Тулий — химический элемент ; он имеет символ Tm и атомный номер 69. Это тринадцатый элемент в ряду металлов лантаноидов . Это второй по распространенности лантанид в земной коре после радиоактивно нестабильного прометия . Это легкообрабатываемый металл с ярким серебристо-серым блеском. Он довольно мягкий и медленно тускнеет на воздухе. Несмотря на свою высокую цену и редкость, тулий используется в качестве легирующей примеси в твердотельных лазерах и в качестве источника излучения в некоторых портативных рентгеновских устройствах. Он не имеет существенной биологической роли и не особенно токсичен.
В 1879 году шведский химик Пер Теодор Клеве выделил из редкоземельного минерала эрбии два ранее неизвестных компонента, которые он назвал гольмией и тулией ; это были оксиды гольмия и тулия соответственно. Сравнительно чистый образец металлического тулия был впервые получен в 1911 году.
Как и у других лантаноидов, его наиболее распространенная степень окисления равна +3, что наблюдается у его оксидов, галогенидов и других соединений. В водном растворе , как и соединения других поздних лантаноидов, растворимые соединения тулия образуют координационные комплексы с девятью молекулами воды.
Чистый металлический тулий имеет яркий серебристый блеск, который тускнеет на воздухе. Металл можно резать ножом [8] , поскольку его твердость по шкале Мооса составляет от 2 до 3; он податлив и пластичен. [9] Тулий ферромагнитен при температуре ниже 32 К, антиферромагнитен при температуре от 32 до 56 К и парамагнитен при температуре выше 56 К. [10]
Тулий имеет два основных аллотропа : тетрагональный α-Tm и более стабильный гексагональный β-Tm. [9]
Тулий медленно тускнеет на воздухе и легко горит при 150 ° C с образованием оксида тулия (III) : [11]
Тулий весьма электроположителен и медленно реагирует с холодной водой и довольно быстро с горячей водой с образованием гидроксида тулия:
Тулий реагирует со всеми галогенами . Реакции протекают медленно при комнатной температуре, но бурно развиваются при температуре выше 200 °C:
Тулий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов , содержащих бледно-зеленые ионы Tm(III), которые существуют в виде комплексов [Tm(OH 2 ) 9 ] 3+ : [12]
Тулий реагирует с различными металлическими и неметаллическими элементами, образуя ряд бинарных соединений, включая TmN , TmS , TmC 2 , Tm 2 C 3 , TmH 2 , TmH 3 , TmSi 2 , TmGe 3 , TmB 4 , TmB 6 и TmB 12. . [ нужна цитация ] Как и большинство лантаноидов, состояние +3 является наиболее распространенным и единственным состоянием, наблюдаемым в растворах тулия. [13] Тулий существует в виде иона Tm 3+ в растворе. В этом состоянии ион тулия окружен девятью молекулами воды. [8] Ионы Tm 3+ обладают ярко-синей люминесценцией. [8] Поскольку это происходит в конце ряда , степень окисления +2 также может существовать, стабилизированная почти полной электронной оболочкой 4f , но встречается только в твердых телах. [ нужна цитата ]
Единственный известный оксид тулия — Tm 2 O 3 . Этот оксид иногда называют «тулией». [14] Красновато-фиолетовые соединения тулия (II) могут быть получены восстановлением соединений тулия (III). Примеры соединений тулия (II) включают галогениды (кроме фторида). Некоторые гидратированные соединения тулия, например TmCl 3 ·7H 2 O и Tm 2 (C 2 O 4 ) 3 ·6H 2 O, имеют зеленый или зеленовато-белый цвет. [15] Дихлорид тулия очень бурно реагирует с водой . В результате этой реакции образуется газообразный водород , а Tm(OH) 3 приобретает бледнеющий красноватый цвет. [ нужна ссылка ] Комбинация тулия и халькогенов приводит к образованию халькогенидов тулия . [16]
Тулий реагирует с хлористым водородом с образованием газообразного водорода и хлорида тулия. С азотной кислотой получается нитрат тулия, или Tm(NO 3 ) 3 . [17]
Изотопы тулия варьируются от 144 Tm до 183 Tm . [7] [18] Первичный режим распада до наиболее распространенного стабильного изотопа, 169 Tm , — это захват электронов , а основной режим после него — бета-излучение . Первичными продуктами распада до 169 Tm являются изотопы элемента 68 ( эрбия ), а первичными продуктами распада после — изотопы элемента 70 ( иттербия ). [19]
Тулий-169 — единственный первичный изотоп тулия и единственный изотоп тулия, который считается стабильным; прогнозируется, что он подвергнется альфа-распаду до гольмия -165 с очень длительным периодом полураспада. [8] [20] Самыми долгоживущими радиоизотопами являются тулий-171, период полураспада которого составляет 1,92 года, и тулий-170 , период полураспада которого составляет 128,6 дней. Период полураспада большинства других изотопов составляет несколько минут или меньше. [21] Всего обнаружено 40 изотопов и 26 ядерных изомеров тулия. [8] Большинство изотопов тулия легче 169 атомных единиц массы распадаются посредством захвата электронов или бета-распада , хотя некоторые из них демонстрируют значительный альфа-распад или испускание протонов . Более тяжелые изотопы подвергаются бета-минус распаду . [21]
Тулий был открыт шведским химиком Пером Теодором Клеве в 1879 году при поиске примесей в оксидах других редкоземельных элементов (это был тот же метод, который ранее использовал Карл Густав Мосандер для открытия некоторых других редкоземельных элементов). [22] Клив начал с удаления всех известных примесей эрбия ( Er 2 O 3 ). При дополнительной обработке он получил два новых вещества; один коричневый и один зеленый. Коричневое вещество представляло собой оксид элемента гольмия и было названо Кливом гольмием, а зеленое вещество представляло собой оксид неизвестного элемента. Клив назвал оксид тулия и его элемент тулий в честь Туле , древнегреческого топонима, связанного со Скандинавией или Исландией . Атомным символом Тулия первоначально был Ту, но позже [ когда? ] изменено на Tm. [ почему? ] [8] [23] [24] [25] [26] [27] [28]
Тулий был настолько редок, что ни у одного из первых исследователей не было его достаточного количества, чтобы очистить его и действительно увидеть зеленый цвет; им пришлось довольствоваться спектроскопическим наблюдением усиления двух характеристических полос поглощения по мере постепенного удаления эрбия. Первым исследователем, получившим почти чистый тулий, был Чарльз Джеймс , британский эмигрант, работавший в больших масштабах в Нью-Гэмпширском колледже в Дареме , США. В 1911 году он сообщил о своих результатах, применив для очистки открытый им метод фракционной кристаллизации бромата. Ему, как известно, потребовалось 15 000 операций по очистке, чтобы установить гомогенность материала. [29]
Оксид тулия высокой чистоты был впервые коммерчески предложен в конце 1950-х годов в результате внедрения технологии ионообменного разделения. Подразделение Lindsay Chemical компании American Potash & Chemical Corporation предлагало его чистотой 99% и 99,9%. Цена за килограмм колебалась от 4600 до 13 300 долларов США в период с 1959 по 1998 год за чистоту 99,9% и была второй по величине для лантаноидов после лютеция . [30] [31]
Элемент никогда не встречается в природе в чистом виде, но в небольших количествах встречается в минералах с другими редкоземельными элементами. Тулий часто встречается с минералами, содержащими иттрий и гадолиний . В частности, тулий встречается в минерале гадолините . [32] Однако, как и многие другие лантаноиды , тулий также встречается в минералах монаците , ксенотиме и эвксените . Тулий пока не обнаружен в преобладании над другими редкоземельными элементами ни в одном минерале. [33] Его содержание в земной коре составляет 0,5 мг/кг по весу. [34] Тулий составляет примерно 0,5 частей на миллион почвы , хотя это значение может варьироваться от 0,4 до 0,8 частей на миллион. Тулий составляет 250 частей на квадрильон морской воды . [8] В Солнечной системе тулий существует в концентрациях 200 частей на триллион по весу и 1 часть на триллион по молям. [17] Тулиевая руда чаще всего встречается в Китае . Однако Австралия , Бразилия , Гренландия , Индия , Танзания и США также обладают большими запасами тулия. Общие запасы тулия составляют около 100 000 тонн . Тулий — наименее распространенный лантанид на Земле, за исключением радиоактивного прометия . [8]
Тулий в основном добывается из монацитовых руд (~ 0,007% тулия), обнаруженных в речных песках, посредством ионного обмена . Новые методы ионного обмена и экстракции растворителями привели к более легкому разделению редкоземельных элементов, что привело к значительному снижению затрат на производство тулия. Основными источниками сегодня являются ионно -адсорбционные глины южного Китая. В них, где около двух третей общего содержания редкоземельных элементов составляет иттрий, тулий составляет около 0,5% (или примерно связан с лютецием из-за редкости). Металл можно выделить восстановлением его оксида металлическим лантаном или восстановлением кальцием в закрытом контейнере. Ни одно из природных соединений тулия не имеет коммерческого значения. Производится около 50 тонн оксида тулия в год. [8] В 1996 году оксид тулия стоил 20 долларов США за грамм, а в 2005 году порошок металлического тулия чистотой 99% стоил 70 долларов США за грамм. [9]
Гольмий - хром -тулиевый иттрий-алюминиевый гранат с тройным легированием ( Ho:Cr:Tm:YAG или Ho,Cr,Tm:YAG ) представляет собой активный лазерный средний материал с высокой эффективностью. Он излучает энергию на длине волны 2080 нм в инфракрасном диапазоне и широко используется в военных целях, медицине и метеорологии. Одноэлементные лазеры на АИГ (Tm:YAG), легированные тулием, работают на длине волны 2010 нм. [35] Длина волны лазеров на основе тулия очень эффективна для поверхностной абляции тканей с минимальной глубиной коагуляции на воздухе или в воде. Это делает тулиевые лазеры привлекательными для лазерной хирургии. [36]
Несмотря на свою высокую стоимость, портативные рентгеновские устройства используют тулий, который подвергся бомбардировке нейтронами в ядерном реакторе для получения изотопа Тулий-170, имеющего период полураспада 128,6 дней и пять основных эмиссионных линий сопоставимой интенсивности (при 7,4 51,354, 52,389, 59,4 и 84,253 кэВ). Эти радиоактивные источники имеют срок полезного использования около одного года и используются в качестве инструментов медицинской и стоматологической диагностики, а также для обнаружения дефектов в недоступных механических и электронных компонентах. Такие источники не нуждаются в серьезной радиационной защите – достаточно небольшого стаканчика со свинцом. [37] Они являются одними из самых популярных источников излучения для использования в промышленной радиографии . [38] Тулий-170 набирает популярность в качестве источника рентгеновского излучения для лечения рака посредством брахитерапии (лучевой терапии с закрытым источником). [39] [40]
Тулий использовался в высокотемпературных сверхпроводниках, как и иттрий . Тулий потенциально может использоваться в ферритах , керамических магнитных материалах, которые используются в микроволновом оборудовании. [37] Тулий также похож на скандий в том, что он используется в дуговом освещении из-за его необычного спектра, в данном случае, его зеленых эмиссионных линий, которые не покрыты другими элементами. [41] Поскольку тулий флуоресцирует синим цветом под воздействием ультрафиолетового света , тулий помещают в банкноты евро в качестве меры против подделки . [42] Синяя флуоресценция сульфата кальция, легированного Tm, использовалась в персональных дозиметрах для визуального контроля радиации. [8] Галогениды, легированные Tm, в которых Tm находится в степени окисления 2+, представляют собой люминесцентные материалы, которые предлагаются для окон генерации электроэнергии по принципу люминесцентного солнечного концентратора . [43]
Растворимые соли тулия слаботоксичны , а нерастворимые соли тулия совершенно нетоксичны . [8] При инъекции тулий может вызвать дегенерацию печени и селезенки , а также вызвать колебания концентрации гемоглобина . Повреждение печени тулием чаще встречается у мышей- самцов , чем у самок. Несмотря на это, тулий имеет низкий уровень токсичности. [44] [45] У человека тулий в наибольших количествах содержится в печени , почках и костях . Люди обычно потребляют несколько микрограммов тулия в год. Корни растений не поглощают тулий, а сухое вещество овощей обычно содержит одну миллиардную часть тулия. [8] Тулий токсичен. [46] Тулиевая пыль может стать причиной взрывов и пожаров . [47]
{{cite web}}
: CS1 maint: местоположение ( ссылка )