stringtranslate.com

История атомной теории

Современная теоретическая модель атома включает плотное ядро, окруженное вероятностным «облаком» электронов.

Атомная теория — это научная теория, согласно которой материя состоит из частиц, называемых атомами . Определение слова «атом» менялось с годами в ответ на научные открытия. Первоначально оно относилось к гипотетической концепции существования некой фундаментальной частицы материи, слишком маленькой, чтобы ее можно было увидеть невооруженным глазом, и которую нельзя было разделить. Затем определение было уточнено до основных частиц химических элементов, когда химики заметили, что элементы, по-видимому, объединяются друг с другом в соотношениях небольших целых чисел. Затем физики обнаружили, что эти частицы имеют собственную внутреннюю структуру и поэтому, возможно, не заслуживают называться «атомами», но переименование атомов к тому моменту было бы непрактичным.

Атомная теория является одним из важнейших научных достижений в истории, решающим для всех физических наук. В начале Фейнмановских лекций по физике физик и лауреат Нобелевской премии Ричард Фейнман предлагает атомную гипотезу как единственную наиболее плодовитую научную концепцию. [1]

Философский атомизм

Основная идея о том, что материя состоит из крошечных неделимых частиц, является старой идеей, которая появилась во многих древних культурах. Слово атом происходит от древнегреческого слова atomos , [a], что означает «неразрезаемый». Эта древняя идея основывалась на философских рассуждениях, а не на научных рассуждениях. Современная атомная теория не основана на этих старых концепциях. [2] [3] В начале 19 века ученый Джон Дальтон заметил, что химические вещества, по-видимому, объединяются друг с другом посредством дискретных и постоянных единиц веса, и он решил использовать слово атом для обозначения этих единиц. [4]

Фундамент

Ближе к концу XVIII века в химии появилось несколько важных разработок, не ссылающихся на понятие атомной теории. Первым было переопределение элемента Антуаном Лавуазье как вещества, которое ученые не могли разложить на более простые вещества экспериментальным путем. Это положило конец древней идее о том, что элементами материи являются огонь, земля, воздух и вода, которая не имела экспериментального подтверждения. Лавуазье показал, что воду можно разложить на водород и кислород , которые, в свою очередь, он не мог разложить на что-либо более простое, тем самым доказав, что это элементы. [5] Лавуазье также определил закон сохранения массы , который гласит, что в химической реакции вещество не появляется и не исчезает в воздухе; общая масса остается той же, даже если вовлеченные вещества были преобразованы. Наконец, существовал закон определенных пропорций , установленный французским химиком Жозефом Прустом в 1797 году, который гласит, что если соединение разложить на составляющие его химические элементы, то массы этих компонентов всегда будут иметь те же самые пропорции по весу, независимо от количества или источника исходного соединения. Это определение отличало соединения от смесей. [6]

Закон кратных отношений Дальтона

Из «Новой системы химической философии» (Джон Дальтон, 1808).

Джон Дальтон изучал данные, собранные им самим и другими учеными. Он заметил закономерность, которая позже стала известна как закон кратных пропорций : в соединениях, содержащих два определенных элемента, количество элемента A на меру элемента B будет отличаться в этих соединениях на соотношения малых целых чисел. Это предполагало, что каждый элемент соединяется с другими элементами в кратных базовому количеству.

В 1804 году Дальтон объяснил свою атомную теорию своему другу и коллеге-химику Томасу Томсону , который опубликовал объяснение теории Дальтона в своей книге «Система химии» в 1807 году. По словам Томсона, идея Дальтона впервые пришла ему в голову во время экспериментов с «олефиантным газом» ( этиленом ) и «карбюраторным водородным газом» ( метаном ). Дальтон обнаружил, что «карбюраторный водородный газ» содержит в два раза больше водорода на единицу углерода, чем «олефиантный газ», и пришел к выводу, что молекула «олефиантного газа» состоит из одного атома углерода и одного атома водорода, а молекула «карбюраторного водородного газа» состоит из одного атома углерода и двух атомов водорода. [7] В действительности молекула этилена имеет два атома углерода и четыре атома водорода (C 2 H 4 ), а молекула метана имеет один атом углерода и четыре атома водорода (CH 4 ). В этом конкретном случае Дальтон ошибся в формулах этих соединений, и это была не единственная его ошибка. Но в других случаях он правильно понял их формулы. Следующие примеры взяты из собственных книг Дальтона «Новая система химической философии» (в двух томах, 1808 и 1817):

Пример 1 — оксиды олова: Дальтон выделил два типа оксида олова . Один из них — серый порошок, который Дальтон назвал «закисью олова», который состоит из 88,1% олова и 11,9% кислорода. Другой — белый порошок, который Дальтон назвал «дойкоксидом олова», который состоит из 78,7% олова и 21,3% кислорода. Корректируя эти цифры, в сером порошке содержится около 13,5 г кислорода на каждые 100 г олова, а в белом порошке содержится около 27 г кислорода на каждые 100 г олова. 13,5 и 27 образуют соотношение 1:2. Эти соединения сегодня известны как оксид олова (II) (SnO) и оксид олова (IV) (SnO 2 ). В терминологии Дальтона «протоксид» — это молекула, содержащая один атом кислорода, а молекула «дейтоксид» — два. [8] [9] Современными эквивалентами его терминов были бы «монооксид» и «диоксид » , но они не используются для оксидов олова, поскольку они на самом деле являются кристаллами; они не существуют в молекулярной форме.

Пример 2 — оксиды железа: Дальтон выделил два оксида железа. Существует один тип оксида железа, представляющий собой черный порошок, который Дальтон назвал «закисью железа», которая состоит из 78,1% железа и 21,9% кислорода. Другой оксид железа — это красный порошок, который Дальтон назвал «промежуточным или красным оксидом железа», который состоит из 70,4% железа и 29,6% кислорода. Корректируя эти цифры, в черном порошке содержится около 28 г кислорода на каждые 100 г железа, а в красном порошке содержится около 42 г кислорода на каждые 100 г железа. 28 и 42 образуют соотношение 2:3. Эти соединения — оксид железа (II) и оксид железа (III) , их формулы — Fe 2 O 2 и Fe 2 O 3 соответственно (формула оксида железа (II) обычно записывается как FeO, но здесь она записывается как Fe 2 O 2, чтобы противопоставить ее другому оксиду). Дальтон описал «промежуточный оксид» как «2 атома закиси и 1 атом кислорода», что в сумме дает два атома железа и три атома кислорода. Это в среднем составляет полтора атома кислорода на каждый атом железа, помещая его посередине между «закисью» и «дейтоксидом». [10] [11]

Пример 3 — оксиды азота: Дальтон знал о трех оксидах азота: «закись азота», «азотистый газ» и «азотная кислота». [12] Эти соединения известны сегодня как закись азота , оксид азота и диоксид азота соответственно. «Закись азота» состоит из 63,3% азота и 36,7% кислорода, что означает, что на каждые 140 г азота приходится 80 г кислорода. «Закись азота» состоит из 44,05% азота и 55,95% кислорода, что означает, что на каждые 140 г азота приходится 160 г кислорода. «Азотная кислота» состоит из 29,5% азота и 70,5% кислорода, что означает, что на каждые 140 г азота приходится 320 г кислорода. 80 г, 160 г и 320 г образуют соотношение 1:2:4. Формулы этих соединений: N 2 O, NO и NO 2 . [13] [14]

Дальтон определил атом как «конечную частицу» химического вещества, и он использовал термин «составной атом» для обозначения «конечных частиц», которые содержат два или более элементов. Это не соответствует современному определению, в котором атом является основной частицей химического элемента, а молекула — скоплением атомов. Термин «составной атом» сбивал с толку некоторых современников Дальтона, поскольку слово «атом» подразумевает неделимость, но он ответил, что если «атом» диоксида углерода разделить, он перестает быть диоксидом углерода. «Атом» диоксида углерода неделим в том смысле, что его нельзя разделить на более мелкие частицы диоксида углерода. [4] [15]

Дальтон сделал следующие предположения о том, как «элементарные атомы» объединяются, образуя «составные атомы» (то, что мы сегодня называем молекулами ). Когда два элемента могут образовывать только одно соединение, он предполагал, что это один атом каждого, что он назвал «бинарным соединением». Если два элемента могут образовывать два соединения, первое соединение является бинарным соединением, а второе — «тройным соединением», состоящим из одного атома первого элемента и двух второго. Если два элемента могут образовывать три соединения между собой, то третье соединение является «четвертичным» соединением, содержащим один атом первого элемента и три второго. [16] Дальтон считал, что вода является «бинарным соединением», т. е. одним атомом водорода и одним атомом кислорода. Дальтон не знал, что в своем естественном газообразном состоянии конечные частицы кислорода, азота и водорода существуют парами (O 2 , N 2 и H 2 ). Он также не знал о валентностях. Эти свойства атомов были открыты позже, в 19 веке.

Поскольку атомы были слишком малы, чтобы их можно было напрямую взвесить методами 19-го века, Дальтон вместо этого выразил вес мириадов атомов как кратные весу атома водорода, который, как знал Дальтон, был самым легким элементом. По его измерениям, 7 граммов кислорода соединятся с 1 граммом водорода, чтобы получить 8 граммов воды без остатка, и предположив, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и одного атома водорода, он пришел к выводу, что атомный вес кислорода равен 7. На самом деле он равен 16. Помимо грубости измерительных инструментов начала 19-го века, главной причиной этой ошибки было то, что Дальтон не знал, что молекула воды на самом деле имеет два атома водорода, а не один. Если бы он знал, он бы удвоил свою оценку до более точной 14. Эта ошибка была исправлена ​​в 1811 году Амедео Авогадро . Авогадро предположил, что равные объемы любых двух газов при одинаковой температуре и давлении содержат равное количество молекул (другими словами, масса частиц газа не влияет на объем, который он занимает). [17] Гипотеза Авогадро, теперь обычно называемая законом Авогадро , предоставила метод выведения относительного веса молекул газообразных элементов, поскольку, если гипотеза верна, относительная плотность газа напрямую указывает на относительный вес частиц, из которых состоят газы. Такой способ мышления привел непосредственно ко второй гипотезе: частицы некоторых элементарных газов были парами атомов, и при химической реакции эти молекулы часто разделялись надвое. Например, тот факт, что два литра водорода будут реагировать всего с одним литром кислорода, чтобы произвести два литра водяного пара (при постоянном давлении и температуре), предполагал, что одна молекула кислорода разделяется надвое, чтобы образовать две молекулы воды. Формула воды - H2O , а не HO. Авогадро измерил атомный вес кислорода, который составил 15,074. [18]

Оппозиция атомной теории

Атомная теория Дальтона привлекла широкий интерес, но не все ее приняли поначалу. Закон кратных отношений, как было показано, не является универсальным законом, когда дело касается органических веществ, молекулы которых могут быть довольно большими. Например, в олеиновой кислоте на каждые 216 г углерода приходится 34 г водорода, а в метане на каждые 216 г углерода приходится 72 г водорода. 34 и 72 образуют соотношение 17:36, что не является соотношением малых целых чисел. Теперь мы знаем, что вещества на основе углерода могут иметь очень большие молекулы, большие, чем любые другие элементы. Формула олеиновой кислоты — C 18 H 34 O 2 , а метана — CH 4 . [19] Закон кратных отношений сам по себе не был полным доказательством, и атомная теория не была общепринятой до конца 19-го века.

Одной из проблем было отсутствие единой номенклатуры. Слово «атом» подразумевало неделимость, но Дальтон определил атом как конечную частицу любого химического вещества , а не только элементы или даже материю как таковую. Это означало, что «составные атомы», такие как углекислый газ, могут быть разделены, в отличие от «элементарных атомов». Дальтон не любил слово «молекула», считая его «уменьшительным». [4] [20] Амедео Авогадро делал наоборот: он использовал исключительно слово «молекула» в своих трудах, избегая слова «атом», вместо этого используя термин «элементарная молекула». [21] Йенс Якоб Берцелиус использовал термин «органические атомы» для обозначения частиц, содержащих три или более элементов, потому что он считал, что это существует только в органических соединениях. Жан-Батист Дюма использовал термины «физические атомы» и «химические атомы»; «Физический атом» — это частица, которую нельзя разделить физическими средствами, такими как температура и давление, а «химический атом» — это частица, которую нельзя разделить химическими реакциями. [22]

Современные определения атома и молекулы — атом как основная частица элемента, а молекула как скопление атомов — были установлены во второй половине 19 века. Ключевым событием стал Карлсруэский конгресс в Германии в 1860 году. Как первый международный конгресс химиков, его целью было установление некоторых стандартов в сообществе. Главным сторонником современного различия между атомами и молекулами был Станислао Канниццаро .

Различные количества определенного элемента, участвующего в построении различных молекул, являются целыми кратными фундаментальной величины, которая всегда проявляет себя как неделимая сущность и которую следует по праву называть атомом.

-  Станислао Канниццаро , 1860 г. [23]

Канниццаро ​​критиковал химиков прошлого, таких как Берцелиус, за то, что они не принимали, что частицы некоторых газообразных элементов на самом деле являются парами атомов, что приводило к ошибкам в их формулировке некоторых соединений. Берцелиус считал, что частицы газообразного водорода и хлора являются отдельными атомами. Но он заметил, что когда один литр водорода реагирует с одним литром хлора, они образуют два литра хлористого водорода вместо одного. Берцелиус решил, что закон Авогадро не применим к соединениям. Канниццаро ​​проповедовал, что если бы ученые просто признали существование одноэлементных молекул, такие расхождения в их выводах были бы легко разрешены. Но у Берцелиуса даже не было слова для этого. Берцелиус использовал термин «элементарный атом» для газовой частицы, которая содержала только один элемент, и «составной атом» для частиц, которые содержали два или более элементов, но не было ничего, что отличало бы H 2 от H , поскольку Берцелиус не верил в H 2 . Поэтому Канниццаро ​​призвал к переопределению, чтобы ученые могли понять, что молекула водорода может расщепляться на два атома в ходе химической реакции. [24]

Второе возражение против атомной теории было философским. Ученые 19 века не имели возможности непосредственно наблюдать атомы. Они делали вывод о существовании атомов посредством косвенных наблюдений, таких как закон кратных отношений Дальтона. Некоторые ученые, особенно те, кто относился к школе позитивизма , утверждали, что ученые не должны пытаться вывести более глубокую реальность вселенной, а только систематизировать те закономерности, которые они могли наблюдать напрямую. Антиатомисты утверждали, что, хотя атомы могут быть полезной абстракцией для предсказания того, как реагируют элементы, они не отражают конкретную реальность.

Таких ученых иногда называли «эквивалентистами», потому что они предпочитали теорию эквивалентных весов , которая является обобщением закона Пруста о пропорциях. Например, 1 грамм водорода соединится с 8 граммами кислорода, образуя 9 граммов воды, поэтому «эквивалентный вес» кислорода составляет 8 граммов. Эта позиция была в конечном итоге отменена двумя важными достижениями, которые произошли позже в 19 веке: разработкой периодической таблицы и открытием того, что молекулы имеют внутреннюю архитектуру, которая определяет их свойства. [25]

Изомерия

Ученые обнаружили, что некоторые вещества имеют точно такой же химический состав, но разные свойства. Например, в 1827 году Фридрих Вёлер обнаружил, что фульминат серебра и цианат серебра оба состоят из 107 частей серебра, 12 частей углерода, 14 частей азота и 16 частей кислорода (теперь мы знаем их формулы как AgCNO). В 1830 году Йенс Якоб Берцелиус ввел термин изомерия для описания этого явления. В 1860 году Луи Пастер выдвинул гипотезу, что молекулы изомеров могут иметь одинаковый набор атомов, но в разных расположениях. [26]

В 1874 году Якобус Хенрикус ван 'т Хофф предположил, что атом углерода связывается с другими атомами в тетраэдрическом расположении. Работая на основе этого, он объяснил структуры органических молекул таким образом, что мог предсказать, сколько изомеров может иметь соединение. Рассмотрим, например, пентан (C 5 H 12 ). В способе моделирования молекул ван 'т Хоффа существует три возможных конфигурации для пентана, и ученые действительно открыли три и только три изомера пентана. [27] [28]

Метод моделирования молекулярных структур Якоба Генрикуса ван 'т Хоффа правильно предсказал три изомера пентана (C 5 H 12 ).

Изомерию нельзя было полностью объяснить с помощью теорий, альтернативных атомной теории, таких как радикальная теория и теория типов. [29] [30]

Периодическая таблица Менделеева

Дмитрий Менделеев заметил, что когда он располагал элементы в ряд в соответствии с их атомным весом, в них наблюдалась определенная периодичность. [31] : 117  Например, второй элемент, литий , имел схожие свойства с девятым элементом, натрием , и шестнадцатым элементом, калием — период из семи. Аналогично, бериллий , магний и кальций были схожи и все находились на расстоянии семи мест друг от друга в таблице Менделеева. Используя эти закономерности, Менделеев предсказал существование и свойства новых элементов, которые позже были обнаружены в природе: скандий , галлий и германий . [31] : 118  Более того, периодическая таблица могла предсказать, сколько атомов других элементов может связывать атом — например, германий и углерод находятся в одной группе в таблице , и их атомы оба соединяются с двумя атомами кислорода каждый (GeO 2 и CO 2 ). Менделеев обнаружил, что эти закономерности подтверждают атомную теорию, поскольку она показывала, что элементы можно классифицировать по их атомному весу. Вставка нового элемента в середину периода нарушила бы параллель между этим периодом и следующим, а также нарушила бы закон Дальтона о кратных пропорциях. [32]

Периодическая таблица Менделеева 1871 года.

В современной периодической таблице периодичность элементов, упомянутых выше, равна восьми, а не семи, поскольку благородные газы не были известны во времена, когда Менделеев составлял свою таблицу. Ряды также теперь имеют разную длину (2, 8, 18 и 32), что соответствует квантовой теории.

Элементы в периодической таблице обычно располагаются в порядке увеличения атомного веса. Однако в ряде мест химики решили поменять местами некоторые соседние элементы, чтобы они оказались в группе с другими элементами со схожими свойствами. Например, теллур расположен перед йодом, хотя теллур тяжелее (127,6 против 126,9), так что йод может находиться в том же столбце, что и другие галогены . В 1913 году Генри Мозли обнаружил, что атомы каждого элемента при возбуждении испускают рентгеновские лучи с частотой, пропорциональной положению элемента в скорректированной периодической таблице, что подтвердило эти корректировки.

Статистическая механика

Для того чтобы ввести закон идеального газа и статистические формы физики, необходимо было постулировать существование атомов. В 1738 году швейцарский физик и математик Даниил Бернулли постулировал, что давление газов и тепло были вызваны лежащим в основе движением молекул.

В 1860 году Джеймс Клерк Максвелл , ярый сторонник атомизма, первым применил статистическую механику в физике. [33] Людвиг Больцман и Рудольф Клаузиус расширили его работу по газам и законам термодинамики, особенно второму закону, касающемуся энтропии. В 1870-х годах Джозайя Уиллард Гиббс расширил законы энтропии и термодинамики и ввел термин «статистическая механика».

В начале 20-го века Альберт Эйнштейн независимо переосмыслил законы Гиббса, поскольку они были напечатаны только в малоизвестном американском журнале. [34] Позже Эйнштейн заметил, что если бы он знал о работе Гиббса, он бы «вообще не опубликовал эти статьи, а ограничился бы рассмотрением нескольких моментов [которые были отличны]». [35] Вся статистическая механика и законы тепла, газа и энтропии принимали существование атомов как необходимый постулат.

Броуновское движение

В 1827 году британский ботаник Роберт Браун заметил, что частицы пыли внутри зерен пыльцы, плавающих в воде, постоянно колеблются без видимой причины. В 1905 году Эйнштейн предположил, что это броуновское движение было вызвано молекулами воды, непрерывно толкающими зерна, и разработал математическую модель для его описания. Эта модель была экспериментально подтверждена в 1908 году французским физиком Жаном Перреном , который использовал уравнения Эйнштейна для измерения размера атомов. [36]

Открытие электрона

Считалось, что атомы являются наименьшей возможной частицей материи до 1897 года, когда Дж. Дж. Томсон в ходе своей работы по катодным лучам открыл электрон .

Трубка Крукса представляет собой герметичный стеклянный контейнер, в котором два электрода разделены вакуумом. Когда напряжение подается на электроды, генерируются катодные лучи, создавая светящееся пятно там, где они ударяются о стекло на противоположном конце трубки. Экспериментируя, Томсон обнаружил, что лучи могут отклоняться электрическими и магнитными полями , что означало, что эти лучи не являются формой света, а состоят из очень легких заряженных частиц, и их заряд отрицателен. Томсон назвал эти частицы «корпускулами». Он измерил их отношение массы к заряду, которое оказалось на несколько порядков меньше, чем у атома водорода, самого маленького атома. Это отношение было одинаковым независимо от того, из чего были сделаны электроды и какой был след газа в трубке. [39]

В отличие от этих корпускул, положительные ионы, созданные электролизом или рентгеновским излучением, имели соотношение массы к заряду, которое варьировалось в зависимости от материала электродов и типа газа в реакционной камере, что указывает на то, что они представляют собой разные виды частиц.

В 1898 году Томсон измерил заряд ионов, который составил примерно 6 × 10 -10 электростатических единиц (2 × 10 -19 Кулонов). [40] : 85  [41] В 1899 году он показал, что отрицательное электричество, создаваемое ультрафиолетовым светом, падающим на металл (теперь известное как фотоэлектрический эффект ), имеет такое же отношение массы к заряду, как и катодные лучи; затем он применил свой предыдущий метод определения заряда ионов к отрицательным электрическим частицам, создаваемым ультрафиолетовым светом. [40] : 86  С помощью этой комбинации он показал, что масса электрона составляет 0,0014 массы ионов водорода. [42] Эти «корпускулы» были настолько легкими, но при этом несли в себе так много заряда, что Томсон пришел к выводу, что они должны быть основными частицами электричества, и по этой причине другие ученые решили, что эти «корпускулы» следует называть электронами, следуя предложению Джорджа Джонстона Стоуни 1894 года о наименовании основной единицы электрического заряда. [43]

В 1904 году Томсон опубликовал статью, описывающую новую модель атома. [44] Электроны находятся внутри атомов и переходят от одного атома к другому в цепочке под действием электрического тока. Когда электроны не текут, их отрицательный заряд логически должен быть уравновешен каким-то источником положительного заряда внутри атома, чтобы сделать атом электрически нейтральным. Не имея ни малейшего понятия об источнике этого положительного заряда, Томсон предположил, что положительный заряд находится повсюду в атоме, поскольку атом имеет форму сферы. [45] Баланс электростатических сил распределил бы электроны по этой сфере более или менее равномерно. Томсон далее объяснил, что ионы — это атомы, которые имеют избыток или недостаток электронов. [46]

Модель Томсона широко известна как модель сливового пудинга , основанная на идее, что электроны распределены по сфере положительного заряда с той же плотностью, что и изюм в сливовом пудинге . Ни Томсон, ни его коллеги никогда не использовали эту аналогию. Похоже, это было тщеславием популярных научных писателей. Аналогия предполагает, что положительная сфера похожа на твердое тело, но Томсон сравнил ее с жидкостью, поскольку он предположил, что электроны движутся в ней по схемам, управляемым электростатическими силами. [47] [48] Модель Томсона была неполной, она не могла предсказать ни одно из известных свойств атома, таких как спектры испускания или валентности.

В 1906 году Роберт А. Милликен и Харви Флетчер провели эксперимент с каплей масла , в котором они измерили заряд электрона, который составил около -1,6 × 10 -19 , значение, которое теперь определяется как -1 e . Поскольку было известно, что ион водорода и электрон неделимы, а атом водорода нейтрален по заряду, отсюда следовало, что положительный заряд водорода равен этому значению, т. е. 1 e .

Открытие ядра

Эксперименты по рассеянию Резерфорда Слева
: Ожидаемые результаты: альфа-частицы проходят через модель атома «пудинг с изюмом» с незначительным отклонением.
Справа: Наблюдаемые результаты: небольшая часть частиц отклоняется концентрированным положительным зарядом ядра.

Модель «пудинга с изюмом» Томсона была вытеснена в 1911 году одним из его бывших студентов, Эрнестом Резерфордом , который обнаружил, что положительный заряд и большая часть массы атома сосредоточены в очень малой доле его объема, которую он предположил в самом центре.

Эрнест Резерфорд и его коллеги Ганс Гейгер и Эрнест Марсден усомнились в модели Томсона после того, как столкнулись с трудностями при попытке построить прибор для измерения отношения заряда к массе альфа-частиц (это положительно заряженные частицы, испускаемые некоторыми радиоактивными веществами, такими как радий ). Альфа-частицы рассеивались воздухом в камере обнаружения, что делало измерения ненадежными. Томсон столкнулся с похожей проблемой в своей работе над катодными лучами, которую он решил, создав почти идеальный вакуум в своих приборах. Резерфорд не думал, что столкнется с той же проблемой, потому что альфа-частицы намного тяжелее электронов. Согласно модели атома Томсона, положительный заряд в атоме недостаточно сконцентрирован, чтобы создать электрическое поле, достаточно сильное, чтобы отклонить альфа-частицу, а электроны настолько легкие, что они должны были бы легко отталкиваться в сторону гораздо более тяжелыми альфа-частицами. Однако рассеяние имело место, поэтому Резерфорд и его коллеги решили тщательно исследовать это рассеяние. [49]

Между 1908 и 1913 годами Резерфорд и его коллеги провели ряд экспериментов, в которых они бомбардировали тонкие металлические фольги пучком альфа-частиц. Они заметили, что альфа-частицы отклоняются на углы больше 90°. Согласно модели Томсона, все альфа-частицы должны были пройти с незначительным отклонением. Резерфорд пришел к выводу, что положительный заряд атома не распределен по всему объему атома, как считал Томсон, а сосредоточен в крошечном ядре в центре, и что ядро ​​также имеет большую часть массы атома. Только такая интенсивная концентрация заряда, закрепленная его большой массой, могла создать электрическое поле, достаточно сильное, чтобы отклонить альфа-частицы, как это и наблюдалось. [49] Модель Резерфорда иногда называют «планетарной моделью». [50]

модель Бора

Планетарная модель атома имела два существенных недостатка. Первый заключается в том, что, в отличие от планет, вращающихся вокруг солнца, электроны являются заряженными частицами. Известно, что ускоряющийся электрический заряд излучает электромагнитные волны в соответствии с формулой Лармора в классическом электромагнетизме . Орбитальный заряд должен неуклонно терять энергию и двигаться по спирали к ядру, сталкиваясь с ним за малую долю секунды. Вторая проблема заключалась в том, что планетарная модель не могла объяснить сильно пиковые спектры излучения и поглощения атомов, которые наблюдались.

Модель атома Бора

Квантовая теория произвела революцию в физике в начале 20-го века, когда Макс Планк и Альберт Эйнштейн постулировали, что световая энергия излучается или поглощается дискретными количествами, известными как кванты (сингулярный, квантовый ). Это привело к серии квантовых атомных моделей, таких как квантовая модель Артура Эриха Хааса в 1910 году и квантовая атомная модель Джона Уильяма Николсона 1912 года , которая квантовала угловой момент как h /2 π . [51] [52] В 1913 году Нильс Бор включил эту идею в свою модель атома Бора, в которой электрон мог вращаться вокруг ядра только по определенным круговым орбитам с фиксированным угловым моментом и энергией, причем его расстояние от ядра (т. е. их радиусы) было пропорционально его энергии. [53] Согласно этой модели электрон не мог по спирали входить в ядро, поскольку он не мог терять энергию непрерывно; вместо этого он мог совершать только мгновенные « квантовые скачки » между фиксированными уровнями энергии . [53] Когда это происходило, свет испускался или поглощался с частотой, пропорциональной изменению энергии (отсюда поглощение и испускание света в дискретных спектрах). [53]

Модель Бора не была идеальной. Она могла предсказать только спектральные линии водорода, а не многоэлектронных атомов. [54] Хуже того, она не могла даже учесть все особенности спектра водорода: по мере совершенствования спектрографической технологии было обнаружено, что приложение магнитного поля вызывало умножение спектральных линий таким образом, который модель Бора не могла объяснить. В 1916 году Арнольд Зоммерфельд добавил эллиптические орбиты к модели Бора, чтобы объяснить дополнительные линии излучения, но это сделало модель очень сложной в использовании, и она по-прежнему не могла объяснить более сложные атомы. [55] [56]

Открытие изотопов

Экспериментируя с продуктами радиоактивного распада , в 1913 году радиохимик Фредерик Содди обнаружил, что, по-видимому, существует более одной разновидности некоторых элементов. [57] Термин «изотоп» был придуман Маргарет Тодд как подходящее название для этих разновидностей. [58]

В том же году Дж. Дж. Томсон провел эксперимент, в котором он направил поток ионов неона через магнитные и электрические поля, ударяя по фотографической пластине на другом конце. Он наблюдал два светящихся пятна на пластине, что предполагало две различные траектории отклонения. Томсон пришел к выводу, что это было связано с тем, что некоторые ионы неона имели разную массу. [59] Природа этой разной массы позже была объяснена открытием нейтронов в 1932 году: все атомы одного и того же элемента содержат одинаковое количество протонов, в то время как разные изотопы имеют разное количество нейтронов. [60]

Открытие протона

Еще в 1815 году Уильям Праут заметил, что атомные веса известных элементов кратны атомному весу водорода, поэтому он выдвинул гипотезу, что все атомы представляют собой скопления водорода, частицы, которую он назвал «протил». Гипотеза Праута была поставлена ​​под сомнение, когда было обнаружено, что некоторые элементы отклоняются от этой закономерности — например, атомы хлора в среднем весят 35,45 дальтон — но когда в 1913 году были открыты изотопы , наблюдение Праута снова привлекло внимание.

В 1898 году Дж. Дж. Томсон обнаружил, что положительный заряд иона водорода равен отрицательному заряду одного электрона. [61]

В статье от апреля 1911 года, посвященной его исследованиям по рассеянию альфа-частиц , Эрнест Резерфорд подсчитал, что заряд атомного ядра, выраженный как множитель ядерного заряда водорода ( qe ), составляет примерно половину атомного веса атома . [62]

В июне 1911 года голландский физик Антониус ван ден Брук заметил, что в периодической таблице каждый последующий химический элемент увеличивал атомный вес в среднем на 2, что, в свою очередь, предполагало, что заряд ядра каждого последующего элемента увеличивался на 1 q e . [63]

В 1913 году Генри Мозли измерил рентгеновское излучение всех элементов периодической таблицы и обнаружил, что частота рентгеновского излучения является математической функцией атомного номера элемента и заряда ядра водорода (см. закон Мозли ).

В 1917 году Резерфорд бомбардировал азотный газ альфа-частицами и наблюдал, как из газа выделяются ионы водорода . Резерфорд пришел к выводу, что альфа-частицы ударяют по ядрам атомов азота, заставляя ионы водорода расщепляться. [64] [65]

Эти наблюдения привели Резерфорда к выводу, что ядро ​​водорода является сингулярной частицей с положительным зарядом, равным отрицательному заряду электрона. Название «протон» было предложено Резерфордом на неформальной встрече коллег-физиков в Кардиффе в 1920 году. [66] Все атомные ядра содержат число протонов, равное атомному номеру соответствующего элемента. До этого момента атомный номер определялся как положение элемента в периодической таблице .

Открытие нейтрона

Физики в 1920-х годах считали, что атомное ядро ​​содержит протоны и некоторое количество «ядерных электронов», которые уменьшают общий заряд. Эти «ядерные электроны» отличались от электронов, вращающихся вокруг ядра. Эта неверная гипотеза объяснила бы, почему атомные номера элементов меньше их атомных весов и почему радиоактивные элементы испускают электроны ( бета-излучение ) в процессе ядерного распада. Резерфорд даже выдвинул гипотезу, что протон и электрон могут тесно связываться друг с другом в «нейтральный дублет». Резерфорд писал, что существование таких «нейтральных дублетов», свободно перемещающихся в пространстве, дало бы более правдоподобное объяснение того, как более тяжелые элементы могли образоваться в процессе зарождения Вселенной, учитывая, что одиночному протону трудно слиться с большим атомным ядром из-за отталкивающего электрического поля. [67]

В 1928 году Уолтер Боте заметил, что бериллий испускает высокопроникающее, электрически нейтральное излучение при бомбардировке альфа-частицами. Позже было обнаружено, что это излучение может выбивать атомы водорода из парафинового воска . Первоначально считалось, что это высокоэнергетическое гамма-излучение , поскольку гамма-излучение оказывает аналогичное воздействие на электроны в металлах, но Джеймс Чедвик обнаружил, что эффект ионизации слишком силен, чтобы быть следствием электромагнитного излучения, при условии сохранения энергии и импульса во взаимодействии. В 1932 году Чедвик подверг различные элементы, такие как водород и азот, воздействию таинственного «бериллиевого излучения», и, измеряя энергии отскакивающих заряженных частиц, он пришел к выводу, что излучение на самом деле состоит из электрически нейтральных частиц, которые не могут быть безмассовыми, как гамма-лучи, а вместо этого должны иметь массу, близкую к массе протона. Чедвик назвал эту новую частицу «нейтроном» и считал, что это протон и электрон, слитые вместе, поскольку нейтрон имеет примерно такую ​​же массу, как и протон, а масса электрона по сравнению с ним пренебрежимо мала. [68] Нейтроны на самом деле не являются слиянием протона и электрона.

Современные квантово-механические модели

Пять заполненных атомных орбиталей атома неона разделены и расположены в порядке возрастания энергии слева направо, причем последние три орбитали имеют одинаковую энергию . Каждая орбиталь удерживает до двух электронов, которые, скорее всего, находятся в зонах, представленных цветными пузырьками. Каждый электрон в равной степени присутствует в обеих орбитальных зонах, показанных здесь цветом только для того, чтобы подчеркнуть различную фазу волны.

В 1924 году Луи де Бройль предположил, что все частицы, особенно субатомные частицы, такие как электроны, имеют связанную волну. Эрвин Шредингер , очарованный этой идеей, разработал уравнение [69] , которое описывает электрон как волновую функцию, а не как точку. Этот подход предсказал многие спектральные явления, которые модель Бора не смогла объяснить, но его было трудно визуализировать, и он столкнулся с оппозицией. [70] Один из его критиков, Макс Борн , предположил вместо этого, что волновая функция Шредингера не описывает физическую протяженность электрона (как распределение заряда в классическом электромагнетизме), а скорее дает вероятность того, что электрон при измерении будет обнаружен в определенной точке. [71] Это примирило идеи волноподобных и корпускулярноподобных электронов: поведение электрона или любой другой субатомной сущности имеет как волноподобные, так и корпускулярноподобные аспекты , и то, наблюдается ли один или другой аспект, зависит от эксперимента. [72]

Следствием описания частиц как волновых форм, а не точек, является то, что математически невозможно точно рассчитать как положение, так и импульс частицы в заданный момент времени. Это стало известно как принцип неопределенности , концепция, впервые введенная Вернером Гейзенбергом в 1927 году.

Волновая модель Шредингера для водорода заменила модель Бора с ее аккуратными, четко определенными круговыми орбитами. Современная модель атома описывает положения электронов в атоме с точки зрения вероятностей. Электрон потенциально может быть обнаружен на любом расстоянии от ядра, но, в зависимости от его уровня энергии и углового момента , существует чаще в определенных областях вокруг ядра, чем в других; эта модель называется его атомной орбиталью . Орбитали бывают разных форм — сфера , гантель , тор и т. д. — с ядром в середине. [73] Формы атомных орбиталей находятся путем решения уравнения Шредингера. [74] Аналитические решения уравнения Шредингера известны для очень немногих относительно простых модельных гамильтонианов, включая атом водорода и молекулярный ион водорода . [75] Начиная с атома гелия , который содержит всего два электрона, для решения уравнения Шредингера используются численные методы. [76]

Качественно форма атомных орбиталей многоэлектронных атомов напоминает состояния атома водорода. Принцип Паули требует распределения этих электронов внутри атомных орбиталей таким образом, чтобы не более двух электронов были назначены на одну орбиталь; это требование глубоко влияет на атомные свойства и, в конечном счете, на связывание атомов в молекулы. [77] : 182 

Смотрите также

Сноски

  1. ^ сочетание отрицательного термина «a-» и «τομή», термина, означающего «резать»
  1. ^ Фейнман, Лейтон и Сэндс 1963, стр. I-2 «Если бы в каком-то катаклизме все [] научные знания были бы уничтожены [за исключением] одного предложения [...] какое утверждение содержало бы больше всего информации в наименьшем количестве слов? Я считаю, что [...] все вещи состоят из атомов – маленьких частиц, которые движутся в вечном движении, притягиваясь друг к другу, когда они находятся на небольшом расстоянии друг от друга, но отталкиваясь, когда они вдавливаются друг в друга  ...»
  2. ^ Пуллман, Бернард (1998). Атом в истории человеческой мысли. Оксфорд, Англия: Oxford University Press. С. 31–33. ISBN 978-0-19-515040-7. Архивировано из оригинала 5 февраля 2021 г. . Получено 25 октября 2020 г. .
  3. ^ Мельсен (1952). От Атома к Атому, стр. 18–19
  4. ^ abc Pullman (1998). Атом в истории человеческой мысли, стр. 201
  5. ^ Пуллман (1998). Атом в истории человеческой мысли . стр. 197
  6. ^ "Закон постоянства пропорций | химия". Encyclopedia Britannica . Получено 2020-09-03 .
  7. ^ Томас Томсон (1831). История химии, том 2. стр. 291
  8. ^ Дальтон (1817). Новая система химической философии т. 2, стр. 36
  9. ^ Мельсен (1952). От Атомоса к Атому. стр. 137
  10. ^ Дальтон (1817). Новая система химической философии, т. 2. стр. 28-34: «промежуточный или красный оксид состоит из 2 атомов закиси и 1 атома кислорода»
  11. ^ Миллингтон (1906). Джон Далтон, стр. 113
  12. ^ Дальтон (1808). Новая система химической философии т. 1, стр. 316–319
  13. ^ Дальтон (1808). Новая система химической философии т. 1. стр. 316–319
  14. ^ Холброу и др. (2010). Современная вводная физика, стр. 65–66
  15. ^ Дальтон, цитируется в Фройнде (1904). Изучение химического состава . стр. 288: «Я выбрал слово атом для обозначения этих конечных частиц вместо частицы, молекулы или любого другого уменьшительного термина, потому что я считаю его гораздо более выразительным; он включает в себя понятие неделимого, чего не делают другие термины. Возможно, можно сказать, что я слишком далеко его распространяю, когда говорю о сложных атомах; например, я называю конечную частицу угольной кислоты сложным атомом. Теперь, хотя этот атом может быть разделен, он все же перестает быть угольной кислотой, будучи разделенным таким разделением на уголь и кислород. Поэтому я считаю, что нет никакой непоследовательности в том, чтобы говорить о сложных атомах, и что мой смысл не может быть неправильно понят».
  16. ^ Дальтон (1817). Новая система химической философии т. 1, стр. 213–214
  17. ↑ Авогадро, Амедео (1811). «Опыт о способе определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, в которых они входят в эти соединения». Journal de Physique . 73 : 58–76.
  18. ^ Авогадро, Амедео (1811). «Essai d'une manière de determiner les массам, родственникам элементарных молекул тела, и les пропорциям selon lesquelles elles entrent dans ces combinisons». Журнал де Физика . 73 : 58–76.Перевод на английский
  19. ^ Trusted (1999). Тайна материи, стр. 73
  20. ^ Фройнд (1904). Изучение химического состава . стр. 288
  21. ^ Пуллман (1998). Атом в истории человеческой мысли, стр. 202
  22. ^ Жан-Батист Дюма (1836). Leçons sur la philosophie chimique [ Уроки химической философии ]. 285–287
  23. ^ Пуллман (1998). Атом в истории человеческой мысли . стр. 207
  24. ^ Канниццаро ​​(1858). Очерк курса химической философии. С. 2–4.
  25. ^ Пуллман (1998). Атом в истории человеческой мысли, стр. 226: «Первым достижением является создание периодической классификации элементов, что ознаменовало успешную кульминацию согласованных усилий по упорядочению химических свойств элементов в соответствии с их атомным весом. Вторым достижением является возникновение структурной химии, которая вытеснила то, что было простым и примитивным словесным описанием элементного состава веществ, будь то атомным или эквивалентным, и заменила его систематическим определением их внутренней архитектуры».
  26. ^ Пуллман (1998). Атом в истории человеческой мысли, стр. 230
  27. ↑ Мельсен (1952). От Атома к Атому, стр. 147–148.
  28. ^ Генри Энфилд Роско, Карл Шорлеммер (1895). Трактат по химии, том 3, часть 1, стр. 121–122
  29. ^ Генри Энфилд Роско, Карл Шорлеммер (1895). Трактат по химии, том 3, часть 1, стр. 121: «Радикальная теория и теория типов способны объяснить многие случаи изомерии, но только после того, как было установлено учение о связи атомов, на этот предмет был пролит ясный свет».
  30. ^ Адольф Вюрц (1880). Атомная теория, стр. 291: «Именно таким образом теория атомности предсказывает, интерпретирует и ограничивает число изомеров; она предоставила элементы одного из величайших достижений, достигнутых наукой за последние двадцать лет. [...] Теория атомности успешно атаковала проблему, введя в обсуждение точные данные, которые во многих случаях были подтверждены экспериментом».
  31. ^ ab Scerri, Eric R. (2020). Периодическая таблица, ее история и ее значение (2-е изд.). Нью-Йорк: Oxford University Press. ISBN 978-0-190-91436-3.
  32. ^ Брито, Ангмари; Родригес, Мария А.; Ниаз, Мансур (2005). «Реконструкция развития Периодической таблицы на основе истории и философии науки и ее значение для учебников общей химии». Журнал исследований в области преподавания естественных наук . 42 (1): 84–111. Bibcode : 2005JRScT..42...84B. doi : 10.1002/tea.20044.
  33. ^ См.:
    • Максвелл, Дж. К. (1860) «Иллюстрации динамической теории газов. Часть I. О движениях и столкновениях совершенно упругих сфер», Философский журнал , 4-я серия, 19  : 19–32.
    • Максвелл, Дж. К. (1860) «Иллюстрации динамической теории газов. Часть II. О процессе диффузии двух или более видов движущихся частиц между собой», Philosophical Magazine , 4-я серия, 20  : 21–37.
  34. ^ Наварро, Луис. «Гиббс, Эйнштейн и основы статистической механики». Архив истории точных наук, т. 53, № 2, Springer, 1998, стр. 147–180, http://www.jstor.org/stable/41134058.
  35. ^ Стоун, А. Дуглас, Эйнштейн и квант: поиски доблестного шваба, Princeton University Press, (2013). ISBN 978-0-691-13968-5 цитируется по Фолсинг, Альберт Эйнштейн, 110. 
  36. ^ "Нобелевская премия по физике 1926 года". NobelPrize.org . Получено 2023-02-08 .
  37. ^ Перрен (1909). Броуновское движение и молекулярная реальность, стр. 50
  38. ^ Перрен (1909). Броуновское движение и молекулярная реальность, стр. 50
  39. ^ Дж. Дж. Томсон (1897). «Катодные лучи» (PDF) . Philosophical Magazine . 44 (269): 293–316. doi :10.1080/14786449708621070.
    «Из этих определений мы видим, что значение m/e не зависит от природы газа и что его значение 10 -7 очень мало по сравнению со значением 10 -4 , которое является наименьшим значением этой величины, известным ранее, и которое является значением для иона водорода при электролизе».
  40. ^ ab Pais, Abraham (2002). Внутреннее ограничение: материи и сил в физическом мире (Переиздание). Oxford: Clarendon Press [ua] ISBN 978-0-19-851997-3.
  41. ^ Дж. Дж. Томсон (1898). «О заряде электричества, переносимом ионами, создаваемыми рентгеновскими лучами». Лондонский, Эдинбургский и Дублинский философский журнал и научный журнал . 5. 46 (283): 528–545.
  42. ^ Дж. Дж. Томсон (1899). «О массах ионов в газах при низких давлениях». Philosophical Magazine . 5. 48 (295): 547–567.
    «...величина этого отрицательного заряда составляет около 6 × 10 -10 электростатических единиц и равна положительному заряду, переносимому атомом водорода при электролизе растворов. [...] В газах при низких давлениях эти единицы отрицательного электрического заряда всегда связаны с носителями определенной массы. Эта масса чрезвычайно мала, составляя всего лишь около 1,4 × 10 -3 массы иона водорода, наименьшей массы, до сих пор признанной способной к отдельному существованию. Таким образом, создание отрицательной электризации включает в себя расщепление атома, поскольку из совокупности атомов выделяется нечто, масса которого меньше массы отдельного атома».
  43. ^ Оленик, Ричард П.; Апостол, Том М.; Гудштейн, Дэвид Л. (1986-12-26). За пределами механической Вселенной: от электричества к современной физике . Cambridge University Press. стр. 435. ISBN 978-0-521-30430-6.
  44. ^ JJ Thomson (март 1904 г.). «О структуре атома: исследование устойчивости и периодов колебаний ряда корпускул, расположенных на равных интервалах по окружности круга; с применением результатов к теории атомной структуры». Philosophical Magazine . Шестая серия. 7 (39): 237–265. doi :10.1080/14786440409463107. Архивировано (PDF) из оригинала 2022-10-09.
  45. ^ Дж. Дж. Томсон (1907). Корпускулярная теория материи , стр. 103: «За неимением точного знания природы того, каким образом положительное электричество возникает в атоме, мы рассмотрим случай, в котором положительное электричество распределено способом, наиболее поддающимся математическому расчету, т. е. когда оно возникает в виде сферы однородной плотности, по которой распределены корпускулы».
  46. ^ Дж. Дж. Томсон (1907). О корпускулярной теории материи , стр. 26: «Простейшая интерпретация этих результатов заключается в том, что положительные ионы — это атомы или группы атомов различных элементов, из которых удалены одна или несколько корпускул. Фактически корпускулы — это транспортные средства, с помощью которых электричество переносится от одного тела к другому, причем положительно заряженное тело отличается от того же тела, когда оно не заряжено, тем, что потеряло часть своих корпускул, тогда как отрицательно заряженное тело — это тело с большим количеством корпускул, чем не заряженное».
  47. ^ Giora Hon; Bernard R. Goldstein (2013). «Модель атома JJ Thomson’s plum-pudding: Создание научного мифа». Annalen der Physik . 525 (8–9): A129–A133. Bibcode : 2013AnP...525A.129H. doi : 10.1002/andp.201300732.
  48. ^ Дж. Дж. Томсон в письме Оливеру Лоджу от 11 апреля 1904 г., цитируемом в Davis & Falconer (1997):
    «Что касается положительной электризации, я привык использовать грубую аналогию жидкости с определенным количеством сцепления, достаточным для того, чтобы она не разлеталась на куски под действием собственного отталкивания. Однако я всегда старался держать физическую концепцию положительного электричества на заднем плане, поскольку у меня всегда были надежды (пока не реализованные) на то, что смогу обойтись без положительной электризации как отдельной сущности и заменить ее каким-либо свойством корпускул».
  49. ^ ab Heilbron (2003). Эрнест Резерфорд и взрыв атомов, стр. 64–68
  50. ^ "Модель Резерфорда | Определение и факты". Encyclopedia Britannica . Получено 23 августа 2021 г. .
  51. ^ Дж. В. Николсон, Month. Not. Roy. Astr. Soc. lxxii. стр. 49,130, 677, 693, 729 (1912).
  52. ↑ Атомная теория Джона Уильяма Николсона, Рассел МакКормах, Архив истории точных наук, т. 3, № 2 (25.8.1966), стр. 160–184 (25 страниц), Springer.
  53. ^ abc Бор, Нильс (1913). "О строении атомов и молекул" (PDF) . Philosophical Magazine . 26 (153): 476–502. Bibcode :1913PMag...26..476B. doi :10.1080/14786441308634993. Архивировано (PDF) из оригинала 2022-10-09.
  54. ^ Краг, Хельге (1979). «Вторая атомная теория Нильса Бора». Исторические исследования в области физических наук . 10 : 123–186. doi :10.2307/27757389. ISSN  0073-2672. JSTOR  27757389.
  55. ^ Хентшель, Клаус (2009). «Эффект Зеемана». В Гринбергере, Дэниел; Хентшель, Клаус; Вайнерт, Фридель (ред.). Сборник квантовой физики . Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg. стр. 862–864. дои : 10.1007/978-3-540-70626-7_241. ISBN 978-3-540-70622-9. Получено 2023-02-08 .
  56. ^ Эккерт, Михаэль (апрель 2014 г.). «Как Зоммерфельд расширил модель атома Бора (1913–1916)». The European Physical Journal H . 39 (2): 141–156. Bibcode :2014EPJH...39..141E. doi :10.1140/epjh/e2013-40052-4. ISSN  2102-6459. S2CID  256006474.
  57. ^ "Фредерик Содди, Нобелевская премия по химии 1921 года". Нобелевский фонд . Получено 18.01.2008 .
  58. ^ Флек, Александр (1957). «Фредерик Содди». Биографические воспоминания членов Королевского общества . 3 : 203–216. doi : 10.1098/rsbm.1957.0014 . стр. 208: До 1913 года мы использовали фразу «химически неразделимые радиоэлементы», а в то время в гостиной в доме тестя Содди, сэра Джорджа Бейлби , было предложено слово «изотоп» .
  59. ^ Томсон, Дж. Дж. (1913). «Лучи положительного электричества». Труды Королевского общества . A 89 (607): 1–20. Bibcode : 1913RSPSA..89....1T. doi : 10.1098/rspa.1913.0057. S2CID  124295244.[как отрывок из книги Генри А. Бурса и Ллойда Мотца «Мир атома» , том 1 (Нью-Йорк: Basic Books, 1966)]. Получено 29 августа 2007 г.
  60. ^ Цветы, Пол; и др. (2022). Химия 2е. ОпенСтакс. стр. 70–71. ISBN 978-1-947172-61-6.
  61. ^ JJ Thomson (1898). «О заряде электричества, переносимом ионами, создаваемыми рентгеновскими лучами». The London, Edinburgh and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science . 5. 46 (283): 528–545. doi :10.1080/14786449808621229.
  62. ↑ Эрнест Резерфорд (1911). «Рассеяние α- и β-частиц материей и строение атома». Philosophical Magazine . Серия 6. 21 (125): 669–688. doi :10.1080/14786440508637080.
  63. ↑ Антониус ван ден Брук (23 июня 1911 г.). «Число возможных элементов и «кубическая» периодическая система Менделеева». Nature . 87 (2177): 78. Bibcode :1911Natur..87...78V. doi :10.1038/087078b0.
    «Следовательно, если эта кубическая периодическая система окажется правильной, то число возможных элементов равно числу возможных постоянных зарядов каждого знака на атом, или каждому возможному постоянному заряду (обоих знаков) на атом принадлежит возможный элемент».
  64. ^ Резерфорд, Эрнест (1919). «Столкновения альфа-частиц с легкими атомами. IV. Аномальный эффект в азоте». Philosophical Magazine . 37 (222): 581. doi :10.1080/14786440608635919.
  65. ^ Развитие теории атомной структуры (Резерфорд, 1936). Перепечатано в Background to Modern Science: Ten Lectures at Cambridge, организованном Комитетом по истории науки в 1936 году :
    «В 1919 году я показал, что при бомбардировке легких атомов α-частицами они могут распадаться с испусканием протона или ядра водорода. Поэтому мы предположили, что протон должен быть одной из единиц, из которых состоят ядра других атомов...»
  66. ^ Орм Массон (1921). «Конституция атомов». Лондонский, Эдинбургский и Дублинский философский журнал и научный журнал . 41 (242): 281–285. doi :10.1080/14786442108636219.
    Примечание Эрнеста Резерфорда: «Во время написания этой статьи в Австралии профессор Орм Массон не знал, что название «протон» уже было предложено в качестве подходящего названия для единицы массы, близкой к 1, в терминах кислорода 16, которая, по-видимому, входит в ядерную структуру атомов. Вопрос о подходящем названии для этой единицы обсуждался на неформальном заседании ряда членов Секции А Британской ассоциации [по содействию развитию науки] в Кардиффе в этом году. Было упомянуто название «барон», предложенное профессором Массоном, но оно было сочтено неподходящим из-за существующего разнообразия значений. Наконец, название «протон» получило всеобщее одобрение, особенно потому, что оно предполагает первоначальный термин «протил», данный Праутом в его известной гипотезе о том, что все атомы состоят из водорода. На необходимость специального названия для ядерной единицы массы 1 обратил внимание сэр Оливер Лодж на заседании секции, и тогда автор предложил название «протон».
  67. ↑ Сэр Э. Резерфорд (1920). «Бейкерианская лекция: ядерное строение атомов». Труды Лондонского королевского общества. Серия A. 97 : 374–400.: «Однако при некоторых условиях электрон может гораздо теснее объединиться с ядром H, образуя своего рода нейтральный дублет. [...] Существование таких атомов кажется почти необходимым для объяснения образования ядер тяжелых элементов; поскольку, если мы не предположим образование заряженных частиц с очень высокими скоростями, трудно понять, как какая-либо положительно заряженная частица может достичь ядра тяжелого атома, преодолевая его интенсивное отталкивающее поле».
  68. ^ Чедвик, Джеймс (1932). «Возможное существование нейтрона» (PDF) . Nature . 129 (3252): 312. Bibcode :1932Natur.129Q.312C. doi : 10.1038/129312a0 . S2CID  4076465. Архивировано (PDF) из оригинала 2022-10-09.
  69. ^ Шредингер, Эрвин (1926). «Квантование как проблема собственных значений». Аннален дер Физик . 81 (18): 109–139. Бибкод : 1926АнП...386..109С. дои : 10.1002/andp.19263861802.
  70. ^ Маханти, Субодх. "Эрвин Шредингер: Основатель квантовой волновой механики". Архивировано из оригинала 2009-04-17 . Получено 2009-08-01 .
  71. ^ Маханти, Субодх. "Макс Борн: основатель Lattice Dynamics". Архивировано из оригинала 2009-01-22 . Получено 2009-08-01 .
  72. ^ Грейнер, Уолтер (4 октября 2000 г.). «Квантовая механика: Введение». Springer. ISBN 9783540674580. Получено 14.06.2010 .
  73. ^ Милтон Орчин; Роджер Макомбер; Аллан Пинхас; Р. Уилсон. «Словарь и концепции органической химии, второе издание» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 2022-10-09 . Получено 2010-06-14 .
  74. ^ Цвибах, Бартон (2022). Освоение основ квантовой механики, теории и приложений. Кембридж: MIT Press. С. 281–305. ISBN 978-0-262-36689-2. OCLC  1306066387.
  75. ^ Гриве, Жан-Филипп (январь 2002 г.). «Возвращение к молекулярному иону водорода». Журнал химического образования . 79 (1): 127. Bibcode : 2002JChEd..79..127G. doi : 10.1021/ed079p127. ISSN  0021-9584.
  76. ^ Левин, Ф. С.; Шерцер, Дж. (1985-12-01). «Конечно-элементное решение уравнения Шредингера для основного состояния гелия». Physical Review A. 32 ( 6): 3285–3290. Bibcode :1985PhRvA..32.3285L. doi :10.1103/PhysRevA.32.3285. ISSN  0556-2791. PMID  9896495.
  77. ^ Карплус, Мартин и Ричард Нидхэм Портер. «Атомы и молекулы; введение для студентов физической химии». Атомы и молекулы; введение для студентов физической химии (1970).

Библиография

Дальнейшее чтение

Внешние ссылки

В Викицитатнике есть цитаты, связанные с теорией атома .