stringtranslate.com

NOx

В химии атмосферы NOx является сокращением от оксида азота ( NO ) и диоксида азота ( NO2 ), оксидов азота , которые в наибольшей степени загрязняют воздух . [1] [2] Эти газы способствуют образованию смога и кислотных дождей , а также влияют на тропосферный озон .

Газы NO x обычно образуются в результате реакции между азотом и кислородом при сгорании топлива, такого как углеводороды , в воздухе; особенно при высоких температурах, например, в автомобильных двигателях. [1] [2] [3] В районах с интенсивным движением автотранспорта, например, в крупных городах, выбрасываемые оксиды азота могут быть значительным источником загрязнения воздуха. Газы NO x также образуются естественным путем при ударе молнии .

NO x не включает закись азота ( N 2 O ) [1] , довольно инертный оксид азота, который в меньшей степени загрязняет воздух, несмотря на его участие в разрушении озонового слоя [4] и высокий потенциал глобального потепления .

NO y — это класс соединений, включающий NO x и соединения NO z , полученные при окислении NO x , которые включают азотную кислоту , азотистую кислоту (HONO), пентоксид диазота ( N 2 O 5 ), пероксиацетилнитрат (PAN), алкилнитраты ( RONO 2 ), пероксиалкилнитраты ( ROONO 2 ), нитратный радикал ( NO 3 ) и пероксиазотную кислоту ( HNO 4 ). [5] [6] : 30 

Формирование и реакции

Из-за ограничений энергии кислород и азот не реагируют при температуре окружающей среды. Но при высоких температурах они вступают в эндотермическую реакцию, производя различные оксиды азота. Такие температуры возникают внутри двигателя внутреннего сгорания или котла электростанции , при сгорании смеси воздуха и топлива и, естественно, при вспышке молнии .

В химии атмосферы термин NO x относится к общей концентрации NO и NO 2 , поскольку преобразование между этими двумя видами происходит быстро в стратосфере и тропосфере. [6] В дневные часы эти концентрации вместе с концентрацией озона находятся в устойчивом состоянии , также известном как фотостационарное состояние (PSS); соотношение NO к NO 2 определяется интенсивностью солнечного света (который преобразует NO 2 в NO) и концентрацией озона (который реагирует с NO, снова образуя NO 2 ).

Другими словами, концентрация озона в атмосфере определяется соотношением этих двух видов.

Символ представляет собой «третье тело», молекулярный вид, необходимый для переноса энергии из экзотермической реакции 2. Уравнение 4 связывает концентрации NO x и озона и известно как соотношение Лейтона .

Время , необходимое для достижения устойчивого состояния между NO x и озоном, определяется реакцией ( 3 ), которая является обратной реакцией ( 1 )+( 2 ):

для соотношения смешивания NO, [NO] = 10 частей на миллиард (ppb), постоянная времени составляет 40 минут; для [NO] = 1 ppb, 4 минуты. [8] : 211 

Образование смога

Когда NO x и летучие органические соединения (ЛОС) реагируют в присутствии солнечного света, они образуют фотохимический смог , значительную форму загрязнения воздуха. Наличие фотохимического смога увеличивается летом, когда падающая солнечная радиация выше. Выбрасываемые углеводороды от промышленной деятельности и транспорта быстро реагируют с NO x и увеличивают концентрацию озона и перекисных соединений, особенно пероксиацетилнитрата (ПАН). [9]

Дети, люди с заболеваниями легких, такими как астма , и люди, которые работают или занимаются спортом на открытом воздухе, особенно подвержены неблагоприятным последствиям смога, таким как повреждение легочной ткани и снижение функции легких. [10]

Образование азотной кислоты и кислотных дождей

NO 2 далее окисляется в газовой фазе в дневное время путем реакции с OH

NO2 + OH (+М) → HNO3 ( + М),

где M обозначает третью молекулу , необходимую для стабилизации продукта присоединения. Азотная кислота ( HNO3 ) хорошо растворяется в жидкой воде в аэрозольных частицах или облачных каплях.

NO 2 также реагирует с озоном, образуя нитратный радикал

НЕТ 2 + О 3 → НЕТ 3 + О 2 .

Днем NO3 быстро фотолизуется обратно в NO2 , но ночью он может реагировать со вторым NO2 , образуя пентаоксид диазота .

НЕТ 2 + НЕТ 3 (+М) → Н 2 О 5 (+М).

N 2 O 5 быстро реагирует с жидкой водой (в аэрозольных частицах или облачных каплях, но не в газовой фазе) с образованием HNO 3 ,

N 2 O 5 + H 2 O (ж) → 2 HNO 3 (водн.)

Считается, что это основные пути образования азотной кислоты в атмосфере. [8] : 224–225  Эта азотная кислота способствует образованию кислотных дождей или может осаждаться в почве, где она образует нитрат , который полезен для выращивания растений. Реакция в водной фазе

2  NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

слишком медленный, чтобы иметь какое-либо значение в атмосфере. [8] : 336 

Источники

Природные источники

Оксид азота образуется во время гроз из-за сильного нагрева и охлаждения в результате удара молнии . Это заставляет стабильные молекулы, такие как N 2 и O 2, превращаться в значительные количества NO, аналогично процессу, происходящему при высокотемпературном сгорании топлива. [11] NO x от молнии может окисляться с образованием азотной кислоты ( HNO 3 ), которая может выпадать в виде кислотного дождя или осаждаться на частицах в воздухе. Повышенное образование NO x от молнии зависит от сезона и географического положения. Молнии чаще случаются над сушей вблизи экватора в межтропической зоне конвергенции (ITCZ) в летние месяцы. [12] Эта область немного мигрирует по мере смены сезонов. Образование NO x от молнии можно наблюдать с помощью спутниковых наблюдений.

Ученые Отт и др. [13] подсчитали, что каждая вспышка молнии в среднем в нескольких изученных грозах в средних широтах и ​​субтропиках превращала 7 кг (15 фунтов) азота в химически активный NO x . При 1,4 миллиарда вспышек молнии в год, умноженных на 7 килограммов на удар молнии, они подсчитали, что общее количество NO x , производимое молнией в год, составляет 8,6 миллиона тонн. Однако выбросы NO x в результате сжигания ископаемого топлива оцениваются в 28,5 миллиона тонн. [14]

Недавнее открытие показало, что космические лучи и солнечные вспышки могут существенно влиять на количество ударов молний, ​​происходящих на Земле. Таким образом, космическая погода может быть основной движущей силой атмосферных NO x , производимых молниями . [3] Атмосферные компоненты, такие как оксиды азота, могут быть стратифицированы вертикально в атмосфере. Отт отметил, что производимые молниями NO x обычно находятся на высоте более 5 км, в то время как горение и биогенные (почвенные) NO x обычно находятся вблизи источников на высоте около поверхности (где они могут вызывать наиболее значительные последствия для здоровья). [13]

Биогенные источники

Сельскохозяйственное удобрение и использование азотфиксирующих растений также способствуют образованию атмосферного NO x , способствуя фиксации азота микроорганизмами. [15] [16] Процесс нитрификации преобразует аммиак в нитрат. Денитрификация по сути является обратным процессом нитрификации. Во время денитрификации нитрат восстанавливается до нитрита, затем до NO, затем до N 2 O и, наконец, до азота. В результате этих процессов NO x выбрасывается в атмосферу. [17]

Недавнее исследование, проведенное Калифорнийским университетом в Дэвисе, показало, что добавление азотных удобрений в почву в Калифорнии вносит 25 процентов или более в уровень загрязнения NO x по всему штату . [18] Когда азотные удобрения добавляются в почву, избыток аммония и нитрата, не использованный растениями, может быть преобразован в NO микроорганизмами в почве, который выделяется в воздух. NO x является предшественником образования смога, что уже является известной проблемой для штата Калифорния. Помимо того, что это способствует образованию смога, когда азотные удобрения добавляются в почву и избыток выделяется в форме NO или выщелачивается в виде нитрата , это может быть дорогостоящим процессом для сельскохозяйственной отрасли.

Исследование, проведенное в 2018 году Индианским университетом, определило, что леса на востоке США могут ожидать увеличения выбросов NO x и, в свою очередь, изменения типов преобладающих деревьев. Из-за деятельности человека и изменения климата клены , сассафрас и тюльпановый тополь вытесняют полезные дуб , бук и гикори . Команда определила, что первые три вида деревьев, клены , сассафрас и тюльпановый тополь, связаны с бактериями, окисляющими аммиак, которые, как известно, «выделяют реактивный азот из почвы». Напротив, вторые три вида деревьев, дуб, бук и гикори, связаны с микробами, которые «поглощают реактивные оксиды азота», и, таким образом, могут оказывать положительное влияние на компонент оксида азота качества воздуха. Ожидается, что выброс оксида азота из лесных почв будет самым высоким в Индиане, Иллинойсе, Мичигане, Кентукки и Огайо. [19]

Промышленные источники (антропогенные источники)

Три основных источника NO x в процессах сгорания : [20] [21]

Термическое образование NO x , которое сильно зависит от температуры, признано наиболее важным источником при сжигании природного газа. Топливные NO x имеют тенденцию доминировать при сжигании топлива, такого как уголь, который имеет значительное содержание азота, особенно при сжигании в камерах сгорания, разработанных для минимизации термических NO x . Вклад мгновенных NO x обычно считается незначительным. Четвертый источник, называемый сырьевым NO x , связан со сжиганием азота, присутствующего в сырьевом материале цементных вращающихся печей, при температуре от 300 °C до 800 °C, где он считается незначительным вкладчиком.

Термальный

Термический NO x относится к NO x, образованному посредством высокотемпературного окисления двухатомного азота, содержащегося в воздухе для горения. [22] Скорость образования в первую очередь зависит от температуры и времени пребывания азота при этой температуре. При высоких температурах, обычно выше 1300 °C (2600 °F), молекулярный азот ( N 2 ) и кислород ( O 2 ) в воздухе для горения диссоциируют в свои атомарные состояния и участвуют в серии реакций.

Три основные реакции (расширенный механизм Зельдовича ), приводящие к образованию термических NO x, следующие:

Н 2 + О ⇌ НЕТ + Н
Н + О 2 ⇌ Н + О
N + OH· ⇌ NO + H·

Все три реакции обратимы. Зельдович был первым, кто предположил важность первых двух реакций. [23] Последняя реакция атомарного азота с гидроксильным радикалом , • HO, была добавлена ​​Лавуа, Хейвудом и Кеком [24] к механизму и вносит значительный вклад в образование термических NO x .

Топливо

Подсчитано, что транспортное топливо вызывает 54% антропогенных (т.е. вызванных человеком) выбросов NO x . Основным источником образования NO x из азотсодержащих видов топлива, таких как некоторые угли и нефть, является преобразование связанного с топливом азота в NO x во время сгорания. [22] Во время сгорания связанный с топливом азот высвобождается в виде свободного радикала и в конечном итоге образует свободный N 2 , или NO. Топливо может давать до 50% от общего объема выбросов NO x при сжигании нефти и до 80% при сжигании угля [25]

Хотя полный механизм не полностью понятен, существует два основных пути образования. Первый включает окисление летучих видов азота на начальных стадиях горения. Во время высвобождения и до окисления летучих веществ азот реагирует с образованием нескольких промежуточных соединений, которые затем окисляются до NO. Если летучие вещества выделяются в восстановительной атмосфере, выделяющийся азот может легко превратиться в газообразный азот, а не в NO x . Второй путь включает сжигание азота, содержащегося в угольной матрице, во время сгорания угольной части топлива. Эта реакция происходит намного медленнее, чем летучая фаза. Только около 20% угольной азотной кислоты в конечном итоге выбрасывается в виде NO x , поскольку большая часть NO x , образующаяся во время этого процесса, восстанавливается до азота углем, который представляет собой почти чистый углерод.

Быстрый

Оксиды азота выделяются при производстве азотных удобрений. Хотя закись азота выделяется во время его применения, затем она реагирует в атмосфере с образованием оксидов азота. Этот третий источник приписывается реакции атмосферного азота N 2 с радикалами, такими как фрагменты C, CH и CH 2, полученные из топлива, [26], а не термическим или топливным процессам. Происходя на самой ранней стадии сгорания, это приводит к образованию фиксированных видов азота, таких как NH ( моногидрид азота ), NCN ( дирадикальный цианонитрен ), [27] HCN ( цианистый водород ), • H 2 CN (дигидроцианид) и • CN ( цианорадикал ), которые могут окисляться до NO. [28] В топливе, содержащем азот, частота быстрого NO x сравнительно мала, и, как правило, она представляет интерес только для самых строгих целей по выбросам.

Влияние на здоровье и окружающую среду

Существуют веские доказательства того, что воздействие NO x на дыхательные пути может вызвать и усугубить существующие симптомы астмы и даже привести к развитию астмы в течение более длительного периода времени. Его также связывают с болезнями сердца, диабетом, исходами родов и смертностью по всем причинам, но эти нереспираторные эффекты менее изучены. [29]

NOx реагирует с аммиаком , влагой и другими соединениями, образуя пары азотной кислоты и связанные с ними частицы.

NO x реагирует с летучими органическими соединениями в присутствии солнечного света, образуя озон . Озон может вызывать неблагоприятные эффекты, такие как повреждение легочной ткани и снижение функции легких, в основном у восприимчивых групп населения (детей, пожилых людей, астматиков). Озон может переноситься потоками воздуха и оказывать воздействие на здоровье вдали от первоначальных источников. Американская ассоциация легких оценивает, что почти 50 процентов жителей Соединенных Штатов проживают в округах, которые не соблюдают требования по озону. [30] В Юго-Восточной Англии загрязнение приземного озона, как правило, самое высокое в сельской местности и пригородах, в то время как в центре Лондона и на основных дорогах выбросы NO способны «поглощать» озон, образуя NO 2 и кислород. [31]

NO x также легко реагирует с обычными органическими химикатами и даже озоном, образуя широкий спектр токсичных продуктов: нитроарены, нитрозамины , а также радикал нитрата , некоторые из которых могут вызывать мутации ДНК . Недавно был обнаружен другой путь, через NO x , к озону, который в основном происходит в прибрежных районах через образование хлорида нитрила, когда NO x вступает в контакт с соляным туманом. [32]

Прямой эффект выбросов NO x имеет положительный вклад в парниковый эффект. [33] Вместо реакции с озоном в Реакции 3, NO может также реагировать с HO 2 · и органическими пероксирадикалами ( RO 2 · ) и таким образом увеличивать концентрацию озона. Как только концентрация NO x превышает определенный уровень, атмосферные реакции приводят к чистому образованию озона. Поскольку тропосферный озон может поглощать инфракрасное излучение, этот косвенный эффект NO x усиливает глобальное потепление.

Существуют также другие косвенные эффекты NO x , которые могут либо усиливать, либо ослаблять парниковый эффект. Прежде всего, посредством реакции NO с радикалами HO 2 · , • радикалы OH рециркулируются, что окисляет молекулы метана, что означает, что выбросы NO x могут противостоять эффекту парниковых газов. Например, судоходство выбрасывает большое количество NO x , что обеспечивает источник NO x над океаном. Затем фотолиз NO 2 приводит к образованию озона и дальнейшему образованию гидроксильных радикалов (·OH) посредством фотолиза озона. Поскольку основной сток метана в атмосферу происходит посредством реакции с • радикалами OH, выбросы NO x от судоходства могут привести к чистому глобальному похолоданию. [34] Однако NO x в атмосфере может подвергаться сухому или влажному осаждению и возвращаться на сушу в форме HNO 3 / NO−3. Таким образом, осаждение приводит к азотному удобрению и последующему образованию закиси азота ( N 2 O ) в почве, которая является еще одним парниковым газом. В заключение, учитывая несколько прямых и косвенных эффектов, выбросы NO x оказывают отрицательное влияние на глобальное потепление. [35]

NO x в атмосфере удаляется несколькими путями. В дневное время NO 2 реагирует с гидроксильными радикалами (·OH) и образует азотную кислоту ( HNO 3 ), которая может быть легко удалена сухим и влажным осаждением. Органические пероксирадикалы ( RO 2 · ) также могут реагировать с NO и NO 2 и приводить к образованию органических нитратов . Они в конечном итоге расщепляются до неорганического нитрата, который является полезным питательным веществом для растений. В ночное время NO 2 и NO могут образовывать азотистую кислоту (HONO) посредством поверхностно-катализируемой реакции. [36] Хотя реакция относительно медленная, она является важной реакцией в городских районах. [36] Кроме того, нитратный радикал ( NO 3 ) образуется в результате реакции между NO 2 и озоном. Ночью NO 3 далее реагирует с NO 2 и устанавливает равновесную реакцию с пентоксидом диазота ( N 2 O 5 ). [36] Посредством гетерогенной реакции N 2 O 5 реагирует с водяным паром или жидкой водой и образует азотную кислоту ( HNO 3 ). Как упоминалось выше, азотную кислоту можно удалить путем влажного и сухого осаждения, и это приводит к удалению NO x из атмосферы. [36]

Биодизель иНЕТ х

Биодизель и его смеси в целом известны тем, что снижают вредные выбросы выхлопных газов, такие как: оксид углерода ; твердые частицы (ТЧ), также известные как сажа ; и выбросы несгоревших углеводородов . [37] Хотя более ранние исследования предполагали, что биодизель может иногда снижать выбросы NO x , а иногда увеличивать выбросы NO x , последующие исследования показали, что смеси до 20% биодизеля в одобренном USEPA дизельном топливе не оказывают существенного влияния на выбросы NO x по сравнению с обычным дизельным топливом . [38] В штате Калифорния используется специальная формула дизельного топлива для производства меньшего количества NO x по сравнению с дизельным топливом, используемым в других 49 штатах. Это было сочтено необходимым Калифорнийским советом по воздушным ресурсам (CARB) для компенсации сочетания транспортных заторов, высоких температур, обширного солнечного света, ТЧ и рельефа, которые способствуют образованию озона и смога. CARB установил специальный регламент для альтернативных видов дизельного топлива, чтобы гарантировать, что любые новые виды топлива, включая биодизель, поступающие на рынок, не будут существенно увеличивать выбросы NO x . Сокращение выбросов NO x является одной из важнейших задач для прогресса в области транспортных технологий. В то время как дизельные автомобили, продаваемые в США с 2010 года, значительно чище предыдущих дизельных автомобилей, городские районы продолжают искать новые способы сокращения образования смога и озона. Образование NO x во время сгорания связано с рядом факторов, таких как температура сгорания. Таким образом, можно заметить, что цикл движения транспортного средства или нагрузка на двигатель оказывают более существенное влияние на выбросы NO x , чем тип используемого топлива. Это может быть особенно актуально для современных чистых дизельных автомобилей, которые постоянно отслеживают работу двигателя с помощью электроники и активно контролируют параметры двигателя и работу выхлопной системы, чтобы ограничить выбросы NO x до уровня менее 0,2 г/км. Технология низкотемпературного сгорания или LTC [2] может помочь снизить тепловое образование NO x во время сгорания, однако существует компромисс, поскольку высокотемпературное сгорание производит меньше PM или сажи и приводит к большей мощности и топливной экономичности .

Технологии регулирования и контроля выбросов

Селективное каталитическое восстановление (SCR) и селективное некаталитическое восстановление (SNCR) уменьшают количество NO x после сгорания , реагируя с выхлопными газами с мочевиной или аммиаком для получения азота и воды. SCR в настоящее время используется на судах, [39] дизельных грузовиках и в некоторых дизельных автомобилях. Использование рециркуляции выхлопных газов и каталитических нейтрализаторов в двигателях автомобилей значительно сократило выбросы транспортных средств . NO x был основным объектом нарушений выбросов Volkswagen .

Другие технологии, такие как беспламенное окисление ( FLOX ) и ступенчатое сжигание, значительно снижают термические выбросы NO x в промышленных процессах. Технология Bowin low NO x представляет собой гибрид технологии ступенчатого предварительного смешивания с лучистым сжиганием, при которой основное поверхностное сгорание предшествует незначительному лучистому сгоранию. В горелке Bowin воздух и топливный газ предварительно смешиваются в соотношении, большем или равном стехиометрическому требованию к сгоранию. [40] Технология впрыска воды , при которой вода вводится в камеру сгорания, также становится важным средством снижения выбросов NO x за счет повышения эффективности общего процесса сгорания. В качестве альтернативы вода (например, от 10 до 50%) эмульгируется в мазуте перед впрыском и сжиганием. Это эмульгирование может быть либо выполнено в потоке (нестабилизированное) непосредственно перед впрыском, либо в виде впрыскиваемого топлива с химическими добавками для долгосрочной стабильности эмульсии (стабилизированное). Избыточное добавление воды способствует горячей коррозии, что является основной причиной, по которой сухие технологии с низким содержанием NO x сегодня пользуются предпочтением, помимо требования более сложной системы.

Ссылки

  1. ^ abc Молленхауэр, Клаус; Чёке, Хельмут (2010). Справочник по дизельным двигателям. Спрингер. стр. 445–6. ISBN  978-3-540-89082-9.
  2. ^ abc Omidvarborna; et al. (декабрь 2015 г.). «Выбросы NOx при низкотемпературном сжигании биодизеля, изготовленного из различных видов сырья и смесей». Технология переработки топлива . 140 : 113–8. doi :10.1016/j.fuproc.2015.08.031.
  3. ^ ab Annamalai, Kalyan; Puri, Ishwar K. (2007). Наука и техника горения. CRC Press. стр. 775. ISBN  978-0-8493-2071-2.
  4. ^ Ravishankara, AR; Daniel, JS; Portmann, RW (2009). «Закись азота (N2O): доминирующее вещество, разрушающее озоновый слой, выделяемое в 21 веке». Science . 326 (5949): 123–5. Bibcode :2009Sci...326..123R. doi : 10.1126/science.1176985 . PMID  19713491. S2CID  2100618.
  5. ^ Агентство по охране окружающей среды США. "Приборы мониторинга воздуха, оксиды азота (NOy)" (PDF) .
  6. ^ ab Seinfeld, John H.; Pandis, Spyros N. (2016-03-29). Атмосферная химия и физика: от загрязнения воздуха до изменения климата (3-е изд.). Wiley. ISBN 978-1-119-22116-6. OCLC  929985467.
  7. ^ Burkholder, JB; Sander, SP; Abbatt, J.; Barker, JR; Cappa, C.; Crounse, JD; Dibble, TS; Huie, RE; Kolb, CE; Kurylo, MJ; Orkin, VL; Percival, CJ; Wilmouth, DM; Wine, PH (2019). Химическая кинетика и фотохимические данные для использования в атмосферных исследованиях (технический отчет). Лаборатория реактивного движения, Пасадена. Публикация JPL 19-5.
  8. ^ abc Seinfeld, John H.; Pandis, Spyros N. (2006). Атмосферная химия и физика: от загрязнения воздуха до изменения климата (2-е переиздание). Wiley. ISBN 978-0-471-72018-8.
  9. ^ Питер., Уорнек (2000). Химия естественной атмосферы (2-е изд.). Academic Press. ISBN 978-0-12-735632-7. OCLC  162128886.
  10. ^ "Влияние NOx на здоровье и окружающую среду". Агентство по охране окружающей среды США . Получено 26.12.2007 .
  11. ^ Мюррей, Ли Т. (2016-04-25). «Выбросы молний NO x и их влияние на качество воздуха». Current Pollution Reports . 2 (2): 115–133. doi : 10.1007/s40726-016-0031-7 . ISSN  2198-6592.
  12. ^ Hauglustaine, Didier; Emmons, Louisa; Newchurch, Mike; Brasseur, Guy; Takao, Toshinori; Matsubara, Kouji; Johnson, James; Ridley, Brian; Stith, Jeff (март 2001 г.). «О роли грозовых NOx в формировании шлейфов тропосферного озона: глобальная модельная перспектива». Journal of Atmospheric Chemistry . 38 (3): 277–294. Bibcode : 2001JAtC...38..277H. doi : 10.1023/a:1006452309388. ISSN  0167-7764. S2CID  91569139.
  13. ^ ab Ott, Lesley E.; Pickering, Kenneth E.; Stenchikov, Georgiy L.; Allen, Dale J.; DeCaria, Alex J.; Ridley, Brian; Lin, Ruei-Fong; Lang, Stephen & Tao, Wei-Kuo (2010). "Производство молний NOx и его вертикальное распределение, рассчитанное на основе трехмерных моделей переноса химических веществ в масштабе облака". Journal of Geophysical Research . 115 (D4): D04301. Bibcode :2010JGRD..115.4301O. doi :10.1029/2009JD011880. hdl : 10754/552104 .
  14. ^ Шуман, У.; Хантризер, Х. (2007). "Глобальный источник оксидов азота, вызванных молниями" (PDF) . Atmos. Chem. Phys . 7 (14): 3823. Bibcode :2007ACP.....7.3823S. doi : 10.5194/acp-7-3823-2007 . Получено 31.05.2016 .
  15. ^ Galloway, JN; et al. (сентябрь 2004 г.). «Циклы азота: прошлое, настоящее и будущее». Биогеохимия . 70 (2): 153–226. doi :10.1007/s10533-004-0370-0. S2CID  98109580.
  16. ^ Дэвидсон, Э. А. и Кингерли, В. (1997). «Глобальный перечень выбросов оксида азота из почв». Круговорот питательных веществ в агроэкосистемах . 48 : 37–50. doi :10.1023/A:1009738715891. S2CID  22290176.
  17. ^ Лагзи, Иштван; Месарош, Роберт; Гелибо, Дьёрдьи; Лелёсси, Адам (2013). «6.3. Денитрификация». Химия атмосферы (PDF) . Университет Этвеша Лоранда. п. 63.
  18. ^ Хоултон, Бен. «Новое исследование показало, что азотные удобрения являются основным фактором, способствующим смогу в Калифорнии | Статья | EESI». www.eesi.org . Получено 18 октября 2018 г.
  19. ^ Фрайлинг, Кевин (2019-01-22). "Исследование IU предсказывает увеличение загрязнения воздуха лесными почвами США". Новости в IU . Получено 2019-01-27 .
  20. ^ "Оксиды азота: что такое NOx? | E Instruments | e-inst.com". E Instruments | e-inst.com . Получено 2018-11-05 .
  21. ^ "Оксиды азота (NOx), почему и как они контролируются" (PDF) . Центр технологий чистого воздуха, Отдел передачи информации и интеграции программ, Управление планирования и стандартов качества воздуха, Агентство по охране окружающей среды США . Ноябрь 1999 г.
  22. ^ ab Beychok, Milton R. (март 1973 г.). «Выбросы NOX при контролируемом сжигании топлива». Oil & Gas Journal : 53–56.
  23. ^ Зельдович, Ю. Б. (1946). «Окисление азота при горении и взрыве». Acta Physicochimica СССР . 21 : 577–628.
  24. ^ Лавуа, GA; Хейвуд, JB; Кек, JC (1970). «Экспериментальное и теоретическое исследование образования оксида азота в двигателях внутреннего сгорания». Наука и технология сгорания . 1 (4): 313–326. doi :10.1080/00102206908952211. S2CID  98781153.
  25. ^ "1.1.3.3 Оксиды азота". Компиляция коэффициентов выбросов загрязняющих веществ в атмосферу (PDF) (Технический отчет). Том I (5-е изд.). США: Агентство по охране окружающей среды. Январь 1995 г. AP–42 . Получено 27.12.2023 .
  26. ^ Fenimore, CP (1971). «Образование оксида азота в предварительно смешанных углеводородных пламенах». Симпозиум (международный) по горению . 13 (1): 373–380. doi :10.1016/S0082-0784(71)80040-1.
  27. ^ Пфейфл, Марк; Георгиевский, Юрий; Джаспер, Арен В.; Клиппенштейн, Стивен Дж. (2017-08-28). "Теоретическое исследование интеркомбинационной конверсии в молекуле цианонитрена, 1 NCN → 3 NCN". Журнал химической физики . 147 (8): 084310. Bibcode : 2017JChPh.147h4310P. doi : 10.1063/1.4999788. ISSN  0021-9606. OSTI  1377972. PMID  28863540.
  28. ^ Шреста, Кришна Прасад; Зайдель, Ларс; Цойх, Томас; Маусс, Фабиан (2019-05-02). «Кинетическое моделирование образования и потребления NOx при окислении метанола и этанола». Наука и технологии горения . 191 (9): 1628–60. doi :10.1080/00102202.2019.1606804. ISSN  0010-2202. S2CID  155726862.
  29. ^ Агентство по охране окружающей среды США. Комплексная научная оценка (ISA) для оксидов азота – критерии здоровья (окончательный отчет, 2016 г.). Агентство по охране окружающей среды США, Вашингтон, округ Колумбия, EPA/600/R-15/068, 2016.
  30. ^ Озон, Агентство по охране окружающей среды.
  31. ^ London Air - Что такое озон?, Королевский колледж Лондона, Группа исследований окружающей среды
  32. ^ Потера, Кэрол (2008). «Загрязнение воздуха: соляной туман — правильная приправа для озона». Environ Health Perspect . 116 (7): A288. doi :10.1289/ehp.116-a288. PMC 2453175. PMID  18629329 . 
  33. ^ Ламмель, Герхард; Грассль, Хартмут (1995). «Парниковый эффект NOX». Environmental Science and Pollution Research . 2 (1): 40–45. doi :10.1007/bf02987512. ISSN  0944-1344. PMID  24234471. S2CID  42621955.
  34. ^ Глобализация, транспорт и окружающая среда (PDF) . Организация экономического сотрудничества и развития. 2010. ISBN 978-92-64-07919-9.
  35. ^ Межправительственная группа экспертов по изменению климата, ред. (2014), «Техническое резюме», Изменение климата 2013 г. — физическая научная основа , Cambridge University Press, стр. 31–116, doi :10.1017/cbo9781107415324.005, ISBN 978-1-107-41532-4, получено 2018-11-15
  36. ^ abcd Финлейсон-Питтс, Барбара Дж.; Питтс, Джеймс Н. (2000). Химия верхней и нижней атмосферы: теория, эксперименты и приложения . Сан-Диего: Academic Press. ISBN 978-0-08-052907-3. OCLC  162128929.
  37. ^ Комплексный анализ воздействия биодизеля на выбросы выхлопных газов (проект технического отчета) (PDF) (технический отчет). США: Агентство по охране окружающей среды. Октябрь 2002 г. EPA420-P-02-001.
  38. ^ Маккормик, Р. Л.; Уильямс, А.; Айрленд, Дж.; Бримхолл, М.; Хейс, Р. Р. (октябрь 2006 г.). Влияние смесей биодизеля на выбросы транспортных средств (PDF) (технический отчет). США: Национальная лаборатория возобновляемой энергии. NREL/MP-540-40554 . Получено 17.11.2018 .
  39. ^ Решения Wärtsilä Low NOx Архивировано 29 сентября 2015 г. на Wayback Machine Wärtsilä , 2008 г.
  40. ^ Боб Джойнт и Стивен Ву, Стандарты выбросов оксидов азота для бытовых газовых приборов, фоновое исследование, консультант по технологиям сжигания; февраль 2000 г.