stringtranslate.com

Постпереходный металл

Выдержка из периодической таблицы, показывающая расположение постпереходных металлов. Zn , Cd и Hg иногда считаются постпереходными металлами, а не переходными . Пунктирная линия является традиционной разделительной линией между металлами и неметаллами . Символы для элементов, обычно признаваемых металлоидами, выделены курсивом. Статус элементов 110–118 не подтвержден.
^ Алюминий иногда не считается постпереходным металлом из-за отсутствия у него d-электронов.
† Полоний иногда считается металлоидом.
‡ Астат широко рассматривается как неметалл или , реже, как металлоид, но, как предполагается, является металлом.

Металлические элементы в периодической таблице, расположенные между переходными металлами слева и химически слабыми неметаллическими металлоидами справа, получили в литературе много названий, таких как постпереходные металлы , плохие металлы , другие металлы , p-блочные металлы и химически слабые металлы . Наиболее распространенное название — постпереходные металлы — обычно используется в этой статье.

Физически эти металлы мягкие (или хрупкие), имеют плохую механическую прочность и обычно имеют более низкие температуры плавления, чем у переходных металлов. Находясь близко к границе металл-неметалл , их кристаллические структуры , как правило, демонстрируют эффекты ковалентной или направленной связи , имея, как правило, большую сложность или меньшее количество ближайших соседей , чем другие металлические элементы.

Химически они характеризуются — в разной степени — ковалентными связями, кислотно-основным амфотеризмом и образованием анионных видов, таких как алюминаты , станнаты и висмутаты (в случае алюминия , олова и висмута соответственно). Они также могут образовывать фазы Цинтля (полуметаллические соединения, образованные между высокоэлектроположительными металлами и умеренно электроотрицательными металлами или металлоидами).

Применимые элементы

Диаграмма рассеяния значений электроотрицательности и температур плавления металлов (до фермия, элемента 100) и некоторых пограничных элементов (Ge, As, Se, Sb, Te, At). Элементы, отнесенные некоторыми авторами к постпереходным металлам, отличаются относительно высокими значениями электроотрицательности и относительно низкими температурами плавления (Pt в этом отношении аномален). Высокая электроотрицательность соответствует увеличению неметаллических свойств; [1] низкая температура плавления соответствует более слабым силам сцепления между атомами и уменьшенной механической прочности. [2] География графика в целом соответствует географии периодической таблицы. Начиная с левого нижнего угла и по часовой стрелке, за щелочными металлами следуют более тяжелые щелочноземельные металлы ; редкоземельные элементы и актиноиды (Sc, Y и лантаноиды здесь рассматриваются как редкоземельные элементы); переходные металлы с промежуточными значениями электроотрицательности и температурами плавления; тугоплавкие металлы ; металлы платиновой группы ; и металлы для чеканки монет (последние три категории являются подкатегориями более широкой категории переходных металлов, занимающих группы 3–12 периодической таблицы). Повышенная электроотрицательность Be и Mg и более высокая температура плавления Be отделяют эти легкие щелочноземельные металлы от их более тяжелых сородичей. Это разделение распространяется и на другие различия в физическом и химическом поведении между легкими и тяжелыми щелочноземельными металлами. [n 1]

Постпереходные металлы располагаются в периодической таблице между переходными металлами слева и химически слабыми неметаллическими металлоидами или неметаллами справа. Обычно в эту категорию включаются: металлы группы 13–16 в периодах 4–6, а именно галлий , индий и таллий , олово и свинец , висмут и полоний ; и алюминий , металл группы 13 в периоде 3.

Их можно увидеть в правом нижнем углу на прилагаемом графике значений электроотрицательности и температур плавления.

Границы категории не обязательно четкие, поскольку существует некоторое перекрытие свойств со смежными категориями (как это обычно происходит в схемах классификации). [5]

Некоторые элементы, которые в противном случае считались бы переходными металлами, иногда вместо этого считаются постпереходными металлами, а именно металл 10-й группы платина ; металлы 11-й группы медь , серебро и золото ; и, чаще всего, металлы 12-й группы цинк , кадмий и ртуть . [n 2]

Аналогично, некоторые элементы, которые в противном случае считаются металлоидами или неметаллами, иногда вместо этого считаются постпереходными металлами, а именно германий , мышьяк , селен , сурьма , теллур и полоний (из которых германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами). Астат , который обычно классифицируется как неметалл или металлоид, как было предсказано, имеет металлическую кристаллическую структуру. Если это так, то он будет постпереходным металлом.

Элементы 112–118 ( коперниций , нихоний , флеровий , московий , ливерморий , теннессин и оганесон ) могут быть постпереходными металлами; их синтезировано недостаточно для проведения достаточного исследования их фактических физических и химических свойств.

Обоснование

Уменьшение металлической природы постпереходных металлов в значительной степени объясняется увеличением заряда ядра, проходящим через периодическую таблицу слева направо. [8] Увеличение заряда ядра частично компенсируется увеличением числа электронов, но поскольку они пространственно распределены, каждый дополнительный электрон не полностью экранирует каждое последующее увеличение заряда ядра, и поэтому последний доминирует. [9] При некоторых нерегулярностях атомные радиусы сокращаются, энергия ионизации увеличивается, [8] меньше электронов становится доступным для металлической связи, [10] и «ионы [становятся] меньше и более поляризующимися и более склонными к ковалентности». [11] Это явление более очевидно в постпереходных металлах 4–6 периодов из-за неэффективного экранирования их зарядов ядра их d 10 и (в случае металлов 6 периода) f 14 электронными конфигурациями; [12] экранирующая способность электронов уменьшается в последовательности s > p > d > f. Уменьшение размера атома из-за интеръекции d- и f-блоков называется, соответственно, «скандидным» или « d-блочным сокращением » [n 3] и « лантаноидным сокращением ». [13] Релятивистские эффекты также «увеличивают энергию связи», а следовательно, и энергию ионизации электронов в «6s-оболочке в золоте и ртути и 6p-оболочке в последующих элементах периода 6». [14]

Описательная химия

Группа 10

Кристаллы платины

Платина — умеренно твёрдый металл (MH 3,5) с низкой механической прочностью, с плотноупакованной гранецентрированной кубической структурой (BCN 12). По сравнению с другими металлами этой категории она имеет необычно высокую температуру плавления (2042 К против 1338 для золота). Платина более пластична, чем золото, серебро или медь, таким образом, являясь самым пластичным из чистых металлов, но она менее ковкая, чем золото. Как и золото, платина является халькофильным элементом с точки зрения её залегания в земной коре, предпочитая образовывать ковалентные связи с серой. [17] Она ведёт себя как переходный металл в своих предпочтительных степенях окисления +2 и +4. Существует очень мало свидетельств существования простых ионов металлов в водных средах; [18] большинство соединений платины представляют собой (ковалентные) координационные комплексы. [19] Оксид (PtO 2 ) является амфотерным, с преобладающими кислотными свойствами; его можно сплавить с щелочными гидроксидами (MOH; M = Na, K) или оксидом кальция (CaO) для получения анионных платинатов, таких как красный Na 2 PtO 3 и зеленый K 2 PtO 3. Гидратированный оксид можно растворить в соляной кислоте для получения гексахлорметаллата (IV), H 2 PtCl 6 . [20]

Подобно золоту, которое может образовывать соединения, содержащие ион аурида −1, платина может образовывать соединения, содержащие ионы платинида, такие как фазы Цинтля BaPt, Ba 3 Pt 2 и Ba 2 Pt, являясь первым (однозначным) переходным металлом, который делает это. [21]

Дармштадтий должен быть похож на своего более легкого гомолога платину. Ожидается, что он будет иметь плотноупакованную объемно-центрированную кубическую структуру. Это должен быть очень плотный металл с плотностью 26–27 г/см 3 , превосходящей все стабильные элементы. Ожидается, что в химии дармштадтия будут доминировать степени окисления +2 и +4, как у платины. Оксид дармштадтия(IV) (DsO 2 ) должен быть амфотерным, а оксид дармштадтия(II) (DsO) основным, точно аналогичным платине. Также должна быть степень окисления +6, как у платины. Дармштадтий должен быть очень благородным металлом: стандартный восстановительный потенциал для пары Ds 2+ /Ds , как ожидается, составит +1,7 В, что больше, чем +1,52 В для пары Au 3+ /Au.

Группа 11

Металлы группы 11 обычно классифицируются как переходные металлы, поскольку они могут образовывать ионы с неполными d-оболочками. Физически они имеют относительно низкие температуры плавления и высокие значения электроотрицательности, связанные с постпереходными металлами. «Заполненная d- подоболочка и свободный s- электрон Cu, Ag и Au способствуют их высокой электро- и теплопроводности . Переходные металлы слева от группы 11 испытывают взаимодействия между s -электронами и частично заполненной d- подоболочкой, что снижает подвижность электронов». [22] Химически металлы группы 11 в своих состояниях валентности +1 демонстрируют сходство с другими постпереходными металлами; [23] иногда их классифицируют как таковые. [24]

Медь — мягкий металл (MH 2,5–3,0) [25] с низкой механической прочностью. [26] Она имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). [27] Медь ведет себя как переходный металл в своей предпочтительной степени окисления +2. Стабильные соединения, в которых медь находится в своей менее предпочтительной степени окисления +1 ( например, Cu2O, CuCl, CuBr, CuI и CuCN), имеют значительный ковалентный характер. [ 28] Оксид (CuO) является амфотерным, с преобладающими основными свойствами; он может быть сплавлен с щелочными оксидами (M2O ; M = Na, K) с образованием анионных оксикупратов ( M2CuO2 ) . [29] Медь образует фазы цинка, такие как Li 7 CuSi 2 [30] и M 3 Cu 3 Sb 4 (M = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Ho или Er). [31]

Серебро — мягкий металл (MH 2,5–3) [32] с низкой механической прочностью. [33] Оно имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). [34] Химия серебра определяется его валентным состоянием +1, в котором оно демонстрирует в целом схожие физические и химические свойства с соединениями таллия, основного металла группы, в той же степени окисления. [35] Оно имеет тенденцию к ковалентным связям в большинстве своих соединений. [36] Оксид (Ag 2 O) является амфотерным, с преобладающими основными свойствами. [37] Серебро образует ряд оксоаргентатов (M 3 AgO 2 , M = Na, K, Rb). [38] Оно является составной частью фаз Цинтля, таких как Li 2 AgM (M = Al, Ga, In, Tl, Si, Ge, Sn или Pb) [39] и Yb 3 Ag 2 . [40]

Золото — мягкий металл (MH 2,5–3) [41] , который легко деформируется. [42] Оно имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). [34] Химия золота определяется его валентным состоянием +3; все такие соединения золота характеризуются ковалентной связью, [43] как и его стабильные соединения +1. [44] Оксид золота (Au 2 O 3 ) является амфотерным, с преобладающими кислотными свойствами; он образует анионные гидроксоаураты M[Au(OH) 4 ] , где M = Na, K, ½Ba, Tl; и аураты, такие как NaAuO 2 . [45] Золото является составной частью фаз Цинтля, таких как M 2 AuBi (M = Li или Na); [46] Li 2 AuM (M = In, Tl, Ge, Pb, Sn) [47] и Ca 5 Au 4 . [40]

Ожидается, что рентгений будет во многом похож на своего более легкого гомолога золота. Ожидается, что он будет иметь плотноупакованную объемно-центрированную кубическую структуру. Это должен быть очень плотный металл с плотностью 22–24 г/см 3 , что примерно соответствует плотности осмия и иридия , самых плотных стабильных элементов. Ожидается, что в химии рентгения будет доминировать валентное состояние +3, подобно золоту, в котором он должен вести себя аналогично переходному металлу. Оксид рентгения (Rg 2 O 3 ) должен быть амфотерным; также должны существовать стабильные соединения в валентных состояниях −1, +1 и +5, точно аналогичные золоту. Аналогично ожидается, что рентгений будет очень благородным металлом: стандартный восстановительный потенциал для пары Rg 3+ /Rg составит +1,9 В, что больше, чем +1,52 В для пары Au 3+ /Au. Катион [ Rg (H 2 O) 2 ] + , как ожидается, будет самым мягким среди металлических катионов. Из-за релятивистской стабилизации подоболочки 7s, рентгений, как ожидается, будет иметь полную s-подоболочку и частично заполненную d-подоболочку вместо свободного s-электрона и полной d-подоболочки меди, серебра и золота.

Группа 12

Что касается металлов 12-й группы (цинк, кадмий и ртуть), Смит [48] заметил, что «Авторы учебников всегда сталкивались с трудностями при работе с этими элементами». Наблюдается резкое и значительное снижение физических металлических свойств от группы 11 к группе 12. [49] Их химия соответствует химии элементов главной группы. [50] Обзор книг по химии 2003 года показал, что они рассматривались либо как переходные металлы, либо как элементы главной группы примерно в соотношении 50/50. [6] [n 5] В Красной книге ИЮПАК отмечается , что хотя элементы групп 3–12 обычно называют переходными элементами, элементы группы 12 не всегда включаются в нее. [52] Элементы группы 12 не удовлетворяют определению переходного металла Золотой книги ИЮПАК . [53] [n 6]

Цинк — мягкий металл (MH 2,5) с плохими механическими свойствами. [55] Он имеет кристаллическую структуру (BCN 6+6), которая слегка искажена от идеальной. Многие соединения цинка имеют ярко выраженный ковалентный характер. [56] Оксид и гидроксид цинка в его предпочтительной степени окисления +2, а именно ZnO ​​и Zn(OH) 2 , являются амфотерными; [57] он образует анионные цинкаты в сильнощелочных растворах. [58] Цинк образует фазы Zintl, такие как LiZn, NaZn 13 и BaZn 13 . [59] Высокоочищенный цинк при комнатной температуре является пластичным. [60] Он реагирует с влажным воздухом, образуя тонкий слой карбоната, который предотвращает дальнейшую коррозию. [61]

Кадмий — мягкий, пластичный металл (MH 2,0), который подвергается значительной деформации под нагрузкой при комнатной температуре. [62] Как и цинк, он имеет кристаллическую структуру (BCN 6+6), которая слегка искажена от идеальной. Галогениды кадмия, за исключением фторида, демонстрируют в значительной степени ковалентную природу. [63] Оксиды кадмия в его предпочтительной степени окисления +2, а именно CdO и Cd(OH) 2 , являются слабоамфотерными; он образует кадматы в сильнощелочных растворах. [64] Кадмий образует фазы цинка, такие как LiCd, RbCd 13 и CsCd 13 . [59] При нагревании на воздухе до нескольких сотен градусов кадмий представляет опасность токсичности из-за выделения паров кадмия; при нагревании до точки кипения на воздухе (чуть выше 1000 К; 725 С; 1340 F; для стали ~2700 К; 2425 С; 4400 F) [65] пары кадмия окисляются, «с красновато-желтым пламенем, рассеиваясь в виде аэрозоля потенциально смертельных частиц CdO». [62] В остальном кадмий стабилен на воздухе и в воде при условиях окружающей среды, защищенный слоем оксида кадмия.

Ртуть является жидкостью при комнатной температуре. Она имеет самую слабую металлическую связь из всех, на что указывают ее энергия связи (61 кДж/моль) и температура плавления (−39 °C), которые вместе являются самыми низкими из всех металлических элементов. [66] [n 7] Твердая ртуть (MH 1,5) [67] имеет искаженную кристаллическую структуру, [68] со смешанной металлическо-ковалентной связью, [69] и BCN 6. «Все металлы [Группы 12], но особенно ртуть, имеют тенденцию образовывать ковалентные, а не ионные соединения». [70] Оксид ртути в его предпочтительной степени окисления (HgO; +2) является слабоамфотерным, как и родственный сульфид HgS. [71] Он образует анионные тиомеркураты (такие как Na 2 HgS 2 и BaHgS 3 ) в сильно основных растворах. [72] [n 8] Он образует или является частью фаз Цинтля, таких как NaHg и K 8 In 10 Hg. [73] Ртуть является относительно инертным металлом, демонстрирующим малое образование оксида при комнатной температуре. [74]

Ожидается, что коперниций будет жидкостью при комнатной температуре, хотя эксперименты пока не преуспели в определении его точки кипения с достаточной точностью, чтобы доказать это. Как и его более легкий сородич ртути, многие из его особых свойств обусловлены его закрытой электронной конфигурацией d 10 s 2 , а также сильными релятивистскими эффектами. Его энергия сцепления даже меньше, чем у ртути, и, вероятно, выше, чем у флеровия. Ожидается, что твердый коперниций будет кристаллизоваться в плотноупакованной объемно-центрированной кубической структуре и иметь плотность около 14,7 г/см 3 , уменьшаясь до 14,0 г/см 3 при плавлении, что аналогично плотности ртути (13,534 г/см 3 ). Ожидается, что химия коперниция будет доминировать в состоянии окисления +2, в котором он будет вести себя как постпереходный металл, подобный ртути, хотя релятивистская стабилизация 7s-орбиталей означает, что это состояние окисления включает отдачу 6d-, а не 7s-электронов. Одновременная релятивистская дестабилизация 6d-орбиталей должна допускать более высокие состояния окисления, такие как +3 и +4 с электроотрицательными лигандами, такими как галогены. Для пары Cn2 + /Cn ожидается очень высокий стандартный восстановительный потенциал +2,1 В. Фактически, объемный коперниций может быть даже изолятором с шириной запрещенной зоны 6,4±0,2 В, что делает его похожим на благородные газы, такие как радон , хотя ранее предсказывалось, что коперниций будет полупроводником или благородным металлом. Ожидается, что оксид коперниция (CnO) будет преимущественно основным.

Группа 13

Алюминий иногда [75] или не [76] считается постпереходным металлом. Он имеет хорошо экранированное ядро ​​благородного газа [Ne], а не менее хорошо экранированное ядро ​​[Ar]3d 10 , [Kr]4d 10 или [Xe]4f 14 5d 10 постпереходных металлов. Малый радиус иона алюминия в сочетании с его высоким зарядом делает его сильно поляризующим видом, склонным к ковалентности. [77]

Алюминий в чистом виде является мягким металлом (MH 3,0) с низкой механической прочностью. [78] Он имеет плотноупакованную структуру (BCN 12), демонстрирующую некоторые признаки частично направленной связи. [79] [n 9] Он имеет низкую температуру плавления и высокую теплопроводность. Его прочность уменьшается вдвое при 200 °C, а для многих его сплавов она минимальна при 300 °C. [81] Последние три свойства алюминия ограничивают его использование в ситуациях, когда не требуется противопожарная защита, [82] или требуется обеспечение повышенной противопожарной защиты. [83] [n 10] Он ковалентно связывается в большинстве своих соединений; [87] имеет амфотерный оксид; и может образовывать анионные алюминаты. [58] Алюминий образует фазы цинка, такие как LiAl, Ca 3 Al 2 Sb 6 и SrAl 2 . [88] Тонкий защитный слой оксида обеспечивает разумную степень коррозионной стойкости. [89] Он подвержен воздействию в условиях низкого pH (<4) и высокого (> 8,5) pH, [90] [n 11] явление, которое обычно более выражено в случае алюминия коммерческой чистоты и алюминиевых сплавов. [96] Учитывая многие из этих свойств и его близость к разделительной линии между металлами и неметаллами , алюминий иногда классифицируют как металлоид. [n 12] Несмотря на свои недостатки, он имеет хорошее соотношение прочности к весу и превосходную пластичность; его механическую прочность можно значительно улучшить с помощью легирующих добавок; его очень высокая теплопроводность может быть хорошо использована в радиаторах и теплообменниках ; [97] и он имеет высокую электропроводность. [n 13] При более низких температурах алюминий увеличивает свою деформационную прочность (как и большинство материалов), сохраняя при этом пластичность (как и гранецентрированные кубические металлы в целом). [99] С химической точки зрения, алюминий в массе является сильно электроположительным металлом с высоким отрицательным электродным потенциалом. [100] [n 14]

Галлий — мягкий, хрупкий металл (MH 1,5), который плавится всего при нескольких градусах выше комнатной температуры. [102] Он имеет необычную кристаллическую структуру, характеризующуюся смешанной металлическо-ковалентной связью и низкой симметрией [102] (BCN 7, то есть 1+2+2+2). [103] Он связывается ковалентно в большинстве своих соединений, [104] имеет амфотерный оксид; [105] и может образовывать анионные галлаты. [58] Галлий образует фазы Цинтля, такие как Li 2 Ga 7 , K 3 Ga 13 и YbGa 2 . [106] Он медленно окисляется во влажном воздухе при условиях окружающей среды; защитная пленка оксида предотвращает дальнейшую коррозию. [107]

Индий — мягкий, высокопластичный металл (MH 1,0) с низкой прочностью на разрыв. [108] [109] Он имеет частично искаженную кристаллическую структуру (BCN 4+8), связанную с неполностью ионизированными атомами. [110] Склонность индия «...образовывать ковалентные соединения является одним из наиболее важных свойств, влияющих на его электрохимическое поведение». [111] Оксиды индия в его предпочтительной степени окисления +3, а именно In 2 O 3 и In(OH) 3, являются слабоамфотерными; он образует анионные индаты в сильнощелочных растворах. [112] Индий образует фазы Zintl, такие как LiIn, Na 2 In и Rb 2 In 3 . [113] Индий не окисляется на воздухе в условиях окружающей среды. [109]

Таллий — мягкий, реакционноспособный металл (MH 1,0), настолько, что не имеет структурного применения. [114] Он имеет плотноупакованную кристаллическую структуру (BCN 6+6), но аномально большое межатомное расстояние, которое приписывается частичной ионизации атомов таллия. [115] Хотя соединения в степени окисления +1 (в основном ионные) более многочисленны, таллий имеет заметную химию в степени окисления +3 (в основном ковалентной), как видно из его халькогенидов и тригалогенидов. [116] Он и алюминий — единственные элементы 13-й группы, которые реагируют с воздухом при комнатной температуре, медленно образуя амфотерный оксид Tl 2 O 3 . [117] [118] Он образует анионные таллаты, такие как Tl 3 TlO 3 , Na 3 Tl(OH) 6 , NaTlO 2 и KTlO 2 , [118] и присутствует в виде аниона таллида Tl − в соединении CsTl. [119] Таллий образует фазы Zintl, такие как Na 2 Tl, Na 2 K 21 Tl 19 , CsTl и Sr 5 Tl 3 H. [120]

Ожидается, что нихоний будет иметь гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру, хотя и основанную на экстраполяции из структур более легких элементов группы 13: его плотность, как ожидается, составит около 16 г/см3 . Стандартный электродный потенциал +0,6 В прогнозируется для пары Nh + /Nh. Релятивистская стабилизация 7s-электронов очень высока, и, следовательно, нихоний должен преимущественно образовывать степень окисления +1; тем не менее, как и для коперниция, степень окисления +3 должна быть достижима. Из-за замыкания оболочки у флеровия, вызванного спин-орбитальной связью, нихоний также не хватает одного 7p-электрона для замкнутой оболочки и, следовательно, будет образовывать степень окисления −1; как в степени окисления +1, так и в степени окисления −1 нихоний должен демонстрировать больше сходства с астатом, чем таллий. Ион Nh +, как ожидается, также будет иметь некоторое сходство с ионом Ag + , особенно в его склонности к комплексообразованию. Оксид нихония (Nh2O ) , как ожидается, будет амфотерным.

Группа 14

Германий — твердый (MH 6), очень хрупкий полуметаллический элемент. [121] Первоначально он считался плохо проводящим металлом [122], но имеет электронную зонную структуру полупроводника . [ 123] Германий обычно считают металлоидом, а не металлом. [124] Подобно углероду (как алмаз) и кремнию, он имеет ковалентную тетраэдрическую кристаллическую структуру (BCN 4). [125] Соединения в его предпочтительной степени окисления +4 являются ковалентными. [126] Германий образует амфотерный оксид GeO 2 [127] и анионные германаты, такие как Mg 2 GeO 4 . [ требуется ссылка ] Он образует фазы Цинтля, такие как LiGe, K 8 Ge 44 и La 4 Ge 3 . [128]

Олово — мягкий, исключительно [129] слабый металл (MH 1,5); [n 15] стержень толщиной 1 см легко сгибается при легком нажатии пальцем. [129] Он имеет нерегулярно координированную кристаллическую структуру (BCN 4+2), связанную с не полностью ионизированными атомами. [110] Все элементы группы 14 образуют соединения, в которых они находятся в степени окисления +4, преимущественно ковалентной; даже в степени окисления +2 олово обычно образует ковалентные связи. [131] Оксиды олова в его предпочтительной степени окисления +2, а именно SnO и Sn(OH) 2 , являются амфотерными; [132] оно образует станниты в сильно основных растворах. [58] Ниже 13 °C (55,4 °F) олово меняет свою структуру и становится «серым оловом», которое имеет ту же структуру, что и алмаз, кремний и германий (BCN 4). Это превращение заставляет обычное олово крошиться и распадаться, поскольку, будучи хрупким, серое олово занимает больший объем из-за менее эффективной кристаллической структуры упаковки. Олово образует фазы Цинтля, такие как Na 4 Sn, BaSn, K 8 Sn 25 и Ca 31 Sn 20 . [133] Оно обладает хорошей коррозионной стойкостью на воздухе за счет образования тонкого защитного оксидного слоя. Чистое олово не имеет структурного применения. [134] Оно используется в бессвинцовых припоях и в качестве упрочняющего агента в сплавах других металлов, таких как медь, свинец, титан и цинк. [135]

Свинец — мягкий металл (MH 1,5, но затвердевает при температуре, близкой к плавлению), который во многих случаях [136] не способен выдерживать собственный вес. [137] Он имеет плотноупакованную структуру (BCN 12), но аномально большое межатомное расстояние, которое приписывается частичной ионизации атомов свинца. [115] [138] Он образует полуковалентный диоксид PbO 2 ; ковалентно связанный сульфид PbS; ковалентно связанные галогениды; [139] и ряд ковалентно связанных свинцовоорганических соединений, таких как меркаптан свинца (II) Pb(SC 2 H 5 ) 2 , тетраацетат свинца Pb(CH 3 CO 2 ) 4 , и некогда распространенная антидетонационная присадка тетраэтилсвинец (CH 3 CH 2 ) 4 Pb . [140] Оксид свинца в его предпочтительной степени окисления (PbO; +2) является амфотерным; [141] он образует анионные плюмбаты в сильно основных растворах. [58] Свинец образует фазы Цинтля , такие как CsPb, Sr31Pb20, La5Pb3N и Yb3Pb20 . [ 142 ] Он имеет разумную или хорошую коррозионную стойкость ; во влажном воздухе он образует смешанное серое покрытие из оксида , карбоната и сульфата , которое препятствует дальнейшему окислению. [143]

Ожидается, что флеровий будет жидким металлом из-за спин-орбитальной связи, «разрывающей» подоболочку 7p, так что его валентная конфигурация 7s 2 7p 1/2 2 образует квазизамкнутую оболочку, похожую на оболочку ртути и коперниция. Твердый флеровий должен иметь гранецентрированную кубическую структуру и быть довольно плотным металлом с плотностью около 14 г/см 3 . Ожидается, что флеровий будет иметь стандартный электродный потенциал +0,9 В для пары Fl 2+ /Fl. Ожидается, что оксид флеровия (FlO) будет амфотерным, образуя анионные флероваты в основных растворах.

Группа 15

Мышьяк — умеренно твёрдый (MH 3,5) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно считают металлоидом, а некоторые другие авторы — металлом или неметаллом. Он обладает плохой электропроводностью, которая, как и у металла, уменьшается с температурой. Он имеет относительно открытую и частично ковалентную кристаллическую структуру (BCN 3+3). Мышьяк образует ковалентные связи с большинством других элементов. Оксид в своей предпочтительной степени окисления (As 2 O 3 , +3) является амфотерным, [n 16], как и соответствующая оксокислота в водном растворе (H 3 AsO 3 ) и родственный сульфид (As 2 S 3 ). Мышьяк образует ряд анионных арсенатов, таких как Na 3 AsO 3 и PbHAsO 4 , и фаз Цинтля, таких как Na 3 As, Ca 2 As и SrAs 3 .

Сурьма — мягкий (MH 3,0) и хрупкий полуметаллический элемент. Обычно его считают металлоидом, а некоторые авторы — металлом или неметаллом. Он обладает плохой электропроводностью, которая, как и у металла, уменьшается с температурой. Он имеет относительно открытую и частично ковалентную кристаллическую структуру (BCN 3+3). Сурьма образует ковалентные связи с большинством других элементов. Оксид в своей предпочтительной степени окисления (Sb 2 O 3 , +3) является амфотерным. Сурьма образует ряд анионных антимонитов и антимонатов, таких как NaSbO 2 и AlSbO 4 , и фаз Цинтля, таких как K 5 Sb 4 , Sr 2 Sb 3 и BaSb 3 .

Висмут — мягкий металл (MH 2,5), который слишком хрупок для любого структурного использования. [146] Он имеет открытоупакованную кристаллическую структуру (BCN 3+3) со связями, которые являются промежуточными между металлическими и ковалентными. [147] Для металла он имеет исключительно низкую электро- и теплопроводность. [148] Большинство обычных соединений висмута имеют ковалентную природу. [149] Оксид Bi 2 O 3 является преимущественно основным, но будет действовать как слабая кислота в теплом, очень концентрированном KOH. [150] Его также можно сплавить с гидроксидом калия на воздухе, в результате чего образуется коричневая масса висмутата калия. [151] Химия раствора висмута характеризуется образованием оксианионов; [152] он образует анионные висмутаты в сильно основных растворах. [ необходима цитата ] Висмут образует фазы Цинтля, такие как NaBi, [153] Rb 7 In 4 Bi 6 [154] и Ba 11 Cd 8 Bi 14 . [155] Бейлар и др. [156] называют висмут «наименее «металлическим» металлом по своим физическим свойствам», учитывая его хрупкую природу (и, возможно, «самую низкую электропроводность среди всех металлов». [n 17]

Ожидается, что московий будет довольно реактивным металлом. Ожидается стандартный восстановительный потенциал −1,5 В для пары Mc + /Mc. Эта повышенная реакционная способность согласуется с квазизакрытой оболочкой флеровия и началом нового ряда элементов с заполнением слабосвязанной подоболочки 7p 3/2 и довольно сильно отличается от относительной благородства висмута. Как и таллий, московий должен иметь общую степень окисления +1 и менее распространенную степень окисления +3, хотя их относительная устойчивость может меняться в зависимости от комплексообразующих лигандов или степени гидролиза. Оксид московия(I) (Mc 2 O) должен быть довольно основным, как у таллия, тогда как оксид московия(III) (Mc 2 O 3 ) должен быть амфотерным, как у висмута.

Группа 16

Селен — мягкий (MH 2.0) и хрупкий полуметаллический элемент. Обычно его считают неметаллом, но иногда его считают металлоидом или даже тяжелым металлом . Селен имеет гексагональную многоатомную (CN 2) кристаллическую структуру. Это полупроводник с шириной запрещенной зоны 1,7 эВ и фотопроводник, что означает, что его электропроводность увеличивается в миллион раз при освещении. Селен образует ковалентные связи с большинством других элементов, отмечая, что он может образовывать ионные селениды с высокоэлектроположительными металлами. Обычный оксид селена ( SeO 3 ) является сильнокислым. Селен образует ряд анионных селенитов и селенатов, таких как Na 2 SeO 3 , Na 2 Se 2 O 5 и Na 2 SeO 4 , [158] , а также фазы Цинтля, такие как Cs 4 Se 16 . [159]

Теллур — мягкий (MH 2,25) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно считают металлоидом, а некоторые авторы — металлом или неметаллом. Теллур имеет многоатомную (CN 2) гексагональную кристаллическую структуру. Это полупроводник с шириной запрещенной зоны от 0,32 до 0,38 эВ. Теллур образует ковалентные связи с большинством других элементов, отмечая, что он имеет обширную металлоорганическую химию и что многие теллуриды можно рассматривать как металлические сплавы. Обычный оксид теллура ( TeO 2 ) является амфотерным. Теллур образует ряд анионных теллуритов и теллуратов, таких как Na 2 TeO 3 , Na 6 TeO 6 и Rb 6 Te 2 O 9 (последний содержит тетраэдрический TeO2−
4и тригонально-бипирамидальный TeO4−
5анионы), [158] а также фазы Цинтля, такие как NaTe 3 . [159]

Полоний — радиоактивный мягкий металл с твердостью, подобной свинцу. [160] Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру, характеризующуюся (как определено расчетами электронной плотности) частично направленной связью, [161] и BCN, равным 6. Такая структура обычно приводит к очень низкой пластичности и стойкости к разрушению [162] однако, было предсказано, что полоний является пластичным металлом. [163] Он образует ковалентный гидрид; [164] его галогениды являются ковалентными, летучими соединениями, напоминающими соединения теллура. [165] Оксид полония в его предпочтительной степени окисления (PoO 2 ; +4) является преимущественно основным, но амфотерным, если растворен в концентрированной водной щелочи или сплавлен с гидроксидом калия на воздухе. [166] Желтый ион полоната(IV) PoO2−
3известно в водных растворах с низкой концентрацией Cl ‒ и высоким pH. [167] [n 18] Полониды, такие как Na 2 Po, BePo, ZnPo, CdPo и HgPo, содержат анионы Po 2− ; [169] за исключением HgPo, это одни из наиболее стабильных соединений полония. [170] [n 19]

Ожидается, что ливерморий менее реактивен, чем московий. Стандартный восстановительный потенциал пары Lv 2+ /Lv составит около +0,1 В. Он должен быть наиболее стабильным в степени окисления +2; ожидается, что электроны 7p 3/2 будут настолько слабо связаны, что первые два ионизационных потенциала ливермория должны лежать между потенциалами реактивных щелочноземельных металлов магния и кальция . Степень окисления +4 должна быть достижима только с наиболее электроотрицательными лигандами. Оксид ливермория(II) (LvO) должен быть основным, а оксид ливермория(IV) (LvO 2 ) должен быть амфотерным, аналогичным полонию.

Группа 17

Астат — это радиоактивный элемент, который никогда не наблюдался; видимое количество немедленно испарилось бы из-за его интенсивной радиоактивности. [172] Возможно, это можно предотвратить с помощью достаточного охлаждения. [173] Астат обычно рассматривается как неметалл, [174] реже как металлоид [175] и иногда как металл. В отличие от его более легкого родственника йода, доказательства двухатомного астата скудны и неубедительны. [176] В 2013 году на основе релятивистского моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с гранецентрированной кубической кристаллической структурой. [173] Таким образом, можно было бы ожидать, что астат будет иметь металлический вид, показывать металлическую проводимость и обладать превосходной пластичностью даже при криогенных температурах. [177] Также можно было бы ожидать, что он проявит значительный неметаллический характер, как это обычно бывает у металлов в p-блоке или вблизи него. Астатовые оксианионы AtO − , AtO−
3и АтО−
4известны, [178] образование оксианионов является тенденцией неметаллов. [179] Гидроксид астата At(OH) предположительно является амфотерным. [180] [n 20] Астат образует ковалентные соединения с неметаллами, [183] ​​включая водород астатид HAt и тетраастатид углерода CAt 4 . [184] [n 21] Сообщалось, что анионы At − образуют астатиды с серебром, таллием, палладием и свинцом. [186] Прушинский и др. отмечают, что ионы астатида должны образовывать прочные комплексы с мягкими катионами металлов , такими как Hg 2+ , Pd 2+ , Ag + и Tl 3+ ; они перечисляют астатид, образованный с ртутью, как Hg(OH)At. [187]

Tennessine , несмотря на то, что находится в столбце галогенов периодической таблицы, как ожидается, будет идти еще дальше к металличности, чем astat из-за его малого сродства к электрону. Состояние −1 не должно быть важным для tennessine, и его основными степенями окисления должны быть +1 и +3, причем +3 более стабильна: ожидается, что Ts 3+ будет вести себя подобно Au 3+ в галогенидных средах. Таким образом, ожидается, что оксид tennessine (Ts 2 O 3 ) будет амфотерным, подобно оксиду золота и оксиду астата(III).

Группа 18

Ожидается, что оганесон будет очень плохим «благородным газом» и даже может быть металлизированным за счет своего большого атомного радиуса и слабой связи легко удаляемых электронов 7p 3/2 : безусловно, ожидается, что он будет довольно реактивным элементом, который будет твердым при комнатной температуре и будет иметь некоторое сходство с оловом , поскольку одним из эффектов спин-орбитального расщепления подоболочки 7p является «частичная смена ролей» групп 14 и 18. Из-за огромной поляризуемости оганесона ожидается, что не только фторид оганесона(II), но и фторид оганесона(IV) должен быть преимущественно ионным, включая образование катионов Og 2+ и Og 4+ . Оксид оганесона(II) (OgO) и оксид оганесона(IV) (OgO 2 ), как ожидается, будут амфотерными, подобными оксидам олова.

Псевдонимы и связанные с ними группировки

металлы подгруппы B

На первый взгляд, металлы подгруппы B — это металлы в группах IB — VIIB периодической таблицы, соответствующие группам 11 — 17 по текущей номенклатуре ИЮПАК. На практике металлы группы 11 (медь, серебро и золото) обычно считаются переходными металлами (или иногда как монетные металлы или благородные металлы), тогда как металлы группы 12 (цинк, кадмий и ртуть) могут или не могут считаться металлами подгруппы B в зависимости от того, заканчиваются ли переходные металлы группой 11 или группой 12. Номенклатура «B» (как в группах IB, IIB и т. д.) была заменена в 1988 году, но все еще иногда встречается в более поздней литературе. [188] [n 22]

Металлы подгруппы B проявляют неметаллические свойства; это особенно заметно при переходе от группы 12 к группе 16. [190] Хотя металлы группы 11 имеют нормальные плотноупакованные металлические структуры [191], они демонстрируют перекрытие химических свойств. В своих соединениях +1 (стабильное состояние для серебра; в меньшей степени для меди) [192] они являются типичными металлами подгруппы B. В своих состояниях +2 и +3 их химия типична для соединений переходных металлов. [193]

Псевдометаллы и гибридные металлы

Металлы подгруппы B можно подразделить на псевдометаллы и гибридные металлы . Говорят, что псевдометаллы (группы 12 и 13, включая бор) ведут себя скорее как истинные металлы (группы 1–11), чем как неметаллы. Гибридные металлы As, Sb, Bi, Te, Po, At — которые другие авторы назвали бы металлоидами — примерно в равной степени обладают свойствами обоих. Псевдометаллы можно считать связанными с гибридными металлами через углеродную колонку группы 14. [194]

Базовые металлы

Мингос [195] пишет, что хотя p-блочные металлы являются типичными, они не являются сильно восстанавливающими и, как таковые, являются основными металлами, для растворения которых требуются окисляющие кислоты.

Пограничные металлы

Пэриш [196] пишет, что, «как и ожидалось», пограничные металлы групп 13 и 14 имеют нестандартные структуры. Галлий, индий, таллий, германий и олово специально упомянуты в этом контексте. Металлы группы 12 также отмечены как имеющие слегка искаженные структуры; это было интерпретировано как свидетельство слабой направленной (т. е. ковалентной) связи. [n 23]

Химически слабые металлы

Рейнер-Кэнхэм и Овертон [198] используют термин «химически слабые металлы» для обозначения металлов, близких к границе металл-неметалл. Эти металлы ведут себя химически скорее как металлоиды, особенно в отношении образования анионных видов. Девять химически слабых металлов, идентифицированных ими, — это бериллий, магний, алюминий, галлий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний. [n 24]

Пограничные металлы

Вернон [200] использует термин «пограничный металл» для обозначения класса химически слабых металлов, прилегающих к разделительной линии между металлами. Он отмечает, что некоторые из них «дополнительно отличаются серией… отношений хода коня , образованных между одним элементом и элементом на один период ниже и двумя группами правее». [201] Например, химия меди(I) напоминает химию индия(I): «оба иона встречаются в основном в твердотельных соединениях, таких как CuCl и InCl; фториды неизвестны для обоих ионов, в то время как иодиды являются наиболее стабильными». [201] Название «пограничный металл» адаптировано из трудов Рассела и Ли [202] , которые писали, что «…висмут и элемент 16-й группы полоний обычно считаются металлами, хотя они занимают «пограничную территорию» в периодической таблице, соседствуя с неметаллами».

Легкоплавкие металлы

Кардарелли [203] , работавший в 2008 году, классифицировал цинк, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, олово, свинец, сурьму и висмут как легкоплавкие металлы. Почти 100 лет назад Луи (1911) [204] отметил, что легкоплавкие металлы — это сплавы, содержащие олово, кадмий, свинец и висмут в различных пропорциях, «содержание олова составляет от 10 до 20%».

Тяжелые металлы (с низкой температурой плавления)

Ван Верт [205] сгруппировал металлы периодической таблицы в a. легкие металлы; b. тяжелые хрупкие металлы с высокой температурой плавления, c. тяжелые пластичные металлы с высокой температурой плавления; d. тяжелые металлы с низкой температурой плавления (Zn, Cd, Hg; Ga, In, Tl; Ge, Sn; As, Sb, Bi; и Po) и e. прочные электроположительные металлы. Бриттон, Аббатиелло и Робинс [206] говорят о «мягких, низкоплавких, тяжелых металлах в столбцах IIB, IIIA, IVA и VA периодической таблицы, а именно Zn, Cd, Hg; Al, Ga, In, Tl; [Si], Ge, Sn, Pb; и Bi». Таблица элементов Сарджента-Уэлча группирует металлы в: легкие металлы, ряд лантаноидов; ряд актиноидов; тяжелые металлы (хрупкие); тяжелые металлы (пластичные); и тяжелые металлы (низкая температура плавления): Zn, Cd, Hg, [Cn]; Al, Ga, In, Tl; Ge, Sn, Pb, [Fl]; Sb, Bi; и Po. [207] [n 25]

Менее типичные металлы

Хабаши [209] группирует элементы в восемь основных категорий: [1] типичные металлы (щелочные металлы, щелочноземельные металлы и алюминий); [2] лантаноиды (Ce–Lu); [3] актиноиды (Th–Lr); [4] переходные металлы (Sc, Y, La, Ac, группы 4–10); [5] менее типичные металлы (группы 11–12, Ga, In, Tl, Sn и Pb); [6] металлоиды (B, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Bi и Po); [7] ковалентные неметаллы (H, C, N, O, P, S и галогены); и [8] одноатомные неметаллы (то есть благородные газы).

Метаметаллы

Метаметаллы — цинк, кадмий, ртуть, индий, таллий, олово и свинец. Они являются пластичными элементами, но по сравнению со своими металлическими соседями по периодической таблице слева имеют более низкие температуры плавления, относительно низкую электро- и теплопроводность и демонстрируют искажения от плотноупакованных форм. [210] Иногда бериллий [211] и галлий [212] включаются в качестве метаметаллов, несмотря на их низкую пластичность.

Обычные металлы

Абрикосов [213] различает обычные металлы и переходные металлы , у которых внутренние оболочки не заполнены. Обычные металлы имеют более низкие температуры плавления и энергии сцепления, чем у переходных металлов. [214] Грей [215] определяет как обычные металлы: алюминий, галлий, индий, таллий, нихоний, олово, свинец, флеровий, висмут, московий и ливерморий. Он добавляет, что «в действительности большинство металлов, которые люди считают обычными, на самом деле являются переходными металлами...».

Другие металлы

Как уже отмечалось, металлы, расположенные между переходными металлами и металлоидами в периодической таблице, иногда называют другими металлами (см. также, например, Тейлор и др.). [216] «Другой» в этом смысле имеет родственные значения: «существующий помимо или отличный от уже упомянутого» [217] (то есть щелочные и щелочноземельные металлы, лантаноиды и актиниды, а также переходные металлы); «вспомогательный»; «дополнительный, вторичный». [218] По мнению Грея [219], для этих элементов должно быть лучшее название, чем «другие металлы».

металлы p-block

Металлы p-блока — это металлы в группах 13–16 периодической таблицы. Обычно сюда входят алюминий, галлий, индий и таллий; олово и свинец; и висмут. Иногда сюда также включают германий, сурьму и полоний, хотя первые два обычно признаются металлоидами. Металлы p-блока, как правило, имеют структуры, которые демонстрируют низкие координационные числа и направленную связь. В их соединениях обнаруживается выраженная ковалентность; большинство их оксидов являются амфотерными. [220]

Алюминий является бесспорным элементом p-блока по принадлежности к группе и его [Ne] 3s 2  3p 1 электронной конфигурации , но алюминий не следует буквально за переходными металлами в отличие от металлов p-блока с периода 4 и далее. Эпитет «постпереходный» по отношению к алюминию является неправильным, и алюминий обычно не имеет d-электронов в отличие от всех других металлов p-блока.

Необычные металлы

Слейтер [221] делит металлы «довольно определенно, хотя и не совсем четко» на обычные металлы и особые металлы , последние из которых граничат с неметаллами. Особые металлы встречаются ближе к концам рядов периодической таблицы и включают «приблизительно»: галлий, индий и таллий; углерод, кремний «(оба имеют некоторые металлические свойства, хотя ранее мы рассматривали их как неметаллы), германий и олово; мышьяк, сурьму и висмут; и селен «(который является частично металлическим)» и теллур. Обычные металлы имеют центросимметричные кристаллические структуры [n 26], тогда как особые металлы имеют структуры, включающие направленную связь. Совсем недавно Джошуа заметил, что особые металлы имеют смешанную металлическо-ковалентную связь. [223]

Плохие металлы

Фаррелл и Ван Сицьен [224] используют термин «бедный металл» для простоты, «чтобы обозначить металл со значительным ковалентным или направленным характером». Хилл и Холман [225] отмечают, что «термин «бедные металлы» не так широко используется, но он является полезным описанием для нескольких металлов, включая олово, свинец и висмут. Эти металлы попадают в треугольный блок периодической таблицы справа от переходных металлов. Они обычно имеют низкую активность (электрохимическую) в ряду и имеют некоторое сходство с неметаллами». Рид и др. пишут, что «бедные металлы» — это «[старый] термин для металлических элементов в группах 13–15 периодической таблицы, которые мягче и имеют более низкие температуры плавления, чем металлы, традиционно используемые для инструментов». [226]

Постпереходные металлы

Раннее использование этого названия зафиксировано Демингом в 1940 году в его известной [227] книге «Фундаментальная химия». [228] Он рассматривал переходные металлы как завершающие в группе 10 ( никель , палладий и платина ). Он называл последующие элементы в периодах 4–6 периодической таблицы (от меди до германия; от серебра до сурьмы; от золота до полония) — ввиду их основных электронных конфигураций d 10 — постпереходными металлами.

Полуметаллы

В современном использовании термин «полуметалл» иногда относится, в широком или явном смысле, к металлам с неполным металлическим характером в кристаллической структуре, электропроводности или электронной структуре. Примерами являются галлий , [229] иттербий , [230] висмут , [231] ртуть [232] и нептуний . [233] Металлоиды, которые являются промежуточными элементами, не являющимися ни металлами, ни неметаллами, также иногда называются полуметаллами. Элементами, обычно признаваемыми как металлоиды, являются бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур. В старой химии, до публикации в 1789 году «революционного» [234] «Элементарного трактата по химии» Лавуазье , [235] полуметалл был металлическим элементом с «очень несовершенной пластичностью и ковкостью» [236], таким как цинк, ртуть или висмут.

Мягкие металлы

Скотт и Канда [237] называют металлы в группах 11–15, а также платину в группе 10, мягкими металлами, за исключением очень активных металлов в группах 1–3. Они отмечают, что многие важные цветные сплавы изготавливаются из металлов этого класса, включая стерлинговое серебро , латунь (медь и цинк) и бронзы (медь с оловом, марганцем и никелем).

Переходные металлы

Исторически ряд переходных металлов «включает те элементы Периодической таблицы, которые «заполняют разрыв» между очень электроположительными щелочными и щелочноземельными металлами и электроотрицательными неметаллами групп: азот-фосфор, кислород-сера и галогены». [238] Черонис, Парсонс и Роннеберг [239] писали, что «переходные металлы с низкой температурой плавления образуют блок в Периодической таблице: металлы групп II 'b' [цинк, кадмий, ртуть], III 'b' [алюминий, галлий, индий, таллий] и германий, олово и свинец в группе IV. Все эти металлы имеют температуру плавления ниже 425 °C». [n 27]

Примечания

  1. ^ Физические свойства: «Более легкие щелочноземельные элементы обладают довольно высокой электро- и теплопроводностью и достаточной прочностью для структурного использования. Более тяжелые элементы являются плохими проводниками и слишком слабы и реактивны для структурного использования». [3] Химические свойства: Более легкие щелочноземельные элементы демонстрируют тенденции к ковалентным связям (преимущественно Be; значительно Mg), тогда как соединения более тяжелых щелочноземельных элементов имеют преимущественно ионную природу; более тяжелые щелочноземельные элементы имеют более стабильные гидриды и менее стабильные карбиды . [4]
  2. ^ Какие элементы начинают считаться постпереходными металлами, зависит, в терминах периодической таблицы, от того, где заканчиваются переходные металлы. В 1950-х годах большинство учебников по неорганической химии определяли переходные элементы как заканчивающиеся в группе 10 ( никель , палладий и платина ), поэтому исключая группу 11 ( медь , серебро и золото ) и группу 12 ( цинк , кадмий и ртуть ). Обзор книг по химии в 2003 году показал, что переходные металлы заканчивались либо в группе 11, либо в группе 12 примерно с одинаковой частотой. [6] Первое определение ИЮПАК гласит: «[Э]лементы групп 3–12 являются элементами d-блока. Эти элементы также обычно называют переходными элементами, хотя элементы группы 12 не всегда включаются». В зависимости от включения группы 12 в качестве переходных металлов, постпереходные металлы могут включать или не включать элементы группы 12 — цинк , кадмий и ртуть . Второе определение ИЮПАК для переходных металлов гласит: «Элемент, атом которого имеет неполную d-подоболочку, или который может давать начало катионам с неполной d-подоболочкой». Основываясь на этом определении, можно утверждать, что группа 12 должна быть разделена на ртуть и, вероятно, также коперниций как переходные металлы, а цинк и кадмий как постпереходные металлы. Актуальным является синтез фторида ртути(IV) , который, по-видимому, устанавливает ртуть как переходный металл. Этот вывод был оспорен Йенсеном [7] с аргументом, что HgF 4 существует только в крайне нетипичных неравновесных условиях (при 4 К) и его лучше всего рассматривать как исключение. Было предсказано, что коперниций имеет (a) электронную конфигурацию, похожую на конфигурацию ртути; и (b) преобладание его химии в состоянии +4, и на этом основании он будет рассматриваться как переходный металл. Однако в последние годы были высказаны сомнения относительно синтеза HgF 4 .
  3. ^ Скандидное сокращение относится к переходным металлам первого ряда; d-блочное сокращение — более общий термин.
  4. ^ Значения твердости по Моосу взяты из работы Самсанова [15] , если не указано иное; значения объемного координационного числа взяты из работы Даркена и Гарри [16] , если не указано иное.
  5. ^ Металлы группы 12 рассматривались как переходные металлы по причинам исторического прецедента, для сравнения и противопоставления свойств, для сохранения симметрии или в целях базового обучения. [51]
  6. ^ Золотая книга ИЮПАК определяет переходный металл как «элемент, атом которого имеет неполную d-подоболочку или который может давать начало катионам с неполной d-подоболочкой». [54]
  7. ^ Франций может иметь сравнительно низкую энергию связи, но его температура плавления составляет около 8°C, что значительно выше, чем у ртути (−39°C).
  8. ^ Ртуть также образует частично анионные оксомеркураты, такие как Li 2 HgO 2 и CdHgO 4 , при нагревании смесей HgO с соответствующими катионными оксидами, в том числе под давлением кислорода (Müller-Buschbaum 1995; Deiseroth 2004, стр. 173, 177, 185–186).
  9. ^ Частично направленная связь в алюминии повышает его прочность на сдвиг, но означает, что сверхчистый алюминий не может сохранять деформационное упрочнение при комнатной температуре. [80]
  10. ^ Без использования теплоизоляции и детального структурного проектирования [84] низкая температура плавления и высокая теплопроводность алюминия смягчают его использование, например, в строительстве военных кораблей — если корабль загорится, низкая температура плавления приведет к разрушению конструкции; высокая теплопроводность поможет распространить огонь. [85] Его использование в строительстве грузовых судов ограничено, поскольку экономическое преимущество по сравнению со сталью невелико или отсутствует, если принять во внимание стоимость и вес установки теплоизоляции. [86]
  11. ^ Алюминий может быть поврежден, например, щелочными моющими средствами [91] (включая те, которые используются в посудомоечных машинах); [92] мокрым бетоном, [93] и сильнокислотными продуктами, такими как помидоры, ревень или капуста. [94] Он не подвержен воздействию азотной кислоты. [95]
  12. ^ См . список металлоидов для ссылок.
  13. ^ Алюминиевая проволока используется в линиях электропередачи для распределения электроэнергии, но из-за ее низкой прочности на разрыв ее армируют центральным сердечником из оцинкованной стальной проволоки. [98]
  14. ^ При отсутствии защитных мер относительно высокая электроположительность алюминия делает его восприимчивым к гальванической коррозии при физическом или электрическом контакте с другими металлами, такими как медь или сталь, особенно при воздействии соленой среды, такой как морская вода или переносимые ветром морские брызги. [101]
  15. ^ Чарльз, Крейн и Фернесс пишут, что «большинство металлов, за исключением, пожалуй, свинца и олова, можно сплавлять, чтобы получить предел текучести , который лежит в верхних двух третях диапазона низкой прочности…» [130]
  16. ^ As 2 O 3 обычно рассматривается как амфотерный, но некоторые источники говорят, что он (слабо) [144] кислый. Они описывают его "основные" свойства (реакция с концентрированной соляной кислотой с образованием трихлорида мышьяка) как спиртовые, по аналогии с образованием ковалентных алкилхлоридов ковалентными спиртами (например, R-OH + HCl → RCl + H 2 O) [145]
  17. ^ Вопрос о том, какой металл имеет самую низкую электропроводность, является спорным, но висмут, безусловно, относится к самой низкой группе; Хоффман [157] называет висмут «плохим металлом, находящимся на грани полупроводника».
  18. ^ Бэгнолл [168] пишет, что сплавление диоксида полония со смесью хлората и гидроксида калия дает голубоватое твердое вещество, которое «...предположительно содержит некоторое количество полоната калия».
  19. ^ Бэгнолл [171] отметил, что редкоземельные полониды обладают наибольшей термической стабильностью среди всех соединений полония.
  20. ^ Иглсон называет ОН-соединение астата гипоастатовой кислотой HAtO; [181] Пимпентель и Спратли приводят формулу гипоастатовой кислоты как HOAt. [182]
  21. ^ В астатиде водорода отрицательный заряд, как предполагается, находится на атоме водорода [185] , что подразумевает, что это соединение следует называть гидридом астата (AtH).
  22. ^ Гринвуд и Эрншоу [189] называют металлы подгруппы B постпереходными элементами: «Мышьяк и сурьма классифицируются как металлоиды или полуметаллы, а висмут является типичным металлом подгруппы B (постпереходным элементом), как олово и свинец».
  23. ^ Пэриш определяет алюминий, наряду с германием, сурьмой и висмутом, как металл, находящийся на границе между металлами и неметаллами; он предполагает, что все эти элементы «вероятно лучше классифицировать как металлоиды». [197]
  24. ^ Полинг [199] , напротив, ссылается на сильные металлы в группах 1 и 2 (которые образуют ионные соединения с «сильными неметаллами в правом верхнем углу периодической таблицы»).
  25. ^ Хоукс [208] , пытаясь ответить на вопрос о том, что такое тяжелый металл, прокомментировал, что «Быть ​​тяжелым металлом мало связано с плотностью, а скорее касается химических свойств». Он заметил, что «Это может означать разные вещи для разных людей, но, как я использовал, слышал и интерпретировал этот термин за последние полвека, он относится к металлам с нерастворимыми сульфидами и гидроксидами, чьи соли образуют окрашенные растворы в воде, и чьи комплексы обычно окрашены». Он продолжает, что «Металлы, которые я видел, называемые тяжелыми металлами, включают блок всех металлов в группах с 3 по 16, которые находятся в периодах 4 и выше. Их также можно назвать переходными металлами и постпереходными металлами.
  26. ^ О марганце Слейтер говорит: «[Это] очень своеобразное и аномальное исключение из общего порядка элементов. Это единственный определенный металл, далекий от неметаллов в таблице, который имеет сложную структуру». [222]
  27. ^ Фактически, как алюминий (660,32), так и германий (938,25) имеют температуру плавления выше 425°C.

Источники

Цитаты

  1. ^ Роэр 2001, стр. 2‒3
  2. ^ Месслер 2006, стр. 347
  3. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 165
  4. ^ Коттон и др. 1999, стр. 111–113; Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 111–113
  5. ^ Джонс 2010, стр. 169–71
  6. ^ ab Jensen 2003, стр. 952
  7. ^ Дженсен 2008
  8. ^ ab Cox 2004, стр. 17
  9. ^ Аткинс и де Паула 2011, с. 352
  10. ↑ Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 222–23.
  11. ^ Стил 1966, стр. 193
  12. ^ Джонсон 1970
  13. ^ Huheey & Huheey 1972, стр. 229; Mason 1988
  14. ^ Кокс 2004, стр. 20, 186, 188
  15. ^ Самсанов 1968
  16. ↑ Даркен и Гарри 1953, стр. 50–53.
  17. ^ Рейт и Шуштер 2018, с. 115
  18. ^ Ван Лун и босиком 1991, с. 52
  19. ^ Полинг 1988, стр. 695
  20. ^ Лидин 1996, с. 347; Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 1521 г.
  21. ^ Карпов, Конума и Янсен М. 2006, с. 839
  22. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 302
  23. ^ Стил 1966, стр. 67
  24. ↑ Деминг 1940, стр. 705–707; Карамад, Трипкович и Россмейсл 2014
  25. ^ Чималапати, Келехер и Ли 2008, стр. 226
  26. ^ Лю и Пехт 2004, стр. 54
  27. ^ Донохью 1982, стр. 222
  28. ^ Вандерах 1992, стр. 52
  29. ^ Лидин 1996, стр. 110
  30. ^ Слабон и др. 2012
  31. ^ Ларсон и др. 2006, с. 035111-2
  32. ^ Шуман 2008, стр. 52
  33. ^ Браунович 2014, стр. 244
  34. ^ ab Donohue 1982, стр. 222
  35. ^ Банторп, Гатфорд и Холлебон 1968, стр. 61; Диллард и Голдберг 1971, с. 558
  36. ^ Штайнер и Кэмпбелл 1955, стр. 394
  37. ^ Лидин 1996, стр. 5
  38. ^ Классен и Хоппе 1982; Дарриет, Девалетт и Лекарт, 1977; Софин и др. 2002 г.
  39. ^ Гудвин и др. 2005, стр. 341
  40. ^ ab Köhler & Whangbo 2008
  41. ^ Арндт и Ганино 2012, стр. 115
  42. ^ Гоффер 2007, стр. 176
  43. ^ Сиджвик 1950, стр. 177
  44. ^ Полинг 1988, стр. 698
  45. ^ Лидин 1996, стр. 21–22
  46. ^ Миллер и др. 2011, стр. 150
  47. ^ Фишер-Бюнер 2011, стр. 150
  48. ^ Смит 1990, стр. 113
  49. ^ Соренсен 1991, стр. 3
  50. ^ Кинг 1995, стр. xiii, 273–288; Коттон и др. 1999, стр. ix, 598; Мэсси 2000, стр. 159–176
  51. ^ Янг и др. 1969; Геффнер 1969; Дженсен 2003
  52. ^ ИЮПАК 2005, стр. 51
  53. ^ Крайтон 2012, стр. 11
  54. ^ IUPAC 2006–, запись о переходных элементах
  55. ^ Швейцер 2003, стр. 603
  56. ^ Хатчинсон 1964, стр. 562
  57. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 1209; Гупта CK 2002, стр. 590
  58. ^ abcde Rayner-Canham & Overton 2006, стр. 30
  59. ^ ab Kneip 1996, стр. xxii
  60. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 339
  61. ^ Секейра 2013, стр. 243
  62. ^ ab Рассел и Ли 2005, стр. 349
  63. ^ Борсари 2005, стр. 608
  64. ^ Дирксе 1986, стр. 287–288, 296; Иванов-Эмин, Мисельсон и Грекса 1960 г.
  65. ^ Уонамейкер и Пеннингтон 1921, стр. 56
  66. ^ Rayner-Canham 2006, стр. 570; Chambers & Holliday 1975, стр. 58; Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 247; Aylward & Findlay 2008, стр. 4
  67. ^ Пул 2004, стр. 821
  68. ^ Миттемейер 2010, стр. 138
  69. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 1–2; 354
  70. ^ Рейнер-Кэнхэм 2006, стр. 567
  71. ^ Мёллер 1952, стр. 859, 866
  72. ^ Куни и Холл 1966, стр. 2179
  73. ^ Дейсерот 2008, стр. 179–180; Севов 1993 г.
  74. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 354
  75. ^ Уиттен и др. 2014, с. 1045
  76. ^ Кокс 2004, стр. 186
  77. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 2004, стр. 370; Кокс 2004, стр. 199
  78. ^ Джерард и Кинг 1968, стр. 16; Дуайт 1999, стр. 2
  79. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 1–2; 359
  80. ^ Огата, Ли и Ип 2002; Рассел и Ли 2005, с. 360; Глезер 1992, с. 224
  81. ^ Лайонс 2004, стр. 170
  82. ^ Кобб 2009, стр. 323
  83. ^ Полемер 2006, стр. 184
  84. ^ Холл 1989, стр. 90
  85. ^ Ramroth 2006, стр. 6; Министерство транспорта США, Морская администрация 1987, стр. 97, 358
  86. ^ Нобл 1985, стр. 21
  87. ^ Купер 1968, стр. 25; Хендерсон 2000, стр. 5
  88. ^ Козларич 2005, стр. 6009–10.
  89. ^ Деннис и Сач 1993, стр. 391
  90. ^ Крамер и Ковино 2006, стр. 25
  91. ^ Хинтон и Доброта 1978, с. 37
  92. ^ Холман и Стоун 2001, стр. 141
  93. ^ Хёрд 2005, стр. 4-15
  94. ^ Варгель 2004, стр. 580
  95. ^ Хилл и Холман 2000, стр. 276
  96. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 360
  97. ^ Клегг и Довастон 2003, стр. 5/5
  98. ^ Липтрот 2001, стр. 181
  99. ^ Кент 1993, стр. 13–14
  100. ^ Стил 1966, стр. 60
  101. ^ Дэвис 1999, стр. 75–7
  102. ^ ab Рассел и Ли 2005, стр. 387
  103. ^ Дрисс 2004, с. 151; Донохью 1982, с. 237
  104. ^ Уокер, Эначе и Ньюман, 2013, стр. 38
  105. ^ Аткинс и др. 2006, стр. 123
  106. ^ Корбетт 1996, стр. 161
  107. ^ Эранна 2012, стр. 67
  108. ^ Чандлер 1998, стр. 59
  109. ^ ab Рассел и Ли 2005, стр. 389
  110. ^ Эванс 1966, стр. 129–130
  111. ^ Лян, Кинг и Уайт 1968, стр. 288
  112. ^ Бусев 1962, стр. 33; Лян, Кинг и Уайт 1968, стр. 287; Соловьева и др. 1973, стр. 43; Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 226; Леман и Баррон 2005, стр. 1522
  113. ^ Кнайп 1996, с. XXII; Корбетт 1996, стр. 153, 158.
  114. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 390
  115. ^ ab Wells 1985, стр. 1279–1280
  116. ^ Хоу 1968a, с. 709; Тейлор и братья 1993, с. 131; Лидин 1996, с. 410; Тот и Дьери 2005, стр. 4, 6–7.
  117. ^ Чемберс и Холлидей 1975, стр. 144
  118. ^ аб Башилова и Хомутова 1984, с. 1546
  119. ^ Кинг и Шлейер 2004, стр. 19
  120. ^ Корбетт 1996, стр. 153; Кинг 2004, стр. 199
  121. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 894
  122. ^ Халлер 2006, стр. 3
  123. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 399
  124. ^ Райан 1968, стр. 65
  125. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 895
  126. ^ Абд-эль-Азиз и др. 2003, с. 200
  127. ↑ Купер 1968, стр. 28–9.
  128. ^ Корбетт 1996, стр. 143
  129. ^ ab Рассел и Ли 2005, стр. 405
  130. ^ Чарльз, Крейн и Фернесс 1997, стр. 49, 57
  131. ^ Рейнер-Кэнхэм 2006, стр. 306, 340.
  132. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 247
  133. ^ Корбетт 1996, с. 143; Коттон и др. 1999, стр. 99, 122; Козларич 2005, с. 6009
  134. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 402, 405
  135. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 402, 407
  136. ^ Альхассан и Гудвин 2005, с. 532
  137. ^ Швейцер 2003, стр. 695
  138. ^ Маккей и Маккей 1989, стр. 86; Норман 1997, стр. 36
  139. ^ Хатчинсон 1959, стр. 455; Уэллс 1984, стр. 1188; Лю, Ноулз и Чанг 1995, стр. 125; Бхарара и Этвуд 2005, стр. 2, 4
  140. ^ Дюррант и Дюррант 1970, стр. 670; Листер 1998, стр. A12; Кокс 2004, стр. 204
  141. ^ Патнаик 2003, стр. 474
  142. ^ Корбетт 1996, стр. 143, 147; Коттон и др. 1999, с. 122; Козларич 2005, с. 6009
  143. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 411, 13
  144. ^ Виберг 2001, стр. 750, 975; Зильберберг 2006, стр. 314
  145. ^ Сиджвик 1950, стр. 784; Муди 1991, стр. 248–9, 319
  146. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 428
  147. ^ Иглсон 1994, стр. 282
  148. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 427
  149. ^ Сиджвик 1937, стр. 181
  150. ^ Хау 1968, стр. 62
  151. ^ Дюррант и Дюррант 1970, стр. 790
  152. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 771; McQuarrie, Rock & Gallogly 2010, стр. 111
  153. ^ Миллер, Ли и Чоу 2002, стр. 14; Алеандри и Богданович 2008, с. 326
  154. ^ Бобев и Севов 2002
  155. ^ Ся и Бобев 2006
  156. ^ Бейлар и др. 1984, стр. 951
  157. ^ Хоффман 2004
  158. ^ ab Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 781–3
  159. ^ ab Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 762–5
  160. ↑ Бимер и Максвелл 1946, стр. 1, 31.
  161. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 431
  162. ^ Хэлфорд 2006, стр. 378
  163. ^ Легут, Фриак и Шоб 2010
  164. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, стр. 594; Петрий 2012, с. 754
  165. ^ Бэгнолл 1966, стр. 83
  166. ^ Bagnall 1966, стр. 42, 61; Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 767–68
  167. ^ Швитцер и Пестерфилд, стр. 241, 243.
  168. ^ Бэгнолл 1962, стр. 211
  169. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 283, 595.
  170. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 766
  171. ^ Бэгнолл 1966, стр. 47
  172. ^ Эмсли 2011, стр. 58
  173. ^ ab Hermann, Hoffmann & Ashcroft 2013, стр. 11604–1
  174. ^ Хоукс 2010; Холт, Райнхарт и Уилсон около 2007; Хоукс 1999, стр. 14; Роза 2009, стр. 12
  175. ^ Хардинг, Джонсон и Джейнс 2002, стр. 61
  176. ^ Меринис, Легу и Буисьер, 1972; Куглер и Келлер 1985, стр. 110, 116, 210–211, 224; Такахаси и Отозай, 1986; Цукерман и Хаген 1989, стр. 21–22 (21); Такахаши, Яно и Баба, 1992 г.
  177. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 299
  178. ^ Эберле1985, стр. 190, 192,
  179. ^ Браун и др. 2012, стр. 264
  180. ^ Виберг 2001, стр. 283
  181. ^ Иглсон 1994, стр. 95
  182. ^ Пимпентель 1971, стр. 827
  183. ^ Месслер и Месслер 2011, стр. 38
  184. ^ Файн 1978, стр. 718; Эмсли 2011, стр. 57
  185. ^ Тайер 2010, стр. 79
  186. ^ Берей К. и Васарош 1985, с. 214
  187. ^ Прушинский и др. 2006, стр. 91, 94.
  188. ^ Zubieta & Zuckerman 2009, стр. 260: «Соединения AsSn и SbSn, которые классифицируются как сплавы двух металлов подгруппы B, проявляют сверхпроводящие свойства с температурой перехода около 4 К.»; Schwartz 2010, стр. 32: «К металлам относятся щелочные и щелочноземельные металлы, бериллий, магний, медь, серебро, золото и переходные металлы. Эти металлы проявляют характеристики, обычно связанные с металлическим состоянием. Подгруппы B включают остальные металлические элементы. Эти элементы демонстрируют сложные структуры и значительные отклонения от типично металлических свойств. Алюминий, хотя и рассматривается как металл подгруппы B, несколько аномален, поскольку он проявляет многие характеристики настоящего металла».
  189. ^ Гринвуд и Эрншоу 1998, стр. 548
  190. ↑ Филлипс и Уильямс 1965, стр. 4‒5; Стил 1966, стр. 66
  191. ^ Филлипс и Уильямс 1965, стр. 33
  192. ^ Wiberg, Holleman & Wiberg 2001, стр. 1253, 1268.
  193. ^ Стил 1966, стр. 67
  194. ^ Харрингтон 1946, стр. 143, 146-147
  195. ^ Мингос 1998, стр. 18–19
  196. ↑ Пэриш 1977, стр. 201–202.
  197. ↑ Пэриш 1977, стр. 178.
  198. ^ Рейнер-Кэнхэм и Овертон 2006, стр. 29‒30
  199. ^ Полинг 1988, стр. 173
  200. ^ Вернон 2020, стр. 218
  201. ^ ab Rayner-Canham 2006, стр. 212–215.
  202. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 419
  203. ^ Кардарелли 2008, стр. 1181
  204. ↑ Луи 1911, стр. 11–12
  205. ↑ Ван Верт 1936, стр. 16, 18.
  206. ^ Бриттон, Аббатиелло и Робинс 1972, стр. 704
  207. ^ Сарджент-Уэлч 2008
  208. ^ Хоукс 1997
  209. ^ Хабаши 2010
  210. ^ Виберг, Холлеман и Виберг 2001, с. 143
  211. ^ Клемм 1950
  212. ^ Миллер Г.Дж., Ли С. и Чоу В. 2002, стр. 22
  213. ^ Абрикосов 1988, стр. 31
  214. ^ Кремер 1965, стр. 514
  215. ^ Грей 2009, стр. 9
  216. ^ Тейлор и др. 2007, стр. 148
  217. ↑ Оксфордский словарь английского языка 1989, «другое»
  218. ^ Тезаурус 21-го века Роже
  219. ^ Грей 2010
  220. ↑ Пэриш 1977, стр. 178, 189–190, 192–3
  221. ↑ Слейтер 1939, стр. 444‒445.
  222. ^ Слейтер 1939, стр. 448
  223. ^ Джошуа 1991, стр. 45
  224. ^ Фаррелл и Ван Сисьен 2007, с. 1442
  225. ^ Хилл и Холман 2000, стр. 40
  226. ^ Рид 2011, стр. 143
  227. ^ Научное образование 1948, стр. 120
  228. ↑ Деминг 1940, стр. 704–715.
  229. ^ Пашаи и Селезнев 1973, стр. 565
  230. ^ Йохансен и Макинтош 1970, стр. 121–4; Дивакар, Мохан и Сингх 1984, с. 2337; Давила и др. 2002, с. 035411-3
  231. ^ Jezequel & Thomas1997
  232. ^ Савицкий 1961, стр. 107
  233. ^ Hindman 1968, стр. 434: «Высокие значения, полученные для [электрического] сопротивления, указывают на то, что металлические свойства нептуния ближе к полуметаллам, чем к истинным металлам. Это также верно для других металлов в ряду актинидов».; Dunlap et al. 1970, стр. 44, 46: « ... α-Np является полуметаллом, в котором эффекты ковалентности, как полагают, также важны ... Для полуметалла, имеющего сильную ковалентную связь, такого как α-Np ... »
  234. ^ Стратерн 2000, стр. 239
  235. ^ Роско и Шормлеммер 1894, стр. 4
  236. ↑ Мюррей 1809, стр. 300
  237. ^ Скотт и Канда 1963, стр. 385–386.
  238. ^ Янг и др. 1969, стр. 228
  239. ^ Черонис, Парсонс и Роннеберг 1942, стр. 570

Индексированные ссылки

Дальнейшее чтение