stringtranslate.com

Радий

Источник излучения радий-226.
Активность 3300 Бк (3,3 кБк)

Радий — химический элемент ; он имеет символ Ra и атомный номер 88. Это шестой элемент в группе 2 таблицы Менделеева , также известный как щелочноземельные металлы . Чистый радий имеет серебристо-белый цвет, но на воздухе он легко вступает в реакцию с азотом (а не с кислородом), образуя черный поверхностный слой нитрида радия (Ra 3 N 2 ). Все изотопы радия радиоактивны , наиболее стабильным изотопом является радий-226 с периодом полураспада 1600 лет. Когда радий распадается, он испускает ионизирующее излучение в качестве побочного продукта, которое может возбуждать флуоресцентные химические вещества и вызывать радиолюминесценцию .

Радий в форме хлорида радия был обнаружен Марией и Пьером Кюри в 1898 году из руды, добытой в Яхимове . Они извлекли соединение радия из уранинита и пять дней спустя опубликовали свое открытие во Французской академии наук . Радий был выделен в металлическом состоянии Марией Кюри и Андре-Луи Дебьерном путем электролиза хлорида радия в 1911 году. [2]

В природе радий встречается в урановых и (в меньшей степени) ториевых рудах в следовых количествах — всего лишь седьмую часть грамма на тонну уранинита. Радий не является необходимым для живых организмов , а его радиоактивность и химическая реакционная способность делают вероятными неблагоприятные последствия для здоровья, когда он включается в биохимические процессы из-за его химического сходства с кальцием . По состоянию на 2014 год , кроме использования в ядерной медицине , радий не имеет коммерческого применения. Раньше, с 1910-х по 1970-е годы, он использовался в качестве радиоактивного источника для радиолюминесцентных устройств, а также в радиоактивном шарлатанстве из-за его предполагаемой лечебной силы. Эти применения устарели из-за токсичности радия; с 2020 года в радиолюминесцентных устройствах вместо них используются менее опасные изотопы (других элементов).

Массовые свойства

Радий — самый тяжелый из известных щелочноземельных металлов и единственный радиоактивный член своей группы. Его физические и химические свойства наиболее близки к его более легкому родственнику - барию . [3] (стр. 112)

Чистый радий — летучий серебристо-белый металл, хотя его более легкие родственники кальций , стронций и барий имеют легкий желтый оттенок. [3] (стр. 112) Этот оттенок быстро исчезает на воздухе, образуя черный слой, вероятно, нитрида радия (Ra 3 N 2 ). [4] (стр. 4) Его температура плавления составляет либо 700 °C (1292 °F), либо 960 °C (1760 °F) [a] , а температура кипения составляет 1737 °C (3159 °F); однако это не совсем установлено. [5] Оба эти значения немного ниже, чем у бария, что подтверждает периодические тенденции к снижению элементов группы 2. [6] Подобно барию и щелочным металлам , радий кристаллизуется в объемно-центрированной кубической структуре при стандартной температуре и давлении : расстояние связи радий-радий составляет 514,8  пикометров . [7] Радий имеет плотность 5,5 г/см 3 , что выше, чем у бария, что еще раз подтверждает периодические тенденции; соотношение плотностей радия и бария сравнимо с соотношением атомных масс радия и бария [8] из-за схожей кристаллической структуры двух элементов. [8] [9]

изотопы

Цепочка распада 238 U , первичного прародителя 226 Ra .

Радий имеет 33 известных изотопа с массовыми числами от 202 до 234: все они радиоактивны . [1] Четыре из них — 223 Ra ( период полураспада 11,4 дня), 224 Ra (3,64 дня), 226 Ra (1600 лет) и 228 Ra (5,75 года) — естественным образом встречаются в цепочках распада первичного тория-232. , уран-235 и уран-238 ( 223 Ra из урана-235, 226 Ra из урана-238 и два других из тория-232). Тем не менее, эти изотопы все еще имеют период полураспада, слишком короткий, чтобы быть первичными радионуклидами , и существуют в природе только в результате этих цепочек распада. [4] (стр. 3) Вместе с преимущественно искусственным 225 Ra (15 d), который встречается в природе только как продукт распада мельчайших следов нептуния-237 , [10] это пять наиболее стабильных изотопов радия. [1] Все остальные 27 известных изотопов радия имеют период полураспада менее двух часов, а у большинства период полураспада менее минуты. [1] Из них 221 Ra (период полураспада 28 с) также встречается как дочерний элемент 237 Np, а 220 Ra и 222 Ra могут образовываться в результате пока ненаблюдаемого двойного бета-распада природных изотопов радона. [11] Сообщалось как минимум о 12  ядерных изомерах ; наиболее стабильным из них является радий-205m с периодом полураспада 130–230 миллисекунд; это все еще короче, чем двадцать четыре изотопа радия в основном состоянии . [1]

На заре изучения радиоактивности различным природным изотопам радия давали разные названия. В этой схеме 223 Ra назван актинием X (AcX), 224 Ra торием X (ThX), 226 Ra радием (Ra), а 228 Ra мезоторием 1 (MsTh 1 ). [4] (стр. 3) Когда стало понятно, что все это изотопы одного и того же элемента, многие из этих названий вышли из употребления, и «радий» стал относиться ко всем изотопам, а не только к 226 Ra. Некоторые продукты распада радия-226 получили исторические названия, включая «радий», от радия  А до радия  G , причем буква примерно указывает, насколько далеко они находились по цепочке от своего родительского 226 Ra: Эманация радия = 222 Rn, Ra  A = 218 Po, Ra  B = 214 Pb, Ra  C = 214 Bi, Ra  C 1 = 214 Po, Ra  C 2 = 210 Tl, Ra  D = 210 Pb, Ra  E = 210 Bi, Ra  F = 210 Po и Ra  G = 206 Пб. [12]

226 Ra — наиболее стабильный изотоп радия и последний изотоп в цепи распада (4 n + 2) урана-238 с периодом полураспада более тысячелетия: он составляет почти весь природный радий. Его непосредственным продуктом распада является плотный радиоактивный благородный газ радон (в частности, изотоп 222 Rn ), который несет ответственность за большую часть опасности радия для окружающей среды. [13] Он в 2,7 миллиона раз более радиоактивен, чем такое же молярное количество природного урана (в основном урана-238), из-за его пропорционально более короткого периода полураспада. [14] [15]

Образец металлического радия поддерживает более высокую температуру , чем окружающая его среда, из-за испускаемого им излучения — альфа-частиц , бета-частиц и гамма-лучей . Точнее, природный радий (который в основном представляет собой 226 Ra) испускает в основном альфа-частицы, но другие этапы его цепочки распада ( ряды урана или радия ) испускают альфа- или бета-частицы, и почти все выбросы частиц сопровождаются гамма-лучами. [16]

В 2013 году в ЦЕРНе было обнаружено , что ядро ​​радия-224 имеет грушевидную форму с помощью метода, называемого кулоновским возбуждением . Это было первое открытие асимметричного ядра. [17] Это убедительное косвенное свидетельство того, что некоторые тяжелые, нестабильные атомные ядра имеют искаженные ядра, в данном случае грушевидную форму. [18]

Химия

Радий, как и барий, является высокореактивным металлом и всегда имеет степень группового окисления +2. [4] (стр. 4) В водном растворе он образует бесцветный катион Ra 2+ , который является высокоосновным и с трудом образует комплексы . [4] (p 4) Таким образом, большинство соединений радия являются простыми ионными соединениями, [4] (p 4) , хотя участие электронов 6s и 6p (в дополнение к валентным электронам 7s) ожидается из-за релятивистских эффектов и увеличит ковалентный характер соединений радия, таких как Ra F 2 и Ra At 2 . [19] По этой причине стандартный электродный потенциал для полуреакции Ra 2+ (aq) + 2e − → Ra (s) составляет −2,916  В , что даже несколько ниже значения −2,92 В для бария, тогда как значения ранее плавно возрастал вниз по группе (Ca: -2,84 В; Sr: -2,89 В; Ba: -2,92 В). [3] (стр. 111) Значения бария и радия почти точно такие же, как и для более тяжелых щелочных металлов калия , рубидия и цезия . [3] (стр. 111)

Соединения

Твердые соединения радия имеют белый цвет, поскольку ионы радия не дают специфической окраски, но они постепенно желтеют, а затем со временем темнеют из-за саморадиолиза в результате альфа-распада радия . [4] (стр. 4) Нерастворимые соединения радия соосаждаются со всеми соединениями бария, большей частью стронция и большинством соединений свинца . [4] (стр. 8)

Оксид радия (RaO) не был охарактеризован задолго до его существования, несмотря на то, что оксиды являются обычными соединениями для других щелочноземельных металлов. Гидроксид радия (Ra(OH) 2 ) наиболее легко растворим среди гидроксидов щелочноземельных металлов и является более сильным основанием, чем его родственник бария, гидроксид бария . [4] (стр. 4–8) Он также более растворим, чем гидроксид актиния и гидроксид тория : эти три соседних гидроксида можно разделить путем осаждения их аммиаком . [4] (стр. 4–8)

Хлорид радия (RaCl 2 ) — бесцветное светящееся соединение. Через некоторое время он становится желтым из-за самоповреждения альфа-излучением , выделяемым радием при его распаде. Небольшие количества примесей бария придают соединению розовый цвет. [4] (стр. 4–8) Он растворим в воде, хотя и в меньшей степени, чем хлорид бария , и его растворимость уменьшается с увеличением концентрации соляной кислоты . Кристаллизация из водного раствора дает дигидрат RaCl 2 ·2H 2 O, изоморфный своему бариевому аналогу. [4] (стр. 4–8)

Бромид радия (RaBr 2 ) также представляет собой бесцветное светящееся соединение. [4] (стр. 4–8) В воде он более растворим, чем хлорид радия. Как и хлорид радия, при кристаллизации из водного раствора образуется дигидрат RaBr 2 ·2H 2 O, изоморфный своему бариевому аналогу. Ионизирующее излучение, испускаемое бромидом радия, возбуждает молекулы азота в воздухе, заставляя его светиться. Альфа -частицы, испускаемые радием, быстро приобретают два электрона и становятся нейтральным гелием , который накапливается внутри и ослабляет кристаллы бромида радия. Этот эффект иногда приводит к тому, что кристаллы ломаются или даже взрываются. [4] (стр. 4–8)

Нитрат радия (Ra(NO 3 ) 2 ) представляет собой белое соединение, которое можно получить растворением карбоната радия в азотной кислоте . С увеличением концентрации азотной кислоты снижается растворимость нитрата радия, что является важным свойством химической очистки радия. [4] (стр. 4–8)

Радий образует почти те же нерастворимые соли, что и его более легкий родственник барий: он образует нерастворимый сульфат (RaSO 4 , наиболее нерастворимый из известных сульфатов), хромат (RaCrO 4 ), карбонат (RaCO 3 ), иодат (Ra(IO 3 ) 2 ). , тетрафторбериллат (RaBeF 4 ) и нитрат (Ra(NO 3 ) 2 ). За исключением карбоната, все они менее растворимы в воде, чем соответствующие соли бария, но все они изоструктурны своим аналогам бария. Кроме того, фосфат, оксалат и сульфит радия, вероятно, также нерастворимы, так как соосаждаются с соответствующими нерастворимыми солями бария. [4] (стр. 8–9) Большая нерастворимость сульфата радия (при 20 °C  в 1 кг воды растворяется  только 2,1 мг ) означает, что это одно из наименее биологически опасных соединений радия. [4] (стр. 12) Большой ионный радиус Ra 2+ (148 мкм) приводит к слабому комплексообразованию и плохой экстракции радия из водных растворов, когда уровень pH не высок. [20]

Вхождение

Период полураспада всех изотопов радия намного короче возраста Земли , так что любой первичный радий давно бы распался. Тем не менее радий все еще встречается в окружающей среде , поскольку изотопы 223 Ra, 224 Ra, 226 Ra и 228 Ra являются частью цепочек распада природных изотопов тория и урана; поскольку торий и уран имеют очень длительный период полураспада, эти дочерние элементы постоянно регенерируются в результате своего распада. [4] (стр. 3) Из этих четырех изотопов самым долгоживущим является 226 Ra (период полураспада 1600 лет), продукт распада природного урана. Из-за своего относительного долголетия 226 Ra является наиболее распространенным изотопом элемента, составляющим около одной части на триллион земной коры; практически весь природный радий представляет собой 226 Ra. [3] (стр. 109–110) Таким образом, радий в крошечных количествах содержится в уранините, уранините и различных других урановых минералах , а в еще меньших количествах — в ториевых минералах. Одна тонна настурана обычно дает около одной седьмой грамма радия. [21] В одном килограмме земной коры содержится около 900  пикограммов радия, а в одном литре морской воды — около 89  фемтограммов радия. [22]

История

Мария и Пьер Кюри экспериментируют с радием, рисунок Андре Кастаня.
Стеклянная трубка с хлоридом радия, хранящаяся в Бюро стандартов США и служившая основным эталоном радиоактивности в США в 1927 году.

Радий был открыт Марией Склодовской-Кюри и ее мужем Пьером Кюри 21 декабря 1898 года в образце уранинита (натурала) из Яхимова . [23] Ранее, изучая минерал, Кюри удалили из него уран и обнаружили, что оставшийся материал все еще остается радиоактивным. В июле 1898 года, изучая настуран, они выделили элемент, аналогичный висмуту , которым оказался полоний . Затем они выделили радиоактивную смесь, состоящую из двух компонентов: соединений бария , которые давали ярко-зеленый цвет пламени, и неизвестных радиоактивных соединений, которые давали карминные спектральные линии , которые ранее никогда не были документированы. Кюри обнаружили, что радиоактивные соединения очень похожи на соединения бария, за исключением того, что они менее растворимы. Это открытие позволило семье Кюри выделить радиоактивные соединения и открыть в них новый элемент. Семья Кюри объявила о своем открытии Французской академии наук 26 декабря 1898 года . признание способности радия излучать энергию в виде лучей. [26] [27] [28]

В сентябре 1910 года Мария Кюри и Андре-Луи Дебьерн объявили, что они выделили радий в виде чистого металла посредством электролиза чистого раствора хлорида радия (RaCl 2 ) с использованием ртутного катода , получив амальгаму радия и ртути . [29] Эту амальгаму затем нагревали в атмосфере газообразного водорода, чтобы удалить ртуть, оставив чистый металлический радий. [30] Позже в том же году Э. Эолер выделил радий путем термического разложения его азида Ra(N 3 ) 2 . [4] (стр. 3) Металлический радий был впервые промышленно произведен в начале 20-го века компанией Biraco , дочерней компанией Union Minière du Haut Katanga (UMHK) на ее заводе в Олене в Бельгии. [31]

Общая историческая единица радиоактивности, кюри , основана на радиоактивности 226 Ra: первоначально она определялась как радиоактивность одного грамма радия-226 [32] , но позже это определение было немного уточнено и стало3,7 × 10 10  распадов в секунду .

Исторические приложения

Люминесцентная краска

Радиевые стрелки часов под ультрафиолетом

Раньше радий использовался в самосветящихся красках для часов, ядерных панелей, переключателей самолетов, часов и циферблатов приборов. Типичные самосветящиеся часы, в которых используется радиевая краска, содержат около 1 микрограмма радия. [33] В середине 1920-х годов против Радиевой корпорации США был подан иск пятью умирающими « Радиевыми девушками » – малярами по циферблату, которые наносили люминесцентную краску на основе радия на циферблаты часов. Художникам по циферблату было приказано облизывать кисти, чтобы придать им остроту, тем самым проглатывая радий. [34] Воздействие радия вызвало серьезные последствия для здоровья, включая язвы, анемию и рак костей . [13]

В ходе судебного разбирательства было установлено, что ученые и руководство компании приняли значительные меры предосторожности, чтобы защитить себя от воздействия радиации, но, судя по всему, это не защитило их сотрудников. Кроме того, в течение нескольких лет компании пытались скрыть последствия и избежать ответственности, настаивая на том, что «Радиевые девушки» вместо этого страдали от сифилиса . Это полное пренебрежение благосостоянием работников оказало существенное влияние на формулировку трудового законодательства о профессиональных заболеваниях . [35]

В результате судебного процесса о вредном воздействии радиоактивности стало широко известно, а маляры, работающие с радиевыми циферблатами, были проинструктированы о надлежащих мерах предосторожности и обеспечены защитным снаряжением. В частности, художники по циферблату больше не облизывали кисти, чтобы придать им форму (что приводило к проглатыванию солей радия). Радий все еще использовался в циферблатах даже в 1960-х годах, но художники по циферблату больше не получали травм. Это подчеркнуло, что вреда «Радиевым девочкам» можно было легко избежать. [36]

С 1960-х годов использование радиевой краски было прекращено. Во многих случаях светящиеся циферблаты изготавливались из нерадиоактивных флуоресцентных материалов, возбуждаемых светом; такие устройства светятся в темноте после воздействия света, но свечение тускнеет. [13] Там, где требовалось длительное самосветление в темноте, использовалась более безопасная радиоактивная краска прометия-147 (период полураспада 2,6 года) или трития (период полураспада 12 лет); оба продолжают использоваться с 2004 года. [37] Они имели дополнительное преимущество, заключающееся в том, что люминофор не разрушается с течением времени, в отличие от радия. [38] Тритий излучает очень низкоэнергетическое бета-излучение (даже более низкое, чем бета-излучение, испускаемое прометием) [39] , которое не может проникнуть через кожу, [40] в отличие от проникающего гамма-излучения радия, и считается более безопасным. . [41]

Часы, часы и инструменты первой половины 20-го века, часто использовавшиеся в военных целях, возможно, были окрашены радиоактивной люминесцентной краской. Обычно они больше не светятся; однако это происходит не из-за радиоактивного распада радия (период полураспада которого составляет 1600 лет), а из-за флуоресценции флуоресцентной среды из сульфида цинка, изнашиваемой излучением радия. [42] Появление часто толстого слоя зеленой или желтовато-коричневой краски на устройствах этого периода предполагает радиоактивную опасность. Доза радиации от неповрежденного устройства относительно невелика и обычно не представляет серьезного риска; но краска опасна при попадании в организм, вдыхании или проглатывании. [5] [43]

Коммерческое использование

Радий когда-то был добавкой в ​​таких продуктах, как зубная паста, кремы для волос и даже продукты питания, из-за его предполагаемых лечебных свойств. [44] Подобные продукты вскоре вышли из моды и были запрещены властями во многих странах после того, как было обнаружено, что они могут иметь серьезные неблагоприятные последствия для здоровья. (См., например, «радиевую воду» или «стандартный радиевый раствор для питья» типа Radithor или Revigator .) [42] Курорты с водой, богатой радием, до сих пор иногда рекламируются как полезные, например, в Мисасе, Тоттори , Япония. . В США с конца 1940-х по начало 1970-х годов детям также проводилось назальное облучение радием для предотвращения проблем среднего уха или увеличения миндалин. [45]

Медицинское использование

1918 год. Реклама косметики Radior, производитель которой утверждал, что содержит радий.

Радий (обычно в форме хлорида или бромида радия ) использовался в медицине для производства газообразного радона, который, в свою очередь, использовался для лечения рака ; например, несколько из этих источников радона использовались в Канаде в 1920-х и 1930-х годах. [5] [46] Однако многие методы лечения, которые использовались в начале 1900-х годов, больше не используются из-за вредных последствий воздействия бромида радия. Некоторыми примерами этих эффектов являются анемия , рак и генетические мутации . [47] По состоянию на 2011 год более безопасные гамма-излучатели, такие как 60 Co , который дешевле и доступен в больших количествах, обычно используются для замены традиционно используемого радия в этом применении. [20]

В начале 1900-х годов биологи использовали радий для индукции мутаций и изучения генетики . Еще в 1904 году Дэниел Макдугал использовал радий, пытаясь определить, может ли он спровоцировать внезапные крупные мутации и вызвать серьезные эволюционные сдвиги. Томас Хант Морган использовал радий, чтобы вызвать изменения, приводящие к появлению белоглазых плодовых мух. Лауреат Нобелевской премии по биологии Герман Мюллер кратко изучил влияние радия на мутации плодовых мух, прежде чем перейти к более доступным рентгеновским экспериментам. [48]

Говард Этвуд Келли , один из врачей-основателей больницы Джонса Хопкинса , был крупным пионером в медицинском использовании радия для лечения рака. [49] Его первым пациентом была его собственная тетя в 1904 году, которая умерла вскоре после операции. [50] Известно, что Келли использовал чрезмерное количество радия для лечения различных видов рака и опухолей. В результате некоторые из его пациентов умерли от воздействия радия. [51] Его метод применения радия заключался в введении радиевой капсулы рядом с пораженным участком, а затем пришивании радиевых «точек» непосредственно к опухоли . [51] Это был тот же метод, который использовался для лечения рака шейки матки Генриетты Лакс , хозяина оригинальных клеток HeLa . [52] С 2015 года вместо них используются более безопасные и доступные радиоизотопы. [13]

Производство

Памятник открытию радия в Яхимове

В конце 19 века уран не имел крупномасштабного применения, и поэтому не существовало крупных урановых рудников. Вначале единственным крупным источником урановой руды были серебряные рудники в Яхимове , Австро-Венгрия (ныне Чехия ). [23] Урановая руда была лишь побочным продуктом горнодобывающей деятельности. [53]

При первом извлечении радия Кюри использовал остатки после извлечения урана из настурана. Уран извлекли растворением в серной кислоте , в результате чего остался сульфат радия, аналогичный сульфату бария , но еще менее растворимый в остатках. Остатки также содержали довольно значительные количества сульфата бария, который, таким образом, выступал в качестве носителя сульфата радия. Первые этапы процесса экстракции радия включали кипячение с гидроксидом натрия с последующей обработкой соляной кислотой для минимизации примесей других соединений. Оставшийся остаток затем обрабатывали карбонатом натрия , чтобы превратить сульфат бария в карбонат бария (несущий радий), что сделало его растворимым в соляной кислоте. После растворения барий и радий переосаждались в виде сульфатов; затем это повторяли для дальнейшей очистки смешанного сульфата. Некоторые примеси, образующие нерастворимые сульфиды, удаляли обработкой раствора хлорида сероводородом с последующим фильтрованием. Когда смешанные сульфаты стали достаточно чистыми, их снова превратили в смешанные хлориды; После этого барий и радий разделяли фракционной кристаллизацией , наблюдая за ходом процесса с помощью спектроскопа (радий дает характерные красные линии в отличие от зеленых линий бария) и электроскопа . [54]

После выделения радия Марией и Пьером Кюри из урановой руды Яхимова несколько ученых начали выделять радий в небольших количествах. Позже небольшие компании приобрели хвосты яхимовских рудников и начали выделять радий. В 1904 году австрийское правительство национализировало рудники и прекратило экспорт сырой руды. До 1912 года, когда производство радия увеличилось, доступность радия была низкой. [53]

Образование австрийской монополии и сильное стремление других стран получить доступ к радию привели к поиску урановых руд по всему миру. Соединенные Штаты стали ведущим производителем в начале 1910-х годов. Карнотитовые пески в Колорадо обеспечивают некоторую часть этого элемента, но более богатые руды находятся в Конго и в районе Большого Медвежьего и Большого Невольничьего озер на северо-западе Канады. Ни одно из месторождений не занимается добычей радия, но содержание урана делает добычу прибыльной. [23] [55]

Процесс Кюри все еще использовался для промышленного извлечения радия в 1940 году, но затем для фракционирования использовались смешанные бромиды. Если содержание бария в урановой руде недостаточно велико, легко добавить его для переноса радия. Эти процессы применялись к высокосортным урановым рудам, но могут неэффективно работать с низкосортными рудами. [56]

Небольшие количества радия еще извлекались из урановой руды этим методом смешанного осаждения и ионного обмена еще в 1990-х годах [3] (стр. 109–110) , но по состоянию на 2011 год они извлекаются только из отработавшего ядерного топлива. [42] (p437) В 1954 году общий мировой запас очищенного радия составлял около 5 фунтов (2,3 кг) [33] и находится в этом диапазоне в 2015 году, в то время как годовое производство чистых соединений радия составляет всего около 100 г всего по состоянию на 1984 год. [3] (стр. 109–110) Основными странами-производителями радия являются Бельгия, Канада, Чехия, Словакия, Великобритания и Россия. [3] (стр. 109–110) Количества произведенного радия были и всегда остаются относительно небольшими; например, в 1918 году в США было произведено 13,6 г радия. [57] Металл выделяют восстановлением оксида радия металлическим алюминием в вакууме при 1200 °C. [20]

Современные приложения

Радий находит все более широкое применение в области атомной, молекулярной и оптической физики . Силы разрушения симметрии масштабируются пропорционально [58] [59] , что делает радий, самый тяжелый щелочноземельный элемент, хорошо подходящим для ограничения новой физики за пределами стандартной модели . Некоторые изотопы радия, такие как радий-225, имеют октупольно -деформированные дублеты четности, которые повышают чувствительность к зарядовой четности, нарушая новую физику, на два-три порядка по сравнению с 199 Hg. [60] [61] [62]

Радий также является многообещающим кандидатом в качестве оптических часов с захваченными ионами . Ион радия имеет два перехода шириной субгерцовой линии из основного состояния, которые могут служить часовым переходом в оптических часах. [63] На переходе to были продемонстрированы атомные часы с захваченными ионами 226 Ra + . [64] Кроме того, радий особенно хорошо подходит для портативных оптических часов, поскольку все переходы, необходимые для работы часов, могут быть решены с помощью диодных лазеров прямого действия на обычных длинах волн.

Некоторые из немногих практических применений радия обусловлены его радиоактивными свойствами. Недавно обнаруженные радиоизотопы , такие как кобальт-60 и цезий-137 , заменяют радий даже в этих ограниченных применениях, поскольку некоторые из этих изотопов являются более мощными излучателями, с ними безопаснее обращаться и они доступны в более концентрированной форме. [65] [66]

Изотоп 223 Ra (хлорид имеет торговое название Xofigo ) [67] был одобрен Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США в 2013 году для использования в медицине для лечения рака с метастазами в кости . [68] [69] Основным показанием к лечению Ксофиго является терапия костных метастазов резистентного к кастрации рака простаты из-за благоприятных характеристик этого радиофармпрепарата с альфа-излучателем. [70] 225 Ra также использовался в экспериментах по терапевтическому облучению, поскольку это единственный достаточно долгоживущий изотоп радия, одним из дочерних элементов которого является радон. [71]

В 2007 году радий до сих пор используется в качестве источника излучения в некоторых промышленных рентгенографических устройствах для проверки дефектных металлических деталей, аналогично рентгеновским изображениям . [13] В смеси с бериллием радий действует как источник нейтронов . [42] [72] По состоянию на 2004 год радий-бериллиевые источники нейтронов все еще иногда используются, [13] [73] но более распространены другие материалы, такие как полоний : около 1500 полоний-бериллиевых источников нейтронов с индивидуальной активностью 1850 Ки (68 ТБк) ежегодно используются в России . Эти источники нейтронов на основе RaBeF 4 (α, n) были признаны устаревшими, несмотря на большое количество испускаемых ими нейтронов (1,84×10 6 нейтронов в секунду), в пользу источников 241 Am –Be. [20] По состоянию на 2011 год изотоп 226 Ra в основном используется для образования 227 Ac путем нейтронного облучения в ядерном реакторе. [20]

Опасности

Радий очень радиоактивен, и его непосредственный потомок, газ радон , также радиоактивен. При попадании в организм 80% поступившего радия покидает организм через фекалии , а остальные 20% попадают в кровоток , накапливаясь в основном в костях. Это происходит потому, что организм воспринимает радий как кальций и откладывает его в костях , где радиоактивность разрушает костный мозг и может мутировать костные клетки . Воздействие радия, внутреннее или внешнее, может вызвать рак и другие заболевания, поскольку радий и радон при своем распаде испускают альфа- и гамма-лучи , которые убивают и мутируют клетки. [13] Во время Манхэттенского проекта в 1944 году «толерантная доза» для рабочих была установлена ​​на уровне 0,1 микрограмма принятого радия. [74] [75]

Некоторые из биологических эффектов радия включают первый случай «радиевого дерматита», зарегистрированный в 1900 году, через два года после открытия этого элемента. Французский физик Антуан Беккерель шесть часов носил в кармане жилета небольшую ампулу радия и сообщил, что на его коже появились язвы . Пьер и Мария Кюри были настолько заинтригованы радиацией, что пожертвовали своим здоровьем, чтобы узнать о ней больше. Пьер Кюри прикрепил к своей руке трубку, наполненную радием, на десять часов, что привело к появлению повреждения кожи, что позволяет предположить использование радия для поражения раковых тканей так же, как он поражал здоровые ткани. [76] Обращение с радием было обвинено в смерти Марии Кюри из-за апластической анемии . Значительная часть опасности радия исходит от его дочернего радона: будучи газом, он может проникать в организм гораздо легче, чем его родительский радий. [13]

По состоянию на 2015 год 226 Ra считается наиболее токсичным из всех радиоэлементов, и с ним необходимо обращаться в герметичных перчаточных боксах со значительной циркуляцией воздушного потока, которые затем обрабатывают, чтобы избежать утечки его дочернего элемента 222 Rn в окружающую среду. Старые ампулы, содержащие растворы радия, следует открывать с осторожностью, поскольку радиолитическое разложение воды может привести к избыточному давлению газообразных водорода и кислорода. [20] Самая большая в мире концентрация 226 Ra хранится во Временной структуре сдерживания отходов , примерно в 9,6 миль (15,4 км) к северу от Ниагарского водопада, Нью-Йорк . [77] Максимальный уровень загрязнения (MCL) радия составляет 5 пКи/л для питьевой воды, однако OSHA не устанавливает предел воздействия, поскольку уже установлен предел радиации. [78]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Оба значения встречаются в источниках, и среди ученых нет единого мнения относительно истинного значения температуры плавления радия. [4] (стр. 4)

Рекомендации

  1. ^ abcde Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  2. ^ «Радий». Элементы / Таблица Менделеева. rsc.org . Королевское химическое общество . Архивировано из оригинала 24 марта 2016 года . Проверено 5 июля 2016 г.
  3. ^ abcdefgh Гринвуд, Нью-Йорк ; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN
     978-0-08-037941-8.
  4. ^ abcdefghijklmnopqrst Кирби, Х.В. и Салуцкий, Мюррелл Л. (декабрь 1964b). Радиохимия радия (Доклад). кредитование библиотек UNT, Департамент правительственных документов – через Университет Северного Техаса , Цифровую библиотеку UNT.
    альтернативный источник
    Кирби, Х.В. и Салуцкий, Мюррел Л. (1964a). Радиохимия радия (PDF) (Отчет). Пресса национальных академий. п. 3 – через sgp.fas.org.
  5. ^ abc «Радий». Британская энциклопедия . Архивировано из оригинала 15 июня 2013 года.
  6. ^ Лиде, ДР; и др., ред. (2004). Справочник CRC по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0484-2.
  7. ^ Вейгель, Ф.; Тринкль, А. (1968). «Zur Kristallchemie des Radiums» [О химической кристаллографии радия]. Радиохим. Акта (на немецком языке). 10 (1–2): 78. doi :10.1524/ract.1968.10.12.78. S2CID  100313675.
  8. ^ аб Янг, Дэвид А. (1991). «Радий». Фазовые диаграммы элементов . Издательство Калифорнийского университета. п. 85. ИСБН 978-0-520-91148-2.
  9. ^ «Кристаллические структуры химических элементов при давлении 1 бар». uni-bielefeld.de . Архивировано из оригинала 26 августа 2014 года.
  10. ^ Пеппард, Д.Ф.; Мейсон, GW; Грей, PR; Мех, Дж. Ф. (1952). «Возникновение ряда (4n + 1) в природе». Журнал Американского химического общества . 74 (23): 6081–6084. дои : 10.1021/ja01143a074. Архивировано из оригинала 28 июля 2019 года . Проверено 6 июля 2019 г.
  11. ^ Третьяк, В.И.; Здесенко, Ю.Г. (2002). «Таблицы данных двойного бета-распада — обновление». В. Данные Нукл. Таблицы данных . 80 (1): 83–116. Бибкод : 2002ADNDT..80...83T. дои : 10.1006/доп.2001.0873.
  12. ^ Кун, В. (1929). «LXVIII. Рассеяние гамма-излучения тория  C радием  G и обычным свинцом». The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science . 8 (52): 628. doi : 10.1080/14786441108564923. ISSN  1941-5982. .
  13. ^ abcdefgh Радиационная защита. Радий. epa.gov (отчет). Радиация / Радионуклиды. Агентство по охране окружающей среды США . Архивировано из оригинала 11 февраля 2015 года.
  14. ↑ Содди, Фредерик (25 августа 2004 г.). Интерпретация радия. Курьерская корпорация. п. 139 и далее. ISBN 978-0-486-43877-1. Архивировано из оригинала 5 сентября 2015 года . Проверено 27 июня 2015 г. - через Google Книги.
  15. ^ Мэлли, Марджори К. (2011). Радиоактивность . Издательство Оксфордского университета. п. 115 и далее. ISBN 978-0-19-983178-4. Проверено 27 июня 2015 г. - из Интернет-архива (archive.org).
  16. ↑ Стратт, RJ (7 сентября 2004 г.). Лучи Беккереля и свойства радия. Курьерская корпорация. п. 133. ИСБН 978-0-486-43875-7. Архивировано из оригинала 5 сентября 2015 года . Проверено 27 июня 2015 г.
  17. ^ «Первые наблюдения короткоживущих атомных ядер грушевидной формы - ЦЕРН» . дом.церн . Архивировано из оригинала 12 июня 2018 года . Проверено 8 июня 2018 г.
  18. ^ Гаффни, LP; Батлер, Пенсильвания; Шек, М.; и другие. (2013). «Исследование грушевидных ядер с использованием ускоренных радиоактивных пучков». Природа . 497 (7448): 199–204. Бибкод : 2013Natur.497..199G. дои : 10.1038/nature12073. PMID  23657348. S2CID  4380776.
  19. ^ Тайер, Джон С. (2010). «Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов основной группы». Релятивистские методы для химиков . Проблемы и достижения в области вычислительной химии и физики. Том. 10. с. 81. дои : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
  20. ^ abcdef Келлер, Корнелиус; Вольф, Уолтер; Шани, Джашовам. «Радионуклиды. 2. Радиоактивные элементы и искусственные радионуклиды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 97–98. дои : 10.1002/14356007.o22_o15. ISBN
     978-3527306732.
  21. ^ «Радий». Архивировано 15 ноября 2012 года в Wayback Machine , Национальная лаборатория Лос-Аламоса. Проверено 5 августа 2009 г.
  22. ^ Раздел 14, Геофизика, астрономия и акустика; Изобилие элементов в земной коре и в море, Лиде, Дэвид Р. (редактор), Справочник CRC по химии и физике , 85-е издание . ЦРК Пресс. Бока-Ратон, Флорида (2005 г.).
  23. ^ abc Hammond, CR "Радий" в Хейнсе, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 1-4398-5511-0.
  24. ^ Кюри, Пьер; Кюри, Мари и Бемон, Гюстав (1898). «Sur une nouvelleвещество fortement радиоактивное, contenue dans la pechblende (О новом сильнорадиоактивном веществе, содержащемся в настуране)». Комптес Рендус . 127 : 1215–1217. Архивировано из оригинала 6 августа 2009 года . Проверено 1 августа 2009 г.
  25. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1933). «Открытие элементов. XIX. Радиоактивные элементы». Журнал химического образования . 10 (2): 79. Бибкод : 1933JChEd..10...79W. дои : 10.1021/ed010p79.
  26. ^ Болл, Дэвид В. (1985). «Элементарная этимология: что в имени?». Журнал химического образования . 62 (9): 787–788. Бибкод : 1985JChEd..62..787B. дои : 10.1021/ed062p787.
  27. ^ Карвальо, Фернандо П. (2011). «Мария Кюри и открытие радия». Новый бум добычи урана . Спрингер Геология. стр. 3–13. дои : 10.1007/978-3-642-22122-4_1. ISBN 978-3-642-22121-7.
  28. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1933). «Открытие элементов. XIX. Радиоактивные элементы». Журнал химического образования . 10 (2): 79. Бибкод : 1933JChEd..10...79W. дои : 10.1021/ed010p79.
  29. ^ Фрэнк Мур Колби; Аллен Леон Черчилль (1911). Новый международный ежегодник: сборник мирового прогресса. Додд, Мид и Ко. с. 152 и далее.
  30. ^ Кюри, Мари и Дебьерн, Андре (1910). «Sur le radium métallique» [О металлическом радие]. Comptes Rendus (на французском языке). 151 : 523–525. Архивировано из оригинала 20 июля 2011 года . Проверено 1 августа 2009 г.
  31. ^ Ронно, К.; Бичаева, О. (1997). Биотехнология для управления отходами и восстановления территорий: технологические, образовательные, деловые и политические аспекты. Отдел по научным вопросам Организации Североатлантического договора. п. 206. ИСБН 978-0-7923-4769-9. Архивировано из оригинала 5 сентября 2015 года . Проверено 27 июня 2015 г.
  32. ^ Фрейм, Пол В. (октябрь – ноябрь 1996 г.). «Как появилась Кюри». Информационный бюллетень Общества физики здоровья . Архивировано из оригинала 20 марта 2012 года . Проверено 9 мая 2023 г. - через Объединенные университеты Ок-Риджа (orau.org).{{cite magazine}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  33. ^ аб Террилл, Дж. Г. младший; Ингрэм, Южная Каролина, 2-й; Мёллер, Д.В. (1954). «Радий в целительстве и промышленности: радиационное воздействие в Соединенных Штатах». Отчеты общественного здравоохранения . 69 (3): 255–262. дои : 10.2307/4588736. JSTOR  4588736. PMC 2024184 . ПМИД  13134440. {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
  34. ^ Фрейм, Пол (1999). «Радиолюминесцентная краска». Музей радиации и радиоактивности . Ассоциированные университеты Ок-Риджа . Архивировано из оригинала 31 июля 2014 года.
  35. ^ "Хронология экологической истории - Радиевые девушки" . 20 июля 2012 г. Архивировано из оригинала 2 сентября 2018 г. Проверено 1 сентября 2018 г.
  36. ^ Роуленд, Р.Э. (1995) Радий в организме человека: обзор исследований в США. Архивировано 9 ноября 2011 г. в Wayback Machine . Аргоннская национальная лаборатория. п. 22
  37. ^ Тыква, Ричард; Берг, Дитер (2004). Техногенная и естественная радиоактивность в загрязнении окружающей среды и радиохронология . Спрингер. п. 78. ИСБН 978-1-4020-1860-2.
  38. ^ Лаврухина, Августа Константиновна; Поздняков, Александр Александрович (1966). Аналитическая химия технеция, прометия, астатин и франция[ Аналитическая химия технеция, прометия, астата и франция ] (на русском языке). Наука . п. 118.
  39. ^ Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A. дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  40. ^ Водород-3 (PDF) (Отчет). Паспорт безопасности нуклидов. Управление охраны окружающей среды и безопасности, Университет Эмори . Архивировано из оригинала (PDF) 20 мая 2013 г. – на сайте ehso.emory.edu.
  41. ^ Зерриффи, Хишам (январь 1996 г.). «Тритий: экологические, медицинские, бюджетные и стратегические последствия решения Министерства энергетики о производстве трития». Институт энергетических и экологических исследований . Архивировано из оригинала 13 июля 2010 года . Проверено 15 сентября 2010 г.
  42. ^ abcd Эмсли, Джон (2003). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от Аризоны . Издательство Оксфордского университета. п. 351 и далее. ISBN
     978-0-19-850340-8. Проверено 27 июня 2015 г.
  43. ^ «Светящаяся радиевая краска». vintagewatchstraps.com . Архивировано из оригинала 4 марта 2013 года.
  44. ^ «Французский веб-сайт, на котором представлены продукты (лекарства, минеральная вода и даже нижнее белье), содержащие радий» . Архивировано из оригинала 15 марта 2011 года . Проверено 1 августа 2009 г.
  45. ^ Шербонье, Алиса (1 октября 1997 г.). «Назальное облучение детей радием имеет последствия для здоровья». Балтиморская хроника . Архивировано из оригинала 28 сентября 2011 года . Проверено 1 августа 2009 г.
  46. ^ Хейтер, Чарльз (2005). «Политика радоновой терапии в 1930-е годы». Элемент надежды: радий и борьба с раком в Канаде, 1900–1940 гг . McGill-Queen's Press. ISBN 978-0-7735-2869-7– через Google Книги.
  47. ^ Харви, Дэвид И. (1999). «Радиевый век». Стараться . 23 (3): 100–105. дои : 10.1016/S0160-9327(99)01201-6. ПМИД  10589294.
  48. ^ Гамильтон, Вивьен (2016). «Тайны жизни: историк Луис Кампос возрождает роль радия в ранних генетических исследованиях». Дистилляции . 2 (2): 44–45. Архивировано из оригинала 23 марта 2018 года . Проверено 22 марта 2018 г.
  49. ^ "Четыре врача-основателя". О проекте / История. Медицина Хопкинса (hopkinsmedicine.org) . Медицинская школа Джонса Хопкинса , Университет Джонса Хопкинса . Архивировано из оригинала 10 марта 2015 года . Проверено 10 апреля 2013 г.
  50. ^ Дастур, Ади Э.; Танк, П.Д. (2011). «Говард Этвуд Келли: Гораздо больше, чем стежок». Журнал акушерства и гинекологии Индии . 60 (5): 392–394. дои : 10.1007/s13224-010-0064-6. ПМК 3394615 . 
  51. ^ аб Ароновиц, Джесси Н.; Робисон, Роджер Ф. (2010). «Говард Келли устанавливает гинекологическую брахитерапию в Соединенных Штатах». Брахитерапия . 9 (2): 178–184. doi :10.1016/j.brachy.2009.10.001. ПМИД  20022564.
  52. ↑ Склот, Ребекка (2 февраля 2010 г.). Бессмертная жизнь Генриетты Лакс. Случайный дом в цифровом формате. ISBN 978-0-307-58938-5. Архивировано из оригинала 17 июня 2013 года . Проверено 8 апреля 2013 г.
  53. ^ Аб Серански, Беате (2008). «Tauschwirtschaft, Reputationsökonomie, Bürokratie». NTM Zeitschrift für Geschichte der Wissenschaften, Technik und Medizin . 16 (4): 413–443. дои : 10.1007/s00048-008-0308-z .
  54. ^ «Боковая наука». Архивировано 2 апреля 2015 г. в Wayback Machine . Lateralscience.blogspot.se . ноябрь 2012 г.
  55. ^ Просто, Эван; Суэйн, Филип В. и Керр, Уильям А. (1952). «Мирное воздействие атомной энергии». Журнал финансовых аналитиков . 8 (1): 85–93. дои : 10.2469/faj.v8.n1.85. JSTOR  40796935.
  56. ^ Кюбель, А. (1940). «Извлечение радия из канадской настуранки». Журнал химического образования . 17 (9): 417. Бибкод : 1940ЖЧЭд..17..417К. дои : 10.1021/ed017p417.
  57. ^ Виол, CH (1919). «Радиевое производство». Наука . 49 (1262): 227–228. Бибкод : 1919Sci....49..227В. дои : 10.1126/science.49.1262.227. ПМИД  17809659.
  58. ^ Бушиа, Мари-Анн; Бушиа, Клод (28 ноября 1997 г.). «Нарушение четности в атомах». Отчеты о прогрессе в физике . 60 (11): 1351–1396. Бибкод : 1997RPPh...60.1351B. дои : 10.1088/0034-4885/60/11/004. S2CID  250910046 – через Институт физики.
  59. ^ Комминс, Юджин Д.; Джексон, доктор медицинских наук; Демилль, Дэвид П. (10 мая 2007 г.). «Электрический дипольный момент электрона: интуитивное объяснение уклонения от теоремы Шиффа». Американский журнал физики . 75 (6): 532–536. Бибкод : 2007AmJPh..75..532C. doi : 10.1119/1.2710486 – через aapt.scitation.org (Atypon).
  60. ^ Добачевски, Дж.; Энгель, Дж. (13 июня 2005 г.). «Ядерное нарушение обращения времени и момент Шиффа $^{225}\mathrm{Ra}$». Письма о физических отзывах . 94 (23): 232502. arXiv : nucl-th/0503057 . doi : 10.1103/PhysRevLett.94.232502. PMID  16090465. S2CID  328830 — через APS.org.
  61. ^ Гранер, Б.; Чен, Ю.; Линдал, Э.Г.; Хекель, БР (18 апреля 2016 г.). «Пониженный предел постоянного электрического дипольного момента 199Hg». Письма о физических отзывах . 116 (16): 161601. arXiv : 1601.04339 . doi : 10.1103/PhysRevLett.116.161601. PMID  27152789. S2CID  2230011 — через APS.org.
  62. ^ Паркер, Р.Х.; Дитрих, MR; Калита, г-н; Лемке, Северная Дакота; Бейли, КГ; Бишоф, М.; и другие. (9 июня 2015 г.). «Первое измерение атомного электрического дипольного момента 225Ra». Письма о физических отзывах . 114 (23): 233002. arXiv : 1504.07477 . doi : 10.1103/PhysRevLett.114.233002. PMID  26196797. S2CID  41982867 — через APS.org.
  63. ^ Нуньес Портела, М.; Дейк, Э.А.; Моханти, А.; Беккер, Х.; ван ден Берг, JE; Гири, Г.С.; и другие. (1 января 2014 г.). «Захват ионов Ra+: к измерению нарушения атомной четности и оптическим часам». Прикладная физика Б. 114 (1): 173–182. Бибкод : 2014ApPhB.114..173N. дои : 10.1007/s00340-013-5603-2. S2CID  119948902 — через Springer Link.
  64. ^ Холлиман, Калифорния; Фан, М.; Подрядчик, А.; Брюэр, С.М.; Джайич, AM (20 января 2022 г.). «Радиионно-оптические часы». Письма о физических отзывах . 128 (3): 033202. arXiv : 2201.07330 . Бибкод : 2022PhRvL.128c3202H. doi : 10.1103/PhysRevLett.128.033202. PMID  35119894. S2CID  246035333 – через APS.
  65. ^ Использование и замена источников радиации: Сокращенная версия (Отчет). Комитет по использованию и замене источников радиации / Совет по ядерным и радиационным исследованиям. Вашингтон, округ Колумбия: Национальный исследовательский совет США / Издательство национальных академий. Январь 2008. с. 24. ISBN 978-0-309-11014-3. Архивировано из оригинала 5 сентября 2015 года . Проверено 27 июня 2015 г. - через Google Книги.
  66. ^ Бентель, Гунилла Карлесон (1996). Планирование лучевой терапии. МакГроу Хилл Профессионал. п. 8. ISBN 978-0-07-005115-7. Архивировано из оригинала 5 сентября 2015 года . Проверено 27 июня 2015 г. - через Google Книги.
  67. ^ "Патент США Xofigo" . Ксофиго . Проверено 28 сентября 2022 г.
  68. ^ «Сотрудники FDA определили препарат радиационного лечения рака простаты Xofigo от Bayer, Алгета» . Архивировано из оригинала 28 июня 2013 года . Проверено 1 октября 2014 г.
  69. ^ «FDA одобряет Ксофиго для лечения распространенного рака простаты» . сайт рака . 15 мая 2013 г. Архивировано из оригинала 6 июля 2013 г.
  70. ^ Маффиоли, Л.; Флоримонте, Л.; Коста, округ Колумбия; Коррейя Кастанейра, судья; Грана, К.; Ластер, М.; и другие. (2015). «Новые радиофармацевтические средства для лечения кастрационного рака предстательной железы». QJ Nucl Med Mol Imaging . 59 (4): 420–438. ПМИД  26222274.
  71. ^ Столл, Вольфганг (2005). «Торий и ториевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ . п. 717. дои : 10.1002/14356007.a27_001. ISBN 978-3-527-31097-5.
  72. ^ Л'Аннунциата, Майкл Ф. (2007). «Ядерные реакции, вызванные альфа-частицами». Радиоактивность: Введение и история . Эльзевир. стр. 260–261. ISBN 978-0-444-52715-8.
  73. ^ Холден, штат Невада; Рецинелло, Р.Н.; Ху, Япония; Рорер, Дэвид К. (2004). «Радиационная дозиметрия радий-бериллиевого источника с графитовым замедлителем» (PDF) . Физика здоровья . 86 (5 дополнений): S110–S112. Бибкод : 2003rdtc.conf..484H. дои : 10.1142/9789812705563_0060. PMID  15069300. Архивировано (PDF) из оригинала 23 июля 2018 г. . Проверено 25 октября 2017 г.
  74. ^ Вейсгалл, Джонатан М. (1994). Операция «Перекресток»: атомные испытания на атолле Бикини . Издательство Военно-морского института. п. 238. ИСБН 978-1-55750-919-2. Проверено 20 августа 2011 г.
  75. ^ Фрай, Ширли А. (1998). «Приложение: открытие радия мадам Кюри (1898 г.): память женщин, занимающихся радиационными науками». Радиационные исследования . 150 (5): С21–С29. Бибкод : 1998RadR..150S..21F. дои : 10.2307/3579805. JSTOR  3579805. PMID  9806606.
  76. ^ Реднисс, Лорен (2011). Радиоактивно: Мария и Пьер Кюри: История любви и неудачи . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: HarperCollins. п. 70. ИСБН 978-0-06-135132-7.
  77. ^ Дженкс, Эндрю (июль 2002 г.). «Модельный город США: экологическая цена победы во Второй мировой войне и холодной войне». Экологическая история . 12 (77): 552–577. дои : 10.1093/envhis/12.3.552. (требуется подписка)
  78. ^ Факты Агентства по охране окружающей среды о радии (PDF) . semspub.epa.gov (Отчет). Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 6 марта 2023 г.

Библиография

дальнейшее чтение

Внешние ссылки