stringtranslate.com

Празеодим

Празеодим — химический элемент ; он имеет символ Pr и атомный номер 59. Это третий член ряда лантаноидов и считается одним из редкоземельных металлов . Это мягкий, серебристый, ковкий и пластичный металл , ценимый за свои магнитные, электрические, химические и оптические свойства. Он слишком реактивен, чтобы его можно было найти в самородной форме , а чистый металлический празеодим медленно образует зеленое оксидное покрытие при воздействии воздуха.

Празеодим всегда встречается в природе вместе с другими редкоземельными металлами. Это шестой по распространенности редкоземельный элемент и четвертый по распространенности лантаноид, составляющий 9,1 частей на миллион земной коры, что по содержанию аналогично содержанию бора . В 1841 году шведский химик Карл Густав Мосандер извлек остаток оксида редкоземельного элемента, который он назвал дидимом, из остатка, который он назвал «лантана», в свою очередь, отделенного от солей церия . В 1885 году австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах разделил дидим на два элемента, давших соли разного цвета, которые он назвал празеодимом и неодимом . Название празеодим происходит от древнегреческого πράσινος ( празинос ), что означает « зеленый лук -порей», и δίδυμος ( дидимос ) «близнец».

Как и большинство редкоземельных элементов , празеодим наиболее легко образует степень окисления +3 , которая является единственным стабильным состоянием в водном растворе , хотя степень окисления +4 известна в некоторых твердых соединениях и, что уникально среди лантаноидов, степень окисления +5. состояние достижимо в условиях матричной изоляции . Степени окисления 0, +1 и +2 встречаются редко. Водные ионы празеодима имеют желтовато-зеленый цвет, и аналогичным образом празеодим дает различные оттенки желто-зеленого цвета при включении в стекла. Многие из промышленных применений празеодима связаны с его способностью фильтровать желтый свет от источников света.

Физические свойства

Празеодим — третий представитель ряда лантаноидов и представитель редкоземельных металлов . В периодической таблице он появляется между лантанидами церием слева и неодимом справа, а также над актинидом протактинием . Это пластичный металл, твердость которого сравнима с серебром . [9] Подсчитано, что празеодим имеет очень большой атомный радиус ; с радиусом 247 пм больше барий , рубидий и цезий . [10] Однако, по наблюдениям, обычно это 185 часов. [11] 59 электронов празеодима расположены в конфигурации [Xe]4f 3 6s 2 ; теоретически все пять внешних электронов могут действовать как валентные электроны , но использование всех пяти требует экстремальных условий, и обычно празеодим отдает в своих соединениях только три, а иногда и четыре электрона. [12]

Как и большинство других металлов ряда лантаноидов, празеодим обычно использует только три электрона в качестве валентных электронов, так как после этого оставшиеся 4f-электроны слишком прочно связаны: это связано с тем, что 4f-орбитали больше всего проникают через инертное ксеноновое ядро ​​электронов к ядру. за ним следуют 5d и 6s, и это увеличивается с увеличением ионного заряда. Тем не менее, празеодим может продолжать терять четвертый, а иногда и пятый валентный электрон, поскольку он появляется очень рано в ряду лантаноидов, где заряд ядра все еще достаточно мал, а энергия подоболочки 4f достаточно высока, чтобы позволить удалить дальнейшие валентные электроны. [13] Таким образом, подобно другим ранним трехвалентным лантанидам, празеодим имеет двойную гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру при комнатной температуре. Примерно при 560 °С он переходит в гранецентрированную кубическую структуру, а незадолго до температуры плавления 935 °С появляется объемноцентрированная кубическая структура. [14]

Празеодим, как и все лантаноиды, парамагнитен при комнатной температуре. [15] В отличие от некоторых других редкоземельных металлов, которые проявляют антиферромагнитное или ферромагнитное упорядочение при низких температурах, празеодим парамагнитен при всех температурах выше 1 К. [6]

Химические свойства

Гидроксид празеодима(III)

Металлический празеодим медленно тускнеет на воздухе, образуя отслаивающийся слой зеленого оксида, похожий на железную ржавчину; Образец металлического празеодима размером в сантиметр полностью корродирует примерно за год. [16] Он легко горит при 150 °C с образованием оксида празеодима(III,IV) , нестехиометрического соединения , приближающегося к Pr 6 O 11 : [17]

12 Пр + 11 О 2 → 2 Пр 6 О 11

Его можно восстановить до оксида празеодима(III) (Pr 2 O 3 ) газообразным водородом. [18] Оксид празеодима(IV) , PrO 2 , является наиболее окисленным продуктом сгорания празеодима и может быть получен либо реакцией металлического празеодима с чистым кислородом при 400 °C и 282 бар [18] , либо диспропорционированием Pr. 6 O 11 в кипящей уксусной кислоте. [19] [20] Реакционная способность празеодима соответствует периодическим тенденциям , поскольку он является одним из первых и, следовательно, одним из крупнейших лантаноидов. [13] При 1000 °C многие оксиды празеодима состава PrO 2− x существуют в виде неупорядоченных нестехиометрических фаз с 0 < x < 0,25, но при 400–700 °C дефекты оксида вместо этого упорядочиваются, образуя фазы общей формулы Pr n O 2 n −2 с n = 4, 7, 9, 10, 11, 12 и ∞. Эти фазы PrO y иногда обозначаются α и β '(нестехиометрические), β ( y = 1,833), δ (1,818), ε (1,8), ζ (1,778), ι (1,714), θ и σ. [21]

Празеодим является электроположительным элементом и медленно реагирует с холодной водой и довольно быстро с горячей водой с образованием гидроксида празеодима(III): [17]

2 Pr(т) + 6 H 2 O (ж) → 2 Pr(OH) 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

Металлический празеодим реагирует со всеми стабильными галогенами с образованием тригалогенидов: [17]

2 Пр(с) + 3 Ф 2 (г) → 2 ПрФ 3 (с) [зеленый]
2 Pr(s) + 3 Cl 2 (г) → 2 PrCl 3 (s) [зеленый]
2 Пр(с) + 3 Бр 2 (г) → 2 ПрБр 3 (с) [зеленый]
2 Пр(с) + 3 И 2 (г) → 2 ПрИ 3 (с)

Тетрафторид PrF 4 также известен и получается путем взаимодействия смеси фторида натрия и фторида празеодима(III) с газообразным фтором с образованием Na 2 PrF 6 , после чего фторид натрия удаляется из реакционной смеси жидким фторидом водорода . . [22] Кроме того, празеодим образует дииодид бронзы ; как и дииодиды лантана, церия и гадолиния , это соединение электрида празеодима (III) . [22]

Празеодим легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих ионы зеленовато-желтого цвета Pr 3+ , которые существуют в виде комплексов [Pr(H 2 O) 9 ] 3+ : [17] [23]

2 Pr(т) + 3 H 2 SO 4 (вод) → 2 Pr 3+ (вод) + 3 SO2−
4(водн.) + 3 H 2 (г)

Растворение соединений празеодима(IV) в воде не приводит к образованию растворов, содержащих желтые ионы Pr 4+ ; [24] из-за высокого положительного стандартного восстановительного потенциала пары Pr 4+ /Pr 3+ при +3,2 В эти ионы нестабильны в водном растворе, окисляя воду и восстанавливаясь до Pr 3+ . Значение для пары Pr 3+ /Pr составляет -2,35 В. [12] Однако в сильноосновных водных средах ионы Pr 4+ могут генерироваться путем окисления озоном . [25]

Хотя празеодим (V) в объемном состоянии неизвестен, в 2016 году сообщалось о существовании празеодима в его степени окисления +5 (со стабильной электронной конфигурацией предыдущего благородного газа ксенона ) в условиях изоляции в матрице благородного газа. в состояние +5 были идентифицированы как [PrO 2 ] + , его аддукты O 2 и Ar и PrO 2 (η 2 -O 2 ). [26]

Органопразеодимовые соединения

Органопразеодимовые соединения очень похожи на соединения других лантаноидов , поскольку все они неспособны подвергаться π-связям . Таким образом, они в основном ограничиваются в основном ионными циклопентадиенидами (изоструктурными с таковыми лантана) и простыми алкилами и арилами с σ-связью, некоторые из которых могут быть полимерными. [27] Координационная химия празеодима во многом аналогична координационной химии большого электроположительного иона Pr 3+ и, таким образом, во многом похожа на химию других ранних лантаноидов La 3+ , Ce 3+ и Nd 3+ . Например, как и лантан, церий и неодим, нитраты празеодима образуют комплексы как 4:3, так и 1:1 с 18-краун-6 , тогда как средние лантаноиды от прометия до гадолиния могут образовывать только комплекс 4:3, а более поздние лантаноиды от тербия до лютеция не может успешно координироваться со всеми лигандами. Такие комплексы празеодима имеют высокие, но неопределенные координационные числа и плохо определенную стереохимию, за исключением исключительно объемных лигандов, таких как трехкоординат [Pr{N(SiMe 3 ) 2 } 3 ]. Есть также несколько смешанных оксидов и фторидов с участием празеодима (IV), но он не имеет заметной координационной химии в этой степени окисления, как его сосед церий. [28] Однако недавно сообщалось о первом примере молекулярного комплекса празеодима (IV). [29]

изотопы

Празеодим имеет только один стабильный и встречающийся в природе изотоп — 141 Pr. Таким образом, это мононуклидный и моноизотопный элемент , и его стандартный атомный вес можно определить с высокой точностью, поскольку он является константой природы. Этот изотоп имеет 82 нейтрона, что является магическим числом , придающим дополнительную стабильность. [30] Этот изотоп образуется в звездах посредством s- и r-процессов (медленный и быстрый захват нейтронов соответственно). [31] Было синтезировано тридцать восемь других радиоизотопов. Все эти изотопы имеют период полураспада менее суток (а у большинства менее минуты), за единственным исключением 143 Pr с периодом полураспада 13,6 суток. И 143 Pr, и 141 Pr встречаются в виде продуктов деления урана . Основной тип распада изотопов легче 141 Pr — эмиссия позитронов или захват электронов на изотопы церия , а более тяжелых изотопов — бета-распад на изотопы неодима . [30]

История

Карл Ауэр фон Вельсбах (1858–1929), первооткрыватель празеодима в 1885 году.

В 1751 году шведский минералог Аксель Фредрик Кронстедт обнаружил на руднике в Бастнесе тяжелый минерал , позже названный церитом . Тридцать лет спустя пятнадцатилетний Вильгельм Хизингер из семьи, владевшей рудником, отправил его образец Карлу Шееле , который не нашел внутри никаких новых элементов. В 1803 году, после того как Хизингер стал мастером железа, он вернулся к минералу вместе с Йёнсом Якобом Берцелиусом и выделил новый оксид, который они назвали церием в честь карликовой планеты Церера , открытой двумя годами ранее. [32] Церий был одновременно и независимо выделен в Германии Мартином Генрихом Клапротом . [33] Между 1839 и 1843 годами шведский хирург и химик Карл Густав Мосандер , живший в том же доме, что и Берцелиус, показал, что церий представляет собой смесь оксидов ; он выделил два других оксида, которые назвал лантаном и дидимием . [34] [35] [36] Он частично разложил образец нитрата церия , обжарив его на воздухе, а затем обработав полученный оксид разбавленной азотной кислотой . Металлы, образующие эти оксиды, были названы лантаном и дидимом . [37] [38]

В то время как лантан оказался чистым элементом, дидим таковым не был и оказался всего лишь смесью всех стабильных ранних лантаноидов от празеодима до европия , как и подозревал Марк Делафонтен после спектроскопического анализа, хотя у него не было времени для исследования. его разделение на составляющие. Тяжелая пара самария и европия была удалена только в 1879 году Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном , и только в 1885 году Карл Ауэр фон Вельсбах разделил дидим на празеодим и неодим. [39] Фон Вельсбах подтвердил разделение спектроскопическим анализом, но продукты имели относительно низкую чистоту. Поскольку неодим был более крупной составляющей дидима, чем празеодим, он сохранил старое название с двусмысленностью, тогда как празеодим отличался луково-зеленым цветом своих солей (греч. πρασιος, «зеленый лук-порей»). [40] Сложная природа дидима была ранее предложена в 1882 году Богуславом Браунером , который не проводил экспериментальных исследований по его разделению. [41]

Возникновение и производство

Празеодим не является особенно редким, несмотря на то, что он входит в число редкоземельных металлов и составляет 9,2 мг/кг земной коры. Это значение находится между значениями тория (9,6 мг/кг) и самария (7,05 мг/кг), что делает празеодим четвертым по распространенности среди лантаноидов после церия (66,5 мг/кг) и неодима (41,5 мг/кг). и лантан (39 мг/кг); его меньше, чем редкоземельных элементов иттрия (33 мг/кг) и скандия (22 мг/кг). [40] Вместо этого классификация празеодима как редкоземельного металла обусловлена ​​его редкостью по сравнению с «обычными землями», такими как известь и магнезия, немногими известными минералами, содержащими его, добыча которых коммерчески выгодна, а также продолжительностью и сложностью добычи. добыча. [42] Хотя празеодим и не является особенно редким, он никогда не встречается в качестве доминирующего редкоземельного элемента в минералах, содержащих празеодим. Ему всегда предшествуют церий и лантан, а также обычно неодим. [43]

Ион Pr 3+ по размеру подобен ранним лантанидам группы церия (от лантана до самария и европия ), которые следуют сразу за ними в таблице Менделеева, и, следовательно, он имеет тенденцию встречаться вместе с ними в фосфатах , силикатах и ​​карбонатах . минералы, такие как монацит (M III PO 4 ) и бастнезит (M III CO 3 F), где M относится ко всем редкоземельным металлам, кроме скандия и радиоактивного прометия (в основном Ce, La и Y, с несколько меньшим количеством Nd и Пр). [40] Бастнезит обычно не содержит тория и тяжелых лантаноидов, и очистка от него легких лантаноидов требует меньше усилий. Руда после дробления и измельчения сначала обрабатывается горячей концентрированной серной кислотой с выделением углекислого газа, фторида водорода и тетрафторида кремния . Затем продукт сушат и выщелачивают водой, оставляя ранние ионы лантаноидов, включая лантан, в растворе. [40]

Процедура для монацита, который обычно содержит все редкоземельные элементы, а также торий, более сложна. Монацит, благодаря своим магнитным свойствам, может быть разделен повторной электромагнитной сепарацией. После разделения его обрабатывают горячей концентрированной серной кислотой с получением водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Кислые фильтраты частично нейтрализуют гидроксидом натрия до рН 3–4, при этом торий выпадает в осадок в виде гидроксида и удаляется. Раствор обрабатывают оксалатом аммония , чтобы превратить редкоземельные элементы в их нерастворимые оксалаты , оксалаты превращают в оксиды путем отжига, а оксиды растворяют в азотной кислоте. На этом последнем этапе исключается один из основных компонентов — церий , оксид которого нерастворим в HNO 3 . [44] Необходимо соблюдать осторожность при обращении с некоторыми остатками, поскольку они содержат 228 Ra , дочернюю группу 232 Th, который является сильным гамма-излучателем. [40]

Затем празеодим можно отделить от других лантаноидов с помощью ионообменной хроматографии или с использованием растворителя, такого как трибутилфосфат, где растворимость Ln 3+ увеличивается с увеличением атомного номера. При использовании ионообменной хроматографии смесь лантаноидов загружают в одну колонку катионита, а в другую Cu 2+ или Zn 2+ или Fe 3+ . Водный раствор комплексообразователя, известный как элюент (обычно эдтат триаммония), пропускают через колонки, и Ln 3+ вытесняется из первой колонки и переосаждается в компактную полосу в верхней части колонки перед повторным переосаждением. перемещенный NH+
4. Свободная энергия Гиббса образования комплексов Ln(edta·H) увеличивается вместе с лантанидами примерно на четверть от Ce 3+ до Lu 3+ , так что катионы Ln 3+ спускаются по столбцу развития в полосе и многократно фракционируются. , элюируя от самого тяжелого к самому легкому. Затем они осаждаются в виде нерастворимых оксалатов, сжигаются с образованием оксидов, а затем восстанавливаются до металлов. [40]

Приложения

Лео Мозер (не путать с одноименным математиком ), сын Людвига Мозера, основателя стекольного завода Мозер на территории нынешних Карловых Вар в Чешской Республике, исследовал использование празеодима в окраске стекла в конце 1920-х годов. в результате чего получилось желто-зеленое стекло, получившее название «Прасемит». Однако в то время аналогичный цвет могли дать гораздо более дешевые красители, поэтому «Прасемит» не пользовался популярностью, было выпущено мало экземпляров, а примеры сейчас крайне редки. Мозер также смешал празеодим с неодимом для производства стекла «Гелиолит» («Heliolit» по- немецки ), которое получило более широкое распространение. Первое устойчивое коммерческое использование очищенного празеодима, которое продолжается и сегодня, связано с желто-оранжевым пятном «Празеодимовый желтый» для керамики, которое представляет собой твердый раствор в решетке циркона . В этом пятне нет и намека на зелень; напротив, при достаточно высоких нагрузках празеодимовое стекло имеет отчетливо зеленый, а не чисто желтый цвет. [45]

Как и многие другие лантаноиды, экранированные f-орбитали празеодима обеспечивают длительное время жизни в возбужденном состоянии и высокий выход люминесценции . Поэтому Pr 3+ в качестве иона- допанта находит множество применений в оптике и фотонике . К ним относятся DPSS-лазеры , одномодовые волоконно -оптические усилители , [46] волоконные лазеры, [47] повышающие преобразователи наночастиц [48] [49] , а также активаторы красного, зеленого, синего и ультрафиолетового люминофоров. [50] Кристаллы силиката, легированные ионами празеодима, также использовались для замедления светового импульса до нескольких сотен метров в секунду. [51]

Поскольку лантаноиды очень похожи, празеодим может заменить большинство других лантаноидов без значительной потери функции, и действительно, многие применения, такие как сплавы мишметаллов и ферроцерия , включают различные смеси нескольких лантаноидов, включая небольшие количества празеодима. Следующие более современные применения включают празеодим конкретно или, по крайней мере, празеодим в небольшом подмножестве лантаноидов: [50]

Из-за его роли в постоянных магнитах, используемых в ветряных турбинах, утверждалось, что празеодим станет одним из основных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии. Однако эту точку зрения критиковали за неспособность признать, что большинство ветряных турбин не используют постоянные магниты, а также за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства. [57] [58]

Биологическая роль и меры предосторожности

Было обнаружено, что ранние лантаноиды необходимы для некоторых метанотрофных бактерий, живущих в вулканических грязевых котлах , таких как Mmethylacidiphilum fumariolicum : лантан, церий, празеодим и неодим примерно одинаково эффективны. [60] [61] В остальном не известно, что празеодим играет биологическую роль в каких-либо других организмах, но он также не очень токсичен. Известно, что внутривенное введение редкоземельных элементов животным ухудшает функцию печени, но основные побочные эффекты от вдыхания оксидов редкоземельных элементов у людей связаны с радиоактивными примесями тория и урана . [50]

Рекомендации

  1. ^ «Празеодим» . Оксфордский словарь английского языка (онлайн-изд.). Издательство Оксфордского университета . (Требуется подписка или членство участвующей организации.)
  2. ^ «Стандартные атомные массы: празеодим». ЦИАВ . 2017.
  3. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  5. ^ Чен, Синь; и другие. (13 декабря 2019 г.). «Лантаноиды с необычно низкой степенью окисления в боридных кластерах PrB 3– и PrB 4– ». Неорганическая химия . 58 (1): 411–418. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b02572. PMID  30543295. S2CID  56148031.
  6. ^ Аб Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF) . IRM ежеквартально . 10 (3): 1.
  7. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ abc Lide, DR, изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  10. ^ Клементи, Э.; Раймонд, DL; Рейнхардт, WP (1967). «Константы атомного экранирования из функций SCF. II. Атомы с от 37 до 86 электронов». Журнал химической физики . 47 (4): 1300–1307. Бибкод : 1967JChPh..47.1300C. дои : 10.1063/1.1712084.
  11. ^ Слейтер, JC (1964). «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики . 41 (10): 3199–3205. Бибкод : 1964JChPh..41.3199S. дои : 10.1063/1.1725697.
  12. ^ аб Гринвуд и Эрншоу, стр. 1232–5.
  13. ^ аб Гринвуд и Эрншоу, стр. 1235–8.
  14. ^ «Фазовые диаграммы элементов», Дэвид А. Янг, UCRL-51902 «Подготовлено для Управления энергетических исследований и разработок США по контракту № W-7405-Eng-48».
  15. ^ Каллити, Б.Д.; Грэм, компакт-диск (2011). Введение в магнитные материалы . Джон Уайли и сыновья . ISBN 978-1-118-21149-6.
  16. ^ «Испытание на долговременное воздействие воздуха на редкоземельные металлы» . Проверено 8 августа 2009 г.
  17. ^ abcd «Химические реакции празеодима». Веб-элементы . Проверено 9 июля 2016 г.
  18. ^ аб Гринвуд и Эрншоу, стр. 1238–9.
  19. ^ Брауэр, Г.; Пфайффер, Б. (1963). «Гидролитическое расщепление оксидов празеодимов и тербиев». Журнал менее распространенных металлов . 5 (2): 171–176. дои : 10.1016/0022-5088(63)90010-9.
  20. ^ Минасян, С.Г.; Батиста, скорая помощь; Бут, Швейцария; Кларк, Д.Л.; Кейт, Дж. М.; Козимор, С.А.; Люкенс, WW; Мартин, РЛ; Шух, ДК; Штибер, CE; Тылищак, Т.; Вэнь, Сяо-дун (2017). «Количественные данные орбитального смешивания лантаноидов и кислорода в CeO2, PrO2 и TbO2» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 139 (49): 18052–18064. дои : 10.1021/jacs.7b10361. OSTI  1485070. PMID  29182343. S2CID  5382130.
  21. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 643–4.
  22. ^ ab Гринвуд и Эрншоу, с. 1240–2
  23. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1242–4.
  24. ^ Срур, Фарид М.А.; Эдельманн, Фрэнк Т. (2012). «Лантаноиды: четырехвалентные неорганические соединения». Энциклопедия неорганической и бионеорганической химии . doi : 10.1002/9781119951438.eibc2033. ISBN 978-1-119-95143-8.
  25. ^ Хобарт, Делавэр; Самхун, К.; Янг, JP; Норвелл, Вирджиния; Мамантов Г.; Петерсон, младший (1980). «Стабилизация празеодима (IV) и тербия (IV) в водном растворе карбоната». Письма по неорганической и ядерной химии . 16 (5): 321–328. дои : 10.1016/0020-1650(80)80069-9.
  26. ^ Чжан, Циннань; Ху, Шу-Сянь; Цюй, Хуэй; Су, Цзин; Ван, Гуаньцзюнь; Лу, Джун-Бо; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй; Ли, Цзюнь (6 июня 2016 г.). «Соединения пятивалентных лантаноидов: образование и характеристика оксидов празеодима (V)». Angewandte Chemie, международное издание . 55 (24): 6896–6900. дои : 10.1002/anie.201602196. ISSN  1521-3773. ПМИД  27100273.
  27. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1248–9.
  28. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1244–8.
  29. ^ Уиллауэр, Арканзас; Палумбо, Коннектикут; Фадаи-Тирани, Ф.; Живкович И.; Дуэр, И.; Марон, Л.; Маццанти, М. (2020). «Доступ к степени окисления +IV в молекулярных комплексах празеодима». Журнал Американского химического общества . 142 (12): 489–493. doi : 10.1021/jacs.0c01204. PMID  32134644. S2CID  212564931.
  30. ^ аб Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  31. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Изобилие элементов в Солнечной системе» (PDF) . Обзоры космической науки . 15 (1): 121–146. Бибкод :1973ССРв...15..121С. дои : 10.1007/BF00172440. S2CID  120201972. Архивировано из оригинала (PDF) 21 октября 2011 года.
  32. ^ Эмсли, стр. 120–5.
  33. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1424
  34. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XI. Некоторые элементы, выделенные с помощью калия и натрия: цирконий, титан, церий и торий». Журнал химического образования . 9 (7): 1231–1243. Бибкод : 1932JChEd...9.1231W. дои : 10.1021/ed009p1231.
  35. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  36. ^ Маршалл, Джеймс Л.; Маршалл, Вирджиния Р. (зима 2015 г.). «Повторное открытие элементов: Редкие земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77.
  37. ^ (Берцелиус) (1839) «Nouveau métal» (Новый металл), Comptes rendus , 8  : 356–357. Из стр. 356: «Окись церия, экстрат де ла церит в рамках обычного процесса, содержащаяся в peu près les deux cinquièmes de son Poids de l’оксид дю новый металл, который не меняет того, что может быть собственностью церия, и что это такое. Это было основанием для привлечения М. Мосандера к тому, чтобы он выбрал новый металл под именем Лантане ». (Оксид церия, извлеченный из церита обычным способом, почти две пятых своей массы содержит в оксиде нового металла, мало отличающемся от свойств церия и держащемся в нем, так сказать, «скрытым» ". Эта причина побудила г-на Мосандера дать новому металлу имя Лантан .)
  38. ^ (Берцелиус) (1839) «Латаний — новый металл», Философский журнал , новая серия, 14  : 390–391.
  39. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариаграция; Орна, Вирджиния (2014). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы. Издательство Оксфордского университета. стр. 122–123. ISBN 978-0-19-938334-4.
  40. ^ abcdef Гринвуд и Эрншоу, с. 1229–32
  41. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариаграция; Орна, Вирджиния (2014). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы. Издательство Оксфордского университета. п. 40. ИСБН 978-0-19-938334-4.
  42. ^ Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений. МакГроу-Хилл. стр. 444–446. ISBN 978-0-07-049439-8. Проверено 6 июня 2009 г.
  43. ^ Гудзонский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг». www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  44. ^ Патнаик 2007, стр. 478–479 .
  45. ^ Крейдл, Норберт Дж. (1942). «РЕДКИЕ ЗЕМЛИ*». Журнал Американского керамического общества . 25 (5): 141–143. doi :10.1111/j.1151-2916.1942.tb14363.x.
  46. ^ Джа, А.; Нафталий, М.; Джодери, С.; Самсон, Б.Н.; и другие. (1995). «Разработка и изготовление оптических волокон из фторидного стекла, легированного Pr3+, для эффективных усилителей с длиной волны 1,3 мкм» (PDF) . Чистая и прикладная оптика: Журнал Европейского оптического общества, часть A. 4 (4): 417. Бибкод : 1995PApOp...4..417J. дои : 10.1088/0963-9659/4/4/019.
  47. ^ Смарт, РГ; Ханна, округ Колумбия; Троппер, AC; Дэйви, ST; Картер, Сан-Франциско; Себеста, Д. (1991). «Непрерывная генерация с повышением температуры при комнатной температуре на синей, зеленой и красной длинах волн в фторидном волокне, легированном Pr3+, с инфракрасной накачкой». Электронные письма . 27 (14): 1307. Бибкод : 1991ElL....27.1307S. дои : 10.1049/эл: 19910817.
  48. ^ де Принс, Томас Дж.; Карами, Афшин; Моффатт, Джиллиан Э.; Пэйтен, Томас Б.; Циминис, Георгиос; Тейшейра, Льюис да Силва; Би, Цзинсю; Ки, Так В.; Кланцатая, Елизавета; Самби, Кристофер Дж.; Спунер, Найджел А. (2021). «Двойное лазерное исследование невырожденной двухволновой апконверсии, продемонстрированное в наночастицах NaYF 4:Pr без сенсибилизатора». Передовые оптические материалы . 9 (7): 2001903. doi :10.1002/adom.202001903. hdl : 2440/139814 . ISSN  2195-1071. S2CID  234059121.
  49. ^ Колесов, Роман; Рейтер, Рольф; Ся, Канвэй; Штер, Райнер; Заппе, Андреа; Врахтруп, Йорг (31 октября 2011 г.). «Микроскопия с повышением разрешения сверхвысокого разрешения наночастиц иттрий-алюминиевого граната, легированного празеодимом». Физический обзор B . 84 (15): 153413. Бибкод : 2011PhRvB..84o3413K. doi : 10.1103/PhysRevB.84.153413. ISSN  1098-0121.
  50. ^ abcde МакГилл, Ян. «Редкоземельные элементы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. 31. Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 183–227. дои : 10.1002/14356007.a22_607. ISBN 978-3527306732.
  51. ^ «Команда ANU останавливает свет в квантовом скачке» . Проверено 18 мая 2009 г.
  52. ^ Редкоземельные элементы 101. Архивировано 22 ноября 2013 г. в Wayback Machine , IAMGOLD Corporation, апрель 2012 г., стр. 5, 7.
  53. ^ аб Эмсли, стр. 423–5.
  54. ^ Рохлин, Л.Л. (2003). Магниевые сплавы, содержащие редкоземельные металлы: строение и свойства . ЦРК Пресс. ISBN 978-0-415-28414-1.
  55. ^ Сузилан Наир, К.; Миттал, MC (1988). «Редкие земли в магниевых сплавах». Форум по материаловедению . 30 : 89–104. doi : 10.4028/www.scientific.net/MSF.30.89. S2CID  136992837.
  56. ^ Борхерт, Ю.; Сонстрем, П.; Вильгельм, М.; Борхерт, Х.; и другие. (2008). «Наноструктурированный оксид празеодима: получение, структура и каталитические свойства». Журнал физической химии C. 112 (8): 3054. doi :10.1021/jp0768524.
  57. ↑ Overland, Индра (1 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемой энергетики: развенчание четырех возникающих мифов». Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36–40. дои : 10.1016/j.erss.2018.10.018 . ISSN  2214-6296.
  58. ^ Клингер, Джули Мишель (2017). Границы редких земель: от земных недр до лунных ландшафтов . Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета. ISBN 978-1501714603. JSTOR  10.7591/j.ctt1w0dd6d.
  59. ^ "Празеодим 261173" .
  60. ^ Пол, Арьян; Барендс, Томас Р.М.; Дитль, Андреас; Хадем, Ахмад Ф.; Эйгенстейн, Джелле; Джеттен, Майк С.М.; Лагерь Оп Ден, Хууб Дж. М. (2013). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах». Экологическая микробиология . 16 (1): 255–64. дои : 10.1111/1462-2920.12249. ПМИД  24034209.
  61. ^ Канг, Л.; Шен, З.; Джин, К. (2000). «Катионы неодима Nd 3+ были перенесены в недра Euglena gracilis ». Подбородок. наук. Бык . 45 (277): 585–592. Бибкод :2000ЧСБу..45..585К. дои : 10.1007/BF02886032. S2CID  95983365.

Библиография

дальнейшее чтение

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме празеодима.
Поищите празеодим в Викисловаре, бесплатном словаре.