальция в сплаве. [26] Используя редкоземельные элементы, можно изготавливать магниевые сплавы, которые способны не загораться при более высоких температурах по сравнению с ликвидусом магния , а в некоторых случаях потенциально приближая его к точке кипения. [29]

Соединения

Магний образует множество соединений, важных для промышленности и биологии, включая карбонат магния , хлорид магния , цитрат магния , гидроксид магния (молоко магнезии), оксид магния , сульфат магния и гептагидрат сульфата магния ( соль Эпсома ). [30] [31]

Еще в 2020 году гидрид магния исследовался как способ хранения водорода. [32] [33]

Изотопы

Магний имеет три стабильных изотопа :24
Мг ,25
Мг и26
Mg . Все они присутствуют в значительных количествах в природе (см. таблицу изотопов выше). Около 79% Mg находится в24
Mg . Изотоп28
Mg радиоактивен и в 1950-1970-х годах производился несколькими атомными электростанциями для использования в научных экспериментах. Этот изотоп имеет относительно короткий период полураспада (21 час), и его использование было ограничено временем доставки.

Нуклид26
Магний нашел применение в изотопной геологии , подобно алюминию.26
Mg является радиогенным дочерним продуктом26Al , период полураспада которого составляет 717 000 лет. Избыточные количества стабильного26
Mg были обнаружены в богатых Ca-Al включениях некоторых углеродистых хондритовых метеоритов . Это аномальное изобилие приписывается распаду его родительского26
Al во включениях, и исследователи приходят к выводу, что такие метеориты образовались в солнечной туманности до26
Al распался. Это одни из старейших объектов в Солнечной системе , в которых сохранилась информация о ее ранней истории.

Традиционно принято строить графики26
Мг /24
Mg против отношения Al/Mg. На изохронном графике датирования отношение Al/Mg отображается как27
Эл /24
Mg . Наклон изохроны не имеет значения возраста, но указывает на начальный26
Эл /27
Соотношение Al в образце на момент разделения систем из общего резервуара.

Производство

Магниевые листы и слитки

Происшествие

Магний является восьмым по распространенности элементом в земной коре по массе и делит седьмое место с железом по молярности . [13] Он встречается в крупных месторождениях магнезита , доломита и других минералов , а также в минеральных водах, где ион магния растворим. [34]

Хотя магний содержится в более чем 60 минералах , только доломит , магнезит , брусит , карналлит , тальк и оливин имеют коммерческое значение. [35]

Мг​2+
 катион является вторым по распространенности катионом в морской воде (около 1 ⁄ 8 массы ионов натрия в данном образце), что делает морскую воду и морскую соль привлекательными коммерческими источниками Mg. Для извлечения магния в морскую воду добавляют гидроксид кальция , чтобы осадить гидроксид магния . [36]

MgCl
2+ Са(ОН)
2→ Мg(ОН)
2+ CaCl
2

Гидроксид магния ( брусит ) плохо растворяется в воде и может быть собран путем фильтрации. Он реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида магния . [37]

Мг(ОН)
2+ 2 HCl → MgCl
2+ 2 ч.
2О

Из хлорида магния электролизом получается магний. [38]

Объемы производства

Мировое производство составило приблизительно 1100 кт в 2017 году, причем основная часть была произведена в Китае (930 кт) и России (60 кт). [39] Соединенные Штаты были в 20 веке основным мировым поставщиком этого металла, поставляя 45% мирового производства даже в 1995 году. С тех пор, как Китай освоил процесс Пиджена, доля рынка США составляет 7%, и по состоянию на 2013 год в США остался один производитель: US Magnesium, компания Renco Group, расположенная на берегах Большого Соленого озера . [40]

В сентябре 2021 года Китай предпринял шаги по сокращению производства магния в результате правительственной инициативы по сокращению доступности энергии для обрабатывающей промышленности, что привело к значительному росту цен. [41]

Процессы Пиджена и Больцано

Иранский рабочий следит за процессом Пиджена

Процессы Пиджена и Больцано похожи. В обоих случаях оксид магния является предшественником металлического магния. Оксид магния производится в виде твердого раствора с оксидом кальция путем прокаливания минерала доломита , который представляет собой твердый раствор карбонатов кальция и магния:

CaCO 3 ·MgCO 3 → MgO·CaO + 2 CO 2

Восстановление происходит при высоких температурах с кремнием. Ферросилициевый сплав используется вместо чистого кремния, так как он более экономичен. Железный компонент не имеет никакого отношения к реакции, имея упрощенное уравнение: [ необходима цитата ]

MgO·CaO +Si → 2 Mg + Ca 2 SiO 4

Оксид кальция соединяется с кремнием в качестве поглотителя кислорода, давая очень стабильный силикат кальция. Соотношение Mg/Ca в прекурсорах можно регулировать добавлением MgO или CaO. [42]

Процессы Пиджена и Больцано различаются в деталях нагрева и конфигурации реактора. Оба генерируют газообразный Mg, который конденсируется и собирается. Процесс Пиджена доминирует в мировом производстве. [43] [44] Метод Пиджена менее сложен технологически, и благодаря условиям дистилляции/осаждения паров легко получить продукт высокой чистоты. [43] Китай почти полностью зависит от силикотермического процесса Пиджена .

процесс Доу

Помимо процесса Pigeon, вторым наиболее используемым процессом для производства магния является электролиз . Это двухэтапный процесс. Первый этап заключается в подготовке сырья, содержащего хлорид магния, а второй этап заключается в диссоциации соединения в электролитических ячейках на металлический магний и газообразный хлор . [44] Основная реакция выглядит следующим образом:

MgCl2 → Mg(г) + Cl2 ( г)

Температура, при которой протекает эта реакция, составляет от 680 до 750 °C. [44]

Хлорид магния может быть получен с помощью процесса Dow , процесса, который смешивает морскую воду и доломит в флокуляторе или путем дегидратации рассолов хлорида магния. Электролитические ячейки частично погружены в расплавленный солевой электролит, к которому добавляется полученный хлорид магния в концентрациях от 6 до 18%. [44] Этот процесс имеет свои недостатки, включая производство вредного газообразного хлора и общую реакцию, которая является очень энергоемкой, создавая экологические риски. [45] Процесс Pidgeon более выгоден с точки зрения его простоты, более короткого периода строительства, низкого энергопотребления и общего хорошего качества магния по сравнению с методом электролиза. [20]

В Соединенных Штатах магний когда-то получали в основном с помощью процесса Доу в Корпус-Кристи, штат Техас , путем электролиза расплавленного хлорида магния из рассола и морской воды . Солевой раствор, содержащий Mg2+
ионы сначала обрабатывают известью (оксидом кальция) и собирают выпавший в осадок гидроксид магния :

Мг2+
(водн.) + CaO (тв.) + H
2О (л) → Са2+
(водн.) + Mg(OH)
2(с)

Затем гидроксид преобразуется в хлорид магния путем обработки соляной кислотой и нагревания продукта для удаления воды:

Mg( OH ) 2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Затем соль электролизуется в расплавленном состоянии. На катоде Mg2+
ион восстанавливается двумя электронами до металлического магния:

Мг2+
+ 2
е−
→ Мг

На аноде каждая пара Cl−
ионы окисляются до газообразного хлора , высвобождая два электрона для замыкания цепи:

2 кл−
→ Кл
2(г) + 2
е−

Карботермический процесс

Карботермический путь получения магния был признан низкоэнергетическим, но высокопроизводительным путем извлечения магния. Химия следующая :

Вращающаяся печь используется для прокалки

С + MgO → CO + Mg

Недостатком этого метода является то, что медленное охлаждение пара может привести к быстрому возвращению реакции. Чтобы предотвратить это, магний можно растворить непосредственно в подходящем металлическом растворителе до начала реверсии. Быстрое гашение пара также может быть выполнено для предотвращения реверсии. [46]

Процесс YSZ

Более новый процесс, технология твердооксидной мембраны, включает электролитическое восстановление MgO. На катоде Mg2+
ион восстанавливается двумя электронами до металлического магния. Электролитом является стабилизированный иттрием цирконий (YSZ). Анод — жидкий металл. На аноде YSZ/жидкий металл O2−
окисляется. Слой графита граничит с жидким металлическим анодом, и на этом интерфейсе углерод и кислород реагируют, образуя оксид углерода. Когда серебро используется в качестве жидкого металлического анода, не требуется восстанавливающий углерод или водород, и на аноде выделяется только газообразный кислород. [47] В 2011 году сообщалось, что этот метод обеспечивает 40%-ное снижение стоимости за фунт по сравнению с методом электролитического восстановления. [48]

процесс Рике

Рике и др. разработали «общий подход к получению высокореакционноспособных металлических порошков путем восстановления солей металлов в эфирных или углеводородных растворителях с использованием щелочных металлов в качестве восстановителей», теперь известный как процесс Рике . [49] Рике завершил идентификацию металлов Рике в 1989 году, [50] одним из которых был магний Рике, впервые полученный в 1974 году. [51]

История

Название «магний» происходит от греческого слова, обозначающего местности, связанные с племенем магнетов , либо район в Фессалии, называемый Магнезия [52] или Магнезия ад Сипилум , ныне находящийся в Турции. [53] Он связан с магнетитом и марганцем , которые также произошли из этой области и требовали дифференциации как отдельных веществ. См. марганец для этой истории.

В 1618 году фермер из Эпсома в Англии попытался дать своим коровам воду из местного колодца. Коровы отказались пить из-за горького вкуса воды, но фермер заметил, что вода, похоже, лечит царапины и сыпь. Вещество, полученное путем испарения воды, стало известно как соль Эпсома , и его слава распространилась. [54] В конечном итоге оно было признано гидратированным сульфатом магния, MgSO
4·7  ч.
2О. [55 ]

Сам металл был впервые выделен сэром Гемфри Дэви в Англии в 1808 году. Он использовал электролиз смеси магнезии и оксида ртути . [56] Антуан Бюсси получил его в связной форме в 1831 году. Первым предложением Дэви для названия было «magnium» [56] , но название «magnium» теперь используется в большинстве европейских языков. [57]

Использует

Магний металлический

Необычное применение магния в качестве источника освещения во время катания на вейкскейтах в 1931 году.

Магний является третьим по частоте использования конструкционным металлом после железа и алюминия. [58] Основные области применения магния, в следующем порядке: алюминиевые сплавы, литье под давлением (сплав с цинком ), [59] удаление серы при производстве чугуна и стали и производство титана в процессе Кролла . [60]

Магний используется в легких материалах и сплавах. Например, при добавлении наночастиц карбида кремния он имеет чрезвычайно высокую удельную прочность. [61]

Исторически магний был одним из основных конструкционных металлов в аэрокосмической промышленности и использовался для немецких военных самолетов еще в Первую мировую войну и широко для немецких самолетов во Вторую мировую войну. Немцы придумали название « Электрон » для магниевого сплава, термин, который используется и сегодня. В коммерческой аэрокосмической промышленности магний, как правило, ограничивался компонентами, связанными с двигателями, из-за опасности возгорания и коррозии. Использование магниевых сплавов в аэрокосмической промышленности увеличивается в 21 веке, что обусловлено важностью экономии топлива. [62] Магниевые сплавы могут выступать в качестве замены алюминиевых и стальных сплавов в конструкционных применениях. [63] [64]

Самолеты

Автомобильный

Bugatti Type 57 Aérolithe имел легкий корпус, изготовленный из Elektron — фирменного магниевого сплава.

Оба сплава AJ62A и AE44 являются недавними разработками в области высокотемпературных магниевых сплавов с низкой ползучестью . Общая стратегия для таких сплавов заключается в формировании интерметаллических осадков на границах зерен , например, путем добавления мишметалла или кальция . [74]

Электроника

Благодаря низкой плотности и хорошим механическим и электрическим свойствам магний используется для производства мобильных телефонов, ноутбуков и планшетных компьютеров , камер и других электронных компонентов. [75] Он использовался в качестве премиум-функции из-за своего малого веса в некоторых ноутбуках 2020 года. [76]

Изделия из магния: огниво и стружка, точилка, магниевая лента

Источник света

При горении на воздухе магний производит яркий белый свет, который включает в себя сильные ультрафиолетовые волны. Магниевый порошок ( вспышка порошка ) использовался для освещения объекта на заре фотографии . [77] [78] Позже магниевая нить использовалась в электрически зажигаемых одноразовых фотовспышках . Магниевый порошок используется в фейерверках и морских ракетах , где требуется яркий белый свет. Он также использовался для различных театральных эффектов, [79] таких как молнии, [80] вспышки пистолета, [81] и сверхъестественные явления. [82]

Магний горюч, горит при температуре около 3100 °C (3370 K; 5610 °F), [83] а температура самовоспламенения магниевой ленты составляет около 473 °C (746 K; 883 °F). [84] Высокая температура горения магния делает его полезным инструментом для разжигания пожаров в чрезвычайных ситуациях. Другие применения включают вспышку фотографии , сигнальные ракеты, пиротехнику , фейерверки бенгальские огни и свечи для трюков на день рождения. Магний также часто используется для зажигания термита или других материалов, требующих высокой температуры воспламенения. Магний продолжает использоваться в качестве зажигательного элемента в военных действиях. [85]

Магниевый огниво (в левой руке), используется вместе с карманным ножом и кремнем для создания искр, которые поджигают стружку.

Температура пламени магния и магниевых сплавов может достигать 3100 °C (5610 °F), [83] хотя высота пламени над горящим металлом обычно составляет менее 300 мм (12 дюймов). [86] После возгорания такие пожары трудно потушить, поскольку они устойчивы к нескольким веществам, обычно используемым для тушения пожаров; горение продолжается в азоте (образуя нитрид магния ), в углекислом газе (образуя оксид магния и углерод ) и в воде (образуя оксид магния и водород, который также воспламеняется из-за тепла в присутствии дополнительного кислорода). Это свойство использовалось в зажигательном оружии во время бомбардировки городов во время Второй мировой войны , где единственной практической гражданской обороной было затушить горящую сигнальную ракету сухим песком, чтобы исключить атмосферу из горения.

Химический реагент

В виде стружки или лент, для приготовления реактивов Гриньяра , которые полезны в органическом синтезе . [87]

Другой

Соединения

Соединения магния, в первую очередь оксид магния (MgO), используются в качестве огнеупорного материала в футеровке печей для производства железа , стали , цветных металлов , стекла и цемента . Оксид магния и другие соединения магния также используются в сельскохозяйственной, химической и строительной промышленности. Оксид магния от прокалки используется в качестве электроизолятора в огнестойких кабелях . [97]

Магний реагирует с галогеналканами , образуя реактивы Гриньяра , которые используются для широкого спектра органических реакций, образующих углерод-углеродные связи . [98]

Соли магния входят в состав различных продуктов питания , [99] удобрений [100] (магний является компонентом хлорофилла [101] ) и микробных питательных сред . [102]

Сульфит магния используется в производстве бумаги ( сульфитный процесс ). [103]

Фосфат магния используется для огнестойкости древесины, используемой в строительстве. [104]

Гексафторсиликат магния используется для защиты текстиля от моли . [105]

Биологические роли

Механизм действия

Важное взаимодействие между фосфатными и магниевыми ионами делает магний необходимым для базовой химии нуклеиновых кислот всех клеток всех известных живых организмов. Более 300 ферментов требуют ионы магния для своего каталитического действия, включая все ферменты, использующие или синтезирующие АТФ , и те, которые используют другие нуклеотиды для синтеза ДНК и РНК . Молекула АТФ обычно находится в хелате с ионом магния. [106]

Питание

Диета

см. подпись; перейдите по ссылке для полного описания
Примеры пищевых источников магния (по часовой стрелке, начиная с верхнего левого угла): кексы с отрубями , семена тыквы , ячмень , гречневая мука , обезжиренный ванильный йогурт , смесь из сухофруктов и орехов , стейки палтуса , нут , фасоль лима , соевые бобы и шпинат.

Специи, орехи, злаки , какао и овощи являются хорошими источниками магния. [15] Зеленые листовые овощи, такие как шпинат, также богаты магнием. [107]

Рекомендации по питанию

В Великобритании рекомендуемая суточная норма потребления магния составляет 300 мг для мужчин и 270 мг для женщин. [108] В США рекомендуемая суточная норма потребления (РСД) составляет 400 мг для мужчин в возрасте 19–30 лет и 420 мг для людей старшего возраста; для женщин 310 мг в возрасте 19–30 лет и 320 мг для людей старшего возраста. [109]

Дополнение

Доступны многочисленные фармацевтические препараты магния и диетические добавки . В двух испытаниях на людях оксид магния, одна из наиболее распространенных форм в диетических добавках магния из-за высокого содержания магния на единицу веса, был менее биодоступен, чем цитрат магния , хлорид, лактат или аспартат. [110] [111]

Метаболизм

В организме взрослого человека содержится 22–26 граммов магния, [15] [112] из которых 60% находится в скелете , 39% внутриклеточно (20% в скелетных мышцах) и 1% внеклеточно. [15] Уровни в сыворотке обычно составляют 0,7–1,0 ммоль/л или 1,8–2,4 мЭкв /л. Уровни сывороточного магния могут быть нормальными даже при дефиците внутриклеточного магния. Механизмы поддержания уровня магния в сыворотке крови — это различная желудочно-кишечная абсорбция и почечная экскреция. Внутриклеточный магний коррелирует с внутриклеточным калием . Повышенный уровень магния снижает уровень кальция [113] и может либо предотвратить гиперкальциемию, либо вызвать гипокальциемию в зависимости от исходного уровня. [113] Как низкое, так и высокое потребление белка подавляют абсорбцию магния, как и количество фосфата , фитата и жира в кишечнике. Неабсорбированный пищевой магний выводится с калом; абсорбированный магний выводится с мочой и потом. [114]

Обнаружение в сыворотке и плазме

Состояние магния можно оценить путем измерения концентрации магния в сыворотке и эритроцитах в сочетании с содержанием магния в моче и кале , но внутривенные тесты на нагрузку магнием более точны и практичны. [115] Задержка 20% или более от введенного количества указывает на дефицит. [116] По состоянию на 2004 год биомаркер для магния не установлен. [117]

Концентрации магния в плазме или сыворотке могут контролироваться на предмет эффективности и безопасности у тех, кто получает препарат терапевтически , для подтверждения диагноза у потенциальных жертв отравления или для оказания помощи в судебно-медицинском расследовании в случае фатальной передозировки. Новорожденные дети матерей, которым вводили парентеральный сульфат магния во время родов, могут проявлять токсичность при нормальном уровне магния в сыворотке. [118]

Дефицит

Низкий уровень магния в плазме ( гипомагниемия ) является распространенным явлением: он обнаруживается у 2,5–15% населения в целом. [119] С 2005 по 2006 год 48 процентов населения Соединенных Штатов потребляли меньше магния, чем рекомендовано в диетическом справочнике по потреблению . [120] Другими причинами являются повышенные почечные или желудочно-кишечные потери, повышенный внутриклеточный сдвиг и терапия антацидами ингибиторами протонной помпы. Большинство из них протекают бессимптомно, но могут возникать симптомы, относящиеся к нервно-мышечной , сердечно-сосудистой и метаболической дисфункции. [119] Алкоголизм часто связан с дефицитом магния. Хронически низкие уровни магния в сыворотке связаны с метаболическим синдромом , сахарным диабетом 2 типа , фасцикуляциями и гипертонией. [121]

Терапия

Другие терапевтические применения солей магния, отсортированные по типу, включают:

Передозировка

Передозировка только из пищевых источников маловероятна, поскольку избыток магния в крови быстро фильтруется почками , [ 119] и передозировка более вероятна при наличии нарушенной функции почек. Передозировка не маловероятна в случае чрезмерного потребления добавок. Действительно, терапия мегадозами привела к смерти маленького ребенка, [128] и тяжелой гипермагниемии у женщины [129] и молодой девушки [130] , у которых были здоровые почки. Наиболее распространенными симптомами передозировки являются тошнота , рвота и диарея ; другие симптомы включают гипотонию , спутанность сознания, замедление сердечного ритма и частоты дыхания , дефицит других минералов, кому , сердечную аритмию и смерть от остановки сердца . [113]

Функция в растениях

Растениям требуется магний для синтеза хлорофилла , необходимого для фотосинтеза . [131] Магний в центре порфиринового кольца хлорофилла функционирует аналогично железу в центре порфиринового кольца гема . Дефицит магния у растений вызывает пожелтение в конце сезона между жилками листьев, [132] особенно в старых листьях, и может быть исправлен либо внесением в почву английской соли (которая быстро выщелачивается ), либо измельченного доломитового известняка .

Меры предосторожности

Магниевый блок нагревается паяльной лампой до самовозгорания, испуская интенсивный белый свет

Магний металлический и его сплавы могут быть взрывоопасными; они легко воспламеняются в чистом виде, когда расплавлены или в виде порошка или ленты. Горящий или расплавленный магний бурно реагирует с водой. При работе с порошкообразным магнием используются защитные очки с защитой глаз и УФ-фильтрами (такие, как используют сварщики), поскольку горящий магний производит ультрафиолетовый свет, который может навсегда повредить сетчатку человеческого глаза. [135]

Магний способен восстанавливать воду и выделять легковоспламеняющийся водород : [136]

Mg(т) + 2 H
2О (л) → Mg(ОН)
2(с) + Н
2(г)

Поэтому вода не может потушить магниевые пожары. Выделяющийся водород усиливает огонь. Сухой песок является эффективным средством тушения, но только на относительно ровных и плоских поверхностях.

Магний реагирует с диоксидом углерода экзотермически, образуя оксид магния и углерод : [137]

2 Мг(с) + СО
2(г) → 2 MgO(т) + C(т)

Таким образом, углекислый газ скорее разжигает, чем тушит магниевые пожары.

Горящий магний можно потушить, используя сухой химический огнетушитель класса D или засыпав огонь песком или магниевым литейным флюсом, чтобы удалить источник воздуха. [138]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Тепловое расширение анизотропно : параметры (при 20 °C) для каждой оси кристалла равны α a  = 25,31 × 10−6 /К,  α  c =27,03 × 10−6 / К, а α среднее = α V /3 = 25,91 × 10−6 /К. [ 3]

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: Магний". CIAAW . 2011.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abcd Арбластер, Джон У. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ Rumble, стр. 4.61
  5. ^ Mg(0) был синтезирован в соединении, содержащем кластер Na2Mg22 + , координированный с объемным органическим лигандом; см. Rösch, B.; Gentner, TX; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen , H.; Li, W.; Harder, S. (2021). "Сильно восстанавливающие комплексы магния(0)". Nature . 592 (7856): 717–721. Bibcode :2021Natur.592..717R. doi :10.1038/s41586-021-03401-w. PMID  33911274. S2CID  233447380
  6. ^ Бернат, П. Ф.; Блэк, Дж. Х. и Браулт, Дж. В. (1985). «Спектр гидрида магния» (PDF) . Astrophysical Journal . 298 : 375. Bibcode : 1985ApJ...298..375B. doi : 10.1086/163620., См. также Соединения магния с низкой валентностью .
  7. ↑ Rumble, стр. 12.137
  8. ↑ Rumble, стр. 12.28
  9. ^ Rumble, стр. 4.70
  10. ^ Gschneider, KA (1964). Физические свойства и взаимосвязи металлических и полуметаллических элементов . Физика твердого тела. Т. 16. С. 308. doi :10.1016/S0081-1947(08)60518-4. ISBN 9780126077162.
  11. ^ abc Rumble, стр. 4.19
  12. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  13. ^ ab Railsback, L. Bruce. "Распространенность и форма наиболее распространенных элементов в континентальной коре Земли" (PDF) . Некоторые основы минералогии и геохимии . Архивировано из оригинала (PDF) 27 сентября 2011 г. . Получено 15 февраля 2008 г. .
  14. ^ Энтони, Дж. Флор (2006). «Химический состав морской воды». seafriends.org.nz .
  15. ^ abcde «Информационный листок о диетических добавках: Магний». Офис диетических добавок, Национальные институты здравоохранения США. 11 февраля 2016 г. Получено 13 октября 2016 г.
  16. ^ "щелочноземельный металл – Физическое и химическое поведение | Britannica". Encyclopaedia Britannica . Получено 27 марта 2022 г. .
  17. ^ Sandlöbes, S.; Friák, M.; Korte-Kerzel, S.; Pei, Z.; Neugebauer, J.; Raabe, D. (2017). «Сплав магния без редкоземельных элементов с улучшенной собственной пластичностью». Scientific Reports . 7 (1): 10458. Bibcode :2017NatSR...710458S. doi :10.1038/s41598-017-10384-0. PMC 5585333 . PMID  28874798. 
  18. ^ Цзэн, Чжуорань; Ни, Цзянь-Фэн; Сюй, Ши-Вэй; hj Дэвис, Крис; Бирбилис, Ник (2017). «Сверхформуемый чистый магний при комнатной температуре». Nature Communications . 8 (1): 972. Bibcode :2017NatCo...8..972Z. doi :10.1038/s41467-017-01330-9. PMC 5715137 . PMID  29042555. 
  19. ^ "Реакции элементов группы 2 с водой". Chemistry LibreTexts . 3 октября 2013 г. Получено 27 марта 2022 г.
  20. ^ abcd ММТА. «Магний». ММТА . Проверено 8 ноября 2023 г.
  21. ^ Вольнов, И.И.; Токарева, С.А.; Белевский, В.Н.; Латышева, Е.И. (март 1970). «Образование пероксида магния Mg(O2)2 при реакции пероксида магния с озоном». Известия АН СССР. Отделение химических наук . 19 (3): 468–471. doi :10.1007/bf00848959.
  22. ^ Цзун, Фуцзянь; Мэн, Чуньчжань; Го, Чжимин; Цзи, Фэн; Сяо, Хунди; Чжан, Сицзянь; Ма, Цзинь; Ма, Хунлей (2010). «Синтез и характеристика порошка нитрида магния, образованного прямой реакцией Mg с N2». _Журнал сплавов и соединений . 508 (1): 172–176. doi :10.1016/j.jallcom.2010.07.224.
  23. ^ "Скорость реакции магния с соляной кислотой". RSC Education . Получено 8 ноября 2023 г.
  24. ^ Рёш, Б.; Гентнер, Техас; Эйселейн, Дж.; Лангер, Дж.; Элсен, Х.; Хардер, С. (29 апреля 2021 г.). «Сильно восстанавливающие комплексы магния (0)». Природа . 592 (7856): 717–721. Бибкод : 2021Natur.592..717R. doi : 10.1038/s41586-021-03401-w. PMID  33911274. S2CID  233447380.
  25. ^ Макар, Г. Л.; Кругер, Дж. (1993). «Коррозия магния». International Materials Reviews . 38 (3): 138–153. Bibcode : 1993IMRv...38..138M. doi : 10.1179/imr.1993.38.3.138.
  26. ^ abcde Додсон, Брайан (29 августа 2013 г.). «Прорыв в области нержавеющего магния сулит хорошие перспективы для обрабатывающей промышленности». Gizmag.com . Получено 29 августа 2013 г.
  27. ^ Бирбилис, Н.; Уильямс, Г.; Гусиева, К.; Саманиего, А.; Гибсон, МА; МакМюррей, Х.Н. (2013). «Отравление коррозией магния». Electrochemistry Communications . 34 : 295–298. doi :10.1016/j.elecom.2013.07.021.
  28. ^ Choudhuri, Deep; Srinivasan, Srivilliputhur G.; Gibson, Mark A.; Zheng, Yufeng; Jaeger, David L.; Fraser, Hamish L.; Banerjee, Rajarshi (8 декабря 2017 г.). «Исключительное увеличение срока службы при ползучести магниевых редкоземельных сплавов из-за локального усиления связи». Nature Communications . 8 (1): 2000. Bibcode :2017NatCo...8.2000C. doi :10.1038/s41467-017-02112-z. PMC 5722870 . PMID  29222427. 
  29. ^ Червински, Франк (сентябрь 2014 г.). «Контроль воспламенения и воспламеняемости магния для аэрокосмических применений». Corrosion Science . 86 : 1–16. Bibcode :2014Corro..86....1C. doi :10.1016/j.corsci.2014.04.047.
  30. ^ "8 типов магния и их преимущества". www.medicalnewstoday.com . 23 марта 2021 г. . Получено 4 мая 2024 г. .
  31. ^ "Химия магния (Z=12)". Chemistry LibreTexts . 2 октября 2013 г. Получено 4 мая 2024 г.
  32. ^ Ren, Chai; Fang, Z. Zak; Zhou, Chengshang; Lu, Jun; Ren, Yang; Zhang, Xiaoyi (25 сентября 2014 г.). «Свойства хранения водорода гидридом магния с добавками на основе V». Журнал физической химии C. 118 ( 38): 21778–21784. doi :10.1021/jp504766b.
  33. ^ Баран, Агата; Полански, Марек (9 сентября 2020 г.). «Материалы на основе магния для хранения водорода — обзор области применения». Материалы . 13 (18): 3993. Bibcode : 2020Mate...13.3993B. doi : 10.3390/ma13183993 . PMC 7559164. PMID  32916910 . 
  34. ^ "Сплав магния EA65RS-T4". AZoM . 30 апреля 2013 г. Получено 4 мая 2024 г.
  35. ^ "Статистика и информация о магнии | Геологическая служба США". www.usgs.gov . Получено 4 мая 2024 г. .
  36. ^ Батталья, Джузеппе; Домина, Мария Альда; Ло Брутто, Рита; Лопес Родригес, Хулио; Фернандес де Лабастида, Марк; Кортина, Хосе Луис; Петтиньяно, Альберто; Чиполлина, Андреа; Тамбурини, Алессандро; Микале, Джорджио (21 декабря 2022 г.). «Оценка чистоты гидроксида магния, извлеченного из соляной выпи». Вода . 15 (1): 29. дои : 10.3390/w15010029 . hdl : 2117/384847 .
  37. ^ "Обработка магния | Методы и технологии | Britannica". www.britannica.com . Получено 4 мая 2024 г. .
  38. ^ "Металлический магний производится электролизом расплавленной магнезии... | Каналы для Pearson+". www.pearson.com . Получено 4 мая 2024 г. .
  39. ^ Брей, Э. Ли (февраль 2019 г.) Металлический магний. Обзоры минерального сырья, Геологическая служба США
  40. ↑ Варди, Натан (6 июня 2013 г.). «Человек со множеством врагов». Forbes .
  41. ^ «Что делать с дефицитом магния». Управление поставками . 17 февраля 2022 г. Архивировано из оригинала 17 февраля 2022 г.
  42. ^ Амундсен, Кетиль; Ауне, Терье Кр.; Бакке, Пер; и др. (2003). «Магний». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм, Германия: Wiley. дои : 10.1002/14356007.a15_559. ISBN 978-3-527-30385-4.
  43. ^ ab Bamberger M, Dobrzański LA, Totten GE (2020). Магний и его сплавы: технология и применение (первое издание). Boca Raton, FL: CRC Press, Inc. ISBN 978-1-351-04547-6. OCLC  1111577710.
  44. ^ abcd "Обработка магния | Методы и технологии | Britannica". www.britannica.com . Получено 16 апреля 2023 г. .
  45. ^ Ли, Тэ-Хёк; Окабе, Тору Х.; Ли, Джин-Ён; Ким, Ён Мин; Кан, Чоншин (сентябрь 2021 г.). «Разработка нового электролитического процесса для получения высокочистого металлического магния из оксида магния с использованием жидкого оловянного катода». Журнал магния и сплавов . 9 (5): 1644–1655. doi : 10.1016/j.jma.2021.01.004 . S2CID  233930398.
  46. ^ Брукс, Джеффри; Транг, Саймон; Витт, Питер; Хан, MNH; Нагл, Майкл (май 2006 г.). «Карботермический путь к магнию». JOM . 58 (5): 51–55. Bibcode :2006JOM....58e..51B. doi :10.1007/s11837-006-0024-x. ISSN  1047-4838. S2CID  67763716.
  47. ^ Пал, Удай Б.; Пауэлл, Адам К. (2007). «Использование технологии твердооксидной мембраны для электрометаллургии». JOM . 59 (5): 44–49. Bibcode :2007JOM....59e..44P. doi :10.1007/s11837-007-0064-x. S2CID  97971162.
  48. ^ Дерезински, Стив (12 мая 2011 г.). "Твердооксидная мембрана (SOM) Электролиз магния: масштабные исследования и разработки для легковесных транспортных средств" (PDF) . MOxST. Архивировано из оригинала (PDF) 13 ноября 2013 г. . Получено 27 мая 2013 г. .
  49. ^ "Магний". Химический синтез с использованием высокореактивных металлов . 2017. стр. 161–208. doi :10.1002/9781118929124.ch4. ISBN 978-1-118-92911-7.
  50. ^ Рике, Рубен Д.; Селл, Мэтью С.; Кляйн, Уолтер Р.; Чен, Тянь-Ань; Браун, Джеффри Д.; Хансон, Марк В. (1995). "Металлы Рике: высокореакционные металлические порошки, полученные восстановлением солей металлов щелочными металлами". Активные металлы . С. 1–59. doi :10.1002/9783527615179.ch01. ISBN 978-3-527-29207-3.
  51. ^ Рике, Рубен Д.; Балс, Стивен Э. (1974). "ChemInform Abstract: ACTIVATED METALS PART 4, PREPARATION AND REACTIONS HIGHLY REACTIVE MAGNESIUM METAL". Chemischer Informationsdienst . 5 (21). doi :10.1002/chin.197421315.
  52. ^ "Магний: историческая информация". webelements.com . Получено 9 октября 2014 г. .
  53. ^ languagehat (28 мая 2005 г.). "Магнит". languagehat.com . Получено 18 июня 2020 г. .
  54. ^ Эйнсворт, Стив (1 июня 2013 г.). «Глубокая ванна Эпсома». Nurse Prescribing . 11 (6): 269. doi :10.12968/npre.2013.11.6.269.
  55. ^ PubChem. "Гептагидрат сульфата магния". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 28 апреля 2024 г. .
  56. ^ ab Davy, H. (1808). «Электрохимические исследования разложения земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочных земель, и амальгамой, полученной из аммиака». Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–370. Bibcode :1808RSPT...98..333D. doi :10.1098/rstl.1808.0023. JSTOR  107302. S2CID  96364168.
  57. ^ "Магний (Mg) - Периодическая таблица". www.periodictable.one . Получено 4 мая 2024 г. .
  58. ^ Segal, David (2017). Материалы для 21-го века. Oxford University Press. ISBN 978-0192526090.
  59. ^ ab Baker, Hugh DR; Avedesian, Michael (1999). Магний и магниевые сплавы . Materials Park, OH: Materials Information Society. стр. 4. ISBN 978-0871706577.
  60. ^ Кетил Амундсен; Терье Кр. Ауне; Пер Бакке; Ганс Р. Эклунд; Йоханна О. Хаагенсен; Карлос Николас; и др. (2002). «Магний». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a15_559. ISBN 978-3527306732.
  61. ↑ Чин, Мэтью (23 декабря 2015 г.). «Исследователи Калифорнийского университета в Лос-Анджелесе создали сверхпрочный металлический магний». ucla.edu.
  62. ^ Агион, Э.; Бронфин, Б. (2000). «Развитие магниевых сплавов в 21 веке». Materials Science Forum . 350–351: 19–30. doi :10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19. S2CID  138429749.
  63. ^ Шу, Донг Вэй; Ахмад, Ирам Раза (декабрь 2010 г.). «Магниевые сплавы: альтернатива алюминию в конструкционных применениях». Advanced Materials Research . 168–170: 1631–1635. doi :10.4028/www.scientific.net/amr.168-170.1631.
  64. ^ «Магниевый сплав как более легкая альтернатива алюминиевому сплаву». Phys.org . 29 ноября 2017 г.
  65. ^ Дрейзин, Эдвард Л.; Берман, Чарльз Х.; Виченци, Эдвард П. (2000). «Модификации конденсированной фазы при горении частиц магния на воздухе». Scripta Materialia . 122 (1–2): 30–42. Bibcode :2000CoFl..122...30D. CiteSeerX 10.1.1.488.2456 . doi :10.1016/S0010-2180(00)00101-2. 
  66. ^ Дорр, Роберт Ф. (2012). Миссия в Токио: американские летчики, которые довели войну до самого сердца Японии. Zenith Press. С. 40–41. ISBN 978-1610586634.
  67. ^ Журнал AAHS. Том 44–45. Американское общество истории авиации. 1999.
  68. ↑ Сперджен, Брэд (11 июня 2015 г.). «В самый смертоносный день автогонок». The New York Times .
  69. ^ Перкинс, Крис (1 июля 2021 г.). «У Porsche 917 KH 1971 года шасси было изготовлено из сверхлегкого магния». Road & Track . Получено 7 мая 2023 г.
  70. ^ "1950: Металл — магний, автомобиль — Beetle". hydro.com . 18 августа 2020 г. Получено 5 апреля 2021 г.
  71. ^ "Mitsubishi Outlander 2007 года выпуска привносит динамику спортивного седана в сегмент компактных внедорожников; характеристики производительности включают 220-сильный V-6, 6-ступенчатую трансмиссию Sportronic(R) и алюминиевую крышу". Mitsubishi Newsroom . 12 апреля 2006 г. Получено 7 мая 2023 г.
  72. ^ Кумар, Сачин; Ву, Чуансонг (2017). «Обзор: Mg и его сплав — область применения, будущие перспективы и последние достижения в сварке и обработке». Журнал Харбинского технологического института . 24 (6): 1–37. doi :10.11916/j.issn.1005-9113.17065.
  73. ^ Арагонес, Джонатон; Гундан, Каси; Колп, Скотт; Осборн, Ричард; Уиме, Ларри; Пинч, Уильям (11 апреля 2005 г.). «Разработка поперечины из литого магниевого сплава Corvette Z06 2006 года». Серия технических документов SAE . Том. 1. Уоррендейл, Пенсильвания. дои : 10.4271/2005-01-0340.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  74. ^ Луо, Алан А. и Пауэлл, Боб Р. (2001). Растяжение и сжатие ползучести сплавов на основе магния, алюминия и кальция (PDF) (Отчет). Лаборатория материалов и процессов, Центр исследований и разработок General Motors. Архивировано из оригинала (PDF) 28 сентября 2007 г. . Получено 21 августа 2007 г. .
  75. ^ "Оценка механических свойств магния [AZ91], армированного углеродными нанотрубками и Sic/Al2O3" (PDF) . Elementary Education Online . 19 (4): 6907. 2020. Архивировано из оригинала (PDF) 7 мая 2023 г. . Получено 7 мая 2023 г. .
  76. ^ Дигнан, Ларри (2 января 2020 г.). «Ноутбуки из синего магниевого сплава: высокая цена, ощущение пластика, но легкий вес». ZDNet.
  77. ^ Ханнави, Джон (2013). Энциклопедия фотографии девятнадцатого века . Routledge. стр. 84. ISBN 978-1-135-87327-1.
  78. ↑ Scientific American: Приложение. Том 48. Munn and Company. 1899. стр. 20035.
  79. ↑ Billboard. Nielsen Business Media, Inc. 1974. стр. 20.
  80. ^ Альтман, Рик (2004). Звук немого кино . Columbia University Press. стр. 41. ISBN 978-0-231-11663-3.
  81. ^ Линдси, Дэвид (2005). Безумие в процессе создания: триумфальный взлет и безвременное падение американских изобретателей шоу . iUniverse. стр. 210. ISBN 978-0-595-34766-7.
  82. ^ Маккормик, Джон; Пратасик, Бенни (2005). Популярный кукольный театр в Европе, 1800-1914 . Cambridge University Press. стр. 106. ISBN 978-0-521-61615-7.
  83. ^ ab Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. & Vicenzi, Edward P. (2000). «Модификации конденсированной фазы при горении частиц магния на воздухе». Scripta Materialia . 122 (1–2): 30–42. Bibcode :2000CoFl..122...30D. CiteSeerX 10.1.1.488.2456 . doi :10.1016/S0010-2180(00)00101-2. 
  84. ^ "Магний (порошок)". Международная программа по химической безопасности (МПХБ) . IPCS INCHEM. Апрель 2000 г. Получено 21 декабря 2011 г.
  85. ^ "9N510 (ML-5) Submunition". Коллективная осведомленность о неразорвавшихся боеприпасах . Получено 22 ноября 2022 г.
  86. ^ Справочник DOE – Учебник по самопроизвольному нагреву и пирофорности. Министерство энергетики США . Декабрь 1994 г. стр. 20. DOE-HDBK-1081-94. Архивировано из оригинала 15 апреля 2012 г. Получено 21 декабря 2011 г.
  87. ^ Эшенхерст, Джеймс (14 октября 2011 г.). «Реагенты Гриньяра для присоединения к альдегидам и кетонам». Мастер органической химии . Получено 4 мая 2024 г.
  88. ^ "Периодическая таблица элементов: Лос-Аламосская национальная лаборатория". period.lanl.gov . Получено 4 мая 2024 г. .
  89. ^ Ainscough, JB; Rigby, F (июль 1974). «Восстановление оксида урана магнием». Журнал неорганической и ядерной химии . 36 (7): 1531–1534. doi :10.1016/0022-1902(74)80618-4.
  90. ^ "Жертвенный анод". Chemistry LibreTexts . 2 октября 2013 г. Получено 4 мая 2024 г.
  91. ^ Multiview (17 декабря 2019 г.). «Прочность и пластичность: магний добавляет преимущества алюминиевым сплавам». Belmont Metals . Получено 4 мая 2024 г.
  92. ^ «Головки клюшек для гольфа: существенные различия».
  93. ^ Пернелл, Росс. «Как алюминий навсегда изменил ловлю рыбы нахлыстом». Fly Fisherman . Получено 4 мая 2024 г.
  94. ^ "Compound Bow – Facts and History of Modern Bows". www.historyofarchery.com . Получено 4 мая 2024 г. .
  95. ^ "Automotive Applications - International Magnesium Association". www.intlmag.org . Получено 4 мая 2024 г. .
  96. ^ Леонг, Ки Ва; Пан, Вэндинг; Ван, Ифэй (21 июля 2022 г.). «Обратимость высоковольтной, Cl-регулируемой, водной Mg-металлической батареи, обеспечиваемая водно-солевым электролитом». ACS Energy Lett . 7 (8): 2657–2666. doi :10.1021/acsenergylett.2c01255. S2CID  250965568. Получено 25 июня 2023 г.
  97. ^ Линсли, Тревор (2011). "Свойства проводников и изоляторов". Основные электромонтажные работы . Тейлор и Фрэнсис. стр. 362. ISBN 978-0080966281.
  98. ^ Wade Jr., LG (2012). Органическая химия (8-е изд.). Pearson. стр. 441. ISBN 978-0321768414.
  99. ^ "Информация о продуктах питания, богатых магнием". Клиника Кливленда . Получено 4 мая 2024 г.
  100. ^ "Магний для растениеводства". extension.umn.edu . Получено 4 мая 2024 г. .
  101. ^ Ишфак, Мухаммад; Ван, Юнци; Янь, Минвэнь; Ван, Чжэн; У, Лянцюань; Ли, Чуньцзянь; Ли, Сюэсянь (25 апреля 2022 г.). «Физиологическая сущность магния в растениях и его широко распространенный дефицит в системе земледелия Китая». Frontiers in Plant Science . 13 . doi : 10.3389/fpls.2022.802274 . PMC 9085447 . PMID  35548291. 
  102. ^ Кристенсен, Дэвид Г.; Орр, Джеймс С.; Рао, Кристофер В.; Вулф, Алан Дж. (15 марта 2017 г.). «Увеличение урожайности и снижение ацетилирования в Escherichia coli путем оптимизации соотношения углерода к магнию в средах на основе пептидов». Прикладная и экологическая микробиология . 83 (6). Bibcode : 2017ApEnM..83E3034C. doi : 10.1128/AEM.03034-16. PMC 5335519. PMID  28062462 . 
  103. ^ "Сульфит магния - Опасные агенты | Haz-Map". haz-map.com . Получено 4 мая 2024 г. .
  104. ^ Янь, Лонг; Сюй, Чжишэн; Лю, Дингли (апрель 2019 г.). «Синтез и применение новых антипиренов на основе эфира фосфата магния для прозрачных вспучивающихся огнезащитных покрытий, наносимых на деревянные подложки». Progress in Organic Coatings . 129 : 327–337. doi :10.1016/j.porgcoat.2019.01.013.
  105. ^ "NCATS Inxight Drugs — ГЕКСАФТОРОСИЛИКАТ МАГНИЯ". drugs.ncats.io . Получено 4 мая 2024 г. .
  106. ^ Романи, Андреа, MP (2013). «Магний в здоровье и болезнях». В Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland KO Sigel (ред.). Взаимосвязи между ионами основных металлов и болезнями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том 13. Springer. стр. 49–79. doi :10.1007/978-94-007-7500-8_3. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID  24470089.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  107. ^ «Магний в диете». MedlinePlus, Национальная медицинская библиотека США, Национальные институты здравоохранения. 2 февраля 2016 г. Получено 13 октября 2016 г.
  108. ^ "Витамины и минералы – Другие – Выбор NHS". Nhs.uk. 26 ноября 2012 г. Получено 19 сентября 2013 г.
  109. ^ "6, Магний". Диетические рекомендации по потреблению кальция, фосфора, магния, витамина D и фторида . National Academy Press. 1997. С. 190–249.
  110. ^ Firoz M; Graber M (2001). «Биодоступность коммерческих препаратов магния в США». Magnes Res . 14 (4): 257–262. PMID  11794633.
  111. ^ Линдберг JS; Зобиц MM; Пойндекстер JR; Пак CY (1990). «Биодоступность магния из цитрата магния и оксида магния». J Am Coll Nutr . 9 (1): 48–55. doi :10.1080/07315724.1990.10720349. PMID  2407766.
  112. ^ Сарис Н.Е., Мерваала Э., Карппанен Х., Хаваджа Дж.А., Левенстам А. (апрель 2000 г.). «Магний. Обновленная информация о физиологических, клинических и аналитических аспектах». Клин Чим Акта . 294 (1–2): 1–26. дои : 10.1016/S0009-8981(99)00258-2. ПМИД  10727669.
  113. ^ abc "Magnesium". Umm.edu . University of Maryland Medical Center. 7 мая 2013 г. Архивировано из оригинала 16 февраля 2017 г. Получено 19 сентября 2013 г.
  114. ^ Wester PO (1987). «Магний». Am. J. Clin. Nutr . 45 (5 Suppl): 1305–1312. doi :10.1093/ajcn/45.5.1305. PMID  3578120.
  115. ^ Arnaud MJ (2008). «Обновление оценки статуса магния». Br. J. Nutr . 99 (Suppl 3): S24–S36. doi : 10.1017/S000711450800682X . PMID  18598586.
  116. ^ Rob PM; Dick K; Bley N; Seyfert T; Brinckmann C; Höllriegel V; et al. (1999). «Можно ли действительно измерить дефицит магния с помощью краткосрочного теста на нагрузку магнием?». J. Intern. Med . 246 (4): 373–378. doi : 10.1046/j.1365-2796.1999.00580.x . PMID  10583708. S2CID  6734801.
  117. ^ Франц КБ (2004). «Для диагностики дефицита магния необходим функциональный биологический маркер». J Am Coll Nutr . 23 (6): 738S–741S. doi :10.1080/07315724.2004.10719418. PMID  15637224. S2CID  37427458.
  118. ^ Базелт, Р. (2008). Распределение токсичных лекарств и химикатов в организме человека (8-е изд.). Биомедицинские публикации. С. 875–877. ISBN 978-0962652370.
  119. ^ abc Ayuk J.; Gittoes NJ (март 2014 г.). «Современный взгляд на клиническую значимость гомеостаза магния». Annals of Clinical Biochemistry . 51 (2): 179–188. doi : 10.1177/0004563213517628 . PMID  24402002. S2CID  21441840.
  120. ^ Розанофф, Андреа; Уивер, Конни М; Руд, Роберт К (март 2012 г.). «Субоптимальный статус магния в Соединенных Штатах: недооценены ли последствия для здоровья?» (PDF) . Обзоры питания . 70 (3): 153–164. doi :10.1111/j.1753-4887.2011.00465.x. PMID  22364157.
  121. ^ Гейгер Х.; Ваннер К. (2012). «Магний при заболеваниях». Clin Kidney J. 5 ( Suppl 1): i25–i38. doi :10.1093/ndtplus/sfr165. PMC 4455821. PMID  26069818 . 
  122. ^ Zipes DP; Camm AJ; Borggrefe M; et al. (2012). «ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death: a report of the American College of Cardiology/American Heart Association Task Force and the European Society of Cardiology Committee for Practice Guidelines (writer Committee to develop Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death): tested with European Heart Rhythm Association and the Heart Rhythm Society». Циркуляция . 114 (10): e385–e484. doi : 10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233 . PMID  16935995.
  123. ^ Джеймс МФ (2010). «Магний в акушерстве». Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol . 24 (3): 327–337. doi :10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004. PMID  20005782.
  124. ^ Euser, AG; Cipolla, MJ (2009). «Сульфат магния для лечения эклампсии: краткий обзор». Stroke . 40 (4): 1169–1175. doi :10.1161/STROKEAHA.108.527788. PMC 2663594 . PMID  19211496. 
  125. ^ Джаннини, А. Дж. (1997). Наркотики, вызывающие злоупотребление (второе издание). Лос-Анджелес: Physicians Management Information Co. ISBN 978-0874894998.
  126. ^ Teigen L, Boes CJ (2014). «Обзор пероральных добавок магния для профилактического лечения мигрени на основе фактических данных». Cephalalgia (Обзор). 35 (10): 912–922. doi :10.1177/0333102414564891. PMID  25533715. S2CID  25398410. Существует веский массив доказательств, демонстрирующих связь между статусом магния и мигренью. Магний, вероятно, играет роль в развитии мигрени на биохимическом уровне, но роль пероральных добавок магния в профилактике и лечении мигрени еще предстоит полностью выяснить. Сила доказательств, поддерживающих пероральные добавки магния, в настоящее время ограничена.
  127. ^ Говарикер, Васант; Кришнамурти, вице-президент; Говарикер, Судха; Дханоркар, Маник; Паранджапе, Кальяни (8 апреля 2009 г.). Энциклопедия удобрений. Джон Уайли и сыновья. п. 224. ИСБН 978-0470431764.
  128. ^ МакГвайр, Джон К.; Кулкарни, Мона Шах; Баден, Харрис П. (1 февраля 2000 г.). «Смертельная гипермагниемия у ребенка, лечившегося мегавитаминной/мегаминеральной терапией». Педиатрия . 105 (2): e18. doi :10.1542/peds.105.2.e18. PMID  10654978.
  129. ^ Kontani M; Hara A; Ohta S; Ikeda T (2005). «Гипермагниемия, вызванная массивным приемом слабительного у пожилой женщины без ранее существовавшей почечной дисфункции». Intern. Med . 44 (5): 448–452. doi : 10.2169/internalmedicine.44.448 . PMID  15942092.
  130. ^ Куцал, Эбру; Айдемир, Джумхур; Элдес, Нилуфер; Демирель, Фатма; Полат, Реджеп; Таспынар, Озан; Кулах, Эйюп (февраль 2000 г.). «Тяжелая гипермагниемия как результат чрезмерного приема слабительных средств у ребенка без почечной недостаточности». Педиатрия . 205 (2): 570–572. doi : 10.1097/PEC.0b013e31812eef1c. ПМИД  17726419.
  131. ^ "Магний" (PDF) . Институт удобрений . Получено 14 июля 2023 г.
  132. ^ «Какова связь между хлорофиллом и магнием?». All Things Nature . 12 июня 2023 г. Получено 14 июля 2023 г.
  133. ^ "Магниевый стержень, диам. 6 мм, 99,9+ следов металлов 7439-95-4". MilliporeSigma .
  134. ^ "МАГНИЙ". CAMEO Chemicals . Национальное управление океанических и атмосферных исследований .
  135. ^ "Безопасность науки: Глава 8". Правительство Манитобы . Получено 21 августа 2007 г.
  136. ^ "Химия: Периодическая таблица: магний: данные о химических реакциях". webelements.com . Получено 26 июня 2006 г.
  137. ^ "Реакция между магнием и CO2". Университет Пердью . Получено 15 июня 2016 г.
  138. ^ Кот, Артур Э. (2003). Эксплуатация систем противопожарной защиты . Jones & Bartlett Learning. стр. 667. ISBN 978-0877655848.

Цитируемые источники

Внешние ссылки