stringtranslate.com

Цинк

Цинк — химический элемент с символом Zn и атомным номером 30. Это слегка хрупкий металл при комнатной температуре , который имеет блестяще-сероватый вид после удаления окисления. Это первый элемент в группе 12 (IIB) периодической таблицы . В некоторых отношениях цинк химически похож на магний : оба элемента проявляют только одну нормальную степень окисления (+2), а ионы Zn 2+ и Mg 2+ имеют схожий размер. [b] Цинк является 24-м наиболее распространенным элементом в земной коре и имеет пять стабильных изотопов . Наиболее распространенной цинковой рудой является сфалерит (цинковая обманка), минерал сульфида цинка . Самые крупные пригодные для обработки залежи находятся в Австралии, Азии и Соединенных Штатах. Цинк очищается путем пенной флотации руды, обжига и окончательной экстракции с использованием электричества ( электровыделение ).

Цинк является важным микроэлементом для людей, [6] [7] [8] животных, [9] растений [10] и микроорганизмов [11] и необходим для пренатального и постнатального развития. [12] Это второй по распространенности микроэлемент в организме человека после железа, и это единственный металл, который присутствует во всех классах ферментов . [10] [8] Цинк также является важным питательным элементом для роста кораллов, поскольку он является важным кофактором для многих ферментов. [13]

Дефицит цинка затрагивает около двух миллиардов человек в развивающихся странах и связан со многими заболеваниями. [14] У детей дефицит вызывает задержку роста, задержку полового созревания, восприимчивость к инфекциям и диарею . [12] Ферменты с атомом цинка в реактивном центре широко распространены в биохимии, например, алкогольдегидрогеназа у людей. [15] Потребление избыточного цинка может вызвать атаксию , летаргию и дефицит меди . В морских биомах, особенно в полярных регионах, дефицит цинка может поставить под угрозу жизнеспособность первичных сообществ водорослей, потенциально дестабилизируя сложные морские трофические структуры и, следовательно, влияя на биоразнообразие. [16]

Латунь , сплав меди и цинка в различных пропорциях, использовалась еще в третьем тысячелетии до нашей эры в Эгейском регионе и регионе, который в настоящее время включает Ирак , Объединенные Арабские Эмираты , Калмыкию , Туркменистан и Грузию . Во втором тысячелетии до нашей эры она использовалась в регионах, которые в настоящее время включают Западную Индию , Узбекистан , Иран , Сирию , Ирак и Израиль . [17] [18] [19] Металлический цинк не производился в больших масштабах до 12-го века в Индии, хотя он был известен древним римлянам и грекам. [20] Шахты Раджастхана дали определенные доказательства производства цинка, восходящего к 6-му веку до нашей эры. [21] Самое древнее свидетельство чистого цинка происходит из Завара, в Раджастхане, еще в 9-м веке нашей эры, когда процесс дистилляции использовался для получения чистого цинка. [22] Алхимики сжигали цинк на воздухе, чтобы получить то, что они называли « философской шерстью » или «белым снегом».

Элемент, вероятно, был назван алхимиком Парацельсом в честь немецкого слова Zinke (зуб, зуб). Немецкому химику Андреасу Сигизмунду Маргграфу приписывают открытие чистого металлического цинка в 1746 году. Работа Луиджи Гальвани и Алессандро Вольта раскрыла электрохимические свойства цинка к 1800 году. Коррозионно -стойкое цинкование железа ( горячее цинкование ) является основным применением цинка. Другие применения - в электрических батареях , небольших неструктурных отливках и сплавах, таких как латунь. Обычно используются различные соединения цинка, такие как карбонат цинка и глюконат цинка (в качестве пищевых добавок), хлорид цинка (в дезодорантах), пиритион цинка (шампуни против перхоти ), сульфид цинка (в люминесцентных красках) и диметилцинк или диэтилцинк в органической лаборатории.

Характеристики

Физические свойства

Цинк — голубовато-белый, блестящий, диамагнитный металл, [23] хотя большинство распространенных коммерческих сортов металла имеют матовую поверхность. [24] Он несколько менее плотный, чем железо , и имеет гексагональную кристаллическую структуру с искаженной формой гексагональной плотной упаковки , в которой каждый атом имеет шесть ближайших соседей (при 265,9 пм) в своей собственной плоскости и шесть других на большем расстоянии 290,6 пм. [25] Металл твердый и хрупкий при большинстве температур, но становится ковким между 100 и 150 °C. [23] [24] Выше 210 °C металл снова становится хрупким и может быть измельчен путем дробления. [26] Цинк является хорошим проводником электричества . [23] Для металла цинк имеет относительно низкую температуру плавления (419,5 °C) и температуру кипения (907 °C). [27] Температура плавления является самой низкой среди всех металлов d-блока , за исключением ртути и кадмия ; по этой причине, среди прочего, цинк, кадмий и ртуть часто не считаются переходными металлами, как остальные металлы d-блока. [27]

Многие сплавы содержат цинк, включая латунь. Другие металлы, которые давно известны тем, что образуют бинарные сплавы с цинком, — это алюминий , сурьма , висмут , золото , железо, свинец , ртуть, серебро , олово , магний , кобальт , никель , теллур и натрий . [28] Хотя ни цинк, ни цирконий не являются ферромагнитными , их сплав ZrZn
2, проявляет ферромагнетизм ниже 35  К. [23 ]

Происшествие

Цинк составляет около 75  частей на миллион  (0,0075%) земной коры , что делает его 24-м наиболее распространенным элементом. [29] Он также составляет 312 частей на миллион в солнечной системе, где он является 22-м наиболее распространенным элементом. [30] Типичные фоновые концентрации цинка не превышают 1 мкг/м 3 в атмосфере; 300 мг/кг в почве; 100 мг/кг в растительности; 20 мкг/л в пресной воде и 5 мкг/л в морской воде. [31] Элемент обычно встречается в сочетании с другими неблагородными металлами , такими как медь и свинец в рудах . [32] Цинк является халькофилом , что означает, что элемент с большей вероятностью будет обнаружен в минералах вместе с серой и другими тяжелыми халькогенами , а не с легким халькогенным кислородом или с нехалькогенными электроотрицательными элементами, такими как галогены . Сульфиды образовались в результате затвердевания коры в восстановительных условиях ранней атмосферы Земли. [33] Сфалерит , который является формой сульфида цинка, является наиболее интенсивно добываемой цинксодержащей рудой, поскольку его концентрат содержит 60–62% цинка. [32]

Другие минералы-источники цинка включают смитсонит ( карбонат цинка ), гемиморфит ( силикат цинка ), вюрцит (еще один сульфид цинка) и иногда гидроцинцит (основной карбонат цинка ). [34] За исключением вюрцита, все эти минералы образовались в результате выветривания первичных сульфидов цинка. [33]

Выявленные мировые ресурсы цинка составляют около 1,9–2,8 млрд тонн . [35] [36] Крупные месторождения находятся в Австралии, Канаде и Соединенных Штатах, а самые большие запасы находятся в Иране . [33] [37] [38] Последняя оценка базы запасов цинка (соответствующей указанным минимальным физическим критериям, связанным с текущей практикой добычи и производства) была сделана в 2009 году и составила примерно 480 млн тонн. [39] Запасы цинка, с другой стороны, представляют собой геологически идентифицированные рудные тела, пригодность которых для извлечения экономически обоснована (местоположение, сорт, качество и количество) на момент определения. Поскольку разведка и разработка месторождений являются непрерывным процессом, объем запасов цинка не является фиксированным числом, и устойчивость поставок цинковой руды нельзя оценить, просто экстраполируя объединенный срок службы сегодняшних цинковых рудников. Эта концепция хорошо подтверждается данными Геологической службы США (USGS), которые показывают, что хотя производство очищенного цинка увеличилось на 80% в период с 1990 по 2010 год, срок службы запасов цинка остался неизменным. Около 346 миллионов тонн было извлечено за всю историю до 2002 года, и ученые подсчитали, что около 109–305 миллионов тонн находятся в использовании. [40] [41] [42]

Черный блестящий кусок твердого вещества с неровной поверхностью.
Сфалерит (ZnS)

Изотопы

В природе встречаются пять стабильных изотопов цинка, причем 64 Zn является наиболее распространенным изотопом (49,17% естественной распространенности ). [43] [44] Другие изотопы, встречающиеся в природе, это66
Цинк (27,73%),67
Цинк (4,04%),68
Zn (18,45%) и70
Zn (0,61%). [44]

Были охарактеризованы несколько десятков радиоизотопов .65
Zn , период полураспада которого составляет 243,66 дня, является наименее активным радиоизотопом, за которым следует72
Zn с периодом полураспада 46,5 часов. [43] У цинка есть 10 ядерных изомеров , из которых 69m Zn имеет самый длинный период полураспада, 13,76 часов. [43] Верхний индекс m указывает на метастабильный изотоп. Ядро метастабильного изотопа находится в возбужденном состоянии и вернется в основное состояние, испуская фотон в виде гамма-излучения .61
Zn имеет три возбужденных метастабильных состояния и73
У Zn их два. [45] Изотопы65
Zn ,71
Zn ,77
Zn и78
Каждый из Zn имеет только одно возбужденное метастабильное состояние. [43]

Наиболее распространенным способом распада радиоизотопа цинка с массовым числом ниже 66 является захват электронов . Продуктом распада, полученным в результате захвата электронов , является изотоп меди. [43]

н
30Zn
+е−→н
29Cu

Наиболее распространенным видом распада радиоизотопа цинка с массовым числом выше 66 является бета-распад (β− ) , в результате которого образуется изотоп галлия . [43]

н
30Zn
→н
31Га
+е−+νе

Соединения и химия

Реактивность

Цинк имеет электронную конфигурацию [Ar]3d 10 4s 2 и является членом группы 12 периодической таблицы . Это умеренно реактивный металл и сильный восстановитель . [46] Поверхность чистого металла быстро тускнеет , в конечном итоге образуя защитный пассивирующий слой основного карбоната цинка , Zn
5(ОЙ)
6( CO3 )
2, путем реакции с атмосферным углекислым газом . [47]

Цинк горит на воздухе ярким голубовато-зеленым пламенем, выделяя пары оксида цинка . [48] Цинк легко реагирует с кислотами , щелочами и другими неметаллами. [49] Чрезвычайно чистый цинк реагирует с кислотами только медленно при комнатной температуре . [48] Сильные кислоты, такие как соляная или серная кислота , могут удалить пассивирующий слой, а последующая реакция с кислотой выделяет газообразный водород. [48]

Химия цинка доминирует в степени окисления +2. Когда образуются соединения в этой степени окисления, внешние электроны оболочки s теряются, давая голый ион цинка с электронной конфигурацией [Ar]3d 10 . [50] В водном растворе октаэдрический комплекс, [Zn(H
2О) 6 ]2+
является преобладающим видом. [51] Улетучивание цинка в сочетании с хлоридом цинка при температурах выше 285 °C указывает на образование Zn
2Кл
2, соединение цинка со степенью окисления +1. [48] Неизвестны соединения цинка в положительных степенях окисления, кроме +1 или +2. [52] Расчеты показывают, что соединение цинка со степенью окисления +4 вряд ли существует. [53] Предполагается, что Zn(III) существует в присутствии сильно электроотрицательных трианионов; [54] однако существуют некоторые сомнения относительно этой возможности. [55] Но в 2021 году было сообщено о другом соединении с большим количеством доказательств, которое имело степень окисления +3 с формулой ZnBeB 11 (CN) 12 . [56]

Химия цинка похожа на химию поздних переходных металлов первого ряда, никеля и меди, хотя он имеет заполненную d-оболочку, а соединения диамагнитны и в основном бесцветны. [57] Ионные радиусы цинка и магния оказываются почти идентичными. Из-за этого некоторые из эквивалентных солей имеют одинаковую кристаллическую структуру , [58] и в других обстоятельствах, когда ионный радиус является определяющим фактором, химия цинка имеет много общего с химией магния. [48] В других отношениях сходства с поздними переходными металлами первого ряда мало. Цинк имеет тенденцию образовывать связи с большей степенью ковалентности и гораздо более стабильные комплексы с N - и S - донорами. [57] Комплексы цинка в основном 4- или 6- координированные , хотя известны 5-координированные комплексы. [48]

Соединения цинка(I)

Соединения цинка(I) встречаются очень редко. Ион [Zn 2 ] 2+ участвует в образовании желтого диамагнитного стекла путем растворения металлического цинка в расплавленном ZnCl 2 . [59] Ядро [Zn 2 ] 2+ было бы аналогично катиону [Hg 2 ] 2+ , присутствующему в соединениях ртути (I). Диамагнитная природа иона подтверждает его димерную структуру. Первое соединение цинка(I), содержащее связь Zn–Zn, (η 5 -C 5 Me 5 ) 2 Zn 2 .

Соединения цинка(II)

Листы ацетата цинка, полученные путем медленного испарения
Ацетат цинка , Zn(CH
3КО
2)
2
Белый комковатый порошок на стеклянной пластине
Хлорид цинка

Бинарные соединения цинка известны для большинства металлоидов и всех неметаллов , за исключением благородных газов . Оксид ZnO представляет собой белый порошок, который почти нерастворим в нейтральных водных растворах, но является амфотерным , растворяясь как в сильных основных, так и в кислых растворах. [48] Другие халькогениды ( ZnS , ZnSe и ZnTe ) имеют различные применения в электронике и оптике. [60] Пниктогениды ( Zn
3Н
2, Zn
3П
2, Zn
3Как
2и Zn
3Сб
2), [61] [62] перекись ( ZnO2), гидрид ( ZnH2) и карбид ( ZnC
2) также известны. [63] Из четырех галогенидов ZnF2имеет наиболее ионный характер, в то время как другие ( ZnCl
2, ZnBr
2, и ZnI2) имеют относительно низкие температуры плавления и считаются имеющими более ковалентный характер. [64]

В слабых основных растворах, содержащих Zn2+
ионы, гидроксид Zn(OH)
2Образуется в виде белого осадка . В более щелочных растворах этот гидроксид растворяется с образованием цинкатов ( [Zn(OH) 4 ]2−
). [48] Нитрат Zn(NO 3 )
2, хлорат Zn(ClO 3 )
2, сульфат ZnSO
4, фосфат Zn
3(ПО 4 )
2, молибдат ZnMoO
4, цианид Zn(CN)
2, арсенит Zn(AsO 2 )
2, арсенат Zn(AsO 4 )
2·8H
2O и хромат ZnCrO
4(одно из немногих окрашенных соединений цинка) — вот несколько примеров других распространенных неорганических соединений цинка. [65] [66]

Цинкорганические соединения — это соединения, содержащие ковалентные связи цинк– углерод . Диэтилцинк ( (C
2Н 5 )
2Zn ) — реагент в синтетической химии. Впервые он был получен в 1848 году в результате реакции цинка и этилиодида и был первым соединением, содержащим сигма-связь металл-углерод . [67]

Тест на цинк

Кобальтцианидная бумага (тест Риннмана на Zn) может использоваться в качестве химического индикатора цинка. 4 г K3Co ( CN) 6 и 1 г KClO3 растворяют в 100 мл воды. Бумагу окунают в раствор и высушивают при 100 °C. Одну каплю образца капают на сухую бумагу и нагревают. Зеленый диск указывает на присутствие цинка. [68]

История

Древнее использование

Были обнаружены различные отдельные примеры использования нечистого цинка в древние времена. Цинковые руды использовались для изготовления латуни из цинково-медного сплава за тысячи лет до открытия цинка как отдельного элемента. Иудейская латунь с 14 по 10 века до нашей эры содержит 23% цинка. [18]

Знание о том, как производить латунь, распространилось в Древней Греции к 7 веку до н. э., но производилось лишь несколько ее разновидностей. [19] Были найдены украшения из сплавов, содержащих 80–90% цинка, а остальное — свинец, железо, сурьма и другие металлы, которым 2500 лет. [32] Возможно, доисторическая статуэтка, содержащая 87,5% цинка, была найдена на археологических раскопках даков . [69]

Страбон , писавший в 1 веке до н. э. (но цитирующий ныне утерянную работу историка 4 века до н. э. Феопомпа ), упоминает «капли фальшивого серебра», которые при смешивании с медью дают латунь. Это может относиться к небольшим количествам цинка, который является побочным продуктом плавки сульфидных руд. [70] Цинк в таких остатках в плавильных печах обычно выбрасывался, поскольку считался бесполезным. [71]

Производство латуни было известно римлянам примерно в 30 г. до н. э. [72] Они изготавливали латунь, нагревая порошкообразный каламин ( силикат или карбонат цинка), древесный уголь и медь вместе в тигле. [72] Полученная каламиновая латунь затем либо отливалась, либо ковалась в форму для использования в оружии. [73] Некоторые монеты, отчеканенные римлянами в христианскую эпоху, сделаны из того, что, вероятно, является каламиновой латунью. [74]

Большое черное чашеобразное ведро на подставке. Ведро имеет инкрустацию вокруг верхней части.
Латунный ковш позднего римского периода – Hemmoorer Eimer из Варштаде, Германия, II–III вв. н.э.

Древнейшие известные пилюли были сделаны из карбонатов цинка гидроцинкита и смитсонита. Пилюли использовались для лечения глаз и были найдены на борту римского корабля Relitto del Pozzino, потерпевшего крушение в 140 году до нашей эры. [75] [76]

Цинковая табличка из Берна — это вотивная пластина, датируемая Римской Галлией, изготовленная из сплава, в основном состоящего из цинка. [77]

В « Чарака Самхите» , предположительно написанном между 300 и 500 гг. н. э., [78] упоминается металл, который при окислении дает пушпанджан , считающийся оксидом цинка. [79] Цинковые рудники в Заваре, недалеко от Удайпура в Индии, действовали со времен Маурьев ( ок.  322 и 187 гг. до н. э.). Однако выплавка металлического цинка здесь, по-видимому, началась около 12 в. н. э. [80] [81] По одной из оценок, в этом месте было произведено около миллиона тонн металлического цинка и оксида цинка с 12 по 16 вв. [34] По другой оценке, за этот период было произведено 60 000 тонн металлического цинка. [80] В «Расаратна Самуччая» , написанной примерно в 13 в. н. э., упоминаются два типа цинксодержащих руд: одна используется для извлечения металла, а другая — в медицинских целях. [81]

Ранние исследования и наименование

Цинк был четко признан как металл под обозначением Ясада или Джасада в медицинском лексиконе, приписываемом индуистскому царю Маданапале (из династии Така) и написанном около 1374 года. [82] Плавка и извлечение неочищенного цинка путем восстановления каламина шерстью и другими органическими веществами были осуществлены в 13 веке в Индии. [23] [83] Китайцы не знали об этой технике до 17 века. [83]

Алхимический символ элемента цинк

Алхимики сжигали металлический цинк на воздухе и собирали полученный оксид цинка на конденсаторе . Некоторые алхимики называли этот оксид цинка lana philosophica , что на латыни означает «философская шерсть», потому что он собирался в шерстяные пучки, тогда как другие думали, что он похож на белый снег, и называли его nix album . [84]

Название металла, вероятно, впервые было задокументировано Парацельсом , немецким алхимиком швейцарского происхождения, который называл металл «цинком» или «цинкен» в своей книге Liber Mineralium II в 16 веке. [83] [85] Слово, вероятно, произошло от немецкого zinke и предположительно означало «зубовидный, заостренный или неровный» (кристаллы металлического цинка имеют игольчатый вид). [86] Zink также может подразумевать «оловянный» из-за его связи с немецким zinn, означающим олово. [87] Еще одна возможность заключается в том, что слово происходит от персидского слова سنگ seng , означающего камень. [88] Металл также называли индийским tin , tutanego , calamine и spinter . [32]

Немецкий металлург Андреас Либавиус получил некоторое количество того, что он назвал «calay» (от малайского или хинди слова для олова), происходящего из Малабара с грузового судна, захваченного у португальцев в 1596 году. [89] Либавиус описал свойства образца, который мог быть цинком. Цинк регулярно импортировался в Европу с Востока в 17-м и начале 18-го веков, [83] но временами был очень дорогим. [c]

Изоляция

Изображение головы старика (в профиль). У мужчины длинное лицо, короткие волосы и высокий лоб.
Андреасу Сигизмунду Маргграфу приписывают первое выделение чистого цинка.

Металлический цинк был выделен в Индии к 1300 году нашей эры. [90] [91] [92] До того, как он был выделен в Европе, он был импортирован из Индии примерно в 1600 году нашей эры. [93] Универсальный словарь Постлвейта , современный источник, дающий технологическую информацию в Европе, не упоминал цинк до 1751 года, но этот элемент изучался и до этого. [81] [94]

Фламандский металлург и алхимик П. М. де Респур сообщил, что в 1668 году он извлек металлический цинк из оксида цинка. [34] К началу XVIII века Этьен Франсуа Жоффруа описал, как оксид цинка конденсируется в виде желтых кристаллов на железных прутках, помещенных над цинковой рудой, которая плавится. [34] В Британии Джон Лейн , как говорят, проводил эксперименты по плавке цинка, вероятно, в Ландоре , до своего банкротства в 1726 году. [95]

В 1738 году в Великобритании Уильям Чемпион запатентовал процесс извлечения цинка из каламина в вертикальной ретортной плавильной печи. [96] Его метод напоминал тот, который использовался на цинковых рудниках Завар в Раджастане , но нет никаких доказательств того, что он посетил Восток. [93] Процесс Чемпиона использовался до 1851 года . [83]

Немецкий химик Андреас Маргграф обычно получает признание за выделение чистого металлического цинка на Западе, хотя шведский химик Антон фон Шваб перегнал цинк из каламина четырьмя годами ранее. [83] В своем эксперименте 1746 года Маргграф нагревал смесь каламина и древесного угля в закрытом сосуде без меди, чтобы получить металл. [97] [71] Эта процедура стала коммерчески практичной к 1752 году. [98]

Более поздняя работа

На картине изображен мужчина средних лет, сидящий за столом в парике, черном пиджаке, белой рубашке и белом шарфе.
Гальванизация была названа в честь Луиджи Гальвани .

Брат Уильяма Чемпиона, Джон, в 1758 году запатентовал процесс прокаливания сульфида цинка в оксид, пригодный для использования в процессе реторты. [32] До этого для производства цинка можно было использовать только каламин. В 1798 году Иоганн Кристиан Руберг усовершенствовал процесс плавки, построив первую горизонтальную ретортную плавильную печь. [99] Жан-Жак Даниэль Дони построил в Бельгии другой вид горизонтальной цинковой плавильной печи, которая перерабатывала еще больше цинка. [83] Итальянский врач Луиджи Гальвани обнаружил в 1780 году, что присоединение спинного мозга свежепрепарированной лягушки к железному рельсу, прикрепленному латунным крючком, заставляет лапку лягушки подергиваться. [100] Он ошибочно полагал, что открыл способность нервов и мышц вырабатывать электричество , и назвал этот эффект « животным электричеством ». [101] Гальванический элемент и процесс гальванизации были названы в честь Луиджи Гальвани, и его открытия проложили путь электрическим батареям , гальванизации и катодной защите . [101]

Друг Гальвани, Алессандро Вольта , продолжил исследование эффекта и в 1800 году изобрел Вольтов столб . [100] Столб Вольты состоял из стопки упрощенных гальванических элементов , каждый из которых представлял собой одну пластину из меди и одну из цинка, соединенных электролитом . При последовательном соединении этих блоков Вольтов столб (или «батарея») в целом имел более высокое напряжение, которое можно было использовать легче, чем отдельные элементы. Электричество вырабатывается, потому что потенциал Вольта между двумя металлическими пластинами заставляет электроны течь от цинка к меди и разъедать цинк. [100]

Немагнитный характер цинка и отсутствие у него цвета в растворе задержали открытие его важности для биохимии и питания. [102] Это изменилось в 1940 году, когда было показано, что карбоангидраза , фермент, который очищает кровь от углекислого газа, имеет цинк в своем активном центре . [102] Пищеварительный фермент карбоксипептидаза стал вторым известным цинксодержащим ферментом в 1955 году. [102]

Производство

Добыча и переработка

Цена цинка
Карта мира, показывающая, что около 40% цинка производится в Китае, 20% в Австралии, 20% в Перу и по 5% в США, Канаде и Казахстане.
Процент производства цинка в 2006 году по странам [103]
Тенденция мирового производства
Цинковый рудник Рош-Пинах, Намибия
27°57′17″ ю.ш. 016°46′00″ в.д. / 27.95472° ю.ш. 16.76667° в.д. / -27.95472; 16.76667 (Рош-Пинах)
Цинковая шахта Скорпион, Намибия 27°49′09″ ю.ш. 016°36′28″ в.д. / 27.81917° ю.ш. 16.60778° в.д. / -27.81917; 16.60778 (Скорпион)

Цинк является четвертым по распространенности металлом в использовании, уступая только железу , алюминию и меди с годовым объемом производства около 13 миллионов тонн. [35] Крупнейшим в мире производителем цинка является Nyrstar , слияние австралийской OZ Minerals и бельгийской Umicore . [104] Около 70% цинка в мире добывается в результате добычи, а оставшиеся 30% поступают в результате переработки вторичного цинка. [105]

Коммерчески чистый цинк известен как цинк специального высокого качества, часто сокращенно SHG , и имеет чистоту 99,995%. [106]

Во всем мире 95% нового цинка добывается из месторождений сульфидной руды, в которых сфалерит (ZnS) почти всегда смешан с сульфидами меди, свинца и железа. [107] : 6  цинковых рудников разбросаны по всему миру, основными районами являются Китай, Австралия и Перу. Китай произвел 38% мирового производства цинка в 2014 году. [35]

Металлический цинк получают с помощью экстракционной металлургии . [108] : 7  Руда тонко измельчается, затем подвергается пенной флотации для отделения минералов от пустой породы (по свойству гидрофобности ) и получения концентрата сульфидной цинковой руды [108] : 16,  состоящего примерно из 50% цинка, 32% серы, 13% железа и 5% SiO
2. [108] : 16 

Обжиг преобразует концентрат сульфида цинка в оксид цинка: [107]

Диоксид серы используется для производства серной кислоты, которая необходима для процесса выщелачивания. Если месторождения карбоната цинка , силиката цинка или цинковой шпинели (например, месторождение Скорпион в Намибии ) используются для производства цинка, обжиг можно исключить. [109]

Для дальнейшей обработки используются два основных метода: пирометаллургия или электролиз . Пирометаллургия восстанавливает оксид цинка углеродом или оксидом углерода при 950 °C (1740 °F) в металл, который перегоняется в виде паров цинка, чтобы отделить его от других металлов, которые нелетучи при этих температурах. [110] Пары цинка собираются в конденсаторе. [107] Уравнения ниже описывают этот процесс: [107]

При электролизе цинк выщелачивается из рудного концентрата серной кислотой , а примеси осаждаются: [111]

Наконец, цинк восстанавливается электролизом . [107]

Серная кислота регенерируется и возвращается на стадию выщелачивания.

При подаче оцинкованного сырья в электродуговую печь цинк извлекается из пыли с помощью ряда процессов, в основном вельцевания (90% по состоянию на 2014 год). [112]

Воздействие на окружающую среду

При переработке сульфидных цинковых руд образуются большие объемы диоксида серы и паров кадмия . Шлак плавильных заводов и другие отходы содержат значительные количества металлов. Около 1,1 миллиона тонн металлического цинка и 130 тысяч тонн свинца были добыты и выплавлены в бельгийских городах Ла-Каламин и Пломбьер между 1806 и 1882 годами. [113] Отвалы прошлых горнодобывающих работ выщелачивают цинк и кадмий, а отложения реки Гёль содержат нетривиальные количества металлов. [113] Около двух тысяч лет назад выбросы цинка от добычи и выплавки составляли 10 тысяч тонн в год. После увеличения в 10 раз с 1850 года выбросы цинка достигли пика в 3,4 млн тонн в год в 1980-х годах и снизились до 2,7 млн ​​тонн в 1990-х годах, хотя исследование арктической тропосферы 2005 года показало, что концентрации там не отражают спада. Искусственные и естественные выбросы происходят в соотношении 20 к 1. [10]

Содержание цинка в реках, протекающих через промышленные и горнодобывающие районы, может достигать 20 частей на миллион. [114] Эффективная очистка сточных вод значительно снижает этот показатель; например, очистка вдоль Рейна снизила уровень цинка до 50 частей на миллиард. [114] Концентрация цинка всего лишь в 2 части на миллион отрицательно влияет на количество кислорода, которое рыбы могут переносить в своей крови. [115]

Панорама с изображением крупного промышленного предприятия на берегу моря, на фоне гор.
Исторически ответственный за высокие уровни металлов в реке Дервент [116] , цинковый завод в Лутане является крупнейшим экспортером в Тасмании, генерируя 2,5% ВВП штата и производя более 250 000 тонн цинка в год. [117]

Почвы, загрязненные цинком в результате добычи, переработки или удобрения цинксодержащим шламом, могут содержать несколько граммов цинка на килограмм сухой почвы. Уровни цинка, превышающие 500 ppm в почве, мешают растениям усваивать другие важные металлы , такие как железо и марганец . Уровни цинка от 2000 ppm до 180 000 ppm (18%) были зарегистрированы в некоторых образцах почвы. [114]

Приложения

Основные области применения цинка включают (проценты указаны для США) [118]

  1. Цинкование (55%)
  2. Латунь и бронза (16%)
  3. Прочие сплавы (21%)
  4. Разное (8%)

Антикоррозия и аккумуляторы

Сросшиеся удлиненные кристаллы различных оттенков серого цвета.
Поручень с горячеоцинкованной кристаллической поверхностью
Цинковый жертвенный анод

Цинк чаще всего используется в качестве антикоррозионного агента , [119] а гальванизация (покрытие железа или стали ) является наиболее известной формой. В 2009 году в Соединенных Штатах 55% или 893 000 тонн цинкового металла было использовано для гальванизации. [118]

Цинк более реактивен, чем железо или сталь, и поэтому будет притягивать почти все локальные окисления, пока полностью не разъестся. [120] Защитный поверхностный слой оксида и карбоната ( Zn
5(ОЙ)
6(СО)
3)
2) образуется по мере коррозии цинка. [121] Эта защита сохраняется даже после того, как цинковый слой царапается, но со временем ухудшается по мере коррозии цинка. [121] Цинк наносится электрохимическим способом или в виде расплавленного цинка методом горячего цинкования или распыления. Гальванизация используется на цепных ограждениях, перилах, подвесных мостах, фонарных столбах, металлических крышах, теплообменниках и кузовах автомобилей. [122]

Относительная реактивность цинка и его способность притягивать к себе окисление делают его эффективным жертвенным анодом в катодной защите (КЗ). Например, катодная защита подземного трубопровода может быть достигнута путем подключения анодов, изготовленных из цинка, к трубе. [121] Цинк действует как анод (отрицательный вывод), медленно разрушаясь при передаче электрического тока к стальному трубопроводу. [121] [d] Цинк также используется для катодной защиты металлов, которые подвергаются воздействию морской воды. [123] Цинковый диск, прикрепленный к железному рулю судна, будет медленно корродировать, в то время как руль останется целым. [120] Аналогично, цинковая заглушка, прикрепленная к гребному винту или металлическому защитному ограждению киля судна, обеспечивает временную защиту.

При стандартном электродном потенциале (SEP) −0,76 В цинк используется в качестве анодного материала для батарей. (Более реактивный литий (SEP −3,04 В) используется для анодов в литиевых батареях ). Порошкообразный цинк используется таким образом в щелочных батареях , а корпус (который также служит анодом) цинк-угольных батарей формируется из листового цинка. [124] [125] Цинк используется в качестве анода или топлива цинк -воздушной батареи /топливного элемента. [126] [127] [128] Цинк -цериевая окислительно-восстановительная проточная батарея также основана на отрицательной полуэлементе на основе цинка. [129]

Сплавы

Широко используемый цинковый сплав — это латунь, в которой медь сплавлена ​​с цинком в количестве от 3% до 45% в зависимости от типа латуни. [121] Латунь, как правило, более пластична и прочна, чем медь, и имеет превосходную коррозионную стойкость . [121] Эти свойства делают ее полезной в коммуникационном оборудовании, металлических изделиях, музыкальных инструментах и ​​водопроводных клапанах. [121]

Мозаичный узор, состоящий из элементов различной формы и оттенков коричневого цвета.
Микроструктура литой латуни при увеличении 400x

Другие широко используемые цинковые сплавы включают никелевое серебро , металл для пишущих машинок, мягкий и алюминиевый припой и коммерческую бронзу . [23] Цинк также используется в современных органах в качестве замены традиционному сплаву свинца/олова в трубах. [130] Сплавы 85–88% цинка, 4–10% меди и 2–8% алюминия находят ограниченное применение в некоторых типах подшипников машин. Цинк был основным металлом в американских одноцентовых монетах (пенни) с 1982 года. [131] Цинковое ядро ​​покрыто тонким слоем меди, чтобы придать вид медной монеты. В 1994 году 33 200 тонн (36 600 коротких тонн) цинка были использованы для производства 13,6 млрд пенни в Соединенных Штатах. [132]

Сплавы цинка с небольшим количеством меди, алюминия и магния полезны при литье под давлением, а также центробежном литье , особенно в автомобильной, электротехнической и аппаратной промышленности. [23] Эти сплавы продаются под названием Zamak . [133] Примером этого является цинк-алюминий . Низкая температура плавления в сочетании с низкой вязкостью сплава позволяет производить небольшие и сложные формы. Низкая рабочая температура приводит к быстрому охлаждению литых изделий и быстрому производству для сборки. [23] [134] Другой сплав, продаваемый под торговой маркой Prestal, содержит 78% цинка и 22% алюминия и, как сообщается, почти такой же прочный, как сталь, но такой же ковкий, как пластик. [23] [135] Эта сверхпластичность сплава позволяет формовать его с использованием литья под давлением из керамики и цемента. [23]

Похожие сплавы с добавлением небольшого количества свинца можно прокатывать в листы методом холодной прокатки. Сплав 96% цинка и 4% алюминия используется для изготовления штамповочных штампов для мелкосерийного производства, для которого штампы из черных металлов были бы слишком дорогими. [136] Для фасадов зданий, кровли и других применений листового металла, сформированного методом глубокой вытяжки , прокатки или гибки , используются сплавы цинка с титаном и медью. [137] Нелегированный цинк слишком хрупок для этих производственных процессов. [137]

Как плотный, недорогой, легкообрабатываемый материал, цинк используется в качестве замены свинца . В связи с проблемами свинца цинк появляется в грузиках для различных применений, начиная от рыболовства [138] и заканчивая балансирами шин и маховиками. [139]

Теллурид кадмия-цинка (CZT) — это полупроводниковый сплав, который можно разделить на массив небольших сенсорных устройств. [140] Эти устройства похожи на интегральную схему и могут определять энергию входящих гамма- фотонов. [140] Находясь за поглощающей маской, массив сенсоров CZT может определять направление лучей. [140]

Другие промышленные применения

Белый порошок на стеклянной пластине
Оксид цинка используется в качестве белого пигмента в красках .

Примерно четверть всего цинка, произведенного в Соединенных Штатах в 2009 году, была потреблена в цинковых соединениях; [118] множество из которых используются в промышленности. Оксид цинка широко используется в качестве белого пигмента в красках и в качестве катализатора в производстве резины для рассеивания тепла. Оксид цинка используется для защиты резиновых полимеров и пластиков от ультрафиолетового излучения (УФ). [122] Полупроводниковые свойства оксида цинка делают его полезным в варисторах и фотокопировальных продуктах. [141] Цикл цинк-цинк-оксид представляет собой двухэтапный термохимический процесс на основе цинка и оксида цинка для производства водорода . [142]

Хлорид цинка часто добавляют в пиломатериалы в качестве антипирена [143] , а иногда и в качестве консерванта древесины . [144] Он используется в производстве других химикатов. [143] Метилцинк ( Zn(CH 3 )
2) используется в ряде органических синтезов . [145] Сульфид цинка (ZnS) используется в люминесцентных пигментах, таких как стрелки часов, рентгеновские и телевизионные экраны, а также светящиеся краски . [146] Кристаллы ZnS используются в лазерах , работающих в средней инфракрасной части спектра. [147] Сульфат цинка является химическим веществом в красителях и пигментах. [143] Пиритион цинка используется в противообрастающих красках. [148]

Цинковый порошок иногда используется в качестве топлива в моделях ракет . [149] Когда сжатая смесь 70% цинка и 30% серы воспламеняется, происходит бурная химическая реакция. [149] В результате образуется сульфид цинка, а также большое количество горячего газа, тепла и света. [149]

Цинковый листовой металл используется в качестве прочного покрытия для крыш, стен и столешниц, последнее часто можно увидеть в бистро и устричных барах , и известен своим деревенским видом, который придается его поверхности окислением в процессе использования до сине-серой патины и восприимчивостью к царапинам. [150] [151] [152] [153]

64
Zn , наиболее распространенный изотоп цинка, очень восприимчив к нейтронной активации , превращаясь в высокорадиоактивный65
Zn , период полураспада которого составляет 244 дня, и который производит интенсивное гамма-излучение . Из-за этого оксид цинка, используемый в ядерных реакторах в качестве антикоррозионного средства, обеднен64
Zn перед использованием, это называется обедненный оксид цинка . По той же причине цинк был предложен в качестве солевого материала для ядерного оружия ( кобальт является другим, более известным соляным материалом). [154] Кожух изотопно обогащенного 64
Zn будет облучен интенсивным потоком высокоэнергетических нейтронов от взрыва термоядерного оружия, образуя большое количество65
Zn значительно увеличивает радиоактивность осадков от этого оружия . [154] Неизвестно, чтобы такое оружие когда-либо было создано, испытано или использовано. [154]

65
Zn используется в качестве индикатора для изучения того, как сплавы, содержащие цинк, изнашиваются, или пути и роли цинка в организмах. [155]

Комплексы дитиокарбамата цинка используются в качестве сельскохозяйственных фунгицидов ; к ним относятся Цинеб , Метирам, Пропинеб и Цирам. [156] Нафтенат цинка используется в качестве консерванта древесины. [157] Цинк в форме ZDDP используется в качестве противоизносной присадки для металлических деталей в моторном масле. [158]

Органическая химия

Энантиоселективное присоединение дифенилцинка к альдегиду [159]

Химия цинкорганических соединений — это наука о соединениях, содержащих связи углерод-цинк, описывающая физические свойства, синтез и химические реакции. Многие цинкорганические соединения имеют коммерчески важное значение. [160] [161] [162] [163] Среди важных приложений:

Цинк нашел множество применений в катализе в органическом синтезе, включая энантиоселективный синтез , будучи дешевой и легкодоступной альтернативой комплексам драгоценных металлов. Количественные результаты (выход и энантиомерный избыток ), полученные с хиральными цинковыми катализаторами, могут быть сопоставимы с результатами, достигнутыми с палладием, рутением, иридием и другими. [166]

Пищевая добавка

Таблетки с глюконатом цинка
Скелетная химическая формула плоского соединения с атомом Zn в центре, симметрично связанным с четырьмя атомами кислорода. Эти атомы кислорода далее связаны с линейными цепями COH.
Глюконат цинка — одно из соединений, используемых для доставки цинка в организм в качестве пищевой добавки .

В большинстве безрецептурных ежедневных витаминных и минеральных добавок в виде одной таблетки цинк содержится в таких формах, как оксид цинка , ацетат цинка , глюконат цинка или хелат аминокислоты цинка. [167] [168]

Обычно добавки цинка рекомендуются там, где существует высокий риск дефицита цинка (например, в странах с низким и средним уровнем дохода) в качестве профилактической меры. [169] Хотя сульфат цинка является широко используемой формой цинка, цитрат цинка, глюконат и пиколинат также могут быть приемлемыми вариантами. Эти формы лучше усваиваются, чем оксид цинка. [170]

Гастроэнтерит

Цинк является недорогим и эффективным средством лечения диареи у детей в развивающихся странах. Цинк истощается в организме во время диареи, и восполнение цинка в течение 10–14-дневного курса лечения может сократить продолжительность и тяжесть эпизодов диареи, а также может предотвратить будущие эпизоды на срок до трех месяцев. [171] Гастроэнтерит сильно ослабляется приемом цинка, возможно, за счет прямого антимикробного действия ионов в желудочно-кишечном тракте или за счет абсорбции цинка и повторного высвобождения из иммунных клеток (все гранулоциты секретируют цинк), или и тем, и другим. [172] [173]

Простуда

Добавки цинка (часто пастилки с ацетатом цинка или глюконатом цинка ) представляют собой группу диетических добавок , которые обычно используются в попытке лечения простуды . [174] Доказательства какой-либо пользы слабы, но, по-видимому, цинк не может предотвратить простуду, но, возможно, сокращает ее продолжительность, не уменьшая тяжесть симптомов. [175] Побочные эффекты добавок цинка внутрь включают неприятный привкус и тошноту . [174] [176] Интраназальное использование цинксодержащих назальных спреев было связано с потерей обоняния ; [174] следовательно, в июне 2009 года Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (USFDA) предупредило потребителей прекратить использование интраназального цинка. [174]

Человеческий риновирус  – наиболее распространенный вирусный патоген у людей – является основной причиной простуды. [177] Предполагаемый механизм действия, посредством которого цинк снижает тяжесть и/или продолжительность симптомов простуды, заключается в подавлении воспаления носа и прямом ингибировании связывания риновирусных рецепторов и репликации риновируса в слизистой оболочке носа . [174]

Увеличение веса

Дефицит цинка может привести к потере аппетита. [178] Использование цинка при лечении анорексии пропагандируется с 1979 года. По крайней мере 15 клинических испытаний показали, что цинк улучшает набор веса при анорексии. Испытание 1994 года показало, что цинк удваивает скорость увеличения массы тела при лечении нервной анорексии. Дефицит других питательных веществ, таких как тирозин, триптофан и тиамин, может способствовать этому явлению «недоедания, вызванного недоеданием». [179] Метаанализ 33 перспективных интервенционных испытаний относительно добавок цинка и их влияния на рост детей во многих странах показал, что добавки цинка сами по себе имели статистически значимое влияние на линейный рост и набор веса, что указывает на то, что другие дефициты, которые могли присутствовать, не были ответственны за задержку роста. [180]

Другой

В обзоре Cochrane говорится, что люди, принимающие добавки цинка, могут быть менее склонны к прогрессированию возрастной макулярной дегенерации . [181] Добавки цинка являются эффективным средством для лечения энтеропатического акродерматита , генетического заболевания, влияющего на усвоение цинка, которое ранее было смертельным для пораженных младенцев. [72] Дефицит цинка был связан с большим депрессивным расстройством (БДР), и добавки цинка могут быть эффективным средством для лечения. [182] Цинк может помочь людям спать больше. [8]

Местное применение

Местные препараты цинка включают те, которые используются на коже, часто в форме оксида цинка . Оксид цинка, как правило, признан FDA безопасным и эффективным [183] ​​и считается очень фотостабильным. [184] Оксид цинка является одним из наиболее распространенных активных ингредиентов, входящих в состав солнцезащитного крема для смягчения солнечных ожогов . [72] Нанесенный тонким слоем на область подгузника ребенка ( промежность ) при каждой смене подгузника, он может защитить от опрелостей . [72]

Хелатный цинк используется в зубных пастах и ​​ополаскивателях для полости рта для предотвращения неприятного запаха изо рта ; цитрат цинка помогает уменьшить образование зубного камня . [185] [186]

Пиритион цинка широко используется в шампунях для предотвращения перхоти. [187]

Также было показано, что местное применение цинка эффективно лечит и продлевает ремиссию при генитальном герпесе . [188]

Биологическая роль

Цинк является важным микроэлементом для человека [6] [7] [8] и других животных [9] для растений [10] и для микроорганизмов [11] Цинк необходим для функционирования более 300 ферментов и 1000 факторов транскрипции [ 8] и хранится и переносится в металлотионеинах [189] [190] Это второй по распространенности микроэлемент в организме человека после железа, и это единственный металл, который присутствует во всех классах ферментов [ 10] [8]

В белках ионы цинка часто координируются с боковыми цепями аминокислот аспарагиновой кислоты , глутаминовой кислоты , цистеина и гистидина . Теоретическое и вычислительное описание этого связывания цинка в белках (а также других переходных металлов) затруднено. [191]

Примерно 2–4  грамма цинка [192] распределены по всему телу человека. Большая часть цинка находится в мозге, мышцах, костях, почках и печени, с самой высокой концентрацией в простате и частях глаза. [193] Семенная жидкость особенно богата цинком, ключевым фактором в функционировании предстательной железы и росте репродуктивных органов . [194]

Гомеостаз цинка в организме в основном контролируется кишечником. Здесь ZIP4 и особенно TRPM7 были связаны с поглощением цинка кишечником, необходимым для постнатального выживания. [195] [196]

У людей биологическая роль цинка повсеместна. [12] [7] Он взаимодействует с «широким спектром органических лигандов » [12] и играет роль в метаболизме РНК и ДНК, передаче сигналов и экспрессии генов . Он также регулирует апоптоз . Обзор 2015 года показал, что около 10% человеческих белков (~3000) связывают цинк [197] в дополнение к сотням других, которые транспортируют и переносят цинк; похожее исследование in silico на растении Arabidopsis thaliana обнаружило 2367 белков, связанных с цинком [10] .

В мозге цинк хранится в специфических синаптических пузырьках глутаматергических нейронов и может модулировать нейрональную возбудимость. [7] [8] [198] Он играет ключевую роль в синаптической пластичности и, следовательно, в обучении. [7] [199] Гомеостаз цинка также играет важную роль в функциональной регуляции центральной нервной системы . [7] [198] [8] Считается, что нарушение гомеостаза цинка в центральной нервной системе, приводящее к избыточной синаптической концентрации цинка, вызывает нейротоксичность через митохондриальный окислительный стресс (например, путем нарушения определенных ферментов, участвующих в цепи переноса электронов , включая комплекс I , комплекс III и α-кетоглутаратдегидрогеназу ), нарушение гомеостаза кальция, глутаматергическую нейрональную эксайтотоксичность и вмешательство в внутринейрональную передачу сигнала . [7] [200] L- и D-гистидин облегчают усвоение цинка мозгом. [201] SLC30A3 является основным переносчиком цинка , участвующим в гомеостазе цинка в мозге. [7]

Ферменты

Взаимосвязанные полосы, в основном желтого и синего цвета с несколькими красными сегментами.
Ленточная диаграмма человеческой карбоангидразы II, в центре которой виден атом цинка
Скрученная полоса, одна сторона которой окрашена в синий цвет, а другая в серый. Два ее конца соединены через некоторые химические вещества с зеленым атомом (цинк).
Цинковые пальцы помогают считывать последовательности ДНК.

Цинк является эффективной кислотой Льюиса , что делает его полезным каталитическим агентом в гидроксилировании и других ферментативных реакциях. [202] Металл также имеет гибкую координационную геометрию , что позволяет белкам, использующим его, быстро менять конформации для выполнения биологических реакций. [203] Двумя примерами ферментов, содержащих цинк, являются карбоангидраза и карбоксипептидаза , которые жизненно важны для процессов образования диоксида углерода ( CO
2) регуляция и переваривание белков соответственно. [204]

В крови позвоночных карбоангидраза преобразует CO
2в бикарбонат, и тот же фермент превращает бикарбонат обратно в CO
2для выдоха через легкие. [205] Без этого фермента это преобразование происходило бы примерно в миллион раз медленнее [206] при нормальном pH крови 7 или потребовало бы pH 10 или более. [207] Неродственная β-карбоангидраза требуется растениям для формирования листьев, синтеза индолилуксусной кислоты (ауксина) и спиртового брожения . [208]

Карбоксипептидаза расщепляет пептидные связи во время переваривания белков. Координационная ковалентная связь образуется между терминальным пептидом и группой C=O, присоединенной к цинку, что придает углероду положительный заряд. Это помогает создать гидрофобный карман на ферменте около цинка, который притягивает неполярную часть перевариваемого белка. [204]

Сигнализация

Цинк был признан посланником, способным активировать сигнальные пути. Многие из этих путей обеспечивают движущую силу аберрантного роста рака. Они могут быть направлены через транспортеры ZIP . [209]

Другие белки

Цинк выполняет чисто структурную роль в цинковых пальцах , изгибах и кластерах. [210] Цинковые пальцы образуют части некоторых факторов транскрипции , которые являются белками, распознающими последовательности оснований ДНК во время репликации и транскрипции ДНК . Каждый из девяти или десяти Zn2+
Ионы в цинковом пальце помогают поддерживать структуру пальца путем координированного связывания с четырьмя аминокислотами в факторе транскрипции. [206]

В плазме крови цинк связан и транспортируется альбумином (60%, низкое сродство) и трансферрином (10%). [192] Поскольку трансферрин также транспортирует железо, избыточное железо снижает усвоение цинка, и наоборот. Подобный антагонизм существует с медью. [211] Концентрация цинка в плазме крови остается относительно постоянной независимо от потребления цинка. [202] Клетки слюнной железы, простаты, иммунной системы и кишечника используют сигнализацию цинка для связи с другими клетками. [212]

Цинк может содержаться в запасах металлотионеина в микроорганизмах или в кишечнике или печени животных. [213] Металлотионеин в клетках кишечника способен регулировать всасывание цинка на 15–40%. [214] Однако недостаточное или избыточное потребление цинка может быть вредным; избыток цинка особенно ухудшает всасывание меди, поскольку металлотионеин всасывает оба металла. [215]

Транспортер дофамина человека содержит высокоаффинный внеклеточный сайт связывания цинка , который при связывании цинка ингибирует обратный захват дофамина и усиливает отток дофамина , вызванный амфетамином in vitro . [216] [217] [218] Транспортер серотонина человека и транспортер норадреналина не содержат сайтов связывания цинка. [218] Некоторые связывающие кальций белки EF-hand, такие как S100 или NCS-1, также способны связывать ионы цинка. [219]

Питание

Рекомендации по питанию

Институт медицины США (IOM) обновил Оценочные средние потребности (EARS) и Рекомендуемые диетические нормы (RDA) цинка в 2001 году. Текущие EARS для цинка для женщин и мужчин в возрасте от 14 лет и старше составляют 6,8 и 9,4 мг/день соответственно. RDA составляют 8 и 11 мг/день. RDA выше, чем EAR, чтобы определить количество, которое будет покрывать людей с более высокими, чем средние, потребностями. RDA для беременности составляет 11 мг/день. RDA для лактации составляет 12 мг/день. Для младенцев до 12 месяцев RDA составляет 3 мг/день. Для детей в возрасте от 1 до 13 лет RDA увеличивается с возрастом с 3 до 8 мг/день. Что касается безопасности, IOM устанавливает допустимые верхние уровни потребления (ULS) для витаминов и минералов при наличии достаточных доказательств. В случае цинка взрослый UL составляет 40 мг/день, включая как пищу, так и добавки вместе (ниже для детей). В совокупности EAR, RDA, AI и UL называются рекомендуемыми нормами потребления (DRI). [202]

Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов (EFSA) называет коллективный набор информации Диетическими референтными значениями, с Референтным потреблением населения (PRI) вместо RDA и Средней потребностью вместо EAR. AI и UL определяются так же, как в Соединенных Штатах. Для людей в возрасте 18 лет и старше расчеты PRI сложны, поскольку EFSA устанавливает все более высокие значения по мере увеличения содержания фитата в рационе. Для женщин PRI увеличиваются с 7,5 до 12,7 мг/день по мере увеличения потребления фитата с 300 до 1200 мг/день; для мужчин диапазон составляет от 9,4 до 16,3 мг/день. Эти PRI выше, чем RDA в США. [220] EFSA рассмотрело тот же вопрос безопасности и установило свой UL на уровне 25 мг/день, что намного ниже значения в США. [221]

Для маркировки пищевых продуктов и диетических добавок в США количество в порции выражается в процентах от суточной нормы (%DV). Для маркировки цинка 100% суточной нормы составляло 15 мг, но 27 мая 2016 года эта цифра была пересмотрена до 11 мг. [222] [223] Таблица старых и новых суточных норм для взрослых приведена в Reference Daily Intake .

Пищевое потребление

На столе несколько тарелок, полных различных злаков, фруктов и овощей.
Продукты и приправы, содержащие цинк

Продукты животного происхождения, такие как мясо, рыба, моллюски, птица, яйца и молочные продукты, содержат цинк. Концентрация цинка в растениях меняется в зависимости от уровня в почве. При достаточном содержании цинка в почве, пищевые растения, которые содержат больше всего цинка, это пшеница (зародыши и отруби) и различные семена, включая кунжут , мак , люцерну , сельдерей и горчицу . [224] Цинк также содержится в бобах , орехах , миндале , цельном зерне , семенах тыквы , семенах подсолнечника и черной смородине . [225]

Другие источники включают обогащенные продукты питания и диетические добавки в различных формах. Обзор 1998 года пришел к выводу, что оксид цинка, одна из самых распространенных добавок в Соединенных Штатах, и карбонат цинка почти нерастворимы и плохо усваиваются организмом. [226] В этом обзоре цитируются исследования, которые обнаружили более низкие концентрации цинка в плазме у субъектов, которые потребляли оксид цинка и карбонат цинка, чем у тех, кто принимал ацетат цинка и сульфатные соли. [226] Однако для обогащения обзор 2003 года рекомендовал зерновые (содержащие оксид цинка) как дешевый, стабильный источник, который так же легко усваивается, как и более дорогие формы. [227] Исследование 2005 года показало, что различные соединения цинка, включая оксид и сульфат, не показали статистически значимых различий в усвоении при добавлении в качестве обогащающих веществ в кукурузные лепешки. [228]

Дефицит

Почти два миллиарда человек в развивающихся странах испытывают дефицит цинка. Группы риска включают детей в развивающихся странах и пожилых людей с хроническими заболеваниями. [14] У детей это вызывает рост инфекций и диареи и способствует смерти около 800 000 детей во всем мире в год. [12] Всемирная организация здравоохранения выступает за добавление цинка при тяжелом недоедании и диарее. [229] Добавки цинка помогают предотвратить заболевания и снизить смертность, особенно среди детей с низкой массой тела при рождении или задержкой роста. [229] Однако добавки цинка не следует назначать отдельно, поскольку многие в развивающихся странах имеют несколько дефицитов, а цинк взаимодействует с другими микроэлементами. [230] Хотя дефицит цинка обычно возникает из-за недостаточного потребления с пищей, он может быть связан с мальабсорбцией , энтеропатическим акродерматитом , хроническим заболеванием печени, хроническим заболеванием почек, серповидноклеточной анемией , диабетом , злокачественными новообразованиями и другими хроническими заболеваниями. [14]

В Соединенных Штатах федеральное исследование потребления продуктов питания определило, что для женщин и мужчин старше 19 лет среднее потребление составило 9,7 и 14,2 мг/день соответственно. Для женщин 17% потребляли меньше EAR, для мужчин 11%. Проценты ниже EAR увеличивались с возрастом. [231] В последнем опубликованном обновлении исследования (NHANES 2013–2014) сообщалось о более низких средних значениях – 9,3 и 13,2 мг/день – снова с уменьшением потребления с возрастом. [232]

Симптомы легкого дефицита цинка разнообразны. [202] Клинические исходы включают замедленный рост, диарею, импотенцию и задержку полового созревания, алопецию , поражения глаз и кожи, нарушение аппетита, изменение познавательных способностей, нарушение иммунных функций, дефекты использования углеводов и репродуктивный тератогенез . [202] Дефицит цинка подавляет иммунитет, [233] но и избыток цинка тоже. [192]

Несмотря на некоторые опасения, [234] западные вегетарианцы и веганы не страдают от явного дефицита цинка больше, чем мясоеды. [235] Основные растительные источники цинка включают вареные сушеные бобы, морские овощи, обогащенные злаки, соевые продукты, орехи, горох и семена. [234] Однако фитаты во многих цельнозерновых продуктах и ​​волокнах могут мешать усвоению цинка, а предельное потребление цинка имеет плохо изученные эффекты. Хелатор цинка фитат , содержащийся в семенах и отрубях зерновых , может способствовать мальабсорбции цинка. [14] Некоторые данные свидетельствуют о том, что тем, чей рацион богат фитатами, например некоторым вегетарианцам, может потребоваться больше, чем рекомендованная суточная доза в США (8 мг/день для взрослых женщин; 11 мг/день для взрослых мужчин). [234] Руководящие принципы Европейского агентства по безопасности пищевых продуктов (EFSA) пытаются компенсировать это, рекомендуя более высокое потребление цинка, когда потребление фитата в рационе выше. [220] Эти соображения должны быть сбалансированы с учетом нехватки адекватных биомаркеров цинка , а наиболее широко используемый индикатор, плазменный цинк, имеет низкую чувствительность и специфичность . [236]

Рекультивация почвы

Виды Calluna , Erica и Vaccinium могут расти на почвах, богатых цинком и металлами, поскольку перемещение токсичных ионов предотвращается действием эрикоидных микоризных грибов . [237]

Сельское хозяйство

Дефицит цинка, по-видимому, является наиболее распространенным дефицитом микроэлементов в сельскохозяйственных культурах; он особенно распространен в почвах с высоким pH. [238] Почва с дефицитом цинка возделывается на пахотных землях примерно половины Турции и Индии, трети Китая и большей части Западной Австралии. В этих областях были зарегистрированы существенные реакции на внесение цинковых удобрений. [10] Растения, которые растут на почвах с дефицитом цинка, более восприимчивы к болезням. Цинк добавляется в почву в основном через выветривание горных пород, но люди добавляют цинк через сжигание ископаемого топлива, отходы шахт, фосфатные удобрения, пестициды ( фосфид цинка ), известняк, навоз, осадок сточных вод и частицы с оцинкованных поверхностей. Избыток цинка токсичен для растений, хотя токсичность цинка гораздо менее распространена. [10]

Меры предосторожности

Токсичность

Хотя цинк является необходимым условием для хорошего здоровья, избыток цинка может быть вредным. Чрезмерное поглощение цинка подавляет поглощение меди и железа. [215] Свободный ион цинка в растворе очень токсичен для растений, беспозвоночных и даже позвоночных рыб. [239] Модель активности свободных ионов хорошо известна в литературе и показывает, что даже микромолярные количества свободного иона убивают некоторые организмы. Недавний пример показал, что 6 микромолярных концентраций убивают 93% всех дафний в воде. [240]

Свободный ион цинка является мощной кислотой Льюиса вплоть до едкой . Желудочная кислота содержит соляную кислоту , в которой металлический цинк легко растворяется, образуя едкий хлорид цинка. Проглатывание американской монеты в один цент после 1982 года (97,5% цинка) может привести к повреждению слизистой оболочки желудка из-за высокой растворимости иона цинка в кислой среде желудка. [241]

Данные показывают, что люди, принимающие 100–300 мг цинка в день, могут страдать от вызванного дефицита меди . Исследование 2007 года показало, что пожилые мужчины, принимающие 80 мг цинка в день, чаще госпитализировались из-за осложнений мочевыводящих путей, чем те, кто принимал плацебо. [242] Уровни 100–300 мг могут мешать использованию меди и железа или отрицательно влиять на холестерин. [215] Цинк, превышающий 500 ppm в почве, мешает усвоению растениями других важных металлов, таких как железо и марганец. [114] Состояние, называемое цинковой дрожью или «цинковым ознобом», может быть вызвано вдыханием паров цинка во время пайки или сварки оцинкованных материалов. [146] Цинк является распространенным ингредиентом крема для зубных протезов , который может содержать от 17 до 38 мг цинка на грамм. Были заявлены случаи инвалидности и даже смерти от чрезмерного использования этих продуктов. [243]

Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA) утверждает, что цинк повреждает нервные рецепторы в носу, вызывая аносмию . Сообщения об аносмии также наблюдались в 1930-х годах, когда препараты цинка использовались в неудачной попытке предотвратить полиомиелитные инфекции. [244] 16 июня 2009 года FDA приказало убрать с полок магазинов интраназальные средства от простуды на основе цинка. FDA заявило, что потеря обоняния может быть опасной для жизни, поскольку люди с ослабленным обонянием не могут обнаружить утечку газа или дыма и не могут определить, испортилась ли еда, прежде чем съесть ее. [245]

Недавние исследования показывают, что местный антимикробный цинк-пиритион является мощным индуктором реакции теплового шока , который может нарушить целостность генома, вызывая PARP -зависимый энергетический кризис в культивируемых человеческих кератиноцитах и ​​меланоцитах . [246]

Отравление

В 1982 году Монетный двор США начал чеканить пенни, покрытые медью, но содержащие в основном цинк. Цинковые пенни представляют риск цинкового токсикоза, который может быть смертельным. Один зарегистрированный случай хронического приема 425 пенни (более 1 кг цинка) привел к смерти из-за желудочно-кишечного бактериального и грибкового сепсиса . Другой пациент, который принял 12 граммов цинка, показал только летаргию и атаксию (грубое отсутствие координации мышечных движений). [247] Было зарегистрировано несколько других случаев, когда люди страдали от интоксикации цинком при приеме цинковых монет. [248] [249]

Пенни и другие мелкие монеты иногда проглатываются собаками, что требует удаления посторонних предметов ветеринаром. Содержание цинка в некоторых монетах может вызвать отравление цинком, обычно смертельное для собак из-за тяжелой гемолитической анемии и повреждения печени или почек; возможными симптомами являются рвота и диарея. [250] Цинк очень токсичен для попугаев , и отравление часто может быть смертельным. [251] Потребление фруктовых соков, хранящихся в оцинкованных банках, привело к массовым отравлениям попугаев цинком. [72]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Тепловое расширение цинка анизотропно . Коэффициенты для каждой кристаллической оси равны (при 20 °C): α a  = 13,06 × 10−6 /К,  α  c =64,12 × 10−6 /К, а α среднее = α объем /3 = 30,08 × 10−6 / К.
  2. ^ Элементы из разных групп металлов. Смотрите периодическую таблицу.
  3. ^ Корабль Ост-Индской компании, перевозивший груз почти чистого цинка с Востока, затонул у берегов Швеции в 1745 году. (Эмсли 2001, стр. 502)
  4. ^ Электрический ток естественным образом протекает между цинком и сталью, но в некоторых случаях используются инертные аноды с внешним источником постоянного тока.

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: Цинк". CIAAW . 2007.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ ab Maret, Wolfgang (2013). «Цинк и болезни человека». В Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland KO Sigel (ред.). Взаимосвязи между ионами основных металлов и болезнями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том 13. Springer. стр. 389–414. doi :10.1007/978-94-007-7500-8_12. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID  24470098.
  7. ^ abcdefgh Пракаш А, Бхарти К, Маджид АБ (апрель 2015 г.). «Цинк: показания при расстройствах головного мозга». Fundam Clin Pharmacol . 29 (2): 131–149. doi :10.1111/fcp.12110. PMID  25659970. S2CID  21141511.
  8. ^ abcdefgh Cherasse Y, Urade Y (ноябрь 2017 г.). "Диетический цинк действует как модулятор сна". International Journal of Molecular Sciences . 18 (11): 2334. doi : 10.3390/ijms18112334 . PMC 5713303 . PMID  29113075. Цинк является вторым по распространенности микроэлементом в организме человека и необходим для многих биологических процессов. ... Микроэлемент цинк является необходимым кофактором для более чем 300 ферментов и 1000 факторов транскрипции [16]. ... В центральной нервной системе цинк является вторым по распространенности микроэлементом и участвует во многих процессах. Помимо своей роли в ферментативной активности, он также играет важную роль в клеточной сигнализации и модуляции нейронной активности. 
  9. ^ ab Prasad AS (2008). «Цинк в здоровье человека: влияние цинка на иммунные клетки». Mol. Med . 14 (5–6): 353–7. doi :10.2119/2008-00033.Prasad. PMC 2277319. PMID  18385818 . 
  10. ^ abcdefgh Бродли, MR; Уайт, PJ; Хаммонд, JP; Зелко И.; Люкс А. (2007). «Цинк в растениях». New Phytologist . 173 (4): 677–702. doi : 10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x . PMID  17286818.
  11. ^ ab Роль цинка в микроорганизмах подробно рассматривается в: Sugarman B (1983). «Цинк и инфекция». Reviews of Infectious Diseases . 5 (1): 137–47. doi :10.1093/clinids/5.1.137. PMID  6338570.
  12. ^ abcde Hambidge, KM & Krebs, NF (2007). «Дефицит цинка: особая проблема». J. Nutr . 137 (4): 1101–5. doi : 10.1093/jn/137.4.1101 . PMID  17374687.
  13. ^ Сяо, Ханфан; Дэн, Вэньфэн; Вэй, Ганцзянь; Чэнь, Цзюбинь; Чжэн, Синьцин; Ши, Туо; Чэнь, Сюэфэй; Ван, Чэньин; Лю, Си (30 октября 2020 г.). «Пилотное исследование изотопного состава цинка в скелетах мелководных кораллов». Геохимия, геофизика, геосистемы . 21 (11). Bibcode : 2020GGG....2109430X. doi : 10.1029/2020GC009430. S2CID  228975484.
  14. ^ abcd Прасад, АС (2003). «Дефицит цинка: известен уже 40 лет, но игнорируется мировыми организациями здравоохранения». British Medical Journal . 326 (7386): 409–410. doi :10.1136/bmj.326.7386.409. PMC 1125304. PMID  12595353 . 
  15. ^ Марет, Вольфганг (2013). «Цинк и протеом цинка». В Banci, Lucia (ред.). Металломика и клетка . Ионы металлов в науках о жизни. Том 12. Springer. стр. 479–501. doi :10.1007/978-94-007-5561-1_14. ISBN 978-94-007-5561-1. PMID  23595681.
  16. ^ Anglia, University of East. «Цинк жизненно важен для эволюции сложной жизни в полярных океанах». phys.org . Получено 3 сентября 2023 г.
  17. ^ Торнтон, CP (2007). О латуни и бронзе в доисторической Юго-Западной Азии (PDF) . Archetype Publications. ISBN 978-1-904982-19-7. Archived (PDF) from the original on September 24, 2015.
  18. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1201
  19. ^ a b Craddock, Paul T. (1978). "The composition of copper alloys used by the Greek, Etruscan and Roman civilizations. The origins and early use of brass". Journal of Archaeological Science. 5 (1): 1–16. doi:10.1016/0305-4403(78)90015-8.
  20. ^ "Zinc – Royal Society Of Chemistry". Archived from the original on July 11, 2017.
  21. ^ "India Was the First to Smelt Zinc by Distillation Process". Infinityfoundation.com. Archived from the original on May 16, 2016. Retrieved April 25, 2014.
  22. ^ Kharakwal, J. S. & Gurjar, L. K. (December 1, 2006). "Zinc and Brass in Archaeological Perspective". Ancient Asia. 1: 139–159. doi:10.5334/aa.06112.
  23. ^ a b c d e f g h i j CRC 2006, p. 4–41
  24. ^ a b Heiserman 1992, p. 123
  25. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition p 1277 Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  26. ^ Scoffern, John (1861). The Useful Metals and Their Alloys. Houlston and Wright. pp. 591–603. Retrieved April 6, 2009.
  27. ^ a b "Zinc Metal Properties". American Galvanizers Association. 2008. Archived from the original on March 28, 2015. Retrieved April 7, 2015.
  28. ^ Ingalls, Walter Renton (1902). "Production and Properties of Zinc: A Treatise on the Occurrence and Distribution of Zinc Ore, the Commercial and Technical Conditions Affecting the Production of the Spelter, Its Chemical and Physical Properties and Uses in the Arts, Together with a Historical and Statistical Review of the Industry". The Engineering and Mining Journal: 142–6.
  29. ^ Emsley, John (August 25, 2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. OUP Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
  30. ^ Brugger, Joël (July 18, 2018), "Zinc", Encyclopedia of Geochemistry: A Comprehensive Reference Source on the Chemistry of the Earth, Encyclopedia of Earth Sciences Series, Springer, pp. 1521–1524, doi:10.1007/978-3-319-39312-4_212, ISBN 978-3-319-39311-7, retrieved June 21, 2024
  31. ^ Rieuwerts, John (2015). The Elements of Environmental Pollution. London and New York: Earthscan Routledge. p. 286. ISBN 978-0-415-85919-6. OCLC 886492996.
  32. ^ a b c d e Lehto 1968, p. 822
  33. ^ a b c Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1202
  34. ^ a b c d Emsley 2001, p. 502
  35. ^ a b c d Sai Srujan, A.V (2021). "Mineral Commodity Summaries 2021: Zinc" (PDF). United States Geological Survey. Retrieved June 21, 2021.
  36. ^ Erickson, R. L. (1973). "Crustal Abundance of Elements, and Mineral Reserves and Resources". U.S. Geological Survey Professional Paper (820): 21–25.
  37. ^ "Country Partnership Strategy—Iran: 2011–12". ECO Trade and development bank. Archived from the original on October 26, 2011. Retrieved June 6, 2011.
  38. ^ "IRAN – a growing market with enormous potential". IMRG. July 5, 2010. Archived from the original on February 17, 2013. Retrieved March 3, 2010.
  39. ^ Tolcin, A. C. (2009). "Mineral Commodity Summaries 2009: Zinc" (PDF). United States Geological Survey. Archived (PDF) from the original on July 2, 2016. Retrieved August 4, 2016.
  40. ^ Gordon, R. B.; Bertram, M.; Graedel, T. E. (2006). "Metal stocks and sustainability". Proceedings of the National Academy of Sciences. 103 (5): 1209–14. Bibcode:2006PNAS..103.1209G. doi:10.1073/pnas.0509498103. PMC 1360560. PMID 16432205.
  41. ^ Gerst, Michael (2008). "In-Use Stocks of Metals: Status and Implications". Environmental Science and Technology. 42 (19): 7038–45. Bibcode:2008EnST...42.7038G. doi:10.1021/es800420p. PMID 18939524.
  42. ^ Meylan, Gregoire (2016). "The anthropogenic cycle of zinc: Status quo and perspectives". Resources, Conservation and Recycling. 123: 1–10. doi:10.1016/j.resconrec.2016.01.006.
  43. ^ a b c d e f Alejandro A. Sonzogni (Database Manager), ed. (2008). "Chart of Nuclides". Upton (NY): National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Archived from the original on May 22, 2008. Retrieved September 13, 2008.
  44. ^ a b Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  45. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  46. ^ CRC 2006, pp. 8–29
  47. ^ Porter, Frank C. (1994). Corrosion Resistance of Zinc and Zinc Alloys. CRC Press. p. 121. ISBN 978-0-8247-9213-8.
  48. ^ a b c d e f g h Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Zink". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in German) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1034–1041. ISBN 978-3-11-007511-3.
  49. ^ Hinds, John Iredelle Dillard (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry (2nd ed.). New York: John Wiley & Sons. pp. 506–508.
  50. ^ Ritchie, Rob (2004). Chemistry (2nd ed.). Letts and Lonsdale. p. 71. ISBN 978-1-84315-438-9.
  51. ^ Burgess, John (1978). Metal ions in solution. New York: Ellis Horwood. p. 147. ISBN 978-0-470-26293-1.
  52. ^ Brady, James E.; Humiston, Gerard E.; Heikkinen, Henry (1983). General Chemistry: Principles and Structure (3rd ed.). John Wiley & Sons. p. 671. ISBN 978-0-471-86739-5.
  53. ^ Kaupp M.; Dolg M.; Stoll H.; Von Schnering H. G. (1994). "Oxidation state +IV in group 12 chemistry. Ab initio study of zinc(IV), cadmium(IV), and mercury(IV) fluorides". Inorganic Chemistry. 33 (10): 2122–2131. doi:10.1021/ic00088a012.
  54. ^ Samanta, Devleena; Jena, Puru (2012). "Zn in the +III Oxidation State". Journal of the American Chemical Society. 134 (20): 8400–8403. doi:10.1021/ja3029119. PMID 22559713.
  55. ^ Schlöder, Tobias; et al. (2012). "Can Zinc Really Exist in Its Oxidation State +III?". Journal of the American Chemical Society. 134 (29): 11977–11979. doi:10.1021/ja3052409. PMID 22775535.
  56. ^ Fang, Hong; Banjade, Huta; Deepika; Jena, Puru (2021). "Realization of the Zn3+ oxidation state". Nanoscale. 13 (33): 14041–14048. doi:10.1039/D1NR02816B. PMID 34477685. S2CID 237400349.
  57. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1206
  58. ^ CRC 2006, pp. 12–11–12
  59. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. p. 739–741, 843. ISBN 978-0-13-175553-6.
  60. ^ "Zinc Sulfide". American Elements. Archived from the original on July 17, 2012. Retrieved February 3, 2009.
  61. ^ Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc. 1994. p. 202. ISBN 978-0-7172-2053-3.
  62. ^ "Zinc Phosphide". American Elements. Archived from the original on July 17, 2012. Retrieved February 3, 2009.
  63. ^ Shulzhenko AA, Ignatyeva IY, Osipov AS, Smirnova TI (2000). "Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures". Diamond and Related Materials. 9 (2): 129–133. Bibcode:2000DRM.....9..129S. doi:10.1016/S0925-9635(99)00231-9.
  64. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1211
  65. ^ Rasmussen, J. K.; Heilmann, S. M. (1990). "In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile". Organic Syntheses, Collected Volume. 7: 521. Archived from the original on September 30, 2007.
  66. ^ Perry, D. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. pp. 448–458. ISBN 978-0-8493-8671-8.
  67. ^ Frankland, E. (1850). "On the isolation of the organic radicals". Quarterly Journal of the Chemical Society. 2 (3): 263. doi:10.1039/QJ8500200263.
  68. ^ Lide, David (1998). CRC- Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. pp. Section 8 Page 1. ISBN 978-0-8493-0479-8.
  69. ^ Weeks 1933, p. 20
  70. ^ Craddock, P. T. (1998). "Zinc in classical antiquity". In Craddock, P.T. (ed.). 2000 years of zinc and brass (rev. ed.). London: British Museum. pp. 3–5. ISBN 978-0-86159-124-4.
  71. ^ a b Weeks 1933, p. 21
  72. ^ a b c d e f Emsley 2001, p. 501
  73. ^ "How is zinc made?". How Products are Made. The Gale Group. 2002. Archived from the original on April 11, 2006. Retrieved February 21, 2009.
  74. ^ Chambers 1901, p. 799
  75. ^ "World's oldest pills treated sore eyes". New Scientist. January 7, 2013. Archived from the original on January 22, 2013. Retrieved February 5, 2013.
  76. ^ Giachi, Gianna; Pallecchi, Pasquino; Romualdi, Antonella; Ribechini, Erika; Lucejko, Jeannette Jacqueline; Colombini, Maria Perla; Mariotti Lippi, Marta (2013). "Ingredients of a 2,000-y-old medicine revealed by chemical, mineralogical, and botanical investigations". Proceedings of the National Academy of Sciences. 110 (4): 1193–1196. Bibcode:2013PNAS..110.1193G. doi:10.1073/pnas.1216776110. PMC 3557061. PMID 23297212.
  77. ^ Rehren, Th. (1996). S. Demirci; et al. (eds.). A Roman zinc tablet from Bern, Switzerland: Reconstruction of the Manufacture. Archaeometry 94. The Proceedings of the 29th International Symposium on Archaeometry. pp. 35–45.
  78. ^ Meulenbeld, G. J. (1999). A History of Indian Medical Literature. Vol. IA. Groningen: Forsten. pp. 130–141. OCLC 165833440.
  79. ^ Craddock, P. T.; et al. (1998). "Zinc in India". 2000 years of zinc and brass (rev. ed.). London: British Museum. p. 27. ISBN 978-0-86159-124-4.
  80. ^ a b p. 46, Ancient mining and metallurgy in Rajasthan, S. M. Gandhi, chapter 2 in Crustal Evolution and Metallogeny in the Northwestern Indian Shield: A Festschrift for Asoke Mookherjee, M. Deb, ed., Alpha Science Int'l Ltd., 2000, ISBN 1-84265-001-7.
  81. ^ a b c Craddock, P. T.; Gurjar L. K.; Hegde K. T. M. (1983). "Zinc production in medieval India". World Archaeology. 15 (2): 211–217. doi:10.1080/00438243.1983.9979899. JSTOR 124653.
  82. ^ Ray, Prafulla Chandra (1903). A History of Hindu Chemistry from the Earliest Times to the Middle of the Sixteenth Century, A.D.: With Sanskrit Texts, Variants, Translation and Illustrations. Vol. 1 (2nd ed.). The Bengal Chemical & Pharmaceutical Works, Ltd. pp. 157–158. (public domain text)
  83. ^ a b c d e f g Habashi, Fathi. "Discovering the 8th Metal" (PDF). International Zinc Association (IZA). Archived from the original (PDF) on March 4, 2009. Retrieved December 13, 2008.
  84. ^ Arny, Henry Vinecome (1917). Principles of Pharmacy (2nd ed.). W. B. Saunders company. p. 483.
  85. ^ Hoover, Herbert Clark (2003). Georgius Agricola de Re Metallica. Kessinger Publishing. p. 409. ISBN 978-0-7661-3197-2.
  86. ^ Gerhartz, Wolfgang; et al. (1996). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (5th ed.). VHC. p. 509. ISBN 978-3-527-20100-6.
  87. ^ Skeat, W. W (2005). Concise Etymological Dictionary of the English Language. Cosimo, Inc. p. 622. ISBN 978-1-59605-092-1.
  88. ^ Fathi Habashi (1997). Handbook of Extractive Metallurgy. Wiley-VHC. p. 642. ISBN 978-3-527-28792-5.
  89. ^ Lach, Donald F. (1994). "Technology and the Natural Sciences". Asia in the Making of Europe. University of Chicago Press. p. 426. ISBN 978-0-226-46734-4.
  90. ^ Vaughan, L Brent (1897). "Zincography". The Junior Encyclopedia Britannica A Reference Library of General Knowledge Volume III P-Z. Chicago: E. G. Melven & Company.
  91. ^ Castellani, Michael. "Transition Metal Elements" (PDF). Archived (PDF) from the original on October 10, 2014. Retrieved October 14, 2014.
  92. ^ Habib, Irfan (2011). Chatopadhyaya, D. P. (ed.). Economic History of Medieval India, 1200–1500. New Delhi: Pearson Longman. p. 86. ISBN 978-81-317-2791-1. Archived from the original on April 14, 2016.
  93. ^ a b Jenkins, Rhys (1945). "The Zinc Industry in England: the early years up to 1850". Transactions of the Newcomen Society. 25: 41–52. doi:10.1179/tns.1945.006.
  94. ^ Willies, Lynn; Craddock, P. T.; Gurjar, L. J.; Hegde, K. T. M. (1984). "Ancient Lead and Zinc Mining in Rajasthan, India". World Archaeology. 16 (2, Mines and Quarries): 222–233. doi:10.1080/00438243.1984.9979929. JSTOR 124574.
  95. ^ Roberts, R. O. (1951). "Dr John Lane and the foundation of the non-ferrous metal industry in the Swansea valley". Gower (4). Gower Society: 19.
  96. ^ Comyns, Alan E. (2007). Encyclopedic Dictionary of Named Processes in Chemical Technology (3rd ed.). CRC Press. p. 71. ISBN 978-0-8493-9163-7.
  97. ^ Marggraf (1746). "Experiences sur la maniere de tirer le Zinc de sa veritable miniere, c'est à dire, de la pierre calaminaire" [Experiments on a way of extracting zinc from its true mineral; i.e., the stone calamine]. Histoire de l'Académie Royale des Sciences et Belles-Lettres de Berlin (in French). 2: 49–57.
  98. ^ Heiserman 1992, p. 122
  99. ^ Gray, Leon (2005). Zinc. Marshall Cavendish. p. 8. ISBN 978-0-7614-1922-8.
  100. ^ a b c Warren, Neville G. (2000). Excel Preliminary Physics. Pascal Press. p. 47. ISBN 978-1-74020-085-1.
  101. ^ a b "Galvanic Cell". The New International Encyclopaedia. Dodd, Mead and Company. 1903. p. 80.
  102. ^ a b c Cotton et al. 1999, p. 626
  103. ^ Jasinski, Stephen M. "Mineral Commodity Summaries 2007: Zinc" (PDF). United States Geological Survey. Archived (PDF) from the original on December 17, 2008. Retrieved November 25, 2008.
  104. ^ Attwood, James (February 13, 2006). "Zinifex, Umicore Combine to Form Top Zinc Maker". The Wall Street Journal. Archived from the original on January 26, 2017.
  105. ^ "Zinc Recycling". International Zinc Association. Archived from the original on October 21, 2011. Retrieved November 28, 2008.
  106. ^ "Special High Grade Zinc (SHG) 99.995%" (PDF). Nyrstar. 2008. Archived from the original (PDF) on March 4, 2009. Retrieved December 1, 2008.
  107. ^ a b c d e Porter, Frank C. (1991). Zinc Handbook. CRC Press. ISBN 978-0-8247-8340-2.
  108. ^ a b c Rosenqvist, Terkel (1922). Principles of Extractive Metallurgy (2nd ed.). Tapir Academic Press. pp. 7, 16, 186. ISBN 978-82-519-1922-7.
  109. ^ Borg, Gregor; Kärner, Katrin; Buxton, Mike; Armstrong, Richard; van der Merwe, Schalk W. (2003). "Geology of the Skorpion Supergene Zinc Deposit, Southern Namibia". Economic Geology. 98 (4): 749–771. doi:10.2113/98.4.749.
  110. ^ Bodsworth, Colin (1994). The Extraction and Refining of Metals. CRC Press. p. 148. ISBN 978-0-8493-4433-6.
  111. ^ Gupta, C. K.; Mukherjee, T. K. (1990). Hydrometallurgy in Extraction Processes. CRC Press. p. 62. ISBN 978-0-8493-6804-2.
  112. ^ Antrekowitsch, Jürgen; Steinlechner, Stefan; Unger, Alois; Rösler, Gernot; Pichler, Christoph; Rumpold, Rene (2014), "9. Zinc and Residue Recycling", in Worrell, Ernst; Reuter, Markus (eds.), Handbook of Recycling: State-of-the-art for Practitioners, Analysts, and Scientists
  113. ^ a b Kucha, H.; Martens, A.; Ottenburgs, R.; De Vos, W.; Viaene, W. (1996). "Primary minerals of Zn-Pb mining and metallurgical dumps and their environmental behavior at Plombières, Belgium". Environmental Geology. 27 (1): 1–15. Bibcode:1996EnGeo..27....1K. doi:10.1007/BF00770598. S2CID 129717791.
  114. ^ a b c d Emsley 2001, p. 504
  115. ^ Heath, Alan G. (1995). Water pollution and fish physiology. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 57. ISBN 978-0-87371-632-1.
  116. ^ "Derwent Estuary – Water Quality Improvement Plan for Heavy Metals". Derwent Estuary Program. June 2007. Archived from the original on March 21, 2012. Retrieved July 11, 2009.
  117. ^ "The Zinc Works". TChange. Archived from the original on April 27, 2009. Retrieved July 11, 2009.
  118. ^ a b c "Zinc: World Mine Production (zinc content of concentrate) by Country" (PDF). 2009 Minerals Yearbook: Zinc. Washington, D.C.: United States Geological Survey. February 2010. Archived (PDF) from the original on June 8, 2011. Retrieved June 6, 2001.
  119. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1203
  120. ^ a b Stwertka 1998, p. 99
  121. ^ a b c d e f g Lehto 1968, p. 829
  122. ^ a b Emsley 2001, p. 503
  123. ^ Bounoughaz, M.; Salhi, E.; Benzine, K.; Ghali E.; Dalard F. (2003). "A comparative study of the electrochemical behaviour of Algerian zinc and a zinc from a commercial sacrificial anode". Journal of Materials Science. 38 (6): 1139–1145. Bibcode:2003JMatS..38.1139B. doi:10.1023/A:1022824813564. S2CID 135744939.
  124. ^ Besenhard, Jürgen O. (1999). Handbook of Battery Materials. Wiley-VCH. Bibcode:1999hbm..book.....B. ISBN 978-3-527-29469-5.
  125. ^ Wiaux, J.-P.; Waefler, J. -P. (1995). "Recycling zinc batteries: an economical challenge in consumer waste management". Journal of Power Sources. 57 (1–2): 61–65. Bibcode:1995JPS....57...61W. doi:10.1016/0378-7753(95)02242-2.
  126. ^ Culter, T. (1996). "A design guide for rechargeable zinc–air battery technology". Southcon/96. Conference Record. p. 616. doi:10.1109/SOUTHC.1996.535134. ISBN 978-0-7803-3268-3. S2CID 106826667.
  127. ^ Whartman, Jonathan; Brown, Ian. "Zinc Air Battery-Battery Hybrid for Powering Electric Scooters and Electric Buses" (PDF). The 15th International Electric Vehicle Symposium. Archived from the original (PDF) on March 12, 2006. Retrieved October 8, 2008.
  128. ^ Cooper, J. F.; Fleming, D.; Hargrove, D.; Koopman, R.; Peterman, K (1995). "A refuelable zinc/air battery for fleet electric vehicle propulsion". NASA Sti/Recon Technical Report N. 96. Society of Automotive Engineers future transportation technology conference and exposition: 11394. Bibcode:1995STIN...9611394C. OSTI 82465.
  129. ^ Xie, Z.; Liu, Q.; Chang, Z.; Zhang, X. (2013). "The developments and challenges of cerium half-cell in zinc–cerium redox flow battery for energy storage". Electrochimica Acta. 90: 695–704. doi:10.1016/j.electacta.2012.12.066.
  130. ^ Bush, Douglas Earl; Kassel, Richard (2006). The Organ: An Encyclopedia. Routledge. p. 679. ISBN 978-0-415-94174-7.
  131. ^ "Coin Specifications". United States Mint. Archived from the original on February 18, 2015. Retrieved October 8, 2008.
  132. ^ Jasinski, Stephen M. "Mineral Yearbook 1994: Zinc" (PDF). United States Geological Survey. Archived (PDF) from the original on October 29, 2008. Retrieved November 13, 2008.
  133. ^ "Diecasting Alloys". Maybrook, NY: Eastern Alloys. Archived from the original on December 25, 2008. Retrieved January 19, 2009.
  134. ^ Apelian, D.; Paliwal, M.; Herrschaft, D. C. (1981). "Casting with Zinc Alloys". Journal of Metals. 33 (11): 12–19. Bibcode:1981JOM....33k..12A. doi:10.1007/bf03339527.
  135. ^ Дэвис, Джефф (2003). Материалы для автомобильных кузовов. Butterworth-Heinemann. стр. 157. ISBN 978-0-7506-5692-4.
  136. ^ Саманс, Карл Хуберт (1949). Инженерные металлы и их сплавы . Macmillan Co.
  137. ^ ab Porter, Frank (1994). "Wrought Zinc". Corrosion Resistance of Zinc and Zinc Alloys . CRC Press. стр. 6–7. ISBN 978-0-8247-9213-8.
  138. ^ Маклейн, Альберт Жюль и Гарднер, Кит (1987). Полная книга о рыбалке: руководство по пресноводной, соленой и крупной рыбалке. Галерея книг. ISBN 978-0-8317-1565-6. Архивировано из оригинала 15 ноября 2012 г. . Получено 26 июня 2012 г. .
  139. ^ "Литой маховик на старом тренажёре Magturbo отозван с июля 2000 года". Minoura . Архивировано из оригинала 23 марта 2013 года.
  140. ^ abc Katz, Johnathan I. (2002). The Biggest Bangs. Oxford University Press . стр. 18. ISBN 978-0-19-514570-0.
  141. ^ Чжан, Сяогэ Грегори (1996). Коррозия и электрохимия цинка. Springer. стр. 93. ISBN 978-0-306-45334-2.
  142. ^ Weimer, Al (17 мая 2006 г.). "Разработка термохимического производства водорода из воды на солнечной энергии" (PDF) . Министерство энергетики США . Архивировано (PDF) из оригинала 5 февраля 2009 г. . Получено 10 января 2009 г. .
  143. ^ abc Heiserman 1992, стр. 124
  144. ^ Blew, Joseph Oscar (1953). "Wood preservatives" (PDF) . Министерство сельского хозяйства, Лесная служба, Лаборатория лесной продукции. hdl :1957/816. Архивировано (PDF) из оригинала 14 января 2012 г.
  145. ^ Франкленд, Эдвард (1849). «Notiz über eine neue Reihe Organischer Körper, welche Metalle, Phosphor usw enthalten». Annalen der Chemie und Pharmacie Либиха (на немецком языке). 71 (2): 213–216. дои : 10.1002/jlac.18490710206.
  146. ^ ab CRC 2006, стр.  4-42
  147. ^ Paschotta, Rüdiger (2008). Энциклопедия лазерной физики и технологий. Wiley-VCH. С. 798. ISBN 978-3-527-40828-3.
  148. ^ Константину, IK; Альбанис, TA (2004). «Всемирное распространение и воздействие биоцидов-усилителей противообрастающих красок в водной среде: обзор». Environment International . 30 (2): 235–248. Bibcode : 2004EnInt..30..235K. doi : 10.1016/S0160-4120(03)00176-4. PMID  14749112.
  149. ^ abc Boudreaux, Kevin A. "Zinc + Sulfur". Angelo State University. Архивировано из оригинала 2 декабря 2008 г. Получено 8 октября 2008 г.
  150. ^ "Прокатный и титаново-цинковый лист" . Получено 21 октября 2022 г. .
  151. ^ "Что вам следует знать о цинковых столешницах" . Получено 21 октября 2022 г.
  152. ^ "Руководство по цинковым столешницам: преимущества цинковых кухонных столешниц" . Получено 21 октября 2022 г. .
  153. ^ "Техническая информация". Счетчики цинка. 2008. Архивировано из оригинала 21 ноября 2008 г. Получено 29 ноября 2008 г.
  154. ^ abc Win, David Tin; Masum, Al (2003). "Оружие массового поражения" (PDF) . Журнал технологий университета Assumption University . 6 (4). Университет Assumption: 199. Архивировано (PDF) из оригинала 26 марта 2009 г. . Получено 6 апреля 2009 г. .
  155. ^ Дэвид Э. Ньютон (1999). Химические элементы: от углерода до криптона. UXL /Gale. ISBN 978-0-7876-2846-8. Архивировано из оригинала 10 июля 2008 г. . Получено 6 апреля 2009 г. .
  156. ^ Агрохимикаты Ульмана. Wiley-Vch (COR). 2007. С. 591–592. ISBN 978-3-527-31604-5.[ постоянная мертвая ссылка ]
  157. ^ Уокер, Дж. К. Ф. (2006). Первичная обработка древесины: принципы и практика . Springer. стр. 317. ISBN 978-1-4020-4392-5.
  158. ^ "ZDDP Engine Oil – The Zinc Factor". Mustang Monthly. Архивировано из оригинала 12 сентября 2009 г. Получено 19 сентября 2009 г.
  159. ^ Ким, Чон Гон; Уолш, Патрик Дж. (2006). «От арилбромидов до энантиообогащенных бензиловых спиртов в одной колбе: каталитическое асимметричное арилирование альдегидов». Angewandte Chemie International Edition . 45 (25): 4175–4178. doi : 10.1002/anie.200600741 . PMID  16721894.
  160. ^ Оверман, Ларри Э.; Карпентер, Нэнси Э. (2005). Аллильная тригалогенацетимидатная перегруппировка . Органические реакции. Т. 66. С. 1–107. doi :10.1002/0471264180.or066.01. ISBN 978-0-471-26418-7.
  161. ^ Раппопорт, Цви; Марек, Илан (17 декабря 2007 г.). Химия цинкорганических соединений: R-Zn. John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-09337-5. Архивировано из оригинала 14 апреля 2016 года.
  162. ^ Knochel, Paul; Jones, Philip (1999). Organozinc reagents: A practical approach. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850121-3. Archived from the original on April 14, 2016.
  163. ^ Herrmann, Wolfgang A. (January 2002). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Catalysis. Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103061-0. Archived from the original on April 14, 2016.
  164. ^ E. Frankland, Ann. 126, 109 (1863)
  165. ^ E. Frankland, B. F. Duppa, Ann. 135, 25 (1865)
  166. ^ Łowicki, Daniel; Baś, Sebastian; Mlynarski, Jacek (2015). "Chiral zinc catalysts for asymmetric synthesis". Tetrahedron. 71 (9): 1339–1394. doi:10.1016/j.tet.2014.12.022.
  167. ^ DiSilvestro, Robert A. (2004). Handbook of Minerals as Nutritional Supplements. CRC Press. pp. 135, 155. ISBN 978-0-8493-1652-4.
  168. ^ Sanchez, Juliana (February 13, 2013). Zinc Sulphate vs. Zinc Amino Acid Chelate (ZAZO) (Report). USA Government. NCT01791608. Retrieved April 6, 2022 – via U.S. National Library of Medecine.
  169. ^ Mayo-Wilson, E; Junior, JA; Imdad, A; Dean, S; Chan, XH; Chan, ES; Jaswal, A; Bhutta, ZA (May 15, 2014). "Zinc supplementation for preventing mortality, morbidity, and growth failure in children aged 6 months to 12 years of age". The Cochrane Database of Systematic Reviews (5): CD009384. doi:10.1002/14651858.CD009384.pub2. PMID 24826920.
  170. ^ Santos HO, Teixeira FJ, Schoenfeld BJ (2019). "Dietary vs. pharmacological doses of zinc: A clinical review". Clin Nutr. 130 (5): 1345–1353. doi:10.1016/j.clnu.2019.06.024. PMID 31303527. S2CID 196616666.
  171. ^ Bhutta ZA, Bird SM, Black RE, Brown KH, Gardner JM, Hidayat A, Khatun F, Martorell R, et al. (2000). "Therapeutic effects of oral zinc in acute and persistent diarrhea in children in developing countries: pooled analysis of randomized controlled trials". The American Journal of Clinical Nutrition. 72 (6): 1516–1522. doi:10.1093/ajcn/72.6.1516. PMID 11101480.
  172. ^ Aydemir, T. B.; Blanchard, R. K.; Cousins, R. J. (2006). "Zinc supplementation of young men alters metallothionein, zinc transporter, and cytokine gene expression in leukocyte populations". PNAS. 103 (6): 1699–704. Bibcode:2006PNAS..103.1699A. doi:10.1073/pnas.0510407103. PMC 1413653. PMID 16434472.
  173. ^ Valko, M.; Morris, H.; Cronin, M. T. D. (2005). "Metals, Toxicity and Oxidative stress" (PDF). Current Medicinal Chemistry. 12 (10): 1161–208. doi:10.2174/0929867053764635. PMID 15892631. Archived from the original (PDF) on August 8, 2017.
  174. ^ a b c d e "Zinc – Fact Sheet for Health Professionals". Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. February 11, 2016. Retrieved January 7, 2018.
  175. ^ Nault D, Machingo TA, Shipper AG, Antiporta DA, Hamel C, Nourouzpour S, Konstantinidis M, Phillips E, Lipski EA, Wieland LS (May 2024). "Zinc for prevention and treatment of the common cold". Cochrane Database Syst Rev (Systematic review). 2024 (5): CD014914. doi:10.1002/14651858.CD014914.pub2. PMC 11078591. PMID 38719213.
  176. ^ Science M, Johnstone J, Roth DE, Guyatt G, Loeb M (July 2012). "Zinc for the treatment of the common cold: a systematic review and meta-analysis of randomized controlled trials". CMAJ. 184 (10): E551-61. doi:10.1503/cmaj.111990. PMC 3394849. PMID 22566526.
  177. ^ "Common Cold and Runny Nose". United States Centers for Disease Control and Prevention. September 26, 2017. Retrieved January 7, 2018.
  178. ^ Suzuki H, Asakawa A, Li JB, Tsai M, Amitani H, Ohinata K, Komai M, Inui A (2011). "Zinc as an appetite stimulator – the possible role of zinc in the progression of diseases such as cachexia and sarcopenia". Recent Patents on Food, Nutrition & Agriculture. 3 (3): 226–231. doi:10.2174/2212798411103030226. PMID 21846317.
  179. ^ Shay, Neil F.; Mangian, Heather F. (2000). "Neurobiology of Zinc-Influenced Eating Behavior". The Journal of Nutrition. 130 (5): 1493S–1499S. doi:10.1093/jn/130.5.1493S. PMID 10801965.
  180. ^ Rabinovich D, Smadi Y (2019). "Zinc". StatPearls [Internet]. PMID 31613478.
  181. ^ Evans JR, Lawrenson JG (2017). "Antioxidant vitamin and mineral supplements for slowing the progression of age-related macular degeneration". Cochrane Database Syst Rev. 7 (9): CD000254. doi:10.1002/14651858.CD000254.pub4. PMC 6483465. PMID 28756618.
  182. ^ Swardfager W, Herrmann N, McIntyre RS, Mazereeuw G, Goldberger K, Cha DS, Schwartz Y, Lanctôt KL (June 2013). "Potential roles of zinc in the pathophysiology and treatment of major depressive disorder". Neurosci. Biobehav. Rev. 37 (5): 911–929. doi:10.1016/j.neubiorev.2013.03.018. PMID 23567517. S2CID 1725139.
  183. ^ Research, Center for Drug Evaluation and (November 16, 2021). "Questions and Answers: FDA posts deemed final order and proposed order for over-the-counter sunscreen". FDA.
  184. ^ Chauhan, Ravi; Kumar, Amit; Tripathi, Ramna; Kumar, Akhilesh (2021), Mallakpour, Shadpour; Hussain, Chaudhery Mustansar (eds.), "Advancing of Zinc Oxide Nanoparticles for Cosmetic Applications", Handbook of Consumer Nanoproducts, Singapore: Springer, pp. 1–16, doi:10.1007/978-981-15-6453-6_100-1, ISBN 978-981-15-6453-6, S2CID 245778598, retrieved October 31, 2022
  185. ^ Roldán, S.; Winkel, E. G.; Herrera, D.; Sanz, M.; Van Winkelhoff, A. J. (2003). "The effects of a new mouthrinse containing chlorhexidine, cetylpyridinium chloride and zinc lactate on the microflora of oral halitosis patients: a dual-centre, double-blind placebo-controlled study". Journal of Clinical Periodontology. 30 (5): 427–434. doi:10.1034/j.1600-051X.2003.20004.x. PMID 12716335.
  186. ^ "Toothpastes". www.ada.org. Archived from the original on March 5, 2016. Retrieved September 27, 2020.
  187. ^ Marks, R.; Pearse, A. D.; Walker, A. P. (1985). "The effects of a shampoo containing zinc pyrithione on the control of dandruff". British Journal of Dermatology. 112 (4): 415–422. doi:10.1111/j.1365-2133.1985.tb02314.x. PMID 3158327. S2CID 23368244.
  188. ^ Mahajan, BB; Dhawan, M; Singh, R (January 2013). "Herpes genitalis – Topical zinc sulfate: An alternative therapeutic and modality". Indian Journal of Sexually Transmitted Diseases and AIDS. 34 (1): 32–4. doi:10.4103/0253-7184.112867. PMC 3730471. PMID 23919052.
  189. ^ Cotton et al. 1999, pp. 625–629
  190. ^ Plum, Laura; Rink, Lothar; Haase, Hajo (2010). "The Essential Toxin: Impact of Zinc on Human Health". Int J Environ Res Public Health. 7 (4): 1342–1365. doi:10.3390/ijerph7041342. PMC 2872358. PMID 20617034.
  191. ^ Brandt, Erik G.; Hellgren, Mikko; Brinck, Tore; Bergman, Tomas; Edholm, Olle (2009). "Molecular dynamics study of zinc binding to cysteines in a peptide mimic of the alcohol dehydrogenase structural zinc site". Phys. Chem. Chem. Phys. 11 (6): 975–83. Bibcode:2009PCCP...11..975B. doi:10.1039/b815482a. PMID 19177216.
  192. ^ a b c Rink, L.; Gabriel P. (2000). "Zinc and the immune system". Proc Nutr Soc. 59 (4): 541–52. doi:10.1017/S0029665100000781. PMID 11115789.
  193. ^ Wapnir, Raul A. (1990). Protein Nutrition and Mineral Absorption. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-5227-0.
  194. ^ Berdanier, Carolyn D.; Dwyer, Johanna T.; Feldman, Elaine B. (2007). Handbook of Nutrition and Food. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-9218-4.
  195. ^ Mittermeier, Lorenz; Gudermann, Thomas; Zakharian, Eleonora; Simmons, David G.; Braun, Vladimir; Chubanov, Masayuki; Hilgendorff, Anne; Recordati, Camilla; Breit, Andreas (February 15, 2019). "TRPM7 is the central gatekeeper of intestinal mineral absorption essential for postnatal survival". Proceedings of the National Academy of Sciences. 116 (10): 4706–4715. Bibcode:2019PNAS..116.4706M. doi:10.1073/pnas.1810633116. ISSN 0027-8424. PMC 6410795. PMID 30770447.
  196. ^ Kasana, Shakhenabat; Din, Jamila; Maret, Wolfgang (January 2015). "Genetic causes and gene–nutrient interactions in mammalian zinc deficiencies: acrodermatitis enteropathica and transient neonatal zinc deficiency as examples". Journal of Trace Elements in Medicine and Biology. 29: 47–62. Bibcode:2015JTEMB..29...47K. doi:10.1016/j.jtemb.2014.10.003. ISSN 1878-3252. PMID 25468189.
  197. ^ Djoko KY, Ong CL, Walker MJ, McEwan AG (July 2015). "The Role of Copper and Zinc Toxicity in Innate Immune Defense against Bacterial Pathogens". The Journal of Biological Chemistry. 290 (31): 18954–61. doi:10.1074/jbc.R115.647099. PMC 4521016. PMID 26055706. Zn is present in up to 10% of proteins in the human proteome and computational analysis predicted that ~30% of these ~3000 Zn-containing proteins are crucial cellular enzymes, such as hydrolases, ligases, transferases, oxidoreductases, and isomerases (42,43).
  198. ^ a b Bitanihirwe BK, Cunningham MG (November 2009). "Zinc: the brain's dark horse". Synapse. 63 (11): 1029–1049. doi:10.1002/syn.20683. PMID 19623531. S2CID 206520330.
  199. ^ Nakashima AS; Dyck RH (2009). "Zinc and cortical plasticity". Brain Res Rev. 59 (2): 347–73. doi:10.1016/j.brainresrev.2008.10.003. PMID 19026685. S2CID 22507338.
  200. ^ Tyszka-Czochara M, Grzywacz A, Gdula-Argasińska J, Librowski T, Wiliński B, Opoka W (May 2014). "The role of zinc in the pathogenesis and treatment of central nervous system (CNS) diseases. Implications of zinc homeostasis for proper CNS function" (PDF). Acta Pol. Pharm. 71 (3): 369–377. PMID 25265815. Archived (PDF) from the original on August 29, 2017.
  201. ^ Yokel, R. A. (2006). "Blood-brain barrier flux of aluminum, manganese, iron and other metals suspected to contribute to metal-induced neurodegeneration". Journal of Alzheimer's Disease. 10 (2–3): 223–53. doi:10.3233/JAD-2006-102-309. PMID 17119290.
  202. ^ a b c d e Institute of Medicine (2001). "Zinc". Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc. Washington, DC: National Academy Press. pp. 442–501. doi:10.17226/10026. ISBN 978-0-309-07279-3. PMID 25057538. Archived from the original on September 19, 2017.
  203. ^ Stipanuk, Martha H. (2006). Biochemical, Physiological & Molecular Aspects of Human Nutrition. W. B. Saunders Company. pp. 1043–1067. ISBN 978-0-7216-4452-3.
  204. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, pp. 1224–1225
  205. ^ Kohen, Amnon; Limbach, Hans-Heinrich (2006). Isotope Effects in Chemistry and Biology. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 850. ISBN 978-0-8247-2449-8.
  206. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1225
  207. ^ Cotton et al. 1999, p. 627
  208. ^ Gadallah, MA (2000). "Effects of indole-3-acetic acid and zinc on the growth, osmotic potential and soluble carbon and nitrogen components of soybean plants growing under water deficit". Journal of Arid Environments. 44 (4): 451–467. Bibcode:2000JArEn..44..451G. doi:10.1006/jare.1999.0610.
  209. ^ Ziliotto, Silvia; Ogle, Olivia; Yaylor, Kathryn M. (2018). "Chapter 17. Targeting Zinc(II) Signalling to Prevent Cancer". In Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K. O. (eds.). Metallo-Drugs: Development and Action of Anticancer Agents. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 18. Berlin: de Gruyter GmbH. pp. 507–529. doi:10.1515/9783110470734-023. ISBN 9783110470734. PMID 29394036.
  210. ^ Cotton et al. 1999, p. 628
  211. ^ Whitney, Eleanor Noss; Rolfes, Sharon Rady (2005). Understanding Nutrition (10th ed.). Thomson Learning. pp. 447–450. ISBN 978-1-4288-1893-4.
  212. ^ Hershfinkel, M; Silverman WF; Sekler I (2007). "The Zinc Sensing Receptor, a Link Between Zinc and Cell Signaling". Molecular Medicine. 13 (7–8): 331–336. doi:10.2119/2006-00038.Hershfinkel. PMC 1952663. PMID 17728842.
  213. ^ Cotton et al. 1999, p. 629
  214. ^ Blake, Steve (2007). Vitamins and Minerals Demystified. McGraw-Hill Professional. p. 242. ISBN 978-0-07-148901-0.
  215. ^ a b c Fosmire, G. J. (1990). "Zinc toxicity". American Journal of Clinical Nutrition. 51 (2): 225–7. doi:10.1093/ajcn/51.2.225. PMID 2407097.
  216. ^ Krause J (2008). "SPECT and PET of the dopamine transporter in attention-deficit/hyperactivity disorder". Expert Rev. Neurother. 8 (4): 611–625. doi:10.1586/14737175.8.4.611. PMID 18416663. S2CID 24589993.
  217. ^ Sulzer D (2011). "How addictive drugs disrupt presynaptic dopamine neurotransmission". Neuron. 69 (4): 628–649. doi:10.1016/j.neuron.2011.02.010. PMC 3065181. PMID 21338876.
  218. ^ a b Scholze P, Nørregaard L, Singer EA, Freissmuth M, Gether U, Sitte HH (2002). "The role of zinc ions in reverse transport mediated by monoamine transporters". J. Biol. Chem. 277 (24): 21505–21513. doi:10.1074/jbc.M112265200. PMID 11940571. The human dopamine transporter (hDAT) contains an endogenous high affinity Zn2+ binding site with three coordinating residues on its extracellular face (His193, His375, and Glu396). ... Thus, when Zn2+ is co-released with glutamate, it may greatly augment the efflux of dopamine.
  219. ^ Tsvetkov, PO; Roman, AY; Baksheeva, VE; Nazipova, AA; Shevelyova, MP; Vladimirov, VI; Buyanova, MF; Zinchenko, DV; Zamyatnin AA, Jr; Devred, F; Golovin, AV; Permyakov, SE; Zernii, EY (2018). "Functional Status of Neuronal Calcium Sensor-1 Is Modulated by Zinc Binding". Frontiers in Molecular Neuroscience. 11: 459. doi:10.3389/fnmol.2018.00459. PMC 6302015. PMID 30618610.
  220. ^ a b "Overview on Dietary Reference Values for the EU population as derived by the EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies" (PDF). 2017. Archived (PDF) from the original on August 28, 2017.
  221. ^ Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals (PDF), European Food Safety Authority, 2006, archived (PDF) from the original on March 16, 2016
  222. ^ "Federal Register May 27, 2016 Food Labeling: Revision of the Nutrition and Supplement Facts Labels. FR page 33982" (PDF). Archived (PDF) from the original on August 8, 2016.
  223. ^ "Daily Value Reference of the Dietary Supplement Label Database (DSLD)". Dietary Supplement Label Database (DSLD). Archived from the original on April 7, 2020. Retrieved May 16, 2020.
  224. ^ Ensminger, Audrey H.; Konlande, James E. (1993). Foods & Nutrition Encyclopedia (2nd ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 2368–2369. ISBN 978-0-8493-8980-1.
  225. ^ "Zinc content of selected foods per common measure" (PDF). USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20. United States Department of Agriculture. Archived from the original (PDF) on March 5, 2009. Retrieved December 6, 2007.
  226. ^ a b Allen, Lindsay H. (1998). "Zinc and micronutrient supplements for children". American Journal of Clinical Nutrition. 68 (2 Suppl): 495S–498S. doi:10.1093/ajcn/68.2.495S. PMID 9701167.
  227. ^ Rosado, J. L. (2003). "Zinc and copper: proposed fortification levels and recommended zinc compounds". Journal of Nutrition. 133 (9): 2985S–9S. doi:10.1093/jn/133.9.2985S. PMID 12949397.
  228. ^ Hotz, C.; DeHaene, J.; Woodhouse, L. R.; Villalpando, S.; Rivera, J. A.; King, J. C. (2005). "Zinc absorption from zinc oxide, zinc sulfate, zinc oxide + EDTA, or sodium-zinc EDTA does not differ when added as fortificants to maize tortillas". Journal of Nutrition. 135 (5): 1102–5. doi:10.1093/jn/135.5.1102. PMID 15867288.
  229. ^ a b "The impact of zinc supplementation on childhood mortality and severe morbidity". World Health Organization. 2007. Archived from the original on March 2, 2009.
  230. ^ Shrimpton, R; Gross R; Darnton-Hill I; Young M (2005). "Zinc deficiency: what are the most appropriate interventions?". British Medical Journal. 330 (7487): 347–349. doi:10.1136/bmj.330.7487.347. PMC 548733. PMID 15705693.
  231. ^ Moshfegh, Alanna; Goldman, Joseph; Cleveland, Linda (2005). "NHANES 2001–2002: Usual Nutrient Intakes from Food Compared to Dietary Reference Intakes" (PDF). U.S. Department of Agriculture, Agricultural Research Service. Table A13: Zinc. Retrieved January 6, 2015.
  232. ^ What We Eat In America, NHANES 2013–2014 Archived February 24, 2017, at the Wayback Machine.
  233. ^ Ibs, KH; Rink L (2003). "Zinc-altered immune function". Journal of Nutrition. 133 (5 Suppl 1): 1452S–1456S. doi:10.1093/jn/133.5.1452S. PMID 12730441.
  234. ^ a b c American Dietetic Association (2003). "Position of the American Dietetic Association and Dietitians of Canada: Vegetarian diets" (PDF). Journal of the American Dietetic Association. 103 (6): 748–765. doi:10.1053/jada.2003.50142. PMID 12778049. Archived (PDF) from the original on January 14, 2017.
  235. ^ Freeland-Graves JH; Bodzy PW; Epright MA (1980). "Zinc status of vegetarians". Journal of the American Dietetic Association. 77 (6): 655–661. doi:10.1016/S1094-7159(21)03587-X. PMID 7440860. S2CID 8424197.
  236. ^ Hambidge, M (2003). "Biomarkers of trace mineral intake and status". Journal of Nutrition. 133. 133 (3): 948S–955S. doi:10.1093/jn/133.3.948S. PMID 12612181.
  237. ^ Geoffrey Michael Gadd (March 2010). "Metals, minerals and microbes: geomicrobiology and bioremediation". Microbiology. 156 (3): 609–643. doi:10.1099/mic.0.037143-0. PMID 20019082. Archived from the original on October 25, 2014.
  238. ^ Alloway, Brian J. (2008). "Zinc in Soils and Crop Nutrition, International Fertilizer Industry Association, and International Zinc Association". Archived from the original on February 19, 2013.
  239. ^ Eisler, Ronald (1993). "Zinc Hazard to Fish, Wildlife, and Invertebrates: A Synoptic Review". Contaminant Hazard Reviews (10). Laurel, Maryland: U.S. Department of the Interior, Fish and Wildlife Service. Archived (PDF) from the original on March 6, 2012.
  240. ^ Muyssen, Brita T. A.; De Schamphelaere, Karel A. C.; Janssen, Colin R. (2006). "Mechanisms of chronic waterborne Zn toxicity in Daphnia magna". Aquatic Toxicology. 77 (4): 393–401. Bibcode:2006AqTox..77..393M. doi:10.1016/j.aquatox.2006.01.006. PMID 16472524.
  241. ^ Bothwell, Dawn N.; Mair, Eric A.; Cable, Benjamin B. (2003). "Chronic Ingestion of a Zinc-Based Penny". Pediatrics. 111 (3): 689–91. doi:10.1542/peds.111.3.689. PMID 12612262.
  242. ^ Johnson AR; Munoz A; Gottlieb JL; Jarrard DF (2007). "High dose zinc increases hospital admissions due to genitourinary complications". J. Urol. 177 (2): 639–43. doi:10.1016/j.juro.2006.09.047. PMID 17222649.
  243. ^ Richard Martin (February 15, 2010). "Lawsuits blame denture adhesives for neurological damage (Denture adhesives cited in lawsuits)". St. Petersburg Times. Archived from the original on October 11, 2012. Retrieved December 31, 2022.
  244. ^ Oxford, J. S.; Öberg, Bo (1985). Conquest of viral diseases: a topical review of drugs and vaccines. Elsevier. p. 142. ISBN 978-0-444-80566-9.
  245. ^ "FDA says Zicam nasal products harm sense of smell". Los Angeles Times. June 17, 2009. Archived from the original on June 21, 2012.
  246. ^ Lamore SD; Cabello CM; Wondrak GT (2010). "The topical antimicrobial zinc pyrithione is a heat shock response inducer that causes DNA damage and PARP-dependent energy crisis in human skin cells". Cell Stress & Chaperones. 15 (3): 309–22. doi:10.1007/s12192-009-0145-6. PMC 2866994. PMID 19809895.
  247. ^ Barceloux, Donald G.; Barceloux, Donald (1999). "Zinc". Clinical Toxicology. 37 (2): 279–292. doi:10.1081/CLT-100102426. PMID 10382562.
  248. ^ Bennett, Daniel R. M. D.; Baird, Curtis J. M.D.; Chan, Kwok-Ming; Crookes, Peter F.; Bremner, Cedric G.; Gottlieb, Michael M.; Naritoku, Wesley Y. M.D. (1997). "Zinc Toxicity Following Massive Coin Ingestion". American Journal of Forensic Medicine and Pathology. 18 (2): 148–153. doi:10.1097/00000433-199706000-00008. PMID 9185931.
  249. ^ Fernbach, S. K.; Tucker G. F. (1986). "Coin ingestion: unusual appearance of the penny in a child". Radiology. 158 (2): 512. doi:10.1148/radiology.158.2.3941880. PMID 3941880.
  250. ^ Stowe, C. M.; Nelson, R.; Werdin, R.; Fangmann, G.; Fredrick, P.; Weaver, G.; Arendt, T. D. (1978). "Zinc phosphide poisoning in dogs". Journal of the American Veterinary Medical Association. 173 (3): 270. PMID 689968.
  251. ^ Reece, R. L.; Dickson, D. B.; Burrowes, P. J. (1986). "Zinc toxicity (new wire disease) in aviary birds". Australian Veterinary Journal. 63 (6): 199. doi:10.1111/j.1751-0813.1986.tb02979.x. PMID 3767804.

Bibliography

External links

Listen to this article (1 hour and 3 minutes)
Spoken Wikipedia icon
This audio file was created from a revision of this article dated 25 January 2012 (2012-01-25), and does not reflect subsequent edits.
(Audio help · More spoken articles)
Wikimedia Commons has media related to Zinc.
Look up zinc in Wiktionary, the free dictionary.