stringtranslate.com

Натрий

Натрий — химический элемент ; он имеет символ  Na (от латинского natrium ) и атомный номер  11. Это мягкий, серебристо-белый, высокореактивный металл . Натрий — щелочной металл , находится в 1 группе таблицы Менделеева. Его единственный стабильный изотоп — 23 Na. Свободный металл не встречается в природе и должен быть получен из соединений. Натрий является шестым по распространенности элементом в земной коре и присутствует во многих минералах , таких как полевые шпаты , содалит и галит (NaCl). Многие соли натрия хорошо растворимы в воде: ионы натрия выщелачивались под действием воды из минералов Земли на протяжении тысячелетий, и, таким образом, натрий и хлор являются наиболее распространенными по массе растворенными элементами в океанах.

Натрий был впервые выделен Хамфри Дэви в 1807 году электролизом гидроксида натрия . Среди многих других полезных соединений натрия гидроксид натрия ( щелочь ) используется в производстве мыла , а хлорид натрия ( пищевая соль ) является антиобледенителем и питательным веществом для животных, включая человека.

Натрий является важным элементом для всех животных и некоторых растений. Ионы натрия являются основным катионом во внеклеточной жидкости (ECF) и, как таковые, вносят основной вклад в осмотическое давление ECF и объем отсека ECF. [ нужна цитата ] Потеря воды из отсека ECF увеличивает концентрацию натрия, состояние, называемое гипернатриемией . Изотоническая потеря воды и натрия из отсека ECF уменьшает размер этого отсека в состоянии, называемом гиповолемией ECF .

С помощью натриево-калиевого насоса живые клетки человека выкачивают три иона натрия из клетки в обмен на два закачанных иона калия; Сравнивая концентрации ионов через клеточную мембрану внутри и снаружи, калий составляет около 40:1, а натрий — около 1:10. В нервных клетках электрический заряд через клеточную мембрану обеспечивает передачу нервного импульса — потенциала действия — когда заряд рассеивается; натрий играет ключевую роль в этой деятельности.

Характеристики

Физический

Спектр излучения натрия с линией D.

Натрий при стандартной температуре и давлении представляет собой мягкий серебристый металл, который соединяется с кислородом воздуха, образуя оксиды натрия . Натрий в больших количествах обычно хранится в масле или инертном газе. Металлический натрий легко режется ножом. Это хороший проводник электричества и тепла. Из-за низкой атомной массы и большого атомного радиуса натрий занимает третье место по плотности среди всех элементарных металлов и является одним из трех металлов, которые могут плавать в воде (два других — литий и калий). [7]

Точки плавления (98 °C) и кипения (883 °C) натрия ниже, чем у лития, но выше, чем у более тяжелых щелочных металлов калия, рубидия и цезия, следуя периодическим тенденциям вниз по группе. [8] Эти свойства резко изменяются при повышенном давлении: при 1,5 Мбар цвет меняется от серебристого металлика до черного; при давлении 1,9 Мбар материал становится прозрачным и приобретает красный цвет; а при давлении 3 Мбар натрий представляет собой прозрачное твердое вещество. Все эти аллотропы высокого давления являются изоляторами и электридами . [9]

Положительная проба пламени на натрий имеет ярко-желтый цвет.

В испытании пламенем натрий и его соединения светятся желтым светом [10] , потому что возбужденные 3s- электроны натрия испускают фотон , когда они падают с 3p на 3s; длина волны этого фотона соответствует линии D около 589,3 нм. Спин-орбитальные взаимодействия с участием электрона на 3p-орбитали разделили линию D на две части: 589,0 и 589,6 нм; сверхтонкие структуры , включающие обе орбитали, вызывают гораздо больше линий. [11]

изотопы

Известно двадцать изотопов натрия, но стабильными являются только 23 Na. 23 Na образуется в процессе сжигания углерода в звездах путем слияния двух атомов углерода ; для этого необходимы температуры выше 600 мегакельвинов и звезда с массой не менее трех солнечных. [12] Два радиоактивных космогенных изотопа являются побочным продуктом расщепления космических лучей : 22 Na имеет период полураспада 2,6 года и 24 Na, период полураспада 15 часов; все остальные изотопы имеют период полураспада менее одной минуты. [13]

Были обнаружены два ядерных изомера , наиболее долгоживущий из которых представляет собой 24m Na с периодом полураспада около 20,2 миллисекунды. Острое нейтронное излучение, например, в результате аварии на ядерном объекте , превращает часть стабильного 23 Na в крови человека в 24 Na; дозу нейтронного облучения пострадавшего можно рассчитать, измерив концентрацию 24 Na по отношению к 23 Na. [14]

Химия

Атомы натрия имеют 11 электронов, что на один больше, чем в стабильной конфигурации благородного газа неона . Первая и вторая энергии ионизации составляют 495,8 кДж/моль и 4562 кДж/моль соответственно. В результате натрий обычно образует ионные соединения с участием катиона Na + . [15]

Металлический натрий

Металлический натрий обычно менее активен, чем калий , и более активен, чем литий . [16] Металлический натрий обладает высокой восстановительной способностью, при этом стандартный восстановительный потенциал для пары Na + /Na составляет -2,71 вольта, [17] хотя калий и литий имеют еще более отрицательные потенциалы. [18]

Соли и оксиды

Структура хлорида натрия , показывающая октаэдрическую координацию вокруг центров Na + и Cl − . Этот каркас распадается при растворении в воде и вновь собирается при испарении воды.

Соединения натрия имеют огромное коммерческое значение, играя особенно важную роль в отраслях производства стекла , бумаги , мыла и текстиля . [19] Наиболее важными соединениями натрия являются поваренная соль (NaCl ) , кальцинированная сода ( Na2CO3 ) , пищевая сода ( NaHCO3 ) , каустическая сода ( NaOH ), нитрат натрия ( NaNO3 ) , ди- и тринатрийфосфаты , тиосульфат натрия (Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O) и бура (Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O). [20] В соединениях натрий обычно ионно связан с водой и анионами и рассматривается как жесткая кислота Льюиса . [21]

Два эквивалентных изображения химической структуры стеарата натрия , типичного мыла.

Большинство мыл представляют собой натриевые соли жирных кислот . Натриевое мыло имеет более высокую температуру плавления (и кажется «тверже»), чем калиевое мыло. [20]

Как и все щелочные металлы , натрий экзотермически реагирует с водой. В результате реакции образуется каустическая сода ( гидроксид натрия ) и горючий газообразный водород . При сгорании на воздухе образуется в основном перекись натрия с небольшим количеством оксида натрия . [22]

Водные растворы

Натрий имеет тенденцию образовывать водорастворимые соединения, такие как галогениды , сульфаты , нитраты , карбоксилаты и карбонаты . Основными водными формами являются аквакомплексы [Na(H 2 O) n ] + , где n = 4–8; с n = 6, указанным на основе данных рентгеновской дифракции и компьютерного моделирования. [23]

Прямое осаждение солей натрия из водных растворов встречается редко, поскольку соли натрия обычно имеют высокое сродство к воде. Исключением является висмутат натрия (NaBiO 3 ) [24] , который нерастворим в холодной воде и разлагается в горячей воде. [25] Из-за высокой растворимости его соединений соли натрия обычно выделяют в виде твердых веществ путем выпаривания или осаждения органическим антирастворителем, таким как этанол ; например, в этаноле растворяется только 0,35 г/л хлорида натрия. [26] Краун-эфиры , такие как 15-краун-5 , могут использоваться в качестве катализатора межфазного переноса . [27]

Содержание натрия в пробах определяют методом атомно-абсорбционной спектрофотометрии или потенциометрически с использованием ионоселективных электродов. [28]

Электриды и натрии

Как и другие щелочные металлы, натрий растворяется в аммиаке и некоторых аминах, образуя насыщенно окрашенные растворы; испарение этих растворов оставляет блестящую пленку металлического натрия. Растворы содержат координационный комплекс [Na(NH 3 ) 6 ] + , положительный заряд которого уравновешен электронами в виде анионов ; криптанды позволяют изолировать эти комплексы в виде кристаллических твердых веществ. Натрий образует комплексы с краун-эфирами, криптандами и другими лигандами. [29]

Например, 15-краун-5 имеет высокое сродство к натрию, поскольку размер полости 15-краун-5 составляет 1,7–2,2 Å, что достаточно для размещения иона натрия (1,9 Å). [30] [31] Криптанды, как краун-эфиры и другие ионофоры , также имеют высокое сродство к иону натрия; производные алкалида Na- получают [ 32] добавлением криптандов к растворам натрия в аммиаке методом диспропорционирования . [33]

Натрийорганические соединения

Структура комплекса натрия (Na + , показана желтым цветом) и антибиотика монензина -А.

Получено много натрийорганических соединений. Из-за высокой полярности связей C-Na они ведут себя как источники карбанионов (солей с органическими анионами ). Некоторые хорошо известные производные включают циклопентадиенид натрия (NaC 5 H 5 ) и тритил натрия ((C 6 H 5 ) 3 CNa). [34] Нафталин натрия , Na + [C 10 H 8 •] − , сильный восстановитель, образуется при смешивании Na и нафталина в эфирных растворах. [35]

Интерметаллические соединения

Натрий образует сплавы со многими металлами, такими как калий, кальций , свинец , а также элементами 11 и 12 групп . Натрий и калий образуют KNa2 и NaK . NaK состоит на 40–90% из калия и при температуре окружающей среды является жидким . Это отличный проводник тепла и электричества. Натриево-кальциевые сплавы являются побочными продуктами электролитического производства натрия из бинарной смеси солей NaCl-CaCl 2 и тройной смеси NaCl-CaCl 2 -BaCl 2 . Кальций лишь частично смешивается с натрием, и 1-2% его растворенных в натрии, полученном из указанных смесей, можно осадить путем охлаждения до 120°С и фильтрования. [36]

В жидком состоянии натрий полностью смешивается со свинцом. Существует несколько способов изготовления натрий-свинцовых сплавов. Один из них заключается в их расплавлении, а другой – в электролитическом осаждении натрия на катодах из расплавленного свинца. NaPb 3 , NaPb, Na 9 Pb 4 , Na 5 Pb 2 и Na 15 Pb 4 являются одними из известных натрий-свинцовых сплавов. Натрий также образует сплавы с золотом (NaAu 2 ) и серебром (NaAg 2 ). Известно, что металлы 12 группы ( цинк , кадмий и ртуть ) образуют сплавы с натрием. NaZn 13 и NaCd 2 представляют собой сплавы цинка и кадмия. Натрий и ртуть образуют NaHg, NaHg4 , NaHg2 , Na3Hg2 и Na3Hg . [37]

История

Из-за своей важности для здоровья человека соль уже давно стала важным товаром, о чем свидетельствует английское слово « зарплата », которое происходит от слова « салариум », соляных пластинок, которые иногда давали римским солдатам вместе с другой заработной платой. [ нужна цитата ] В средневековой Европе соединение натрия с латинским названием содан использовалось как средство от головной боли . Считается, что название «натрий» происходит от арабского слова «суда» , что означает «головная боль», поскольку в древние времена были хорошо известны свойства карбоната натрия или соды, облегчающие головную боль. [38]

Хотя натрий, иногда называемый содой , уже давно известен в соединениях, сам металл не был выделен до 1807 года сэром Хамфри Дэви посредством электролиза гидроксида натрия . [39] [40] В 1809 году немецкий физик и химик Людвиг Вильгельм Гильберт предложил названия Натроний для «натрия» Хамфри Дэви и Калий для «калия» Дэви. [41]

Химическое сокращение для натрия было впервые опубликовано в 1814 году Йонсом Якобом Берцелиусом в его системе атомных символов [42] [43] и представляет собой аббревиатуру неолатинского названия элемента natrium , которое относится к египетскому натрону , [38] природная минеральная соль, состоящая в основном из гидратированного карбоната натрия. Исторически натрон имел несколько важных промышленных и бытовых применений, которые позже были вытеснены другими соединениями натрия. [44]

Натрий придает огню интенсивный желтый цвет. Еще в 1860 году Кирхгоф и Бунзен отметили высокую чувствительность теста с натриевым пламенем и заявили в Annalen der Physik und Chemie : [45]

В дальнем от аппарата углу нашей комнаты площадью 60 м 3 мы взорвали 3 мг хлората натрия с молочным сахаром, наблюдая перед щелью несветящееся пламя. Через некоторое время он засветился ярко-желтым цветом и показал четкую линию натрия, которая исчезла только через 10 минут. По весу натриевой соли и объему воздуха в помещении легко вычислить, что в одной весовой части воздуха не может содержаться более 1/20 миллионной массы натрия.

Вхождение

Земная кора содержит 2,27% натрия, что делает его седьмым по распространенности элементом на Земле и пятым по распространенности металлом после алюминия , железа , кальция и магния и перед калием. [46] Предполагаемое содержание натрия в океане составляет 10,8 грамма на литр. [47] Из-за своей высокой реакционной способности он никогда не встречается в чистом виде. Он содержится во многих минералах, некоторые из которых хорошо растворимы, например галит и натрон , другие гораздо менее растворимы, например амфибол и цеолит . Нерастворимость некоторых минералов натрия, таких как криолит и полевой шпат , обусловлена ​​их полимерными анионами, которые в случае полевого шпата представляют собой полисиликат. Во Вселенной натрий является 15-м по распространенности элементом с содержанием 20 000 частей на миллиард [48] , что составляет 0,002% от общего числа атомов во Вселенной.

Астрономические наблюдения

Атомный натрий обладает очень сильнымспектральная линия в желто-оранжевой части спектра (та же линия, которая используется в уличных фонарях на парах натрия ). Это проявляется как линия поглощения у многих типов звезд, включая Солнце . Линия была впервые изучена в 1814 году Йозефом фон Фраунгофером во время его исследования линий солнечного спектра, ныне известных как линии Фраунгофера . Фраунгофер назвал ее линией «D», хотя сейчас известно, что на самом деле она представляет собой группу близко расположенных линий, разделенных тонкой и сверхтонкой структурой . [49]

Сила линии D позволяет ее обнаруживать во многих других астрономических условиях. В звездах его можно увидеть у всех, поверхность которых достаточно холодна, чтобы натрий мог существовать в атомарной форме (а не в ионизированной форме). Это соответствует звездам примерно F-типа и холоднее. Многие другие звезды, по-видимому, имеют линию поглощения натрия, но на самом деле она вызвана газом в межзвездной среде на переднем плане . Их можно различить с помощью спектроскопии высокого разрешения, поскольку межзвездные линии намного уже, чем те, которые уширены в результате вращения звезды . [50]

Натрий также был обнаружен во многих средах Солнечной системы , включая атмосферу Меркурия , [51] экзосферу Луны , [52] и многих других телах. Некоторые кометы имеют натриевый хвост , [53] который был впервые обнаружен при наблюдениях за кометой Хейла-Боппа в 1997 году. [54] Натрий даже был обнаружен в атмосферах некоторых внесолнечных планет с помощью транзитной спектроскопии . [55]

Коммерческое производство

При использовании только в весьма специализированных целях ежегодно производится всего около 100 000 тонн металлического натрия. [19] Металлический натрий был впервые произведен в промышленных масштабах в конце 19 века [36] путем карботермического восстановления карбоната натрия при 1100 °C в качестве первого этапа процесса Девиля для производства алюминия: [56] [57] [58 ] ]

Na 2 CO 3 + 2 C → 2 Na + 3 CO

Высокий спрос на алюминий создал потребность в производстве натрия. Внедрение процесса Холла-Эру для производства алюминия путем электролиза в ванне с расплавленной солью устранило потребность в больших количествах натрия. Близкий процесс, основанный на восстановлении гидроксида натрия, был разработан в 1886 г. [56]

В настоящее время натрий производят в промышленных масштабах путем электролиза расплавленного хлорида натрия на основе процесса, запатентованного в 1924 году. [59] [60] Это делается в ячейке Даунса , в которой NaCl смешивается с хлоридом кальция , чтобы снизить температуру плавления ниже 700°С. °С. [61] Поскольку кальций менее электроположителен, чем натрий, кальций не будет откладываться на катоде. [62] Этот метод дешевле, чем предыдущий процесс Кастнера (электролиз гидроксида натрия ). [63] Если требуется натрий высокой чистоты, его можно перегонять один или несколько раз.

Рынок натрия нестабильен из-за трудностей с его хранением и транспортировкой; его необходимо хранить в атмосфере сухого инертного газа или безводного минерального масла во избежание образования поверхностного слоя оксида натрия или супероксида натрия . [64]

Использование

Хотя металлический натрий имеет несколько важных применений, в основных приложениях натрия используются соединения; Ежегодно производятся миллионы тонн хлорида , гидроксида и карбоната натрия . Хлорид натрия широко используется для защиты от обледенения и борьбы с обледенением , а также в качестве консерванта; примеры использования бикарбоната натрия включают выпечку в качестве разрыхлителя и натриевоструйную обработку . Наряду с калием во многие важные лекарства добавляют натрий для улучшения их биодоступности ; хотя калий в большинстве случаев является лучшим ионом, натрий выбран из-за его более низкой цены и атомного веса. [65] Гидрид натрия используется в качестве основания для различных реакций (таких как альдольная реакция ) в органической химии.

Металлический натрий используется главным образом для производства боргидрида натрия , азида натрия , индиго , трифенилфосфина . Когда-то обычным явлением было производство тетраэтилсвинца и металлического титана; из-за перехода от TEL и новых методов производства титана, производство натрия снизилось после 1970 года. [19] Натрий также используется в качестве легирующего металла, средства против накипи , [66] и в качестве восстановителя металлов, когда другие материалы неэффективны.

Обратите внимание, что свободный элемент не используется в качестве средства для удаления накипи, ионы в воде заменяются ионами натрия. Натриевые плазменные («паровые») лампы часто используются для уличного освещения в городах, излучая свет от желто-оранжевого до персикового цвета по мере увеличения давления. [67] Сам по себе или вместе с калием натрий является осушителем ; он дает интенсивную синюю окраску с бензофеноном , когда высушивается. [68]

В органическом синтезе натрий используется в различных реакциях, таких как восстановление Берча , а тест плавления натрия проводится для качественного анализа соединений. [69] Натрий реагирует со спиртами и дает алкоксиды , а когда натрий растворяется в растворе аммиака, его можно использовать для восстановления алкинов до транс- алкенов . [70] [71] Лазеры, излучающие свет на линии D натрия, используются для создания искусственных лазерных опорных звезд , которые помогают в адаптивной оптике наземных телескопов видимого света. [72]

Теплопередача

Фазовая диаграмма NaK , показывающая температуру плавления натрия в зависимости от концентрации калия. NaK с 77% калия является эвтектическим и имеет самую низкую температуру плавления среди сплавов NaK - -12,6 ° C. [73]

Жидкий натрий используется в качестве теплоносителя в быстрых реакторах с натриевым теплоносителем [74] , поскольку он обладает высокой теплопроводностью и низким сечением поглощения нейтронов , необходимыми для достижения высокого потока нейтронов в реакторе. [75] Высокая температура кипения натрия позволяет реактору работать при окружающем (нормальном) давлении, [75] но к недостаткам относятся его непрозрачность, затрудняющая визуальное обслуживание, и его сильные восстановительные свойства. Натрий взрывается при контакте с водой, хотя на воздухе он горит лишь слегка. [76]

Радиоактивный натрий-24 может образовываться в результате нейтронной бомбардировки во время работы, что представляет собой небольшую радиационную опасность; радиоактивность прекращается через несколько дней после удаления из реактора. [77] Если реактор необходимо часто останавливать, используется NaK . Поскольку NaK при комнатной температуре является жидкостью, теплоноситель не затвердевает в трубах. [78]

В этом случае пирофорность калия требует дополнительных мер предосторожности для предотвращения и обнаружения утечек. [79] Еще одним применением теплопередачи являются тарельчатые клапаны в высокопроизводительных двигателях внутреннего сгорания; стержни клапанов частично заполнены натрием и работают как тепловая трубка для охлаждения клапанов. [80]

Биологическая роль

Биологическая роль у человека

У людей натрий является важным минералом, который регулирует объем крови , кровяное давление, осмотическое равновесие и pH . По оценкам, минимальная физиологическая потребность в натрии колеблется от примерно 120 миллиграммов в день у новорожденных до 500 миллиграммов в день в возрасте старше 10 лет. [81]

Диета

Хлорид натрия ( соль ) является основным источником натрия в рационе и используется в качестве приправы и консерванта в таких продуктах, как маринованные консервы и вяленое мясо ; для американцев большая часть хлорида натрия поступает из обработанных пищевых продуктов . [82] Другими источниками натрия являются его естественное присутствие в продуктах питания и такие пищевые добавки, как глутамат натрия (MSG), нитрит натрия , сахарин натрия, пищевая сода (бикарбонат натрия) и бензоат натрия . [83]

Институт медицины США установил верхний допустимый уровень потребления натрия на уровне 2,3 грамма в день [84] , но средний человек в Соединенных Штатах потребляет 3,4 грамма в день. [85] Американская кардиологическая ассоциация рекомендует употреблять не более 1,5 г натрия в день. [86]

Высокое потребление натрия

Высокое потребление натрия вредно для здоровья и может привести к изменению механических характеристик сердца. [87] Высокое потребление натрия также связано с хроническими заболеваниями почек , высоким кровяным давлением , сердечно-сосудистыми заболеваниями и инсультом . [87]

Повышенное артериальное давление

Существует сильная корреляция между более высоким потреблением натрия и более высоким кровяным давлением. [88] Исследования показали, что снижение потребления натрия на 2 г в день приводит к снижению систолического артериального давления примерно на два-четыре мм рт. ст. [89] Было подсчитано, что такое снижение потребления натрия приведет к уменьшению случаев гипертонии на 9–17% . [89]

Ежегодно во всем мире гипертония является причиной 7,6 миллионов преждевременных смертей. [90] Соль содержит около 39,3% натрия [91] — остальное приходится на хлор и микроэлементы; таким образом, 2,3 г натрия составляют примерно 5,9 г или 5,3 мл соли – примерно одну чайную ложку США . [92] [93]

Одно исследование показало, что люди с гипертонией или без нее, которые выделяют с мочой менее 3 граммов натрия в день (и, следовательно, принимают менее 3 г/день), имеют более высокий риск смерти, инсульта или сердечного приступа, чем те, кто выделяет 4-5 грамм в день. [94] Уровни 7 г в день и более у людей с гипертонией были связаны с более высокой смертностью и сердечно-сосудистыми событиями, но это не было справедливо для людей без гипертонии . [94] FDA США утверждает, что взрослым с гипертонией и предгипертонией следует снизить ежедневное потребление натрия до 1,5 г. [93]

Физиология

Ренин -ангиотензиновая система регулирует количество жидкости и концентрацию натрия в организме. Снижение артериального давления и концентрации натрия в почках приводит к выработке ренина , который, в свою очередь, производит альдостерон и ангиотензин , что стимулирует реабсорбцию натрия обратно в кровоток. Когда концентрация натрия увеличивается, выработка ренина снижается, и концентрация натрия возвращается к норме. [95] Ион натрия (Na + ) является важным электролитом в функции нейронов и в осморегуляции между клетками и внеклеточной жидкостью . У всех животных это осуществляется с помощью Na + /K + -АТФазы , активного транспортера, перекачивающего ионы против градиента, и натриевых/калиевых каналов. [96] Натрий является наиболее распространенным ионом металла во внеклеточной жидкости. [97]

У людей необычно низкий или высокий уровень натрия в крови в медицине называется гипонатриемией и гипернатриемией . Эти состояния могут быть вызваны генетическими факторами, старением или длительной рвотой или диареей. [98]

Биологическая роль в растениях

В растениях C4 натрий является микроэлементом , который способствует метаболизму, в частности регенерации фосфоенолпирувата и синтезу хлорофилла . [99] В других случаях он заменяет калий в нескольких функциях, таких как поддержание тургорного давления и содействие открытию и закрытию устьиц . [100] Избыток натрия в почве может ограничить поглощение воды за счет снижения водного потенциала , что может привести к увяданию растений; избыточные концентрации в цитоплазме могут привести к ингибированию ферментов, что, в свою очередь, вызывает некроз и хлороз. [101]

В ответ некоторые растения разработали механизмы ограничения поглощения натрия корнями, его хранения в клеточных вакуолях и ограничения транспорта соли от корней к листьям. [102] Избыток натрия также может накапливаться в старых тканях растений, ограничивая повреждение новых побегов. Галофиты приспособились к процветанию в средах, богатых натрием. [102]

Безопасность и меры предосторожности

Натрий при контакте с водой образует легковоспламеняющийся водород и едкий гидроксид натрия ; [105] Проглатывание и попадание влаги на кожу, глаза или слизистые оболочки могут вызвать серьезные ожоги. [106] [107] Натрий самопроизвольно взрывается в присутствии воды из-за образования водорода (взрывоопасного) и гидроксида натрия (который растворяется в воде, освобождая большую поверхность). Однако натрий, подвергшийся воздействию воздуха и воспламенившийся или достигший самовоспламенения (как сообщается, происходит, когда расплавленная масса натрия достигает около 290 °C, 554 °F) [108] проявляет относительно слабое возгорание.

В случае массивных (нерасплавленных) кусков натрия реакция с кислородом со временем становится медленной из-за образования защитного слоя. [109] Огнетушители на водной основе ускоряют натриевые пожары. Средства на основе диоксида углерода и бромхлордифторметана не следует использовать при горении натрия. [107] Металлические пожары относятся к классу D , но не все огнетушители класса D эффективны при тушении натриевых пожаров. Эффективным средством тушения натриевых пожаров является Met-LX. [107] Другие эффективные агенты включают Lith-X, который содержит графитовый порошок и фосфорорганический антипирен , а также сухой песок. [110]

Пожары натрия в ядерных реакторах предотвращаются путем изоляции натрия от кислорода с помощью окружающих труб, содержащих инертный газ. [111] Пожары натрия в бассейне предотвращаются с помощью различных конструктивных мер, называемых системами улавливающих поддонов. Они собирают вытекший натрий в резервуар для сбора утечек, где он изолируется от кислорода. [111]

Пожары жидкого натрия более опасны в обращении, чем пожары твердого натрия, особенно при недостаточном опыте безопасного обращения с расплавленным натрием. В техническом отчете Управления пожарной охраны США [112] Р. Дж. Гордон пишет (курсив в оригинале):

После воспламенения натрий очень трудно потушить. Как отмечалось ранее, он бурно реагирует с водой и любым огнетушащим веществом, содержащим воду. Он также вступает в реакцию со многими другими распространенными средствами пожаротушения, включая диоксид углерода, галогенные соединения и большинство сухих химических веществ. Единственными безопасными и эффективными средствами пожаротушения являются полностью сухие инертные материалы, такие как огнетушащие вещества класса D, кальцинированная сода , графит , диатомит или хлорид натрия, все из которых можно использовать для захоронения небольшого количества горящего натрия и исключения кислорода из достигнув металла.

Огнетушащее вещество должно быть абсолютно сухим, поскольку даже небольшое количество воды в материале может вступить в реакцию с горящим натрием и вызвать взрыв. Хлорид натрия признан огнетушащим средством из-за его химической стабильности, однако он гигроскопичен (обладает свойством притягивать и удерживать молекулы воды на поверхности кристаллов соли) и для безопасного использования в качестве огнетушащего вещества должен храниться абсолютно сухим. . Каждый кристалл хлорида натрия также содержит следы влаги внутри структуры кристалла.

Расплавленный натрий чрезвычайно опасен, поскольку он гораздо более реакционноспособен, чем твердая масса. В жидкой форме каждый атом натрия свободен и подвижен и может мгновенно соединиться с любым доступным атомом кислорода или другим окислителем, а любой газообразный побочный продукт будет создан в виде быстро расширяющегося газового пузыря внутри расплавленной массы. Даже незначительное количество воды может вызвать реакцию такого типа. Любое количество воды, введенное в ванну с расплавленным натрием, вероятно, вызовет сильный взрыв внутри жидкой массы, высвободив водород в виде быстро расширяющегося газа и заставив расплавленный натрий вырваться из контейнера.

При возгорании расплавленного натрия горение происходит на поверхности жидкости. Инертный газ, такой как азот или аргон, можно использовать для формирования инертного слоя над резервуаром горящего жидкого натрия, но газ необходимо наносить очень осторожно и удерживать на поверхности. За исключением кальцинированной соды, большинство порошкообразных средств, используемых для тушения небольших пожаров в твердых кусках или неглубоких лужах, опускаются на дно расплавленной массы горящего натрия — натрий всплывает наверх и продолжает гореть. Если горящий натрий находится в контейнере, можно потушить огонь, накрыв контейнер крышкой, чтобы исключить доступ кислорода.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: натрий». ЦИАВ . 2005.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ В экспериментах было показано, что соединение NaCl существует в нескольких необычных стехиометриях под высоким давлением, включая Na 3 Cl, в котором содержится слой атомов натрия (0); см. Чжан В.; Оганов А.Р.; Гончаров А.Ф.; Чжу, К.; Бульфельфель, SE; Ляхов, АО; Ставру, Э.; Сомаязулу, М.; Прокопенко В.Б.; Конопкова, З. (2013). «Неожиданная стабильная стехиометрия хлоридов натрия». Наука . 342 (6165): 1502–1505. arXiv : 1310.7674 . Бибкод : 2013Sci...342.1502Z. дои : 10.1126/science.1244989. PMID  24357316. S2CID  15298372.
  4. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 75
  8. ^ "" Щелочные металлы. Наука о повседневных вещах" . Энциклопедия.com . Архивировано из оригинала 17 октября 2016 года . Проверено 15 октября 2016 г.
  9. ^ Гатти, М.; Токатлы И.; Рубио, А. (2010). «Натрий: изолятор переноса заряда при высоких давлениях». Письма о физических отзывах . 104 (21): 216404. arXiv : 1003.0540 . Бибкод : 2010PhRvL.104u6404G. doi : 10.1103/PhysRevLett.104.216404. PMID  20867123. S2CID  18359072.
  10. ↑ Шуман, Вальтер (5 августа 2008 г.). Минералы мира (2-е изд.). Стерлинг. п. 28. ISBN 978-1-4027-5339-8. ОСЛК  637302667.
  11. ^ Цитрон, ML; Габель, К.; Страуд, К.; Страуд, К. (1977). «Экспериментальное исследование расширения мощности в двухуровневом атоме». Физический обзор А. 16 (4): 1507–1512. Бибкод : 1977PhRvA..16.1507C. doi :10.1103/PhysRevA.16.1507.
  12. ^ Денисенков, П.А.; Иванов, В.В. (1987). «Синтез натрия в горящих водородных звездах». Советские астрономические письма . 13 : 214. Бибкод :1987SvAL...13..214D.
  13. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  14. ^ Сандерс, ФРВ; Осье, Ж.А. (1962). «Нейтронная активация натрия в антропоморфных фантомах». Физика здоровья . 8 (4): 371–379. дои : 10.1097/00004032-196208000-00005. PMID  14496815. S2CID  38195963.
  15. ^ Лори Райан; Роджер Норрис (31 июля 2014 г.). Учебник по химии Cambridge International AS и A Level (иллюстрированное издание). Издательство Кембриджского университета, 2014. с. 36. ISBN 978-1-107-63845-7.
  16. ^ Де Леон, Н. «Реакционная способность щелочных металлов». Северо-Западный университет Индианы . Архивировано из оригинала 16 октября 2018 года . Проверено 7 декабря 2007 г.
  17. ^ Аткинс, Питер В.; де Паула, Хулио (2002). Физическая химия (7-е изд.). У. Х. Фриман. ISBN 978-0-7167-3539-7. ОСЛК  3345182.
  18. ^ Дэвис, Джулиан А. (1996). Синтетическая координационная химия: принципы и практика . Всемирная научная. п. 293. ИСБН 978-981-02-2084-6. ОСЛК  717012347.
  19. ^ abc Альфред Клемм, Габриэле Хартманн, Людвиг Ланге, «Натрий и его сплавы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a24_277
  20. ^ аб Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грюйтер. стр. 931–943. ISBN 978-3-11-007511-3.
  21. ^ Коуэн, Джеймс А. (1997). Неорганическая биохимия: Введение . Вайли-ВЧ. п. 7. ISBN 978-0-471-18895-7. ОСЛК  34515430.
  22. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 84
  23. ^ Линкольн, Сан-Франциско; Риченс, Д.Т.; Сайкс, AG (2004). «Металлические Аква Ионы». Комплексная координационная химия II . п. 515. дои :10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN 978-0-08-043748-4.
  24. ^ Дин, Джон Ори; Ланге, Норберт Адольф (1998). Справочник Ланге по химии . МакГроу-Хилл. ISBN 978-0-07-016384-3.
  25. ^ Индекс Merck (12-е изд.). Электронный паб Chapman & Hall. Разделение. 2000. с. 1357. ИСБН 9781584881292.
  26. ^ Берджесс, Дж. (1978). Ионы металлов в растворе . Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 978-0-85312-027-8.
  27. ^ Старкс, Чарльз М.; Лиотта, Чарльз Л.; Халперн, Марк (1994). Фазовый катализ: основы, применение и промышленные перспективы . Чепмен и Холл. п. 162. ИСБН 978-0-412-04071-9. ОСЛК  28027599.
  28. ^ Леви, Великобритания (1981). «Определение натрия ионселективными электродами». Клиническая химия . 27 (8): 1435–1438. дои : 10.1093/клинчем/27.8.1435 . PMID  7273405. Архивировано из оригинала 5 февраля 2016 года . Проверено 26 ноября 2011 г.
  29. ^ Айвор Л. Симмонс, изд. (6 декабря 2012 г.). Применение новейших методов анализа . Springer Science & Business Media, 2012. с. 160. ИСБН 978-1-4684-3318-0.
  30. ^ Сюй Хоу, изд. (22 июня 2016 г.). Проектирование, изготовление, свойства и применение умных и современных материалов (иллюстрированное издание). CRC Press, 2016. с. 175. ИСБН 978-1-4987-2249-0.
  31. ^ Никос Хаджихристидис; Акира Хирао, ред. (2015). Анионная полимеризация: принципы, практика, сила, последствия и применение (иллюстрированное издание). Спрингер. п. 349. ИСБН 978-4-431-54186-8.
  32. ^ Дай, Дж.Л.; Серасо, Дж. М.; Мэй Лок Так; Барнетт, БЛ; Техан, Ф.Дж. (1974). «Кристаллическая соль аниона натрия (Na - )». Варенье. хим. Соц. 96 (2): 608–609. дои : 10.1021/ja00809a060.
  33. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э.; Виберг, Н. (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9. ОСЛК  48056955.
  34. ^ Ренфроу, ВБ младший; Хаузер, ЧР (1943). «Трифенилметилнатрий». Органические синтезы .; Коллективный том , том. 2, с. 607
  35. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 111
  36. ^ AB Пол Эшворт; Джанет Четланд (31 декабря 1991 г.). Брайан, Пирсон (ред.). Специальные химикаты: инновации в промышленном синтезе и применении (иллюстрированное изд.). Лондон: Elsevier Applied Science. стр. 259–278. ISBN 978-1-85166-646-1. Архивировано из оригинала 16 декабря 2021 года . Проверено 27 июля 2021 г.
  37. ↑ Хабаши, Фатхи (21 ноября 2008 г.). Сплавы: получение, свойства, применение . Джон Уайли и сыновья, 2008. стр. 278–280. ISBN 978-3-527-61192-8.
  38. ^ аб Ньютон, Дэвид Э. (1999). Бейкер, Лоуренс В. (ред.). Химические элементы. У·Х·Л. ISBN 978-0-7876-2847-5. ОСЛК  39778687.
  39. ^ Дэви, Хамфри (1808). «О некоторых новых явлениях химических изменений, производимых электричеством, в частности о разложении фиксированных щелочей и обнаружении новых веществ, составляющих их основания; а также об общей природе щелочных тел». Философские труды Лондонского королевского общества . 98 : 1–44. дои : 10.1098/rstl.1808.0001 . Архивировано из оригинала 12 марта 2021 года . Проверено 5 апреля 2021 г.
  40. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. IX. Три щелочных металла: калий, натрий и литий». Журнал химического образования . 9 (6): 1035. Бибкод : 1932JChEd...9.1035W. дои : 10.1021/ed009p1035.
  41. ^ Хамфри Дэви (1809) «Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur» der Alkalien überhaupt» (На некоторых новые явления химических изменений, которые достигаются с помощью электричества; в частности, разложение огнестойких щелочей (т. е. щелочей, которые не могут быть восстановлены пламенем до основных металлов), получение новых веществ, составляющих их [металлические] основания, и природа щелочей вообще), Annalen der Physik , 31 (2): 113–175; см. сноску стр. 157. Архивировано 7 декабря 2016 г. в Wayback Machine. Со стр. 157. Архивировано 7 декабря 2016 г. в Wayback Machine. 157: «В unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Kalium und Natronium vorschlagen, wenn man nichtlieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Kali-Metalloid and Natron-Metalloid , bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser Räthzelhaften Кёрпер Блейбен Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Metalle und Metalloide , und in die letztere Kalium und Natronium zu setzen. — Гилберт». (В нашей немецкой номенклатуре я бы предложил названия Калий и Натроний , если бы не продолжать использовать названия Кали-металлоид и Натрон-металлоид , которые употребляет г-н Эрман и принимает несколько [людей], до полного выяснения химической природы этих загадочных веществ. Или, может быть, в настоящее время представляется более целесообразным создать два класса — металлы и металлоиды — и поместить в последний калий и натроний — Гильберт.)
  42. ^ Дж. Якоб Берцелиус, Forsök, att, genom användandet af den Electrokemiska Theorien och de Kemiska пропорциональной, grundlägga ett rent vettenskapligt system for Mineralogien [Попытка, используя электрохимическую теорию и химические пропорции, основать чистую научную систему минералогии] (Стокгольм, Швеция: А. Гаделиус, 1814), с. 87.
  43. ^ ван дер Крогт, Питер. «Элементимология и элементы Multidict». Архивировано из оригинала 23 января 2010 года . Проверено 8 июня 2007 г.
  44. ^ Шортленд, Эндрю; Шахнер, Лукас; Фристоун, Ян; Тите, Майкл (2006). «Натрон как флюс в ранней индустрии стекловидных материалов: источники, начало и причины упадка». Журнал археологической науки . 33 (4): 521–530. Бибкод : 2006JArSc..33..521S. дои : 10.1016/j.jas.2005.09.011.
  45. ^ Кирхгоф, Г.; Бунзен, Р. (1860). «Химический анализ durch Spectralbeobachtungen» (PDF) . Аннален дер Физик и Химия . 186 (6): 161–189. Бибкод : 1860АнП...186..161К. дои : 10.1002/andp.18601860602. Архивировано (PDF) из оригинала 2 марта 2016 г. Проверено 30 июня 2019 г.
  46. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 69.
  47. ↑ Лиде, Дэвид Р. (19 июня 2003 г.). Справочник CRC по химии и физике, 84-е издание. Справочник ЦРК . ЦРК Пресс. 14: Обилие элементов в земной коре и в море. ISBN 978-0-8493-0484-2. Архивировано из оригинала 7 декабря 2016 года . Проверено 3 июля 2016 г.
  48. ^ «Части таблицы Менделеева». www.angelo.edu . Проверено 20 сентября 2023 г.
  49. ^ "D-линии". Британская энциклопедия . спектроскопия. Архивировано из оригинала 7 ноября 2017 года . Проверено 6 ноября 2017 г.
  50. ^ Велти, Дэниел Э.; Хоббс, LM; Кулкарни, Варша П. (1994). «Обзор межзвездных линий Na I D1 с высоким разрешением». Астрофизический журнал . 436 : 152. Бибкод : 1994ApJ...436..152W. дои : 10.1086/174889 .
  51. ^ "Меркурий". Исследование Солнечной системы НАСА . В глубине. Архивировано из оригинала 16 марта 2020 года . Проверено 29 февраля 2020 г.
  52. ^ Колапрет, А.; Сарантос, М.; Вуден, Д.Х.; Стаббс, Ти Джей; Кук, AM; Ширли, М. (2015). «Как состав поверхности и воздействие метеороидов влияют на натрий и калий в лунной экзосфере». Наука . 351 (6270): 249–252. Бибкод : 2016Sci...351..249C. дои : 10.1126/science.aad2380 . ПМИД  26678876.
  53. ^ "Нейтральный хвост кометы" . astronomy.swin.edu.au . Космос. Архивировано из оригинала 22 апреля 2018 года . Проверено 6 ноября 2017 г.
  54. ^ Кремонезе, Г.; Бенхардт, Х.; Кровизье, Дж.; Рауэр, Х.; Фицсиммонс, А.; Фулле, М.; и другие. (1997). «Нейтральный натрий от кометы Хейла – Боппа: третий тип хвоста». Письма астрофизического журнала . 490 (2): L199–L202. arXiv : astro-ph/9710022 . Бибкод : 1997ApJ...490L.199C. дои : 10.1086/311040. S2CID  119405749.
  55. ^ Редфилд, Сет; Эндл, Майкл; Кокран, Уильям Д.; Кестерке, Ларс (2008). «Поглощение натрия из экзопланетной атмосферы HD 189733b обнаружено в спектре оптического пропускания». Астрофизический журнал . 673 (1): Л87–Л90. arXiv : 0712.0761 . Бибкод : 2008ApJ...673L..87R. дои : 10.1086/527475. S2CID  2028887.
  56. ^ аб Эггеман, Тим; Обновлено сотрудниками (2007 г.). «Натрий и его сплавы». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Джон Уайли и сыновья. doi :10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3. ISBN 978-0-471-23896-6.
  57. ^ Эспер, RE; Лемей, П. (1950). «Анри Сент-Клер Девиль, 1818–1881». Химия . 3 : 205–221. дои : 10.2307/27757153. JSTOR  27757153.
  58. ^ Бэнкс, Элтон (1990). «Натрий». Журнал химического образования . 67 (12): 1046. Бибкод : 1990JChEd..67.1046B. дои : 10.1021/ed067p1046.
  59. ^ Полинг, Лайнус, Общая химия , изд. 1970 г., Dover Publications
  60. ^ "Национальная лаборатория Лос-Аламоса - Натрий" . Архивировано из оригинала 3 мая 2019 года . Проверено 8 июня 2007 г.
  61. ^ Производство натрия. Королевское химическое общество. 12 ноября 2012 г. Архивировано из оригинала 11 декабря 2021 г. Проверено 27 июля 2021 г.
  62. ^ Металлический натрий из Франции . Издательство ДИАНА. ISBN 978-1-4578-1780-9.
  63. ↑ Марк Энтони Бенвенуто (24 февраля 2015 г.). Промышленная химия: для продвинутых студентов (иллюстрированное изд.). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015. ISBN. 978-3-11-038339-3.
  64. ^ Стэнли Нусим, изд. (19 апреля 2016 г.). Активные фармацевтические ингредиенты: разработка, производство и регулирование, второе издание (2, иллюстрированное, исправленное издание). CRC Press, 2016. с. 303. ИСБН 978-1-4398-0339-4.
  65. ^ Ремингтон, Джозеф П. (2006). Беринджер, Пол (ред.). Ремингтон: Наука и практика фармацевтики (21-е изд.). Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 365–366. ISBN 978-0-7817-4673-1. ОСЛК  60679584.
  66. ^ Харрис, Джей К. (1949). Очистка металла: библиографические рефераты, 1842–1951. Американское общество по испытаниям и материалам . п. 76. OCLC  1848092. Архивировано из оригинала 18 мая 2016 года . Проверено 8 января 2016 г.
  67. ^ Линдси, Джек Л. (1997). Прикладная светотехника. Фэрмонт Пресс. стр. 112–114. ISBN 978-0-88173-212-2. OCLC  22184876. Архивировано из оригинала 17 июня 2016 года . Проверено 8 января 2016 г.
  68. ↑ Лернер, Леонид (16 февраля 2011 г.). Малотоннажный синтез лабораторных реагентов с моделированием реакций. ЦРК Пресс. стр. 91–92. ISBN 978-1-4398-1312-6. OCLC  669160695. Архивировано из оригинала 12 мая 2016 года . Проверено 8 января 2016 г.
  69. ↑ Сетхи, Арун (1 января 2006 г.). Систематические лабораторные эксперименты по органической химии. Нью Эйдж Интернэшнл. стр. 32–35. ISBN 978-81-224-1491-2. OCLC  86068991. Архивировано из оригинала 29 апреля 2016 года . Проверено 8 января 2016 г.
  70. ↑ Смит, Майкл (12 июля 2011 г.). Органический синтез (3-е изд.). Академик Пресс, 2011. с. 455. ИСБН 978-0-12-415884-9.
  71. ^ Соломоновы острова; Фрайл (2006). Органическая химия (8-е изд.). Джон Уайли и сыновья, 2006. с. 272. ИСБН 978-81-265-1050-4.
  72. ^ «Разработка лазера для натриевых лазерных направляющих звезд в ESO» (PDF) . Доменико Боначчини Калия, Ян Фэн, Вольфганг Хакенберг, Рональд Хольцленер, Люк Тейлор, Стеффан Льюис . Архивировано (PDF) из оригинала 13 марта 2016 года . Проверено 11 сентября 2016 г.
  73. ^ ван Россен, GLCM; ван Блейсвейк, Х. (1912). «Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen». Zeitschrift für Anorganische Chemie . 74 : 152–156. дои : 10.1002/zaac.19120740115. Архивировано из оригинала 11 марта 2020 года . Проверено 30 июня 2019 г.
  74. ^ Натрий как теплоноситель быстрого реактора. Архивировано 13 января 2013 года в Wayback Machine , представленном Томасом Х. Фаннингом. Отдел атомной энергетики. Министерство энергетики США. Комиссия по ядерному регулированию США. Серия тематических семинаров по натриевым быстрым реакторам. 3 мая 2007 г.
  75. ^ ab «Быстрый реактор с натриевым охлаждением (SFR)» (PDF) . Управление ядерной энергетики Министерства энергетики США . 18 февраля 2015 г. Архивировано (PDF) из оригинала 10 января 2019 г. . Проверено 25 июня 2017 г.
  76. ^ Опасность пожара и взрыва . Научно-издательская служба, 2011. 2011. с. 363. ИСБН 978-981-08-7724-8.
  77. ^ Павел Соломонович Кнопов; Панос М. Пардалос, ред. (2009). Методы моделирования и оптимизации в теории риска и надежности . Издательство Nova Science, 2009. с. 150. ИСБН 978-1-60456-658-1.
  78. ^ Маккиллоп, Аллан А. (1976). Труды Института теплопередачи и механики жидкости . Издательство Стэнфордского университета, 1976. с. 97. ИСБН 978-0-8047-0917-0.
  79. ^ Комиссия по атомной энергии США. Справочник по реакторам: Техника (2-е изд.). Издательство Интерсайенс. п. 325.
  80. ^ A US US2949907 A, Таушек Макс Дж, «Тарельчатый клапан, заполненный охлаждающей жидкостью, и способ его изготовления», опубликовано 23 августа 1960 г. 
  81. ^ «Натрий» (PDF) . Северо-Западный университет. Архивировано из оригинала (PDF) 23 августа 2011 года . Проверено 21 ноября 2011 г.
  82. ^ «Факты о здоровье натрия и калия». health.ltgovernors.com . Архивировано из оригинала 30 июня 2018 года . Проверено 7 ноября 2011 г.
  83. ^ «Натрий в рационе». MedlinePlus, Национальная медицинская библиотека США. 5 октября 2016 года. Архивировано из оригинала 29 марта 2019 года . Проверено 23 июля 2016 г.
  84. ^ «Справочные значения для элементов». Таблицы диетических рекомендаций . Здоровье Канады. 20 июля 2005 г. Архивировано из оригинала 29 мая 2017 г. Проверено 25 августа 2016 г.
  85. ^ Министерство сельского хозяйства США ; Министерство здравоохранения и социальных служб США (декабрь 2010 г.). Рекомендации по питанию для американцев, 2010 г. (PDF) (7-е изд.). Типография правительства США. п. 22. ISBN 978-0-16-087941-8. OCLC  738512922. Архивировано из оригинала (PDF) 6 февраля 2011 года . Проверено 23 ноября 2011 г.
  86. ^ «Сколько натрия мне следует есть в день?» Американская Ассоциация Сердца. 2016. Архивировано из оригинала 28 сентября 2016 года . Проверено 15 октября 2016 г.
  87. ^ Аб Патель, Яш; Джозеф, Джейкоб (13 декабря 2020 г.). «Потребление натрия и сердечная недостаточность». Международный журнал молекулярных наук . 21 (24): 9474. doi : 10.3390/ijms21249474 . ISSN  1422-0067. ПМЦ 7763082 . ПМИД  33322108. 
  88. ^ CDC (28 февраля 2018 г.). «Связь между натрием, калием и вашим кровяным давлением». Центры по контролю и профилактике заболеваний . Архивировано из оригинала 17 января 2021 года . Проверено 5 января 2021 г.
  89. ^ Аб Гелейнсе, Дж. М.; Кок, Ф.Дж.; Гробби, Делавэр (2004). «Влияние факторов питания и образа жизни на распространенность гипертонии среди населения Запада». Европейский журнал общественного здравоохранения . 14 (3): 235–239. дои : 10.1093/eurpub/14.3.235 . ПМИД  15369026.
  90. ^ Лоус, CM; Вандер Хорн, С.; Роджерс, А.; Международное общество гипертонии (2008). «Глобальное бремя заболеваний, связанных с артериальным давлением, 2001 г.» (PDF) . Ланцет . 371 (9623): 1513–1518. CiteSeerX 10.1.1.463.887 . дои : 10.1016/S0140-6736(08)60655-8. PMID  18456100. S2CID  19315480. Архивировано из оригинала (PDF) 26 октября 2015 года . Проверено 25 октября 2017 г. 
  91. ^ Армстронг, Джеймс (2011). Общая, органическая и биохимия: прикладной подход. Cengage Обучение. стр. 48–. ISBN 978-1-133-16826-3.
  92. ^ Преобразование поваренной соли. Архивировано 23 сентября 2014 г. в Wayback Machine . Традиционная печь.com. Проверено 11 ноября 2015 г.
  93. ^ ab «Используйте этикетку с информацией о пищевой ценности, чтобы уменьшить потребление натрия в рационе». Управление по контролю за продуктами и лекарствами США. 3 января 2018 г. Архивировано из оригинала 25 января 2018 г. Проверено 2 февраля 2018 г.
  94. ^ аб Эндрю Менте; и другие. (2016). «Связь экскреции натрия с мочой с сердечно-сосудистыми событиями у людей с гипертонией и без нее: объединенный анализ данных четырех исследований». Ланцет . 388 (10043): 465–75. дои : 10.1016/S0140-6736(16)30467-6. hdl : 10379/16625 . PMID  27216139. S2CID  44581906.
  95. ^ Макгуайр, Мишель; Бирман, Кэти А. (2011). Науки о питании: от основ к еде . Cengage Обучение. п. 546. ИСБН 978-0-324-59864-3. ОСЛК  472704484.
  96. ^ Кэмпбелл, Нил (1987). Биология . Бенджамин/Каммингс. п. 795. ИСБН 978-0-8053-1840-1.
  97. ^ Шрилакшми, Б. (2006). Наука о питании (2-е изд.). Нью Эйдж Интернэшнл. п. 318. ИСБН 978-81-224-1633-6. OCLC  173807260. Архивировано из оригинала 1 февраля 2016 года . Проверено 8 января 2016 г.
  98. ^ Пол, Ханна Р.; Уиллер, Джон С.; Мюррей, Х. Эдвард (2013). «Натрий и калий в здоровье и болезни». В Астрид Сигел; Хельмут Сигель; Роланд К.О. Сигел (ред.). Взаимосвязь между ионами незаменимых металлов и заболеваниями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 13. Спрингер. стр. 29–47. дои : 10.1007/978-94-007-7500-8_2. ISBN 978-94-007-7499-5. ПМИД  24470088.
  99. ^ Керинг, МК (2008). «Питание марганца и фотосинтез в НАД-яблочном ферменте C4 растений. Кандидатская диссертация» (PDF) . Университет Миссури-Колумбия. Архивировано (PDF) из оригинала 25 апреля 2012 года . Проверено 9 ноября 2011 г.
  100. ^ Суббарао, Г.В.; Я тоже.; Берри, WL; Уилер, Р.М. (2003). «Натрий — функциональное питательное вещество для растений». Критические обзоры по наукам о растениях . 22 (5): 391–416. дои : 10.1080/07352680390243495. S2CID  85111284.
  101. ^ Чжу, Дж. К. (2001). «Солеустойчивость растений». Тенденции в науке о растениях . 6 (2): 66–71. дои : 10.1016/S1360-1385(00)01838-0. ПМИД  11173290.
  102. ^ ab «Растения и токсичность ионов солей». Биология растений. Архивировано из оригинала 3 апреля 2012 года . Проверено 2 ноября 2010 г.
  103. ^ «Натрий 262714». Сигма-Олдрич . Архивировано из оригинала 15 января 2016 года . Проверено 1 октября 2018 г.
  104. ^ Информация о рейтинге опасности для огненных алмазов NFPA. Архивировано 17 февраля 2015 г. в Wayback Machine . Ehs.neu.edu. Проверено 11 ноября 2015 г.
  105. ^ Анжеличи, Р.Дж. (1999). Синтез и техника в неорганической химии . Милл-Вэлли, Калифорния: Университетские научные книги. ISBN 978-0-935702-48-4.
  106. ^ Рутли, Дж. Гордон. Взрыв натрия серьезно обжег пожарных: Ньютон, Массачусетс . Управление пожарной безопасности США. ФЕМА, 2013.
  107. ^ abc Комитет Национального исследовательского совета США по разумной практике обращения, хранения и утилизации химикатов в лабораториях (1995). Разумная практика в лаборатории: обращение с химикатами и их утилизация . Национальные академии. п. 390. ИСБН 9780309052290.
  108. ^ Ан, Дыккванг; Сандерленд, Питер Б.; Латроп, Дэниел П. (2013). «Тушение натриевых пожаров жидким азотом» (PDF) . Журнал пожарной безопасности . 58 : 204–207. doi :10.1016/j.firesaf.2013.02.001. Архивировано из оригинала (PDF) 8 августа 2017 года.
  109. ^ Клаф, WS; Гарланд, Дж. А. (1 июля 1970 г.). Поведение в атмосфере аэрозоля от натриевого пожара (Отчет). Управление научно-технической информации Министерства энергетики США. ОСТИ  4039364.
  110. ^ Ладвиг, Томас Х. (1991). Предупреждение и защита промышленных пожаров . Ван Ностранд Рейнхольд, 1991. с. 178. ИСБН 978-0-442-23678-6.
  111. ^ аб Гюнтер Кесслер (8 мая 2012 г.). Устойчивая и безопасная энергия ядерного деления: технология и безопасность быстрых и тепловых ядерных реакторов (иллюстрированное издание). Springer Science & Business Media, 2012. с. 446. ИСБН 978-3-642-11990-3.
  112. ↑ Гордон, Рутли Дж. (25 октября 1993 г.). Взрыв натрия серьезно обжег пожарных, Ньютон, Массачусетс (технический отчет). Управление пожарной охраны США . 75.

Библиография

Внешние ссылки

В Wikiquote есть цитаты, связанные с натрием .