stringtranslate.com

Сурьма

Сурьма — химический элемент ; имеет символ Sb (от латинского stibium ) и атомный номер 51. Блестящий серый металл или металлоид , в природе встречается в основном как сульфидный минерал стибнит (Sb 2 S 3 ). Соединения сурьмы известны с древних времен и измельчались в порошок для использования в качестве лекарств и косметики, часто известных под арабским названием kohl . [8] Самое раннее известное описание этого металлоида на Западе было написано в 1540 году Ваноччо Бирингуччо .

Китай является крупнейшим производителем сурьмы и ее соединений, большая часть продукции поступает с рудника Сикуаншань в провинции Хунань. Промышленные методы очистки сурьмы от стибнита — это обжиг с последующим восстановлением углеродом или прямое восстановление стибнита железом.

Наиболее распространенные применения металлической сурьмы — сплавы со свинцом и оловом , которые обладают улучшенными свойствами для припоев , пуль и подшипников скольжения . Она улучшает жесткость пластин из свинцового сплава в свинцово-кислотных аккумуляторах . Триоксид сурьмы является важной добавкой для галогенсодержащих антипиренов . Сурьма используется в качестве легирующей примеси в полупроводниковых приборах .

Характеристики

Характеристики

Флакон, содержащий металлическую аллотропную модификацию сурьмы.
Неровный кусок серебристого камня с пятнами разного блеска и оттенка.
Самородная сурьма с продуктами окисления
Кристаллическая структура, общая для Sb, AsSb и серого As

Сурьма является членом 15 группы периодической таблицы , одним из элементов, называемых пниктогенами , и имеет электроотрицательность 2,05. В соответствии с периодическими тенденциями, она более электроотрицательна, чем олово или висмут , и менее электроотрицательна, чем теллур или мышьяк . Сурьма стабильна на воздухе при комнатной температуре, но при нагревании реагирует с кислородом, образуя триоксид сурьмы , Sb2O3 . [ 9 ]

Сурьма — серебристый, блестящий серый металлоид с твердостью по шкале Мооса 3, который слишком мягок, чтобы маркировать твердые предметы. Монеты из сурьмы были выпущены в китайском Гуйчжоу в 1931 году; они были недолговечны, и чеканка вскоре была прекращена из-за их мягкости и токсичности. [10] Сурьма устойчива к воздействию кислот.

Единственная стабильная аллотропная модификация сурьмы при стандартных условиях [11] — металлическая, хрупкая , серебристо-белая и блестящая. Она кристаллизуется в тригональной ячейке, изоморфной висмуту и ​​серой аллотропной модификации мышьяка , и образуется при медленном охлаждении расплавленной сурьмы. Аморфная черная сурьма образуется при быстром охлаждении паров сурьмы и стабильна только в виде тонкой пленки (толщина в нанометрах); более толстые образцы самопроизвольно переходят в металлическую форму. [ 12] Она окисляется на воздухе и может самопроизвольно воспламеняться. При 100 °C она постепенно переходит в стабильную форму. Предполагаемая желтая аллотропная модификация сурьмы, образующаяся только при окислении стибина (SbH 3 ) при −90 °C, также является нечистой и не является истинным аллотропом; [13] [14] выше этой температуры и при окружающем освещении она превращается в более стабильную черную аллотропную модификацию. [15] [16] [17] Редкая взрывчатая форма сурьмы может быть образована электролизом трихлорида сурьмы , но она всегда содержит заметное количество хлора и на самом деле не является аллотропом сурьмы. [13] При царапании острым предметом происходит экзотермическая реакция и выделяются белые пары в виде металлической сурьмы; при растирании пестиком в ступке происходит сильная детонация.

Элементарная сурьма имеет слоистую структуру ( пространственная группа R3m №166), слои которой состоят из сплавленных, гофрированных, шестичленных колец. Ближайшие и следующие за ближайшими соседи образуют нерегулярный октаэдрический комплекс, в котором три атома в каждом двойном слое немного ближе, чем три атома в следующем. Эта относительно плотная упаковка приводит к высокой плотности 6,697 г/см3 , но слабая связь между слоями приводит к низкой твердости и хрупкости сурьмы. [9]

Изотопы

У сурьмы есть два стабильных изотопа : 121 Sb с естественным содержанием 57,36% и 123 Sb с естественным содержанием 42,64%. У нее также есть 35 радиоизотопов, из которых самым долгоживущим является 125 Sb с периодом полураспада 2,75 года. Кроме того, было охарактеризовано 29 метастабильных состояний. Самым стабильным из них является 120m1 Sb с периодом полураспада 5,76 дня. Изотопы, которые легче стабильного 123 Sb, имеют тенденцию распадаться путем β + -распада , а те, которые тяжелее, имеют тенденцию распадаться путем β −- распада , за некоторыми исключениями. [18] Сурьма является самым легким элементом, имеющим изотоп с ветвью альфа-распада, за исключением 8 Be и других легких нуклидов с бета-задержанным альфа-испусканием. [18]

Происшествие

Стибнит , Китай CM29287 Образец Музея естественной истории Карнеги, экспонируемый в Зале минералов и драгоценных камней Хиллмана

Содержание сурьмы в земной коре оценивается в 0,2 частей на миллион [19] , что сопоставимо с содержанием таллия в 0,5 частей на миллион и серебра в 0,07 частей на миллион. Это 63-й по распространенности элемент в земной коре. Несмотря на то, что этот элемент не является распространенным, он обнаружен в более чем 100 минеральных видах [20] . Сурьма иногда встречается в естественном виде (например, на пике Антимоний ), но чаще всего она встречается в сульфиде стибните (Sb 2 S 3 ), который является преобладающим рудным минералом [19] .

Соединения

Соединения сурьмы часто классифицируются по степени окисления: Sb(III) и Sb(V). Степень окисления +5 встречается чаще. [21]

Оксиды и гидроксиды

Триоксид сурьмы образуется при сжигании сурьмы на воздухе. [22] В газовой фазе молекула соединения представляет собой Sb
4О
6, но полимеризуется при конденсации. [9] Пентаоксид сурьмы ( Sb
4О
10) может быть образован только путем окисления концентрированной азотной кислотой . [23] Сурьма также образует оксид со смешанной валентностью, тетраоксид сурьмы ( Sb
2О
4), который содержит как Sb(III), так и Sb(V). [23] В отличие от оксидов фосфора и мышьяка , эти оксиды являются амфотерными , не образуют четко определенных оксокислот и реагируют с кислотами с образованием солей сурьмы.

Сурьмянистая кислота Sb(OH)
3неизвестно, но сопряженное основание антимонит натрия ( [Na
3СбО
3]
4) образуется при сплавлении оксида натрия и Sb
4О
6. [24] Известны также антимониты переходных металлов. [25] : 122  Сурьмяная кислота существует только в виде гидрата HSb(OH)
6, образуя соли в виде антимонатного аниона Sb(OH)−
6. При дегидратации раствора, содержащего этот анион, осадок содержит смешанные оксиды. [25] : 143 

Наиболее важной сурьмяной рудой является стибнит ( Sb
2С
3). Другие сульфидные минералы включают пираргирит ( Ag
3СбС
3), цинкенит , джемсонит и буланжерит . [26] Пентасульфид сурьмы является нестехиометрическим , в нем сурьма находится в степени окисления +3 и имеет связи S–S. [27] Известно несколько тиоантимонидов, таких как [Sb
6С
10]2−
и [Сб
8С
13]2−
. [28]

Галогениды

Сурьма образует два ряда галогенидов : SbX
3и SbX
5. Тригалогениды SbF3, SbCl
3, СбБр
3, и SbI3все молекулярные соединения имеют тригонально-пирамидальную молекулярную геометрию .

Трифторид SbF3получается реакцией Sb
2О
3с HF : [29]

Сб
2О
3+ 6 HF → 2 SbF
3+ 3 ч.
2О

Он является кислотным по Льюису и легко принимает ионы фтора, образуя комплексные анионы SbF−
4и СбФ2−
5. Расплавленный SbF3является слабым проводником электричества . Трихлорид SbCl
3готовится путем растворения Sb
2С
3в соляной кислоте : [30]

Сб
2С
3+ 6 HCl → 2 SbCl
3+ 3 ч.
2С

Сульфиды мышьяка плохо поддаются воздействию соляной кислоты, поэтому этот метод позволяет получить Sb, не содержащий мышьяка.

Структура газообразного SbF 5

Пентагалогениды SbF5и SbCl
5имеют тригонально-бипирамидальную молекулярную геометрию в газовой фазе, но в жидкой фазе SbF5является полимерным , тогда как SbCl
5является мономерным. [31] SbF5— мощная кислота Льюиса, используемая для получения суперкислоты фторсурьмяной кислоты («H 2 SbF 7 »).

Оксигалогениды более распространены для сурьмы, чем для мышьяка и фосфора. Триоксид сурьмы растворяется в концентрированной кислоте, образуя оксоантимонильные соединения, такие как SbOCl и (SbO)
2ТАК
4. [32]

Антимониды, гидриды и сурьмяноорганические соединения

Соединения этого класса обычно описываются как производные Sb 3− . Сурьма образует антимониды с металлами, такими как антимонид индия (InSb) и антимонид серебра ( Ag
3Sb ). [33] Антимониды щелочных металлов и цинка, такие как Na 3 Sb и Zn 3 Sb 2 , более реакционноспособны. Обработка этих антимонидов кислотой дает крайне нестабильный газ стибин , SbH
3: [34]

Сб3−
+ 3 ч.+
→ СбХ
3

Стибин также может быть получен путем обработки Sb3+
соли с гидридными реагентами, такими как борогидрид натрия . Стибин разлагается спонтанно при комнатной температуре. Поскольку стибин имеет положительную теплоту образования , он термодинамически нестабилен , и поэтому сурьма не реагирует с водородом напрямую. [35]

Сурьмоорганические соединения обычно получают путем алкилирования галогенидов сурьмы с помощью реактивов Гриньяра . [36] Известно большое разнообразие соединений с центрами как Sb(III), так и Sb(V), включая смешанные хлорорганические производные, анионы и катионы. Примерами являются трифенилстибин (Sb(C 6 H 5 ) 3 ) и пентафенилсурьма (Sb(C 6 H 5 ) 5 ). [37]

История

Незаштрихованный круг, увенчанный крестом.
Один из алхимических символов сурьмы.

Сульфид сурьмы (III) , Sb 2 S 3 , был известен в додинастическом Египте как косметическое средство для глаз ( kohl ) еще около 3100 г. до н.э. , когда была изобретена косметическая палитра . [38]

Артефакт, который, как говорят, является частью вазы, сделанной из сурьмы, датируемой примерно 3000 г. до н.э., был найден в Телло , Халдея (часть современного Ирака ), а медный предмет, покрытый сурьмой, датируемый между 2500 г. до н.э. и 2200 г. до н.э., был найден в Египте . [15] На лекции Герберта Гладстона в 1892 году Остин прокомментировал, что «в настоящее время мы знаем о сурьме только как о весьма хрупком и кристаллическом металле, из которого вряд ли можно изготовить полезную вазу, и поэтому эта замечательная «находка» (артефакт, упомянутый выше) должна представлять собой утраченное искусство придания сурьме ковкости». [39]

Британский археолог Роджер Мури не был убежден, что артефакт действительно является вазой, отметив, что Селимханов после своего анализа предмета из Телло (опубликованного в 1975 году) «попытался связать металл с закавказской природной сурьмой» (т. е. самородным металлом) и что «все предметы из сурьмы из Закавказья представляют собой небольшие личные украшения». [39] Это ослабляет доказательства утраченного искусства «придания сурьме ковкости». [39]

Римский ученый Плиний Старший описал несколько способов приготовления сульфида сурьмы для медицинских целей в своем трактате « Естественная история» , около 77 г. н. э. [40] Плиний Старший также проводил различие между «мужскими» и «женскими» формами сурьмы; мужская форма, вероятно, является сульфидом, в то время как женская форма, которая является более высокой, тяжелой и менее рыхлой, предположительно является самородной металлической сурьмой. [41]

Греческий натуралист Педаний Диоскорид упоминал, что сульфид сурьмы можно обжечь, нагревая его потоком воздуха. Считается, что это дало металлическую сурьму. [40]

Итальянский металлург Ваноччо Бирингуччо описал процедуру выделения сурьмы.

Сурьма часто описывалась в алхимических рукописях, включая Summa Perfectionis Псевдо -Гебера , написанную около 14 века. [42] Описание процедуры выделения сурьмы позже приводится в книге 1540 года De la pirotechnia Ванноччио Бирингуччио , [43] предшествовавшей более известной книге 1556 года Агриколы De re metallica . В этом контексте Агриколе часто ошибочно приписывали открытие металлической сурьмы. Книга Currus Triumphalis Antimonii ( Триумфальная колесница сурьмы), описывающая приготовление металлической сурьмы, была опубликована в Германии в 1604 году. Предполагалось, что она была написана монахом -бенедиктинцем , писавшим под именем Василий Валентин в 15 веке; если бы она была подлинной, что не так, она была бы написана раньше Бирингуччио. [b] [16] [46]

Металлическая сурьма была известна немецкому химику Андреасу Либавиусу в 1615 году, который получил ее путем добавления железа к расплавленной смеси сульфида сурьмы, соли и тартрата калия . Эта процедура производила сурьму с кристаллической или звездчатой ​​поверхностью. [40]

С появлением сомнений в теории флогистона было признано, что сурьма является элементом, образующим сульфиды, оксиды и другие соединения, как и другие металлы. [40]

Первое открытие естественного чистого сурьмы в земной коре было описано шведским ученым и инженером местного горнодобывающего округа Антоном фон Швабом в 1783 году; типовой образец был взят из серебряного рудника Сала в горнодобывающем округе Бергслаген в Сале , Вестманланд , Швеция. [47] [48]

Этимология

Средневековая латинская форма, от которой современные языки и поздний византийский греческий язык берут свои названия для сурьмы, — antimonium . [49] Происхождение этого слова неясно, и все предложения имеют некоторые трудности либо с формой, либо с интерпретацией. Популярная этимология , от ἀντίμοναχός anti-monachos или французского antimoine , означает «убийца монахов», что объясняется тем фактом, что многие ранние алхимики были монахами, а некоторые соединения сурьмы были ядовитыми. [50]

Другая популярная этимология — гипотетическое греческое слово ἀντίμόνος antimonos , «против одиночества», объясняемое как «не найденный как металл» или «не найденный в чистом виде». [15] Однако древнегреческий язык более естественно выразил бы чистое отрицание как α- («не»). [51] Эдмунд Оскар фон Липпманн предположил гипотетическое греческое слово ανθήμόνιον anthemonion , которое означало бы «цветочек», и приводит несколько примеров родственных греческих слов (но не этого), которые описывают химическое или биологическое выцветание . [52]

Раннее использование антимония включает переводы, сделанные Константином Африканским в 1050–1100 годах, арабских медицинских трактатов. [52] Некоторые авторитетные источники полагают, что антимоний — это искажение переписчиками какой-то арабской формы; Мейерхоф выводит его из ithmid ; [53] другие возможности включают athimar , арабское название металлоида, и гипотетическое as-stimmi , произошедшее от греческого или параллельное ему. [54] : 28 

Стандартный химический символ для сурьмы (Sb) приписывается Йенсу Якобу Берцелиусу , который вывел аббревиатуру от слова stibium . [55]

Древние слова, обозначающие сурьму, в основном имеют основное значение «kohl» , сульфид сурьмы. [ необходима цитата ]

Египтяне называли сурьму mśdmt [56] : 230  [57] : 541  или stm . [58]

Арабское слово для вещества, в отличие от косметического, может появляться как إثمد ithmid, athmoud, othmod или uthmod . Литтре предполагает, что первая форма, которая является самой ранней, происходит от stimmida , винительного падежа для stimmi . [54] [59] Греческое слово στίμμι (stimmi) использовалось аттическими трагическими поэтами V века до н. э. и, возможно, является заимствованным словом из арабского или египетского stm . [58]

Производство

Процесс

Извлечение сурьмы из руд зависит от качества и состава руды. Большая часть сурьмы добывается в виде сульфида; руды с более низким содержанием концентрируются методом пенной флотации , в то время как руды с более высоким содержанием нагреваются до 500–600 °C, температуры, при которой стибнит плавится и отделяется от минералов пустой породы . Сурьму можно выделить из сырого сульфида сурьмы путем восстановления железным ломом: [60]

Сб
2С
3+ 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

Сульфид преобразуется в оксид путем обжига. Продукт далее очищается путем испарения летучего оксида сурьмы (III), который восстанавливается. [30] Этот возгон часто используется непосредственно для основных целей, примесями являются мышьяк и сульфид. [61] [62] Сурьма выделяется из оксида путем карботермического восстановления: [60] [61]

2 Сб
2О
3+ 3 С → 4 Sb + 3 CO
2

Руды с более низким содержанием руды восстанавливаются в доменных печах , а руды с более высоким содержанием руды восстанавливаются в отражательных печах . [60]

Мировое производство сурьмы в 2010 году [63]
Тенденция мирового производства сурьмы

Ведущие производители и объемы производства

По данным Геологической службы США , в 2022 году на долю Китая приходилось 54,5% от общего объема производства сурьмы, на втором месте — Россия с 18,2% и Таджикистан с 15,5%. [63]

Ожидается, что китайское производство сурьмы в будущем сократится, поскольку правительство закрывает шахты и плавильные заводы в рамках борьбы с загрязнением. Особенно из-за закона об охране окружающей среды, вступившего в силу в январе 2015 года [64], и пересмотренных «Стандартов выбросов загрязняющих веществ для олова, сурьмы и ртути», вступивших в силу, препятствия для экономического производства стали выше.

Согласно отчету Roskill, сообщаемое производство сурьмы в Китае упало и вряд ли увеличится в ближайшие годы. В течение примерно десяти лет в Китае не разрабатывалось никаких значительных месторождений сурьмы, а оставшиеся экономические запасы быстро истощаются. [65]

Резервы

Риск поставок

Для регионов-импортеров сурьмы, таких как Европа и США, сурьма считается критически важным минералом для промышленного производства, которое находится под угрозой сбоя в цепочке поставок. Поскольку мировое производство в основном осуществляется из Китая (74%), Таджикистана (8%) и России (4%), эти источники имеют решающее значение для поставок. [66] [67]

Приложения

Примерно 48% сурьмы расходуется на антипирены , 33% — на свинцово-кислотные аккумуляторы и 8% — на пластмассы. [60]

Огнезащитные составы

Сурьма в основном используется в качестве триоксида для огнестойких соединений , всегда в сочетании с галогенированными антипиренами, за исключением галогенсодержащих полимеров. Огнезащитный эффект триоксида сурьмы достигается за счет образования галогенированных соединений сурьмы, [72] которые реагируют с атомами водорода, а также, вероятно, с атомами кислорода и радикалами ОН, тем самым подавляя огонь. [73] Рынки для этих антипиренов включают детскую одежду, игрушки, самолеты и чехлы для автомобильных сидений. Их также добавляют в полиэфирные смолы в стекловолоконных композитах для таких изделий, как чехлы для двигателей легких самолетов. Смола будет гореть при наличии внешнего пламени, но погаснет, когда внешнее пламя будет удалено. [30] [74]

Сплавы

Сурьма образует очень полезный сплав со свинцом, увеличивая его твердость и механическую прочность. При литье она увеличивает текучесть расплава и уменьшает усадку при охлаждении. [75] Для большинства применений, связанных со свинцом, в качестве легирующего металла используются различные количества сурьмы. В свинцово-кислотных аккумуляторах эта добавка улучшает прочность пластины и зарядные характеристики. [30] [76] Для парусных лодок свинцовые кили используются для обеспечения восстанавливающего момента, варьирующегося от 600 фунтов до более 200 тонн для самых больших парусных суперяхт; для повышения твердости и прочности свинцового киля сурьму смешивают со свинцом в количестве от 2% до 5% по объему. Сурьма используется в антифрикционных сплавах (например, баббит ), [77] в пулях и свинцовой дроби , оболочке электрических кабелей , шрифтовом металле (например, для линотипных печатных машин [78] ), припоях (некоторые « бессвинцовые » припои содержат 5% Sb), [79] в оловянной посуде [ 80] и в закалочных сплавах с низким содержанием олова при производстве органных труб .

Другие приложения

Инфракрасный детектор InSb, произведенный Mullard в 1960-х годах.

Три других применения потребляют почти все остальные мировые поставки. [60] Одно применение — в качестве стабилизатора и катализатора для производства полиэтилентерефталата . [60] Другое применение — в качестве осветлителя для удаления микроскопических пузырьков в стекле, в основном для телевизионных экранов. [81] — ионы сурьмы взаимодействуют с кислородом, подавляя тенденцию последнего к образованию пузырьков. [82] Третье применение — пигменты. [60]

В 1990-х годах сурьма все чаще использовалась в полупроводниках в качестве легирующей примеси в кремниевых пластинах n-типа [83] для диодов , инфракрасных детекторов и устройств на эффекте Холла . В 1950-х годах эмиттеры и коллекторы транзисторов с переходом n-p-n-сплава легировались крошечными бусинами сплава свинца и сурьмы. [84] Антимонид индия (InSb) используется в качестве материала для детекторов среднего инфракрасного диапазона . [85] [86] [87]

Материал Ge2Sb2Te5 используется в качестве фазово- переходной памяти , разновидности компьютерной памяти .

Биология и медицина имеют мало применений для сурьмы. Лекарства, содержащие сурьму, известные как сурьмяные препараты , используются в качестве рвотных средств . [88] Соединения сурьмы используются в качестве противопротозойных препаратов. Тартрат антимонила калия , или рвотный камень, когда-то использовался в качестве противошистосомного препарата с 1919 года. Впоследствии его заменил празиквантел . [89] Сурьма и ее соединения используются в нескольких ветеринарных препаратах, таких как антиомалин и тиомалат лития сурьмы, в качестве кондиционера для кожи у жвачных животных . [90] Сурьма оказывает питательное или кондиционирующее действие на ороговевшие ткани у животных.

Препараты на основе сурьмы, такие как меглумин антимониат , также считаются препаратами выбора для лечения лейшманиоза . Ранние методы лечения использовали виды сурьмы (III) (трехвалентные сурьмы), но в 1922 году Упендранат Брахмачари изобрел гораздо более безопасный препарат сурьмы (V), и с тех пор так называемые пятивалентные сурьмы стали стандартным лечением первой линии. Однако штаммы Leishmania в Бихаре и соседних регионах выработали устойчивость к сурьме. [91] Элементарная сурьма в виде таблетки сурьмы когда-то использовалась в качестве лекарства. Ее могли повторно использовать другие после приема внутрь и выведения. [92]

Сульфид сурьмы (III) используется в головках некоторых безопасных спичек . [93] [94] Сульфиды сурьмы помогают стабилизировать коэффициент трения в материалах автомобильных тормозных колодок. [95] Сурьма используется в пулях, трассерах пуль, [96] красках, стеклянном искусстве и в качестве глушителя в эмали . Сурьма-124 используется вместе с бериллием в источниках нейтронов ; гамма-лучи, испускаемые сурьмой-124, инициируют фотораспад бериллия. [97] [98] Испускаемые нейтроны имеют среднюю энергию 24 кэВ. [99] Природная сурьма используется в пусковых источниках нейтронов .

Порошок, полученный из измельченного сульфида сурьмы ( kohl ), использовался на протяжении тысячелетий в качестве косметического средства для глаз. Исторически его наносили на глаза с помощью металлического стержня и слюны, и, как считали древние, он помогал в лечении глазных инфекций. [100] Эта практика до сих пор встречается в Йемене и других мусульманских странах. [101]

Меры предосторожности

Сурьма и многие ее соединения токсичны , и последствия отравления сурьмой аналогичны отравлению мышьяком . Токсичность сурьмы намного ниже, чем у мышьяка; это может быть вызвано значительными различиями в поглощении, метаболизме и выведении между мышьяком и сурьмой. Поглощение сурьмы(III) или сурьмы(V) в желудочно-кишечном тракте составляет не более 20%. Сурьма(V) количественно не восстанавливается до сурьмы(III) в клетке (фактически сурьма(III) окисляется до сурьмы(V) [102] ).

Поскольку метилирование сурьмы не происходит, выведение сурьмы (V) с мочой является основным путем выведения. [103] Как и в случае с мышьяком, наиболее серьезным последствием острого отравления сурьмой является кардиотоксичность и возникающий в результате миокардит ; однако это может также проявляться в виде синдрома Адамса-Стокса , чего не происходит с мышьяком. Сообщалось о случаях интоксикации сурьмой, эквивалентной 90 мг тартрата калия сурьмы, растворенного в эмали, но показывающих только краткосрочные эффекты. Сообщалось, что интоксикация 6 г тартрата калия сурьмы привела к смерти через три дня. [104]

Вдыхание пыли сурьмы вредно и в некоторых случаях может быть смертельным; в малых дозах сурьма вызывает головные боли, головокружение и депрессию. Большие дозы, такие как длительный контакт с кожей, могут вызвать дерматит или повредить почки и печень, вызывая сильную и частую рвоту, что приводит к смерти в течение нескольких дней. [105]

Сурьма несовместима с сильными окислителями , сильными кислотами , галогеновыми кислотами , хлором или фтором . Ее следует хранить вдали от тепла. [106]

Сурьма выщелачивается из бутылок из полиэтилентерефталата (ПЭТ) в жидкости. [107] В то время как уровни, наблюдаемые для бутилированной воды , ниже нормативов для питьевой воды , [108] было обнаружено, что концентраты фруктовых соков (для которых не установлены нормативы), произведенные в Великобритании, содержат до 44,7 мкг/л сурьмы, что значительно превышает предельные значения ЕС для водопроводной воды в 5 мкг/л. [109] Нормативы таковы:

Допустимая суточная доза ( TDI), предложенная ВОЗ, составляет 6 мкг сурьмы на килограмм веса тела. [110] Значение немедленной опасности для жизни или здоровья (IDLH) для сурьмы составляет 50 мг/м 3 . [113]

Токсичность

Некоторые соединения сурьмы, по-видимому, токсичны, особенно триоксид сурьмы и тартрат калия сурьмы. [114] Эффекты могут быть похожи на отравление мышьяком . [115] Профессиональное воздействие может вызвать раздражение дыхательных путей, пневмокониоз , пятна сурьмы на коже, желудочно-кишечные симптомы и сердечные аритмии. Кроме того, триоксид сурьмы является потенциально канцерогенным для человека. [116]

Неблагоприятные последствия для здоровья наблюдались у людей и животных после вдыхания, перорального или дермального воздействия сурьмы и ее соединений. [114] Токсичность сурьмы обычно возникает либо из-за профессионального воздействия, во время терапии, либо из-за случайного проглатывания. Неясно, может ли сурьма проникать в организм через кожу. [114] Наличие низких уровней сурьмы в слюне также может быть связано с кариесом зубов . [117]

Примечания

  1. ^ Тепловое расширение анизотропно : параметры (при 20 °C) для каждой оси кристалла равны α a h  = 8,24 × 10−6 /К,  α  c h =16,62 × 10−6 / К, а α среднее = α V /3 = 11,04 × 10−6 /К. [ 3]
  2. ^ Уже в 1710 году Вильгельм Готтлоб Фрайхерр фон Лейбниц , после тщательного расследования, пришел к выводу, что работа была поддельной, не было никакого монаха по имени Василий Валентин, а автором книги был ее мнимый редактор Иоганн Тольде (ок. 1565 – ок. 1624). Профессиональные историки теперь согласны, что Currus Triumphalis ... был написан после середины 16-го века, и Тольде, вероятно, был его автором. [44] Гарольд Янц был, пожалуй, единственным современным ученым, который отрицал авторство Тольде, но он также согласен, что работа датируется периодом после 1550 года. [45]

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: сурьма". CIAAW . 1993.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Анастас Сидиропулос (2019). «Исследования комплексов N-гетероциклических карбено (NHC) элементов главной группы» (PDF) . стр. 39. doi :10.4225/03/5B0F4BDF98F60. S2CID  132399530.
  5. ^ Lide, DR, ред. (2005). "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ Комментарий Дэвида Кимхи к Исаии 4:30 и 1 Паралипоменон 29:2; Иврит: פוך / כְּחֻל , арамейский: כּוּחְלִי / צדידא ; По-арабски: كحل , что также может относиться к трисульфиду сурьмы . См. также З. Дори, Сурьма и хна (ивр. הפוך והכופר ), Иерусалим, 1983 (ивр.).
  9. ^ abc Виберг и Холлеман, стр. 758
  10. ^ "Металлы, используемые в монетах и ​​медалях". ukcoinpics.co.uk. Архивировано из оригинала 26 декабря 2010 года . Получено 16 октября 2009 года .
  11. ^ Ащеулов, AA; Манык, ON; Манык, TO; Маренкин, SF; Билынский-Слотыло, VR (2013). "Некоторые аспекты химической связи в сурьме". Неорганические материалы . 49 (8): 766–769. doi :10.1134/s0020168513070017. S2CID  54954678.
  12. ^ Шэнь, Сюэян; Чжоу, Юйсин; Чжан, Ханьи; Дерлингер, Фолькер Л.; Маццарелло, Риккардо; Чжан, Вэй (2023). «Влияние поверхности на кинетику кристаллизации аморфной сурьмы». Nanoscale . 15 (37): 15259–15267. doi :10.1039/D3NR03536K. PMID  37674458. S2CID  261552619.
  13. ^ ab Lide, DR, ред. (2001). CRC Handbook of Chemistry and Physics (82-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 4-4. ISBN 0-8493-0482-2.
  14. ^ Кребс, Х.; Шульце-Гебхардт, Ф.; Тис, Р. (1955). «Über die Struktur und die Eigenschaften der Halbmetalle. IX: Die Allotropie des Antimons». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 282 (1–6): 177–195. дои : 10.1002/zaac.19552820121.
  15. ^ abc "Antimony" в Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , 5-е изд. 2004. ISBN 978-0-471-48494-3 
  16. ^ ab Wang, Chung Wu (1919). "The Chemistry of Antimony" (PDF) . Сурьма: ее история, химия, минералогия, геология, металлургия, использование, подготовка, анализ, производство и оценка с полными библиографиями . Лондон, Великобритания: Charles Geiffin and Co. Ltd. стр. 6–33. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.
  17. ↑ Норман 1998, стр. 50–51.
  18. ^ ab Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003). «Оценка ядерных и распадающихся свойств с помощью NUBASE». Nuclear Physics A. 729 : 3–128. Bibcode : 2003NuPhA.729....3A. doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  19. ^ ab Гринвуд и Эрншоу, стр. 548
  20. ^ Минералы сурьмы. mindat.org
  21. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 553.
  22. ^ Регер, Дэниел Л.; Гуд, Скотт Р. и Болл, Дэвид У. (2009). Химия: принципы и практика (3-е изд.). Cengage Learning. стр. 883. ISBN 978-0-534-42012-3.
  23. ^ ab House, James E. (2008). Неорганическая химия. Academic Press. стр. 502. ISBN 978-0-12-356786-4.
  24. ^ Виберг и Холлеман, стр. 763
  25. ^ ab Godfrey, SM; McAuliffe, CA; Mackie, AG & Pritchard, RG (1998). Norman, Nicholas C. (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Springer. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  26. ^ Виберг и Холлеман, стр. 757
  27. ^ Лонг, Г.; Стивенс, Дж. Г.; Боуэн, Л. Х.; Руби, С. Л. (1969). «Степень окисления сурьмы в пентасульфиде сурьмы». Письма в неорганическую и ядерную химию . 5 : 21. doi :10.1016/0020-1650(69)80231-X.
  28. ^ Лис, Р.; Пауэлл, А.; Чиппиндейл, А. (2007). «Синтез и характеристика четырех новых сульфидов сурьмы, включающих комплексы переходных металлов». Журнал физики и химии твердого тела . 68 (5–6): 1215. Bibcode : 2007JPCS...68.1215L. doi : 10.1016/j.jpcs.2006.12.010.
  29. ↑ Виберг и Холлеман, стр. 761–762.
  30. ^ abcd Grund, Сабина К.; Хануш, Куниберт; Брюниг, Ханс Дж.; Вольф, Ханс Уве (2006) «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a03_055.pub2
  31. ↑ Виберг и Холлеман, стр. 761.
  32. ^ Виберг и Холлеман, стр. 764
  33. ^ Виберг и Холлеман, стр. 760
  34. ^ Каленберг, Луис (2008). Очерки химии – учебник для студентов колледжей . ЧИТАЙТЕ КНИГИ. стр. 324–325. ISBN 978-1-4097-6995-8.
  35. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 558.
  36. ^ Эльшенбройх, К. (2006) «Металлоорганические соединения». Wiley-VCH: Вайнхайм. ISBN 3-527-29390-6 
  37. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 598.
  38. ^ Shortland, AJ (2006). «Применение анализа изотопов свинца к широкому спектру египетских материалов позднего бронзового века». Archaeometry . 48 (4): 657. doi :10.1111/j.1475-4754.2006.00279.x.
  39. ^ abc Moorey, PRS (1994). Древние месопотамские материалы и отрасли промышленности: археологические свидетельства. Нью-Йорк: Clarendon Press. стр. 241. ISBN 978-1-57506-042-2.
  40. ^ abcd Меллор, Джозеф Уильям (1964). «Сурьма». Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии . Т. 9. С. 339.
  41. ↑ Плиний, Естественная история , 33.33; У. Х. С. Джонс, переводчик Классической библиотеки Лёба , приводит примечание, предлагающее идентификацию.
  42. ^ Монтсеррат Филелла, изд. (2021). Сурьма. Де Грютер. п. 4. ISBN 9783110668711.
  43. ^ Vannoccio Biringuccio, De la Pirotechnia (Венеция (Италия): Curtio Navo e fratelli, 1540), Книга 2, глава 3: Del antimonio & sua miniera, Capitolo terzo (О сурьме и ее руде, третья глава), стр. 27–28. [Примечание: пронумерована только каждая вторая страница этой книги, поэтому соответствующий отрывок можно найти на 74-й и 75-й страницах текста.] (на итальянском языке)
  44. ^ Приснер, Клаус; Фигала, Карин, ред. (1998). Алхимия. Lexikon einer hermetischen Wissenschaft (на немецком языке). Мюнхен: CH Бек. ISBN 3406441068.
  45. ^ Гарольд Янц. Коллекция немецкой барочной литературы. Список катушек.
  46. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. II. Элементы, известные алхимикам». Журнал химического образования . 9 (1): 11. Bibcode : 1932JChEd...9...11W. doi : 10.1021/ed009p11.
  47. ^ "Самородная сурьма". Mindat.org.
  48. ^ Клапрот, М. (1803). "XL. Выдержки из третьего тома анализов". Философский журнал . Серия 1. 17 (67): 230. doi :10.1080/14786440308676406.
  49. ^ "антимония". Britannica.com . 22 мая 2024 г. [20 июля 1998 г.] . Получено 10 июня 2024 г. .
  50. ^ Фернандо, Диана (1998). Алхимия: иллюстрированная от А до Я. Блэндфорд. ISBN 9780713726688.Фернандо связывает предложенную этимологию с историей « Василия Валентина », хотя антимоний был обнаружен за два столетия до времени Валентина.
  51. ^ "Antimony" . Оксфордский словарь английского языка (Электронная правка). Oxford University Press . (Требуется подписка или членство в участвующем учреждении.) , который считает происхождение « популярной этимологией ».
  52. ^ аб фон Липпманн, Эдмунд Оскар (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, часть 1. Берлин: Юлиус Спрингер (на немецком языке). стр. 642–5
  53. ^ Мейерхоф, цитируемый в Sarton 1935, утверждает, что ithmid или athmoud были искажены в средневековых "traductions barbaro-latines". OED утверждает, что некая арабская форма является источником, и если ithmid является корнем, то в качестве промежуточных звеньев выдвигает athimodium, atimodium, atimonium .
  54. ^ ab Endlich, FM (1888). «О некоторых интересных производных названий минералов». The American Naturalist . 22 (253): 21–32. doi : 10.1086/274630 . JSTOR  2451020.
  55. ^ Йенс Якоб Берцелиус, «Очерк о причине химических пропорций и о некоторых обстоятельствах, связанных с ними: вместе с кратким и простым методом их выражения», Annals of Philosophy , т. 2, стр. 443–454 (1813) и т. 3, стр. 51–62, 93–106, 244–255, 353–364 (1814). На стр. 52 Берцелиус указывает символ для сурьмы как «St»; однако, начиная со стр. 248, Берцелиус последовательно использует вместо него символ «Sb».
  56. ^ Олбрайт, У. Ф. (1918). «Заметки о египтянско-семитской этимологии. II». Американский журнал семитских языков и литератур . 34 (4): 215–255. doi :10.1086/369866. JSTOR  528157. S2CID  170203738.
  57. ^ Сартон, Джордж (1935). «Обзор Al-morchid fi'l-kohhl, ou Le guide d'oculistique (перевод Макса Мейерхофа)». Isis (на французском). 22 (2): 539-542. doi :10.1086/346926. JSTOR  225136.
  58. ^ ab Harper, Douglas. "антимония". Онлайн-словарь этимологии .
  59. ^
    • LSJ , sv , озвучивание, написание и склонение различаются
    • Цельс, 6.6.6 и далее
    • Плиний Естественная история 33.33
    • Льюис и Шорт: Латинский словарь
    • OED, с. "сурьма"
  60. ^ abcdefg Клочко, Катерина (2021). "Ежегодник по минералам 2017 года: сурьма" (PDF) . Геологическая служба США.
  61. ^ ab Norman 1998, стр. 45
  62. ^ Wilson, NJ; Craw, D.; Hunter, K. (2004). «Распределение сурьмы и экологическая мобильность на историческом месте плавильного завода по производству сурьмы, Новая Зеландия». Environmental Pollution . 129 (2): 257–66. Bibcode : 2004EPoll.129..257W. doi : 10.1016/j.envpol.2003.10.014. PMID  14987811.
  63. ^ abcd "Статистика и информация по сурьме" (PDF) . Национальный информационный центр по минералам . USGS.
  64. ^ «Закон об охране окружающей среды Китайской Народной Республики» (PDF) . 24 апреля 2014 г. Архивировано из оригинала (PDF) 2 июня 2014 г. Получено 14 октября 2016 г.
  65. ^ "Исследование рынка сурьмы Roskill Consulting Group" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 18 октября 2012 г. . Получено 9 апреля 2012 г. .
  66. ^ ab "Critical Raw Materials Resilience: Charting a Path towards greater Security and Sustainability". Европейская комиссия. 2020. Получено 2 февраля 2022 г.
  67. ^ ab Nassar, Nedal T.; et al. (21 февраля 2020 г.). «Оценка риска поставок минерального сырья в производственном секторе США». Sci. Adv . 6 (8): eaay8647. Bibcode : 2020SciA....6.8647N. doi : 10.1126/sciadv.aay8647. PMC 7035000. PMID 32128413  . 
  68. ^ «Список рисков MineralsUK 2015». BGS.
  69. ^ "British Geological Survey Risk list 2015" (PDF) . Minerals UK . BGS. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г. . Получено 2 февраля 2022 г. .
  70. ^ "Interior Releases 2018's Final List of Critical Minerals". Геологическая служба США . Получено 1 февраля 2022 г.
  71. ^ "Сурьма". Геологическая служба США, Обзоры минерального сырья, январь 2022 г. (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г. . Получено 1 февраля 2022 г. .
  72. ^ Вайль, Эдвард Д.; Левчик, Сергей В. (4 июня 2009 г.). "Триоксид сурьмы и родственные соединения". Огнезащитные составы для пластика и текстиля: практическое применение . Hanser. ISBN 978-3-446-41652-9.
  73. ^ Hastie, John W. (1973). "Масс-спектрометрические исследования ингибирования пламени: Анализ тригалогенидов сурьмы в пламени". Горение и пламя . 21 (1): 49. Bibcode : 1973CoFl...21...49H. doi : 10.1016/0010-2180(73)90006-0.
  74. ^ Вайль, Эдвард Д.; Левчик, Сергей В. (4 июня 2009 г.). Огнезащитные составы для пластика и текстиля: практическое применение. Hanser. стр. 15–16. ISBN 978-3-446-41652-9.
  75. ^ Баттерман, WC; Карлин, младший, Дж. Ф. (2004). "Профили минерального сырья - сурьма" (PDF) . Геологическая служба США . Архивировано (PDF) из оригинала 24 марта 2024 г. . Получено 18 июля 2024 г. .
  76. ^ Kiehne, Heinz Albert (2003). «Типы сплавов». Справочник по технологиям аккумуляторов . CRC Press. С. 60–61. ISBN 978-0-8247-4249-2.
  77. ^ Уильямс, Роберт С. (2007). Принципы металлографии. Читайте книги. стр. 46–47. ISBN 978-1-4067-4671-6.
  78. ^ Холмйард, Э.Дж. (2008). Неорганическая химия – учебник для колледжей и школ. Читайте книги. стр. 399–400. ISBN 978-1-4437-2253-7.
  79. ^ Ipser, H.; Flandorfer, H.; Luef, Ch.; Schmetterer, C.; Saeed, U. (2007). «Термодинамика и фазовые диаграммы бессвинцовых припойных материалов». Журнал материаловедения: Материалы в электронике . 18 (1–3): 3–17. doi :10.1007/s10854-006-9009-3. S2CID  85452380.
  80. ^ Халл, Чарльз (1992). Pewter . Osprey Publishing. стр. 1–5. ISBN 978-0-7478-0152-8.
  81. ^ Де Йонг, Бернард Х. В. С.; Биркенс, Рууд Г. К.; Ван Нийнаттен, Питер А. (2000). "Стекло". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a12_365. ISBN 978-3-527-30673-2.
  82. ^ Ямашита, Х.; Ямагучи, С.; Нишимура, Р.; Маекава, Т. (2001). «Вольтамперометрические исследования ионов сурьмы в расплавах натриево-кальциево-силикатного стекла до 1873 К». Аналитические науки . 17 (1): 45–50. doi : 10.2116/analsci.17.45 . PMID  11993676.
  83. ^ О'Мара, Уильям К.; Херринг, Роберт Б.; Хант, Ли Филип (1990). Справочник по технологии полупроводникового кремния. Уильям Эндрю. стр. 473. ISBN 978-0-8155-1237-0.
  84. ^ Maiti, CK (2008). Избранные труды профессора Герберта Кремера. World Scientific, 2008. стр. 101. ISBN 978-981-270-901-1.
  85. ^ Комитет по новым сенсорным технологиям: материалы и приложения, Национальный исследовательский совет (США) (1995). Расширение видения сенсорных материалов. National Academies Press. стр. 68. ISBN 978-0-309-05175-0.
  86. ^ Кинч, Майкл А. (2007). Основы материалов для инфракрасных детекторов. SPIE Press. стр. 35. ISBN 978-0-8194-6731-7.
  87. ^ Уиллардсон, Роберт К. и Бир, Альберт К. (1970). Инфракрасные детекторы. Academic Press. стр. 15. ISBN 978-0-12-752105-3.
  88. ^ Рассел, Колин А. (2000). «Любопытная история сурьмы». Заметки и записи Лондонского королевского общества . 54 (1): 115–116. doi :10.1098/rsnr.2000.0101. JSTOR  532063. PMC 1064207 . 
  89. ^ Хардер, А. (2002). «Химиотерапевтические подходы к шистосомам: текущие знания и перспективы». Parasitology Research . 88 (5): 395–7. doi :10.1007/s00436-001-0588-x. PMID  12049454. S2CID  28243137.
  90. ^ Кассирский, ИА; Плотников, НН (1 августа 2003 г.). Болезни теплых земель: клиническое руководство. Группа Минерва. С. 262–265. ISBN 978-1-4102-0789-0.
  91. ^ Борьба с лейшманиозами: отчет о заседании Комитета экспертов ВОЗ по борьбе с лейшманиозами, Женева, 22–26 марта 2010 г. Всемирная организация здравоохранения. 2010. стр. 1–2, 55, 67–68. ISBN 978-92-4-120949-6.
  92. ^ МакКаллум, Р.И. (1999). Сурьма в истории медицины: отчет о медицинском использовании сурьмы и ее соединений с древних времен до наших дней . Pentland Press. ISBN 978-1-85821-642-3.
  93. ^ Стельман, Жанна Магер (1998). Энциклопедия охраны труда и техники безопасности: Химическая промышленность, отрасли и профессии. Международная организация труда. стр. 109. ISBN 978-92-2-109816-4.
  94. ^ Джанг, Х. и Ким, С. (2000). «Влияние трисульфида сурьмы (Sb2S3 ) и силиката циркония (ZrSiO4 ) в автомобильном тормозном фрикционном материале на трение». Журнал износа . 239 (2): 229. doi :10.1016/s0043-1648(00)00314-8.
  95. ^ Рэндич, Эрик; Дюрфельдт, Уэйн; Маклендон, Уэйд; Тобин, Уильям (2002). «Металлургический обзор интерпретации анализа состава свинца в пулях». Forensic Science International . 127 (3): 174–91. doi :10.1016/S0379-0738(02)00118-4. PMID  12175947. S2CID  22272775.
  96. ^ Лалович, М.; Верле, Х. (1970). «Распределение энергии фотонейтронов антимонибериллиевого происхождения». Журнал ядерной энергетики . 24 (3): 123. Bibcode : 1970JNuE...24..123L. doi : 10.1016/0022-3107(70)90058-4.
  97. ^ Ахмед, Сайед Наим (2007). Физика и техника обнаружения радиации. Academic Press. стр. 51. Bibcode :2007perd.book.....A. ISBN 978-0-12-045581-2.
  98. ^ Шмитт, Х (1960). «Определение энергии фотонейтронов сурьмы-бериллия». Ядерная физика . 20 : 220. Bibcode :1960NucPh..20..220S. doi :10.1016/0029-5582(60)90171-1.
  99. ^ Рабейну Хананель (1995). «Комментарий рабейну Хананеля к трактату Шаббат». В Мецгере, Дэвид (ред.). Перуше Рабену Хананель Бар Хушиэль ла-Талмуд (на иврите). Иерусалим: Мехон «Лев Самеах». п. 215 (Шаббат 109а). ОСЛК  319767989.
  100. ^ «Сунан ан-Насаи 5113 - Книга украшений - كتاب الزينة من السنن - Sunnah.com - Высказывания и учения Пророка Мухаммеда (صلى الله عليه و سلم)» . sunnah.com . Проверено 18 февраля 2021 г.
  101. ^ Фостер, С.; Махер, В.; Крикова, Ф.; Телфорд, К.; Эллвуд, М. (2005). «Наблюдения за измерением общего содержания сурьмы и видов сурьмы в водорослях, растительных и животных тканях». Журнал мониторинга окружающей среды . 7 (12): 1214–1219. doi :10.1039/b509202g. PMID  16307074.
  102. ^ Gebel, T (1997). «Мышьяк и сурьма: Сравнительный подход к механистической токсикологии». Химико-биологические взаимодействия . 107 (3): 131–44. Bibcode :1997CBI...107..131G. doi :10.1016/S0009-2797(97)00087-2. PMID  9448748.
  103. ^ МакКаллум, RI (1977). «Обращение президента. Замечания по сурьме». Труды Королевского медицинского общества . 70 (11): 756–63. doi :10.1177/003591577707001103. PMC 1543508. PMID  341167 . 
  104. ^ Сундар, С.; Чакраварти, Дж. (2010). «Токсичность сурьмы». Международный журнал исследований окружающей среды и общественного здравоохранения . 7 (12): 4267–4277. doi : 10.3390/ijerph7124267 . PMC 3037053. PMID  21318007 . 
  105. ^ Паспорт безопасности сурьмы [ мертвая ссылка ] . Бейкер
  106. ^ Westerhoff, P; Prapaipong, P; Shock, E; Hillaireau, A (2008). «Выщелачивание сурьмы из полиэтилентерефталатного (ПЭТ) пластика, используемого для бутилированной питьевой воды». Water Research . 42 (3): 551–6. Bibcode : 2008WatRe..42..551W. doi : 10.1016/j.watres.2007.07.048. PMID  17707454.
  107. ^ ab Shotyk, W.; Krachler, M.; Chen, B. (2006). «Загрязнение канадских и европейских бутилированных вод сурьмой из ПЭТ-контейнеров». Журнал мониторинга окружающей среды . 8 (2): 288–92. doi :10.1039/b517844b. PMID  16470261. S2CID  9416637.
  108. ^ Хансен, Клаус; Цириготаки, Александра; Бак, Сорен Алекс; Пергантис, Спирос А.; Стюруп, Стефан; Гаммельгаард, Бенте; Хансен, Хелле Рюс (2010). «Повышенная концентрация сурьмы в товарных соках». Журнал экологического мониторинга . 12 (4): 822–4. дои : 10.1039/b926551a. ПМИД  20383361.
  109. ^ ab Руководство по качеству питьевой воды (PDF) (4-е изд.). Всемирная организация здравоохранения. 2011. стр. 314. ISBN 978-92-4-154815-1. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.
  110. ^ Вакаяма, Хироси (2003) «Пересмотр стандартов питьевой воды в Японии», Министерство здравоохранения, труда и благосостояния (Япония); Таблица 2, стр. 84
  111. ^ Оценка скрининга сурьмосодержащих веществ. Министерство здравоохранения Канады. Июль 2020 г. ISBN 978-0-660-32826-3 
  112. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  113. ^ abc "Токсикологический профиль сурьмы и ее соединений" (PDF) . Министерство здравоохранения и социальных служб США. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г. . Получено 19 мая 2022 г. .
  114. ^ «Отравление сурьмой». Энциклопедия Британника .
  115. ^ Sundar, S; Chakravarty, J (2010). «Токсичность сурьмы». Международный журнал исследований окружающей среды и общественного здравоохранения . 7 (12): 4267–4277. doi : 10.3390/ijerph7124267 . PMC 3037053. PMID  21318007 . 
  116. ^ Дэвис, Э.; Бакульский, К. М.; Гудрич, Дж. М. (2020). «Низкие уровни металлов в слюне, состав микробиома полости рта и кариес зубов». Scientific Reports . 10 (1): 14640. Bibcode :2020NatSR..1014640D. doi : 10.1038/s41598-020-71495-9 . PMC 7474081 . PMID  32887894. 

Цитируемые источники

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме «Сурьма».
Найдите информацию о сурьме в Викисловаре, бесплатном словаре.