Хассий

Химический элемент, символ Hs и атомный номер 108.

Хассий — химический элемент ; он имеет символ Hs и атомный номер 108. Хассий очень радиоактивен : его наиболее стабильные известные изотопы имеют период полураспада примерно десять секунд. ^[a] Один из его изотопов, ²⁷⁰ Hs, имеет магические числа как протонов , так и нейтронов для деформированных ядер, что придает ему большую устойчивость к спонтанному делению . Хассий — сверхтяжелый элемент ; он был произведен в лаборатории лишь в очень небольших количествах путем слияния тяжелых ядер с более легкими. Были выдвинуты гипотезы о естественном появлении этого элемента, но так и не обнаружены.

В периодической таблице элементов хассий — трансактинидный элемент , член 7-го периода и 8-й группы ; Таким образом, это шестой член 6d-ряда переходных металлов . Химические эксперименты подтвердили, что хассий ведет себя как более тяжелый гомолог осмия , легко реагируя с кислородом с образованием летучего четырехокиси . Химические свойства гассия охарактеризованы лишь частично, но они хорошо сопоставимы с химией других элементов 8-й группы.

Принципиальным нововведением, приведшим к открытию хассия, стала техника холодного синтеза, при которой слитые ядра не различались по массе так сильно, как в более ранних методах. Он основывался на большей стабильности ядер-мишени, что, в свою очередь, уменьшало энергию возбуждения. Это уменьшило количество выбросов нейтронов во время синтеза, в результате чего были созданы более тяжелые и стабильные ядра. Этот метод был впервые опробован в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне , Московская область , РСФСР , Советский Союз , в 1974 году. ОИЯИ использовал этот метод для попытки синтеза элемента 108 в 1978, в 1983 и в 1984 годах; последний эксперимент привел к утверждению о том, что был произведен элемент 108. Позже, в 1984 году, последовало заявление о синтезе от Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадте , Гессен , Западная Германия . В отчете 1993 года рабочей группы Transfermium, созданной Международным союзом теоретической и прикладной химии и Международным союзом теоретической и прикладной физики , был сделан вывод, что отчет из Дармштадта сам по себе был убедительным, тогда как отчет из Дубны не был убедительным, и это большая заслуга. было поручено немецким ученым. GSI официально объявила, что хочет назвать элемент хассий в честь немецкой земли Гессен (на латыни Hassia), где в 1992 году располагался завод; это название было принято как окончательное в 1997 году.

Знакомство с самыми тяжелыми элементами

Синтез сверхтяжелых ядер

Графическое изображение реакции ядерного синтеза . Два ядра сливаются в одно, испуская нейтрон . Реакции, приводившие к созданию новых элементов, к этому моменту были схожими, с той лишь разницей, что иногда выделялось несколько единичных нейтронов, или вообще не выделялось ни одного.

Сверхтяжелое ^[b] атомное ядро ​​создается в результате ядерной реакции, объединяющей два других ядра неравного размера ^[c] в одно; грубо говоря, чем более неравны два ядра по массе, тем больше вероятность того, что они вступят в реакцию. ^[21] Материал, состоящий из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которую затем бомбардируют пучком более легких ядер. Два ядра могут слиться в одно только в том случае, если они приблизятся друг к другу достаточно близко; Обычно ядра (все положительно заряженные) отталкивают друг друга из-за электростатического отталкивания . Сильное взаимодействие может преодолеть это отталкивание, но только на очень небольшом расстоянии от ядра; Таким образом, ядра пучка сильно ускоряются , чтобы сделать такое отталкивание незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка. ^[22] Энергия, приложенная к ядрам пучков для их ускорения, может заставить их достичь скорости, составляющей одну десятую скорости света . Однако если приложить слишком много энергии, ядро ​​пучка может развалиться. ^[22]

Одного сближения недостаточно для слияния двух ядер: когда два ядра сближаются друг с другом, они обычно остаются вместе примерно 10–20 ^секунд  , а затем расходятся (не обязательно в том же составе, что и до реакции), а не образуют одно ядро. ^{[22] [23]} Это происходит потому, что во время попытки образования одного ядра электростатическое отталкивание разрывает образующееся ядро. ^[22] Каждая пара мишени и пучка характеризуется своим поперечным сечением — вероятностью того, что слияние произойдет, если два ядра сблизятся друг с другом, выраженной через поперечную площадь, с которой должна столкнуться падающая частица, чтобы произошел синтез. . ^[d] Этот синтез может произойти в результате квантового эффекта, при котором ядра могут туннелировать за счет электростатического отталкивания. Если два ядра смогут оставаться рядом после этой фазы, множественные ядерные взаимодействия приведут к перераспределению энергии и энергетическому равновесию. ^[22]

В результате слияния возникает возбужденное состояние ^[26] , называемое составным ядром , и поэтому оно очень нестабильно. ^[22] Чтобы достичь более стабильного состояния, временное слияние может делиться без образования более стабильного ядра. ^[27] Альтернативно, составное ядро ​​может выбросить несколько нейтронов , которые унесут энергию возбуждения; если последнего недостаточно для выброса нейтронов, слияние приведет к образованию гамма-излучения . Это происходит примерно через 10–16 ^секунд  после первоначального ядерного столкновения и приводит к созданию более стабильного ядра. ^[27] В определении Объединенной рабочей группы IUPAC/IUPAP (JWP) говорится, что химический элемент может быть признан открытым только в том случае, если его ядро ​​не распалось в течение ^10–14 секунд. Это значение было выбрано в качестве оценки того, сколько времени требуется ядру, чтобы приобрести внешние электроны и, таким образом, проявить свои химические свойства. ^{[28] [е]}

Распад и обнаружение

Пучок проходит через мишень и достигает следующей камеры — сепаратора; если образуется новое ядро, оно уносится этим лучом. ^[30] В сепараторе вновь образовавшееся ядро ​​отделяется от других нуклидов (из исходного пучка и любых других продуктов реакции) ^[f] и переносится в детектор с поверхностным барьером , который останавливает ядро. Отмечается точное место предстоящего воздействия на детекторе; также отмечена его энергия и время прибытия. ^[30] Передача занимает около 10-6 ^секунд  ; Чтобы быть обнаруженным, ядро ​​должно выжить так долго. ^[33] Ядро записывается снова, как только регистрируется его распад, и измеряются местоположение, энергия и время распада. ^[30]

Стабильность ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его радиус действия очень короток; по мере увеличения размеров ядра его влияние на самые внешние нуклоны ( протоны и нейтроны) ослабевает. При этом ядро ​​разрывается за счет электростатического отталкивания между протонами, и его радиус действия не ограничен. ^[34] Полная энергия связи , обеспечиваемая сильным взаимодействием, линейно возрастает с числом нуклонов, тогда как электростатическое отталкивание увеличивается пропорционально квадрату атомного номера, т.е. последнее растет быстрее и становится все более важным для тяжелых и сверхтяжелых ядер. ^{[35] [36]} Таким образом, теоретически предсказаны сверхтяжелые ядра ^[37] и до сих пор наблюдалось ^[38] преимущественно распад через моды распада, которые вызваны таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление . ^[g] Почти все альфа-излучатели имеют более 210 нуклонов, ^[40] а самый легкий нуклид, в первую очередь подвергающийся спонтанному делению, имеет 238. ^[41] В обоих режимах распада ядра сдерживаются соответствующими энергетическими барьерами для каждого режима, но они могут быть проложен через туннель. ^{[35] [36]}

Схема установки для создания сверхтяжелых элементов на базе Дубненского газонаполненного сепаратора отдачи, созданной в Лаборатории ядерных реакций им. Флерова ОИЯИ. Траектория внутри детектора и устройства фокусировки луча изменяется из-за наличия дипольного магнита в первом и квадрупольного магнитов во втором. ^[42]

Альфа-частицы обычно образуются в результате радиоактивного распада, поскольку масса альфа-частицы на нуклон достаточно мала, чтобы оставить некоторую энергию, которую альфа-частица может использовать в качестве кинетической энергии для выхода из ядра. ^[43] Спонтанное деление вызвано электростатическим отталкиванием, разрывающим ядро ​​на части и производящим различные ядра в разных случаях деления одинаковых ядер. ^[36] По мере увеличения атомного номера спонтанное деление быстро становится более важным: частичные периоды полураспада спонтанного деления уменьшаются на 23 порядка величины от урана (элемент 92) до нобелия (элемент 102), ^[44] и на 30 порядков величины. от тория (90-й элемент) до фермия (100-й элемент). ^[45] Таким образом, более ранняя модель жидкой капли предполагала, что спонтанное деление будет происходить почти мгновенно из-за исчезновения барьера деления для ядер с числом около 280 нуклонов. ^{[36] [46]} Более поздняя модель ядерной оболочки предположила, что ядра, содержащие около 300 нуклонов, образуют остров стабильности , в котором ядра будут более устойчивы к спонтанному делению и в основном будут подвергаться альфа-распаду с более длительным периодом полураспада. ^{[36] [46]} Последующие открытия показали, что предсказанный остров может находиться дальше, чем первоначально предполагалось; они также показали, что ядра, промежуточные между долгоживущими актинидами и предсказанным островом, деформируются и приобретают дополнительную стабильность за счет оболочечных эффектов. ^[47] Эксперименты с более легкими сверхтяжелыми ядрами, ^[48] , а также с ядрами, расположенными ближе к ожидаемому острову, ^[44] показали большую, чем предполагалось ранее, устойчивость к спонтанному делению, показывая важность оболочечных эффектов на ядрах. ^[час]

Альфа-распад регистрируется по испускаемым альфа-частицам, а продукты распада легко определить еще до фактического распада; если в результате такого распада или серии последовательных распадов образуется известное ядро, можно легко определить исходный продукт реакции. ^[i] (То, что все распады внутри цепочки распада действительно были связаны друг с другом, устанавливается по расположению этих распадов, которое должно находиться в одном и том же месте.) ^[30] Известное ядро ​​можно распознать по специфическим характеристикам распада. он подвергается воздействию энергии распада (или, точнее, кинетической энергии испускаемой частицы). ^[j] Однако в результате спонтанного деления в качестве продуктов образуются различные ядра, поэтому исходный нуклид невозможно определить по его дочерним элементам. ^[к]

Таким образом, информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать сверхтяжелый элемент, — это информация, собранная на детекторах: местоположение, энергия и время прибытия частицы в детектор, а также время ее распада. Физики анализируют эти данные и стремятся прийти к выводу, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем заявленный. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент определенно был создан, и нет другого объяснения наблюдаемым эффектам; допущены ошибки в интерпретации данных. ^[л]

Открытие

Схема установки для создания сверхтяжелых элементов на базе Дубненского газонаполненного сепаратора отдачи, созданной в Лаборатории ядерных реакций им. Флерова ОИЯИ. Траектория внутри детектора и устройства фокусировки луча изменяется из-за наличия дипольного магнита в первом и квадрупольного магнитов во втором. ^[59]

Холодный синтез

Ядерные реакции, использованные в 1960-х годах, приводили к высоким энергиям возбуждения, которые требовали изгнания четырех или пяти нейтронов; в этих реакциях использовались мишени, сделанные из элементов с высокими атомными номерами, чтобы максимизировать разницу в размерах между двумя ядрами в реакции. Хотя это увеличивало вероятность слияния из-за меньшего электростатического отталкивания между целью и снарядом, образовавшиеся составные ядра часто распадались и не выживали для образования нового элемента. Более того, процессы термоядерного синтеза неизбежно производят ядра с низким содержанием нейтронов, поскольку более тяжелым элементам требуется больше нейтронов на протон для максимальной стабильности; ^[м] , следовательно, необходимый выброс нейтронов приводит к получению конечных продуктов с более коротким сроком службы . Таким образом, световые пучки (шесть-десять протонов) позволяли синтезировать элементы лишь до 106 . ^[62]

Чтобы перейти к более тяжелым элементам, советский физик Юрий Оганесян из Объединенного института ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне , Московская область , РСФСР , Советский Союз , предложил другой механизм, в котором бомбардируемое ядро ​​будет состоять из свинца-208, который магические числа протонов и нейтронов или другого близкого к нему ядра. ^[63] Каждый протон и нейтрон имеют фиксированное значение энергии покоя ; у всех протонов они равны, как и у всех нейтронов. В ядре часть этой энергии направляется на связывание протонов и нейтронов; если ядро ​​имеет магическое число протонов и/или нейтронов, то отводится еще большая часть его энергии покоя, что придает нуклиду дополнительную стабильность. Эта дополнительная стабильность требует больше энергии, чтобы внешнее ядро ​​разрушило существующее и проникло в него. ^[64] Больше энергии, направляемой на связывание нуклонов, означает меньше энергии покоя, что, в свою очередь, означает меньшую массу (масса пропорциональна энергии покоя). Более равные атомные номера реагирующих ядер приводят к большему электростатическому отталкиванию между ними, но меньший избыток массы ядра-мишени уравновешивает его. ^[63] Это оставляет меньше энергии возбуждения для вновь созданного составного ядра, что требует меньшего количества выбросов нейтронов для достижения стабильного состояния. ^[64] Из-за этой разницы в энергии первый механизм стал известен как «горячий синтез», а второй — как «холодный синтез». ^[65]

Холодный синтез был впервые объявлен успешным в 1974 году в ОИЯИ, когда он был протестирован на предмет синтеза еще не открытого элемента  106. ^[64] Предполагалось, что эти новые ядра будут распадаться посредством спонтанного деления. Физики из ОИЯИ пришли к выводу, что элемент 106 был получен в эксперименте, потому что ни одно из известных на тот момент делящихся ядер не демонстрировало параметры деления, аналогичные тем, которые наблюдались во время эксперимента, а также потому, что изменение любого из двух ядер в реакциях сводило на нет наблюдаемые эффекты. Физики Лаборатории Лоуренса Беркли (LBL; первоначально Радиационная лаборатория, RL, а позже Национальная лаборатория Лоуренса Беркли , LBNL) Калифорнийского университета в Беркли , Калифорния , США, также выразили большой интерес к новой методике. ^[64] Когда его спросили о том, как далеко может зайти этот новый метод и если бы свинцовые цели были физическим Клондайком , Оганесян ответил: «Клондайк может быть преувеличением [...] Но скоро мы попытаемся получить элементы 107  ... 108 в этих реакциях». ^[64]

Отчеты

Синтез элемента  108 впервые был предпринят в 1978 году исследовательской группой под руководством Оганесяна из ОИЯИ. Команда использовала реакцию, которая привела бы к образованию элемента  108, в частности, изотопа ²⁷⁰ 108, ^[n] в результате синтеза радия (в частности, изотопа²²⁶
₈₈Ра
) и кальций (⁴⁸
₂₀Калифорния
) . Исследователи не были уверены в интерпретации своих данных, и в их статье не утверждалось однозначно, что они открыли этот элемент. ^[66] В том же году другая группа ОИЯИ исследовала возможность синтеза элемента  108 в реакциях между свинцом (²⁰⁸
₈₂Pb
) и железо (⁵⁸
₂₆Фе
) ; они не были уверены в интерпретации данных, что предполагало возможность того, что элемент  108 не был создан. ^[67]

Линейный ускоритель частиц UNILAC компании GSI , где был обнаружен хассий ^[68] и где впервые наблюдался его химический состав ^[69]

В 1983 г. в ОИЯИ были проведены новые эксперименты. ^[70] Эксперименты, вероятно, привели к синтезу элемента  108; висмут (²⁰⁹
₈₃Би
) подвергся бомбардировке марганцем (⁵⁵
₂₅Мин.
) , чтобы получить ²⁶³ 108, отведите (²⁰⁷
₈₂Pb
,²⁰⁸
₈₂Pb
) был засыпан железом (⁵⁸
₂₆Фе
) для получения ²⁶⁴ 108, а калифорний (²⁴⁹
₉₈См.
) был засыпан неоном (²²
₁₀Не
), чтобы получить ²⁷⁰ 108. ^[14] Эти эксперименты не были объявлены открытием, и Оганесян объявил о них на конференции, а не в письменном отчете. ^[70]

В 1984 г. сотрудники ОИЯИ в Дубне провели эксперименты, поставленные идентично предыдущим; они бомбардировали мишени из висмута и свинца ионами более легких элементов марганца и железа соответственно. Зарегистрировано двадцать одно событие спонтанного деления; исследователи пришли к выводу, что они были вызваны ²⁶⁴ 108. ^[71]

Позже в 1984 году исследовательская группа под руководством Питера Армбрустера и Готфрида Мюнценберга из Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI; Институт исследований тяжелых ионов ) в Дармштадте , Гессен , Западная Германия , попыталась создать элемент  108. Команда засыпала находкой (²⁰⁸
₈₂Pb
) мишень с ускоренным железом (⁵⁸
₂₆Фе
) ядра. ^[72] Эксперимент GSI по созданию элемента  108 был отложен до создания элемента  109 в 1982 году, поскольку предыдущие расчеты предполагали, что четно-четные изотопы элемента  108 будут иметь период полураспада спонтанного деления менее одной микросекунды , что делает их трудными. обнаружить и идентифицировать. ^[73] Эксперимент с элементом  108 наконец продолжился после того, как ²⁶⁶ 109 был синтезирован и было обнаружено, что он распадается в результате альфа-излучения, что позволяет предположить, что изотопы элемента  108 будут действовать аналогичным образом, и это было подтверждено экспериментом, направленным на синтез изотопов элемента  106. GSI сообщила о синтезе трех атомов ²⁶⁵ 108. Два года спустя они сообщили о синтезе одного атома четно-четного ²⁶⁴ 108. ^[73]

Арбитраж

В 1985 году Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) и Международный союз теоретической и прикладной физики (IUPAP) сформировали Рабочую группу по трансфермию (TWG) для оценки открытий и установления окончательных названий элементов с атомными номерами более 100. Партия провела встречи с делегатами трех конкурирующих институтов; в 1990 году они установили критерии признания элемента, а в 1991 году завершили работу по оценке открытий и расформировались. Эти результаты были опубликованы в 1993 г. ^[74].

Согласно отчету, работы ОИЯИ и GSI 1984 года одновременно и независимо установили синтез элемента  108. Из двух работ 1984 года одна GSI была признана самостоятельным открытием. Работа ОИЯИ, предшествовавшая работе GSI, «весьма вероятно» продемонстрировала синтез элемента  108. Однако это было установлено ретроспективно, учитывая работу из Дармштадта; Работа ОИЯИ была сосредоточена на химической идентификации отдаленных внучек  изотопов элемента 108 (что не могло исключить возможность того, что у этих дочерних изотопов были другие предшественники), в то время как работа GSI четко определила путь распада этих  изотопов элемента 108. В отчете сделан вывод, что основная заслуга должна быть присуждена GSI. ^[71] В письменных ответах на это решение ОИЯИ и GSI согласились с его выводами. В том же ответе GSI подтвердила, что им и ОИЯИ удалось разрешить все конфликты между собой. ^[75]

Именование

Исторически сложилось так, что вновь открытый элемент назывался по имени его первооткрывателя. Первое постановление появилось в 1947 году, когда ИЮПАК решил назвать требуемое постановление на случай противоречивых названий. ^{[76] [o]} Эти вопросы должны были быть решены Комиссией по неорганической номенклатуре и Комиссией по атомным весам . В случае конфликта они просматривали имена и выбирали одно; решение будет основываться на ряде факторов, таких как использование, и не будет служить показателем приоритета претензии. Две комиссии будут рекомендовать имя Совету ИЮПАК, который будет являться окончательной инстанцией. ^[76] Первооткрыватели имели право дать название элементу, но их название должно было быть одобрено ИЮПАК. ^[76] Комиссия по атомным весам в большинстве случаев дистанцировалась от наименования элементов. ^[76]

Согласно номенклатуре Менделеева для безымянных и неоткрытых элементов , хассий будет известен как «экаосмий » , как в «первом элементе после осмия в периодической таблице» (от санскрита эка, что означает «один»). В 1979 году ИЮПАК опубликовал рекомендации, согласно которым элемент должен был называться «уннилоктий» и присвоил соответствующий символ «Уно», ^[77] систематическое имя элемента в качестве заполнителя до тех пор, пока элемент не будет открыт, а затем открытие не подтверждено, и было принято решение о постоянном названии. Хотя эти рекомендации широко применялись в химическом сообществе, конкурирующие физики в этой области игнорировали их. ^{[78] [79]} Они либо назвали его «элементом  108» с символами E108 , (108) или 108 , либо использовали предложенное название «хассий». ^[80]

Герб немецкой земли Гессен , в честь которого назван Хассиум.

В 1990 году, пытаясь выйти из тупика в установлении приоритета открытия и присвоения названий нескольким элементам, ИЮПАК подтвердил в своей номенклатуре неорганической химии , что после того, как существование элемента будет установлено, первооткрыватели могут предложить название. (Кроме того, Комиссия по атомным весам была исключена из процесса присвоения имени.) Первая публикация о критериях открытия элемента, выпущенная в 1991 году, указывала на необходимость признания со стороны TWG. ^[76]

Армбрустер и его коллеги, официально признанные немецкие первооткрыватели, 7 сентября 1992 года провели церемонию присвоения имен элементам с 107 по 109, которые были признаны открытыми GSI.  Для элемента  108 ученые предложили название «хассий». ^[81] Оно происходит от латинского названия Хассиа немецкой земли Гессен, где расположен институт. ^{[14] [75]} Это название было предложено ИЮПАК в письменном ответе на их постановление о приоритете заявлений об открытии элементов, подписанном 29 сентября 1992 года. ^[75]

Процесс присвоения имени элементу 108 был частью более крупного процесса присвоения имени ряду элементов, начиная с элемента 101 ; три команды — ОИЯИ, GSI и LBL — заявили об открытии нескольких элементов и праве дать этим элементам названия. Иногда эти претензии противоречили; поскольку первооткрыватель считался имеющим право на название элемента, конфликты по поводу приоритета открытия часто приводили к конфликтам по поводу названий этих новых элементов. Эти конфликты стали известны как Трансфермиумные войны . ^[82] Различные предложения дать название всему набору элементов, начиная со 101, иногда присваивались имена, предложенные одной командой, для использования элементов, обнаруженных другой. ^[p] Однако не все предложения были встречены с одинаковым одобрением; команды несколько раз открыто протестовали против предложений по названию. ^[84]

В 1994 году Комиссия ИЮПАК по номенклатуре неорганической химии рекомендовала назвать элемент  108 «ганий» (Hn) в честь немецкого физика Отто Хана , поэтому элементы были названы в честь Хана и Лизы Мейтнер (по предложению GSI было рекомендовано  , чтобы элемент 109 был назван мейтнерием). ) будут рядом друг с другом, в честь их совместного открытия ядерного деления; ^[85] ИЮПАК отметил, что, по их мнению, предложение Германии неясно. ^[86] GSI выразил протест, заявив, что это предложение противоречит давней конвенции, предоставляющей первооткрывателю право предлагать имя; ^[87] Американское химическое общество поддержало GSI. ^[14] Название «ганий», хотя и с другим символом Ha, уже было предложено и использовано американскими учёными для элемента  105 , по поводу открытия которого у них возник спор с ОИЯИ; таким образом, они протестовали против запутанной путаницы в именах. ^[88] После волнений ИЮПАК сформировал специальный комитет из представителей национальных присоединившихся организаций трех стран, где расположены конкурирующие учреждения; в 1995 году они дали новый набор названий. Элемент  108 снова был назван ганием ; это предложение также было отозвано. ^[89] Окончательный компромисс был достигнут в 1996 году и опубликован в 1997 году; элемент  108 получил название хассий (Hs). ^[90] Одновременно с этим элементу 105 было присвоено название дубний  (Дб; от Дубны, местонахождения ОИЯИ) , а название ганий не использовалось ни для одного элемента. ^{[ нужна ссылка ] [q]}

Официальным обоснованием этого названия, наряду с названием Дармштадтиум для элемента  110, было то, что оно завершало набор географических названий местоположения GSI; этот набор был основан на названиях европия и германия, существовавших в XIX веке . Этот набор стал бы ответом на более ранние названия америция , калифорния и берклия для элементов, обнаруженных в Беркли. Армбрустер прокомментировал это так: «Эта плохая традиция ^[r] была установлена ​​Беркли. Мы хотели сделать это для Европы». ^[92] Позже, комментируя название элемента  112 , Армбрустер сказал: «Я сделал все, чтобы гарантировать, что мы не продолжим работу с немецкими учеными и немецкими городами». ^[92]

изотопы

Хассий не имеет стабильных или встречающихся в природе изотопов. Несколько радиоактивных изотопов были синтезированы в лаборатории либо путем слияния двух атомов, либо путем наблюдения за распадом более тяжелых элементов. По состоянию на 2019 год количество всего когда-либо произведенного хассия составляло порядка сотен атомов. ^{[101] [102]} Сообщалось о тринадцати изотопах с массовыми числами от 263 до 277 (за исключением 274 и 276), четыре из которых — хассий-265, -266, -267 и -277 — известны как метастабильные . утверждает , ^{[103] [x]} , хотя данные о хассии-277 не подтверждены. ^[104] Большинство этих изотопов распадаются преимущественно за счет альфа-распада; это наиболее распространенный из всех изотопов, для которых доступны подробные характеристики распада, за исключением хассия-277, который подвергается спонтанному делению. ^[103] Более легкие изотопы обычно синтезировались путем прямого слияния двух более легких ядер, тогда как более тяжелые изотопы обычно наблюдались как продукты распада ядер с большими атомными номерами. ^[95]

Атомные ядра имеют хорошо развитые ядерные оболочки, и существование этих оболочек придает ядру дополнительную стабильность. Если ядро ​​имеет определенное количество протонов или нейтронов, называемое магическими числами, которые образуют определенные ядерные оболочки, то ядро ​​еще более устойчиво к распаду. Самые высокие известные магические числа — 82 для протонов и 126 для нейтронов. Это понятие иногда расширяется за счет включения дополнительных чисел между этими магическими числами, которые также обеспечивают некоторую дополнительную стабильность и указывают на закрытие «подоболочек». В отличие от более известных более легких ядер, сверхтяжелые ядра деформируются. До 1960-х годов модель капли жидкости была доминирующим объяснением структуры ядра. Было высказано предположение, что барьер деления исчезнет для ядер с числом около 280  нуклонов. ^{[105] [106]} Таким образом, считалось, что спонтанное деление произойдет почти мгновенно, прежде чем ядра смогут сформировать структуру, которая сможет их стабилизировать; ^{В работе [62]} оказалось, что ядра с Z  ≈  103 ^[у] слишком тяжелы, чтобы существовать в течение значительного времени. ^[107]

Более поздняя модель ядерной оболочки предположила, что ядра с примерно тремястами нуклонами образуют остров стабильности , в котором ядра будут более устойчивы к спонтанному делению и в первую очередь будут подвергаться альфа-распаду с более длительными периодами полураспада, ^{[105] [106]} и следующие Ожидается, что дважды магическое ядро ​​(имеющее магические числа как протонов, так и нейтронов) будет лежать в центре острова стабильности в районе Z  =  110–114 и предсказанного магического числа нейтронов N  =  184. Последующие открытия показали, что предсказанное остров может оказаться дальше, чем предполагалось изначально; они также показали, что ядра, промежуточные между долгоживущими актинидами и предсказанным островом, деформируются и приобретают дополнительную стабильность за счет оболочечных эффектов. ^[106] Увеличение устойчивости против спонтанного деления должно быть особенно значительным против спонтанного деления, хотя увеличение устойчивости против альфа-распада также будет выраженным. ^[106] Центр области на карте нуклидов, которая соответствовала бы этой стабильности для деформированных ядер, был определен как ²⁷⁰ Hs, причем 108, как ожидалось, было магическим числом для протонов для деформированных ядер - ядер, которые далеки от сферической - и 162 — магическое число нейтронов для таких ядер. ^[108] Эксперименты с более легкими сверхтяжелыми ядрами, ^[109] , а также с ядрами, расположенными ближе к ожидаемому острову, ^[62] показали большую, чем предполагалось ранее, устойчивость к спонтанному делению, показывая важность оболочечных эффектов на ядрах.

Теоретические модели предсказывают, что область нестабильности для некоторых изотопов гассия лежит в районе A  =  275 ^[110] и N  =  168–170, что находится между предсказанными замыканиями нейтронных оболочек при N  =  162 для деформированных ядер и N  =  184 для сферических ядер. ^[111] По прогнозам, нуклиды в этой области будут иметь низкую высоту барьера деления, что приводит к короткому частичному периоду полураспада в направлении спонтанного деления. Это предсказание подтверждается наблюдаемым периодом полураспада ²⁷⁷ Hs в одиннадцать миллисекунд и периодом полураспада соседней изобары ²⁷⁷ Mt в пять миллисекунд, поскольку было показано, что факторы помех со стороны нечетного нуклона намного ниже, чем ожидалось в противном случае. Измеренные периоды полураспада даже ниже, чем первоначально предсказанные для четных-четных ²⁷⁶ Hs и ²⁷⁸ Ds, что предполагает разрыв в стабильности вдали от замыканий оболочки и, возможно, ослабление замыканий оболочки в этой области. ^[111]

В 1991 году польские физики Зигмунт Патык и Адам Собичевский предсказали ^[112] , что 108 — магическое число протона для деформированных ядер, а 162 — магическое число нейтрона для таких ядер. Это означает, что такие ядра постоянно деформируются в своем основном состоянии, но имеют высокие и узкие барьеры деления для дальнейшей деформации и, следовательно, относительно длительное время жизни в направлении спонтанного деления. ^{[113] [114]} Вычислительные перспективы стабилизации оболочки в течение ²⁷⁰ Hs сделали его многообещающим кандидатом на роль деформированного дважды магического ядра. ^[115] Экспериментальных данных мало, но существующие данные интерпретируются исследователями как подтверждение присвоения N  =  162 магическому числу. В частности, такой вывод был сделан на основе данных о распаде ²⁶⁹ Hs, ²⁷⁰ Hs и ²⁷¹ Hs. ^[z] В 1997 году польский физик Роберт Смоланчук подсчитал, что изотоп ²⁹² Hs может быть наиболее стабильным сверхтяжелым ядром против альфа-распада и спонтанного деления в результате предсказанного закрытия оболочки N  =  184. ^{[118] [119]}

Естественное явление

Молибденит

Известно, что гассий не встречается на Земле в природе; период полураспада всех известных изотопов настолько короток, что ни один изначальный хассий не дожил бы до наших дней. Это не исключает возможности существования неизвестных долгоживущих изотопов или ядерных изомеров , некоторые из которых все еще могут существовать в следовых количествах, если они достаточно долгоживущие. Еще в 1914 году немецкий физик Рихард Свинн предложил элемент  108 в качестве источника рентгеновских лучей в ледниковом покрове Гренландии . Хотя Свинн не смог проверить это наблюдение и поэтому не претендовал на открытие, в 1931 году он предположил существование «областей» долгоживущих трансурановых элементов, в том числе области около Z  =  108. ^[120]

В 1963 году советский геолог и физик Виктор Чердынцев, ранее заявлявший о существовании первичного кюрия -247, ^[121] заявил, что открыл элемент  108, а именно изотоп ²⁶⁷ 108, период полураспада которого предположительно составлял от 400 до 500  миллионов атомов углерода. годы — в природном молибдените и предложили условное название сергений (символ Sg); ^{[122] [аа]} это название происходит от названия Шелкового пути и объяснялось для него как «пришедшее из Казахстана ». ^[122] Его обоснование утверждения о том, что сергений является более тяжелым гомологом осмия, заключалось в том, что минералы, предположительно содержащие сергень, образовывали летучие оксиды при кипячении в азотной кислоте , подобно осмию. ^[123]

Выводы Чердынцева подверглись критике со стороны советского физика Владимира Кулакова на том основании, что некоторые свойства сергения, которые, по утверждениям Чердынцева, были несовместимы с современной ядерной физикой. Основные вопросы, поднятые Кулаковым, заключались в том, что заявленная энергия альфа-распада сергения была на много порядков ниже, чем ожидалось, а указанный период полураспада был на восемь порядков короче, чем можно было бы предсказать для альфа-распада нуклида с заявленным распадом. энергия. В то же время скорректированный период полураспада в районе 10–16 ^лет  был бы невозможен, поскольку это означало бы, что образцы содержали около ста миллиграммов сергения. ^[123] В 2003 году было высказано предположение, что наблюдаемый альфа-распад с энергией 4,5 МэВ может быть обусловлен низкоэнергетическим и сильно усиленным переходом между различными гипердеформированными состояниями изотопа хассия около ²⁷¹ Hs, что указывает на существование сверхтяжелых элементов. в природе было по крайней мере возможно, хотя и маловероятно. ^[124] 

В 2006 году российский геолог Алексей Иванов выдвинул гипотезу, что период полураспада изомера ^{271 Hs может составлять около}(2,5 ± 0,5) × 10 ⁸ лет, что могло бы объяснить наблюдение альфа-частиц с энергией около 4,4  МэВ в некоторых образцах молибденита и осмиридия . ^[125] Этот изомер ²⁷¹ Hs может быть получен в результате бета-распада 271 Bh и ^{271 Sg, которые, будучи} гомологичными рению и молибдену соответственно, должны встречаться в молибдените вместе с рением и молибденом, если они встречаются в природе. Поскольку хассий гомологичен осмию, он должен встречаться вместе с осмием в осмиридии, если он встречается в природе. Цепочки распада ²⁷¹ Bh и ²⁷¹ Sg являются гипотетическими, и прогнозируемый период полураспада этого гипотетического изомера гассия недостаточно велик для того, чтобы на Земле осталось какое-либо достаточное количество. ^[125] Возможно, что еще ²⁷¹ Hs может отложиться на Земле, когда Солнечная система проходит через спиральные рукава Млечного Пути ; это могло бы объяснить избыток плутония-239, обнаруженный на дне Тихого океана и Финского залива . Однако прогнозируется, что минералы, обогащенные ²⁷¹ Hs, будут иметь избыток его дочерних элементов - урана-235 и свинца-207; они также будут иметь разные пропорции элементов, образующихся при спонтанном делении, таких как криптон , цирконий и ксенон . Естественное появление хассия в таких минералах, как молибденит и осмирид, теоретически возможно, но очень маловероятно. ^[125]

В 2004 году ОИЯИ начал поиск природного хассия в Подземной лаборатории Модана в Модане , Овернь-Рона-Альпы , Франция; это было сделано под землей, чтобы избежать помех и ложных срабатываний космических лучей . ^[14] В 2008–2009 годах в результате проведенного в лаборатории эксперимента было обнаружено несколько зарегистрированных событий с множественностью нейтронов (количество испускаемых свободных нейтронов после удара ядра нейтроном и деления) выше трех в природном осмии и в 2012–2013 годах эти результаты были подтверждены в ходе другого эксперимента, проведенного в лаборатории. Эти результаты намекнули на то, что природный хассий потенциально может существовать в природе в количествах, которые позволяют его обнаружить средствами аналитической химии, но этот вывод основан на явном предположении, что существует долгоживущий изотоп хассия, которому можно отнести зарегистрированные события. ^[126]

Поскольку ²⁹² Hs может быть особенно устойчив к альфа-распаду и спонтанному делению, его считали кандидатом на существование в природе. Однако прогнозируется, что этот нуклид очень нестабилен по отношению к бета-распаду, и любые бета-стабильные изотопы хассия, такие как ²⁸⁶ Hs, будут слишком нестабильны в других каналах распада, чтобы их можно было наблюдать в природе. ^[119] Поиск ²⁹² Hs в природе вместе с его гомологом осмием в 2012 году в лаборатории Майера-Лейбница в Гархинге , Бавария , Германия, не увенчался успехом, установив верхний предел его распространенности на уровне3 × 10-15  грамм хассия на грамм осмия ^{. [127]}

Прогнозируемые свойства

Различные расчеты показывают, что хассий на данный момент должен быть самым тяжелым элементом 8-й группы , что соответствует периодическому закону . Его свойства в целом должны соответствовать свойствам более тяжелого гомолога осмия; как и в случае со всеми трансактинидами , ожидается, что некоторые отклонения возникнут из-за релятивистских эффектов . ^[128]

Измерено очень мало свойств хассия или его соединений; это связано с его крайне ограниченным и дорогим производством ^[129] и тем, что хассий (и его родительские элементы) очень быстро распадаются. Было измерено несколько уникальных свойств, связанных с химией, таких как энтальпия адсорбции четырехокиси гассия, но свойства металлического хассия остаются неизвестными и доступны только предсказания.

Релятивистские эффекты

Энергетические уровни крайних орбиталей атомов гассия и осмия в электронвольтах с учетом и без учета релятивистских эффектов. Обратите внимание на отсутствие спин-орбитального расщепления (и, следовательно, на отсутствие различия между орбиталями d _3/2 и d _5/2 ) в нерелятивистских расчетах.

Релятивистские эффекты на хассий должны возникать из-за высокого заряда его ядер, который заставляет электроны вокруг ядра двигаться быстрее — настолько быстро, что их скорость становится сравнимой со скоростью света. ^[130] Существует три основных эффекта: прямой релятивистский эффект, косвенный релятивистский эффект и спин-орбитальное расщепление . (Существующие расчеты не учитывают взаимодействия Брейта , но они незначительны, и их пропуск может привести лишь к неопределенности текущих расчетов не более 2%.) ^[131]

По мере увеличения атомного номера увеличивается и электростатическое притяжение между электроном и ядром. Это приводит к увеличению скорости электрона, что приводит к увеличению его массы . Это, в свою очередь, приводит к сжатию атомных орбиталей , особенно орбиталей s и p _1/2 . Их электроны становятся более тесно связанными с атомом, и их труднее вырвать из ядра. Это прямой релятивистский эффект. Первоначально считалось, что он силен только для самых внутренних электронов, но позже было установлено, что он существенно влияет и на валентные электроны. ^[132]

Поскольку s- и p1 _/2 -орбитали расположены ближе к ядру, они принимают на себя большую часть электрического заряда ядра («экранируют» его). Это оставляет меньше заряда для притяжения оставшихся электронов, чьи орбитали расширяются, что облегчает их вытягивание из ядра. Это косвенный релятивистский эффект. ^[133] В результате сочетания прямых и косвенных релятивистских эффектов у иона Hs ⁺ по сравнению с нейтральным атомом отсутствует 6d-электрон, а не 7s-электрон. Для сравнения, у Os ⁺ отсутствует 6s-электрон по сравнению с нейтральным атомом. ^[4] Ионный радиус (в степени окисления +8) гассия больше, чем у осмия из-за релятивистского расширения орбиталей 6p _3/2 , которые являются крайними орбиталями для иона Hs ⁸⁺ (хотя на практике такие высокозаряженные ионы были бы слишком поляризованы в химической среде, чтобы иметь большую реальность). ^[134]

Существует несколько видов электронных орбиталей, обозначаемых буквами s, p, d и f (ожидается, что g-орбитали начнут быть химически активными среди элементов после элемента 120 ). Каждый из них соответствует азимутальному квантовому числу l : s - 0, p - 1, d - 2 и f - 3. Каждый электрон также соответствует спиновому квантовому числу s , которое может равняться либо +1/2, либо -1. /2. ^[135] Таким образом, полное квантовое число углового момента j = l + s равно j = l ± 1/2 (за исключением l = 0, для которого для обоих электронов на каждой орбитали j = 0 + 1/2 = 1 /2). ^[135] Спин электрона релятивистски взаимодействует со своей орбитой, и это взаимодействие приводит к расщеплению подоболочки на две с разными энергиями (тот, у которого j = l − 1/2, имеет меньшую энергию и, следовательно, эти электроны труднее экстракт): ^[136] например, из шести электронов 6p два становятся 6p _1/2 и четыре становятся 6p _3/2 . Это спин-орбитальное расщепление (иногда его также называют расщеплением подоболочки или jj -связью ). ^{[137] [ab]} Это наиболее заметно для p-электронов, ^[131] которые не играют важной роли в химии хассия, ^[11] но для d- и f-электронов находятся в пределах одного порядка величины ^[131] (количественно спин-орбитальное расщепление выражается в энергетических единицах, таких как электронвольты ). ^[135]

Эти релятивистские эффекты ответственны за ожидаемое увеличение энергии ионизации , уменьшение сродства к электрону и увеличение стабильности степени окисления +8 по сравнению с осмием; без них тенденции были бы обратными. ^[139] Релятивистские эффекты уменьшают энергии атомизации соединений хассия, потому что спин-орбитальное расщепление d-орбитали снижает энергию связи между электронами и ядром, а также потому, что релятивистские эффекты уменьшают ионный характер связи. ^[139]

Физические и атомные

Предыдущие члены группы  8 имеют относительно высокие температуры плавления: Fe — 1538  °С; Ру , 2334  °С; Ос, 3033  °С. Как и они, хассий, согласно прогнозам, будет твердым веществом при комнатной температуре ^[5] , хотя его температура плавления точно не рассчитана. Хассий должен кристаллизоваться в гексагональной плотноупакованной структуре ( ^c / _a  =  1,59) ^[5] аналогично своему более легкому родственнику осмию. ^[5] По расчетам ^{[5] [140]} чистый металлический хассий имеет модуль объемного сжатия (сопротивление всемерному сжатию) 450 ГПа , что сравнимо с модулем сжатия алмаза 442 ГПа. ^[141] Ожидается, что хассий будет одним из самых плотных из 118 известных элементов с прогнозируемой плотностью 27–29 г/см ³ против 22,59 г/см ³ , измеренной для осмия. ^{[6] [7]}  

Ожидается, что атомный радиус хассия составит около 126  часов вечера. ^[12] Прогнозируется , что из-за релятивистской стабилизации 7s-орбитали и дестабилизации 6d-орбитали ион Hs ⁺ будет иметь электронную конфигурацию [ Rn ]  5f ¹⁴  6d ⁵  7s ² , отдавая 6d-электрон вместо 7s-орбитали. электрона, что противоположно поведению его более легких гомологов. Ожидается, что ион Hs ²⁺ будет иметь электронную конфигурацию [Rn]  5f ¹⁴  6d ⁵  7s ¹ , аналогичную рассчитанной для иона Os ²⁺ . ^[4] В химических соединениях хассий рассчитывается так, чтобы отображать характеристики связи для элемента d-блока , связь которого в основном будет осуществляться с помощью орбиталей 6d _3/2 и 6d _5/2 ; по сравнению с элементами предыдущих периодов более важными должны быть орбитали 7s, 6p _1/2 , 6p _3/2 и 7p _{1/2 .} ^[142]

Химическая

Хассий является шестым членом 6d-ряда переходных металлов и, как ожидается, будет во многом похож на металлы платиновой группы . ^[144] Некоторые из этих свойств были подтверждены экспериментами по химии газовой фазы. ^{[145] [146] [147]} Элементы группы  8 характеризуются широким разнообразием степеней окисления, но рутений и осмий легко демонстрируют свою групповую степень окисления +8; это состояние становится более стабильным вниз по группе. ^{[143] [148] [149]} Эта степень окисления встречается крайне редко: среди стабильных элементов только рутений, осмий и ксенон способны достигать ее в достаточно стабильных соединениях. ^[ac] Ожидается, что хассий будет следовать за своими родственниками и иметь стабильное состояние +8, ^[146] но, как и они, он должен демонстрировать более низкие стабильные степени окисления, такие как +6, +4, +3 и +2. ^{[12] [10]} Ожидается, что калий(IV) будет более стабильным, чем калий(VIII) в водном растворе. ^[152] Хассий, должно быть, довольно благородный металл . ^[153] Ожидается, что стандартный восстановительный потенциал для пары Hs ⁴⁺ /Hs составит 0,4  В. ^[12]

Элементы группы 8 демонстрируют характерный оксидный химический состав. Все более легкие члены имеют известные или гипотетические тетраоксиды МО ₄ . ^[154] Их окислительная способность уменьшается по мере спуска по группе. FeO ₄ неизвестен из-за его чрезвычайно большого сродства к электрону — количества энергии, высвобождаемой при присоединении электрона к нейтральному атому или молекуле с образованием отрицательного иона ^[155] — что приводит к образованию хорошо известного феррата оксианиона . (VI) , FeO²⁻
₄. ^[156] Тетроксид рутения , RuO ₄ , который образуется при окислении рутения(VI) в кислоте, легко подвергается восстановлению до рутената(VI), RuO.²⁻
₄. ^{[157] [158]} Окисление металлического рутения на воздухе приводит к образованию диоксида RuO ₂ . ^[159] Напротив, осмий сгорает с образованием стабильного тетраоксида OsO ₄ , ^{[160] [161]} который образует комплекс с гидроксид-ионом с образованием комплекса осмий(VIII) - ат , [OsO ₄ (OH) ₂ ] ^2- . ^[162] Следовательно, хассий должен вести себя как более тяжелый гомолог осмия, образуя стабильный, очень летучий тетраоксид HsO ₄ , ^{[14] [145] [147] [148] [163]} , который подвергается комплексообразованию с гидроксидом с образованием хассата. (VIII), [HsO ₄ (OH) ₂ ] ^2- . ^[164] Четырехокись рутения и четырехокись осмия являются летучими из-за их симметричной тетраэдрической молекулярной геометрии и потому, что они нейтральны по заряду; Четырехокись гассия также должна быть очень летучим твердым веществом.  Экспериментально известен тренд летучести тетраоксидов 8-й группы: RuO ₄  <  OsO ₄  >  HsO ₄ , что подтверждает результаты расчета. В частности, рассчитанные энтальпии адсорбции — энергии, необходимой для адгезии атомов, молекул или ионов из газа, жидкости или растворенного твердого тела к поверхности — HsO 4 _, −(45,4 ± 1) кДж/моль на кварце . , очень хорошо согласуется с экспериментальным значением -(46 ± 2) кДж/моль. ^[165]      

Экспериментальная химия

Первой целью химических исследований было образование четырехокиси; он был выбран потому, что рутений и осмий образуют летучие четырехоксиды и являются единственными переходными металлами, имеющими стабильное соединение в степени окисления +8. ^[166] Несмотря на то, что этот выбор для газовых химических исследований был ясен с самого начала, ^[148] химическая характеристика хассия долгое время считалась сложной задачей. ^[148] Хотя изотопы гассия были впервые синтезированы в 1984 году, только в 1996 году был синтезирован изотоп гассия, достаточно долгоживущий, чтобы можно было проводить химические исследования. К сожалению, этот изотоп хассия ²⁶⁹ Hs был синтезирован косвенно из распада ²⁷⁷ Cn; ^[148] не только непрямые методы синтеза не подходят для химических исследований, ^[167] но и реакция, в результате которой был получен изотоп ²⁷⁷ Cn, имела низкий выход — ее сечение составляло всего 1 пб ^[148] — и, следовательно, не давала достаточного количества гассия. атомы для химического исследования. ^[144] Прямой синтез ²⁶⁹ Hs и ²⁷⁰ Hs в реакции ²⁴⁸ Cm( ²⁶ Mg, x n) ^{274− x} Hs ( x = 4 или 5) представлялся более перспективным, поскольку сечение этой реакции было несколько больше при 7 пбн . . ^[148] Этот выход все еще был примерно в десять раз ниже, чем для реакции, используемой для химической характеристики бория . ^[148] Прежде чем можно было успешно охарактеризовать хассий химически, необходимо было внедрить новые методы облучения, разделения и обнаружения. ^[148]    

Рутений и осмий имеют очень схожий химический состав из-за сокращения лантаноидов , но железо имеет некоторые отличия от них; например, хотя рутений и осмий образуют стабильные четырехоксиды, в которых металл находится в степени окисления +8, железо этого не делает. ^{[148] [154]} При подготовке к химической характеристике гассия исследования были сосредоточены на рутении и осмии, а не на железе ^[148] , поскольку ожидалось, что хассий будет похож на рутений и осмий, поскольку предсказанные данные по хассию близко совпадали с данными тех два. ^{[168] [169]}

Первые химические эксперименты были проведены с использованием газовой термохроматографии в 2001 году с использованием синтетических радиоизотопов осмия ¹⁷² Os и ¹⁷³ Os в качестве эталона. В ходе эксперимента было синтезировано семь атомов гассия по реакциям ²⁴⁸ Cm( ²⁶ Mg,5n) ²⁶⁹ Hs и ²⁴⁸ Cm( ²⁶ Mg,4n) ²⁷⁰ Hs. Затем они были термализованы и окислены в смеси газов гелия и кислорода с образованием молекул четырехокиси гассия. ^{[145] [147] [170]}

Hs + 2 O ₂ → HsO ₄

Измеренная температура осаждения четырехокиси гассия была выше, чем у четырехокиси осмия, что указывало на то, что первый был менее летучим, и это прочно помещало гассий в группу 8. ^{[145] [147] [171]} Энтальпия адсорбции HsO ₄ измеренный,-46 ± 2  кДж/моль , было значительно ниже прогнозируемого значения,-36,7 ± 1,5 кДж/моль , что указывает на то, что OsO ₄ более летуч, чем HsO ₄ , что противоречит более ранним расчетам, которые предполагали, что они должны иметь очень схожую летучесть. Для сравнения, значение OsO ₄ составляет−39 ± 1 кДж/моль . ^[172] (Расчеты, которые дали более близкое соответствие экспериментальным данным, были проведены после эксперимента в 2008 году.) ^[165] Возможно, тетроксид гассия взаимодействует с нитридом кремния по-другому , чем с диоксидом кремния , химическим веществом, используемым для детектора; необходимы дальнейшие исследования, чтобы установить, есть ли разница между такими взаимодействиями и повлияло ли это на измерения. Такие исследования будут включать более точные измерения ядерных свойств ²⁶⁹ Hs и сравнения с RuO ₄ в дополнение к OsO ₄ . ^[171]

В 2004 году ученые прореагировали тетроксидом гассия и гидроксидом натрия с образованием хассата натрия (VIII) — реакция, которая хорошо известна с осмием. Это была первая кислотно-основная реакция с соединением гассия с образованием хассата натрия(VIII): ^[164]

HsO
₄+ 2 NaOH → Na
₂[HsO
₄(ОЙ)
₂]

Команда из Университета Майнца планировала в 2008 году изучить электроосаждение атомов хассия, используя новую установку TASCA в GSI. Их целью было использовать реакцию ²²⁶ Ra( ⁴⁸ Ca,4n) ²⁷⁰ Hs. ^[173] Ученые из GSI надеялись использовать TASCA для изучения синтеза и свойств соединения гассия(II) хассоцена Hs( C ₅ H ₅ ) ₂ , используя реакцию ²²⁶ Ra( ⁴⁸ Ca, x n). Это соединение аналогично более легким соединениям ферроцену , рутеноцену и осмоцену и, как ожидается, будет иметь два циклопентадиенильных кольца в закрытой конформации , как рутеноцен и осмоцен, а не в шахматной конформации , как ферроцен. ^[10] Хассоцен, который, как ожидается, будет стабильным и высоколетучим соединением, был выбран потому, что он содержит хассий в низкой формальной степени окисления +2, хотя связь между металлом и кольцами в металлоценах в основном ковалентна , а не высокое состояние +8, которое ранее исследовалось, и ожидалось, что релятивистские эффекты будут сильнее в более низком состоянии окисления. Высокосимметричная структура хассоцена и небольшое количество атомов облегчают релятивистские расчеты. ^[10] По состоянию на 2021 год экспериментальных сообщений о хассоцене нет. ^{[174][обновлять]}

Примечания

1. Самый стабильный изотоп хассия не может быть определен на основе существующих данных из-за неопределенности, возникающей из-за небольшого количества измерений. Доверительный интервал периода полураспада ²⁶⁹ Hs, соответствующий одному стандартному отклонению , основан на существующих данных:16 ± 6 секунд, тогда как ²⁷⁰ Гц9 ± 4 секунды. Также возможно, что ^277m Hs более стабилен, чем оба, и его период полураспада, вероятно, составляет110 ± 70 секунд, но по состоянию на 2016 год зарегистрирован только один случай распада этого изотопа ^{[обновлять]}. ^{[2] [3]}
2. В ядерной физике элемент называется тяжелым , если его атомный номер высок; свинец (элемент 82) является одним из примеров такого тяжелого элемента. Термин «сверхтяжелые элементы» обычно относится к элементам с атомным номером более 103 (хотя существуют и другие определения, например, с атомным номером более 100 ^[16] или 112 ; ^[17] иногда этот термин представляют как эквивалент термина «трансактинид», который ставит верхний предел перед началом гипотетического ряда суперактинидов ). ^[18] Термины «тяжелые изотопы» (данного элемента) и «тяжелые ядра» означают то, что можно понять на обычном языке — изотопы большой массы (для данного элемента) и ядра большой массы соответственно.
3. В 2009 году группа ОИЯИ под руководством Оганесяна опубликовала результаты своей попытки создать хассий в симметричной реакции ¹³⁶ Xe +  ¹³⁶ Xe. Им не удалось обнаружить ни одного атома в такой реакции, поставив верхний предел сечения, меры вероятности ядерной реакции, в 2,5  пб . ^[19] Для сравнения, реакция, приведшая к открытию гассия, ²⁰⁸ Pb + ⁵⁸ Fe, имела сечение ~20 пб (точнее, 19⁺¹⁹
   _-11 pb), по оценкам первооткрывателей. ^[20]
4. Количество энергии, приложенной к частице пучка для ее ускорения, также может влиять на значение поперечного сечения. Например, в²⁸
   ₁₄Си
   +¹
   ₀н
   →²⁸
   ₁₃Ал
   +¹
   ₁п
   реакции, сечение плавно меняется от 370 мб при 12,3 МэВ до 160 мб при 18,3 МэВ, с широким пиком при 13,5 МэВ с максимальным значением 380 мб. ^[24]
5. Эта цифра также обозначает общепринятый верхний предел времени жизни составного ядра. ^[29]
6. Это разделение основано на том, что образующиеся ядра движутся мимо мишени медленнее, чем непрореагировавшие ядра пучка. Сепаратор содержит электрические и магнитные поля, воздействие которых на движущуюся частицу компенсируется при определенной скорости частицы. ^[31] Такому разделению также могут способствовать измерение времени пролета и измерение энергии отдачи; комбинация этих двух может позволить оценить массу ядра. ^[32]
7. Не все режимы распада вызваны электростатическим отталкиванием. Например, бета-распад вызван слабым взаимодействием . ^[39]
8. Уже к 1960-м годам было известно, что основные состояния ядер различаются по энергии и форме, а также что определенные магические числа нуклонов соответствуют большей стабильности ядра. Однако предполагалось, что в сверхтяжелых ядрах нет ядерной структуры, поскольку они слишком деформированы, чтобы образовать ее. ^[44]
9. Поскольку масса ядра не измеряется напрямую, а рассчитывается на основе массы другого ядра, такое измерение называется косвенным. Возможны и прямые измерения, но для сверхтяжелых ядер они по большей части остались недоступными. ^[49] О первом прямом измерении массы сверхтяжелого ядра было сообщено в 2018 году в LBNL. ^[50] Масса определялась по местоположению ядра после переноса (местоположение помогает определить его траекторию, которая связана с отношением массы к заряду ядра, поскольку перенос осуществлялся в присутствии магнита). ^[51]
10. Если бы распад происходил в вакууме, то, поскольку суммарный импульс изолированной системы до и после распада должен сохраняться , дочернее ядро ​​также получило бы небольшую скорость. Таким образом, соотношение двух скоростей и, соответственно, соотношение кинетических энергий будет обратным отношению двух масс. Энергия распада равна сумме известной кинетической энергии альфа-частицы и дочернего ядра (точная доля первой). ^[40] Расчеты справедливы и для эксперимента, но разница в том, что ядро ​​не движется после распада, поскольку оно привязано к детектору.
11. Спонтанное деление было открыто советским физиком Георгием Флёровым , ^[52] ведущим учёным ОИЯИ, и поэтому оно стало «конеком» для установки. ^[53] Напротив, ученые LBL считали, что информации о делении недостаточно для заявления о синтезе элемента. Они считали, что спонтанное деление недостаточно изучено, чтобы использовать его для идентификации нового элемента, поскольку было трудно установить, что составное ядро ​​​​выбрасывало только нейтроны, а не заряженные частицы, такие как протоны или альфа-частицы. ^[29] Таким образом, они предпочитали связывать новые изотопы с уже известными посредством последовательных альфа-распадов. ^[52]
12. Например, элемент 102 был ошибочно идентифицирован в 1957 году в Нобелевском институте физики в Стокгольме , округ Стокгольм , Швеция . ^[54] Ранее не было никаких окончательных заявлений о создании этого элемента, и его шведские, американские и британские первооткрыватели присвоили этому элементу имя — нобелий . Позже выяснилось, что идентификация была неверной. ^[55] В следующем году RL не смогла воспроизвести шведские результаты и вместо этого объявила о своем синтезе элемента; это утверждение также было опровергнуто позже. ^[55] ОИЯИ настаивал на том, что они были первыми, кто создал этот элемент, и предложил собственное имя для нового элемента — джолиотий ; ^[56] советское название также не было принято (позже в ОИЯИ назвали наименование 102-го элемента «поспешным»). ^[57] Это название было предложено ИЮПАК в письменном ответе на их решение о приоритете заявлений об открытии элементов, подписанном 29 сентября 1992 года. ^[57] Название «нобелий» осталось неизменным из-за его широкого использования. ^[58]
13. Как правило, более тяжелым ядрам требуется больше нейтронов, потому что с увеличением числа протонов увеличивается и электростатическое отталкивание между ними. Это отталкивание уравновешивается энергией связи, генерируемой сильным взаимодействием между кварками внутри нуклонов; достаточно скрепить кварки в нуклоне вместе, а часть его оставить для связывания разных нуклонов. Чем больше нуклонов в ядре, тем больше энергии требуется для связывания нуклонов (обратите внимание, что большая общая энергия связи не обязательно соответствует большей энергии связи на нуклон). ^[60] Однако наличие слишком большого количества нейтронов на протон при одновременном уменьшении электростатического отталкивания на нуклон, что сводит на нет энергию связи, приводит к бета-распаду. ^[61]
14. Надстрочный индекс слева от химического символа относится к массе данного нуклида; например, ⁴⁸ Ca — обозначение кальция-48 . В исследованиях сверхтяжелых элементов элементы, которым не присвоено имя и символ, часто обозначаются атомными номерами вместо символов; Если присвоен символ и номер должен отображаться, он записывается в нижнем индексе слева от символа. ²⁷⁰ 108 будет ²⁷⁰ Hs или²⁷⁰
    ₁₀₈Хс
    в современной номенклатуре (или хассий-270, если так написано).
15. Это было призвано разрешить не только любые будущие конфликты, но и ряд существовавших тогда конфликтов: бериллий /глюциний, ниобий /колумбий, лютеций /кассиопей, гафний /цельций, вольфрам /вольфрам и протоактиний /бревий. ^[76]
16. Например, Армбрустер предложил назвать элемент 107 нильсборием ; ОИЯИ использовал это название для элемента 105, который, как они утверждали, был открыт. Это было сделано в честь техники холодного синтеза Оганесяна; GSI запросил у ОИЯИ разрешение. ^[83]
17. Американский физик Гленн Т. Сиборг предложил такое название для элемента  110 от имени LBNL в ноябре 1997 года после того, как IUPAC провел опрос трех основных коллабораций (GSI, ОИЯИ/ LLNL и LBNL) о том, как, по их мнению, следует называть этот элемент. ^[91]
18. Аналогично, для ОИЯИ есть названия рутения , московия и дубния . Единственный элемент, обнаруженный RIKEN в Вако , префектура Сайтама , Япония, назван нихонием в честь японского названия Японии.
19. В разных источниках даны разные значения периода полураспада; перечислены самые последние опубликованные значения.
20. Было синтезировано несколько ядер каждого изотопа хассия, поэтому период полураспада этих изотопов не может быть определен очень точно. Следовательно, период полураспада может быть указан как наиболее вероятное значение наряду с доверительным интервалом, соответствующим одному стандартному отклонению (такой интервал, основанный на будущих экспериментах, результат которых пока неизвестен, содержит истинное значение с вероятностью ~ 68,3%). ): например, значение 1,42  с в таблице изотопов, полученной для ²⁶⁸ Hs, указано в источнике как 1,42  ±1,13  с, и это значение является модификацией значения 0,38.^+1,8
    _−0,17с . ^[93]
21. Обозначение ²⁰⁸ Pb( ⁵⁶ Fe,n) ²⁶³ Hs обозначает ядерную реакцию между ядром ²⁰⁸ Pb, которое было бомбардировано ядром ⁵⁶ Fe; эти два слились, и после того, как был испущен один нейтрон, оставшееся ядро ​​составило ²⁶³ Hs. Другое обозначение этой реакции: ²⁰⁸ Pb + ⁵⁶ Fe → ²⁶³ Hs + n.
22. Период полураспада этого изотопа оценивается на основе тенденций для нуклидов с одинаковым количеством протонов и нейтронов , а не измеряется напрямую.
23. Зарегистрирован только один случай распада этого изотопа.
24. Метастабильные нуклиды обозначаются буквой «м» сразу за массовым числом, например, «хассий-277m».
25. Символ Z относится к атомному номеру — количеству протонов в атомном ядре. Символ N обозначает нейтронное число — количество нейтронов в ядре. Символ А относится к массовому числу — числу нейтронов и протонов в ядре вместе взятых.
26. В частности, низкая энергия распада ²⁷⁰ Hs соответствует расчетам. ^[114] Вывод для ²⁶⁹ Hs был сделан после сравнения данных о его распаде с данными о распаде ²⁷³ Ds; распад последнего в первый имеет энергию, достаточно большую, чем распад первого (11,2  МэВ и 9,2  МэВ соответственно). Большое значение первой энергии было объяснено переходом справа налево N  =  162 ( ²⁷³ Ds имеет 163 нейтрона, а ²⁶⁹ Hs имеет 161). ^[116] Аналогичное наблюдение и вывод были сделаны после измерения энергии распада ²⁷¹ Hs и ²⁶⁷ Sg. ^[117]
27. В то время этот символ еще не был использован сиборгием.
28. Спин-орбитальное взаимодействие - это взаимодействие между магнитным полем , вызванным спином электрона, и эффективным магнитным полем, вызванным электрическим полем ядра и движением электрона вокруг него. (Согласно специальной теории относительности , электрические и магнитные поля представляют собой проявления общих электромагнитных полей , которые можно рассматривать как более или менее электрические и более или менее магнитные в зависимости от системы отсчета . Эффективное магнитное поле из системы отсчета электрон получается из электрического поля ядра после релятивистского преобразования из системы отсчета ядра.) Расщепление происходит потому, что в зависимости от спина электрона он может либо притягиваться к ядру, либо отталкиваться им; это притяжение или отталкивание значительно слабее электростатического притяжения между ними и, таким образом, может лишь незначительно повлиять на электрон в целом. ^[138]
29. Хотя известно, что иридий имеет состояние +8 в четырехокиси иридия , а также уникальное состояние +9 в катионе четырехокиси иридия IrO.⁺
    ₄, первый известен только при матричной изоляции , а второй - в газовой фазе, и соединения иридия в таких высоких степенях окисления не были синтезированы в макроскопических количествах. ^{[150] [151]}

Рекомендации

1. Хассий. Периодическая таблица видео . Университет Ноттингема. 28 января 2011 года . Проверено 19 октября 2012 г.
2. «Радиоактивные элементы». Комиссия по изотопному содержанию и атомному весу . 2018 . Проверено 20 сентября 2020 г.
3. Audi и др. 2017, с. 030001-136.
4. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1672.
5. Эстлин, А. (2013). "Переходные металлы". Исследования электронной структуры и разработка методов для сложных материалов (PDF) (лицензиат). стр. 15–16 . Проверено 24 октября 2019 г.
6. Гьянчандани, Джьоти; Сикка, Словакия (10 мая 2011 г.). «Физические свойства элементов 6 d-серии из теории функционала плотности: близкое сходство с более легкими переходными металлами». Физический обзор B . 83 (17): 172101. doi :10.1103/PhysRevB.83.172101.
7. Крац; Лизер (2013). Ядерная и радиохимия: основы и приложения (3-е изд.). п. 631.
8. Хоффман, Дарлин С.; Ли, Диана М.; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». В Морссе; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science+Business Media . п. 1691. ISBN 978-1-4020-3555-5.
9. Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяжелые элементы: предсказание их химических и физических свойств». Недавнее влияние физики на неорганическую химию . Структура и связь. 21 : 89–144. дои : 10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Проверено 4 октября 2013 г.
10. Дюльманн, CE (2008). Исследование металлоценов 8-й группы @ TASCA (PDF) . 7-й семинар по сепаратору отдачи для химии сверхтяжелых элементов TASCA 08. Архивировано из оригинала (PDF) 30 апреля 2014 г. . Проверено 28 августа 2020 г.
11. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1673.
12. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1691.
13. Робертсон, М. (2011). «Химические данные: Хассий». Визуальные элементы Периодической таблицы . Королевское химическое общество . Проверено 28 ноября 2012 г.
14. Эмсли, Дж. (2011). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я (новое издание). Издательство Оксфордского университета. стр. 215–217. ISBN 978-0-19-960563-7.
15. Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
16. Кремер, К. (2016). «Объяснитель: сверхтяжелые элементы». Химический мир . Проверено 15 марта 2020 г.
17. «Открытие элементов 113 и 115». Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса . Архивировано из оригинала 11 сентября 2015 года . Проверено 15 марта 2020 г.
18. Элиав, Э.; Калдор, У.; Борщевский, А. (2018). «Электронная структура атомов трансактинидов». В Скотте, РА (ред.). Энциклопедия неорганической и бионеорганической химии . Джон Уайли и сыновья . стр. 1–16. дои : 10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8. S2CID  127060181.
19. Оганесян, Ю. Ц. ; Дмитриев С.Н.; Еремин А.В.; и другие. (2009). «Попытка получить изотопы элемента 108 в реакции синтеза ¹³⁶ Xe + ¹³⁶ Xe». Физический обзор C . 79 (2): 024608. doi :10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN  0556-2813.
20. Мюнценберг, Г .; Армбрустер, П .; Фолджер, Х.; и другие. (1984). «Идентификация элемента 108» (PDF) . Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Бибкод : 1984ZPhyA.317..235M. дои : 10.1007/BF01421260. S2CID  123288075. Архивировано из оригинала (PDF) 7 июня 2015 года . Проверено 20 октября 2012 г.
21. Субраманиан, С. (28 августа 2019 г.). «Создание новых элементов нерентабельно. Просто спросите этого ученого из Беркли». Блумберг Бизнесуик . Проверено 18 января 2020 г.
22. Иванов, Д. (2019). «Сверхтяжелые шаги в неизвестное». nplus1.ru (на русском языке) . Проверено 2 февраля 2020 г.
23. Хинде, Д. (2017). «Что-то новое и сверхтяжелое в таблице Менделеева». Разговор . Проверено 30 января 2020 г.
24. Керн, Б.Д.; Томпсон, МЫ; Фергюсон, Дж. М. (1959). «Сечения некоторых (n, p) и (n, α) реакций». Ядерная физика . 10 : 226–234. Бибкод : 1959NucPh..10..226K. дои : 10.1016/0029-5582(59)90211-1.
25. Вахле, А.; Сименель, К.; Хинде, диджей; и другие. (2015). Сименель, К.; Гомес, PRS; Хинде, диджей; и другие. (ред.). «Сравнение экспериментального и теоретического распределения масс по углам квазиделения». Сеть конференций Европейского физического журнала . 86 : 00061. Бибкод : 2015EPJWC..8600061W. doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . hdl : 1885/148847 . ISSN  2100-014Х.
26. «Ядерные реакции» (PDF) . стр. 7–8 . Проверено 27 января 2020 г.Опубликовано как Лавленд, штат Вашингтон; Моррисси, диджей; Сиборг, GT (2005). «Ядерные реакции». Современная ядерная химия . John Wiley & Sons, Inc., стр. 249–297. дои : 10.1002/0471768626.ch10. ISBN 978-0-471-76862-3.
27. Краса, А. (2010). «Источники нейтронов для АДС». Факультет ядерных наук и физической инженерии . Чешский технический университет в Праге : 4–8. S2CID  28796927.
28. Вапстра, AH (1991). «Критерии, которые должны быть выполнены для признания открытия нового химического элемента» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 63 (6): 883. doi : 10.1351/pac199163060879. ISSN  1365-3075. S2CID  95737691.
29. Хайд, EK; Хоффман, округ Колумбия ; Келлер, О.Л. (1987). «История и анализ открытия элементов 104 и 105». Радиохимика Акта . 42 (2): 67–68. дои :10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN  2193-3405. S2CID  99193729.
30. Мир химии (2016). «Как создать сверхтяжелые элементы и закончить таблицу Менделеева [Видео]». Научный американец . Проверено 27 января 2020 г.
31. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 334.
32. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 335.
33. Загребаев, Карпов и Грейнер 2013, с. 3.
34. Бейзер 2003, с. 432.
35. Паули, Н. (2019). «Альфа-распад» (PDF) . Вводная ядерная, атомная и молекулярная физика (часть ядерной физики) . Свободный университет Брюсселя . Проверено 16 февраля 2020 г. .
36. Паули, Н. (2019). «Деление ядра» (PDF) . Вводная ядерная, атомная и молекулярная физика (часть ядерной физики) . Свободный университет Брюсселя . Проверено 16 февраля 2020 г. .
37. Стащак, А.; Баран, А.; Назаревич, В. (2013). «Моды спонтанного деления и времена жизни сверхтяжелых элементов в теории функционала ядерной плотности». Физический обзор C . 87 (2): 024320–1. arXiv : 1208.1215 . Бибкод : 2013PhRvC..87b4320S. дои : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN  0556-2813.
38. Ауди и др. 2017, стр. 030001-129–030001-138.
39. Бейзер 2003, с. 439.
40. Бейзер 2003, с. 433.
41. Ауди и др. 2017, с. 030001-125.
42. Аксенов, Н.В.; Штайнеггер, П.; Абдуллин Ф.Ш.; и другие. (2017). «О летучести нихония (Nh, Z = 113)». Европейский физический журнал А. 53 (7): 158. Бибкод : 2017EPJA...53..158A. дои : 10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN  1434-6001. S2CID  125849923.
43. Бейзер 2003, с. 432–433.
44. Оганесян, Ю. (2012). «Ядра на «острове стабильности» сверхтяжелых элементов». Физический журнал: серия конференций . 337 (1): 012005-1–012005-6. Бибкод : 2012JPhCS.337a2005O. дои : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN  1742-6596.
45. Моллер, П.; Никс, младший (1994). Свойства деления самых тяжелых элементов (PDF) . Симпозиум Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no Simposium, Токай-мура, Ибараки, Япония. Университет Северного Техаса . Проверено 16 февраля 2020 г. .
46. Оганесян, Ю. Ц. (2004). «Сверхтяжелые элементы». Мир физики . 17 (7): 25–29. дои : 10.1088/2058-7058/17/7/31 . Проверено 16 февраля 2020 г. .
47. Шедель, М. (2015). «Химия сверхтяжелых элементов». Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 373 (2037): 20140191. Бибкод : 2015RSPTA.37340191S. дои : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN  1364-503X. ПМИД  25666065.
48. Хулет, ЕК (1989). Биомодальное спонтанное деление . 50-летие ядерного деления, Ленинград, СССР. Бибкод : 1989nufi.rept...16H.
49. Оганесян, Ю. Ц.; Рыкачевский, КП (2015). «Плацдарм на острове стабильности». Физика сегодня . 68 (8): 32–38. Бибкод : 2015PhT....68h..32O. дои : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN  0031-9228. ОСТИ  1337838. S2CID  119531411.
50. Грант, А. (2018). «Взвешивание самых тяжелых элементов». Физика сегодня . дои : 10.1063/PT.6.1.20181113a. S2CID  239775403.
51. Хоуз, Л. (2019). «Изучение сверхтяжелых элементов в конце таблицы Менделеева». Новости химии и техники . Проверено 27 января 2020 г.
52. Робинсон, AE (2019). «Трансфермиевые войны: научные драки и обзывательства во время холодной войны». Дистилляции . Проверено 22 февраля 2020 г. .
53. "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (эка-вольфрам). nt.ru (на русском языке) . Проверено 7 января 2020 г.Перепечатано из "Экавольфрам" [Эка-вольфрам]. Популярная библиотека полезных элементов. Серебро — Нильсборий и далее [ Популярная библиотека химических элементов. Серебро через нильсборий и далее . Наука . 1977.
54. «Нобелий - Информация об элементе, свойства и использование | Периодическая таблица» . Королевское химическое общество . Проверено 1 марта 2020 г.
55. Kragh 2018, стр. 38–39.
56. Краг 2018, с. 40.
57. Гиорсо, А.; Сиборг, GT; Оганесян, Ю. Ц.; и другие. (1993). «Ответы на отчет «Обнаружение элементов трансфермиума» с последующим ответом на ответы рабочей группы по трансфермиуму» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 65 (8): 1815–1824. дои : 10.1351/pac199365081815. S2CID  95069384. Архивировано (PDF) из оригинала 25 ноября 2013 г. . Проверено 7 сентября 2016 г.
58. Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1997). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 69 (12): 2471–2474. дои : 10.1351/pac199769122471.
59. Аксенов, Н.В.; Штайнеггер, П.; Абдуллин Ф.Ш.; и другие. (2017). «О летучести нихония (Nh, Z = 113)». Европейский физический журнал А. 53 (7): 158. Бибкод : 2017EPJA...53..158A. дои : 10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN  1434-6001. S2CID  125849923.
60. Пул-Сойер, Дж. (2019). «Современная алхимия: создание сверхтяжелых элементов». по химии . Американское химическое общество . Проверено 27 января 2020 г.
61. «Бета-распад». Руководство по ядерной настенной диаграмме . Национальная лаборатория Лоуренса Беркли . Проверено 28 августа 2020 г.
62. Оганесян, Ю. (2012). «Ядра на «острове стабильности» сверхтяжелых элементов». Физический журнал: серия конференций . 337 (1): 012005-1–012005-6. Бибкод : 2012JPhCS.337a2005O. дои : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN  1742-6596.
63. Оганесян, Ю. Ц. (2004). «Сверхтяжелые элементы». Чистая и прикладная химия . 76 (9): 1717–1718. дои : 10.1351/pac200476091715 . ISSN  1365-3075.
64. "Популярная библиотека элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (эка-вольфрам). nt.ru (на русском языке) . Проверено 7 января 2020 г.Перепечатано из "Экавольфрам" [Эка-вольфрам]. Популярная библиотека полезных элементов. Серебро — Нильсборий и далее [ Популярная библиотека химических элементов. Серебро через нильсборий и далее . Наука . 1977.
65. Оганесян, Ю. Ц. (2000). «Путь к островам стабильности сверхтяжелых элементов». Физика атомных ядер . 63 (8): 1320. Бибкод : 2000PAN....63.1315O. дои : 10.1134/1.1307456. ISSN  1063-7788. S2CID  121690628.
66. Оганесян, Ю. Ц.; Тер-Акопян, генеральный менеджер; Плеве, А.А.; и другие. (1978). Опыты по синтезу элемента 108 в режиме 226Ra + 48Ca [Опыты по синтезу элемента 108 в реакции ²²⁶ Ra+ ⁴⁸ Ca] (PDF) (Отчет) (на русском языке). Объединенный институт ядерных исследований . Проверено 8 июня 2018 г. 
67. Орлова, О.А.; Плеве, А.А.; Тер-Акопьян, генеральный менеджер; и другие. (1979). Опыты по синтезу элемента 108 в режиме 208Pb + 58Fe [Опыты по синтезу элемента 108 в реакции ²⁰⁸ Pb + ⁵⁸ Fe] (PDF) (Отчет) (на русском языке). Объединенный институт ядерных исследований . Проверено 28 августа 2020 г.
68. «Хронология — GSI». GSI Центр исследований тяжелых ионов имени Гельмгольца . Проверено 10 декабря 2019 г.
69. Пройсс, П. (2001). «Хассий становится самым тяжелым элементом, химию которого изучают». Национальная лаборатория Лоуренса Беркли . Проверено 10 декабря 2019 г.
70. Барбер и др. 1993, с. 1790.
71. Барбер и др. 1993, с. 1791.
72. Мюнценберг, Г.; Армбрустер, П.; Фолджер, Х.; Хессбергер, ПФ; Хофманн, С.; Келлер, Дж.; Поппенсикер, К.; Рейсдорф, В.; Шмидт, К.-Х. (1984). «Идентификация элемента 108». Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235. Бибкод : 1984ZPhyA.317..235M. дои : 10.1007/BF01421260.
73. Хофманн, С. (2016). «Открытие элементов от 107 до 112» (PDF) . Веб-конференция EPJ . 131 : 4–5. Бибкод : 2016EPJWC.13106001H. doi : 10.1051/epjconf/201613106001 . Проверено 23 сентября 2019 г.
74. Барбер и др. 1993, с. 1757.
75. "ГСИ - Элемент 107-109" . GSI Центр исследований тяжелых ионов имени Гельмгольца . 2012 . Проверено 29 сентября 2019 г.
76. Коппенол, WH (2002). «Именование новых элементов (Рекомендации ИЮПАК 2002 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 74 (5): 788. doi : 10.1351/pac200274050787. ISSN  1365-3075. S2CID  95859397.
77. Чатт, Дж. (1979). «Рекомендации по наименованию элементов с атомными номерами больше 100». Чистая и прикладная химия . 51 (2): 381–384. дои : 10.1351/pac197951020381 .
78. Орстрем, Л.; Холден, Нью-Йорк (2016). «Трёхбуквенные символы стихий». Химия Интернэшнл . 38 (2): 4–8. дои : 10.1515/ci-2016-0204 .
79. Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 30.
80. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1653.
81. «GSI — Элемент 107-109». Центр исследований тяжелых ионов GSI имени Гельмгольца. 2012. Архивировано из оригинала 29 сентября 2019 года . Проверено 29 сентября 2019 г.
82. Кароль, П. (1994). «Трансфермиевые войны». Новости химии и техники . 74 (22): 2–3. doi : 10.1021/cen-v072n044.p002 .
83. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 337–338, 384.
84. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 385–394.
85. Отдел неорганической химии: Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1994). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1994 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 66 (12): 2419–2421. дои : 10.1351/pac199466122419 . Проверено 28 августа 2020 г.
86. Коттон, ЮАР (1996). «После актинидов что дальше?». Обзоры химического общества . 25 (3): 219–227. дои : 10.1039/CS9962500219.
87. «IUPAC verabschiedet Namen für schwere Elemente: GSI-Vorschläge für die Elemente 107 bis 109 akzeptiert» [IUPAC принимает названия для тяжелых элементов: предложения GSI для элементов с 107 по 109 приняты] (PDF) . GSI-Nachrichten (на немецком языке). Gesellschaft für Schwerionenforschung . 1997. Архивировано из оригинала (PDF) 23 декабря 2015 года . Проверено 30 июня 2019 г.
88. Яррис, Л. (1994). «Именование элемента 106 оспаривается международным комитетом». Лаборатория Лоуренса Беркли . Проверено 7 сентября 2016 г.
89. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 392–394.
90. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 394–395.
91. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 396–398.
92. Олдерси-Уильямс, Х. (2011). Периодические сказки . Издательство ХарперКоллинз . стр. 396–397. ISBN 978-0-06-182473-9.
93. Audi и др. 2017, с. 030001-134.
94. Audi и др. 2017, с. 030001-133.
95. Тённессен, М. (2016). Открытие изотопов: полный сборник . Спрингер. стр. 229, 234, 238. doi :10.1007/978-3-319-31763-2. ISBN 978-3-319-31761-8. LCCN  2016935977.
96. Ауди и др. 2017, с. 030001-135.
97. Оганесян, Ю. Ц.; Утенков В.К.; Шумейко, М.В.; и другие. (2023). «Новый изотоп ²⁷⁶ Ds и продукты его распада ²⁷² Hs и ²⁶⁸ Sg из реакции ²³² Th + ⁴⁸ Ca». Физический обзор C . 108 (24611): 024611. doi :10.1103/PhysRevC.108.024611. S2CID  261170871.
98. Утенков, В.К.; Брюэр, Северная Каролина; Оганесян, Ю. Ц.; и другие. (30 января 2018 г.). «Нейтронодефицитные сверхтяжелые ядра, полученные в реакции 240Pu+48Ca». Физический обзор C . 97 (14320): 014320. Бибкод : 2018PhRvC..97a4320U. дои : 10.1103/PhysRevC.97.014320 .
99. Оганесян, Ю. Ц.; Утенков В.К.; Ибадуллаев Д.; и другие. (2022). «Исследование ⁴⁸ Ca-индуцированных реакций с мишенями ^{из 242} Pu и ²³⁸ U на Фабрике сверхтяжелых элементов ОИЯИ». Физический обзор C . 106 (24612): 024612. Бибкод : 2022PhRvC.106b4612O. doi : 10.1103/PhysRevC.106.024612. S2CID  251759318.
100. Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
101. Шерри, Э. (2019). Таблица Менделеева: ее история и значение. Издательство Оксфордского университета . ISBN 978-0-19-091438-7.
102. Хельменстин, AM (2019). «Факты о калии — Hs или элемент 108». МысльКо . Архивировано из оригинала 1 августа 2020 года . Проверено 9 июля 2020 г.
103. Audi et al. 2017, стр. 030001-133–030001-136.
104. Хофманн, С.; Хайнц, С.; Манн, Р.; и другие. (2012). «Реакция ⁴⁸ Ca + ²⁴⁸ Cm → ²⁹⁶ 116 ^*, изученная в GSI-SHIP». Европейский физический журнал А. 48 (5): 62. Бибкод : 2012EPJA...48...62H. дои : 10.1140/epja/i2012-12062-1. S2CID  121930293.
105. Паули, Н. (2019). «Деление ядра» (PDF) . Вводная ядерная, атомная и молекулярная физика (часть ядерной физики) . Свободный университет Брюсселя . Проверено 16 февраля 2020 г. .
106. Оганесян, Ю. Ц. (2004). «Сверхтяжелые элементы». Чистая и прикладная химия . 76 (9): 1716–1718. дои : 10.1351/pac200476091715 . ISSN  1365-3075.
107. Дин, Т. (2014). «Как сделать сверхтяжелый элемент». Журнал «Космос» . Архивировано из оригинала 4 июля 2020 года . Проверено 4 июля 2020 г.
108. Шедель, М. (2015). «Химия сверхтяжелых элементов». Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 373 (2037): 20140191. Бибкод : 2015RSPTA.37340191S. дои : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN  1364-503X. ПМИД  25666065.
109. Хулет, ЕК (1989). Биомодальное спонтанное деление . 50-летие ядерного деления. Бибкод : 1989nufi.rept...16H.
110. Загребаев, Карпов и Грейнер, 2013, стр. 11–12.
111. Оганесян, Ю. Ц.; Абдуллин Ф.Ш.; Александр, К.; и другие. (2013). «Экспериментальное исследование реакции 249Bk + 48Ca, включая свойства распада и функцию возбуждения изотопов элемента 117, а также открытие нового изотопа 277Mt». Физический обзор C . Американское физическое общество. 87 (5): 8–9. Бибкод : 2013PhRvC..87e4621O. doi : 10.1103/PhysRevC.87.054621 .
112. Патык, З.; Собичевский, А. (1991). «Свойства основного состояния самых тяжелых ядер, анализируемые в многомерном деформационном пространстве». Ядерная физика А . 533 (1): 150. Бибкод : 1991NuPhA.533..132P. дои : 10.1016/0375-9474(91)90823-О.
113. Инман, М. (2006). «Ядерный магический трюк». Фокус физического обзора . Том. 18. дои : 10.1103/physrevfocus.18.19. Архивировано из оригинала 2 июня 2018 года . Проверено 25 декабря 2006 г.
114. Дворжак, Дж.; Брюхле, В.; Челноков М.; и другие. (2006). «Двойное магическое ядро ​​108270Hs162». Письма о физических отзывах . 97 (24): 242501. Бибкод : 2006PhRvL..97x2501D. doi : 10.1103/PhysRevLett.97.242501. ПМИД  17280272.
115. Смоланчук, Р. (1997). «Свойства гипотетических сферических сверхтяжелых ядер» (PDF) . Физический обзор C . 56 (2): 812–824. Бибкод : 1997PhRvC..56..812S. doi : 10.1103/PhysRevC.56.812.
116. Хофманн, С.; Хессбергер, ФП; Акерманн, Д.; и другие. (2002). «Новые результаты по элементам 111 и 112». Европейский физический журнал А. 14 (2): 155. Бибкод : 2002EPJA...14..147H. дои : 10.1140/epja/i2001-10119-x. ISSN  1434-6001. S2CID  8773326.
117. Шедель, М.; Шонесси, Д. (2013). Химия сверхтяжелых элементов. Springer Science & Business Media. п. 458. ИСБН 978-3-642-37466-1.
118. Карпов, А.В.; Загребаев В.И.; Паленсуэла, Ю.М.; и другие. (2012). «Свойства распада и стабильность самых тяжелых элементов» (PDF) . Международный журнал современной физики Э. 21 (2): 1250013-1–1250013-20. Бибкод : 2012IJMPE..2150013K. дои : 10.1142/S0218301312500139. Архивировано (PDF) из оригинала 3 декабря 2016 года . Проверено 28 декабря 2018 г.
119. Оганесян, Ю. (2007). «Самые тяжелые ядра реакций, индуцированных 48Ca» (PDF) . Журнал физики G: Ядерная физика и физика элементарных частиц . 34 (4): 235 рэндов. Бибкод : 2007JPhG...34R.165O. дои : 10.1088/0954-3899/34/4/R01. Архивировано (PDF) из оригинала 9 августа 2017 года . Проверено 28 декабря 2018 г.
120. Краг 2018, стр. 9–10.
121. Чердынцев, В.В.; Михайлов, В.Ф. (1963). «Первозданный заурановый изотоп в природе». Геохимия (на русском языке). 1 :3–14. ОСТИ  4748393.
122. Никитин, А. (1970). «Новый трансуран найден в природе». Наука и жизнь . 2 : 102–106.
123. Кулаков, В.М. (1970). «Открыт ли элемент 108?». Советская атомная энергия . 29 (5): 1166–1168. дои : 10.1007/BF01666716. S2CID  95772762.
124. Маринов, А .; Гельберг, С.; Колб, Д.; и другие. (2003). «Новый взгляд на возможное существование сверхтяжелых элементов в природе». Физика атомных ядер . 66 (6): 1137–1145. arXiv : nucl-ex/0210039 . Бибкод : 2003PAN....66.1137M. дои : 10.1134/1.1586428. S2CID  119524738.
125. Иванов, А.В. (2006). «Возможное существование Hs в природе с геохимической точки зрения». Физика частиц и ядер. Буквы . 3 (3): 165–168. arXiv : nucl-th/0604052 . Бибкод : 2006PPNL....3..165I. дои : 10.1134/S1547477106030046. S2CID  118908703.
126. Сокол, Э. (2013). Якушев Е. (ред.). Отчет о деятельности и задачах ОИЯИ, выполненных в 2013 г. в Laboratoire Souterrain de Modane (Отчет). Объединенный институт ядерных исследований . Проверено 10 июля 2020 г.
127. Людвиг, П.; Фастерманн, Т.; Корщинек, Г.; и другие. (2012). «Поиск сверхтяжелых элементов с 292 ≤ A ≤ 310 в природе с помощью ускорительной масс-спектрометрии» (PDF) . Физический обзор C . 85 (2): 024315-1–024315-8. doi : 10.1103/PhysRevC.85.024315. Архивировано (PDF) из оригинала 28 декабря 2018 года . Проверено 28 декабря 2018 г.
128. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1666–1669.
129. Субраманиан, С. «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли». Блумберг Бизнесуик . Проверено 18 января 2020 г.
130. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1666.
131. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1669.
132. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1666–1667.
133. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1667–1668.
134. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1676.
135. «Расщепление спин-орбиты». Справочные страницы по рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (РФЭС) . Университет Западного Онтарио . 2012 . Проверено 26 января 2020 г. .
136. Тайер, Дж.С. (2010). «Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов основной группы». В Барыше, М.; Исикава, Я. (ред.). Релятивистские методы для химиков . Проблемы и достижения в области вычислительной химии и физики. Том. 10. Спрингер Нидерланды. п. 65. дои : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
137. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1668–1669.
138. Спавиери, Г.; Мансурипур, М. (2015). «Происхождение спин-орбитального взаимодействия». Физика Скрипта . 90 (8): 085501-1–085501-2. arXiv : 1506.07239 . Бибкод : 2015PhyS...90х5501S. дои : 10.1088/0031-8949/90/8/085501. ISSN  0031-8949. S2CID  119196998.
139. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1679.
140. Гроссман, Дж.К.; Мизель, А.; Коте, М.; и другие. (1999). «Переходные металлы, их карбиды и нитриды: тенденции в электронных и структурных свойствах». Физ. Преподобный Б. 60 (9): 6344. Бибкод : 1999PhRvB..60.6343G. doi : 10.1103/PhysRevB.60.6343. S2CID  18736376.
141. Коэн, М. (1985). «Расчет модулей объемного сжатия твердых тел алмаза и цинковой обманки». Физический обзор B . 32 (12): 7988–7991. Бибкод : 1985PhRvB..32.7988C. doi : 10.1103/PhysRevB.32.7988. ПМИД  9936971.
142. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1677.
143. Greenwood & Earnshaw 1997, стр. 27–28.
144. Гриффит, WP (2008). «Таблица Менделеева и металлы платиновой группы». Обзор платиновых металлов . 52 (2): 114–119. дои : 10.1595/147106708X297486 .
145. Дюльманн, CE (2011). Исследование сверхтяжелых элементов Сверхтяжелый элемент — новости GSI и Майнца (отчет). Университет Майнца. Архивировано из оригинала 23 декабря 2018 года . Проверено 30 июня 2019 г.
146. Дюльманн, CE; Дресслер, Р.; Эйхлер, Б.; и другие. (2003). «Первое химическое исследование хассия (Hs, Z=108)». Чехословацкий физический журнал . 53 (1 дополнение): А291–А298. Бибкод : 2003CzJPS..53A.291D. дои : 10.1007/s10582-003-0037-4. S2CID  123402972.
147. «Химия хассия» (PDF) . Gesellschaft für Schwerionenforschung. 2002. Архивировано из оригинала (PDF) 11 марта 2012 года . Проверено 30 июня 2019 г.
148. Шедель, М. (2003). Химия сверхтяжелых элементов. Спрингер. п. 269. ИСБН 978-1402012501. Проверено 17 ноября 2012 г.
149. Барнард, CFJ; Беннетт, Южная Каролина (2004). «Состояния окисления рутения и осмия». Обзор платиновых металлов . 48 (4): 157–158. дои : 10.1595/147106704X10801 .
150. Гонг, Ю; Чжоу, М.; Каупп, М.; Ридель, С. (2009). «Образование и характеристика молекулы тетраоксида иридия с иридием в степени окисления +VIII». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (42): 7879–7883. дои : 10.1002/anie.200902733. ПМИД  19593837.
151. Ван, Г.; Чжоу, М.; Геттель, Дж. Т.; и другие. (2014). «Идентификация иридийсодержащего соединения с формальной степенью окисления IX». Природа . 514 (7523): 475–477. Бибкод : 2014Natur.514..475W. дои : 10.1038/nature13795. PMID  25341786. S2CID  4463905.
152. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1720.
153. Нагаме, Ю.; Крац, СП; Шедель, М. (2015). «Химические исследования элементов с Z ≥ 104 в жидкой фазе». Ядерная физика А . 944 : 632. Бибкод : 2015NuPhA.944..614N. doi :10.1016/j.nuclphysa.2015.07.013.
154. Перфильев, Ю. Д.; Шарма, В.К. (2008). «Высшие состояния окисления железа в твердом состоянии: синтез и их мессбауэровская характеристика - ферраты - серия симпозиумов ACS (публикации ACS)». Обзор платиновых металлов . 48 (4): 157–158. дои : 10.1595/147106704X10801 .
155. Нич, М.; Жират Дж.; Кошата, Б.; Дженкинс, А., ред. (2009). «сродство к электрону, Eea». Сборник химической терминологии ИЮПАК (изд. 2.1.0). Международный союз теоретической и прикладной химии. дои : 10.1351/goldbook.e01977 . ISBN 978-0-9678550-9-7. Проверено 24 ноября 2019 г.
156. Гуцев, Г.Л.; Ханна, С.; Рао, Б.; Йена, П. (1999). «FeO ₄ : уникальный пример кластера с закрытой оболочкой, имитирующего супергалоген». Физический обзор А. 59 (5): 3681–3684. Бибкод : 1999PhRvA..59.3681G. doi : 10.1103/PhysRevA.59.3681.
157. Коттон, ЮАР (1997). Химия драгоценных металлов . Чепмен и Холл. ISBN 978-0-7514-0413-5.
158. Мартин, В.С.; Паласон, Ж.М.; Родригес, CM; Невилл, ЧР (2006). «Оксид рутения (VIII)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rr009.pub2. ISBN 978-0471936237.
159. Браун, генеральный директор; Батлер, Дж. Х. (1997). «Новый метод определения морфологии доменов полимерных смесей с использованием окрашивания тетраоксидом рутения и сканирующей электронной микроскопии низкого напряжения (LVSEM)». Полимер . 38 (15): 3937–3945. дои : 10.1016/S0032-3861(96)00962-7.
160. Стеллман, Дж. М. (1998). "Осмий". Энциклопедия охраны труда и техники безопасности . Международная организация труда. п. 63.34. ISBN 978-92-2-109816-4. ОСЛК  35279504.
161. Хаускрофт, CE; Шарп, АГ (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. стр. 671–673, 710. ISBN. 978-0-13-039913-7.
162. Томпсон, М. «Тетрокись осмия (OsO4)». Бристольский университет . Архивировано из оригинала 22 сентября 2013 года . Проверено 7 апреля 2012 г.
163. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1685.
164. фон Цвайдорф, А.; Ангерт, Р.; Брюхле, В.; и другие. (2003). «Окончательный результат эксперимента CALLISTO: образование хассата натрия (VIII)». Достижения в области ядерной и радиохимии (PDF) . Том. 3. Центр исследований в Юлихе. стр. 141–143. ISBN 978-3-89336-362-9. Архивировано из оригинала (PDF) 29 июля 2021 года . Проверено 13 июня 2019 г.
165. Першина, В.; Антон, Дж.; Джейкоб, Т. (2008). «Полностью релятивистские расчеты электронной структуры MO ₄ (M = Ru, Os и элемент 108, Hs) с помощью теории функционала плотности и предсказание физической адсорбции». Физический обзор А. 78 (3): 032518. Бибкод : 2008PhRvA..78c2518P. doi : 10.1103/PhysRevA.78.032518.
166. Шедель, М. (2006). «Химия сверхтяжелых элементов». Angewandte Chemie, международное издание . 45 (3): 391. doi :10.1002/anie.200461072. ISSN  1433-7851. ПМИД  16365916.
167. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1719.
168. Дюльманн, CE; Брюхле, В.; Дресслер, Р.; и другие. (2002). «Химическое исследование хассия (элемент 108)». Природа . 418 (6900): 859–862. Бибкод : 2002Natur.418..859D. дои : 10.1038/nature00980. PMID  12192405. S2CID  4412944.
169. Дюльманн, CE; Эйхлер, Б.; Эйхлер, Р.; и другие. (2002). «О стабильности и летучести тетраоксидов группы 8, MO ₄ (M = рутений, осмий и хассий (Z = 108)»). Журнал физической химии Б. 106 (26): 6679–6680. дои : 10.1021/jp0257146. ISSN  1520-6106.
170. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1712–1714.
171. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1714–1715.
172. Хоффман, Ли и Першина 2006, с. 1714.
173. Эвен, Дж.; Крац, СП; Мендель, М.; Виль, Н. (2011). «Эксперименты по электроосаждению хассия» (PDF) . Gesellschaft für Schwerionenforschung. Архивировано из оригинала (PDF) 11 марта 2020 года . Проверено 30 июня 2019 г.
174. Мария, Л.; Марсало, Дж.; Гибсон, Дж. К. (2019). Эванс, WJ; Хануса, Т.П. (ред.). Самые тяжелые металлы: наука и технология актинидов и не только . Джон Уайли и сыновья. п. 260. ИСБН 978-1-119-30408-1.

Библиография

• Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; и другие. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A. дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001. S2CID  126750783. Архивировано из оригинала (PDF) 1 августа 2020 года.
• Барбер, Р.К.; Гринвуд, Нью-Йорк ; Гринкевич, АЗ; и другие. (1993). «Открытие элементов трансфермиума» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 65 (8): 1757–1814. дои : 10.1351/pac199365081757. S2CID  195819585. Архивировано (PDF) из оригинала 20 сентября 2016 года . Проверено 7 сентября 2016 г.
• Бейзер, А. (2003). Концепции современной физики (6-е изд.). МакГроу-Хилл. ISBN 978-0-07-244848-1. ОСЛК  48965418.
• Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
• Хоффман, округ Колумбия ; Гиорсо, А .; Сиборг, GT (2000). Трансурановые люди: история изнутри . Всемирная научная . ISBN 978-1-78-326244-1.
• Хоффман, округ Колумбия; Ли, DM; Першина, В. (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». В Морссе, ЛР; Эдельштейн, Нью-Мексико; Фугер, Дж. (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Springer Science+Business Media . стр. 1652–1752. ISBN 978-1-4020-3555-5.
• Краг, Х. (2018). От трансурановых к сверхтяжелым элементам: история спора и сотворения . Спрингер . ISBN 978-3-319-75813-8.
• Лиде, ДР (2004). Справочник по химии и физике (84-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN 978-0-8493-0566-5.
• Загребаев В.; Карпов А.; Грейнер, В. (2013). «Будущее исследований сверхтяжелых элементов: какие ядра можно будет синтезировать в ближайшие несколько лет?». Физический журнал: серия конференций . 420 (1): 012001. arXiv : 1207.5700 . Бибкод : 2013JPhCS.420a2001Z. дои : 10.1088/1742-6596/420/1/012001 . ISSN  1742-6588. S2CID  55434734.

Внешние ссылки

• СМИ, связанные с Хассиумом, на Викискладе?