stringtranslate.com

Марганец

Марганец — химический элемент ; он имеет символ Mn и атомный номер 25. Это твердый, хрупкий, серебристый металл, часто встречающийся в минералах в сочетании с железом . Марганец был впервые выделен в 1770-х годах. Марганец — это переходный металл , который широко используется в промышленных сплавах , особенно в нержавеющих сталях . Повышает прочность, работоспособность и устойчивость к износу. В качестве окислителя используется оксид марганца; в качестве резиновой добавки; а также в производстве стекла, удобрений и керамики. Сульфат марганца можно использовать в качестве фунгицида.

Марганец также является важным элементом питания человека, играющим важную роль в метаболизме макронутриентов, формировании костей и системах защиты от свободных радикалов . Это важнейший компонент десятков белков и ферментов. [6] Он содержится в основном в костях, а также в печени, почках и мозге. [7] В человеческом мозге марганец связан с металлопротеинами марганца , особенно с глутаминсинтетазой в астроцитах .

В лаборатории он известен в виде темно-фиолетовой соли перманганата калия . Это происходит в активных центрах некоторых ферментов . [8] Особый интерес представляет использование кластера Mn-O , комплекса , выделяющего кислород , в производстве кислорода растениями.

Характеристики

Физические свойства

Марганец — серебристо-серый металл , напоминающий железо. Он тверд и очень хрупок, его трудно плавить, но легко окислить. [9] Металлический марганец и его общие ионы парамагнитны . [10] Марганец медленно тускнеет на воздухе и окисляется («ржавеет»), как железо в воде, содержащей растворенный кислород. [ нужна цитата ]

изотопы

Встречающийся в природе марганец состоит из одного стабильного изотопа 55 Mn . Было выделено и описано несколько радиоизотопов с атомным весом от 46 u ( 46 Mn) до 72 u ( 72 Mn). Наиболее стабильными являются 53 Mn с периодом полураспада 3,7 млн ​​лет, 54 Mn с периодом полураспада 312,2 дня и 52 Mn с периодом полураспада 5,591 день. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее трёх часов, а большинство — менее одной минуты. Первичным режимом распада изотопов, более легких, чем наиболее распространенный стабильный изотоп 55 Mn, является захват электрона , а основным режимом распада более тяжелых изотопов является бета-распад . [11] Марганец также имеет три метасостояния . [11]

Марганец входит в группу элементов железа , которые, как полагают, синтезируются в крупных звездах незадолго до взрыва сверхновой . [12] 53 Mn распадается до 53 Cr с периодом полураспада 3,7 миллиона лет. Из-за относительно короткого периода полураспада 53 Mn относительно редок и образуется в результате воздействия космических лучей на железо . [13] Содержание изотопов марганца обычно сочетается с содержанием изотопов хрома и нашло применение в изотопной геологии и радиометрическом датировании . Изотопные отношения Mn–Cr подтверждают данные о 26 Al и 107 Pd в ранней истории Солнечной системы . Вариации в отношениях 53 Cr/ 52 Cr и Mn/Cr в нескольких метеоритах предполагают первоначальное соотношение 53 Mn/ 55 Mn, что указывает на то, что изотопный состав Mn–Cr должен быть результатом распада 53 Mn in situ в дифференцированных планетарных телах. Таким образом, 53 Mn является дополнительным свидетельством нуклеосинтетических процессов непосредственно перед слиянием Солнечной системы. [14] [15] [16] [17]

Аллотропы

Известны четыре аллотропа (структурные формы) твердого марганца, обозначенные α, β, γ и δ и встречающиеся при последовательно более высоких температурах. Все они металлические, стабильны при стандартном давлении и имеют кубическую кристаллическую решетку, но их атомная структура сильно различается. [18] [19] [20]

Альфа-марганец (α-Mn) является равновесной фазой при комнатной температуре. Он имеет объемноцентрированную кубическую решетку и необычен среди элементарных металлов тем, что имеет очень сложную элементарную ячейку с 58 атомами на ячейку (29 атомов на примитивную элементарную ячейку) в четырех различных типах узлов. [21] [18] Он парамагнитен при комнатной температуре и антиферромагнитен при температуре ниже 95 К (-178 ° C). [22]

Бета-марганец (β-Mn) образуется при нагревании выше температуры перехода 973 К (700 ° C; 1290 ° F). Он имеет примитивную кубическую структуру с 20 атомами на элементарную ячейку в двух типах узлов, которая столь же сложна, как и структура любого другого элементарного металла. [23] Его легко получить в виде метастабильной фазы при комнатной температуре путем быстрой закалки. Он не демонстрирует магнитного упорядочения и остается парамагнитным вплоть до самой низкой измеренной температуры (1,1 К). [23] [24] [25]

Гамма-марганец (γ-Mn) образуется при нагревании выше 1370 К (1100 ° C; 2010 ° F). Он имеет простую гранецентрированную кубическую структуру (четыре атома на элементарную ячейку). При закалке до комнатной температуры он превращается в β-Mn, но его можно стабилизировать при комнатной температуре, легировав его не менее чем с 5 процентами других элементов (таких как C, Fe, Ni, Cu, Pd или Au), и эти растворенные вещества -стабилизированные сплавы искажаются, образуя гранецентрированную тетрагональную структуру. [26] [25]

Дельта-марганец (δ-Mn) образуется при нагревании выше 1406 К (1130 °C; 2070 °F) и стабилен до температуры плавления марганца 1519 К (1250 °C; 2270 °F). Он имеет объемноцентрированную кубическую структуру (два атома на кубическую элементарную ячейку). [19] [25]

Химические соединения

Кристаллы хлорида марганца (II) - бледно-розовый цвет солей Mn (II) обусловлен спин-запрещенным 3d-переходом. [27]

Обычные степени окисления марганца +2, +3, +4, +6 и +7, хотя наблюдались все степени окисления от -3 до +7, кроме -2. Марганец в степени окисления +7 представлен солями интенсивно-фиолетового перманганат-аниона MnO 4 - . Перманганат калия является широко используемым лабораторным реагентом из-за его окислительных свойств; применяется как местное лекарственное средство (например, при лечении болезней рыб). Растворы перманганата калия были одними из первых красителей и фиксаторов, которые стали использовать при подготовке биологических клеток и тканей к электронной микроскопии. [28]

Помимо различных перманганатных солей, Mn(VII) представлен нестабильным летучим производным Mn 2 O 7 . Оксигалогениды (MnO 3 F и MnO 3 Cl) являются сильными окислителями . [9] Наиболее ярким примером Mn в степени окисления +6 является манганат зеленого аниона , [MnO 4 ] 2- . Манганатные соли являются полупродуктами при извлечении марганца из руд. Соединения со степенью окисления +5 несколько неуловимы, одним из примеров является синий анион гипоманганат [MnO 4 ] 3- .

Соединения со степенью окисления +5 встречаются редко и часто встречаются в сочетании с оксидным (О 2- ) или нитридным (N 3- ) лигандом. [29] [30]

Mn(IV) несколько загадочный, поскольку он широко распространен в природе, но гораздо реже встречается в синтетической химии. Самая распространенная марганцевая руда — пиролюзит — MnO2 . Это темно-коричневый пигмент многих наскальных рисунков , но он также является распространенным ингредиентом сухих батарей. Комплексы Mn(IV) хорошо известны, но они требуют сложных лигандов. Комплексы Mn(IV)-OH являются промежуточными соединениями в некоторых ферментах , включая центр выделения кислорода (OEC) в растениях. [31]

Простые производные Mn +3 встречаются редко, но могут быть стабилизированы подходящими основными лигандами. Ацетат марганца(III) — окислитель, используемый в органическом синтезе . Твердые соединения марганца (III) характеризуются сильным пурпурно-красным цветом и предпочтением искаженной октаэдрической координации в результате эффекта Яна-Теллера . [ нужна цитата ]

Водный раствор KMnO 4 , иллюстрирующий темно-фиолетовый цвет Mn(VII), как он встречается в перманганате.

Наиболее распространенная степень окисления марганца в водном растворе составляет +2, который имеет бледно-розовый цвет. Известны многие соединения марганца(II), такие как аквакомплексы , полученные из сульфата марганца(II) (MnSO 4 ) и хлорида марганца(II) (MnCl 2 ). Эта степень окисления также наблюдается в минерале родохрозите ( карбонат марганца (II) ). Марганец (II) обычно существует с высоким спином, основным состоянием S = 5/2 из-за высокой энергии спаривания марганца (II). В марганце (II) нет разрешенных по спину d – d-переходов, что объясняет его слабый цвет. [32]

Марганцевоорганические соединения

Марганец образует большое разнообразие металлоорганических производных, т. е. соединений со связями Mn-C. Металлоорганические производные включают многочисленные примеры Mn в его низших степенях окисления, т.е. от Mn(-III) до Mn(I). Эта область металлоорганической химии привлекательна тем, что марганец недорог и относительно малотоксичен. [ нужна цитата ]

Наибольший коммерческий интерес представляет «ММТ», метилциклопентадиенилтрикарбонил марганца , который в некоторых странах используется в качестве антидетонационного соединения, добавляемого в бензин (бензин). Он содержит Mn(I). В соответствии с другими аспектами химии Mn(II), манганоцен ( Mn(C 5 H 5 ) 2 ) является высокоспиновым. Напротив, соседнее с ним металлическое железо образует устойчивое на воздухе низкоспиновое производное в форме ферроцена ( Fe(C 5 H 5 ) 2 ). Восстановление солей Mn(II) в атмосфере монооксида углерода дает декакарбонил димарганца Mn 2 (CO) 10 , летучее твердое вещество оранжевого цвета. Устойчивость этого соединения Mn(0) (и его многих производных) на воздухе отражает мощные электроноакцепторные свойства монооксида углерода. Многие алкеновые и алкиновые комплексы происходят из Mn 2 (CO) 10 . [ нужна цитата ]

В Mn(CH 3 ) 2 (dmpe) 2 Mn(II) имеет низкий спин, что контрастирует с высокоспиновым характером его предшественника MnBr 2 (dmpe) 2 ( dmpe = (CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P (СН 3 ) 2 ). [34] Полиалкильные и полиарильные производные марганца часто существуют в более высоких степенях окисления, что отражает свойства высвобождения электронов алкильных и арильных лигандов. Одним из примеров является [Mn(CH 3 ) 6 ] 2- . [ нужна цитата ]

История

Происхождение названия марганец сложное. В древние времена в регионах Магнетес были идентифицированы два черных минерала ( либо Магнезия , расположенная на территории современной Греции, либо Магнезия-ад-Сипилум , расположенная на территории современной Турции). [35] Их обоих называли магнами по месту их происхождения, но считалось, что они различаются по полу. Мужские магнесы притягивали железо и представляли собой железную руду, теперь известную как магнит или магнетит , которая, вероятно, и дала нам термин «магнит» . Женская магнетическая руда не притягивала железо, но использовалась для обесцвечивания стекла. Этот женский магнез позже был назван магнезией , а в наше время известен как пиролюзит или диоксид марганца . [36] Ни этот минерал, ни элементарный марганец не являются магнитными. В 16 веке стеклодувы называли диоксид марганца марганцем (обратите внимание на две буквы N вместо одной), возможно, как искажение и объединение двух слов, поскольку алхимикам и стекольщикам в конечном итоге пришлось отличать магнезию черную (черную руду) от магнезии . alba (белая руда, также из магнезии, также используемая в производстве стекла). Микеле Меркати назвал магнезию нигра марганцем , а наконец выделенный из нее металл стал называться марганцем ( нем . Mangan ). Название «магнезия» в конечном итоге стало использоваться только для обозначения белой магнезии белой (оксид магния), что дало название « магний» для свободного элемента, когда он был выделен гораздо позже. [37]

Рисунок быка, обращенного влево, черного цвета, на стене пещеры.
В некоторых наскальных рисунках в Ласко , Франция , используются пигменты на основе марганца. [38]

Диоксид марганца, которого много в природе, издавна использовался в качестве пигмента. Наскальные рисунки в Гаргасе возрастом от 30 000 до 24 000 лет выполнены из минеральной формы пигментов MnO 2 . [39]

Соединения марганца использовались египетскими и римскими стеклодувами для придания или удаления цвета стекла. [40] Использование в качестве «мыла стеклодувов» продолжалось в средние века до наших дней и очевидно в стекле 14-го века из Венеции . [41]

Заслугу первого выделения марганца обычно приписывают Йохану Готлибу Гану .

Поскольку диоксид марганца использовался в производстве стекла, он был доступен для экспериментов алхимикам, первым химикам. Игнатий Готфрид Каим (1770 г.) и Иоганн Глаубер (17 век) обнаружили, что диоксид марганца можно превратить в перманганат — полезный лабораторный реагент. [42] Каим также мог восстановить диоксид марганца, чтобы изолировать металл, но это сомнительно. [43] К середине 18 века шведский химик Карл Вильгельм Шееле использовал диоксид марганца для производства хлора . Сначала соляная кислота или смесь разбавленной серной кислоты и хлорида натрия подвергалась реакции с диоксидом марганца, а позже использовалась соляная кислота из процесса Леблана , а диоксид марганца был переработан по процессу Уэлдона . Крупным потребителем марганцевых руд было производство хлорных и гипохлоритных отбеливателей . [ нужна цитата ]

Шееле и другие знали, что пиролюзит (минеральная форма диоксида марганца) содержит новый элемент. Йохан Готлиб Ган в 1774 году выделил нечистый образец металлического марганца, восстановив его диоксид углеродом . [ нужна цитата ]

Содержание марганца в некоторых железных рудах, используемых в Греции, привело к предположениям, что сталь, произведенная из этой руды, содержит дополнительный марганец, что делает спартанскую сталь исключительно твердой. [44] Примерно в начале 19 века марганец использовался в производстве стали, и было получено несколько патентов. В 1816 году было документально подтверждено, что железо, легированное марганцем, тверже, но не более хрупко. В 1837 году британский академик Джеймс Купер отметил связь между тяжелым воздействием марганца на шахтеров и формой болезни Паркинсона . [45] В 1912 году в США были выданы патенты на защиту огнестрельного оружия от ржавчины и коррозии с помощью электрохимических конверсионных покрытий из фосфата марганца, и с тех пор этот процесс получил широкое распространение. [46]

Изобретение элемента Лекланше в 1866 году и последующее усовершенствование батарей, содержащих диоксид марганца в качестве катодного деполяризатора , увеличили спрос на диоксид марганца. До разработки никель-кадмиевых и литиевых батарей большинство батарей содержало марганец. В цинк-углеродных батареях и щелочных батареях обычно используется диоксид марганца промышленного производства, поскольку природный диоксид марганца содержит примеси. В XX веке диоксид марганца широко использовался в качестве катода для коммерческих одноразовых сухих батарей как стандартного (цинко-угольного), так и щелочного типа. [47]

Вхождение

Марганец составляет около 1000  ppm (0,1%) земной коры , занимая 12-е место по распространенности среди элементов земной коры. [7] Почва содержит 7–9000 частей на миллион марганца, в среднем 440 частей на миллион. [7] В атмосфере содержится 0,01 мкг/м 3 . [7] Марганец встречается главным образом в виде пиролюзита ( MnO 2 ), браунита (Mn 2+ Mn 3+ 6 )SiO 12 ), [48] псиломелана (Ba,H 2 O) 2 Mn 5 O 10 и в меньшей степени в виде родохрозит ( MnCO 3 ).

Процент производства марганца в 2006 г. по странам [49]

Наиболее важной марганцевой рудой является пиролюзит ( MnO 2 ). Другие экономически важные марганцевые руды обычно имеют близкое пространственное отношение к железным рудам, например сфалерит . [9] [50] Земельные ресурсы велики, но распределены неравномерно. Около 80% известных мировых ресурсов марганца находятся в Южной Африке; другие важные месторождения марганца находятся в Украине, Австралии, Индии, Китае, Габоне и Бразилии. [49] По оценкам 1978 года, на дне океана имеется 500 миллиардов тонн марганцевых конкреций . [51] Попытки найти экономически выгодные методы добычи марганцевых конкреций были оставлены в 1970-х годах. [52]

В Южной Африке большинство выявленных месторождений расположены недалеко от Хотазеля в Северо-Капской провинции (марганцевые месторождения Калахари), их запасы на 2011 год оцениваются в 15 миллиардов тонн. В 2011 году Южная Африка произвела 3,4 миллиона тонн, превзойдя все другие страны. [53]

Марганец в основном добывают в Южной Африке, Австралии, Китае, Габоне, Бразилии, Индии, Казахстане, Гане, Украине и Малайзии. [54]

Производство

Для производства ферромарганца марганцевую руду смешивают с железной рудой и углеродом, а затем восстанавливают либо в доменной печи, либо в электродуговой печи. [55] Полученный ферромарганец имеет содержание марганца 30–80%. [9] Чистый марганец, используемый для производства безжелезных сплавов, получают путем выщелачивания марганцевой руды серной кислотой и последующего процесса электролиза . [56]

Содержит реакции и температуры, а также показывает сложные процессы, такие как теплообменник и процесс измельчения.
Технологическая схема контура рафинирования марганца

Более прогрессивный процесс добычи включает прямое восстановление (низкосортной) марганцевой руды путем кучного выщелачивания . Это делается путем просачивания природного газа через дно кучи; природный газ обеспечивает тепло (должно быть не менее 850 °C) и восстановитель (окись углерода). Это превращает всю марганцевую руду в оксид марганца (MnO), который является выщелачиваемой формой. Затем руда проходит через контур измельчения , чтобы уменьшить размер частиц руды до 150–250 мкм, увеличивая площадь поверхности и способствуя выщелачиванию. Затем руду добавляют в резервуар для выщелачивания серной кислоты и двухвалентного железа (Fe 2+ ) в соотношении 1,6:1. Железо реагирует с диоксидом марганца (MnO 2 ) с образованием гидроксида железа (FeO(OH)) и элементарного марганца (Mn). [ нужна цитата ]

Этот процесс дает около 92% извлечения марганца. Затем для дальнейшей очистки марганец можно отправить на установку электролиза . [57]

В 1972 году проект ЦРУ «Азориан» через миллиардера Говарда Хьюза заказал судно «Хьюз Гломар Эксплорер» под предлогом добычи марганцевых конкреций со дна моря. [58] Это вызвало всплеск активности по сбору марганцевых конкреций, что на самом деле было непрактично. Настоящая миссия Hughes Glomar Explorer заключалась в подъеме затонувшей советской подводной лодки К-129 с целью восстановления советских кодовых книг. [59]

Богатый ресурс марганца в виде марганцевых конкреций, обнаруженных на дне океана. [60] [61] Эти конкреции, которые на 29% состоят из марганца, [62] расположены вдоль дна океана , и потенциальное воздействие добычи этих конкреций исследуется. Из-за добычи конкреций могут возникнуть физические, химические и биологические воздействия на окружающую среду, которые нарушают морское дно и вызывают образование шлейфов отложений. В состав этой взвеси входят металлы и неорганические питательные вещества, что может привести к загрязнению придонных вод растворенными токсичными соединениями. Марганцевые конкреции также служат пастбищами, жилым пространством и защитой эндо- и эпифауны. Когда эти узелки удаляются, эти системы напрямую затрагиваются. В целом это может привести к тому, что виды покинут этот район или полностью вымрут. [63] До начала самой добычи аффилированные с Организацией Объединенных Наций органы и компании, спонсируемые государством , проводят исследования в попытке полностью понять воздействие на окружающую среду в надежде смягчить это воздействие. [64]

Океаническая среда

Многие микроэлементы в океане поступают из богатых металлами гидротермальных частиц из гидротермальных источников. [65] Растворенный марганец (dMn) встречается во всем Мировом океане, 90% которого поступает из гидротермальных источников. [66] Частицы Mn образуются в плавучих шлейфах над активным источником выбросов, в то время как dMn ведет себя консервативно. [65] Концентрация Mn варьируется в зависимости от толщи воды океана. На поверхности уровень dMn повышается из-за поступления внешних источников, таких как реки, пыль и шельфовые отложения. Прибрежные отложения обычно имеют более низкие концентрации Mn, но могут увеличиваться из-за антропогенных выбросов таких отраслей, как горнодобывающая и сталелитейная промышленность, которые попадают в океан с речными стоками. Концентрации dMn на поверхности также могут повышаться биологически за счет фотосинтеза и физически за счет прибрежного апвеллинга и ветровых поверхностных течений. Внутренний цикл, такой как фотовосстановление под воздействием УФ-излучения, также может повышать уровни за счет ускорения растворения оксидов Mn и окислительного удаления, предотвращая попадание Mn в более глубокие воды. [67] Повышенные уровни на средних глубинах могут возникать вблизи срединно-океанических хребтов и гидротермальных жерл. Гидротермальные источники выбрасывают в воду жидкость, обогащенную dMn. Затем dMn может путешествовать на расстояние до 4000 км благодаря присутствующим микробным капсулам, предотвращающим обмен частицами и снижающим скорость погружения. Концентрации растворенного Mn еще выше при низком уровне кислорода. В целом, концентрации dMn обычно выше в прибрежных регионах и снижаются при перемещении к морю. [67]

Почвы

Марганец встречается в почвах в трех степенях окисления: в виде двухвалентного катиона Mn 2+ и в виде буровато-черных оксидов и гидроксидов, содержащих Mn (III,IV), таких как MnOOH и MnO 2 . рН почвы и окислительно-восстановительные условия влияют на то, какая из этих трех форм Mn является доминирующей в данной почве. При значениях рН менее 6 или в анаэробных условиях преобладает Mn(II), а в более щелочных и аэробных условиях преобладают оксиды и гидроксиды Mn(III,IV). Это влияние кислотности почвы и состояния аэрации на форму Mn можно модифицировать или контролировать с помощью микробной активности. Микробное дыхание может вызывать как окисление Mn 2+ до оксидов, так и восстановление оксидов до двухвалентного катиона. [68]

Оксиды Mn(III,IV) присутствуют в виде коричневато-черных пятен и мелких узелков на частицах песка, ила и глины. Эти поверхностные покрытия на других частицах почвы имеют большую площадь поверхности и несут отрицательный заряд. Заряженные центры способны адсорбировать и удерживать различные катионы, особенно тяжелые металлы (например, Cr 3+ , Cu 2+ , Zn 2+ и Pb 2+ ). Кроме того, оксиды способны адсорбировать органические кислоты и другие соединения. Адсорбция металлов и органических соединений может затем привести к их окислению, в то время как оксиды Mn(III,IV) восстанавливаются до Mn2 + (например, Cr3 + до Cr(VI), а бесцветный гидрохинон до хиноновых полимеров чайного цвета). ). [69]

Приложения

Марганец не имеет удовлетворительной замены в своих основных применениях в металлургии. [49] В небольших применениях (например, фосфатирование марганца) цинк и иногда ванадий являются жизнеспособными заменителями.

Сталь

Боевой шлем США M1917 , вариант шлема Броди , изготовленный из стального марганцевого сплава Хэдфилда.

Марганец необходим для производства железа и стали благодаря своим серофиксирующим , раскисляющим и легирующим свойствам, как впервые признал британский металлург Роберт Форестер Мушет (1811–1891), который в 1856 году представил этот элемент в форме Spiegeleisen , в сталь с конкретной целью удаления избытка растворенного кислорода, серы и фосфора, чтобы улучшить ее ковкость. Производство стали , [70] включая его компонент по производству железа, отвечает за большую часть спроса на марганец, в настоящее время колеблющегося от 85% до 90% от общего спроса. [56] Марганец является ключевым компонентом недорогой нержавеющей стали . [71] [72] Часто ферромарганец (обычно около 80% марганца) является промежуточным продуктом в современных процессах.

Небольшие количества марганца улучшают обрабатываемость стали при высоких температурах за счет образования тугоплавкого сульфида и предотвращения образования жидкого сульфида железа на границах зерен. Если содержание марганца достигает 4%, охрупчивание стали становится доминирующим признаком. Охрупчивание снижается при более высоких концентрациях марганца и достигает приемлемого уровня при 8%. Сталь, содержащая от 8 до 15% марганца, имеет высокую прочность на разрыв — до 863 МПа. [73] [74] Сталь с 12% марганца была открыта в 1882 году Робертом Хэдфилдом и до сих пор известна как сталь Гадфилда (мангаллой) . Он использовался для стальных шлемов британской армии , а затем и в армии США. [75]

Алюминиевые сплавы

Марганец используется при производстве сплавов с алюминием. Алюминий с содержанием марганца примерно 1,5% обладает повышенной устойчивостью к коррозии благодаря зернам, которые поглощают примеси, которые могут привести к гальванической коррозии . [76] Коррозионностойкие алюминиевые сплавы 3004 и 3104 (от 0,8 до 1,5% марганца) используются для изготовления большинства банок для напитков . [77] До 2000 года было использовано более 1,6 миллиона тонн этих сплавов; при 1% марганца на это было потрачено 16 000 тонн марганца. [ не удалось пройти проверку ] [77]

Батареи

Оксид марганца (IV) использовался в оригинальном типе сухих батарей в качестве акцептора электронов от цинка и является черноватым материалом в элементах фонарика углеродно-цинкового типа. Диоксид марганца при разрядке восстанавливается до оксида-гидроксида марганца MnO(OH), предотвращая образование водорода на аноде аккумулятора. [78]

MnO 2 + H 2 O + e − → MnO(OH) + OH−

Тот же материал действует и в новых щелочных батареях (обычно в аккумуляторных элементах), в которых используется та же основная реакция, но другая смесь электролитов. В 2002 году для этой цели было использовано более 230 тысяч тонн диоксида марганца. [47] [78]

Монета достоинством 5 центов времен Второй мировой войны (1942–1945 гг. Обозначается знаком монетного двора P, D или S над куполом), изготовленная из сплава, состоящего из 56% меди, 35% серебра и 9% марганца.

Резисторы

Медные сплавы марганца, такие как манганин , обычно встречаются в шунтирующих резисторах с металлическими элементами , используемых для измерения относительно больших величин тока. Эти сплавы имеют очень низкий температурный коэффициент сопротивления и устойчивы к сере. Это делает сплавы особенно полезными в суровых автомобильных и промышленных условиях. [79]

Удобрения и кормовые добавки

Оксид и сульфат марганца входят в состав удобрений. В 2000 году только в США в удобрениях было использовано около 20 000 тонн этих соединений. Сопоставимое количество соединений Mn также использовалось в кормах для животных. [80]

Ниша

Метилциклопентадиенилтрикарбонил марганца является добавкой в ​​некоторые неэтилированные бензины для повышения октанового числа и уменьшения детонации двигателя . [81]

Оксид марганца(IV) (диоксид марганца, MnO 2 ) применяется в качестве реагента в органической химии для окисления бензиловых спиртов (где гидроксильная группа соседствует с ароматическим кольцом ). Диоксид марганца использовался с древности для окисления и нейтрализации зеленоватого оттенка стекла из-за следовых количеств загрязнения железом. [41] MnO 2 также используется при производстве кислорода и хлора и при сушке черных красок. В некоторых препаратах это коричневый пигмент для красок , входящий в состав натуральной умбры . [82]

Четырехвалентный марганец используется в качестве активатора в люминофорах красного свечения . Хотя известно множество соединений, которые проявляют люминесценцию , [83] большинство из них не используются в коммерческом применении из-за низкой эффективности или темно-красного излучения. [84] [85] Однако сообщалось, что несколько активированных фторидов Mn 4+ являются потенциальными красными люминофорами для тепло-белых светодиодов. [86] [87] Но на сегодняшний день только K 2 SiF 6 :Mn 4+ коммерчески доступен для использования в светодиодах теплого белого цвета . [88]

Металл иногда используется в монетах; до 2000 года единственной монетой Соединенных Штатов, в которой использовался марганец, был никель «военного времени» с 1942 по 1945 год. [89] Для производства никелевых монет традиционно использовался сплав, состоящий из 75% меди и 25% никеля. Однако из-за нехватки металлического никеля во время войны он был заменен более доступными серебром и марганцем, в результате чего получился сплав, состоящий из 56% меди, 35% серебра и 9% марганца. С 2000 года долларовые монеты , например доллар Сакагавеа и президентские монеты достоинством 1 доллар , изготавливаются из латуни, содержащей 7% марганца, с сердечником из чистой меди. [90] В обоих случаях с никелем и долларом использование марганца в монете должно было дублировать электромагнитные свойства предыдущей монеты идентичного размера и стоимости в механизмах торговых автоматов. В случае более поздних долларовых монет США марганцевый сплав должен был дублировать свойства медно-никелевого сплава, использованного в предыдущем долларе Сьюзен Б. Энтони .

Соединения марганца использовались в качестве пигментов и для окраски керамики и стекла. Коричневый цвет керамики иногда является результатом соединений марганца. [91] В стекольной промышленности соединения марганца используются для достижения двух эффектов. Марганец(III) реагирует с железом(II), уменьшая ярко-зеленый цвет стекла, образуя менее окрашенное железо(III) и слегка розовый марганец(II), компенсируя остаточный цвет железа(III). [41] Большие количества марганца используются для производства розового стекла. В 2009 году профессор Мас Субраманиан и его коллеги из Университета штата Орегон обнаружили, что марганец можно объединить с иттрием и индием с образованием интенсивно синего , нетоксичного, инертного, устойчивого к выцветанию пигмента — синего цвета YInMn — первого нового синего пигмента, открытого в 200 году. годы. [ нужна цитата ]

Биохимия

Реактивный центр аргиназы с ингибитором бороновой кислоты – атомы марганца показаны желтым цветом.

Многие классы ферментов содержат кофакторы марганца, включая оксидоредуктазы , трансферазы , гидролазы , лиазы , изомеразы и лигазы . Другими ферментами, содержащими марганец, являются аргиназа и Mn-содержащая супероксиддисмутаза ( Mn-SOD ). Некоторые обратные транскриптазы многих ретровирусов (но не лентивирусов , таких как ВИЧ ) содержат марганец. Марганецсодержащие полипептиды — это дифтерийный токсин , лектины и интегрины . [92]

Кислородвыделяющий комплекс (ОКЭ), содержащий четыре атома марганца, входит в состав фотосистемы II, содержащейся в тилакоидных мембранах хлоропластов. OEC отвечает за терминальное фотоокисление воды во время световых реакций фотосинтеза , т. е. является катализатором, производящим O2, вырабатываемым растениями. [93] [94]

Здоровье и питание человека

Марганец является важным элементом питания человека. Он присутствует в качестве кофермента в нескольких биологических процессах, включая метаболизм макронутриентов, формирование костей и системы защиты от свободных радикалов . Это важнейший компонент десятков белков и ферментов. [6] В организме человека содержится около 12 мг марганца, в основном в костях. Остальная часть мягких тканей сосредоточена в печени и почках. [7] В человеческом мозге марганец связан с металлопротеинами марганца , особенно с глутаминсинтетазой в астроцитах . [95]

Ферменты

Регулирование

Институт медицины США (МОМ) обновил расчетные средние потребности (EAR) и рекомендуемые диетические нормы (RDA) для минералов в 2001 году. По марганцу не было достаточной информации для установления EAR и RDA, поэтому потребности описываются как оценки адекватного потребления ( ИИ). Что касается безопасности, МОМ устанавливает допустимые верхние уровни потребления (UL) для витаминов и минералов, когда есть достаточные доказательства. В случае марганца допустимая норма для взрослых установлена ​​на уровне 11 мг/день. В совокупности EAR, RDA, AI и UL называются эталонными диетическими нормами потребления (DRI). [96] Дефицит марганца встречается редко. [97]

Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) называет совокупный набор информации эталонными диетическими значениями, с эталонным потреблением для населения (PRI) вместо RDA и средней потребностью вместо EAR. AI и UL определены так же, как и в США. Для людей в возрасте 15 лет и старше ИИ устанавливается на уровне 3,0 мг/день. ИИ при беременности и лактации составляет 3,0 мг/день. Для детей в возрасте 1–14 лет доза ИА увеличивается с возрастом от 0,5 до 2,0 мг/день. ИИ для взрослых выше, чем RDA в США. [98] EFSA рассмотрело тот же вопрос безопасности и решило, что информации недостаточно для установления UL. [99]

Для целей маркировки пищевых продуктов и пищевых добавок в США количество в порции выражается в процентах от дневной нормы (% ДВ). Для целей маркировки марганца 100% дневной нормы составляло 2,0 мг, но по состоянию на 27 мая 2016 года она была пересмотрена до 2,3 мг, чтобы привести ее в соответствие с RDA. [100] [101] Таблица старых и новых дневных норм для взрослых представлена ​​в разделе «Справочная суточная норма» .

Чрезмерное воздействие или потребление может привести к состоянию, известному как марганизм , нейродегенеративному заболеванию, которое вызывает гибель дофаминергических нейронов и симптомы, похожие на болезнь Паркинсона . [7] [102]

Дефицит

Дефицит марганца у человека, который встречается редко, приводит к ряду медицинских проблем. Дефицит марганца вызывает деформацию скелета у животных и подавляет выработку коллагена при заживлении ран. [103]

Контакт

В воде

Переносимый водой марганец имеет большую биодоступность , чем пищевой марганец. Согласно результатам исследования 2010 года, [104] более высокие уровни воздействия марганца в питьевой воде связаны с увеличением интеллектуальных нарушений и снижением коэффициентов интеллекта у детей школьного возраста. Предполагается, что долгосрочное воздействие из-за вдыхания марганца, встречающегося в природе в воде для душа, подвергает риску до 8,7 миллионов американцев. [105] Однако данные показывают, что организм человека может оправиться от некоторых неблагоприятных последствий чрезмерного воздействия марганца, если прекратить воздействие и организм сможет вывести излишки. [106]

Уровни марганца могут повышаться в морской воде в периоды гипоксии. [107] С 1990 года поступали сообщения о накоплении Mn в морских организмах, включая рыб, ракообразных, моллюсков и иглокожих. У разных видов мишенью являются определенные ткани, включая жабры, мозг, кровь, почки и печень/ гепатопанкреас . Сообщалось о физиологических эффектах у этих видов. Марганец может влиять на обновление иммуноцитов и их функциональность, например, на фагоцитоз и активацию профенолоксидазы , подавляя иммунную систему организма. Это делает микроорганизмы более восприимчивыми к инфекциям. По мере изменения климата распространение патогенов увеличивается, и для того, чтобы организмы могли выжить и защитить себя от этих патогенов, им необходима здоровая и сильная иммунная система. Если их системы будут нарушены из-за высокого уровня Mn, они не смогут бороться с этими патогенами и умрут. [66]

Бензин

Молекулярная модель метилциклопентадиенилтрикарбонила марганца (ММТ)

Метилциклопентадиенилтрикарбонил марганца (ММТ) — присадка, разработанная для замены соединений свинца в бензинах с целью повышения октанового числа . ММТ используется лишь в нескольких странах. Топливо, содержащее марганец, имеет тенденцию образовывать карбиды марганца, которые повреждают выпускные клапаны .

Воздух

По сравнению с 1953 годом уровень марганца в воздухе снизился. [108] Как правило, воздействие окружающего воздуха с концентрацией Mn, превышающей 5 мкг Mn/м 3 , может привести к симптомам, вызванным Mn. Повышенная экспрессия белка ферропортина в клетках эмбриональной почки человека (HEK293) связана со снижением внутриклеточной концентрации Mn и ослаблением цитотоксичности , характеризующейся обратным снижением поглощения глутамата с помощью Mn и уменьшением утечки лактатдегидрогеназы . [109]

Регулирование

Воздействие марганца в США регулируется Управлением по охране труда (OSHA). [110] Люди могут подвергнуться воздействию марганца на рабочем месте, вдыхая его или проглатывая. OSHA установило законный предел ( предел допустимого воздействия ) воздействия марганца на рабочем месте на уровне 5 мг/м 3 в течение 8-часового рабочего дня. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 1 мг/м 3 в течение 8-часового рабочего дня и краткосрочный предел 3 мг/м 3 . При уровне 500 мг/м 3 марганец сразу опасен для жизни и здоровья . [111]

Здоровье и безопасность

Марганец необходим для здоровья человека, хотя и в миллиграммовых количествах.

Текущая максимальная безопасная концентрация согласно правилам Агентства по охране окружающей среды США составляет 50 мкг Mn/л. [112]

Марганец

Чрезмерное воздействие марганца чаще всего связано с марганцем — редким неврологическим расстройством, связанным с чрезмерным употреблением или вдыханием марганца. Исторически сложилось так, что люди, занятые в производстве или переработке марганцевых сплавов [113] [114], подвергались риску развития марганца; однако правила охраны труда и техники безопасности защищают работников в развитых странах. [110] Расстройство было впервые описано в 1837 году британским академиком Джоном Купером, который изучал двух пациентов, которые измельчали ​​марганец. [45]

Манганизм – это двухфазное заболевание. На ранних стадиях опьяненный человек может испытывать депрессию, перепады настроения, компульсивное поведение и психоз. Ранние неврологические симптомы сменяются поздней стадией манганизма, напоминающей болезнь Паркинсона . Симптомы включают слабость, монотонность и замедленность речи, невыразительное лицо, тремор, походку с наклоном вперед, неспособность идти назад, не падая, ригидность и общие проблемы с ловкостью, походкой и равновесием. [45] [115] В отличие от болезни Паркинсона , манганизм не связан с потерей обоняния, и пациенты обычно не реагируют на лечение L-ДОФА . [116] Симптомы поздней стадии марганца со временем становятся более серьезными, даже если источник воздействия удален и уровень марганца в мозге возвращается к норме. [115]

Было показано, что хроническое воздействие марганца приводит к заболеванию, подобному паркинсонизму, характеризующемуся нарушениями движений. [117] Это состояние не реагирует на типичные методы лечения, используемые при лечении БП , что позволяет предположить альтернативный путь, отличный от типичной потери дофаминергических веществ в черной субстанции . [117] Марганец может накапливаться в базальных ганглиях , что приводит к аномальным движениям. [118] Мутация гена SLC30A10, переносчика оттока марганца, необходимого для снижения внутриклеточного Mn, была связана с развитием этого заболевания, подобного паркинсонизму. [119] Тельца Леви , типичные для БП, не наблюдаются при Mn-индуцированном паркинсонизме. [118]

Эксперименты на животных дали возможность изучить последствия чрезмерного воздействия марганца в контролируемых условиях. У (неагрессивных) крыс марганец вызывает поведение, убивающее мышей. [120]

Токсичность

Соединения марганца менее токсичны, чем соединения других распространенных металлов, таких как никель и медь . [122] Однако воздействие марганцевой пыли и паров не должно превышать предельное значение в 5 мг/м 3 даже в течение коротких периодов времени из-за уровня его токсичности. [123] Отравление марганцем связано с нарушением моторики и когнитивными расстройствами . [124]

Нейродегенеративные заболевания

Белок под названием DMT1 является основным транспортером при всасывании марганца из кишечника и может быть основным переносчиком марганца через гематоэнцефалический барьер . DMT1 также переносит вдыхаемый марганец через носовой эпителий . Предполагаемый механизм токсичности марганца заключается в том, что нарушение регуляции приводит к окислительному стрессу , митохондриальной дисфункции , глутамат-опосредованной эксайтотоксичности и агрегации белков. [125]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартный атомный вес: марганец». ЦИАВ . 2017.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ Аб Эриксон, Кейт М.; Ашер, Майкл (2019). «Глава 10. Марганец: его роль в заболеваниях и здоровье». В Сигеле, Астрид; Фрейзингер, Ева; Сигел, Роланд, нокаут; Карвер, Пегги Л. (ред.). Незаменимые металлы в медицине: терапевтическое использование и токсичность ионов металлов в клинике . Том. 19. Берлин: де Грюйтер ГмбХ. стр. 253–266. дои : 10.1515/9783110527872-016. ISBN 978-3-11-052691-2. PMID  30855111. S2CID  73725546. {{cite book}}: |journal=игнорируется ( помощь )
  7. ^ abcdef Эмсли, Джон (2001). «Марганец». Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны. Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 249–253. ISBN 978-0-19-850340-8.
  8. ^ Рот, Джером; Понцони, Сильвия; Ашнер, Майкл (2013). «Гомеостаз и транспорт марганца». В Банки, Люсия (ред.). Металломика и клетка . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 12. Спрингер. стр. 169–201. дои : 10.1007/978-94-007-5561-1_6. ISBN 978-94-007-5560-4. ПМК  6542352 . ПМИД  23595673.Электронная книга ISBN 978-94-007-5561-1 . 
  9. ^ abcd Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Манган». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грюйтер. стр. 1110–1117. ISBN 978-3-11-007511-3.
  10. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, В Справочнике по химии и физике. ЦРК Пресс. ISBN 978-0-8493-0485-9. Архивировано из оригинала 17 декабря 2019 года . Проверено 7 сентября 2019 г.
  11. ^ аб Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A. дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  12. ↑ Клери, Дэниел (4 июня 2020 г.). «Самые яркие взрывы в галактике становятся ядерными с неожиданным поводом: парами мертвых звезд». Наука . Проверено 26 июля 2021 г.
  13. ^ Шефер, Йорг; Фастерманн, Томас; Херцог, Грегори Ф.; Кни, Клаус; Коршинек, Гюнтер; Масарик, Йозеф; Мейер, Астрид; Путивцев Михаил; Ругель, Георг; Шлюхтер, Кристиан; Серифиддин, Фериде; Винклер, Гизела (2006). «Земной марганец-53 – новый монитор процессов на поверхности Земли». Письма о Земле и планетологии . 251 (3–4): 334–345. Бибкод : 2006E&PSL.251..334S. дои : 10.1016/j.epsl.2006.09.016.
  14. ^ Бирк, Дж.; Ротару, М.; Аллегре, К. (1999). «Эволюция 53Mn-53Cr ранней Солнечной системы». Geochimica et Cosmochimica Acta . 63 (23–24): 4111–4117. Бибкод : 1999GeCoA..63.4111B. дои : 10.1016/S0016-7037(99)00312-9.
  15. ^ Лугмайр, Г.; Шуколюков, А. (1998). «Временные шкалы ранней Солнечной системы согласно систематике 53Mn-53Cr». Geochimica et Cosmochimica Acta . 62 (16): 2863–2886. Бибкод : 1998GeCoA..62.2863L. дои : 10.1016/S0016-7037(98)00189-6.
  16. ^ Шуколюков, Александр; Лугмайр, Гюнтер В. (2000). «О неоднородности 53Mn в ранней Солнечной системе». Обзоры космической науки . 92 : 225–236. Бибкод :2000ССРв...92..225С. дои : 10.1023/А: 1005243228503.
  17. ^ Тринкье, А.; Бирк, Дж.; Аллегре, К.; Гепель, К.; Ульфбек, Д. (2008). «Возвращение к систематике 53Mn – 53Cr ранней Солнечной системы». Geochimica et Cosmochimica Acta . 72 (20): 5146–5163. Бибкод : 2008GeCoA..72.5146T. дои : 10.1016/j.gca.2008.03.023.
  18. ^ abc Янг, Д.А. (1975). «Фазовые диаграммы элементов». Международная система ядерной информации . ЛНЛ: 15 . Проверено 30 января 2023 г.
  19. ^ Аб Дхананджаян, Н.; Банерджи, Т. (1969). Кристаллографические модификации марганца и особенности их превращения. Глава 1: Структура электроосажденного марганца. ЦСИР-НМЛ. стр. 3–28.
  20. ^ Кеммитт, RDW; Пикок, РД (1973). Химия марганца, технеция и рения. Пергамские тексты в неорганической химии . Сент-Луис: Elsevier Science. п. 778. ИСБН 978-1-4831-3806-0. ОКЛК  961064866.
  21. ^ Брэдли, AJ; Тьюлис, Дж. (1927). «Кристаллическая структура α-марганца». Труды Лондонского королевского общества, серия A. 115 (771): 456–471. Бибкод : 1927RSPSA.115..456B. дои : 10.1098/rspa.1927.0103 . ISSN  0950-1207.
  22. ^ Лоусон, AC; Ларсон, Аллен С.; Аронсон, MC; и другие. (1994). «Магнитный и кристаллографический порядок в α-марганце». Дж. Прил. Физ . 76 (10): 7049–7051. Бибкод : 1994JAP....76.7049L. дои : 10.1063/1.358024. ISSN  0021-8979.
  23. ^ аб Прайор, Тимоти Дж; Нгуен-Ман, Дык; Купер, Виктория Дж; Битва, Питер Д. (2004). «Ферромагнетизм в структуре бета-марганца: Fe 1,5 Pd 0,5 Mo 3 N». Физический журнал: конденсированное вещество . 16 (13): 2273–2281. Бибкод : 2004JPCM...16.2273P. дои : 10.1088/0953-8984/16/13/008. ISSN  0953-8984. S2CID  250784683.
  24. ^ Фунахаси, С.; Кохара, Т. (1984). «Диффузионное рассеяние нейтронов в β-марганце». Дж. Прил. Физ . 55 (6): 2048–2050. Бибкод : 1984JAP....55.2048F. дои : 10.1063/1.333561. ISSN  0021-8979.
  25. ^ abc Душанек, Х.; Мон, П.; Шварц, К. (1989). «Антиферромагнитное и ферромагнитное гамма-марганцевое обобщение метода фиксированного спинового момента». Физика Б: Конденсированное вещество . 161 (1–3): 139–142. дои : 10.1016/0921-4526(89)90120-8. ISSN  0921-4526.
  26. ^ Бэкон, GE; Коулэм, Н. (1970). «Исследование некоторых сплавов гамма-марганца методом нейтронографии». Журнал физики C: Физика твердого тела . 3 (3): 675–686. Бибкод : 1970JPhC....3..675B. дои : 10.1088/0022-3719/3/3/023. ISSN  0022-3719.
  27. ^ "Гл. 20". Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса . Издательство Оксфордского университета. 2010. ISBN 978-0-19-923617-6.
  28. ^ Люфт, Дж. Х. (1956). «Перманганат – новый фиксатор для электронной микроскопии». Журнал биофизической и биохимической цитологии . 2 (6): 799–802. дои : 10.1083/jcb.2.6.799. ПМК 2224005 . ПМИД  13398447. 
  29. ^ Ман, Вай-Лунь; Лам, Уильям, Вайоминг; Лау, Тай-Чу (2014). «Реакционная способность нитридных комплексов рутения (VI), осмия (VI) и марганца (V), несущих основание Шиффа и простые анионные лиганды». Отчеты о химических исследованиях . 47 (2): 427–439. дои : 10.1021/ar400147y. ПМИД  24047467.
  30. ^ Голдберг, Дэвид П. (2007). «Корролазины: новые рубежи стабильности и реакционной способности высоковалентных металлопорфириноидов». Отчеты о химических исследованиях . 40 (7): 626–634. дои : 10.1021/ar700039y. ПМИД  17580977.
  31. ^ Яно, Джунко; Ячандра, Виттал (2014). «Кластер Mn4Ca в фотосинтезе: где и как вода окисляется до дикислорода». Химические обзоры . 114 (8): 4175–4205. дои : 10.1021/cr4004874. ПМК 4002066 . ПМИД  24684576. 
  32. ^ Рейнер-Кэнэм, Джеффри и Овертон, Тина (2003) Описательная неорганическая химия , Macmillan, стр. 491, ISBN 0-7167-4620-4 . 
  33. ^ Шмидт, Макс (1968). «VII. Небенгруппа». Anorganische Chemie II (на немецком языке). Wissenschaftsverlag. стр. 100–109.
  34. ^ Джиролами, Грегори С.; Уилкинсон, Джеффри; Торнтон-Петт, Марк; Херстхаус, Майкл Б. (1983). «Гидридо-, алкил- и этилен-1,2-бис(диметилфосфино)этановые комплексы марганца и кристаллические структуры MnBr2(dmpe)2, [Mn(AlH4)(dmpe)2]2 и MnMe2(dmpe)2». Журнал Американского химического общества . 105 (22): 6752–6753. дои : 10.1021/ja00360a054.
  35. ^ LanguageHat (28 мая 2005 г.). "МАГНИТ". LanguageHat.com . Проверено 18 июня 2020 г.
  36. ^ Плиний Старший . «Глава 25 — МАГНИТ: ТРИ СРЕДСТВА». Естественная история Плиния. КНИГА XXXVI. ЕСТЕСТВЕННАЯ ИСТОРИЯ КАМНЕЙ.
  37. ↑ Калверт, JB (24 января 2003 г.). «Хром и марганец». Архивировано из оригинала 31 декабря 2016 года . Проверено 10 декабря 2022 г.
  38. ^ Чалмин, Эмили; Меню, Мишель; Виньо, Колетт (2003). «Анализ наскальной живописи и техники палеолитических художников». Измерительная наука и технология . 14 (9): 1590–1597. дои : 10.1088/0957-0233/14/9/310. S2CID  250842390.
  39. ^ Чалмин, Э.; Виньо, К.; Саломон, Х.; Фарж, Ф.; Сузини, Дж.; Меню, М. (2006). «Минералы, обнаруженные в палеолитических черных пигментах с помощью просвечивающей электронной микроскопии и микрорентгеновской абсорбционной прикраевой структуры» (PDF) . Прикладная физика А. 83 (12): 213–218. Бибкод : 2006ApPhA..83..213C. дои : 10.1007/s00339-006-3510-7. hdl : 2268/67458. S2CID  9221234.
  40. ^ Сэйр, EV; Смит, RW (1961). «Композиционные категории древнего стекла». Наука . 133 (3467): 1824–1826. Бибкод : 1961Sci...133.1824S. дои : 10.1126/science.133.3467.1824. PMID  17818999. S2CID  25198686.
  41. ^ abc Маккрей, В. Патрик (1998). «Стеклопроизводство в Италии эпохи Возрождения: инновация венецианского кристалло». ДЖОМ . 50 (5): 14–19. Бибкод : 1998JOM....50e..14M. дои : 10.1007/s11837-998-0024-0. S2CID  111314824.
  42. ^ Ранке-Мадсен, Э. (1975). «Открытие элемента». Центавр . 19 (4): 299–313. Бибкод : 1975Cent...19..299R. doi :10.1111/j.1600-0498.1975.tb00329.x.
  43. ^ Мишковец, Павел (2022). «Игра в имена: история наименования химических элементов - часть 1 - от древности до конца 18 века». Основы химии . 25 : 29–51. дои : 10.1007/s10698-022-09448-5 .
  44. ^ Алессио, Л.; Кампанья, М.; Луккини, Р. (2007). «От свинца к марганцу через ртуть: мифология, наука и уроки профилактики». Американский журнал промышленной медицины . 50 (11): 779–787. дои : 10.1002/ajim.20524. ПМИД  17918211.
  45. ^ abc Купер, Джон (1837). «О влиянии черной оксида марганца при вдыхании на легкие». Бр. Анна. Мед. Фарм. Жизненно важный. Стат. Общие науки . 1 : 41–42.
  46. ^ Олсен, Сверре Э.; Тангстад, Мерете; Линдстад, Тор (2007). «История омарганца». Производство марганцевых ферросплавов . Тапир Академик Пресс. стр. 11–12. ISBN 978-82-519-2191-6.
  47. ^ аб Прейслер, Эберхард (1980). «Современные Verfahren der Großchemie: Браунштайн». Chemie in unserer Zeit (на немецком языке). 14 (5): 137–148. дои : 10.1002/ciuz.19800140502.
  48. ^ Бхаттачарья, ПК; Дасгупта, Сомнатх; Фукуока, М.; Рой Суприя (1984). «Геохимия браунита и связанных с ним фаз в метаморфизованных неизвестковых марганцевых рудах Индии». Вклад в минералогию и петрологию . 87 (1): 65–71. Бибкод : 1984CoMP...87...65B. дои : 10.1007/BF00371403. S2CID  129495326.
  49. ^ abc Обзоры минеральных ресурсов Геологической службы США за 2009 г.
  50. ^ Кук, Найджел Дж.; Чобану, Кристиана Л.; Принг, Аллан; Скиннер, Уильям; Симидзу, Масааки; Данюшевский Леонид; Сайни-Эйдукат, Бернхардт; Мельчер, Фрэнк (2009). «Следы и второстепенные элементы в сфалерите: исследование LA-ICPMS». Geochimica et Cosmochimica Acta . 73 (16): 4761–4791. Бибкод : 2009GeCoA..73.4761C. дои : 10.1016/j.gca.2009.05.045.
  51. ^ Ван, X; Шредер, ХК; Винс, М; Шлоссмахер, У; Мюллер, WEG (2009). «Марганцевые/полиметаллические конкреции: микроструктурная характеристика экзолитобионтических и эндолитобионтических микробных биопленок с помощью сканирующей электронной микроскопии». Микрон . 40 (3): 350–358. doi :10.1016/j.micron.2008.10.005. ПМИД  19027306.
  52. ^ Организация Объединенных Наций (1978). Марганцевые конкреции: размеры и перспективы . Библиотека Форума природных ресурсов. Том. 41. Спрингер. п. 343. Бибкод : 1981MGeol..41..343C. дои : 10.1016/0025-3227(81)90092-X. ISBN 978-90-277-0500-6. ОСЛК  4515098. {{cite book}}: |journal=игнорируется ( помощь )
  53. ^ «Добыча марганца в Южной Африке – Обзор». Информационные службы МБенди. Архивировано из оригинала 5 февраля 2016 года . Проверено 10 декабря 2022 г.
  54. ^ Эллиотт, Р; Коли, К; Мостагель, С; Барати, М (2018). «Обзор обработки марганца для производства сталей TRIP/TWIP, Часть 1: Текущая практика и основы обработки». ДЖОМ . 70 (5): 680–690. Бибкод : 2018JOM....70e.680E. дои : 10.1007/s11837-018-2769-4. S2CID  139950857.
  55. ^ Коратерс, Луизиана; Мачамер, Дж. Ф. (2006). «Марганец». Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование (7-е изд.). МСП. стр. 631–636. ISBN 978-0-87335-233-8.
  56. ^ Аб Чжан, Вэньшэн; Ченг, Чу Юн (2007). «Обзор металлургии марганца. Часть I: Выщелачивание руд/вторичных материалов и извлечение электролитического/химического диоксида марганца». Гидрометаллургия . 89 (3–4): 137–159. Бибкод : 2007HydMe..89..137Z. doi :10.1016/j.гидромет.2007.08.010.
  57. ^ Чоу, Норман; Наку, Анка; Варкентин, Дуг; Аксенов, Игорь и Тех, Мотыга (2010). «Извлечение марганца из низкосортных ресурсов: завершена программа стендовых металлургических испытаний» (PDF) . Kemetco Research Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 2 февраля 2012 года.
  58. ^ «Секрет ЦРУ на дне океана». Новости BBC . 19 февраля 2018 года . Проверено 3 мая 2018 г.
  59. ^ «Проект Азориан: рассекреченная ЦРУ история Glomar Explorer» . Архив национальной безопасности Университета Джорджа Вашингтона. 12 февраля 2010 г. Проверено 18 сентября 2013 г.
  60. ^ Хейн, Джеймс Р. (январь 2016 г.). Энциклопедия морских геолого-геофизических наук - Марганцевые конкреции. Спрингер. стр. 408–412 . Проверено 2 февраля 2021 г.
  61. ^ Хосейнпур, Вахид; Гаеми, Насер (1 декабря 2018 г.). «Зеленый синтез наночастиц марганца: применение и будущие перспективы – обзор». Журнал фотохимии и фотобиологии B: Биология . 189 : 234–243. doi :10.1016/j.jphotobiol.2018.10.022. PMID  30412855. S2CID  53248245 . Проверено 2 февраля 2021 г.
  62. ^ Международный орган по морскому дну. «Полиметаллические конкреции» (PDF) . isa.org . Международный орган по морскому дну . Проверено 2 февраля 2021 г.
  63. ^ Обиус, Хорст У; Беккер, Герман Дж; Ролински, Сюзанна; Янковский, Яцек А. (январь 2001 г.). «Параметризация и оценка воздействия на морскую окружающую среду глубоководной добычи марганцевых конкреций». Глубоководные исследования, часть II: Актуальные исследования в океанографии . 48 (17–18): 3453–3467. Бибкод : 2001DSRII..48.3453O. дои : 10.1016/s0967-0645(01)00052-2. ISSN  0967-0645.
  64. ^ Томпсон, Кирстен Ф.; Миллер, Кэтрин А.; Карри, Дункан; Джонстон, Пол; Сантильо, Дэвид (2018). «Добыча полезных ископаемых на морском дне и подходы к управлению глубоководными участками морского дна». Границы морской науки . 5 . дои : 10.3389/fmars.2018.00480 . hdl : 10871/130176 . S2CID  54465407.
  65. ^ аб Рэй, Дурбар; Бабу, ЕВССК; Сурья Пракаш, Л. (1 января 2017 г.). «Природа взвешенных частиц в гидротермальном шлейфе на 3 ° 40' с.ш. Карлсбергского хребта: сравнение с глубоководной океанической взвесью». Современная наука . 112 (1): 139. doi : 10.18520/cs/v112/i01/139-146 . ISSN  0011-3891.
  66. ^ аб Хернрот, Бодил; Тассидис, Хелена; Баден, Сюзанна П. (март 2020 г.). «Иммуносупрессия водных организмов, подвергшихся воздействию повышенных уровней марганца: от глобальной к молекулярной перспективе». Развивающая и сравнительная иммунология . 104 : 103536. doi : 10.1016/j.dci.2019.103536. ISSN  0145-305X. PMID  31705914. S2CID  207935992.
  67. ^ аб Сим, Нари; Орианс, Кристин Дж. (октябрь 2019 г.). «Годовая изменчивость растворенного марганца в северо-восточной части Тихого океана вдоль линии P: 2010–2013 гг.». Морская химия . 216 : 103702. Бибкод : 2019MarCh.21603702S. doi :10.1016/j.marchem.2019.103702. ISSN  0304-4203. S2CID  203151735.
  68. ^ Бартлетт, Ричмонд; Росс, Дональд (2005). «Химия окислительно-восстановительных процессов в почвах». В Табатабае, Массачусетс; Спаркс, Д.Л. (ред.). Химические процессы в почвах . Серия книг SSSA, вып. 8. Мэдисон, Висконсин: Американское общество почвоведения. стр. 461–487. LCCN  2005924447.
  69. ^ Диксон, Джо Б.; Уайт, Дж. Норман (2002). «Оксиды марганца». В Диксоне, Дж.Б.; Шульце, Д.Г. (ред.). Минералогия почвы с экологическими приложениями . Серия книг SSSA №. 7. Мэдисон, Висконсин: Американское общество почвоведения. стр. 367–386. LCCN  2002100258.
  70. ^ Верховен, Джон Д. (2007). Металлургия стали для неметаллурга . Парк материалов, Огайо: ASM International. стр. 56–57. ISBN 978-0-87170-858-8.
  71. ^ Марганец Геологической службы США, 2006 г.
  72. ^ Дастур, Ю.Н.; Лесли, WC (1981). «Механизм наклепа марганцевой стали Гадфилда». Металлургические операции А . 12 (5): 749–759. Бибкод : 1981MTA....12..749D. дои : 10.1007/BF02648339. S2CID  136550117.
  73. ^ Стэнсби, Джон Генри (2007). Железо и сталь. Читать книги. стр. 351–352. ISBN 978-1-4086-2616-0.
  74. ^ Брэди, Джордж С.; Клаузер, Генри Р.; Ваккари. Джон А. (2002). Справочник материалов: энциклопедия для менеджеров, технических специалистов, менеджеров по закупкам и производству, техников и руководителей. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. стр. 585–587. ISBN 978-0-07-136076-0.
  75. ^ Твидейл, Джеффри (1985). «Сэр Роберт Эбботт Хэдфилд FRS (1858–1940) и открытие марганцевой стали Джеффри Твидейлом». Заметки и отчеты Лондонского королевского общества . 40 (1): 63–74. дои : 10.1098/rsnr.1985.0004. JSTOR  531536. S2CID  73176861.
  76. ^ «Химические свойства алюминия 2024 года позволяют» . Поставщики металлов онлайн, ООО . Проверено 30 апреля 2009 г.
  77. ^ Аб Кауфман, Джон Гилберт (2000). «Применение алюминиевых сплавов и закалок». Знакомство с алюминиевыми сплавами и состояниями . АСМ Интернешнл. стр. 93–94. ISBN 978-0-87170-689-8.
  78. ^ аб Делл, РМ (2000). «Батареи пятьдесят лет развития материалов». Ионика твердого тела . 134 (1–2): 139–158. дои : 10.1016/S0167-2738(00)00722-0.
  79. ^ "WSK1216" (PDF) . вишай . Вишай Интертехнология . Проверено 30 апреля 2022 г.
  80. ^ Рейдис, Арно Х. (2000). «Соединения марганца». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a16_123. ISBN 9783527303854.
  81. ^ «Комментарии EPA по присадке к бензину MMT» . epa.gov . Агентство по охране окружающей среды. 5 октября 2015 года . Проверено 25 июня 2023 г.
  82. ^ Краткий Оксфордский словарь английского языка (5-е изд.). Издательство Оксфордского университета. 2002. ISBN 978-0-19-860457-0. Красно-коричневая земля, содержащая оксиды железа и марганца, более темная, чем охра и сиена, используемая для изготовления различных пигментов.
  83. ^ Чен, Дакин; Чжоу, Ян; Чжун, Цзясун (2016). «Обзор активаторов Mn 4+ в твердых веществах для светодиодов теплого белого цвета». РСК Прогресс . 6 (89): 86285–86296. Бибкод : 2016RSCAd...686285C. дои : 10.1039/C6RA19584A.
  84. ^ Баур, Флориан; Юстель, Томас (2016). «Зависимость оптических свойств Mn 4+ активированного A 2 Ge 4 O 9 (A=K,Rb) от температуры и химического окружения». Журнал люминесценции . 177 : 354–360. Бибкод : 2016JLum..177..354B. doi :10.1016/j.jlumin.2016.04.046.
  85. ^ Янсен, Т.; Горобез Ж.; Кирм, М.; Брик, М.Г.; Вильхауэр, С.; Оджа, М.; Хайдуков, Н.М.; Махов В.Н.; Юстель, Т. (1 января 2018 г.). «Узкополосная темно-красная фотолюминесценция инверсного граната Y2Mg3Ge3O12:Mn4+,Li+ для мощных люминофорных светодиодов». ECS Журнал науки и техники твердого тела . 7 (1): Р3086–Р3092. дои : 10.1149/2.0121801jss . S2CID  103724310.
  86. ^ Янсен, Томас; Баур, Флориан; Юстель, Томас (2017). «Красное излучение K 2 NbF 7 :Mn 4+ и K 2 TaF 7 :Mn 4+ для светодиодов теплого белого цвета». Журнал люминесценции . 192 : 644–652. Бибкод : 2017JLum..192..644J. doi :10.1016/j.jlumin.2017.07.061.
  87. ^ Чжоу, Чжи; Чжоу, Нань; Ся, Мао; Ёкояма, Мейсо; Хинтцен, Х.Т. (Берт) (6 октября 2016 г.). «Ход исследований и перспективы применения люминесцентных материалов, активированных переходным металлом Mn 4+ ». Журнал химии материалов C. 4 (39): 9143–9161. дои : 10.1039/c6tc02496c.
  88. ^ «Светодиодная люминофорная система TriGain с использованием красных сложных фторидов, легированных Mn4+» (PDF) . GE Global Research . Проверено 10 декабря 2022 г.
  89. ^ Кувахара, Раймонд Т.; Скиннер III, Роберт Б.; Скиннер-младший, Роберт Б. (2001). «Никелевая чеканка в США». Западный медицинский журнал . 175 (2): 112–114. дои : 10.1136/ewjm.175.2.112. ПМК 1071501 . ПМИД  11483555. 
  90. ^ «Дизайн доллара Сакагавеа». Монетный двор США . Проверено 4 мая 2009 г.
  91. ^ Шепард, Анна Ослер (1956). «Марганцевые и железо-марганцевые краски». Керамика для археолога . Институт Карнеги в Вашингтоне. стр. 40–42. ISBN 978-0-87279-620-1.
  92. ^ Райс, Дерек Б.; Мэсси, Аллисса А.; Джексон, Тимоти А. (2017). «Марганец-кислородные интермедиаты в активации связи O – O и реакциях переноса атома водорода». Отчеты о химических исследованиях . 50 (11): 2706–2717. doi : 10.1021/acs.accounts.7b00343. ПМИД  29064667.
  93. ^ Умена, Ясуфуми; Каваками, Кейсуке; Шен, Цзянь-Рен; Камия, Нобуо (май 2011 г.). «Кристаллическая структура фотосистемы II, выделяющей кислород, с разрешением 1,9 Å» (PDF) . Природа . 473 (7345): 55–60. Бибкод : 2011Natur.473...55U. дои : 10.1038/nature09913. PMID  21499260. S2CID  205224374.
  94. ^ Дисмукс, Г. Чарльз; Виллиген, Рогир Т. ван (2006). «Марганец: комплекс и модели, выделяющие кислород». Марганец: комплекс и модели, выделяющие кислород, частично основан на статье Марганец: комплекс и модели, выделяющие кислород, написанной Ларсом-Эриком Андреассоном и Торе Ваннгордом, которая появилась в Энциклопедии неорганической химии, первое издание, первое издание . Энциклопедия неорганической химии . дои : 10.1002/0470862106.ia128. ISBN 978-0470860786.
  95. ^ Такеда, А. (2003). «Действие марганца на функцию мозга». Обзоры исследований мозга . 41 (1): 79–87. дои : 10.1016/S0165-0173(02)00234-5. PMID  12505649. S2CID  1922613.
  96. ^ ab Группа экспертов Института медицины (США) по микроэлементам (2001). «Марганец». Рекомендуемая диетическая норма витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, хрома, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и хрома . Национальная Академия Пресс. стр. 394–419. ISBN 978-0-309-07279-3. ПМИД  25057538.
  97. ^ См. «Марганец». Информационный центр микроэлементов . Институт Лайнуса Полинга при Университете штата Орегон . 23 апреля 2014 г.
  98. ^ «Обзор диетических эталонных значений для населения ЕС, полученный Группой EFSA по диетическим продуктам, питанию и аллергиям» (PDF) . 2017.
  99. ^ Допустимые верхние уровни потребления витаминов и минералов (PDF) , Европейское управление по безопасности пищевых продуктов, 2006 г.
  100. ^ «Федеральный реестр, 27 мая 2016 г. Маркировка пищевых продуктов: пересмотр этикеток с информацией о пищевой ценности и пищевых добавках. Страница FR 33982» (PDF) .
  101. ^ «Справочник дневной нормы базы данных этикеток пищевых добавок (DSLD)» . База данных этикеток пищевых добавок (DSLD) . Архивировано из оригинала 7 апреля 2020 года . Проверено 16 мая 2020 г.
  102. ^ Сильва Авила, Дайана; Луис Пунтель, Робсон; Ашнер, Майкл (2013). «Марганец в здоровье и болезнях». В Астрид Сигел; Хельмут Сигель; Роланд К.О. Сигел (ред.). Взаимосвязь между ионами незаменимых металлов и заболеваниями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 13. Спрингер. стр. 199–227. дои : 10.1007/978-94-007-7500-8_7. ISBN 978-94-007-7499-5. ПМК  6589086 . ПМИД  24470093.
  103. ^ Ван, Цуй-Юэ; Ся, Вэй-Хао; Ван, Линь; Ван, Чжэнь-Юн (1 ноября 2021 г.). «Дефицит марганца вызывает дисхондроплазию большеберцовой кости птиц путем ингибирования пролиферации и дифференцировки хондроцитов». Исследования в области ветеринарии . 140 : 164–170. doi :10.1016/j.rvsc.2021.08.018. ПМИД  34481207.
  104. ^ Бушар, MF; Сове, С; Барбо, Б; Легран, М; Буффар, Т; Лимож, Э; Беллинджер, округ Колумбия; Мерглер, Д. (2011). «Интеллектуальные нарушения у детей школьного возраста, подвергшихся воздействию марганца из питьевой воды». Перспективы гигиены окружающей среды . 119 (1): 138–143. дои : 10.1289/ehp.1002321. ПМК 3018493 . ПМИД  20855239. 
  105. ^ Барселу, Дональд; Барселу, Дональд (1999). «Марганец». Клиническая токсикология . 37 (2): 293–307. doi : 10.1081/CLT-100102427. ПМИД  10382563.
  106. ^ Девеньи, AG; Бэррон, Т.Ф; Мамурян, AC (1994). «Дистония, гиперинтенсивность базальных ганглиев и высокий уровень марганца в цельной крови при синдроме Алажилля». Гастроэнтерология . 106 (4): 1068–71. дои : 10.1016/0016-5085(94)90769-2. PMID  8143974. S2CID  2711273.
  107. ^ Хернрот, Бодил; Кронг, Анна-Сара; Баден, Сюзанна (февраль 2015 г.). «Бактериостатическое подавление у норвежского лобстера (Nephrops norvegicus), подвергшегося воздействию марганца или гипоксии под давлением закисления океана». Водная токсикология . 159 : 217–224. Бибкод : 2015AqTox.159..217H. doi :10.1016/j.aquatox.2014.11.025. ISSN  0166-445X. ПМИД  25553539.
  108. ^ Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний (2012) 6. Потенциал воздействия на человека, в Токсикологическом профиле марганца, Атланта, Джорджия: Министерство здравоохранения и социальных служб США.
  109. ^ Инь, З.; Цзян, Х.; Ли, ES; Ни, М.; Эриксон, К.М.; Милатович, Д.; Боуман, AB; Ашнер, М. (2010). «Ферропортин представляет собой белок, чувствительный к марганцу, который снижает цитотоксичность и накопление марганца» (PDF) . Журнал нейрохимии . 112 (5): 1190–8. дои : 10.1111/j.1471-4159.2009.06534.x. ПМК 2819584 . ПМИД  20002294. 
  110. ^ ab «Темы безопасности и здоровья: соединения марганца (в виде Mn)» . Управление по охране труда США .
  111. ^ «Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - соединения марганца и дым (как Mn)» . Центры по контролю заболеваний . Проверено 19 ноября 2015 г.
  112. ^ «Загрязнители питьевой воды». Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 2 февраля 2015 г.
  113. ^ Базелт, Р. (2008) Удаление токсичных лекарств и химикатов у человека , 8-е издание, Biomedical Publications, Фостер-Сити, Калифорния, стр. 883–886, ISBN 0-9626523-7-7 . 
  114. ^ Нормандин, Луиза; Хейзелл, А.С. (2002). «Нейротоксичность марганца: обновление патофизиологических механизмов». Метаболические заболевания головного мозга . 17 (4): 375–87. дои : 10.1023/А: 1021970120965. PMID  12602514. S2CID  23679769.
  115. ^ аб Черсосимо, МГ; Коллер, WC (2007). «Диагноз марганцевого паркинсонизма». Нейротоксикология . 27 (3): 340–346. дои : 10.1016/j.neuro.2005.10.006. ПМИД  16325915.
  116. ^ Лу, CS; Хуанг, CC; Чу, Н.С.; Кальн, Д.Б. (1994). «Неэффективность леводопы при хроническом манганизме». Неврология . 44 (9): 1600–1602. дои : 10.1212/WNL.44.9.1600. PMID  7936281. S2CID  38040913.
  117. ^ ab Guilarte TR, Gonzales KK (август 2015 г.). «Вызванный марганцем паркинсонизм не является идиопатической болезнью Паркинсона: экологические и генетические данные». Токсикологические науки (Обзор). 146 (2): 204–12. doi : 10.1093/toxsci/kfv099. ПМК 4607750 . ПМИД  26220508. 
  118. ^ ab Kwakye GF, Paoliello MM, Mukhopadhyay S, Bowman AB, Aschner M (июль 2015 г.). «Вызванный марганцем паркинсонизм и болезнь Паркинсона: общие и отличительные черты». Int J Environ Res Public Health (обзор). 12 (7): 7519–40. дои : 10.3390/ijerph120707519 . ПМЦ 4515672 . ПМИД  26154659. 
  119. ^ Перес ТВ, Шеттингер М.Р., Чен П., Карвальо Ф., Авила Д.С., Боуман А.Б., Ашнер М. (ноябрь 2016 г.). «Нейротоксичность, вызванная марганцем: обзор ее поведенческих последствий и нейропротекторных стратегий». BMC Фармакология и токсикология (обзор). 17 (1): 57. дои : 10.1186/s40360-016-0099-0 . ПМК 5097420 . ПМИД  27814772. 
  120. ^ Лазришвили, И.; и другие. (2016). «Загрузка марганца вызывает у неагрессивных крыс поведение, убивающее мышей». Журнал биологической физики и химии . 16 (3): 137–141. дои : 10.4024/31LA14L.jbpc.16.03.
  121. ^ «Паспорт безопасности». Сигма-Олдрич . Проверено 26 июля 2021 г.
  122. ^ Хасан, Хизер (2008). Марганец. Издательская группа Розен. п. 31. ISBN 978-1-4042-1408-8.
  123. ^ «Химическая основа марганца». Институт морской и экологической отчетности Меткалфа, Университет Род-Айленда. Апрель 2006 г. Архивировано из оригинала 28 августа 2006 г. Проверено 30 апреля 2008 г.
  124. ^ «Краткая информация о токсичности информационной системы оценки рисков для марганца» . Окриджская национальная лаборатория . Проверено 23 апреля 2008 г.
  125. ^ Прабхакаран, К.; Гош, Д.; Чепмен, Джорджия; Гунасекар, PG (2008). «Молекулярный механизм дофаминергической токсичности, вызванной воздействием марганца». Бюллетень исследований мозга . 76 (4): 361–367. doi : 10.1016/j.brainresbull.2008.03.004. ISSN  0361-9230. PMID  18502311. S2CID  206339744.

Внешние ссылки