stringtranslate.com

Сиборгий

Сиборгий — синтетический химический элемент ; имеет символ Sg и атомный номер 106. Он назван в честь американского химика-ядерщика Гленна Т. Сиборга . Как синтетический элемент, он может быть создан в лаборатории, но не встречается в природе. Он также радиоактивен ; наиболее стабильные известные изотопы имеют период полураспада порядка нескольких минут.

В периодической таблице элементов это d-блок трансактинидный элемент . Он является членом 7-го периода и принадлежит к группе 6 элементов как четвертый член 6d ряда переходных металлов . Химические эксперименты подтвердили, что сиборгий ведет себя как более тяжелый гомолог вольфрама в группе 6. Химические свойства сиборгия охарактеризованы лишь частично, но они хорошо сопоставимы с химией других элементов группы 6.

В 1974 году несколько атомов сиборгия были получены в лабораториях Советского Союза и Соединенных Штатов. Приоритет открытия и, следовательно, название элемента оспаривались между советскими и американскими учеными, и только в 1997 году Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) установил сиборгий в качестве официального названия элемента. Это один из двух элементов, названных в честь жившего человека на момент присвоения названия, другой — оганесон , элемент 118. [b]

Введение

Синтез сверхтяжелых ядер

Графическое изображение реакции ядерного синтеза
Графическое изображение реакции ядерного синтеза . Два ядра сливаются в одно, испуская нейтрон . Реакции, создававшие новые элементы до этого момента, были похожи, с единственной возможной разницей, что иногда выделялось несколько отдельных нейтронов или вообще ни одного.

Сверхтяжелое [c] атомное ядро ​​создается в ядерной реакции, которая объединяет два других ядра неравного размера [d] в одно; грубо говоря, чем более неравны два ядра с точки зрения массы , тем больше вероятность того, что они прореагируют. [17] Материал, состоящий из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которая затем бомбардируется пучком более легких ядер. Два ядра могут слиться в одно, только если они подойдут друг к другу достаточно близко; обычно ядра (все положительно заряженные) отталкиваются друг от друга из-за электростатического отталкивания . Сильное взаимодействие может преодолеть это отталкивание, но только на очень коротком расстоянии от ядра; ядра пучка, таким образом, значительно ускоряются , чтобы сделать такое отталкивание незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка. [18] Энергия, применяемая к ядрам пучка для их ускорения, может заставить их достичь скорости, достигающей одной десятой скорости света . Однако если приложить слишком много энергии, ядро ​​пучка может развалиться. [18]

Для слияния двух ядер недостаточно просто приблизиться друг к другу: когда два ядра приближаются друг к другу, они обычно остаются вместе около 10−20 секунд  , а затем расходятся (не обязательно в том же составе, что и до реакции), а не образуют единое ядро. [18] [19] Это происходит потому, что во время попытки образования единого ядра электростатическое отталкивание разрывает формирующееся ядро. [18] Каждая пара мишени и пучка характеризуется своим поперечным сечением — вероятностью того, что слияние произойдет, если два ядра приблизятся друг к другу, выраженной в терминах поперечной площади, которую должна поразить падающая частица, чтобы слияние произошло. [e] Это слияние может произойти в результате квантового эффекта, при котором ядра могут туннелировать через электростатическое отталкивание. Если два ядра могут оставаться близко после этой фазы, множественные ядерные взаимодействия приводят к перераспределению энергии и энергетическому равновесию. [18]

Результирующее слияние является возбужденным состоянием [22] — называемым составным ядром — и поэтому оно очень нестабильно. [18] Чтобы достичь более стабильного состояния, временное слияние может расщепляться без образования более стабильного ядра. [23] В качестве альтернативы составное ядро ​​может выбросить несколько нейтронов , которые унесут энергию возбуждения; если последней недостаточно для испускания нейтрона, слияние произведет гамма-луч . Это происходит примерно через 10−16 секунд  после первоначального ядерного столкновения и приводит к созданию более стабильного ядра. [23] Определение Совместной рабочей группы ИЮПАК/ИЮПАП (JWP) гласит, что химический элемент может быть признан открытым только в том случае, если его ядро ​​не распалось в течение 10−14 секунд . Это значение было выбрано в качестве оценки того, сколько времени требуется ядру, чтобы приобрести электроны и, таким образом, проявить свои химические свойства. [24] [f]

Распад и обнаружение

Пучок проходит через мишень и достигает следующей камеры, сепаратора; если образуется новое ядро, оно переносится этим пучком. [26] В сепараторе вновь образованное ядро ​​отделяется от других нуклидов (ядра исходного пучка и любых других продуктов реакции) [g] и переносится в поверхностно-барьерный детектор , который останавливает ядро. Точное место предстоящего удара по детектору отмечается; также отмечаются его энергия и время прибытия. [26] Передача занимает около 10−6 секунд  ; чтобы быть обнаруженным, ядро ​​должно выжить именно это время. [29] Ядро регистрируется снова после того, как регистрируется его распад, и измеряются местоположение, энергия и время распада. [26]

Стабильность ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его радиус действия очень мал; по мере увеличения размеров ядра его влияние на самые внешние нуклоны ( протоны и нейтроны) ослабевает. В то же время ядро ​​разрывается электростатическим отталкиванием между протонами, и его радиус действия не ограничен. [30] Общая энергия связи , обеспечиваемая сильным взаимодействием, линейно увеличивается с числом нуклонов, тогда как электростатическое отталкивание увеличивается с квадратом атомного номера, т. е. последний растет быстрее и становится все более важным для тяжелых и сверхтяжелых ядер. [31] [32] Таким образом, теоретически предсказано [33] и до сих пор наблюдалось [34] , что сверхтяжелые ядра в основном распадаются через моды распада, которые вызваны таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление . [h] Почти все альфа-излучатели имеют более 210 нуклонов, [36] а самый легкий нуклид, в первую очередь подвергающийся спонтанному делению, имеет 238. [37] В обоих режимах распада ядрам препятствуют распадаться соответствующие энергетические барьеры для каждого режима, но они могут туннелироваться через них. [31] [32]

Аппарат для создания сверхтяжелых элементов
Схема установки для создания сверхтяжелых элементов на основе газонаполненного сепаратора отдачи «Дубна», созданного в Лаборатории ядерных реакций им. Г. Н. Флерова в ОИЯИ. Траектория внутри детектора и устройства фокусировки пучка изменяется из-за дипольного магнита в первом и квадрупольных магнитов во втором. [38]

Альфа-частицы обычно производятся в радиоактивных распадах, поскольку масса альфа-частицы на нуклон достаточно мала, чтобы оставить некоторую энергию для альфа-частицы, которая может быть использована в качестве кинетической энергии для выхода из ядра. [39] Спонтанное деление вызвано электростатическим отталкиванием, разрывающим ядро, и производит различные ядра в различных случаях деления идентичных ядер. [32] По мере увеличения атомного номера спонтанное деление быстро становится более важным: частичные периоды полураспада спонтанного деления уменьшаются на 23 порядка величины от урана (элемент 92) до нобелия (элемент 102), [40] и на 30 порядков величины от тория (элемент 90) до фермия (элемент 100). [41] Таким образом, более ранняя модель жидкой капли предполагала, что спонтанное деление будет происходить почти мгновенно из-за исчезновения барьера деления для ядер с примерно 280 нуклонами. [32] [42] Более поздняя модель ядерных оболочек предполагала, что ядра с примерно 300 нуклонами образуют остров стабильности , в котором ядра будут более устойчивы к спонтанному делению и в первую очередь будут подвергаться альфа-распаду с более длительными периодами полураспада. [32] [42] Последующие открытия предполагали, что предсказанный остров может быть дальше, чем первоначально предполагалось; они также показали, что ядра, промежуточные между долгоживущими актинидами и предсказанным островом, деформируются и получают дополнительную стабильность за счет оболочечных эффектов. [43] Эксперименты с более легкими сверхтяжелыми ядрами, [44], а также с теми, которые ближе к ожидаемому острову, [40] показали большую, чем предполагалось ранее, стабильность по отношению к спонтанному делению, что показывает важность оболочечных эффектов для ядер. [i]

Альфа-распады регистрируются испускаемыми альфа-частицами, и продукты распада легко определить до фактического распада; если такой распад или серия последовательных распадов производит известное ядро, исходный продукт реакции может быть легко определен. [j] (То, что все распады в цепочке распада действительно были связаны друг с другом, устанавливается по местоположению этих распадов, которые должны происходить в одном и том же месте.) [26] Известное ядро ​​можно распознать по определенным характеристикам распада, которым оно подвергается, таким как энергия распада (или, более конкретно, кинетическая энергия испускаемой частицы). [k] Однако спонтанное деление производит различные ядра в качестве продуктов, поэтому исходный нуклид не может быть определен по его дочерним ядрам. [l]

Информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать сверхтяжелый элемент, таким образом, представляет собой информацию, собранную на детекторах: местоположение, энергия и время прибытия частицы к детектору, а также данные о ее распаде. Физики анализируют эти данные и стремятся сделать вывод, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем тот, который заявлен. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент был определенно создан, и нет другого объяснения наблюдаемых эффектов; были допущены ошибки в интерпретации данных. [м]

История

После заявлений об обнаружении элементов 104 и 105 в 1970 году Альбертом Гиорсо и др. в Ливерморской национальной лаборатории имени Лоуренса , был проведен поиск элемента 106 с использованием снарядов кислорода-18 и ранее использовавшейся мишени калифорния-249. [55] Было сообщено о нескольких альфа-распадах с энергией 9,1 МэВ , и теперь считается, что они происходят от элемента 106, хотя в то время это не было подтверждено. В 1972 году ускоритель HILAC получил обновление оборудования, что не позволило команде повторить эксперимент, и анализ данных не проводился во время остановки. [55] Эта реакция была повторена несколько лет спустя, в 1974 году, и команда из Беркли поняла, что их новые данные согласуются с данными 1971 года, к удивлению Гиорсо. Следовательно, элемент 106 мог быть фактически открыт в 1971 году, если бы исходные данные были проанализированы более тщательно. [55]

Две группы заявили об открытии элемента . Доказательства существования элемента 106 были впервые представлены в 1974 году российской исследовательской группой в Дубне под руководством Юрия Оганесяна , в которой мишени из свинца-208 и свинца-207 бомбардировались ускоренными ионами хрома-54 . Всего было зафиксировано пятьдесят одно событие спонтанного деления с периодом полураспада от четырех до десяти миллисекунд . Исключив реакции передачи нуклонов как причину этих явлений, группа пришла к выводу, что наиболее вероятной причиной этих явлений было спонтанное деление изотопов элемента 106. Сначала предполагалось, что рассматриваемый изотоп — это сиборгий-259, но позже это было исправлено на сиборгий-260. [56]

208
82свинец
+54
24Кр
→260
106Сг
+ 2н
207
82свинец
+54
24Кр
→260
106Сг
+
н

Несколько месяцев спустя, в 1974 году, исследователи, включая Гленна Т. Сиборга, Кэрол Алонсо и Альберта Гиорсо из Калифорнийского университета в Беркли , а также Э. Кеннета Хьюлета из Ливерморской национальной лаборатории им. Лоуренса, также синтезировали элемент [57] путем бомбардировки мишени из калифорния -249 ионами кислорода-18 , используя оборудование, аналогичное тому, которое использовалось для синтеза элемента 104 пятью годами ранее, наблюдая по меньшей мере семьдесят альфа-распадов , по-видимому, из изотопа сиборгия-263m с периодом полураспада0,9 ± 0,2 секунды. Альфа-дочерний резерфордий-259 и внучка нобелий-255 были ранее синтезированы, и наблюдаемые здесь свойства совпали с ранее известными, как и интенсивность их производства. Наблюдаемое поперечное сечение реакции, 0,3  нанобарна , также хорошо согласуется с теоретическими предсказаниями. Это укрепило приписывание событий альфа-распада сиборгию-263m. [56]

249
98Ср.
+18
8О
→263м
106Сг
+ 41 0н→259
104Рф
+α→255
102Нет
+α

Таким образом, спор возник из-за первоначальных конкурирующих заявлений об открытии, хотя в отличие от случая с синтетическими элементами до элемента 105 , ни одна из команд первооткрывателей не решила объявить предлагаемые названия для новых элементов, тем самым временно предотвратив спор о наименовании элементов . Однако спор об открытии затянулся до 1992 года, когда рабочая группа по трансфермию (TWG) ИЮПАК/ИЮПАП, сформированная для того, чтобы положить конец спору, сделав выводы относительно заявлений об открытии элементов 101–112 , пришла к выводу, что советский синтез сиборгия-260 был недостаточно убедительным, «ибо ему не хватает кривых выхода и результатов углового отбора», тогда как американский синтез сиборгия-263 был убедительным из-за его прочной связи с известными дочерними ядрами. Таким образом, рабочая группа признала команду из Беркли официальными первооткрывателями в своем отчете 1993 года. [56]

Элемент 106 был назван в честь Гленна Т. Сиборга , пионера в открытии синтетических элементов , под названием сиборгий (Sg).
Сиборг указывает на элемент, названный в его честь в периодической таблице

Сиборг ранее предложил TWG, что если Беркли будет признан официальным первооткрывателем элементов 104 и 105, они могли бы предложить название курчатовий (символ Kt) для элемента 106 в честь команды из Дубны, которая предложила это название для элемента 104 в честь Игоря Курчатова , бывшего руководителя советской программы ядерных исследований . Однако из-за ухудшения отношений между конкурирующими командами после публикации отчета TWG (потому что команда из Беркли категорически не согласилась с выводами TWG, особенно в отношении элемента 104), это предложение было снято с рассмотрения командой из Беркли. [58] После признания в качестве официальных первооткрывателей команда из Беркли начала серьезно выбирать название:

...нам присвоили заслуги за открытие и сопутствующее право назвать новый элемент. Восемь членов группы Гиорсо предложили широкий спектр названий в честь Исаака Ньютона, Томаса Эдисона, Леонардо да Винчи, Фернандо Магеллана, мифического Улисса, Джорджа Вашингтона и Финляндии, родной страны члена команды. Долгое время не было фокуса и не было лидера.
Затем однажды Эл [Гиорсо] вошел в мой кабинет и спросил, что я думаю о названии элемента 106 «сиборгий». Я был сражен. [59]

—  Гленн Сиборг

Сын Сиборга Эрик вспоминал процесс присвоения имени следующим образом: [60]

С восемью учеными, участвовавшими в открытии и предлагавшими так много хороших возможностей, Гиорсо отчаялся достичь консенсуса, пока однажды ночью не проснулся с идеей. Он подходил к членам команды по одному, пока семеро из них не согласились. Затем он сказал своему другу и коллеге, с которым проработал 50 лет: «У нас семь голосов за то, чтобы назвать элемент 106 сиборгием. Дадите ли вы свое согласие?» Мой отец был ошеломлен и, посоветовавшись с моей матерью, согласился. [60]

—  Эрик Сиборг

Название сиборгий и символ Sg были объявлены на 207-м национальном собрании Американского химического общества в марте 1994 года Кеннетом Хьюлетом, одним из соавторов открытия. [59] Однако в августе 1994 года ИЮПАК постановил, что элемент не может быть назван в честь живого человека, а Сиборг в то время был еще жив. Таким образом, в сентябре 1994 года ИЮПАК рекомендовал набор названий, в котором названия, предложенные тремя лабораториями (третьей из которых является Центр исследований тяжелых ионов имени Гельмгольца в Дармштадте , Германия ) с конкурирующими претензиями на открытие элементов 104-109 , были перенесены на другие элементы, в которых резерфордий (Rf), предложение Беркли для элемента 104, был перенесен на элемент 106, а сиборгий был полностью исключен из названия. [58]

Это решение вызвало бурю протестов по всему миру из-за игнорирования права исторического первооткрывателя называть новые элементы и против нового ретроспективного правила против называния элементов в честь ныне живущих людей; Американское химическое общество твердо стояло на позиции названия сиборгий для элемента 106, вместе со всеми другими американскими и немецкими предложениями по наименованию для элементов 104-109, одобряя эти названия для своих журналов вопреки ИЮПАК. [58] Сначала ИЮПАК защищался, и американский член его комитета написал: «Первооткрыватели не имеют права называть элемент. Они имеют право предлагать название. И, конечно, мы нисколько не нарушали этого». Однако Сиборг ответил:

Это будет первый случай в истории, когда признанным и неоспоримым первооткрывателям элемента будет отказано в привилегии дать ему название. [59]

—  Гленн Сиборг

Поддавшись общественному давлению, ИЮПАК предложил другой компромисс в августе 1995 года, в котором название сиборгий было восстановлено для элемента 106 в обмен на удаление всех, кроме одного из других американских предложений, что встретило еще худший отклик. Наконец, ИЮПАК отменил эти предыдущие компромиссы и сделал окончательную, новую рекомендацию в августе 1997 года, в которой были приняты все американские и немецкие предложения для элементов 104-109, включая сиборгий для элемента 106, с единственным исключением элемента 105, названного дубнием в знак признания вклада команды Дубны в экспериментальные процедуры синтеза трансактинидов. Этот список был в конечном итоге принят Американским химическим обществом, которое написало: [58]

В интересах международной гармонии Комитет неохотно принял название «дубний» для элемента 105 вместо «ганий» [американское предложение], которое давно используется в литературе. Мы рады отметить, что «сиборгий» теперь является международно одобренным названием для элемента 106. [58]

—  Американское химическое общество

Сиборг прокомментировал название следующим образом:

Я, само собой разумеется, горжусь тем, что американские химики рекомендовали называть элемент 106, который находится под вольфрамом (74), «сиборгием». Я с нетерпением ждал того дня, когда исследователи-химики будут называть такие соединения как хлорид сиборгии, нитрат сиборгии и, возможно, сиборгат натрия.
Это величайшая честь, когда-либо оказанная мне, — я думаю, даже лучше, чем получение Нобелевской премии. [n] Будущие студенты-химики, изучая периодическую таблицу, могут иметь основания спросить, почему элемент был назван в мою честь, и таким образом узнать больше о моей работе. [59]

—  Гленн Сиборг

Сиборг умер полтора года спустя, 25 февраля 1999 года, в возрасте 86 лет. [59]

Изотопы

Сверхтяжелые элементы , такие как сиборгий, производятся путем бомбардировки более легких элементов в ускорителях частиц , что вызывает реакции синтеза . В то время как большинство изотопов сиборгия могут быть синтезированы непосредственно таким образом, некоторые более тяжелые из них наблюдались только как продукты распада элементов с более высокими атомными номерами . [63]

В зависимости от задействованных энергий реакции синтеза, которые генерируют сверхтяжелые элементы, разделяются на «горячие» и «холодные». В реакциях горячего синтеза очень легкие, высокоэнергетические снаряды ускоряются в направлении очень тяжелых мишеней ( актинидов ), что приводит к образованию составных ядер с высокой энергией возбуждения (~40–50  МэВ ), которые могут либо делиться, либо испарять несколько (от 3 до 5) нейтронов. [63] В реакциях холодного синтеза полученные слитые ядра имеют относительно низкую энергию возбуждения (~10–20 МэВ), что снижает вероятность того, что эти продукты подвергнутся реакциям деления. Поскольку слитые ядра охлаждаются до основного состояния , им требуется испускание только одного или двух нейтронов, и, таким образом, допускается генерация более богатых нейтронами продуктов. [64] Последнее является отличной концепцией от той, где ядерный синтез, как утверждается, достигается при условиях комнатной температуры (см. холодный синтез ). [65]

Сиборгий не имеет стабильных или встречающихся в природе изотопов. Несколько радиоактивных изотопов были синтезированы в лаборатории, либо путем слияния двух атомов, либо путем наблюдения за распадом более тяжелых элементов. Было сообщено о тринадцати различных изотопах сиборгии с массовыми числами 258–269 и 271, четыре из которых, сиборгий-261, −263, −265 и −267, имеют известные метастабильные состояния . Все они распадаются только через альфа-распад и спонтанное деление, за единственным исключением сиборгий-261, который также может подвергаться захвату электронов в дубний-261. [66]

Существует тенденция к увеличению периода полураспада для более тяжелых изотопов, хотя четно-нечетные изотопы, как правило, более стабильны, чем их соседние четно-четные изотопы, поскольку нечетный нейтрон приводит к увеличению помех спонтанному делению; [67] среди известных изотопов сиборгия альфа-распад является преобладающим режимом распада в четно-нечетных ядрах, тогда как деление доминирует в четно-четных ядрах . Три из самых тяжелых известных изотопов, 267 Sg, 269 Sg и 271 Sg, также являются самыми долгоживущими, имея периоды полураспада порядка нескольких минут. [66] Предполагается, что некоторые другие изотопы в этой области будут иметь сопоставимые или даже более длительные периоды полураспада. Кроме того, 263 Sg, 265 Sg, 265m Sg и 268 Sg [8] имеют периоды полураспада, измеряемые секундами. Все остальные изотопы имеют периоды полураспада, измеряемые миллисекундами, за исключением самого короткоживущего изотопа 261m Sg, период полураспада которого составляет всего 9,3 микросекунды. [2]

Изотопы с высоким содержанием протонов от 258 Sg до 261 Sg были получены непосредственно методом холодного синтеза; все более тяжелые изотопы были получены в результате повторного альфа-распада более тяжелых элементов хассия , дармштадтия и флеровия , за исключением изотопов 263m Sg, 264 Sg, 265 Sg и 265m Sg, которые были получены непосредственно методом горячего синтеза путем облучения актинидных мишеней.

Прогнозируемые свойства

Было измерено очень мало свойств сиборгиума или его соединений; это связано с его крайне ограниченным и дорогим производством [68] и тем фактом, что сиборгиум (и его родители) распадаются очень быстро. Было измерено несколько отдельных свойств, связанных с химией, но свойства металла сиборгиума остаются неизвестными, и доступны только прогнозы.

Физический

Ожидается, что сиборгий будет твердым веществом при нормальных условиях и будет иметь объемно-центрированную кубическую кристаллическую структуру, похожую на его более легкий родственник вольфрам. [4] Ранние прогнозы предполагали, что это должен быть очень тяжелый металл с плотностью около 35,0 г/см 3 , [3] но расчеты 2011 и 2013 годов предсказывали несколько более низкое значение 23–24 г/см 3 . [5] [6]

Химический

Сиборгий является четвертым членом 6d-ряда переходных металлов и самым тяжелым членом группы 6 в периодической таблице, ниже хрома , молибдена и вольфрама . Все члены группы образуют разнообразные оксоанионы. Они легко изображают свою групповую степень окисления +6, хотя это сильно окислительно в случае хрома, и это состояние становится все более и более устойчивым к восстановлению по мере понижения группы: действительно, вольфрам является последним из 5d-переходных металлов, где все четыре 5d-электрона участвуют в металлической связи . [69] Таким образом, сиборгий должен иметь +6 в качестве своей наиболее стабильной степени окисления, как в газовой фазе, так и в водном растворе, и это единственное положительное состояние окисления, которое экспериментально известно для него; состояния +5 и +4 должны быть менее стабильными, а состояние +3, наиболее распространенное для хрома, будет наименее стабильным для сиборгия. [3]

Эта стабилизация наивысшей степени окисления происходит в ранних 6d элементах из-за сходства энергий 6d и 7s орбиталей, поскольку 7s орбитали релятивистски стабилизированы, а 6d орбитали релятивистски дестабилизированы. Этот эффект настолько велик в седьмом периоде, что ожидается, что сиборгий потеряет свои 6d электроны раньше, чем свои 7s электроны (Sg, [Rn]5f 14 6d 4 7s 2 ; Sg + , [Rn]5f 14 6d 3 7s 2 ; Sg 2+ , [Rn]5f 14 6d 3 7s 1 ; Sg 4+ , ​​[Rn]5f 14 6d 2 ; Sg 6+ , [Rn]5f 14 ). Из-за большой дестабилизации 7s-орбитали Sg IV должен быть еще более нестабильным, чем W IV , и должен очень легко окисляться до Sg VI . Предсказанный ионный радиус гексакоординированного иона Sg 6+ составляет 65 пм, в то время как предсказанный атомный радиус сиборгиума составляет 128 пм. Тем не менее, ожидается, что стабильность наивысшей степени окисления все еще будет уменьшаться по мере того, как Lr III > Rf IV > Db V > Sg VI . Некоторые предсказанные стандартные восстановительные потенциалы для ионов сиборгиума в водно-кислом растворе следующие: [3]

Сиборгий должен образовывать очень летучий гексафторид (SgF 6 ), а также умеренно летучие гексахлорид (SgCl 6 ), пентахлорид (SgCl 5 ) и оксихлориды SgO 2 Cl 2 и SgOCl 4 . [70] Ожидается, что SgO 2 Cl 2 будет наиболее стабильным из оксихлоридов сиборгиума и наименее летучим из оксихлоридов группы 6, с последовательностью MoO 2 Cl 2 > WO 2 Cl 2 > SgO 2 Cl 2 . [3] Ожидается , что летучие соединения сиборгий(VI) SgCl 6 и SgOCl 4 будут нестабильны к разложению до соединений сиборгий(V) при высоких температурах, аналогично MoCl 6 и MoOCl 4 ; Этого не должно происходить для SgO 2 Cl 2 из-за гораздо более высокого энергетического зазора между наивысшими занятыми и низшими незанятыми молекулярными орбиталями , несмотря на схожую прочность связей Sg–Cl (аналогично молибдену и вольфраму). [71]

Молибден и вольфрам очень похожи друг на друга и демонстрируют важные различия с меньшим по размеру хромом, а сиборгий, как ожидается, будет довольно близко следовать химии вольфрама и молибдена, образуя еще большее разнообразие оксоанионов, простейшим из которых является сиборгат, SgO.2−
4, который образуется в результате быстрого гидролиза Sg(H
2О)6+
6, хотя это будет происходить менее легко, чем с молибденом и вольфрамом, как и ожидалось из-за большего размера сиборгия. Сиборгий должен гидролизоваться менее легко, чем вольфрам, в плавиковой кислоте при низких концентрациях, но более легко при высоких концентрациях, также образуя такие комплексы, как SgO 3 F − и SgOF−
5: комплексообразование конкурирует с гидролизом в плавиковой кислоте. [3]

Экспериментальная химия

Экспериментальное химическое исследование сиборгиума было затруднено из-за необходимости производить его по одному атому за раз, его короткого периода полураспада и, как следствие, необходимой жесткости экспериментальных условий. [72] Изотоп 265 Sg и его изомер 265m Sg выгодны для радиохимии: они производятся в реакции 248 Cm( 22 Ne,5n). [73]

В первых экспериментальных химических исследованиях сиборгиума в 1995 и 1996 годах атомы сиборгиума были получены в реакции 248 Cm( 22 Ne,4n) 266 Sg, термализованы и прореагировали со смесью O 2 /HCl. Адсорбционные свойства полученного оксихлорида были измерены и сравнены со свойствами соединений молибдена и вольфрама. Результаты показали, что сиборгиум образовал летучий оксихлорид, родственный другим элементам группы 6, и подтвердили тенденцию к снижению летучести оксихлорида вниз по группе 6:

Сг + О
2+ 2 HCl → SgO
2Кл
2+ Н
2

В 2001 году группа продолжила изучение химии газовой фазы сиборгиума, проведя реакцию элемента с O 2 в среде H 2 O. Аналогично образованию оксихлорида, результаты эксперимента указали на образование гидроксида оксида сиборгиума, реакция, хорошо известная среди более легких гомологов группы 6, а также псевдогомолога урана . [74]

2 Сг + 3 О
2→ 2 SgO
3
SgO
3+ Н
2О → SgO
2(ОЙ)
2

Прогнозы по водной химии сиборгиума в значительной степени подтвердились. В экспериментах, проведенных в 1997 и 1998 годах, сиборгиум был элюирован из катионообменной смолы с использованием раствора HNO 3 /HF, скорее всего, как нейтральный SgO 2 F 2 или анионный комплексный ион [SgO 2 F 3 ] −, а не SgO2−
4. Напротив, в 0,1 М азотной кислоте сиборгий не элюируется, в отличие от молибдена и вольфрама, что указывает на то, что гидролиз [Sg(H 2 O) 6 ] 6+ продолжается только до катионного комплекса [Sg(OH) 4 (H 2 O)] 2+ или [SgO(OH) 3 (H 2 O) 2 ] + , тогда как гидролиз молибдена и вольфрама продолжается до нейтрального [MO 2 (OH) 2 ]. [3]

Единственная другая степень окисления, известная для сиборгия, отличная от групповой степени окисления +6, — это нулевая степень окисления. Подобно трем его более легким сородичам, образующим гексакарбонил хрома , гексакарбонил молибдена и гексакарбонил вольфрама , в 2014 году было показано, что сиборгий также образует гексакарбонил сиборгия , Sg(CO) 6 . Как и его гомологи молибдена и вольфрама, гексакарбонил сиборгия является летучим соединением, которое легко реагирует с диоксидом кремния . [72]

Отсутствие в природе

Поиски долгоживущих первичных нуклидов сиборгиума в природе дали отрицательные результаты. В одном исследовании 2022 года было подсчитано, что концентрация атомов сиборгиума в природном вольфраме (его химическом гомологе) составляет менее5,1 × 10−15 атом(Sg) / атом(W). [75]

Примечания

  1. ^ Самый стабильный изотоп сиборгиума не может быть определен на основе существующих данных из-за неопределенности, которая возникает из-за малого количества измерений. Период полураспада 267 Sg, соответствующий одному стандартному отклонению , составляет, на основе существующих данных,9.8+11,3
    −4,5    минут, [1] тогда как 269 Sg составляет5 ± 2 минуты; [2] эти измерения имеют перекрывающиеся доверительные интервалы .
  2. ^ Названия эйнштейний и фермий для элементов 99 и 100 были предложены, когда их тезки ( Альберт Эйнштейн и Энрико Ферми соответственно) были еще живы, но не были официальными до смерти Эйнштейна и Ферми. [11]
  3. ^ В ядерной физике элемент называется тяжелым, если его атомный номер высок; свинец (элемент 82) является одним из примеров такого тяжелого элемента. Термин «сверхтяжелые элементы» обычно относится к элементам с атомным номером больше 103 (хотя существуют и другие определения, такие как атомный номер больше 100 [12] или 112 ; [13] иногда этот термин представляется эквивалентом термина «трансактинид», который устанавливает верхний предел перед началом гипотетического ряда суперактинидов ). [14] Термины «тяжелые изотопы» (данного элемента) и «тяжелые ядра» означают то, что можно было бы понять на обычном языке — изотопы большой массы (для данного элемента) и ядра большой массы соответственно.
  4. ^ В 2009 году группа ученых ОИЯИ под руководством Оганесяна опубликовала результаты своей попытки создать хассий в симметричной реакции 136 Xe +  136 Xe. Им не удалось наблюдать ни одного атома в такой реакции, установив верхний предел сечения, меры вероятности ядерной реакции, в 2,5  пб . [15] Для сравнения, реакция, которая привела к открытию хассия, 208 Pb + 58 Fe, имела сечение ~20 пб. (точнее, 19+19
    -11     pb), по оценкам первооткрывателей. [16]
  5. ^ Количество энергии, приложенной к частице пучка для ее ускорения, также может влиять на величину поперечного сечения. Например, в28
    14    Си
    +1
    0    н
    →28
    13    Эл
    +1
    1    п
    Реакция, сечение плавно изменяется от 370 мб при 12,3 МэВ до 160 мб при 18,3 МэВ, с широким пиком при 13,5 МэВ с максимальным значением 380 мб. [20]
  6. ^ Эта цифра также обозначает общепринятый верхний предел времени жизни составного ядра. [25]
  7. ^ Это разделение основано на том, что полученные ядра движутся мимо цели медленнее, чем не прореагировавшие ядра пучка. Сепаратор содержит электрические и магнитные поля, воздействие которых на движущуюся частицу компенсируется для определенной скорости частицы. [27] Такое разделение также может быть достигнуто с помощью измерения времени пролета и измерения энергии отдачи; комбинация этих двух методов может позволить оценить массу ядра. [28]
  8. ^ Не все моды распада вызваны электростатическим отталкиванием. Например, бета-распад вызван слабым взаимодействием . [35]
  9. ^ К 1960-м годам уже было известно, что основные состояния ядер различаются по энергии и форме, а также что определенные магические числа нуклонов соответствуют большей стабильности ядра. Однако предполагалось, что в сверхтяжелых ядрах нет ядерной структуры, поскольку они слишком деформированы, чтобы ее образовать. [40]
  10. ^ Поскольку масса ядра не измеряется напрямую, а вычисляется из массы другого ядра, такое измерение называется косвенным. Прямые измерения также возможны, но по большей части они остаются недоступными для сверхтяжелых ядер. [45] Первое прямое измерение массы сверхтяжелого ядра было сообщено в 2018 году в LBNL. [46] Масса была определена по местоположению ядра после переноса (местоположение помогает определить его траекторию, которая связана с отношением массы к заряду ядра, поскольку перенос был осуществлен в присутствии магнита). [47]
  11. ^ Если бы распад произошел в вакууме, то, поскольку полный импульс изолированной системы до и после распада должен сохраняться , дочернее ядро ​​также получило бы небольшую скорость. Отношение двух скоростей и, соответственно, отношение кинетических энергий, таким образом, было бы обратно отношению двух масс. Энергия распада равна сумме известной кинетической энергии альфа-частицы и энергии дочернего ядра (точной дроби первой). [36] Расчеты справедливы и для эксперимента, но разница в том, что ядро ​​не движется после распада, поскольку оно привязано к детектору.
  12. ^ Спонтанное деление было открыто советским физиком Георгием Флеровым , [48] ведущим ученым ОИЯИ, и поэтому это было «коньком» для установки. [49] Напротив, ученые LBL считали, что информации о делении недостаточно для заявления о синтезе элемента. Они считали, что спонтанное деление недостаточно изучено, чтобы использовать его для идентификации нового элемента, поскольку было трудно установить, что составное ядро ​​испускало только нейтроны, а не заряженные частицы, такие как протоны или альфа-частицы. [25] Таким образом, они предпочли связать новые изотопы с уже известными с помощью последовательных альфа-распадов. [48]
  13. ^ Например, элемент 102 был ошибочно идентифицирован в 1957 году в Нобелевском институте физики в Стокгольме , округ Стокгольм , Швеция . [50] Ранее не было никаких определенных заявлений о создании этого элемента, и элементу было присвоено название его шведскими, американскими и британскими первооткрывателями, нобелий . Позже было показано, что идентификация была неверной. [51] В следующем году RL не смогли воспроизвести шведские результаты и вместо этого объявили о своем синтезе элемента; это заявление также было позже опровергнуто. [51] ОИЯИ настаивали на том, что они были первыми, кто создал элемент, и предложили собственное название для нового элемента, йолиотий ; [52] советское название также не было принято (ОИЯИ позже назвал наименование элемента 102 «поспешным»). [53] Это название было предложено ИЮПАК в письменном ответе на их постановление о приоритете заявок на открытие элементов, подписанном 29 сентября 1992 года. [53] Название «нобелий» осталось неизменным ввиду его широкого использования. [54]
  14. ^ На самом деле Сиборг ранее получил Нобелевскую премию по химии 1951 года вместе с Эдвином Макмилланом за «открытия в химии первых трансурановых элементов». [61]
  15. ^ Разные источники приводят разные значения периода полураспада; приведены самые последние опубликованные значения.

Ссылки

  1. ^ abc Оганесян, Ю. Ц.; Утёнков, В. К.; Шумейко, М. В.; и др. (6 мая 2024 г.). "Синтез и свойства распада изотопов элемента 110: Ds 273 и Ds 275". Physical Review C . 109 (5): 054307. doi :10.1103/PhysRevC.109.054307. ISSN  2469-9985 . Получено 11 мая 2024 г. .
  2. ^ abcdefghijklmnopq Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "Оценка ядерных свойств NUBASE2020" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  3. ^ abcdefghij Хоффман, Дарлин К.; Ли, Диана М.; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и будущие элементы». В Морсс; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидов и трансактинидов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
  4. ^ abc Östlin, A.; Vitos, L. (2011). "Расчет структурной стабильности 6d-переходных металлов из первых принципов". Physical Review B. 84 ( 11): 113104. Bibcode :2011PhRvB..84k3104O. doi :10.1103/PhysRevB.84.113104.
  5. ^ ab Gyanchandani, Jyoti; Sikka, SK (10 мая 2011 г.). "Физические свойства элементов 6-й серии d из теории функционала плотности: близкое сходство с более легкими переходными металлами". Physical Review B. 83 ( 17): 172101. Bibcode :2011PhRvB..83q2101G. doi :10.1103/PhysRevB.83.172101.
  6. ^ ab Kratz; Lieser (2013). Ядерная и радиохимия: основы и приложения (3-е изд.). стр. 631.
  7. ^ "Периодическая таблица, Сиборгий". Королевское химическое общество . Получено 20 февраля 2017 г.
  8. ^ abc Оганесян, Ю. Ц.; Утёнков, В. К.; Шумейко, М. В.; и др. (2023). "Новый изотоп 276 Ds и продукты его распада 272 Hs и 268 Sg из реакции 232 Th + 48 Ca". Physical Review C. 108 ( 024611). doi :10.1103/PhysRevC.108.024611.
  9. ^ ab Ибадуллаев, Дастан (2024). "Синтез и изучение свойств распада изотопов сверхтяжелого элемента Lv в реакциях 238U + 54Cr и 242Pu + 50Ti". jinr.ru . Объединенный институт ядерных исследований . Получено 2 ноября 2024 г. .
  10. ^ ab Оганесян, Ю. Ц.; Утёнков, В. К.; Ибадуллаев, Д.; и др. (2022). «Исследование реакций, вызванных 48 Ca, с мишенями из 242 Pu и 238 U на заводе сверхтяжелых элементов ОИЯИ». Physical Review C. 106 ( 24612). doi :10.1103/PhysRevC.106.024612. S2CID  251759318.
  11. ^ Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 187–189.
  12. ^ Крамер, К. (2016). «Объяснение: сверхтяжелые элементы». Chemistry World . Получено 15.03.2020 .
  13. ^ "Открытие элементов 113 и 115". Национальная лаборатория Лоуренса в Ливерморе . Архивировано из оригинала 2015-09-11 . Получено 2020-03-15 .
  14. ^ Элиав, Э.; Калдор, У.; Борщевский, А. (2018). «Электронная структура атомов трансактинидов». В Скотте, РА (ред.). Энциклопедия неорганической и бионеорганической химии . John Wiley & Sons . стр. 1–16. doi :10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8. S2CID  127060181.
  15. ^ Оганесян, Ю. Ц.; Дмитриев, СН; Еремин, АВ; и др. (2009). "Попытка получения изотопов элемента 108 в реакции синтеза 136 Xe + 136 Xe". Physical Review C. 79 ( 2): 024608. doi :10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN  0556-2813.
  16. ^ Мюнценберг, Г .; Армбрустер, П .; Фолджер, Х.; и др. (1984). «Идентификация элемента 108» (PDF) . Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Бибкод : 1984ZPhyA.317..235M. дои : 10.1007/BF01421260. S2CID  123288075. Архивировано из оригинала (PDF) 7 июня 2015 года . Проверено 20 октября 2012 г.
  17. ^ Субраманян, С. (28 августа 2019 г.). «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли». Bloomberg Businessweek . Получено 18.01.2020 .
  18. ^ abcdef Иванов, Д. (2019). «Сверхтяжелые шаги в неизвестное». nplus1.ru (на русском языке) . Проверено 02 февраля 2020 г.
  19. ^ Хайнд, Д. (2017). «Что-то новое и сверхтяжелое в периодической таблице». The Conversation . Получено 2020-01-30 .
  20. ^ Керн, Б. Д.; Томпсон, В. Э.; Фергюсон, Дж. М. (1959). «Сечения некоторых реакций (n, p) и (n, α)». Nuclear Physics . 10 : 226–234. Bibcode : 1959NucPh..10..226K. doi : 10.1016/0029-5582(59)90211-1.
  21. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, DJ; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, PRS; Hinde, DJ; et al. (ред.). "Сравнение экспериментальных и теоретических распределений углов квазиделения". European Physical Journal Web of Conferences . 86 : 00061. Bibcode :2015EPJWC..8600061W. doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . hdl : 1885/148847 . ISSN  2100-014X.
  22. ^ "Ядерные реакции" (PDF) . стр. 7–8 . Получено 2020-01-27 .Опубликовано как Loveland, WD; Morrissey, DJ; Seaborg, GT (2005). "Ядерные реакции". Современная ядерная химия . John Wiley & Sons, Inc. стр. 249–297. doi :10.1002/0471768626.ch10. ISBN 978-0-471-76862-3.
  23. ^ ab Krása, A. (2010). «Источники нейтронов для ADS». Факультет ядерных наук и физической инженерии . Чешский технический университет в Праге : 4–8. S2CID  28796927.
  24. ^ Wapstra, AH (1991). «Критерии, которые должны быть удовлетворены для признания открытия нового химического элемента» (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 63 (6): 883. doi :10.1351/pac199163060879. ISSN  1365-3075. S2CID  95737691.
  25. ^ ab Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). «История и анализ открытия элементов 104 и 105». Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. doi :10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN  2193-3405. S2CID  99193729.
  26. ^ abcd Chemistry World (2016). «Как создать сверхтяжелые элементы и закончить периодическую таблицу [видео]». Scientific American . Получено 27.01.2020 .
  27. ^ Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 334.
  28. ^ Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 335.
  29. ^ Загребаев, Карпов и Грейнер 2013, с. 3.
  30. ^ Бейзер 2003, стр. 432.
  31. ^ ab Pauli, N. (2019). "Альфа-распад" (PDF) . Введение в ядерную, атомную и молекулярную физику (часть ядерной физики) . Université libre de Bruxelles . Получено 16.02.2020 .
  32. ^ abcde Pauli, N. (2019). "Деление ядра" (PDF) . Введение в ядерную, атомную и молекулярную физику (часть ядерной физики) . Université libre de Bruxelles . Получено 16.02.2020 .
  33. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). «Спонтанные режимы деления и времена жизни сверхтяжелых элементов в теории функционала ядерной плотности». Physical Review C. 87 ( 2): 024320–1. arXiv : 1208.1215 . Bibcode : 2013PhRvC..87b4320S. doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN  0556-2813.
  34. ^ Ауди и др. 2017, стр. 030001-129–030001-138.
  35. ^ Бейзер 2003, стр. 439.
  36. ^ ab Beiser 2003, стр. 433.
  37. ^ Ауди и др. 2017, с. 030001-125.
  38. ^ Аксенов, Н.В.; Штайнеггер, П.; Абдуллин, Ф. Ш.; и др. (2017). «О летучести нихония (Nh, Z = 113)». The European Physical Journal A . 53 (7): 158. Bibcode :2017EPJA...53..158A. doi :10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN  1434-6001. S2CID  125849923.
  39. ^ Бейзер 2003, стр. 432–433.
  40. ^ abc Оганесян, Ю. (2012). «Ядра на «острове стабильности» сверхтяжелых элементов». Journal of Physics: Conference Series . 337 (1): 012005-1–012005-6. Bibcode : 2012JPhCS.337a2005O. doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN  1742-6596.
  41. ^ Моллер, П.; Никс, младший (1994). Свойства деления самых тяжелых элементов (PDF) . Симпозиум Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no Simposium, Токай-мура, Ибараки, Япония. Университет Северного Техаса . Проверено 16 февраля 2020 г.
  42. ^ ab Оганесян, Ю. Ц. (2004). «Сверхтяжелые элементы». Physics World . 17 (7): 25–29. doi :10.1088/2058-7058/17/7/31 . Получено 16.02.2020 .
  43. ^ Шедель, М. (2015). «Химия сверхтяжелых элементов». Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences . 373 (2037): 20140191. Bibcode : 2015RSPTA.37340191S. doi : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN  1364-503X. PMID  25666065.
  44. ^ Hulet, EK (1989). Биомодальное спонтанное деление . 50-летие деления ядра, Ленинград, СССР. Bibcode : 1989nufi.rept...16H.
  45. ^ Оганесян, Ю. Ц.; Рыкачевский, КП (2015). «Плацдарм на острове стабильности». Physics Today . 68 (8): 32–38. Bibcode : 2015PhT....68h..32O. doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN  0031-9228. OSTI  1337838. S2CID  119531411.
  46. ^ Грант, А. (2018). «Взвешивание самых тяжелых элементов». Physics Today . doi :10.1063/PT.6.1.20181113a. S2CID  239775403.
  47. ^ Howes, L. (2019). «Изучение сверхтяжелых элементов в конце периодической таблицы». Chemical & Engineering News . Получено 27.01.2020 .
  48. ^ ab Robinson, AE (2019). «Трансфермиевые войны: научные стычки и оскорбления во время холодной войны». Дистилляции . Получено 22.02.2020 .
  49. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (эка-вольфрам). nt.ru (на русском языке) . Проверено 7 января 2020 г.Перепечатано из "Экавольфрам" [Эка-вольфрам]. Популярная библиотека полезных элементов. Серебро – Нильсборий и далее [ Популярная библиотека химических элементов. Серебро через нильсборий и далее . Наука . 1977.
  50. ^ "Нобелий - Информация об элементах, свойства и применение | Периодическая таблица". Королевское химическое общество . Получено 2020-03-01 .
  51. ^ ab Kragh 2018, стр. 38–39.
  52. ^ Краг 2018, стр. 40.
  53. ^ ab Ghiorso, A.; Seaborg, GT; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Ответы на отчет 'Открытие элементов Transfermium' с последующим ответом на ответы Transfermium Working Group" (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 65 (8): 1815–1824. doi :10.1351/pac199365081815. S2CID  95069384. Архивировано (PDF) из оригинала 25 ноября 2013 г. . Получено 7 сентября 2016 г. .
  54. ^ Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1997). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 69 (12): 2471–2474. doi :10.1351/pac199769122471.
  55. ^ abc Хоффман, DC; Гиорсо, A.; Сиборг, GT (2000). Трансурановые люди: внутренняя история . Imperial College Press. стр. 300–327. ISBN 978-1-86094-087-3.
  56. ^ abc Barber, RC; Greenwood, NN; Hrynkiewicz, AZ; Jeannin, YP; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, AP; Wilkinson, DH (1993). "Открытие трансфермиевых элементов. Часть II: Введение в профили открытия. Часть III: Профили открытия трансфермиевых элементов". Pure and Applied Chemistry . 65 (8): 1757. doi : 10.1351/pac199365081757 . S2CID  195819585.
  57. ^ Гиорсо, А.; Ничке, Дж. М.; Алонсо-младший; Алонсо, Коннектикут; Нурмия, М.; Сиборг, GT; Хулет, ЕК; Лохид, RW (декабрь 1974 г.). «Элемент 106». Письма о физических отзывах . 33 (25): 1490. Бибкод : 1974PhRvL..33.1490G. дои : 10.1103/PhysRevLett.33.1490 .
  58. ^ abcdef Хоффман, Д.К., Гиорсо, А., Сиборг, Г.Т. Трансурановые люди: Внутренняя история, (2000), 369–399
  59. ^ abcde "106 Seaborgium". Elements.vanderkrogt.net. Архивировано из оригинала 23 января 2010 года . Получено 12 сентября 2008 года .
  60. ^ ab Эрик, Сиборг (2003). "Сиборгий". Новости химии и машиностроения . 81 (36). Архивировано из оригинала 2019-04-18 . Получено 2017-05-05 .
  61. ^ "Нобелевская премия по химии 1951 года". Nobel Foundation . Архивировано из оригинала 4 ноября 2008 года . Получено 26 августа 2012 года .
  62. ^ Antalic, S.; Heßberger, FP; Ackermann, D.; Heinz, S.; Hofmann, S.; Kindler, B.; Khuyagbaatar, J.; Lommel, B.; Mann, R. (14 апреля 2015 г.). "Ядерные изомеры в 259Sg и 255Rf". The European Physical Journal A . 51 (4): 41. Bibcode :2015EPJA...51...41A. doi :10.1140/epja/i2015-15041-0. ISSN  1434-601X. S2CID  254117522. Архивировано из оригинала 8 февраля 2024 г. Получено 2 июля 2023 г.
  63. ^ ab Barber, Robert C.; Gäggeler, Heinz W.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich (2009). "Открытие элемента с атомным номером 112 (технический отчет IUPAC)". Pure and Applied Chemistry . 81 (7): 1331. doi : 10.1351/PAC-REP-08-03-05 .
  64. ^ Армбрустер, Питер и Мюнценберг, Готфрид (1989). «Создание сверхтяжелых элементов». Scientific American . 34 : 36–42.
  65. ^ Флейшманн, Мартин; Понс, Стэнли (1989). «Электрохимически индуцированный ядерный синтез дейтерия». Журнал электроаналитической химии и межфазной электрохимии . 261 (2): 301–308. doi :10.1016/0022-0728(89)80006-3.
  66. ^ ab Sonzogni, Alejandro. "Интерактивная карта нуклидов". Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 2018-06-12 . Получено 2008-06-06 .
  67. ^ Khuyagbaatar, J. (2022). "Стабильность деления состояний с высоким К в сверхтяжелых ядрах". The European Physical Journal A. 58 ( 243): 243. Bibcode : 2022EPJA...58..243K. doi : 10.1140/epja/s10050-022-00896-3 . S2CID  254658975.
  68. ^ Субраманиан, С. «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли». Bloomberg Businessweek . Архивировано из оригинала 14.11.2020 . Получено 18.01.2020 .
  69. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . С. 1002–39. ISBN 978-0-08-037941-8.
  70. ^ Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяжелые элементы: предсказание их химических и физических свойств». Недавнее влияние физики на неорганическую химию . Структура и связь. 21 : 89–144. doi :10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Получено 4 октября 2013 г.
  71. ^ Kratz, JV (2003). "Критическая оценка химических свойств трансактинидных элементов (Технический отчет ИЮПАК)" (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 75 (1): 103. doi :10.1351/pac200375010103. S2CID  5172663. Архивировано (PDF) из оригинала 2017-02-17 . Получено 2017-02-17 .
  72. ^ Аб Эвен, Дж.; Якушев А.; Дуллманн, CE; Хаба, Х.; Асаи, М.; Сато, ТК; Брэнд, Х.; Ди Нитто, А.; Эйхлер, Р.; Фан, Флорида; Хартманн, В.; Хуанг, М.; Ягер, Э.; Кадзи, Д.; Канайя, Дж.; Канея, Ю.; Хуягбаатар Дж.; Киндлер, Б.; Крац, СП; Криер, Дж.; Кудо, Ю.; Курц, Н.; Ломмель, Б.; Мияшита, С.; Моримото, К.; Морита, К.; Мураками, М.; Нагаме, Ю.; Ниче, Х.; и др. (2014). «Синтез и обнаружение карбонильного комплекса сиборгия». Наука . 345 (6203): 1491–3. Bibcode : 2014Sci...345.1491E. doi : 10.1126/science.1255720. PMID:  25237098. S2CID  : 206558746. (требуется подписка)
  73. ^ Муди, Кен (2013-11-30). «Синтез сверхтяжелых элементов». В Шедель, Маттиас; Шонесси, Дон (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Springer Science & Business Media. стр. 24–8. ISBN 9783642374661.
  74. ^ Huebener, S.; Taut, S.; Vahle, A.; Dressler, R.; Eichler, B.; Gäggeler, HW; Jost, DT; Piguet, D.; et al. (2001). "Физико-химическая характеристика сиборгия как оксида гидроксида" (PDF) . Radiochim. Acta . 89 (11–12_2001): 737–741. doi :10.1524/ract.2001.89.11-12.737. S2CID  98583998. Архивировано из оригинала 2014-10-25.{{cite journal}}: CS1 maint: бот: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  75. ^ Belli, P.; Bernabei, R.; Cappella, F.; et al. (2022). «Поиск природного сиборгия с помощью радиоактивно чистых 116 кристаллических сцинтилляторов CdWO 4 ». Physica Scripta . 97 (85302): 085302. Bibcode : 2022PhyS...97h5302B. doi : 10.1088/1402-4896/ac7a6d. S2CID  249902412.

Библиография

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Сиборгий.