stringtranslate.com

Иридий

Иридий — химический элемент ; имеет символ Ir и атомный номер 77. Очень твердый, хрупкий, серебристо-белый переходный металл платиновой группы , считается вторым по плотности встречающимся в природе металлом (после осмия ) с плотностью 22,56 г/см 3 (0,815 фунт/куб. дюйм) [7] , как определено экспериментальной рентгеновской кристаллографией . [a] 191 Ir и 193 Ir — единственные два встречающихся в природе изотопа иридия, а также единственные стабильные изотопы ; последний более обилен. Это один из наиболее устойчивых к коррозии металлов [10] даже при температурах до 2000 °C (3630 °F).

Иридий был открыт в 1803 году среди нерастворимых примесей в природной платине . Смитсон Теннант , первооткрыватель, назвал его в честь греческой богини Ирис , олицетворения радуги, из-за ярких и разнообразных цветов ее солей. Иридий — один из самых редких элементов в земной коре , его предполагаемое годовое производство и потребление в 2018 году составит всего 7,3 тонны (16 тысяч фунтов). [11]

Преобладающими сферами применения иридия являются сам металл и его сплавы, например, в высокопроизводительных свечах зажигания , тиглях для перекристаллизации полупроводников при высоких температурах и электродах для производства хлора в хлорщелочном процессе . Важными соединениями иридия являются хлориды и иодиды в промышленном катализе . Иридий является компонентом некоторых органических светодиодов .

Иридий содержится в метеоритах в гораздо большем количестве, чем в земной коре. [12] По этой причине необычно высокое содержание иридия в слое глины на границе мела и палеогена породило гипотезу Альвареса о том, что удар массивного внеземного объекта вызвал вымирание динозавров и многих других видов 66 миллионов лет назад. , как теперь известно , образовался в результате удара , образовавшего кратер Чиксулуб . Аналогичным образом, иридиевая аномалия в образцах керна из Тихого океана позволяет предположить, что воздействие Эльтанина произошло около 2,5 миллионов лет назад. [13]

Считается, что общее количество иридия на планете Земля намного выше, чем наблюдается в горных породах земной коры, но, как и в случае с другими металлами платиновой группы, высокая плотность и склонность иридия связываться с железом привели к тому, что большая часть иридия опустилась ниже уровня ниже среднего. кора, когда планета была молодой и еще расплавленной.

Характеристики

Физические свойства

Сплюснутая капля темно-серого вещества
Одна тройская унция (31,1035 грамма ) иридия, полученного дуговой плавкой.

Иридий , принадлежащий к металлу платиновой группы , имеет белый цвет, напоминающий платину , но с легким желтоватым оттенком. Из-за своей твердости , хрупкости и очень высокой температуры плавления твердый иридий трудно обрабатывать, формовать или обрабатывать; поэтому вместо этого обычно используется порошковая металлургия . [14] Это единственный металл, который сохраняет хорошие механические свойства на воздухе при температуре выше 1600 °C (2910 °F). [15] Он занимает 10-е место по температуре кипения среди всех элементов и становится сверхпроводником при температуре ниже 0,14  К (-273,010 ° C; -459,418 ° F). [16]

Модуль упругости иридия является вторым по величине среди металлов, уступая только осмию . [15] Это, вместе с высоким модулем сдвига и очень низким значением коэффициента Пуассона (отношение продольной и поперечной деформации ), указывает на высокую степень жесткости и устойчивости к деформации, которые сделали его изготовление полезных компонентов вопросом большая трудность. Несмотря на эти ограничения и высокую стоимость иридия, был разработан ряд применений, в которых механическая прочность является важным фактором в некоторых чрезвычайно суровых условиях, с которыми сталкиваются современные технологии. [15]

Измеренная плотность иридия лишь немного ниже (примерно на 0,12%), чем у осмия, самого плотного из известных металлов . [17] [18] Возникла некоторая двусмысленность относительно того, какой из двух элементов был более плотным, из-за небольшого размера разницы в плотности и трудностей ее точного измерения, [19] но, с повышенной точностью коэффициентов, используемых для расчета плотности, Рентгеновские кристаллографические данные дали плотности 22,56 г/см 3 (0,815 фунта/куб. дюйм) для иридия и 22,59 г/см 3 (0,816 фунта/куб. дюйм) для осмия. [20]

Иридий чрезвычайно хрупок, настолько, что его трудно сваривать из-за растрескивания зоны термического влияния, но его можно сделать более пластичным, добавив небольшие количества титана и циркония ( по-видимому, хорошо подойдет по 0,2% каждого). [21]

Твердость чистой платины по Виккерсу составляет 56 HV, тогда как платина с 50% иридия может достигать более 500 HV. [22] [23]

Химические свойства

Иридий — наиболее устойчивый к коррозии из известных металлов: [24] он не подвергается воздействию кислот , включая царскую водку . В присутствии кислорода реагирует с цианидными солями. [25] Традиционные окислители, в том числе галогены и кислород , также реагируют [26] при более высоких температурах. [27] Иридий также напрямую реагирует с серой при атмосферном давлении с образованием дисульфида иридия . [28]

изотопы

Иридий имеет два встречающихся в природе стабильных изотопа : 191 Ir и 193 Ir, с естественным содержанием 37,3% и 62,7% соответственно. [29] Также было синтезировано по меньшей мере 37 радиоизотопов с массовым числом от 164 до 202. 192 Ir , который находится между двумя стабильными изотопами, является наиболее стабильным радиоизотопом с периодом полураспада 73,827 дней и находит применение. в брахитерапии [30] и в промышленной радиографии , в частности при неразрушающем контроле сварных швов стали в нефтегазовой промышленности; Источники иридия-192 стали причиной ряда радиационных аварий. Три других изотопа имеют период полураспада не менее суток — 188 Ir, 189 Ir и 190 Ir. [29] Изотопы с массой ниже 191 распадаются в результате некоторой комбинации β + -распада , α-распада и (редкой) эмиссии протонов , за исключением 189 Ir, который распадается в результате захвата электронов . Синтетические изотопы тяжелее, чем 191, распадаются путем β - распада , хотя 192 Ir также имеет незначительный путь распада с захватом электронов. [29] Все известные изотопы иридия были открыты в период с 1934 по 2008 год, причем самые последние открытия составили 200–202 Ir. [31]

Охарактеризовано как минимум 32 метастабильных изомера с массовым числом от 164 до 197. Наиболее стабильным из них является 192m2 Ir, который распадается путем изомерного перехода с периодом полураспада 241 год, [29] что делает его более стабильным, чем любой другой изомер. синтетических изотопов иридия в основном состоянии. Наименее стабильный изомер – 190м3 Ir с периодом полураспада всего 2 мкс. [29] Изотоп 191 Ir был первым элементом, который продемонстрировал мессбауэровский эффект . Это делает его полезным для мессбауэровской спектроскопии для исследований в области физики, химии, биохимии, металлургии и минералогии. [32]

Химия

Стадии окисления

Иридий образует соединения со степенями окисления от -3 до +9, но наиболее распространенными степенями окисления являются +1, +2, +3 и +4. [14] Хорошо изученные соединения, содержащие иридий в степени окисления +6, включают IrF 6 и оксиды Sr 2 MgIrO 6 и Sr 2 CaIrO 6 . [14] [33] Оксид иридия(VIII) ( IrO 4 ) был получен в условиях матричной изоляции при 6 К в аргоне . [34] Самая высокая степень окисления (+9), которая также является самой высокой зарегистрированной для любого элемента, обнаружена в газообразном [IrO 4 ] + . [3]

Бинарные соединения

Иридий не образует бинарных гидридов . Хорошо охарактеризован только один бинарный оксид : диоксид иридия , IrO.
2. Это сине-черное твердое вещество, имеющее структуру флюорита . [14 ] Полуторный оксид Ir
2О
3, был описан как сине-черный порошок, который окисляется до IrO.
2от HNO
3. [26] Известны соответствующие дисульфиды, диселениды, сесквисульфиды и сесквиселениды, а также IrS
3. [14]

Бинарные тригалогениды, IrX
3, известны для всех галогенов. [14] Для степеней окисления +4 и выше известны только тетрафторид , пентафторид и гексафторид . [14] Гексафторид иридия, IrF
6, представляет собой летучее желтое твердое вещество, состоящее из октаэдрических молекул. Разлагается в воде и восстанавливается до IrF .
4. [14] Пентафторид иридия также является сильным окислителем, но представляет собой тетрамер Ir .
4Ф
20, образованный четырьмя октаэдрами, имеющими общие вершины. [14]

Комплексы

Гидратированный трихлорид иридия , обычная соль иридия.

Иридий имеет обширную координационную химию .

Иридий в своих комплексах всегда низкоспиновый . Ir(III) и Ir(IV) обычно образуют октаэдрические комплексы . [14] Известны полигидридные комплексы со степенями окисления +5 и +3. [35] Одним из примеров является IrH 5 (P i Pr 3 ) 2 . [36] Тройной гидрид Mg
6ИК
2ЧАС
11считается, что он содержит как IrH4−
5и 18-электронный IrH5−
4анион. [37]

Иридий также образует оксианионы со степенями окисления +4 и +5. К
2ИрО
3и КИРО
3можно получить реакцией оксида или супероксида калия с иридием при высоких температурах. Такие твердые вещества не растворяются в обычных растворителях. [38]

Как и многие элементы, иридий образует важные хлоридные комплексы. Гексахлориридовая (IV) кислота, H
2IrCl
6, и его аммониевая соль являются наиболее распространенными соединениями иридия как с промышленной, так и с препаративной точки зрения. [39] Они являются промежуточными продуктами очистки иридия и используются в качестве прекурсоров для большинства других соединений иридия, а также при приготовлении анодных покрытий. ИРКл _2−
6Ион имеет интенсивный темно-коричневый цвет и легко восстанавливается до более светлого IrCl.3−
6и наоборот. [39] Трихлорид иридия , IrCl
3, который можно получить в безводной форме прямым окислением иридиевого порошка хлором при 650 °С [39] или в гидратированной форме путем растворения Ir
2О
3в соляной кислоте часто используется в качестве исходного материала для синтеза других соединений Ir(III). [14] Другим соединением, используемым в качестве исходного материала, является гексахлориридат(III) аммония (NH
4)
3IrCl
6. [ нужна цитата ]

В присутствии воздуха металлический иридий растворяется в расплавленных цианидах щелочных металлов с образованием Ir (CN).3−
6(гексацианоиридата) и при окислении образует наиболее стабильный оксид. [ нужна цитата ]

Иридийорганическая химия

Димер циклооктадиен-иридийхлорида представляет собой обычный комплекс Ir(I).

Иридийорганические соединения содержат связи иридий– углерод . Ранние исследования выявили очень стабильный додекакарбонил тетраиридия Ir .
4(Колорадо)
12. [14] В этом соединении каждый из атомов иридия связан с тремя другими, образуя тетраэдрический кластер. Открытие комплекса Васьки ( IrCl(CO)[P(C
6ЧАС
5)
3]
2) открыл дверь для реакций окислительного присоединения — процесса, фундаментального для полезных реакций. Например, катализатор Крэбтри — гомогенный катализатор реакций гидрирования . [40] [41]

Скелетная формула химического превращения. Исходные соединения имеют на вершине кольцо C5H5 и в центре атом иридия, связанный с двумя атомами водорода и группой P-PH3 или с двумя группами CO. Реакция с алканом под воздействием УФ-излучения изменяет эти группы.
Окислительное присоединение к углеводородам в иридийорганической химии [42] [43]

Комплексы иридия сыграли ключевую роль в развитии активации связи углерод-водород (активация C-H), которая обещает позволить функционализировать углеводороды, которые традиционно считаются нереакционноспособными. [44]

История

Платиновая группа

Фотография части черной вазы с коричневым изображением: Женщина с крыльями на спине держит стрелу в правой руке и передает кувшин мужчине. Перед женщиной стоит маленький олень.
Греческая богиня Ирис , в честь которой был назван иридий.

Открытие иридия переплетается с открытием платины и других металлов платиновой группы. Первое европейское упоминание о платине появляется в 1557 году в трудах итальянского гуманиста Юлия Цезаря Скалигера как описание неизвестного благородного металла, найденного между Дарьеном и Мексикой, «который ни огонь, ни какое-либо испанское изобретение еще не смогли превратить в жидкость». [45] С момента своих первых встреч с платиной испанцы обычно рассматривали этот металл как своего рода примесь к золоту и относились к нему соответственно. Его часто просто выбрасывали, а существовало официальное постановление, запрещающее фальсификацию золота примесями платины. [46]

Направленный влево полумесяц, касающийся справа от круга, содержащего в центре сплошную круглую точку.
Этот алхимический символ платины был создан путем соединения символов серебра ( луны ) и золота ( солнца ).
Антонио де Уллоа в истории Европы считается открытием платины.

В 1735 году Антонио де Уллоа и Хорхе Хуан-и-Сантасилия видели, как коренные американцы добывали платину, в то время как испанцы в течение восьми лет путешествовали по Колумбии и Перу. Уллоа и Хуан нашли мины с белесыми металлическими самородками и привезли их домой в Испанию. Антонио де Уллоа вернулся в Испанию и основал первую минералогическую лабораторию в Испании и был первым, кто систематически изучал платину, что произошло в 1748 году. Его исторический отчет об экспедиции включал описание платины как не поддающейся ни отделению, ни обжигу . Уллоа также предвидел открытие платиновых рудников. После публикации отчета в 1748 году Уллоа не продолжил исследования нового металла. В 1758 году его направили руководить работами по добыче ртути в Уанкавелике . [45]

В 1741 году Чарльз Вуд, [47] британский металлург , нашел на Ямайке различные образцы колумбийской платины, которые он отправил Уильяму Браунриггу для дальнейшего исследования.

В 1750 году, после изучения платины, присланной ему Вудом, Браунригг представил Королевскому обществу подробный отчет о металле , заявив, что он не видел упоминания о ней ни в каких предыдущих отчетах об известных минералах. [48] ​​Браунригг также отметил чрезвычайно высокую температуру плавления платины и тугоплавкое металлоподобное поведение по отношению к буре . Другие химики по всей Европе вскоре начали изучать платину, в том числе Андреас Сигизмунд Маргграф , [49] Торберн Бергман , Йонс Якоб Берцелиус , Уильям Льюис и Пьер Маккер . В 1752 году Хенрик Шеффер опубликовал подробное научное описание металла, который он назвал «белым золотом», включая отчет о том, как ему удалось плавить платиновую руду с помощью мышьяка . Шеффер описал платину как менее податливую, чем золото, но обладающую такой же устойчивостью к коррозии. [45]

Открытие

Химики, изучавшие платину, растворяли ее в царской водке (смесь соляной и азотной кислот ) для получения растворимых солей. Они всегда наблюдали небольшое количество темного нерастворимого остатка. [15] Жозеф Луи Пруст считал, что остаток представляет собой графит . [15] Французские химики Виктор Колле-Дескотильс , Антуан Франсуа, граф де Фуркруа и Луи Николя Воклен также наблюдали черный остаток в 1803 году, но не получили достаточного количества для дальнейших экспериментов. [15]

В 1803 году британский учёный Смитсон Теннант (1761–1815) проанализировал нерастворимый остаток и пришел к выводу, что он должен содержать новый металл. Воклен обработал порошок попеременно щелочью и кислотами [24] и получил новый летучий оксид, который, как он полагал, принадлежал этому новому металлу, который он назвал птеном , от греческого слова πτηνός ptēnós , «крылатый». [50] [51] Теннант, который имел преимущество в виде гораздо большего количества остатка, продолжил свои исследования и идентифицировал два ранее неоткрытых элемента в черном остатке: иридий и осмий. [15] [24] Он получил темно-красные кристаллы (вероятно, Na
2[IrCl
6]· н Ч
2О ) путем последовательной реакции с гидроксидом натрия и соляной кислотой . [51] Он назвал иридий в честь Ириды ( Ἶρις ), греческой крылатой богини радуги и посланницы олимпийских богов, потому что многие из полученных им солей были сильно окрашены. [c] [52] Открытие новых элементов было задокументировано в письме Королевскому обществу от 21 июня 1804 года. [15] [53]

Металлообработка и приложения

Британский ученый Джон Джордж Чайлдс первым расплавил образец иридия в 1813 году с помощью «величайшей гальванической батареи, которая когда-либо была построена» (на тот момент). [15] Первым, кто получил иридий высокой чистоты, был Роберт Хэйр в 1842 году. Он обнаружил, что его плотность составляет около 21,8 г/см 3 (0,79 фунта на кубический дюйм), и отметил, что этот металл практически нековкий и очень твердый. Первую плавку в заметном количестве осуществили Анри Сент-Клер Девиль и Жюль Анри Дебре в 1860 году. Для этого потребовалось сжечь более 300 литров (79 галлонов США) чистого O.
2и Х
2газа на каждый 1 килограмм (2,2 фунта) иридия. [15]

Эти крайние трудности с плавлением металла ограничивали возможности обращения с иридием. Джон Исаак Хокинс искал тонкое и твердое острие для перьев перьевой ручки, и в 1834 году ему удалось создать золотую ручку с иридиевым наконечником. В 1880 году Джон Холланд и Уильям Лофланд Дадли смогли расплавить иридий, добавив фосфор , и запатентовали этот процесс в Соединенных Штатах; Британская компания Johnson Matthey позже заявила, что использует аналогичный процесс с 1837 года и уже представляла плавленый иридий на ряде всемирных выставок . [15] Впервые сплав иридия с рутением в термопарах был использован Отто Фойсснером в 1933 году. Они позволили измерять высокие температуры в воздухе до 2000 °C (3630 °F). [15]

В Мюнхене, Германия, в 1957 году Рудольф Мёссбауэр в ходе так называемого одного из «знаковых экспериментов в физике двадцатого века» [54] обнаружил резонансное испускание и поглощение гамма-лучей без отдачи атомами в твердом металлическом образце. содержащий всего 191 Ir. [55] Это явление, известное как эффект Мессбауэра, привело к присуждению Нобелевской премии по физике в 1961 году, в возрасте 32 лет, всего через три года после публикации своего открытия. [56]

Вхождение

Наряду со всеми элементами, имеющими атомный вес выше, чем у железа , иридий естественным образом образуется только в результате r-процесса (быстрого захвата нейтронов) при слиянии сверхновых и нейтронных звезд . [57] [58]

Постройте график, на котором по оси x отложены элементы по атомному номеру, а по оси y - их количество в земной коре по сравнению с содержанием Si. Есть зеленая зона с высоким содержанием более легких элементов между кислородом и железом. Желтая область с наименьшим содержанием элементов включает более тяжелые металлы платиновой группы, теллур и золото. Наименьшее содержание явно имеет иридий.
Иридий — один из наименее распространенных элементов в земной коре.
Большой черный валун пористой структуры в форме яйца, стоящий на вершине и наклоненный.
Метеорит Уилламетт , шестой по величине метеорит, найденный в мире, содержит 4,7 частей на миллион иридия. [59]

Иридий - один из девяти наименее распространенных стабильных элементов в земной коре, его средняя массовая доля  в породах земной коры составляет 0,001 частей на миллион ; платины в 10 раз больше, золота в 40 раз больше, серебра и ртути в 80 раз больше. [14] Теллур примерно так же распространен, как иридий. [14] В отличие от его низкого содержания в земной коре, иридий относительно часто встречается в метеоритах с концентрацией 0,5 частей на миллион и более. [60] Считается, что общая концентрация иридия на Земле намного выше, чем наблюдается в породах земной коры, но из-за плотности и сидерофильного («железолюбивого») характера иридия он опустился под кору и в земные слои. ядро , когда планета еще была расплавленной. [39]

Иридий встречается в природе в виде несвязанного элемента или в природных сплавах , особенно в сплавах иридия и осмия осмиридии (богатом осмием) и иридосмии (богатом иридием). [24] В месторождениях никеля и меди металлы платиновой группы встречаются в виде сульфидов , теллуридов , антимонидов и арсенидов . Во всех этих соединениях платина может быть заменена небольшим количеством иридия или осмия. Как и все металлы платиновой группы, иридий в природе можно найти в сплавах с необработанным никелем или медью . [61] Известен ряд минералов с преобладанием иридия, в которых иридий является видообразующим элементом. Они чрезвычайно редки и часто представляют собой иридиевые аналоги приведенных выше. Примерами могут служить ирарсит и купроиридсит. [62] [63] [64] В земной коре иридий встречается в самых высоких концентрациях в трех типах геологических структур: магматических отложениях (вторжениях земной коры снизу), ударных кратерах и отложениях, образовавшихся из одной из бывших структур. Крупнейшие известные первичные запасы находятся в магматическом комплексе Бушвельд в Южной Африке [65] ( около крупнейшей известной ударной структуры, ударной структуры Вредефорт ), а также в крупных медно-никелевых месторождениях вблизи Норильска в России и в бассейне Садбери (также ударный кратер) в Канаде также являются важными источниками иридия. Меньшие запасы находятся в США. [65] Иридий также встречается во вторичных месторождениях в сочетании с платиной и другими металлами платиновой группы в россыпных месторождениях. Россыпные месторождения, использовавшиеся людьми доколумбовой эпохи в департаменте Чоко в Колумбии , до сих пор являются источником металлов платиновой группы. По состоянию на 2003 год мировые запасы не были оценены. [24]

Морская океанография

Иридий содержится в морских организмах, отложениях и толще воды. Содержание иридия в морской воде [66] и организмах [67] относительно невелико, поскольку он с трудом образует хлоридные комплексы . [67] Численность в организмах составляет около 20 частей на триллион, что примерно на пять порядков меньше, чем в осадочных породах на границе мела и палеогена (К–Т) . [67] Концентрация иридия в морской воде и морских отложениях чувствительна к насыщению морской кислородом , температуре морской воды и различным геологическим и биологическим процессам. [68]

Иридий в отложениях может поступать из космической пыли , вулканов, осадков из морской воды, микробных процессов или гидротермальных источников , [68] , и его содержание может строго указывать на источник. [69] [68] Он имеет тенденцию связываться с другими черными металлами в марганцевых конкрециях . [66] Иридий является одним из характерных элементов внеземных пород и, наряду с осмием, может использоваться в качестве элемента-индикатора для метеоритного материала в осадках. [70] [71] Например, образцы керна из Тихого океана с повышенным уровнем иридия предполагают воздействие Эльтанина около 2,5 миллионов лет назад. [13]

Некоторые массовые вымирания , такие как меловое вымирание , можно определить по аномально высоким концентрациям иридия в отложениях, и это может быть связано с крупными ударами астероидов . [72]

Наличие границы мела и палеогена

Скала с выраженной слоистой структурой: желтого, серого, белого, серого цвета. Красная стрелка указывает между желтым и серым слоями.
Красная стрелка указывает на границу мела и палеогена .

Граница мела и палеогена 66 миллионов лет назад, обозначающая временную границу между меловым и палеогеновым периодами геологического времени , была определена тонким слоем богатой иридием глины . [73] В 1980 году группа под руководством Луиса Альвареса предположила внеземное происхождение этого иридия, приписывая его удару астероида или кометы . [73] Их теория, известная как гипотеза Альвареса , в настоящее время широко признана для объяснения вымирания нептичьих динозавров . Позже под нынешним полуостровом Юкатан ( кратер Чиксулуб ) была обнаружена большая погребенная ударная кратерная структура, возраст которой оценивается примерно в 66 миллионов лет . [74] [75] Дьюи М. Маклин и другие утверждают, что иридий мог иметь вулканическое происхождение, поскольку ядро ​​Земли богато иридием, а действующие вулканы, такие как Питон-де-ла-Фурнез на острове Реюньон , до сих пор выпускают иридий. [76] [77]

Производство

В 2018 году мировое производство иридия составило около 7300 кг (16 100 фунтов). [11] Цена высока и варьируется (см. таблицу). Показательными факторами, влияющими на цену, являются переизбыток ириевых тиглей [78] [79] и изменения в светодиодной технологии. [80]

Платиновые металлы встречаются вместе в виде разбавленных руд. Иридий — один из самых редких платиновых металлов: на каждые 190 тонн платины, полученной из руд, выделяется лишь 7,5 тонны иридия. [81] Чтобы разделить металлы, их необходимо сначала перевести в раствор . Двумя методами придания растворимости Ir-содержащим рудам являются (i) сплавление твердого вещества с пероксидом натрия с последующей экстракцией полученного стекла в царской водке и (ii) экстракция твердого вещества смесью хлора с соляной кислотой . [39] [65] Из растворимых экстрактов иридий отделяют осаждением твердого гексахлориридата аммония ( (NH
4)
2IrCl
6) или путем извлечения IrCl2−
6с органическими аминами. [82] Первый метод аналогичен процедуре, которую Теннант и Волластон использовали для первоначального разделения. Второй метод можно спланировать как непрерывную жидкостно-жидкостную экстракцию , и поэтому он больше подходит для производства в промышленных масштабах. В любом случае продукт, соль хлорида иридия, восстанавливается водородом, получая металл в виде порошка или губки , который можно использовать методами порошковой металлургии . [83] [84] Иридий также получают в коммерческих целях как побочный продукт добычи и переработки никеля и меди . Во время электрорафинирования меди и никеля благородные металлы, такие как серебро, золото и металлы платиновой группы, а также селен и теллур оседают на дно электролизера в виде анодного шлама , который является отправной точкой для их извлечения. [78]

Приложения

Благодаря устойчивости иридия к коррозии он находит промышленное применение. Основными областями использования являются электроды для производства хлора и других агрессивных продуктов, светодиоды OLED , тигли, катализаторы (например, уксусная кислота ) и наконечники зажигания для свечей зажигания. [81]

Инфракрасные металлы и сплавы

Устойчивость к нагреву и коррозии являются основой нескольких применений иридия и его сплавов.

Благодаря высокой температуре плавления, твердости и коррозионной стойкости иридий используется для изготовления тиглей. Такие тигли используются в процессе Чохральского для производства монокристаллов оксидов (таких как сапфиры ) для использования в устройствах компьютерной памяти и в твердотельных лазерах. [86] [87] Кристаллы, такие как гадолиний-галлиевый гранат и иттрий-галлиевый гранат, выращиваются путем плавления предварительно спеченных зарядов смешанных оксидов в окислительных условиях при температуре до 2100 ° C (3810 ° F). [15]

Некоторые детали авиационных двигателей с длительным сроком службы изготавливаются из иридиевого сплава, а иридий- титановый сплав используется для глубоководных труб из-за его коррозионной стойкости. [24] Иридий используется для изготовления многопористых фильер , через которые расплав пластикового полимера экструдируется с образованием волокон, таких как вискоза . [88] Осмий-иридий используется для подшипников компаса и весов. [15]

Из-за своей устойчивости к дуговой эрозии некоторые производители используют иридиевые сплавы для электрических контактов для свечей зажигания , [86] [89] , а свечи зажигания на основе иридия особенно используются в авиации.

Катализ

Соединения иридия используются в качестве катализаторов в процессе карбонилирования метанола с получением уксусной кислоты Cativa . [90] [91]

Комплексы иридия часто активны при асимметричном гидрировании , как при традиционном гидрировании . [92] и трансферное гидрирование . [93] Это свойство лежит в основе промышленного пути получения хирального гербицида (S)-метолахлора. Как практикуется компанией Syngenta в масштабах 10 000 тонн/год, комплекс [[ [Ir(COD)Cl] 2 в присутствии лигандов иозифоса . [94]

Медицинская визуализация

Радиоизотоп иридий-192 — один из двух наиболее важных источников энергии, используемых в промышленной γ-радиографии для неразрушающего контроля металлов . [95] [96] Кроме того,192
ИК
используется в качестве источника гамма-излучения для лечения рака с помощью брахитерапии — формы лучевой терапии, при которой закрытый радиоактивный источник размещается внутри или рядом с областью, требующей лечения. Специфические методы лечения включают высокодозную брахитерапию простаты, брахитерапию желчных протоков и внутриполостную брахитерапию шейки матки. [24] Иридий-192 обычно производится нейтронной активацией изотопа иридия-191 в природном металлическом иридии. [97]

Фотокатализ и ОСИД

Комплексы иридия являются ключевыми компонентами белых органических светодиодов . Подобные комплексы используются в фотокатализе . [98]

Научный

Библиотека NIST, США, прототип измерительной линейки
Международный прототип измерительной линейки

Сплав, состоящий из 90% платины и 10% иридия, был использован в 1889 году для создания Международного прототипа метра и килограммовой массы, хранившегося в Международном бюро мер и весов недалеко от Парижа . [24] Метровый стержень в качестве определения фундаментальной единицы длины в 1960 году был заменен линией в атомном спектре криптона , [d] [ 99] , но прототип килограмма оставался международным стандартом массы до 20 мая 2019 года . когда килограмм был переопределен через постоянную Планка . [100]

Исторический

Перо перьевой ручки с надписью Iridium Point.

В наконечниках перьев перьевых ручек использовались иридий-осмиевые сплавы . Первое крупное использование иридия произошло в 1834 году в перьях, закрепленных на золоте. [15] С 1944 года знаменитая перьевая ручка Parker 51 оснащалась пером с наконечником из сплава рутения и иридия (с содержанием иридия 3,8%). Материал наконечника современных перьевых ручек до сих пор условно называют «иридием», хотя иридий в нем редко встречается; его место заняли другие металлы, такие как рутений , осмий и вольфрам . [101]

Для сенсорных отверстий или вентиляционных частей пушки использовался иридий-платиновый сплав . Согласно отчету Парижской выставки 1867 года , одна из частей, выставленных Джонсоном и Матти, «была использована в ружье Уитворта более 3000 выстрелов и пока почти не проявляет признаков износа. Те, кто знает постоянные проблемы и расходы, вызванные ношением вентиляционных частей пушки во время действительной службы, оценят это важное приспособление». [102]

Пигмент черный иридий , состоящий из очень мелкодисперсного иридия, используется для окраски фарфора в интенсивный черный цвет; было сказано, что «все остальные фарфоровые черные цвета рядом с ним кажутся серыми». [103]

Меры предосторожности

Иридий в объемной металлической форме не является биологически важным и опасным для здоровья из-за отсутствия реакции с тканями; в тканях человека содержится всего около 20  частей на триллион иридия. [24] Как и большинство металлов, мелкодисперсный порошок иридия может быть опасен в обращении, так как он вызывает раздражение и может воспламениться на воздухе. [65] К 2015 году о токсичности соединений иридия известно очень мало, [104] в первую очередь потому, что оно используется настолько редко, что мало кто контактирует с ним, и те, кто контактирует только с очень небольшими количествами. Однако растворимые соли, такие как галогениды иридия, могут быть опасными из-за элементов, отличных от иридия, или из-за самого иридия. [30] В то же время большинство соединений иридия нерастворимы, что затрудняет всасывание в организм. [24]

Радиоизотоп иридия,192
Ir опасен, как и другие радиоактивные изотопы. Единственные зарегистрированные травмы, связанные с иридием, касаются случайного воздействия радиации от192
Используется в брахитерапии . [30] Высокоэнергетическое гамма-излучение от192
Ir может увеличить риск развития рака. Внешнее облучение может вызвать ожоги, радиационное отравление и смерть. Проглатывание 192 Ir может привести к ожогу слизистой оболочки желудка и кишечника. [105] 192 Ir, 192m Ir и 194m Ir имеют тенденцию откладываться в печени и могут представлять опасность для здоровья как от гамма-, так и от бета- излучения. [60]

Примечания

  1. ^ По расчетам, при комнатной температуре и стандартном атмосферном давлении иридий имеет плотность 22,65 г/см 3 (0,818 фунта на куб. дюйм), что на 0,04 г/см 3 (0,0014 фунта на куб. дюйм) выше, чем у осмия, измеренного таким же способом. . [8] Тем не менее, экспериментальное значение рентгеновской кристаллографии считается наиболее точным, и поэтому иридий считается вторым по плотности элементом. [9]
  2. ^ Наиболее распространенные степени окисления иридия выделены жирным шрифтом. В правом столбце указано одно репрезентативное соединение для каждой степени окисления.
  3. ^ Иридий буквально означает «радужный».
  4. ^ Определение метра было снова изменено в 1983 году. В настоящее время метр определяется как расстояние, пройденное светом в вакууме за интервал времени 1 ⁄ 299 792 458 секунды.

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: иридий». ЦИАВ . 2017.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй; Геттель, Джеймс Т.; Шробильген, Гэри Г.; Су, Цзин; Ли, Цзюнь; Шлёдер, Тобиас; Ридель, Себастьян (2014). «Идентификация иридийсодержащего соединения с формальной степенью окисления IX». Природа . 514 (7523): 475–477. Бибкод : 2014Natur.514..475W. дои : 10.1038/nature13795. PMID  25341786. S2CID  4463905.
  4. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ^ «Иридий - Информация об элементе, свойства и использование | Периодическая таблица» . www.rsc.org . Проверено 26 октября 2023 г.
  8. ↑ Хельменстин, Энн Мари (6 мая 2022 г.). «Какой элемент в таблице Менделеева самый плотный?». Мыслько.com . Проверено 9 октября 2022 г.
  9. ^ Арбластер, JW (1989). «Перерасчеты плотностей осмия и иридия на основе обзора новейших кристаллографических данных». Платиновые металлы Rev. 33 (1): 14–16. дои : 10.1595/003214089X3311416. S2CID  267570193.
  10. ^ «Иридий (Ir) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ®» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 22 ноября 2023 г.
  11. ^ AB Сингерлинг, Шерил А.; Шульте, Рут Ф. (август 2021 г.). «Металлы платиновой группы». Ежегодник полезных ископаемых за 2018 год (PDF) . Геологическая служба США. п. 57.11.
  12. ^ Беккер, Луанн (2002). «Повторяющиеся удары» (PDF) . Научный американец . 286 (3): 77–83. Бибкод : 2002SciAm.286c..76B. doi : 10.1038/scientificamerican0302-76. ПМИД  11857903 . Проверено 19 января 2016 г.
  13. ^ аб Кайт, Фрэнк Т.; Чжимин Чжоу; Джон Т. Уоссон (1981). «Высокие концентрации благородных металлов в отложениях позднего плиоцена». Природа . 292 (5822): 417–420. Бибкод : 1981Natur.292..417K. дои : 10.1038/292417a0. ISSN  0028-0836. S2CID  4362591.
  14. ^ abcdefghijklmn Гринвуд, Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт – Хайнеманн. стр. 1113–1143, 1294. ISBN. 978-0-7506-3365-9. ОСЛК  213025882.
  15. ^ abcdefghijklmno Хант, LB (1987). «История Иридиума». Обзор платиновых металлов . 31 (1): 32–41. дои : 10.1595/003214087X3113241. S2CID  267552692. Архивировано из оригинала 29 сентября 2022 г. Проверено 29 сентября 2022 г.
  16. ^ Киттель, К. (2004). Введение в физику твердого тела (7-е изд.). Вили-Индия. ISBN 978-81-265-1045-0.
  17. ^ Арбластер, JW (1995). «Осмий, самый плотный из известных металлов». Обзор платиновых металлов . 39 (4): 164. дои : 10.1595/003214095X394164164. S2CID  267393021. Архивировано из оригинала 27 сентября 2011 г. Проверено 2 октября 2008 г.
  18. ^ Коттон, Саймон (1997). Химия драгоценных металлов . Спрингер-Верлаг Нью-Йорк, ООО. п. 78. ИСБН 978-0-7514-0413-5.
  19. ^ Лиде, ДР (1990). Справочник CRC по химии и физике (70-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 9780849304712.
  20. ^ Арбластер, JW (1989). «Плотность осмия и иридия: перерасчеты на основе обзора последних кристаллографических данных» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 33 (1): 14–16. дои : 10.1595/003214089X3311416. S2CID  267570193. Архивировано из оригинала 7 февраля 2012 г. Проверено 17 сентября 2008 г.
  21. ↑ US 3293031A, Крессвелл, Питер и Рис, Дэвид, опубликовано 20 декабря 1966 г. 
  22. ^ Дарлинг, А.С. (1960). «Иридиево-платиновые сплавы - критический обзор их состава и свойств». Обзор платиновых металлов . 4 (1): 18–26. дои : 10.1595/003214060X411826. S2CID  267392937.Обзор в разделе «Иридий-платиновые сплавы». Природа . 186 (4720): 211. 1960. Бибкод : 1960Natur.186Q.211.. doi : 10.1038/186211a0 . S2CID  4211238.
  23. ^ Биггс, Т.; Тейлор, СС; ван дер Линген, Э. (2005). «Упрочнение платиновых сплавов для потенциального применения в ювелирных изделиях». Обзор платиновых металлов . 49 (1): 2–15. дои : 10.1595/147106705X24409 .
  24. ^ abcdefghij Эмсли, Дж. (2003). "Иридий". Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета . стр. 201–204. ISBN 978-0-19-850340-8.
  25. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я (новое издание). Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-960563-7.
  26. ^ аб Перри, DL (1995). Справочник неорганических соединений . ЦРК Пресс. стр. 203–204. ISBN 978-1439814611.
  27. ^ Лаговский, Джей-Джей, изд. (2004). Химические основы и приложения. Том. 2. Томсон Гейл. стр. 250–251. ISBN 978-0028657233.
  28. ^ Мансон, Рональд А. (февраль 1968 г.). «Синтез дисульфида иридия и диарсенида никеля, имеющих структуру пирита» (PDF) . Неорганическая химия . 7 (2): 389–390. дои : 10.1021/ic50060a047. Архивировано из оригинала (PDF) 12 апреля 2019 г. Проверено 19 января 2019 г.
  29. ^ abcde Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  30. ^ abc Магер Стеллман, Дж. (1998). "Иридий". Энциклопедия охраны труда и техники безопасности. Международная организация труда. стр. 63.19. ISBN 978-92-2-109816-4. ОСЛК  35279504.
  31. ^ Робинсон, Р.; Тённессен, М. (2012). «Открытие изотопов тантала, рения, осмия и иридия». Таблицы атомных и ядерных данных . 98 (5): 911–932. arXiv : 1109.0526 . Бибкод : 2012ADNDT..98..911R. дои : 10.1016/j.adt.2011.09.003. S2CID  53992437.
  32. ^ Череминисов, НП (1990). Справочник по керамике и композитам . ЦРК Пресс. п. 424. ИСБН 978-0-8247-8006-7.
  33. ^ Юнг, Д.; Демазо, Жерар (1995). «Высокое давление кислорода и получение новых оксидов иридия (VI) со структурой перовскита: Sr
    2    МИРО
    6    (M = Ca, Mg)». Журнал химии твердого тела . 115 (2): 447–455. Бибкод : 1995JSSCh.115..447J.doi : 10.1006 /jssc.1995.1158.
  34. ^ Гонг, Ю.; Чжоу, М.; Каупп, М.; Ридель, С. (2009). «Образование и характеристика молекулы тетраоксида иридия с иридием в степени окисления +VIII». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (42): 7879–7883. дои : 10.1002/anie.200902733. ПМИД  19593837.
  35. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э.; Виберг, Н. (2001). Неорганическая химия (1-е изд.). Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9. ОСЛК  47901436.
  36. ^ Эстеруэлас, Мигель А.; Лопес, Ана М.; Оливан, Монтсеррат (2016). «Полигидриды металлов платиновой группы: неклассические взаимодействия и реакции активации σ-связи». Химические обзоры . 116 (15): 8770–8847. doi : 10.1021/acs.chemrev.6b00080 . hdl : 10261/136216 . ПМИД  27268136.
  37. ^ Черны, Р.; Жубер, Ж.-М.; Кольманн, Х.; Ивон, К. (2002). " Мг
    6    ИК
    2    ЧАС
    11    , новый металлгидрид, содержащий седловидный IrH.5−
    4    и квадратно-пирамидальный IrH4−
    5    гидридные комплексы». Журнал сплавов и соединений . 340 (1–2): 180–188. doi : 10.1016/S0925-8388 (02) 00050-6.
  38. ^ Гулливер, диджей; Левасон, В. (1982). «Химия рутения, осмия, родия, иридия, палладия и платины в высших степенях окисления». Обзоры координационной химии . 46 : 1–127. дои : 10.1016/0010-8545(82)85001-7.
  39. ^ abcde Реннер, Х.; Шламп, Г.; Кляйнвехтер, И.; Дрост, Э.; Люшоу, HM; Тьюс, П.; Панстер, П.; Диль, М.; и другие. (2002). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Уайли. дои : 10.1002/14356007.a21_075. ISBN 978-3527306732.
  40. ^ Крэбтри, Р.Х. (1979). «Соединения иридия в катализе». Отчеты о химических исследованиях . 12 (9): 331–337. дои : 10.1021/ar50141a005.
  41. ^ Крэбтри, Р.Х. (2005). Металлоорганическая химия переходных металлов (PDF) . Уайли. ISBN 978-0471662563. OCLC  224478241. Архивировано из оригинала (PDF) 19 ноября 2012 г.
  42. ^ Янович, А.Х.; Бергман, Р.Г. (1982). «Углеродно-водородная активация в полностью насыщенных углеводородах: прямое наблюдение M + RH → M (R) (H)». Журнал Американского химического общества . 104 (1): 352–354. дои : 10.1021/ja00365a091.
  43. ^ Хойано, Дж. К.; Грэм, WAG (1982). «Окислительное присоединение углерод-водородных связей неопентана и циклогексана к фотохимически генерируемому комплексу иридия (I)». Журнал Американского химического общества . 104 (13): 3723–3725. дои : 10.1021/ja00377a032.
  44. ^ Хартвиг, Джон Ф. (2011). «Региоселективность борилирования алканов и аренов». Обзоры химического общества . 40 (4): 1992–2002. дои : 10.1039/c0cs00156b. ПМИД  21336364.
  45. ^ abc Weeks, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. VIII. Платиновые металлы». Журнал химического образования . Американское химическое общество (ACS). 9 (6): 1017–1034. Бибкод : 1932JChEd...9.1017W. дои : 10.1021/ed009p1017. ISSN  0021-9584.Уикс, Мэн (1968). Открытие элементов (7-е изд.). Журнал химического образования. стр. 385–407. ISBN 978-0-8486-8579-9. ОСЛК  23991202.
  46. ^ Дональд Макдональд, Лесли Б. Хант (1982). История платины и родственных ей металлов . Джонсон Матти Plc. стр. 7–8. ISBN 978-0-905118-83-3.
  47. ^ Диксон, Джошуа; Браунригг, Уильям (1801). Литературная жизнь Уильяма Браунригга. К этому добавлен отчет об угольных шахтах возле Уайтхейвена: и наблюдения о средствах предотвращения эпидемических лихорадок. п. 52. Архивировано из оригинала 24 марта 2017 года.
  48. ^ Уотсон, Wm; Браунригг, Уильям (1749). «Несколько статей о новом полуметалле, называемом платиной; передано Королевскому обществу г-ном Уотсоном Ф. Р. С.». Философские труды . 46 (491–496): 584–596. Бибкод : 1749RSPT...46..584W. дои : 10.1098/rstl.1749.0110 . S2CID  186213277.
  49. ^ Маргграф, Андреас Сигизмунд (1760). Versuche mit dem neuen Mineralischen Körper Platina del pinto genannt. Архивировано из оригинала 24 марта 2017 года.
  50. ^ Томсон, Т. (1831). Система химии неорганических тел. Том. 1. Болдуин и Крэдок, Лондон; и Уильям Блэквуд, Эдинбург. п. 693.
  51. ^ аб Гриффит, WP (2004). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы. Часть II: Осмий и иридий - события, связанные с их открытиями». Обзор платиновых металлов . 48 (4): 182–189. дои : 10.1595/147106704x4844 .
  52. ^ Уикс, Мэн (1968). Открытие элементов (7-е изд.). Журнал химического образования. стр. 414–418. ISBN 978-0-8486-8579-9. ОСЛК  23991202.
  53. ^ Теннант, С. (1804). «О двух металлах, обнаруженных в черном порошке, оставшемся после растворения платины». Философские труды Лондонского королевского общества . 94 : 411–418. дои : 10.1098/rstl.1804.0018 . JSTOR  107152.
  54. ^ Тригг, Г.Л. (1995). «Безоткатное излучение и поглощение радиации». Знаменательные эксперименты в физике двадцатого века. Публикации Courier Dover. стр. 179–190. ISBN 978-0-486-28526-9. ОСЛК  31409781.
  55. ^ Мёссбауэр, RL (1958). «Гаммастралунг в Ир 191 ». Zeitschrift für Physik A (на немецком языке). 151 (2): 124–143. Бибкод : 1958ZPhy..151..124M. дои : 10.1007/BF01344210. S2CID  121129342.
  56. ^ Уоллер, И. (1964). «Нобелевская премия по физике 1961 года: презентационная речь». Нобелевские лекции по физике 1942–1962 гг . Эльзевир.
  57. ^ «История/происхождение химикатов». НАСА . Проверено 1 января 2013 г.
  58. ^ Чен, Синь-Ю; Витале, Сальваторе; Фукар, Франсуа (01 октября 2021 г.). «Относительный вклад в производство тяжелых металлов в результате слияний бинарных нейтронных звезд и слияний нейтронных звезд и черных дыр». Письма астрофизического журнала . Американское астрономическое общество. 920 (1): Л3. arXiv : 2107.02714 . Бибкод : 2021ApJ...920L...3C. дои : 10.3847/2041-8213/ac26c6 . hdl : 1721.1/142310. ISSN  2041-8205. S2CID  238198587.
  59. ^ Скотт, ERD; Уоссон, Джей Ти; Бухвальд, В.Ф. (1973). «Химическая классификация железных метеоритов - VII. Повторное исследование железа с концентрацией Ge от 25 до 80 частей на миллион». Geochimica et Cosmochimica Acta . 37 (8): 1957–1983. Бибкод : 1973GeCoA..37.1957S. дои : 10.1016/0016-7037(73)90151-8.
  60. ^ аб «Иридий» (PDF) . Информационный бюллетень о здоровье человека . Аргоннская национальная лаборатория. 2005. Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2012 года . Проверено 20 сентября 2008 г.
  61. ^ Сяо, З .; Лаплант, Арканзас (2004). «Характеристика и извлечение минералов платиновой группы - обзор». Минеральное машиностроение . 17 (9–10): 961–979. Бибкод : 2004MiEng..17..961X. doi : 10.1016/j.mineng.2004.04.001.
  62. ^ «Купроиридсит CuIr2S4» (PDF) . Справочник минералогии.org . Проверено 3 марта 2022 г.
  63. ^ Виталий А. Степанов; Кунгурова Валентина Евгеньевна; Виталий Иванович Гвоздев (2010). «Обнаружение ирасита в медно-никелевых рудах месторождения Шануч (КАМЧАТКА)» (PDF) . Новые данные о полезных ископаемых . 45:23 . _ Проверено 3 марта 2022 г.
  64. ^ Гарути, Джорджио; Гаццотти, Морено; Торрес-Руис, Хосе (1995). «Сульфиды иридия, родия и платины в хромититах из ультраосновных массивов Финеро, Италия, и Охена, Испания» (PDF) . Канадский минералог . 33 : 509–520 . Проверено 2 ноября 2022 г.
  65. ^ abcd Сеймур, Р.Дж.; О'Фаррелли, JI (2012). «Металлы платиновой группы». Энциклопедия химической технологии Кирка Отмера . Уайли. doi :10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub3. ISBN 978-0471238966.
  66. ^ Аб Голдберг, Ходж; Кей, В; Сталлард, М; Койде, М (1986). «Некоторые сравнительные морские химии платины и иридия». Прикладная геохимия . 1 (2): 227–232. Бибкод : 1986ApGC....1..227G. дои : 10.1016/0883-2927(86)90006-5.
  67. ^ abc Уэллс, Бут (1988). «Иридий в морских организмах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 52 (6): 1737–1739. Бибкод : 1988GeCoA..52.1737W. дои : 10.1016/0016-7037(88)90242-6.
  68. ^ abc Савлович, Z (1993). «Иридий и другие элементы платиновой группы как геохимические маркеры в осадочных средах». Палеогеография, Палеоклиматология, Палеоэкология . 104 (4): 253–270. Бибкод : 1993PPP...104..253S. дои : 10.1016/0031-0182(93)90136-7.
  69. ^ Крокет, Макдугалл; Харрисс, Р. (1973). «Золото, палладий и иридий в морских отложениях». Geochimica et Cosmochimica Acta . 37 (12): 2547–2556. Бибкод : 1973GeCoA..37.2547C. дои : 10.1016/0016-7037(73)90264-0.
  70. ^ Пойкер-Эренбринк, Б. (2001). «Иридий и Осмий как индикаторы внеземной материи в морских отложениях». Аккреция внеземной материи на протяжении всей истории Земли . стр. 163–178. дои : 10.1007/978-1-4419-8694-8_10. ISBN 978-1-4613-4668-5.
  71. ^ Баркер, Дж; Эдвард, А. (1968). «Скорость аккреции космического вещества из содержаний иридия и осмия глубоководных отложений». Geochimica et Cosmochimica Acta . 32 (6): 627–645. Бибкод : 1968GeCoA..32..627B. дои : 10.1016/0016-7037(68)90053-7.
  72. ^ Колоднер, Д; Эдмонд, Дж (1992). «Постседиментационная подвижность платины, иридия и рения в морских отложениях». Природа . 358 (6385): 402–404. Бибкод : 1992Natur.358..402C. дои : 10.1038/358402a0. S2CID  37386975.
  73. ^ Аб Альварес, LW ; Альварес, В.; Асаро, Ф.; Мишель, Х.В. (1980). «Внеземная причина мел-третичного вымирания» (PDF) . Наука . 208 (4448): 1095–1108. Бибкод : 1980Sci...208.1095A. CiteSeerX 10.1.1.126.8496 . дои : 10.1126/science.208.4448.1095. PMID  17783054. S2CID  16017767. 
  74. ^ Хильдебранд, Арканзас; Пенфилд, Глен Т.; Кринг, Дэвид А.; Пилкингтон, Марк; Заногера, Антонио Камарго; Якобсен, Штейн Б.; Бойнтон, Уильям В. (1991). «Кратер Чиксулуб; возможный ударный кратер на границе мелового и третичного периода на полуострове Юкатан, Мексика». Геология . 19 (9): 867–871. Бибкод : 1991Geo....19..867H. doi :10.1130/0091-7613(1991)019<0867:CCAPCT>2.3.CO;2.
  75. ^ Франкель, К. (1999). Конец динозавров: кратер Чиксулуб и массовые вымирания . Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0-521-47447-4. ОСЛК  40298401.
  76. ^ Райдер, Г.; Фастовский, Д.Э.; Гартнер, С. (1996). Мел-третичное событие и другие катастрофы в истории Земли . Геологическое общество Америки. п. 47. ИСБН 978-0-8137-2307-5.
  77. ^ Тутэн, Ж.-П.; Мейер, Г. (1989). «Иридийсодержащие сублиматы в горячей точке вулкана (Питон-де-ла-Фурнез, Индийский океан)». Письма о геофизических исследованиях . 16 (12): 1391–1394. Бибкод : 1989GeoRL..16.1391T. дои : 10.1029/GL016i012p01391.
  78. ^ abc Металлы платиновой группы. Сводные данные о минеральном сырье Геологической службы США
  79. ^ Хагелюкен, К. (2006). «Рынки металлов-катализаторов платины, палладия и родия» (PDF) . Металл . 60 (1–2): 31–42. Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2009 г.
  80. ^ «Промежуточный обзор Platinum 2013» (PDF) . Платина сегодня . Джонсон Мэтти . Проверено 10 января 2014 г.
  81. ^ Аб Райан, Мардж (16 ноября 2022 г.). «Переработка и экономия: ответ на вопрос об иридии при выращивании электролизеров».
  82. ^ Гилкрист, Роли (1943). «Платиновые металлы». Химические обзоры . 32 (3): 277–372. дои : 10.1021/cr60103a002. S2CID  96640406.
  83. ^ Охринер, ЕК (2008). «Обработка иридия и иридиевых сплавов». Обзор платиновых металлов . 52 (3): 186–197. дои : 10.1595/147106708X333827 .
  84. ^ Хант, LB; Левер, FM (1969). «Платиновые металлы: обзор производственных ресурсов для промышленного использования» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 13 (4): 126–138. дои : 10.1595/003214069X134126138. S2CID  267561907. Архивировано из оригинала (PDF) 29 октября 2008 г. Проверено 1 октября 2008 г.
  85. ^ "Выпуск только таблиц Mineral Yearbook 2020" . Геологическая служба США .
  86. ^ Аб Хэндли, младший (1986). «Расширение применения иридия». Обзор платиновых металлов . 30 (1): 12–13. дои : 10.1595/003214086X3011213.
  87. ^ Крукс, В. (1908). «О применении иридиевых тиглей в химических операциях». Труды Лондонского королевского общества. Серия А, содержащая статьи математического и физического характера . 80 (541): 535–536. Бибкод : 1908RSPSA..80..535C. дои : 10.1098/rspa.1908.0046 . JSTOR  93031.
  88. ^ Егорова, Р.В.; Коротков Б.В.; Ярощук Е.Г.; Миркус, К.А.; Дорофеев Н.А.; Серков А.Т. (1979). «Прядильные машины для вискозно-кордной пряжи». Химия волокна . 10 (4): 377–378. дои : 10.1007/BF00543390. S2CID  135705244.
  89. ^ Графф, Мюриэл; Кемпф, Бернд; Бреме, Юрген (23 декабря 2005 г.). «Иридиевый сплав для электродов свечей зажигания». Материалы для транспортной техники . Вайнхайм, ФРГ: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. стр. 1–8. дои : 10.1002/3527606025.ch1. ISBN 9783527301249.
  90. ^ Чунг, Х.; Танке, РС; Торренс, врач общей практики (2000). "Уксусная кислота". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Уайли. дои : 10.1002/14356007.a01_045. ISBN 978-3527306732.
  91. ^ Джонс, Джейн Х. (2000). «Процесс Cativa™ производства уксусной кислоты». Обзор платиновых металлов . 44 (3): 94–105. дои : 10.1595/003214000X44394105.
  92. ^ Роузблейд, SJ; Пфальц, А. (2007). «Асимметричное гидрирование олефинов, катализируемое иридием». Отчеты о химических исследованиях . 40 (12): 1402–1411. дои : 10.1021/ar700113g. ПМИД  17672517.
  93. ^ Икария, Такао; Блэкер, А. Джон (2007). «Асимметричное трансферное гидрирование кетонов с помощью бифункциональных молекулярных катализаторов на основе переходных металлов †». Отчеты о химических исследованиях . 40 (12): 1300–1308. дои : 10.1021/ar700134q. ПМИД  17960897.
  94. ^ Матиас Беллер, Ганс-Ульрих Блазер, изд. (2012). Металлоорганические соединения как катализаторы в тонкой химической промышленности . Темы металлоорганической химии. Том. 42. Берлин, Гейдельберг: Шпрингер. ISBN 978-3-642-32832-9.
  95. ^ Хэлмшоу, Р. (1954). «Применение и область применения иридия 192 для рентгенографии стали». Британский журнал прикладной физики . 5 (7): 238–243. Бибкод : 1954BJAP....5..238H. дои : 10.1088/0508-3443/5/7/302.
  96. ^ Хеллиер, Чак (2001). Справочник по неразрушающему контролю . Компании МакГроу-Хилл. ISBN 978-0-07-028121-9.
  97. ^ Жан Пулио; Люк Болье (2010). «13 - Современные принципы физики брахитерапии: от 2-D к 3-D к динамическому планированию и доставке». У Ричарда Т. Хоппе; Теодор Локк Филлипс; Мак Роуч (ред.). Учебник Лейбеля и Филлипса по радиационной онкологии (3-е изд.). УБ Сондерс. стр. 224–244. дои : 10.1016/B978-1-4160-5897-7.00013-5. ISBN 9781416058977.
  98. ^ Ульбрихт, Кристоф; Бейер, Беатрис; Фрибе, Кристиан; Зима, Андреас; Шуберт, Ульрих С. ​​(2009). «Последние разработки в применении фосфоресцирующих комплексных систем иридия (III)». Передовые материалы . 21 (44): 4418–4441. Бибкод : 2009AdM....21.4418U. дои : 10.1002/adma.200803537. S2CID  96268110.
  99. ^ Пензес, ВБ (2001). «Временная шкала определения метра». Национальный институт стандартов и технологий . Проверено 16 сентября 2008 г.
  100. ^ Ссылки на общий раздел: Рекалибровка национального прототипа килограмма США , Р.С.  Дэвис  , Журнал исследований Национального бюро стандартов, 90 , № 4, июль – август 1985 г. (5,5 МБ PDF, заархивировано 1 февраля 2017 г. на сайте « Машина обратного пути »); и «Килограмм и измерения массы и силы» , З.  Дж.  Джаббур и др. , Дж. Рез. Натл. Инст. Стоять. Технол. 106 , 2001, 25–46 (3,5 МБ PDF) 
  101. ^ Моттишоу, Дж. (1999). «Записки от Nib Works — где иридий?». ПЕННАНТ . XIII (2).
  102. ^ Крукс, В., изд. (1867). «Парижская выставка». Химические новости и журнал физических наук . XV : 182.
  103. ^ Пеппер, Дж. Х. (1861). Сборник материалов о металлах: включая личные рассказы о посещениях угольных, свинцовых, медных и оловянных шахт, а также большое количество интересных экспериментов, связанных с алхимией и химией пятидесяти металлических элементов. Рутледж, Уорн и Рутледж. п. 455.
  104. ^ Явиколи, Иво; Лесо, Верушка (2015). "Иридий". Справочник по токсикологии металлов . стр. 855–878. дои : 10.1016/B978-0-444-59453-2.00040-8. ISBN 9780444594532.
  105. ^ «Краткий обзор радиоизотопов: иридий-192 (Ir-192)» (PDF) . Радиационные чрезвычайные ситуации . Центры по контролю и профилактике заболеваний. 18 августа 2004 г. Проверено 20 сентября 2008 г.

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы, связанные с Иридиумом.
Найдите иридий в Викисловаре, бесплатном словаре.