stringtranslate.com

Углерод-14

Углерод-14 , С-14 ,14
C или радиоуглерод , является радиоактивным изотопом углеродас атомным ядром , содержащим 6 протонов и 8 нейтронов . Его присутствие в органических материалах является основой метода радиоуглеродного датирования , впервые предложенного Уиллардом Либби и его коллегами (1949) для датирования археологических, геологических и гидрогеологических образцов. Углерод-14 был открыт 27 февраля 1940 года Мартином Каменом и Сэмом Рубеном в Радиационной лаборатории Калифорнийского университета в Беркли, Калифорния . Его существование было предположено Францем Кюри в 1934 году. [3]

На Земле существует три природных изотопа углерода: углерод-12 (12
C ), который составляет 99% всего углерода на Земле; углерод-13 (13
C ), что составляет 1%; и углерод-14 (14
C ), который встречается в следовых количествах, составляя около 1 или 1,5 атома на 10 12 атомов углерода в атмосфере. Углерод-12 и углерод-13 оба стабильны, в то время как углерод-14 нестабилен и имеет период полураспада5700 ± 30 лет. [4] Углерод-14 имеет максимальную удельную активность 62,4 мКи/ммоль (2,31 ГБк/ммоль), или 164,9 ГБк/г. [5] Углерод-14 распадается на азот-14 (14
N ) через бета-распад . [6] Грамм углерода, содержащий 1 атом углерода-14 на 10 12 атомов, испустит ~0,2 [7] бета-частиц в секунду. Основным естественным источником углерода-14 на Земле является воздействие космических лучей на азот в атмосфере, и поэтому он является космогенным нуклидом . Однако ядерные испытания на открытом воздухе между 1955 и 1980 годами внесли свой вклад в этот пул.

Различные изотопы углерода не имеют существенных различий в своих химических свойствах. Это сходство используется в химических и биологических исследованиях, в технике, называемой маркировкой углерода : атомы углерода-14 могут быть использованы для замены нерадиоактивного углерода, чтобы отслеживать химические и биохимические реакции с участием атомов углерода из любого данного органического соединения.

Радиоактивный распад и обнаружение

Углерод-14 подвергается радиоактивному бета-распаду :

14
6С →14
7Н + е − +
ν
е+ 156,5 кэВ

Испуская электрон и электронное антинейтрино , один из нейтронов в атоме углерода-14 распадается на протон, а углерод-14 ( период полураспада 5700 ± 30 лет [1] ) распадается на стабильный (нерадиоактивный) изотоп азот-14 .

Как обычно при бета-распаде, почти вся энергия распада уносится бета-частицей и нейтрино. Испускаемые бета-частицы имеют максимальную энергию около 156 кэВ, в то время как их средневзвешенная энергия составляет 49 кэВ. [8] Это относительно низкие энергии; максимальное пройденное расстояние оценивается в 22 см в воздухе и 0,27 мм в тканях тела. Доля излучения, прошедшего через мертвый слой кожи, оценивается в 0,11. Небольшие количества углерода-14 нелегко обнаружить с помощью типичных детекторов Гейгера-Мюллера (ГМ) ; оценивается, что детекторы ГМ обычно не обнаруживают загрязнение менее чем около 100 000 распадов в минуту (0,05 мкКи). Жидкостный сцинтилляционный подсчет является предпочтительным методом [9] , хотя в последнее время методом выбора стала ускорительная масс-спектрометрия; он подсчитывает все атомы углерода-14 в образце, а не только те немногие, которые распадаются во время измерений; поэтому его можно использовать с гораздо меньшими образцами (такими как отдельные семена растений), и он дает результаты гораздо быстрее. Эффективность подсчета GM оценивается в 3%. Половина расстояния слоя в воде составляет 0,05 мм. [10]

Радиоуглеродное датирование

Радиоуглеродное датирование — это метод радиометрического датирования , который использует (14
C ) для определения возраста углеродистых материалов возрастом до 60 000 лет. Метод был разработан Уиллардом Либби и его коллегами в 1949 году [11] во время его пребывания на посту профессора в Чикагском университете . Либби подсчитал, что радиоактивность обменного углерода-14 составит около 14 распадов в минуту (dpm) на грамм чистого углерода, и это до сих пор используется в качестве активности современного радиоуглеродного стандарта . [12] [13] В 1960 году Либби был удостоен Нобелевской премии по химии за эту работу.

Одним из частых применений этой техники является датирование органических остатков археологических памятников. Растения фиксируют атмосферный углерод во время фотосинтеза, поэтому уровень14
Уровень С в растениях и животных после их смерти приблизительно равен уровню14
C в атмосфере в то время. Однако затем он уменьшается из-за радиоактивного распада, что позволяет оценить дату смерти или фиксации. Начальный14
Уровень C для расчета может быть либо оценен, либо напрямую сравнен с известными годовыми данными из данных годичных колец деревьев ( дендрохронология ) до 10 000 лет назад (используя перекрывающиеся данные по живым и мертвым деревьям в данной области), или же из пещерных отложений ( спелеотемы ), примерно до 45 000 лет до настоящего времени. Расчет или (точнее) прямое сравнение уровней углерода-14 в образце с уровнями углерода-14 в годичных кольцах деревьев или пещерных отложениях известного возраста, затем дает возраст образца древесины или животного с момента формирования. Радиоуглерод также используется для обнаружения нарушений в естественных экосистемах; например, в ландшафтах торфяников радиоуглерод может указывать на то, что углерод, который ранее хранился в органических почвах, высвобождается из-за расчистки земель или изменения климата. [14] [15]

Космогенные нуклиды также используются в качестве косвенных данных для характеристики космических частиц и солнечной активности далекого прошлого. [16] [17]

Источник

Естественное производство в атмосфере

1: Образование углерода-14
2: Распад углерода-14
3: «Равное» уравнение относится к живым организмам, а неравное — к мертвым организмам, в которых затем распадается C-14 (см. 2).

Углерод-14 образуется в верхней тропосфере и стратосфере тепловыми нейтронами, поглощаемыми атомами азота . Когда космические лучи попадают в атмосферу, они претерпевают различные превращения, включая образование нейтронов . Образующиеся нейтроны (n) участвуют в следующей реакции np (p — протон ):

14
7Н + н →14
6С + п

Самая высокая скорость образования углерода-14 наблюдается на высоте от 9 до 15 километров (от 30 000 до 49 000 футов) и на высоких геомагнитных широтах .

Скорость14
Производство C можно смоделировать, получив значения 16 400 [18] или 18 800 [19] атомов14
C в секунду на квадратный метр поверхности Земли, что согласуется с глобальным углеродным бюджетом , который может быть использован для обратного отслеживания, [20] но попытки измерить время производства непосредственно на месте не были очень успешными. Скорость производства варьируется из-за изменений в потоке космических лучей, вызванных гелиосферной модуляцией (солнечный ветер и солнечное магнитное поле), и, что очень важно, из-за изменений в магнитном поле Земли . Однако изменения в углеродном цикле могут затруднить выделение и количественную оценку таких эффектов. [20] [21] Могут происходить случайные всплески; например, есть свидетельства необычно высокой скорости производства в 774–775 гг. н. э. , [22] вызванные экстремальным событием солнечной энергичной частицы, самым сильным таким событием, произошедшим за последние десять тысячелетий. [23] [24] Еще один «чрезвычайно большой»14
Увеличение C (2%) было связано с событием 5480 г. до н.э., которое вряд ли было связано с солнечными энергичными частицами. [25]

Углерод-14 также может быть произведен молнией [26] [27] , но в количествах, незначительных в глобальном масштабе по сравнению с образованием космических лучей. Локальные эффекты разряда облако-земля через остатки образцов неясны, но, возможно, значительны.

Другие источники углерода-14

Углерод-14 может также быть получен другими нейтронными реакциями, включая, в частности,13С (н,γ)14
С и17О (н,α)14
C с тепловыми нейтронами , и15Н (н,д)14
С и16На ,3
Он )14
C с быстрыми нейтронами . [28] Наиболее заметные пути для14
Получение углерода при облучении мишеней тепловыми нейтронами (например, в ядерном реакторе) приведено в таблице.

Углерод-14 также может быть радиогенным ( кластерный распад223
Ра ,224
Ра ,226
Ra ). Однако такое происхождение встречается крайне редко.

Формирование во время ядерных испытаний

Атмосферный14
C , Новая Зеландия [30] и Австрия . [31] Новозеландская кривая является репрезентативной для Южного полушария, австрийская кривая является репрезентативной для Северного полушария. Атмосферные испытания ядерного оружия почти удвоили концентрацию14
C в Северном полушарии. [32] Аннотированная маркировка PTBT является репрезентативной для Договора о частичном запрещении ядерных испытаний .

Наземные ядерные испытания , проводившиеся в нескольких странах в период с 1955 по 1980 год (см. список ядерных испытаний) , значительно увеличили количество углерода-14 в атмосфере, а затем и в биосфере; после окончания испытаний концентрация изотопа в атмосфере начала снижаться, поскольку радиоактивный CO2 фиксировался в тканях растений и животных и растворялся в океанах.

Одним из побочных эффектов изменения содержания углерода-14 в атмосфере является то, что это позволило использовать некоторые возможности (например, датирование с помощью импульсной бомбы [33] ) для определения года рождения человека, в частности, количества углерода-14 в зубной эмали [34] [ 35] или концентрации углерода-14 в хрусталике глаза [36] .

В 2019 году журнал Scientific American сообщил, что углерод-14, оставшийся после испытаний ядерной бомбы, был обнаружен в телах водных животных, обитающих в одном из самых труднодоступных регионов Земли — Марианской впадине в Тихом океане. [37]

Концентрация углерода-14 в атмосферном CO 2 , определяемая как отношение углерода-14 к углероду-12 по отношению к стандарту, в настоящее время (примерно с 2022 года) снизилась до уровней, аналогичных тем, которые были до наземных ядерных испытаний 1950-х и 1960-х годов. [38] [39] Хотя дополнительные атомы углерода-14, образовавшиеся во время этих ядерных испытаний, не исчезли из атмосферы, океанов и биосферы, [40] они разбавлены из-за эффекта Зюсса .

Выбросы атомных электростанций

Углерод-14 вырабатывается в теплоносителе в реакторах с кипящей водой (BWR) и реакторах с водой под давлением (PWR). Обычно он выбрасывается в атмосферу в виде углекислого газа в BWR и метана в PWR. [41] Лучшая практика для оператора атомной электростанции по управлению углеродом-14 включает его выброс ночью, когда растения не фотосинтезируют . [42] Углерод-14 также вырабатывается внутри ядерного топлива (некоторые из-за трансмутации кислорода в оксиде урана , но наиболее существенно из-за трансмутации примесей азота-14), и если отработанное топливо отправляется на ядерную переработку , то углерод-14 высвобождается, например, в виде CO2 во время PUREX . [43] [44]

Происшествие

Распространение в окружающей среде

После образования в верхних слоях атмосферы атомы углерода-14 быстро реагируют, образуя в основном (около 93%)14
CO ( окись углерода ), которая впоследствии окисляется медленнее, образуя14
СО
2, радиоактивный углекислый газ . Газ быстро смешивается и равномерно распределяется по всей атмосфере (время смешивания составляет порядка недель). Углекислый газ также растворяется в воде и, таким образом, проникает в океаны , но с меньшей скоростью. [21] Период полураспада в атмосфере для удаления14
СО
2По оценкам, в северном полушарии этот период составляет около 12–16 лет. Перемещение между мелководным слоем океана и крупным резервуаром бикарбонатов в глубинах океана происходит с ограниченной скоростью. [29] В 2009 году активность14
Уровень С составил 238 Бк на кг углерода свежей земной биомассы, что близко к значениям до атмосферных ядерных испытаний (226 Бк/кг С; 1950 г.) [45] .

Общий инвентарь

Запас углерода-14 в биосфере Земли составляет около 300 мегакюри (11  ЭБк ) , большая часть которого находится в океанах. [46] Приведен следующий запас углерода-14: [47]

В ископаемом топливе

Многие химические вещества, созданные человеком, получены из ископаемого топлива (например, нефти или угля ), в котором14
С сильно истощен, поскольку возраст ископаемых намного превышает период полураспада14
C. Относительное отсутствие14
СО
2поэтому используется для определения относительного вклада (или соотношения смешивания ) окисления ископаемого топлива в общее количество углекислого газа в данном регионе атмосферы Земли . [48]

Датировка конкретного образца окаменелого углеродистого материала более сложна. Такие отложения часто содержат следовые количества углерода-14. Эти количества могут значительно различаться между образцами, в пределах до 1% от соотношения, обнаруженного в живых организмах, концентрация, сопоставимая с видимым возрастом в 40 000 лет. [49] Это может указывать на возможное загрязнение небольшими количествами бактерий, подземных источников радиации, вызывающих14
Н (н,п)14
C реакция, прямой распад урана (хотя сообщалось об измеренных соотношениях14
C /U в урансодержащих рудах [50] подразумевает примерно 1 атом урана на каждые два атома углерода, чтобы вызвать14
С /12
C отношение, измеренное как порядка 10 −15 ), или другие неизвестные вторичные источники производства углерода-14. Присутствие углерода-14 в изотопной сигнатуре образца углеродистого материала, возможно, указывает на его загрязнение биогенными источниками или распад радиоактивного материала в окружающих геологических слоях. В связи со строительством солнечной нейтринной обсерватории Borexino , нефтяное сырье (для синтеза первичного сцинтиллятора) было получено с низким14
Содержание C. В испытательном центре подсчета Borexino,14
С /12
Было определено соотношение C 1,94×10 −18 ; [51] вероятные реакции, ответственные за различные уровни14
C в различных нефтяных пластах , а также нижняя14
Уровни C в метане обсуждались Бонвичини и др. [52]

В организме человека

Поскольку многие источники пищи человека в конечном итоге получены из наземных растений, относительная концентрация углерода-14 в организме человека почти идентична относительной концентрации в атмосфере. Скорости распада калия-40 и углерода-14 в нормальном организме взрослого человека сопоставимы (несколько тысяч распавшихся ядер в секунду). [53] Бета-распады внешнего (окружающего) радиоуглерода вносят приблизительно 0,01  мЗв /год (1 мбэр/год) в дозу ионизирующего излучения каждого человека . [54] Это мало по сравнению с дозами от калия-40 (0,39 мЗв/год) и радона (переменная величина).

Углерод-14 может использоваться в качестве радиоактивного индикатора в медицине. В первоначальном варианте уреазного дыхательного теста , диагностического теста на Helicobacter pylori , мочевина, меченая приблизительно 37  кБк (1,0  мкКи ) углеродом-14, вводится пациенту (т. е. 37 000 распадов в секунду). В случае заражения H. pylori бактериальный фермент уреаза расщепляет мочевину на аммиак и радиоактивно меченый диоксид углерода , который можно обнаружить путем подсчета низкого уровня дыхания пациента. [55]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ ab Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "Оценка ядерных свойств NUBASE2020" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  2. ^ ab Waptstra AH, Audi G, Thibault C. "AME atomic mass evaluation 2003". IAEA.org. Архивировано из оригинала 5 мая 2023 г.
  3. ^ Kamen MD (май 1963). «Ранняя история углерода-14: открытие этого чрезвычайно важного трассера ожидалось в физическом смысле, но не в химическом». Science . 140 (3567): 584–590. Bibcode :1963Sci...140..584K. doi :10.1126/science.140.3567.584. PMID  17737092.
  4. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021-03-01). "Оценка ядерно-физических свойств NUBASE2020 *". Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae . ISSN  1674-1137.
  5. ^ Бабин В., Таран Ф., Аудисио Д. (июнь 2022 г.). «Маркировка углерода-14 на поздней стадии и изотопный обмен: новые возможности и будущие проблемы». JACS Au . 2 (6): 1234–1251. doi :10.1021/jacsau.2c00030. PMC 9241029. PMID 35783167  . 
  6. ^ "Что такое датирование по углероду?". National Ocean Sciences Accelerator Mass Spectrometry Facility. Архивировано из оригинала 5 июля 2007 года . Получено 2007-06-11 .
  7. ^ (1 на 10 12 ) × (1 грамм / (12 грамм на моль)) × ( постоянная Авогадро ) / ((5730 лет) × (31 557 600 секунд на юлианский год ) / ln(2) )
  8. ^ Nicols AL. "14C Comments on evaluation of decay data" (PDF) . www.nucleide.org . LNHB. Архивировано (PDF) из оригинала 2011-08-15 . Получено 30 октября 2021 .
  9. ^ "Приложение B: Характеристики распространенных радиоизотопов". Руководство по радиационной безопасности для лабораторных пользователей . Принстонский университет. Архивировано из оригинала 2013-10-02.
  10. ^ "Углерод-14". Паспорт безопасности материала . Мичиганский университет. Архивировано из оригинала 2013-03-12.
  11. ^ Arnold JR, Libby WF (декабрь 1949). «Определение возраста по содержанию радиоуглерода; проверка с образцами известного возраста». Science . 110 (2869): 678–680. Bibcode :1949Sci...110..678A. doi :10.1126/science.110.2869.678. PMID  15407879.
  12. ^ "Carbon 14: agecalculation". C14dating.com. Архивировано из оригинала 2007-06-10 . Получено 2007-06-11 .
  13. ^ "Заметки о занятиях по изотопной гидрологии EESC W 4886: Радиоуглерод 14C". Домашняя страница Мартина Стьюта в Колумбийском университете. Архивировано из оригинала 24-09-2006 . Получено 11-06-2007 .
  14. ^ Мур С., Эванс К. Д., Пейдж С. Э., Гарнетт М. Х., Джонс Т. Г., Фримен К. и др. (январь 2013 г.). «Глубокая нестабильность обезлесенных тропических торфяников, выявленная потоками речного органического углерода» (PDF) . Nature . 493 (7434): 660–663. Bibcode : 2013Natur.493..660M. doi : 10.1038/nature11818. PMID  23364745. S2CID  205232299.
  15. ^ Дин Дж. Ф., Гарнетт М. Х., Спиракос Э., Биллетт М. Ф. (2019). «Потенциальный скрытый возраст растворенного органического углерода, экспортируемого торфяными потоками». Журнал геофизических исследований: Biogeosciences . 124 (2): 328–341. Bibcode : 2019JGRG..124..328D. doi : 10.1029/2018JG004650 . hdl : 1893/28684 . ISSN  2169-8953.
  16. ^ Reimer PJ, Austin WE, Bard E, Bayliss A, Blackwell PG, Ramsey CB и др. (август 2020 г.). «Калибровочная кривая радиоуглеродного возраста Северного полушария INTCAL20 (0–55 CAL kBP)». Radiocarbon . 62 (4): 725–757. Bibcode :2020Radcb..62..725R. doi : 10.1017/RDC.2020.41 . hdl : 11585/770531 .
  17. ^ Brehm N, Bayliss A, Christl M, Synal HA, Adolphi F, Beer J, et al. (2021). «Одиннадцатилетние солнечные циклы за последнее тысячелетие, выявленные радиоуглеродом в кольцах деревьев». Nature Geoscience . 14 (1): 10–15. Bibcode :2021NatGe..14...10B. doi :10.1038/s41561-020-00674-0. S2CID  230508539.
  18. ^ Ковальцов ГА, Мишев А, Усоскин ИГ (2012). «Новая модель космогенного образования радиоуглерода 14С в атмосфере». Earth and Planetary Science Letters . 337–338: 114–20. arXiv : 1206.6974 . Bibcode :2012E&PSL.337..114K. doi :10.1016/j.epsl.2012.05.036. ISSN  0012-821X. S2CID  118602346.
  19. ^ Полуянов С.В., Ковальцов ГА, Мишев АЛ, Усоскин ИГ (2016). "Производство космогенных изотопов 7Be, 10Be, 14C, 22Na и 36Cl в атмосфере: высотные профили функций выхода". Журнал геофизических исследований: Атмосфера . 121 (13): 8125–36. arXiv : 1606.05899 . Bibcode : 2016JGRD..121.8125P. doi : 10.1002/2016JD025034. S2CID  119301845.
  20. ^ ab Hain MP, Sigman DM, Haug GH (2014). «Отдельные роли Южного океана и Северной Атлантики в дегляциальном атмосферном радиоуглеродном снижении» (PDF) . Earth and Planetary Science Letters . 394 : 198–208. Bibcode :2014E&PSL.394..198H. doi :10.1016/j.epsl.2014.03.020. ISSN  0012-821X. Архивировано (PDF) из оригинала 22.12.2015.
  21. ^ ab Ramsey, C. Bronk (2008). «Радиоуглеродное датирование: Революции в понимании». Археометрия . 50 (2): 249–75. doi :10.1111/j.1475-4754.2008.00394.x.
  22. ^ Miyake F, Nagaya K, Masuda K, Nakamura T (июнь 2012 г.). «Сигнатура увеличения космических лучей в 774–775 гг. н. э. по годичным кольцам в Японии» (PDF) . Nature . 486 (7402): 240–242. Bibcode :2012Natur.486..240M. doi :10.1038/nature11123. PMID  22699615. S2CID  4368820. Архивировано из оригинала (PDF) 2015-07-06.
  23. ^ Usoskin IG, Kromer B, Ludlow F, Beer J, Friedrich M, Kovaltsov GA и др. (2013). "Повторный обзор космического события 775 г. н. э.: виновато Солнце". Astron. Astrophys . 552 : L3. arXiv : 1302.6897 . Bibcode :2013A&A...552L...3U. doi :10.1051/0004-6361/201321080. S2CID  55137950.
  24. ^ Мехальди Ф., Мюшелер Р., Адольфи Ф., Алдахан А., Бир Дж., МакКоннелл Дж.Р. и др. (октябрь 2015 г.). «Мультирадионуклидные доказательства солнечного происхождения событий космических лучей ᴀᴅ 774/5 и 993/4». Природные коммуникации . 6 : 8611. Бибкод : 2015NatCo...6.8611M. doi : 10.1038/ncomms9611. ПМЦ 4639793 . ПМИД  26497389. 
  25. ^ Miyake F, Jull AJ, Panyushkina IP, Wacker L, Salzer M, Baisan CH и др. (январь 2017 г.). «Большой выброс 14C в 5480 г. до н. э. указывает на аномальное солнце в середине голоцена». Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 114 (5): 881–884. Bibcode : 2017PNAS..114..881M. doi : 10.1073/pnas.1613144114 . PMC 5293056. PMID  28100493 . 
  26. ^ Либби Л. М., Лукенс Х. Р. (1973). «Образование радиоуглерода в кольцах деревьев молниями». Журнал геофизических исследований . 78 (26): 5902–5903. Bibcode : 1973JGR....78.5902L. doi : 10.1029/JB078i026p05902.
  27. ^ Эното Т., Вада Ю., Фурута Ю., Наказава К., Юаса Т., Окуда К. и др. (ноябрь 2017 г.). «Фотоядерные реакции, вызванные разрядом молнии». Природа . 551 (7681): 481–484. arXiv : 1711.08044 . Бибкод : 2017Natur.551..481E. дои : 10.1038/nature24630. PMID  29168803. S2CID  4388159.
  28. ^ Дэвис-младший У. (январь 1977 г.). Производство углерода-14 в ядерных реакторах. Комиссия по ядерному регулированию США (отчет). TN (США): Национальная лаборатория Оук-Ридж. doi : 10.2172/7114972.
  29. ^ ab Yim MS, Caron F (2006). «Жизненный цикл и управление углеродом-14 от ядерной энергетики». Прогресс в ядерной энергетике . 48 : 2–36. doi :10.1016/j.pnucene.2005.04.002.
  30. ^ Manning MR, Melhuish WH (1994). "Атмосферные данные δ14C из Веллингтона". Trends: A Compendium of Data on Global Change . Carbon Dioxide Information Analysis Center. Архивировано из оригинала 2014-02-01 . Получено 2007-06-11 .
  31. ^ Левин И., Кромер Б., Шох-Фишер Х., Брунс М., Мюнних М., Бердау Д., Фогель Й.В., Мюнних КО. (1994). "Запись δ14C из Вермунта". Тенденции: Сборник данных о глобальных изменениях. Центр анализа информации о диоксиде углерода . Архивировано из оригинала 23-09-2008 . Получено 25-03-2009 .
  32. ^ "Радиоуглеродное датирование". Университет Утрехта. Архивировано из оригинала 2007-12-09 . Получено 2008-02-19 .
  33. ^ Stenstrom K, Georgiadou E (август 2010). "Bomb-Pulse Dating of Human Material: Modeling the Influence of Diet". Radiocarbon . 52 (2): 800–07. Bibcode :2010Radcb..52..800G. doi : 10.1017/S0033822200045811 . Архивировано из оригинала 2014-10-20.
  34. ^ "Радиация в зубах может помочь в датировке и идентификации тел, говорят эксперты". National Geographic News . 2005-09-22. Архивировано из оригинала 2007-04-25.
  35. ^ Spalding KL, Buchholz BA, Bergman LE, Druid H, Frisén J (сентябрь 2005 г.). «Криминалистика: возраст, записанный на зубах ядерными испытаниями». Nature . 437 (7057): 333–334. Bibcode :2005Natur.437..333S. doi :10.1038/437333a. PMID  16163340. S2CID  4407447.
  36. ^ Lynnerup N, Kjeldsen H, Heegaard S, Jacobsen C, Heinemeier J (январь 2008 г.). Gazit E (ред.). «Радиоуглеродное датирование кристаллов хрусталика глаза человека выявило белки без оборота углерода на протяжении жизни». PLOS ONE . 3 (1): e1529. Bibcode : 2008PLoSO...3.1529L. doi : 10.1371/journal.pone.0001529 . PMC 2211393. PMID  18231610 . 
  37. ^ Леви А. (15 мая 2019 г.). «У глубоководных существ обнаружен «бомбовый углерод». Scientific American .
  38. ^ Джонс, Никола (27 июля 2022 г.). «Углеродное датирование затруднено ростом выбросов ископаемого топлива». Nature News . Получено 5 ноября 2023 г. .
  39. ^ Graven, H.; Keeling, R.; Xu, X. (19 июля 2022 г.). «Радиоуглеродное датирование: возвращение в прошлое». Nature . 607 (7919): 449. Bibcode :2022Natur.607R.449G. doi :10.1038/d41586-022-01954-y. PMID  35854150.
  40. ^ Caldeira, K.; Rau, GH; Duffy, PB (1998). «Прогнозируемый чистый отток радиоуглерода из океана и увеличение содержания радиоуглерода в атмосфере». Geophysical Research Letters . 25 (20): 3811–3814. Bibcode : 1998GeoRL..25.3811C. doi : 10.1029/1998GL900010 .
  41. ^ "EPRI | Аннотация продукта | Влияние работы атомных электростанций на образование, химические формы и выбросы углерода-14". www.epri.com . Архивировано из оригинала 2016-08-18 . Получено 2016-07-07 .
  42. ^ "EPRI | Аннотация продукта | Методы расчета дозы углерода-14 на атомных электростанциях". www.epri.com . Архивировано из оригинала 2016-08-18 . Получено 2016-07-07 .
  43. ^ Otlet RL, Fulker MJ, Walker AJ (1992). «Влияние на окружающую среду выбросов углерода-14 в атмосфере в результате ядерного энергетического цикла». В Taylor RE, Long A, Kra RS (ред.). Радиоуглерод спустя четыре десятилетия . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Springer.
  44. ^ «Углерод-14 и окружающая среда». Институт радиологической защиты и ядерной безопасности.
  45. ^ "Углерод-14 и окружающая среда". Институт радиологической защиты и ядерной безопасности. Архивировано из оригинала 2015-04-18.
  46. ^ "Информационный листок о здоровье человека – Углерод 14" (PDF) . Аргоннская национальная лаборатория, EVS. Август 2005 г. Архивировано из оригинала (PDF) 2011-07-16.
  47. ^ Choppin GR, Liljenzin JO , Rydberg J (2002). Радиохимия и ядерная химия (3-е изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-7463-8.
  48. ^ "Основы: 14C и ископаемое топливо". NOAA ESRL GMD Education and Outreach . Архивировано из оригинала 25 сентября 2015 г. Получено 9 декабря 2015 г. Весь остальной атмосферный углекислый газ поступает из молодых источников, а именно из-за изменений в землепользовании (например, вырубка леса для создания фермы) и обмена с океаном и земной биосферой. Это делает 14C идеальным индикатором углекислого газа, поступающего при сжигании ископаемого топлива. Ученые могут использовать измерения 14C для определения возраста углекислого газа, собранного в пробах воздуха, и на основе этого могут рассчитать, какая доля углекислого газа в образце поступает из ископаемого топлива.
  49. ^ Lowe D (1989). «Проблемы, связанные с использованием угля в качестве источника фонового материала, свободного от C14». Радиоуглерод . 31 (2): 117–120. Bibcode : 1989Radcb..31..117L. doi : 10.1017/S0033822200044775 . Архивировано из оригинала 24.07.2013.
  50. ^ Jull AJ, Barker D, Donahue DJ (1985). "Распространенность углерода-14 в урановых рудах и возможная спонтанная экзотическая эмиссия нуклидов серии U". Meteoritics . 20 : 676. Bibcode : 1985Metic..20..676J.
  51. ^ Алимонти Г., Англохер Г., Арпеселла С., Балата М., Беллини Г., Бензигер Дж. и др. (1998). «Измерение содержания 14 C в низкофоновом жидком сцинтилляторе». Буквы по физике Б. 422 (1–4): 349–358. Бибкод : 1998PhLB..422..349B. дои : 10.1016/S0370-2693(97)01565-7.
  52. ^ Бонвичини Г., Харрис Н., Паолоне В. (2003). «Химическая история 14 C в глубоких нефтяных месторождениях». arXiv : hep-ex/0308025 .
  53. ^ Роуленд RE. "Радиоактивность нормального взрослого тела". rerowland.com . Архивировано из оригинала 2011-02-05.
  54. ^ Воздействие ионизирующего излучения на население Соединенных Штатов | Отчет NCRP № 93. Национальный совет по радиационной защите и измерениям. 1987. Архивировано из оригинала 2007-07-11.)
  55. ^ "Руководство по процедурам Общества ядерной медицины для уреазного дыхательного теста с C-14" (PDF) . snm.org . 2001-06-23. Архивировано из оригинала (PDF) 2007-09-26 . Получено 2007-07-04 .

Дальнейшее чтение

Внешние ссылки