Химический элемент с металлическими и неметаллическими свойствами.
Металлоид — это тип химического элемента , который имеет преобладание промежуточных свойств или представляет собой смесь свойств металлов и неметаллов . Не существует стандартного определения металлоида и полного согласия относительно того, какие элементы являются металлоидами. Несмотря на отсутствие конкретики, этот термин продолжает использоваться в химической литературе .
Термин металлоид первоначально относился к неметаллам. Его более позднее значение как категории элементов с промежуточными или гибридными свойствами получило широкое распространение в 1940–1960 гг. Металлоиды иногда называют полуметаллами, но эта практика не поощряется, [2] поскольку термин «полуметалл» имеет другое значение в физике , чем в химии. В физике это относится к определенному типу электронной зонной структуры вещества. В этом контексте только мышьяк и сурьма являются полуметаллами и обычно считаются металлоидами.
Определения
Основанный на суждениях
Металлоид — это элемент, который обладает преобладанием промежуточных свойств или представляет собой смесь свойств металлов и неметаллов, и поэтому его трудно классифицировать как металл или неметалл. Это общее определение, основанное на свойствах металлоидов, постоянно цитируемых в литературе. [n 2] Сложность категоризации является ключевым атрибутом. Большинство элементов обладают смесью металлических и неметаллических свойств [9] и могут быть классифицированы в зависимости от того, какой набор свойств более выражен. [10] [n 3] Только элементы по краям или вблизи них, не имеющие достаточно явного преобладания металлических или неметаллических свойств, классифицируются как металлоиды. [14]
Бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами. [15] [n 4] В зависимости от автора в список иногда добавляются один или несколько селена , полония или астата . [17] Бор иногда исключается сам по себе или вместе с кремнием. [18] Иногда теллур не считают металлоидом. [19] Включение сурьмы , полония и астата в качестве металлоидов было подвергнуто сомнению. [20]
Другие элементы иногда классифицируются как металлоиды. К этим элементам относятся [21] водород, [22] бериллий , [23] азот , [24] фосфор , [25] сера , [26] цинк , [27] галлий , [28] олово , йод , [29] свинец , [30] висмут , [19] и радон. [31] Термин «металлоид» также использовался для элементов, которые обладают металлическим блеском и электропроводностью и являются амфотерными , например, мышьяк, сурьма, ванадий , хром , молибден , вольфрам , олово, свинец и алюминий. [32] Металлы p-блока , [33] и неметаллы (такие как углерод или азот), которые могут образовывать сплавы с металлами [34] или изменять их свойства [35] , также иногда рассматривались как металлоиды.
На основе критериев
Не существует общепринятого определения металлоида или какого-либо разделения таблицы Менделеева на металлы, металлоиды и неметаллы; [38] Хоукс [39] поставил под сомнение возможность установления конкретного определения, отметив, что аномалии могут быть обнаружены в нескольких попытках построения. Классификация элемента как металлоида была описана Шарпом [40] как «произвольная».
Количество и идентичность металлоидов зависят от того, какие критерии классификации используются. Эмсли [41] выделил четыре металлоида (германий, мышьяк, сурьму и теллур); Джеймс и др. [42] перечислили двенадцать (эмсли плюс бор, углерод, кремний, селен, висмут, полоний, московий и ливерморий ). В среднем в такие списки входит семь элементов ; отдельные механизмы классификации, как правило, имеют общие основания и различаются в нечетких [43] пределах. [n 5] [n 6]
Обычно используется единый количественный критерий, такой как электроотрицательность : [46] металлоиды имеют значения электроотрицательности от 1,8 или 1,9 до 2,2. [47] Дополнительные примеры включают эффективность упаковки (долю объема кристаллической структуры, занимаемую атомами) и критерий Гольдхаммера-Герцфельда. [48] Общеизвестные металлоиды имеют эффективность упаковки от 34% до 41%. [n 7] Отношение Голдхаммера-Герцфельда, примерно равное кубу атомного радиуса, разделенному на молярный объем , [56] [n 8] является простой мерой металличности элемента, признанные металлоиды имеют соотношения примерно от 0,85 до 1,1 и в среднем 1,0. [58] [n 9]
Другие авторы опирались, например, на атомную проводимость [n 10] [62] или объемное координационное число . [63]
Джонс, писавший о роли классификации в науке, заметил, что «[классы] обычно определяются более чем двумя атрибутами». [64] Мастертон и Словински [65] использовали три критерия для описания шести элементов, обычно называемых металлоидами: металлоиды имеют энергию ионизации около 200 ккал/моль (837 кДж/моль) и значения электроотрицательности, близкие к 2,0. Они также сказали, что металлоиды, как правило, являются полупроводниками, хотя сурьма и мышьяк (полуметаллы с точки зрения физики) имеют электропроводность, приближающуюся к металлической. Предполагается, что селен и полоний не включены в эту схему, а статус астата неясен. [№ 11]
В этом контексте Вернон предположил, что металлоид — это химический элемент, который в стандартном состоянии имеет (а) зонную электронную структуру полупроводника или полуметалла; и (b) промежуточный первый потенциал ионизации «(скажем, 750-1000 кДж/моль)»; и (в) промежуточная электроотрицательность (1,9–2,2). [68]
Территория периодической таблицы
Расположение
Металлоиды лежат по обе стороны от разделительной линии между металлами и неметаллами . В различных конфигурациях его можно найти в некоторых таблицах Менделеева . Элементы в левом нижнем углу линии обычно демонстрируют усиление металлического поведения; элементы в правом верхнем углу отображают усиление неметаллического поведения. [69] Если представить ее в виде обычной ступеньки, элементы с самой высокой критической температурой для своих групп (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) лежат чуть ниже линии. [70]
Диагональное расположение металлоидов представляет собой исключение из наблюдения, согласно которому элементы со схожими свойствами имеют тенденцию встречаться в вертикальных группах . [71] Подобный эффект можно увидеть и в других диагональных сходствах между некоторыми элементами и их соседями в правом нижнем углу, в частности, литием-магнием, бериллием-алюминием и бор-кремнием. Рейнер-Кэнэм [72] утверждал, что это сходство распространяется на углерод-фосфор, азот-серу и на три серии d-блоков .
Это исключение возникает из-за конкурирующих горизонтальных и вертикальных тенденций в ядерном заряде . В течение периода заряд ядра увеличивается с ростом атомного номера , как и число электронов. Дополнительное притяжение внешних электронов по мере увеличения заряда ядра обычно перевешивает экранирующий эффект наличия большего количества электронов. Поэтому при некоторых нарушениях атомы становятся меньше, энергия ионизации увеличивается, и с течением времени происходит постепенное изменение характера элементов от сильно металлических к слабометаллическим, к слабонеметаллическим и к сильно неметаллическим. [73] В основной группе эффект увеличения заряда ядра обычно перевешивается эффектом нахождения дополнительных электронов дальше от ядра. Атомы обычно становятся крупнее, энергия ионизации падает, а металлический характер увеличивается. [74] Конечным эффектом является то, что расположение переходной зоны металл-неметалл смещается вправо при движении вниз по группе, [71] и, как уже отмечалось, аналогичные диагональные сходства наблюдаются в других частях периодической таблицы. [75]
Альтернативные методы лечения
Элементы, граничащие с разделительной линией металл-неметалл, не всегда классифицируются как металлоиды, отмечая, что бинарная классификация может облегчить установление правил для определения типов связи между металлами и неметаллами. [76] В таких случаях соответствующие авторы сосредотачивают внимание на одном или нескольких интересующих признаках при принятии классификационных решений, а не беспокоятся о маргинальном характере рассматриваемых элементов. Их соображения могут быть или не быть явными и временами могут казаться произвольными. [40] [n 12] Металлоиды могут быть сгруппированы с металлами; [77] или считаются неметаллами; [78] или рассматриваться как подкатегория неметаллов. [79] [n 13] Другие авторы предложили классифицировать некоторые элементы как металлоиды, «подчеркивая, что свойства изменяются постепенно, а не резко, когда человек перемещается по периодической таблице или вниз по ней». [81] В некоторых таблицах Менделеева различаются элементы, которые являются металлоидами и не имеют формальной разделительной линии между металлами и неметаллами. Вместо этого металлоиды показаны в виде диагональной полосы [82] или диффузной области. [83] Ключевым моментом является объяснение контекста используемой таксономии.
Характеристики
Металлоиды обычно выглядят как металлы, но ведут себя во многом как неметаллы. Физически они представляют собой блестящие, хрупкие твердые тела с электропроводностью от средней до относительно хорошей и электронной зонной структурой полуметалла или полупроводника. Химически они в основном ведут себя как (слабые) неметаллы, имеют промежуточные энергии ионизации и значения электроотрицательности, а также амфотерные или слабокислотные оксиды . Они могут образовывать сплавы с металлами. Большинство других их физических и химических свойств имеют промежуточный характер .
По сравнению с металлами и неметаллами
Характерные свойства металлов, металлоидов и неметаллов сведены в таблицу. [84] Физические свойства перечислены в порядке облегчения определения; химические свойства идут от общего к частному, а затем к описательным.
Приведенная выше таблица отражает гибридную природу металлоидов. Свойства формы, внешнего вида и поведения при смешивании с металлами больше напоминают металлы. Эластичность и общее химическое поведение больше похожи на неметаллы. Электропроводность, зонная структура, энергия ионизации, электроотрицательность и оксиды занимают промежуточное положение между ними.
Общие приложения
Основное внимание в этом разделе уделяется признанным металлоидам. Элементы, которые реже называют металлоидами, обычно классифицируют либо как металлы, либо как неметаллы; некоторые из них включены сюда для сравнения.
Металлоиды слишком хрупкие, чтобы иметь какое-либо структурное применение в чистом виде. [105] Они и их соединения используются в качестве (или в составе) легирующих компонентов, биологических агентов (токсикологических, пищевых и медицинских), катализаторов, антипиренов, стекол (оксидных и металлических), оптических носителей информации и оптоэлектроники, пиротехники, полупроводников, и электроника. [№ 19]
В начале истории интерметаллических соединений британский металлург Сесил Деш заметил, что «некоторые неметаллические элементы способны образовывать соединения отчетливо металлического характера с металлами, и поэтому эти элементы могут входить в состав сплавов». К сплавообразующим элементам он относил, в частности, кремний, мышьяк и теллур. [108] Филлипс и Уильямс [109] предположили, что соединения кремния, германия, мышьяка и сурьмы с металлами группы B «вероятно, лучше всего классифицировать как сплавы».
Среди более легких металлоидов широко представлены сплавы с переходными металлами . Бор может образовывать с такими металлами состава MnB интерметаллиды и сплавы , если n > 2. [110] Ферробор (15% бора) применяют для введения бора в сталь ; Никель-борные сплавы входят в состав сварочных сплавов и цементирующих композиций для машиностроения. Сплавы кремния с железом и алюминием широко используются в сталелитейной и автомобильной промышленности соответственно. Германий образует множество сплавов, особенно с металлами, используемыми для чеканки монет . [111]
Тяжелые металлоиды продолжают эту тему. Мышьяк может образовывать сплавы с металлами, включая платину и медь ; [112] его также добавляют к меди и ее сплавам для улучшения коррозионной стойкости [113] и, по-видимому, он дает такое же преимущество при добавлении к магнию. [114] Сурьма хорошо известна как сплавообразователь, в том числе с металлами чеканки. Его сплавы включают олово (сплав олова с содержанием сурьмы до 20%) и металл (сплав свинца с содержанием сурьмы до 25%). [115] Теллур легко сплавляется с железом в виде ферротеллура (50–58% теллура) и с медью в виде медного теллура (40–50% теллура). [116] Ферротеллур используется в качестве стабилизатора углерода при отливке стали. [117] Из неметаллических элементов, которые реже называют металлоидами, селен – в форме ферроселена (50–58% селена) – используется для улучшения обрабатываемости нержавеющих сталей. [118]
Биологические агенты
Триоксид мышьяка или белый мышьяк , одна из наиболее токсичных и распространенных форм мышьяка . Впервые о противолейкемических свойствах белого мышьяка было сообщено в 1878 году [119].
Все шесть элементов, обычно называемых металлоидами, обладают токсичными, диетическими или лечебными свойствами. [120] Соединения мышьяка и сурьмы особенно токсичны; бор, кремний и, возможно, мышьяк являются важными микроэлементами. Бор, кремний, мышьяк и сурьма находят медицинское применение, а германий и теллур имеют потенциал.
Бор используется в инсектицидах [121] и гербицидах. [122] Это важный микроэлемент. [123] Как и борная кислота , она обладает антисептическими, противогрибковыми и противовирусными свойствами. [124]
Кремний присутствует в силатране , высокотоксичном родентициде. [125] Длительное вдыхание кремнеземной пыли вызывает силикоз — смертельное заболевание легких. Кремний является важным микроэлементом. [123] Силиконовый гель можно наносить на сильно обожженных пациентов, чтобы уменьшить образование рубцов. [126]
Соли германия потенциально вредны для человека и животных при длительном приеме внутрь. [127] Существует интерес к фармакологическому действию соединений германия, но пока нет лицензированных лекарств. [128]
Мышьяк общеизвестно ядовит и может также быть важным элементом в ультраследовых количествах. [129] Во время Первой мировой войны обе стороны использовали « средства для чихания и рвоты на основе мышьяка … чтобы заставить вражеских солдат снять противогазы перед тем, как обстрелять их горчицей или фосгеном во втором залпе ». [130] Он использовался в качестве фармацевтического средства с древности, в том числе для лечения сифилиса до разработки антибиотиков . [131] Мышьяк также является компонентом меларсопрола , лекарственного препарата, используемого при лечении африканского трипаносомоза человека или сонной болезни. В 2003 году триоксид мышьяка (под торговым названием Trisenox ) был вновь представлен для лечения острого промиелоцитарного лейкоза , рака крови и костного мозга. [131] Мышьяк в питьевой воде, вызывающий рак легких и мочевого пузыря, связан со снижением смертности от рака молочной железы. [132]
Элементарный теллур не считается особенно токсичным; два грамма теллурата натрия при введении могут быть смертельными. [135] Люди, подвергшиеся воздействию небольшого количества переносимого по воздуху теллура, источают неприятный и стойкий запах чеснока. [136] Диоксид теллура использовался для лечения себорейного дерматита ; другие соединения теллура использовались в качестве противомикробных средств до разработки антибиотиков. [137] В будущем такими соединениями, возможно, придется заменить антибиотики, которые стали неэффективными из-за устойчивости бактерий. [138]
Из элементов, реже отнесенных к металлоидам, токсичностью отличаются бериллий и свинец; Арсенат свинца широко использовался в качестве инсектицида. [139] Сера — один из старейших фунгицидов и пестицидов. Фосфор, сера, цинк, селен и йод являются важными питательными веществами, а также алюминий, олово и свинец. [129] Сера, галлий, селен, йод и висмут имеют медицинское применение. Сера входит в состав сульфаниламидных препаратов , которые до сих пор широко используются при таких заболеваниях, как прыщи и инфекции мочевыводящих путей. [140] Нитрат галлия используется для лечения побочных эффектов рака; [141] Цитрат галлия, радиофармацевтический препарат , облегчает визуализацию воспаленных участков тела. [142] Сульфид селена используется в медицинских шампунях и для лечения кожных инфекций, таких как разноцветный опоясывающий лишай . [143] Йод используется в качестве дезинфицирующего средства в различных формах. Висмут входит в состав некоторых антибактериальных средств . [144]
Катализаторы
Трифторид и трихлорид бора используются в качестве катализаторов в органическом синтезе и электронике; трибромид используется в производстве диборана . [145] Нетоксичные лиганды бора могут заменить токсичные лиганды фосфора в некоторых катализаторах на основе переходных металлов. [146] Кремнезем серная кислота (SiO 2 OSO 3 H) используется в органических реакциях. [147] Диоксид германия иногда используется в качестве катализатора при производстве ПЭТ- пластика для контейнеров; [148] более дешевые соединения сурьмы, такие как триоксид или триацетат , чаще используются для той же цели [149] , несмотря на опасения по поводу загрязнения сурьмой продуктов питания и напитков. [150] Триоксид мышьяка использовался в производстве природного газа для повышения удаления углекислого газа , а также селенистой кислоты и теллуровой кислоты . [151] Селен действует как катализатор у некоторых микроорганизмов. [152] Теллур, его диоксид и его тетрахлорид являются сильными катализаторами окисления углерода воздухом при температуре выше 500 ° C. [153] Оксид графита может быть использован в качестве катализатора в синтезе иминов и их производных. [154] Активированный уголь и оксид алюминия использовались в качестве катализаторов для удаления сернистых примесей из природного газа. [155] Алюминий, легированный титаном , был идентифицирован как заменитель дорогих катализаторов из благородных металлов , используемых в производстве промышленных химикатов. [156]
Огнезащитные средства
В качестве антипиренов использовались соединения бора, кремния, мышьяка и сурьмы . Бор в форме буры использовался в качестве антипирена для текстиля, по крайней мере, с 18 века. [157] Соединения кремния, такие как силиконы, силаны , силсесквиоксан , диоксид кремния и силикаты , некоторые из которых были разработаны в качестве альтернативы более токсичным галогенированным продуктам, могут значительно улучшить огнестойкость пластиковых материалов. [158]
Соединения мышьяка, такие как арсенит натрия или арсенат натрия, являются эффективными антипиренами для древесины, но используются реже из-за их токсичности. [159] Триоксид сурьмы является антипиреном. [160] Гидроксид алюминия использовался в качестве антипирена для древесного волокна, резины, пластика и текстиля с 1890-х годов. [161] За исключением гидроксида алюминия, использование антипиренов на основе фосфора – в форме, например, органофосфатов – в настоящее время превышает использование любых других основных типов антипиренов. В них используются бор, сурьма или галогенированные углеводородные соединения. [162]
Оксиды B 2 O 3 , SiO 2 , GeO 2 , As 2 O 3 и Sb 2 O 3 легко образуют стекла . TeO 2 образует стекло, но для этого требуется «героическая скорость закалки» [163] или добавление примеси; в противном случае образуется кристаллическая форма. [163] Эти соединения используются в химической, бытовой и промышленной посуде [164] и оптике. [165] Триоксид бора используется в качестве добавки к стекловолокну , [166] а также является компонентом боросиликатного стекла , широко используемого для изготовления лабораторной посуды и бытовой посуды из-за его низкого теплового расширения. [167] Большая часть обычной стеклянной посуды изготавливается из диоксида кремния. [168] Диоксид германия используется в качестве добавки к стекловолокну, а также в инфракрасных оптических системах. [169] Триоксид мышьяка используется в стекольной промышленности в качестве обесцвечивающего и осветляющего агента (для удаления пузырьков), [170] как и триоксид сурьмы. [171] Диоксид теллура находит применение в лазерной и нелинейной оптике . [172]
Аморфные металлические стекла обычно легче всего получить, если один из компонентов представляет собой металлоид или «почти металлоид», такой как бор, углерод, кремний, фосфор или германий. [173] [n 20] Помимо тонких пленок, осажденных при очень низких температурах, первым известным металлическим стеклом был сплав состава Au 75 Si 25 , о котором сообщалось в 1960 году . [175] Металлическое стекло, обладающее невиданной ранее прочностью и ударной вязкостью, состава Pd 82,5 P 6 Si 9,5 Ge 2 сообщалось в 2011 г. [176]
В стеклах также используются фосфор, селен и свинец, которые реже называют металлоидами. Фосфатное стекло имеет подложку из пятиокиси фосфора (P 2 O 5 ), а не из кремнезема (SiO 2 ), как в обычных силикатных стеклах. Его используют, например, для изготовления натриевых ламп . [177] Соединения селена можно использовать как в качестве обесцвечивающих агентов, так и для придания стеклу красного цвета. [178] Декоративная посуда из традиционного свинцового стекла содержит не менее 30% оксида свинца(II) (PbO); Свинцовое стекло, используемое для радиационной защиты, может содержать до 65% PbO. [179] Стекла на основе свинца также широко используются в электронных компонентах, эмалированных, герметизирующих и глазурных материалах, а также в солнечных элементах. Оксидные стекла на основе висмута стали менее токсичной заменой свинца во многих из этих применений. [180]
Оптическая память и оптоэлектроника
GeSbTe («сплавы GST») и Ag- и индопированный Sb 2 Te («сплавы AIST») различных составов , являющиеся примерами материалов с фазовым переходом , широко используются в перезаписываемых оптических дисках и устройствах памяти с фазовым переходом . Применяя тепло, их можно переключать между аморфным (стекловидным) и кристаллическим состояниями. Изменение оптических и электрических свойств можно использовать для хранения информации. [181] Будущие применения GeSbTe могут включать в себя «сверхбыстрые, полностью твердотельные дисплеи с пикселями нанометрового размера, полупрозрачные «умные» очки, «умные» контактные линзы и устройства с искусственной сетчаткой». [182]
Признанные металлоиды имеют либо пиротехническое применение, либо связанные с ними свойства. Обычно встречаются бор и кремний; [184] они действуют как металлическое топливо. [185] Бор используется в пиротехнических инициаторных составах (для воспламенения других труднозапускаемых составов), а также в составах замедления , горящих с постоянной скоростью. [186] Карбид бора был идентифицирован как возможная замена более токсичным смесям бария или гексахлорэтана в дымовых боеприпасах, сигнальных ракетах и фейерверках. [187] Кремний, как и бор, является компонентом смесей инициатора и задержки. [186] Легированный германий может действовать как термитное топливо с регулируемой скоростью. [n 21] Трисульфид мышьяка As 2 S 3 использовался в старых военно-морских сигнальных огнях ; в фейерверках делать белые звезды; [189] в смесях желтой дымовой завесы ; и в композициях-инициаторах. [190] Трисульфид сурьмы Sb 2 S 3 встречается в фейерверках белого света, а также в световых и звуковых смесях. [191] Теллур использовался в смесях замедления и в композициях инициаторов капсюлей-детонаторов . [192]
Углерод, алюминий, фосфор и селен продолжают тему. Углерод в составе черного пороха входит в состав ракетного топлива для фейерверков, разрывных зарядов и смесей поражающего действия, а также военных взрывателей замедленного действия и воспламенителей. [193] [n 22] Алюминий является распространенным пиротехническим ингредиентом, [184] и широко используется из-за его способности генерировать свет и тепло, [195] в том числе в термитных смесях. [196] Фосфор можно найти в дымовых и зажигательных боеприпасах, бумажных колпачках, используемых в игрушечных пистолетах , и попперах для вечеринок . [197] Селен использовался так же, как и теллур. [192]
Все элементы, обычно называемые металлоидами (или их соединениями), использовались в полупроводниковой или твердотельной электронной промышленности. [198]
Некоторые свойства бора ограничивают его использование в качестве полупроводника. Он имеет высокую температуру плавления, монокристаллы относительно трудно получить, а введение и удержание контролируемых примесей затруднено. [199]
Кремний является ведущим коммерческим полупроводником; он составляет основу современной электроники (включая стандартные солнечные элементы) [200] и информационных и коммуникационных технологий. [201] И это несмотря на то, что изучение полупроводников в начале 20 века считалось «физикой грязи» и не заслуживало пристального внимания. [202]
Германий в значительной степени был заменен кремнием в полупроводниковых устройствах, поскольку он дешевле, более устойчив при более высоких рабочих температурах и с ним легче работать в процессе изготовления микроэлектроники. [107] Германий по-прежнему является составной частью полупроводниковых кремниево-германиевых «сплавов», и их использование все шире, особенно в устройствах беспроводной связи; в таких сплавах используется более высокая подвижность носителей германия. [107] В 2013 году сообщалось о синтезе граммовых количеств полупроводникового германана . Он состоит из листов толщиной в один атом атомов германия с водородными концевыми группами, аналогичных графану . Он проводит электроны более чем в десять раз быстрее, чем кремний, и в пять раз быстрее, чем германий, и считается, что он имеет потенциал для оптоэлектронных и сенсорных приложений. [203] В 2014 году сообщалось о разработке анода на основе германиевой проволоки, который более чем вдвое увеличивает емкость литий-ионных батарей . [204] В том же году Lee et al. сообщили, что бездефектные кристаллы графена, достаточно большие, чтобы их можно было использовать в электронике, можно выращивать на германиевой подложке и удалять с нее. [205]
Теллур, являющийся полупроводником в стандартном состоянии, используется главным образом как компонент полупроводников II/VI типов — халькогенидов ; они имеют применение в электрооптике и электронике. [208] Теллурид кадмия (CdTe) используется в солнечных модулях из-за его высокой эффективности преобразования, низких производственных затрат и большой запрещенной зоны 1,44 эВ, что позволяет ему поглощать широкий диапазон длин волн. [200] Теллурид висмута (Bi 2 Te 3 ), легированный селеном и сурьмой, является компонентом термоэлектрических устройств , используемых для охлаждения или портативных источников энергии. [209]
Пять металлоидов – бор, кремний, германий, мышьяк и сурьма – можно найти в сотовых телефонах (наряду с как минимум 39 другими металлами и неметаллами). [210] Ожидается, что теллур найдет такое применение. [211] Из менее известных металлоидов фосфор, галлий (в частности) и селен находят применение в полупроводниках. Фосфор используется в следовых количествах в качестве легирующей примеси для полупроводников n-типа . [212] В коммерческом использовании соединений галлия преобладают полупроводниковые приложения – в интегральных схемах, сотовых телефонах, лазерных диодах , светоизлучающих диодах , фотодетекторах и солнечных элементах . [213] Селен используется в производстве солнечных элементов [214] и в устройствах защиты от перенапряжений высокой энергии . [215]
В топологических изоляторах можно обнаружить бор, кремний, германий, сурьму и теллур [216] , а также более тяжелые металлы и металлоиды, такие как Sm, Hg, Tl, Pb, Bi и Se [217] . Это сплавы [218] или соединения, которые при ультрахолодных или комнатных температурах (в зависимости от состава) являются металлическими проводниками на поверхности, но изоляторами внутри. [219] Арсенид кадмия Cd 3 As 2 при температуре около 1 К представляет собой полуметалл Дирака – объемный электронный аналог графена – в котором электроны эффективно перемещаются как безмассовые частицы. [220] Считается, что эти два класса материалов могут иметь потенциальное применение в квантовых вычислениях . [221]
Номенклатура и история
Происхождение и другие имена
Слово металлоид происходит от латинского metallum («металл») и греческого oeides («похожий по форме или внешнему виду»). [222] Некоторые названия иногда используются как синонимы, хотя некоторые из них имеют другие значения, которые не обязательно являются взаимозаменяемыми: амфотерный элемент, [223] пограничный элемент, [224] полуметалл, [225] половинный элемент, [226] ближний элемент. металл, [227] метаметалл, [228] полупроводник, [229] полуметалл, [230] и субметалл . [231] «Амфотерный элемент» иногда используется в более широком смысле и включает переходные металлы, способные образовывать оксианионы , такие как хром и марганец . [232] « Полуметалл » используется в физике для обозначения соединения (например, диоксида хрома ) или сплава, который может действовать как проводник и изолятор . «Метаметалл» иногда используется для обозначения некоторых металлов ( Be , Zn , Cd , Hg , In , Tl , β-Sn , Pb ), расположенных слева от металлоидов в стандартных таблицах Менделеева. [225] Эти металлы в основном диамагнитны [233] и имеют тенденцию иметь искаженную кристаллическую структуру, значения электропроводности ниже, чем у металлов, и амфотерные (слабоосновные) оксиды. [234] «Полуметалл» иногда относится, свободно или явно, к металлам с неполным металлическим характером в кристаллической структуре, электропроводности или электронной структуре. Примеры включают галлий, [235] иттербий , [236] висмут [237] и нептуний . [238] Названия «амфотерный элемент» и «полупроводник» проблематичны, поскольку некоторые элементы, называемые металлоидами, не проявляют заметного амфотерного поведения (например, висмут) [239] или полупроводимости (полоний) [240] в своих наиболее стабильных формах.
Происхождение и использование
Происхождение и использование термина металлоид запутаны. Его происхождение лежит в предпринимавшихся с античности попытках описать металлы и различить типичные и менее типичные формы. Впервые его применили в начале 19 века к металлам, плавающим в воде (натрий и калий), а затем, более широко, к неметаллам. Более раннее использование в минералогии для описания минерала, имеющего металлический вид, может быть получено еще в 1800 году. [241] С середины 20-го века оно использовалось для обозначения промежуточных или пограничных химических элементов. [242] [n 23] Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) ранее рекомендовал отказаться от термина «металлоид» и предложил вместо него использовать термин « полуметалл» . [244] Использование этого последнего термина в последнее время не поощряется Atkins et al. [2] , поскольку в физике оно имеет другое значение – то, которое более конкретно относится к электронной зонной структуре вещества, а не к общей классификации элемента. Самые последние публикации ИЮПАК по номенклатуре и терминологии не содержат каких-либо рекомендаций по использованию терминов металлоид или полуметалл. [245]
Элементы, обычно называемые металлоидами.
Свойства, отмеченные в этом разделе, относятся к элементам в их наиболее термодинамически стабильных формах в условиях окружающей среды.
Бор
Бор, показанный здесь в виде своей β- ромбоэдрической фазы (его наиболее термодинамически стабильного аллотропа ) [246]
Чистый бор представляет собой блестящее кристаллическое вещество серебристо-серого цвета. [247] Он менее плотный, чем алюминий (2,34 против 2,70 г/см 3 ), твердый и хрупкий. Он почти нереакционноспособен при нормальных условиях, за исключением воздействия фтора [248] , и имеет температуру плавления 2076 °C (ср. сталь ~ 1370 °C). [249] Бор — полупроводник; [250] его электропроводность при комнатной температуре составляет 1,5 × 10 -6 См ·см -1 [251] (примерно в 200 раз меньше, чем у водопроводной воды) [252] и ширина запрещенной зоны около 1,56 эВ. [253] [n 24] Менделеев отмечал, что «Бор появляется в свободном состоянии в нескольких формах, которые являются промежуточными между металлами и неметаллами». [255]
В структурной химии бора преобладают его малый атомный размер и относительно высокая энергия ионизации. Поскольку на атом бора приходится всего три валентных электрона, простая ковалентная связь не может соответствовать правилу октетов. [256] Металлическая связь является обычным результатом среди более тяжелых родственных соединений бора, но для этого обычно требуются низкие энергии ионизации. [257] Вместо этого, из-за его небольшого размера и высоких энергий ионизации, основной структурной единицей бора (и почти всех его аллотропов) [n 25] является икосаэдрический кластер B 12 . Из 36 электронов, связанных с 12 атомами бора, 26 находятся на 13 делокализованных молекулярных орбиталях; остальные 10 электронов используются для образования двух- и трехцентровых ковалентных связей между икосаэдрами. [259] Тот же мотив, а также дельтаэдрические варианты или фрагменты можно увидеть в боридах металлов и производных гидридов, а также в некоторых галогенидах. [260]
Связь в боре была описана как характеристика поведения, промежуточная между металлами и неметаллическими твердыми телами с ковалентной сетью (такими как алмаз ). [261] Энергия, необходимая для преобразования B, C, N, Si и P из неметаллического состояния в металлическое, оценивается в 30, 100, 240, 33 и 50 кДж/моль соответственно. Это указывает на близость бора к границе металл-неметалл. [262]
Большая часть химии бора имеет неметаллическую природу. [262] В отличие от своих более тяжелых собратьев, неизвестно, образует ли он простой B 3+ или гидратированный катион [B(H 2 O) 4 ] 3+ . [263] Малый размер атома бора позволяет получать множество боридов типа межузельных сплавов. [264] Аналогии между бором и переходными металлами отмечены при образовании комплексов , [265] и аддуктов (например, BH 3 + CO →BH 3 CO и, аналогично, Fe(CO) 4 + CO →Fe(CO ) 5 ), [n 26] , а также в геометрической и электронной структуре кластерных частиц , таких как [B 6 H 6 ] 2- и [Ru 6 (CO) 18 ] 2- . [267] [n 27] Водная химия бора характеризуется образованием множества различных полиборатных анионов . [269] Учитывая высокое соотношение заряда к размеру, бор ковалентно связывается почти во всех его соединениях; [270] Исключением являются бориды , поскольку они включают в себя в зависимости от состава ковалентные, ионные и металлические связующие компоненты. [271] [n 28] Простые бинарные соединения, такие как трихлорид бора , представляют собой кислоты Льюиса, поскольку образование трех ковалентных связей оставляет дыру в октете, которая может быть заполнена электронной парой, пожертвованной основанием Льюиса . [256] Бор имеет сильное сродство к кислороду и достаточно обширную боратную химию. [264] Оксид B 2 O 3 имеет полимерную структуру, [274] слабокислотный, [275] [n 29] и стеклообразователь. [281] Металлоорганические соединения бора [n 30] известны с 19 века (см. Борорганическая химия ). [283]
Кремний представляет собой кристаллическое твердое вещество с сине-серым металлическим блеском. [284] Как и бор, он менее плотный (2,33 г/см 3 ), чем алюминий, твердый и хрупкий. [285] Это относительно нереактивный элемент. [284] Согласно Рохову, [286] массивная кристаллическая форма (особенно в чистом виде) «замечательно инертна ко всем кислотам, включая плавиковую ». [n 31] Менее чистый кремний и порошкообразная форма по-разному подвержены воздействию сильных или нагретых кислот, а также пара и фтора. [290] Кремний растворяется в горячих водных щелочах с выделением водорода , как и металлы [291] , такие как бериллий, алюминий, цинк, галлий или индий. [292] Плавится при 1414 °C. Кремний — полупроводник с электропроводностью 10–4 См ·см –1 [293] и шириной запрещенной зоны около 1,11 эВ. [287] При плавлении кремний становится разумным металлом [294] с электропроводностью 1,0–1,3 × 10 4 См·см -1 , аналогичной электропроводности жидкой ртути. [295]
Химия кремния обычно носит неметаллический (ковалентный) характер. [296] Неизвестно, образует ли он катион. [297] [n 32] Кремний может образовывать сплавы с такими металлами, как железо и медь. [298] Он проявляет меньшую склонность к анионному поведению, чем обычные неметаллы. [299] Химия его растворения характеризуется образованием оксианионов. [300] Высокая прочность связи кремний-кислород доминирует в химическом поведении кремния. [301] Полимерные силикаты, состоящие из тетраэдрических звеньев SiO 4 , имеющих общие атомы кислорода, являются наиболее распространенными и важными соединениями кремния. [302] Полимерные бораты, содержащие связанные тригональные и тетраэдрические звенья BO 3 или BO 4 , построены по схожим структурным принципам. [303] Оксид SiO 2 имеет полимерную структуру, [274] слабокислотный, [304] [n 33] и стеклообразователь. [281] Традиционная металлоорганическая химия включает углеродные соединения кремния (см. Кремнийорганический ). [308]
Германий представляет собой блестящее твердое вещество серо-белого цвета. [309] Он имеет плотность 5,323 г/см 3 и является твердым и хрупким. [310] Он в основном инертен при комнатной температуре [n 34] , но медленно подвергается воздействию горячей концентрированной серной или азотной кислоты . [312] Германий также реагирует с расплавленной каустической содой с образованием германата натрия Na 2 GeO 3 и газообразного водорода. [313] Плавится при 938 °C. Германий — полупроводник с электропроводностью около 2 × 10-2 См ·см -1 [312] и шириной запрещенной зоны 0,67 эВ. [314] Жидкий германий представляет собой металлический проводник, электропроводность которого аналогична электропроводности жидкой ртути. [315]
Большая часть химического состава германия характерна для неметалла. [316] Неясно, образует ли германий катион, за исключением сообщений о существовании иона Ge 2+ в нескольких редких соединениях. [n 35] Он может образовывать сплавы с такими металлами, как алюминий и золото . [329] Он проявляет меньшую склонность к анионному поведению, чем обычные неметаллы. [299] Химия его растворения характеризуется образованием оксианионов. [300] Германий обычно образует четырехвалентные (IV) соединения, а также может образовывать менее стабильные двухвалентные (II) соединения, в которых он ведет себя больше как металл. [330] Получены германиевые аналоги всех основных типов силикатов. [331] О металлическом характере германия свидетельствует также образование различных солей оксокислот . Описаны фосфат [(HPO 4 ) 2 Ge·H 2 O] и высокостабильный трифторацетат Ge(OCOCF 3 ) 4 , а также Ge 2 (SO 4 ) 2 , Ge(ClO 4 ) 4 и GeH 2 (C 2 О 4 ) 3 . [332] Оксид GeO 2 является полимерным, [274] амфотерным, [333] и стеклообразователем. [281] Диоксид растворим в кислых растворах (моноксид GeO тем более), и это иногда используется для классификации германия как металла. [334] До 1930-х годов германий считался плохо проводящим металлом; [335] более поздние авторы иногда классифицировали его как металл. [336] Как и все элементы, обычно называемые металлоидами, германий имеет устоявшуюся металлоорганическую химию (см. Химия германия ). [337]
Мышьяк представляет собой серое твердое вещество металлического вида. Он имеет плотность 5,727 г/см 3 , хрупок и умеренно тверд (больше, чем алюминий; меньше, чем железо ). [338] Он стабилен в сухом воздухе, но во влажном воздухе приобретает золотисто-бронзовую патину, которая при дальнейшем воздействии чернеет. Мышьяк разрушается азотной кислотой и концентрированной серной кислотой. Реагирует с плавленым едким натром с образованием арсената Na 3 AsO 3 и газообразного водорода. [339] Мышьяк сублимируется при 615 °C. Пар лимонно-желтый и пахнет чесноком. [340] Мышьяк плавится только при давлении 38,6 атм и температуре 817 °C. [341] Это полуметалл с электропроводностью около 3,9 × 10 4 См·см -1 [342] и перекрытием зон 0,5 эВ. [343] [n 36] Жидкий мышьяк представляет собой полупроводник с шириной запрещенной зоны 0,15 эВ. [345]
Химический состав мышьяка преимущественно неметаллический. [346] Неясно, образует ли мышьяк катион. [n 37] Многие его металлические сплавы в основном хрупкие. [354] Он проявляет меньшую склонность к анионному поведению, чем обычные неметаллы. [299] Химия его растворения характеризуется образованием оксианионов. [300] Мышьяк обычно образует соединения, в которых он имеет степень окисления +3 или +5. [355] Галогениды, оксиды и их производные являются наглядными примерами. [302] В трехвалентном состоянии мышьяк проявляет некоторые зарождающиеся металлические свойства. [356] Галогениды гидролизуются водой , но эти реакции, особенно реакции хлорида, обратимы при добавлении галоидоводородной кислоты . [357] Оксид является кислым, но, как отмечено ниже, (слабо) амфотерным. Высшее, менее стабильное пятивалентное состояние имеет сильнокислотные (неметаллические) свойства. [358] По сравнению с фосфором, на более сильный металлический характер мышьяка указывает образование солей оксокислот, таких как AsPO 4 , As 2 (SO 4 ) 3 [n 38] и ацетата мышьяка As(CH 3 COO) 3 . [361] Оксид As 2 O 3 является полимерным, [274] амфотерным, [362] [n 39] и стеклообразователем. [281] Мышьяк имеет обширную металлоорганическую химию (см. Мышьякорганическая химия ). [365]
Сурьма представляет собой твердое вещество серебристо-белого цвета с голубым оттенком и блестящим блеском. [339] Он имеет плотность 6,697 г/см 3 , хрупок и умеренно тверд (больше, чем мышьяк; меньше, чем железо; примерно так же, как медь). [338] Он стабилен на воздухе и влаге при комнатной температуре. Он подвергается воздействию концентрированной азотной кислоты с образованием гидрата пятиокиси Sb 2 O 5 . Царская водка дает пентахлорид SbCl 5 , а горячая концентрированная серная кислота дает сульфат Sb 2 (SO 4 ) 3 . [366] На него не влияет расплавленная щелочь. [367] Сурьма способна при нагревании вытеснять водород из воды: 2 Sb + 3 H 2 O → Sb 2 O 3 + 3 H 2 . [368] Плавится при температуре 631 °C. Сурьма — полуметалл с электропроводностью около 3,1 × 10 4 См·см -1 [369] и перекрытием зон 0,16 эВ. [343] [n 40] Жидкая сурьма представляет собой металлический проводник с электропроводностью около 5,3 × 10 4 См·см -1 . [371]
Большая часть химического состава сурьмы характерна для неметалла. [372] Сурьма имеет определенный катионный химический состав: [373] SbO + и Sb(OH) 2 + присутствуют в кислом водном растворе; [374] [n 41] соединение Sb 8 (GaCl 4 ) 2 , которое содержит гомополикатион Sb 8 2+ , было получено в 2004 году . [376] Оно может образовывать сплавы с одним или несколькими металлами, такими как алюминий, [377] ] железо, никель , медь, цинк, олово, свинец и висмут. [378] Сурьма имеет меньшую склонность к анионному поведению, чем обычные неметаллы. [299] Химия его растворения характеризуется образованием оксианионов. [300] Как и мышьяк, сурьма обычно образует соединения, в которых она имеет степень окисления +3 или +5. [355] Галогениды, оксиды и их производные являются наглядными примерами. [302] Состояние +5 менее стабильно, чем +3, но его относительно легче достичь, чем с мышьяком. Это объясняется плохой защитой ядра мышьяка его 3d 10 электронами . Для сравнения, склонность сурьмы (как более тяжелого атома) к более легкому окислению частично компенсирует эффект ее оболочки 4d 10 . [379] Триположительная сурьма амфотерна; пентаположительная сурьма (преимущественно) кислая. [380] В соответствии с увеличением металлического характера вниз по группе 15 , сурьма образует соли, включая ацетат Sb(CH 3 CO 2 ) 3 , фосфат SbPO 4 , сульфат Sb 2 (SO 4 ) 3 и перхлорат Sb(ClO 4 ) 3 . [381] Кислый пятиокись Sb 2 O 5 проявляет некоторое основное (металлическое) поведение, поскольку его можно растворять в очень кислых растворах с образованием оксикатиона SbO .+ 2. [382] Оксид Sb 2 O 3 является полимерным, [274] амфотерным, [383] и стеклообразователем. [281] Сурьма имеет обширный металлоорганический химический состав (см. Химия органосурьмы ). [384]
Теллур — серебристо-белое блестящее твердое вещество. [386] Он имеет плотность 6,24 г/см 3 , хрупкий и является самым мягким из общепризнанных металлоидов, будучи немного тверже серы. [338] Крупные куски теллура устойчивы на воздухе. Мелкопорошковая форма окисляется воздухом в присутствии влаги. Теллур реагирует с кипящей водой или при свежем осаждении даже при 50 °C с образованием диоксида и водорода: Te + 2 H 2 O → TeO 2 + 2 H 2 . [387] Он реагирует (в разной степени) с азотной, серной и соляной кислотами с образованием таких соединений, как сульфоксид TeSO 3 или теллуровая кислота H 2 TeO 3 , [388] основной нитрат (Te 2 O 4 H) + ( NO 3 ) - , [389] или оксид сульфат Te 2 O 3 (SO 4 ). [390] Он растворяется в кипящих щелочах с образованием теллурита и теллурида : 3 Te + 6 KOH = K 2 TeO 3 + 2 K 2 Te + 3 H 2 O, реакция, которая протекает или обратима при повышении или понижении температуры. [391]
При более высоких температурах теллур достаточно пластичен, чтобы его можно было экструдировать. [392] Плавится при температуре 449,51 °C. Кристаллический теллур имеет структуру, состоящую из параллельных бесконечных спиральных цепочек. Связь между соседними атомами в цепочке ковалентная, но имеются признаки слабого металлического взаимодействия между соседними атомами разных цепочек. [393] Теллур — полупроводник с электропроводностью около 1,0 См·см -1 [394] и шириной запрещенной зоны от 0,32 до 0,38 эВ. [395] Жидкий теллур представляет собой полупроводник с электропроводностью при плавлении около 1,9 × 10 3 См·см -1 . [395] Перегретый жидкий теллур является металлическим проводником. [396]
Большая часть химического состава теллура характерна для неметалла. [397]
Он демонстрирует некоторое катионное поведение. Диоксид растворяется в кислоте с образованием иона тригидроксотеллура(IV) Te(OH) 3 + ; [398] [n 42] красные ионы Te 4 2+ и желто-оранжевые ионы Te 6 2+ образуются при окислении теллура во фторсерной кислоте (HSO 3 F) или жидком диоксиде серы (SO 2 ) соответственно. [401] Он может образовывать сплавы с алюминием, серебром и оловом. [402] Теллур проявляет меньшую склонность к анионному поведению, чем обычные неметаллы. [299] Химия его растворения характеризуется образованием оксианионов. [300] Теллур обычно образует соединения, в которых он имеет степень окисления -2, +4 или +6. Состояние +4 является наиболее стабильным. [387] Теллуриды состава X x Te y легко образуются с большинством других элементов и представляют собой наиболее распространенные минералы теллура. Нестехиометрия широко распространена, особенно в отношении переходных металлов. Многие теллуриды можно рассматривать как металлические сплавы. [403] Увеличение металлического характера, очевидное в теллуре, по сравнению с более легкими халькогенами , дополнительно отражается в сообщениях об образовании различных других солей оксикислот, таких как основной селенат 2TeO 2 ·SeO 3 и аналогичные перхлорат и периодат 2TeO 2 ·HXO 4 . [404] Теллур образует полимерный, [274] амфотерный, [383] стеклообразующий оксид, [281] TeO 2 . Это «условный» стеклообразующий оксид – он образует стекло с очень небольшим количеством добавки. [281] Теллур имеет обширный металлоорганический химический состав (см. Химия органотеллура ). [405]
Углерод обычно классифицируют как неметалл [407] , но он обладает некоторыми металлическими свойствами и иногда классифицируется как металлоид. [408] Гексагональный графитовый углерод (графит) является наиболее термодинамически стабильным аллотропом углерода в условиях окружающей среды. [409] Он имеет блестящий вид [410] и является довольно хорошим электрическим проводником. [411] Графит имеет слоистую структуру. Каждый слой состоит из атомов углерода, связанных с тремя другими атомами углерода в гексагональной решетке . Слои уложены вместе и свободно удерживаются силами Ван-дер-Ваальса и делокализованными валентными электронами . [412]
Как и у металла, проводимость графита в направлении его плоскостей уменьшается с повышением температуры; [413] [n 43] имеет электронную зонную структуру полуметалла. [413] Аллотропы углерода, включая графит, могут принимать чужеродные атомы или соединения в свои структуры посредством замещения, интеркаляции или легирования . Полученные материалы называются «углеродными сплавами». [417] Углерод может образовывать ионные соли, включая гидросульфат, перхлорат и нитрат (C+ 24X - .2HX, где X = HSO 4 , ClO 4 ; и С+ 24НЕТ– 3.3HNO 3 ). [418] [n 44] В органической химии углерод может образовывать сложные катионы, называемые карбокатионами , в которых положительный заряд находится на атоме углерода; примеры: CH+ 3и СН+ 5и их производные. [419]
Углерод хрупок [420] и ведет себя как полупроводник в направлении, перпендикулярном его плоскостям. [413] Большая часть его химического состава неметаллическая; [421] он имеет относительно высокую энергию ионизации [422] и, по сравнению с большинством металлов, относительно высокую электроотрицательность. [423] Углерод может образовывать анионы, такие как C 4- ( метанид ), C2– 2( ацетилид ) и C3– 4( сесквикарбид или аллиленид ), в соединениях с металлами основных групп 1–3, а также с лантанидами и актинидами . [424] Его оксид CO 2 образует угольную кислоту H 2 CO 3 . [425] [н 45]
Алюминий
Алюминий высокой чистоты намного мягче, чем его знакомые сплавы . Люди, впервые сталкивающиеся с этим, часто спрашивают, настоящее ли это дело. [427]
Алюминий обычно относят к металлам. [428] Он блестящий, податливый и пластичный, имеет высокую электро- и теплопроводность. Как и большинство металлов, он имеет плотноупакованную кристаллическую структуру [429] и в водном растворе образует катион. [430]
Он обладает некоторыми свойствами, необычными для металла; В совокупности [431] они иногда используются в качестве основы для отнесения алюминия к металлоидам. [432] Его кристаллическая структура демонстрирует некоторые признаки направленной связи . [433] В большинстве соединений алюминий связан ковалентно. [434] Оксид Al 2 O 3 амфотерен [435] и является условным стеклообразователем. [281] Алюминий может образовывать анионные алюминаты , [431] такое поведение считается неметаллическим по своему характеру. [69]
Отнесение алюминия к металлоидам является спорным [436] из-за его многочисленных металлических свойств. Поэтому, возможно, это исключение из мнемоники, согласно которой элементы, прилегающие к разделительной линии металл-неметалл, являются металлоидами. [437] [№ 46]
Стотт [439] называет алюминий слабым металлом. Он имеет физические свойства металла, но некоторые химические свойства неметалла. Стил [440] отмечает парадоксальное химическое поведение алюминия: «Он напоминает слабый металл своим амфотерным оксидом и ковалентным характером многих его соединений... И все же это очень электроположительный металл... [с] высокой отрицательный электродный потенциал». Муди [441] говорит, что «алюминий находится на «диагональной границе» между металлами и неметаллами в химическом смысле».
Селен
Серый селен , будучи фотопроводником , проводит электричество примерно в 1000 раз лучше, когда на него падает свет, и это свойство используется с середины 1870-х годов в различных светочувствительных устройствах [442].
Селен демонстрирует пограничное металлоидное или неметаллическое поведение. [443] [№ 47]
Его наиболее стабильную форму, серый тригональный аллотроп, иногда называют «металлическим» селеном, поскольку его электропроводность на несколько порядков выше, чем у красной моноклинной формы. [446] Металлический характер селена дополнительно подтверждается его блеском, [447] и его кристаллической структурой, которая, как полагают, включает слабые «металлические» межцепные связи. [448] Селен в расплавленном и вязком состоянии можно вытягивать в тонкие нити. [449] Он демонстрирует нежелание приобретать «высокие положительные степени окисления, характерные для неметаллов». [450] Он может образовывать циклические поликатионы (такие как Se2+ 8) при растворении в олеумах [451] (общее свойство с серой и теллуром) и гидролизованной катионной соли в форме перхлората тригидроксоселена(IV) [Se(OH) 3 ] + ·ClO– 4. [452]
О неметаллическом характере селена свидетельствуют его хрупкость [447] и низкая электропроводность (от ~10 -9 до 10 -12 См·см -1 ) его высокоочищенной формы. [93] Это сравнимо или меньше, чем у брома (7,95 × 10 –12 См·см –1 ), [453] неметалла. Селен имеет электронную зонную структуру полупроводника [ 454] и сохраняет свои полупроводниковые свойства в жидкой форме. [454] Он имеет относительно высокую [455] электроотрицательность (2,55 по пересмотренной шкале Полинга). Химия его реакций в основном связана с его неметаллическими анионными формами Se 2- , SeO.2− 3и SeO2− 4. [456]
В литературе по химии окружающей среды селен обычно называют металлоидом . [457] Он перемещается в водной среде подобно мышьяку и сурьме; [458] его водорастворимые соли в более высоких концентрациях имеют токсикологический профиль , аналогичный мышьяку. [459]
Полоний
Полоний в некотором смысле является «явно металлическим». [240] Обе его аллотропные формы являются металлическими проводниками. [240] Он растворим в кислотах, образуя розовый катион Po 2+ и вытесняя водород: Po + 2 H + → Po 2+ + H 2 . [460] Известно множество солей полония. [461] Оксид PoO 2 имеет преимущественно основную природу. [462] Полоний является неохотным окислителем, в отличие от его самого легкого родственного кислорода: для образования аниона Po 2- в водном растворе необходимы сильно восстановительные условия . [463]
Неясно, является ли полоний пластичным или хрупким. Прогнозируется, что он будет пластичным на основании расчетных упругих констант . [464] Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру . Такая структура имеет мало систем скольжения и «приводит к очень низкой пластичности и, следовательно, к низкому сопротивлению разрушению». [465]
Полоний проявляет неметаллический характер в своих галогенидах и в существовании полонидов . Галогениды обладают свойствами, обычно характерными для галогенидов неметаллов (летучие, легко гидролизуются и растворяются в органических растворителях ). [466] Известны также многие полониды металлов, полученные при совместном нагревании элементов при 500–1000 °C и содержащие анион Po 2- . [467]
Астат
Как галоген , астат обычно классифицируется как неметалл. [468] Он обладает некоторыми выраженными металлическими свойствами [469] и иногда вместо этого классифицируется либо как металлоид [470] , либо (реже) как металл. [n 48] Сразу после его производства в 1940 году первые исследователи считали его металлом. [472] В 1949 году его называли самым благородным (трудно окисляемым ) неметаллом, а также относительно благородным (трудно окисляемым) металлом. [473] В 1950 году астат был описан как галоген и (следовательно) химически активный неметалл. [474] В 2013 году на основе релятивистского моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с гранецентрированной кубической кристаллической структурой . [475]
Несколько авторов отметили металлическую природу некоторых свойств астата. Поскольку йод является полупроводником в направлении своих плоскостей, а галогены становятся более металлическими с увеличением атомного номера, предполагалось, что астат был бы металлом, если бы мог образовывать конденсированную фазу. [476] [n 49] Астат может быть металлическим в жидком состоянии на том основании, что элементы с энтальпией испарения (∆H vap ) выше ~ 42 кДж/моль являются металлическими в жидком состоянии. [478] К таким элементам относятся бор, [n 50] кремний, германий, сурьма, селен и теллур. Оценочные значения ∆H пар двухатомного астата составляют 50 кДж/моль или выше ; [482] двухатомный йод с ∆H пар 41,71, [483] едва достигает порогового значения.
«Как и типичные металлы, он [астат] осаждается сероводородом даже из сильнокислых растворов и в свободном виде вытесняется из сульфатных растворов; при электролизе он осаждается на катоде ». [484] [n 51] Дальнейшими указаниями на склонность астата вести себя как (тяжелый) металл являются: «… образование псевдогалогенидных соединений… комплексов катионов астата… комплексных анионов трехвалентного астата… .а также комплексы с различными органическими растворителями». [486] Также утверждалось, что астат демонстрирует катионное поведение посредством стабильных форм At + и AtO + в сильнокислых водных растворах. [487]
Некоторые из заявленных свойств астата являются неметаллическими. Было экстраполировано, что он имеет узкий диапазон жидкостей, обычно связанный с неметаллами (т.пл. 302 °C; точка кипения 337 °C), [488] , хотя экспериментальные данные предполагают более низкую температуру кипения, составляющую около 230 ± 3 °C. Бацанов приводит расчетную энергию запрещенной зоны астата 0,7 эВ; [489] это согласуется с тем, что неметаллы (в физике) имеют разделенные валентную зону и зону проводимости и, таким образом, являются либо полупроводниками, либо изоляторами. [490] Химия астата в водном растворе в основном характеризуется образованием различных анионных частиц. [491] Большинство его известных соединений напоминают соединения йода, [492] который представляет собой галоген и неметалл. [493] Такие соединения включают астатиды (XAt), астататы (XAtO 3 ) и одновалентные межгалогенные соединения . [494]
Рестрепо и др. [495] сообщили, что астат больше похож на полоний, чем на галоген. Сделали они это на основе детальных сравнительных исследований известных и интерполированных свойств 72 элементов.
В периодической таблице некоторые элементы, соседствующие с общепризнанными металлоидами, хотя обычно классифицируются либо как металлы, либо как неметаллы, иногда называются почти металлоидами [499] или отличаются своим металлоидным характером. Слева от разделительной линии металл-неметалл такие элементы включают галлий, [500], олово [501] и висмут. [502] Они демонстрируют необычную структуру упаковки, [503] выраженную ковалентную химию (молекулярную или полимерную), [504] и амфотеризм. [505] Справа от разделительной линии расположены углерод, [506] фосфор, [507] селен [508] и йод. [509] Они обладают металлическим блеском, полупроводниковыми свойствами [n 53] и связующими или валентными зонами делокализованного характера. Это касается их наиболее термодинамически стабильных в условиях окружающей среды форм: углерода в виде графита; фосфор в виде черного фосфора; [n 54] и селен в виде серого селена.
Различные кристаллические формы элемента называются аллотропами . Некоторые аллотропы, особенно элементы, расположенные (в терминах таблицы Менделеева) рядом с условной разделительной линией между металлами и неметаллами или рядом с ней, демонстрируют более выраженное металлическое, металлоидное или неметаллическое поведение, чем другие. [515] Существование таких аллотропов может усложнить классификацию задействованных элементов. [516]
Олово, например, имеет два аллотропа: тетрагональное «белое» β-олово и кубическое «серое» α-олово. Белое олово – очень блестящий, пластичный и ковкий металл. Это стабильная форма при комнатной температуре или выше, ее электропроводность составляет 9,17 × 10 4 См·см -1 (~ 1/6 электропроводности меди). [517] Серое олово обычно имеет вид серого микрокристаллического порошка, а также может быть получено в хрупких полублестящих кристаллических или поликристаллических формах. Это стабильная форма при температуре ниже 13,2 °C, ее электропроводность составляет (2–5) × 10 2 См·см -1 (~ 1/250 электропроводности белого олова). [518] Серое олово имеет ту же кристаллическую структуру, что и алмаз. Он ведет себя как полупроводник (как будто у него запрещенная зона 0,08 эВ), но имеет электронную зонную структуру полуметалла. [519] Его называют либо очень плохим металлом, [520] металлоидом, [521] неметаллом [522] или близким к металлоиду. [502]
Алмазный аллотроп углерода явно неметаллический, полупрозрачный и имеет низкую электропроводность от 10 -14 до 10 -16 См·см -1 . [523] Графит имеет электропроводность 3 × 10 4 См·см -1 , [524] показатель, более характерный для металла. Фосфор, сера, мышьяк, селен, сурьма и висмут также имеют менее стабильные аллотропы, которые демонстрируют различное поведение. [525]
Численность, добыча и стоимость
Избыток
В таблице показано содержание в коре элементов, обычно и редко относимых к металлоидам. [526] Для сравнения включены и некоторые другие элементы: кислород и ксенон (наиболее и наименее распространенные элементы со стабильными изотопами); железо и металлы для чеканки меди, серебра и золота; и рений, наименее распространенный стабильный металл (обычно алюминий является наиболее распространенным металлом). Были опубликованы различные оценки численности; они часто в некоторой степени расходятся во мнениях. [527]
Добыча
Известные металлоиды могут быть получены химическим восстановлением их оксидов или сульфидов . В зависимости от исходной формы и экономических факторов могут использоваться более простые или более сложные методы экстракции. [528] Бор обычно получают восстановлением триоксида магнием: B 2 O 3 + 3 Mg → 2 B + 3MgO; после вторичной обработки полученный порошок коричневого цвета имеет чистоту до 97%. [529] Бор более высокой чистоты (>99%) получают нагреванием летучих соединений бора, таких как BCl 3 или BBr 3 , либо в атмосфере водорода (2 BX 3 + 3 H 2 → 2 B + 6 HX), либо точка термического разложения . Кремний и германий получают из их оксидов нагреванием оксида с углеродом или водородом: SiO 2 + C → Si + CO 2 ; GeO 2 + 2 H 2 → Ge + 2 H 2 O. Мышьяк выделяют из пирита (FeAsS) или мышьяковистого пирита (FeAs 2 ) нагреванием; альтернативно его можно получить из его оксида восстановлением углеродом: 2 As 2 O 3 + 3 C → 2 As + 3 CO 2 . [530] Сурьму получают из ее сульфида восстановлением железом: Sb 2 S 3 → 2 Sb + 3 FeS. Теллур получают из его оксида растворением его в водном растворе NaOH с получением теллурита, затем электролитическим восстановлением : TeO 2 + 2 NaOH → Na 2 TeO 3 + H 2 O; [531] Na 2 TeO 3 + H 2 O → Te + 2 NaOH + O 2 . [532] Другой вариант — восстановление оксида обжигом углеродом: TeO 2 + C → Te + CO 2 . [533]
Методы производства элементов, которые реже называют металлоидами, включают естественную обработку, электролитическое или химическое восстановление или облучение. Углерод (в виде графита) встречается в природе и добывается путем дробления материнской породы и выплавки более легкого графита на поверхность. Алюминий извлекают растворением его оксида Al 2 O 3 в расплавленном криолите Na 3 AlF 6 и последующим высокотемпературным электролитическим восстановлением. Селен получают обжигом селенидов чеканных металлов X 2 Se (X = Cu, Ag, Au) с кальцинированной содой с получением селенита: X 2 Se + O 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SeO 3 + 2 X + CO 2 ; селенид нейтрализуют серной кислотой H 2 SO 4 с получением селенистой кислоты H 2 SeO 3 ; это снижается за счет барботирования SO 2 с получением элементарного селена. Полоний и астат производятся в ничтожных количествах путем облучения висмута. [534]
Расходы
Признанные металлоиды и их ближайшие соседи в большинстве случаев стоят дешевле серебра; только полоний и астат дороже золота из-за их значительной радиоактивности. По состоянию на 5 апреля 2014 года цены на небольшие образцы (до 100 г) кремния, сурьмы и теллура, а также графита, алюминия и селена составляют в среднем около трети стоимости серебра (1,5 доллара США за грамм или около 45 долларов США за унцию). Образцы бора, германия и мышьяка в среднем примерно в три с половиной раза дороже серебра. [n 55] Полоний доступен по цене около 100 долларов за микрограмм . [535] Залуцкий и Прушинский [536] оценивают аналогичные затраты на производство астата. Цены на соответствующие элементы, продаваемые как товары, обычно варьируются от двух-трех раз ниже цены образца (Ge) до почти в три тысячи раз дешевле (As). [№ 56]
Примечания
^ Соответствующий комментарий см. также: Vernon RE 2013, «Какие элементы являются металлоидами?», Journal of Chemical Education, vol. 90, нет. 12, стр. 1703–1707, doi : 10.1021/ed3008457.
^ Ниже приведены определения и выдержки разных авторов, иллюстрирующие аспекты общего определения:
«В химии металлоид — это элемент со свойствами, промежуточными между свойствами металлов и неметаллов». [3]
«Между металлами и неметаллами в периодической таблице мы находим элементы... [которые] имеют некоторые общие характерные свойства как металлов, так и неметаллов, что затрудняет их отнесение к любой из этих двух основных категорий» [4 ]
«Химики иногда используют название металлоид... для тех элементов, которые трудно классифицировать тем или иным способом». [5]
«Поскольку признаки, отличающие металлы и неметаллы, носят качественный характер, некоторые элементы не попадают однозначно ни в одну из категорий. Эти элементы… называются металлоидами…» [6]
В более широком смысле металлоиды называют:
«элементы, которые... представляют собой нечто среднее между металлами и неметаллами»; [7] или
«странное промежуточное звено между элементами». [8]
^ Золото , например, имеет смешанные свойства, но по-прежнему считается «королем металлов». Помимо металлического поведения (например, высокой электропроводности и образования катионов ), золото демонстрирует неметаллическое поведение:
Его электроотрицательность 2,54 является самой высокой среди металлов и превышает электроотрицательность некоторых неметаллов ( водород 2,2; фосфор 2,19; радон 2,2).
Иногда он имеет тенденцию, известную как « аурофильность », привязываться к самому себе. [11]
О характере галогенов см. также Белпасси и др., [12] , которые заключают, что в ауридах MAu (M = Li–Cs ) золото «ведет себя как галоген, промежуточный между Br и I »; об аурофильности см. также Шмидбаура и Шира. [13]
^ Манн и др. [16] называют эти элементы «признанными металлоидами».
^ Джонс [44] пишет: «Хотя классификация является важной особенностью во всех отраслях науки, на границах всегда есть трудные случаи. Действительно, граница класса редко бывает четкой».
^ Отсутствие стандартного разделения элементов на металлы, металлоиды и неметаллы не обязательно является проблемой. Существует более или менее непрерывный переход от металлического к неметаллическому. Определенное подмножество этого континуума может служить как своей конкретной цели, так и любой другой. [45]
^ Эффективность упаковки бора составляет 38%; кремний и германий 34; мышьяк 38,5; сурьма 41; и теллур 36,4. [49] Эти значения ниже, чем у большинства металлов (80% из которых имеют эффективность упаковки не менее 68%), [50] но выше, чем у элементов, обычно классифицируемых как неметаллы. (Галлий необычен для металла тем, что его эффективность упаковки составляет всего 39%). [51] Другие примечательные значения для металлов — 42,9 для висмута [52] и 58,5 для жидкой ртути. [53] ) Эффективность упаковки для неметаллов составляет: графит 17%, [54] сера 19,2, [55] йод 23,9, [55] селен 24,2, [55] и черный фосфор 28,5. [52]
^ Более конкретно,Критерий Голдхаммера- Герцфельда представляет собой соотношение силы, удерживающей валентные электроны отдельного атома на месте, с силами, действующими на тех же электронах, в результате взаимодействия между атомами в твердом или жидком элементе. Когда межатомные силы больше или равны атомной силе, указывается межатомная сила валентных электронов и прогнозируется металлическое поведение. [57] В противном случае ожидается неметаллическое поведение.
^ Поскольку соотношение основано на классических аргументах [59], оно не учитывает тот факт, что полоний, значение которого составляет ~ 0,95, принимает металлическую (а не ковалентную ) кристаллическую структуру на релятивистских основаниях. [60] Тем не менее, он предлагает объяснение первого порядка появления металлического характера среди элементов. [61]
^ Атомная проводимость — это электропроводность одного моля вещества. Она равна электропроводности, деленной на молярный объем. [5]
^ Селен имеет энергию ионизации (IE) 225 ккал/моль (941 кДж/моль), и его иногда называют полупроводником. Он имеет относительно высокую электроотрицательность 2,55 (EN). Полоний имеет IE 194 ккал/моль (812 кДж/моль) и EN 2,0, но имеет металлическую зонную структуру. [66] Астат имеет IE 215 кДж/моль (899 кДж/моль) и EN 2,2. [67] Его электронная зонная структура точно не известна.
^ Джонс (2010, стр. 169–71): «Хотя классификация является важной чертой всех отраслей науки, на границах всегда есть трудные случаи. Граница класса редко бывает резкой… Ученым не следует терять сон из-за сложные случаи. Пока система классификации полезна для экономии описания, структурирования знаний и нашего понимания, а сложные случаи составляют небольшое меньшинство, сохраняйте ее. Если система становится менее полезной, откажитесь от нее и замените ее. с системой, основанной на различных общих характеристиках».
^ Одерберг [80] на онтологических основаниях утверждает , что все, что не является металлом, является, следовательно, неметаллом, и что сюда входят полуметаллы (т.е. металлоиды).
^ Сообщается, что коперниций - единственный металл, который считается газом при комнатной температуре. [86]
^ Металлы имеют значения электропроводности от 6,9 × 10 3 См•см -1 для марганца до 6,3 × 10 5 для серебра . [90]
^ Металлоиды имеют значения электропроводности от 1,5 × 10 -6 См•см -1 для бора до 3,9 × 10 4 для мышьяка. [92] Если селен включен в качестве металлоида, применимый диапазон проводимости будет начинаться от ~ 10 -9 до 10 -12 См·см -1 . [93]
^ Неметаллы имеют значения электропроводности от ~ 10 -18 См•см -1 для элементарных газов до 3 × 10 4 в графите. [94]
^ Чедд [101] определяет металлоиды как имеющие значения электроотрицательности от 1,8 до 2,2 ( шкала Оллреда-Рочова ). В эту категорию он включил бор, кремний, германий, мышьяк, сурьму, теллур, полоний и астат . В обзоре работы Чедда Адлер [102] назвал этот выбор произвольным, поскольку к другим элементам, электроотрицательность которых лежит в этом диапазоне, относятся медь , серебро, фосфор, ртуть и висмут. Далее он предложил определить металлоид как «полупроводник или полуметалл» и включить в эту категорию висмут и селен.
^ Олмстед и Уильямс [106] отметили, что «До недавнего времени химический интерес к металлоидам состоял в основном из отдельных курьезов, таких как ядовитая природа мышьяка и умеренная терапевтическая ценность буры. Однако с развитием металлоидных полупроводников эти элементы стали одними из наиболее интенсивно изучаемых».
^ Исследования, опубликованные в 2012 году, показывают, что металло-металлоидные стекла могут характеризоваться взаимосвязанной схемой атомной упаковки, в которой сосуществуют структуры металлических и ковалентных связей. [174]
^ Происходит реакция Ge + 2 MoO 3 → GeO 2 + 2 MoO 2 . Добавление мышьяка или сурьмы ( доноров электронов n-типа ) увеличивает скорость реакции; добавление галлия или индия ( акцепторов электронов p-типа ) уменьшает его. [188]
↑ Эллерн в статье « Военная и гражданская пиротехника» (1968) отмечает, что технический углерод «был предназначен и использовался в имитаторе ядерного взрыва в воздухе». [194]
^ Пример прежнего использования термина металлоид после 1960 года для обозначения неметаллов см. у Жданова, [243] , который делит элементы на металлы; промежуточные элементы (H, B, C, Si, Ge, Se, Te); и металлоиды (из которых наиболее типичными являются O, F и Cl).
^ Бор с энергией 1,56 эВ имеет самую большую запрещенную зону среди общепризнанных (полупроводниковых) металлоидов. Из соседних элементов в таблице Менделеева следующий по величине запрещенной зоны имеет селен (около 1,8 эВ), за ним следует белый фосфор (около 2,1 эВ). [254]
^ В 2014 году было объявлено о синтезе боросферена B 40 , «искажённого фуллерена с шестиугольными отверстиями сверху и снизу и четырьмя семиугольными отверстиями вокруг перетяжки». [258]
^ По поводу аналогии между бором и металлами Гринвуд [268] прокомментировал следующее: «Степень, в которой металлические элементы имитируют бор (имея меньше электронов, чем орбитали, доступные для связи), была плодотворной последовательной концепцией в развитии химии металлоборанов. ...Действительно, металлы называют "почетными атомами бора" или даже "атомами флексибора". Очевидно, что обратное соотношение также справедливо..."
^ Связь в трифториде бора , газе, была названа преимущественно ионной [272] и это описание впоследствии было описано как вводящее в заблуждение. [273]
^ Органические производные металлоидов традиционно относят к металлоорганическим соединениям. [282]
^ На воздухе кремний образует тонкое покрытие из аморфного диоксида кремния толщиной от 2 до 3 нм. [287] Это покрытие растворяется фтористым водородом с очень низкой скоростью – порядка двух-трех часов на нанометр. [288] Диоксид кремния и силикатные стекла (основным компонентом которого является диоксид кремния) в противном случае легко подвергаются воздействию плавиковой кислоты. [289]
^ Связь в тетрафториде кремния , газе, была названа преимущественно ионной [272] и это описание впоследствии было описано как вводящее в заблуждение. [273]
^ Хотя SiO 2 классифицируется как кислотный оксид и, следовательно, реагирует со щелочами с образованием силикатов, он реагирует с фосфорной кислотой с образованием ортофосфата оксида кремния Si 5 O(PO 4 ) 6 , [305] и с плавиковой кислотой с образованием гексафторкремниевой кислоты. кислота H 2 SiF 6 . [306] Последняя реакция «иногда цитируется как свидетельство основных [то есть металлических] свойств». [307]
^ Для образования заметного поверхностного оксидного слоя необходима температура выше 400 °C. [311]
^ Источники, упоминающие катионы германия, включают: Пауэлл и Брюэр [317] , которые утверждают, что структура йодида кадмия CdI 2 йодида германия GeI 2 доказывает существование иона Ge ++ (структура CdI 2 обнаружена, согласно Лэдду, [318 ] во «многих галогенидах, гидроксидах и хальцидах металлов»); Эверест [319] отмечает, что «кажется вероятным, что ион Ge ++ может также встречаться в других кристаллических солях германия, таких как фосфит, который подобен солеподобному фосфиту олова, и фосфат германия, который напоминает не только фосфаты олова, но также и фосфаты марганца»; Пан, Фу и Хуанг [320] , которые предполагают образование простого иона Ge ++ при растворении Ge(OH) 2 в растворе хлорной кислоты , на том основании, что «ClO4 − имеет мало склонности к комплексообразованию с катион"; Монкондуит и др. [321] , которые подготовили состав слоя или фазу Nb 3 Ge x Te 6 (x ≃ 0,9) и сообщили, что он содержит катион Ge II ; Риченс [322] , который отмечает, что «Ge 2+ (водный раствор) или, возможно, Ge(OH) + (водный раствор), как говорят, существует в разбавленных безвоздушных водных суспензиях желтого монооксида… однако оба они нестабильны по отношению к готовое образование GeO 2 . n H 2 O"; Рупар и др. [323] , синтезировавшие криптандное соединение, содержащее катион Ge 2+ ; и Швитцер и Пестерфилд [324] , которые пишут, что «моноксид GeO растворяется в разбавленных кислотах с образованием Ge +2 и в разбавленных основаниях с образованием GeO 2 -2 , причем все три соединения нестабильны в воде». Источники, отвергающие катионы германия или дополнительно уточняющие их предполагаемое существование, включают: Джолли и Латимер [325] , которые утверждают, что «германистый ион не может быть изучен непосредственно, поскольку ни одна разновидность германия (II) не существует в сколько-нибудь заметной концентрации в некомплексующих водных растворах»; Лидин [326] , который говорит, что «[германий] не образует аквакатенов»; Лэдд [327] , который отмечает, что структура CdI 2 является «промежуточной по типу между ионными и молекулярными соединениями»; и Виберг [328]который утверждает, что «катионы германия неизвестны».
^ Мышьяк также существует в виде встречающегося в природе (но редкого) аллотропа (арсеноламприта), кристаллического полупроводника с шириной запрещенной зоны около 0,3 эВ или 0,4 эВ. Его также можно приготовить в полупроводниковой аморфной форме с шириной запрещенной зоны около 1,2–1,4 эВ. [344]
^ Источники, упоминающие катионный мышьяк, включают: Гиллеспи и Робинсон [347] , которые обнаружили, что «в очень разбавленных растворах в 100% серной кислоте оксид мышьяка (III) образует гидросульфат арсонила (III), AsO.HO 4 , который частично ионизирован. с образованием катиона AsO + . Обе эти разновидности, вероятно, существуют главным образом в сольватированных формах, например, As(OH)(SO 4 H) 2 и As(OH)(SO 4 H) + соответственно"; Пол и др. [348] , которые сообщили о спектроскопических доказательствах присутствия катионов As 4 2+ и As 2 2+ при окислении мышьяка пероксидисульфурилдифторидом S 2 O 6 F 2 в сильнокислых средах (Гиллеспи и Пассмор [349] отметили спектры этих виды были очень похожи на S 4 2+ и S 8 2+ и пришли к выводу, что «в настоящее время» не существует надежных доказательств каких-либо гомополикатионов мышьяка); Ван Мюлдер и Пурбэ [350] , которые пишут, что «As 2 O 3 представляет собой амфотерный оксид, который растворяется в воде и растворах с pH от 1 до 8 с образованием недиссоциированной мышьяковистой кислоты HAsO 2 ; растворимость… увеличивается при повышении pH. ниже 1 с образованием «арсенильных» ионов AsO + …»; Кольтгоф и Эльвинг [351] , которые пишут, что «катион As3 + существует в некоторой степени только в сильнокислых растворах; в менее кислых условиях наблюдается тенденция к гидролизу , так что преобладает анионная форма»; Муди [352] , который заметил, что «триоксид мышьяка As 4 O 6 и мышьяковистая кислота H 3 AsO 3 очевидно амфотерны, но не содержат катионов As 3+ , As(OH) 2+ или As(OH) 2 + известны"; и Коттон и др. [353] которые пишут, что (в водном растворе) простой катион мышьяка As 3+ «может встречаться в некоторой незначительной степени (наряду с катионом AsO + )» и что «спектры комбинационного рассеяния света показывают, что в кислых растворах As 4 O 6 единственная обнаруживаемая разновидность - пирамидальный As(OH) 3 ".
^ Формулы AsPO 4 и As 2 (SO 4 ) 3 предполагают простые ионные составы с As 3+ , но это не так. AsPO 4 , «который фактически представляет собой ковалентный оксид», называют двойным оксидом формы As 2 O 3 ·P 2 O 5 . Он состоит из пирамид AsO 3 и тетраэдров PO 4 , соединенных между собой всеми угловыми атомами и образующих непрерывную полимерную сетку. [359] As 2 (SO 4 ) 3 имеет структуру, в которой каждый тетраэдр SO 4 соединен двумя тригональными пирамидами AsO 3 . [360]
^ As 2 O 3 обычно считается амфотерным, но в некоторых источниках говорится, что он (слабо) [363] кислый. Его «основные» свойства (реакция с концентрированной соляной кислотой с образованием трихлорида мышьяка) они описывают как спиртовые по аналогии с образованием ковалентных алкилхлоридов ковалентными спиртами (например, R-OH + HCl → RCl + H 2 O). [364]
^ Сурьма также может быть получена в аморфной полупроводниковой черной форме с расчетной (зависящей от температуры) запрещенной зоной 0,06–0,18 эВ. [370]
^ Лидин [375] утверждает, что SbO + не существует и что устойчивая форма Sb(III) в водном растворе представляет собой неполный гидрокомплекс [Sb(H 2 O) 4 (OH) 2 ] + .
^ Коттон и др. [399] отмечают, что TeO 2 , по-видимому, имеет ионную решетку; Уэллс [400] предполагает, что связи Те–О имеют «значительный ковалентный характер».
^ Жидкий углерод может [414] или не может быть [415] металлическим проводником, в зависимости от давления и температуры; смотрите также. [416]
^ Лишь небольшая часть растворенного CO 2 присутствует в воде в виде угольной кислоты, поэтому, хотя H 2 CO 3 является кислотой средней силы, растворы угольной кислоты являются лишь слабокислотными. [426]
^ Мнемоника, обозначающая элементы, обычно называемые металлоидами, гласит: Вверх, вверх-вниз, вверх-вниз, вверх... это металлоиды! [438]
^ Рочоу , [444] который позже написал свою монографию 1966 года «Металлоиды» , [445] прокомментировал, что «в некоторых отношениях селен действует как металлоид, а теллур, безусловно, действует».
^ Еще один вариант — включить астат как неметалл, так и металлоид. [471]
^ Видимый кусок астата немедленно и полностью испарится из-за тепла, выделяемого его высокой радиоактивностью. [477]
^ В литературе противоречивы относительно того, проявляет ли бор металлическую проводимость в жидкой форме. Кришнан и др. [479] обнаружили, что жидкий бор ведет себя как металл. Глорьё и др. [480] охарактеризовали жидкий бор как полупроводник на основании его низкой электропроводности. Милло и др. [481] сообщили, что излучательная способность жидкого бора не соответствует излучательной способности жидкого металла.
^ Коренман [485] так же отмечал, что «способность осаждаться сероводородом отличает астат от других галогенов и приближает его к висмуту и другим тяжелым металлам ».
^ Расстояние между молекулами в слоях йода (350 пм) намного меньше, чем расстояние между слоями йода (427 пм; ср. В два раза больше радиуса Ван-дер-Ваальса, равного 430 пм). [497] Считается, что это вызвано электронными взаимодействиями между молекулами в каждом слое йода, которые, в свою очередь, приводят к его полупроводниковым свойствам и блестящему внешнему виду. [498]
^ Белый фосфор — наименее стабильная и наиболее реакционноспособная форма. [512] Это также наиболее распространенный, промышленно важный, [513] и легко воспроизводимый аллотроп, и по этим трем причинам он считается стандартным состоянием элемента. [514]
↑ Примерные цены на золото, для сравнения, начинаются примерно в тридцать пять раз выше, чем на серебро. На основе образцов цен на B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Ag, Sb, Te и Au, доступных в Интернете от Alfa Aesa; Хороший парень; Металлий; и Объединенная ядерная научная организация.
^ На основе спотовых цен на Al, Si, Ge, As, Sb, Se и Te, доступных в Интернете на сайте FastMarkets: Minor Metals; Быстрые рынки: цветные металлы; EnergyTrend: Состояние рынка фотоэлектрических систем, поликремний; и Metal-Pages: цены на мышьяк, новости и информация.
Рекомендации
^ Чедд 1969, стр. 58, 78; Национальный исследовательский совет 1984, с. 43
^ аб Аткинс и др. 2010, с. 20
^ Кьюсак 1987, с. 360
^ Келтер, Мошер и Скотт 2009, с. 268
^ ab Hill & Holman 2000, стр. 41
^ Кинг 1979, с. 13
^ Мур 2011, с. 81
^ Грей 2010
^ Хопкинс и Бейлар 1956, с. 458
^ Глинка 1965, с. 77
^ Виберг 2001, с. 1279
^ Белпасси и др. 2006, стр. 4543–44.
^ Шмидбаур и Шир 2008, стр. 1931–51.
^ Тайлер Миллер 1987, с. 59
^ Голдсмит 1982, с. 526; Коц, Трейхель и Уивер 2009, с. 62; Беттельхейм и др. 2010, с. 46
^ аб Манн и др. 2000, с. 2783
^ Хоукс 2001, с. 1686 г.; Сигал 1989, с. 965; МакМюррей и Фэй 2009, с. 767
^ Букат 1983, с. 26; Браун ок. 2007 год
^ ab Swift & Schaefer 1962, с. 100
^ Хоукс 2001, с. 1686 г.; Хоукс 2010; Холт, Райнхарт и Уилсон ок. 2007 год
^ Данстан 1968, стр. 310, 409. Данстан перечисляет Be, Al, Ge (возможно), As, Se (возможно), Sn, Sb, Te, Pb, Bi и Po как металлоиды (стр. 310, 323, 409). , 419).
^ Тилден 1876, стр. 172, 198–201; Смит 1994, с. 252; Боднер и Пардью 1993, с. 354
^ Бассетт и др. 1966, с. 127
^ Рауш 1960
^ Тайер 1977, с. 604; Уоррен и Гебалль, 1981; Мастерс и Эла 2008, с. 190
^ Уоррен и Гебалле 1981; Чалмерс 1959, с. 72; Бюро военно-морского персонала США, 1965, с. 26
^ Зибринг 1967, с. 513
^ Виберг 2001, с. 282
^ Рауш 1960; Друг 1953, с. 68
^ Мюррей 1928, с. 1295
^ Хэмпель и Хоули 1966, с. 950; Штейн, 1985 г.; Штейн 1987, стр. 240, 247–48.
^ Хэтчер 1949, с. 223; Secrist & Powers 1966, с. 459
^ Тейлор 1960, с. 614
^ Консидайн и Консидайн 1984, с. 568; Цегельский 1998, с. 147; Словарь по науке об американском наследии, 2005 г., стр. 397
^ Вудворд 1948, с. 1
^ NIST 2010. Значения, показанные в приведенной выше таблице, были преобразованы из значений NIST, которые указаны в эВ.
^ Бергер 1997; Ловетт 1977, с. 3
^ Голдсмит 1982, с. 526; Хоукс 2001, с. 1686 г.
^ Хоукс 2001, с. 1687 г.
^ ab Sharp 1981, с. 299
^ Эмсли 1971, с. 1
^ Джеймс и др. 2000, с. 480
^ Чатт 1951, с. 417 «Граница между металлами и металлоидами неопределенна...»; Берроуз и др. 2009, с. 1192: «Хотя элементы удобно описывать как металлы, металлоиды и неметаллы, переходы не точны...»
^ Джонс 2010, с. 170
^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 218–20.
^ Рохов 1966, стр. 1, 4–7.
^ Рохов 1977, с. 76; Манн и др. 2000, с. 2783
^ Аскеланд, Фуле и Райт 2011, с. 69
^ Ван Сеттен и др. 2007, стр. 2460–61; Рассел и Ли 2005, с. 7 (Si, Ge); Пирсон 1972, с. 264 (As, Sb, Te; также черный P)
^ Рассел и Ли 2005, с. 1
^ Рассел и Ли 2005, стр. 6–7, 387.
^ ab Пирсон 1972, стр. 264
^ Окадзима и Шомодзи 1972, с. 258
^ Китайгородский 1961, с. 108
^ abc Нойбургер 1936 г.
^ Эдвардс и Сиенко 1983, с. 693
^ Херцфельд 1927; Эдвардс 2000, стр. 100–03.
^ Эдвардс и Сиенко 1983, с. 695; Эдвардс и др. 2010 год
^ Эдвардс 1999, с. 416
^ Шойрер 2007, с. 142; Пююккё 2012, с. 56
^ Эдвардс и Сиенко 1983, с. 695
^ Хилл и Холман 2000, стр. 160. Они характеризуют металлоиды (частично) на том основании, что они «плохие проводники электричества с атомной проводимостью обычно менее 10 -3 , но более 10 -5 Ом -1 см -4 ".
^ Бонд 2005, с. 3: «Одним из критериев отличия полуметаллов от настоящих металлов в нормальных условиях является то, что объемное координационное число первых никогда не превышает восьми, тогда как для металлов оно обычно равно двенадцати (или более, если для объемноцентрированной кубической структуры учитываются также ближайшие соседи)».
^ Джонс 2010, с. 169
^ Мастертон и Словински 1977, с. 160 перечисляют B, Si, Ge, As, Sb и Te как металлоиды и комментируют, что Po и At обычно классифицируются как металлоиды, но добавляют, что это произвольно, поскольку о них так мало известно.
^ Крейг, Раунди и Коэн 2004, с. 412; Аллюль 2010, с. 83
^ Вернон 2013, с. 1704 г.
^ Вернон 2013, с. 1703 г.
^ аб Хамм 1969, с. 653
^ Хорват 1973, с. 336
^ ab Grey 2009, с. 9
^ Рейнер-Кэнхэм, 2011 г.
^ Бут и Блум 1972, с. 426; Кокс 2004, стр. 17, 18, 27–28; Зильберберг 2006, стр. 305–13.
^ Баттерман и Карлин 2004, с. 22; Рассел и Ли 2005, с. 422
^ Трегер 2007, стр. 438, 958; Эранна 2011, с. 98
^ Рао 2002, с. 552; Леффлер, Кюндиг и Далла Торре 2007, с. 17–11
^ Гуан и др. 2012 г.; ВПИ-АИМ 2012 г.
^ Клемент, Вилленс и Дувес 1960; Ванга, Донгб и Шек 2004, с. 45
^ Деметриу и др. 2011 г.; Оливенштейн 2011
^ Карабулут и др. 2001, с. 15; Хейнс, 2012 г., стр. 4–26.
^ Шварц 2002, стр. 679–80.
^ Картер и Нортон 2013, с. 403
^ Мэдер 2013, стр. 3, 9–11.
^ Томинага 2006, стр. 327–28; Чунг 2010, стр. 285–86; Колобов и Томинага 2012, с. 149
^ Новый учёный 2014; Хоссейни, Райт и Бхаскаран, 2014 г.; Фарандос и др. 2014 год
^ Артиллерийское управление 1863, с. 293
^ аб Косанке 2002, с. 110
^ Эллерн 1968, стр. 246, 326–27.
^ ab Conkling & Mocella 2010, стр. 82
^ Ворона 2011; Майниеро 2014
^ Шваб и Герлах 1967; Йеттер 2012, с. 81; Липскомб 1972, стр. 2–3, 5–6, 15.
^ Эллерн 1968, с. 135; Вейнгарт 1947, с. 9
^ Конклинг и Моселла 2010, стр. 83
^ Конклинг и Мочелла 2010, стр. 181, 213.
^ аб Эллерн 1968, стр. 209–10, 322.
^ Рассел 2009, стр. 15, 17, 41, 79–80.
^ Эллерн 1968, с. 324
^ Эллерн 1968, с. 328
^ Конклинг и Моселла 2010, стр. 171
^ Конклинг и Мочелла, 2011, стр. 83–84.
^ Бергер 1997, с. 91; Хампель 1968, пассим
^ Рохов 1966, с. 41; Бергер 1997, стр. 42–43.
^ аб Бомгарднер 2013, с. 20
^ Рассел и Ли 2005, с. 395; Браун и др. 2009, с. 489
^ Халлер 2006, с. 4: «Изучение и понимание физики полупроводников в XIX и начале XX веков продвигались медленно... Примеси и дефекты... не могли контролироваться в той степени, которая необходима для получения воспроизводимых результатов. Это побудило влиятельных физиков, в том числе У. Паули и И. Раби , чтобы уничижительно прокомментировать «Физику грязи»»; Ходдесон 2007, стр. 25–34 (29).
^ Бьянко и др. 2013
^ Университет Лимерика, 2014 г.; Кеннеди и др. 2014 год
^ Ли и др. 2014 год
^ Рассел и Ли 2005, стр. 421–22, 424.
^ Он и др. 2014 год
^ Бергер 1997, с. 91
^ ScienceDaily 2012
^ Рирдон 2005; Мескерс, Хагелюкен и Ван Дамм 2009, с. 1131
^ Экономист 2012.
^ Уиттен 2007, с. 488
^ Яскула 2013
^ Немецкое энергетическое общество 2008, стр. 43–44.
^ Патель 2012, с. 248
^ Мур 2104; Университет Юты, 2014 г.; Сюй и др. 2014 год
^ Ян и др. 2012, с. 614
^ Мур 2010, с. 195
^ Мур 2011
^ Лю 2014
^ Брэдли 2014; Университет Юты, 2014 г.
^ Оксфордский словарь английского языка, 1989, «металлоид»; Горд, Горд и Хедрик 2003, с. 753
^ Фостер 1936, стр. 212–13; Браунли и др. 1943, с. 293
^ Кальдераццо, Эрколи и Натта 1968, с. 257
^ аб Клемм 1950, стр. 133–42; Рейли 2004, с. 4
^ Уолтерс 1982, стр. 32–33.
^ Тайлер 1948, с. 105
^ Фостер и Ригли 1958, с. 218: «Элементы можно разделить на два класса: металлы и неметаллы . Существует также промежуточная группа, известная под разными названиями: металлоиды, метаметаллы, полупроводники или полуметаллы ».
^ Слэйд 2006, с. 16
^ Корвин 2005, с. 80
^ Барсанов и Гинзбург 1974, с. 330
^ Брэдбери и др. 1957, стр. 157, 659.
^ Миллер, Ли и Чоу 2002, стр. 21
^ Кинг 2004, стр. 196–98; Ферро и Сакконе 2008, с. 233
^ Пашаей и Селезнев 1973, с. 565; Гладышев, Ковалева 1998, с. 1445; Исон 2007, с. 294
^ Йохансен и Макинтош 1970, стр. 121–24; Дивакар, Мохан и Сингх 1984, с. 2337; Давила и др. 2002, с. 035411-3
^ Жезекель и Томас 1997, стр. 6620–26.
^ Хиндман 1968, с. 434: «Высокие значения, полученные для [электрического] удельного сопротивления, указывают на то, что металлические свойства нептуния ближе к полуметаллам, чем к истинным металлам. Это также верно и для других металлов в ряду актинидов».; Данлэп и др. 1970, стр. 44, 46: «... α-Np — это полуметалл, в котором, как полагают, эффекты ковалентности также имеют важное значение… Для полуметалла, имеющего прочную ковалентную связь, такого как α-Np…»
^ Листер 1965, с. 54
^ abc Коттон и др. 1999, с. 502
^ Пинкертон 1800, с. 81
^ Голдсмит 1982, с. 526
^ Жданов 1965, стр. 74–75.
^ Друг 1953, с. 68; ИЮПАК 1959, с. 10; ИЮПАК 1971, с. 11
^ ИЮПАК 2005; ИЮПАК 2006–
^ Ван Сеттен и др. 2007, стр. 2460–61; Оганов и др. 2009, стр. 863–64.
^ Хаускрофт и Шарп 2008, с. 331; Оганов 2010, с. 212
^ Хаускрофт и Шарп 2008, с. 333
^ Кросс 2011
^ Бергер 1997, с. 37
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 144
^ Копп, Липтак и Эрен 2003, с. 221
^ Пруденциати 1977, с. 242
^ Бергер 1997, стр. 84, 87.
^ Менделеев 1897, с. 57
^ ab Rayner-Canham & Overton 2006, стр. 291
^ Секиерски и Берджесс 2002, стр. 63
^ Воган 2014
^ Секиерски и Берджесс 2002, стр. 86
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 141; Хендерсон 2000, с. 58; Housecroft & Sharpe 2008, стр. 360–72.
^ Парри и др. 1970, стр. 438, 448–51.
^ ab Fehlner 1990, с. 202
^ Оуэн и Брукер 1991, с. 59; Виберг 2001, с. 936
^ ab Greenwood & Earnshaw 2002, стр. 145
^ Хоутон 1979, с. 59
^ Фельнер 1990, с. 205
^ Фельнер 1990, стр. 204–05, 207.
^ Гринвуд 2001, с. 2057
^ Салентайн 1987, стр. 128–32; Маккей, Маккей и Хендерсон, 2002, стр. 439–40; Книн, Роджерс и Симпсон 1972, с. 394; Hiller & Herber 1960, внутренняя сторона обложки; п. 225
^ Шарп 1983, с. 56
^ Фоква 2014, с. 10
^ аб Гиллеспи, 1998 г.
^ аб Хааланд и др. 2000 г.
^ abcdef Puddephatt & Monaghan 1989, стр. 59
^ Махан 1965, с. 485
^ Данаит 2008, с. 81.
^ Лидин 1996, с. 28
^ Кондратьев и Мельникова 1978.
^ Холдернесс и Берри 1979, с. 111; Виберг 2001, с. 980
^ Ортон 2004, с. 7. Это типичное значение для кремния высокой чистоты.
^ Коулз и Кэплин 1976, с. 106
^ Глазов, Чижевская и Глаголева 1969, стр. 59–63; Аллен и Бротон 1987, с. 4967
^ Коттон, Уилкинсон и Гаус 1995, с. 393
^ Виберг 2001, с. 834
^ Партингтон 1944, с. 723
^ abcde Cox 2004, стр. 27
^ abcde Hiller & Herber 1960, внутренняя сторона обложки; п. 225
^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, с. 384
^ abc Bailar, Moeller & Kleinberg 1965, стр. 513
^ Коттон, Уилкинсон и Гаус 1995, стр. 319, 321.
^ Смит 1990, стр. 175
^ Пуджари, Бораде и Клирфилд, 1993 г.
^ Виберг 2001, стр. 851, 858.
^ Барметт и Уилсон 1959, с. 332
^ Пауэлл 1988, с. 1
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 371
^ Кьюсак 1967, с. 193
^ Рассел и Ли 2005, стр. 399–400.
^ ab Greenwood & Earnshaw 2002, стр. 373
^ Муди 1991, с. 273
^ Рассел и Ли 2005, с. 399
^ Бергер 1997, стр. 71–72.
^ Веселый 1966, стр. 125–6.
^ Пауэлл и Брюэр, 1938 г.
^ Лэдд 1999, с. 55
^ Эверест 1953, с. 4120
^ Пан, Фу и Хуан 1964, с. 182
^ Монкондуит и др. 1992 год
^ Риченс 1997, с. 152
^ Рупар и др. 2008 год
^ Швитцер и Пестерфилд 2010, с. 190
^ Джолли и Латимер 1951, с. 2
^ Лидин 1996, с. 140
^ Лэдд 1999, с. 56
^ Виберг 2001, с. 896
^ Шварц 2002, с. 269
^ Эггинс 1972, с. 66; Виберг 2001, с. 895
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 383
^ Глоклинг 1969, с. 38; Уэллс 1984, с. 1175
^ Купер 1968, стр. 28–29.
^ Стил 1966, стр. 178, 188–89.
^ Халлер 2006, с. 3
^ См., например, Walker & Tarn 1990, с. 590
^ Виберг 2001, с. 742
^ abc Грей, Уитби и Манн, 2011 г.
^ ab Greenwood & Earnshaw 2002, стр. 552
^ Паркс и Меллор 1943, с. 740
^ Рассел и Ли 2005, с. 420
^ Карапелла 1968, с. 30
^ аб Барфусс и др. 1981, с. 967
^ Гривз, Найтс и Дэвис 1974, с. 369; Маделунг 2004, стр. 405, 410.
^ Бэйлар и Тротман-Дикенсон 1973, стр. 558; Ли 1990 г.
^ Байлар, Мёллер и Кляйнберг 1965, с. 477
^ Гиллеспи и Робинсон 1963, с. 450
^ Пол и др. 1971 год; см. также Ahmeda & Rucka 2011, стр. 2893–94.
^ Гиллеспи и Пассмор 1972, стр. 478
^ Ван Мюлдер и Пурбе 1974, стр. 521
^ Колтхофф и Эльвинг 1978, с. 210
^ Муди 1991, стр. 248–49.
^ Коттон и Уилкинсон 1999, стр. 396, 419.
^ Иглсон 1994, с. 91
^ аб Мэсси 2000, стр. 267
^ Тимм 1944, с. 454
^ Партингтон 1944, с. 641; Кляйнберг, Аргерсингер и Грисволд 1960, с. 419
^ Морган 1906, с. 163; Меллер 1954, с. 559
^ Корбридж 2013, стр. 122, 215.
^ Дуглэйд 1982
^ Зингаро 1994, с. 197; Эмелеус и Шарп 1959, с. 418; Аддисон и Сауэрби 1972, с. 209; Меллор 1964, с. 337
^ Пурбе 1974, с. 521; Иглсон 1994, с. 92; Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 572
^ Виберг 2001, стр. 750, 975; Зильберберг 2006, с. 314
^ Сиджвик 1950, с. 784; Муди 1991, стр. 248–9, 319.
^ Краннич и Уоткинс, 2006 г.
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 553
^ Данстан 1968, с. 433
^ Париж 1996, с. 112
^ Карапелла 1968a, с. 23
^ Мосс 1952, стр. 174, 179.
^ Дюпри, Кирби и Фрейланд 1982, с. 604; Мхиауи, Сар и Гассер, 2003 г.
^ Коц, Трейхель и Уивер 2009, стр. 62
^ Коттон и др. 1999, с. 396
^ Кинг 1994, с. 174
^ Лидин 1996, с. 372
^ Линдсьё, Фишер и Клоо, 2004 г.
^ Друг 1953, с. 87
^ Феске 1872, стр. 109–14.
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 553; Мэсси 2000, с. 269
^ Кинг 1994, с. 171
^ Турова 2011, с. 46
^ Пурбе 1974, с. 530
^ аб Виберг 2001, с. 764
^ Дом 2008, с. 497
^ Менделеев 1897, с. 274
^ Эмсли 2001, с. 428
^ аб Кудрявцев 1974, с. 78
^ Бэгналл 1966, стр. 32–33, 59, 137.
^ Свинк и др. 1966 год; Андерсон и др. 1980 год
^ Ахмед, Фьеллвог и Кьекшус, 2000 г.
^ Чижиков и Счастливый 1970, с. 28
^ Кудрявцев 1974, с. 77
^ Стьюк 1974, с. 178; Донохью 1982, стр. 386–87; Коттон и др. 1999, с. 501
^ Беккер, Джонсон и Нуссбаум 1971, стр. 56
^ аб Бергер 1997, с. 90
^ Чижиков и Счастливый 1970, с. 16
^ Веселый 1966, стр. 66–67.
^ Швитцер и Пестерфилд 2010, с. 239
^ Коттон и др. 1999, с. 498
^ Уэллс 1984, с. 715
^ Виберг 2001, с. 588
^ Меллор 1964a, с. 30; Виберг 2001, с. 589
^ Гринвуд и Эрншоу, 2002, стр. 765–66.
^ Бэгналл 1966, стр. 134–51; Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 786
^ Детти и О'Риган 1994, стр. 1–2.
^ Хилл и Холман 2000, стр. 124
^ Чанг 2002, с. 314
^ Кент 1950, стр. 1–2; Кларк 1960, с. 588; Уоррен и Гебалль, 1981 г.
^ Хаускрофт и Шарп 2008, с. 384; IUPAC 2006–, запись о ромбоэдрическом графите.
^ Мингос 1998, с. 171
^ Виберг 2001, с. 781
^ Шарлье, Гонз и Мишено, 1994 г.
^ abc Аткинс и др. 2006, стр. 320–21.
^ Савватимский 2005, с. 1138
^ Тогая 2000
^ Савватимский 2009.
^ Инагаки 2000, с. 216; Ясуда и др. 2003, стр. 3–11.
^ О'Хара 1997, с. 230
^ Трейнхэм 1989, стр. 930–31; Пракаш и Шлейер, 1997 г.
^ Олмстед и Уильямс 1997, стр. 436
^ Байлар и др. 1989, с. 743
^ Мур и др. 1985 г.
^ Дом и Дом 2010, с. 526
^ Виберг 2001, с. 798
^ Иглсон 1994, с. 175
^ Аткинс и др. 2006, с. 121
^ Рассел и Ли 2005, стр. 358–59.
^ Кивил 1989, с. 103
^ Рассел и Ли 2005, стр. 358–60 и последующие.
^ Хардинг, Джейнс и Джонсон 2002, с. 118
^ ab Metcalfe, Williams & Castka 1974, стр. 539
^ Кобб и Феттерольф 2005, с. 64; Меткалф, Уильямс и Кастка 1974, с. 539
^ Огата, Ли и Ип 2002; Бойер и др. 2004, с. 1023; Рассел и Ли 2005, с. 359
^ Купер 1968, с. 25; Хендерсон 2000, с. 5; Зильберберг 2006, с. 314
^ Виберг 2001, с. 1014
^ Daub & Seese 1996, стр. 70, 109: «Алюминий - это не металлоид, а металл, потому что он обладает в основном металлическими свойствами»; Деннистон, Топпинг и Карет, 2004, с. 57: «Обратите внимание, что алюминий (Al) классифицируется как металл, а не металлоид.»; Хасан 2009, с. 16: «Алюминий обладает характеристиками не металлоида, а скорее металла».
^ Холт, Райнхарт и Уилсон c. 2007 год
^ Тутилл 2011
^ Стотт 1956, с. 100
^ Стил 1966, с. 60
^ Муди 1991, с. 303
^ Эмсли 2001, с. 382
^ Янг и др. 2010, с. 9; Крейг и Махер 2003, с. 391. Селен «близок к металлоиду».
^ Рохов 1957 г.
^ Рохов 1966, с. 224
^ Мосс 1952, с. 192
^ аб Глинка 1965, с. 356
^ Эванс 1966, стр. 124–25.
^ Рено 1853, с. 208
^ Скотт и Канда 1962, с. 311
^ Коттон и др. 1999, стр. 496, 503–04.
^ Арльман 1939; Бэгналл 1966, стр. 135, 142–43.
^ Чао и Стенгер 1964
^ аб Бергер 1997, стр. 86–87.
^ Снайдер 1966, с. 242
^ Фриц и Гьерде 2008, с. 235
^ Мейер и др. 2005, с. 284; Манахан 2001, с. 911; Шпунар и др. 2004, с. 17
^ Агентство по охране окружающей среды США, 1988, стр. 1; Уден 2005, стр. 347–48.
^ Де Зуане 1997, с. 93; Дев 2008 г., стр. 2–3.
^ Виберг 2001, с. 594
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 786; Швитцер и Пестерфилд, 2010, стр. 242–43.
^ Бэгналл 1966, с. 41; Никлесс 1968, с. 79
^ Бэгналл 1990, стр. 313–14; Лехто и Хоу 2011, с. 220; Секерский и Берджесс 2002, с. 117: «Склонность к образованию анионов X 2− снижается вниз по группе [16 элементов]...»
^ Легит, Фриак и Шоб, 2010, стр. 214–118–18.
^ Мэнсон и Хэлфорд 2006, стр. 378, 410.
^ Бэгналл 1957, с. 62; Фернелиус 1982, с. 741
^ Бэгналл 1966, с. 41; Барретт 2003, с. 119
^ Хоукс 2010; Холт, Райнхарт и Уилсон ок. 2007 г.; Хоукс 1999, с. 14; Роза 2009, с. 12
^ Келлер 1985
^ Хардинг, Джонсон и Джейнс 2002, с. 61
^ Лонг и Хентц 1986, с. 58
^ Васарош и Берей 1985, с. 109
^ Haissinsky & Coche 1949, с. 400
^ Браунли и др. 1950, с. 173
^ Германн, Хоффманн и Эшкрофт, 2013 г.
^ Секиерски и Берджесс 2002, стр. 65, 122.
^ Эмсли 2001, с. 48
^ Рао и Гангули, 1986 г.
^ Кришнан и др. 1998 год
^ Глорьё, Сабунджи и Эндерби, 2001 г.
^ Милло и др. 2002 г.
^ Васарош и Берей 1985, с. 117
^ Кэй и Лаби 1973, с. 228
^ Самсонов 1968, с. 590
^ Коренман 1959, с. 1368
^ Росслер 1985, стр. 143–44.
^ Чемпион и др. 2010 год
^ Борст 1982, стр. 465, 473.
^ Бацанов 1971, с. 811
^ Свалин 1962, с. 216; Фэн и Линь 2005, с. 157
^ Швитцер и Пестерфилд, 2010, стр. 258–60.
^ Хоукс 1999, с. 14
^ Олмстед и Уильямс 1997, стр. 328; Дэйнтит 2004, с. 277
^ Eberle1985, стр. 213–16, 222–27.
^ Рестрепо и др. 2004, с. 69; Рестрепо и др. 2006, с. 411
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 804
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 803
^ Виберг 2001, с. 416
^ Крейг и Махер 2003, с. 391; Шрерс 2013, с. 32; Вернон 2013, стр. 1704–05.
^ Коттон и др. 1999, с. 42
^ Марецио и Личчи 2000, с. 11
^ аб Вернон 2013, с. 1705 г.
^ Рассел и Ли 2005, с. 5
^ Приход 1977, стр. 178, 192–93.
^ Эггинс 1972, с. 66; Рейнер-Кэнхэм и Овертон, 2006, стр. 29–30.
^ Аткинс и др. 2006, стр. 320–21; Байлар и др. 1989, стр. 742–43.
^ Рохов 1966, с. 7; Танигучи и др. 1984, с. 867: «...черный фосфор... [характеризуется] широкими валентными зонами довольно делокализованного характера.»; Морита 1986, с. 230; Кармальт и Норман 1998, с. 7: «Следует ожидать, что фосфор... будет обладать некоторыми металлоидными свойствами»; Ду и др. 2010. Считается, что межслоевые взаимодействия в черном фосфоре, которые объясняются силами Ван дер Ваальса-Кисома, способствуют меньшей запрещенной зоне объемного материала (рассчитано 0,19 эВ; наблюдаемо 0,3 эВ) в отличие от большей запрещенной зоны у однослойный (расчет ~0,75 эВ).
^ Стьюк 1974, с. 178; Коттон и др. 1999, с. 501; Крейг и Махер 2003, с. 391
^ Штойдель 1977, с. 240: «...должно существовать значительное перекрытие орбиталей для образования межмолекулярных, многоцентровых... [сигма] связей, распределенных по слою и населенных делокализованными электронами, что отражается на свойствах йода (блеск, цвет, умеренные электрические проводимость)"; Сигал 1989, с. 481: «Йод проявляет некоторые металлические свойства…»
^ Аб Лутц и др. 2011, с. 17
^ Якоби и Холт 1990, с. 10; Виберг 2001, с. 160
^ Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 479, 482.
^ Иглсон 1994, с. 820
^ Окстоби, Гиллис и Кэмпион 2008, стр. 508
^ Брешия и др. 1980, стр. 166–71.
^ Fine & Beall 1990, стр. 578
^ Виберг 2001, с. 901
^ Бергер 1997, с. 80
^ Ловетт 1977, с. 101
^ Коэн и Челиковский 1988, с. 99
^ Тагена-Мартинес, Баррио и Шамбулейрон 1991, с. 141
^ Эббинг и Гаммон 2010, стр. 891
^ Асмуссен и Рейнхард 2002, стр. 7
^ Депре и Маклачан, 1988 г.
^ Аддисон 1964 (P, Se, Sn); Маркович, Кристиансен и Голдман 1998 (Би); Нагао и др. 2004 г.
^ Greenwood & Earnshaw 2002, стр. 271, 219, 748–49, 886: C, Al, Se, Po, At; Виберг 2001, с. 573: Се
^ Объединенная ядерная организация, 2013 г.
^ Залуцкий и Прушинский 2011, с. 181
Источники
Аддисон WE 1964, Аллотропия элементов, Oldbourne Press, Лондон
Addison CC & Sowerby DB 1972, Основные элементы группы: группы V и VI, Баттервортс, Лондон, ISBN 0-8391-1005-7
Адлер Д. 1969, «Полуэлементы: технология металлоидов», рецензия на книгу, Technology Review, vol. 72, нет. 1 октября/ноября, стр. 18–19, ISSN 0040-1692.
Ахмед МАК, Фьельвог Х. и Кьекшус А. 2000, «Синтез, структура и термическая стабильность оксидов теллура и оксидного сульфата, образующихся в результате реакций в кипящей серной кислоте», Журнал Химического общества, Dalton Transactions, no. 24, стр. 4542–49, doi : 10.1039/B005688J.
Ахмеда Э. и Рука М. 2011, «Гомо- и гетероатомные поликатионы групп 15 и 16. Последние достижения в синтезе и выделении с использованием ионных жидкостей при комнатной температуре», « Обзоры координации химии», том. 255, №№ 23–24, стр. 2892–903, номер документа : 10.1016/j.ccr.2011.06.011.
Аллен Д.С. и Ордвей Р.Дж., 1968, Физические науки, 2-е изд., Ван Ностранд, Принстон, Нью-Джерси, ISBN 978-0-442-00290-9
Аллен П.Б. и Бротон Дж.К. 1987, «Электрическая проводимость и электронные свойства жидкого кремния», Журнал физической химии, том. 91, нет. 19, стр. 4964–70, doi : 10.1021/j100303a015.
Аллул Х. 2010, Введение в физику электронов в твердых телах, Springer-Verlag, Берлин, ISBN 3-642-13564-1
Андерсон Дж.Б., Раппош М.Х., Андерсон К.П. и Костинер Э. 1980, «Уточнение кристаллической структуры основного нитрата теллура: переформулировка как (Te 2 O 4 H) + (NO 3 ) - », Monatshefte für Chemie/ Chemical Monthly, vol. 111, нет. 4, стр. 789–96, номер документа : 10.1007/BF00899243.
Антман К.Х. 2001, «Введение: история триоксида мышьяка в терапии рака», Онколог, том. 6, доп. 2, стр. 1–2, doi :10.1634/теонколог.6-suppl_2-1
Апселофф Г. 1999, «Терапевтическое использование нитрата галлия: прошлое, настоящее и будущее», Американский журнал терапии , том. 6, нет. 6, стр. 327–39, ISSN 1536-3686.
Арлман Э.Дж., 1939, «Комплексные соединения P(OH) 4 .ClO 4 и Se(OH) 3 .ClO 4 », Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 58, нет. 10, стр. 871–74, ISSN 0165-0513.
Аскеланд Д.Р., Фуле П.П. и Райт Дж.В. 2011, Наука и разработка материалов, 6-е изд., Cengage Learning, Стэмфорд, Коннектикут, ISBN 0-495-66802-8
Асмуссен Дж. и Рейнхард Д.К. 2002, Справочник Diamond Films, Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN 0-8247-9577-6
Аткинс П., Овертон Т., Рурк Дж., Веллер М. и Армстронг Ф. 2006, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса, 4-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 0-7167-4878-9
Аткинс П., Овертон Т., Рурк Дж., Веллер М. и Армстронг Ф. 2010, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 1-4292-1820-7
Остин К. 2012, «Фабрика едва существующих элементов», New Scientist, 21 апреля, стр. 12
Ба Л.А., Дёринг М., Джамьер В. и Джейкоб С. 2010, «Теллур: элемент с большой биологической активностью и потенциалом», Organic & Biomolecular Chemistry, vol. 8, стр. 4203–16, doi : 10.1039/C0OB00086H.
Бэгналл К.В., 1957, Химия редких радиоэлементов: полоний-актиний , Научные публикации Баттерворта, Лондон.
Bagnall KW 1966, Химия селена, теллура и полония, Elsevier, Амстердам.
Bagnall KW 1990, «Соединения полония», в KC Buschbeck & C Keller (ред.), Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии, 8-е изд., Po Polonium, Supplement vol. 1, Springer-Verlag, Берлин, стр. 285–340, ISBN 3-540-93616-5.
Байлар Дж. К., Мёллер Т. и Кляйнберг Дж. 1965, Университет химии, Хит, округ Колумбия, Бостон.
Бейлар Дж. К. и Тротман-Дикенсон А. Ф. 1973, Комплексная неорганическая химия, том. 4, Пергамон, Оксфорд
Бейлар Дж.К., Мёллер Т., Кляйнберг Дж., Гасс К.О., Castellion ME и Metz C 1989, Химия, 3-е изд., Харкорт Брейс Йованович, Сан-Диего, ISBN 0-15-506456-8
Барфусс Х., Бёнляйн Г., Фрейнек П., Хофманн Р., Хоэнштайн Х., Крайше В., Нидриг Х. и Реймер А. 1981, «Электрическое квадрупольное взаимодействие 111 Cd в металлическом мышьяке и в системе Sb 1–x In x и Sb 1–» . x Cd x ', Сверхтонкие взаимодействия, вып. 10, №№ 1–4, стр. 967–72, номер документа : 10.1007/BF01022038.
Барнетт EdB и Wilson CL 1959, Неорганическая химия: учебник для продвинутых студентов, 2-е изд., Longmans, Лондон
Барретт Дж. 2003, Неорганическая химия в водных растворах, Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-471-X
Барсанов Г. П., Гинзбург А. И. 1974, «Минерал», в сб. А. М. Прохорова (ред.), Большая советская энциклопедия, 3-е изд., т. 1, с. 16, Макмиллан, Нью-Йорк, стр. 329–32.
Бацанов С.С. 1971, «Количественные характеристики металличности связи в кристаллах», Журнал структурной химии, том. 12, нет. 5, стр. 809–13, doi : 10.1007/BF00743349.
Баудис У и Фихте Р. 2012, «Бор и сплавы бора», в Ф. Ульманне (редактор), Энциклопедия промышленной химии Ульмана, том. 6, Wiley-VCH, Вайнхайм, стр. 205–17, номер документа : 10.1002/14356007.a04_281.
Беккер В.М., Джонсон В.А. и Нуссбаум 1971, «Физические свойства теллура», в У.К. Купере (ред.), Теллурий, Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк.
Белпасси Л., Тарантелли Ф., Сгамеллотти А. и Куини Х.М. 2006, «Электронная структура щелочных ауридов». Четырехкомпонентное исследование Дирака-Кона-Шэма», Журнал физической химии A, том. 110, нет. 13, 6 апреля, стр. 4543–54, doi : 10.1021/jp054938w.
Беттельхейм Ф., Браун У.Х., Кэмпбелл М.К. и Фаррелл С.О. 2010, Введение в общую, органическую и биохимию, 9-е изд., Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN 0-495-39112-3
Бьянко Э., Батлер С., Цзян С., Рестрепо О.Д., Виндл В. и Голдбергер Дж.Э. 2013, «Стабильность и расслоение германана: аналог германия-графана», ACS Nano, 19 марта (Интернет), doi : 10.1021/nn4009406
Боднер Г.М. и Пардью Х.Л. 1993, химия, экспериментальная наука, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-59386-9
Богородицкий Н.П. и Пасынков В.В. 1967, Радио и электронные материалы, Iliffe Books, Лондон.
Бомгарднер М.М. 2013, «Реконструкция фирм по производству тонкопленочной солнечной энергии, чтобы оставаться в игре», Chemical & Engineering News, vol. 91, нет. 20, стр. 20–21, ISSN 0009-2347.
Bond GC 2005, Реакции углеводородов, катализируемые металлами, Спрингер, Нью-Йорк, ISBN 0-387-24141-8
Бут В.Х. и Блум М.Л. 1972, Физическая наука: исследование материи и энергии, Макмиллан, Нью-Йорк.
Борст К.Е. 1982, «Характерные свойства металлических кристаллов», Журнал образовательных модулей по материаловедению и инженерии, том. 4, нет. 3, стр. 457–92, ISSN 0197-3940.
Бойер Р.Д., Ли Дж., Огата С. и Йип С. 2004, «Анализ сдвиговых деформаций в Al и Cu: эмпирические потенциалы в сравнении с теорией функционала плотности», Моделирование и моделирование в материаловедении и инженерии, том. 12, нет. 5, стр. 1017–29, doi : 10.1088/0965-0393/12/5/017.
Брэдбери GM, Макгилл MV, Smith HR и Baker PS 1957, «Химия и вы», Лайонс и Карнахан, Чикаго
Брэдли Д. 2014, Сопротивление низкое: новый квантовый эффект, спектроскопия СЕЙЧАС, просмотрено 15 декабря 2014 г. 15 декабря 2014 г.
Брешиа Ф., Арентс Дж., Мейслих Х. и Тюрк А. 1980, Основы химии, 4-е изд., Academic Press, Нью-Йорк, ISBN 0-12-132392-7
Браун Л. и Холм Т. 2006, Химия для студентов-инженеров, Томсон Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN 0-495-01718-3
Браун WP ок. 2007 «Свойства полуметаллов или металлоидов», Химия Дока Брауна: введение в периодическую таблицу, просмотрено 8 февраля 2013 г.
Браун Т.Л., ЛеМэй Х.Э., Берстен Б.Е., Мерфи С.Дж., Вудворд П. 2009, Химия: Центральная наука, 11-е изд., Pearson Education, Upper Saddle River, Нью-Джерси, ISBN 978-0-13-235848-4
Браунли Р.Б., Фуллер Р.В., Хэнкок В.Дж., Сохон М.Д. и Уитсит Дж.Э. 1943, Элементы химии, Аллин и Бэкон, Бостон.
Браунли Р.Б., Фуллер Р.Т., Уитсит Дж.Э. Хэнкок У.Дж. и Сохон, доктор медицинских наук, 1950, Элементы химии, Аллин и Бэкон, Бостон.
Букат Р.Б. (редактор) 1983, Элементы химии: земля, воздух, огонь и вода, том. 1 , Австралийская академия наук, Канберра, ISBN 0-85847-113-2
Бюхель К.Х. (редактор) 1983, Химия пестицидов , John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-05682-0
Бюхель К.Х., Моретто Х.Х., Водич П. 2003, Промышленная неорганическая химия, 2-е изд., Wiley-VCH, ISBN 3-527-29849-5
Burkhart CN, Burkhart CG и Morrell DS 2011, «Лечение разноцветного лишая», в HI Maibach и F Gorouhi (редакторы), Evidence Based Dermatology, 2-е изд., People's Medical Publishing House, Шелтон, Коннектикут, стр. 365–72, ISBN 978-1-60795-039-4
Берроуз А., Холман Дж., Парсонс А., Пиллинг Дж. и Прайс Дж. 2009, Химия 3 : Знакомство с неорганической, органической и физической химией, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-927789-3
Баттерман В.К. и Карлин Дж.Ф. 2004, Профили минерального сырья: сурьма, Геологическая служба США.
Баттерман В.К. и Йоргенсон Дж.Д. 2005, Профили минерального сырья: германий, Геологическая служба США.
Кальдераццо Ф., Эрколи Р. и Натта Г. 1968, «Карбонилы металлов: получение, структура и свойства», в книге И. Вендер и П. Пино (ред.), Органический синтез с помощью карбонилов металлов: Том 1 , Interscience Publishers, Нью-Йорк, стр. 1 –272
Carapella SC 1968a, «Мышьяк» в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 29–32.
Carapella SC 1968, «Сурьма» в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 22–25.
Карлин Дж. Ф. 2011, Ежегодник минералов: Сурьма, Геологическая служба США
Кармалт CJ и Норман NC 1998, «Мышьяк, сурьма и висмут: некоторые общие свойства и аспекты периодичности», в NC Norman (редактор), « Химия мышьяка, сурьмы и висмута» , Blackie Academic & Professional, Лондон, стр. 1– 38, ISBN 0-7514-0389-X
Картер CB и Norton MG 2013, Керамические материалы: наука и техника, 2-е изд., Springer Science + Business Media, Нью-Йорк, ISBN 978-1-4614-3523-5
Цегельски С. 1998, Ежегодник науки и будущего, Британская энциклопедия, Чикаго, ISBN 0-85229-657-6
Чалмерс Б. 1959, Физическая металлургия, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
Чемпион Дж., Аллиот С., Рено Э., Мокили Б.М., Шерель М., Галланд Н. и Монтавон Г. 2010, «Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы астата и видообразование в кислой среде», Журнал физической химии A, том. 114, нет. 1, стр. 576–82, doi : 10.1021/jp9077008.
Чао М.С. и Стенгер В.А. 1964, «Некоторые физические свойства высокоочищенного брома», Talanta, vol. 11, нет. 2, стр. 271–81, номер документа : 10.1016/0039-9140(64)80036-9.
Шарлье Дж.К., Гонз Х., Мишено Дж.П. 1994, Первые принципы исследования эффекта суммирования на электронных свойствах графита(ов), Carbon, vol. 32, нет. 2, стр. 289–99, номер документа : 10.1016/0008-6223(94)90192-9.
Чатт Дж. 1951, «Металлические и металлоидные соединения алкильных радикалов», в Э. Х. Родде (редактор), « Химия углеродных соединений: современный всеобъемлющий трактат», том. 1, часть А, Elsevier, Амстердам, стр. 417–58.
Чедд Дж. 1969, Половинные элементы: технология металлоидов, Даблдей, Нью-Йорк.
Чижиков Д.М., Счастливый В.П. 1968, Селен и селениды, перевод с русского Е.М. Элькина, Collet's, Лондон.
Чижиков Д.М. и Счастливый 1970, Теллур и теллуриды, Collet's, Лондон.
Кобб С. и Феттерольф М.Л. 2005, Радость химии, Prometheus Books, Нью-Йорк, ISBN 1-59102-231-2
Коэн М.Л. и Челиковский Дж.Р. 1988, Электронная структура и оптические свойства полупроводников , Springer Verlag, Берлин, ISBN 3-540-18818-5
Коулз Б.Р. и Кэплин А.Д. 1976, Электронные структуры твердых тел, Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN 0-8448-0874-1
Конклинг Дж. А. и Моселла С. 2011, Химия пиротехники: основные принципы и теория, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 978-1-57444-740-8
Консидайн Д.М. и Консидайн Г.Д. (редакторы) 1984, «Металлоид», в Химической энциклопедии Ван Ностранда Рейнхольда, 4-е изд., Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN 0-442-22572-5
Корбридж, декабрь 2013 г., Фосфор: химия, биохимия и технология, 6-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 978-1-4398-4088-7
Корвин CH 2005, Вводная химия: концепции и связи, 4-е изд., Прентис-холл, Аппер-Сэддл-Ривер, Нью-Джерси, ISBN 0-13-144850-1
Коттон Ф.А., Уилкинсон Г. и Гаус П. 1995, Основная неорганическая химия, 3-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-50532-3
Коттон Ф.А., Уилкинсон Г., Мурильо Калифорния и Бохманн, 1999, Передовая неорганическая химия, 6-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-19957-5
Кокс, Пенсильвания, 1997, Элементы: их происхождение, изобилие и распространение, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-855298-X
Кокс, Пенсильвания, 2004, Неорганическая химия, 2-е изд., Серия Instant Notes, Bios Scientific, Лондон, ISBN 1-85996-289-0
Крейг П.Дж., Энг Дж. и Дженкинс Р.О. 2003, «Появление и пути распространения металлоорганических соединений в окружающей среде – общие соображения» в П.Дж. Крейге (ред.), Металлоорганические соединения в окружающей среде, 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, Запад. Сассекс, стр. 1–56, ISBN 0471899933.
Крейг П.Дж. и Махер В.А., 2003, «селеноорганические соединения в окружающей среде», в « Металлоорганические соединения в окружающей среде», П.Дж. Крейг (редактор), John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 391–98, ISBN 0-471-89993- 3
Crow JM 2011, «Карбид бора может проложить путь к менее токсичной зеленой пиротехнике», Nature News, 8 апреля, doi : 10.1038/news.2011.222
Кьюсак Н. 1967, Электрические и магнитные свойства твердых тел: вводный учебник , 5-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк
Кьюсак Н.Е. 1987, Физика структурно неупорядоченной материи: введение, Хильгер совместно с Университетом Сассекса, Бристоль, ISBN 0-85274-591-5
Дэйнтит Дж. (редактор) 2004, Оксфордский химический словарь, 5-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-920463-2
Данаит Дж. (редактор) 2008, Оксфордский химический словарь, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-920463-2
Дэниел-Хоффманн М., Средний Б. и Ницан Ю. 2012, «Бактерицидная активность теллурорганического соединения AS101 против Enterobacter Cloacae», Журнал антимикробной химиотерапии, том. 67, нет. 9, стр. 2165–72, номер документа : 10.1093/jac/dks185.
Daub GW и Seese WS 1996, Основная химия, 7-е изд., Прентис-Холл, Нью-Йорк, ISBN 0-13-373630-X
Дэвидсон Д.Ф. и Лакин Х.В., 1973, «Теллур», в Д.А. Бробст и В.П. Пратт (редакторы), Минеральные ресурсы США, профессиональная газета по геологическим исследованиям 820, Типография правительства США, Вашингтон, стр. 627–30.
Давила М.Е., Молотов С.Л., Лаубшат С. и Асенсио MC 2002, «Определение структуры монокристаллических пленок Yb, выращенных на W (110), с использованием фотоэлектронной дифракции», Physical Review B, vol. 66, нет. 3, с. 035411–18, doi :10.1103/PhysRevB.66.035411
Деметриу М.Д., Лони М.Е., Гарретт Г., Шрамм Дж.П., Хофманн Д.С., Джонсон В.Л. и Ричи Р.О. 2011, «Стекло, устойчивое к повреждениям», Nature Materials, vol. 10 февраля, стр. 123–28, doi :10.1038/nmat2930.
Деминг Х.Г., 1925, Общая химия: элементарный обзор, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
Деннистон К.Дж., Топпинг Дж.Дж. и Карет Р.Л. 2004, Общая, органическая и биохимия, 5-е изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN 0-07-282847-1
Депре Н. и Маклачан Д.С. 1988, «Анализ электропроводности графита, проводимость графитовых порошков во время уплотнения», Journal of Physics D: Applied Physics, vol. 21, нет. 1, дои : 10.1088/0022-3727/21/1/015
Десаи П.Д., Джеймс Х.М. и Хо С.Ю. 1984, «Электрическое сопротивление алюминия и марганца», Журнал физических и химических справочных данных, том. 13, нет. 4, стр. 1131–72, doi : 10.1063/1.555725.
Desch CH 1914, Интерметаллические соединения, Longmans, Green and Co., Нью-Йорк
Детти М.Р. и О'Реган М.Б. 1994, Теллурсодержащие гетероциклы (Химия гетероциклических соединений, том 53), John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
Дев Н. 2008, «Моделирование судьбы и транспорта селена в водно-болотных угодьях Большого Соленого озера», докторская диссертация, Университет Юты, ProQuest, Анн-Арбор, Мичиган, ISBN 0-549-86542-X
Де Зуан Дж. 1997, Справочник по качеству питьевой воды, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-28789-X
Ди Пьетро П. 2014, Оптические свойства топологических изоляторов на основе висмута, Springer International Publishing, Чам, Швейцария, ISBN 978-3-319-01990-1
Дивакар С., Мохан М. и Сингх А.К. 1984, «Кинетика индуцированного давлением преобразования Fcc-Bcc в иттербии», Journal of Applied Physics, vol. 56, нет. 8, стр. 2337–40, doi : 10.1063/1.334270.
Донохью Дж. 1982, Структуры элементов, Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN 0-89874-230-7
Дуглас Дж. и Мерсье Р. 1982, «Кристаллическая структура и ковалентность связей в сульфате мышьяка (III), As 2 (SO 4 ) 3 », Acta Crystallographica Раздел B, том. 38, нет. 3, стр. 720–23, doi : 10.1107/S056774088200394X.
Ду Ю, Оуян С., Ши С. и Лэй М. 2010, «Изучение атомной и электронной структуры черного фосфора ab initio», Journal of Applied Physics, vol. 107, нет. 9, стр. 093718–1–4, doi : 10.1063/1.3386509.
Данлэп Б.Д., Бродский М.Б., Шеной Г.К. и Кальвиус Г.М. 1970, «Сверхтонкие взаимодействия и анизотропные колебания решетки 237 Np в металле α-Np», Physical Review B, vol. 1, нет. 1, стр. 44–49, doi :10.1103/PhysRevB.1.44.
Данстан С. 1968, Принципы химии, Компания Д. Ван Ностранда, Лондон.
Дюпри Р., Кирби DJ и Фрейланд В. 1982, «ЯМР-исследование изменений в связи и перехода металл-неметалл в жидких сплавах цезия и сурьмы», Философский журнал, часть B, том. 46 нет. 6, стр. 595–606, doi : 10.1080/01418638208223546.
Иглсон М. 1994, Краткая энциклопедия химии, Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN 3-11-011451-8
Исон Р. 2007, Импульсное лазерное осаждение тонких пленок: рост функциональных материалов с учетом применения, Wiley-Interscience, Нью-Йорк
Эббинг Д.Д. и Гаммон С.Д. 2010, Общая химия, 9-е изд. расширенный, Брукс/Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN 978-0-618-93469-0
Эберле СХ 1985, «Химическое поведение и соединения астата», стр. 183–209, в Kugler & Keller.
Эдвардс П.П. и Сиенко М.Дж. 1983, «О появлении металлического характера в периодической таблице элементов», Journal of Chemical Education, vol. 60, нет. 9, стр. 691–96, doi : 10.1021ed060p691.
Эдвардс П.П. 1999, «Химическая инженерия металлического, изолирующего и сверхпроводящего состояния вещества» в К.Р. Седдоне и М. Заворотко (редакторы), «Инженерия кристаллов: проектирование и применение функциональных твердых тел», Kluwer Academic, Дордрехт, стр. 409–31, ISBN 0-7923-5905-4
Эдвардс П.П. 2000, «Что, почему и когда является металлом?», в Н. Холле (ред.), The New Chemistry, Кембриджский университет, Кембридж, стр. 85–114, ISBN 0-521-45224-4
Эдвардс П.П., Лодж MTJ, Хенсель Ф. и Редмер Р. 2010, «... Металл проводит, а неметалл — нет», Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и инженерные науки, том. 368, стр. 941–65, номер документа : 10.1098/rsta.2009.0282.
Эггинс BR 1972, Химическая структура и реакционная способность, Макмиллан, Лондон, ISBN 0-333-08145-5
Эйхлер Р., Аксенов Н.В., Белозёров А.В., Божиков Г.А., Чепигин В.И., Дмитриев С.Н., Дресслер Р., Геггелер Х.В., Горшков В.А., Хенсслер Ф., Иткис М.Г., Лаубе А., Лебедев В.Ю., Малышев О.Н., Оганесян Ю.Т., Петрушкин О.В., Пиге Д. , Расмуссен П., Шишкин С.В., Шутов А.В., Свирихин А.И., Терешатов Е.Е., Востокин Г.К., Вегжецкий М. и Еремин А.В. 2007, «Химическая характеристика элемента 112», Nature, vol. 447, стр. 72–75, doi : 10.1038/nature05761.
Эллерн Х. 1968, Военная и гражданская пиротехника, Chemical Publishing Company, Нью-Йорк.
Эмелеус Х.Дж. и Шарп АГ, 1959, Достижения в неорганической химии и радиохимии, том. 1, Академик Пресс, Нью-Йорк
Эмсли Дж. 1971, Неорганическая химия неметаллов, Methuen Educational, Лондон, ISBN 0-423-86120-4
Эмсли Дж. 2001, Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 0-19-850341-5
Эранна Дж. 2011, Наноструктуры оксидов металлов как устройства для измерения газа, Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-4398-6340-7
Эванс К.А., 1993, «Свойства и использование оксидов и гидроксидов», в книге А. Дж. Даунса (ред.), « Химия алюминия, галлия, индия и таллия» , Blackie Academic & Professional, Бишопбриггс, Глазго, стр. 248–91, ISBN 0 . -7514-0103-X
Эванс RC 1966, Введение в кристаллохимию, Кембриджский университет, Кембридж.
Эверест Д.А. 1953, «Химия соединений двухвалентного германия». Часть IV. Образование германских солей восстановлением фосфористоводородной кислотой. Журнал Химического общества, стр. 4117–20, номер документа : 10.1039/JR9530004117.
EVM (Экспертная группа по витаминам и минералам), 2003 г., Безопасные верхние уровни витаминов и минералов, Агентство по пищевым стандартам Великобритании, Лондон, ISBN 1-904026-11-7 .
Фарандос Н.М., Йетисен А.К., Монтейро М.Дж., Лоу С.Р. и Юн Ш. 2014, «Датчики контактных линз в глазной диагностике», Advanced Healthcare Materials, doi :10.1002/adhm.201400504, просмотрено 23 ноября 2014 г.
Fehlner TP 1992, «Введение», в TP Fehlner (ed.), Металлоорганическая химия , Plenum, Нью-Йорк, стр. 1–6, ISBN 0-306-43986-7 .
Фельнер Т.П. 1990, «Металлическое лицо бора», в книге А.Г. Сайкса (ред.), « Достижения в неорганической химии», том. 35, Academic Press, Орландо, стр. 199–233.
Фэн и Джин 2005, Введение в физику конденсированного состояния: Том 1, World Scientific, Сингапур, ISBN 1-84265-347-4
Фернелиус WC 1982, «Полоний», Журнал химического образования, том. 59, нет. 9, стр. 741–42, doi : 10.1021/ed059p741.
Ferro R & Saccone A. 2008, Интерметаллическая химия, Elsevier, Оксфорд, с. 233, ISBN 0-08-044099-1
Феске А.А. 1872, Практическое руководство по производству металлических сплавов, пер. А. Геттье, Генри Кэри Бэрд, Филадельфия
Fine LW и Beall H 1990, Химия для инженеров и ученых, издательство Saunders College Publishing, Филадельфия, ISBN 0-03-021537-4
Fokwa BPT 2014, «Бориды: химия твердого тела», в Энциклопедии неорганической и биоинорганической химии, John Wiley and Sons, doi : 10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2
Фостер В. 1936, Романтика химии, Д. Эпплтон-Сентьюри, Нью-Йорк
Фостер Л.С. и Ригли AN 1958, «Таблица Менделеева», в Г.Л. Кларке, Г.Г. Хоули и В.А. Хаморе (редакторы), Химическая энциклопедия (дополнение), Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 215–20.
Friend JN 1953, Человек и химические элементы, 1-е изд., Сыновья Чарльза Скрибнера, Нью-Йорк.
Фриц Дж.С. и Гьерде Д.Т. 2008, Ионная хроматография, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 3-527-61325-0
Гэри С. 2013, «Отравленный сплав — металл будущего», Новости науки, просмотрено 28 августа 2013 г.
Гекелер С. 1987, Системы оптоволоконной передачи , Artech Hous, Норвуд, Массачусетс, ISBN 0-89006-226-9
Немецкое энергетическое общество, 2008 г., Планирование и установка фотоэлектрических систем: Руководство для монтажников, архитекторов и инженеров , 2-е изд., Earthscan, Лондон, ISBN 978-1-84407-442-6
Горд Г., Горд Г. и Хедрик Д. 2003, Энтомологический словарь, CABI Publishing, Уоллингфорд, ISBN 0-85199-655-8
Гиллеспи Р.Дж. 1998, «Ковалентные и ионные молекулы: почему BeF2 и AlF3 являются твердыми веществами с высокой температурой плавления, тогда как BF3 и SiF4 являются газами?», Journal of Chemical Education, vol. 75, нет. 7, стр. 923–25, doi : 10.1021/ed075p923.
Гиллеспи Р.Дж. и Робинсон Э.А. 1963, «Система растворителей серной кислоты». Часть IV. Сульфатные соединения мышьяка (III)», Canadian Journal of Chemistry, vol. 41, нет. 2, стр. 450–58.
Гиллеспи Р.Дж. и Пассмор Дж. 1972, «Многоатомные катионы», «Химия в Великобритании», том. 8, стр. 475–79.
Гладышев В.П., Ковалева С.В. 1998, «Форма ликвидуса системы Меркурий-галлий», Российский журнал неорганической химии, том. 43, нет. 9, стр. 1445–46.
Глинка Н 1965, Общая химия, пер. Д. Соболев, Гордон и Брич, Нью-Йорк
Глоклинг Ф. 1969, Химия германия, Академический, Лондон.
Глорье Б., Сабунги М.Л. и Эндерби Дж.Э. 2001, «Электронная проводимость в жидком боре», Europhysical Letters (EPL), vol. 56, нет. 1, стр. 81–85, doi :10.1209/epl/i2001-00490-0
Голдсмит Р.Х. 1982, «Металлоиды», Журнал химического образования , том. 59, нет. 6, стр. 526–27, doi : 10.1021/ed059p526.
Гуд Дж. М., Грегори О и Босворт N 1813, «Arsenicum», в « Пантологии: новая циклопедия… очерков, трактатов и систем… с общим словарем искусств, наук и слов…», Кирсли, Лондон
Гудрич Б.Г. 1844, Взгляд на физические науки, Брэдбери, Соден и компания, Бостон
Gray T 2009, Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной, Black Dog & Leventhal, Нью-Йорк, ISBN 978-1-57912-814-2
Grey T 2010, «Металлоиды (7)», просмотрено 8 февраля 2013 г.
Грей Т., Уитби М. и Манн Н. 2011, Твердость элементов по Моосу, просмотрено 12 февраля 2012 г.
Гривз Г.Н., Найтс Дж.К. и Дэвис Э.А. 1974, «Электронные свойства аморфного мышьяка», в книге Дж. Стука и В. Бренига (ред.), Аморфные и жидкие полупроводники: Труды, том. 1, Тейлор и Фрэнсис, Лондон, стр. 369–74, ISBN 978-0-470-83485-5 .
Greenwood NN 2001, «Химия элементов основной группы в эпоху тысячелетия», Журнал Химического общества, Dalton Transactions, выпуск 14, стр. 2055–66, doi : 10.1039/b103917m
Гринвуд NN и Эрншоу А 2002, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, ISBN 0-7506-3365-4
Гуань П.Ф., Фудзита Т., Хирата А., Лю Ю.Х. и Чен М.В. 2012, «Структурные причины превосходной стеклообразующей способности Pd 40 Ni 40 P 20 », Physical Review Letters, vol. 108, нет. 17, стр. 175501–1–5, doi :10.1103/PhysRevLett.108.175501.
Ганн Дж. (редактор) 2014, Справочник по критическим металлам, John Wiley & Sons, Чичестер, Западный Суссекс, ISBN 9780470671719
Гупта В.Б., Мукерджи А.К. и Камеотра С.С. 1997, «Поли(этилентерефталатные) волокна», в М.Н. Гупта и В.К. Котари (редакторы), Технология производства волокон , Springer Science+Business Media, Дордрехт, стр. 271–317, ISBN 9789401064736
Хааланд А., Хельгакер Т.У., Рууд К. и Шорохов Д.Д. 2000, «Следует ли описывать газообразные BF3 и SiF4 как ионные соединения?», Journal of Chemical Education, vol. 77, № 8, стр. 1076–80, doi : 10.1021/ed077p1076.
Хагер Т. 2006, Демон под микроскопом , Three Rivers Press, Нью-Йорк, ISBN 978-1-4000-8214-8
Хай Х., Джун Х., Юн-Мей Л., Хэ-Ён Х., Юн С. и Кан-Нянь Ф. 2012, «Оксид графита как эффективный и долговечный безметалловый катализатор для аэробного окислительного сочетания аминов с иминами», « Зеленая химия», том. 14, стр. 930–34, номер документа : 10.1039/C2GC16681J.
Хайдук I и Цукерман Дж. Дж. 1985, Основная металлоорганическая химия, Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN 0-89925-006-8
Хайсинский М. и Кош А. 1949, «Новые эксперименты по катодному осаждению радиоэлементов», Журнал Химического общества, стр. S397–400.
Мэнсон СС и Хэлфорд GR 2006, Усталость и долговечность конструкционных материалов, ASM International, Materials Park, Огайо, ISBN 0-87170-825-6
Халлер Э.Э. 2006, «Германий: от его открытия до SiGe-устройств», Материаловедение в области полупроводниковой обработки , том. 9, №№ 4–5, номер документа : 10.1016/j.mssp.2006.08.063, просмотрено 8 февраля 2013 г.
Хэмм Д.И. 1969, Фундаментальные концепции химии, Meredith Corporation, Нью-Йорк, ISBN 0-390-40651-1
Хампель Калифорния и Хоули Г.Г. 1966, Химическая энциклопедия, 3-е изд., Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк
Хампель Калифорния (редактор) 1968, Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк
Хампель Калифорния и Хоули Г.Г. 1976, Глоссарий химических терминов, Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN 0-442-23238-1
Хардинг С., Джонсон Д.А. и Джейнс Р. 2002, Элементы p-блока, Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-690-9
Хасан Х. 2009, Элементы бора: бор, алюминий, галлий, индий, таллий, The Rosen Publishing Group, Нью-Йорк, ISBN 1-4358-5333-4
Хэтчер WH 1949, Введение в химическую науку, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
Hawkes SJ 1999, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Chem 13 News, февраль, стр. 14, ISSN 0703-1157.
Hawkes SJ 2001, «Полуметалличность», Журнал химического образования, том. 78, нет. 12, стр. 1686–87, doi : 10.1021/ed078p1686.
Hawkes SJ 2010, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Journal of Chemical Education, vol. 87, нет. 8, с. 783, дои : 10.1021ed100308w
Хейнс В.М. (редактор) 2012, Справочник CRC по химии и физике, 93-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-4398-8049-2
Он М., Кравчик К., Уолтер М. и Коваленко М.В. 2014, «Монодисперсные нанокристаллы сурьмы для высокоскоростных литий-ионных и на-ионных анодов аккумуляторов: нано против объемных», Nano Letters, vol. 14, нет. 3, стр. 1255–62, doi : 10.1021/nl404165c.
Хендерсон М. 2000, Основная группа химии, Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-617-8
Герман А., Хоффманн Р. и Эшкрофт Н.В. 2013, «Конденсированный астат: одноатомный и металлический», Physical Review Letters, vol. 111, стр. 11604–1–11604-5, doi :10.1103/PhysRevLett.111.116404.
Герольд А., 2006, «Расположение химических элементов нескольких классов внутри таблицы Менделеева в соответствии с их общими свойствами», Comptes Rendus Chimie, vol. 9, нет. 1, стр. 148–53, doi :10.1016/j.crci.2005.10.002.
Герцфельд К. 1927, «Об атомных свойствах, которые делают элемент металлом», Physical Review, vol. 29, нет. 5, стр. 701–05, номер документа : 10.1103PhysRev.29.701.
Хилл Дж. и Холман Дж. 2000, Химия в контексте, 5-е изд., Нельсон Торнс, Челтнем, ISBN 0-17-448307-4
Хиллер Л.А. и Гербер Р.Х. 1960, Принципы химии, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк.
Хиндман Дж. К. 1968, «Нептуний», в К. А. Хэмпеле (редактор), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 432–37.
Ходдесон Л. 2007, «По следам теории научных революций Томаса Куна: взгляд историка науки», в С. Восниаду, А. Балтасе и Х. Вамвакусси (ред.), « Переосмысление подхода к концептуальным изменениям в обучении и преподавании», Elsevier, Амстердам, стр. 25–34, ISBN 978-0-08-045355-2 .
Холдернесс А. и Берри М. 1979, Неорганическая химия продвинутого уровня, 3-е изд., Образовательные книги Heinemann, Лондон, ISBN 0-435-65435-7
Холт, Райнхарт и Уилсон ок. 2007 г. «Почему полоний и астат не являются металлоидами в текстах HRW», просмотрено 8 февраля 2013 г.
Хопкинс Б.С. и Бэйлар Дж.К. 1956, Общая химия для колледжей, 5-е изд., округ Колумбия, Хит, Бостон.
Хорват 1973, «Критическая температура элементов и периодическая система», Журнал химического образования, том. 50, нет. 5, стр. 335–36, doi : 10.1021/ed050p335.
Хоссейни П., Райт С.Д. и Бхаскаран Х. 2014, «Оптоэлектронная структура, обеспечиваемая низкоразмерными пленками с фазовым переходом», Nature, vol. 511, стр. 206–11, doi :10.1038/nature13487.
Houghton RP 1979, Металлические комплексы в органической химии, издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN 0-521-21992-2
House JE 2008, Неорганическая химия, Academic Press (Elsevier), Берлингтон, Массачусетс, ISBN 0-12-356786-6
House JE и House KA 2010, Описательная неорганическая химия, 2-е изд., Academic Press, Берлингтон, Массачусетс, ISBN 0-12-088755-X
Housecroft CE & Sharpe AG 2008, Неорганическая химия , 3-е изд., Pearson Education, Харлоу, ISBN 978-0-13-175553-6
Халтгрен Х.Х. 1966, «Металлоиды», в Г. Л. Кларке и Г. Г. Хоули (редакторы), Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., Reinhold Publishing, Нью-Йорк
Hunt A 2000, Полный справочник по химии от Аризоны, 2-е изд., Hodder & Stoughton, Лондон, ISBN 0-340-77218-2
Инагаки М. 2000, Новые углероды: контроль структуры и функций, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043713-3
IUPAC 2005, Номенклатура неорганической химии («Красная книга»), редакторы NG Connelly & T Damhus, RSC Publishing, Кембридж, ISBN 0-85404-438-8
IUPAC 2006–, Сборник химической терминологии («Золотая книга»), 2-е изд., М. Ник, Дж. Джират и Б. Косата, с обновлениями, составленными А. Дженкинсом, ISBN 0-9678550-9-8 , doi : 10.1351/ золотая книга
Джеймс М., Стоукс Р., Нг В. и Молони Дж. 2000, Химические связи 2: Химические разделы VCE 3 и 4, John Wiley & Sons, Милтон, Квинсленд, ISBN 0-7016-3438-3
Джауэн Г и Гибо С. 2010, «Лекарства на основе мышьяка: от решения Фаулера до современной противораковой химиотерапии», Медицинская металлоорганическая химия, том. 32, стр. 1–20, номер документа : 10.1007/978-3-642-13185-1_1.
Jaskula BW 2013, Профили минерального сырья: галлий, Геологическая служба США.
Дженкинс Г.М. и Кавамура К. 1976, Полимерные углероды – углеродное волокно, стекло и уголь, издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN 0-521-20693-6
Джезекель Г. и Томас Дж. 1997, «Экспериментальная зонная структура полуметаллического висмута», Physical Review B, vol. 56, нет. 11, стр. 6620–26, номер документа : 10.1103/PhysRevB.56.6620.
Йохансен Г. и Макинтош А.Р. 1970, «Электронная структура и фазовые переходы в иттербии», Solid State Communications, vol. 8, нет. 2, стр. 121–24.
Джолли В.Л. и Латимер В.М. 1951, «Тепла окисления германского йодида и потенциалы окисления германия», Радиационная лаборатория Калифорнийского университета, Беркли.
Джолли У.Л. 1966, Химия неметаллов, Прентис-Холл, Энглвуд-Клиффс, Нью-Джерси.
Джонс BW 2010, Плутон: страж внешней солнечной системы, Кембриджский университет, Кембридж, ISBN 978-0-521-19436-5
Kaminow IP & Li T 2002 (ред.), Оптоволоконные телекоммуникации, Том IVA, Academic Press, Сан-Диего, ISBN 0-12-395172-0
Карабулут М., Мельник Э., Стефан Р., Марасингхе Г.К., Рэй К.С., Куркджян Ч.Р. и Дэй Д.Э. 2001, «Механические и структурные свойства фосфатных стекол», Журнал некристаллических твердых тел , том. 288, нет. 1–3, стр. 8–17, doi :10.1016/S0022-3093(01)00615-9.
Каутале С.С., Текали С.У., Роде А.Б., Шинде С.В., Амета К.Л. и Павар Р.П. 2015, «Кремниевая серная кислота: простой и мощный гетерогенный катализатор в органическом синтезе», в К.Л. Амета и А. Пенони, Гетерогенный катализ: универсальный инструмент для Синтез биоактивных гетероциклов, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 133–62, ISBN 9781466594821
Кэй GWC и Laby TH 1973, Таблицы физических и химических констант, 14-е изд., Лонгман, Лондон, ISBN 0-582-46326-2
Кил Дж.Х.Х., Мартин Н.Х. и Танбридж Р.Э. 1946, «Отчет о трех случаях случайного отравления теллуритом натрия», Британский журнал промышленной медицины, том. 3, нет. 3, стр. 175–76.
Кивил Д. 1989, «Алюминий», М.Н. Паттен (ред.), Источники информации в металлических материалах , Боукер-Саур, Лондон, стр. 103–19, ISBN 0-408-01491-1
Келлер С. 1985, «Предисловие», в Kugler & Keller
Келтер П., Мошер М. и Скотт А. 2009, Химия: практическая наука, Houghton Mifflin, Бостон, ISBN 0-547-05393-2
Кеннеди Т., Муллейн Э., Гини Х., Осиак М., О'Двайер С. и Райан К.М. 2014, «Высокопроизводительные аноды литий-ионных батарей на основе германиевой нанопроволоки, выдерживающие более 1000 циклов за счет формирования непрерывной пористой сети на месте», Nano -письма, т. 14, нет. 2, стр. 716–23, doi : 10.1021/nl403979s.
Кент W 1950, Справочник инженеров-механиков Кента, 12-е изд., том. 1, Джон Уайли и сыновья, Нью-Йорк
Кинг ЭЛ 1979, химия , художник Хопкинс, Саусалито, Калифорния, ISBN 0-05-250726-2
Кинг РБ 1994, «Сурьма: неорганическая химия», в Р.Б. Кинге (редактор), Энциклопедия неорганической химии, Джон Уайли, Чичестер, стр. 170–75, ISBN 0-471-93620-0
Кинг РБ 2004, «Периодическая таблица металлурга и концепция Цинтля-Клемма», в Д.Х. Рувре и Р.Б. Кинге (редакторы), Периодическая таблица: в 21 век, Research Studies Press, Бэлдок, Хартфордшир, стр. 191–206, ISBN 0-86380-292-3
Кинджо Р., Доннадье Б., Челик М.А., Френкинг Г. и Бертран Г. 2011, «Синтез и характеристика нейтрального трехкоординатного борорганического изоэлектронного соединения с аминами», Science, стр. 610–13, doi :10.1126/science.1207573
Кляйнберг Дж., Аргерсингер В.Дж. и Грисволд Э. 1960, Неорганическая химия, DC Health, Бостон.
Клемент В., Вилленс Р.Х. и Дувез П. 1960, «Некристаллическая структура в затвердевших сплавах золото-кремний», Nature, vol. 187, стр. 869–70, doi : 10.1038/187869b0.
Клемм В. 1950, «Einige Issuee aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metametalle», Angewandte Chemie, vol. 62, нет. 6, стр. 133–42.
Клуг HP и Брастед RC 1958, Комплексная неорганическая химия: элементы и соединения группы IV A, Ван Ностранд, Нью-Йорк.
Книн В.Р., Роджерс MJW и Симпсон П. 1972, Химия: факты, закономерности и принципы, Аддисон-Уэсли, Лондон, ISBN 0-201-03779-3
Коль А.Л. и Нильсен Р. 1997, Очистка газа, 5-е изд., Gulf Valley Publishing, Хьюстон, Техас, ISBN 0884152200
Колобов А.В. и Томинага Дж. 2012, Халькогениды: явления метастабильности и фазового перехода, Springer-Verlag, Гейдельберг, ISBN 978-3-642-28705-3
Колтхофф И.М. и Элвинг П.Дж. 1978, Трактат по аналитической химии. Аналитическая химия неорганических и органических соединений: сурьма, мышьяк, бор, углерод, молибен, вольфрам, Wiley Interscience, Нью-Йорк, ISBN 0-471-49998-6
Кондратьев С.Н., Мельникова С.И. 1978, «Получение и различные характеристики гидросульфатов бора», Русский журнал неорганической химии, вып. 23, нет. 6, стр. 805–07.
Копп Дж.Г., Липтак Б.Г. и Эрен Х. 000, «Магнитные расходомеры», в Б.Г. Липтак (ред.), Справочник инженера по приборостроению, 4-е изд., том. 1, Измерение и анализ процессов, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 208–24, ISBN 0-8493-1083-0.
Коренман И.М. 1959, «Закономерности свойств таллия», Журнал «Общая химия СССР», английский перевод, Консультантское бюро, Нью-Йорк, вып. 29, нет. 2, стр. 1366–90, ISSN 0022–1279.
Косанке К.Л., Косанке Б.Дж. и Дуджай Р.К. 2002, «Морфология пиротехнических частиц — металлическое топливо», в избранных пиротехнических публикациях К.Л. и Б.Дж. Косанке, часть 5 (1998–2000 гг.), Журнал пиротехники, Уайтуотер, Колорадо, ISBN 1-889526-13 -4
Коц Дж.К., Трейчел П. и Уивер GC 2009, Химия и химическая реакционная способность, 7-е изд., Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN 1-4390-4131-8
Козырев П.Т. 1959. Раскисленный селен и зависимость его электропроводности от давления. II', Физика твердого тела, перевод журнала «Физика твердого тела» Академии наук СССР, вып. 1, стр. 102–10.
Крейг Р.Э., Раунди Д. и Коэн М.Л. 2004, «Исследование механических и структурных свойств полония», Solid State Communications, vol. 129, выпуск 6, февраль, стр. 411–13, номер документа : 10.1016/j.ssc.2003.08.001.
Кранич Л.К. и Уоткинс К.Л., 2006, «Мышьяк: мышьякорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии, просмотрено 12 февраля 2012 г. , doi :10.1002/0470862106.ia014.
Кришнан С., Анселл С., Фельтен Дж., Волин К. и Прайс Д. 1998, «Структура жидкого бора», Physical Review Letters, vol. 81, нет. 3, стр. 586–89, номер документа : 10.1103/PhysRevLett.81.586.
Кросс Б. 2011, «Какова температура плавления стали?», Вопросы и ответы, Национальный ускорительный комплекс Томаса Джефферсона, Ньюпорт-Ньюс, Вирджиния.
Кудрявцев А.А. 1974, Химия и технология селена и теллура, перевод со 2-го русского издания и редакция Е.М. Элькина, Collet's, Лондон, ISBN 0-569-08009-6 .
Куглер Х.К. и Келлер С. (ред.) 1985, Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии, 8-е изд., «Ат, Астат», система №. 8а, Шпрингер-Верлаг, Берлин, ISBN 3-540-93516-9
Лэдд М. 1999, Кристаллические структуры: решетки и твердые тела в стереовиде, Horwood Publishing, Чичестер, ISBN 1-898563-63-2
Ле Брас М., Уилки Калифорния и Бурбиго С. (ред.) 2005, Огнестойкость полимеров: новые применения минеральных наполнителей , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-582-1
Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S & Whang D 2014, «Рост синглов в масштабе пластины» -Кристаллический монослой графена на многоразовом германии с концевыми водородными группами», Science, vol. 344, нет. 6181, стр. 286–89, номер документа : 10.1126/science.1252268.
Легит Д., Фриак М. и Шоб М. 2010, «Фазовая стабильность, эластичность и теоретическая прочность полония на основе первых принципов», Physical Review B, vol. 81, стр. 214118–1–19, doi :10.1103/PhysRevB.81.214118.
Лехто Ю и Хоу X 2011, Химия и анализ радионуклидов: лабораторные методы и методология, Wiley-VCH, Вайнхайм, ISBN 978-3-527-32658-7
Льюис Р.Дж. 1993, Сокращенный химический словарь Хоули, 12-е изд., Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN 0-442-01131-8
Ли XP 1990, «Свойства жидкого мышьяка: теоретическое исследование», Physical Review B, vol. 41, нет. 12, стр. 8392–406, номер документа : 10.1103/PhysRevB.41.8392.
Лиде Д.Р. (ред.) 2005, «Раздел 14, Геофизика, астрономия и акустика»; Изобилие элементов в земной коре и в море», в Справочнике CRC по химии и физике, 85-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 14–17, ISBN 0-8493-0485-7
Лидин Р.А. 1996, Справочник по неорганическим веществам, Begell House, Нью-Йорк, ISBN 1-56700-065-7
Линдшо М., Фишер А. и Клоо Л. 2004, «Sb8(GaCl4)2: Выделение гомополиатомного катиона сурьмы», Angewandte Chemie, vol. 116, нет. 19, стр. 2594–97, номер документа : 10.1002/ange.200353578.
Липскомб, Калифорния, 1972 г. Пиротехника в 70-х годах. Подход к материалам, склад военно-морских боеприпасов, отдел исследований и разработок, Крейн, Индиана.
Лю З.К., Цзян Дж., Чжоу Б., Ван З.Дж., Чжан И., Венг Х.М., Прабхакаран Д., Мо С.К., Пэн Х., Дудин П., Ким Т., Хоеш М., Фан З., Дай Икс, Шен З.Х., Фэн Д.Л., Хуссейн З. и Чен Ю.Л. 2014, «Стабильный трехмерный топологический полуметалл Дирака Cd 3 As 2 », Nature Materials, vol. 13, стр. 677–81, doi : 10.1038/nmat3990.
Локк Э.Г., Бэхлер Р.Х., Беглингер Э., Брюс Х.Д., Дроу Дж.Т., Джонсон К.Г., Лонан Д.Г., Пол Б.Х., Ритц Р.К., Саеман Дж.Ф. и Тарков Х. 1956, «Вуд», в RE Kirk & DF Othmer (редакторы), Энциклопедия Химическая технология, вып. 15, Межнаучная энциклопедия, Нью-Йорк, стр. 72–102.
Леффлер Дж. Ф., Кюндиг А. А. и Далла Торре Ф. Х. 2007, «Быстрое затвердевание и объемные металлические стекла — обработка и свойства», в Дж. Р. Гроза, Дж. Ф. Шакелфорд, Э. Дж. Лаверниа Э. Дж. и М. Т. Пауэрс (редакторы), Справочник по обработке материалов, CRC Press, Boca Raton , Флорида, стр. 17–1–44, ISBN 0-8493-3216-8.
Long GG & Hentz FC 1986, Проблемные упражнения по общей химии, 3-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-82840-8
Ловетт Д.Р. 1977, Полуметаллы и узкозонные полупроводники, Пион, Лондон, ISBN 0-85086-060-1
Лутц Дж., Шлангенотто Х., Шойерманн У., Де Донкер Р. 2011, Полупроводниковые силовые устройства: физика, характеристики, надежность, Springer-Verlag, Берлин, ISBN 3-642-11124-6
Masters GM и Ela W 2008, Введение в экологическую инженерию и науку, 3-е изд., Прентис-Холл, Аппер-Сэддл-Ривер, Нью-Джерси, ISBN 978-0-13-148193-0
Маккей К.М., Маккей Р.А. и Хендерсон В. 2002, Введение в современную неорганическую химию , 6-е изд., Нельсон Торнс, Челтнем, ISBN 0-7487-6420-8
Маккензи Д., 2015 г. «Газ! Газ! Газ!», New Scientist, vol. 228, нет. 3044, стр. 34–37.
Madelung O 2004, Полупроводники: Справочник данных, 3-е изд., Springer-Verlag, Берлин, ISBN 978-3-540-40488-0
Маедер Т. 2013, «Обзор стекол на основе Bi 2 O 3 для электроники и связанных с ней применений», International Materials Reviews, vol. 58, нет. 1, стр. 3–40, doi :10.1179/1743280412Y.0000000010
Махан Б.Х. 1965, Университет химии, Аддисон-Уэсли, Ридинг, Массачусетс
Майниеро C, 2014 г., «Химик Пикатинни получает премию молодого ученого за работу над дымовыми гранатами», Армия США, Пикатинни по связям с общественностью, 2 апреля, просмотрено 9 июня 2017 г.
Манахан SE 2001, Основы химии окружающей среды, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-56670-491-X
Манн Дж.Б., Мик Т.Л. и Аллен Л.К. 2000, «Энергии конфигурации основных элементов группы», Журнал Американского химического общества, том. 122, нет. 12, стр. 2780–83, doi : 10.1021ja992866e.
Марецио М. и Личчи Ф. 2000, «Стратегии адаптации новых сверхпроводящих систем», в X Обрадорс, Ф. Сандиуменге и Дж. Фонкуберта (редакторы), Applied Superconductivity 1999: Крупномасштабные приложения, том 1 журнала Applied Superconductivity 1999: Proceedings of EUCAS 1999, the Четвертая европейская конференция по прикладной сверхпроводимости, состоявшаяся в Ситжесе, Испания, 14–17 сентября 1999 г., Институт физики, Бристоль, стр. 11–16, ISBN 0-7503-0745-5.
Маркович Н., Кристиансен С. и Гольдман А.М. 1998, «Фазовая диаграмма толщина-магнитное поле при переходе сверхпроводник-изолятор в 2D», Physical Review Letters, vol. 81, нет. 23, стр. 5217–20, номер документа : 10.1103/PhysRevLett.81.5217.
Massey AG 2000, Основная группа химии, 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN 0-471-49039-3
Мастертон В.Л. и Словински Э.Дж. 1977, Химические принципы, 4-е изд., У.Б. Сондерс, Филадельфия, ISBN 0-7216-6173-4
Матула Р.А. 1979, «Электрическое сопротивление меди, золота, палладия и серебра», Журнал физических и химических справочных данных, том. 8, нет. 4, стр. 1147–298, doi : 10.1063/1.555614.
Макки Д.В. 1984, «Теллур – необычный катализатор окисления углерода», Carbon, vol. 22, нет. 6, doi : 10.1016/0008-6223(84)90084-8, стр. 513–16.
МакМюррей Дж. и Фэй RC 2009, Общая химия: прежде всего атомы, Прентис-Холл, Аппер-Сэддл-Ривер, Нью-Джерси, ISBN 0-321-57163-0
McQuarrie DA & Rock PA 1987, Общая химия, 3-е изд., WH Freeman, Нью-Йорк, ISBN 0-7167-2169-4
Меллор Дж.В. 1964, Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии, том. 9, Джон Уайли, Нью-Йорк
Меллор Дж.В. 1964a, Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии, том. 11, Джон Уайли, Нью-Йорк
Менделеев Д.И. 1897, Основы химии, т. 1, с. 2, 5-е изд., пер. Дж. Каменски, А. Дж. Гринуэй (редактор), Longmans, Green & Co., Лондон
Мескерс СЕМ, Хагелюкен С и Ван Дамм Г. 2009, «Зеленая переработка ЭЭО: специальные и драгоценные металлы ЭЭО», в С.М. Ховарде, П. Аньялебечи и Л. Чжане (редакторы), « Материалы сессий и симпозиумов, спонсируемых отделом добычи и переработки» ( EPD) Общества минералов, металлов и материалов (TMS), состоявшегося во время ежегодного собрания и выставки TMS 2009, Сан-Франциско, Калифорния, 15–19 февраля 2009 г., Общество минералов, металлов и материалов, Уоррендейл, Пенсильвания, ISBN 978- 0-87339-732-2 , стр. 1131–36.
Меткалф ХК, Уильямс Дж. Э. и Каска Дж. Ф. 1974, Современная химия, Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк, ISBN 0-03-089450-6
Мейер Дж.С., Адамс В.Дж., Брикс К.В., Луома С.М., Маунт Д.Р., Стаблфилд В.А. и Вуд СМ (ред.) 2005, Токсичность металлов пищевого происхождения для водных организмов, Материалы семинара в Пеллстоне по токсичности металлов пищевого происхождения для водных организмов, 27 июля – 1 августа 2002 г., Фэрмонт-Хот-Спрингс, Британская Колумбия, Канада, Общество экологической токсикологии и химии, Пенсакола, Флорида, ISBN 1-880611-70-8
Мхиауи С., Сар Ф., Гассер Дж. 2003, «Влияние истории расплава на электрическое сопротивление жидких сплавов кадмия и сурьмы», Intermetallics, vol. 11, №№ 11–12, стр. 1377–82, doi :10.1016/j.intermet.2003.09.008
Миллер Г.Дж., Ли С. и Чоу В. 2002, «Структура и связь вокруг границы Цинтла», в Г. Мейере, Д. Науманне и Л. Весерманне (редакторы), Основные моменты неорганической химии, Wiley-VCH, Weinheim, стр. 21–53, ISBN 3-527-30265-4
Милло Ф., Риффлет Дж.К., Сару-Каниан В. и Вилле Г. 2002, «Высокотемпературные свойства жидкого бора, полученные с помощью бесконтактных методов», Международный журнал теплофизики , том. 23, нет. 5, стр. 1185–95, doi :10.1023/A:1019836102776.
Mingos DMP 1998, Основные тенденции в неорганической химии, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-850108-0
Мёллер Т. 1954, Неорганическая химия: продвинутый учебник, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
Mokhatab S & Poe WA 2012, Справочник по транспортировке и переработке природного газа, 2-е изд., Elsevier, Кидлингтон, Оксфорд, ISBN 9780123869142
Молина-Кирос RC, Муньос-Вильягран CM, де ла Торре E, Танталеан JC, Васкес CC и Перес-Доносо JM 2012, «Усиление антибактериального эффекта антибиотика за счет сублетальных концентраций теллурита: теллурит и цефотаксим действуют синергически в Escherichia Coli» , PloS (Публичная научная библиотека) ONE, вып. 7, нет. 4, дои : 10.1371/journal.pone.0035452
Монкондуит Л., Эвейн М., Баучер Ф., Брек Р. и Руксель Дж. 1992, «Короткие связывающие контакты Te... Te в новом слоистом тройном теллуриде: синтез и кристаллическая структура 2D Nb 3 Ge x Te 6 (x ≃ 0,9)» , Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 616, нет. 10, стр. 177–82, номер документа : 10.1002/zaac.19926161028.
Муди Б. 1991, Сравнительная неорганическая химия, 3-е изд., Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN 0-7131-3679-0
Мур Л.Дж., Фассетт Дж.Д., Трэвис Дж.К., Лукаторто Т.Б. и Кларк К.В. 1985, «Резонансно-ионизационная масс-спектрометрия углерода», Журнал Оптического общества Америки B, том. 2, нет. 9, стр. 1561–65, doi : 10.1364/JOSAB.2.001561.
Мур Дж. Э. 2010, «Рождение топологических изоляторов», Nature, vol. 464, стр. 194–98, doi : 10.1038/nature08916.
Moore JE 2011, Топологические изоляторы, IEEE Spectrum, просмотрено 15 декабря 2014 г.
Мур Дж.Т. 2011, Химия для чайников, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 1-118-09292-9
Мур, Северная Каролина, 2014 г., «45-летняя загадка физики показывает путь к квантовым транзисторам», Michigan News, просмотрено 17 декабря 2014 г.
Морган У.К. 1906, Качественный анализ как лабораторная основа для изучения общей неорганической химии, The Macmillan Company, Нью-Йорк
Морита А. 1986, «Полупроводниковый черный фосфор», Журнал прикладной физики А, том. 39, нет. 4, стр. 227–42, номер документа : 10.1007/BF00617267.
Мосс Т.С. 1952, Фотопроводимость в элементах, Лондон, Баттервортс.
Манке Дж. 2013, «Миграция сурьмы из ПЭТ: новое исследование изучает степень миграции сурьмы из полиэтилентерефталата (ПЭТ) с использованием правил тестирования миграции ЕС», Форум по упаковке пищевых продуктов, 2 апреля
Мюррей Дж. Ф. 1928, «Коррозия оболочки кабеля», журнал Electrical World , vol. 92, 29 декабря, стр. 1295–97, ISSN 0013-4457.
Нагао Т., Садовски1 Дж.Т., Сайто М., Ягинума С., Фудзикава Й., Когуре Т., Оно Т., Хасегава Й., Хасегава С. и Сакураи Т. 2004, «Аллотропная нанопленка и фазовое превращение ультратонкой би-пленки на Si(111)-7×7» ', Physical Review Letters, vol. 93, нет. 10, стр. 105501–1–4, doi :10.1103/PhysRevLett.93.105501.
Neuburger MC 1936, 'Gitterkonstanten für das Jahr 1936' (на немецком языке), Zeitschrift für Kristallographie, vol. 93, стр. 1–36, ISSN 0044-2968.
Никлесс Дж. 1968, Химия неорганической серы, Elsevier, Амстердам.
Нильсен Ф.Х. 1998, «Ультрамикроэлементы в питании: современные знания и предположения», Журнал микроэлементов в экспериментальной медицине , том. 11, стр. 251–74, doi :10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q
NIST (Национальный институт стандартов и технологий), 2010 г., Уровни земли и энергии ионизации нейтральных атомов, У. К. Мартин, А. Масгроув, С. Коточигова и Дж. Э. Сансонетти, просмотрено 8 февраля 2013 г.
Национальный исследовательский совет 1984, Конкурентный статус электронной промышленности США: исследование влияния технологий на определение международного промышленного конкурентного преимущества , National Academy Press, Вашингтон, округ Колумбия, ISBN 0-309-03397-7
New Scientist 1975, «Химия на островах стабильности», 11 сентября, с. 574, ISSN 1032-1233.
New Scientist 2014, «Металл, меняющий цвет, для создания тонких гибких дисплеев», том. 223, нет. 2977
Одерберг Д.С. 2007, Настоящий эссенциализм, Рутледж, Нью-Йорк, ISBN 1-134-34885-1
Оксфордский словарь английского языка 1989, 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-861213-3
Оганов А.Р., Чен Дж., Гатти С., Ма Ю, Ма Ю, Гласс С.В., Лю З, Ю Т, Куракевич О.О. и Соложенко В.Л. 2009, «Ионная форма элементарного бора под высоким давлением», Nature, vol. 457, 12 февраля, стр. 863–68, doi :10.1038/nature07736.
Оганов А.Р. 2010, «Бор под давлением: фазовая диаграмма и новая фаза высокого давления», в Н. Ортовская Н и Л. Николай Л. (редакторы), Твердые тела с высоким содержанием бора: датчики, сверхвысокотемпературная керамика, термоэлектрика, броня, Спрингер, Дордрехт, стр. 207–25, ISBN 90-481-9823-2
Огата С., Ли Дж. и Ип С. 2002, «Идеальная прочность алюминия и меди на сдвиг в чистом виде», Science, vol. 298, нет. 5594, 25 октября, стр. 807–10, номер документа : 10.1126/science.1076652.
О'Хара Д. 1997, «Неорганические интеркаляционные соединения» в книге Д. В. Брюса и Д. О'Хара (ред.), Неорганические материалы, 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 171–254, ISBN 0-471-96036- 5
Окадзима И. и Шомодзи М. 1972, Вязкость разбавленных амальгам, Труды Японского института металлов, том. 13, нет. 4, стр. 255–58, ISSN 0021-4434.
Олдфилд Дж.Э., Аллауэй В.Х., Х.А. Лайтинен, Х.В. Лакин и О.Х. Мут 1974, «Теллур», в журнале « Геохимия и окружающая среда» , Том 1: Связь выбранных микроэлементов со здоровьем и болезнями, Национальный комитет США по геохимии, Подкомитет по геохимии Окружающая среда в отношении здоровья и болезней, Национальная академия наук, Вашингтон, ISBN 0-309-02223-1
Оливенштейн Л. 2011, «Команда под руководством Калифорнийского технологического института создает устойчивое к повреждениям металлическое стекло», Калифорнийский технологический институт, 12 января, просмотрено 8 февраля 2013 г.
Олмстед Дж. и Уильямс GM 1997, Химия, молекулярная наука, 2-е изд., Wm C Brown, Дубьюк, Айова, ISBN 0-8151-8450-6
Артиллерийское управление 1863 г., Руководство по артиллерийскому вооружению для офицеров армии Конфедеративных Штатов, 1-е изд., Evans & Cogswell, Чарльстон, Южная Каролина
Ортон Дж.В. 2004, История полупроводников, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-853083-8
Оуэн С.М. и Брукер, AT 1991, Путеводитель по современной неорганической химии, Longman Scientific & Technical, Харлоу, Эссекс, ISBN 0-582-06439-2
Окстоби Д.В., Гиллис Х.П. и Кэмпион А. 2008, Принципы современной химии, 6-е изд., Томсон Брукс/Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN 0-534-49366-1
Пан К., Фу Ю и Хуанг Т. 1964, «Полярографическое поведение перхлората германия (II) в растворах хлорной кислоты», Журнал Китайского химического общества, стр. 176–84, doi : 10.1002/jccs.196400020
Париз Дж.Б., Тан К., Норби П., Ко Ю. и Кэхилл С. 1996, «Примеры гидротермального титрования и дифракции рентгеновских лучей в реальном времени при синтезе открытых каркасов», MRS Proceedings , vol. 453, стр. 103–14, номер документа : 10.1557/PROC-453-103.
Приход RV 1977, Металлические элементы, Лонгман, Лондон, ISBN 0-582-44278-8
Паркс Г.Д. и Меллор Дж.В. 1943, Современная неорганическая химия Меллора, Longmans, Green and Co., Лондон
Парри Р.В., Штайнер Л.Е., Теллефсен Р.Л. и Дитц П.М. 1970, Химия: экспериментальные основы, Prentice-Hall/Martin Educational, Сидней, ISBN 0-7253-0100-7
Пашай Б. П. и Селезнев В. В. 1973, «Магнитная восприимчивость сплавов галлия и индия в жидком состоянии», Российский физический журнал, т. 1, с. 16, нет. 4, стр. 565–66, doi : 10.1007/BF00890855.
Патель MR 2012, Введение в электроэнергетику и силовую электронику CRC Press, Бока-Ратон, ISBN 978-1-4665-5660-7
Пол Р.К., Пури Дж.К., Шарма Р.Д. и Малхотра К.К. 1971, «Необычные катионы мышьяка», Письма по неорганической и ядерной химии, том. 7, нет. 8, стр. 725–28, doi :10.1016/0020-1650(71)80079-X.
Полинг Л. 1988, Общая химия, Dover Publications, Нью-Йорк, ISBN 0-486-65622-5
Пирсон ВБ 1972, Кристаллохимия и физика металлов и сплавов, Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN 0-471-67540-7
Peryea FJ 1998, «Историческое использование инсектицидов на основе арсената свинца, возникающее в результате загрязнения почвы и последствия для восстановления почвы, материалы», 16-й Всемирный конгресс почвоведов, Монпелье, Франция, 20–26 августа.
Phillips CSG и Williams RJP 1965, Неорганическая химия, I: Принципы и неметаллы, Clarendon Press, Оксфорд.
Пинкертон Дж 1800, Петралогия. Трактат о камнях, т. 2, Уайт, Кокрейн и Ко, Лондон
Пуджари Д.М., Бораде Р.Б. и Клирфилд А. 1993, «Структурная характеристика ортофосфата кремния», Inorganica Chimica Acta, vol. 208, нет. 1, стр. 23–29, номер документа : 10.1016/S0020-1693(00)82879-0.
Пурбе М. 1974, Атлас электрохимического равновесия в водных растворах, 2-е английское издание, Национальная ассоциация инженеров по коррозии, Хьюстон, ISBN 0-915567-98-9
Пауэлл Х.М. и Брюэр Ф.М. 1938, «Структура германского йодида», Журнал Химического общества, стр. 197–198, doi : 10.1039/JR9380000197.
Пауэлл П. 1988, Принципы металлоорганической химии, Чепмен и Холл, Лондон, ISBN 0-412-42830-X
Пракаш GKS и Schleyer PvR (редакторы) 1997, Химия стабильных карбокатионов , John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-59462-8
Пруденциати М 1977, IV. «Характеристика локализованных состояний в β-ромбоэдрическом боре», в В.И. Матковиче (ред.), Бор и тугоплавкие бориды, Springer-Verlag, Берлин, стр. 241–61, ISBN 0-387-08181-X.
Паддефатт Р.Дж. и Монаган П.К. 1989, Периодическая таблица элементов, 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-855516-4
Пюиккё П. 2012, «Релятивистские эффекты в химии: более распространены, чем вы думали», Annual Review of Physical Chemistry, vol. 63, стр. 45–64 (56), doi :10.1146/annurev-physchem-032511-143755
Рао CNR и Гангули П. 1986, «Новый критерий металличности элементов», Solid State Communications, vol. 57, нет. 1, стр. 5–6, номер документа : 10.1016/0038-1098(86)90659-9.
Рао, Кентукки, 2002, Структурная химия стекол, Elsevier, Оксфорд, ISBN 0-08-043958-6
Рауш, доктор медицинских наук, 1960, «Циклопентадиенильные соединения металлов и металлоидов», Журнал химического образования, том. 37, нет. 11, стр. 568–78, doi : 10.1021/ed037p568.
Rayner-Canham G & Overton T 2006, Описательная неорганическая химия, 4-е изд., WH Freeman, Нью-Йорк, ISBN 0-7167-8963-9
Rayner-Canham G 2011, «Изодиагональность в таблице Менделеева», Основы химии, том. 13, нет. 2, стр. 121–29, номер документа : 10.1007/s10698-011-9108-y.
Рирдон М. 2005, «IBM удваивает скорость германиевых чипов», CNET News, 4 августа, просмотрено 27 декабря 2013 г.
Реньо М.В. 1853, Элементы химии, вып. 1, 2-е изд., Clark & Hesser, Филадельфия.
Рейли С. 2002, Загрязнение пищевых продуктов металлами, Blackwell Science, Оксфорд, ISBN 0-632-05927-3
Рейли 2004, Пищевые микроэлементы, Блэквелл, Оксфорд, ISBN 1-4051-1040-6
Рестрепо Г., Меса Х., Льянос Э.Дж. и Виллавесес Дж.Л. 2004, «Топологическое исследование периодической системы», Журнал химической информации и моделирования, том. 44, нет. 1, стр. 68–75, doi : 10.1021/ci034217z.
Рестрепо Г., Льянос Э.Дж. и Меса Х. 2006, «Топологическое пространство химических элементов и его свойств», Журнал математической химии, том. 39, нет. 2, стр. 401–16, номер документа : 10.1007/s10910-005-9041-1.
Ржежанка Т. и Сиглер К. 2008, «Биологически активные соединения полуметаллов», Исследования по химии натуральных продуктов, том. 35, стр. 585–606, doi :10.1016/S1572-5995(08)80018-X
Richens DT 1997, Химия аква-ионов, John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN 0-471-97058-1
Рочоу Э.Г. 1957, Химия металлоорганических соединений, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
Рочоу Э.Г. 1966, Металлоиды, DC Heath and Company, Бостон
Рочоу Э.Г., 1973, «Кремний», в JC Bailar, HJ Emeléus, R Nyholm и AF Trotman-Dickenson (ред.), Comprehensive Inorganic Chemistry , vol. 1, Пергамон, Оксфорд, стр. 1323–1467, ISBN 0-08-015655-X.
Рочоу Э.Г. 1977, Современная описательная химия, Сондерс, Филадельфия, ISBN 0-7216-7628-6
Роджерс Дж. 2011, Описательная неорганическая, координационная химия и химия твердого тела, Брукс/Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN 0-8400-6846-8
Roher GS 2001, Структура и связь в кристаллических материалах, издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN 0-521-66379-2
Росслер К. 1985, «Обращение с астатом», стр. 140–56, в Kugler & Keller.
Ротенберг, Великобритания, 1976, Технология стекла, Последние разработки, Noyes Data Corporation, Парк-Ридж, Нью-Джерси, ISBN 0-8155-0609-0
Рупар П.А., Староверов В.Н. и Бейнс К.М. 2008, «Дикация германия (II), инкапсулированная в криптанд», Science, vol. 322, нет. 5906, стр. 1360–63, номер документа : 10.1126/science.1163033.
Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Отношения структура-свойство в цветных металлах, Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN 0-471-64952-X
Рассел М.С. 2009, Химия фейерверков, 2-е изд., Королевское химическое общество, ISBN 978-0-85404-127-5
Сакс, доктор медицинских наук, 1998 г., «Поведение микрокомпозитных порошков альфа-глинозема и кремнезема при муллитизации», в AP Tomsia & AM Glaeser (редакторы), « Керамические микроструктуры: контроль на атомном уровне», материалы Международного симпозиума по материалам по керамическим микроструктурам '96: Контроль на атомном уровне. Уровень, 24–27 июня 1996 г., Беркли, Калифорния, Plenum Press, Нью-Йорк, стр. 285–302, ISBN 0-306-45817-9 .
Салентайн К.Г. 1987, «Синтез, характеристика и кристаллическая структура нового бората калия, KB 3 O 5 •3H 2 O», Неорганическая химия, том. 26, нет. 1, стр. 128–32, doi : 10.1021/ic00248a025.
Самсонов Г.В. 1968, Справочник по физико-химическим свойствам элементов, IFI/Plenum, Нью-Йорк.
Савватимский А.И. 2005, 'Измерения температуры плавления графита и свойств жидкого углерода (обзор за 1963–2003 гг.)', Carbon , вып. 43, нет. 6, стр. 1115–42, doi :10.1016/j.carbon.2004.12.027.
Савватимский А.И. 2009, 'Экспериментальное электросопротивление жидкого углерода в интервале температур от 4800 до ~20 000 К', Carbon , вып. 47, нет. 10, стр. 2322–8, doi :10.1016/j.carbon.2009.04.009.
Шефер Дж. К. 1968, «Бор» в К. А. Хампеле (редактор), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 73–81.
Schauss AG 1991, «Нефротоксичность и нейротоксичность германийорганических соединений и диоксида германия у человека», Biological Trace Element Research, vol. 29, нет. 3, стр. 267–80, номер документа : 10.1007/BF03032683.
Шмидбаур Х. и Шир А. 2008, «Брифинг по аурофильности», Обзоры химического общества, том. 37, стр. 1931–51, doi : 10.1039/B708845K.
Шроерс Дж. 2013, «Объемные металлические стекла», Physics Today, vol. 66, нет. 2, стр. 32–37, doi :10.1063/PT.3.1885.
Шваб Г.М. и Герлах Дж. 1967, «Реакция германия с оксидом молибдена (VI) в твердом состоянии» (на немецком языке), Zeitschrift für Physikalische Chemie, vol. 56, стр. 121–32, doi :10.1524/зпч.1967.56.3_4.121
Шварц М.М. 2002, Энциклопедия материалов, деталей и отделки, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-56676-661-3
Швитцер Г.К. и Пестерфилд Л.Л. 2010, Водная химия элементов, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN 0-19-539335-X
ScienceDaily 2012, «Подзарядите свой мобильный телефон одним прикосновением?» Новая нанотехнология преобразует тепло тела в энергию», 22 февраля, просмотрено 13 января 2013 г.
Скотт EC и Канда Ф.А. 1962, Природа атомов и молекул: общая химия, Harper & Row, Нью-Йорк.
Secrist JH & Powers WH 1966, Общая химия, Д. Ван Ностранд, Принстон, Нью-Джерси
Сигал Б.Г. 1989, Химия: эксперимент и теория, 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-84929-4
Сехон Б.С. 2012, «Металлоидные соединения как лекарства», Исследования в области фармацевтических наук, том. 8, нет. 3, стр. 145–58, ISSN 1735-9414.
Sequeira CAC 2011, «Медь и медные сплавы», в Р. Уинстоне Реви (ред.), Справочник Улига по коррозии, 3-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, стр. 757–86, ISBN 1-118-11003 -ИКС
Sharp DWA 1981, «Металлоиды», в Химическом словаре Миалла, 5-е изд., Лонгман, Харлоу, ISBN 0-582-35152-9
Sharp DWA 1983, Химический словарь Penguin, 2-е изд., Хармондсворт, Миддлсекс, ISBN 0-14-051113-X
Шелби Дж. Э. 2005, Введение в науку и технологию стекла, 2-е изд., Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN 0-85404-639-9
Сиджвик Н.В. 1950, Химические элементы и их соединения, том. 1, Кларендон, Оксфорд
Siebring BR 1967, Химия, Макмиллан, Нью-Йорк.
Сикерски С. и Берджесс Дж. 2002, Краткая химия элементов, Хорвуд, Чичестер, ISBN 1-898563-71-3
Зильберберг М.С. 2006, Химия: молекулярная природа материи и изменений, 4-е изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN 0-07-111658-3
Простое искусство памяти c. 2005, Таблица Менделеева, виниловая занавеска для душа из ЭВА, Сан-Франциско.
Скиннер GRB, Хартли CE, Миллар Д. и Бишоп Е. 1979, «Возможное лечение герпеса», Британский медицинский журнал, том 2, вып. 6192, с. 704, номер домена : 10.1136/bmj.2.6192.704
Slade S 2006, Элементы и периодическая таблица, The Rosen Publishing Group, Нью-Йорк, ISBN 1-4042-2165-4
Центр научного обучения 2009 г., «Основные элементы», Университет Вайкато, просмотрено 16 января 2013 г.
Смит Д.В. 1990, Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии, Кембриджский университет, Кембридж, ISBN 0-521-33738-0
Смит Р. 1994, Покоряющая химия, 2-е изд., МакГроу-Хилл, Сидней, ISBN 0-07-470146-0
Смит А.Х., Маршалл Г., Юань Й., Стейнмаус С., Лио Дж., Смит М.Т., Вуд Л., Хейрих М., Фрицемайер Р.М., Пеграм М.Д. и Феррекчио С. 2014, «Быстрое снижение смертности от рака молочной железы с помощью неорганического мышьяка в питьевой воде», « EBioMedicine», doi :10.1016/j.ebiom.2014.10.005.
Снидер W 2005, Открытие наркотиков: история, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-470-01552-7
Снайдер М.К. 1966, Химия: структура и реакции, Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк.
Soverna S 2004, «Индикация газообразного элемента 112», в U Grundinger (ред.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004–1, стр. 187, ISSN 0174-0814
Стил Д. 1966, Химия металлических элементов, Pergamon Press, Оксфорд.
Штейн Л. 1985, «Новые доказательства того, что радон является металлоидным элементом: ионообменные реакции катионного радона», Журнал Химического общества, Chemical Communications, vol. 22, стр. 1631–32, doi : 10.1039/C39850001631.
Штейн Л. 1987, «Химические свойства радона» в П. К. Хопке (ред.) 1987, Радон и продукты его распада: возникновение, свойства и воздействие на здоровье, Американское химическое общество, Вашингтон, округ Колумбия, стр. 240–51, ISBN 0-8412. -1015-2
Стейдель Р. 1977, Химия неметаллов: введение в атомную структуру и химическую связь, Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN 3-11-004882-5
Стойрер В. 2007, «Кристаллические структуры элементов» в Дж. В. Марине (редактор), Краткая энциклопедия структуры материалов, Elsevier, Оксфорд, стр. 127–45, ISBN 0-08-045127-6
Стивенс С.Д. и Кларнер А. 1990, Смертельные дозы: Путеводитель по ядам для писателей , Writer's Digest Books, Цинциннати, Огайо, ISBN 0-89879-371-8
Stoker HS 2010, Общая, органическая и биологическая химия, 5-е изд., Брукс/Коул, Cengage Learning, Бельмонт, Калифорния, ISBN 0-495-83146-8
Стотт Р.В., 1956, Путеводитель по физической и неорганической химии, Longmans, Green and Co., Лондон.
Стьюк Дж. 1974, «Оптические и электрические свойства селена», в Р. А. Зингаро и У. К. Купере (редакторы), Selenium, Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 174–297, ISBN 0-442-29575-8
Swift EH и Schaefer WP 1962, Качественный элементный анализ, WH Freeman, Сан-Франциско
Свинк Л.Н. и Карпентер ГБ, 1966, «Кристаллическая структура основного нитрата теллура, Te 2 O 4 •HNO 3 », Acta Crystallographica, vol. 21, нет. 4, стр. 578–83, doi : 10.1107/S0365110X66003487.
Шпунар Дж., Буисьер Б. и Лобински Р. 2004, «Достижения в аналитических методах определения микроэлементов в окружающей среде», в А.В. Хирнере и Х. Эмонсе (ред.), Органические виды металлов и металлоидов в окружающей среде: анализ, процессы распределения и токсикология. Оценка, Springer-Verlag, Берлин, стр. 17–40, ISBN 3-540-20829-1 .
Тагена-Мартинес Дж., Баррио Р.А. и Шамбулейрон I 1991, «Исследование олова в аморфном германии», в Дж. А. Блэкмане и Дж. Тагуэнья (редакторы), Беспорядок в физике конденсированного состояния: том в честь Роджера Эллиотта, Clarendon Press, Оксфорд, ISBN 0-19-853938-X , стр. 139–44.
Танигучи М., Суга С., Секи М., Сакамото Х., Канзаки Х., Акахама Ю., Эндо С., Терада С. и Нарита С. 1984, «Резонансная фотоэмиссия, индуцированная сердечным экситоном в ковалентном полупроводниковом черном фосфоре», Solid State Communications, vo1. 49, нет. 9, стр. 867–70.
Тао С.Х. и Болджер П.М. 1997, «Оценка опасности добавок германия», Нормативная токсикология и фармакология, том. 25, нет. 3, стр. 211–19, doi :10.1006/rtph.1997.1098.
Тейлор, доктор медицинских наук, 1960, Первые принципы химии, Д. Ван Ностранд, Принстон, Нью-Джерси.
Тайер Дж. С. 1977, «Преподавание биоорганической химии». I. Металлоиды, Журнал химического образования, том. 54, нет. 10, стр. 604–06, doi : 10.1021/ed054p604.
The Economist 2012, «Память о фазовых изменениях: измененные состояния», Technology Quarterly, 1 сентября.
Научный словарь американского наследия 2005, Houghton Mifflin Harcourt, Бостон, ISBN 0-618-45504-3
The Chemical News 1897, «Уведомления о книгах: Руководство по химии, теоретической и практической, В. А. Тилден», том. 75, нет. 1951, с. 189
Thomas S & Visakh PM 2012, Справочник по инженерным и специальным термопластам: Том 3: Полиэфиры и полиэфиры, John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN 0470639261
Тилден, Вашингтон, 1876 г., Введение в изучение химической философии, Д. Эпплтон и компания, Нью-Йорк.
Тимм Дж.А., 1944 г., кафедра общей химии, Макгроу-Хилл, Нью-Йорк.
Тайлер Миллер Дж. 1987, Химия: базовое введение, 4-е изд., Wadsworth Publishing Company, Белмонт, Калифорния, ISBN 0-534-06912-6
Тогая М. 2000, «Электрическое сопротивление жидкого углерода при высоком давлении», в М. Х. Мангнани, В. Неллис и М. Ф. Никол (редакторы), « Наука и технология высокого давления» , материалы AIRAPT-17, Гонолулу, Гавайи, 25–30 июля. 1999, вып. 2, Universities Press, Хайдарабад, стр. 871–74, ISBN 81-7371-339-1 .
Том Л.В.К., Элден Л.М. и Марш Р.Р. 2004, «Противогрибковые средства местного применения», в PS Roland & JA Rutka, Otoтоксичность, BC Decker, Гамильтон, Онтарио, стр. 134–39, ISBN 1-55009-263-4
Томинага Дж. 2006, «Применение стекол Ge-Sb-Te для оптического хранения сверхвысокой плотности», в А.В. Колобове (редактор), Фотоиндуцированная метастабильность в аморфных полупроводниках, Wiley-VCH, стр. 327–27, ISBN 3-527 -60866-4
Träger F 2007, Справочник Springer по лазерам и оптике, Springer, Нью-Йорк, ISBN 978-0-387-95579-7
Traynham JG 1989, «Ион карбония: рост и убыль имени», Journal of Chemical Education, vol. 63, нет. 11, стр. 930–33, doi : 10.1021/ed063p930.
Триведи Ю., Юнг Э. и Кац Д.С. 2013, «Визуализация при лихорадке неизвестного происхождения», в BA Cunha (редактор), « Лихорадка неизвестного происхождения», Informa Healthcare USA, Нью-Йорк, стр. 209–28, ISBN 0-8493- 3615-5
Тернер М. 2011, «Вспышка кишечной палочки в Германии, вызванная ранее неизвестным штаммом», Nature News, 2 июня, номер документа : 10.1038/news.2011.345
Турова Н. 2011, Неорганическая химия в таблицах, Springer, Гейдельберг, ISBN 978-3-642-20486-9
Тутхилл Дж., 2011 г., «Профиль профессорско-преподавательского состава: элементы великого преподавания», Бюллетень школы Иолани, зима, просмотрено 29 октября 2011 г.
Тайлер П.М. 1948, С нуля: факты и цифры горнодобывающей промышленности США, МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
UCR Today, 2011 г., «Исследования, проведенные в лаборатории Гая Бертрана, предлагают обширное семейство новых катализаторов для использования в разработке лекарств и биотехнологии», Калифорнийский университет, Риверсайд, 28 июля.
Uden PC 2005, «Видообразования селена», Р. Корнелис, Дж. Карузо, Х. Крюс и К. Хойманн (редакторы), Справочник по элементному видообразованию II: Виды в окружающей среде, продуктах питания, медицине и гигиене труда, John Wiley & Sons, Чичестер , стр. 346–65, ISBN 0-470-85598-3.
United Nuclear Scientific 2014, «Дисковые источники, стандарт», просмотрено 5 апреля 2014 г.
Бюро военно-морского персонала США, 1965 г., судосборщик 3 и 2, типография правительства США, Вашингтон.
Агентство по охране окружающей среды США, 1988 г., Критерии качества окружающей водной воды для содержания сурьмы (III), проект, Управление исследований и разработок, Лаборатории экологических исследований, Вашингтон.
Университет Лимерика, 2014 г., «Исследователи совершают прорыв в технологии аккумуляторов», 7 февраля, просмотрено 2 марта 2014 г.
Университет Юты, 2014 г., Новый «топологический изолятор» может привести к созданию сверхбыстрых компьютеров, Phys.org, просмотрено 15 декабря 2014 г.
Ван Мюлдер Дж. и Пурбе М. 1974, «Мышьяк», в М. Пурбе (ред.), Атлас электрохимического равновесия в водных растворах, 2-е изд., Национальная ассоциация инженеров по коррозии, Хьюстон
Ван дер Пут П.Дж. 1998, Неорганическая химия материалов: как создавать вещи из элементов, Пленум, Нью-Йорк, ISBN 0-306-45731-8
Ван Сеттен М.Дж., Уйттевал М.А., де Вейс Г.А. и Грут Р.А. 2007, «Термодинамическая стабильность бора: роль дефектов и движение нулевой точки», Журнал Американского химического общества, том. 129, нет. 9, стр. 2458–65, doi :10.1021/ja0631246.
Васарос Л. и Берей К. 1985, «Общие свойства астата», стр. 107–28, в Kugler & Keller.
Вернон RE 2013, «Какие элементы являются металлоидами?», Журнал химического образования, том. 90, нет. 12, стр. 1703–07, doi : 10.1021/ed3008457.
Уокер П и Тарн WH 1996, Справочник CRC по травителям металла, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 0849336236
Уолтерс Д. 1982, Химия, Всемирная серия науки Франклина Уоттса, Франклин Уоттс, Лондон, ISBN 0-531-04581-1
Ван Ю и Робинсон Г.Х. 2011, «Строительство базы Льюиса с помощью бора», Science, vol. 333, нет. 6042, стр. 530–31, номер документа : 10.1126/science.1209588.
Wanga WH, Dongb C & Shek CH 2004, «Объемные металлические стекла», Отчеты о материаловедении и инженерии, том. 44, №№ 2–3, стр. 45–89, номер документа : 10.1016/j.mser.2004.03.001.
Уоррен Дж. и Гебалле Т. 1981, «Возможности исследования новых материалов, связанных с энергетикой», Материаловедение и инженерия, том. 50, нет. 2, стр. 149–98, номер документа : 10.1016/0025-5416(81)90177-4.
Weingart GW 1947, Пиротехника, 2-е изд., Chemical Publishing Company, Нью-Йорк.
Уэллс А. Ф. 1984, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Кларендон, Оксфорд, ISBN 0-19-855370-6
Уиттен К.В., Дэвис Р.Э., Пек Л.М. и Стэнли Г.Г. 2007, Химия, 8-е изд., Томсон Брукс/Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN 0-495-01449-4
Виберг Н. 2001, Неорганическая химия, Academic Press, Сан-Диего, ISBN 0-12-352651-5
Wilkie CA и Morgan AB 2009, Огнестойкость полимерных материалов, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 1-4200-8399-6
Витт А. Ф. и Гатос Х. К. 1968, «Германий», в К. А. Хампеле (редактор), Энциклопедия химических элементов, Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 237–44.
Wogan T 2014, «Первое экспериментальное свидетельство существования фуллерена бора», Chemistry World, 14 июля.
Вудворд WE 1948, Инженерная металлургия, Констебль, Лондон
WPI-AIM (World Premier Institute – Передовой институт исследования материалов) 2012, «Объемные металлические стекла: неожиданный гибрид», AIMResearch, Университет Тохоку, Сендай, Япония, 30 апреля
Вульфсберг G 2000, Неорганическая химия, Университетские научные книги, Саусалито, Калифорния, ISBN 1-891389-01-7
Сюй Ю, Миотковски И, Лю С, Тянь Дж, Нам Х, Алидуст Н, Ху Дж, Ши С.К., Хасан М и Чен Ю.П. 2014, «Наблюдение квантового эффекта Холла топологического поверхностного состояния в собственном трехмерном топологическом изоляторе», Nature Physics, том, 10, стр. 956–63, doi : 10.1038/nphys3140.
Якоби Б.Г. и Холт Д.Б. 1990, Катодолюминесцентная микроскопия неорганических твердых веществ, Пленум, Нью-Йорк, ISBN 0-306-43314-1
Ян К., Сетьяван В., Ван С., Нарделли М.Б. и Куртароло С. 2012, «Модель поиска топологических изоляторов с дескрипторами устойчивости с высокой пропускной способностью», Nature Materials, vol. 11, стр. 614–19, doi :10.1038/nmat3332.
Ясуда Э., Инагаки М., Канеко К., Эндо М., Оя А. и Танабэ Ю. 2003, Углеродные сплавы: новые концепции развития углеродной науки и технологий, Elsevier Science, Оксфорд, стр. 3–11 и последующие, ISBN 0-08-044163 -7
Йеттер Р.А., 2012 г., Наноинженерные реактивные материалы, их горение и синтез , конспекты курса, Летняя школа Принстона-CEFRC по горению, 25–29 июня 2012 г., Университет штата Пенсильвания.
Янг Р.В. и Сессин С. (редакторы) 2000, Мир химии, Gale Group, Фармингтон-Хиллз, Мичиган, ISBN 0-7876-3650-9
Янг Т.Ф., Финли К., Адамс В.Ф., Бессер Дж., Хопкинс В.Д., Джолли Д., Макнотон Э., Прессер Т.С., Шоу Д.П. и Унрин Дж. 2010, «Что нужно знать о селене», в П.М. Чепмен, У.Дж. Адамс, М. Брукс , С. Дж. Делос, С. Н. Луома, В. А. Махер, Х. Олендорф, Т. С. Прессер и П. Шоу (редакторы), Экологическая оценка селена в водной среде, CRC, Бока-Ратон, Флорида, стр. 7–45, ISBN 1-4398-2677 -3
Залуцкий М.Р. и Прушинский М. 2011, «Астат-211: Производство и доступность», Current Radiopharmaceuticals, vol. 4, нет. 3, стр. 177–85, doi : 10.2174/10177.
Чжан Г.С., 2002 г., «Растворение и структура поверхности кремния», М.Дж. Дин, Д. Мисра и Дж. Рузилло (редакторы), Интегрированная оптоэлектроника: материалы Первого международного симпозиума, Филадельфия, Пенсильвания, Электрохимическое общество, Пеннингтон, Нью-Джерси, стр. 63–78, ISBN 1-56677-370-9
Чжан Т.К., Лай ККК и Сурампалли А.Ю. 2008, «Пестициды», в А. Бхандари, Р.Ю. Сурампалли, К.Д. Адамс, П. Шампань, С.К. Онг, Р.Д. Тьяги и Т.К. Чжан (редакторы), Загрязнители, вызывающие новые экологические проблемы, Американское общество инженеров-строителей , Рестон, Вирджиния, ISBN 978-0-7844-1014-1 , стр. 343–415.
Жданов Г.С. 1965, Физика кристаллов, перевод с русского издания 1961 г. А. Ф. Брауна (ред.), Oliver & Boyd, Эдинбург.
Зингаро Р.А. 1994, «Мышьяк: неорганическая химия», в Р.Б. Кинге (редактор) 1994, Энциклопедия неорганической химии, John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 192–218, ISBN 0-471-93620-0
дальнейшее чтение
Брэди Дж. Э., Хьюмистон Г. Е. и Хейккинен Х (1980), «Химия типичных элементов: Часть II, Металлоиды и неметаллы», в книге « Общая химия: принципы и структура», 2-е изд., версия SI, John Wiley & Sons, Нью-Йорк. , стр. 537–91, ISBN 0-471-06315-0.
Чедд Дж. (1969), Элементы на полпути: технология металлоидов, Doubleday, Нью-Йорк [ ISBN отсутствует ]
Чоппин Г.Р. и Джонсен Р.Х. (1972), «Группа IV и металлоиды», во вводной химии , Аддисон-Уэсли, Ридинг, Массачусетс, стр. 341–57.
Данстан С. (1968), «Металлоиды», в книге «Принципы химии», D. Van Nostand Company, Лондон, стр. 407–39.
Голдсмит Р.Х. (1982), «Металлоиды», Журнал химического образования , вып. 59, нет. 6, стр. 526527, doi :10.1021/ed059p526.
Хоукс С.Дж. (2001), «Полуметалличность», Журнал химического образования, том. 78, нет. 12, стр. 1686–87, doi : 10.1021/ed078p1686.
Меткалф ХК, Уильямс Дж. Э. и Кастка Дж. Ф. (1974), «Алюминий и металлоиды», в журнале « Современная химия», Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк, стр. 538–57, ISBN 0-03-089450-6
Миллер Дж.С. (2019), «Точка зрения: металлоиды – взгляд на структуру электронной зоны», Химия – европейский взгляд, препринтная версия, doi : 10.1002/chem.201903167
Мёллер Т., Бейлар Дж.К., Кляйнберг Дж., Гасс К.О., Кастеллион М.Э. и Мец С. (1989), «Углерод и полупроводниковые элементы», по химии, с неорганическим качественным анализом, 3-е изд., Харкорт Брейс Йованович, Сан-Диего, стр. 742–75, ISBN 0-15-506492-4
Парвин Н. и др. (2020), «Металлоиды в растениях: систематическое обсуждение, не поддающееся описанию», Annals of Applied Biology, doi : 10.1111/aab.12666of
Риске М. (1998), «Металлоиды», в Энциклопедии наук о Земле и физических науках, Маршалл Кавендиш, Нью-Йорк, том. 6, стр. 758–59, ISBN 0-7614-0551-8 (набор)
Рочоу Э.Г. (1966), Металлоиды, DC Heath and Company, Бостон [ ISBN отсутствует ]
Вернон Р.Э. (2013), «Какие элементы являются металлоидами?», Журнал химического образования, том. 90, нет. 12, стр. 1703–07, номер документа : 10.1021/ed3008457.
—— (2020,) «Организация металлов и неметаллов», Основы химии, (открытый доступ)
.jpg/1280px-Selenium_black_(cropped).jpg)
