stringtranslate.com

Стронций

Стронций — химический элемент ; его символ Sr , атомный номер 38. Щелочноземельный металл , стронций — мягкий серебристо-белый желтоватый металлический элемент, который обладает высокой химической активностью . При контакте с воздухом металл образует темный оксидный слой. Стронций имеет физические и химические свойства, схожие со свойствами его двух вертикальных соседей в периодической таблице — кальция и бария . В природе он встречается в основном в минералах целестин и стронцианит и в основном добывается из них.

И стронций, и стронцианит названы в честь деревни Стронциан в Шотландии, около которой этот минерал был обнаружен в 1790 году Адэром Кроуфордом и Уильямом Круикшенком ; он был идентифицирован как новый элемент в следующем году по его малиново-красному цвету пламени при испытании . Стронций был впервые выделен как металл в 1808 году Гемфри Дэви с помощью недавно открытого тогда процесса электролиза . В 19 веке стронций в основном использовался в производстве сахара из сахарной свеклы (см. процесс стронциана ). На пике производства телевизионных электронно-лучевых трубок до 75% потребления стронция в Соединенных Штатах использовалось для стекла лицевой панели. [9] С заменой электронно-лучевых трубок другими методами отображения потребление стронция резко сократилось. [9]

В то время как природный стронций (который в основном является изотопом стронций-88) стабилен, синтетический стронций-90 радиоактивен и является одним из самых опасных компонентов ядерных осадков , поскольку стронций усваивается организмом аналогично кальцию. Природный стабильный стронций, с другой стороны, не опасен для здоровья.

Характеристики

Окисленный дендритный стронций

Стронций — двухвалентный серебристый металл с бледно-желтым оттенком, свойства которого в основном промежуточные между свойствами его соседей по группе кальция и бария и схожие с ними . [10] Он мягче кальция и тверже бария. Его точки плавления (777 °C) и кипения (1377 °C) ниже, чем у кальция (842 °C и 1484 °C соответственно); барий продолжает эту тенденцию к снижению в точке плавления (727 °C), но не в точке кипения (1900 °C). Плотность стронция (2,64 г/см3 ) также промежуточная между плотностями кальция (1,54 г/см3 ) и бария (3,594 г/см3 ) . [11] Существуют три аллотропа металлического стронция с точками перехода при 235 и 540 °C. [ требуется ссылка ]

Стандартный электродный потенциал для пары Sr2 + /Sr составляет -2,89 В, что примерно посередине между парами Ca2 + /Ca (-2,84 В) и Ba2 + /Ba (-2,92 В), и близко к потенциалу соседних щелочных металлов . [12] Стронций занимает промежуточное положение между кальцием и барием по своей реакционной способности по отношению к воде, с которой он реагирует при контакте, образуя гидроксид стронция и газообразный водород. Металлический стронций сгорает на воздухе, образуя как оксид стронция, так и нитрид стронция , но поскольку он не реагирует с азотом ниже 380 °C, при комнатной температуре он спонтанно образует только оксид. [11] Помимо простого оксида SrO, пероксид SrO2 может быть получен прямым окислением металлического стронция под высоким давлением кислорода, и есть некоторые свидетельства существования желтого супероксида Sr ( O2 ) 2 . [13] Гидроксид стронция , Sr(OH) 2 , является сильным основанием, хотя он не такой сильный, как гидроксиды бария или щелочных металлов. [14] Известны все четыре дигалогенида стронция. [15]

Из-за большого размера тяжелых s-блочных элементов, включая стронций, известен широкий диапазон координационных чисел , от 2, 3 или 4 вплоть до 22 или 24 в SrCd 11 и SrZn 13 . Ион Sr 2+ довольно большой, поэтому высокие координационные числа являются правилом. [16] Большой размер стронция и бария играет значительную роль в стабилизации комплексов стронция с полидентатными макроциклическими лигандами, такими как краун-эфиры : например, в то время как 18-краун-6 образует относительно слабые комплексы с кальцием и щелочными металлами, его комплексы стронция и бария намного прочнее. [17]

Стронцийорганические соединения содержат одну или несколько связей стронций-углерод. Они были зарегистрированы как промежуточные продукты в реакциях типа Барбье . [18] [19] [20] Хотя стронций находится в той же группе, что и магний, и магнийорганические соединения очень широко используются в химии, стронцийорганические соединения не столь широко распространены, поскольку их сложнее производить и они более реакционноспособны. Стронцийорганические соединения, как правило, более похожи на европийорганические или самарийорганические соединения из-за схожих ионных радиусов этих элементов (Sr 2+ 118 пм; Eu 2+ 117 пм; Sm 2+ 122 пм). Большинство этих соединений можно получить только при низких температурах; объемные лиганды, как правило, способствуют стабильности. Например, дициклопентадиенил стронция , Sr(C 5 H 5 ) 2 , должен быть получен путем прямой реакции металлического стронция с меркуроценом или самим циклопентадиеном ; замена лиганда C 5 H 5 на более объемный лиганд C 5 (CH 3 ) 5 , с другой стороны, увеличивает растворимость, летучесть и кинетическую стабильность соединения. [21]

Из-за своей чрезвычайной реакционной способности с кислородом и водой стронций встречается в природе только в соединениях с другими элементами, например, в минералах стронцианите и целестине . Его хранят под жидким углеводородом, таким как минеральное масло или керосин , чтобы предотвратить окисление ; свежеобнаженный металлический стронций быстро приобретает желтоватый цвет с образованием оксида. Тонкоизмельченный металлический стронций является пирофорным , что означает, что он будет самопроизвольно воспламеняться на воздухе при комнатной температуре. Летучие соли стронция придают пламени ярко-красный цвет, и эти соли используются в пиротехнике и в производстве сигнальных ракет . [11] Подобно кальцию и барию, а также щелочным металлам и двухвалентным лантаноидам европию и иттербию , металлический стронций растворяется непосредственно в жидком аммиаке, образуя темно-синий раствор сольватированных электронов. [10]

Изотопы

Природный стронций представляет собой смесь четырех стабильных изотопов : 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr и 88 Sr. [11] Из этих изотопов 88 Sr является наиболее распространенным, составляя около 82,6% всего природного стронция, хотя распространенность варьируется из-за образования радиогенного 87 Sr как дочернего продукта долгоживущего бета-распада 87 Rb . [22] Это основа датирования рубидия-стронция . Из нестабильных изотопов первичный режим распада изотопов легче 85 Sr - это захват электронов или испускание позитронов в изотопы рубидия, а изотопов тяжелее 88 Sr - это испускание электронов в изотопы иттрия . Особо следует отметить 89 Sr и 90 Sr. Первый имеет период полураспада 50,6 дней и используется для лечения рака костей из-за химического сходства стронция и, следовательно, способности заменять кальций. [23] [24] Хотя 90 Sr (период полураспада 28,90 лет) использовался аналогичным образом, он также является изотопом, вызывающим беспокойство в осадках от ядерного оружия и ядерных аварий из-за его производства в качестве продукта деления . Его присутствие в костях может вызвать рак костей, рак близлежащих тканей и лейкемию . [25] Чернобыльская ядерная авария 1986 года загрязнила около 30 000 км 2 более чем 10 кБк/м 2 90 Sr , что составляет около 5% от 90 Sr, который был в активной зоне реактора. [26]

История

Испытание пламени на стронций

Стронций назван в честь шотландской деревни Стронтиан ( гэльский : Sròn an t-Sìthein ), где он был обнаружен в рудах свинцовых рудников. [27]

В 1790 году Адэр Кроуфорд , врач, занимавшийся подготовкой бария, и его коллега Уильям Круикшанк признали, что стронцианские руды демонстрируют свойства, отличающиеся от свойств других источников «тяжелых шпатов». [28] Это позволило Кроуфорду сделать вывод на странице 355: «... действительно вероятно, что шотландский минерал является новым видом земли, который до сих пор не был достаточно изучен». Врач и коллекционер минералов Фридрих Габриэль Сульцер проанализировал вместе с Иоганном Фридрихом Блюменбахом минерал из стронциана и назвал его стронцианитом. Он также пришел к выводу, что он отличается от витерита и содержит новую землю (neue Grunderde). [29] В 1793 году Томас Чарльз Хоуп , профессор химии в Университете Глазго, изучил минерал [30] [31] и предложил название стронтиты . [32] [33] [34] Он подтвердил более раннюю работу Кроуфорда и рассказал: «... Рассматривая его как особую землю, я посчитал необходимым дать ему имя. Я назвал его Strontites, по месту его нахождения; способ вывода, по моему мнению, полностью соответствует любому качеству, которым он может обладать, что является нынешней модой». Элемент был в конечном итоге выделен сэром Хэмфри Дэви в 1808 году электролизом смеси , содержащей хлорид стронция и оксид ртути , и объявлен им в лекции в Королевском обществе 30 июня 1808 года. [35] В соответствии с наименованием других щелочноземельных металлов, он изменил название на стронций . [36] [37] [38] [39] [40]

Первое крупномасштабное применение стронция было в производстве сахара из сахарной свеклы . Хотя процесс кристаллизации с использованием гидроксида стронция был запатентован Огюстеном-Пьером Дюбрюнфо в 1849 году [41], крупномасштабное внедрение произошло с усовершенствованием процесса в начале 1870-х годов. Немецкая сахарная промышленность использовала этот процесс вплоть до 20-го века. До Первой мировой войны свеклосахарная промышленность использовала от 100 000 до 150 000 тонн гидроксида стронция для этого процесса в год. [42] Гидроксид стронция перерабатывался в процессе, но потребность в возмещении потерь во время производства была достаточно высокой, чтобы создать значительный спрос, инициировавший добычу стронцианита в Мюнстерланде . Добыча стронцианита в Германии закончилась, когда началась разработка месторождений целестина в Глостершире . [43] Эти рудники обеспечивали большую часть мировых поставок стронция с 1884 по 1941 год. Хотя месторождения целестина в бассейне Гранады были известны уже некоторое время, крупномасштабная добыча началась только в 1950-х годах. [44]

Во время испытаний ядерного оружия в атмосфере было замечено, что стронций-90 является одним из продуктов ядерного деления с относительно высоким выходом. Сходство с кальцием и вероятность того, что стронций-90 может обогащаться в костях, сделали исследование метаболизма стронция важной темой. [45] [46]

Происшествие

Минерал целестин (SrSO 4 )

Стронций обычно встречается в природе, будучи 15-м по распространенности элементом на Земле (его более тяжелый конгенер барий является 14-м), по оценкам, в среднем около 360  частей на миллион в земной коре [47] и встречается в основном в виде сульфатного минерала целестина (SrSO 4 ) и карбоната стронцианита (SrCO 3 ). Из этих двух целестин гораздо чаще встречается в месторождениях достаточного размера для добычи. Поскольку стронций чаще всего используется в форме карбоната, стронцианит был бы более полезным из двух распространенных минералов, но было обнаружено мало месторождений, пригодных для разработки. [48] Из-за того, как он реагирует с воздухом и водой, стронций существует в природе только в сочетании с образованием минералов. Природный стронций стабилен, но его синтетический изотоп Sr-90 производится только в результате радиоактивных осадков.

В грунтовых водах стронций ведет себя химически подобно кальцию. При pH от среднего до кислого доминирующим видом стронция является Sr 2+ . В присутствии ионов кальция стронций обычно образует соосаждения с минералами кальция, такими как кальцит и ангидрит, при повышенном pH. При pH от среднего до кислого растворенный стронций связывается с частицами почвы путем катионного обмена . [49]

Среднее содержание стронция в океанской воде составляет 8 мг/л. [50] [51] При концентрации стронция от 82 до 90 мкмоль/л эта концентрация значительно ниже, чем концентрация кальция, которая обычно составляет от 9,6 до 11,6 ммоль/л. [52] [53] Тем не менее, она намного выше, чем у бария, 13 мкг/л. [11]

Производство

Основными производителями стронция в виде целестина по состоянию на январь 2024 года являются Испания (200 000  т ), Иран (200 000 т), Китай (80 000 т), Мексика (35 000 т) и Аргентина (700 т). [54] Хотя месторождения стронция широко распространены в Соединенных Штатах, они не разрабатывались с 1959 года. [54]

Большая часть добытого целестина (SrSO 4 ) преобразуется в карбонат двумя способами. Либо целестин напрямую выщелачивается раствором карбоната натрия, либо целестин обжигается с углем для образования сульфида. На втором этапе получается темноокрашенный материал, содержащий в основном сульфид стронция . Этот так называемый «черный пепел» растворяется в воде и фильтруется. Карбонат стронция осаждается из раствора сульфида стронция путем введения диоксида углерода . [55] Сульфат восстанавливается до сульфида путем карботермического восстановления :

SrSO4 + 2C → SrS + 2CO2

Ежегодно таким образом перерабатывается около 300 000 тонн. [56]

Металл производится в промышленных масштабах путем восстановления оксида стронция алюминием . Стронций перегоняется из смеси. [56] Металлический стронций также может быть получен в небольших масштабах путем электролиза раствора хлорида стронция в расплавленном хлориде калия : [12]

Ср 2+ + 2
е−
→ Старший
2 Cl − → Cl 2 + 2
е−

Приложения

Большая часть мирового производства стронция потреблялась в производстве дисплеев с электронно-лучевой трубкой (ЭЛТ). Стекло содержало стронций и оксид бария для блокировки рентгеновских лучей.

Потребляя 75% производства, стронций в основном использовался в стекле для электронно-лучевых трубок цветного телевидения , [56] где он предотвращал рентгеновское излучение. [57] [58] Это применение стронция снижается, поскольку ЭЛТ заменяются другими методами отображения. Это снижение оказывает значительное влияние на добычу и очистку стронция. [48] Все части ЭЛТ должны поглощать рентгеновские лучи. В горловине и воронке трубки для этой цели используется свинцовое стекло, но этот тип стекла показывает эффект потемнения из-за взаимодействия рентгеновских лучей со стеклом. Поэтому передняя панель изготовлена ​​из другой стеклянной смеси со стронцием и барием для поглощения рентгеновских лучей. Средние значения для стеклянной смеси, определенные для исследования по переработке в 2005 году, составляют 8,5% оксида стронция и 10% оксида бария . [59]

Поскольку стронций очень похож на кальций, он включен в кость. Все четыре стабильных изотопа включены, примерно в тех же пропорциях, в которых они встречаются в природе. Однако фактическое распределение изотопов имеет тенденцию сильно различаться в зависимости от географического положения. Таким образом, анализ кости человека может помочь определить регион, из которого она прибыла. [60] [61] Этот подход помогает определить древние миграционные пути и происхождение смешанных человеческих останков в местах захоронения на полях сражений. [62]

Отношения 87 Sr/ 86 Sr обычно используются для определения вероятных областей происхождения осадка в природных системах, особенно в морских и речных средах. Дэш (1969) показал, что поверхностные осадки Атлантики демонстрируют отношения 87 Sr/ 86 Sr, которые можно рассматривать как средние значения отношений 87 Sr/ 86 Sr геологических ландшафтов с прилегающих массивов суши. [63] Хорошим примером речно-морской системы, к которой были успешно применены исследования происхождения изотопов Sr, является система река Нил-Средиземноморье. [64] Из-за разного возраста пород, составляющих большую часть Голубого и Белого Нила , водосборные площади изменяющегося происхождения осадка, достигающего дельты реки Нил и Восточного Средиземноморья, можно различить с помощью исследований изотопов стронция. Такие изменения контролируются климатом в позднем четвертичном периоде . [64]

Совсем недавно соотношение 87 Sr/ 86 Sr также использовалось для определения источника древних археологических материалов, таких как древесина и кукуруза в каньоне Чако, штат Нью-Мексико . [65] [66] Соотношение 87 Sr/ 86 Sr в зубах также может использоваться для отслеживания миграций животных . [67] [68]

Алюминат стронция часто используется в светящихся в темноте игрушках, так как он химически и биологически инертен. [69]

красный фейерверк
Соли стронция добавляют в фейерверки для создания красного цвета.

Карбонат стронция и другие соли стронция добавляются в фейерверки для придания им насыщенного красного цвета. [70] Этот же эффект определяет катионы стронция в тесте на пламя . Фейерверки потребляют около 5% мирового производства. [56] Карбонат стронция используется в производстве твердых ферритовых магнитов. [71] [72]

Хлорид стронция иногда используется в зубных пастах для чувствительных зубов. Одна популярная марка включает 10% общего гексагидрата хлорида стронция по весу. [73] Небольшие количества используются при очистке цинка для удаления небольших количеств примесей свинца. [11] Сам металл имеет ограниченное применение в качестве геттера , для удаления нежелательных газов в вакууме путем реакции с ними, хотя барий также может использоваться для этой цели. [12]

Сверхузкий оптический переход между основным электронным состоянием [Kr]5s 2 1 S 0 и метастабильным возбужденным состоянием [Kr]5s5p 3 P 0 87 Sr является одним из ведущих кандидатов на будущее переопределение секунды в терминах оптического перехода в отличие от текущего определения, полученного из микроволнового перехода между различными сверхтонкими основными состояниями 133 Cs. [74] Современные оптические атомные часы, работающие на этом переходе, уже превосходят точность и достоверность текущего определения секунды. [75]

Радиоактивный стронций

РИТЭГи с советских маяков

89 Sr является активным ингредиентом в Metastron , [76] радиофармацевтическом препарате, используемомпри болях в костях, вызванных метастатическим раком костей . Стронций обрабатывается организмом подобно кальцию, преимущественно встраиваясь в кость в местах повышенного остеогенеза . Такая локализация фокусирует воздействие радиации на раковое поражение. [24]

90 Sr использовался в качестве источника питания для радиоизотопных термоэлектрических генераторов (РИТЭГ). 90 Sr производит приблизительно 0,93 Вт тепла на грамм (это ниже для формы 90 Sr, используемой в РИТЭГ, которая является фторидом стронция ). [77] Однако 90 Sr имеет на треть меньшее время жизни и меньшую плотность, чем 238 Pu , другое топливо РИТЭГ. Главное преимущество 90 Sr заключается в том, что он значительно дешевле 238 Pu и содержится в ядерных отходах . Последний должен быть получен путем облучения 237 Np нейтронами, а затем отделения скромных количеств 238 Pu. Главным недостатком 90 Sr является то, что высокоэнергетические бета-частицы производят тормозное излучение , когда они сталкиваются с ядрами других близлежащих тяжелых атомов, таких как соседний стронций. Это в основном в диапазоне рентгеновских лучей. Таким образом, сильные бета-излучатели также испускают значительные вторичные рентгеновские лучи в большинстве случаев. Это требует значительных мер защиты, что усложняет конструкцию РИТЭГов, использующих 90Sr . Советский Союз разместил около 1000 таких РИТЭГов на своем северном побережье в качестве источника питания для маяков и метеорологических станций. [78] [79]

Биологическая роль

Acantharea , относительно большая группа морских радиолярийных простейших , производит сложные минеральные скелеты, состоящие из сульфата стронция . [81] В биологических системах кальций в небольшой степени замещается стронцием. [82] В организме человека большая часть поглощенного стронция откладывается в костях. Соотношение стронция к кальцию в костях человека составляет от 1:1000 до 1:2000, примерно в том же диапазоне, что и в сыворотке крови. [83]

Влияние на организм человека

Человеческий организм усваивает стронций так, как если бы это был его более легкий сородич кальций. Поскольку химически элементы очень похожи, стабильные изотопы стронция не представляют значительной угрозы для здоровья. Средний человек потребляет около двух миллиграммов стронция в день. [84] У взрослых потребляемый стронций имеет тенденцию прикрепляться только к поверхности костей, но у детей стронций может замещать кальций в минерале растущих костей и, таким образом, приводить к проблемам роста костей. [85]

Период биологического полураспада стронция у людей по-разному сообщается: от 14 до 600 дней, [86] [87] 1000 дней, [88] 18 лет, [89] 30 лет [90] и, по верхнему пределу, 49 лет. [91] Широко разброс опубликованных показателей периода биологического полураспада объясняется сложным метаболизмом стронция в организме. Однако, усреднив все пути выведения, общий период биологического полураспада оценивается примерно в 18 лет. [92] Скорость выведения стронция сильно зависит от возраста и пола из-за различий в метаболизме костей . [93]

Препарат стронция ранелат способствует росту костей , увеличивает плотность костей и снижает частоту переломов позвонков, периферических сосудов и бедра . [94] [95] Однако стронция ранелат также увеличивает риск венозной тромбоэмболии, тромбоэмболии легочной артерии и серьезных сердечно-сосудистых заболеваний, включая инфаркт миокарда. Поэтому его использование в настоящее время ограничено. [96] Его полезные эффекты также сомнительны, поскольку повышенная плотность костей частично вызвана повышенной плотностью стронция по сравнению с кальцием, который он заменяет. Стронций также биоаккумулируется в организме. [97] Несмотря на ограничения на стронция ранелат , стронций все еще содержится в некоторых добавках. [98] [99] Существует не так много научных данных о рисках хлорида стронция при приеме внутрь. Тем, у кого есть личная или семейная история нарушений свертываемости крови, рекомендуется избегать стронция. [98] [99]

Было показано, что стронций подавляет сенсорное раздражение при местном применении на коже. [100] [101] Было показано, что при местном применении стронций ускоряет скорость восстановления эпидермального барьера проницаемости (кожного барьера). [102]

Ядерные отходы

Стронций-90 — это радиоактивный продукт деления, производимый ядерными реакторами , используемыми в ядерной энергетике . Он является основным компонентом высокой радиоактивности ядерных отходов и отработанного ядерного топлива . Его 29-летний период полураспада достаточно короток, чтобы его тепло распада использовалось для питания арктических маяков, но достаточно долог, чтобы ему потребовались сотни лет, чтобы распасться до безопасных уровней. Воздействие загрязненной воды и пищи может увеличить риск лейкемии , рака костей [103] и первичного гиперпаратиреоза [104] .

Ремедиация

Водоросли продемонстрировали селективность к стронцию в исследованиях, тогда как большинство растений, используемых в биоремедиации, не продемонстрировали селективности между кальцием и стронцием, часто насыщаясь кальцием, которого больше в количестве и который также присутствует в ядерных отходах. [103]

Исследователи изучили биоаккумуляцию стронция Scenedesmus spinosus ( водоросль ) в имитированных сточных водах. Исследование утверждает высокоселективную способность S. spinosus к биосорбции стронция , что предполагает, что он может быть подходящим для использования при очистке ядерных сточных вод. [105]

Исследование водоросли Closterium moniliferum, обитающей в пруду, с использованием нерадиоактивного стронция, показало, что изменение соотношения бария и стронция в воде улучшает селективность стронция. [103]

Смотрите также

Ссылки

  1. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 112.
  2. ^ "Стандартные атомные веса: стронций". CIAAW . 1969.
  3. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  4. ^ "Периодическая таблица элементов: Стронций - Sr (EnvironmentalChemistry.com)". environmentalchemistry.com . Получено 7 декабря 2022 г. .
  5. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  6. ^ Коларуссо, П.; Го, Б.; Чжан, К.-К.; Бернат, П.Ф. (1996). "Спектр инфракрасного излучения высокого разрешения монофторида стронция" (PDF) . J. Molecular Spectroscopy . 175 (1): 158. Bibcode : 1996JMoSp.175..158C. doi : 10.1006/jmsp.1996.0019.
  7. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ ab "Минеральный ресурс месяца: стронций". Геологическая служба США. 8 декабря 2014 г. Получено 16 августа 2015 г.
  10. ^ ab Гринвуд и Эрншоу, стр. 112–13
  11. ^ abcdef CR Hammond Элементы (стр. 4–35) в Lide, DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  12. ^ abc Гринвуд и Эрншоу, стр. 111
  13. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 119.
  14. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 121
  15. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 117.
  16. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 115.
  17. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 124.
  18. ^ Миёси, Н.; Камиура, К.; Ока, Х.; Кита, А.; Кувата, Р.; Икехара, Д.; Вада, М. (2004). «Алкилирование альдегидов по типу Барбье с алкилгалогенидами в присутствии металлического стронция». Бюллетень химического общества Японии . 77 (2): 341. doi :10.1246/bcsj.77.341.
  19. ^ Миёси, Н.; Икехара, Д.; Коно, Т.; Мацуи, А.; Вада, М. (2005). «Химия аналогов галогенидов алкилстронция: алкилирование иминов по типу Барбье с помощью галогенидов алкилов». Chemistry Letters . 34 (6): 760. doi :10.1246/cl.2005.760.
  20. ^ Миёси, Н.; Мацуо, Т.; Вада, М. (2005). «Химия аналогов галогенидов алкилстронция, часть 2: диалкилирование сложных эфиров с алкилгалогенидами по Барбье». Европейский журнал органической химии . 2005 (20): 4253. doi :10.1002/ejoc.200500484.
  21. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 136–37.
  22. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 19
  23. ^ Гальперин, Эдвард К.; Перес, Карлос А.; Брэди, Лютер В. (2008). Принципы и практика радиационной онкологии Переса и Брэди. Lippincott Williams & Wilkins. стр. 1997–. ISBN 978-0-7817-6369-1. Получено 19 июля 2011 г.
  24. ^ ab Бауман, Гленн; Шаретт, Манья; Рейд, Роберт; Сатья, Джинка (2005). «Радиофармацевтические препараты для паллиативного лечения болезненных метастазов в костях – систематический обзор». Радиотерапия и онкология . 75 (3): 258.E1–258.E13. doi :10.1016/j.radonc.2005.03.003. PMID  16299924.
  25. ^ "Стронций | Защита от радиации | Агентство по охране окружающей среды США". Агентство по охране окружающей среды . 24 апреля 2012 г. Получено 18 июня 2012 г.
  26. ^ «Чернобыль: Оценка радиологического и медицинского воздействия, обновление 2002 г.; Глава I – Место и последовательность аварии» (PDF) . OECD-NEA. 2002 . Получено 3 июня 2015 г. .
  27. ^ Мюррей, WH (1977). Путеводитель по Западному нагорью Шотландии . Лондон: Collins. ISBN 978-0-00-211135-5.
  28. ^ Кроуфорд, Адэр (1790). «О лечебных свойствах хлорированных баритов». Medical Communications . 2 : 301–59.
  29. ^ Зульцер, Фридрих Габриэль; Блюменбах, Иоганн Фридрих (1791). «Über den Strontianit, ein Schottisches Foßil, das ebenfalls eine neue Grunderde zu enthalten scheint». Бергманский журнал : 433–36.
  30. ^ "Томас Чарльз Хоуп, доктор медицины, FRSE, FRS (1766-1844) - Школа химии". www.chem.ed.ac.uk. 16 февраля 2024 г.
  31. ^ Doyle, WP "Thomas Charles Hope, MD, FRSE, FRS (1766–1844)". Эдинбургский университет. Архивировано из оригинала 2 июня 2013 г.
  32. ↑ Хотя Томас К. Хоуп исследовал стронциевые руды с 1791 года, его исследование было опубликовано в: Hope, Thomas Charles (1798). «Account of a mineral from Strontian and of a particular species of earth which it contain». Transactions of the Royal Society of Edinburgh . 4 (2): 3–39. doi :10.1017/S0080456800030726. S2CID  251579302.
  33. ^ Мюррей, Т. (1993). «Элементарные шотландцы: открытие стронция». Scottish Medical Journal . 38 (6): 188–89. doi :10.1177/003693309303800611. PMID  8146640. S2CID  20396691.
  34. ↑ Хоуп, Томас Чарльз (1794). «Описание минерала из Стронциана и конкретного вида земли, который он содержит». Труды Королевского общества Эдинбурга . 3 (2): 141–49. doi :10.1017/S0080456800020275. S2CID  251579281.
  35. ^ Дэви, Х. (1808). «Электрохимические исследования разложения земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочных земель, и амальгамой, полученной из аммиака». Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–70. Bibcode :1808RSPT...98..333D. doi :10.1098/rstl.1808.0023. S2CID  96364168.
  36. ^ Тейлор, Стюарт (19 июня 2008 г.). «Strontian готовится к юбилею». Lochaber News. Архивировано из оригинала 13 января 2009 г.{{cite web}}: CS1 maint: бот: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  37. ↑ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: X. Щелочноземельные металлы, магний и кадмий». Журнал химического образования . 9 (6): 1046–57. Bibcode : 1932JChEd...9.1046W. doi : 10.1021/ed009p1046.
  38. ^ Партингтон, Дж. Р. (1942). «Ранняя история стронция». Annals of Science . 5 (2): 157. doi :10.1080/00033794200201411.
  39. ^ Партингтон, Дж. Р. (1951). «Ранняя история стронция. Часть II». Annals of Science . 7 : 95. doi : 10.1080/00033795100202211.
  40. ↑ Многие другие ранние исследователи исследовали стронциевую руду, среди них: (1) Мартин Генрих Клапрот, «Chemische Versuche über die Strontianerde» (Химические эксперименты со стронциевой рудой), Аннален Крелла (сентябрь 1793 г.), № 1. II, стр. 189–202; и «Nachtrag zu den Versuchen über die Strontianerde» (Дополнение к экспериментам со стронциевой рудой), «Аннален» Креля (февраль 1794 г.), вып. я, с. 99; также (2) Кирван, Ричард (1794). «Эксперименты на новой земле, обнаруженной недалеко от Стронтиана в Шотландии». Труды Королевской ирландской академии . 5 : 243–56.
  41. ^ Fachgruppe Geschichte Der Chemie, Gesellschaft Deutscher Chemiker (2005). Металл в электрохимии. стр. 158–62.
  42. ^ Heriot, TH P (2008). "процесс стронция сахарата". Производство сахара из тростника и свеклы . Читайте книги. ISBN 978-1-4437-2504-0.
  43. ^ Бёрнхен, Мартин. «Дер Стронцианитбергбау в Мюнстерланде». Архивировано из оригинала 11 декабря 2014 года . Проверено 9 ноября 2010 г.
  44. ^ Мартин, Хосем; Ортега-Уэртас, Мигель; Торрес-Руис, Хосе (1984). «Происхождение и эволюция месторождений стронция в бассейне Гранады (Юго-Восточная Испания): Доказательства диагенетического замещения строматолитового пояса». Sedimentary Geology . 39 (3–4): 281. Bibcode : 1984SedG...39..281M. doi : 10.1016/0037-0738(84)90055-1.
  45. ^ "Выходы цепного деления". iaea.org.
  46. ^ Нордин, BE (1968). «Стронций достигает зрелости». British Medical Journal . 1 (5591): 566. doi :10.1136/bmj.1.5591.566. PMC 1985251 . 
  47. ^ Турекян, КК; Ведеполь, КХ (1961). «Распределение элементов в некоторых основных единицах земной коры». Бюллетень Геологического общества Америки . 72 (2): 175–92. Bibcode :1961GSAB...72..175T. doi : 10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2 .
  48. ^ ab Ober, Joyce A. "Mineral Commodity Summaries 2010: Strontium" (PDF) . Геологическая служба США . Получено 14 мая 2010 г. .
  49. ^ Хеуэль-Фабианек, Б. (2014). «Коэффициенты распределения (Kd) для моделирования процессов переноса радионуклидов в подземных водах» (PDF) . Berichte des Forschungszentrums Jülich . 4375 . ISSN  0944-2952.
  50. ^ Стрингфилд, В. Т. (1966). «Стронций». Артезианская вода в третичном известняке в юго-восточных штатах . Профессиональная бумага Геологической службы. Типография правительства США. С. 138–39.
  51. ^ Angino, Ernest E.; Billings, Gale K.; Andersen, Neil (1966). "Наблюдаемые изменения концентрации стронция в морской воде". Chemical Geology . 1 : 145. Bibcode :1966ChGeo...1..145A. doi :10.1016/0009-2541(66)90013-1.
  52. ^ Сан, Y.; Сан, M.; Ли, T.; Ни, B. (2005). «Влияние содержания Sr в морской воде на термометрию Sr/Ca и Sr в кораллах». Коралловые рифы . 24 : 23. doi :10.1007/s00338-004-0467-x. S2CID  31543482.
  53. ^ Когель, Джессика Элзи; Триведи, Нихил С.; Баркер, Джеймс М. (5 марта 2006 г.). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование. ISBN 978-0-87335-233-8.
  54. ^ ab Mineral commodity summarys 2024 (Report). Mineral Commodity Summarys. Рестон, Вирджиния: Геологическая служба США. Январь 2024. doi :10.3133/mcs2024. ISBN 978-1-4113-4544-7.
  55. ^ Кемаль, Мевлют; Арслан, В.; Акар, А.; Канбазоглу, М. (1996). Производство SrCO3 с помощью процесса черной золы: Определение параметров восстановительного обжига. CRC Press. стр. 401. ISBN 978-90-5410-829-0.
  56. ^ abcd MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl и Wallbrecht, Peter (2002) «Стронций и соединения стронция» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a25_321.
  57. ^ "Переработка стекла из катодной лучевой трубки" (PDF) . ICF Incorporated, Агентство USEP. Архивировано из оригинала (PDF) 19 декабря 2008 г. Получено 7 января 2012 г.
  58. ^ Ober, Joyce A.; Polyak, Désirée E. "Mineral Yearbook 2007: Strontium" (PDF) . Геологическая служба США . Получено 14 октября 2008 г. .
  59. ^ Méar, F.; Yot, P.; Cambon, M.; Ribes, M. (2006). «Характеристика отходов стекла электронно-лучевых трубок». Waste Management . 26 (12): 1468–76. Bibcode : 2006WaMan..26.1468M. doi : 10.1016/j.wasman.2005.11.017. PMID  16427267.
  60. ^ Прайс, Т. Дуглас; Шёнингер, Маргарет Дж.; Армелагос, Джордж Дж. (1985). «Химия костей и прошлое поведение: обзор». Журнал эволюции человека . 14 (5): 419–47. Bibcode : 1985JHumE..14..419P. doi : 10.1016/S0047-2484(85)80022-1.
  61. ^ Стедман, Лувилл Т.; Брудеволд, Финн; Смит, Фрэнк А. (1958). «Распределение стронция в зубах из разных географических областей». Журнал Американской стоматологической ассоциации . 57 (3): 340–44. doi :10.14219/jada.archive.1958.0161. PMID  13575071.
  62. ^ Швайссинг, Мэтью Майк; Групе, Гизела (2003). «Стабильные изотопы стронция в человеческих зубах и костях: ключ к миграционным событиям позднего римского периода в Баварии». Журнал археологической науки . 30 (11): 1373–83. Bibcode : 2003JArSc..30.1373S. doi : 10.1016/S0305-4403(03)00025-6.
  63. ^ Даш, Дж. (1969). «Изотопы стронция в профилях выветривания, глубоководных отложениях и осадочных породах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 33 (12): 1521–52. Бибкод : 1969GeCoA..33.1521D. дои : 10.1016/0016-7037(69)90153-7.
  64. ^ ab Krom, MD; Cliff, R.; Eijsink, LM; Herut, B.; Chester, R. (1999). «Характеристика сахарской пыли и нильских твердых частиц в поверхностных отложениях из Левантийского бассейна с использованием изотопов Sr». Морская геология . 155 (3–4): 319–30. Bibcode :1999MGeol.155..319K. doi :10.1016/S0025-3227(98)00130-3.
  65. ^ Бенсон, Л.; Корделл, Л.; Винсент, К.; Тейлор, Х.; Стайн, Дж.; Фармер, Г. и Киёто, Ф. (2003). «Древняя кукуруза из великих домов Чако: где она выращивалась?». Труды Национальной академии наук . 100 (22): 13111–15. Bibcode : 2003PNAS..10013111B. doi : 10.1073/pnas.2135068100 . PMC 240753. PMID  14563925 . 
  66. ^ English NB; Betancourt JL; Dean JS; Quade J. (октябрь 2001 г.). «Изотопы стронция выявляют отдаленные источники архитектурной древесины в каньоне Чако, Нью-Мексико». Proc Natl Acad Sci USA . 98 (21): 11891–96. Bibcode : 2001PNAS ...9811891E. doi : 10.1073/pnas.211305498 . PMC 59738. PMID  11572943. 
  67. ^ Барнетт-Джонсон, Рэйчел; Граймс, Черчилль Б.; Ройер, Шантелл Ф.; Донохоу, Кристофер Дж. (2007). «Определение вклада дикого и заводского чавычи (Oncorhynchus tshawytscha) в океаническое рыболовство с использованием микроструктуры отолитов в качестве естественных меток». Канадский журнал рыболовства и водных наук . 64 (12): 1683–92. Bibcode : 2007CJFAS..64.1683B. doi : 10.1139/F07-129. S2CID  54885632.
  68. ^ Porder, S.; Paytan, A. & EA Hadly (2003). «Картирование происхождения фаунистических комплексов с использованием изотопов стронция». Paleobiology . 29 (2): 197–204. doi :10.1666/0094-8373(2003)029<0197:MTOOFA>2.0.CO;2. S2CID  44206756.
  69. ^ Ван дер Хегген, Дэвид (октябрь 2022 г.). «Persistent Luminescence in Strontium Aluminate: A Roadmap to a Brighter Future» (Постоянная люминесценция в алюминате стронция: дорожная карта к более светлому будущему). Advanced Functional Materials (Продвинутые функциональные материалы ) . 32 (52). doi : 10.1002/adfm.202208809. hdl : 1854/LU-01GJ1338HX6QQBT438E4QW442N . S2CID  253347258. Получено 21 апреля 2023 г.
  70. ^ «Химия цветов фейерверков – Как окрашиваются фейерверки». Chemistry.about.com. 10 апреля 2012 г. Архивировано из оригинала 13 мая 2008 г. Получено 14 апреля 2012 г.
  71. ^ "Ферритовые постоянные магниты". Arnold Magnetic Technologies. Архивировано из оригинала 14 мая 2012 года . Получено 18 января 2014 года .
  72. ^ "Barium Carbonate". Chemical Products Corporation. Архивировано из оригинала 6 октября 2014 года . Получено 18 января 2014 года .
  73. ^ Гом (1 декабря 2005 г.). Учебник оральной медицины. Братья Джейпи, медицинские издательства. п. 885. ИСБН 978-81-8061-431-6.[ постоянная мертвая ссылка ‍ ]
  74. ^ Картлидж, Эдвин (28 февраля 2018 г.). «С лучшими атомными часами ученые готовятся переопределить секунду». Наука | AAAS . Получено 10 февраля 2019 г. .
  75. ^ "Рекомендуемые значения стандартных частот - BIPM". www.bipm.org . Получено 21 мая 2023 г. .
  76. ^ "Одобрение дженериков FDA ANDA". Управление по контролю за продуктами питания и лекарственными средствами .
  77. ^ «Какое топливо используется в радиоизотопных термоэлектрических генераторах?». qrg.northwestern.edu .
  78. ^ Дойл, Джеймс (30 июня 2008 г.). Ядерные гарантии, безопасность и нераспространение: достижение безопасности с помощью технологий и политики. Elsevier. стр. 459. ISBN 978-0-7506-8673-0.
  79. ^ О'Брайен, RC; Амбрози, RM; Баннистер, NP; Хоу, SD; Аткинсон, HV (2008). «Безопасные радиоизотопные термоэлектрические генераторы и источники тепла для космических применений». Журнал ядерных материалов . 377 (3): 506–21. Bibcode : 2008JNuM..377..506O. doi : 10.1016/j.jnucmat.2008.04.009.
  80. ^ "Стронций 343730". Sigma-Aldrich .
  81. ^ Де Деккер, Патрик (2004). «О секретирующих целеститы акантариях и их влиянии на соотношение стронция и кальция в морской воде». Hydrobiologia . 517 (1–3): 1. Bibcode : 2004HyBio.517....1D. doi : 10.1023/B:HYDR.0000027333.02017.50. S2CID  42526332.
  82. ^ Порс Нильсен, С. (2004). «Биологическая роль стронция». Bone . 35 (3): 583–88. doi :10.1016/j.bone.2004.04.026. PMID  15336592.
  83. ^ Кабрера, Уолтер Э.; Шрутен, Айрис; Де Бро, Марк Э.; д'Хаезе, Патрик К. (1999). «Стронций и кость». Журнал исследований костей и минералов . 14 (5): 661–68. doi : 10.1359/jbmr.1999.14.5.661 . PMID  10320513. S2CID  32627349.
  84. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Oxford University Press. стр. 507. ISBN 978-0-19-960563-7.
  85. ^ Агентство по токсичным веществам и реестру заболеваний (26 марта 2014 г.). "Стронций | Заявление о состоянии общественного здравоохранения | ATSDR". cdc.gov . Агентство по токсичным веществам и реестру заболеваний . Получено 12 января 2024 г. .
  86. ^ Тиллер, Б. Л. (2001), «4.5 Наблюдение за рыбой и дикой природой» (PDF) , Отчет об окружающей среде Ханфордского участка 2001 г. , DOE, архивировано из оригинала (PDF) 11 мая 2013 г. , извлечено 14 января 2014 г.
  87. ^ Драйвер, CJ (1994), Обзор литературы по экотоксичности отдельных загрязнителей участка Ханфорд (PDF) , DOE, doi : 10.2172/10136486, OSTI  10136486 , получено 14 января 2014 г.
  88. ^ "Freshwater Ecology and Human Influence". Area IV Envirothon. Архивировано из оригинала 1 января 2014 года . Получено 14 января 2014 года .
  89. ^ "Радиоизотопы, которые могут повлиять на пищевые ресурсы" (PDF) . Эпидемиология, здравоохранение и социальные службы, штат Аляска. Архивировано из оригинала 21 августа 2014 года . Получено 14 января 2014 года .{{cite web}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  90. ^ "Информационный бюллетень о здоровье человека: стронций" (PDF) . Аргоннская национальная лаборатория. Октябрь 2001 г. Архивировано из оригинала (PDF) 24 января 2014 г. Получено 14 января 2014 г.
  91. ^ "Биологический период полураспада". HyperPhysics . Получено 14 января 2014 г.
  92. ^ Glasstone, Samuel; Dolan, Philip J. (1977). "XII: Биологические эффекты" (PDF) . Эффекты ядерного оружия . стр. 605. Получено 14 января 2014 г.
  93. ^ Шагина, Н.Б.; Бугров, Н.Г.; Дегтева, МО; Кожеуров, В.П.; Толстых, Е.И. (2006). «Применение метода подсчета in vivo всего тела для изучения метаболизма стронция и реконструкции дозы внутреннего облучения для популяции реки Теча». Journal of Physics: Conference Series . 41 (1): 433–40. Bibcode : 2006JPhCS..41..433S. doi : 10.1088/1742-6596/41/1/048 . S2CID  32732782.
  94. ^ Менье П.Дж.; Ру К.; Симан Э.; Ортолани, С.; Бадурски, Дж. Э.; Спектор, ТД; Канната, Дж.; Балог, А.; Леммель, Э.М.; Порс-Нильсен, С.; Риццоли, Р.; Генант, Гонконг; Реджинстер, JY (январь 2004 г.). «Влияние стронция ранелата на риск переломов позвонков у женщин с постменопаузальным остеопорозом» (PDF) . Медицинский журнал Новой Англии . 350 (5): 459–68. doi : 10.1056/NEJMoa022436. hdl : 2268/7937. ПМИД  14749454.
  95. ^ Reginster JY; Seeman E; De Vernejoul MC; Adami, S.; Compston, J.; Phenekos, C.; Devogelaer, JP; Diaz Curiel, M.; Sawicki, A.; Goemaere, S.; Sorensen, OH; Felsenberg, D.; Meunier, PJ (май 2005 г.). «Стронция ранелат снижает риск невертебральных переломов у женщин в постменопаузе с остеопорозом: исследование лечения периферического остеопороза (TROPOS)» (PDF) . Журнал клинической эндокринологии и метаболизма . 90 (5): 2816–22. doi : 10.1210/jc.2004-1774 . PMID  15728210.
  96. ^ "Стронция ранелат: сердечно-сосудистый риск – ограниченные показания и новые требования к мониторингу". Агентство по регулированию лекарственных средств и изделий медицинского назначения, Великобритания. Март 2014 г.
  97. ^ Прайс, Чарльз Т.; Лэнгфорд, Джошуа Р.; Липорейс, Фрэнк А. (5 апреля 2012 г.). «Необходимые питательные вещества для здоровья костей и обзор их доступности в среднестатистическом североамериканском рационе». Open Orthop. J . 6 : 143–49. doi :10.2174/1874325001206010143. PMC 3330619 . PMID  22523525. 
  98. ^ ab "Strontium". WebMD . Получено 20 ноября 2017 г.
  99. ^ ab "Стронций при остеопорозе". WebMD . Получено 20 ноября 2017 г.
  100. ^ Hahn, GS (1999). «Стронций — мощный и селективный ингибитор сенсорного раздражения» (PDF) . Dermatologic Surgery . 25 (9): 689–94. doi :10.1046/j.1524-4725.1999.99099.x. PMID  10491058. Архивировано из оригинала (PDF) 31 мая 2016 г.
  101. ^ Хан, Г.С. (2001). «Противораздражающие средства для сенсорного раздражения». Справочник по косметической науке и технологии. CRC Press. стр. 285. ISBN 978-0-8247-0292-2.
  102. ^ Ким, Хён Чжон; Ким, Мин Чжон; Чжон, Се Кью (2006). «Влияние ионов стронция на эпидермальный барьер проницаемости». Корейская дерматологическая ассоциация, Корейский журнал дерматологии . 44 (11): 1309. Архивировано из оригинала 4 июня 2021 г. . Получено 31 марта 2014 г. .
  103. ^ abc Potera, Carol (2011). "ОПАСНЫЕ ОТХОДЫ: водоросли в пруду поглощают стронций-90". Environ Health Perspect . 119 (6): A244. doi : 10.1289/ehp.119-a244 . PMC 3114833. PMID  21628117. 
  104. ^ Boehm, BO; Rosinger, S; Belyi, D; Dietrich, JW (18 августа 2011 г.). «Паращитовидная железа как цель радиационного повреждения». The New England Journal of Medicine . 365 (7): 676–8. doi : 10.1056/NEJMc1104982 . PMID  21848480.
  105. ^ Лю, Минсюэ; Донг, Фацинь; Кан, У; Сан, Шиёнг; Вэй, Хунфу; Чжан, Вэй; Не, Сяоцинь; Го, Ютин; Хуан, Тин; Лю, Юаньюань (2014). «Биосорбция стронция из имитированных ядерных сточных вод Scenedesmus spinosus в условиях культивирования: процессы и модели адсорбции и биоаккумуляции». Int J Environ Res Public Health . 11 (6): 6099–6118. doi : 10.3390/ijerph110606099 . PMC 4078568. PMID  24919131 . 

Библиография

Внешние ссылки