stringtranslate.com

Ксенон

Ксенон — химический элемент ; его символ — Xe , атомный номер — 54. Это плотный, бесцветный, не имеющий запаха благородный газ, который в следовых количествах содержится в атмосфере Земли . [16] Хотя он в целом нереакционноспособен, он может вступать в несколько химических реакций, таких как образование гексафтороплатината ксенона , первого синтезированного соединения благородного газа . [17] [18] [19]

Ксенон используется в импульсных лампах [20] и дуговых лампах , [21] а также в качестве общего анестетика . [22] Первая конструкция эксимерного лазера использовала молекулу димера ксенона (Xe2 ) в качестве лазерной среды , [23] а самые ранние конструкции лазеров использовали импульсные ксеноновые лампы в качестве насосов . [24] Ксенон также используется для поиска гипотетических слабовзаимодействующих массивных частиц [25] и в качестве топлива для ионных двигателей в космических аппаратах. [26]

Природный ксенон состоит из семи стабильных изотопов и двух долгоживущих радиоактивных изотопов. Более 40 нестабильных изотопов ксенона подвергаются радиоактивному распаду , и изотопные соотношения ксенона являются важным инструментом для изучения ранней истории Солнечной системы . [27] Радиоактивный ксенон-135 производится путем бета-распада из йода-135 (продукта ядерного деления ) и является наиболее значительным (и нежелательным) поглотителем нейтронов в ядерных реакторах . [28]

История

Ксенон был открыт в Англии шотландским химиком Уильямом Рамзаем и английским химиком Моррисом Трэверсом 12 июля 1898 года [29] вскоре после открытия ими элементов криптона и неона . Они обнаружили ксенон в остатке, оставшемся после испарения компонентов жидкого воздуха [ 30] [31] Рамзай предложил название ксенон для этого газа от греческого слова ξένον xénon , средней формы единственного числа от ξένος xénos , что означает «иностранный», «странный» или «гость». [ 32] [33] В 1902 году Рамзай оценил долю ксенона в атмосфере Земли в одну часть на 20 миллионов [34]

В 1930-х годах американский инженер Гарольд Эджертон начал изучать технологию стробоскопического света для высокоскоростной фотографии . Это привело его к изобретению ксеноновой лампы-вспышки , в которой свет генерируется путем пропускания кратковременного электрического тока через трубку, заполненную ксеноновым газом. В 1934 году Эджертон смог сгенерировать вспышки длительностью в одну микросекунду с помощью этого метода. [20] [35] [36]

В 1939 году американский врач Альберт Р. Бенке- младший начал исследовать причины «опьянения» у глубоководных водолазов. Он проверил влияние изменения дыхательных смесей на своих испытуемых и обнаружил, что это заставило водолазов почувствовать изменение глубины. Из своих результатов он сделал вывод, что ксеноновый газ может служить анестетиком . Хотя русский токсиколог Николай В. Лазарев, по-видимому, изучал анестезию ксеноном в 1941 году, первый опубликованный отчет, подтверждающий анестезию ксеноном, был опубликован в 1946 году американским исследователем-медиком Джоном Х. Лоуренсом, который экспериментировал на мышах. Ксенон был впервые использован в качестве хирургического анестетика в 1951 году американским анестезиологом Стюартом К. Калленом, который успешно применил его к двум пациентам. [37]

Акриловый куб, специально подготовленный для сбора элементов, содержащий стеклянную ампулу сжиженного ксенона.

Ксенон и другие благородные газы долгое время считались полностью химически инертными и неспособными образовывать соединения . Однако, преподавая в Университете Британской Колумбии , Нил Бартлетт обнаружил, что газ гексафторид платины (PtF 6 ) является мощным окислителем , способным окислять газообразный кислород (O 2 ) с образованием диоксигенилгексафтороплатината ( O+
2[ПтФ
6]−
). [38] Поскольку O 2 (1165 кДж/моль) и ксенон (1170 кДж/моль) имеют почти одинаковый первый ионизационный потенциал , Бартлетт понял, что гексафторид платины также может окислять ксенон. 23 марта 1962 года он смешал два газа и получил первое известное соединение благородного газа, гексафтороплатинат ксенона . [39] [19]

Бартлетт считал, что его состав — Xe + [PtF 6 ] − , но более поздние исследования показали, что это, вероятно, смесь различных солей, содержащих ксенон. [40] [41] [42] С тех пор было обнаружено много других соединений ксенона, [43] в дополнение к некоторым соединениям благородных газов аргона , криптона и радона , включая фторгидрид аргона (HArF), [44] дифторид криптона (KrF 2 ), [45] [46] и фторид радона . [47] К 1971 году было известно более 80 соединений ксенона. [48] [49]

В ноябре 1989 года ученые IBM продемонстрировали технологию, способную манипулировать отдельными атомами . Программа, названная IBM in atoms , использовала сканирующий туннельный микроскоп для размещения 35 отдельных атомов ксенона на подложке из охлажденного кристалла никеля , чтобы составить трехбуквенную аббревиатуру компании. Это был первый раз, когда атомы были точно позиционированы на плоской поверхности. [50]

Характеристики

Слой твердого ксенона, плавающий поверх жидкого ксенона внутри высоковольтного аппарата.
Жидкие (без особенностей) и кристаллические твердые наночастицы Xe, полученные путем имплантации ионов Xe + в алюминий при комнатной температуре

Ксенон имеет атомный номер 54; то есть его ядро ​​содержит 54 протона . При стандартной температуре и давлении чистый газ ксенон имеет плотность 5,894 кг/м3 , что примерно в 4,5 раза больше плотности атмосферы Земли на уровне моря, 1,217 кг/м3 . [ 51] В жидком состоянии ксенон имеет плотность до 3,100 г/мл, причем максимум плотности приходится на тройную точку. [52] Жидкий ксенон обладает высокой поляризуемостью из-за большого атомного объема и, таким образом, является прекрасным растворителем. Он может растворять углеводороды, биологические молекулы и даже воду. [53] При тех же условиях плотность твердого ксенона, 3,640 г/см3 , больше средней плотности гранита , 2,75 г/см3 . [ 52] Под давлением в гигапаскалях ксенон образует металлическую фазу. [54]

Твердый ксенон переходит из гранецентрированной кубической (ГЦК) в гексагональную плотноупакованную (ГПУ) кристаллическую фазу под давлением и начинает становиться металлическим примерно при 140 ГПа, без заметного изменения объема в ГПУ фазе. [55] Он становится полностью металлическим при 155 ГПа. [56] При металлизации ксенон выглядит небесно-голубым, потому что он поглощает красный свет и пропускает другие видимые частоты. Такое поведение необычно для металла и объясняется относительно небольшой шириной электронных зон в этом состоянии. [57] [ требуется лучший источник ]

Покадровая вспышка ксенона внутри импульсной лампы

Жидкие или твердые наночастицы ксенона могут быть сформированы при комнатной температуре путем имплантации ионов Xe + в твердую матрицу. Многие твердые тела имеют константы решетки меньше, чем твердый Xe. Это приводит к сжатию имплантированного Xe до давлений, которые могут быть достаточными для его разжижения или затвердевания. [58]

Ксенон является членом нульвалентных элементов , которые называются благородными или инертными газами . Он инертен к большинству обычных химических реакций (таких как горение, например), поскольку внешняя валентная оболочка содержит восемь электронов. Это создает стабильную конфигурацию с минимальной энергией, в которой внешние электроны прочно связаны. [59]

В газонаполненной трубке ксенон излучает синее или лавандовое свечение при возбуждении электрическим разрядом . Ксенон излучает полосу линий излучения , охватывающую видимый спектр, [60] но наиболее интенсивные линии находятся в области синего света, создавая окраску. [61]

Возникновение и производство

Ксенон является следовым газом в атмосфере Земли , встречающимся в объемной доле87 ± 1 нл/л ( частей на миллиард ), или приблизительно 1 часть на 11,5 миллиона. [62] Он также обнаружен как компонент газов, выделяемых некоторыми минеральными источниками . Учитывая общую массу атмосферы 5,15 × 1018 килограммов (1,135 × 1019  фунтов), атмосфера содержит порядка 2,03 гигатонн (2,00 × 109 длинных тонн; 2,24 × 109 коротких тонн) ксенона в целом , если принять среднюю молярную массу атмосферы за 28,96 г/моль, что эквивалентно примерно 394 массовым ppb.

Коммерческий

Ксенон добывается в коммерческих целях как побочный продукт разделения воздуха на кислород и азот . [63] После этого разделения, обычно выполняемого путем фракционной перегонки в двухколонной установке, полученный жидкий кислород будет содержать небольшие количества криптона и ксенона. С помощью дополнительной фракционной перегонки жидкий кислород может быть обогащен до содержания 0,1–0,2% смеси криптона/ксенона, которая извлекается либо путем адсорбции на силикагеле , либо путем перегонки. Наконец, смесь криптона/ксенона может быть разделена на криптон и ксенон путем дальнейшей перегонки. [64] [65]

Мировое производство ксенона в 1998 году оценивалось в 5000–7000 кубических метров (180 000–250 000 кубических футов). [66] При плотности 5,894 грамма на литр (0,0002129 фунта/кубический дюйм) это эквивалентно примерно 30–40 тоннам (30–39 длинных тонн; 33–44 коротких тонн). Из-за своей редкости ксенон намного дороже более легких благородных газов — примерные цены на покупку небольших количеств в Европе в 1999 году составляли 10  евро /л (=~1,7 евро/г) для ксенона, 1 евро/л (=~0,27 евро/г) для криптона и 0,20 евро/л (=~0,22 евро/г) для неона [66], в то время как гораздо более распространенный аргон, составляющий более 1% по объему земной атмосферы, стоит менее цента за литр.

Солнечная система

В Солнечной системе доля нуклонов ксенона составляет1,56 × 10−8 , что соответствует распространенности приблизительно одной части на 630 тысяч от общей массы. [67] Ксенон относительно редок в атмосфере Солнца , на Земле , а также в астероидах и кометах . Распространенность ксенона в атмосфере планеты Юпитер необычно высока, примерно в 2,6 раза больше, чем на Солнце. [68] [a] Это распространенность остается необъяснимой, но, возможно, была вызвана ранним и быстрым накоплением планетезималей — небольших субпланетных тел — до нагревания пресолнечного диска ; [69] в противном случае ксенон не был бы захвачен планетезимальными льдами. Проблема низкого земного ксенона может быть объяснена ковалентной связью ксенона с кислородом внутри кварца , что снижает выделение ксенона в атмосферу. [70]

Звездный

В отличие от благородных газов с меньшей массой, нормальный звездный процесс нуклеосинтеза внутри звезды не образует ксенон. Нуклеосинтез потребляет энергию для производства нуклидов, более массивных, чем железо-56 , и, таким образом, синтез ксенона не представляет собой прироста энергии для звезды. [71] Вместо этого ксенон образуется во время взрывов сверхновых во время r-процесса , [72] в процессе медленного захвата нейтронов ( s-процесс ) в красных гигантских звездах, которые исчерпали свой водород в ядре и вошли в асимптотическую ветвь гигантов , [73] и в результате радиоактивного распада, например, в результате бета -распада потухшего йода -129 и спонтанного деления тория , урана и плутония . [74]

Ядерное деление

Ксенон-135 является заметным нейтронным ядом с высоким выходом продуктов деления . Поскольку он относительно недолговечен, он распадается с той же скоростью, с которой он производится во время устойчивой работы ядерного реактора. Однако, если мощность снижается или реактор останавливается , разрушается меньше ксенона, чем производится в результате бета-распада его родительских нуклидов . Это явление, называемое отравлением ксеноном, может вызвать значительные проблемы при повторном запуске реактора после остановки или увеличении мощности после ее снижения, и это было одним из нескольких факторов, способствовавших аварии на Чернобыльской АЭС . [75] [76]

Стабильные или чрезвычайно долгоживущие изотопы ксенона также производятся в заметных количествах при ядерном делении. Ксенон-136 производится, когда ксенон-135 подвергается захвату нейтронов до того, как он сможет распасться. Соотношение ксенона-136 к ксенону-135 (или продуктам его распада) может дать подсказки относительно истории мощности данного реактора, а отсутствие ксенона-136 является «отпечатком пальца» для ядерных взрывов, поскольку ксенон-135 производится не напрямую, а как продукт последовательных бета-распадов, и, таким образом, он не может поглощать какие-либо нейтроны при ядерном взрыве, который происходит за доли секунды. [77]

Стабильный изотоп ксенон-132 имеет выход продуктов деления более 4% при делении тепловыми нейтронами235
U означает, что стабильные или почти стабильные изотопы ксенона имеют более высокую массовую долю в отработанном ядерном топливе (что составляет около 3% продуктов деления), чем в воздухе. Однако по состоянию на 2022 год не было никаких коммерческих попыток извлечь ксенон из отработанного топлива во время ядерной переработки . [78] [79]

Изотопы

Природный ксенон состоит из семи стабильных изотопов : 126 Xe, 128–132 Xe и 134 Xe. Теория предсказывает, что изотопы 126 Xe и 134 Xe подвергаются двойному бета-распаду , но этого никогда не наблюдалось, поэтому они считаются стабильными. [80] Кроме того, было изучено более 40 нестабильных изотопов. Самым долгоживущим из этих изотопов является первичный 124 Xe, который подвергается двойному захвату электронов с периодом полураспада1,8 × 10 22  года [81] и 136 Xe, который претерпевает двойной бета-распад с периодом полураспада 2,11 × 10 21 года [82] . 129 Xe образуется в результате бета-распада 129 I , период полураспада которого составляет 16 миллионов лет. 131m Xe, 133 Xe, 133m Xe и 135 Xe являются некоторыми продуктами деления 235 U и 239 Pu [74] и используются для обнаружения и мониторинга ядерных взрывов.

Ядерный спин

Ядра двух стабильных изотопов ксенона , 129 Xe и 131 Xe (оба стабильных изотопа с нечетными массовыми числами), имеют ненулевые собственные угловые моменты ( ядерные спины , подходящие для ядерного магнитного резонанса ). Ядерные спины могут быть выровнены за пределами обычных уровней поляризации с помощью циркулярно поляризованного света и паров рубидия . [83] Результирующая спиновая поляризация ядер ксенона может превышать 50% от ее максимально возможного значения, значительно превышая значение теплового равновесия, диктуемое парамагнитной статистикой (обычно 0,001% от максимального значения при комнатной температуре , даже в самых сильных магнитах ). Такое неравновесное выравнивание спинов является временным состоянием и называется гиперполяризацией . Процесс гиперполяризации ксенона называется оптической накачкой (хотя этот процесс отличается от накачки лазера ). [84]

Поскольку ядро ​​129 Xe имеет спин 1/2 и, следовательно, нулевой электрический квадрупольный момент , ядро ​​129 Xe не испытывает никаких квадрупольных взаимодействий во время столкновений с другими атомами, и гиперполяризация сохраняется в течение длительных периодов времени даже после того, как порождающий свет и пар были удалены. Спиновая поляризация 129 Xe может сохраняться от нескольких секунд для атомов ксенона, растворенных в крови [85], до нескольких часов в газовой фазе [86] и нескольких дней в глубоко замороженном твердом ксеноне. [87] Напротив, 131 Xe имеет значение ядерного спина 3 ⁄ 2 и ненулевой квадрупольный момент , и имеет время релаксации t 1 в миллисекундном и секундном диапазонах. [88]

От деления

Некоторые радиоактивные изотопы ксенона (например, 133 Xe и 135 Xe) производятся путем нейтронного облучения делящегося материала в ядерных реакторах . [17] 135 Xe имеет большое значение в работе ядерных реакторов деления . 135 Xe имеет огромное поперечное сечение для тепловых нейтронов , 2,6×10 6  барн , [28] и действует как поглотитель нейтронов или « яд », который может замедлить или остановить цепную реакцию после определенного периода работы. Это было обнаружено в самых первых ядерных реакторах, построенных в рамках американского Манхэттенского проекта для производства плутония . Однако проектировщики предусмотрели в конструкции возможность увеличения реактивности реактора (число нейтронов на деление, которые идут на деление других атомов ядерного топлива ). [89]

Отравление реактора 135 Xe стало одним из основных факторов Чернобыльской катастрофы . [90] Остановка или снижение мощности реактора может привести к накоплению 135 Xe, при этом работа реактора переходит в состояние, известное как йодная яма . При неблагоприятных условиях относительно высокие концентрации радиоактивных изотопов ксенона могут выделяться из треснувших топливных стержней , [91] или деления урана в охлаждающей воде . [92]

Изотопные соотношения ксенона, произведенного в естественных ядерных реакторах деления в Окло в Габоне, раскрывают свойства реактора во время цепной реакции, которая произошла около 2 миллиардов лет назад. [93]

Космические процессы

Поскольку ксенон является трассером для двух родительских изотопов, соотношения изотопов ксенона в метеоритах являются мощным инструментом для изучения формирования Солнечной системы . Метод датирования йод-ксенон дает время, прошедшее между нуклеосинтезом и конденсацией твердого объекта из солнечной туманности . В 1960 году физик Джон Х. Рейнольдс обнаружил , что некоторые метеориты содержат изотопную аномалию в виде избыточного количества ксенона-129. Он сделал вывод, что это продукт распада радиоактивного йода-129 . Этот изотоп медленно образуется в результате расщепления космических лучей и ядерного деления , но в больших количествах образуется только при взрывах сверхновых. [94] [95]

Поскольку период полураспада 129 I сравнительно короток в космологической шкале времени (16 миллионов лет), это показало, что между сверхновой и временем, когда метеориты затвердели и захватили 129 I , прошло совсем немного времени . Было высказано предположение, что эти два события (сверхновая и затвердевание газового облака) произошли в раннюю историю Солнечной системы , поскольку изотоп 129 I, вероятно, образовался незадолго до образования Солнечной системы, засеяв солнечное газовое облако изотопами из второго источника. Этот источник сверхновой также мог вызвать коллапс солнечного газового облака. [94] [95]

Аналогичным образом, изотопные отношения ксенона, такие как 129 Xe/ 130 Xe и 136 Xe/ 130 Xe, являются мощным инструментом для понимания планетарной дифференциации и раннего газовыделения. [27] Например, атмосфера Марса показывает обилие ксенона, подобное земному (0,08 частей на миллион [96] ), но Марс показывает большее обилие 129 Xe, чем Земля или Солнце. Поскольку этот изотоп генерируется радиоактивным распадом, результат может указывать на то, что Марс потерял большую часть своей первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после образования планеты. [97] [98] В другом примере избыток 129 Xe, обнаруженный в газах углекислого газа из Нью-Мексико , как полагают, произошел от распада газов, полученных из мантии вскоре после образования Земли. [74] [99]

Соединения

После открытия Нилом Бартлеттом в 1962 году того, что ксенон может образовывать химические соединения, было обнаружено и описано большое количество соединений ксенона. Почти все известные соединения ксенона содержат электроотрицательные атомы фтора или кислорода. Химия ксенона в каждой степени окисления аналогична химии соседнего элемента йода в непосредственно более низкой степени окисления. [100]

Галогениды

Модель плоской химической молекулы с синим центральным атомом (Xe), симметрично связанным с четырьмя периферийными атомами (фтор).
Тетрафторид ксенона
Множество кубических прозрачных кристаллов в чашке Петри.
Кристаллы XeF4 , 1962 г.

Известны три фторида : XeF2, XeF4, и XeF6. Предполагается, что XeF нестабилен. [101] Это отправные точки для синтеза почти всех соединений ксенона.

Твердый кристаллический дифторид XeF
2образуется при воздействии ультрафиолетового света на смесь газов фтора и ксенона. [102] Достаточно ультрафиолетового компонента обычного дневного света. [103] Длительное нагревание XeF
2при высоких температурах под NiF
2катализатор дает XeF
6. [104] Пиролиз XeF
6в присутствии NaF дает высокочистый XeF
4. [105]

Фториды ксенона ведут себя как акцепторы и доноры фторида, образуя соли, содержащие такие катионы, как XeF+
и Ксе
2Ф+
3, и анионы, такие как XeF−
5, XeF−
7, и XeF2−
8. Зеленый, парамагнитный Xe+
2образуется при восстановлении XeF
2ксеноновым газом. [100]

XeF
2также образует координационные комплексы с ионами переходных металлов. Более 30 таких комплексов были синтезированы и охарактеризованы. [104]

В то время как фториды ксенона хорошо охарактеризованы, другие галогениды — нет. Дихлорид ксенона , образованный высокочастотным облучением смеси ксенона, фтора и кремния или четыреххлористого углерода , [106] считается эндотермическим, бесцветным кристаллическим соединением, которое разлагается на элементы при 80 °C. Однако XeCl
2может быть просто молекулой Ван-дер-Ваальса из слабо связанных атомов Xe и Cl
2молекулы, а не реальное соединение. [107] Теоретические расчеты показывают, что линейная молекула XeCl
2менее стабилен, чем комплекс Ван-дер-Ваальса. [108] Тетрахлорид ксенона и дибромид ксенона еще более нестабильны, и их нельзя синтезировать химическими реакциями. Они были созданы путем радиоактивного распада129
ИКл−
4и129
IBr−
2, соответственно. [109] [110]

Оксиды и оксогалогениды

Известны три оксида ксенона: триоксид ксенона ( XeO
3) и тетраоксид ксенона ( XeO
4), оба из которых являются взрывоопасными и мощными окислителями, и диоксид ксенона (XeO 2 ), который был зарегистрирован в 2011 году с координационным числом четыре. [111] XeO 2 образуется, когда тетрафторид ксенона выливают на лед. Его кристаллическая структура может позволить ему заменять кремний в силикатных минералах. [112] Катион XeOO + был идентифицирован с помощью инфракрасной спектроскопии в твердом аргоне . [113]

Ксенон не реагирует с кислородом напрямую; триоксид образуется при гидролизе XeF
6: [114]

XeF
6+ 3 ч.
2О → ХеО
3+ 6 ВЧ

XeO
3слабокислый, растворяется в щелочи с образованием нестабильных ксенатных солей, содержащих HXeO−
4анион. Эти нестабильные соли легко диспропорционируют на газ ксенон и перксенатные соли, содержащие XeO4−
6анион. [115]

Перксенат бария при обработке концентрированной серной кислотой дает газообразный тетраоксид ксенона: [106]

Ба
2XeO
6+ 2 ч.
2ТАК
4→ 2 BaSO
4+ 2 ч.
2О + ХеО
4

Для предотвращения разложения полученный таким образом тетраоксид ксенона быстро охлаждают до состояния бледно-желтого твердого вещества. Он взрывается при температуре выше −35,9 °C, превращаясь в ксенон и кислород, но в остальном стабилен.

Известен ряд оксифторидов ксенона, в том числе XeOF
2, XeOF
4, ХеО
2Ф
2, и XeO
3Ф
2. КсеОФ
2образуется в результате реакции OF2с газом ксеноном при низких температурах. Также может быть получен частичным гидролизом XeF
4. При температуре −20 °C он диспропорционирует в XeF
2и ХеО
2Ф
2. [116] XeOF
4образуется при частичном гидролизе XeF
6... [117]

XeF
6+ Н
2О → ХеОФ
4+ 2 ВЧ

...или реакция XeF
6с перксенатом натрия, Na
4XeO
6. Последняя реакция также производит небольшое количество XeO
3Ф
2.

XeO
2Ф
2также образуется при частичном гидролизе XeF
6. [118]

XeF
6+ 2 ч.
2О → ХеО
2Ф
2+ 4 ВЧ

XeOF
4реагирует с CsF с образованием XeOF−
5анион, [116] [119] в то время как XeOF 3 реагирует с фторидами щелочных металлов KF , RbF и CsF с образованием XeOF−
4анион. [120]

Другие соединения

Ксенон может быть напрямую связан с менее электроотрицательным элементом, чем фтор или кислород, в частности, с углеродом . [121] Электроноакцепторные группы, такие как группы с замещением фтора, необходимы для стабилизации этих соединений. [115] Было охарактеризовано множество таких соединений, включая: [116] [122]

Другие соединения, содержащие ксенон, связанный с менее электроотрицательным элементом, включают F–Xe–N(SO
2Ф)
2и F–Xe–BF
2. Последний синтезируется из диоксигенилтетрафторбората , O
2БФ
4, при −100 °C. [116] [123]

Необычным ионом, содержащим ксенон, является катион тетраксенонозолота(II) , AuXe2+
4, который содержит связи Xe–Au. [124] Этот ион встречается в соединении AuXe
4(Сб.)
2Ф
11)
2, и примечателен тем, что имеет прямые химические связи между двумя печально известными нереакционноспособными атомами, ксеноном и золотом , причем ксенон действует как лиганд переходного металла. Также известен похожий комплекс ртути (HgXe)(Sb 3 F 17 ) (формулируется как [HgXe 2+ ][Sb 2 F 11 – ][SbF 6 – ]). [125]

Соединение Xe
2Сб
2Ф
11содержит связь Xe–Xe, самую длинную из известных связей элемент-элемент (308,71 пм = 3,0871  Å ). [126]

В 1995 году М. Рясянен и его коллеги, ученые из Хельсинкского университета в Финляндии , объявили о получении дигидрида ксенона (HXeH), а позднее гидрида-гидроксида ксенона (HXeOH), гидроксеноацетилена (HXeCCH) и других молекул, содержащих Xe. [127] В 2008 году Хрящев и др. сообщили о получении HXeOXeH путем фотолиза воды в криогенной ксеноновой матрице. [128] Также были получены дейтерированные молекулы HXeOD и DXeOH. [129]

Клатраты и эксимеры

В дополнение к соединениям, где ксенон образует химическую связь , ксенон может образовывать клатраты — вещества, в которых атомы или пары ксенона захватываются кристаллической решеткой другого соединения. Одним из примеров является гидрат ксенона (Xe· 5+3 ⁄ 4 H 2 O), где атомы ксенона занимают вакансии в решетке молекул воды. [130] Этот клатрат имеет температуру плавления 24 °C. [131] Дейтерированнаяверсия этого гидрата также была получена. [ 132] Другим примером является гидрид ксенона(Xe(H 2 ) 8 ), в котором пары ксенона ( димеры ) заключены внутри твердого водорода . [133] Такие клатратные гидраты могут встречаться в природе в условиях высокого давления, например, в озере Восток под антарктическим ледяным щитом. [134] Образование клатрата может быть использовано для фракционной перегонки ксенона, аргона и криптона. [135]

Ксенон также может образовывать эндоэдральные фуллереновые соединения, где атом ксенона захвачен внутри молекулы фуллерена . Атом ксенона, захваченный в фуллерене, можно наблюдать с помощью спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР) 129 Xe . Благодаря чувствительному химическому сдвигу атома ксенона в его окружение можно анализировать химические реакции на молекуле фуллерена. Однако эти наблюдения не лишены оговорок, поскольку атом ксенона оказывает электронное влияние на реакционную способность фуллерена. [136]

Когда атомы ксенона находятся в основном энергетическом состоянии , они отталкиваются друг от друга и не образуют связь. Однако, когда атомы ксенона получают энергию, они могут образовывать эксимер (возбужденный димер) до тех пор, пока электроны не вернутся в основное состояние . Эта сущность образуется, потому что атом ксенона стремится завершить самую внешнюю электронную оболочку , добавив электрон из соседнего атома ксенона. Типичное время жизни эксимера ксенона составляет 1–5 наносекунд, а распад высвобождает фотоны с длинами волн около 150 и 173  нм . [137] [138] Ксенон также может образовывать эксимеры с другими элементами, такими как галогены бром , хлор и фтор . [139]

Приложения

Хотя ксенон редок и его сравнительно дорого извлекать из атмосферы Земли , он имеет ряд применений.

Освещение и оптика

Газоразрядные лампы

Удлиненная стеклянная сфера с двумя металлическими стержневыми электродами внутри, обращенными друг к другу. Один электрод тупой, другой заостренный.
Ксеноновая короткодуговая лампа
Космический челнок «Атлантис» залит ксеноновыми огнями
Ксеноновая газоразрядная трубка

Ксенон используется в светоизлучающих устройствах, называемых ксеноновыми импульсными лампами, используемых в фотографических вспышках и стробоскопических лампах; [20] для возбуждения активной среды в лазерах , которые затем генерируют когерентный свет ; [140] и, иногда, в бактерицидных лампах. [141] Первый твердотельный лазер , изобретенный в 1960 году, накачивался ксеноновой импульсной лампой, [24] и лазеры, используемые для питания инерционного термоядерного синтеза, также накачиваются ксеноновыми импульсными лампами. [142]

Непрерывные, короткодуговые, ксеноновые дуговые лампы высокого давления имеют цветовую температуру, близкую к полуденному солнечному свету, и используются в солнечных имитаторах . То есть, цветность этих ламп близка к нагретому черному телу -излучателю при температуре Солнца. Впервые представленные в 1940-х годах, эти лампы заменили короткоживущие угольные дуговые лампы в кинопроекторах. [21] Они также используются в типичных 35-мм , IMAX и цифровых кинопроекционных системах. Они являются отличным источником коротковолнового ультрафиолетового излучения и имеют интенсивные выбросы в ближнем инфракрасном диапазоне, используемые в некоторых системах ночного видения . Ксенон используется в качестве стартового газа в металлогалогенных лампах для автомобильных HID-фар и высококлассных «тактических» фонарей .

Отдельные ячейки в плазменном дисплее содержат смесь ксенона и неона, ионизированную электродами . Взаимодействие этой плазмы с электродами генерирует ультрафиолетовые фотоны , которые затем возбуждают фосфорное покрытие на передней части дисплея. [143] [144]

Ксенон используется в качестве «стартового газа» в натриевых лампах высокого давления . Он имеет самую низкую теплопроводность и самый низкий потенциал ионизации среди всех нерадиоактивных благородных газов. Как благородный газ, он не мешает химическим реакциям, происходящим в рабочей лампе. Низкая теплопроводность минимизирует тепловые потери в лампе в рабочем состоянии, а низкий потенциал ионизации приводит к тому, что напряжение пробоя газа в холодном состоянии относительно низкое, что позволяет лампе легче запускаться. [145]

Лазеры

В 1962 году группа исследователей из Bell Laboratories открыла лазерное действие в ксеноне, [146] а позже обнаружила, что усиление лазера можно улучшить, добавив гелий в лазерную среду. [147] [148] Первый эксимерный лазер использовал димер ксенона (Xe2 ) , возбуждаемый пучком электронов для получения стимулированного излучения на ультрафиолетовой длине волны 176 нм . [23] Хлорид ксенона и фторид ксенона также использовались в эксимерных (или, точнее, эксиплексных) лазерах. [149]

Медицинский

Анестезия

Ксенон использовался в качестве общего анестетика , но он дороже обычных анестетиков. [150]

Ксенон взаимодействует со многими различными рецепторами и ионными каналами, и, как и многие теоретически мультимодальные ингаляционные анестетики, эти взаимодействия, вероятно, являются дополнительными. Ксенон является высокоаффинным антагонистом глицинового участка NMDA-рецептора . [151] Однако ксенон отличается от некоторых других антагонистов NMDA-рецепторов тем, что он не является нейротоксичным и подавляет нейротоксичность кетамина и закиси азота (N 2 O), фактически оказывая нейропротекторное действие . [152] [153] В отличие от кетамина и закиси азота, ксенон не стимулирует отток дофамина в прилежащем ядре . [154]

Подобно закиси азота и циклопропану , ксенон активирует двухпоровый доменный калиевый канал TREK-1 . Родственный канал TASK-3, также участвующий в действии ингаляционных анестетиков, нечувствителен к ксенону. [155] Ксенон ингибирует никотиновые ацетилхолиновые рецепторы α4β2 , которые способствуют спинально-опосредованной анальгезии. [156] [157] Ксенон является эффективным ингибитором плазматической мембраны Ca 2+ АТФазы . Ксенон ингибирует Ca 2+ АТФазу, связываясь с гидрофобной порой внутри фермента и не давая ферменту принимать активные конформации. [158]

Ксенон является конкурентным ингибитором серотонинового 5 -HT 3 рецептора . Хотя он не является ни анестетиком, ни антиноцицептивом, он уменьшает тошноту и рвоту, вызванные анестезией. [159]

Ксенон имеет минимальную альвеолярную концентрацию (MAC) 72% в возрасте 40 лет, что делает его на 44% более мощным, чем N 2 O, в качестве анестетика. [160] Таким образом, его можно использовать с кислородом в концентрациях, которые имеют меньший риск гипоксии . В отличие от закиси азота, ксенон не является парниковым газом и считается экологически чистым . [161] Хотя ксенон перерабатывается в современных системах, он выбрасывается в атмосферу только обратно в свой первоначальный источник, без воздействия на окружающую среду.

Нейропротектор

Ксенон вызывает надежную кардиопротекцию и нейропротекцию посредством различных механизмов. Благодаря своему влиянию на Ca 2+ , K + , KATP \HIF и антагонизм NMDA, ксенон является нейропротектором при введении до, во время и после ишемических инсультов. [162] [163] Ксенон является высокоаффинным антагонистом на участке глицина рецептора NMDA. [151] Ксенон является кардиопротектором в условиях ишемии-реперфузии, вызывая фармакологическое неишемическое прекондиционирование. Ксенон является кардиопротектором, активируя PKC-эпсилон и нижестоящий p38-MAPK. [164] Ксенон имитирует нейрональное ишемическое прекондиционирование, активируя АТФ-чувствительные калиевые каналы. [165] Ксенон аллостерически снижает ингибирование активации канала, опосредованного АТФ, независимо от субъединицы рецептора сульфонилмочевины 1, увеличивая время и частоту открытия канала KATP. [166]

Спортивный допинг

Вдыхание смеси ксенона и кислорода активирует выработку фактора транскрипции HIF-1-альфа , что может привести к увеличению выработки эритропоэтина . Последний гормон, как известно, увеличивает выработку эритроцитов и спортивные результаты. Как сообщается, допинг с вдыханием ксенона использовался в России с 2004 года, а возможно, и раньше. [167] 31 августа 2014 года Всемирное антидопинговое агентство (WADA) добавило ксенон (и аргон ) в список запрещенных веществ и методов, хотя надежных допинг-тестов для этих газов пока не разработано. [168] Кроме того, до сих пор не было продемонстрировано влияние ксенона на выработку эритропоэтина у людей. [169]

Визуализация

Гамма- излучение радиоизотопа 133 Xe ксенона может быть использовано для визуализации сердца, легких и мозга, например, с помощью однофотонной эмиссионной компьютерной томографии . 133 Xe также использовался для измерения кровотока . [170] [171] [172]

Ксенон, особенно гиперполяризованный 129 Xe, является полезным контрастным веществом для магнитно-резонансной томографии (МРТ). В газовой фазе он может визуализировать полости в пористом образце, альвеолы ​​в легких или поток газов в легких. [173] [174] Поскольку ксенон растворим как в воде, так и в гидрофобных растворителях, он может визуализировать различные мягкие живые ткани. [175] [176] [177]

В настоящее время ксенон-129 используется в качестве визуализирующего агента при МРТ-сканировании. Когда пациент вдыхает гиперполяризованный ксенон-129, можно визуализировать и количественно оценить вентиляцию и газообмен в легких. В отличие от ксенона-133, ксенон-129 неионизируется и безопасен для вдыхания без каких-либо побочных эффектов. [178]

Операция

Эксимерный лазер на основе хлорида ксенона имеет определенные дерматологические применения. [179]

ЯМР-спектроскопия

Из-за большой, гибкой внешней электронной оболочки атома ксенона спектр ЯМР изменяется в ответ на окружающие условия и может использоваться для мониторинга окружающих химических обстоятельств. Например, ксенон, растворенный в воде, ксенон, растворенный в гидрофобном растворителе, и ксенон, связанный с определенными белками, можно различить с помощью ЯМР. [180] [181]

Гиперполяризованный ксенон может использоваться химиками, изучающими поверхность . Обычно, трудно характеризовать поверхности с помощью ЯМР, поскольку сигналы от поверхности подавляются сигналами от атомных ядер в объеме образца, которые намного более многочисленны, чем поверхностные ядра. Однако ядерные спины на твердых поверхностях могут быть селективно поляризованы путем передачи им спиновой поляризации от гиперполяризованного газа ксенона. Это делает поверхностные сигналы достаточно сильными для измерения и отличия от объемных сигналов. [182] [183]

Другой

Металлический цилиндр с прикрепленными к его боковой стороне электродами. Из трубки выходит синий рассеянный свет.
Прототип ксенонового ионного двигателя проходит испытания в Лаборатории реактивного движения НАСА

В исследованиях ядерной энергетики ксенон используется в пузырьковых камерах , [184] зондах и в других областях, где желательна высокая молекулярная масса и инертная химия. Побочным продуктом испытаний ядерного оружия является выброс радиоактивных ксенона-133 и ксенона-135 . Эти изотопы контролируются для обеспечения соблюдения договоров о запрете ядерных испытаний , [185] и для подтверждения ядерных испытаний такими государствами, как Северная Корея . [186]

Жидкий ксенон используется в калориметрах [187] для измерения гамма-лучей и в качестве детектора гипотетических слабо взаимодействующих массивных частиц , или WIMP. Когда WIMP сталкивается с ядром ксенона, теория предсказывает, что он передаст достаточно энергии, чтобы вызвать ионизацию и сцинтилляцию . Жидкий ксенон полезен для этих экспериментов, потому что его плотность делает взаимодействие темной материи более вероятным, и он позволяет использовать тихий детектор за счет самоэкранирования.

Ксенон является предпочтительным топливом для ионного движения космических аппаратов , поскольку он имеет низкий потенциал ионизации на атомный вес и может храниться в виде жидкости при температуре, близкой к комнатной (под высоким давлением), но при этом легко испаряется для питания двигателя. Ксенон инертен, экологически безопасен и менее коррозионно активен для ионного двигателя, чем другие виды топлива, такие как ртуть или цезий . Ксенон был впервые использован для спутниковых ионных двигателей в 1970-х годах. [188] Позднее он использовался в качестве топлива для зонда Deep Space 1 JPL , европейского космического корабля SMART-1 [26] и для трех ионных двигателей на космическом корабле NASA Dawn . [189]

Химически перксенатные соединения используются в качестве окислителей в аналитической химии . Дифторид ксенона используется в качестве травителя для кремния , особенно в производстве микроэлектромеханических систем (МЭМС). [190] Противораковый препарат 5-фторурацил может быть получен путем реакции дифторида ксенона с урацилом . [191] Ксенон также используется в кристаллографии белков . Применяемый при давлении от 0,5 до 5  МПа (от 5 до 50  атм ) к кристаллу белка, атомы ксенона связываются преимущественно в гидрофобных полостях, часто создавая высококачественное, изоморфное, производное с тяжелыми атомами, которое может быть использовано для решения проблемы фазы . [192] [193]

Меры предосторожности

Газ ксенон можно безопасно хранить в обычных герметичных стеклянных или металлических контейнерах при стандартной температуре и давлении . Однако он легко растворяется в большинстве пластиков и резины и постепенно выходит из контейнера, герметично закрытого такими материалами. [195] Ксенон нетоксичен , хотя он растворяется в крови и принадлежит к избранной группе веществ, которые проникают через гематоэнцефалический барьер , вызывая легкую или полную хирургическую анестезию при вдыхании в высоких концентрациях с кислородом. [196]

Скорость звука в газе ксенон (169 м/с) меньше, чем в воздухе [197] , потому что средняя скорость тяжелых атомов ксенона меньше, чем у молекул азота и кислорода в воздухе. Следовательно, ксенон вибрирует медленнее в голосовых связках при выдохе и производит пониженные голосовые тона (звуки с усилением низкой частоты, но основная частота или высота тона не изменяются), эффект, противоположный высокотональному голосу, производимому в гелии . В частности, когда голосовой тракт заполнен газом ксенон, его естественная резонансная частота становится ниже, чем когда он заполнен воздухом. Таким образом, низкие частоты звуковой волны, производимой той же прямой вибрацией голосовых связок, будут усилены, что приведет к изменению тембра звука , усиленного голосовым трактом. Как и гелий, ксенон не удовлетворяет потребность организма в кислороде, и он является как простым удушающим веществом, так и анестетиком, более мощным, чем закись азота; Следовательно, и поскольку ксенон дорог, многие университеты запретили голосовой трюк в качестве общей демонстрации химии. [198] Газ гексафторид серы похож на ксенон по молекулярной массе (146 против 131), менее дорогой и, хотя и является удушающим веществом, не токсичен и не анестезирует; его часто заменяют в этих демонстрациях. [199]

Плотные газы, такие как ксенон и гексафторид серы, можно безопасно вдыхать, если смешать их с не менее чем 20% кислорода. Ксенон в концентрации 80% вместе с 20% кислорода быстро вызывает потерю сознания при общей анестезии. Дыхание смешивает газы различной плотности очень эффективно и быстро, так что более тяжелые газы удаляются вместе с кислородом и не скапливаются в нижней части легких. [200] Однако существует опасность, связанная с любым тяжелым газом в больших количествах: он может оставаться невидимым в контейнере, и человек, который входит в область, заполненную бесцветным газом без запаха, может задохнуться без предупреждения. Ксенон редко используется в достаточно больших количествах, чтобы это вызывало беспокойство, хотя потенциальная опасность существует всякий раз, когда баллон или контейнер с ксеноном хранится в непроветриваемом помещении. [201]

Водорастворимые соединения ксенона, такие как ксенат мононатрия, умеренно токсичны, но имеют очень короткий период полураспада в организме — внутривенно введенный ксенат восстанавливается до элементарного ксенона примерно за минуту. [196]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Массовая доля рассчитана на основе средней массы атома в Солнечной системе, составляющей около 1,29 атомных единиц массы.

Ссылки

  1. ^ "ксенон". Оксфордский словарь английского языка . Том 20 (2-е изд.). Oxford University Press . 1989.
  2. ^ "Ксенон". Dictionary.com Unabridged . 2010. Получено 6 мая 2010 .
  3. ^ "Стандартные атомные веса: ксенон". CIAAW . 1999.
  4. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  5. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  6. ^ "Ксенон". Газовая энциклопедия . Air Liquide . 2009.
  7. ^ ab Haynes, William M., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . стр. 4.123. ISBN 1-4398-5511-0.
  8. ^ Хванг, Шуэн-Ченг; Вельтмер, Уильям Р. (2000). «Газы группы гелия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Wiley. стр. 343–383. doi :10.1002/0471238961.0701190508230114.a01. ISBN 0-471-23896-1.
  9. ^ Хардинг, Чарли; Джонсон, Дэвид Артур; Джейнс, Роб (2002). Элементы p-блока. Великобритания: Королевское химическое общество. С. 93–94. ISBN 0-85404-690-9.
  10. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Lide, DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  11. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  12. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  13. ^ "Наблюдение двухнейтринного двойного электронного захвата в 124 Xe с XENON1T". Nature . 568 (7753): 532–535. 2019. doi :10.1038/s41586-019-1124-4.
  14. ^ Альберт, Дж. Б.; Оже, М.; Оти, DJ; Барбо, П. С.; Бошамп, Э.; Бек, Д.; Белов, В.; Бенитес-Медина, К.; Бонатт, Дж.; Брейденбах, М.; Бруннер, Т.; Буренков, А.; Као, Г. Ф.; Чемберс, К.; Чавес, Дж.; Кливленд, Б.; Кук, С.; Крейкрафт, А.; Дэниелс, Т.; Данилов, М.; Догерти, С. Дж.; Дэвис, К. Г.; Дэвис, Дж.; Дево, Р.; Делакис, С.; Доби, А.; Долголенко, А.; Долински, М. Дж.; Данфорд, М.; и др. (2014). «Улучшенное измерение периода полураспада 2νββ 136 Xe с помощью детектора EXO-200». Physical Review C. 89. arXiv : 1306.6106 . Bibcode : 2014PhRvC..89a5502A. doi : 10.1103/PhysRevC.89.015502.
  15. ^ Redshaw, M.; Wingfield, E.; McDaniel, J.; Myers, E. (2007). "Масса и значение Q двойного бета-распада 136 Xe". Physical Review Letters . 98 (5): 53003. Bibcode : 2007PhRvL..98e3003R. doi : 10.1103/PhysRevLett.98.053003.
  16. ^ "Ксенон". Columbia Electronic Encyclopedia (6-е изд.). Columbia University Press. 2007. Получено 23 октября 2007 г.
  17. ^ ab Husted, Robert; Boorman, Mollie (15 декабря 2003 г.). "Ксенон". Национальная лаборатория Лос-Аламоса , Химическое отделение . Получено 26 сентября 2007 г.
  18. ^ Рабинович, Виктор Абрамович; Вассерман, АА; Недоступ, ВИ; Векслер, ЛС (1988). Теплофизические свойства неона, аргона, криптона и ксенона . Национальная служба справочных стандартных данных СССР. Т. 10. Вашингтон, округ Колумбия: Hemisphere Publishing Corp. Bibcode : 1988wdch...10.....R. ISBN 0-89116-675-0. {{cite book}}: |journal=проигнорировано ( помощь )
  19. ^ ab Freemantle, Michael (25 августа 2003 г.). «Химия в ее самом прекрасном проявлении». Chemical & Engineering News . Vol. 81, no. 34. pp. 27–30. doi :10.1021/cen-v081n034.p027.
  20. ^ abc Берк, Джеймс (2003). Двойные следы: Неожиданное происхождение современного мира. Oxford University Press. стр. 33. ISBN 0-7432-2619-4.
  21. ^ ab Mellor, David (2000). Sound Person's Guide to Video . Focal Press . стр. 186. ISBN 0-240-51595-1.
  22. ^ Сандерс, Роберт Д.; Ма, Дацин; Мейз, Мервин (2005). «Ксенон: элементарная анестезия в клинической практике». British Medical Bulletin . 71 (1): 115–35. doi : 10.1093/bmb/ldh034 . PMID  15728132.
  23. ^ ab Басов, НГ; Данилычев, ВА; Попов, Ю. М. (1971). "Вынужденное излучение в области вакуумного ультрафиолета". Советский журнал квантовой электроники . 1 (1): 18–22. Bibcode :1971QuEle...1...18B. doi :10.1070/QE1971v001n01ABEH003011.
  24. ^ ab Toyserkani, E.; Khajepour, A.; Corbin, S. (2004). Лазерная наплавка. CRC Press. стр. 48. ISBN 0-8493-2172-7.
  25. ^ Болл, Филип (1 мая 2002 г.). «Ксенон побеждает WIMP». Nature (журнал) . doi :10.1038/news020429-6 . Получено 8 октября 2007 г.
  26. ^ аб Саккочча, Г.; дель Амо, JG; Эстубье, Д. (31 августа 2006 г.). «Ионный двигатель доставит СМАРТ-1 на Луну». ЕКА . Проверено 1 октября 2007 г.
  27. ^ ab Канеока, Ичиро (1998). «Внутренняя история Ксенона». Science (журнал) . 280 (5365): 851–852. doi :10.1126/science.280.5365.851b. S2CID  128502357.
  28. ^ ab Stacey, Weston M. (2007). Физика ядерных реакторов. Wiley-VCH. стр. 213. ISBN 978-3-527-40679-1.
  29. ↑ Рэмзи, сэр Уильям (12 июля 1898 г.). «Нобелевская лекция – Редкие газы атмосферы». Нобелевская премия . Nobel Media AB . Получено 15 ноября 2015 г. .
  30. ^ Рэмзи, У.; Трэверс, М.У. (1898). «Об извлечении из воздуха спутников аргона и неона». Отчет о заседании Британской ассоциации содействия развитию науки : 828.
  31. ^ Ганьон, Стив. «It's Elemental – Xenon». Thomas Jefferson National Accelerator Facility . Получено 16 июня 2007 г.
  32. ^ Дэниел Койт Гилман; Гарри Терстон Пек; Фрэнк Мур Колби, ред. (1904). Новая международная энциклопедия . Додд, Мид и компания . стр. 906.
  33. ^ Новая книга историй слов издательства Merriam-Webster. Merriam-Webster. 1991. стр. 513. ISBN 0-87779-603-3.
  34. ^ Рэмзи, Уильям (1902). «Попытка оценить относительное количество криптона и ксенона в атмосферном воздухе». Труды Лондонского королевского общества . 71 (467–476): 421–26. Bibcode : 1902RSPS...71..421R. doi : 10.1098/rspl.1902.0121. S2CID  97151557.
  35. ^ "История". Миллисекундная кинематография. Архивировано из оригинала 22 августа 2006 года . Получено 7 ноября 2007 года .
  36. ^ Paschotta, Rüdiger (1 ноября 2007 г.). "Лазеры с ламповой накачкой". Энциклопедия лазерной физики и технологий . RP Photonics . Получено 7 ноября 2007 г.
  37. ^ Маркс, Томас; Шмидт, Михаэль; Ширмер, Уве; Райнелт, Хельмут (2000). "Ксеноновая анестезия" (PDF) . Журнал Королевского медицинского общества . 93 (10): 513–7. doi :10.1177/014107680009301005. PMC 1298124 . PMID  11064688 . Получено 2 октября 2007 г. . 
  38. ^ Бартлетт, Нил; Ломанн, Д. Х. (1962). «Диоксигенил гексафтороплатинат (V), O+
    2    [ПтФ
    6    ]−
    ". Труды Химического общества (3). Лондон: Химическое общество: 115. doi :10.1039/PS9620000097.
  39. ^ Бартлетт, Н. (1962). "Ксенон гексафтороплатинат (V) Xe + [PtF 6 ] − ". Труды Химического общества (6). Лондон: Химическое общество : 218. doi :10.1039/PS9620000197.
  40. ^ Грэм, Л.; Граудеюс, О.; Джа НК; Бартлетт, Н. (2000). «О природе XePtF 6 ». Обзоры координационной химии . 197 (1): 321–34. doi :10.1016/S0010-8545(99)00190-3.
  41. ^ Холлеман, А. Ф.; Виберг, Эгон (2001). Бернхард Дж. Эйлетт (ред.). Неорганическая химия . перевод Мэри Иглсон и Уильяма Брюэра. Сан-Диего: Academic Press . ISBN 0-12-352651-5.; перевод Lehrbuch der Anorganischen Chemie , основанный А.Ф. Холлеманом, продолженный Эгоном Вибергом, под редакцией Нильса Виберга, Берлин: de Gruyter, 1995, 34-е издание, ISBN 3-11-012641-9 . 
  42. ^ Steel, Joanna (2007). "Биография Нила Бартлетта". Колледж химии, Калифорнийский университет, Беркли. Архивировано из оригинала 23 сентября 2009 года . Получено 25 октября 2007 года .
  43. ^ Бартлетт, Нил (9 сентября 2003 г.). «Благородные газы». Chemical & Engineering News . 81 (36). Американское химическое общество: 32–34. doi :10.1021/cen-v081n036.p032 . Получено 1 октября 2007 г.
  44. ^ Хрящев, Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Лунделл, Ян; Рясянен, Маркку (24 августа 2000 г.). «Стабильное соединение аргона». Природа (Журнал) . 406 (6798): 874–6. Бибкод : 2000Natur.406..874K. дои : 10.1038/35022551. PMID  10972285. S2CID  4382128.
  45. ^ Линч, CT; Саммит, Р.; Слайкер, А. (1980). Справочник CRC по материаловедению . CRC Press . ISBN 0-87819-231-X.
  46. ^ MacKenzie, DR (1963). "Дифторид криптона: приготовление и обращение". Science (журнал) . 141 (3586): 1171. Bibcode : 1963Sci...141.1171M. doi : 10.1126/science.141.3586.1171. PMID  17751791. S2CID  44475654.
  47. ^ Пол Р. Филдс; Лоуренс Стайн и Моше Х. Зирин (1962). «Фторид радона». Журнал Американского химического общества . 84 (21): 4164–65. doi :10.1021/ja00880a048.
  48. ^ "Ксенон". Periodic Table Online . CRC Press. Архивировано из оригинала 10 апреля 2007 г. Получено 8 октября 2007 г.
  49. ^ Moody, GJ (1974). "Десятилетие химии ксенона". Журнал химического образования . 51 (10): 628–30. Bibcode :1974JChEd..51..628M. doi :10.1021/ed051p628 . Получено 16 октября 2007 г. .
  50. ^ Браун, Малкольм У. (5 апреля 1990 г.) «2 исследователя пишут „IBM“, атом за атомом». The New York Times
  51. ^ Уильямс, Дэвид Р. (19 апреля 2007 г.). "Earth Fact Sheet". NASA . Получено 4 октября 2007 г.
  52. ^ аб Априле, Елена; Болотников Алексей Евгеньевич; Док, Тадаёси (2006). Детекторы благородных газов. Вайли-ВЧ . стр. 8–9. ISBN 3-527-60963-6.
  53. ^ Рентзепис, П. М.; Дуглас, Д. К. (10 сентября 1981 г.). «Ксенон как растворитель». Nature (журнал) . 293 (5828): 165–166. Bibcode : 1981Natur.293..165R. doi : 10.1038/293165a0. S2CID  4237285.
  54. ^ Колдуэлл, WA; Нгуен, Дж.; Пфроммер, Б.; Луи, С.; Жанлоз, Р. (1997). «Структура, связывание и геохимия ксенона при высоких давлениях». Science (журнал) . 277 (5328): 930–933. doi :10.1126/science.277.5328.930.
  55. ^ Фонтес, Э. "Золотой юбилей основателя программы высокого давления в CHESS". Корнелльский университет . Получено 30 мая 2009 г.
  56. ^ Еремец, Михаил И .; Грегорьянц, Евгений А.; Стружкин, Виктор В.; Мао, Хо-Кванг; Хемли, Рассел Дж.; Малдерс, Норберт; Циммерман, Нил М. (2000). «Электропроводность ксенона при мегабарных давлениях». Physical Review Letters . 85 (13): 2797–800. Bibcode : 2000PhRvL..85.2797E. doi : 10.1103/PhysRevLett.85.2797. PMID  10991236. S2CID  19937739.
  57. ^ Фонтес, Э. "Золотой юбилей основателя программы высокого давления в CHESS". Корнелльский университет . Получено 30 мая 2009 г.
  58. ^ Якубовский, Константин; Мицуиси, Казутака; Фуруя, Казуо (2008). «Структура и давление внутри наночастиц Xe, внедренных в Al». Physical Review B. 78 ( 6): 064105. Bibcode : 2008PhRvB..78f4105I. doi : 10.1103/PhysRevB.78.064105. S2CID  29156048.
  59. ^ Бейдер, Ричард Ф. В. «Введение в электронную структуру атомов и молекул». Университет Макмастера . Получено 27 сентября 2007 г.
  60. ^ Талбот, Джон. «Спектры газовых разрядов». Рейнско-Вестфальская высшая техническая школа Ахена. Архивировано из оригинала 18 июля 2007 года . Проверено 10 августа 2006 г.
  61. ^ Уоттс, Уильям Маршалл (1904). Введение в изучение спектрального анализа. Лондон: Longmans, Green, and Co.
  62. ^ Хванг, Шуэн-Ченг; Роберт Д. Лейн; Дэниел А. Морган (2005). «Благородные газы». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера (5-е изд.). Wiley . doi :10.1002/0471238961.0701190508230114.a01. ISBN 0-471-48511-X.
  63. ^ Лебедев, П. К.; Пряничников, ВИ (1993). "Современное и будущее производство ксенона и криптона на территории бывшего СССР и некоторые физические свойства этих газов" (PDF) . Ядерные приборы и методы в физических исследованиях A . 327 (1): 222–226. Bibcode :1993NIMPA.327..222L. doi :10.1016/0168-9002(93)91447-U.
  64. ^ Керри, Фрэнк Г. (2007). Справочник по промышленным газам: разделение и очистка газа. CRC Press. С. 101–103. ISBN 978-0-8493-9005-0.
  65. ^ "Xenon – Xe". CFC StarTec LLC. 10 августа 1998 г. Архивировано из оригинала 12 июня 2020 г. Получено 7 сентября 2007 г.
  66. ^ аб Хойсингер, Питер; Глаттаар, Рейнхард; Род, Вильгельм; Пинай, Гельмут; Бенкманн, Кристиан; Вебер, Йозеф; Вуншель, Ханс-Йорг; Стенке, Виктор; Лейхт, Эдит; Стенгер, Герман (2001). «Благородные газы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана (6-е изд.). Уайли. дои : 10.1002/14356007.a17_485. ISBN 3-527-20165-3.
  67. ^ Арнетт, Дэвид (1996). Сверхновые и нуклеосинтез. Принстон, Нью-Джерси : Princeton University Press . ISBN 0-691-01147-8.
  68. ^ Махаффи, PR; Ниманн, HB; Альперт, A.; Атрея, SK; Демик, J.; Донахью, TM; Харпольд, DN; Оуэн, TC (2000). «Изобилие благородных газов и изотопные отношения в атмосфере Юпитера по данным масс-спектрометра зонда Галилео». Журнал геофизических исследований . 105 (E6): 15061–72. Bibcode : 2000JGR...10515061M. doi : 10.1029/1999JE001224 .
  69. ^ Оуэн, Тобиас; Махаффи, Пол; Ниманн, Х.Б.; Атрея, Сушил; Донахью, Томас; Бар-Нун, Акива; де Патер, Имке (1999). «Низкотемпературное происхождение планетезималей, образовавших Юпитер» (PDF) . Nature (журнал) . 402 (6759): 269–70. Bibcode :1999Natur.402..269O. doi :10.1038/46232. hdl : 2027.42/62913 . PMID  10580497. S2CID  4426771.
  70. ^ Sanloup, Chrystèle; et al. (2005). «Удержание ксенона в кварце и отсутствующий на Земле ксенон». Science (журнал) . 310 (5751): 1174–7. Bibcode : 2005Sci...310.1174S. doi : 10.1126/science.1119070. PMID  16293758. S2CID  31226092.
  71. ^ Клейтон, Дональд Д. (1983). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза . Издательство Чикагского университета . стр. 604. ISBN 0-226-10953-4.
  72. ^ Хейманн, Д.; Джичканец, М. (19–23 марта 1979 г.). Ксенон из промежуточных зон сверхновых . Труды 10-й конференции по науке о Луне и планетах . Хьюстон, Техас: Pergamon Press, Inc., стр. 1943–1959. Bibcode : 1979LPSC...10.1943H.
  73. ^ Beer, H.; Kaeppeler, F.; Reffo, G.; Venturini, G. (ноябрь 1983 г.). «Сечения захвата нейтронов стабильными изотопами ксенона и их применение в звездном нуклеосинтезе». Astrophysics and Space Science . 97 (1): 95–119. Bibcode :1983Ap&SS..97...95B. doi :10.1007/BF00684613. S2CID  123139238.
  74. ^ abc Колдуэлл, Эрик (январь 2004 г.). "Периодическая таблица – Ксенон". Ресурсы по изотопам . USGS . Получено 8 октября 2007 г.
  75. ^ ««Отравление ксеноном» или поглощение нейтронов в реакторах».
  76. ^ «Чернобыль. Приложение 1: Последовательность событий – Всемирная ядерная ассоциация».
  77. ^ Ли, Сын-Кон; Бейер, Герд Дж.; Ли, Джун Сиг (2016). «Разработка промышленного процесса производства деления 99Mo с использованием мишени из низкообогащенного урана». Ядерная инженерия и технологии . 48 (3): 613–623. doi : 10.1016/j.net.2016.04.006 .
  78. ^ «Новый подход к улавливанию газа улучшает управление ядерным топливом». 24 июля 2020 г.
  79. ^ «Что находится в отработанном ядерном топливе? (Спустя 20 лет) – Энергия из тория». 22 июня 2010 г.
  80. ^ Барабаш, А.С. (2002). «Средние (рекомендуемые) значения периода полураспада для двойного бета-распада с двумя нейтрино». Czechoslovak Journal of Physics . 52 (4): 567–573. arXiv : nucl-ex/0203001 . Bibcode : 2002CzJPh..52..567B. doi : 10.1023/A:1015369612904. S2CID  15146959.
  81. ^ Aprile, E.; et al. (2019). «Наблюдение двухнейтринного двойного электронного захвата в 124 Xe с помощью XENON1T». Nature (журнал) . 568 (7753): 532–535. arXiv : 1904.11002 . Bibcode : 2019Natur.568..532X. doi : 10.1038/s41586-019-1124-4. PMID  31019319. S2CID  129948831.
  82. ^ Акерман, Н. (2011). «Наблюдение распада двух нейтрино с двойным бета-излучением в 136 Xe с помощью детектора EXO-200». Physical Review Letters . 107 (21): 212501. arXiv : 1108.4193 . Bibcode : 2011PhRvL.107u2501A. doi : 10.1103/PhysRevLett.107.212501. PMID  22181874. S2CID  40334443.
  83. ^ Оттен, Эрнст В. (2004). «Вдохните поляризованный благородный газ». Europhysics News . 35 (1): 16–20. Bibcode : 2004ENews..35...16O. doi : 10.1051/epn:2004109 . S2CID  51224754.
  84. ^ Ruset, IC; Ketel, S.; Hersman, FW (2006). «Проектирование оптической системы накачки для крупномасштабного производства гиперполяризованного 129 Xe». Physical Review Letters . 96 (5): 053002. Bibcode : 2006PhRvL..96e3002R. doi : 10.1103/PhysRevLett.96.053002. PMID  16486926.
  85. ^ Wolber, J.; Cherubini, A.; Leach, MO; Bifone, A. (2000). «О оксигенозависимом 129Xe t1 в крови». ЯМР в биомедицине . 13 (4): 234–7. doi : 10.1002/1099-1492(200006)13:4<234::AID-NBM632>3.0.CO;2-K . PMID  10867702. S2CID  94795359.
  86. ^ Chann, B.; Nelson, IA; Anderson, LW; Driehuys, B.; Walker, TG (2002). " Молекулярная спиновая релаксация 129 Xe-Xe ". Physical Review Letters . 88 (11): 113–201. Bibcode :2002PhRvL..88k3201C. doi :10.1103/PhysRevLett.88.113201. PMID  11909399.
  87. ^ фон Шультесс, Густав Конрад; Смит, Ханс-Йорген; Петтерссон, Хольгер; Эллисон, Дэвид Джон (1998). Энциклопедия медицинской визуализации. Тейлор и Фрэнсис. п. 194. ИСБН 1-901865-13-4.
  88. ^ Уоррен, WW; Норберг, RE (1966). «Ядерная квадрупольная релаксация и химический сдвиг Xe 131 в жидком и твердом ксеноне». Physical Review . 148 (1): 402–412. Bibcode : 1966PhRv..148..402W. doi : 10.1103/PhysRev.148.402.
  89. ^ Сотрудники. "Hanford Becomes Operational". The Manhattan Project: An Interactive History . Министерство энергетики США. Архивировано из оригинала 10 декабря 2009 года . Получено 10 октября 2007 года .
  90. ^ Пфеффер, Джереми И.; Нир, Шломо (2000). Современная физика: вводный текст. Imperial College Press . стр. 421 и далее. ISBN 1-86094-250-4.
  91. ^ Laws, Edwards A. (2000). Aquatic Pollution: An Introductory Text. John Wiley and Sons. стр. 505. ISBN 0-471-34875-9.
  92. ↑ Staff (9 апреля 1979 г.). "Ядерный кошмар". Time . Архивировано из оригинала 12 октября 2007 г. Получено 9 октября 2007 г.
  93. ^ Мешик, AP; Хохенберг, CM; Правдивцева, OV (2004). "Record of Cycling Operation of the Natural Nuclear Reactor in the Oklo/Okelobondo Area in Gabon". Phys. Rev. Lett . 93 (18): 182302. Bibcode :2004PhRvL..93r2302M. doi :10.1103/physrevlett.93.182302. ISSN  0031-9007. PMID  15525157.
  94. ^ ab Clayton, Donald D. (1983). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза (2-е изд.). Издательство Чикагского университета. стр. 75. ISBN 0-226-10953-4.
  95. ^ ab Bolt, BA; Packard, RE; Price, PB (2007). "John H. Reynolds, Physics: Berkeley". Калифорнийский университет, Беркли . Получено 1 октября 2007 г.
  96. ^ Уильямс, Дэвид Р. (1 сентября 2004 г.). "Mars Fact Sheet". NASA. Архивировано из оригинала 12 июня 2010 г. Получено 10 октября 2007 г.
  97. ^ Шиллинг, Джеймс. «Почему атмосфера Марса такая тонкая и в основном состоит из углекислого газа?». Mars Global Circulation Model Group. Архивировано из оригинала 28 мая 2010 г. Получено 10 октября 2007 г.
  98. ^ Занле, Кевин Дж. (1993). «Ксенологические ограничения на эрозию ударной волны ранней марсианской атмосферы». Журнал геофизических исследований . 98 (E6): 10, 899–10, 913. Bibcode : 1993JGR....9810899Z. doi : 10.1029/92JE02941.
  99. ^ Булос, М.С.; Мануэль, О.К. (1971). «Ксеноновые записи об исчезнувших радиоактивностях на Земле». Science (журнал) . 174 (4016): 1334–6. Bibcode : 1971Sci...174.1334B. doi : 10.1126/science.174.4016.1334. PMID  17801897. S2CID  28159702.
  100. ^ ab Хардинг, Чарли; Джонсон, Дэвид Артур; Джейнс, Роб (2002). Элементы p-блока. Великобритания: Королевское химическое общество. стр. 93–94. ISBN 0-85404-690-9.
  101. ^ Дин Х. Лисков; Генри Ф. Шефер III; Пол С. Багус; Боуэн Лю (1973). «Вероятное несуществование монофторида ксенона как химически связанного вещества в газовой фазе». J Am Chem Soc . 95 (12): 4056–57. doi :10.1021/ja00793a042.
  102. ^ Weeks, James L.; Chernick, Cedric; Matheson, Max S. (1962). «Фотохимическое получение дифторида ксенона». Журнал Американского химического общества . 84 (23): 4612–13. doi :10.1021/ja00882a063.
  103. ^ Streng, LV; Streng, AG (1965). «Образование дифторида ксенона из ксенона и дифторида кислорода или фтора в стекле пирекс при комнатной температуре». Неорганическая химия . 4 (9): 1370–71. doi :10.1021/ic50031a035.
  104. ^ аб Трамшек, Мелита; Жемва, Борис (5 декабря 2006 г.). «Синтез, свойства и химия фторида ксенона (II)». Акта Химика Словеница . 53 (2): 105–16. дои : 10.1002/chin.200721209.
  105. ^ Огрин, Томаз; Бохинк, Матей; Силвник, Йозе (1973). «Определение точки плавления смесей дифторида ксенона и тетрафторида ксенона». Журнал химических и инженерных данных . 18 (4): 402. doi :10.1021/je60059a014.
  106. ^ ab Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). "Соединения ксенона". Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер . стр. 1183. ISBN 3-11-011451-8.
  107. ^ Просерпио, Давиде М.; Хоффманн, Роальд; Джанда, Кеннет К. (1991). «Загадка ксенона-хлора: комплекс Ван-дер-Ваальса или линейная молекула?». Журнал Американского химического общества . 113 (19): 7184–89. doi :10.1021/ja00019a014.
  108. ^ Ричардсон, Нэнси А.; Холл, Майкл Б. (1993). «Потенциальная энергетическая поверхность дихлорида ксенона». Журнал физической химии . 97 (42): 10952–54. doi :10.1021/j100144a009.
  109. ^ Белл, CF (2013). Синтезы и физические исследования неорганических соединений . Elsevier Science. стр. 143. ISBN 978-1-4832-8060-8.
  110. ^ Кокетт, AH; Смит, KC; Бартлетт, N. (2013). Химия одноатомных газов: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry . Elsevier Science. стр. 292. ISBN 978-1-4831-5736-8.
  111. ^ Брок, Д.С.; Шробилген, Г.Дж. (2011). «Синтез недостающего оксида ксенона, XeO 2 , и его значение для недостающего ксенона на Земле». Журнал Американского химического общества . 133 (16): 6265–9. doi :10.1021/ja110618g. PMID  21341650.
  112. ^ «Химия: Куда делся ксенон?». Nature (журнал) . 471 (7337): 138. 2011. Bibcode : 2011Natur.471T.138.. doi : 10.1038/471138d .
  113. ^ Чжоу, М.; Чжао, И.; Гун, И.; Ли, Дж. (2006). «Формирование и характеристика катиона XeOO + в твердом аргоне». Журнал Американского химического общества . 128 (8): 2504–5. doi :10.1021/ja055650n. PMID  16492012.
  114. ^ Холлоуэй, Джон Х.; Хоуп, Эрик Г. (1998). AG Sykes (ред.). Advances in Inorganic Chemistry Press. Academic. стр. 65. ISBN 0-12-023646-X.
  115. ^ ab Henderson, W. (2000). Основная химия групп. Великобритания: Королевское химическое общество . стр. 152–53. ISBN 0-85404-617-8.
  116. ^ abcd Маккей, Кеннет Малкольм; Маккей, Розмари Энн; Хендерсон, У. (2002). Введение в современную неорганическую химию (6-е изд.). CRC Press. С. 497–501. ISBN 0-7487-6420-8.
  117. ^ Смит, ДФ (1963). «Оксифторид ксенона». Science (журнал) . 140 (3569): 899–900. Bibcode : 1963Sci...140..899S. doi : 10.1126/science.140.3569.899. PMID  17810680. S2CID  42752536.
  118. ^ "P Block Elements". Учебник по химии Часть 1 для XII класса (PDF) (октябрь 2022 г.). NCERT. 2007. стр. 204. ISBN 978-81-7450-648-1.
  119. ^ Christe, KO; Dixon, DA; Sanders, JCP; Schrobilgen, GJ; Tsai, SS; Wilson, WW (1995). «О структуре аниона [XeOF 5 ] − и гептакоординированных комплексных фторидов, содержащих один или два сильно отталкивающих лиганда или стерически активные свободные пары валентных электронов». Inorg. Chem. 34 (7): 1868–1874. doi :10.1021/ic00111a039.
  120. ^ Christe, KO; Schack, CJ; Pilipovich, D. (1972). «Оксид трифторида хлора. V. Образование комплекса с кислотами и основаниями Льюиса». Inorg. Chem. 11 (9): 2205–2208. doi :10.1021/ic50115a044.
  121. ^ Холлоуэй, Джон Х.; Хоуп, Эрик Г. (1998). Достижения в неорганической химии. Соавтор AG Sykes. Academic Press. стр. 61–90. ISBN 0-12-023646-X.
  122. ^ Фрон, Х.; Тайссен, Михаэль (2004). «C 6 F 5 XeF, универсальный исходный материал в химии ксенона–углерода». Журнал химии фтора . 125 (6): 981–988. doi :10.1016/j.jfluchem.2004.01.019.
  123. ^ Goetschel, Charles T.; Loos, Karl R. (1972). «Реакция ксенона с диоксигенилтетрафторборатом. Получение FXe-BF 2 ». Журнал Американского химического общества . 94 (9): 3018–3021. doi :10.1021/ja00764a022.
  124. ^ Ли, Вай-Ки; Чжоу, Гонг-Ду; Мак, Томас CW (2008). Гонг-Ду Чжоу; Томас CW Мак (ред.). Advanced Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press . стр. 678. ISBN 978-0-19-921694-9.
  125. ^ Hwang, In-Chul; Seidel, Stefan; Seppelt, Konrad (22 сентября 2003 г.). «Комплексы золота (I) и ртути (II) с ксеноном». Angewandte Chemie International Edition . 42 (36): 4392–4395. doi :10.1002/anie.200351208. ISSN  1433-7851. PMID  14502720.
  126. ^ Ли, Вай-Ки; Чжоу, Гонг-Ду; Мак, Томас CW (2008). Advanced Structural Inorganic Chemistry . Oxford University Press. стр. 674. ISBN 978-0-19-921694-9.
  127. ^ Gerber, RB (2004). «Формирование новых молекул инертных газов в низкотемпературных матрицах». Annual Review of Physical Chemistry . 55 (1): 55–78. Bibcode : 2004ARPC...55...55G. doi : 10.1146/annurev.physchem.55.091602.094420. PMID  15117247.
  128. ^ Khriachtchev, Leonid; Isokoski, Karoliina; Cohen, Arik; Räsänen, Markku; Gerber, R. Benny (2008). "A Small Neutral Molecule with Two Noble-Gas Atoms: HXeOXeH". Журнал Американского химического общества . 130 (19): 6114–8. doi :10.1021/ja077835v. PMID  18407641.
  129. ^ Петтерссон, Мика; Хрящев Леонид; Лунделл, Ян; Рясянен, Маркку (1999). «Химическое соединение, образованное из воды и ксенона: HXeOH». Журнал Американского химического общества . 121 (50): 11904–905. дои : 10.1021/ja9932784.
  130. ^ Полинг, Л. (1961). «Молекулярная теория общей анестезии». Science (журнал) . 134 (3471): 15–21. Bibcode : 1961Sci...134...15P. doi : 10.1126/science.134.3471.15. PMID  13733483.Перепечатано как Pauling, Linus; Kamb, Barclay, eds. (2001). Linus Pauling: Selected Scientific Papers. Vol. 2. River Edge, NJ: World Scientific. pp. 1328–34. ISBN 981-02-2940-2.
  131. ^ Хендерсон, В. (2000). Основная химия групп. Великобритания: Королевское химическое общество. стр. 148. ISBN 0-85404-617-8.
  132. ^ Икеда, Томоко; Мэй, Синдзи; Ямамуро, Осаму; Мацуо, Такасуке; Икеда, Сусуму; Ибберсон, Ричард М. (23 ноября 2000 г.). «Искажение решетки хозяина в клатратном гидрате в зависимости от молекулы гостя и температуры». Журнал физической химии А. 104 (46): 10623–30. Бибкод : 2000JPCA..10410623I. дои : 10.1021/jp001313j.
  133. ^ Kleppe, Annette K.; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P. (2014). "Новое высоконапорное ван-дер-ваальсово соединение Kr(H2)4 обнаружено в бинарной системе криптон-водород". Scientific Reports . 4 : 4989. Bibcode :2014NatSR...4.4989K. doi : 10.1038/srep04989 .
  134. ^ Маккей, CP; Хэнд, KP; Доран, PT; Андерсен, DT; Приску, JC (2003). «Формирование клатратов и судьба благородных и биологически полезных газов в озере Восток, Антарктида». Geophysical Research Letters . 30 (13): 35. Bibcode : 2003GeoRL..30.1702M. doi : 10.1029/2003GL017490. S2CID  20136021.
  135. ^ Barrer, RM; Stuart, WI (1957). «Нестехиометрический клатрат воды». Труды Лондонского королевского общества . 243 (1233): 172–89. Bibcode : 1957RSPSA.243..172B. doi : 10.1098/rspa.1957.0213. S2CID  97577041.
  136. ^ Фрунзи, Майкл; Кросс, Р. Джеймс; Сондерс, Мартин (2007). «Влияние ксенона на реакции фуллеренов». Журнал Американского химического общества . 129 (43): 13343–6. doi :10.1021/ja075568n. PMID  17924634.
  137. ^ Силфваст, Уильям Томас (2004). Основы лазерной техники. Cambridge University Press . ISBN 0-521-83345-0.
  138. ^ Вебстер, Джон Г. (1998). Справочник по измерениям, приборам и датчикам. Springer. ISBN 3-540-64830-5.
  139. ^ Макги, Чарльз; Тейлор, Хью Р.; Гартри, Дэвид С.; Трокел, Стивен Л. (1997). Эксимерные лазеры в офтальмологии. Informa Health Care. ISBN 1-85317-253-7.
  140. ^ Staff (2007). "Xenon Applications". Praxair Technology. Архивировано из оригинала 22 марта 2013 года . Получено 4 октября 2007 года .
  141. ^ Балтас, Э.; Чома, З.; Бодай, Л.; Игнач, Ф.; Добозий, А.; Кемени, Л. (2003). «Ксенон-йодная электроразрядная бактерицидная лампа». Письма по технической физике . 29 (10): 871–72. Бибкод : 2003ТеФЛ..29..871С. дои : 10.1134/1.1623874. S2CID  122651818.
  142. ^ Скелдон, МД; Саагер, Р.; Окишев, А.; Сека, В. (1997). "Тепловые искажения в лазерных стержнях Nd:YLF с лазерной диодной и ламповой накачкой" (PDF) . Обзор LLE . 71 : 137–44. Архивировано из оригинала (PDF) 16 октября 2003 г. . Получено 4 февраля 2007 г. .
  143. ^ Аноним. "Плазма за экраном плазменного телевизора". Plasma TV Science. Архивировано из оригинала 15 октября 2007 г. Получено 14 октября 2007 г.
  144. ↑ Марин, Рик (21 марта 2001 г.). «Плазменный телевизор: новый объект желания». The New York Times . Получено 3 апреля 2009 г.
  145. ^ Уэймут, Джон (1971). Электроразрядные лампы. Кембридж, Массачусетс: MIT Press . ISBN 0-262-23048-8.
  146. ^ Patel, CKN; Bennett Jr., WR; Faust, WL; McFarlane, RA (1 августа 1962 г.). «Инфракрасная спектроскопия с использованием методов стимулированного излучения». Physical Review Letters . 9 (3): 102–4. Bibcode : 1962PhRvL...9..102P. doi : 10.1103/PhysRevLett.9.102.
  147. ^ Patel, CKN; Faust, WL; McFarlane, RA (1 декабря 1962 г.). "High gain gaseous (Xe-He) optical mazers" (газовые (Xe-He) оптические мазеры с высоким коэффициентом усиления). Applied Physics Letters . 1 (4): 84–85. Bibcode : 1962ApPhL...1...84P. doi : 10.1063/1.1753707 .
  148. ^ Беннетт, младший, WR (1962). «Газовые оптические мазеры». Прикладная оптика . 1 (S1): 24–61. Bibcode : 1962ApOpt...1S..24B. doi : 10.1364/AO.1.000024.
  149. ^ "Laser Output". Университет Ватерлоо. Архивировано из оригинала 6 июля 2011 г. Получено 7 октября 2007 г.
  150. ^ Neice, AE; Zornow, MH (2016). «Ксеноновая анестезия для всех или только для избранных?». Anaesthesia . 71 (11): 1259–72. doi : 10.1111/anae.13569 . PMID  27530275.
  151. ^ ab Banks, P.; Franks, NP; Dickinson, R. (2010). «Конкурентное ингибирование на глициновом участке рецептора N-метил-D-аспартата опосредует нейропротекцию ксенона против гипоксии-ишемии». Анестезиология . 112 (3): 614–22. doi : 10.1097/ALN.0b013e3181cea398 . PMID  20124979.
  152. ^ Ma, D.; Wilhelm, S.; Maze, M.; Franks, NP (2002). «Нейропротекторные и нейротоксические свойства «инертного» газа ксенона». British Journal of Anaesthesia . 89 (5): 739–46. doi : 10.1093/bja/89.5.739 . PMID  12393773.
  153. ^ Нагата, А.; Накао Си, С.; Нисидзава, Н.; Масудзава, М.; Инада, Т.; Мурао, К.; Миямото, Э.; Шингу, К. (2001). «Ксенон ингибирует, но N2O усиливает индуцированную кетамином экспрессию c-Fos в задней поясной извилине и ретросплениальной коре крыс». Анестезия и анальгезия . 92 (2): 362–368. дои : 10.1213/00000539-200102000-00016 . PMID  11159233. S2CID  15167421.
  154. ^ Sakamoto, S.; Nakao, S.; Masuzawa, M.; Inada, T.; Maze, M.; Franks, NP; Shingu, K. (2006). «Дифференциальное воздействие закиси азота и ксенона на внеклеточные уровни дофамина в прилежащем ядре крысы: исследование с помощью микродиализа». Анестезия и анальгезия . 103 (6): 1459–63. doi :10.1213/01.ane.0000247792.03959.f1. PMID  17122223. S2CID  1882085.
  155. ^ Gruss, M.; Bushell, TJ; Bright, DP; Lieb, WR; Mathie, A.; Franks, NP (2004). «Двухпоровые доменные K + каналы являются новой мишенью для анестезирующих газов ксенона, закиси азота и циклопропана». Молекулярная фармакология . 65 (2): 443–52. doi :10.1124/mol.65.2.443. PMID  14742687. S2CID  7762447.
  156. ^ Ямакура, Т.; Харрис, РА (2000). «Влияние газообразных анестетиков закиси азота и ксенона на лиганд-управляемые ионные каналы. Сравнение с изофлураном и этанолом». Анестезиология . 93 (4): 1095–101. doi : 10.1097/00000542-200010000-00034 . PMID  11020766. S2CID  4684919.
  157. ^ Рашид, МХ; Фуруэ, Х.; Йошимура, М.; Уэда, Х. (2006). «Тоническая ингибирующая роль подтипа α4β2 никотиновых ацетилхолиновых рецепторов в ноцицептивной передаче в спинном мозге у мышей». Боль . 125 (1–2): 125–35. doi :10.1016/j.pain.2006.05.011. PMID  16781069. S2CID  53151557.
  158. ^ Лопес, Мария М.; Коск-Косицка, Данута (1995). «Как летучие анестетики ингибируют Ca2+-АТФазы?». Журнал биологической химии . 270 (47): 28239–245. doi : 10.1074/jbc.270.47.28239 . PMID  7499320.
  159. ^ Suzuki, T.; Koyama, H.; Sugimoto, M.; Uchida, I.; Mashimo, T. (2002). «Разнообразное действие летучих и газообразных анестетиков на клонированные человеком рецепторы 5-гидрокситриптамина3, экспрессируемые в ооцитах Xenopus». Анестезиология . 96 (3): 699–704. doi : 10.1097/00000542-200203000-00028 . PMID  11873047. S2CID  6705116.
  160. ^ Nickalls, RWD; Mapleson, WW (август 2003 г.). «Схемы изо-MAC в зависимости от возраста для изофлурана, севофлурана и десфлурана у человека». British Journal of Anaesthesia . 91 (2): 170–74. doi : 10.1093/bja/aeg132 . PMID  12878613.
  161. ^ Гото, Т.; Наката Y; Морита S (2003). «Будет ли ксенон чужаком или другом?: стоимость, выгода и будущее анестезии ксеноном». Анестезиология . 98 (1): 1–2. doi : 10.1097/00000542-200301000-00002 . PMID  12502969. S2CID  19119058.
  162. ^ Шмидт, Михаэль; Маркс, Томас; Глёггл, Эгон; Райнелт, Хельмут; Ширмер, Уве (май 2005 г.). «Ксенон ослабляет повреждение головного мозга после ишемии у свиней». Анестезиология . 102 (5): 929–36. doi : 10.1097/00000542-200505000-00011 . PMID  15851879. S2CID  25266308.
  163. ^ Дингли, Дж.; Тули, Дж.; Портер, Х.; Торесен, М. (2006). «Ксенон обеспечивает краткосрочную нейропротекцию у новорожденных крыс при введении после гипоксии-ишемии». Stroke . 37 (2): 501–6. doi : 10.1161/01.STR.0000198867.31134.ac . PMID  16373643.
  164. ^ Вебер, NC; Тома, O.; Вольтер, JI; Обал, D.; Мюлленхайм, J.; Прекель, B.; Шлак, W. (2005). «Благородный газ ксенон вызывает фармакологическое прекондиционирование в сердце крысы in vivo посредством индукции PKC-эпсилон и p38 MAPK». Br J Pharmacol . 144 (1): 123–32. doi :10.1038/sj.bjp.0706063. PMC 1575984. PMID  15644876 . 
  165. ^ Bantel, C.; Maze, M.; Trapp, S. (2009). «Нейрональная прекондиционирование ингаляционными анестетиками: доказательства роли плазмалеммальных аденозинтрифосфат-чувствительных калиевых каналов». Анестезиология . 110 (5): 986–95. doi :10.1097/ALN.0b013e31819dadc7. PMC 2930813. PMID  19352153 . 
  166. ^ Bantel, C.; Maze, M .; Trapp, S. (2010). «Благородный газ ксенон — новый открыватель калиевых каналов, чувствительных к аденозинтрифосфату». Анестезиология . 112 (3): 623–30. doi :10.1097/ALN.0b013e3181cf894a. PMC 2935677. PMID  20179498. 
  167. ^ «Вдохните это». The Economist . 8 февраля 2014 г.
  168. ^ "WADA вносит поправки в раздел S.2.1 списка запрещенных веществ 2014 года". 31 августа 2014 г. Архивировано из оригинала 27 апреля 2021 г. Получено 1 сентября 2014 г.
  169. ^ Йелькманн, В. (2014). «Неправильное использование ксенона в спорте». Deutsche Zeitschrift für Sportmedizin . 2014 (10). Deutsche Zeitschrift für Sportmedizin/Немецкий журнал спортивной медицины: 267–71. дои : 10.5960/dzsm.2014.143 . S2CID  55832101.
  170. ^ Ван дер Валл, Эрнст (1992). Что нового в визуализации сердца?: SPECT, PET и MRI. Springer. ISBN 0-7923-1615-0.
  171. ^ Фрэнк, Джон (1999). «Введение в визуализацию: грудная клетка». Student BMJ . 12 : 1–44 . Получено 4 июня 2008 г.
  172. ^ Чандак, Пунит К. (20 июля 1995 г.). "Brain SPECT: Xenon-133". Brigham RAD. Архивировано из оригинала 4 января 2012 г. Получено 4 июня 2008 г.
  173. ^ Альберт, М.С.; Баламор, Д. (1998). «Разработка гиперполяризованной МРТ благородных газов». Ядерные приборы и методы в физических исследованиях A. 402 ( 2–3): 441–53. Bibcode : 1998NIMPA.402..441A. doi : 10.1016/S0168-9002(97)00888-7. PMID  11543065.
  174. ↑ Айрион, Роберт (23 марта 1999 г.). «Head Full of Xenon?». Science News . Архивировано из оригинала 17 января 2004 г. Получено 8 октября 2007 г.
  175. ^ Wolber, J.; Rowland, IJ; Leach, MO; Bifone, A. (1998). «Внутрисосудистая доставка гиперполяризованного 129Xenon для МРТ in vivo». Applied Magnetic Resonance . 15 (3–4): 343–52. doi :10.1007/BF03162020. S2CID  100913538.
  176. ^ Driehuys, B.; Möller, HE; ​​Cleveland, ZI; Pollaro, J.; Hedlund, LW (2009). «Легочная перфузия и газообмен ксенона у крыс: МРТ с внутривенной инъекцией гиперполяризованного 129Xe». Radiology . 252 (2): 386–93. doi :10.1148/radiol.2522081550. PMC 2753782 . PMID  19703880. 
  177. ^ Кливленд, З.И.; Мёллер, Х.Э.; Хедлунд, Л.В.; Дрихёйс, Б. (2009). «Непрерывное введение гиперполяризованного 129Xe в текущие водные растворы с использованием гидрофобных газообменных мембран». Журнал физической химии . 113 (37): 12489–99. doi :10.1021/jp9049582. PMC 2747043. PMID  19702286 . 
  178. ^ Маршалл, Хелен; Стюарт, Нил Дж.; Чан, Хо-Фунг; Рао, Мадхвеша; Норквей, Грэм; Уайлд, Джим М. (1 февраля 2021 г.). «Методы и применение магнитного резонанса ксенона-129 in vivo». Прогресс в области ядерно-магнитной резонансной спектроскопии . 122 : 42–62. Bibcode : 2021PNMRS.122...42M. doi : 10.1016/j.pnmrs.2020.11.002. ISSN 0079-6565  . PMC 7933823. PMID  33632417. 
  179. ^ Балтас, Э.; Чома, З.; Бодай, Л.; Игнач, Ф.; Добозий, А.; Кемени, Л. (2006). «Лечение атопического дерматита эксимерным лазером на основе хлорида ксенона». Журнал Европейской академии дерматологии и венерологии . 20 (6): 657–60. дои : 10.1111/j.1468-3083.2006.01495.x. PMID  16836491. S2CID  20156819.
  180. ^ Luhmer, M.; Dejaegere, A.; Reisse, J. (1989). «Интерпретация влияния растворителя на константу экранирования Xe-129». Магнитный резонанс в химии . 27 (10): 950–52. doi :10.1002/mrc.1260271009. S2CID  95432492.
  181. ^ Рубин, Сет М.; Спенс, Меган М.; Гудсон, Бойд М.; Веммер, Дэвид Э.; Пайнс, Александр (15 августа 2000 г.). «Доказательства неспецифических поверхностных взаимодействий между лазерно-поляризованным ксеноном и миоглобином в растворе». Труды Национальной академии наук США . 97 (17): 9472–5. Bibcode : 2000PNAS ...97.9472R. doi : 10.1073/pnas.170278897 . PMC 16888. PMID  10931956. 
  182. ^ Рафтери, Дэниел; Макнамара, Эрнесто; Фишер, Грегори; Райс, Чарльз В.; Смит, Джей (1997). «Оптическая накачка и вращение под магическим углом: повышение чувствительности и разрешения для поверхностного ЯМР, полученного с помощью лазерно-поляризованного ксенона». Журнал Американского химического общества . 119 (37): 8746–47. doi :10.1021/ja972035d.
  183. ^ Gaede, HC; Song, Y. -Q.; Taylor, RE; Munson, EJ; Reimer, JA; Pines, A. (1995). "Высокопольный перекрестный ЯМР от лазерно-поляризованного ксенона до поверхностных ядер". Applied Magnetic Resonance . 8 (3–4): 373–84. doi :10.1007/BF03162652. S2CID  34971961.
  184. ^ Галисон, Питер Луис (1997). Изображение и логика: материальная культура микрофизики. Издательство Чикагского университета. стр. 339. ISBN 0-226-27917-0.
  185. ^ Фонтен, Ж.-П.; Пуантюрье, Ф.; Бланшар, X.; Таффари, Т. (2004). «Мониторинг радиоактивных изотопов ксенона в атмосфере». Журнал экологической радиоактивности . 72 (1–2): 129–35. Bibcode : 2004JEnvR..72..129F. doi : 10.1016/S0265-931X(03)00194-2. PMID  15162864.
  186. ^ Гарвин, Ричард Л.; фон Хиппель Франк Н. (ноябрь 2006 г.). «Технический анализ: деконструкция ядерного испытания Северной Кореи 9 октября». Arms Control Today . 38 (9). Ассоциация по контролю над вооружениями . Получено 26 марта 2009 г.
  187. ^ Gallucci, G. (2009). "Жидкий ксеноновый калориметр MEG". Journal of Physics: Conference Series . 160 (1): 012011. Bibcode : 2009JPhCS.160a2011G. doi : 10.1088/1742-6596/160/1/012011 .
  188. ^ Зона, Кэтлин (17 марта 2006 г.). «Инновационные двигатели: исследования ионного движения Гленна решают проблемы космических путешествий 21-го века». NASA. Архивировано из оригинала 15 сентября 2007 г. Получено 4 октября 2007 г.
  189. ^ "Dawn Launch: Mission to Vesta and Ceres" (PDF) . NASA . Получено 1 октября 2007 г. .
  190. ^ Brazzle, JD; Dokmeci, MR; Mastrangelo, CH (1 августа 1975 г.). Моделирование и характеристика травления жертвенного поликремния с использованием паровой фазы дифторида ксенона . Труды 17-й Международной конференции IEEE по микроэлектромеханическим системам (MEMS) . Маастрихт, Нидерланды: IEEE. стр. 737–40. ISBN 978-0-7803-8265-7.
  191. ^ Staff (2007). "Нил Бартлетт и реактивные благородные газы". Американское химическое общество . Получено 5 июня 2012 г.
  192. ↑ Staff (21 декабря 2004 г.). «Кристаллография белков: производные ксенона и криптона для фазирования». Daresbury Laboratory, PX. Архивировано из оригинала 16 марта 2005 г. Получено 1 октября 2007 г.
  193. ^ Дрент, Ян ; Местерс, Йерун (2007). «Решение проблемы фаз методом изоморфного замещения». Принципы рентгеновской кристаллографии белков (3-е изд.). Нью-Йорк: Springer . С. 123–171. doi :10.1007/0-387-33746-6_7. ISBN 978-0-387-33334-2.
  194. ^ Паспорт безопасности: Ксенон (PDF) (Отчет). Airgas . 15 февраля 2018 г.
  195. ^ LeBlanc, Adrian D.; Johnson, Philip C. (1971). «Обращение с ксеноном-133 в клинических исследованиях». Physics in Medicine and Biology . 16 (1): 105–9. Bibcode :1971PMB....16..105L. doi :10.1088/0031-9155/16/1/310. PMID  5579743. S2CID  250787824.
  196. ^ ab Finkel, AJ; Katz, JJ; Miller, CE (1 апреля 1968 г.). «Изучаются метаболические и токсикологические эффекты водорастворимых соединений ксенона». NASA . Получено 18 марта 2022 г. .
  197. ^ 169,44 м/с в ксеноне (при 0 °C (32 °F) и 107 кПа), по сравнению с 344 м/с в воздухе. См.: Vacek, V.; Hallewell, G.; Lindsay, S. (2001). "Измерения скорости звука в газообразных перфторуглеродах и их смесях". Fluid Phase Equilibria . 185 (1–2): 305–314. Bibcode : 2001FlPEq.185..305V. doi : 10.1016/S0378-3812(01)00479-4.
  198. ^ "Helium Voice или другие эффекты". BBC . Получено 6 мая 2024 г.
  199. ^ Спэнглер, Стив (2007). «Антигелий – гексафторид серы». Steve Spangler Science. Архивировано из оригинала 29 сентября 2007 г. Получено 4 октября 2007 г.
  200. ^ Ямагучи, К.; Соэдзима, К.; Кода, Э.; Сугияма, Н. (2001). «Вдыхание газа с различной плотностью КТ позволяет обнаружить аномалии на периферии легких у пациентов с ХОБЛ, вызванной курением». Chest . 120 (6): 1907–16. doi :10.1378/chest.120.6.1907. PMID  11742921.
  201. ↑ Staff (1 августа 2007 г.). «Опасность криогенной и кислородной недостаточности». Стэнфордский центр линейных ускорителей. Архивировано из оригинала 9 июня 2007 г. Получено 10 октября 2007 г.

Внешние ссылки