Хром — химический элемент ; он имеет символ Cr и атомный номер 24. Это первый элемент в группе 6 . Это стально-серый, блестящий , твердый и хрупкий переходный металл . [7]
Металлический хром ценится за свою высокую коррозионную стойкость и твердость . Важным достижением в производстве стали стало открытие того, что сталь можно сделать очень устойчивой к коррозии и обесцвечиванию путем добавления металлического хрома для получения нержавеющей стали . Нержавеющая сталь и хромирование ( гальваническое покрытие хромом) вместе составляют 85% коммерческого использования. Хром также очень ценится как металл , который хорошо полируется и не тускнеет . Полированный хром отражает почти 70% видимого спектра и почти 90% инфракрасного света . [8] Название элемента происходит от греческого слова χρῶμα, Chrōma , что означает цвет , [9] потому что многие соединения хрома интенсивно окрашены.
Промышленное производство хрома осуществляется из хромитовых руд (главным образом FeCr 2 O 4 ) с получением феррохрома — железохромового сплава — посредством алюминотермических или силикотермических реакций . Феррохром затем используется для производства сплавов, таких как нержавеющая сталь. Чистый металлический хром получают другим процессом: обжигом и выщелачиванием хромита для отделения его от железа с последующим восстановлением углеродом, а затем алюминием .
В Соединенных Штатах ион трехвалентного хрома (Cr(III)) считается важным питательным веществом у человека для метаболизма инсулина , сахара и липидов . [10] Однако в 2014 году Европейское управление по безопасности пищевых продуктов , действуя от имени Европейского Союза, пришло к выводу, что не существует достаточных доказательств того, что хром может быть признан незаменимым. [11]
В то время как металлический хром и ионы Cr(III) считаются нетоксичными, шестивалентный хром Cr(VI) токсичен и канцерогенен . По данным Европейского химического агентства (ECHA), триоксид хрома , который используется в промышленных процессах гальваники, является «веществом, вызывающим очень большую озабоченность» (SVHC). [12]
Заброшенные предприятия по производству хрома часто требуют экологической очистки . [13]
Хром является четвертым переходным металлом в таблице Менделеева и имеет электронную конфигурацию основного состояния [ Ar ] 3d 5 4s 1 . Это первый элемент таблицы Менделеева, конфигурация которого нарушает принцип Ауфбау . Исключения из этого принципа также встречаются позже в периодической таблице для таких элементов, как медь , ниобий и молибден . [14]
Хром — первый элемент в 3d-серии, 3d-электроны которого начинают погружаться в ядро; таким образом, они вносят меньший вклад в металлическую связь , и, следовательно, температуры плавления и кипения, а также энтальпия атомизации хрома ниже, чем у предшествующего элемента ванадия . Хром(VI) является сильным окислителем в отличие от оксидов молибдена (VI) и вольфрама (VI). [15]
Хром чрезвычайно тверд и является третьим по твердости элементом после углерода ( алмаза ) и бора . Его твердость по шкале Мооса равна 8,5, что означает, что он может царапать образцы кварца и топаза , но может царапаться и корундом . Хром очень устойчив к потускнению , что делает его полезным в качестве металла, предохраняющего внешний слой от коррозии , в отличие от других металлов, таких как медь , магний и алюминий .
Хром имеет температуру плавления 1907 °C (3465 °F), что относительно низко по сравнению с большинством переходных металлов. Тем не менее, он по-прежнему имеет вторую по величине температуру плавления среди всех элементов периода 4 , уступая место ванадию на 3 ° C (5 ° F) при 1910 ° C (3470 ° F). Однако температура кипения 2671 ° C (4840 ° F) сравнительно ниже, занимая четвертое место по самой низкой температуре кипения среди одних только переходных металлов 4-го периода после меди , марганца и цинка . [примечание 1] Удельное электрическое сопротивление хрома при 20 °C составляет 125 наноом - метров .
Хром обладает высоким зеркальным отражением по сравнению с другими переходными металлами. В инфракрасном диапазоне при 425 мкм максимальный коэффициент отражения хрома составляет около 72%, снижаясь до минимума 62% при 750 мкм, а затем снова повышаясь до 90% при 4000 мкм. [8] Когда хром используется в сплавах нержавеющей стали и полируется , зеркальное отражение уменьшается с включением дополнительных металлов, но все еще остается высоким по сравнению с другими сплавами. От 40% до 60% видимого спектра отражается от полированной нержавеющей стали. [8] Объяснение того, почему хром в целом демонстрирует такой высокий уровень отраженных фотонных волн, особенно 90% в инфракрасном диапазоне, можно объяснить магнитными свойствами хрома. [16] Хром обладает уникальными магнитными свойствами: хром является единственным твердым элементом, который проявляет антиферромагнитное упорядочение при комнатной температуре и ниже. Выше 38 °C его магнитное упорядочение становится парамагнитным . [4] Антиферромагнитные свойства, которые заставляют атомы хрома временно ионизироваться и связываться друг с другом, присутствуют, потому что магнитные свойства объемноцентрической кубической структуры непропорциональны периодичности решетки . Это связано с магнитными моментами в углах куба и неравными, но антипараллельными центрами куба. [16] Отсюда частотно-зависимая относительная диэлектрическая проницаемость хрома, вытекающая из уравнений Максвелла и антиферромагнетизма хрома , придает хрому высокую отражательную способность инфракрасного и видимого света. [17]
Металлический хром, оставленный на воздухе, пассивируется - он образует тонкий защитный поверхностный слой оксида. Этот слой имеет структуру шпинели толщиной в несколько атомных слоев; он очень плотный и препятствует диффузии кислорода в нижележащий металл. Напротив, железо образует более пористый оксид, через который может мигрировать кислород, вызывая продолжительное ржавление . [18] Пассивацию можно усилить при кратковременном контакте с окисляющими кислотами , такими как азотная кислота . Пассивированный хром устойчив к кислотам. Пассивацию можно снять сильным восстановителем , разрушающим защитный оксидный слой на металле. Обработанный таким образом металлический хром легко растворяется в слабых кислотах. [19]
Хром, в отличие от железа и никеля, не подвержен водородному охрупчиванию . Однако он подвержен азотному охрупчиванию , вступая в реакцию с азотом воздуха и образуя хрупкие нитриды при высоких температурах, необходимых для обработки металлических деталей. [20]
Встречающийся в природе хром состоит из четырех стабильных изотопов ; 50 Cr, 52 Cr, 53 Cr и 54 Cr, причем 52 Cr является наиболее распространенным (83,789% естественного содержания ). 50 Cr наблюдательно стабилен , так как теоретически способен распадаться на 50 Ti посредством двойного электронного захвата с периодом полураспада не менее 1,3 × 1018 лет.Охарактеризованодвадцать пять радиоизотопов в диапазоне от 42 Cr до 70 Cr; наиболее стабильный радиоизотоп — 51 Cr с периодом полураспада 27,7 суток. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 24 часов, а у большинства — менее 1 минуты. Хром также имеет два метастабильных ядерных изомера . [6] Первичным режимом распада перед наиболее распространенным стабильным изотопом 52 Cr является захват электрона , а основным режимом после него является бета-распад . [6]
53 Cr — продукт радиогенного распада 53 Mn (период полураспада 3,74 миллиона лет). [21] Изотопы хрома обычно сочетаются (и смешиваются) с изотопами марганца . Это обстоятельство полезно в изотопной геологии . Соотношения изотопов марганца и хрома подтверждают данные 26 Al и 107 Pd , касающиеся ранней истории Солнечной системы . Вариации в соотношениях 53 Cr/ 52 Cr и Mn/Cr в нескольких метеоритах указывают на первоначальное соотношение 53 Mn/ 55 Mn, что предполагает, что изотопный состав Mn-Cr должен быть результатом распада 53 Mn in-situ в дифференцированных планетарных телах. Следовательно, 53 Cr является дополнительным свидетельством нуклеосинтетических процессов непосредственно перед слиянием Солнечной системы. [22] 53 Cr считается показателем концентрации кислорода в атмосфере. [23]
Хром принадлежит к шестой группе переходных металлов . Состояния +3 и +6 чаще всего встречаются в соединениях хрома, за ними следует +2; заряды +1, +4 и +5 для хрома редки, но, тем не менее, иногда существуют. [26] [27]
Известно множество комплексов Cr(0). Бис(бензол)хром и гексакарбонил хрома являются основными элементами хроморганической химии .
Соединения хрома (II) встречаются редко, отчасти потому, что они легко окисляются до производных хрома (III) на воздухе. Водостойкий хлорид хрома(II) CrCl
2Его можно получить восстановлением хлорида хрома (III) цинком. Полученный ярко-синий раствор, полученный в результате растворения хлорида хрома (II), стабилен при нейтральном pH . [19] Некоторые другие известные соединения хрома (II) включают оксид хрома (II) CrO и сульфат хрома (II) CrSO.
4. Известно множество карбоксилатов хрома(II). Красный ацетат хрома(II) (Cr 2 (O 2 CCH 3 ) 4 ) довольно известен. Он имеет четверную связь Cr-Cr . [29]
Известно большое количество соединений хрома (III), таких как нитрат хрома (III) , ацетат хрома (III) и оксид хрома (III) . [30] Хром(III) можно получить растворением элементарного хрома в кислотах, таких как соляная или серная кислота , но он также может быть образован путем восстановления хрома(VI) цитохромом с7 . [31 ] Кр3+
ион имеет такой же радиус (63 пм ), что и Al.3+
(радиус 50 пм), а в некоторых соединениях они могут заменять друг друга, например в хромо-алюминиевых квасцах и алюминиевых квасцах .
Хром(III) склонен к образованию октаэдрических комплексов. Коммерчески доступный гидрат хлорида хрома(III) представляет собой темно-зеленый комплекс [CrCl 2 (H 2 O) 4 ]Cl. Близкородственными соединениями являются бледно-зеленые [CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 и фиолетовые [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 . Если безводный фиолетовый [32] хлорид хрома(III) растворить в воде, раствор фиолетового цвета через некоторое время становится зеленым, поскольку хлорид во внутренней координационной сфере замещается водой. Подобная реакция наблюдается также с растворами хромо-алюминиевых квасцов и других водорастворимых солей хрома(III). Сообщается о тетраэдрической координации хрома (III) для Cr-центрированного аниона Кеггина [α-CrW 12 O 40 ] 5– . [33]
Гидроксид хрома(III) (Cr(OH) 3 ) амфотерен , растворяется в кислых растворах с образованием [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ , а в основных растворах с образованием [Cr(OH)
6]3-
. Он обезвоживается при нагревании с образованием зеленого оксида хрома (III) (Cr 2 O 3 ), стабильного оксида с кристаллической структурой, идентичной структуре корунда . [19]
Соединения хрома (VI) являются окислителями при низком или нейтральном pH. Хромат- анионы ( CrO2−
4) и дихроматные (Cr 2 O 7 2− ) анионы являются основными ионами в этой степени окисления. Они существуют в равновесии, определяемом pH:
Известны также оксигалогениды хрома(VI) и включают хромилфторид (CrO 2 F 2 ) и хромилхлорид ( CrO
2кл
2). [19] Однако, несмотря на несколько ошибочных утверждений, гексафторид хрома (как и все высшие гексагалогениды) по состоянию на 2020 год остается неизвестным. [34]
Хромат натрия получают в промышленных масштабах путем окислительного обжига хромитовой руды с карбонатом натрия . Изменение равновесия видно по изменению цвета с желтого (хромат) на оранжевый (дихромат), например, когда к нейтральному раствору хромата калия добавляют кислоту . При еще более низких значениях pH возможна дальнейшая конденсация до более сложных оксианионов хрома.
И хромат, и дихромат- анионы являются сильными окислителями при низком pH: [19]
Однако при высоком pH они окисляются лишь умеренно: [19]
Соединения хрома(VI) в растворе можно обнаружить, добавив кислый раствор перекиси водорода . Образуется нестабильный темно-синий пероксид хрома(VI) (CrO 5 ), который можно стабилизировать в виде эфирного аддукта CrO .
5·ИЛИ
2. [19]
Хромовая кислота имеет гипотетическую формулу H
2КрО
4. Это расплывчато описанное химическое вещество, несмотря на то, что известно множество четко определенных хроматов и дихроматов. Темно-красный оксид хрома (VI) CrO.
3, кислотный ангидрид хромовой кислоты, продается в промышленности как «хромовая кислота». [19] Его можно получить путем смешивания серной кислоты с дихроматом, и он является сильным окислителем.
Соединения хрома(V) встречаются довольно редко; степень окисления +5 реализуется лишь в немногих соединениях, но является промежуточным продуктом во многих реакциях, включающих окисление хроматом. Единственным бинарным соединением является летучий фторид хрома(V) (CrF 5 ). Это красное твердое вещество имеет температуру плавления 30 °C и температуру кипения 117 °C. Его можно получить обработкой металлического хрома фтором при температуре 400 °C и давлении 200 бар. Пероксохромат (V) является еще одним примером степени окисления +5. Пероксохромат калия (K 3 [Cr(O 2 ) 4 ]) получают путем взаимодействия хромата калия с перекисью водорода при низких температурах. Это красно-коричневое соединение стабильно при комнатной температуре, но самопроизвольно разлагается при 150–170 °C. [35]
Соединения хрома(IV) встречаются несколько чаще, чем соединения хрома(V). Тетрагалогениды CrF 4 , CrCl 4 и CrBr 4 могут быть получены обработкой тригалогенидов ( CrX
3) с соответствующим галогеном при повышенных температурах. Такие соединения подвержены реакциям диспропорционирования и нестабильны в воде. Известны также органические соединения, содержащие состояние Cr(IV), такие как тетра- трет -бутоксид хрома. [36]
Большинство соединений хрома (I) получают исключительно путем окисления богатых электронами октаэдрических комплексов хрома (0). Другие комплексы хрома (I) содержат циклопентадиенильные лиганды. Как подтверждено рентгеновской дифракцией , также была описана пятерная связь Cr-Cr (длина 183,51 (4) пм). [37] Чрезвычайно объемистые монодентатные лиганды стабилизируют это соединение, защищая пятерную связь от дальнейших реакций.
Хром — 21-й [38] по распространенности элемент в земной коре со средней концентрацией 100 ppm. Соединения хрома попадают в окружающую среду в результате эрозии хромсодержащих пород и могут перераспределяться при извержениях вулканов. Типичные фоновые концентрации хрома в окружающей среде составляют: атмосфера <10 нг/м 3 ; почва <500 мг/кг; растительность <0,5 мг/кг; пресная вода <10 мкг/л; морская вода <1 мкг/л; осадок <80 мг/кг. [39] Хром добывается в виде хромитовой (FeCr 2 O 4 ) руды. [40]
Около двух пятых хромитовых руд и концентратов в мире добывается в Южной Африке, около трети — в Казахстане [41] , а Индия, Россия и Турция также являются крупными производителями. Неиспользованные месторождения хромитов многочисленны, но географически они сосредоточены в Казахстане и на юге Африки. [42] Хотя и редко, месторождения самородного хрома существуют. [43] [44] Трубка «Удачная» в России производит образцы самородного металла. Этот рудник представляет собой кимберлитовую трубку, богатую алмазами , а восстановительная среда способствовала добыче как элементарного хрома, так и алмазов. [45]
Связь между Cr(III) и Cr(VI) сильно зависит от pH и окислительных свойств места. В большинстве случаев Cr(III) является доминирующим видом [24] , но на некоторых участках грунтовые воды могут содержать до 39 мкг/л общего хрома, из которых 30 мкг/л составляет Cr(VI). [46]
Минералы хрома как пигменты привлекли внимание Запада в восемнадцатом веке. 26 июля 1761 года Иоганн Готтлоб Леман нашел в Берёзовских рудниках на Урале оранжево-красный минерал, который назвал сибирским суриком . [47] [48] Хотя минерал был ошибочно идентифицирован как соединение свинца с компонентами селена и железа , на самом деле этот минерал был крокоитом с формулой PbCrO 4 . [49] В 1770 году Питер Симон Паллас посетил то же место, что и Леманн, и обнаружил минерал свинцового сурика, который, как было обнаружено, обладал полезными свойствами в качестве пигмента в красках . После Палласа по всему региону стало быстро развиваться использование сибирского сурика в качестве красочного пигмента. [50] Крокоит был основным источником хрома в пигментах до открытия хромита много лет спустя. [51]
В 1794 году Луи Николя Воклен получил образцы крокоитовой руды . Он получил триоксид хрома (CrO 3 ), смешивая крокоит с соляной кислотой . [49] В 1797 году Воклен обнаружил, что он может изолировать металлический хром, нагревая оксид в угольной печи, за что ему приписывают звание человека, который действительно открыл этот элемент. [52] [53] Воклен также смог обнаружить следы хрома в драгоценных камнях , таких как рубин и изумруд . [49] [54]
В девятнадцатом веке хром в основном использовался не только в качестве компонента красок, но и в солях для дубления . В течение некоторого времени основным источником таких дубильных материалов был крокоит, найденный в России. В 1827 году недалеко от Балтимора , США, было обнаружено более крупное месторождение хромита , которое быстро удовлетворило спрос на дубильные соли гораздо лучше, чем крокоит, который использовался ранее. [55] Это сделало Соединенные Штаты крупнейшим производителем хромовой продукции до 1848 года, когда около города Бурса в Турции были обнаружены более крупные месторождения хромита. [40] С развитием металлургии и химической промышленности в западном мире потребность в хроме возросла. [56]
Хром также известен своим отражающим металлическим блеском при полировке. Применяется в качестве защитно-декоративного покрытия на деталях автомобилей, сантехнических приборах, деталях мебели и многих других предметах, обычно наносится гальваническим способом . Хром использовался для гальваники еще в 1848 году, но широкое распространение это использование получило только с разработкой усовершенствованного процесса в 1924 году. [57]
В 2013 году было добыто около 28,8 млн тонн товарной хромитовой руды, из которой было переработано 7,5 млн тонн феррохрома. [42] По словам Джона Ф. Паппа, писавшего для Геологической службы США, «феррохром является ведущим конечным продуктом использования хромитовой руды, [и] нержавеющая сталь является ведущим конечным продуктом использования феррохрома». [42]
Крупнейшими производителями хромовой руды в 2013 году были Южная Африка (48%), Казахстан (13%), Турция (11%) и Индия (10%), а еще несколько стран производили остальную часть примерно 18% мирового сырья. производство. [42]
Двумя основными продуктами переработки хромовой руды являются феррохром и металлический хром. Для этих продуктов процесс плавки руды существенно отличается. Для производства феррохрома хромитовую руду (FeCr 2 O 4 ) восстанавливают в больших масштабах в электродуговой печи или на небольших плавильных заводах с использованием алюминия или кремния в алюминотермической реакции . [58]
Для производства чистого хрома железо необходимо отделить от хрома в ходе двухэтапного процесса обжига и выщелачивания. Хромитовую руду нагревают смесью карбоната кальция и карбоната натрия в присутствии воздуха. Хром окисляется до шестивалентной формы, а железо образует стабильный Fe 2 O 3 . Последующее выщелачивание при более высоких температурах растворяет хроматы и оставляет нерастворимый оксид железа. Хромат преобразуется серной кислотой в дихромат. [58]
Дихромат превращают в оксид хрома (III) путем восстановления углеродом, а затем восстанавливают в алюминотермической реакции до хрома. [58]
На создание металлических сплавов приходится 85% использования доступного хрома. Остальная часть хрома используется в химической , огнеупорной и литейной промышленности. [60]
Укрепляющий эффект образования стабильных карбидов металлов на границах зерен и сильное увеличение коррозионной стойкости сделали хром важным легирующим материалом для стали. Быстрорежущие инструментальные стали содержат 3–5 % хрома. Нержавеющая сталь , основной устойчивый к коррозии металлический сплав, образуется при введении хрома в железо в концентрации выше 11%. [61] Для изготовления нержавеющей стали в расплавленный чугун добавляют феррохром. Также сплавы на основе никеля обладают повышенной прочностью за счет образования дискретных стабильных металлических карбидных частиц на границах зерен. Например, Inconel 718 содержит 18,6% хрома. Благодаря превосходным высокотемпературным свойствам этих никелевых суперсплавов они используются в реактивных двигателях и газовых турбинах вместо обычных конструкционных материалов. [62] ASTM B163 использует хром для изготовления трубок конденсаторов и теплообменников, а отливки с высокой прочностью при повышенных температурах, содержащие хром, стандартизируются согласно ASTM A567. [63] AISI тип 332 используется там, где высокая температура обычно вызывает науглероживание , окисление или коррозию . [64] Incoloy 800 «способен оставаться стабильным и сохранять свою аустенитную структуру даже после длительного воздействия высоких температур». [65] Нихром используется в качестве резистивной проволоки для нагревательных элементов в таких устройствах, как тостеры и обогреватели. Такое использование делает хром стратегическим материалом . Следовательно, во время Второй мировой войны американские дорожные инженеры были проинструктированы избегать использования хрома в желтой дорожной краске, поскольку он «может стать критически важным материалом во время чрезвычайной ситуации». [66] Соединенные Штаты также считали хром «необходимым для немецкой военной промышленности» и прилагали интенсивные дипломатические усилия, чтобы не допустить его попадания в руки нацистской Германии . [67]
Высокая твердость и коррозионная стойкость нелегированного хрома делают его надежным металлом для покрытия поверхностей; это по-прежнему самый популярный металл для покрытия листов, поскольку его долговечность выше среднего по сравнению с другими металлами для покрытия. [68] Слой хрома наносится на предварительно обработанные металлические поверхности методом гальванического покрытия . Существует два метода нанесения: тонкий и толстый. Тонкое осаждение включает слой хрома толщиной менее 1 мкм, наносимый путем хромирования , и используется для декоративных поверхностей. Более толстые слои хрома наносятся, если необходимы износостойкие поверхности. В обоих методах используются кислые растворы хромата или дихромата . Для предотвращения энергозатратного изменения степени окисления разрабатывается использование сульфата хрома(III); для большинства применений хрома используется ранее установленный процесс. [57]
В процессе нанесения хроматного конверсионного покрытия сильные окислительные свойства хроматов используются для нанесения защитного оксидного слоя на такие металлы, как алюминий, цинк и кадмий. Эта пассивация и свойства самовосстановления хромата, хранящегося в хроматном конверсионном покрытии, который способен мигрировать к локальным дефектам, являются преимуществами этого метода нанесения покрытия. [69] В связи с экологическими и санитарными нормами в отношении хроматов, альтернативные методы нанесения покрытий находятся в стадии разработки. [70]
Анодирование алюминия хромовой кислотой (или анодирование типа I) — это еще один электрохимический процесс, который не приводит к осаждению хрома, но использует хромовую кислоту в качестве электролита в растворе. Во время анодирования на алюминии образуется оксидный слой. Использование хромовой кислоты вместо обычно используемой серной кислоты приводит к небольшому различию этих оксидных слоев. [71] Высокая токсичность соединений Cr(VI), используемых в устоявшемся процессе гальванического хромирования, а также усиление норм безопасности и экологии требуют поиска заменителей хрома или хотя бы перехода на менее токсичные соединения хрома(III). . [57]
Минерал крокоит (он же хромат свинца PbCrO 4 ) стал использоваться в качестве желтого пигмента вскоре после его открытия. После того, как стал доступен метод синтеза, основанный на более распространенном хромите, желтый хром стал вместе с желтым кадмием одним из наиболее часто используемых желтых пигментов. Пигмент не фотодеградирует, но имеет тенденцию к потемнению из-за образования оксида хрома(III). Он имеет яркий цвет и использовался для школьных автобусов в США и почтовых служб (например, Deutsche Post ) в Европе. С тех пор использование желтого хрома сократилось из-за проблем окружающей среды и безопасности, и его заменили органические пигменты или другие альтернативы, не содержащие свинца и хрома. Другими пигментами на основе хрома являются, например, красный пигмент насыщенного оттенка хромовый красный , который представляет собой просто хромат свинца с гидроксидом свинца(II) (PbCrO 4 ·Pb(OH) 2 ). Очень важным хроматным пигментом, который широко использовался в составах грунтовок для металлов, был хромат цинка, который теперь заменен фосфатом цинка. Промывочная грунтовка была разработана для замены опасной практики предварительной обработки алюминиевых корпусов самолетов раствором фосфорной кислоты. При этом использовался тетроксихромат цинка, диспергированный в растворе поливинилбутираля . Непосредственно перед нанесением добавляли 8%-ный раствор фосфорной кислоты в растворителе. Было обнаружено, что важным ингредиентом является легкоокисляемый спирт. Наносился тонкий слой толщиной около 10–15 мкм, который при отверждении менял цвет с желтого на темно-зеленый. Остается вопрос о правильном механизме. Зеленый хром представляет собой смесь берлинской синей и желтого хрома , а зеленый оксид хрома представляет собой оксид хрома (III) . [72]
Оксиды хрома также используются в качестве зеленого пигмента в области производства стекла, а также в качестве глазури для керамики. [73] Зеленый оксид хрома чрезвычайно светостоек и поэтому используется в плакирующих покрытиях. Он также является основным ингредиентом красок, отражающих инфракрасное излучение, которые используются в вооруженных силах для окраски транспортных средств и придают им такое же отражение инфракрасного излучения, как и зеленые листья. [74]
Ионы хрома (III), присутствующие в кристаллах корунда (оксида алюминия), окрашивают их в красный цвет; когда корунд появляется как таковой, его называют рубином . Если в корунде отсутствуют ионы хрома (III), его называют сапфиром . [примечание 3] Искусственный рубин красного цвета также может быть получен путем легирования хромом (III) в искусственные кристаллы корунда, что делает хром необходимым для изготовления синтетических рубинов. [примечание 4] [75] Такой синтетический кристалл рубина стал основой для первого лазера , произведенного в 1960 году, который основывался на стимулированном излучении света атомами хрома в таком кристалле. Рубин имеет лазерный переход на длине волны 694,3 нанометра темно-красного цвета. [76]
Из-за своей токсичности соли хрома(VI) используются для консервации древесины. Например, хромированный арсенат меди (CCA) используется при обработке древесины для защиты древесины от гниющих грибов, насекомых, поражающих древесину, включая термитов и морских бурильщиков. [77] Составы содержат хрома в пересчете на оксид CrO 3 от 35,3% до 65,5%. В США в 1996 году было использовано 65 300 тонн раствора CCA. [77]
Соли хрома (III), особенно хромо-алюминиевые квасцы и сульфат хрома (III) , используются при дублении кожи . Хром(III) стабилизирует кожу, сшивая коллагеновые волокна. [78] Кожа хромового дубления может содержать 4–5% хрома, который прочно связан с белками. [40] Хотя форма хрома, используемая для дубления, не является токсичной шестивалентной разновидностью, сохраняется интерес к управлению хромом в кожевенной промышленности. Для лучшего управления использованием хрома практикуются рекуперация и повторное использование, прямая/косвенная переработка, [79] и дубление «без хрома» или «без хрома». [80]
Высокая термостойкость и высокая температура плавления делают хромит и оксид хрома (III) материалом для высокотемпературных огнеупорных применений, таких как доменные печи , цементные печи , формы для обжига кирпича и в качестве формовочных песков для литья металлов . В этих случаях огнеупорные материалы изготавливаются из смесей хромита и магнезита. Использование снижается из-за экологических норм из-за возможности образования хрома (VI). [58] [81]
Некоторые соединения хрома используются в качестве катализаторов переработки углеводородов. Например, катализатор Филлипса , приготовленный из оксидов хрома, используется для производства около половины полиэтилена в мире . [82] Смешанные оксиды Fe-Cr используются в качестве высокотемпературных катализаторов реакции конверсии водяного газа . [83] [84] Хромит меди является полезным катализатором гидрирования . [85]
Хроматы металлов используются в гумисторах . [86]
Биологически полезные эффекты хрома (III) обсуждаются. [95] [96] Хром признан Национальными институтами здравоохранения США в качестве микроэлемента за его роль в действии инсулина , гормона, который опосредует метаболизм и хранение углеводов, жиров и белков. [10] Механизм его действия в организме, однако, не определен, что ставит под сомнение необходимость хрома. [97] [98]
Напротив, шестивалентный хром (Cr(VI) или Cr6 + ) высокотоксичен и мутагенен . [99] Прием внутрь хрома(VI) с водой связан с опухолями желудка, а также может вызвать аллергический контактный дерматит (АКД). [100]
« Дефицит хрома », подразумевающий недостаток Cr(III) в организме или, возможно, какого-то его комплекса, например, фактора толерантности к глюкозе , является спорным. [10] Некоторые исследования показывают, что биологически активная форма хрома (III) транспортируется в организме через олигопептид, называемый низкомолекулярным хромсвязывающим веществом (LMWCr), который может играть роль в сигнальном пути инсулина. [101]
Содержание хрома в обычных продуктах питания обычно низкое (1–13 микрограммов на порцию). [10] [102] Содержание хрома в продуктах питания широко варьируется из-за различий в содержании минералов в почве, вегетационного периода, сорта растения и загрязнения во время обработки. [102] Хром (и никель ) попадает в пищу, приготовленную из нержавеющей стали, при этом эффект наиболее выражен, когда посуда новая. Кислые продукты, которые готовятся в течение многих часов, также усугубляют этот эффект. [103] [104]
Существуют разногласия по поводу статуса хрома как важного питательного вещества. Правительственные ведомства Австралии, Новой Зеландии, Индии, Японии и США считают хром незаменимым [105] [106] [107] [108] , в то время как Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) Европейского Союза так не считает. [109]
Национальная медицинская академия США (NAM) обновила расчетные средние потребности (EAR) и рекомендуемые диетические нормы (RDA) для хрома в 2001 году. По хрому не было достаточно информации для установления EAR и RDA, поэтому его потребности описываются как оценки. для адекватного потребления (AI). Текущая ПД хрома для женщин в возрасте от 14 до 50 лет составляет 25 мкг/день, а ПД для женщин в возрасте 50 лет и старше составляет 20 мкг/день. ПД для беременных женщин составляют 30 мкг/день, а для кормящих женщин установленные ИД составляют 45 мкг/день. ИД для мужчин в возрасте от 14 до 50 лет составляют 35 мкг/день, а ИД для мужчин в возрасте 50 лет и старше составляют 30 мкг/день. Для детей в возрасте от 1 до 13 лет доза ИА увеличивается с возрастом от 0,2 мкг/день до 25 мкг/день. Что касается безопасности, NAM устанавливает допустимые верхние уровни потребления (ULS) для витаминов и минералов, когда доказательства достаточны. В случае с хромом информации пока недостаточно, поэтому UL не установлен. В совокупности EAR, RDA, AI и UL являются параметрами системы рекомендаций по питанию, известной как эталонное потребление диеты (DRI). [108] Австралия и Новая Зеландия считают хром незаменимым питательным веществом: дневная норма составляет 35 мкг/день для мужчин, 25 мкг/день для женщин, 30 мкг/день для беременных женщин и 45 мкг/день для женщин. кто кормит грудью. UL не установлен из-за отсутствия достаточных данных. [105] Индия считает хром незаменимым питательным веществом, рекомендуемая норма потребления которого для взрослых составляет 33 мкг/день. [106] Япония также считает хром важным питательным веществом: дневная норма составляет 10 мкг/день для взрослых, включая беременных и кормящих женщин. UL не установлен. [107] Однако EFSA Европейского Союза не считает хром важным питательным веществом; хром — единственный минерал, по поводу которого Соединенные Штаты и Европейский Союз расходятся во мнениях. [109] [110]
Для целей маркировки пищевых продуктов и пищевых добавок в США количество вещества в порции выражается в процентах от дневной нормы (% ДВ). Для целей маркировки хромом 100% дневной нормы составляло 120 мкг. По состоянию на 27 мая 2016 года процент дневной нормы был пересмотрен до 35 мкг, чтобы привести потребление хрома в соответствие с официальной рекомендованной диетической нормой . [111] [112] Таблица старых и новых дневных норм для взрослых представлена в разделе «Справочная суточная норма» .
Базы данных о составе пищевых продуктов, такие как базы данных Министерства сельского хозяйства США, не содержат информации о содержании хрома в пищевых продуктах. [113] Хром содержится в самых разных продуктах животного и растительного происхождения. [108] На содержание хрома в одной порции влияет содержание хрома в почве, в которой выращиваются растения, в пищевых продуктах, скармливаемых животным, а также в методах обработки, поскольку хром выщелачивается в пищевые продукты при обработке или приготовлении на оборудовании из нержавеющей стали. [114] Одно исследование по анализу диеты, проведенное в Мексике, показало, что среднее ежедневное потребление хрома составляет 30 микрограммов. [115] По оценкам, 31% взрослых в США потребляют поливитаминные/минеральные пищевые добавки, [116] которые часто содержат от 25 до 60 микрограммов хрома.
Хром является компонентом полного парентерального питания (ППП), поскольку его дефицит может возникнуть после нескольких месяцев внутривенного питания парентеральным питанием, не содержащим хрома. [117] Его также добавляют в пищевые продукты для недоношенных детей . [118] Хотя механизм действия биологической роли хрома неясен, в США хромсодержащие продукты продаются в виде пищевых добавок, отпускаемых без рецепта, в количествах от 50 до 1000 мкг. Меньшее количество хрома также часто включается в поливитаминные/минеральные добавки, которые потребляют примерно 31% взрослых в Соединенных Штатах. [116] Химические соединения, используемые в пищевых добавках, включают хлорид хрома, цитрат хрома, пиколинат хрома (III) , полиникотинат хрома (III) и другие химические соединения. [10] Польза добавок не доказана. [10] [119]
В 2005 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США одобрило квалифицированное заявление о пользе пиколината хрома для здоровья с требованием к очень конкретной формулировке на этикетке: «Одно небольшое исследование предполагает, что пиколинат хрома может снизить риск резистентности к инсулину и, следовательно, возможно, может снизить риск Однако FDA приходит к выводу, что существование такой связи между пиколинатом хрома и инсулинорезистентностью или диабетом 2 типа весьма сомнительно». В то же время, в ответ на другие части петиции, FDA отклонило заявления о связи пиколината хрома и сердечно-сосудистых заболеваний, ретинопатии или заболеваний почек, вызванных аномально высоким уровнем сахара в крови. [120] В 2010 году пиколинат хрома (III) был одобрен Министерством здравоохранения Канады для использования в пищевых добавках. Утвержденные заявления на маркировке включают: фактор поддержания хорошего здоровья, обеспечивает поддержку здорового метаболизма глюкозы, помогает организму усваивать углеводы и помогает организму усваивать жиры. [121] Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) в 2010 году одобрило заявления о том, что хром способствует нормальному метаболизму макронутриентов и поддержанию нормальной концентрации глюкозы в крови, но отклонило заявления о поддержании или достижении нормальной массы тела или уменьшении усталости или утомления. [122]
Учитывая доказательства того, что дефицит хрома вызывает проблемы с контролем уровня глюкозы в продуктах питания для внутривенного введения, приготовленных без хрома, [117] исследовательский интерес обратился к вопросу о том, принесет ли добавка хрома пользу людям с диабетом 2 типа, но без дефицита хрома. Глядя на результаты четырех метаанализов, в одном из них сообщалось о статистически значимом снижении уровня глюкозы в плазме натощак (ГПН) и незначительной тенденции к снижению уровня гемоглобина A1C . [123] Второй сообщил о том же, [124] третий сообщил о значительном снижении обоих показателей, [125] а четвертый сообщил об отсутствии пользы ни по одному из них. [126] В обзоре, опубликованном в 2016 году, перечислены 53 рандомизированных клинических исследования , которые были включены в один или несколько из шести метаанализов . Они пришли к выводу, что, хотя может иметь место умеренное снижение уровня ГПН и/или HbA1C, которое достигает статистической значимости в некоторых из этих метаанализов, в немногих исследованиях было достигнуто снижение, достаточно большое, чтобы можно было ожидать, что оно будет иметь отношение к клиническому результату. [127]
В двух систематических обзорах добавки хрома рассматривались как средство контроля массы тела у людей с избыточным весом и ожирением. Один из них, ограниченный пиколинатом хрома , популярным ингредиентом добавки, сообщил о статистически значимой потере веса на -1,1 кг (2,4 фунта) в исследованиях продолжительностью более 12 недель. [128] Другой включал все соединения хрома и сообщил о статистически значимом изменении веса на -0,50 кг (1,1 фунта). [129] Изменение процента жира в организме не достигло статистической значимости. Авторы обоих обзоров сочли клиническую значимость этой умеренной потери веса неопределенной/ненадежной. [128] [129] Европейское управление по безопасности пищевых продуктов изучило литературу и пришло к выводу, что доказательств в поддержку утверждения недостаточно. [122]
Хром рекламируется как пищевая добавка для спортивных результатов, основанная на теории о том, что он усиливает активность инсулина с ожидаемыми результатами в виде увеличения мышечной массы и более быстрого восстановления запасов гликогена во время восстановления после тренировки. [119] [130] [131] Обзор клинических испытаний показал, что добавки хрома не улучшают физическую работоспособность и не увеличивают мышечную силу. [132] Международный олимпийский комитет рассмотрел пищевые добавки для высокопрофессиональных спортсменов в 2018 году и пришел к выводу, что нет необходимости увеличивать потребление хрома для спортсменов, а также нет поддержки утверждений о потере жира в организме. [133]
Хром естественным образом присутствует в окружающей среде в следовых количествах, но промышленное использование в производстве резины и нержавеющей стали, хромировании, красителях для текстиля, кожевенных заводах и других целях загрязняет водные системы. В Бангладеш реки в промышленных районах или ниже по течению имеют загрязнение тяжелыми металлами. Нормы содержания хрома в оросительной воде составляют 0,1 мг/л, но в некоторых реках эта цифра более чем в пять раз выше. Стандарт для рыбы, потребляемой человеком, составляет менее 1 мг/кг, но во многих протестированных образцах эта цифра превышала более чем в пять раз. [134] Хром, особенно шестивалентный хром, очень токсичен для рыб, поскольку он легко всасывается через жабры, легко попадает в кровообращение, проникает через клеточные мембраны и биоконцентрируется по пищевой цепи. Напротив, токсичность трехвалентного хрома очень низка, что объясняется плохой проницаемостью мембран и небольшим биоусилением. [135]
Острое и хроническое воздействие хрома(VI) влияет на поведение, физиологию, воспроизводство и выживание рыб. Сообщалось о гиперактивности и беспорядочном плавании в загрязненной среде. Это влияет на вылупление яиц и выживаемость молоди. У взрослых рыб имеются сообщения о гистопатологическом повреждении печени, почек, мышц, кишечника и жабр. Механизмы включают мутагенное повреждение генов и нарушения функций ферментов. [135]
Есть свидетельства того, что рыбам может не требоваться хром, но он получает пользу от его умеренного количества в рационе. В одном исследовании молодь рыб набирала вес на диете с нулевым содержанием хрома, но добавление 500 мкг хрома в форме хлорида хрома или других типов добавок на килограмм корма (сухой вес) увеличивало прибавку в весе. При дозе 2000 мкг/кг прибавка в весе была не лучше, чем при диете с нулевым содержанием хрома, а также наблюдалось увеличение разрывов нитей ДНК. [136]
Водонерастворимые соединения хрома(III) и металлический хром не считаются опасными для здоровья, а токсичность и канцерогенные свойства хрома(VI) известны давно. [137] Из-за специфических механизмов транспорта в клетки поступает лишь ограниченное количество хрома(III). Острая пероральная токсичность колеблется от 50 до 150 мг/кг. [138] Обзор 2008 года показал, что умеренное потребление хрома (III) через пищевые добавки не представляет генетического токсического риска. [139] В США Управление по охране труда (OSHA) определило допустимый предел воздействия на воздух (PEL) на рабочем месте как средневзвешенное по времени значение (TWA) 1 мг/м 3 . Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,5 мг/м 3 , средневзвешенное по времени. Значение IDLH (непосредственно опасное для жизни и здоровья) составляет 250 мг/м 3 . [140]
Острая пероральная токсичность хрома (VI) колеблется от 1,5 до 3,3 мг/кг. [138] В организме хром(VI) восстанавливается с помощью нескольких механизмов до хрома(III), уже находящегося в крови, прежде чем он попадет в клетки. Хром(III) выводится из организма, тогда как хромат-ион переносится в клетку по транспортному механизму, при котором в клетку поступают также ионы сульфата и фосфата . Острая токсичность хрома(VI) обусловлена его сильными окислительными свойствами. Попадая в кровоток, он повреждает почки, печень и клетки крови в результате реакций окисления. Результатом является гемолиз , почечная и печеночная недостаточность. Агрессивный диализ может быть терапевтическим. [141]
Канцерогенность хроматной пыли была известна давно, и в 1890 году в первой публикации был описан повышенный риск развития рака у работников компании, производящей хроматные красители . [142] [143] Для описания генотоксичности хрома(VI) были предложены три механизма . Первый механизм включает высокореакционноспособные гидроксильные радикалы и другие реакционноспособные радикалы, являющиеся побочными продуктами восстановления хрома(VI) до хрома(III). Второй процесс включает прямое связывание хрома(V), образующегося в результате восстановления в клетке, и соединений хрома(IV) с ДНК . Последний механизм объясняет генотоксичность связыванием с ДНК конечного продукта восстановления хрома (III). [144] [145]
Соли хрома (хроматы) также являются причиной аллергических реакций у некоторых людей. Хроматы часто используются, среди прочего, в производстве кожаных изделий, красок, цемента, строительных растворов и антикоррозионных средств. Контакт с продуктами, содержащими хроматы, может привести к аллергическому контактному дерматиту и раздражительному дерматиту, приводящему к изъязвлению кожи, иногда называемому «хромовыми язвами». Это состояние часто встречается у рабочих, которые подвергались воздействию сильных растворов хромата на гальванических, кожевенных и хромовых предприятиях. [146] [147]
Поскольку соединения хрома использовались в красителях , красках и средствах для дубления кожи , эти соединения часто обнаруживаются в почве и грунтовых водах на действующих и заброшенных промышленных объектах, требуя очистки и восстановления окружающей среды . Грунтовка , содержащая шестивалентный хром, до сих пор широко используется в аэрокосмической и автомобильной промышленности. [148]
В 2010 году Рабочая группа по окружающей среде изучила питьевую воду в 35 американских городах в рамках первого общенационального исследования. Исследование обнаружило измеримое количество шестивалентного хрома в водопроводной воде в 31 городе, в котором были взяты пробы, причем Норман, штат Оклахома , возглавляет список; В 25 городах уровни превысили предложенный Калифорнией предел. [149]
Более токсичная форма шестивалентного хрома может быть восстановлена в менее растворимой степени трехвалентного окисления в почвах органическими веществами, двухвалентным железом, сульфидами и другими восстановителями, причем скорость такого восстановления выше в более кислых условиях, чем в более щелочных. Напротив, трехвалентный хром может окисляться до шестивалентного хрома в почвах оксидами марганца, такими как соединения Mn (III) и Mn (IV). Поскольку растворимость и токсичность хрома (VI) выше, чем у хрома (III), окислительно-восстановительные превращения между двумя состояниями окисления имеют значение для перемещения и биодоступности хрома в почвах, грунтовых водах и растениях. [150]
{{cite book}}
: |journal=
игнорируется ( помощь )