Chemical element with metallic and nonmetallic properties
Металлоид — это химический элемент , который имеет преобладание свойств между или которые являются смесью свойств металлов и неметаллов . Слово металлоид происходит от латинского metallum ( «металл») и греческого oeides («похожий по форме или внешнему виду»). [1] Не существует стандартного определения металлоида и нет полного согласия относительно того, какие элементы являются металлоидами. Несмотря на отсутствие конкретики, этот термин по-прежнему используется в литературе.
Шесть общепризнанных металлоидов — это бор , кремний , германий , мышьяк , сурьма и теллур . Пять элементов реже классифицируются таким образом: углерод , алюминий , селен , полоний и астат . В стандартной периодической таблице все одиннадцать элементов находятся в диагональной области p-блока, простирающейся от бора в верхнем левом углу до астата в нижнем правом углу. Некоторые периодические таблицы включают разделительную линию между металлами и неметаллами , и металлоиды могут быть найдены близко к этой линии.
Термин «металлоид» изначально относился к неметаллам . Его более позднее значение, как категории элементов с промежуточными или гибридными свойствами, стало широко распространено в 1940–1960 годах. Металлоиды иногда называют полуметаллами, практика, которая не поощрялась, [2] поскольку термин «полуметалл» имеет более общее использование как определенный вид электронной зонной структуры вещества. В этом контексте только мышьяк и сурьма являются полуметаллами и обычно признаются как металлоиды.
Определения
Основанный на суждениях
Металлоид — это элемент, обладающий преобладанием свойств между или представляющий собой смесь свойств металлов и неметаллов , и который поэтому трудно классифицировать как металл или неметалл . Это общее определение, которое опирается на атрибуты металлоида, постоянно цитируемые в литературе. [n 2] Сложность категоризации является ключевым атрибутом. Большинство элементов обладают смесью металлических и неметаллических свойств, [9] и могут быть классифицированы в соответствии с тем, какой набор свойств более выражен. [10] [n 3] Только элементы на границах или вблизи них, не имеющие достаточно четкого преобладания либо металлических, либо неметаллических свойств, классифицируются как металлоиды. [14]
Бор , кремний , германий , мышьяк , сурьма и теллур обычно признаются металлоидами. [15] [n 4] В зависимости от автора, один или несколько из селена , полония или астата иногда добавляются в список. [17] Иногда бор исключается, сам по себе или с кремнием . [18] Иногда теллур не считается металлоидом. [19] Включение сурьмы , полония и астата в качестве металлоидов было поставлено под сомнение. [20]
Другие элементы иногда классифицируются как металлоиды. Эти элементы включают [21] водород, [22] бериллий , [23] азот , [24] фосфор , [25] серу , [26] цинк , [27] галлий , [28] олово , йод , [29] свинец , [30] висмут , [19] и радон. [31] Термин металлоид также использовался для элементов, которые демонстрируют металлический блеск и электропроводность , и которые являются амфотерными , такими как мышьяк , сурьма , ванадий , хром , молибден , вольфрам , олово , свинец и алюминий . [32] Металлы с p-блоками [33] и неметаллы (такие как углерод или азот), которые могут образовывать сплавы с металлами [34] или изменять их свойства [35], также иногда рассматривались как металлоиды.
На основе критериев
Не существует общепринятого определения металлоида, как и деления периодической таблицы на металлы , металлоиды и неметаллы ; [38] Хоукс [39] усомнился в возможности установления конкретного определения, отметив, что в нескольких попытках построения можно обнаружить аномалии. Классификация элемента как металлоида была описана Шарпом [40] как «произвольная».
Количество и идентичность металлоидов зависят от используемых критериев классификации. Эмсли [41] распознал четыре металлоида (германий, мышьяк, сурьма и теллур); Джеймс и др. [42] перечислили двенадцать (Эмсли плюс бор, углерод, кремний, селен, висмут, полоний, московий и ливерморий ). В среднем в такие списки включают семь элементов ; индивидуальные классификации, как правило, имеют общую основу и различаются в плохо определенных [43] полях. [n 5] [n 6]
Обычно используется один количественный критерий, такой как электроотрицательность , [46] металлоиды, имеющие значения электроотрицательности от 1,8 или 1,9 до 2,2. [47] Другие примеры включают эффективность упаковки (долю объема в кристаллической структуре, занимаемую атомами) и критерий отношения Голдхаммера-Герцфельда. [48] Общепризнанные металлоиды имеют эффективность упаковки от 34% до 41%. [n 7] Отношение Голдхаммера-Герцфельда, примерно равное кубу атомного радиуса, деленному на молярный объем , [56] [n 8] является простой мерой того, насколько металлическим является элемент, признанные металлоиды имеют отношения от около 0,85 до 1,1 и в среднем 1,0. [58] [n 9]
Другие авторы полагались, например, на атомную проводимость [n 10] [62] или объемное координационное число . [63]
Джонс, писавший о роли классификации в науке, заметил, что «[классы] обычно определяются более чем двумя атрибутами». [64] Мастертон и Словински [65] использовали три критерия для описания шести элементов, обычно признаваемых металлоидами: металлоиды имеют энергию ионизации около 200 ккал/моль (837 кДж/моль) и значения электроотрицательности, близкие к 2,0. Они также сказали, что металлоиды, как правило, являются полупроводниками, хотя сурьма и мышьяк (полуметаллы с точки зрения физики) имеют электропроводность, приближающуюся к проводимости металлов. Селен и полоний, как предполагается, не входят в эту схему, в то время как статус астата неопределен. [n 11]
В этом контексте Вернон предположил, что металлоид — это химический элемент, который в своем стандартном состоянии имеет (a) электронную зонную структуру полупроводника или полуметалла; и (b) промежуточный первый потенциал ионизации «(скажем, 750−1000 кДж/моль)»; и (c) промежуточную электроотрицательность (1,9–2,2). [68]
Территория периодической таблицы
Расположение
Металлоиды лежат по обе стороны от разделительной линии между металлами и неметаллами . Это можно найти в различных конфигурациях в некоторых периодических таблицах . Элементы в нижнем левом углу линии обычно демонстрируют возрастающее металлическое поведение; элементы в верхнем правом углу демонстрируют возрастающее неметаллическое поведение. [69] Если представить их в виде обычной лестницы, элементы с самой высокой критической температурой для своих групп (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) лежат чуть ниже линии. [70]
Диагональное расположение металлоидов представляет собой исключение из наблюдения, что элементы со схожими свойствами имеют тенденцию встречаться в вертикальных группах . [71] Связанный эффект можно увидеть в других диагональных сходствах между некоторыми элементами и их нижними правыми соседями, в частности литием-магнием, бериллием-алюминием и бором-кремнием. Рейнер-Кэнхэм [72] утверждал, что эти сходства распространяются на углерод-фосфор, азот-серу и на три серии d-блоков .
Это исключение возникает из-за конкурирующих горизонтальных и вертикальных тенденций в ядерном заряде . Двигаясь вдоль периода , ядерный заряд увеличивается с атомным номером , как и число электронов. Дополнительное притяжение внешних электронов по мере увеличения ядерного заряда обычно перевешивает экранирующий эффект наличия большего количества электронов. С некоторыми нерегулярностями атомы, таким образом, становятся меньше, энергия ионизации увеличивается, и происходит постепенное изменение характера в течение периода от сильно металлических до слабо металлических, слабо неметаллических и сильно неметаллических элементов. [73] Спускаясь вниз по основной группе , эффект увеличения ядерного заряда, как правило, перевешивается эффектом дополнительных электронов, находящихся дальше от ядра. Атомы, как правило, становятся больше, энергия ионизации падает, а металлический характер увеличивается. [74] Чистый эффект заключается в том, что местоположение зоны перехода металл-неметалл смещается вправо при движении вниз по группе, [71] и аналогичные диагональные сходства наблюдаются в других местах периодической таблицы, как было отмечено. [75]
Альтернативные методы лечения
Элементы, граничащие с разделительной линией металл–неметалл, не всегда классифицируются как металлоиды, отмечая, что бинарная классификация может облегчить установление правил для определения типов связей между металлами и неметаллами. [76] В таких случаях соответствующие авторы сосредотачиваются на одном или нескольких интересующих их атрибутах для принятия своих классификационных решений, а не беспокоятся о пограничной природе рассматриваемых элементов. Их соображения могут быть или не быть явными и могут, порой, казаться произвольными. [40] [n 12] Металлоиды могут быть сгруппированы с металлами; [77] или рассматриваться как неметаллы; [78] или рассматриваться как подкатегория неметаллов. [79] [n 13] Другие авторы предложили классифицировать некоторые элементы как металлоиды, «подчеркивая, что свойства изменяются постепенно, а не резко, по мере перемещения по периодической таблице или вниз». [81] Некоторые периодические таблицы выделяют элементы, которые являются металлоидами, и не показывают формальной разделительной линии между металлами и неметаллами. Вместо этого металлоиды показаны как встречающиеся в диагональной полосе [82] или диффузной области. [83] Ключевым моментом является объяснение контекста для используемой таксономии.
Характеристики
Металлоиды обычно выглядят как металлы, но ведут себя в основном как неметаллы. Физически они представляют собой блестящие, хрупкие твердые тела с промежуточной или относительно хорошей электропроводностью и электронной зонной структурой полуметалла или полупроводника. Химически они в основном ведут себя как (слабые) неметаллы, имеют промежуточные энергии ионизации и значения электроотрицательности, а также амфотерные или слабокислотные оксиды . Большинство их других физических и химических свойств являются промежуточными по своей природе .
По сравнению с металлами и неметаллами
Характерные свойства металлов, металлоидов и неметаллов обобщены в таблице. [84] Физические свойства перечислены в порядке простоты определения; химические свойства идут от общих к частным, а затем к описательным.
Приведенная выше таблица отражает гибридную природу металлоидов. Свойства формы, внешнего вида и поведения при смешивании с металлами больше похожи на металлы. Упругость и общее химическое поведение больше похожи на неметаллы. Электропроводность, зонная структура, энергия ионизации, электроотрицательность и оксиды занимают промежуточное положение между ними.
Распространенные приложения
В центре внимания этого раздела — признанные металлоиды. Элементы, которые реже признаются металлоидами, обычно классифицируются как металлы или неметаллы; некоторые из них включены сюда для сравнительных целей.
Металлоиды слишком хрупкие, чтобы иметь какое-либо структурное применение в чистом виде. [105] Они и их соединения используются в сплавах, биологических агентах (токсикологических, пищевых и медицинских), катализаторах, антипиренах, стеклах (оксидных и металлических), оптических носителях информации и оптоэлектронике, пиротехнике, полупроводниках и электронике. [n 19]
В начале истории интерметаллических соединений британский металлург Сесил Деш заметил, что «некоторые неметаллические элементы способны образовывать соединения отчетливо металлического характера с металлами, и эти элементы могут поэтому входить в состав сплавов». Он связал кремний, мышьяк и теллур, в частности, с элементами, образующими сплавы. [108] Филлипс и Уильямс [109] предположили, что соединения кремния, германия, мышьяка и сурьмы с металлами группы B , «вероятно, лучше всего классифицировать как сплавы».
Среди более легких металлоидов широко представлены сплавы с переходными металлами . Бор может образовывать интерметаллические соединения и сплавы с такими металлами состава M n B, если n > 2. [110] Ферробор (15% бора) используется для введения бора в сталь ; сплавы никель-бор являются ингредиентами сварочных сплавов и составов для поверхностной закалки в машиностроении. Сплавы кремния с железом и алюминием широко используются в сталелитейной и автомобильной промышленности соответственно. Германий образует множество сплавов, наиболее важные с металлами для чеканки монет . [111]
Более тяжелые металлоиды продолжают тему. Мышьяк может образовывать сплавы с металлами, включая платину и медь ; [112] его также добавляют к меди и ее сплавам для повышения коррозионной стойкости [113] и, по-видимому, он дает те же преимущества при добавлении к магнию. [114] Сурьма хорошо известна как образующая сплавы, в том числе с металлами для чеканки монет. Ее сплавы включают пьютер (сплав олова с содержанием сурьмы до 20%) и типографский металл (сплав свинца с содержанием сурьмы до 25%). [115] Теллур легко сплавляется с железом, как ферротеллур (50–58% теллура), и с медью, в виде медного теллура (40–50% теллура). [116] Ферротеллур используется в качестве стабилизатора углерода при литье стали. [117] Из неметаллических элементов, реже признаваемых металлоидами, селен – в форме ферроселения (50–58% селена) – используется для улучшения обрабатываемости нержавеющих сталей. [118]
Биологические агенты
Триоксид мышьяка или белый мышьяк , одна из самых токсичных и распространенных форм мышьяка . Противолейкемические свойства белого мышьяка были впервые описаны в 1878 году. [119]
Все шесть элементов, обычно признаваемых металлоидами, обладают токсичными, диетическими или лечебными свойствами. [120] Соединения мышьяка и сурьмы особенно токсичны; бор, кремний и, возможно, мышьяк являются необходимыми микроэлементами. Бор, кремний, мышьяк и сурьма имеют медицинское применение, а германий и теллур, как полагают, имеют потенциал.
Бор используется в инсектицидах [121] и гербицидах. [122] Это важный микроэлемент. [123] Как и борная кислота , он обладает антисептическими, противогрибковыми и противовирусными свойствами. [124]
Кремний присутствует в силатране , высокотоксичном родентициде. [125] Длительное вдыхание кремниевой пыли вызывает силикоз , смертельное заболевание легких. Кремний является важным микроэлементом. [123] Силиконовый гель можно наносить на сильно обожженных пациентов, чтобы уменьшить рубцы. [126]
Соли германия потенциально вредны для людей и животных при длительном приеме внутрь. [127] Существует интерес к фармакологическому действию соединений германия, но пока нет лицензированного лекарства. [128]
Мышьяк, как известно, ядовит и может также быть существенным элементом в ультраследовых количествах. [129] Во время Первой мировой войны обе стороны использовали «чихающие и рвотные агенты на основе мышьяка … чтобы заставить солдат противника снять противогазы, прежде чем выстрелить в них ипритом или фосгеном во втором залпе ». [130] Он использовался в качестве фармацевтического средства с древних времен, в том числе для лечения сифилиса до разработки антибиотиков . [131] Мышьяк также является компонентом меларсопрола , лекарственного препарата, используемого для лечения человеческого африканского трипаносомоза или сонной болезни. В 2003 году триоксид мышьяка (под торговым названием Trisenox ) был вновь введен для лечения острого промиелоцитарного лейкоза , рака крови и костного мозга. [131] Мышьяк в питьевой воде, вызывающий рак легких и мочевого пузыря, связывают со снижением показателей смертности от рака молочной железы. [132]
Элементарный теллур не считается особенно токсичным; два грамма теллурата натрия, если их ввести, могут быть смертельными. [135] Люди, подвергшиеся воздействию небольших количеств теллура в воздухе, источают неприятный и стойкий запах, похожий на чесночный. [136] Диоксид теллура использовался для лечения себорейного дерматита ; другие соединения теллура использовались в качестве противомикробных средств до разработки антибиотиков. [137] В будущем такие соединения, возможно, придется заменить антибиотики, которые стали неэффективными из-за бактериальной резистентности. [138]
Из элементов, реже признаваемых металлоидами, бериллий и свинец известны своей токсичностью; арсенат свинца широко использовался в качестве инсектицида. [139] Сера является одним из старейших фунгицидов и пестицидов. Фосфор, сера, цинк, селен и йод являются необходимыми питательными веществами, а алюминий, олово и свинец могут быть. [129] Сера, галлий, селен, йод и висмут имеют медицинское применение. Сера является компонентом сульфаниламидных препаратов , которые до сих пор широко используются при таких состояниях, как угри и инфекции мочевыводящих путей. [140] Нитрат галлия используется для лечения побочных эффектов рака; [141] цитрат галлия, радиофармацевтический препарат , облегчает визуализацию воспаленных участков тела. [142] Сульфид селена используется в лечебных шампунях и для лечения кожных инфекций, таких как разноцветный лишай . [143] Йод используется в качестве дезинфицирующего средства в различных формах. Висмут входит в состав некоторых антибактериальных препаратов . [144]
Катализаторы
Трифторид и трихлорид бора используются в качестве гомогенных катализаторов в органическом синтезе и электронике; трибромид используется в производстве диборана . [145] Нетоксичные лиганды бора могут заменить токсичные лиганды фосфора в некоторых катализаторах на основе переходных металлов. [146] Кремнесерная кислота (SiO 2 OSO 3 H) используется в органических реакциях. [147] Диоксид германия иногда используется в качестве катализатора при производстве ПЭТ- пластика для контейнеров; [148] более дешевые соединения сурьмы, такие как триоксид или триацетат , чаще используются для той же цели [149] несмотря на опасения по поводу загрязнения сурьмой продуктов питания и напитков. [150] Триоксид мышьяка использовался в производстве природного газа для ускорения удаления диоксида углерода , как и селенистая кислота и теллуристая кислота . [151] Селен действует как катализатор в некоторых микроорганизмах. [152] Теллур, его диоксид и его тетрахлорид являются сильными катализаторами окисления углерода воздухом при температуре выше 500 °C. [153] Оксид графита может использоваться в качестве катализатора в синтезе иминов и их производных. [154] Активированный уголь и оксид алюминия использовались в качестве катализаторов для удаления сернистых примесей из природного газа. [155] Алюминий, легированный титаном, был предложен в качестве замены катализаторам из благородных металлов, используемым в производстве промышленных химикатов. [156]
Огнезащитные составы
Соединения бора, кремния, мышьяка и сурьмы использовались в качестве антипиренов . Бор в форме буры использовался в качестве антипирена для текстиля по крайней мере с 18 века. [157] Соединения кремния, такие как силиконы , силаны , силсесквиоксан , кремнезем и силикаты , некоторые из которых были разработаны в качестве альтернатив более токсичным галогенированным продуктам, могут значительно улучшить огнестойкость пластиковых материалов. [158]
Соединения мышьяка, такие как арсенит натрия или арсенат натрия, являются эффективными антипиренами для древесины, но из-за своей токсичности используются реже. [159] Триоксид сурьмы является антипиреном. [160] Гидроксид алюминия использовался в качестве антипирена для древесного волокна, резины, пластика и текстиля с 1890-х годов. [161] Помимо гидроксида алюминия, использование фосфорных антипиренов – в форме, например, органофосфатов – теперь превышает использование любых других основных типов антипиренов. Они используют бор, сурьму или галогенированные углеводородные соединения. [162]
Оксиды B 2 O 3 , SiO 2 , GeO 2 , As 2 O 3 и Sb 2 O 3 легко образуют стекла . TeO 2 образует стекло, но это требует «героической скорости закалки» [163] или добавления примеси; в противном случае получается кристаллическая форма. [163] Эти соединения используются в химической, бытовой и промышленной стеклянной посуде [164] и оптике. [165] Триоксид бора используется в качестве добавки к стекловолокну , [166] а также является компонентом боросиликатного стекла , широко используемого для лабораторной стеклянной посуды и бытовой посуды из-за его низкого теплового расширения. [167] Большая часть обычной стеклянной посуды изготавливается из диоксида кремния. [168] Диоксид германия используется в качестве добавки к стекловолокну, а также в инфракрасных оптических системах. [169] Триоксид мышьяка используется в стекольной промышленности в качестве обесцвечивающего и осветляющего агента (для удаления пузырьков), [170] как и триоксид сурьмы. [171] Диоксид теллура находит применение в лазерной и нелинейной оптике . [172]
Аморфные металлические стекла обычно легче всего приготовить, если один из компонентов является металлоидом или «почти металлоидом», таким как бор, углерод, кремний, фосфор или германий. [173] [n 20] Помимо тонких пленок, осажденных при очень низких температурах, первым известным металлическим стеклом был сплав состава Au 75 Si 25, о котором сообщалось в 1960 году. [175] Металлическое стекло, обладающее прочностью и ударной вязкостью, ранее не наблюдавшимися, состава Pd 82,5 P 6 Si 9,5 Ge 2 , было сообщено в 2011 году. [176]
Фосфор, селен и свинец, которые реже признаются металлоидами, также используются в стеклах. Фосфатное стекло имеет подложку из пентоксида фосфора (P 2 O 5 ), а не из кремнезема (SiO 2 ) обычных силикатных стекол. Оно используется, например, для изготовления натриевых ламп . [177] Соединения селена могут использоваться как в качестве обесцвечивающих агентов, так и для придания красных оттенков стеклу. [178] Декоративная стеклянная посуда из традиционного свинцового стекла содержит не менее 30% оксида свинца (II) (PbO); свинцовое стекло, используемое для защиты от радиации, может содержать до 65% PbO. [179] Стекла на основе свинца также широко использовались в электронных компонентах, эмалированных, герметизирующих и остекляющих материалах и солнечных элементах. Оксидные стекла на основе висмута появились как менее токсичная замена свинцу во многих из этих применений. [180]
Оптическая память и оптоэлектроника
Различные составы GeSbTe («сплавы GST») и легированного Ag и In Sb 2 Te («сплавы AIST»), являющиеся примерами материалов с фазовым переходом , широко используются в перезаписываемых оптических дисках и устройствах памяти с фазовым переходом . Применяя тепло, их можно переключать между аморфным (стекловидным) и кристаллическим состояниями. Изменение оптических и электрических свойств может использоваться для хранения информации. [181] Будущие приложения для GeSbTe могут включать «сверхбыстрые, полностью твердотельные дисплеи с пикселями нанометрового масштаба, полупрозрачные «умные» очки, «умные» контактные линзы и устройства искусственной сетчатки». [182]
Признанные металлоиды имеют либо пиротехнические применения, либо сопутствующие свойства. Бор и кремний встречаются часто; [184] они действуют как металлическое топливо. [185] Бор используется в пиротехнических инициирующих составах (для воспламенения других трудно воспламеняющихся составов) и в замедлительных составах , которые горят с постоянной скоростью. [186] Карбид бора был идентифицирован как возможная замена более токсичным смесям бария или гексахлорэтана в дымовых боеприпасах, сигнальных ракетах и фейерверках. [187] Кремний, как и бор, является компонентом инициирующих и замедлительных смесей. [186] Легированный германий может действовать как термитное топливо с переменной скоростью . [n 21] Трисульфид мышьяка As 2 S 3 использовался в старых военно-морских сигнальных огнях ; в фейерверках для создания белых звезд; [189] в желтых смесях для дымовой завесы ; и в инициирующих составах. [190] Трисульфид сурьмы Sb 2 S 3 содержится в белых фейерверках и в смесях для вспышек и звуков . [191] Теллур использовался в замедлительных смесях и в составах инициаторов капсюлей-детонаторов . [192]
Углерод, алюминий, фосфор и селен продолжают тему. Углерод, входящий в состав черного пороха , является компонентом ракетного топлива для фейерверков, разрывных зарядов и смесей для спецэффектов, а также военных замедлителей и воспламенителей. [193] [n 22] Алюминий является распространенным пиротехническим ингредиентом, [184] и широко используется из-за своей способности генерировать свет и тепло, [195] в том числе в термитных смесях. [196] Фосфор можно найти в дымовых и зажигательных боеприпасах, бумажных колпачках, используемых в игрушечных пистолетах , и хлопушках для вечеринок . [197] Селен использовался таким же образом, как и теллур. [192]
Все элементы, обычно называемые металлоидами (или их соединениями), использовались в полупроводниковой или твердотельной электронной промышленности. [198]
Некоторые свойства бора ограничили его использование в качестве полупроводника. Он имеет высокую температуру плавления, монокристаллы относительно трудно получить, а введение и удержание контролируемых примесей затруднено. [199]
Кремний является ведущим коммерческим полупроводником; он составляет основу современной электроники (включая стандартные солнечные элементы) [200] и информационно-коммуникационных технологий. [201] И это несмотря на то, что изучение полупроводников в начале 20-го века считалось «физикой грязи» и не заслуживало пристального внимания. [202]
Германий в значительной степени был заменен кремнием в полупроводниковых устройствах, будучи более дешевым, более устойчивым при более высоких рабочих температурах и более простым в обработке в процессе изготовления микроэлектроники. [107] Германий по-прежнему является компонентом полупроводниковых «сплавов» кремния и германия , и они все чаще используются, особенно для устройств беспроводной связи; такие сплавы используют более высокую подвижность носителей заряда германия. [107] Синтез граммовых количеств полупроводникового германана был зарегистрирован в 2013 году. Он состоит из слоев атомов германия с водородными концевыми группами толщиной в один атом, аналогичных графану . Он проводит электроны более чем в десять раз быстрее, чем кремний, и в пять раз быстрее, чем германий, и, как полагают, имеет потенциал для оптоэлектронных и сенсорных приложений. [203] Разработка анода на основе германиевой проволоки, который более чем вдвое увеличивает емкость литий-ионных аккумуляторов, была зарегистрирована в 2014 году. [204] В том же году Ли и др. сообщили, что бездефектные кристаллы графена, достаточно большие для использования в электронике, могут быть выращены на германиевой подложке и извлечены из нее. [205]
Теллур, который является полупроводником в своем стандартном состоянии, используется в основном как компонент в полупроводниках типа II/VI - халькогенидах ; они имеют применение в электрооптике и электронике. [208] Теллурид кадмия (CdTe) используется в солнечных модулях из-за его высокой эффективности преобразования, низкой стоимости производства и большой ширины запрещенной зоны 1,44 эВ, что позволяет ему поглощать широкий диапазон длин волн. [200] Теллурид висмута (Bi 2 Te 3 ), легированный селеном и сурьмой, является компонентом термоэлектрических устройств, используемых для охлаждения или портативной генерации энергии. [209]
Пять металлоидов – бор, кремний, германий, мышьяк и сурьма – можно найти в сотовых телефонах (наряду с по крайней мере 39 другими металлами и неметаллами). [210] Ожидается, что теллур найдет такое применение. [211] Из менее часто распознаваемых металлоидов фосфор, галлий (в частности) и селен имеют полупроводниковые применения. Фосфор используется в следовых количествах в качестве легирующей примеси для полупроводников n-типа . [212] Коммерческое использование соединений галлия преобладает в полупроводниковых приложениях – в интегральных схемах, сотовых телефонах, лазерных диодах , светодиодах , фотодетекторах и солнечных батареях . [213] Селен используется в производстве солнечных батарей [214] и в мощных устройствах защиты от перенапряжения . [215]
Бор, кремний, германий, сурьма и теллур [216], а также более тяжелые металлы и металлоиды, такие как Sm, Hg, Tl, Pb, Bi и Se [217] , можно найти в топологических изоляторах . Это сплавы [218] или соединения, которые при ультрахолодных температурах или комнатной температуре (в зависимости от их состава) являются металлическими проводниками на поверхности, но изоляторами внутри. [219] Арсенид кадмия Cd 3 As 2 при температуре около 1 К является дираковским полуметаллом — объемным электронным аналогом графена — в котором электроны эффективно перемещаются как безмассовые частицы. [220] Считается, что эти два класса материалов имеют потенциальные приложения для квантовых вычислений . [221]
Номенклатура и история
Производные и другие названия
Несколько названий иногда используются как синонимы, хотя некоторые из них имеют другие значения, которые не обязательно являются взаимозаменяемыми: амфотерный элемент, [222] граничный элемент, [223] промежуточный элемент, [224] почти металл, [225] метаметалл, [226] полупроводник, [227] полуметалл [228] и субметалл . [229] «Амфотерный элемент» иногда используется в более широком смысле, включая переходные металлы, способные образовывать оксианионы , такие как хром и марганец . [230] «Метаметалл» иногда используется вместо этого для обозначения определенных металлов ( Be , Zn , Cd , Hg , In , Tl , β-Sn , Pb ), расположенных слева от металлоидов в стандартных периодических таблицах. [231] Эти металлы, как правило, имеют искаженную кристаллическую структуру, значения электропроводности на нижнем пределе значений для металлов и амфотерные (слабоосновные) оксиды. [232] Названия амфотерный элемент и полупроводник проблематичны, поскольку некоторые элементы, называемые металлоидами, не демонстрируют выраженного амфотерного поведения (например, висмут) [233] или полупроводимости (полоний) [234] в своих наиболее стабильных формах.
Происхождение и использование
Происхождение и использование термина «металлоид» запутаны. «Руководство по металлоидам», опубликованное в 1864 году, разделило все элементы на металлы или металлоиды. [235] : 31 Более раннее использование в минералогии для описания минерала, имеющего металлический вид, можно отнести к 1800 году. [236] С середины 20 века он использовался для обозначения промежуточных или пограничных химических элементов. [237] Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) ранее рекомендовал отказаться от термина «металлоид» и предлагал вместо него использовать термин «полуметалл» . [238] Использование этого последнего термина в последнее время не одобряется Аткинсом и др. [2], поскольку он имеет более общее значение, которое относится к электронной зонной структуре вещества, а не к общей классификации элемента. Самые последние публикации ИЮПАК по номенклатуре и терминологии не содержат никаких рекомендаций по использованию терминов «металлоид» или «полуметалл». [239]
Элементы, обычно называемые металлоидами
Свойства, отмеченные в этом разделе, относятся к элементам в их наиболее термодинамически стабильных формах в условиях окружающей среды.
Чистый бор — это блестящее, серебристо-серое кристаллическое вещество. [241] Он менее плотный, чем алюминий (2,34 против 2,70 г/см3 ) , твердый и хрупкий. Он едва ли реакционноспособен при нормальных условиях, за исключением воздействия фтора , [242] и имеет температуру плавления 2076 °C (для сравнения, сталь ~1370 °C). [243] Бор — полупроводник; [244] его электропроводность при комнатной температуре составляет 1,5 × 10−6 См • см −1 [245] (примерно в 200 раз меньше, чем у водопроводной воды) [246] , а ширина запрещенной зоны составляет около 1,56 эВ. [247] [n 23] Менделеев заметил, что «Бор появляется в свободном состоянии в нескольких формах, которые являются промежуточными между металлами и неметаллами». [249]
Структурная химия бора определяется его малым атомным размером и относительно высокой энергией ионизации. При наличии всего трех валентных электронов на атом бора простая ковалентная связь не может соответствовать правилу октета. [250] Металлическая связь является обычным результатом среди более тяжелых сородичей бора, но это обычно требует низких энергий ионизации. [251] Вместо этого, из-за его малого размера и высоких энергий ионизации, основной структурной единицей бора (и почти всех его аллотропов) [n 24] является икосаэдрический кластер B 12 . Из 36 электронов, связанных с 12 атомами бора, 26 находятся на 13 делокализованных молекулярных орбиталях; остальные 10 электронов используются для образования двух- и трехцентровых ковалентных связей между икосаэдрами. [253] Тот же мотив можно увидеть, как и дельтаэдрические варианты или фрагменты, в металлических боридах и производных гидридов, а также в некоторых галогенидах. [254]
Связи в боре описываются как характерные для поведения, промежуточного между металлами и неметаллическими ковалентными сетевыми твердыми телами (такими как алмаз ). [255] Энергия, необходимая для преобразования B, C, N, Si и P из неметаллических в металлические состояния, оценивается в 30, 100, 240, 33 и 50 кДж/моль соответственно. Это указывает на близость бора к границе металл-неметалл. [256]
Большая часть химии бора по своей природе неметаллическая. [256] В отличие от своих более тяжелых сородичей, он не образует простой катион B3 + или гидратированный катион [B(H2O ) 4 ] 3+ . [ 257] Небольшой размер атома бора позволяет получать множество боридов типа интерстициального сплава. [258] Аналогии между бором и переходными металлами были отмечены в образовании комплексов , [259] и аддуктов (например, BH3 + CO → BH3CO и , аналогично, Fe(CO) 4 + CO→Fe(CO) 5 ), [n25] , а также в геометрических и электронных структурах кластерных видов, таких как [B6H6 ] 2− и [Ru6 ( CO ) 18 ] 2− . [261] [n 26] Водная химия бора характеризуется образованием множества различных полиборатных анионов . [263] Учитывая его высокое отношение заряда к размеру, бор связывается ковалентно почти во всех своих соединениях; [264] исключением являются бориды , поскольку они включают, в зависимости от их состава, ковалентные, ионные и металлические связующие компоненты. [265] [n 27] Простые бинарные соединения, такие как трихлорид бора, являются кислотами Льюиса , поскольку образование трех ковалентных связей оставляет дырку в октете , которая может быть заполнена электронной парой, предоставленной основанием Льюиса . [250] Бор имеет сильное сродство к кислороду и должным образом обширную химию бората . [258] Оксид B 2 O 3 имеет полимерную структуру, [268] слабокислотный, [269] [n 28] и стеклообразующий. [275] Металлоорганические соединения бора [n 29] известны с 19 века (см. химия борорганических соединений ). [277]
Кремний — кристаллическое твердое вещество с сине-серым металлическим блеском. [278] Как и бор, он менее плотный (2,33 г/см3 ) , чем алюминий, и твердый и хрупкий. [279] Это относительно инертный элемент. [278] По словам Рохова, [280] массивная кристаллическая форма (особенно если она чистая) «удивительно инертна ко всем кислотам, включая плавиковую ». [n 30] Менее чистый кремний и порошкообразная форма в разной степени подвержены воздействию сильных или нагретых кислот, а также пара и фтора. [284] Кремний растворяется в горячих водных щелочах с выделением водорода , как и металлы [285], такие как бериллий, алюминий, цинк, галлий или индий. [286] Он плавится при температуре 1414 °C. Кремний является полупроводником с электропроводностью 10−4 См •см −1 [287] и шириной запрещенной зоны около 1,11 эВ. [281] При плавлении кремний становится приемлемым металлом [288] с электропроводностью 1,0–1,3 × 10 4 См•см −1 , аналогичной проводимости жидкой ртути. [289]
Химия кремния, как правило, неметаллическая (ковалентная) по своей природе. [290] Известно, что он не образует катионов. [291] [n 31] Кремний может образовывать сплавы с такими металлами, как железо и медь. [292] Он проявляет меньше тенденций к анионному поведению, чем обычные неметаллы. [293] Химия его растворов характеризуется образованием оксианионов. [294] Высокая прочность связи кремний-кислород доминирует в химическом поведении кремния. [295] Полимерные силикаты, построенные из тетраэдрических единиц SiO 4 , разделяющих их атомы кислорода, являются наиболее распространенными и важными соединениями кремния. [296] Полимерные бораты, состоящие из связанных тригональных и тетраэдрических единиц BO 3 или BO 4 , построены на схожих структурных принципах. [297] Оксид SiO 2 имеет полимерную структуру, [268] слабокислотный, [298] [n 32] и стеклообразующий. [275] Традиционная металлоорганическая химия включает углеродные соединения кремния (см. кремнийорганические соединения ). [302]
Германий — это блестящее серо-белое твердое вещество. [303] Он имеет плотность 5,323 г/см3 , он твердый и хрупкий. [304] Он в основном нереакционноспособен при комнатной температуре [n33], но медленно разрушается горячей концентрированной серной или азотной кислотой . [306] Германий также реагирует с расплавленным едким натром, образуя германат натрия Na2GeO3 и газообразный водород . [307] Он плавится при температуре 938 °C. Германий — полупроводник с электропроводностью около 2 × 10−2 См • см − 1 [ 306 ] и шириной запрещенной зоны 0,67 эВ. [308] Жидкий германий — металлический проводник с электропроводностью, аналогичной электропроводности жидкой ртути. [309]
Большая часть химии германия характерна для неметалла. [310] Неясно, образует ли германий катион, за исключением сообщений о существовании иона Ge2 + в нескольких эзотерических соединениях. [n 34] Он может образовывать сплавы с такими металлами, как алюминий и золото . [323] Он проявляет меньше тенденций к анионному поведению, чем обычные неметаллы. [293] Его химия растворов характеризуется образованием оксианионов. [294] Германий обычно образует четырехвалентные (IV) соединения, а также может образовывать менее стабильные двухвалентные (II) соединения, в которых он ведет себя больше как металл. [324] Были получены германиевые аналоги всех основных типов силикатов. [325] Металлический характер германия также предполагается образованием различных оксокислотных солей. Были описаны фосфат [(HPO 4 ) 2 Ge·H 2 O] и высокостабильный трифторацетат Ge(OCOCF 3 ) 4 , а также Ge 2 (SO 4 ) 2 , Ge(ClO 4 ) 4 и GeH 2 (C 2 O 4 ) 3 . [326] Оксид GeO 2 является полимерным, [268] амфотерным, [327] и стеклообразующим. [275] Диоксид растворим в кислых растворах (монооксид GeO, тем более), и это иногда используется для классификации германия как металла. [328] До 1930-х годов германий считался плохо проводящим металлом; [329] более поздние авторы иногда классифицировали его как металл. [330] Как и все элементы, обычно признаваемые металлоидами, германий имеет устоявшуюся металлоорганическую химию (см. Химия органогермания ). [331]
Мышьяк — это серое, металлически выглядящее твердое вещество. Он имеет плотность 5,727 г/см3 , он хрупкий и умеренно твердый (больше, чем алюминий; меньше, чем железо ). [332] Он стабилен в сухом воздухе , но образует золотисто-бронзовую патину во влажном воздухе, которая чернеет при дальнейшем воздействии. Мышьяк разрушается азотной кислотой и концентрированной серной кислотой. Он реагирует с расплавленной едкой содой, давая арсенат Na3AsO3 и газообразный водород. [ 333] Мышьяк возгоняется при 615 °C. Пар лимонно-желтый и пахнет чесноком. [334] Мышьяк плавится только под давлением 38,6 атм при 817 °C. [335] Это полуметалл с электропроводностью около 3,9 × 104 См •см −1 [336] и перекрытием зон 0,5 эВ. [337] [n 35] Жидкий мышьяк является полупроводником с шириной запрещенной зоны 0,15 эВ. [339]
Химия мышьяка преимущественно неметаллическая. [340] Неясно, образует ли мышьяк катион. [n 36] Его многочисленные металлические сплавы в основном хрупкие. [348] Он проявляет меньше тенденций к анионному поведению, чем обычные неметаллы. [293] Химия его растворов характеризуется образованием оксианионов. [294] Мышьяк обычно образует соединения, в которых он имеет степень окисления +3 или +5. [349] Галогениды, а также оксиды и их производные являются наглядными примерами. [ 296] В трехвалентном состоянии мышьяк проявляет некоторые начальные металлические свойства. [350] Галогениды гидролизуются водой, но эти реакции, особенно реакции хлорида, обратимы при добавлении галогеноводородной кислоты . [351] Оксид является кислотным, но, как отмечено ниже, (слабо) амфотерным. Более высокое, менее стабильное, пятивалентное состояние имеет сильнокислотные (неметаллические) свойства. [352] По сравнению с фосфором, более сильный металлический характер мышьяка указывается образованием оксокислотных солей, таких как AsPO 4 , As 2 (SO 4 ) 3 [n 37] и ацетата мышьяка As(CH 3 COO) 3 . [355] Оксид As 2 O 3 является полимерным, [268] амфотерным, [356] [n 38] и стеклообразующим. [275] Мышьяк имеет обширную органометаллическую химию (см. Органическая химия мышьяка ). [359]
Сурьма — серебристо-белое твердое вещество с голубым оттенком и блестящим блеском. [333] Она имеет плотность 6,697 г/см3 , хрупкая и умеренно твердая (больше, чем мышьяк; меньше, чем железо; примерно такая же, как медь). [332] Она устойчива на воздухе и во влаге при комнатной температуре. Она подвергается воздействию концентрированной азотной кислоты, давая гидратированный пентаоксид Sb2O5 . Царская водка дает пентахлорид SbCl5 , а горячая концентрированная серная кислота дает сульфат Sb2 (SO4 ) 3 . [ 360] Она не подвержена воздействию расплавленной щелочи. [361] Сурьма способна вытеснять водород из воды при нагревании: 2Sb + 3H2O → Sb2O3 + 3H2 . [ 362] Она плавится при температуре 631 °C. Сурьма — полуметалл с электропроводностью около 3,1 × 10 4 См•см −1 [363] и перекрытием зон 0,16 эВ. [337] [n 39] Жидкая сурьма — металлический проводник с электропроводностью около 5,3 × 10 4 См•см −1 . [365]
Большая часть химии сурьмы характерна для неметалла. [366] Сурьма имеет некоторую определенную катионную химию, [367] SbO + и Sb(OH) 2 + присутствуют в кислом водном растворе; [368] [n 40] соединение Sb 8 (GaCl 4 ) 2 , которое содержит гомополикатион Sb 8 2+ , было получено в 2004 году. [370] Она может образовывать сплавы с одним или несколькими металлами, такими как алюминий, [371] железо, никель , медь, цинк, олово, свинец и висмут. [372] Сурьма имеет меньше тенденций к анионному поведению, чем обычные неметаллы. [293] Химия ее раствора характеризуется образованием оксианионов. [294] Как и мышьяк, сурьма обычно образует соединения, в которых она имеет степень окисления +3 или +5. [349] Галогениды, оксиды и их производные являются наглядными примерами. [296] Состояние +5 менее стабильно, чем +3, но его относительно легче достичь, чем с мышьяком. Это объясняется слабой защитой, которую обеспечивают ядру мышьяка его 3d 10 электронами . Для сравнения, тенденция сурьмы (будучи более тяжелым атомом) легче окисляться частично компенсирует эффект ее 4d 10 оболочки. [373] Триположительная сурьма является амфотерной; пентаположительная сурьма является (преимущественно) кислотной. [374] В соответствии с увеличением металлического характера вниз по группе 15 , сурьма образует соли, включая ацетат Sb(CH 3 CO 2 ) 3 , фосфат SbPO 4 , сульфат Sb 2 (SO 4 ) 3 и перхлорат Sb(ClO 4 ) 3 . [375] В остальном кислый пентоксид Sb 2 O 5 проявляет некоторое основное (металлическое) поведение, поскольку он может растворяться в очень кислых растворах с образованием оксикатиона SbO+ 2. [376] Оксид Sb 2 O 3 является полимерным, [268] амфотерным, [377] и стеклообразующим. [275] Сурьма имеет обширную органометаллическую химию (см. Химия органосурьмы ). [378]
Теллур — это серебристо-белое блестящее твердое вещество. [380] Он имеет плотность 6,24 г/см 3 , является хрупким и самым мягким из общепризнанных металлоидов, будучи немного тверже серы. [332] Крупные куски теллура стабильны на воздухе. Тонкоизмельченная форма окисляется воздухом в присутствии влаги. Теллур реагирует с кипящей водой или при свежем осаждении даже при 50 °C, давая диоксид и водород: Te + 2 H 2 O → TeO 2 + 2 H 2 . [381] Он реагирует (в разной степени) с азотной, серной и соляной кислотами, давая такие соединения, как сульфоксид TeSO 3 или теллуристая кислота H 2 TeO 3 , [382] основной нитрат (Te 2 O 4 H) + (NO 3 ) − , [383] или оксид сульфат Te 2 O 3 (SO 4 ). [384] Он растворяется в кипящих щелочах, давая теллурит и теллурид : 3 Te + 6 KOH = K 2 TeO 3 + 2 K 2 Te + 3 H 2 O, реакция, которая протекает или обратима при повышении или понижении температуры. [385]
При более высоких температурах теллур достаточно пластичен для экструзии. [386] Он плавится при 449,51 °C. Кристаллический теллур имеет структуру, состоящую из параллельных бесконечных спиральных цепей. Связь между соседними атомами в цепочке ковалентная, но есть свидетельства слабого металлического взаимодействия между соседними атомами разных цепочек. [387] Теллур является полупроводником с электропроводностью около 1,0 См•см −1 [388] и шириной запрещенной зоны от 0,32 до 0,38 эВ. [389] Жидкий теллур является полупроводником с электропроводностью при плавлении около 1,9 × 10 3 См•см −1 . [389] Перегретый жидкий теллур является металлическим проводником. [390]
Большая часть химии теллура характерна для неметалла. [391]
Он демонстрирует некоторое катионное поведение. Диоксид растворяется в кислоте, давая ион тригидроксотеллура(IV) Te(OH)3+; [ 392 ] [n41] красные ионы Te42 + и желто-оранжевые ионы Te62 + образуются при окислении теллура во фторсульфоновой кислоте (HSO3F ) или жидком диоксиде серы (SO2 ) соответственно. [395] Он может образовывать сплавы с алюминием, серебром и оловом. [396] Теллур проявляет меньше тенденций к анионному поведению, чем обычные неметаллы. [293] Его химия растворов характеризуется образованием оксианионов. [294] Теллур обычно образует соединения, в которых он имеет степень окисления −2, +4 или +6. Состояние +4 является наиболее стабильным. [381] Теллуриды состава X x Te y легко образуются с большинством других элементов и представляют собой наиболее распространенные минералы теллура. Нестехиометрия широко распространена, особенно с переходными металлами. Многие теллуриды можно рассматривать как металлические сплавы. [397] Увеличение металлического характера, очевидное в теллуре, по сравнению с более легкими халькогенами , далее отражается в сообщениях о формировании различных других солей оксикислот, таких как основной селенат 2TeO 2 ·SeO 3 и аналогичный перхлорат и периодат 2TeO 2 ·HXO 4 . [398] Теллур образует полимерный, [268] амфотерный, [377] стеклообразующий оксид [275] TeO 2 . Это «условный» стеклообразующий оксид — он образует стекло с очень небольшим количеством добавки. [275] Теллур имеет обширную металлоорганическую химию (см. Химия органотеллура ). [399]
Углерод обычно классифицируется как неметалл [401], но имеет некоторые металлические свойства и иногда классифицируется как металлоид. [402] Гексагональный графитовый углерод (графит) является наиболее термодинамически стабильным аллотропом углерода в условиях окружающей среды. [403] Он имеет блестящий вид [404] и является довольно хорошим электрическим проводником. [405] Графит имеет слоистую структуру. Каждый слой состоит из атомов углерода, связанных с тремя другими атомами углерода в гексагональной решетке . Слои сложены вместе и удерживаются свободно силами Ван-дер-Ваальса и делокализованными валентными электронами . [406]
Подобно металлу, проводимость графита в направлении его плоскостей уменьшается с повышением температуры; [407] [n 42] он имеет электронную зонную структуру полуметалла. [407] Аллотропы углерода, включая графит, могут принимать чужеродные атомы или соединения в свои структуры посредством замещения, интеркаляции или легирования . Полученные материалы иногда называют «углеродными сплавами». [411] Углерод может образовывать ионные соли, включая гидросульфат, перхлорат и нитрат (C+ 24X − .2HX, где X = HSO 4 , ClO 4 ; и C+ 24НЕТ– 3.3HNO 3 ). [412] [n 43] В органической химии углерод может образовывать сложные катионы, называемые карбокатионами , в которых положительный заряд находится на атоме углерода; примерами являются CH+ 3и СН+ 5, и их производные. [413]
Графит является устоявшейся твердой смазкой и ведет себя как полупроводник в направлении, перпендикулярном его плоскостям. [407] Большая часть его химии неметаллическая; [414] он имеет относительно высокую энергию ионизации [415] и, по сравнению с большинством металлов, относительно высокую электроотрицательность. [416] Углерод может образовывать анионы, такие как C 4− ( метанид ), C2– 2( ацетилид ) и C3–4 ( сесквикарбид или аллиленид ), в соединениях с металлами основных групп 1–3, а также с лантаноидами и актиноидами . [ 417] Его оксид CO2 образует угольную кислоту H2CO3 . [ 418] [n 44]
Алюминий
Алюминий высокой чистоты намного мягче своих привычных сплавов . Люди, которые впервые держат его в руках, часто спрашивают, настоящий ли он. [420]
Алюминий обычно классифицируется как металл. [421] Он блестящий, ковкий и пластичный, имеет высокую электро- и теплопроводность. Как и большинство металлов, он имеет плотноупакованную кристаллическую структуру, [422] и образует катион в водном растворе. [423]
Он обладает некоторыми свойствами, которые необычны для металла; вместе взятые, [424] они иногда используются в качестве основы для классификации алюминия как металлоида. [425] Его кристаллическая структура демонстрирует некоторые признаки направленной связи . [426] Алюминий связывается ковалентно в большинстве соединений. [427] Оксид Al 2 O 3 является амфотерным [428] и условным стеклообразователем. [275] Алюминий может образовывать анионные алюминаты , [424] такое поведение считается неметаллическим по своему характеру. [69]
Классификация алюминия как металлоида была оспорена [429] ввиду его многочисленных металлических свойств. Поэтому, возможно, это исключение из мнемонического правила, что элементы, примыкающие к разделительной линии металл-неметалл, являются металлоидами. [430] [n 45]
Стотт [432] называет алюминий слабым металлом. Он обладает физическими свойствами металла, но некоторыми химическими свойствами неметалла. Стил [433] отмечает парадоксальное химическое поведение алюминия: «Он напоминает слабый металл своим амфотерным оксидом и ковалентным характером многих своих соединений... Тем не менее, это высокоэлектроположительный металл ... [с] высоким отрицательным электродным потенциалом». Муди [434] говорит, что «алюминий находится на «диагональной границе» между металлами и неметаллами в химическом смысле».
Селен
Серый селен , будучи фотопроводником , проводит электричество примерно в 1000 раз лучше, когда на него падает свет, это свойство используется с середины 1870-х годов в различных светочувствительных устройствах [435]
Селен проявляет пограничное поведение металлоида или неметалла. [436] [n 46]
Его наиболее стабильная форма, серая тригональная аллотропная модификация, иногда называется «металлическим» селеном, поскольку его электропроводность на несколько порядков больше, чем у красной моноклинной формы. [439] Металлический характер селена дополнительно проявляется в его блеске, [440] и его кристаллической структуре, которая, как полагают, включает слабые «металлические» межцепочечные связи. [441] Селен можно вытягивать в тонкие нити, когда он расплавлен и вязок. [442] Он проявляет нежелание приобретать «высокие положительные степени окисления, характерные для неметаллов». [443] Он может образовывать циклические поликатионы (такие как Se2+ 8) при растворении в олеумах [444] (это свойство он разделяет с серой и теллуром) и гидролизованной катионной солью в форме перхлората тригидроксоселена(IV) [Se(OH) 3 ] + ·ClO– 4. [445]
Неметаллический характер селена проявляется в его хрупкости [440] и низкой электропроводности (~10−9 до 10−12 См •см −1 ) его высокоочищенной формы. [93] Это сопоставимо или меньше, чем у брома (7,95 × 10−12 См•см −1 ), [446] неметалла. Селен имеет электронную зонную структуру полупроводника [ 447] и сохраняет свои полупроводниковые свойства в жидкой форме. [447] Он имеет относительно высокую [448] электроотрицательность (2,55 пересмотренная шкала Полинга ). Его химия реакций в основном такая же, как у его неметаллических анионных форм Se 2− , SeO2− 3и SeO2− 4. [449]
Селен обычно описывается как металлоид в литературе по химии окружающей среды . [450] Он перемещается в водной среде подобно мышьяку и сурьме; [451] его водорастворимые соли в более высоких концентрациях имеют токсикологический профиль , аналогичный профилю мышьяка. [452]
Полоний
Полоний является «отчетливо металлическим» в некоторых отношениях. [234] Обе его аллотропные формы являются металлическими проводниками. [234] Он растворим в кислотах, образуя розовый катион Po 2+ и вытесняя водород: Po + 2 H + → Po 2+ + H 2 . [453] Известно много солей полония. [454] Оксид PoO 2 имеет преимущественно основную природу. [455] Полоний является неохотным окислителем, в отличие от его самого легкого родственника кислорода: для образования аниона Po 2− в водном растворе требуются сильно восстановительные условия . [456]
Неясно, пластичен ли полоний или хрупок. Прогнозируется, что он пластичен на основе его расчетных упругих констант . [457] Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру . Такая структура имеет мало систем скольжения и «приводит к очень низкой пластичности и, следовательно, низкому сопротивлению разрушению». [458]
Полоний проявляет неметаллический характер в своих галогенидах и в существовании полонидов . Галогениды обладают свойствами, в целом характерными для галогенидов неметаллов (летучие, легко гидролизуемые и растворимые в органических растворителях ). [459] Также известны многие полониды металлов, полученные совместным нагреванием элементов при 500–1000 °C и содержащие анион Po 2− . [460]
Астатин
Как галоген , астат, как правило, классифицируется как неметалл. [461] Он имеет некоторые выраженные металлические свойства [462] и иногда вместо этого классифицируется либо как металлоид [463] или (реже) как металл. [n 47] Сразу после его получения в 1940 году первые исследователи считали его металлом. [465] В 1949 году он был назван самым благородным (трудно восстанавливаемым ) неметаллом, а также относительно благородным (трудно окисляемым) металлом. [466] В 1950 году астат был описан как галоген и (следовательно) реактивный неметалл. [467] В 2013 году на основе релятивистского моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с гранецентрированной кубической кристаллической структурой . [468]
Несколько авторов прокомментировали металлическую природу некоторых свойств астата. Поскольку йод является полупроводником в направлении своих плоскостей, и поскольку галогены становятся более металлическими с увеличением атомного числа, предполагалось, что астат был бы металлом, если бы мог образовывать конденсированную фазу. [469] [n 48] Астат может быть металлическим в жидком состоянии на основании того, что элементы с энтальпией испарения (∆H vap ) больше ~42 кДж/моль являются металлическими в жидком состоянии. [471] К таким элементам относятся бор, [n 49] кремний, германий, сурьма, селен и теллур. Оценочные значения для ∆H vap двухатомного астата составляют 50 кДж/моль или выше ; [475] Двухатомный йод с ∆Hvap 41,71 [ 476] немного не дотягивает до порогового значения.
«Как и типичные металлы, он [астат] осаждается сероводородом даже из сильнокислых растворов и вытесняется в свободной форме из сульфатных растворов; он осаждается на катоде при электролизе ». [477] [n 50] Дополнительные признаки тенденции астата вести себя как (тяжелый) металл : «... образование псевдогалогенидных соединений ... комплексов катионов астата ... комплексных анионов трехвалентного астата ... а также комплексов с различными органическими растворителями». [479] Также утверждалось, что астат демонстрирует катионное поведение посредством стабильных форм At + и AtO + в сильнокислых водных растворах. [480]
Некоторые из сообщаемых свойств астата являются неметаллическими. Было экстраполировано, что он имеет узкий жидкий диапазон, обычно связанный с неметаллами (т.пл. 302 °C; т.кип. 337 °C), [481], хотя экспериментальные данные предполагают более низкую температуру кипения около 230±3 °C. Бацанов приводит расчетную энергию запрещенной зоны для астата 0,7 эВ; [482] это согласуется с неметаллами (в физике), имеющими разделенные валентную зону и зону проводимости и, таким образом, являющимися либо полупроводниками, либо изоляторами. [483] Химия астата в водном растворе в основном характеризуется образованием различных анионных видов. [484] Большинство его известных соединений напоминают соединения йода, [485] который является галогеном и неметаллом. [486] Такие соединения включают астатиды (XAt), астататы (XAtO 3 ) и одновалентные межгалогеновые соединения . [487]
Рестрепо и др. [488] сообщили, что астат оказался более похожим на полоний, чем на галоген. Они сделали это на основе детальных сравнительных исследований известных и интерполированных свойств 72 элементов.
В периодической таблице некоторые элементы, соседствующие с общепризнанными металлоидами, хотя обычно классифицируются как металлы или неметаллы, иногда называются почти металлоидами [492] или отмечаются за их металлоидный характер. Слева от разделительной линии металл-неметалл такие элементы включают галлий, [493] олово [494] и висмут. [495] Они показывают необычные структуры упаковки, [496] выраженную ковалентную химию (молекулярную или полимерную), [497] и амфотерность. [498] Справа от разделительной линии находятся углерод, [499] фосфор, [500] селен [501] и йод. [502] Они демонстрируют металлический блеск, полупроводниковые свойства [n 52] и связывающие или валентные зоны с делокализованным характером. Это относится к их наиболее термодинамически стабильным формам в условиях окружающей среды: углерод как графит; фосфор как черный фосфор; [n 53] и селен как серый селен.
Различные кристаллические формы элемента называются аллотропами . Некоторые аллотропы, особенно те из элементов, которые расположены (в терминах периодической таблицы) рядом или вблизи условной разделительной линии между металлами и неметаллами, демонстрируют более выраженное металлическое, металлоидное или неметаллическое поведение, чем другие. [508] Существование таких аллотропов может усложнить классификацию соответствующих элементов. [509]
Например, олово имеет две аллотропные модификации: тетрагональное «белое» β-олово и кубическое «серое» α-олово. Белое олово — очень блестящий, пластичный и ковкий металл. Это стабильная форма при комнатной температуре или выше, его электропроводность составляет 9,17 × 10 4 См·см −1 (~1/6 от электропроводности меди). [510] Серое олово обычно имеет вид серого микрокристаллического порошка, а также может быть получено в хрупких полублестящих кристаллических или поликристаллических формах. Это стабильная форма при температуре ниже 13,2 °C, его электропроводность составляет от (2 до 5) × 10 2 См·см −1 (~1/250 от электропроводности белого олова). [511] Серое олово имеет ту же кристаллическую структуру, что и алмаз. Он ведет себя как полупроводник (как если бы его запрещенная зона составляла 0,08 эВ), но имеет электронную зонную структуру полуметалла. [512] Его называли либо очень плохим металлом, [513] металлоидом, [514] неметаллом [515] или почти металлоидом. [495]
Алмазный аллотроп углерода явно неметаллический, полупрозрачный и имеющий низкую электропроводность от 10−14 до 10−16 S ·cm −1 . [516] Графит имеет электропроводность 3 × 104 S ·cm −1 , [517] показатель, более характерный для металла. Фосфор, сера, мышьяк, селен, сурьма и висмут также имеют менее стабильные аллотропы, которые демонстрируют различное поведение. [518]
Распространенность, добыча и стоимость
Избыток
Таблица показывает распространенность в земной коре элементов, обычно и редко распознаваемых как металлоиды. [519] Некоторые другие элементы включены для сравнения: кислород и ксенон (наиболее и наименее распространенные элементы со стабильными изотопами); железо и металлы, из которых чеканятся монеты, медь, серебро и золото; и рений, наименее распространенный стабильный металл (алюминий обычно является наиболее распространенным металлом). Были опубликованы различные оценки распространенности; они часто в некоторой степени расходятся. [520]
Извлечение
Признанные металлоиды могут быть получены путем химического восстановления либо их оксидов, либо их сульфидов . Более простые или более сложные методы извлечения могут быть использованы в зависимости от исходной формы и экономических факторов. [ 521] Бор обычно получают путем восстановления триоксида магнием: B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO; после вторичной обработки полученный коричневый порошок имеет чистоту до 97%. [522] Бор более высокой чистоты (> 99%) получают путем нагревания летучих соединений бора, таких как BCl3 или BBr3 , либо в атмосфере водорода (2BX3 + 3H2 → 2B + 6HX), либо до точки термического разложения . Кремний и германий получают из их оксидов путем нагревания оксида с углеродом или водородом: SiO2 + C → Si + CO2 ; GeO 2 + 2 H 2 → Ge + 2 H 2 O. Мышьяк выделяют из его пирита (FeAsS) или мышьяковистого пирита (FeAs 2 ) нагреванием; в качестве альтернативы его можно получить из его оксида восстановлением углеродом: 2 As 2 O 3 + 3 C → 2 As + 3 CO 2 . [523] Сурьму получают из ее сульфида восстановлением железом: Sb 2 S 3 → 2 Sb + 3 FeS. Теллур получают из его оксида, растворяя его в водном NaOH, получая теллурит, а затем электролитическим восстановлением : TeO 2 + 2 NaOH → Na 2 TeO 3 + H 2 O; [524] Na 2 TeO 3 + H 2 O → Te + 2 NaOH + O 2 . [525] Другим вариантом является восстановление оксида путем обжига с углеродом: TeO 2 + C → Te + CO 2 . [526]
Методы производства элементов, реже признаваемых металлоидами, включают естественную переработку, электролитическое или химическое восстановление или облучение. Углерод (в виде графита) встречается в природе и извлекается путем дробления материнской породы и всплывания более легкого графита на поверхность. Алюминий извлекается путем растворения его оксида Al2O3 в расплавленном криолите Na3AlF6 , а затем путем высокотемпературного электролитического восстановления. Селен получают путем обжига селенидов чеканных металлов X2Se ( X = Cu, Ag, Au) с кальцинированной содой для получения селенита: X2Se + O2 + Na2CO3 → Na2SeO3 + 2X + CO2 ; селенид нейтрализуют серной кислотой H2SO4 для получения селенистой кислоты H2SeO3 ; ее восстанавливают путем барботирования с SO2 для получения элементарного селена . Полоний и астат производятся в незначительных количествах путем облучения висмута. [527]
Расходы
Признанные металлоиды и их ближайшие соседи в основном стоят дешевле серебра; только полоний и астат дороже золота из-за их значительной радиоактивности. По состоянию на 5 апреля 2014 года цены на небольшие образцы (до 100 г) кремния, сурьмы и теллура, а также графита, алюминия и селена в среднем составляют около одной трети стоимости серебра (1,5 долл. США за грамм или около 45 долл. США за унцию). Образцы бора, германия и мышьяка в среднем примерно в три с половиной раза дороже серебра. [n 54] Полоний доступен по цене около 100 долл. США за микрограмм . [528] Залуцкий и Прушинский [529] оценивают аналогичную стоимость производства астата. Цены на соответствующие элементы, продаваемые как товары, как правило, варьируются от двух-трех раз дешевле цены образца (Ge) до почти трех тысяч раз дешевле (As). [n 55]
Примечания
↑ Для связанного комментария см. также: Vernon RE 2013, «Какие элементы являются металлоидами?», Journal of Chemical Education, т. 90, № 12, стр. 1703–1707, doi :10.1021/ed3008457
^ Ниже приведены определения и выдержки из статей разных авторов, иллюстрирующие аспекты общего определения:
«В химии металлоид — элемент со свойствами, промежуточными между свойствами металлов и неметаллов ». [3]
«Между металлами и неметаллами в периодической таблице мы находим элементы... [которые] разделяют некоторые характерные свойства как металлов , так и неметаллов , что затрудняет их размещение в какой-либо из этих двух основных категорий» [4]
«Иногда химики используют название металлоиды... для тех элементов, которые трудно классифицировать тем или иным образом». [5]
«Поскольку признаки, отличающие металлы от неметаллов , носят качественный характер, некоторые элементы не попадают однозначно ни в одну из категорий. Эти элементы... называются металлоидами...» [6]
В более широком смысле металлоиды называют:
«элементы, которые... представляют собой нечто среднее между металлами и неметаллами »; [7] или
«странные промежуточные элементы». [8]
^ Золото , например, имеет смешанные свойства, но все еще считается «королем металлов ». Помимо металлического поведения (например, высокой электропроводности и образования катионов ), золото проявляет неметаллическое поведение:
Он образует Au - ауридный анион , действуя таким образом как галоген.
Иногда он имеет тенденцию, известную как « аурофилия », привязываться к себе. [11]
О галогенных свойствах см. также Belpassi et al., [12], которые пришли к выводу, что в ауридах MAu (M = Li–Cs ) золото «ведёт себя как галоген, промежуточный между Br и I »; об аурофильности см. также Schmidbaur и Schier. [13]
^ Манн и др. [16] называют эти элементы «признанными металлоидами».
^ Джонс [44] пишет: «Хотя классификация является неотъемлемой чертой всех отраслей науки, на границах всегда существуют сложные случаи. Действительно, граница класса редко бывает резкой».
^ Отсутствие стандартного разделения элементов на металлы, металлоиды и неметаллы не обязательно является проблемой. Существует более или менее непрерывный прогресс от металлических к неметаллическим. Определенное подмножество этого континуума может служить своей конкретной цели, а также любой другой. [45]
^ Эффективность упаковки бора составляет 38%; кремния и германия 34; мышьяка 38,5; сурьмы 41; и теллура 36,4. [49] Эти значения ниже, чем у большинства металлов (80% из которых имеют эффективность упаковки не менее 68%), [50] но выше, чем у элементов, обычно классифицируемых как неметаллы. (Галлий необычен для металла тем, что имеет эффективность упаковки всего 39%.) [51] Другие примечательные значения для металлов: 42,9 для висмута [52] и 58,5 для жидкой ртути. [53] ) Эффективность упаковки для неметаллов составляет: графит 17%, [54] сера 19,2, [55] йод 23,9, [55] селен 24,2, [55] и черный фосфор 28,5. [52]
^ Более конкретно,Критерий Голдхаммера – Герцфельда — это отношение силы, удерживающей валентные электроны отдельного атома на месте, к силам, действующим на те же электроны от взаимодействия между атомами в твердом или жидком элементе. Когда межатомные силы больше или равны атомной силе, указывается на блуждаемость валентных электронов и предсказывается металлическое поведение. [57] В противном случае ожидается неметаллическое поведение.
^ Поскольку соотношение основано на классических аргументах [59], оно не учитывает вывод о том, что полоний, значение которого составляет ~0,95, принимает металлическую (а не ковалентную ) кристаллическую структуру на релятивистских основаниях. [60] Тем не менее, оно предлагает рационализацию первого порядка для возникновения металлических свойств среди элементов. [61]
^ Атомная проводимость — это электропроводность одного моля вещества. Она равна электропроводности, деленной на молярный объем. [5]
^ Селен имеет энергию ионизации (IE) 225 ккал/моль (941 кДж/моль) и иногда описывается как полупроводник. Он имеет относительно высокую электроотрицательность (EN) 2,55. Полоний имеет IE 194 ккал/моль (812 кДж/моль) и EN 2,0, но имеет металлическую зонную структуру. [66] Астат имеет IE 215 кДж/моль (899 кДж/моль) и EN 2,2. [67] Его электронная зонная структура неизвестна с какой-либо определенностью.
^ Джонс (2010, стр. 169–71): «Хотя классификация является неотъемлемой чертой всех отраслей науки, на границах всегда есть сложные случаи. Граница класса редко бывает резкой… Ученые не должны терять сон из-за сложных случаев. Пока система классификации полезна для экономии описания, структурирования знаний и нашего понимания, а сложные случаи составляют незначительное меньшинство, тогда сохраняйте ее. Если система становится менее полезной, тогда откажитесь от нее и замените ее системой, основанной на других общих характеристиках».
^ Одерберг [80] утверждает на онтологических основаниях, что все, что не является металлом, является неметаллом, и что это включает в себя полуметаллы (т. е. металлоиды).
^ Сообщается, что коперниций — единственный металл, который считается газом при комнатной температуре. [86]
^ Металлы имеют значения электропроводности от 6,9 × 10 3 См•см −1 для марганца до 6,3 × 10 5 для серебра . [90]
^ Металлоиды имеют значения электропроводности от 1,5 × 10 −6 См•см −1 для бора до 3,9 × 10 4 для мышьяка. [92] Если селен включен в качестве металлоида, применимый диапазон проводимости будет начинаться от ~10 −9 до 10 −12 См•см −1 . [93]
^ Неметаллы имеют значения электропроводности от ~10−18 См •см −1 для элементарных газов до 3 × 104 в графите. [94]
^ Чедд [101] определяет металлоиды как имеющие значения электроотрицательности от 1,8 до 2,2 ( шкала Оллреда-Рохова ). Он включил в эту категорию бор, кремний, германий, мышьяк, сурьму, теллур, полоний и астат . Рассматривая работу Чедда, Адлер [102] описал этот выбор как произвольный, поскольку другие элементы, электроотрицательность которых лежит в этом диапазоне, включают медь , серебро, фосфор, ртуть и висмут. Он продолжил, предложив определить металлоид как «полупроводник или полуметалл» и включить в эту категорию висмут и селен.
^ Олмстед и Уильямс [106] отметили, что «До недавнего времени химический интерес к металлоидам состоял в основном из отдельных курьезов, таких как ядовитая природа мышьяка и умеренно терапевтическая ценность буры. Однако с развитием металлоидных полупроводников эти элементы стали одними из наиболее интенсивно изучаемых».
^ Исследование, опубликованное в 2012 году, предполагает, что металл-металлоидные стекла могут характеризоваться взаимосвязанной схемой атомной упаковки, в которой сосуществуют металлические и ковалентные структуры связей. [174]
^ Реакция протекает следующим образом: Ge + 2 MoO 3 → GeO 2 + 2 MoO 2 . Добавление мышьяка или сурьмы ( доноры электронов n-типа ) увеличивает скорость реакции; добавление галлия или индия ( акцепторы электронов p-типа ) уменьшает ее. [188]
↑ Эллерн в своей работе «Военная и гражданская пиротехника» (1968) отмечает, что технический углерод «был определен и использовался в имитаторе ядерного взрыва в воздухе». [194]
^ Бор, при 1,56 эВ, имеет самую большую запрещенную зону среди общепризнанных (полупроводниковых) металлоидов. Из соседних элементов в терминах периодической таблицы, селен имеет следующую по величине запрещенную зону (близкую к 1,8 эВ), за ним следует белый фосфор (около 2,1 эВ). [248]
^ Синтез боросферена B 40 , «искаженного фуллерена с шестиугольным отверстием сверху и снизу и четырьмя семиугольными отверстиями вокруг талии», был объявлен в 2014 году. [252]
^ По поводу аналогии между бором и металлами Гринвуд [262] прокомментировал, что: «То, в какой степени металлические элементы имитируют бор (имея меньше электронов, чем орбиталей, доступных для связывания), стало плодотворной объединяющей концепцией в развитии химии металлоборана... Действительно, металлы упоминались как «почетные атомы бора» или даже как «атомы флексибора». Обратное отношение, очевидно, также справедливо...»
^ Связь в трифториде бора , газе, была названа преимущественно ионной [266], описание, которое впоследствии было признано вводящим в заблуждение. [267]
^ Триоксид бора B2O3 иногда описывается как (слабо) амфотерный . [270] Он реагирует со щелочами , давая различные бораты. [271] В своей гидратированной форме (как H3BO3 , борная кислота ) он реагирует с триоксидом серы , ангидридом серной кислоты , образуя бисульфат B(HSO3 ) 4 . [ 272] В своей чистой (безводной) форме он реагирует с фосфорной кислотой , образуя « фосфат » BPO4 . [ 273] Последнее соединение можно рассматривать как смешанный оксид B2O3 и P2O5 . [274]
^ Органические производные металлоидов традиционно относят к металлоорганическим соединениям. [276]
^ На воздухе кремний образует тонкое покрытие из аморфного диоксида кремния толщиной от 2 до 3 нм. [281] Это покрытие растворяется фтористым водородом с очень низкой скоростью – порядка двух-трех часов на нанометр. [282] Диоксид кремния и силикатные стекла (основным компонентом которых является диоксид кремния) в противном случае легко подвергаются воздействию плавиковой кислоты. [283]
^ Связь в тетрафториде кремния , газе, была названа преимущественно ионной [266], описание, которое впоследствии было признано вводящим в заблуждение. [267]
^ Хотя SiO 2 классифицируется как кислотный оксид и, следовательно, реагирует со щелочами, образуя силикаты, он реагирует с фосфорной кислотой, образуя ортофосфат оксида кремния Si 5 O(PO 4 ) 6 , [299] и с плавиковой кислотой, образуя гексафторкремниевую кислоту H 2 SiF 6 . [300] Последняя реакция «иногда приводится как доказательство основных [то есть металлических] свойств». [301]
^ Для образования заметного поверхностного оксидного слоя требуются температуры выше 400 °C. [305]
^ Источники, упоминающие катионы германия, включают: Powell & Brewer [311], которые утверждают, что структура иодида кадмия CdI 2 иодида германия GeI 2 устанавливает существование иона Ge ++ (структура CdI 2 обнаружена, согласно Лэдду, [312] во «многих металлических галогенидах, гидроксидах и хальцидах»); Everest [313], который комментирует, что «кажется вероятным, что ион Ge ++ может также встречаться в других кристаллических германиевых солях, таких как фосфит, который похож на солеобразный фосфит олова и германиевый фосфат, который похож не только на фосфаты олова, но и на фосфаты марганца»; Pan, Fu & Huang [314] , которые предполагают образование простого иона Ge ++ при растворении Ge(OH) 2 в растворе хлорной кислоты , на основании того, что «ClO4 − имеет небольшую тенденцию к образованию комплекса с катионом»; Monconduit et al. [315] , которые приготовили слоистое соединение или фазу Nb 3 Ge x Te 6 (x ≃ 0,9) и сообщили, что она содержала катион Ge II ; Richens [316], который отмечает, что «Ge 2+ (aq) или, возможно, Ge(OH) + (aq) существуют в разбавленных безвоздушных водных суспензиях желтого водного монооксида… однако оба они нестабильны по отношению к легкому образованию GeO 2 . n H 2 O»; Rupar et al. [317], которые синтезировали криптандное соединение, содержащее катион Ge 2+ ; и Швитцер и Пестерфилд [318], которые пишут, что «монооксид GeO растворяется в разбавленных кислотах, давая Ge +2, и в разбавленных основаниях, давая GeO 2 −2 , причем все три сущности нестабильны в воде». Источники, отвергающие катионы германия или дополнительно уточняющие их предполагаемое существование, включают: Джолли и Латимер [319], которые утверждают, что «германиевый ион не может быть изучен напрямую, поскольку ни один вид германия (II) не существует в какой-либо заметной концентрации в некомплексообразующих водных растворах»; Лидин [320], который говорит, что «[германий] не образует аквакатионов»; Лэдд [321], который отмечает, что структура CdI 2 является «промежуточной по типу между ионными и молекулярными соединениями»; и Виберг [322]который утверждает, что «катионы германия неизвестны».
^ Мышьяк также существует как встречающийся в природе (но редкий) аллотроп (арсеноламприт), кристаллический полупроводник с шириной запрещенной зоны около 0,3 эВ или 0,4 эВ. Он также может быть получен в полупроводниковой аморфной форме с шириной запрещенной зоны около 1,2–1,4 эВ. [338]
^ Источники, упоминающие катионный мышьяк, включают: Джиллеспи и Робинсон [341], которые обнаружили, что «в очень разбавленных растворах в 100% серной кислоте оксид мышьяка (III) образует арсонил (III) гидросульфат, AsO.HO 4 , который частично ионизируется, давая катион AsO + . Оба эти вида, вероятно, существуют в основном в сольватированных формах, например, As(OH)(SO 4 H) 2 и As(OH)(SO 4 H) + соответственно»; Пол и др. [342], которые сообщили о спектроскопических доказательствах присутствия катионов As 4 2+ и As 2 2+ при окислении мышьяка пероксидисульфурилдифторидом S 2 O 6 F 2 в сильнокислых средах (Гиллеспи и Пассмор [343] отметили, что спектры этих видов очень похожи на S 4 2+ и S 8 2+ , и пришли к выводу, что «в настоящее время» нет надежных доказательств существования каких-либо гомополикатионов мышьяка); Ван Мюлдер и Пурбэ, [344], которые пишут, что «As 2 O 3 является амфотерным оксидом, который растворяется в воде и растворах с pH от 1 до 8 с образованием недиссоциированной мышьяковой кислоты HAsO 2 ; растворимость… увеличивается при pH ниже 1 с образованием ионов «арсенила» AsO + …»; Колтхофф и Элвинг [345], которые пишут, что «катион As 3+ существует в некоторой степени только в сильнокислых растворах; в менее кислых условиях наблюдается тенденция к гидролизу , так что преобладает анионная форма»; Муди [346], который отмечает, что «триоксид мышьяка, As 4 O 6 , и мышьяковистая кислота, H 3 AsO 3 , по-видимому, являются амфотерными, но катионы As 3+ , As(OH) 2+ или As(OH) 2+ не известны»; и Коттон и др. [347], которые пишут, что ( в водном растворе) простой катион мышьяка As 3+ «может встречаться в некоторой незначительной степени [вместе с катионом AsO + ]» и что «рамановские спектры показывают, что в кислых растворах As 4 O 6 единственным обнаруживаемым видом является пирамидальный As(OH) 3 ».
^ Формулы AsPO 4 и As 2 (SO 4 ) 3 предполагают простые ионные формулы с As 3+ , но это не так. AsPO 4 , «который является фактически ковалентным оксидом», упоминается как двойной оксид в форме As 2 O 3 ·P 2 O 5 . Он состоит из пирамид AsO 3 и тетраэдров PO 4 , соединенных вместе всеми их угловыми атомами для образования непрерывной полимерной сети. [353] As 2 (SO 4 ) 3 имеет структуру, в которой каждый тетраэдр SO 4 соединен мостиком с двумя треугольными пирамидами AsO 3 . [354]
^ As 2 O 3 обычно рассматривается как амфотерный, но некоторые источники говорят, что он (слабо) [357] кислый. Они описывают его "основные" свойства (реакция с концентрированной соляной кислотой с образованием трихлорида мышьяка) как спиртовые, по аналогии с образованием ковалентных алкилхлоридов ковалентными спиртами (например, R-OH + HCl → RCl + H 2 O) [358]
^ Сурьму также можно приготовить в аморфной полупроводниковой черной форме с расчетной (зависящей от температуры) шириной запрещенной зоны 0,06–0,18 эВ. [364]
^ Лидин [369] утверждает, что SbO + не существует и что устойчивой формой Sb(III) в водном растворе является неполный гидрокомплекс [Sb(H 2 O) 4 (OH) 2 ] + .
^ Коттон и др. [393] отмечают, что TeO 2 , по-видимому, имеет ионную решетку; Уэллс [394] предполагает, что связи Te–O имеют «значительный ковалентный характер».
^ Жидкий углерод может [408] быть или не быть [409] металлическим проводником, в зависимости от давления и температуры; см. также [410]
^ Только небольшая часть растворенного CO 2 присутствует в воде в виде угольной кислоты, поэтому, хотя H 2 CO 3 является кислотой средней силы, растворы угольной кислоты являются лишь слабокислыми. [419]
^ Мнемоника, которая фиксирует элементы, обычно признаваемые как металлоиды, звучит так: Вверх, вверх-вниз, вверх-вниз, вверх... это металлоиды! [431]
^ Рохов [437] , который позже написал свою монографию 1966 года «Металлоиды» [ 438], прокомментировал, что «В некоторых отношениях селен действует как металлоид, а теллур, безусловно, таковым является».
^ Еще один вариант — включить астат и как неметалл, и как металлоид. [464]
^ Видимый кусок астата немедленно и полностью испарился бы из-за тепла, выделяемого его интенсивной радиоактивностью. [470]
^ Литература противоречива относительно того, проявляет ли бор металлическую проводимость в жидкой форме. Кришнан и др. [472] обнаружили, что жидкий бор ведет себя как металл. Глорье и др. [473] охарактеризовали жидкий бор как полупроводник на основании его низкой электропроводности. Милло и др. [474] сообщили, что излучательная способность жидкого бора не соответствует излучательной способности жидкого металла.
^ Коренман [478] также отметил, что «способность осаждаться с сероводородом отличает астат от других галогенов и сближает его с висмутом и другими тяжелыми металлами ».
^ Расстояние между молекулами в слоях йода (350 пм) намного меньше расстояния между слоями йода (427 пм; ср. удвоенный радиус Ван-дер-Ваальса 430 пм). [490] Считается, что это вызвано электронными взаимодействиями между молекулами в каждом слое йода, которые, в свою очередь, обуславливают его полупроводниковые свойства и блестящий внешний вид. [491]
^ Белый фосфор является наименее стабильной и наиболее реакционноспособной формой. [505] Он также является наиболее распространенным, промышленно важным [506] и легко воспроизводимым аллотропом, и по этим трем причинам считается стандартным состоянием элемента. [507]
^ Цены на золото, для сравнения, начинаются примерно в тридцать пять раз выше, чем на серебро. На основе цен на B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Ag, Sb, Te и Au, доступных в Интернете от Alfa Aesa; Goodfellow; Metallium; и United Nuclear Scientific.
^ На основе спотовых цен на Al, Si, Ge, As, Sb, Se и Te, доступных в Интернете на сайтах FastMarkets: второстепенные металлы; Fast Markets: основные металлы; EnergyTrend: состояние рынка фотоэлектрических систем, поликремний; и Metal-Pages: цены на металлический мышьяк, новости и информация.
Ссылки
↑ Оксфордский словарь английского языка 1989, «металлоид»; Горд, Горд и Хедрик 2003, стр. 753
^ ab Аткинс и др. 2010, стр. 20
^ Кьюсак 1987, стр. 360
^ Келтер, Мошер и Скотт 2009, с. 268
^ ab Hill & Holman 2000, стр. 41
↑ Кинг 1979, стр. 13.
^ Мур 2011, стр. 81
^ Грей 2010
^ Хопкинс и Бейлар 1956, стр. 458
↑ Глинка 1965, стр. 77
^ Виберг 2001, стр. 1279
^ Белпасси и др. 2006, стр. 4543–44.
^ Шмидбаур и Шир 2008, стр. 1931–51.
^ Тайлер Миллер 1987, стр. 59
^ Голдсмит 1982, с. 526; Коц, Трейхель и Уивер 2009, с. 62; Беттельхейм и др. 2010, с. 46
^ Хоукс 2001, стр. 1686; Хоукс 2010; Холт, Райнхарт и Уилсон около 2007
↑ Данстан 1968, стр. 310, 409. Данстан перечисляет Be, Al, Ge (возможно), As, Se (возможно), Sn, Sb, Te, Pb, Bi и Po как металлоиды (стр. 310, 323, 409, 419).
↑ Хэтчер 1949, стр. 223; Секретарь и Пауэрс 1966, стр. 459.
^ Тейлор 1960, стр. 614
^ Консидайн и Консидайн 1984, стр. 568; Цегельски 1998, стр. 147; Американский словарь по науке о наследии 2005, стр. 397
↑ Вудворд 1948, стр. 1
^ NIST 2010. Значения, указанные в таблице выше, были преобразованы из значений NIST, которые указаны в эВ.
^ Бергер 1997; Ловетт 1977, стр. 3
^ Голдсмит 1982, стр. 526; Хоукс 2001, стр. 1686
^ Хоукс 2001, стр. 1687
^ ab Sharp 1981, стр. 299
^ Эмсли 1971, стр. 1
^ Джеймс и др. 2000, стр. 480
^ Чатт 1951, стр. 417 «Граница между металлами и металлоидами неопределенна...»; Берроуз и др. 2009, стр. 1192: «Хотя элементы удобно описывать как металлы, металлоиды и неметаллы, переходы не являются точными...»
^ Джонс 2010, стр. 170
↑ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 218–20.
^ Рохов 1966, стр. 1, 4–7
^ Рохов 1977, стр. 76; Манн и др. 2000, стр. 2783
^ Аскеланд, Фуле и Райт 2011, с. 69
^ Ван Сеттен и др. 2007, стр. 2460–61; Рассел и Ли 2005, стр. 7 (Si, Ge); Пирсон 1972, стр. 264 (As, Sb, Te; также черный P)
^ Рассел и Ли 2005, стр. 1
^ Рассел и Ли 2005, стр. 6–7, 387
^ ab Pearson 1972, стр. 264
^ Окадзима и Шомодзи 1972, с. 258
^ Китайгородский 1961, с. 108
^ abc Нойбургер 1936
^ Эдвардс и Сиенко 1983, стр. 693
^ Херцфельд 1927; Эдвардс 2000, стр. 100–03.
^ Эдвардс и Сиенко 1983, стр. 695; Эдвардс и др. 2010
^ Эдвардс 1999, стр. 416
^ Шойрер 2007, с. 142; Пююккё 2012, с. 56
^ Эдвардс и Сиенко 1983, стр. 695
^ Хилл и Холман 2000, стр. 160. Они характеризуют металлоиды (отчасти) на основании того, что они являются «плохими проводниками электричества с атомной проводимостью обычно менее 10−3 , но более 10−5 Ом − 1 см −4 ».
↑ Бонд 2005, стр. 3: «Одним из критериев отличия полуметаллов от настоящих металлов при нормальных условиях является то, что объемное координационное число первых никогда не превышает восьми, тогда как для металлов оно обычно равно двенадцати (или больше, если для объемно-центрированной кубической структуры учитывать также и ближайших соседей)».
^ Джонс 2010, стр. 169
↑ Мастертон и Словински 1977, стр. 160 перечисляют B, Si, Ge, As, Sb и Te как металлоиды и отмечают, что Po и At обычно классифицируются как металлоиды, но добавляют, что это произвольно, поскольку о них известно очень мало.
^ Баттерман и Карлин 2004, стр. 22; Рассел и Ли 2005, стр. 422
^ Трегер 2007, стр. 438, 958; Эранна 2011, с. 98
^ Рао 2002, с. 552; Леффлер, Кюндиг и Далла Торре 2007, с. 17–11
^ Гуан и др. 2012; WPI-AIM 2012
^ Клемент, Вилленс и Дувес 1960; Ванга, Донгб и Шек 2004, с. 45
^ Деметриу и др. 2011 г.; Оливенштейн 2011
^ Карабулут и др. 2001, с. 15; Хейнс, 2012 г., стр. 4–26.
^ Шварц 2002, стр. 679–680
^ Картер и Нортон 2013, стр. 403
^ Мейдер 2013, стр. 3, 9–11
^ Томинага 2006, стр. 327–28; Чунг 2010, стр. 285–86; Колобов и Томинага 2012, с. 149
^ Новый учёный 2014; Хоссейни, Райт и Бхаскаран, 2014 г.; Фарандос и др. 2014 год
↑ Артиллерийское управление 1863, стр. 293
^ ab Kosanke 2002, стр. 110
^ Эллерн 1968, стр. 246, 326–27
^ ab Conkling & Mocella 2010, стр. 82
^ Кроу 2011; Майниеро 2014
^ Шваб и Герлах 1967; Йеттер 2012, с. 81; Липскомб 1972, стр. 2–3, 5–6, 15.
^ Эллерн 1968, с. 135; Вейнгарт 1947, с. 9
^ Конклинг и Мочелла 2010, стр. 83
^ Конклинг и Мочелла 2010, стр. 181, 213
^ ab Ellern 1968, стр. 209–10, 322
^ Рассел 2009, стр. 15, 17, 41, 79–80
^ Эллерн 1968, стр. 324
^ Эллерн 1968, стр. 328
^ Конклинг и Мочелла 2010, стр. 171
^ Конклинг и Мочелла 2011, стр. 83–84
^ Бергер 1997, с. 91; Хампель 1968, пассим
^ Рохов 1966, стр. 41; Бергер 1997, стр. 42–43
^ ab Bomgardner 2013, стр. 20
^ Рассел и Ли 2005, стр. 395; Браун и др. 2009, стр. 489
^ Haller 2006, стр. 4: «Изучение и понимание физики полупроводников медленно прогрессировали в 19-м и начале 20-го веков... Примеси и дефекты... не могли контролироваться в той степени, которая необходима для получения воспроизводимых результатов. Это привело к тому, что влиятельные физики, включая В. Паули и И. Раби , уничижительно отозвались о «физике грязи»»; Hoddeson 2007, стр. 25–34 (29)
^ Бьянко и др. 2013
^ Университет Лимерика 2014; Кеннеди и др. 2014
^ Ли и др. 2014
^ Рассел и Ли 2005, стр. 421–22, 424
^ Он и др. 2014
^ Бергер 1997, стр. 91
^ ScienceDaily 2012
^ Рирдон 2005; Мескерс, Хагелюкен и Ван Дамм 2009, с. 1131
^ Экономист 2012
^ Уиттен 2007, стр. 488
^ Яскула 2013
^ Немецкое энергетическое общество 2008, стр. 43–44
^ Патель 2012, стр. 248
^ Мур 2104; Университет Юты, 2014 г.; Сюй и др. 2014 год
^ Янг и др. 2012, стр. 614
^ Мур 2010, стр. 195
^ Мур 2011
^ Лю 2014
^ Брэдли 2014; Университет Юты 2014
^ Фостер 1936, стр. 212–13; Браунли и др. 1943, стр. 293
^ Кальдераццо, Эрколи и Натта 1968, с. 257
↑ Уолтерс 1982, стр. 32–33.
↑ Тайлер 1948, стр. 105.
^ Foster & Wrigley 1958, стр. 218: «Элементы можно сгруппировать в два класса: те, которые являются металлами , и те, которые являются неметаллами. Существует также промежуточная группа, известная под разными названиями: металлоиды, метаметаллы, полупроводники ».
^ Слейд 2006, стр. 16
^ Корвин 2005, стр. 80
^ Барсанов и Гинзбург 1974, стр. 330
^ Брэдбери и др. 1957, стр. 157, 659
^ Клемм 1950, стр. 133–42; Рейли 2004, с. 4
^ Кинг 2004, стр. 196–98; Ферро и Сакконе 2008, с. 233
^ Листер 1965, стр. 54
^ abc Коттон и др. 1999, стр. 502
^ Апджон, Дж. (1864). Справочник по металлоидам. Соединенное Королевство: Longman.
^ Daub & Seese 1996, стр. 70, 109: «Алюминий — это не металлоид, а металл, поскольку он обладает в основном металлическими свойствами».; Denniston, Topping & Caret 2004, стр. 57: «Обратите внимание, что алюминий (Al) классифицируется как металл, а не как металлоид».; Hasan 2009, стр. 16: «Алюминий не обладает характеристиками металлоида, а скорее свойствами металла».
↑ Холт, Райнхарт и Уилсон, 2007 г.
^ Тутхилл 2011
^ Стотт 1956, стр. 100
^ Стил 1966, стр. 60
^ Муди 1991, стр. 303
^ Эмсли 2001, стр. 382
^ Young et al. 2010, стр. 9; Craig & Maher 2003, стр. 391. Селен «почти металлоиден».
^ Рохов 1957
^ Рохов 1966, стр. 224
^ Мосс 1952, стр. 192
^ Глинка 1965, стр. 356
↑ Эванс 1966, стр. 124–25.
↑ Реньо 1853, стр. 208
^ Скотт и Канда 1962, стр. 311
^ Коттон и др. 1999, стр. 496, 503–04.
↑ Арлман 1939; Бэгнолл 1966, стр. 135, 142–43
^ Чао и Стенгер 1964
^ Бергер 1997, стр. 86–87
^ Снайдер 1966, стр. 242
^ Фриц и Герде 2008, стр. 235
^ Мейер и др. 2005, с. 284; Манахан 2001, с. 911; Шпунар и др. 2004, с. 17
^ Агентство по охране окружающей среды США 1988, стр. 1; Uden 2005, стр. 347‒48
^ Де Зуане 1997, с. 93; Дев 2008 г., стр. 2–3.
^ Виберг 2001, стр. 594
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 786; Швитцер и Пестерфилд 2010, стр. 242–43
^ Бэгнолл 1966, стр. 41; Никлесс 1968, стр. 79
^ Bagnall 1990, стр. 313–14; Lehto & Hou 2011, стр. 220; Siekierski & Burgess 2002, стр. 117: «Склонность к образованию анионов X 2− уменьшается вниз по группе [16 элементов] ...»
^ Легит, Фриак и Шоб, 2010, стр. 214–118–18.
↑ Мэнсон и Хэлфорд 2006, стр. 378, 410.
^ Бэгнолл 1957, стр. 62; Фернелиус 1982, стр. 741
^ Бэгнолл 1966, стр. 41; Барретт 2003, стр. 119
^ Хоукс 2010; Холт, Райнхарт и Уилсон около 2007; Хоукс 1999, стр. 14; Роза 2009, стр. 12
^ Эггинс 1972, с. 66; Рейнер-Кэнхэм и Овертон, 2006, стр. 29–30.
^ Аткинс и др. 2006, стр. 320–21; Байлар и др. 1989, стр. 742–43.
^ Rochow 1966, стр. 7; Taniguchi et al. 1984, стр. 867: «... черный фосфор ... [характеризуется] широкими валентными зонами с довольно делокализованной природой»; Morita 1986, стр. 230; Carmalt & Norman 1998, стр. 7: «Поэтому следует ожидать, что фосфор ... будет обладать некоторыми свойствами металлоида»; Du et al. 2010. Считается, что межслоевые взаимодействия в черном фосфоре, которые приписываются силам Ван-дер-Ваальса-Кизома, способствуют уменьшению ширины запрещенной зоны объемного материала (расчетное значение 0,19 эВ; наблюдаемое значение 0,3 эВ) в отличие от большего значения ширины запрещенной зоны одного слоя (расчетное значение ~0,75 эВ).
^ Стьюк 1974, стр. 178; Коттон и др. 1999, стр. 501; Крейг и Махер 2003, стр. 391
^ Steudel 1977, стр. 240: «... должно существовать значительное перекрытие орбиталей, чтобы образовались межмолекулярные, многоцентровые... [сигма] связи, распространенные по слою и заполненные делокализованными электронами, что отражается в свойствах йода (блеск, цвет, умеренная электропроводность)»; Segal 1989, стр. 481: «Йод проявляет некоторые металлические свойства...»
^ ab Lutz et al. 2011, стр. 17
^ Якоби и Холт 1990, стр. 10; Виберг 2001, с. 160
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 479, 482
^ Иглсон 1994, стр. 820
^ Окстоби, Джиллис и Кэмпион 2008, стр. 508
^ Брешия и др. 1980, стр. 166–71.
^ Файн и Билл 1990, стр. 578
^ Виберг 2001, стр. 901
^ Бергер 1997, стр. 80
^ Ловетт 1977, стр. 101
^ Коэн и Челиковски 1988, стр. 99
^ Тагена-Мартинес, Баррио и Шамбулейрон 1991, с. 141
^ Эббинг и Гаммон 2010, стр. 891
^ Асмуссен и Рейнхард 2002, с. 7
^ Депре и Маклачан 1988
^ Аддисон 1964 (P, Se, Sn); Маркович, Кристиансен и Голдман 1998 (Би); Нагао и др. 2004 г.
^ Лиде 2005; Виберг 2001, с. 423: В
^ Кокс 1997, стр. 182‒86.
^ Маккей, Маккей и Хендерсон 2002, стр. 204
^ Баудиш 2012, стр. 207–08
^ Виберг 2001, стр. 741
^ Чижиков и Счастливый 1968, с. 96
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 140–41, 330, 369, 548–59, 749: B, Si, Ge, As, Sb, Te
^ Кудрявцев 1974, стр. 158
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 271, 219, 748–49, 886: C, Al, Se, Po, At; Виберг 2001, стр. 573: Se
^ Объединенные ядерные 2013
^ Залуцкий и Прушинский 2011, стр. 181
Источники
Эддисон У. Э. 1964, Аллотропия элементов, Oldbourne Press, Лондон
Addison CC & Sowerby DB 1972, Основные элементы группы: группы V и VI, Butterworths, Лондон, ISBN 0-8391-1005-7
Adler D 1969, «Half-way Elements: The Technology of Metalloids», рецензия на книгу, Technology Review, т. 72, № 1, октябрь/ноябрь, стр. 18–19, ISSN 0040-1692
Ахмед МАК, Фьелльвог Х. и Кьексхус А. 2000, «Синтез, структура и термическая стабильность оксидов теллура и оксидсульфата, образующихся в реакциях с кипящей серной кислотой», Журнал химического общества, Dalton Transactions, № 24, стр. 4542–49, doi : 10.1039/B005688J
Ahmeda E & Rucka M 2011, «Гомо- и гетероатомные поликатионы групп 15 и 16. Последние достижения в синтезе и изоляции с использованием ионных жидкостей комнатной температуры», Coordination Chemistry Reviews, т. 255, №№ 23–24, стр. 2892–903, doi :10.1016/j.ccr.2011.06.011
Аллен Д.С. и Ордвей Р.Дж. 1968, Физические науки, 2-е изд., Van Nostrand, Принстон, Нью-Джерси, ISBN 978-0-442-00290-9
Allen PB & Broughton JQ 1987, «Электропроводность и электронные свойства жидкого кремния», Журнал физической химии, т. 91, № 19, стр. 4964–70, doi :10.1021/j100303a015
Аллул Х. 2010, Введение в физику электронов в твердых телах, Springer-Verlag, Берлин, ISBN 3-642-13564-1
Anderson JB, Rapposch MH, Anderson CP & Kostiner E 1980, «Уточнение кристаллической структуры основного нитрата теллура: переформулировка в (Te 2 O 4 H) + (NO 3 ) − », Monatshefte für Chemie/ Chemical Monthly, т. 111, № 4, стр. 789–96, doi : 10.1007/BF00899243
Antman KH 2001, «Введение: История применения триоксида мышьяка в терапии рака», The Oncologist, т. 6, приложение 2, стр. 1–2, doi :10.1634/theoncologist.6-suppl_2-1
Апселофф Г. 1999, «Терапевтическое использование нитрата галлия: прошлое, настоящее и будущее», American Journal of Therapeutics , т. 6, № 6, стр. 327–39, ISSN 1536-3686
Арлман Э.Дж., 1939, «Комплексные соединения P(OH) 4 .ClO 4 и Se(OH) 3 .ClO 4 », Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 58, нет. 10, стр. 871–74, ISSN 0165-0513.
Аскеланд DR, Фуле PP и Райт JW 2011, Наука и инженерия материалов, 6-е изд., Cengage Learning, Стэмфорд, Коннектикут, ISBN 0-495-66802-8
Асмуссен Дж. и Рейнхард Д.К. 2002, Справочник Diamond Films, Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN 0-8247-9577-6
Аткинс П., Овертон Т., Рурк Дж., Уэллер М. и Армстронг Ф. 2006, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса, 4-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 0-7167-4878-9
Аткинс П., Овертон Т., Рурк Дж., Уэллер М. и Армстронг Ф. 2010, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 1-4292-1820-7
Остин К. 2012, «Фабрика элементов, которые едва существуют», New Scientist, 21 апреля, стр. 12
Ba LA, Döring M, Jamier V и Jacob C 2010, «Теллур: элемент с большой биологической активностью и потенциалом», Органическая и биомолекулярная химия, т. 8, стр. 4203–16, doi : 10.1039/C0OB00086H
Багнолл К.В. 1966, Химия селена, теллура и полония, Elsevier, Амстердам
Bagnall KW 1990, «Соединения полония», в KC Buschbeck & C Keller (редакторы), Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry, 8-е изд., Po Polonium, Приложение, т. 1, Springer-Verlag, Берлин, стр. 285–340, ISBN 3-540-93616-5
Bailar JC, Moeller T & Kleinberg J 1965, Университет химии, DC Heath, Бостон
Бейлар Дж. К. и Тротман-Дикенсон А. Ф. 1973, Всеобъемлющая неорганическая химия, т. 4, Пергамон, Оксфорд
Бейлар Дж.К., Мёллер Т., Кляйнберг Дж., Гасс К.О., Castellion ME и Metz C 1989, Химия, 3-е изд., Харкорт Брейс Йованович, Сан-Диего, ISBN 0-15-506456-8
Barfuß H, Böhnlein G, Freunek P, Hofmann R, Hohenstein H, Kreische W, Niedrig H и Reimer A 1981, «Электрическое квадрупольное взаимодействие 111 Cd в металлическом мышьяке и в системе Sb 1–x In x и Sb 1–x Cd x », Сверхтонкие взаимодействия, т. 10, №№ 1–4, стр. 967–72, doi :10.1007/BF01022038
Barnett EdB & Wilson CL 1959, Неорганическая химия: учебник для продвинутых студентов, 2-е изд., Longmans, Лондон
Барретт Дж. 2003, Неорганическая химия в водных растворах, Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-471-X
Барсанов Г.П., Гинзбург А.И. 1974, «Минерал», в сб. А.М. Прохорова (ред.), Большая советская энциклопедия, 3-е изд., т. 1, с. 16, Макмиллан, Нью-Йорк, стр. 329–32.
Бассетт LG, Банс SC, Картер AE, Кларк HM и Холлингер HB 1966, Основы химии, Prentice-Hall, Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси
Бацанов С.С. 1971, «Количественные характеристики металличности связей в кристаллах», Журнал структурной химии, т. 12, № 5, стр. 809–13, doi :10.1007/BF00743349
Baudis U & Fichte R 2012, «Бор и борные сплавы», в F Ullmann (ред.), Энциклопедия промышленной химии Ульмана, т. 6, Wiley-VCH, Weinheim, стр. 205–17, doi :10.1002/14356007.a04_281
Беккер В.М., Джонсон В.А. и Нуссбаум 1971, «Физические свойства теллура», в WC Cooper (ред.), Tellurium, Van Nostrand Reinhold, Нью-Йорк
Belpassi L, Tarantelli F, Sgamellotti A & Quiney HM 2006, «Электронная структура щелочных ауридов. Четырехкомпонентное исследование Дирака-Кона-Шэма», The Journal of Physical Chemistry A, т. 110, № 13, 6 апреля, стр. 4543–54, doi :10.1021/jp054938w
Беттельхейм Ф., Браун У. Х., Кэмпбелл М. К. и Фаррелл С. О. 2010, Введение в общую, органическую и биохимию, 9-е изд., Брукс/Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN 0-495-39112-3
Bianco E, Butler S, Jiang S, Restrepo OD, Windl W & Goldberger JE 2013, «Стабильность и расслоение германана: аналог германия и графана», ACS Nano, 19 марта (веб-сайт), doi : 10.1021/nn4009406
Bodner GM и Pardue HL 1993, Химия, экспериментальная наука, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-59386-9
Богородицкий Н.П. и Пасынков В.В. 1967, Радио и электронные материалы, Iliffe Books, Лондон
Bomgardner MM 2013, «Компании, выпускающие тонкопленочные солнечные панели, перестраиваются, чтобы остаться в игре», Chemical & Engineering News, т. 91, № 20, стр. 20–21, ISSN 0009-2347
Bond GC 2005, Реакции углеводородов, катализируемые металлами, Springer, Нью-Йорк, ISBN 0-387-24141-8
Бут В. Х. и Блум М. Л. 1972, Физическая наука: исследование материи и энергии, Макмиллан, Нью-Йорк
Борст К.Э. 1982, «Характерные свойства металлических кристаллов», Журнал образовательных модулей по материаловедению и машиностроению, т. 4, № 3, стр. 457–92, ISSN 0197-3940
Boyer RD, Li J, Ogata S & Yip S 2004, «Анализ сдвиговых деформаций в Al и Cu: эмпирические потенциалы против теории функционала плотности», Моделирование и имитация в материаловедении и машиностроении, т. 12, № 5, стр. 1017–29, doi :10.1088/0965-0393/12/5/017
Брэдбери ГМ, Макгилл МВ, Смит ХР и Бейкер ПСТ 1957, Химия и вы, Лайонс и Карнахан, Чикаго
Брэдли Д. 2014, Сопротивление низкое: новый квантовый эффект, spectroscopicNOW, просмотрено 15 декабря 2014-12-15
Брешиа Ф., Аренц Дж., Мейслих Х. и Турк А. 1980, Основы химии, 4-е изд., Academic Press, Нью-Йорк, ISBN 0-12-132392-7
Браун Л. и Холм Т. 2006, Химия для студентов инженерных специальностей, Thomson Brooks/Cole, Белмонт, Калифорния, ISBN 0-495-01718-3
Браун WP c. 2007 «Свойства полуметаллов или металлоидов», « Химия» Дока Брауна: Введение в Периодическую таблицу, просмотрено 8 февраля 2013 г.
Браун TL, Лемей HE, Берстен BE, Мерфи CJ, Вудворд P 2009, Химия: Центральная наука, 11-е изд., Pearson Education, Аппер Сэдл Ривер, Нью-Джерси, ISBN 978-0-13-235848-4
Браунли Р.Б., Фуллер Р.В., Хэнкок В.Дж., Сохон М.Д. и Уитсит Дж.Э. 1943, Элементы химии, Аллин и Бэкон, Бостон
Браунли Р.Б., Фуллер Р.Т., Уитсит Дж.Э. Хэнкок В.Дж. и Сохон М.Д. 1950, Элементы химии, Аллин и Бэкон, Бостон
Bucat RB (ред.) 1983, Элементы химии: Земля, воздух, огонь и вода, т. 1 , Австралийская академия наук, Канберра, ISBN 0-85847-113-2
Бюхель КХ (ред.) 1983, Химия пестицидов , John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-05682-0
Бюхель К. Х., Моретто Х. Х., Водич П. 2003, Промышленная неорганическая химия, 2-е изд., Wiley-VCH, ISBN 3-527-29849-5
Burkhart CN, Burkhart CG и Morrell DS 2011, «Лечение разноцветного лишая», в HI Maibach & F Gorouhi (редакторы), Evidence Based Dermatology, 2-е изд., People's Medical Publishing House, Шелтон, Коннектикут, стр. 365–72, ISBN 978-1-60795-039-4
Берроуз А., Холман Дж., Парсонс А., Пиллинг Г. и Прайс Г. 2009, Химия 3 : Введение в неорганическую, органическую и физическую химию, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-927789-3
Butterman WC & Carlin JF 2004, Профили минерального сырья: Сурьма, Геологическая служба США
Butterman WC & Jorgenson JD 2005, Профили минерального сырья: Германий, Геологическая служба США
Calderazzo F, Ercoli R & Natta G 1968, «Карбонилы металлов: получение, структура и свойства», в I Wender & P Pino (редакторы), Органические синтезы с использованием карбонилов металлов: том 1 , Interscience Publishers, Нью-Йорк, стр. 1–272
Carapella SC 1968a, «Мышьяк» в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 29–32
Carapella SC 1968, «Сурьма» в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 22–25
Карлин Дж. Ф. 2011, Minerals Year Book: Antimony, Геологическая служба США
Carmalt CJ & Norman NC 1998, «Мышьяк, сурьма и висмут: некоторые общие свойства и аспекты периодичности», в NC Norman (ред.), Химия мышьяка, сурьмы и висмута , Blackie Academic & Professional, Лондон, стр. 1–38, ISBN 0-7514-0389-X
Carter CB & Norton MG 2013, Керамические материалы: наука и техника, 2-е изд., Springer Science+Business Media, Нью-Йорк, ISBN 978-1-4614-3523-5
Цегельски К. 1998, Ежегодник науки и будущего, Encyclopaedia Britannica, Чикаго, ISBN 0-85229-657-6
Чалмерс Б. 1959, Физическая металлургия, John Wiley & Sons, Нью-Йорк
Champion J, Alliot C, Renault E, Mokili BM, Cherel M, Galland N & Montavon G 2010, «Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы астата и видообразование в кислой среде», The Journal of Physical Chemistry A, т. 114, № 1, стр. 576–82, doi : 10.1021/jp9077008
Чао М.С. и Стенгер В.А. 1964, «Некоторые физические свойства высокоочищенного брома», Таланта, т. 11, № 2, стр. 271–81, doi :10.1016/0039-9140(64)80036-9
Charlier JC, Gonze X, Michenaud JP 1994, Исследование эффекта стекирования на электронные свойства графита(ов) из первых принципов, Carbon, т. 32, № 2, стр. 289–99, doi :10.1016/0008-6223(94)90192-9
Чатт Дж. 1951, «Металлические и металлоидные соединения алкильных радикалов», в книге EH Rodd (ред.), «Химия углеродных соединений: современный всеобъемлющий трактат», т. 1, часть A, Elsevier, Амстердам, стр. 417–58
Чедд Дж. 1969, Элементы на полпути: Технология металлоидов, Doubleday, Нью-Йорк
Чижиков Д.М. и Счастливый В.П. 1968, Селен и селениды, перевод с русского Э.М. Элкина, Collet's, Лондон
Чижиков Д.М. и Счастливый 1970, Теллур и теллуриды, Collet's, Лондон
Choppin GR & Johnsen RH 1972, Введение в химию, Addison-Wesley, Рединг, Массачусетс
Chopra IS, Chaudhuri S, Veyan JF и Chabal YJ 2011, «Превращение алюминия в катализатор, подобный благородному металлу, для низкотемпературной активации молекулярного водорода», Nature Materials , т. 10, стр. 884–89, doi :10.1038/nmat3123
Chung DDL 2010, Композитные материалы: наука и применение, 2-е изд., Springer-Verlag, Лондон, ISBN 978-1-84882-830-8
Кларк ГЛ 1960, Энциклопедия химии, Рейнхольд, Нью-Йорк
Кобб К. и Феттерольф М. Л. 2005, Радость химии, Prometheus Books, Нью-Йорк, ISBN 1-59102-231-2
Коэн М.Л. и Челиковский Дж.Р. 1988, Электронная структура и оптические свойства полупроводников , Springer Verlag, Берлин, ISBN 3-540-18818-5
Коулз Б. Р. и Кэплин А. Д. 1976, Электронные структуры твердых тел, Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN 0-8448-0874-1
Конклинг JA и Мочелла C 2011, Химия пиротехники: основные принципы и теория, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 978-1-57444-740-8
Консидайн Д.М. и Консидайн Г.Д. (редакторы) 1984, «Металлоид», в «Энциклопедии химии Ван Ностранда Рейнхольда», 4-е изд., Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN 0-442-22572-5
Corbridge DEC 2013, Фосфор: химия, биохимия и технология, 6-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 978-1-4398-4088-7
Corwin CH 2005, Введение в химию: концепции и связи, 4-е изд., Prentice Hall, Upper Saddle River, Нью-Джерси, ISBN 0-13-144850-1
Коттон ФА, Уилкинсон Г и Гаус П 1995, Основы неорганической химии, 3-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-50532-3
Коттон ФА, Уилкинсон Г, Мурилло КА и Бохманн 1999, Продвинутая неорганическая химия, 6-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-19957-5
Кокс П.А. 1997, Элементы: их происхождение, распространенность и распространение, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-855298-X
Кокс, Пенсильвания, 2004, Неорганическая химия, 2-е изд., серия Instant Notes, Bios Scientific, Лондон, ISBN 1-85996-289-0
Craig PJ, Eng G и Jenkins RO 2003, «Распространение и пути распространения металлоорганических соединений в окружающей среде – общие положения» в PJ Craig (ред.), Металлоорганические соединения в окружающей среде, 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, Западный Суссекс, стр. 1–56, ISBN 0471899933
Craig PJ & Maher WA 2003, «Органические селеновые соединения в окружающей среде», в книге «Органические металлы в окружающей среде», PJ Craig (ред.), John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 391–98, ISBN 0-471-89993-3
Crow JM 2011, «Карбид бора может проложить путь к менее токсичной зеленой пиротехнике», Nature News, 8 апреля, doi :10.1038/news.2011.222
Кьюсак Н. 1967, Электрические и магнитные свойства твердых тел: Вводный учебник , 5-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк
Cusack NE 1987, Физика структурно неупорядоченной материи: Введение, A Hilger совместно с University of Sussex Press, Бристоль, ISBN 0-85274-591-5
Дейнтит Дж. (ред.) 2004, Оксфордский словарь химии, 5-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-920463-2
Дэнайт Дж. (ред.) 2008, Оксфордский словарь химии, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-920463-2
Daniel-Hoffmann M, Sredni B & Nitzan Y 2012, «Бактерицидная активность органотеллурового соединения AS101 против Enterobacter Cloacae» , Журнал антимикробной химиотерапии, т. 67, № 9, стр. 2165–72, doi : 10.1093/jac/dks185
Daub GW & Seese WS 1996, Основы химии, 7-е изд., Prentice Hall, Нью-Йорк, ISBN 0-13-373630-X
Дэвидсон Д.Ф. и Лакин Х.В. 1973, «Теллур», в DA Brobst & WP Pratt (редакторы), Минеральные ресурсы США, Геологическая служба, профессиональная статья 820, Типография правительства США, Вашингтон, стр. 627–630
Dávila ME, Molotov SL, Laubschat C & Asensio MC 2002, «Определение структуры монокристаллических пленок Yb, выращенных на W(110), с использованием фотоэлектронной дифракции», Physical Review B, т. 66, № 3, стр. 035411–18, doi :10.1103/PhysRevB.66.035411
Demetriou MD, Launey ME, Garrett G, Schramm JP, Hofmann DC, Johnson WL и Ritchie RO 2011, «Стекло, устойчивое к повреждениям», Nature Materials, т. 10, февраль, стр. 123–28, doi :10.1038/nmat2930
Деминг Х.Г. 1925, Общая химия: элементарный обзор, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк
Деннистон К.Дж., Топпинг Дж.Дж. и Карет Р.Л. 2004, Общая, органическая и биохимия, 5-е изд., McGraw-Hill, Нью-Йорк, ISBN 0-07-282847-1
Deprez N & McLachan DS 1988, «Анализ электропроводности графита. Проводимость графитовых порошков во время уплотнения», Journal of Physics D: Applied Physics, т. 21, № 1, doi : 10.1088/0022-3727/21/1/015
Десаи PD, Джеймс HM и Хо CY 1984, «Электрическое сопротивление алюминия и марганца», Журнал справочных физических и химических данных, т. 13, № 4, стр. 1131–72, doi : 10.1063/1.555725
Desch CH 1914, Интерметаллические соединения, Longmans, Green and Co., Нью-Йорк
Detty MR & O'Regan MB 1994, Гетероциклы, содержащие теллур, (Химия гетероциклических соединений, т. 53), John Wiley & Sons, Нью-Йорк
Dev N 2008, «Моделирование судьбы и транспорта селена в водно-болотных угодьях Большого Соленого озера», докторская диссертация, Университет Юты, ProQuest, Энн-Арбор, Мичиган, ISBN 0-549-86542-X
Де Зуан Дж. 1997, Справочник по качеству питьевой воды, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-28789-X
Ди Пьетро П. 2014, Оптические свойства топологических изоляторов на основе висмута, Springer International Publishing, Хам, Швейцария, ISBN 978-3-319-01990-1
Divakar C, Mohan M и Singh AK 1984, «Кинетика превращения Fcc-Bcc в иттербии под давлением», Журнал прикладной физики, т. 56, № 8, стр. 2337–40, doi : 10.1063/1.334270
Донохью Дж. 1982, «Структуры элементов», Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN 0-89874-230-7
Дуглас Дж. и Мерсье Р. 1982, «Кристаллическая структура и ковалентность связей в сульфате мышьяка (III), As 2 (SO 4 ) 3 », Acta Crystallographica Раздел B, том. 38, нет. 3, стр. 720–23, doi : 10.1107/S056774088200394X.
Du Y, Ouyang C, Shi S & Lei M 2010, «Исследования атомных и электронных структур черного фосфора из первых принципов», Журнал прикладной физики, т. 107, № 9, стр. 093718–1–4, doi : 10.1063/1.3386509
Данлап Б.Д., Бродский М.Б., Шеной Г.К. и Кальвиус Г.М. 1970, «Сверхтонкие взаимодействия и анизотропные колебания решетки 237 Np в металле α-Np», Physical Review B, т. 1, № 1, стр. 44–49, doi :10.1103/PhysRevB.1.44
Данстан С. 1968, Основы химии, D. Van Nostrand Company, Лондон
Dupree R, Kirby DJ & Freyland W 1982, «ЯМР-исследование изменений в связях и переходе металл-неметалл в жидких сплавах цезия и сурьмы», Philosophical Magazine Часть B, т. 46 № 6, стр. 595–606, doi : 10.1080/01418638208223546
Иглсон М. 1994, Краткая энциклопедия химии, Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN 3-11-011451-8
Исон Р. 2007, Импульсное лазерное осаждение тонких пленок: прикладной рост функциональных материалов, Wiley-Interscience, Нью-Йорк
Эббинг Д.Д. и Гэммон С.Д. 2010, Общая химия, 9-е изд., улучшенное, Брукс/Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN 978-0-618-93469-0
Эберле СХ 1985, «Химическое поведение и соединения астата», стр. 183–209, в книге Куглера и Келлера
Эдвардс ПП и Сиенко МДЖ 1983, «О появлении металлических свойств в периодической таблице элементов», Журнал химического образования, т. 60, № 9, стр. 691–96, doi :10.1021/ed060p691
Эдвардс П.П. 1999, «Химическая инженерия металлического, изолирующего и сверхпроводящего состояния вещества» в К.Р. Седдоне и М. Заворотко (редакторы), Кристаллическая инженерия: проектирование и применение функциональных твердых тел, Kluwer Academic, Дордрехт, стр. 409–31, ISBN 0-7923-5905-4
Эдвардс PP 2000, «Что, почему и когда является металлом?», в N Hall (ред.), The New Chemistry, Кембриджский университет, Кембридж, стр. 85–114, ISBN 0-521-45224-4
Edwards PP, Lodge MTJ, Hensel F & Redmer R 2010, «... Металл проводит, а неметалл нет», Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, т. 368, стр. 941–65, doi :10.1098/rsta.2009.0282
Эггинс BR 1972, Химическая структура и реакционная способность, MacMillan, Лондон, ISBN 0-333-08145-5
Эйхлер Р., Аксенов Н.В., Белозёров А.В., Божиков Г.А., Чепигин В.И., Дмитриев С.Н., Дресслер Р., Геггелер Х.В., Горшков В.А., Хенсслер Ф., Иткис М.Г., Лаубе А., Лебедев В.Ю., Малышев О.Н., Оганесян Ю.Т., Петрушкин О.В., Пиге Д. , Расмуссен П., Шишкин С.В., Шутов А.В., Свирихин А.И., Терешатов Е.Е., Востокин Г.К., Вегжецкий М. и Еремин А.В. 2007, «Химическая характеристика элемента 112», Nature, vol. 447, стр. 72–75, doi : 10.1038/nature05761.
Эллерн Х. 1968, Военная и гражданская пиротехника, Chemical Publishing Company, Нью-Йорк
Эмелеус Х. Дж. и Шарп АГ. 1959, Достижения в неорганической химии и радиохимии, т. 1, Academic Press, Нью-Йорк
Эмсли Дж. 1971, Неорганическая химия неметаллов, Methuen Educational, Лондон, ISBN 0-423-86120-4
Эмсли Дж. 2001, «Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я», Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 0-19-850341-5
Эранна Г. 2011, Металлооксидные наноструктуры как газочувствительные устройства, Taylor & Francis, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-4398-6340-7
Эванс КА 1993, «Свойства и применение оксидов и гидроксидов», в AJ Downs (ред.), Химия алюминия, галлия, индия и таллия , Blackie Academic & Professional, Bishopbriggs, Глазго, стр. 248–91, ISBN 0-7514-0103-X
Эванс RC 1966, Введение в кристаллохимию, Кембриджский университет, Кембридж
Everest DA 1953, «Химия соединений двухвалентного германия. Часть IV. Образование германиевых солей восстановлением фосфористоводородной кислотой». Журнал химического общества, стр. 4117–20, doi :10.1039/JR9530004117
EVM (Экспертная группа по витаминам и минералам) 2003, Безопасные верхние уровни витаминов и минералов, Агентство по пищевым стандартам Великобритании, Лондон, ISBN 1-904026-11-7
Farandos NM, Yetisen AK, Monteiro MJ, Lowe CR и Yun SH 2014, «Датчики контактных линз в диагностике зрения», Advanced Healthcare Materials, doi :10.1002/adhm.201400504, просмотрено 23 ноября 2014 г.
Fehlner TP 1992, «Введение», в TP Fehlner (ред.), Inorganometallic chemistry , Plenum, Нью-Йорк, стр. 1–6, ISBN 0-306-43986-7
Fehlner TP 1990, «Металлическое лицо бора», в AG Sykes (ред.), Advances in Inorganic Chemistry, т. 35, Academic Press, Орландо, стр. 199–233
Фэн и Цзинь 2005, Введение в физику конденсированных сред: Том 1, World Scientific, Сингапур, ISBN 1-84265-347-4
Fernelius WC 1982, «Полоний», Журнал химического образования, т. 59, № 9, стр. 741–42, doi :10.1021/ed059p741
Ferro R & Saccone A 2008, Интерметаллическая химия, Elsevier, Оксфорд, стр. 233, ISBN 0-08-044099-1
Фескет А.А. 1872, Практическое руководство по производству металлических сплавов, перевод А. Геттье, Генри Кэри Бэрд, Филадельфия
Fine LW & Beall H 1990, Химия для инженеров и ученых, Saunders College Publishing, Филадельфия, ISBN 0-03-021537-4
Fokwa BPT 2014, «Бориды: химия твердого тела», в Энциклопедии неорганической и бионеорганической химии, John Wiley and Sons, doi :10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2
Фостер В. 1936, «Романтика химии», D Appleton-Century, Нью-Йорк
Foster LS & Wrigley AN 1958, «Периодическая таблица», в GL Clark, GG Hawley & WA Hamor (редакторы), Энциклопедия химии (приложение), Reinhold, Нью-Йорк, стр. 215–220
Френд Дж. Н. 1953, Человек и химические элементы, 1-е изд., Charles Scribner's Sons, Нью-Йорк
Fritz JS & Gjerde DT 2008, Ионная хроматография, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 3-527-61325-0
Gary S 2013, «Отравленный сплав» — металл будущего, Новости в науке, просмотрено 28 августа 2013 г.
Гекелер С. 1987, Системы передачи по оптоволокну , Artech Hous, Норвуд, Массачусетс, ISBN 0-89006-226-9
Немецкое энергетическое общество 2008, Планирование и установка фотоэлектрических систем: руководство для установщиков, архитекторов и инженеров , 2-е изд., Earthscan, Лондон, ISBN 978-1-84407-442-6
Гордх Г., Гордх Г. и Хедрик Д. 2003, Словарь энтомологии, CABI Publishing, Уоллингфорд, ISBN 0-85199-655-8
Gillespie RJ 1998, «Ковалентные и ионные молекулы: почему BeF2 и AlF3 являются твердыми веществами с высокой температурой плавления, тогда как BF3 и SiF4 являются газами?», Журнал химического образования, т. 75, № 7, стр. 923–25, doi :10.1021/ed075p923
Gillespie RJ & Robinson EA 1963, «Система растворителей серной кислоты. Часть IV. Сульфатные соединения мышьяка (III)», Canadian Journal of Chemistry, т. 41, № 2, стр. 450–58
Gillespie RJ & Passmore J 1972, «Многоатомные катионы», Chemistry in Britain, т. 8, стр. 475–79
Гладышев В.П. и Ковалева С.В. 1998, «Форма ликвидуса системы ртуть–галлий», Журнал неорганической химии, т. 43, № 9, стр. 1445–1446
Глинка Н. 1965, Общая химия, перевод Д. Соболева, Gordon & Breach, Нью-Йорк
Глоклинг Ф. 1969, Химия германия, Academic, Лондон
Glorieux B, Saboungi ML и Enderby JE 2001, «Электронная проводимость в жидком боре», Europhysics Letters (EPL), т. 56, № 1, стр. 81–85, doi :10.1209/epl/i2001-00490-0
Голдсмит Р. Х. 1982, «Металлоиды», Журнал химического образования , т. 59, № 6, стр. 526–27, doi :10.1021/ed059p526
Гуд Дж. М., Грегори О. и Босворт Н. 1813, «Arsenicum», в «Пантологии: Новая энциклопедия... эссе, трактатов и систем... с общим словарем искусств, наук и слов...», Кирсли, Лондон
Гудрич Б.Г. 1844, Взгляд на физические науки, Брэдбери, Соден и Ко., Бостон
Грей Т. 2009, Элементы: Визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной, Black Dog & Leventhal, Нью-Йорк, ISBN 978-1-57912-814-2
Gray T 2010, «Металлоиды (7)», просмотрено 8 февраля 2013 г.
Gray T, Whitby M & Mann N 2011, Твердость элементов по шкале Мооса, просмотрено 12 февраля 2012 г.
Greaves GN, Knights JC и Davis EA 1974, «Электронные свойства аморфного мышьяка», в J Stuke & W Brenig (редакторы), Аморфные и жидкие полупроводники: Труды, т. 1, Taylor & Francis, Лондон, стр. 369–74, ISBN 978-0-470-83485-5
Гринвуд НН 2001, «Химия основных групп элементов на пороге тысячелетия», Журнал химического общества, Dalton Transactions, выпуск 14, стр. 2055–66, doi :10.1039/b103917m
Гринвуд НН и Эрншоу А. 2002, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, ISBN 0-7506-3365-4
Guan PF, Fujita T, Hirata A, Liu YH и Chen MW 2012, «Структурные истоки превосходной стеклообразующей способности Pd 40 Ni 40 P 20 », Physical Review Letters, т. 108, № 17, стр. 175501–1–5, doi :10.1103/PhysRevLett.108.175501
Ганн Г. (ред.) 2014, Справочник по критическим металлам, John Wiley & Sons, Чичестер, Западный Суссекс, ISBN 9780470671719
Гупта В.Б., Мукерджи А.К. и Камеотра С.С. 1997, «Поли(этилентерефталатные) волокна», в MN Gupta & VK Kothari (редакторы), Технология производства волокон , Springer Science+Business Media, Дордрехт, стр. 271–317, ISBN 9789401064736
Haaland A, Helgaker TU, Ruud K и Shorokhov DJ 2000, «Следует ли описывать газообразные BF3 и SiF4 как ионные соединения?», Журнал химического образования, т. 77, № 8, стр. 1076–80, doi :10.1021/ed077p1076
Хагер Т. 2006, Демон под микроскопом , Three Rivers Press, Нью-Йорк, ISBN 978-1-4000-8214-8
Hai H, Jun H, Yong-Mei L, He-Yong H, Yong C и Kang-Nian F 2012, «Оксид графита как эффективный и долговечный безметалловый катализатор для аэробного окислительного связывания аминов с иминами», Green Chemistry, т. 14, стр. 930–34, doi : 10.1039/C2GC16681J
Хайдук I и Цукерман Дж. Дж. 1985, Основная металлоорганическая химия, Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN 0-89925-006-8
Haissinsky M & Coche A 1949, «Новые эксперименты по катодному осаждению радиоэлементов», Журнал химического общества, стр. S397–400
Manson SS & Halford GR 2006, Усталость и долговечность конструкционных материалов, ASM International, Materials Park, OH, ISBN 0-87170-825-6
Haller EE 2006, «Германий: от его открытия до SiGe-устройств», Materials Science in Semiconductor Processing , т. 9, №№ 4–5, doi :10.1016/j.mssp.2006.08.063, просмотрено 8 февраля 2013 г.
Хамм Д.И. 1969, Фундаментальные концепции химии, Meredith Corporation, Нью-Йорк, ISBN 0-390-40651-1
Hampel CA & Hawley GG 1966, Энциклопедия химии, 3-е изд., Van Nostrand Reinhold, Нью-Йорк
Хэмпел К.А. (ред.) 1968, Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк
Hampel CA & Hawley GG 1976, Глоссарий химических терминов, Van Nostrand Reinhold, Нью-Йорк, ISBN 0-442-23238-1
Хардинг К., Джонсон Д.А. и Джейнс Р. 2002, Элементы p-блока, Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-690-9
Хасан Х. 2009, Элементы бора: бор, алюминий, галлий, индий, таллий, The Rosen Publishing Group, Нью-Йорк, ISBN 1-4358-5333-4
Хэтчер WH 1949, Введение в химическую науку, John Wiley & Sons, Нью-Йорк
Хоукс С.Дж. 1999, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Chem 13 News, февраль, стр. 14, ISSN 0703-1157
Hawkes SJ 2001, «Полуметалличность», Журнал химического образования, т. 78, № 12, стр. 1686–87, doi :10.1021/ed078p1686
Хоукс С.Дж. 2010, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Журнал химического образования, т. 87, № 8, стр. 783, doi :10.1021/ed100308w
Haynes WM (ред.) 2012, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-4398-8049-2
He M, Kravchyk K, Walter M и Kovalenko MV 2014, «Монодисперсные нанокристаллы сурьмы для анодов литий-ионных и натрий-ионных аккумуляторов высокой емкости: нано против объемных», Nano Letters, т. 14, № 3, стр. 1255–62, doi : 10.1021/nl404165c
Хендерсон М. 2000, Основная группа химии, Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-617-8
Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, «Конденсированный астат: одноатомный и металлический», Physical Review Letters, т. 111, стр. 11604–1−11604-5, doi :10.1103/PhysRevLett.111.116404
Герольд А. 2006, «Расположение химических элементов в нескольких классах внутри периодической таблицы в соответствии с их общими свойствами», Comptes Rendus Chimie, т. 9, № 1, стр. 148–53, doi :10.1016/j.crci.2005.10.002
Герцфельд К. 1927, «Об атомных свойствах, которые делают элемент металлом», Physical Review, т. 29, № 5, стр. 701–05, doi :10.1103PhysRev.29.701
Хилл Г. и Холман Дж. 2000, Химия в контексте, 5-е изд., Нельсон Торнс, Челтнем, ISBN 0-17-448307-4
Хиллер Л.А. и Гербер Р.Х. 1960, Основы химии, McGraw-Hill, Нью-Йорк
Hindman JC 1968, «Нептуний», в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 432–37
Hoddeson L 2007, «По следам теории научных революций Томаса Куна: точка зрения историка науки», в S Vosniadou, A Baltas & X Vamvakoussi (редакторы), Переосмысление подхода концептуальных изменений в обучении и преподавании, Elsevier, Амстердам, стр. 25–34, ISBN 978-0-08-045355-2
Холдернесс А. и Берри М. 1979, Продвинутый уровень неорганической химии, 3-е изд., Heinemann Educational Books, Лондон, ISBN 0-435-65435-7
Холт, Райнхарт и Уилсон, ок. 2007 г. «Почему полоний и астат не являются металлоидами в текстах HRW», просмотрено 8 февраля 2013 г.
Хопкинс Б.С. и Бейлар Дж.С. 1956, Общая химия для колледжей, 5-е изд., DC Heath, Бостон
Хорват 1973, «Критическая температура элементов и периодическая система», Журнал химического образования, т. 50, № 5, стр. 335–36, doi :10.1021/ed050p335
Хоссейни П., Райт К.Д. и Бхаскаран Х. 2014, «Оптоэлектронная структура, реализованная с помощью низкоразмерных пленок с фазовым переходом», Nature, т. 511, стр. 206–11, doi :10.1038/nature13487
Houghton RP 1979, Комплексы металлов в органической химии, Cambridge University Press, Кембридж, ISBN 0-521-21992-2
House JE 2008, Неорганическая химия, Academic Press (Elsevier), Берлингтон, Массачусетс, ISBN 0-12-356786-6
House JE & House KA 2010, Описательная неорганическая химия, 2-е изд., Academic Press, Берлингтон, Массачусетс, ISBN 0-12-088755-X
Housecroft CE & Sharpe AG 2008, Неорганическая химия , 3-е изд., Pearson Education, Харлоу, ISBN 978-0-13-175553-6
Hultgren HH 1966, «Металлоиды», в GL Clark & GG Hawley (редакторы), Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., Reinhold Publishing, Нью-Йорк
Хант А. 2000, Полный справочник по химии от AZ, 2-е изд., Hodder & Stoughton, Лондон, ISBN 0-340-77218-2
Инагаки М. 2000, Новые углероды: контроль структуры и функций, Elsevier, Оксфорд, ISBN 0-08-043713-3
IUPAC 2005, Номенклатура неорганической химии («Красная книга»), редакторы NG Connelly & T Damhus, RSC Publishing, Кембридж, ISBN 0-85404-438-8
IUPAC 2006–, Compendium of Chemical Terminology («Золотая книга»), 2-е изд., M Nic, J Jirat & B Kosata, с обновлениями, составленными A Jenkins, ISBN 0-9678550-9-8 , doi :10.1351/goldbook
Джеймс М., Стоукс Р., Нг В. и Молони Дж. 2000, Химические соединения 2: Химия VCE, разделы 3 и 4, John Wiley & Sons, Милтон, Квинсленд, ISBN 0-7016-3438-3
Jaouen G & Gibaud S 2010, «Лекарства на основе мышьяка: от раствора Фаулера до современной противораковой химиотерапии», Medicinal Organometallic Chemistry, т. 32, стр. 1–20, doi :10.1007/978-3-642-13185-1_1
Jaskula BW 2013, Профили минерального сырья: Галлий, Геологическая служба США
Дженкинс ГМ и Кавамура К. 1976, Полимерные углероды – Углеродное волокно, стекло и уголь, Cambridge University Press, Кембридж, ISBN 0-521-20693-6
Jezequel G & Thomas J 1997, «Экспериментальная зонная структура полуметаллического висмута», Physical Review B, т. 56, № 11, стр. 6620–26, doi :10.1103/PhysRevB.56.6620
Йохансен Г. и Макинтош А.Р. 1970, «Электронная структура и фазовые переходы в иттербии», Solid State Communications, т. 8, № 2, стр. 121–24
Джолли У. Л. и Латимер В. М. 1951, «Теплота окисления иодида германия и потенциалы окисления германия», Радиационная лаборатория Калифорнийского университета, Беркли
Jolly WL 1966, Химия неметаллов, Prentice-Hall, Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси
Джонс Б.В. 2010, Плутон: Страж внешней Солнечной системы, Кембриджский университет, Кембридж, ISBN 978-0-521-19436-5
Каминов И.П. и Ли Т. 2002 (редакторы), Оптоволоконные телекоммуникации, том IVA, Academic Press, Сан-Диего, ISBN 0-12-395172-0
Karabulut M, Melnik E, Stefan R, Marasinghe GK, Ray CS, Kurkjian CR и Day DE 2001, «Механические и структурные свойства фосфатных стекол», Журнал некристаллических твердых тел , т. 288, №№ 1–3, стр. 8–17, doi :10.1016/S0022-3093(01)00615-9
Kauthale SS, Tekali SU, Rode AB, Shinde SV, Ameta KL и Pawar RP 2015, «Силиконовая серная кислота: простой и мощный гетерогенный катализатор в органическом синтезе», в KL Ameta и A Penoni, Гетерогенный катализ: универсальный инструмент для синтеза биоактивных гетероциклов, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 133–62, ISBN 9781466594821
Kaye GWC & Laby TH 1973, Таблицы физических и химических констант, 14-е изд., Longman, Лондон, ISBN 0-582-46326-2
Keall JHH, Martin NH & Tunbridge RE 1946, «Отчет о трех случаях случайного отравления теллуритом натрия», British Journal of Industrial Medicine, т. 3, № 3, стр. 175–76
Кивил Д. 1989, «Алюминий», в MN Patten (ред.), Источники информации по металлическим материалам , Bowker–Saur, Лондон, стр. 103–19, ISBN 0-408-01491-1
Келлер К. 1985, «Предисловие», в издательстве Куглер и Келлер
Кельтер П., Мошер М. и Скотт А. 2009, Химия: практическая наука, Houghton Mifflin, Бостон, ISBN 0-547-05393-2
Kennedy T, Mullane E, Geaney H, Osiak M, O'Dwyer C и Ryan KM 2014, «Высокопроизводительные аноды литий-ионных аккумуляторов на основе германиевых нанопроволок, выдерживающие более 1000 циклов за счет формирования непрерывной пористой сети in situ», Nano-letters, т. 14, № 2, стр. 716–23, doi : 10.1021/nl403979s
Кент В. 1950, Справочник инженера-механика Кента, 12-е изд., т. 1, John Wiley & Sons, Нью-Йорк
King EL 1979, Химия , Художник Хопкинс, Саусалито, Калифорния, ISBN 0-05-250726-2
King RB 1994, «Сурьма: неорганическая химия», в RB King (ред.), Энциклопедия неорганической химии, John Wiley, Чичестер, стр. 170–75, ISBN 0-471-93620-0
King RB 2004, «Периодическая таблица металлурга и концепция Цинтля-Клемма», в DH Rouvray & RB King (редакторы), Периодическая таблица: в XXI веке, Research Studies Press, Балдок, Хартфордшир, стр. 191–206, ISBN 0-86380-292-3
Кинджо Р., Доннадье Б., Селик МА., Френкинг Г. и Бертран Г. 2011, «Синтез и характеристика нейтрального трехкоординированного борорганического изоэлектрона с аминами», Science, стр. 610–13, doi :10.1126/science.1207573
Клейнберг Дж., Аргерсингер В.Дж. и Грисволд Э. 1960, Неорганическая химия, DC Health, Бостон
Клемент В., Вилленс Р. Х. и Дувез П. 1960, «Некристаллическая структура в затвердевших сплавах золота и кремния», Nature, т. 187, стр. 869–70, doi :10.1038/187869b0
Клемм В. 1950, «Einige Issuee aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metametalle», Angewandte Chemie, vol. 62, нет. 6, стр. 133–42.
Клуг HP и Брастед RC 1958, Всесторонняя неорганическая химия: элементы и соединения группы IV A, Van Nostrand, Нью-Йорк
Книн В.Р., Роджерс М.Дж.В. и Симпсон П. 1972, Химия: факты, закономерности и принципы, Эддисон-Уэсли, Лондон, ISBN 0-201-03779-3
Kohl AL и Nielsen R 1997, Очистка газа, 5-е изд., Gulf Valley Publishing, Хьюстон, Техас, ISBN 0884152200
Колобов А.В. и Томинага Дж. 2012, Халькогениды: явления метастабильности и фазового перехода, Springer-Verlag, Гейдельберг, ISBN 978-3-642-28705-3
Kolthoff IM & Elving PJ 1978, Трактат по аналитической химии. Аналитическая химия неорганических и органических соединений: сурьма, мышьяк, бор, углерод, молибен, вольфрам, Wiley Interscience, Нью-Йорк, ISBN 0-471-49998-6
Кондратьев С.Н. и Мельникова С.И. 1978, «Получение и некоторые свойства гидросульфатов бора», Журнал неорганической химии, т. 23, № 6, с. 805–07
Kopp JG, Lipták BG и Eren H 000, «Магнитные расходомеры», в BG Lipták (ред.), Справочник инженера-изготовителя приборов, 4-е изд., т. 1, Измерение и анализ процессов, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 208–24, ISBN 0-8493-1083-0
Коренман ИМ 1959, «Закономерности свойств таллия», Журнал общей химии СССР, перевод на английский язык, Consultants Bureau, Нью-Йорк, т. 29, № 2, стр. 1366–90, ISSN 0022-1279
Kosanke KL, Kosanke BJ и Dujay RC 2002, «Морфология пиротехнических частиц — металлическое топливо», в Selected Pyrotechnical Publications of KL and BJ Kosanke Часть 5 (1998–2000), Journal of Pyrotechnics, Whitewater, CO, ISBN 1-889526-13-4
Kotz JC, Treichel P & Weaver GC 2009, Химия и химическая реактивность, 7-е изд., Brooks/Cole, Белмонт, Калифорния, ISBN 1-4390-4131-8
Козырев П.Т. 1959, «Раскисленный селен и зависимость его электропроводности от давления. II», Физика твердого тела, перевод журнала Физика твердого тела АН СССР, т. 1, с. 102–110
Kraig RE, Roundy D & Cohen ML 2004, «Исследование механических и структурных свойств полония», Solid State Communications, т. 129, выпуск 6, февраль, стр. 411–413, doi :10.1016/j.ssc.2003.08.001
Krannich LK & Watkins CL 2006, «Мышьяк: мышьякорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии, просмотрено 12 февраля 2012 г. doi : 10.1002/0470862106.ia014
Кришнан С., Анселл С., Фелтен Дж., Волин К. и Прайс Д. 1998, «Структура жидкого бора», Physical Review Letters, т. 81, № 3, стр. 586–89, doi :10.1103/PhysRevLett.81.586
Кросс Б. 2011, «Какова температура плавления стали?», Вопросы и ответы, Национальный ускорительный центр Томаса Джефферсона, Ньюпорт-Ньюс, Вирджиния
Кудрявцев А.А. 1974, Химия и технология селена и теллура, перевод со 2-го русского издания и переработанный Э.М. Элькиным, Collet's, Лондон, ISBN 0-569-08009-6
Куглер Х.К. и Келлер К. (редакторы) 1985, Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии, 8-е изд., «Астат», система № 8a, Springer-Verlag, Берлин, ISBN 3-540-93516-9
Лэдд М. 1999, Кристаллические структуры: решетки и твердые тела в стереоизображении, Horwood Publishing, Чичестер, ISBN 1-898563-63-2
Le Bras M, Wilkie CA и Bourbigot S (редакторы) 2005, Огнестойкость полимеров: новые области применения минеральных наполнителей , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-582-1
Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S & Whang D 2014, «Выращивание монокристаллического монослоя графена на пластине на повторно используемом германии с концевыми водородными группами», Science, т. 344, № 6181, стр. 286–89, doi : 10.1126/science.1252268
Легит Д., Фриак М. и Шоб М. 2010, «Фазовая стабильность, упругость и теоретическая прочность полония из первых принципов», Physical Review B, т. 81, стр. 214118–1–19, doi :10.1103/PhysRevB.81.214118
Lehto Y & Hou X 2011, Химия и анализ радионуклидов: лабораторные методы и методология, Wiley-VCH, Weinheim, ISBN 978-3-527-32658-7
Льюис Р. Дж. 1993, Сжатый химический словарь Хоули, 12-е изд., Van Nostrand Reinhold, Нью-Йорк, ISBN 0-442-01131-8
Ли XP 1990, «Свойства жидкого мышьяка: теоретическое исследование», Physical Review B, т. 41, № 12, стр. 8392–406, doi :10.1103/PhysRevB.41.8392
Lide DR (ред.) 2005, «Раздел 14, Геофизика, астрономия и акустика; Распространенность элементов в земной коре и море», в CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 14–17, ISBN 0-8493-0485-7
Лидин Р.А. 1996, Справочник по неорганическим веществам, Begell House, Нью-Йорк, ISBN 1-56700-065-7
Линдшё М., Фишер А. и Клоо Л. 2004, «Sb8(GaCl4)2: Выделение гомополиатомного катиона сурьмы», Angewandte Chemie, т. 116, № 19, стр. 2594–97, doi :10.1002/ange.200353578
Lipscomb CA 1972 Пиротехника в 70-х годах. Материальный подход, военно-морской склад боеприпасов, отдел исследований и разработок, Крейн, Индиана
Liu ZK, Jiang J, Zhou B, Wang ZJ, Zhang Y, Weng HM, Prabhakaran D, Mo SK, Peng H, Dudin P, Kim T, Hoesch M, Fang Z, Dai X, Shen ZX, Feng DL, Hussain Z & Chen YL 2014, «Стабильный трехмерный топологический дираковский полуметалл Cd 3 As 2 », Nature Materials, т. 13, стр. 677–81, doi : 10.1038/nmat3990
Локк Э.Г., Бехлер Р.Х., Беглингер Э., Брюс Х.Д., Дроу Дж.Т., Джонсон К.Г., Лохнан Д.Г., Пол Б.Х., Риц Р.К., Саеман Дж.Ф. и Тарков Х. 1956, «Вуд», в RE Kirk & DF Othmer (редакторы), Энциклопедия химической технологии, т. 15, The Interscience Encyclopedia, Нью-Йорк, стр. 72–102
Löffler JF, Kündig AA и Dalla Torre FH 2007, «Быстрое затвердевание и объемные металлические стекла — обработка и свойства», в JR Groza, JF Shackelford, EJ Lavernia EJ и MT Powers (редакторы), Materials Processing Handbook, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 17–1–44, ISBN 0-8493-3216-8
Лонг Г.Г. и Хенц ФК 1986, Проблемные упражнения по общей химии, 3-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-82840-8
Ловетт Д.Р. 1977, Полуметаллы и узкозонные полупроводники, Pion, Лондон, ISBN 0-85086-060-1
Лутц Дж., Шлангенотто Х., Шойерман У., Де Донкер Р. 2011, Полупроводниковые силовые устройства: физика, характеристики, надежность, Springer-Verlag, Берлин, ISBN 3-642-11124-6
Мастерс ГМ и Эла В. 2008, Введение в экологическую инженерию и науку, 3-е изд., Prentice Hall, Аппер Сэдл Ривер, Нью-Джерси, ISBN 978-0-13-148193-0
MacKay KM, MacKay RA и Henderson W 2002, Введение в современную неорганическую химию , 6-е изд., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-7487-6420-8
MacKenzie D, 2015 «Газ! Газ! Газ!», New Scientist, т. 228, № 3044, стр. 34–37
Маделунг О. 2004, Полупроводники: Справочник данных, 3-е изд., Springer-Verlag, Берлин, ISBN 978-3-540-40488-0
Maeder T 2013, «Обзор стекол на основе Bi 2 O 3 для электроники и смежных применений», International Materials Reviews, т. 58, № 1, стр. 3–40, doi : 10.1179/1743280412Y.0000000010
Mahan BH 1965, Университет химии, Эддисон-Уэсли, Рединг, Массачусетс
Mainiero C,2014, «Химик Пикатинни выигрывает премию молодого ученого за работу над дымовыми гранатами», Армия США, Picatinny Public Affairs, 2 апреля, просмотрено 9 июня 2017 г.
Манахан С.Э. 2001, Основы химии окружающей среды, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-56670-491-X
Mann JB, Meek TL и Allen LC 2000, «Конфигурационные энергии элементов главной группы», Журнал Американского химического общества, т. 122, № 12, стр. 2780–83, doi :10.1021ja992866e
Marezio M & Licci F 2000, «Стратегии создания новых сверхпроводящих систем», в X Obradors, F Sandiumenge & J Fontcuberta (редакторы), Applied Superconductivity 1999: Large scale applications, том 1 Applied Superconductivity 1999: Proceedings of EUCAS 1999, Четвертая Европейская конференция по прикладной сверхпроводимости, состоявшаяся в Ситжесе, Испания, 14–17 сентября 1999 г., Институт физики, Бристоль, стр. 11–16, ISBN 0-7503-0745-5
Маркович Н., Кристиансен К. и Голдман А.М. 1998, «Диаграмма фазы толщина-магнитное поле при переходе сверхпроводник-изолятор в 2D», Physical Review Letters, т. 81, № 23, стр. 5217–20, doi :10.1103/PhysRevLett.81.5217
Massey AG 2000, Основная группа химии, 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN 0-471-49039-3
Мастертон В. Л. и Словински Э. Дж. 1977, Химические принципы, 4-е изд., WB Saunders, Филадельфия, ISBN 0-7216-6173-4
Матула РА 1979, «Электрическое сопротивление меди, золота, палладия и серебра», Журнал справочных физических и химических данных, т. 8, № 4, стр. 1147–298, doi : 10.1063/1.555614
Макки Д. В. 1984, «Теллур – необычный катализатор окисления углерода», Carbon, т. 22, № 6, doi : 10.1016/0008-6223(84)90084-8, стр. 513–16
McMurray J & Fay RC 2009, Общая химия: Атомы в первую очередь, Prentice Hall, Аппер Сэдл Ривер, Нью-Джерси, ISBN 0-321-57163-0
McQuarrie DA & Rock PA 1987, Общая химия, 3-е изд., WH Freeman, Нью-Йорк, ISBN 0-7167-2169-4
Меллор Дж. В. 1964, Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии, т. 9, John Wiley, Нью-Йорк
Меллор Дж. В. 1964а, Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии, т. 11, John Wiley, Нью-Йорк
Менделеев Д.И. 1897, Принципы химии, т. 2, 5-е изд., перевод Г. Каменского, А.Дж. Гринуэя (ред.), Longmans, Green & Co., Лондон
Meskers CEM, Hagelüken C & Van Damme G 2009, «Экологичная переработка EEE: EEE из специальных и драгоценных металлов», в SM Howard, P Anyalebechi & L Zhang (редакторы), Труды сессий и симпозиумов, спонсируемых Отделом добычи и переработки (EPD) Общества по минералам, металлам и материалам (TMS), проведенных во время ежегодной встречи и выставки TMS 2009 в Сан-Франциско, Калифорния, 15–19 февраля 2009 г., Общество по минералам, металлам и материалам, Уоррендейл, Пенсильвания, ISBN 978-0-87339-732-2 , стр. 1131–36
Меткалф Х.К., Уильямс Дж.Э. и Кастка Дж.Ф. 1974, Современная химия, Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк, ISBN 0-03-089450-6
Meyer JS, Adams WJ, Brix KV, Luoma SM, Mount DR, Stubblefield WA и Wood CM (редакторы) 2005, Токсичность металлов, содержащихся в пище, для водных организмов, Труды семинара Pellston по токсичности металлов, содержащихся в пище, для водных организмов, 27 июля – 1 августа 2002 г., Fairmont Hot Springs, Британская Колумбия, Канада, Общество экологической токсикологии и химии, Пенсакола, Флорида, ISBN 1-880611-70-8
Mhiaoui S, Sar F, Gasser J 2003, «Влияние истории расплава на электрическое сопротивление жидких сплавов кадмия и сурьмы», Intermetallics, т. 11, №№ 11–12, стр. 1377–82, doi :10.1016/j.intermet.2003.09.008
Miller GJ, Lee C & Choe W 2002, «Структура и связь вокруг границы Цинтля», в G Meyer, D Naumann & L Wesermann (редакторы), Основные моменты неорганической химии, Wiley-VCH, Weinheim, стр. 21–53, ISBN 3-527-30265-4
Millot F, Rifflet JC, Sarou-Kanian V & Wille G 2002, «Высокотемпературные свойства жидкого бора, полученные бесконтактными методами», International Journal of Thermophysics , т. 23, № 5, стр. 1185–95, doi :10.1023/A:1019836102776
Mingos DMP 1998, Основные тенденции в неорганической химии, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-850108-0
Мёллер Т. 1954, Неорганическая химия: продвинутый учебник, John Wiley & Sons, Нью-Йорк
Mokhatab S & Poe WA 2012, Справочник по транспортировке и переработке природного газа, 2-е изд., Elsevier, Kidlington, Oxford, ISBN 9780123869142
Molina-Quiroz RC, Muñoz-Villagran CM, de la Torre E, Tantaleán JC, Vásquez CC и Pérez-Donoso JM 2012, «Усиление антибактериального эффекта антибиотиков с помощью сублетальных концентраций теллурита: теллурит и цефотаксим действуют синергически на Escherichia Coli» , PloS (Публичная научная библиотека) ONE, т. 7, № 4, doi : 10.1371/journal.pone.0035452
Монкондуит Л., Эвейн М., Баучер Ф., Брек Р. и Руксель Дж. 1992, «Короткие связывающие контакты Te... Te в новом слоистом тройном теллуриде: синтез и кристаллическая структура 2D Nb 3 Ge x Te 6 (x ≃ 0,9)» , Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 616, нет. 10, стр. 177–82, номер документа : 10.1002/zaac.19926161028.
Муди Б. 1991, Сравнительная неорганическая химия, 3-е изд., Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN 0-7131-3679-0
Мур Л. Дж., Фассетт Дж. Д., Трэвис Дж. К., Лукаторто Т. Б. и Кларк К. В. 1985, «Резонансно-ионизационная масс-спектрометрия углерода», Журнал оптического общества Америки B, т. 2, № 9, стр. 1561–65, doi : 10.1364/JOSAB.2.001561
Мур Дж. Э. 2010, «Рождение топологических изоляторов», Nature, т. 464, стр. 194–98, doi :10.1038/nature08916
Moore JE 2011, Топологические изоляторы, IEEE Spectrum, просмотрено 15 декабря 2014 г.
Мур Дж. Т. 2011, Химия для чайников, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 1-118-09292-9
Мур, Северная Каролина, 2014 г., «45-летняя загадка физики открывает путь к квантовым транзисторам», Michigan News, просмотрено 17 декабря 2014 г.
Морган WC 1906, Качественный анализ как лабораторная основа для изучения общей неорганической химии, The Macmillan Company, Нью-Йорк
Морита А. 1986, «Полупроводниковый черный фосфор», Журнал прикладной физики А, т. 39, № 4, стр. 227–42, doi : 10.1007/BF00617267
Мосс ТС 1952, Фотопроводимость в элементах, Лондон, Баттервортс
Muncke J 2013, «Миграция сурьмы из ПЭТ: новое исследование изучает степень миграции сурьмы из полиэтилентерефталата (ПЭТ) с использованием правил ЕС по тестированию миграции», Форум по упаковке пищевых продуктов, 2 апреля
Мюррей Дж. Ф. 1928, «Коррозия оболочки кабеля», Electrical World , т. 92, 29 декабря, стр. 1295–1297, ISSN 0013-4457
Nagao T, Sadowski1 JT, Saito M, Yaginuma S, Fujikawa Y, Kogure T, Ohno T, Hasegawa Y, Hasegawa S и Sakurai T 2004, «Аллотроп нанопленки и фазовое превращение ультратонкой пленки Bi на Si(111)-7×7», Physical Review Letters, т. 93, № 10, стр. 105501–1–4, doi :10.1103/PhysRevLett.93.105501
Neuburger MC 1936, «Gitterkonstanten für das Jahr 1936» (на немецком языке), Zeitschrift für Kristallographie, vol. 93, стр. 1–36, ISSN 0044-2968.
Nickless G 1968, Неорганическая химия серы, Elsevier, Амстердам
Nielsen FH 1998, «Ультратрейс-элементы в питании: современные знания и предположения», Журнал микроэлементов в экспериментальной медицине , т. 11, стр. 251–74, doi :10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q
NIST (Национальный институт стандартов и технологий) 2010, Уровни основания и энергии ионизации для нейтральных атомов, авторы WC Martin, A Musgrove, S Kotochigova и JE Sansonetti, просмотрено 8 февраля 2013 г.
Национальный исследовательский совет 1984, Конкурентный статус электронной промышленности США: исследование влияния технологий на определение международного промышленного конкурентного преимущества , National Academy Press, Вашингтон, округ Колумбия, ISBN 0-309-03397-7
New Scientist 1975, «Химия на островах стабильности», 11 сентября, стр. 574, ISSN 1032-1233
New Scientist 2014, «Меняющий цвет металл для создания тонких гибких дисплеев», т. 223, № 2977
Одерберг ДС 2007, Настоящий эссенциализм, Routledge, Нью-Йорк, ISBN 1-134-34885-1
Оксфордский словарь английского языка 1989, 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-861213-3
Оганов AR, Чен J, Гатти C, Ма Y, Ма Y, Гласс CW, Лю Z, Ю T, Куракевич OO и Соложенко VL 2009, «Ионная форма высокого давления элементарного бора», Nature, т. 457, 12 февраля, стр. 863–68, doi :10.1038/nature07736
Оганов АР 2010, «Бор под давлением: фазовая диаграмма и новая фаза высокого давления», в Н. Ортовской Н. и Л. Мыкола Л. (ред.), Твердые вещества с высоким содержанием бора: датчики, сверхвысокотемпературная керамика, термоэлектричество, броня, Springer, Дордрехт, стр. 207–25, ISBN 90-481-9823-2
Огата С., Ли Дж. и Йип С. 2002, «Идеальная прочность чистого сдвига алюминия и меди», Science, т. 298, № 5594, 25 октября, стр. 807–10, doi :10.1126/science.1076652
O'Hare D 1997, «Неорганические интеркаляционные соединения» в DW Bruce & D O'Hare (редакторы), Неорганические материалы, 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 171–254, ISBN 0-471-96036-5
Okajima Y & Shomoji M 1972, «Вязкость разбавленных амальгам», Труды Японского института металлов, т. 13, № 4, стр. 255–58, ISSN 0021-4434
Oldfield JE, Allaway WH, HA Laitinen, HW Lakin & OH Muth 1974, «Теллур», в книге «Геохимия и окружающая среда », том 1: Связь отдельных микроэлементов со здоровьем и болезнями, Национальный комитет США по геохимии, Подкомитет по геохимической среде в связи со здоровьем и болезнями, Национальная академия наук, Вашингтон, ISBN 0-309-02223-1
Оливенштейн Л. 2011, «Команда под руководством Калтеха создает устойчивое к повреждениям металлическое стекло», Калифорнийский технологический институт, 12 января, просмотрено 8 февраля 2013 г.
Olmsted J & Williams GM 1997, Химия, молекулярная наука, 2-е изд., Wm C Brown, Дубьюк, Айова, ISBN 0-8151-8450-6
Артиллерийское управление 1863 г., Руководство по артиллерийскому обеспечению для офицеров армии Конфедеративных Штатов, 1-е изд., Эванс и Когсуэлл, Чарльстон, Южная Каролина
Ортон Дж. В. 2004, История полупроводников, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-853083-8
Оуэн SM и Брукер AT 1991, Руководство по современной неорганической химии, Longman Scientific & Technical, Харлоу, Эссекс, ISBN 0-582-06439-2
Окстоби Д.В., Джиллис Х.П. и Кэмпион А. 2008, Принципы современной химии, 6-е изд., Thomson Brooks/Cole, Белмонт, Калифорния, ISBN 0-534-49366-1
Pan K, Fu Y и Huang T 1964, «Полярографическое поведение перхлората германия (II) в растворах хлорной кислоты», Журнал Китайского химического общества, стр. 176–84, doi :10.1002/jccs.196400020
Parise JB, Tan K, Norby P, Ko Y и Cahill C 1996, «Примеры гидротермального титрования и рентгеновской дифракции в реальном времени при синтезе открытых каркасов», MRS Proceedings , т. 453, стр. 103–14, doi :10.1557/PROC-453-103
Parish RV 1977, The Metallic Elements, Longman, Лондон, ISBN 0-582-44278-8
Паркс Г. Д. и Меллор Дж. В. 1943, «Современная неорганическая химия Меллора», Longmans, Green and Co., Лондон
Парри РВ, Штайнер Л.Е., Теллефсен Р.Л. и Диц П.М. 1970, Химия: экспериментальные основы, Prentice-Hall/Martin Educational, Сидней, ISBN 0-7253-0100-7
Пашаев Б.П. и Селезнев В.В. 1973, «Магнитная восприимчивость сплавов галлия с индием в жидком состоянии», Журнал физики, т. 16, № 4, стр. 565–66, doi :10.1007/BF00890855
Патель MR 2012, Введение в электроэнергетику и силовую электронику CRC Press, Бока-Ратон, ISBN 978-1-4665-5660-7
Пол Р.К., Пури Дж.К., Шарма Р.Д. и Малхотра К.С. 1971, «Необычные катионы мышьяка», Письма в журнал «Неорганическая и ядерная химия», т. 7, № 8, стр. 725–28, doi : 10.1016/0020-1650(71)80079-X
Полинг Л. 1988, Общая химия, Dover Publications, Нью-Йорк, ISBN 0-486-65622-5
Пирсон У. Б. 1972, Кристаллохимия и физика металлов и сплавов, Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN 0-471-67540-7
Peryea FJ 1998, «Историческое использование инсектицидов на основе арсената свинца, вызванное ими загрязнение почвы и последствия для ее рекультивации», Труды 16-го Всемирного конгресса почвоведов, Монпелье, Франция, 20–26 августа
Phillips CSG & Williams RJP 1965, Неорганическая химия, I: Принципы и неметаллы, Clarendon Press, Оксфорд
Пинкертон Дж. 1800, Петрология. Трактат о камнях, т. 2, Уайт, Кокрейн и Ко., Лондон
Пуджари Д.М., Бораде Р.Б. и Клирфилд А. 1993, «Структурная характеристика ортофосфата кремния», Inorganica Chimica Acta, vol. 208, нет. 1, стр. 23–29, номер документа : 10.1016/S0020-1693(00)82879-0.
Pourbaix M 1974, Атлас электрохимических равновесий в водных растворах, 2-е английское издание, Национальная ассоциация инженеров-коррозионистов, Хьюстон, ISBN 0-915567-98-9
Powell HM и Brewer FM 1938, «Структура германиевого иодида», Журнал химического общества , стр. 197–198, doi :10.1039/JR9380000197
Пауэлл П. 1988, Принципы металлоорганической химии, Chapman and Hall, Лондон, ISBN 0-412-42830-X
Prakash GKS & Schleyer PvR (редакторы) 1997, Stable Carbocation Chemistry , John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-59462-8
Prudenziati M 1977, IV. «Характеристика локализованных состояний в β-ромбоэдрическом боре», в VI Matkovich (ред.), Бор и тугоплавкие бориды, Springer-Verlag, Берлин, стр. 241–61, ISBN 0-387-08181-X
Пуддефатт Р.Дж. и Монаган П.К. 1989, Периодическая таблица элементов, 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-855516-4
Pyykkö P 2012, «Релятивистские эффекты в химии: более распространены, чем вы думали», Annual Review of Physical Chemistry, т. 63, стр. 45‒64 (56), doi :10.1146/annurev-physchem-032511-143755
Рао CNR и Гангули П. 1986, «Новый критерий металличности элементов», Solid State Communications, т. 57, № 1, стр. 5–6, doi : 10.1016/0038-1098(86)90659-9
Рао К. Я. 2002, Структурная химия стекол, Elsevier, Оксфорд, ISBN 0-08-043958-6
Рауш МД 1960, «Циклопентадиенильные соединения металлов и металлоидов», Журнал химического образования, т. 37, № 11, стр. 568–78, doi :10.1021/ed037p568
Rayner-Canham G & Overton T 2006, Описательная неорганическая химия, 4-е изд., WH Freeman, Нью-Йорк, ISBN 0-7167-8963-9
Рейнер-Кэнем Г. 2011, «Изодиагональность в периодической таблице», Основы химии, т. 13, № 2, стр. 121–29, doi :10.1007/s10698-011-9108-y
Рирдон М. 2005, «IBM удваивает скорость германиевых чипов», CNET News, 4 августа, просмотрено 27 декабря 2013 г.
Реньо М.В. 1853, Элементы химии, т. 1, 2-е изд., Кларк и Гессер, Филадельфия
Рейлли С. 2002, Загрязнение пищевых продуктов металлами, Blackwell Science, Оксфорд, ISBN 0-632-05927-3
Рейли 2004, Питательные микроэлементы, Блэквелл, Оксфорд, ISBN 1-4051-1040-6
Рестрепо Г., Меса Х., Льянос Э.Дж. и Виллавесес Х.Л. 2004, «Топологическое исследование периодической системы», Журнал химической информации и моделирования, т. 44, № 1, стр. 68–75, doi :10.1021/ci034217z
Рестрепо Г., Льянос Э.Дж. и Меса Х. 2006, «Топологическое пространство химических элементов и его свойства», Журнал математической химии, т. 39, № 2, стр. 401–16, doi :10.1007/s10910-005-9041-1
Řezanka T & Sigler K 2008, «Биологически активные соединения полуметаллов», Исследования по химии природных продуктов, т. 35, стр. 585–606, doi :10.1016/S1572-5995(08)80018-X
Richens DT 1997, Химия акваионов, John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN 0-471-97058-1
Рохов Э.Г. 1957, Химия металлоорганических соединений, John Wiley & Sons, Нью-Йорк
Рохов Э.Г. 1966, Металлоиды, DC Heath and Company, Бостон
Rochow EG 1973, «Кремний», в JC Bailar, HJ Emeléus, R Nyholm & AF Trotman-Dickenson (редакторы), Comprehensive Inorganic Chemistry , т. 1, Pergamon, Oxford, стр. 1323–1467, ISBN 0-08-015655-X
Рохов Э.Г. 1977, Современная описательная химия, Saunders, Филадельфия, ISBN 0-7216-7628-6
Роджерс Г. 2011, Описательная неорганическая, координационная и твердотельная химия, Brooks/Cole, Белмонт, Калифорния, ISBN 0-8400-6846-8
Roher GS 2001, Структура и связь в кристаллических материалах, Cambridge University Press, Кембридж, ISBN 0-521-66379-2
Росслер К. 1985, «Обращение с астатом», стр. 140–56, в Kugler & Keller.
Ротенберг, Великобритания, 1976, Технология стекла, Последние разработки, Noyes Data Corporation, Парк-Ридж, Нью-Джерси, ISBN 0-8155-0609-0
Рупар П.А., Староверов В.Н. и Бейнс К.М. 2008, «Дикация германия(II) в криптанд-капсуле», Science, т. 322, № 5906, стр. 1360–63, doi :10.1126/science.1163033
Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Зависимость структуры от свойств цветных металлов, Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN 0-471-64952-X
Рассел М.С. 2009, Химия фейерверков, 2-е изд., Королевское химическое общество, ISBN 978-0-85404-127-5
Sacks MD 1998, «Поведение микрокомпозитных порошков альфа-оксида алюминия и кремния при муллитизации», в AP Tomsia & AM Glaeser (редакторы), Ceramic Microstructures: Control at the Atomic Level, труды Международного симпозиума по керамическим микроструктурам '96: Control at the Atomic Level, 24–27 июня 1996 г., Беркли, Калифорния, Plenum Press, Нью-Йорк, стр. 285–302, ISBN 0-306-45817-9
Salentine CG 1987, «Синтез, характеристика и кристаллическая структура нового бората калия, KB 3 O 5 •3H 2 O», Неорганическая химия, т. 26, № 1, стр. 128–32, doi :10.1021/ic00248a025
Самсонов Г.В. 1968, Справочник по физико-химическим свойствам элементов, IFI/Plenum, Нью-Йорк
Савватимский А.И. 2005, «Измерения температуры плавления графита и свойств жидкого углерода (обзор за 1963–2003 гг.)», Углерод , т. 43, № 6, с. 1115–1142, doi :10.1016/j.carbon.2004.12.027
Савватимский А.И. 2009, «Экспериментальное электросопротивление жидкого углерода в интервале температур от 4800 до ~20 000 К», Углерод , т. 47, № 10, с. 2322–8, doi :10.1016/j.carbon.2009.04.009
Шефер Дж. К. 1968, «Бор» в книге К. А. Хэмпела (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 73–81
Шаусс АГ 1991, «Нефротоксичность и нейротоксичность у людей от германийорганических соединений и диоксида германия», Biological Trace Element Research, т. 29, № 3, стр. 267–80, doi :10.1007/BF03032683
Schmidbaur H & Schier A 2008, «Краткий обзор аурофильности», Chemical Society Reviews, т. 37, стр. 1931–51, doi : 10.1039/B708845K
Schroers J 2013, «Объемные металлические стекла», Physics Today, т. 66, № 2, стр. 32–37, doi :10.1063/PT.3.1885
Шваб Г.М. и Герлах Дж. 1967, «Реакция германия с оксидом молибдена (VI) в твердом состоянии» (на немецком языке), Zeitschrift für Physikalische Chemie, vol. 56, стр. 121–32, doi :10.1524/зпч.1967.56.3_4.121
Шварц М.М. 2002, Энциклопедия материалов, деталей и отделки, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-56676-661-3
Швитцер Г.К. и Пестерфилд Л.Л. 2010, Водная химия элементов, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-539335-X
ScienceDaily 2012, «Зарядите свой мобильный телефон одним прикосновением? Новая нанотехнология преобразует тепло тела в энергию», 22 февраля, просмотрено 13 января 2013 г.
Скотт Э.К. и Канда ФА. 1962, Природа атомов и молекул: общая химия, Harper & Row, Нью-Йорк
Secrist JH & Powers WH 1966, Общая химия, D. Van Nostrand, Принстон, Нью-Джерси
Сигал Б.Г. 1989, Химия: эксперимент и теория, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-84929-4
Sekhon BS 2012, «Металлоидные соединения как лекарственные средства», Исследования в области фармацевтических наук, т. 8, № 3, стр. 145–58, ISSN 1735-9414
Sequeira CAC 2011, «Медь и медные сплавы», в R Winston Revie (ред.), Uhlig's Corrosion Handbook, 3-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, стр. 757–86, ISBN 1-118-11003-X
Sharp DWA 1981, «Металлоиды», в словаре химии Майалла, 5-е изд., Longman, Harlow, ISBN 0-582-35152-9
Sharp DWA 1983, The Penguin Dictionary of Chemistry, 2-е изд., Хармондсворт, Миддлсекс, ISBN 0-14-051113-X
Шелби Дж. Э. 2005, Введение в науку и технологию стекла, 2-е изд., Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-639-9
Сиджвик Н.В. 1950, Химические элементы и их соединения, т. 1, Кларендон, Оксфорд
Siebring BR 1967, Химия, Макмиллан, Нью-Йорк.
Siekierski S & Burgess J 2002, Краткая химия элементов, Хорвуд, Чичестер, ISBN 1-898563-71-3
Silberberg MS 2006, Химия: Молекулярная природа материи и изменений, 4-е изд., McGraw-Hill, Нью-Йорк, ISBN 0-07-111658-3
Simple Memory Art, ок. 2005 г., Периодическая таблица, занавеска для душа из винила EVA, Сан-Франциско
Скиннер GRB, Хартли CE, Миллар D и Бишоп E 1979, «Возможное лечение герпеса», British Medical Journal, т. 2, № 6192, стр. 704, doi : 10.1136/bmj.2.6192.704
Слейд С. 2006, Элементы и периодическая таблица, The Rosen Publishing Group, Нью-Йорк, ISBN 1-4042-2165-4
Science Learning Hub 2009, «Основные элементы», Университет Вайкато. Архивировано 18 июля 2014 г. на Wayback Machine , просмотрено 16 января 2013 г.
Смит Д.В. 1990, Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии, Кембриджский университет, Кембридж, ISBN 0-521-33738-0
Смит Р. 1994, Покорение химии, 2-е изд., McGraw-Hill, Сидней, ISBN 0-07-470146-0
Смит AH, Маршалл G, Юань Y, Штайнмаус C, Лио J, Смит MT, Вуд L, Хайрих M, Фритцемейер RM, Пеграм MD и Ферречио C 2014, «Быстрое снижение смертности от рака молочной железы с неорганическим мышьяком в питьевой воде», «EBioMedicine», doi : 10.1016/j.ebiom.2014.10.005
Снидер В. 2005, «Открытие лекарств: история», John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-470-01552-7
Снайдер М.К. 1966, Химия: Структура и реакции, Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк
Soverna S 2004, «Указание на газообразный элемент 112», в U Grundinger (ред.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004–1, стр. 187, ISSN 0174-0814
Стил Д. 1966, Химия металлических элементов, Pergamon Press, Оксфорд
Stein L 1985, «Новые доказательства того, что радон является металлоидным элементом: ионообменные реакции катионного радона», Журнал химического общества, Chemical Communications, т. 22, стр. 1631–32, doi :10.1039/C39850001631
Stein L 1987, «Химические свойства радона» в PK Hopke (ред.) 1987, Радон и продукты его распада: возникновение, свойства и воздействие на здоровье, Американское химическое общество, Вашингтон, округ Колумбия, стр. 240–251, ISBN 0-8412-1015-2
Штойдель Р. 1977, Химия неметаллов: с введением в атомную структуру и химическую связь, Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN 3-11-004882-5
Steurer W 2007, «Кристаллические структуры элементов» в JW Marin (ред.), Краткая энциклопедия структуры материалов, Elsevier, Оксфорд, стр. 127–45, ISBN 0-08-045127-6
Стивенс SD и Кларнер A 1990, Смертельные дозы: Руководство писателя по ядам , Writer's Digest Books, Цинциннати, Огайо, ISBN 0-89879-371-8
Stoker HS 2010, Общая, органическая и биологическая химия, 5-е изд., Brooks/Cole, Cengage Learning, Belmont California, ISBN 0-495-83146-8
Стотт Р.В. 1956, Справочник по физической и неорганической химии, Longmans, Green and Co., Лондон
Stuke J 1974, «Оптические и электрические свойства селена», в RA Zingaro & WC Cooper (редакторы), Selenium, Van Nostrand Reinhold, Нью-Йорк, стр. 174–297, ISBN 0-442-29575-8
Swink LN & Carpenter GB 1966, «Кристаллическая структура основного нитрата теллура, Te 2 O 4 •HNO 3 », Acta Crystallographica, т. 21, № 4, стр. 578–83, doi :10.1107/S0365110X66003487
Szpunar J, Bouyssiere B & Lobinski R 2004, «Достижения в аналитических методах определения микроэлементов в окружающей среде», в AV Hirner & H Emons (редакторы), Органические металлические и металлоидные виды в окружающей среде: анализ, процессы распределения и токсикологическая оценка, Springer-Verlag, Берлин, стр. 17–40, ISBN 3-540-20829-1
Taguena-Martinez J, Barrio RA & Chambouleyron I 1991, «Исследование олова в аморфном германии», в JA Blackman & J Tagüeña (редакторы), Беспорядок в физике конденсированных сред: том в честь Роджера Эллиотта, Clarendon Press, Оксфорд, ISBN 0-19-853938-X , стр. 139–44
Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S и Narita S 1984, «Резонансная фотоэмиссия, вызванная остовным экситоном в ковалентном полупроводниковом черном фосфоре», Solid State Communications, т. 1. 49, № 9, стр. 867–70
Тао Ш. и Болджер П.М. 1997, «Оценка опасности добавок германия», Регулирующая токсикология и фармакология, т. 25, № 3, стр. 211–19, doi :10.1006/rtph.1997.1098
Тейлор, доктор медицины, 1960 г., «Первые принципы химии», Д. Ван Ностранд, Принстон, Нью-Джерси
Thayer JS 1977, «Преподавание биометаллоорганической химии. I. Металлоиды», Журнал химического образования, т. 54, № 10, стр. 604–06, doi :10.1021/ed054p604
The Economist 2012, «Память с изменением фазы: измененные состояния», Technology Quarterly, 1 сентября
Американский научный словарь наследия 2005, Houghton Mifflin Harcourt, Бостон, ISBN 0-618-45504-3
Chemical News 1897, «Обзоры книг: Руководство по химии, теоретическое и практическое, У. А. Тилдена», т. 75, № 1951, стр. 189
Thomas S & Visakh PM 2012, Справочник по инжинирингу и специальным термопластам: Том 3: Полиэфиры и полиэфиры, John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN 0470639261
Тилден WA 1876, Введение в изучение химической философии, D. Appleton and Co., Нью-Йорк
Тимм JA 1944, Общая химия, McGraw-Hill, Нью-Йорк
Тайлер Миллер Г. 1987, Химия: базовое введение, 4-е изд., Wadsworth Publishing Company, Белмонт, Калифорния, ISBN 0-534-06912-6
Togaya M 2000, «Электрическое сопротивление жидкого углерода при высоком давлении», в MH Manghnani, W Nellis & MF.Nicol (редакторы), Наука и технология высокого давления , труды AIRAPT-17, Гонолулу, Гавайи, 25–30 июля 1999 г., т. 2, Universities Press, Хайдарабад, стр. 871–74, ISBN 81-7371-339-1
Том Л.В.К., Элден Л.М. и Марш Р.Р. 2004, «Местные противогрибковые средства», в PS Roland и JA Rutka, Ототоксичность, BC Decker, Гамильтон, Онтарио, стр. 134–39, ISBN 1-55009-263-4
Tominaga J 2006, «Применение стекол Ge–Sb–Te для сверхплотного оптического хранения», в А. В. Колобов (ред.), Фотоиндуцированная метастабильность в аморфных полупроводниках, Wiley-VCH, стр. 327–27, ISBN 3-527-60866-4
Träger F 2007, Справочник Springer по лазерам и оптике, Springer, Нью-Йорк, ISBN 978-0-387-95579-7
Traynham JG 1989, «Ион карбониума: расцвет и угасание имени», Журнал химического образования, т. 63, № 11, стр. 930–33, doi :10.1021/ed063p930
Trivedi Y, Yung E и Katz DS 2013, «Визуализация при лихорадке неизвестного происхождения», в BA Cunha (ред.), Лихорадка неизвестного происхождения, Informa Healthcare USA, Нью-Йорк, стр. 209–28, ISBN 0-8493-3615-5
Тернер М. 2011, «Вспышка кишечной палочки в Германии, вызванная ранее неизвестным штаммом», Nature News, 2 июня, doi :10.1038/news.2011.345
Турова Н. 2011, Неорганическая химия в таблицах, Springer, Гейдельберг, ISBN 978-3-642-20486-9
Tuthill G 2011, «Профиль факультета: элементы великого обучения», The Iolani School Bulletin, зима, просмотрено 29 октября 2011 г.
Тайлер ПМ 1948, С самого начала: факты и цифры горнодобывающей промышленности США, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк
UCR Today 2011, «Исследования, проведенные в лаборатории Гая Бертрана, открывают обширное семейство новых катализаторов для использования в разработке лекарств и биотехнологии», Калифорнийский университет, Риверсайд, 28 июля
Uden PC 2005, «Видообразование селена», в R Cornelis, J Caruso, H Crews & K Heumann (редакторы), Справочник по элементному видообразованию II: Виды в окружающей среде, продуктах питания, медицине и гигиене труда, John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 346–65, ISBN 0-470-85598-3
United Nuclear Scientific 2014, «Дисковые источники, стандарт», просмотрено 5 апреля 2014 г.
Бюро военно-морского персонала США, 1965 г., Shipfitter 3 & 2, Типография правительства США, Вашингтон
Агентство по охране окружающей среды США 1988, Критерии качества воды в окружающей среде для содержания сурьмы (III), проект, Управление исследований и разработок, Лаборатории экологических исследований, Вашингтон
Университет Лимерика 2014, «Исследователи совершают прорыв в технологии аккумуляторов», 7 февраля, просмотрено 2 марта 2014 г.
Университет Юты 2014, Новый «топологический изолятор» может привести к созданию сверхбыстрых компьютеров, Phys.org, просмотрено 15 декабря 2014 г.
Van Muylder J & Pourbaix M 1974, «Мышьяк», в M Pourbaix (ред.), Атлас электрохимических равновесий в водных растворах, 2-е изд., Национальная ассоциация инженеров-коррозионистов, Хьюстон
Ван дер Пут П.Дж. 1998, Неорганическая химия материалов: как делать вещи из элементов, Пленум, Нью-Йорк, ISBN 0-306-45731-8
Ван Сеттен М.Дж., Уйттевал М.А., де Вейс Г.А. и Грут Р.А. 2007, «Термодинамическая стабильность бора: роль дефектов и движение нулевой точки», Журнал Американского химического общества, том. 129, нет. 9, стр. 2458–65, doi :10.1021/ja0631246.
Vasáros L & Berei K 1985, «Общие свойства астата», стр. 107–28, в Kugler & Keller
Вернон RE 2013, «Какие элементы являются металлоидами?», Журнал химического образования, т. 90, № 12, стр. 1703–07, doi :10.1021/ed3008457
Walker P & Tarn WH 1996, CRC Справочник по травителям металлов, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 0849336236
Уолтерс Д. 1982, Химия, серия Franklin Watts Science World, Franklin Watts, Лондон, ISBN 0-531-04581-1
Wang Y & Robinson GH 2011, «Создание базы Льюиса с использованием бора», Science, т. 333, № 6042, стр. 530–31, doi :10.1126/science.1209588
Wanga WH, Dongb C & Shek CH 2004, «Объемные металлические стекла», Materials Science and Engineering Reports, т. 44, №№ 2–3, стр. 45–89, doi :10.1016/j.mser.2004.03.001
Уоррен Дж. и Гебалле Т. 1981, «Возможности исследований в области новых энергетических материалов», Материаловедение и машиностроение, т. 50, № 2, стр. 149–98, doi :10.1016/0025-5416(81)90177-4
Вайнгарт Г.В. 1947, Пиротехника, 2-е изд., Chemical Publishing Company, Нью-Йорк
Whitten KW, Davis RE, Peck LM и Stanley GG 2007, Химия, 8-е изд., Thomson Brooks/Cole, Белмонт, Калифорния, ISBN 0-495-01449-4
Wiberg N 2001, Неорганическая химия, Academic Press, Сан-Диего, ISBN 0-12-352651-5
Wilkie CA & Morgan AB 2009, Огнестойкость полимерных материалов, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-4200-8399-6
Witt AF & Gatos HC 1968, «Германий», в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 237–44
Воган Т. 2014, «Первое экспериментальное доказательство существования борного фуллерена», Chemistry World, 14 июля
Вудворд У. Э. 1948, Инженерная металлургия, Констебль, Лондон
WPI-AIM (Всемирный ведущий институт – Передовой институт исследований материалов) 2012, «Объемные металлические стекла: неожиданный гибрид», AIMResearch, Университет Тохоку, Сендай, Япония, 30 апреля
Вульфсберг Г. 2000, Неорганическая химия, University Science Books, Саусалито, Калифорния, ISBN 1-891389-01-7
Xu Y, Miotkowski I, Liu C, Tian J, Nam H, Alidoust N, Hu J, Shih CK, Hasan M и Chen YP 2014, «Наблюдение квантового эффекта Холла топологического поверхностного состояния в собственном трехмерном топологическом изоляторе», Nature Physics, т. 10, стр. 956–63, doi :10.1038/nphys3140
Якоби Б.Г. и Холт Д.Б. 1990, Катодолюминесцентная микроскопия неорганических твердых тел, Пленум, Нью-Йорк, ISBN 0-306-43314-1
Янг К., Сетьяван В., Ван С., Нарделли М.Б. и Куртароло С. 2012, «Модель поиска топологических изоляторов с высокопроизводительными дескрипторами надежности», Nature Materials, т. 11, стр. 614–19, doi : 10.1038/nmat3332
Ясуда Э., Инагаки М., Канеко К., Эндо М., Оя А. и Танабэ Й. 2003, Углеродные сплавы: новые концепции развития углеродной науки и технологий, Elsevier Science, Оксфорд, стр. 3–11 и далее, ISBN 0-08-044163-7
Yetter RA 2012, Наноинженерные реактивные материалы, их горение и синтез , заметки курса, Летняя школа по горению Princeton-CEFRC, 25–29 июня 2012 г., Университет штата Пенсильвания
Young RV и Sessine S (редакторы) 2000, World of Chemistry, Gale Group, Фармингтон-Хиллз, Мичиган, ISBN 0-7876-3650-9
Young TF, Finley K, Adams WF, Besser J, Hopkins WD, Jolley D, McNaughton E, Presser TS, Shaw DP и Unrine J 2010, «Что вам нужно знать о селене», в PM Chapman, WJ Adams, M Brooks, CJ Delos, SN Luoma, WA Maher, H Ohlendorf, TS Presser и P Shaw (редакторы), Экологическая оценка селена в водной среде, CRC, Бока-Ратон, Флорида, стр. 7–45, ISBN 1-4398-2677-3
Залуцкий М.Р. и Прушинский М. 2011, «Астат-211: производство и доступность», Current Radiopharmaceuticals, т. 4, № 3, стр. 177–85, doi :10.2174/10177
Zhang GX 2002, «Растворение и структуры поверхности кремния», в MJ Deen, D Misra & J Ruzyllo (редакторы), Integrated Optoelectronics: Proceedings of the First International Symposium, Филадельфия, Пенсильвания, The Electrochemical Society, Пеннингтон, Нью-Джерси, стр. 63–78, ISBN 1-56677-370-9
Zhang TC, Lai KCK и Surampalli AY 2008, «Пестициды», в A Bhandari, RY Surampalli, CD Adams, P Champagne, SK Ong, RD Tyagi и TC Zhang (редакторы), Загрязнители, вызывающие все большую обеспокоенность в области охраны окружающей среды, Американское общество инженеров-строителей, Рестон, Вирджиния, ISBN 978-0-7844-1014-1 , стр. 343–415
Жданов ГС 1965, Кристаллическая физика, перевод с русского издания 1961 года А.Ф. Брауна (ред.), Оливер и Бойд, Эдинбург
Зингаро РА 1994, «Мышьяк: неорганическая химия», в RB King (ред.) 1994, Энциклопедия неорганической химии, John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 192–218, ISBN 0-471-93620-0
Дальнейшее чтение
Брэди Дж. Э., Хьюмистон Дж. Э. и Хейккинен Х. (1980), «Химия представительных элементов: Часть II, Металлоиды и неметаллы», в книге «Общая химия: принципы и структура», 2-е изд., версия SI, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 537–91, ISBN 0-471-06315-0
Чедд Г. (1969), Элементы на полпути: Технология металлоидов, Doubleday, Нью-Йорк [ ISBN отсутствует ]
Choppin GR & Johnsen RH (1972), «Группа IV и металлоиды», в книге «Введение в химию» , Addison-Wesley, Reading, Massachusetts, стр. 341–57
Данстан С. (1968), «Металлоиды», в книге «Основы химии», D. Van Nostrand Company, Лондон, стр. 407–39
Голдсмит Р. Х. (1982), «Металлоиды», Журнал химического образования , т. 59, № 6, стр. 526-527, doi : 10.1021/ed059p526
Hawkes SJ (2001), «Полуметалличность», Журнал химического образования, т. 78, № 12, стр. 1686–87, doi : 10.1021/ed078p1686
Меткалф Х.К., Уильямс Дж.Э. и Кастка Дж.Ф. (1974), «Алюминий и металлоиды», в Modern Chemistry, Holt, Rinehart and Winston, Нью-Йорк, стр. 538–57, ISBN 0-03-089450-6
Миллер Дж. С. (2019), «Точка зрения: Металлоиды – перспектива электронной зонной структуры», Химия – европейская перспектива, препринтная версия, doi : 10.1002/chem.201903167
Moeller T, Bailar JC, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME и Metz C (1989), «Углерод и полупроводниковые элементы», в химии, с неорганическим качественным анализом, 3-е изд., Harcourt Brace Jovanovich, Сан-Диего, стр. 742–75, ISBN 0-15-506492-4
Парвин Н и др. (2020), «Металлоиды в растениях: систематическое обсуждение за пределами описания», Annals of Applied Biology, doi : 10.1111/aab.12666of
Риске М. (1998), «Металлоиды», в Энциклопедии наук о Земле и физических науках, Маршалл Кавендиш, Нью-Йорк, т. 6, стр. 758–59, ISBN 0-7614-0551-8 (набор)
Рохов Э.Г. (1966), Металлоиды, DC Heath and Company, Бостон [ ISBN отсутствует ]
Вернон RE (2013), «Какие элементы являются металлоидами?», Журнал химического образования, т. 90, № 12, стр. 1703–07, doi :10.1021/ed3008457
—— (2020,) «Организация металлов и неметаллов», Основы химии, (открытый доступ)
.jpg/1280px-Selenium_black_(cropped).jpg)
