stringtranslate.com

берлинская лазурь

Берлинская лазурь (также известная как берлинская лазурь , бранденбургская лазурь , парижская лазурь и парижская лазурь ) — тёмно- синий пигмент , получаемый путём окисления солей ферроцианида железа . Имеет химическую формулу FeIII
4[ФеII
( КН )
6]
3Синий Тернбулла химически идентичен, но производится из других реагентов , а его немного отличающийся цвет обусловлен разными примесями и размерами частиц.

Берлинская лазурь была создана в начале 18 века и является первым современным синтетическим пигментом. Она готовится как очень тонкая коллоидная дисперсия , поскольку соединение не растворяется в воде. Она содержит переменные количества [2] других ионов, и ее внешний вид чувствительно зависит от размера коллоидных частиц. Пигмент используется в красках , он стал заметным в японских гравюрах на дереве айзури-э (藍摺り絵) 19 века , и это традиционный «синий» в технических чертежах .

В медицине берлинская лазурь, принимаемая внутрь, используется как противоядие при отравлениях некоторыми видами тяжелых металлов , например, таллием(I) и радиоактивными изотопами цезия . Терапия использует ионообменные свойства берлинской лазури и ее высокое сродство к определенным « мягким » катионам металлов . Она включена в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения , наиболее важных лекарств, необходимых в базовой системе здравоохранения . [3]

Берлинская лазурь дала свое название синильной кислоте (цианистому водороду), полученной из нее. На немецком языке цианистый водород называется Blausäure ('синяя кислота'). Цианид также получил свое название от этой связи.

История

«Большая волна в Канагаве» Хокусая — произведение искусства, в котором широко используется берлинская лазурь.

Пигмент берлинской лазури имеет важное значение, поскольку он был первым стабильным и относительно светостойким синим пигментом, который широко использовался после утраты знаний о синтезе египетской сини . Европейские художники ранее использовали ряд пигментов, таких как краситель индиго , смальта и тирский пурпур , а также чрезвычайно дорогой ультрамарин, изготавливаемый из лазурита . Японские художники и художники гравюры на дереве также не имели доступа к долговечному синему пигменту, пока они не начали импортировать берлинскую лазурь из Европы. [4]

берлинская лазурь Fe
7( КН )
18(также ( Фе
4[Fe(CN)
6]
3) · х Н
2O ) был, вероятно, впервые синтезирован производителем красок Иоганном Якобом Дисбахом в Берлине около 1706 года. [5] [6] Считается, что пигмент был создан случайно, когда Дисбах использовал поташ , испорченный кровью , чтобы создать краситель красного цвета кошениль . Для оригинального красителя требовались поташ, сульфат железа и высушенная кошениль. Вместо этого кровь, поташ и сульфат железа вступили в реакцию, создав соединение, известное как ферроцианид железа, который, в отличие от желаемого красного пигмента, имеет очень отчетливый синий оттенок. [7] Он был назван Preußisch blau и Berlinisch blau в 1709 году его первым торговцем. [8] [9] [10]

Пигмент легко заменил дорогостоящий ультрамарин, полученный из лазурита, и был важной темой в письмах, которыми обменивались Иоганн Леонард Фриш и президент Прусской академии наук Готфрид Вильгельм Лейбниц в период с 1708 по 1716 год. [8] Впервые он упоминается в письме Фриша Лейбницу от 31 марта 1708 года. Не позднее 1708 года Фриш начал продвигать и продавать пигмент по всей Европе. К августу 1709 года пигмент был назван Preussisch blau ; к ноябрю 1709 года немецкое название Berlinisch Blau было впервые использовано Фришем. Сам Фриш является автором первой известной публикации о берлинской лазури в газете Notitia Coerulei Berolinensis nuper inventi в 1710 году, как можно вывести из его писем. Дисбах работал на Фриша примерно с 1701 года.

берлинская лазурь
Берлинская лазурь во флаконе

На сегодняшний день « Погребение Христа» , датированное 1709 годом Питером ван дер Верффом (Картинная галерея Сан-Суси , Потсдам), является старейшей известной картиной, где использовалась берлинская лазурь. Около 1710 года художники при прусском дворе уже использовали этот пигмент. Примерно в то же время берлинская лазурь прибыла в Париж, где Антуан Ватто , а позднее его последователи Николя Ланкре и Жан-Батист Патер использовали ее в своих картинах. [5] [11] Франсуа Буше широко использовал этот пигмент как для синего, так и для зеленого. [12]

В 1731 году Георг Эрнст Шталь опубликовал отчет о первом синтезе берлинской лазури. [13] В этой истории участвует не только Дисбах, но и Иоганн Конрад Диппель . Дисбах пытался создать красный пигмент из кошенили, но вместо этого получил синий в результате использования загрязненного поташа. Он позаимствовал поташ у Диппеля, который использовал его для производства своего животного масла . Ни один другой известный исторический источник не упоминает Диппеля в этом контексте. Поэтому сегодня трудно судить о надежности этой истории. В 1724 году рецепт был наконец опубликован Джоном Вудвордом. [14] [15] [16]

В 1752 году французский химик Пьер Ж. Макер сделал важный шаг, показав, что берлинскую лазурь можно восстановить до соли железа и новой кислоты, которую можно использовать для восстановления красителя. [17] Новая кислота, цианистый водород , впервые выделенная из берлинской лазури в чистом виде и охарактеризованная в 1782 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле , [18] в конечном итоге получила название Blausäure (буквально «синяя кислота») из-за ее происхождения от берлинской лазури, и в английском языке стала широко известна как синильная кислота. Цианид , бесцветный анион, который образуется в процессе получения берлинской лазури, получил свое название от греческого слова, обозначающего темно-синий цвет.

В конце 1800-х годов раввин Гершон Генох Лейнер , хасидский раввин Радзина , красил цициёт прусской синей, сделанной с сепией , полагая, что это был настоящий краситель техейлес . Хотя некоторые подвергали сомнению его идентичность как техейлес из-за его искусственного производства и утверждали , что если бы раввин Лейнер знал об этом, он бы отказался от своей позиции, что его краситель был техейлес, [19] другие оспаривали это и утверждали, что раввин Лейнер не отказался бы от своей позиции. [20]

Военный символ

Прусская военная форма

С начала XVIII века прусский синий был преобладающим цветом мундира, который носили пехотные и артиллерийские полки прусской армии . [21] Как Dunkelblau (тёмно-синий), этот оттенок приобрёл символическое значение и продолжал носиться большинством немецких солдат в церемониальных и внеслужебных случаях вплоть до начала Первой мировой войны , когда его заменил зеленовато-серый полевой серый ( Feldgrau ). [22]

Синтез

Берлинская лазурь получается путем окисления солей ферроцианида железа. Эти белые твердые вещества имеют формулу M
2Fe[Fe(CN)
6] где М+
= На+
или К+
. Железо в этом материале полностью двухвалентное, отсюда и отсутствие глубокого цвета, связанного со смешанной валентностью. Окисление этого белого твердого вещества перекисью водорода или хлоратом натрия дает феррицианид и дает берлинскую лазурь. [23]

«Растворимая» форма KFe III [Fe II (CN)
6] , который на самом деле является коллоидным , можно получить из ферроцианида калия и железа(III):

К+
+ Fe3+
+ [Fe II (CN)
6]4−
→ KFe III [Fe II (CN)
6]

Аналогичная реакция феррицианида калия и железа(II) приводит к получению того же коллоидного раствора, поскольку [Fe III (CN)
6]3−
превращается в ферроцианид.

«Нерастворимая» берлинская лазурь получается, если в приведенных выше реакциях избыток Fe3+
добавлено:

4 Fe3+
+ 3 [Fe II (CN)
6]4−
→ Fe III [Fe III Fe II (CN)
6]
3 [24]

Несмотря на то, что он готовится из цианистых солей, берлинская лазурь не токсична, поскольку цианидные группы прочно связаны с железом. [25] Как ферроцианид ((Fe II (CN) 6 ) 4− ), так и феррицианид ((Fe III (CN) 6 ) 3− ) являются особенно стабильными и нетоксичными полимерными цианометаллатами из-за сильной координации железа с цианид-ионами. Хотя цианид хорошо связывается с переходными металлами в целом, такими как хром, эти нежелезные координационные соединения не так стабильны, как цианиды железа, поэтому увеличивается риск высвобождения ионов CN − и, следовательно, сравнительной токсичности. [26]

синий Тернбулла

Ион феррицианида , используемый для получения синего Тернбулла

В прежние времена считалось, что добавление солей железа(II) к раствору феррицианида дает материал, отличный от берлинской лазури. Продукт традиционно назывался синью Тернбулла (TB). Однако методы рентгеновской дифракции и электронной дифракции показали, что структуры PB и TB идентичны. [27] [28] Различия в цветах для TB и PB отражают тонкие различия в методах осаждения, которые сильно влияют на размер частиц и содержание примесей.

прусский белый

Берлинская белизна, также известная как берлинская белизна или соль Эверетта , является натриевым конечным членом полностью восстановленной формы берлинской лазури, в которой все железо присутствует в виде Fe II . Это гексацианоферрат натрия Fe(II) с формулой Na 2 Fe[Fe(CN) 6 ] . [29] Его значение молекулярной массы составляет 314 г/моль . [29]

Более общая формула, допускающая замену катионов Na + катионами K + , имеет вид A (2−x) B x Fe 2 (CN) 6 (в которой A или B = Na + или K + ).

Берлинская белизна тесно связана с берлинской лазурью, но существенно отличается кристаллографической структурой, размером пор молекулярного каркаса и цветом. Кубическая натриевая берлинская белизна, Na (2−x) K x Fe 2 (CN) 6 ·yH 2 O , и калиевая берлинская белизна, K (2−x) Na x Fe 2 (CN) 6 ·yH 2 O , являются кандидатами в качестве катодных материалов для Na-ионных аккумуляторов . [30] Введение катионов Na + и K + в каркас калиевой берлинской белил обеспечивает благоприятные синергетические эффекты, улучшая долгосрочную стабильность аккумулятора и увеличивая количество возможных циклов перезарядки, продлевая срок его службы. [30] Крупногабаритная рама берлинской белил, легко вмещающая катионы Na + и K + , облегчает их интеркаляцию и последующее извлечение во время циклов заряда/разряда. Просторная и жесткая структура кристалла-хозяина способствует его объемной стабильности против внутреннего напряжения набухания и деформации, возникающих в натриевых батареях после многих циклов. [29] Материал также предлагает перспективы высокой плотности энергии (Ач/кг), обеспечивая при этом высокую скорость перезарядки даже при низкой температуре. [29]

Характеристики

Берлинская лазурь — это микрокристаллический синий порошок. Он нерастворим, но кристаллиты имеют тенденцию образовывать коллоид. Такие коллоиды могут проходить через тонкие фильтры. [2] Несмотря на то, что это одно из старейших известных синтетических соединений, состав берлинской лазури оставался неопределенным в течение многих лет. Его точная идентификация была осложнена тремя факторами:

Кристаллическая структура

Координационные сферы Fe в идеализированной берлинской лазури
Элементарная ячейка берлинской лазури, все позиции заняты. Фактически, одна четвертая часть Fe(CN)
6Показанные группы будут отсутствовать случайным образом, что даст в среднем только 18 ионов цианида (вместо показанных 24) и три атома двухвалентного железа.
Моделированный профиль порошковой рентгеновской дифракции для кристалла берлинской лазури, аннотированное кристаллографическое направление . Изображение создано с помощью программного обеспечения CrystalMaker.

Химическая формула нерастворимой берлинской лазури — Fe
7(CN)
18 ·  х Н
2O , где x  = 14–16. Структура была определена с помощью ИК-спектроскопии , мёссбауэровской спектроскопии , рентгеновской кристаллографии и нейтронной кристаллографии . Поскольку рентгеновская дифракция не может легко отличить углерод от азота в присутствии более тяжёлых элементов, таких как железо, местоположение этих более лёгких элементов выводится спектроскопическими средствами, а также путём наблюдения за расстояниями от центров атомов железа. Нейтронная дифракция может легко отличить атомы N и C, и она использовалась для определения детальной структуры берлинской лазури и её аналогов. [31] [32] [33] [34] [35] [36] [37] [38] [39] [40] [41]

PB имеет гранецентрированную кубическую решетку с четырьмя ионами железа (III) на элементарную ячейку. «Растворимые» кристаллы PB содержат междоузельный K+
ионы; нерастворимый PB имеет интерстициальную воду, вместо этого. В идеальных нерастворимых кристаллах PB кубический каркас построен из последовательностей Fe(II)–C–N–Fe(III) с расстояниями Fe(II)–углерод 1,92 Å и расстояниями Fe(III)–азот 2,03 Å. Четверть позиций Fe(CN)
6субъединицы (предположительно случайные) являются вакантными (пустыми), оставляя три такие группы в среднем на элементарную ячейку. [42] Пустые азотные позиции вместо этого заполнены молекулами воды, которые координируются с Fe(III).

Элементарная ячейка берлинской лазури , определенная методом нейтронной дифракции [42] с кристаллографически неупорядоченными молекулами воды как в позициях цианид-ионов, так и в пустотном пространстве каркаса. Опять же, одна четвертая часть Fe(CN)
6Показанные группы будут отсутствовать. Эта иллюстрация накладывает обе возможности на каждом сайте — молекулы воды или ионы цианида.

Центры Fe(II), которые являются низкоспиновыми , окружены шестью углеродными лигандами в октаэдрической конфигурации. Центры Fe(III), которые являются высокоспиновыми , октаэдрически окружены в среднем 4,5 атомами азота и 1,5 атомами кислорода (кислород из шести координированных молекул воды). Около восьми (междоузельных) молекул воды присутствуют в элементарной ячейке, либо в виде изолированных молекул, либо водородно связанных с координированной водой. Стоит отметить, что в растворимых гексацианоферратах Fe(II или III) всегда координируется с атомом углерода цианида , тогда как в кристаллической берлинской лазури ионы Fe координируются как с C, так и с N. [43]

Состав, как известно, изменчив из-за наличия дефектов решетки, что позволяет ему гидратироваться в различной степени, поскольку молекулы воды включаются в структуру, чтобы занять катионные вакансии. Изменчивость состава берлинской лазури объясняется ее низкой растворимостью , что приводит к ее быстрому осаждению без времени для достижения полного равновесия между твердым телом и жидкостью. [42] [44]

Цвет

Берлинская лазурь имеет интенсивную окраску и имеет тенденцию к черному и темно-синему цвету при смешивании с масляными красками . Точный оттенок зависит от способа приготовления, который диктует размер частиц. Интенсивный синий цвет берлинской лазури связан с энергией переноса электронов от Fe(II) к Fe(III). Многие такие соединения со смешанной валентностью поглощают определенные длины волн видимого света в результате интервального переноса заряда . В этом случае поглощается оранжево-красный свет с длиной волны около 680 нанометров , и отраженный свет в результате кажется синим.

Как и большинство пигментов с высокой хроматичностью , берлинская лазурь не может быть точно отображена на дисплее компьютера. Берлинская лазурь является электрохромной — она меняет цвет с синего на бесцветный при восстановлении . Это изменение вызвано восстановлением Fe(III) до Fe(II), что исключает интервальный перенос заряда , который обуславливает цвет берлинской лазури.

Использовать

Пигмент

Циферблаты Больших часов Вестминстера , восстановленные в оригинальной цветовой гамме 1859 года — прусской синевы и золота — после реставрации 2017–2021 годов [45]

Поскольку он легко изготавливается, дешев, нетоксичен и имеет интенсивный цвет, берлинская лазурь нашла множество применений. Она была принята в качестве пигмента вскоре после своего изобретения и почти сразу же стала широко использоваться в масляных красках, акварели и крашении. [46] Доминирующее применение — пигменты: ежегодно производится около 12 000 тонн берлинской лазури для использования в черных и голубоватых чернилах . Множество других пигментов также содержат этот материал. [23] Инженерная синяя и пигмент, образующийся на цианотипах , — что дало им общее название «синьки» . Некоторые мелки когда-то были окрашены берлинской лазурью (позже переименованной в полуночную синь ). Аналогичным образом, берлинская синяя является основой для подсинивания белья .

По данным Европейской обсерватории по наноматериалам, наночастицы берлинской лазури используются в качестве пигментов в некоторых косметических ингредиентах.

Лекарство

Способность берлинской лазури включать одновалентные металлические катионы (Me + ) делает ее полезной в качестве связывающего агента для некоторых токсичных тяжелых металлов . В частности, фармацевтическая берлинская лазурь используется для людей, которые проглотили таллий (Tl + ) или радиоактивный цезий ( 134 Cs + , 137 Cs + ). По данным Международного агентства по атомной энергии (МАГАТЭ), взрослый мужчина может съедать не менее 10 г берлинской лазури в день без серьезного вреда. Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA) определило, что «капсулы берлинской лазури по 500 мг, произведенные в условиях одобренной заявки на новый препарат, могут быть признаны безопасной и эффективной терапией» в некоторых случаях отравления. [47] [48] Радиогардаза (нерастворимые капсулы берлинской лазури [49] ) — коммерческий продукт для удаления цезия-137 из кишечника , а значит, и из кровотока , путем вмешательства в энтерогепатическую циркуляцию цезия-137, [50] сокращая время внутреннего пребывания (и воздействие) примерно на две трети. В частности, он использовался для адсорбции и удаления137
Cs+
от отравления в результате аварии в Гоянии в Бразилии. [2]

Пятно для железа

Берлинская лазурь — это распространенное гистопатологическое окрашивание, используемое патологами для обнаружения железа в образцах биопсии , например, в образцах костного мозга . Первоначальная формула окрашивания, известная исторически (1867) как « берлинская лазурь Перлза » по имени ее изобретателя, немецкого патолога Макса Перлза (1843–1881), использовала отдельные растворы ферроцианида калия и кислоты для окрашивания тканей (теперь они используются вместе, непосредственно перед окрашиванием). Отложения железа в тканях затем образуют на месте пурпурный краситель берлинская лазурь и визуализируются как синие или фиолетовые отложения. [51]

Машинисты и слесари-инструментальщики

Инженерная синяя , берлинская лазурь на масляной основе, является традиционным материалом, используемым для точечного нанесения на металлические поверхности, такие как поверхностные пластины и подшипники для ручного шабрения . Тонкий слой невысыхающей пасты наносится на контрольную поверхность и переносится на высокие точки заготовки. Затем изготовитель инструментов скоблит, обрабатывает камнями или иным образом удаляет отмеченные высокие точки. Берлинская лазурь предпочтительнее, поскольку она не будет истирать чрезвычайно точные контрольные поверхности, как это могут делать многие грунтовые пигменты. Другие области применения включают маркировку зубьев шестерен во время сборки для определения их характеристик интерфейса.

В аналитической химии

Берлинская лазурь образуется в анализе берлинской лазури на общие фенолы . Образцы и фенольные стандарты подвергаются воздействию кислого хлорида железа и феррицианида, который восстанавливается до ферроцианида фенолами. Хлорид железа и ферроцианид реагируют, образуя берлинскую лазурь. Сравнение поглощения при 700 нм образцов со стандартами позволяет определить общие фенолы или полифенолы . [52] [53]

Для домашнего использования

Берлинская лазурь присутствует в некоторых препаратах для подсинивания белья , таких как «Подсинивание миссис Стюарт» . [54]

Исследовать

Материалы аккумулятора

Циклические вольтамперограммы электрода с берлинской лазурью в растворах различных щелочных катионов .

Берлинская лазурь (PB) изучается на предмет ее применения в электрохимическом хранении энергии с 1978 года. [55] Собственно берлинская лазурь (твердое тело Fe-Fe) показывает два четко определенных обратимых окислительно-восстановительных перехода в растворах K + . Слабо сольватированные ионы калия (а также Rb + и Cs + , не показаны) имеют сольватированный радиус, который соответствует структуре берлинской лазури. С другой стороны, размеры сольватированных Na + и Li + слишком велики для полости PB, и интеркаляция этих ионов затруднена и происходит гораздо медленнее. Низко- и высоковольтные наборы пиков в циклической вольтамперометрии соответствуют 1 и ⅔ электрона на атом Fe соответственно. [56] Высоковольтный набор обусловлен переходом Fe 3+ /Fe 2+ при низкоспиновых ионах Fe, координированных с атомами C. Низковольтный набор обусловлен высокоспиновым ионом Fe, координированным с атомами N. [57] [58] [59]

Можно заменить центры металла Fe в PB ионами других металлов, таких как Mn, Co, Ni, Zn и т. д., чтобы сформировать электрохимически активные аналоги берлинской лазури (PBA). PB/PBA и их производные также были оценены как электродные материалы для обратимой вставки и извлечения щелочных ионов в литий-ионных аккумуляторах , натрий-ионных аккумуляторах и калий-ионных аккумуляторах .

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ Фюсс, Х. (20 июля 2010 г.). Международные таблицы по кристаллографии, т. A (ред. 2016 г.). Wiley. ISBN 978-0-470-68575-4.
  2. ^ abc Данбар, KR и Хайнц, RA (1997). Химия цианидных соединений переходных металлов: современные перспективы . Прогресс в неорганической химии. Т. 45. С. 283–391. doi :10.1002/9780470166468.ch4. ISBN 9780470166468.
  3. ^ "Модельный перечень основных лекарственных средств ВОЗ" (PDF) . Всемирная организация здравоохранения . Октябрь 2013 г. Получено 22 апреля 2014 г.
  4. ^ Сент-Клер, Кассия (2016). Тайная жизнь цвета . Лондон: Джон Мюррей. С. 189–191. ISBN 9781473630819. OCLC  936144129.
  5. ^ ab Bartoll, Jens. "The early use of prussian blue in paintings" (PDF) . 9-я Международная конференция по неразрушающему контролю в искусстве, Иерусалим, Израиль, 25–30 мая 2008 г. Получено 22 января 2010 г.
  6. ^ Бергер, JE (около 1730) Керрн аллер Фридрихс = Städtschen Begebenheiten . Staatsbibliothek zu Berlin – Preußischer Kulturbesitz, Handschriftenabteilung, г-жа Борусс. кварта. 124.
  7. ^ Финлей, Виктория (2014). Блестящая история цвета в искусстве . Музей Дж. Пола Гетти. С. 86–87. ISBN 978-1606064290.
  8. ^ ab Frisch, JL (1896) Briefwechsel mit Gottfried Wilhelm Leibniz LH Fischer (редактор), Берлин, Станкевич Бухдрук, переиздание Хильдесхайм / Нью-Йорк: Георг Олмс Верлаг, 1976
  9. ^ Фриш, JL (1710). «Serius Exhibita. Notitia Coerulei Berolinensis nuper inventi» [Приложение. Информация о недавно открытой берлинской голубой.]. Miscellanea Berolinensia Ad Incrementum Scientiarum (на латыни). 1 : 377–378.
  10. ^ Крафт, Александр (2011). ""Notitia Coerulei Berolinensis nuper inventi" к 300-летию первой публикации о берлинской лазури" (PDF) . Бюллетень истории химии . 36 (1): 3–9. PMID  21612121.
  11. ^ Bartoll, J.; Jackisch, B.; Most, M.; Wenders de Calisse, E.; Vogtherr, CM (2007). «Ранняя прусская лазурь. Синие и зеленые пигменты в картинах Ватто, Ланкре и Патера в коллекции Фридриха II Прусского». Techné . 25 : 39–46.
  12. ^ Малхеррон, Джейми (2001). «Берлинская лазурь, Буше и Ньютон: материал, практика и теория живописи рококо». Объект (3): 68–93.
  13. ^ Шталь, Георг Эрнст (1731). Георгий Эрнести Сталии, Experimenta, Observationes, Animadversiones, CCC Numero, Chymicae Et Physicae: Qualium alibi vel nulla, vel rara, nusquam autem satis ampla, ad debitos nexus, & veros usus, deducta mentio, commemeratio, aut explicatio, invenitur. Qualium partim, in aliis Autoris scriptis, varia mentio facta habetur; partim autem nova Memorial hoc Tractatu Exhibetur: utrimque vero, universa res uberius explicatur atque submitatur (на латыни). Хауде.
  14. ^ Вудворд, Дж. (1724–1725). «Praeparatio coerulei Prussiaci es Germanica missa ad Johannem Woodward». [Приготовление берлинской лазури, отправленной из Германии Джону Вудворду...]. Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 33 (381): 15–17. doi : 10.1098/rstl.1724.0005 .
  15. ↑ Браун, Джон (1724–1725). «Наблюдения и эксперименты над предшествующей подготовкой». Philosophical Transactions . 33 (381): 17–24. Bibcode : 1724RSPT...33...17B. doi : 10.1098/rstl.1724.0006 . JSTOR  103734.. Рецепт был впоследствии опубликован в книге Жоффруа Этьена-Франсуа (1727 г.) «Наблюдения за приготовлением Bleu de Prusse ou Bleu de Berlin», Mémoires de l'Académie royale des Sciences année 1725 . Париж. стр. 153–172.
  16. ^ «Создание цвета в Европе восемнадцатого века: берлинская лазурь». www.gutenberg-e.org . Получено 28 июля 2022 г.
  17. ^ Маккер, Пьер-Жозеф (1752) «Éxamen chymique de bleu de Prusse», Mémoires de l'Académie royale des Sciences année 1752 ... (Париж, 1756), стр. 60–77. Рецензия на эту статью была опубликована в «Sur le bleu de Prusse», Histoire de l'Académie royale des Sciences … (1752), (Париж, 1756), стр. 79–85.
  18. ^ Шееле, Карл В. (1782) «Försök, beträffande det färgande ämnet uti Berlinerblå» (Эксперимент с красящим веществом берлинского синего), Kungliga Svenska Vetenskapsakademiens Handingar (Труды Шведской королевской академии наук), 3 : 264–275 (в Шведский). Перепечатано на латыни как: «De materia tingente caerulei berolinensis» в: Карл Вильгельм Шееле с Эрнстом Бенджамином Готлибом Хебенштрайтом (редактор) и Готфридом Генрихом Шефером (пер.), Opuscula Chemica et Physica (Лейпциг («Lipsiae»), (Германия) : Иоганн Годфрид Мюллер, 1789), том. 2, страницы 148–174.
  19. ^ см . Техелет#Sepia officinalis
  20. ^ «Был ли вновь открыт давно утерянный хилазон, источник библейского синего красителя техейлес?». 8 апреля 2008 г. Архивировано из оригинала 8 апреля 2008 г. Получено 12 мая 2020 г.
  21. ^ Хейторнтвейт, Филипп (1991) Армия Фридриха Великого – Пехота . Bloomsbury USA. стр. 14. ISBN 1855321602 
  22. ^ Булл, Стивен (2000) Первая мировая война: немецкая армия . Brassey's. стр. 8–10. ISBN 1-85753-271-6 
  23. ^ аб Фёльц, Ханс Г. и др. (2006) «Неорганические пигменты» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a20_243.pub2.
  24. ^ Эгон Виберг, Нильс Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман: Неорганическая химия, стр. 1444. Academic Press, 2001; Google books
  25. ^ Журнал токсикологии, Попытка самоубийства путем приема феррицианида калия
  26. ^ Джонатан Р. Терстон, Скотт Э. Уотерс, Брайан Х. Робб, Майкл П. Маршак (март 2022 г.). «Органические и металлоорганические RFB». Энциклопедия хранения энергии . 2 : 423–435. doi :10.1016/B978-0-12-819723-3.00082-2. ISBN 9780128197301. S2CID  236672995.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  27. ^ Озеки, Тору.; Мацумото, Коичи.; Хикиме, Сейитиро. (1984). «Фотоакустические спектры берлинской лазури и фотохимическая реакция феррицианида железа». Аналитическая химия . 56 (14): 2819. doi :10.1021/ac00278a041.
  28. ^ Изатт, Рид М .; Уотт, Джеральд Д.; Бартоломью, Кэлвин Х.; Кристенсен, Джеймс Дж. (1970). «Калориметрическое исследование образования берлинской лазури и лазури Тернбулла». Неорганическая химия (Представленная рукопись). 9 (9): 2019. doi :10.1021/ic50091a012.
  29. ^ abcd "Prussian White". Macsen Labs . 2023-10-28 . Получено 2024-03-16 .
  30. ^ аб Пьернас-Муньос, Мария Хосе; Кастильо-Мартинес, Элизабет; Бондарчук, Александр; Арманд, Мишель; Рохо, Теофило (2016). «Кубическая берлинская белая плато высокого напряжения для натрий-ионных аккумуляторов». Журнал источников энергии . 324 . Эльзевир: 766–773. Бибкод : 2016JPS...324..766P. дои : 10.1016/j.jpowsour.2016.05.050. ISSN  0378-7753.
  31. ^ Электрохимия многоядерных цианидов переходных металлов – берлинская лазурь и ее аналоги. 1986. Accounts of Chemical Research. 19/162-168. doi :10.1021/ar00126a001.
  32. ^ Каркас FeFe(CN) 6 с низким уровнем дефектов как стабильный материал-хозяин для высокопроизводительных литий-ионных аккумуляторов. 2016. ACS Applied Materials and Interfaces. 8/23706-23712. doi :10.1021/acsami.6b06880.
  33. ^ Аналоги берлинской лазури и полученные на их основе материалы для электрохимического хранения энергии: перспективы и проблемы. 2024. Materials Research Bulletin. 170/ doi :10.1016/j.materresbull.2023.112593.
  34. ^ Некоторые эксплуатационные характеристики батареи берлинской лазури. 1985. Журнал Электрохимического Общества. 132/1382-1384. doi :10.1149/1.2114121.
  35. ^ Нейтронографическое исследование берлинской лазури Fe 4 [Fe 4 (CN) 6 ] 3 . 14D 2 O. 1974. Zeitschrift Fur Physikalische Chemie. 92/354-357. дои :10.1524/зпч.1974.92.4-6.354.
  36. ^ Делокализация валентности в берлинской лазури Fe(III) 4 [Fe(II)(CN) 6 ] 3 ·xD 2 O, методом дифракции поляризованных нейтронов. 1980. Helvetica Chimica Acta. 63/148-153. doi :10.1002/hlca.19800630115.
  37. ^ Нейтронное дифракционное исследование берлинской лазури, Fe4 [ Fe(CN) 6 ] 3 · xH2O . Расположение молекул воды и дальний магнитный порядок. 1980. Неорганическая химия. 19/956-959. doi :10.1021/ic50206a032.
  38. ^ Нейтронные и рентгеновские дифракционные исследования порошков и монокристаллов соединений, структурно родственных берлинской лазури. 1999. Zeitschrift fur Naturforschung – Section B Journal of Chemical Sciences. 54/870-876. doi :10.1515/znb-1999-0708.
  39. ^ Кристаллический, смешанно-валентный марганцевый аналог берлинской лазури: магнитные, спектроскопические, рентгеновские и нейтронные дифракционные исследования. 2004. Журнал Американского химического общества. 126/16472-16477. doi :10.1021/ja0465451.
  40. ^ Исследования адсорбции водорода в аналоге берлинской лазури Cu3[Co(CN)6]2 методами нейтронной дифракции и нейтронной колебательной спектроскопии . 2006. Химия материалов . 18/3221-3224. doi :10.1021/cm0608600.
  41. ^ Нейтронное дифракционное исследование молекулярного магнитного соединения Ni 1,125 Co 0,375 [Fe(CN) 6 ]·6,4H 2 O. 2006. Physica B: Condensed Matter. 385-386 I/444-446. doi :10.1016/j.physb.2006.05.147.
  42. ^ abc Herren, F.; Fischer, P.; Ludi, A.; Haelg, W. (1980). "Нейтронное дифракционное исследование берлинской лазури, Fe4 [ Fe(CN) 6 ] 3 · xH2O . Расположение молекул воды и дальний магнитный порядок". Неорганическая химия . 19 (4): 956. doi :10.1021/ic50206a032.
  43. ^ Аналоги берлинской лазури и полученные из них материалы для электрохимического хранения энергии: перспективы и проблемы. 2024. Materials Research Bulletin. 170/. M. Fayaz, W. Lai, J. Li, W. Chen, X. Luo, Z. Wang и др. doi :10.1016/j.materresbull.2023.112593
  44. ^ Лундгрен, Калифорния; Мюррей, Ройс В. (1988). «Наблюдения за составом пленок берлинской лазури и их электрохимией». Неорганическая химия . 27 (5): 933. doi :10.1021/ic00278a036.
  45. ^ "Turning Big Ben's clock dials blue". Парламент Великобритании . Получено 21 октября 2023 г.
  46. ^ Берри, Барбара Х. (1997). «Прусская лазурь». В книге « Пигменты художников. Справочник по их истории и характеристикам» , Э. У. Фицхью (ред.). Вашингтон, округ Колумбия: Национальная галерея искусств. ISBN 0894682563 . 
  47. ^ "Вопросы и ответы о берлинской лазури". Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Архивировано из оригинала 2009-07-10 . Получено 2020-03-20 .
  48. ^ «Вопросы и ответы по кальцию-DTPA и цинку-DTPA (обновлено)». Управление по контролю за продуктами и лекарствами США . 3 ноября 2018 г. Получено 21 марта 2020 г.
  49. ^ Радиогардаза: Вкладыш в упаковку с формулой Архивировано 20.03.2011 на Wayback Machine
  50. ^ Heyltex Corporation – Токсикология Архивировано 2007-11-12 на Wayback Machine
  51. ^ Формула для окраски берлинской лазурью Перлза. Доступно 2 апреля 2009 г.
  52. ^ Хагерман, Энн Э. (18 марта 2011 г.). "Химия танинов" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2013-08-26 . Получено 2009-12-19 . (1,41 МБ)
  53. ^ Грэм, Хорас Д. (1992). «Стабилизация цвета берлинской лазури при определении полифенолов». Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии . 40 (5): 801–805. doi :10.1021/jf00017a018. ISSN  0021-8561.
  54. ^ Шварц, Джо (22 января 2016 г.). «Правильная химия: Коломбо, ваша стирка и жидкая синька». Montreal Gazette . Получено 28 февраля 2017 г.
  55. ^ Нефф, Вернон Д. (1978-06-01). «Электрохимическое окисление и восстановление тонких пленок берлинской лазури». Журнал Электрохимического Общества . 125 (6): 886–887. Bibcode : 1978JElS..125..886N. doi : 10.1149/1.2131575. ISSN  1945-7111.
  56. ^ Нефф, Вернон Д. (1985-06-01). «Некоторые эксплуатационные характеристики батареи берлинской лазури». Журнал Электрохимического Общества . 132 (6): 1382–1384. Bibcode : 1985JElS..132.1382N. doi : 10.1149/1.2114121. ISSN  0013-4651.
  57. ^ Итая, Кинго; Учида, Исаму; Нефф, Вернон Д. (1986-06-01). «Электрохимия многоядерных цианидов переходных металлов: берлинская лазурь и ее аналоги». Accounts of Chemical Research . 19 (6): 162–168. doi :10.1021/ar00126a001. ISSN  0001-4842.
  58. ^ У, Сяньюн; Шао, Мяомяо; У, Чэнхао; Цянь, Цзянфэн; Цао, Юйлян; Ай, Синьпин; Ян, Ханьси (14.09.2016). «Низкодефектный каркас FeFe(CN) 6 как стабильный материал-хозяин для высокопроизводительных литий-ионных аккумуляторов». ACS Applied Materials and Interfaces . 8 (36): 23706–23712. doi :10.1021/acsami.6b06880. ISSN  1944-8244. PMID  27556906.
  59. ^ Фаяз, Мухаммад; Лай, Венде; Ли, Цзе; Чэнь, Вэнь; Ло, Сянью; Ван, Чжэнь; Чэнь, Инюй; Ли, Дэ; Аббас, Сайед Мустансар; Чэнь, Юн (2024). «Аналоги берлинской лазури и полученные из них материалы для электрохимического хранения энергии: перспективы и проблемы». Materials Research Bulletin . 170. Elsevier: 112593. doi :10.1016/j.materresbull.2023.112593. ISSN  0025-5408.

Внешние ссылки