stringtranslate.com

Диоксид титана

Диоксид титана , также известный как оксид титана (IV) или титания / t aɪ ˈ t eɪ n i ə / , представляет собой неорганическое соединение с химической формулой TiO.
2. При использовании в качестве пигмента он называется титановыми белилами , пигментными белыми 6 ( PW6 ) или CI 77891 . [4] Это белое твердое вещество, нерастворимое в воде, хотя минеральные формы могут выглядеть черными. Как пигмент, он имеет широкий спектр применения, включая краску , солнцезащитный крем и пищевой краситель . При использовании в качестве пищевого красителя он имеет номер E E171. Мировое производство в 2014 году превысило 9 миллионов тонн. [5] [6] [7] Подсчитано, что диоксид титана используется в двух третях всех пигментов, а стоимость пигментов на основе оксида оценивается в 13,2 миллиарда долларов. [8]

Состав

Во всех трех основных диоксидах титан демонстрирует октаэдрическую геометрию , будучи связан с шестью оксидными анионами. Оксиды, в свою очередь, связаны с тремя центрами Ti. Общая кристаллическая структура рутила и анатаза имеет тетрагональную симметрию, тогда как брукит является ромбической. Все кислородные субструктуры представляют собой небольшие искажения плотной упаковки : в рутиле оксидные анионы расположены в виде искаженной гексагональной плотной упаковки, тогда как они близки к кубической плотной упаковке в анатазе и к «двойной гексагональной плотной упаковке» для брукита. Рутиловая структура широко распространена для диоксидов и дифторидов других металлов, например RuO 2 и ZnF 2 .

Расплавленный диоксид титана имеет локальную структуру, в которой каждый Ti координирован в среднем примерно с 5 атомами кислорода. [9] Это отличается от кристаллических форм, в которых Ti координируется с 6 атомами кислорода.

Шаровидная химическая модель кристалла анатаза.
Структура анатаза . Вместе с рутилом и брукитом — одна из трех основных полиморфных модификаций TiO 2 .

Синтетические и геологические проявления

Синтетический TiO 2 получают в основном из минерала ильменита . Рутил и анатаз , встречающийся в природе TiO 2 , также широко распространены, например, рутил как «тяжелый минерал» в пляжном песке. Лейкоксен , мелкозернистый анатаз, образовавшийся в результате естественного изменения ильменита, является еще одной рудой. Звездчатые сапфиры и рубины приобретают астеризм благодаря ориентированным включениям игл рутила. [10]

Минералогия и необычные полиморфы

Диоксид титана встречается в природе в виде минералов рутила и анатаза . Кроме того, известны две формы высокого давления: моноклинная форма, подобная бадделеиту , известная как акаогит , а другая имеет небольшое моноклинное искажение ромбической структуры α-PbO 2 и известна как риизит. Оба из них можно найти в кратере Рис в Баварии . [11] [12] [13] В основном его добывают из ильменита , который является наиболее распространенной рудой, содержащей диоксид титана, во всем мире. Рутил является вторым по распространенности и содержит около 98% диоксида титана в руде. Метастабильные фазы анатаза и брукита необратимо превращаются в равновесную рутиловую фазу при нагревании выше температур в диапазоне 600–800 ° C (1110–1470 ° F). [14]

Диоксид титана имеет двенадцать известных полиморфных модификаций — помимо рутила, анатаза, брукита, акаогиита и риезита, синтетически могут быть получены три метастабильные фазы ( моноклинная , тетрагональная и ромбическая рамсделлитоподобная) и четыре формы высокого давления (α-PbO 2 -подобная, котуннит -подобная, ромбическая OI и кубическая фазы) также существуют:

Фаза типа котуннита была заявлена ​​как самый твердый из известных оксидов с твердостью по Виккерсу 38 ГПа и модулем объемного сжатия 431 ГПа (т.е. близко к значению алмаза 446 ГПа) при атмосферном давлении. [22] Однако более поздние исследования пришли к другим выводам с гораздо более низкими значениями как твердости (7–20 ГПа, что делает его мягче, чем обычные оксиды, такие как корунд Al 2 O 3 и рутил TiO 2 ) [23] и модуля объемного сжатия ( ~300 ГПа). [24] [25]

Диоксид титана (В) встречается в виде минерала в магматических породах и гидротермальных жилах, а также в каймах выветривания на перовските . TiO 2 образует пластинки и в других минералах. [26]

Производство

Эволюция мирового производства диоксида титана в зависимости от процесса
Ключевые игроки промышленности в производстве диоксида титана – 2022 г.

Самый большой TiO
2процессоры пигментов — Chemours , Venator , Kronos  [de] и Tronox . [27] [28] Крупнейшими конечными потребителями пигментного диоксида титана, выпускающими краски и покрытия, являются Akzo Nobel , PPG Industries , Sherwin Williams , BASF , Kansai Paints и Valspar . [29] Глобальный ТиО
2Спрос на пигменты в 2010 году составил 5,3 млн тонн, при этом ожидается, что годовой рост составит около 3–4%. [30]

Способ производства зависит от сырья. Помимо руд, в состав другого сырья входит обогащенный шлак . Как сульфатный, так и хлоридный процессы производят пигмент диоксида титана в кристаллической форме рутила, но сульфатный процесс можно адаптировать для получения формы анатаза. Анатаз , будучи более мягким, используется в производстве волокна и бумаги. Сульфатный процесс выполняется как периодический процесс ; Хлоридный процесс осуществляется как непрерывный процесс . [31]

Хлоридный процесс

В хлоридном процессе руда обрабатывается хлором и углеродом с получением тетрахлорида титана — летучей жидкости, которую дополнительно очищают перегонкой. TiCl4 обрабатывается кислородом для регенерации хлора и получения диоксида титана.

Сульфатный процесс

Химические заводы, использующие сульфатный процесс, требуют ильменитового концентрата (45–60% TiO 2 ) или предварительно обработанного сырья в качестве подходящего источника титана. [32] В сульфатном процессе ильменит обрабатывают серной кислотой для извлечения пентагидрата сульфата железа (II) . Полученный синтетический рутил подвергается дальнейшей обработке в соответствии со спецификациями конечного потребителя, т.е. с сортом пигмента или иным образом. [33] В другом методе производства синтетического рутила из ильменита процесс Бехера сначала окисляет ильменит как средство отделения железного компонента.

Специализированные методы

Для специальных применений пленки TiO 2 получают с помощью различных специализированных химических процессов. [34] Золь-гель-способы включают гидролиз алкоксидов титана, таких как этоксид титана :

Ti(OEt) 4 + 2 H 2 O → TiO 2 + 4 EtOH

Эта технология подходит для приготовления пленок. Сходный подход, который также опирается на молекулярные предшественники, включает химическое осаждение из паровой фазы . В этом случае алкоксид улетучивается, а затем разлагается при контакте с горячей поверхностью:

Ti(OEt) 4 → TiO 2 + 2 Et 2 O

Приложения

Пигмент

Диоксид титана , впервые выпущенный в массовое производство в 1916 году, [35] является наиболее широко используемым белым пигментом из-за его яркости и очень высокого показателя преломления , по которому его превосходят лишь немногие другие материалы (см. список показателей преломления ). Размер кристаллов диоксида титана в идеале составляет около 220 нм (измеряется с помощью электронного микроскопа), чтобы оптимизировать максимальное отражение видимого света. Однако в диоксиде титана, особенно в его рутиловой фазе, часто наблюдается аномальный рост зерен . [36] Возникновение аномального роста зерен приводит к отклонению небольшого количества кристаллитов от среднего размера кристаллов и изменяет физическое поведение TiO 2 . Оптические свойства готового пигмента очень чувствительны к чистоте. Всего лишь несколько частей на миллион (ppm) некоторых металлов (Cr, V, Cu, Fe, Nb) могут настолько сильно нарушить кристаллическую решетку, что этот эффект можно обнаружить при контроле качества. [37] Ежегодно во всем мире используется около 4,6 миллионов тонн пигментного TiO 2 , и ожидается, что это число будет увеличиваться по мере дальнейшего роста использования. [38]

TiO 2 также является эффективным замутнителем в форме порошка, где он используется в качестве пигмента для придания белизны и непрозрачности таким продуктам, как краски , покрытия , пластмассы , бумага , чернила , продукты питания , пищевые добавки , лекарства (например, пилюли и таблетки) и большинство зубных паст ; в 2019 году он присутствовал в двух третях зубных паст на французском рынке. [39] В продуктах питания он обычно содержится в таких продуктах, как мороженое, шоколад, все виды конфет, сливки, десерты, зефир, жевательная резинка, выпечка, спреды, заправки, торты и многие другие продукты. [40] В красках его часто небрежно называют «блестящий белый», «идеальный белый», «самый белый белый» или другими подобными терминами. Непрозрачность улучшается за счет оптимального размера частиц диоксида титана.

Тонкие пленки

При нанесении в виде тонкой пленки ее показатель преломления и цвет делают ее отличным отражающим оптическим покрытием для диэлектрических зеркал ; он также используется для создания декоративных тонких пленок, таких как «мистический огненный топаз».

Некоторые сорта модифицированных пигментов на основе титана, которые используются в блестящих красках, пластмассах, отделочных материалах и косметике – это искусственные пигменты, частицы которых имеют два или более слоев различных оксидов – часто диоксида титана, оксида железа или оксида алюминия – для придания блеска. , переливающийся и/или перламутровый эффект, аналогичный продуктам на основе измельченной слюды или гуанина . В дополнение к этим эффектам в некоторых составах возможно ограниченное изменение цвета в зависимости от того, как и под каким углом освещается готовый продукт, а также от толщины оксидного слоя в частицах пигмента; один или несколько цветов появляются за счет отражения, тогда как другие тона появляются из-за интерференции прозрачных слоев диоксида титана. [41] В некоторых продуктах слой диоксида титана выращивается совместно с оксидом железа путем прокаливания солей титана (сульфатов, хлоратов) при температуре около 800 °C. [42] Одним из примеров перламутрового пигмента является ириодин на основе слюды, покрытой диоксид титана или оксид железа (III). [43]

Радужный эффект в этих частицах оксида титана отличается от непрозрачного эффекта, получаемого с обычным молотым пигментом оксида титана, полученным в результате добычи полезных ископаемых, и в этом случае учитывается только определенный диаметр частицы, и эффект обусловлен только рассеянием.

Солнцезащитные и УФ-блокирующие пигменты.

В косметических средствах и средствах по уходу за кожей диоксид титана используется в качестве пигмента, солнцезащитного крема и загустителя . В качестве солнцезащитного крема используется ультрадисперсный TiO 2 , который примечателен тем, что в сочетании с ультрадисперсным оксидом цинка он считается эффективным солнцезащитным кремом, который снижает частоту солнечных ожогов и сводит к минимуму преждевременное фотостарение , фотоканцерогенез и иммуносупрессию , связанные с длительным избытком. воздействие солнца. [44] Иногда эти блокаторы УФ-излучения сочетаются с пигментами оксида железа в солнцезащитных кремах для повышения защиты от видимого света. [45]

Диоксид титана и оксид цинка обычно считаются менее вредными для коралловых рифов , чем солнцезащитные кремы, в состав которых входят такие химические вещества, как оксибензон , октокрилен и октиноксат . [46]

Наноразмерный диоксид титана содержится в большинстве физических солнцезащитных кремов из-за его способности сильно поглощать ультрафиолетовый свет и устойчивости к обесцвечиванию под воздействием ультрафиолета . Это преимущество повышает его стабильность и способность защищать кожу от ультрафиолета. Наномасштабные (размер частиц 20–40 нм) [47] частицы диоксида титана в основном используются в солнцезащитных лосьонах, поскольку они рассеивают видимый свет гораздо меньше, чем пигменты диоксида титана, и могут обеспечивать защиту от ультрафиолета. [38] Солнцезащитные кремы, предназначенные для младенцев или людей с чувствительной кожей, часто основаны на диоксиде титана и/или оксиде цинка , поскольку считается, что эти минеральные блокаторы УФ-излучения вызывают меньшее раздражение кожи, чем другие химические вещества, поглощающие УФ-излучение. Nano-TiO 2 блокирует как УФ-А, так и УФ-В излучение, которое используется в солнцезащитных кремах и других косметических продуктах. Он безопасен в использовании и более безопасен для окружающей среды, чем органические поглотители УФ-излучения. [48]

Оценка риска использования различных наноматериалов диоксида титана в солнцезащитных кремах в настоящее время развивается, поскольку наноразмерный TiO 2 отличается от хорошо известной микронизированной формы. [49] Рутиловая форма обычно используется в косметических и солнцезащитных продуктах, поскольку она не обладает какой-либо наблюдаемой способностью повреждать кожу в нормальных условиях [50] и имеет более высокое поглощение УФ-излучения . [51] В 2016 году исследования Научного комитета по безопасности потребителей (SCCS) пришли к выводу, что использование нанодиоксида титана (95–100% рутила, ≦5% анатаза) в качестве УФ-фильтра можно считать не представляющим какого-либо риска побочных эффектов в люди после нанесения на здоровую кожу, [52] за исключением случаев, когда метод нанесения может привести к существенному риску вдыхания (т. е. порошковые или спрейные составы). Это заключение по безопасности применимо к нано TiO 2 в концентрациях до 25%. [53]

Первоначальные исследования показали, что частицы нано-TiO 2 могут проникать через кожу, что вызывает опасения по поводу использования нано-TiO 2 . Эти исследования позже были опровергнуты, когда было обнаружено, что методология тестирования не позволяет отличить проникшие частицы от частиц, просто застрявших в волосяных фолликулах, и что истинной причиной недостаточной барьерной защиты может быть больная или физически поврежденная кожа. [49]

Исследование SCCS показало, что когда наночастицы имели определенные фотостабильные покрытия (например, оксид алюминия , диоксид кремния , цетилфосфат, триэтоксикаприлилсилан , диоксид марганца ), фотокаталитическая активность ослаблялась и заметного проникновения через кожу не наблюдалось; солнцезащитный крем в этом исследовании применялся в количестве 10 мг/см2 в течение 24 часов. [53] Покрытие TiO 2 оксидом алюминия, диоксидом кремния, цирконом или различными полимерами может минимизировать деградацию авобензона [54] и повысить поглощение УФ-излучения за счет добавления дополнительного механизма дифракции света. [51]

ТиО
2широко используется в пластмассах и других областях применения в качестве белого пигмента или глушителя, а также благодаря своим свойствам устойчивости к УФ-излучению, когда порошок рассеивает свет – в отличие от органических поглотителей УФ-излучения – и уменьшает повреждение УФ-излучением, главным образом благодаря высокому показателю преломления частиц. [55]

Другие применения диоксида титана

В керамических глазурях диоксид титана действует как замутнитель и способствует образованию зародышевых кристаллов .

Он используется в качестве пигмента для татуировок и кровоостанавливающих карандашей . Диоксид титана производится с частицами разного размера, которые диспергируются как в масле, так и в воде, а также в определенных сортах для косметической промышленности. Это также распространенный ингредиент зубной пасты.

Внешняя часть ракеты Сатурн-5 была окрашена диоксидом титана; позже это позволило астрономам определить, что J002E3, скорее всего, был стадией S-IVB Аполлона-12 , а не астероидом . [56]

Исследовать

Патентная деятельность

Соответствующие семейства патентов, описывающие производство диоксида титана из ильменита, 2002–2021 гг.
Академические и государственные учреждения, имеющие значительную патентную активность в области производства диоксида титана. 2022 год

В период с 2002 по 2022 год было зарегистрировано 459 семейств патентов , описывающих производство диоксида титана из ильменита , и это число быстро растёт. В большинстве этих патентов описаны процессы предварительной обработки, такие как использование плавки и магнитной сепарации для увеличения концентрации титана в низкосортных рудах , что приводит к образованию титановых концентратов или шлаков. В других патентах описаны способы получения диоксида титана либо прямым гидрометаллургическим процессом, либо двумя промышленно используемыми процессами: сульфатным процессом и хлоридным процессом. [57]

Кислотное выщелачивание может использоваться либо в качестве предварительной обработки, либо как часть гидрометаллургического процесса для прямого получения диоксида титана или синтетического рутила (>90 процентов диоксида титана, TiO2). Сульфатный процесс составляет 40% мирового производства диоксида титана и защищен 23% семейств патентов. Хлоридный процесс упоминается лишь в 8% семейств патентов, хотя он обеспечивает 60% мирового промышленного производства диоксида титана. [57]

Ключевыми участниками патентов на производство диоксида титана являются компании из Китая, Австралии и США, что отражает основной вклад этих стран в промышленное производство. Китайские компании Pangang и Lomon Billions Groups вносят основной вклад и владеют диверсифицированными портфелями патентов, охватывающих как предварительную обработку, так и процессы, ведущие к получению конечного продукта. [57]

Фотокатализатор

Наноразмерный диоксид титана, особенно в форме анатаза, проявляет фотокаталитическую активность при ультрафиолетовом (УФ) облучении. Сообщается, что эта фотоактивность наиболее выражена в плоскостях {001} анатаза, [58] [59], хотя плоскости {101} термодинамически более стабильны и, следовательно, более выражены в большинстве синтезированных и природных анатаза, [60] , о чем свидетельствуют часто встречающиеся наблюдается тетрагональная дипирамидальная форма роста . Кроме того, считается, что границы раздела между рутилом и анатазом улучшают фотокаталитическую активность за счет облегчения разделения носителей заряда, и в результате часто считается, что двухфазный диоксид титана обладает улучшенной функциональностью в качестве фотокатализатора. [61] Сообщалось, что диоксид титана, легированный ионами азота или оксидом металла, например триоксидом вольфрама, проявляет возбуждение также под видимым светом. [62] Сильный окислительный потенциал положительных дырок окисляет воду с образованием гидроксильных радикалов . Он также может напрямую окислять кислород или органические материалы. Следовательно, помимо использования в качестве пигмента, диоксид титана можно добавлять в краски, цемент, окна, плитку или другие продукты из-за его стерилизующих, дезодорирующих и противообрастающих свойств, а также использовать в качестве катализатора гидролиза . Он также используется в сенсибилизированных красителем солнечных элементах , которые представляют собой тип химических солнечных элементов (также известных как элемент Гретцеля).

Фотокаталитические свойства наноразмерного диоксида титана были открыты Акирой Фудзисимой в 1967 году [63] и опубликованы в 1972 году. [64] Процесс на поверхности диоксида титана получил название эффекта Хонды-Фудзисимы  [ja] . [63] Диоксид титана в форме тонкой пленки и наночастиц имеет потенциал для использования в производстве энергии: в качестве фотокатализатора он может расщеплять воду на водород и кислород. Собранный водород можно было бы использовать в качестве топлива. Эффективность этого процесса можно значительно повысить, допируя оксид углеродом. [65] Дополнительная эффективность и долговечность были достигнуты за счет внесения беспорядка в структуру решетки поверхностного слоя нанокристаллов диоксида титана, что обеспечивает поглощение инфракрасного излучения. [66] Активные в видимом свете наноразмерные анатаз и рутил были разработаны для фотокаталитических применений. [67] [68]

В 1995 году Фудзисима и его группа обнаружили явление супергидрофильности стекла с покрытием из диоксида титана, подвергающегося воздействию солнечного света. [63] Это привело к разработке самоочищающихся стекол и покрытий против запотевания .

Наноразмерный TiO 2, включенный в наружные строительные материалы, такие как брусчатка, блоки Noxer [69] или краски, может снизить концентрацию переносимых по воздуху загрязнителей, таких как летучие органические соединения и оксиды азота . [70] Был произведен цемент, содержащий TiO 2 . [71]

Используя TiO 2 в качестве фотокатализатора, были предприняты попытки минерализации загрязняющих веществ (преобразования в CO 2 и H 2 O) в сточных водах. [72] [73] [74] Фотокаталитическое разрушение органического вещества также может быть использовано в покрытиях с противомикробным действием. [75]

Образование гидроксильного радикала

Хотя наноразмерный анатаз TiO 2 не поглощает видимый свет, он сильно поглощает ультрафиолетовое (УФ) излучение ( hv ), что приводит к образованию гидроксильных радикалов. [76] Это происходит, когда фотоиндуцированные дырки валентной связи (h + vb ) захватываются поверхностью TiO 2 , что приводит к образованию захваченных дырок (h + tr ), которые не могут окислять воду. [77]

TiO 2 + hv → e − + h + vb
ч + vb → ч + тр
О 2 + е − → О 2 •-
О 2 •- + О 2 •- + 2 Ч + → Ч 2 О 2 + О 2 
О 2 •- + h + vb → О 2
О 2 •- + h + tr → О 2
 OH − + h + vb → HO•
е − + h + tr → рекомбинация
Примечание: Длина волны (λ) = 387 нм [77]. Было обнаружено, что эта реакция минерализует и разлагает нежелательные соединения в окружающей среде, особенно в воздухе и сточных водах. [77]
Синтетические монокристаллы TiO 2 , ок. Размером 2–3 мм, вырезанный из пластины большего размера.

Нанотрубки

Нанотрубки оксида титана, СЭМ -изображение
Нанотрубки диоксида титана (TiO 2 -Nt), полученные электрохимическим синтезом. На СЭМ-изображении показан массив вертикальных самоупорядоченных TiO 2 -Nt с закрытыми нижними концами трубок.

Анатаз можно превращать в неуглеродные нанотрубки и нанопроволоки . [78] Полые нановолокна TiO 2 также можно получить путем покрытия углеродных нановолокон путем предварительного нанесения бутоксида титана . [79]

СЭМ (вверху) и ПЭМ (внизу) изображения хиральных нановолокон TiO 2 [79]

Здоровье и безопасность

По состоянию на 2006 год диоксид титана считался «совершенно нетоксичным». [4] Широко распространенные минералы и даже драгоценные камни состоят из TiO 2 . Весь природный титан, составляющий более 0,5% земной коры, существует в виде оксидов. Хотя нет никаких доказательств, указывающих на острую токсичность, периодически высказываются опасения по поводу нанофазных форм этих материалов. Исследования рабочих, подвергшихся высокому воздействию частиц TiO 2 , показывают, что даже при высоком воздействии не наблюдается вредного воздействия на здоровье человека. [80]

Европейский Союз отменил разрешение на использование диоксида титана (Е 171) в пищевых продуктах с 7 февраля 2022 года с шестимесячным льготным периодом. [81]

Пыль диоксида титана при вдыхании была классифицирована Международным агентством по исследованию рака (IARC) как канцероген группы 2B IARC , что означает, что она потенциально канцерогенна для человека . [82] [83] Национальный институт безопасности и гигиены труда США рекомендует два отдельных предела воздействия. NIOSH рекомендует использовать мелкий TiO .
2предел воздействия частиц должен составлять 2,4 мг/м 3 , а ультрадисперсный TiO
2установить предел воздействия 0,3 мг/м 3 , как средневзвешенную по времени концентрацию до 10 часов в день при 40-часовой рабочей неделе. [84]

По состоянию на май 2023 года, после запрета Европейского Союза 2022 года, штаты США Калифорния и Нью-Йорк рассматривали возможность запрета использования диоксида титана в пищевых продуктах. [85]

Внедрение экологических отходов

Диоксид титана (TiO₂) в основном попадает в окружающую среду в виде наночастиц через очистные сооружения. [86] Косметические пигменты, включая диоксид титана, попадают в сточные воды, когда продукт смывается в раковину после косметического использования. Попадая на очистные сооружения, пигменты разделяются на осадки сточных вод, которые затем могут попасть в почву при впрыскивании в почву или распределении по ее поверхности. 99% этих наночастиц оказываются на суше, а не в водной среде из-за их удержания в осадке сточных вод. [86] В окружающей среде наночастицы диоксида титана обладают низкой или незначительной растворимостью и, как было показано, стабильны после образования агрегатов частиц в почве и воде. [86] В процессе растворения водорастворимые ионы обычно диссоциируют из наночастиц в раствор, когда они термодинамически нестабильны. Растворение TiO 2 увеличивается при повышении уровня растворенных органических веществ и глины в почве. Однако агрегации способствует pH в изоэлектрической точке TiO 2 (pH = 5,8), что делает его нейтральным, а также концентрации ионов в растворе выше 4,5 мМ. [87] [88]

Национальная политика по использованию пищевых добавок

Отбеливатель TiO 2 в пищевых продуктах был запрещен во Франции с 2020 года из-за неуверенности в безопасных количествах для потребления человеком. [89]

В 2021 году Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) постановило, что в результате нового понимания наночастиц диоксид титана «больше не может считаться безопасным в качестве пищевой добавки», а комиссар ЕС по здравоохранению объявил о планах запретить его использование во всем мире. ЕС, обсуждения начнутся в июне 2021 года. EFSA пришло к выводу, что нельзя исключать генотоксичность , которая может привести к канцерогенным эффектам, и что «невозможно установить безопасный уровень ежедневного потребления пищевой добавки». [90] В 2022 году Агентство по пищевым стандартам Великобритании и Управление по пищевым стандартам Шотландии заявили о своем несогласии с решением EFSA и не последовали примеру ЕС в запрете диоксида титана в качестве пищевой добавки. [91] Министерство здравоохранения Канады аналогичным образом рассмотрело имеющиеся данные в 2022 году и решило не менять свою позицию в отношении диоксида титана как пищевой добавки. [92]

Исследования как съедобный наноматериал

Из-за того, что длительное употребление диоксида титана может быть токсичным, особенно для клеток и функций желудочно- кишечного тракта , предварительные исследования по состоянию на 2021 год оценивали его возможную роль в развитии заболеваний, таких как воспалительные заболевания кишечника и колоректальный рак . [93]

Культура и общество

Такие компании, как Dunkin' Donuts, исключили диоксид титана из своей продукции в 2015 году под давлением общественности. [94] Эндрю Мейнард, директор Центра науки о рисках Мичиганского университета , отверг предполагаемую опасность использования диоксида титана в пищевых продуктах. Он говорит, что диоксид титана, используемый Dunkin' Brands и многими другими производителями продуктов питания, не является новым материалом и не является наноматериалом. Наночастицы обычно имеют диаметр менее 100 нанометров, однако большинство частиц пищевого диоксида титана намного крупнее. [95] Тем не менее, анализ распределения по размерам показал, что партии пищевого TiO₂ всегда включают наноразмерную фракцию как неизбежный побочный продукт производственных процессов. [96]

Смотрите также

Источники

 В эту статью включен текст из бесплатного контента . Лицензия CC-BY. Текст взят из книги «Производство титана и диоксида титана из ильменита и связанные с ним применения», ВОИС.

Рекомендации

  1. ^ Новотны Дж. (2011). Оксидные полупроводники для преобразования солнечной энергии: диоксид титана. ЦРК Пресс. п. 156. ИСБН 978-1-4398-4839-5.
  2. ^ Аб Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ abc Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0617». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ аб Фёльц, Ханс Г. и др. (2006). «Пигменты неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a20_243.pub2. ISBN 978-3527306732.
  5. ^ «Титан» в Ежегоднике минералов за 2014 год . Геологическая служба США
  6. ^ «Обзор минеральных товаров, 2015 г.» (PDF) . Геологическая служба США . Геологическая служба США, 2015 г.
  7. ^ «Обзоры минеральных товаров, январь 2016 г.» (PDF) . Геологическая служба США . Геологическая служба США, 2016 г.
  8. ^ Шенбрун З. «В поисках следующего цвета на миллиард долларов». Bloomberg.com . Проверено 24 апреля 2018 г.
  9. ^ Олдермен О.Л., Скиннер Л.Б., Бенмор С.Дж., Тамалонис А., Вебер Дж.К. (2014). «Структура расплавленного диоксида титана». Физический обзор B . 90 (9): 094204. Бибкод : 2014PhRvB..90i4204A. дои : 10.1103/PhysRevB.90.094204 . ISSN  1098-0121.
  10. ^ Эмсли Дж (2001). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета . стр. 451–53. ISBN 978-0-19-850341-5.
  11. ^ Эл, Гореси, Чен, М, Дубровинский, Л, Жилле, П, Грауп, Г (2001). «Сверхплотный полиморф рутила с семикоординированным титаном из кратера Рис». Наука . 293 (5534): 1467–70. Бибкод : 2001Sci...293.1467E. дои : 10.1126/science.1062342. PMID  11520981. S2CID  24349901.
  12. ^ Эль Гореси, Ахмед, Чен М., Жилле П., Дубровинский Л., Грауп Г., Ахуджа Р. (2001). «Природный ударный плотный полиморф рутила со структурой α-PbO2 в сювите из кратера Рис в Германии». Письма о Земле и планетологии . 192 (4): 485. Бибкод : 2001E&PSL.192..485E. дои : 10.1016/S0012-821X(01)00480-0.
  13. ^ Акаогите. Mindat.org
  14. ^ Ханаор Д.А., Соррелл CC (февраль 2011 г.). «Обзор фазового превращения анатаза в рутил». Журнал материаловедения . 46 (4): 855–874. Бибкод : 2011JMatS..46..855H. дои : 10.1007/s10853-010-5113-0 . S2CID  97190202.
  15. ^ Маршан Р., Брохан Л., Турну М. (1980). «Новая форма диоксида титана и октатитаната калия K 2 Ti 8 O 17 ». Бюллетень исследования материалов . 15 (8): 1129–1133. дои : 10.1016/0025-5408(80)90076-8.
  16. ^ Латрош, М., Брохан, Л., Маршан, Р., Турну (1989). «Новые оксиды голландита: TiO 2 (H) и K 0,06 TiO 2 ». Журнал химии твердого тела . 81 (1): 78–82. Бибкод : 1989JSSCh..81...78L. дои : 10.1016/0022-4596(89)90204-1.
  17. ^ Акимото Дж., Гото Ю., Осава Ю., Ноносе Н., Кумагай Т., Аоки К., Такей Х. (1994). «Топотактическое окисление Li 0,5 TiO 2 рамсделлитового типа , новой полиморфной модификации диоксида титана: TiO 2 (R)». Журнал химии твердого тела . 113 (1): 27–36. Бибкод : 1994JSSCh.113...27A. дои : 10.1006/jssc.1994.1337.
  18. ^ Саймонс П.Ю., Дачилль Ф (1967). «Структура TiO 2 II, фаза высокого давления TiO 2 ». Акта Кристаллографика . 23 (2): 334–336. Бибкод : 1967AcCry..23..334S. дои : 10.1107/S0365110X67002713.
  19. ^ Сато Х, Эндо С, Сугияма М, Кикегава Т, Симомура О, Кусаба К (1991). «Фаза высокого давления TiO 2 типа бадделеита ». Наука . 251 (4995): 786–788. Бибкод : 1991Sci...251..786S. дои : 10.1126/science.251.4995.786. PMID  17775458. S2CID  28241170.
  20. ^ Дубровинская Н.А., Дубровинский Л.С., Ахуджа Р., Прокопенко В.Б., Дмитриев В., Вебер Х.-П., Осорио-Гильен Дж.М., Йоханссон Б. (2001). «Экспериментальная и теоретическая идентификация новой полиморфной модификации TiO 2 высокого давления ». Физ. Преподобный Летт . 87 (27 Pt 1): 275501. Бибкод : 2001PhRvL..87A5501D. doi : 10.1103/PhysRevLett.87.275501. ПМИД  11800890.
  21. ^ Маттезини М., де Алмейда Дж. С., Дубровинский Л., Дубровинская Л., Йоханссон Б., Ахуджа Р. (2004). «Синтез кубической полиморфной модификации TiO 2 под высоким давлением и температурой » . Физ. Преподобный Б. 70 (21): 212101. Бибкод : 2004PhRvB..70u2101M. doi : 10.1103/PhysRevB.70.212101.
  22. ^ ab Дубровинский Л.С., Дубровинская Н.А., Свами В., Маскат Дж., Харрисон Н.М., Ахуджа Р., Холм Б., Йоханссон Б. (2001). «Материаловедение: самый твердый из известных оксидов». Природа . 410 (6829): 653–654. Бибкод : 2001Natur.410..653D. дои : 10.1038/35070650. hdl : 10044/1/11018 . PMID  11287944. S2CID  4365291.
  23. ^ Оганов А.Р., Ляхов А.О. (2010). «К теории твердости материалов». Журнал сверхтвердых материалов . 32 (3): 143–147. arXiv : 1009.5477 . Бибкод : 2010arXiv1009.5477O. дои : 10.3103/S1063457610030019. S2CID  119280867.
  24. ^ Аль-Хататбе, Ю., Ли, ККМ, Кифер, Б. (2009). «Поведение TiO 2 при высоком давлении , определенное экспериментом и теорией». Физ. Преподобный Б. 79 (13): 134114. Бибкод : 2009PhRvB..79m4114A. doi : 10.1103/PhysRevB.79.134114.
  25. ^ Нисио-Хамане Д., Симидзу А., Накахира Р., Нива К., Сано-Фурукава А., Окада Т., Яги Т., Кикегава Т. (2010). «Устойчивость и уравнение состояния котуннитной фазы TiO 2 до 70 ГПа». Физ. хим. Минералы . 37 (3): 129–136. Бибкод : 2010PCM....37..129N. дои : 10.1007/s00269-009-0316-0. S2CID  95463163.
  26. ^ Банфилд, Дж. Ф., Веблен, Д. Р., Смит, ди-джей (1991). «Идентификация природного TiO2 (B) путем определения структуры с использованием электронной микроскопии высокого разрешения, моделирования изображений и уточнения методом наименьших квадратов» (PDF) . Американский минералог . 76 : 343.
  27. ^ «5 крупнейших поставщиков на мировом рынке диоксида титана в 2017–2021 годах: Technavio» (пресс-релиз). 20 апреля 2017 г.
  28. ^ Хейс Т. (2011). «Диоксид титана: блестящее будущее» (PDF) . Евро-Тихоокеанская Канада. п. 5 . Проверено 16 августа 2012 г.[ постоянная мертвая ссылка ]
  29. ^ Хейс (2011), с. 3
  30. ^ Хейс (2011), с. 4
  31. ^ «Диоксид титана».
  32. ^ Вартиайнен Дж (7 октября 1998 г.). «Способ получения диоксида титана» (PDF) .
  33. ^ Винклер Дж (2003). Диоксид титана . Ганновер: Сеть Винцентца. стр. 30–31. ISBN 978-3-87870-148-4.
  34. ^ Чен, Сяобо, Мао, Сэмюэл С. (2007). «Наноматериалы диоксида титана: синтез, свойства, модификации и применения». Химические обзоры . 107 (7): 2891–2959. дои : 10.1021/cr0500535. ПМИД  17590053.
  35. ^ Сент-Клер К. (2016). Тайная жизнь цвета . Лондон: Джон Мюррей. п. 40. ИСБН 978-1-4736-3081-9. ОКЛК  936144129.
  36. ^ Ханаор Д.А., Сюй В., Ферри М., Соррелл CC (2012). «Аномальный рост зерен рутила TiO2, вызванный ZrSiO4». Журнал роста кристаллов . 359 : 83–91. arXiv : 1303.2761 . Бибкод : 2012JCrGr.359...83H. doi : 10.1016/j.jcrysgro.2012.08.015. S2CID  94096447.
  37. ^ Андерсон Б (1999). Качественные пигменты Kemira диоксид титана . Саванна, Джорджия. п. 39.{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link)
  38. ^ аб Винклер Дж (2003). Диоксид титана . Ганновер, Германия: Vincentz Network. п. 5. ISBN 978-3-87870-148-4.
  39. ↑ Марго де Фрувиль (28 марта 2019 г.). «Deux dentifrices sur trois contiennent du dioxyde de titane, un colorant au возможных effet cancérogène» [Две из трёх зубных паст содержат диоксид титана, возможно, канцерогенный краситель] (на французском языке). BFMTV.com.
  40. ^ «Диоксид титана (E171) – Обзор, использование, побочные эффекты и многое другое» . ЗдоровьеРыцарь. 10 апреля 2022 г. Проверено 9 июня 2022 г.
  41. ^ Колеске, СП (1995). Руководство по испытаниям красок и покрытий. АСТМ Интернешнл. п. 232. ИСБН 978-0-8031-2060-0.
  42. ^ Колеске, СП (1995). Руководство по испытаниям красок и покрытий. АСТМ Интернешнл. п. 229. ИСБН 978-0-8031-2060-0.
  43. ^ «Pearlescent with Iriodin», Pearl-effect.com , заархивировано из оригинала 17 января 2012 г.
  44. ^ Габрос С., Нессель Т.А., Зито ПМ (2021), «Солнцезащитные кремы и фотозащита», StatPearls , Остров сокровищ (Флорида): StatPearls Publishing, PMID  30725849 , получено 6 марта 2021 г.
  45. ↑ Думбуя Х., Граймс П.Е., Линч С., Джи К., Брахмачари М., Чжэн К., Буэз С., Вангари-Талбот Дж. (1 июля 2020 г.). «Воздействие составов, содержащих оксид железа, на пигментацию кожи, индуцированную видимым светом, на коже цветных людей». Журнал лекарств в дерматологии . 19 (7): 712–717. дои : 10.36849/JDD.2020.5032 . ISSN  1545-9616. ПМИД  32726103.
  46. ^ «На Виргинских островах США запрещены солнцезащитные кремы, наносящие вред коралловым рифам» . www.downtoearth.org.in . Проверено 6 марта 2021 г.
  47. ^ Дэн, Ёнбо и др. Измерение наночастиц диоксида титана в солнцезащитном креме с помощью ICP-MS для одиночных частиц. perkinelmer.com
  48. ^ "Научные_комитеты здравоохранения" (PDF) .
  49. ^ Аб Джейкобс Дж. Ф., Ван Де Поэль I, Оссевейер П. (2010). «Солнцезащитные кремы с наночастицами диоксида титана (TiO2): социальный эксперимент». Наноэтика . 4 (2): 103–113. дои : 10.1007/s11569-010-0090-y. ПМЦ 2933802 . ПМИД  20835397. 
  50. ^ Cosmeticsdesign-europe.com. «Ученые рекомендуют использовать в косметике «более безопасную» рутиловую форму TiO2». Cosmeticsdesign-europe.com . Проверено 6 марта 2021 г.
  51. ^ ab Jaroenvoraluck A, Sunsaneeyametha W, Kosachan N, Stevens R (29 марта 2006 г.). «Характеристики TiO2, покрытого диоксидом кремния, и его поглощение УФ-излучения для солнцезащитных косметических средств». Аналитическая наука Уайли . 38 (4): 473–477. дои : 10.1002/sia.2313. S2CID  97137064 — через онлайн-библиотеку Wiley.
  52. ^ Дрено Б, Алексис А, Чуберре Б, Маринович М (2019). «Безопасность наночастиц диоксида титана в косметике». Журнал Европейской академии дерматологии и венерологии . 33 (С7): 34–46. дои : 10.1111/jdv.15943 . HDL : 2434/705700 . ISSN  0926-9959. PMID  31588611. S2CID  203849903.
  53. ^ ab «МНЕНИЕ О дополнительных покрытиях для диоксида титана (наноформа) в качестве УФ-фильтра в косметических продуктах, наносимых на кожу» (PDF) . Научный комитет по безопасности потребителей (SCCS) . Европейская комиссия. 7 ноября 2016 г. – через ec.europa.eu.
  54. ^ Ван С, Цзо С, Лю В, Яо С, Ли X, Ли Z (2016). «Получение рутиловых композитов TiO2@авобензона для дальнейшего улучшения солнцезащитных свойств». РСК Прогресс . 6 (113): 111865. Бибкод : 2016RSCAd...6k1865W. doi : 10.1039/C6RA23282E – через Королевское химическое общество.
  55. ^ Полимеры, свет и наука о TiO2. Архивировано 29 марта 2017 г. в Wayback Machine , DuPont, стр. 1–2.
  56. ^ Йоргенсен К., Ривкин А., Бинцель Р., Уайтли Р., Хергенротер С., Чодас П., Чесли С., Вилас Ф. (май 2003 г.). «Наблюдения J002E3: возможное открытие тела ракеты Аполлон». Бюллетень Американского астрономического общества . 35 : 981. Бибкод : 2003DPS....35.3602J.
  57. ^ abc «Отчет о патентном ландшафте: Производство титана и диоксида титана из ильменита и связанные с ним применения». www.wipo.int . ВОИС . 2023 . Проверено 13 ноября 2023 г.
  58. ^ Лян Чу (2015). «Наночастицы анатаза TiO2 с открытыми гранями {001} для эффективных сенсибилизированных красителем солнечных элементов». Научные отчеты . 5 : 12143. Бибкод : 2015NatSR...512143C. дои : 10.1038/srep12143. ПМК 4507182 . ПМИД  26190140. 
  59. ^ Ли Цзяньмин и Дуншэн Сюй (2010). «Тетрагональные гранено-наностержни монокристаллов анатаза TiO 2 с большим процентом активных граней {100}». Химические коммуникации . 46 (13): 2301–3. дои : 10.1039/b923755k. ПМИД  20234939.
  60. ^ М. Хусейн Н. Ассади (2016). «Влияние легирования медью на фотокалитическую активность в плоскостях (101) анатаза TiO 2: теоретическое исследование». Прикладная наука о поверхности . 387 : 682–689. arXiv : 1811.09157 . Бибкод : 2016ApSS..387..682A. дои : 10.1016/j.apsusc.2016.06.178. S2CID  99834042.
  61. ^ Ханаор Д.А., Соррелл CC (2014). «Смешанно-фазовые фотокатализаторы TiO 2 на песке для обеззараживания воды». Передовые инженерные материалы . 16 (2): 248–254. arXiv : 1404.2652 . Бибкод : 2014arXiv1404.2652H. дои :10.1002/адем.201300259. S2CID  118571942.
  62. ^ Куртоглу М.Э., Лонгенбах Т., Гогоци Ю. (2011). «Предотвращение отравления натрием фотокаталитических пленок TiO 2 на стекле путем легирования металлами». Международный журнал прикладной науки о стекле . 2 (2): 108–116. дои : 10.1111/j.2041-1294.2011.00040.x.
  63. ^ abc «Открытие и применение фотокатализа – создание комфортного будущего за счет использования энергии света». Бюллетень Japan Nanonet , выпуск 44, 12 мая 2005 г.
  64. ^ Фудзисима А, Хонда К (1972). «Электрохимический фотолиз воды на полупроводниковом электроде». Природа . 238 (5358): 37–8. Бибкод : 1972Natur.238...37F. дои : 10.1038/238037a0. PMID  12635268. S2CID  4251015.
  65. ^ «Двуокись титана, легированная углеродом, является эффективным фотокатализатором». Отчет о продвинутой керамике . 1 декабря 2003 г. Архивировано из оригинала 4 февраля 2007 г. Этот легированный углеродом диоксид титана очень эффективен; под искусственным видимым светом он расщепляет хлорфенол в пять раз эффективнее, чем его версия, легированная азотом.
  66. ^ Дешевые и чистые способы производства водорода для использования в топливных элементах? Немного беспорядка дает очень эффективный фотокатализатор. Sciencedaily (28 января 2011 г.)
  67. ^ Карвинен С (2003). «Получение и характеристика мезопористого видимо-светоактивного анатаза». Науки о твердом теле . 5 2003 (8): 1159–1166. Бибкод : 2003SSSci...5.1159K. дои : 10.1016/S1293-2558(03)00147-X.
  68. ^ Бянь Л., Сун М., Чжоу Т, Чжао X, Дай Q (июнь 2009 г.). «Расчет запрещенной зоны и фотокаталитическая активность рутила TiO2, легированного редкоземельными элементами». Журнал редких земель . 27 (3): 461–468. дои : 10.1016/S1002-0721(08)60270-7.
  69. ^ Передовые материалы для бетонных покрытий. Архивировано 20 июня 2013 г. в Wayback Machine , Национальный центр технологий бетонных покрытий, Университет штата Айова, стр. 435.
  70. ↑ Хоган, Дженни (4 февраля 2004 г.) «Краска, разрушающая смог, впитывает вредные газы». Новый учёный .
  71. ^ Лучшие изобретения 2008 года по версии TIME (31 октября 2008 г.).
  72. ^ Винклер Дж (2003). Диоксид титана . Ганновер: Сеть Винцентца. стр. 115–116. ISBN 978-3-87870-148-4.
  73. ^ Константину И.К., Альбанис Т.А. (2004). « Фотокаталитическая деградация азокрасителей в водном растворе с помощью TiO 2 : кинетические и механистические исследования». Прикладной катализ Б: Экология . 49 (1): 1–14. Бибкод : 2004AppCB..49....1K. дои : 10.1016/j.apcatb.2003.11.010.
  74. ^ Ханаор Д.А., Соррелл CC (2014). «Смешанно-фазовые фотокатализаторы TiO 2 на песке для обеззараживания воды». Передовые инженерные материалы . 16 (2): 248–254. arXiv : 1404.2652 . дои :10.1002/адем.201300259. S2CID  118571942.
  75. ^ Рамсден Джей-Джей (2015). «Фотокаталитические антимикробные покрытия». Представления о нанотехнологиях . 11 (3): 146–168. дои : 10.4024/N12RA15A.ntp.15.03 .
  76. ^ Джонс Т., Эгертон Т.А. (2000). «Соединения титана неорганические». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . John Wiley & Sons, Inc. doi : 10.1002/0471238961.0914151805070518.a01.pub3. ISBN 978-0-471-23896-6.
  77. ^ abc Хиракава Т, Носака Ю (23 января 2002 г.). «Свойства O2•- и OH•, образующихся в водных суспензиях TiO 2 в результате фотокаталитической реакции и влияния H2O2 и некоторых ионов». Ленгмюр . 18 (8): 3247–3254. дои : 10.1021/la015685a.
  78. ^ Могилевский Г., Чен К., Кляйнхаммес А., Ву Ю (2008). «Структура многослойных титановых нанотрубок на основе расслоенного анатаза». Письма по химической физике . 460 (4–6): 517–520. Бибкод : 2008CPL...460..517M. doi : 10.1016/j.cplett.2008.06.063.
  79. ^ Аб Ван, Цуй (2015). «Жесткое моделирование хиральных нановолокон TiO2 с оптической активностью на основе электронных переходов». Наука и технология перспективных материалов . 16 (5): 054206. Бибкод : 2015STAdM..16e4206W. дои : 10.1088/1468-6996/16/5/054206. ПМК 5070021 . ПМИД  27877835. 
  80. ^ Warheit DB, Доннер Э.М. (ноябрь 2015 г.). «Стратегии оценки риска для наноразмерных и мелких частиц диоксида титана: признание проблем опасности и воздействия». Пищевой химический токсикол (обзор). 85 : 138–47. дои : 10.1016/j.fct.2015.07.001. ПМИД  26362081.
  81. ^ «Внесение изменений в Приложения II и III к Регламенту (ЕС) № 1333/2008 Европейского парламента и Совета в отношении пищевой добавки диоксида титана (E 171)». РЕГЛАМЕНТ КОМИССИИ (ЕС) 2022/63, 14 января 2022 г.
  82. ^ «Диоксид титана» (PDF) . Международное агентство по исследованию рака. 2006.
  83. ^ «Диоксид титана классифицирован как возможно канцерогенный для человека». Канадский центр гигиены и безопасности труда . Август 2006.
  84. ^ Национальный институт безопасности и гигиены труда. «Текущий аналитический бюллетень 63: Профессиональное воздействие диоксида титана (Публикация NIOSH № 2011-160)» (PDF) . Национальный институт безопасности и гигиены труда.
  85. ^ Смит Д.Г. (13 апреля 2023 г.). «Два штата предложили запретить распространенные пищевые добавки, связанные с проблемами здоровья». Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 13 ноября 2023 года . Проверено 15 ноября 2023 г.
  86. ^ abc Tourinho PS, van Gestel CA, Lofts S, Свендсен C, Соареш AM, Лоурейро S (1 августа 2012 г.). «Наночастицы на основе металлов в почве: судьба, поведение и влияние на почвенных беспозвоночных». Экологическая токсикология и химия . 31 (8): 1679–1692. дои : 10.1002/etc.1880 . ISSN  1552-8618. PMID  22573562. S2CID  45296995.
  87. ^ Свилер Д.Р. (2005). «Пигменты неорганические». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . John Wiley & Sons, Inc. doi : 10.1002/0471238961.0914151814152215.a01.pub2. ISBN 978-0-471-23896-6.
  88. ^ Преочанин Т, Каллай Н (2006). «Точка нулевого заряда и плотность поверхностного заряда TiO 2 в водном растворе электролита, полученная методом потенциометрического массового титрования». Хорватия Химика Акта . 79 (1): 95–106. ISSN  0011-1643.
  89. ^ Франция запретит использование отбеливателя диоксида титана в продуктах питания с 2020 года. Reuters, 17 апреля 2019 г.
  90. ↑ Боффи Д. (6 мая 2021 г.). «E171: Наблюдательный орган ЕС заявляет, что пищевые красители, широко используемые в Великобритании, небезопасны» . хранитель .
  91. ^ «Великобритания не согласна с позицией ЕС по диоксиду титана». Новости безопасности пищевых продуктов, 9 марта 2022 г.
  92. ^ «Диоксид титана (TiO2) как пищевая добавка: Текущий научный отчет». Министерство здравоохранения Канады, 20 июня 2022 г.
  93. ^ Барро Ф., Тиссейр С., Менар С., Ферран А., Карьер М. (июль 2021 г.). «Частицы диоксида титана из рациона: участие в генезе воспалительных заболеваний кишечника и колоректального рака». Токсикология частиц и волокон . 18 (1): 26. дои : 10.1186/s12989-021-00421-2 . ПМЦ 8323234 . ПМИД  34330311. 
  94. ^ «Dunkin' Donuts для удаления диоксида титана из пончиков» . CNN Деньги . Март 2015.
  95. ^ Dunkin' Donuts отказывается от диоксида титана – но действительно ли он вреден? Разговор . 12 марта 2015 г.
  96. ^ Винклер Х.К., Ноттер Т., Мейер У., Нагели Х. (декабрь 2018 г.). «Критический обзор оценки безопасности добавок диоксида титана в пищевых продуктах». Журнал нанобиотехнологий . 16 (1): 51. дои : 10.1186/s12951-018-0376-8 . ISSN  1477-3155. ПМЦ 5984422 . ПМИД  29859103. 

Внешние ссылки

Поищите субоксид титана в Викисловаре, бесплатном словаре.
В Wikiquote есть цитаты, связанные с диоксидом титана .