stringtranslate.com

Рений

Рений — химический элемент ; он имеет символ Re и атомный номер 75. Это серебристо-серый, тяжелый переходный металл третьего ряда в 7-й группе периодической таблицы . Рений , средняя концентрация которого оценивается в 1 часть на миллиард (ppb), является одним из самых редких элементов в земной коре . Он имеет третью по величине температуру плавления и вторую по величине температуру кипения среди всех элементов при 5869 К. [6] По химическому составу он напоминает марганец и технеций и в основном получается как побочный продукт добычи и переработки молибденовых и медных руд. В своих соединениях он проявляет широкий спектр степеней окисления в диапазоне от -1 до +7.

Рений был первоначально открыт Масатакой Огавой в 1908 году, но он ошибочно присвоил ему элемент 43, а не элемент 75, и назвал его ниппонием . Он был заново открыт Уолтером Ноддаком , Идой Таке и Отто Бергом в 1925 году [7] , которые и дали ему нынешнее название. Он был назван в честь реки Рейн в Европе, из которой были получены и использовались в коммерческих целях самые ранние образцы. [8]

Суперсплавы рения на основе никеля используются в камерах сгорания, лопатках турбин и выхлопных соплах реактивных двигателей . Эти сплавы содержат до 6% рения, что делает производство реактивных двигателей крупнейшим разовым применением этого элемента. Второе по важности использование — в качестве катализатора : он является отличным катализатором гидрирования и изомеризации и используется, например, при каталитическом риформинге нафты для использования в бензине (процесс рениформинга). Из-за низкой доступности по сравнению со спросом он стоит дорого: в 2008/2009 году цена достигла рекордно высокого уровня в 10 600 долларов США за килограмм (4 800 долларов США за фунт). Из-за увеличения переработки и падения спроса на рений в катализаторах цена упала до 2844 долларов США за килограмм (1290 долларов США за фунт) по состоянию на июль 2018 года. [9]

История

В 1908 году японский химик Масатака Огава объявил, что открыл 43-й элемент, и назвал его ниппонием (Np) в честь Японии ( Nippon по-японски). На самом деле он нашел элемент 75 (рений) вместо элемента 43: оба элемента находятся в одной группе таблицы Менделеева. [10] [11] Работу Огавы часто неправильно цитировали, поскольку некоторые из его ключевых результатов были опубликованы только на японском языке; вполне вероятно, что его настойчивость в поисках элемента 43 помешала ему предположить, что вместо этого он мог найти элемент 75. Незадолго до смерти Огавы в 1930 году Кенджиро Кимура проанализировал образец Огавы с помощью рентгеновской спектроскопии в Императорском университете Токио и сказал другу, что «это действительно прекрасный рений». Он не раскрыл этого публично, потому что в японской университетской культуре до Второй мировой войны не одобрялось указывать на ошибки старшеклассников, но доказательства, тем не менее, стали известны некоторым японским средствам массовой информации. Прошло время, а повторений экспериментов или новых работ по ниппонию не было, и утверждения Огавы исчезли. [11] Символ Np позже использовался для элемента нептуния , а название «нихоний», также названное в честь Японии , вместе с символом Nh, позже использовалось для элемента 113 . Элемент 113 также был открыт группой японских учёных и назван в честь работы Огавы. [12] Сегодня заявление Огавы широко признано как открытие 75-го элемента в ретроспективе. [11]

Рений ( лат . Rhenus означает « Рейн ») [13] получил свое нынешнее название, когда он был заново открыт Уолтером Ноддаком , Идой Ноддак и Отто Бергом в Германии . В 1925 году они сообщили, что обнаружили этот элемент в платиновой руде и минерале колумбите . Они также нашли рений в гадолините и молибдените . [14] В 1928 году им удалось извлечь 1 г элемента, переработав 660 кг молибденита. [15] В 1968 году было подсчитано, что 75% металлического рения в Соединенных Штатах использовалось для исследований и разработки тугоплавких металлических сплавов. С этого момента прошло несколько лет, прежде чем суперсплавы стали широко использоваться. [16] [17]

Первоначальная неправильная характеристика Огавы в 1908 году и последняя работа в 1925 году делают рений, возможно, последним стабильным элементом, который нужно понять. Гафний был открыт в 1923 году [18] , и все другие новые элементы, открытые с тех пор, такие как франций , радиоактивны. [19]

Характеристики

Рений — серебристо-белый металл с одной из самых высоких температур плавления среди всех элементов, уступая только вольфраму . (При стандартном давлении углерод скорее сублимируется, чем плавится, хотя температура его сублимации сравнима с температурами плавления вольфрама и рения.) Он также имеет одну из самых высоких температур кипения среди всех элементов и самую высокую среди стабильных элементов. Он также является одним из самых плотных, уступая только платине , иридию и осмию . Рений имеет гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру с параметрами решетки a  = 276,1 пм и c  = 445,6 пм. [20]

Его обычная коммерческая форма — порошок, но этот элемент можно консолидировать путем прессования и спекания в вакууме или атмосфере водорода . Эта процедура дает компактное твердое вещество, имеющее плотность выше 90% плотности металла. При отжиге этот металл очень пластичен, его можно сгибать, сворачивать в рулоны или прокатывать. [21] Рений-молибденовые сплавы являются сверхпроводящими при 10 К ; Вольфрам-рениевые сплавы также являются сверхпроводящими [22] при температурах около 4–8 К, в зависимости от сплава. Металлический сверхпроводник рений при1,697 ± 0,006 К. [23] [24]

В нерасфасованном виде, при комнатной температуре и атмосферном давлении элемент устойчив к щелочам, серной кислоте , соляной кислоте , азотной кислоте и царской водке . Однако при нагревании он вступит в реакцию с азотной кислотой. [25]

изотопы

Рений имеет один стабильный изотоп, рений-185, который, тем не менее, встречается в меньшинстве, ситуация наблюдается только в двух других элементах ( индии и теллуре ). Встречающийся в природе рений содержит всего 37,4% 185 Re и 62,6% 187 Re, который нестабилен , но имеет очень длительный период полураспада (≈10 10 лет). Килограмм природного рения излучает 1,07 МБк радиации из-за присутствия этого изотопа. На это время жизни может сильно влиять зарядовое состояние атома рения. [26] [27] Бета - распад 187 Re используется для рений-осмиевого датирования руд. Доступная энергия этого бета-распада (2,6  кэВ ) является второй самой низкой известной среди всех радионуклидов , уступая лишь распаду от 115 In до возбужденного 115 Sn* (0,147 кэВ). [28] Изотоп рений-186m примечателен как один из самых долгоживущих метастабильных изотопов с периодом полураспада около 200 000 лет. Известны 33 других нестабильных изотопа в диапазоне от 160 Re до 194 Re, самый долгоживущий из которых - 183 Re с периодом полураспада 70 дней. [29]

Соединения

Соединения рения известны во всех степенях окисления от -3 до +7, кроме -2. Степени окисления +7, +4 и +3 являются наиболее распространенными. [30] Рений наиболее доступен коммерчески в виде солей перрената , включая перренаты натрия и аммония . Это белые водорастворимые соединения. [31] Тетратиоперренат-анион [ReS 4 ] − возможен. [32]

Галогениды и оксигалогениды

Наиболее распространенными хлоридами рения являются ReCl 6 , ReCl 5 , ReCl 4 и ReCl 3 . [33] В структурах этих соединений часто наблюдаются обширные связи Re-Re, характерные для этого металла в степенях окисления ниже VII. Соли [Re 2 Cl 8 ] 2− имеют четверную связь металл-металл. Хотя наибольшее количество хлорида рения содержит Re(VI), фтор дает производное гептафторида рения d 0 Re(VII) . Бромиды и иодиды рения также хорошо известны, включая пентабромид рения и тетраиодид рения .

Подобно вольфраму и молибдену, с которыми он имеет сходство по химическому составу, рений образует множество оксигалогенидов . Оксихлориды наиболее распространены и включают ReOCl 4 , ReOCl 3 .

Оксиды и сульфиды

Перреновая кислота (H 4 Re 2 O 9 ) имеет нетрадиционную структуру.

Наиболее распространенным оксидом является летучий желтый Re 2 O 7 . Красный триоксид рения ReO 3 имеет структуру, подобную перовскиту . Другие оксиды включают Re 2 O 5 , ReO 2 и Re 2 O 3 . [ 33 ] Сульфидами являются ReS 2 и Re 2 S 7 . Перренатные соли можно превратить в тетратиоперренат под действием гидросульфида аммония . [34]

Другие соединения

Диборид рения (ReB 2 ) представляет собой твердое соединение, имеющее твердость, аналогичную твердости карбида вольфрама , карбида кремния , диборида титана или диборида циркония . [35]

Орениеорганические соединения

Декакарбонил дирения - наиболее распространенный элемент в химии органорения. Его восстановление амальгамой натрия дает Na[Re(CO) 5 ] с рением в формальной степени окисления -1. [36] Декакарбонил дирения можно окислить бромом до бромпентакарбонилрения(I) : [37]

Re 2 (CO) 10 + Br 2 → 2 Re(CO) 5 Br

Восстановление этого пентакарбонила цинком и уксусной кислотой дает пентакарбонилгидридорений : [38]

Re(CO) 5 Br + Zn + HOAc → Re(CO) 5 H + ZnBr(OAc)

Триоксид метилрения («МТО»), CH 3 ReO 3 — летучее бесцветное твердое вещество, использовавшееся в качестве катализатора в некоторых лабораторных экспериментах. Его можно получить многими способами, типичным методом является реакция Re 2 O 7 и тетраметилолова :

Re 2 O 7 + (CH 3 ) 4 Sn → CH 3 ReO 3 + (CH 3 ) 3 SnOReO 3

Известны аналогичные алкильные и арильные производные. МТО катализирует окисление перекисью водорода . Концевые алкины дают соответствующую кислоту или сложный эфир, внутренние алкины дают дикетоны, а алкены дают эпоксиды. МТО также катализирует превращение альдегидов и диазоалканов в алкены. [39]

Нонагидридоренат

Структура РеГ2−
9.

Отличительным производным рения является нонагидридоренат , первоначально считавшийся анионом ренида Re − , но на самом деле содержащий ReH.2−
9анион, у которого степень окисления рения равна +7.

Вхождение

Молибденит

Рений — один из самых редких элементов в земной коре , его средняя концентрация составляет 1 миллиардную долю; [33] другие источники указывают количество 0,5 частей на миллиард, что делает его 77-м по распространенности элементом в земной коре. [40] Рений, вероятно, не встречается в природе в свободном виде (его возможное природное присутствие неясно), но встречается в количествах до 0,2% [33] в минерале молибдените (который в основном представляет собой дисульфид молибдена ), основном коммерческом источнике, хотя и единственном. Обнаружены образцы молибденита с содержанием до 1,88%. [41] Чили обладает крупнейшими в мире запасами рения, частью месторождений медной руды и была ведущим производителем по состоянию на 2005 год. [42] Лишь недавно был обнаружен и описан первый минерал рения (в 1994 году), рений сульфидный минерал (ReS 2 ), конденсирующийся из фумаролы вулкана Кудрявый , остров Итуруп , на Курильских островах . [43] Кудрявый сбрасывает до 20–60 кг рения в год, преимущественно в виде дисульфида рения. [44] [45] Названный рениетом , этот редкий минерал пользуется высокой ценой среди коллекционеров. [46]

Производство

Перренат аммония

Около 80% рения добывается из молибден -порфировых месторождений. [47] Некоторые руды содержат от 0,001% до 0,2% рения. [33] Обжиг руды улетучивает оксиды рения. [41] Оксид рения(VII) и перреновая кислота легко растворяются в воде; их выщелачивают из дымовой пыли и газов, экстрагируют путем осаждения хлоридом калия или аммония в виде перренатных солей и очищают перекристаллизацией . [33] Общий объем мирового производства составляет от 40 до 50 тонн в год; основные производители находятся в Чили, США, Перу и Польше. [48] ​​Переработка использованного катализатора Pt-Re и специальных сплавов позволяет извлекать еще 10 тонн в год. Цены на металл быстро выросли в начале 2008 года: с 1000–2000 долларов за кг в 2003–2006 годах до более 10 000 долларов в феврале 2008 года . [49] [50] Металлическую форму получают восстановлением перрената аммония водородом при высоких температурах: [31] ]

2 NH 4 ReO 4 + 7 H 2 → 2 Re + 8 H 2 O + 2 NH 3

Существуют технологии попутного извлечения рения из продуктивных растворов подземного выщелачивания урановых руд. [51]

Приложения

В двигателе Pratt & Whitney F-100 используются ренийсодержащие суперсплавы второго поколения.

Рений добавляют в жаропрочные суперсплавы, которые используются для изготовления деталей реактивных двигателей , на которые приходится 70% мирового производства рения. [52] Еще одним важным применением являются платиново-рениевые катализаторы , которые в основном используются при производстве бессвинцового высокооктанового бензина . [53]

Сплавы

Суперсплавы на основе никеля обладают улучшенной прочностью ползучести за счет добавления рения. Сплавы обычно содержат 3% или 6% рения. [54] Сплавы второго поколения содержат 3%; эти сплавы использовались в двигателях F-15 и F-16 , тогда как более новые монокристаллические сплавы третьего поколения содержат 6% рения; они используются в двигателях F-22 и F-35 . [53] [55] Рений также используется в суперсплавах, таких как CMSX-4 (2-го поколения) и CMSX-10 (3-го поколения), которые используются в промышленных газотурбинных двигателях, таких как GE 7FA. Рений может привести к тому, что суперсплавы станут микроструктурно нестабильными, образуя нежелательные топологически плотноупакованные (TCP) фазы . В суперсплавах 4-го и 5-го поколений рутений используется, чтобы избежать этого эффекта . Среди прочих новыми суперсплавами являются ЭПМ-102 (с 3% Ru) и ТМС-162 (с 6% Ru), [56] , а также ТМС-138 [57] и ТМС-174. [58] [59]

Реактивный двигатель CFM International CFM56 с лопатками, изготовленными из 3% рения.

На 2006 год потребление указано как 28% для General Electric , 28% для Rolls-Royce plc и 12% для Pratt & Whitney , все для суперсплавов, тогда как использование катализаторов составляет только 14%, а остальные приложения используют 18%. [52] В 2006 году 77% потребления рения в США приходилось на сплавы. [53] Растущий спрос на военные реактивные двигатели и постоянные поставки привели к необходимости разработки суперсплавов с более низким содержанием рения. Например, в новых лопатках турбины высокого давления (HPT) CFM International CFM56 будет использоваться Rene N515 с содержанием рения 1,5% вместо Rene N5 с 3%. [60] [61]

Рений улучшает свойства вольфрама . Вольфрам-рениевые сплавы более пластичны при низких температурах, что облегчает их обработку. Также улучшена высокотемпературная стабильность. Эффект усиливается с увеличением концентрации рения, поэтому получают вольфрамовые сплавы с содержанием Re до 27%, что является пределом растворимости. [62] Вольфрам-рениевая проволока изначально была создана с целью разработать проволоку, которая была бы более пластичной после рекристаллизации. Это позволяет проволоке соответствовать конкретным эксплуатационным требованиям, включая превосходную виброустойчивость, улучшенную пластичность и более высокое удельное сопротивление. [63] Одним из применений вольфрам-рениевых сплавов являются источники рентгеновского излучения . Высокая температура плавления обоих элементов вместе с их большой атомной массой делает их устойчивыми к длительному электронному удару. [64] Рений-вольфрамовые сплавы также применяются в качестве термопар для измерения температур до 2200° С . [65]

Высокая температурная стабильность, низкое давление пара, хорошая износостойкость и способность противостоять дуговой коррозии рения полезны в самоочищающихся электрических контактах . В частности, разряд, возникающий при электрическом переключении, окисляет контакты. Однако оксид рения Re 2 O 7 летуч (возгоняется при ~360 °С) и поэтому удаляется при разряде. [52]

Рений имеет высокую температуру плавления и низкое давление пара, как и тантал и вольфрам. Поэтому рениевые нити проявляют более высокую стабильность, если нить эксплуатируется не в вакууме, а в кислородсодержащей атмосфере. [66] Эти нити широко используются в масс-спектрометрах , ионных датчиках [67] и фотовспышках в фотографии . [68]

Катализаторы

Рений в виде рений-платинового сплава используется в качестве катализатора каталитического риформинга , который представляет собой химический процесс преобразования нафты нефтеперерабатывающих заводов с низким октановым числом в высокооктановые жидкие продукты. Во всем мире 30% катализаторов, используемых в этом процессе, содержат рений. [69] Метатезис олефинов – это еще одна реакция, в которой рений используется в качестве катализатора. Обычно для этого процесса используют Re 2 O 7 на оксиде алюминия . [70] Рениевые катализаторы очень устойчивы к химическому отравлению азотом, серой и фосфором и поэтому используются в определенных видах реакций гидрирования. [21] [71] [72]

Другое использование

Изотопы 186 Re и 188 Re радиоактивны и используются для лечения рака печени . Оба они имеют одинаковую глубину проникновения в ткани (5 мм для 186 Re и 11 мм для 188 Re), но преимуществом 186 Re является более длительный период полураспада (90 часов против 17 часов). [73] [74]

188 Re также используется экспериментально в новом методе лечения рака поджелудочной железы, где его доставляют с помощью бактерии Listeria monocytogenes . [75] Изотоп Re 188 также используется для рений-СКТ ( терапия рака кожи ). В лечении используются свойства изотопа в качестве бета-излучателя для брахитерапии при лечении базальноклеточного рака и плоскоклеточного рака кожи. [76]

Рений , связанный с периодическими тенденциями , имеет сходный химический состав с технецием ; работа, проделанная по маркировке рения на целевых соединениях, часто может быть переведена на технеций. Это полезно для радиофармации, где с технецием – особенно с применяемым в медицине изотопом технеция-99m – сложно работать из-за его дороговизны и короткого периода полураспада. [73] [77]

Меры предосторожности

О токсичности рения и его соединений известно очень мало, поскольку они используются в очень небольших количествах. Растворимые соли, такие как галогениды или перренаты рения, могут быть опасными из-за элементов, отличных от рения, или из-за самого рения. [78] Лишь несколько соединений рения были протестированы на острую токсичность; Двумя примерами являются перренат калия и трихлорид рения, которые вводили крысам в виде раствора. Перренат имел значение LD 50 2800 мг/кг через семь дней (это очень низкая токсичность, аналогичная токсичности поваренной соли), а трихлорид рения показал LD 50 280 мг/кг. [79]

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные веса: рений». ЦИАВ . 1973.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (04.05.2022). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  4. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ Чжан, Имин (11 января 2011 г.). «Исправленные значения температур кипения и энтальпии испарения элементов в справочниках». Журнал химических и инженерных данных . 56 .
  7. ^ "Умри Экамангане". Naturwissenschaften (на немецком языке). 13 (26): 567–574. 01.06.1925. Бибкод : 1925NW.....13..567.. doi : 10.1007/BF01558746. ISSN  1432-1904. S2CID  32974087.
  8. ^ «От водорода до Дармштадта и многого другого». Американское химическое общество. 2003. с. 144.
  9. ^ «Катализаторы BASF - Цены на металлы» . apps.catalysts.basf.com .
  10. ^ Ёшихара, Гонконг (2004). «Открытие нового элемента« ниппоний »: переоценка новаторских работ Масатаки Огавы и его сына Эйджиро Огавы». Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия . 59 (8): 1305–1310. Бибкод : 2004AcSpe..59.1305Y. дои : 10.1016/j.sab.2003.12.027.
  11. ^ abc Хисамацу, Йоджи; Эгашира, Казухиро; Маэно, Ёситеру (2022). «Ниппоний Огавы и его переназначение на рений». Основы химии . 24 : 15–57. дои : 10.1007/s10698-021-09410-x . Проверено 16 ноября 2023 г.
  12. ^ Орстрем, Ларс; Ридейк, январь (28 ноября 2016 г.). «Названия и символы элементов с атомными номерами 113, 115, 117 и 118 (Рекомендации ИЮПАК 2016 г.)» (PDF) . Чистое приложение. Хим . 88 (12): 1225–1229. doi : 10.1515/pac-2016-0501. hdl : 1887/47427 . S2CID  99429711 . Проверено 22 апреля 2017 г.
  13. ^ Тилгнер, Ханс Георг (2000). Forschenuche und sucht (на немецком языке). Книги по запросу. ISBN 978-3-89811-272-7.
  14. ^ Ноддак, В.; Таке, И.; Берг, О. (1925). «Умри Экамангане». Naturwissenschaften . 13 (26): 567–574. Бибкод : 1925NW.....13..567.. doi : 10.1007/BF01558746. S2CID  32974087.
  15. ^ Ноддак, В.; Ноддак, И. (1929). «Die Herstellung von einem Gram Rhenium». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (на немецком языке). 183 (1): 353–375. дои : 10.1002/zaac.19291830126.
  16. ^ Комитет по техническим аспектам критических и стратегических материалов, Национальный исследовательский совет (США) (1968). Тенденции использования рения: Отчет. стр. 4–5.
  17. ^ Савицкий, Евгений Михайлович; Тулькина Мария Ароновна; Поварова, Кира Борисовна (1970). Рениевые сплавы.
  18. ^ «Два датчанина открывают новый элемент, гафний - обнаруживают его с помощью спектрального анализа руды, содержащей цирконий», The New York Times , 20 января 1923 г., стр. 4
  19. ^ «Рений: статистика и информация». Информация о минералах . Геологическая служба США . 2011 . Проверено 25 мая 2011 г.
  20. ^ Лю, LG; Такахаши, Т.; Бассетт, Вашингтон (1970). «Влияние давления и температуры на параметры решетки рения». Журнал физики и химии твердого тела . 31 (6): 1345–1351. Бибкод : 1970JPCS...31.1345L. дои : 10.1016/0022-3697(70)90138-1.
  21. ^ аб Хаммонд, CR (2004). "Элементы" . Справочник по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  22. ^ Нешпор, В.С.; Новиков В.И.; Носкин, В.А.; Шалыт, С.С. (1968). «Сверхпроводимость некоторых сплавов системы вольфрам-ренией-углерод». Советский физический ЖЭТФ . 27 : 13. Бибкод :1968JETP...27...13N.
  23. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс . п. 12.60. ISBN 978-1439855119.
  24. ^ Даунт, JG; Лернер Э. «Свойства сверхпроводящих сплавов Mo-Re». Центр оборонной технической информации . Архивировано из оригинала 6 февраля 2017 г.
  25. ^ "Рений - МЕТАЛЛ, БЕЗ КОТОРОГО НЕ БЫЛО БЕНЗИНА!". YouTube .
  26. ^ Джонсон, Билл (1993). «Как изменить скорость ядерного распада». math.ucr.edu . Проверено 21 февраля 2009 г.
  27. ^ Бош, Ф.; Фастерманн, Т.; Фризе, Дж.; и другие. (1996). «Наблюдение связанного состояния β - распада полностью ионизованного 187 Re: 187 Re- 187 Os Космохронометрия». Письма о физических отзывах . 77 (26): 5190–5193. Бибкод : 1996PhRvL..77.5190B. doi : 10.1103/PhysRevLett.77.5190. ПМИД  10062738.
  28. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; Инчичитти, А.; Третьяк, В.И. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа». 55 (8). arXiv : 1908.11458 . дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN  1434-6001.
  29. ^ Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A. дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  30. ^ Хаускрофт, Кэтрин Э.; Шарп, Алан Г. (2018). Неорганическая химия (5-е изд.). Пирсон Прентис-Хэл. п. 829. ИСБН 1292-13414-3.
  31. ^ ab Glemser, O. (1963) «Перренат аммония» в Справочнике по препаративной неорганической химии , 2-е изд., Г. Брауэр (ред.), Academic Press, NY., Vol. 1, стр. 1476–85.
  32. ^ Гудман, Дж.Т.; Раухфус, ТБ (2002). Тетраэтиламмоний-тетратиоперренат [Et 4 N][ReS 4 ] . Неорганические синтезы . Том. 33. С. 107–110. дои : 10.1002/0471224502.ch2. ISBN 0471208256.
  33. ^ abcdef Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  34. ^ Гудман, Дж.Т.; Раухфус, ТБ (2002). Тетраэтиламмоний-тетратиоперренат [Et 4 N] [ReS 4 ] . Неорганические синтезы. Том. 33. С. 107–110. дои : 10.1002/0471224502.ch2. ISBN 9780471208259.
  35. ^ Цинь, Цзяцянь; Он, Дуаньвэй; Ван, Цзянхуа; Фанг, Лейминг; Лей, Ли; Ли, Юнджун; Ху, Хуан; Коу, Зили; Би, Ян (2008). «Является ли диборид рения сверхтвердым материалом?». Передовые материалы . 20 (24): 4780–4783. Бибкод : 2008AdM....20.4780Q. дои : 10.1002/adma.200801471. S2CID  98327405.
  36. ^ Бреймайр, Йозеф; Штайманн, Манфред; Вагнер, Барбара; Бек, Вольфганг (1990). «Нуклеофильное присоединение карбонилметаллатана к катионному алкин-комплексу [CpL2M (η2-RC≡CR)]+ (M = Ru, Fe): μ-η1:η1-алкин-вербруктовый комплекс». Химише Берихте . 123 :7. дои :10.1002/cber.19901230103.
  37. ^ Шмидт, Стивен П.; Троглер, Уильям К.; Басоло, Фред (1990). Галогениды пентакарбонилрения . Неорганические синтезы. Том. 28. стр. 154–159. дои : 10.1002/9780470132593.ch42. ISBN 978-0-470-13259-3.
  38. ^ Майкл А. Урбанчич; Джон Р. Шепли (1990). Пентакарбонилгидридорений . Неорганические синтезы. Том. 28. С. 165–168. дои : 10.1002/9780470132593.ch43. ISBN 978-0-470-13259-3.
  39. ^ Хадсон, А. (2002) «Метилтриоксорений» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза . John Wiley & Sons: Нью-Йорк, ISBN 9780470842898 , номер домена : 10.1002/047084289X. 
  40. ^ Эмсли, Джон (2001). «Рений». Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны. Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 358–360. ISBN 978-0-19-850340-8.
  41. ^ аб Рушиас, Джордж (1974). «Последние достижения химии рения». Химические обзоры . 74 (5): 531. doi : 10.1021/cr60291a002.
  42. ^ Андерсон, Стив Т. «Ежегодник полезных ископаемых за 2005 год: Чили» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 26 октября 2008 г.
  43. ^ Коржинский, М.А.; Ткаченко С.И.; Шмулович, К.И.; Таран Ю.А.; Стейнберг, Г.С. (5 мая 2004 г.). «Открытие чистого минерала рения на вулкане Кудрявый». Природа . 369 (6475): 51–52. Бибкод : 1994Natur.369...51K. дои : 10.1038/369051a0. S2CID  4344624.
  44. ^ Кременецкий, А.А.; Чаплыгин, ИВ (2010). «Концентрация рения и других редких металлов в газах вулкана Кудрявый (остров Итуруп, Курильские острова)». Доклады наук о Земле . 430 (1): 114. Бибкод :2010ДокЕС.430..114К. дои : 10.1134/S1028334X10010253. S2CID  140632604.
  45. ^ Тессалина, С.; Юдовская, М.; Чаплыгин И.; Бирк, Дж.; Капмас, Ф. (2008). «Источники уникального обогащения рения в фумаролах и сульфидах вулкана Кудрявый». Geochimica et Cosmochimica Acta . 72 (3): 889. Бибкод : 2008GeCoA..72..889T. дои : 10.1016/j.gca.2007.11.015.
  46. ^ "Минерал Рениет". Аметистовые галереи.
  47. ^ Джон, Д.А.; Тейлор, Р.Д. (2016). «Глава 7: Побочные продукты медно-порфировых и молибденовых месторождений». У Филипа Л. Верпланка и Мюррея В. Хитцмана (ред.). Редкоземельные и критические элементы в рудных месторождениях. Том. 18. стр. 137–164. дои : 10.5382/Ред.18.07.
  48. ^ Мадьяр, Майкл Дж. (январь 2012 г.). «Рений» (PDF) . Обзоры минеральных товаров . Геологическая служба США . Проверено 4 сентября 2013 г.
  49. ^ "Цены на MinorMetal" . minormetals.com . Проверено 17 февраля 2008 г.
  50. ^ Харви, Январь (10 июля 2008 г.). «Анализ: сверхгорячий металл рений может достичь «цены на платину»». Рейтер Индия . Проверено 26 октября 2008 г.
  51. ^ Руденко, А.А.; Трошкина И.Д.; Данилейко В.В.; Барабанов О.С.; Вацура, финансовый год (2021 г.). «Перспективы селективного и опережающего извлечения рения из продуктивных растворов подземного выщелачивания урановых руд месторождения Добровольное». Горные науки и технологии (Россия) . 6 (3): 158–169. дои : 10.17073/2500-0632-2021-3-158-169. S2CID  241476783.
  52. ^ abc Наумов, А.В. (2007). «Ритмы рения». Российский журнал цветных металлов . 48 (6): 418–423. дои : 10.3103/S1067821207060089. S2CID  137550564.
  53. ^ abc Magyar, Майкл Дж. (апрель 2011 г.). «Ежегодник минералов за 2009 год: рений» (PDF) . Геологическая служба США.
  54. ^ Бхадешиа, HKDH «Суперсплавы на основе никеля». Кембриджский университет. Архивировано из оригинала 25 августа 2006 г. Проверено 17 октября 2008 г.
  55. ^ Кантор, Б.; Грант, Патрик Ассендер Хейзел (2001). Аэрокосмические материалы: текст материалов Оксфорда-Кобе. ЦРК Пресс. стр. 82–83. ISBN 978-0-7503-0742-0.
  56. ^ Бондаренко, Ю. А.; Каблов, Э.Н.; Сурова, В.А.; Эчин, AB (2006). «Влияние высокоградиентной направленной кристаллизации на структуру и свойства ренийсодержащего монокристаллического сплава». Металловедение и термическая обработка . 48 (7–8): 360. Бибкод : 2006MSHT...48..360B. дои : 10.1007/s11041-006-0099-6. S2CID  136907279.
  57. ^ «Монокристаллический суперсплав на основе никеля четвертого поколения» (PDF) .
  58. ^ Коидзуми, Ютака; и другие. «Разработка монокристаллического суперсплава нового поколения на основе Ni» (PDF) . Материалы Международного конгресса по газовым турбинам, Токио, 2–7 ноября 2003 г.
  59. ^ Уолстон, С.; Сетель, А.; Маккей, Р.; О'Хара, К.; Дуль, Д.; Дрешфилд, Р. «Совместная разработка монокристаллического суперсплава четвертого поколения» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 15 октября 2006 г.
  60. ^ Финк, Пол Дж.; Миллер, Джошуа Л.; Конитцер, Дуглас Г. (2010). «Уменьшение рения - разработка сплавов с использованием экономически стратегического элемента». ДЖОМ . 62 (1): 55. Бибкод : 2010JOM....62a..55F. дои : 10.1007/s11837-010-0012-z. S2CID  137007996.
  61. ^ Конитцер, Дуглас Г. (сентябрь 2010 г.). «Дизайн в эпоху ограниченных ресурсов». Архивировано из оригинала 25 июля 2011 г. Проверено 12 октября 2010 г.
  62. ^ Ласснер, Эрик; Шуберт, Вольф-Дитер (1999). Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения. Спрингер. п. 256. ИСБН 978-0-306-45053-2.
  63. ^ "Вольфрам-рениев - нить Юнион-Сити" . Филамент Юнион-Сити . Проверено 05 апреля 2017 г.
  64. ^ Черри, Пэм; Даксбери, Анджела (1998). Практическая физика и оборудование лучевой терапии. Издательство Кембриджского университета. п. 55. ИСБН 978-1-900151-06-1.
  65. ^ Асамото, Р.; Новак, ЧП (1968). «Вольфрам-рениевые термопары для использования при высоких температурах». Обзор научных инструментов . 39 (8): 1233. Бибкод : 1968RScI...39.1233A. дои : 10.1063/1.1683642.
  66. ^ Блэкберн, Пол Э. (1966). «Давление пара рения». Журнал физической химии . 70 : 311–312. дои : 10.1021/j100873a513.
  67. ^ Эрл, Джорджия; Медикондури, Р.; Раджагопал, Н.; Нарайанан, В.; Родди, Пенсильвания (2005). «Изменчивость срока службы вольфрам-рениевой нити в кислородной среде низкого давления». Транзакции IEEE по науке о плазме . 33 (5): 1736–1737. Бибкод : 2005ITPS...33.1736E. дои : 10.1109/TPS.2005.856413. S2CID  26162679.
  68. ^ Эде, Эндрю (2006). Химический элемент: историческая перспектива . Издательская группа Гринвуд. ISBN 978-0-313-33304-0.
  69. ^ Ряшенцева, Маргарита А. (1998). «Ренийсодержащие катализаторы в реакциях органических соединений». Российское химическое обозрение . 67 (2): 157–177. Бибкод :1998RuCRv..67..157R. doi : 10.1070/RC1998v067n02ABEH000390. S2CID  250866233.
  70. ^ Мол, Йоханнес К. (1999). «Метатезис олефинов на нанесенных катализаторах на основе оксида рения». Катализ сегодня . 51 (2): 289–299. дои : 10.1016/S0920-5861(99)00051-6.
  71. ^ Ангелидис, Теннесси; Росопулу, Д. Цициос В. (1999). «Селективное извлечение рения из отработанных катализаторов риформинга». Индийский англ. хим. Рез . 38 (5): 1830–1836. дои : 10.1021/ie9806242.
  72. ^ Берч, Роберт (1978). «Статус окисления рения и его роль в платино-рениевом соединении» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 22 (2): 57–60.
  73. ^ аб Дилворт, Джонатан Р.; Пэрротт, Сюзанна Дж. (1998). «Биомедицинская химия технеция и рения». Обзоры химического общества . 27 : 43–55. дои : 10.1039/a827043z.
  74. ^ "Информация о генераторах вольфрама-188 и рения-188" . Окриджская национальная лаборатория . 2005. Архивировано из оригинала 9 января 2008 г. Проверено 3 февраля 2008 г.
  75. ↑ Бейкер, Моня (22 апреля 2013 г.). «Радиоактивные бактерии атакуют рак». Природа . дои : 10.1038/nature.2013.12841 .
  76. ^ Чиприани, Чесидио; Десантис, Мария; Дальхофф, Герхард; Браун, Шеннон Д.; Вендлер, Томас; Ольмеда, Мар; Питч, Гунилла; Эберляйн, Бернадетт (22 июля 2020 г.). «Персонализированная лучевая терапия НМСК с помощью терапии рака кожи рением-188: долгосрочное ретроспективное исследование». Журнал дерматологического лечения . 33 (2): 969–975. дои : 10.1080/09546634.2020.1793890 . ISSN  0954-6634. ПМИД  32648530.
  77. ^ Колтон, Р.; Пикок Р.Д. (1962). «Очерк химии технеция». Ежеквартальные обзоры, Химическое общество . 16 (4): 299–315. дои : 10.1039/QR9621600299.
  78. ^ Эмсли, Дж. (2003). «Рений». Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 358–361. ISBN 978-0-19-850340-8.
  79. ^ Хейли, Томас Дж.; Картрайт, Фрэнк Д. (1968). «Фармакология и токсикология перрената калия и трихлорида рения». Журнал фармацевтических наук . 57 (2): 321–323. дои : 10.1002/jps.2600570218. ПМИД  5641681.

дальнейшее чтение

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме рения.
Найдите рений в Викисловаре, бесплатном словаре.