stringtranslate.com

Селен

Селен — химический элемент ; он имеет символ Se и атомный номер 34. Он имеет различные физические проявления, включая кирпично-красный порошок, стекловидное черное твердое вещество и серую металлическую форму. Он редко встречается в этом элементарном состоянии или в виде чистых рудных соединений в земной коре . Селен (от древнегреческого σελήνη ( selḗnē )  «луна») был открыт в 1817 году Йенсом Якобом Берцелиусом , который отметил сходство нового элемента с ранее открытым теллуром (названным в честь Земли).

Селен содержится в рудах сульфидов металлов , где он заменяет серу. В коммерческих целях селен производится как побочный продукт при переработке этих руд. Минералы, которые являются чистыми селенидными или селенатными соединениями, встречаются редко. Сегодня основными коммерческими применениями селена являются производство стекла и пигментов . Селен является полупроводником и используется в фотоэлементах . Приложения в электронике , некогда важные, в основном были заменены кремниевыми полупроводниковыми устройствами. Селен по-прежнему используется в нескольких типах устройств защиты от перенапряжения постоянного тока и одном типе флуоресцентных квантовых точек .

Хотя следовые количества селена необходимы для клеточной функции у многих животных, включая людей, как элементарный селен, так и (особенно) соли селена токсичны даже в малых дозах, вызывая селеноз. [9] Селен указан как ингредиент во многих поливитаминах и других диетических добавках, а также в детской смеси и является компонентом антиоксидантных ферментов глутатионпероксидазы и тиоредоксинредуктазы (которые косвенно восстанавливают определенные окисленные молекулы у животных и некоторых растений), а также трех ферментов дейодиназы . Потребности растений в селене различаются в зависимости от вида, причем некоторым растениям требуются относительно большие количества, а другим, по-видимому, не требуются никакие. [10]

Характеристики

Физические свойства

Структура гексагонального (серого) селена

Селен образует несколько аллотропов , которые взаимопревращаются при изменении температуры , в некоторой степени в зависимости от скорости изменения температуры. При получении в химических реакциях селен обычно представляет собой аморфный кирпично-красный порошок. При быстром расплавлении он образует черную стекловидную форму, обычно продаваемую в виде шариков. [11] Структура черного селена нерегулярна и сложна и состоит из полимерных колец с числом атомов до 1000 на кольцо. Черный селен представляет собой хрупкое, блестящее твердое вещество, которое слабо растворяется в CS2 . При нагревании он размягчается при 50 °C и превращается в серый селен при 180 ° C ; температура превращения снижается из-за присутствия галогенов и аминов . [12]

Красные α, β и γ формы получают из растворов черного селена путем изменения скорости испарения растворителя (обычно CS2 ) . Все они имеют относительно низкую моноклинную кристаллическую симметрию ( пространственная группа 14) и содержат почти идентичные складчатые циклооктаселеновые (Se8 ) кольца, как в сере . [13] Восемь атомов кольца не эквивалентны (т.е. они не отображаются друг на друга какой-либо операцией симметрии), и фактически в γ-моноклинной форме половина колец находится в одной конфигурации (и ее зеркальном отображении), а половина — в другой. [14] [15] Упаковка наиболее плотная в α форме. В кольцах Se8 расстояние Se–Se меняется в зависимости от того, где находится пара атомов в кольце, но среднее значение составляет 233,5 пм, а угол Se–Se–Se в среднем составляет 105,7°. Другие аллотропы селена могут содержать кольца Se 6 или Se 7. [12]

Наиболее стабильной и плотной формой селена является серый, имеющий хиральную гексагональную кристаллическую решетку (пространственная группа 152 или 154 в зависимости от хиральности) [16] , состоящую из спиральных полимерных цепей, где расстояние Se–Se составляет 237,3 пм, а угол Se–Se–Se составляет 103,1°. Минимальное расстояние между цепями составляет 343,6 пм. Серый селен образуется при слабом нагревании других аллотропов, при медленном охлаждении расплавленного селена или при конденсации паров селена чуть ниже точки плавления. В то время как другие формы селена являются изоляторами , серый селен является полупроводником , демонстрирующим заметную фотопроводимость . В отличие от других аллотропов, он нерастворим в CS2 . [ 12] Он устойчив к окислению на воздухе и не подвергается воздействию неокисляющих кислот . С сильными восстановителями он образует полиселениды. Селен не демонстрирует изменений вязкости, которые претерпевает сера при постепенном нагревании. [11] [17]

Изотопы

Селен имеет семь встречающихся в природе изотопов . Пять из них, 74 Se, 76 Se, 77 Se, 78 Se, 80 Se, являются стабильными, причем 80 Se является наиболее распространенным (49,6% естественной распространенности). Также в природе встречается долгоживущий первичный радионуклид 82 Se с периодом полураспада 8,76×10 19 лет. [8] Непервичный радиоизотоп 79 Se также встречается в незначительных количествах в урановых рудах как продукт ядерного деления . Селен также имеет многочисленные нестабильные синтетические изотопы в диапазоне от 64 Se до 95 Se; наиболее стабильными являются 75 Se с периодом полураспада 119,78 дней и 72 Se с периодом полураспада 8,4 дня. [18] Изотопы, более легкие, чем стабильные изотопы, в первую очередь подвергаются бета-распаду с образованием изотопов мышьяка , а изотопы, более тяжелые, чем стабильные изотопы, подвергаются бета-распаду с образованием изотопов брома , с некоторыми второстепенными ветвями испускания нейтронов в самых тяжелых известных изотопах.

Химические соединения

Соединения селена обычно существуют в степенях окисления −2, +2, +4 и +6. Это неметалл (реже считающийся металлоидом ) со свойствами, которые являются промежуточными между элементами выше и ниже в периодической таблице , серой и теллуром , а также имеет сходство с мышьяком . [12]

Соединения халькогена

Структура полимера SeO2 : (Пирамидальные) атомы селена имеют желтый цвет.

Селен образует два оксида : диоксид селена (SeO 2 ) и триоксид селена (SeO 3 ). Диоксид селена образуется при сгорании элементарного селена: [11]

Se + O2 → SeO2

Это полимерное твердое вещество, которое образует мономерные молекулы SeO 2 в газовой фазе. Он растворяется в воде, образуя селенистую кислоту , H 2 SeO 3 . Селенистую кислоту можно также получить напрямую, окисляя элементарный селен азотной кислотой : [21]

3 Se + 4 HNO 3 + H 2 O → 3 H 2 SeO 3 + 4 NO

В отличие от серы, которая образует стабильный триоксид , триоксид селена термодинамически нестабилен и разлагается до диоксида при температуре выше 185 °C: [11] [21]

2 SeO 3 → 2 SeO 2 + O 2 (ΔH = −54 кДж/моль)

Триоксид селена получают в лабораторных условиях путем реакции безводного селената калия ( K2SeO4 ) и триоксида серы (SO3 ) . [22]

Соли селенистой кислоты называются селенитами. К ним относятся селенит серебра ( Ag2SeO3 ) и селенит натрия ( Na2SeO3 ) .

Сероводород реагирует с водной селенистой кислотой с образованием дисульфида селена :

H2SeO3 + 2H2S → SeS2 + 3H2O​​​​

Дисульфид селена состоит из 8-членных колец. Он имеет приблизительный состав SeS 2 , с отдельными кольцами, различающимися по составу, такими как Se 4 S 4 и Se 2 S 6 . Дисульфид селена использовался в шампунях как средство против перхоти , ингибитор в полимерной химии, стеклянный краситель и восстановитель в фейерверках . [21]

Триоксид селена может быть синтезирован путем дегидратации селеновой кислоты , H2SeO4 , которая сама по себе получается путем окисления диоксида селена перекисью водорода : [23]

SeO2 + H2O2 → H2SeO4​​​​​

Горячая концентрированная селеновая кислота реагирует с золотом, образуя селенат золота (III). [24]

Галогеновые соединения

Селен реагирует с фтором, образуя гексафторид селена :

Се 8 + 24 Ф 2 → 8 СеФ 6

По сравнению со своим серным аналогом ( гексафторидом серы ) гексафторид селена (SeF 6 ) более реактивен и является токсичным раздражителем легких . [25] Тетрафторид селена является фторирующим агентом лабораторного масштаба .

Единственными стабильными хлоридами являются тетрахлорид селена (SeCl 4 ) и монохлорид селена (Se 2 Cl 2 ), который может быть более известен как хлорид селена (I) и структурно аналогичен дихлориду дисульфура . Метастабильные растворы дихлорида селена могут быть получены из сульфурилхлорида и селена (реакция элементов вместо этого генерирует тетрахлорид ), и представляют собой важный реагент при получении соединений селена (например, Se 7 ). Соответствующие бромиды все известны и повторяют ту же стабильность и структуру, что и хлориды. [26]

Иодиды селена не очень хорошо известны, и долгое время считалось, что их не существует. [ 27 ] Имеются ограниченные спектроскопические доказательства того, что низшие иодиды могут образовываться в двухэлементных растворах с неполярными растворителями, такими как сероуглерод [28] и четыреххлористый углерод ; [27] но даже они, по-видимому, разлагаются под воздействием освещения . [29]

Некоторые оксигалогениды селена — селенинилфторид (SeOF 2 ) и оксихлорид селена (SeOCl 2 ) — использовались в качестве специальных растворителей. [11]

Селениды металлов

Структуры двух полиселенидных анионов [30]

Аналогично поведению других халькогенов, селен образует селенид водорода , H2Se . Это сильно пахнущий, токсичный и бесцветный газ. Он более кислый, чем H2S . В растворе он ионизируется до HSe− . Селенид-дианион Se2− образует множество соединений, включая минералы, из которых селен получают в коммерческих целях. Иллюстративные селениды включают селенид ртути (HgSe), селенид свинца (PbSe), селенид цинка (ZnSe) и диселенид меди, индия, галлия (Cu(Ga,In)Se2 ) . Эти материалы являются полупроводниками . С высокоэлектроположительными металлами, такими как алюминий , эти селениды склонны к гидролизу, который можно описать следующим идеализированным уравнением: [11]

Селениды щелочных металлов реагируют с селеном, образуя полиселениды, Se2−
н, которые существуют в виде цепей и колец.

Другие соединения

Тетранитрид тетраселена, Se 4 N 4 , представляет собой взрывчатое оранжевое соединение, аналогичное тетранитриду тетрасеры (S 4 N 4 ). [11] [31] [32] Его можно синтезировать реакцией тетрахлорида селена (SeCl 4 ) с [((CH
3)
3Да)
2Н]
2С. [33 ]

Селен реагирует с цианидами , образуя селеноцианаты : [11]

Селенорганические соединения

Селен, особенно в степени окисления II, образует множество органических производных. Они структурно аналогичны соответствующим сероорганическим соединениям . Особенно распространены селениды (R 2 Se, аналоги тиоэфиров ), диселениды (R 2 Se 2 , аналоги дисульфидов ) и селенолы (RSeH, аналоги тиолов ). Представители селенидов, диселенидов и селенолов включают соответственно селенометионин , дифенилдиселенид и бензоселенол . Сульфоксид в химии серы представлен в химии селена селеноксидами (формула RSe(O)R), которые являются промежуточными продуктами в органическом синтезе, как показано в реакции элиминирования селеноксида . В соответствии с тенденциями, указанными правилом двойной связи , селенокетоны, R(C=Se)R, и селенальдегиды, R(C=Se)H, наблюдаются редко. [34]

История

Селен назван в честь Селены , греческой богини Луны .

Селен ( греч. σελήνη selene , что означает «Луна») был открыт в 1817 году Йенсом Якобом Берцелиусом и Йоханом Готлибом Ганом . [35] Оба химика владели химическим заводом недалеко от Грипсхольма , Швеция, где производили серную кислоту методом свинцовой камеры . Образцы пирита из шахты Фалун давали красный твердый осадок в свинцовых камерах, который предположительно был соединением мышьяка, поэтому использование пирита для получения кислоты было прекращено. Берцелиус и Ган, которые хотели использовать пирит, заметили, что красный осадок при сжигании издавал запах, похожий на запах хрена . Этот запах не был типичен для мышьяка, но похожий запах был известен из соединений теллура . Поэтому в первом письме Берцелиуса Александру Марсету говорилось, что это было соединение теллура. Однако отсутствие соединений теллура в минералах шахты Фалун в конечном итоге заставило Берцелиуса повторно проанализировать красный осадок, и в 1818 году он написал второе письмо Марсету, описывающее недавно обнаруженный элемент, похожий на серу и теллур. Из-за его сходства с теллуром, названным в честь Земли, Берцелиус назвал новый элемент в честь Луны . [36] [37]

В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электропроводность серого селена зависит от света. [38] [39] Это привело к его использованию в качестве элемента для измерения света. Первые коммерческие продукты с использованием селена были разработаны Вернером Сименсом в середине 1870-х годов. Селеновый элемент использовался в фотофоне, разработанном Александром Грэхемом Беллом в 1879 году. Селен проводит электрический ток, пропорциональный количеству света, падающего на его поверхность. Это явление использовалось при разработке экспонометров и подобных устройств. Полупроводниковые свойства селена нашли множество других применений в электронике. [40] [41] [42] Разработка селеновых выпрямителей началась в начале 1930-х годов, и они заменили выпрямители из оксида меди, поскольку были более эффективными. [43] [44] [45] Они просуществовали в коммерческих приложениях до 1970-х годов, после чего их заменили менее дорогие и еще более эффективные кремниевые выпрямители .

Селен позже стал известен медицине из-за своей токсичности для промышленных рабочих. Селен также был признан важным ветеринарным токсином, который обнаруживается у животных, которые ели растения с высоким содержанием селена. В 1954 году биохимик Джейн Пинсент обнаружила первые намеки на специфические биологические функции селена в микроорганизмах . [46] [47] В 1957 году было обнаружено, что он необходим для жизни млекопитающих. [48] [49] В 1970-х годах было показано, что он присутствует в двух независимых наборах ферментов . За этим последовало открытие селеноцистеина в белках. В 1980-х годах было показано, что селеноцистеин кодируется кодоном UGA . Механизм перекодировки был разработан сначала у бактерий , а затем у млекопитающих (см. элемент SECIS ). [50]

Происшествие

Самородный селен в песчанике из урановой шахты недалеко от Грантса, Нью-Мексико.

Самородный (т. е. элементарный) селен — редкий минерал, который обычно не образует хороших кристаллов, но когда это происходит, они представляют собой крутые ромбоэдры или крошечные игольчатые (волоскообразные) кристаллы. [51] Выделение селена часто осложняется присутствием других соединений и элементов.

Селен встречается в природе в ряде неорганических форм, включая селенид , селенат и селенит , но эти минералы редки. Обычный минерал селенит не является минералом селена и не содержит ионов селенита , а скорее является разновидностью гипса (гидрат сульфата кальция), названного так же, как селен, в честь луны задолго до открытия селена. Селен чаще всего встречается в качестве примеси, заменяя небольшую часть серы в сульфидных рудах многих металлов. [52] [53]

В живых системах селен содержится в аминокислотах селенометионин , селеноцистеин и метилселеноцистеин . В этих соединениях селен играет роль, аналогичную роли серы. Другое встречающееся в природе селенорганическое соединение — диметилселенид . [54] [55]

Некоторые почвы богаты селеном, и селен может биоконцентрироваться некоторыми растениями. В почвах селен чаще всего встречается в растворимых формах, таких как селенат (аналог сульфата), которые очень легко вымываются в реки стоком. [52] [53] Океаническая вода содержит значительные количества селена. [56] [57]

Типичные фоновые концентрации селена не превышают 1 нг/м 3 в атмосфере, 1 мг/кг в почве и растительности и 0,5 мкг/л в пресной и морской воде. [58]

Антропогенные источники селена включают сжигание угля, а также добычу и плавку сульфидных руд. [59]

Производство

Селен чаще всего получают из селенида во многих сульфидных рудах , таких как медные , никелевые или свинцовые . Электролитическое рафинирование металла особенно продуктивно для получения селена в качестве побочного продукта, получаемого из анодного шлама медеплавильных заводов. Другим источником был шлам из свинцовых камер сернокислотных заводов, процесс, который больше не используется. Селен можно очистить из этих шламов несколькими способами. Однако большая часть элементарного селена поступает в качестве побочного продукта при рафинировании меди или производстве серной кислоты . [60] [61] С момента его изобретения экстракция растворителем и электролиз (SX/EW) производства меди обеспечивает все большую долю мировых поставок меди. [62] Это изменяет доступность селена, поскольку только сравнительно небольшая часть селена в руде выщелачивается вместе с медью. [63]

Промышленное производство селена обычно включает в себя извлечение диоксида селена из остатков, полученных при очистке меди. Обычное производство из остатков затем начинается с окисления карбонатом натрия для получения диоксида селена, который смешивается с водой и подкисляется для образования селенистой кислоты ( этап окисления ). Селенистая кислота барботируется с диоксидом серы ( этап восстановления ) для получения элементарного селена. [64] [65]

Около 2000 тонн селена было произведено в 2011 году во всем мире, в основном в Германии (650 тонн), Японии (630 тонн), Бельгии (200 тонн) и России (140 тонн), а общие запасы были оценены в 93 000 тонн. Эти данные не включают двух основных производителей: США и Китай. Предыдущий резкий рост наблюдался в 2004 году с 4–5 до 27 долларов за фунт. Цена была относительно стабильной в течение 2004–2010 годов и составляла около 30 долларов США за фунт (в партиях по 100 фунтов), но выросла до 65 долларов за фунт в 2011 году. Потребление в 2010 году было разделено следующим образом: металлургия – 30%, производство стекла – 30%, сельское хозяйство – 10%, химикаты и пигменты – 10% и электроника – 10%. Китай является доминирующим потребителем селена с объемом 1500–2000 тонн в год. [66]

Приложения

Электролиз марганца

В процессе электролиза марганца добавление диоксида селена снижает мощность, необходимую для работы электролизеров . Китай является крупнейшим потребителем диоксида селена для этой цели. На каждую тонну марганца в среднем используется 2 кг оксида селена. [66] [67]

Производство стекла

Наибольшее коммерческое использование селена, составляющее около 50% потребления, приходится на производство стекла. Соединения селена придают стеклу красный цвет. Этот цвет нейтрализует зеленые или желтые оттенки, которые возникают из-за примесей железа, типичных для большинства стекол. Для этой цели добавляются различные соли селенита и селената. Для других применений может быть желателен красный цвет, получаемый смесями CdSe и CdS. [68]

Сплавы

Селен используется с висмутом в латуни для замены более токсичного свинца . Регулирование свинца в питьевой воде, например, в США с помощью Закона о безопасной питьевой воде 1974 года, сделало необходимым снижение содержания свинца в латуни. Новая латунь продается под названием EnviroBrass. [69] Подобно свинцу и сере, селен улучшает обрабатываемость стали при концентрации около 0,15%. [70] [71] Селен обеспечивает такое же улучшение обрабатываемости в медных сплавах. [72]

Литий-селеновые батареи

Литий-селеновая (Li–Se) батарея рассматривалась для хранения энергии в семействе литиевых батарей в 2010-х годах. [73]

Солнечные элементы

Селен использовался в качестве фотопоглощающего слоя в первом твердотельном солнечном элементе, что было продемонстрировано английским физиком Уильямом Гриллсом Адамсом и его учеником Ричардом Эвансом Дэем в 1876 году. [74] Всего через несколько лет Чарльз Фриттс изготовил первый тонкопленочный солнечный элемент, также используя селен в качестве фотопоглотителя. Однако с появлением кремниевых солнечных элементов в 1950-х годах исследования селеновых тонкопленочных солнечных элементов пошли на спад. В результате рекордная эффективность в 5,0%, продемонстрированная Токио Накадой и Акио Куниокой в ​​1985 году, оставалась неизменной более 30 лет. [75] В 2017 году исследователи из IBM достигли нового рекордного показателя эффективности в 6,5%, перепроектировав структуру устройства. [76] После этого достижения селен вновь обрел интерес как широкозонный фотопоглотитель с потенциалом интеграции в тандем с фотопоглотителями с меньшей шириной запрещенной зоны. [77] В 2024 году был продемонстрирован первый тандемный солнечный элемент на основе селена, демонстрирующий верхнюю ячейку из селена, монолитно интегрированную с нижней ячейкой из кремния. [78] Однако значительный дефицит напряжения холостого хода в настоящее время является основным ограничивающим фактором для дальнейшего повышения эффективности, что требует стратегий дефектной инженерии для тонких пленок селена для увеличения срока службы носителей . [79] На данный момент единственная стратегия дефектной инженерии, которая была исследована для тонкопленочных солнечных элементов из селена, включает кристаллизацию селена с помощью лазера . [80]

Фотопроводники

Тонкие пленки аморфного селена (α-Se) нашли применение в качестве фотопроводников в плоских рентгеновских детекторах . Эти детекторы используют аморфный селен для захвата и преобразования падающих рентгеновских фотонов непосредственно в электрический заряд. Селен был выбран для этого применения среди других полупроводников из-за сочетания его благоприятных технологических и физических свойств: [81] [82]

  1. Аморфный селен имеет низкую температуру плавления, высокое давление паров и однородную структуру. Эти три свойства позволяют быстро и легко наносить однородные пленки большой площади толщиной до 1 мм со скоростью 1–5 мкм/мин. Их однородность и отсутствие границ зерен, присущих поликристаллическим материалам, улучшают качество рентгеновского изображения. Между тем, большая площадь имеет важное значение для сканирования человеческого тела или предметов багажа.
  2. Селен менее токсичен, чем многие полупроводниковые соединения, содержащие мышьяк или тяжелые металлы, такие как ртуть или свинец.
  3. Подвижность в приложенном электрическом поле достаточно высока как для электронов, так и для дырок, так что в типичном устройстве толщиной 0,2 мм около 98% электронов и дырок, произведенных рентгеновскими лучами, собираются на электродах, не захватываясь различными дефектами. Следовательно, чувствительность устройства высока, и его поведение легко описывается простыми уравнениями переноса.

Выпрямители

Селеновые выпрямители были впервые использованы в 1933 году. В основном они были заменены устройствами на основе кремния. Одно заметное исключение — защита от перенапряжения постоянного тока , где превосходные энергетические возможности селеновых подавителей делают их более желательными, чем металлооксидные варисторы . [ требуется цитата ]

Другие применения

Спрос на селен в электронной промышленности снижается. [66] Его фотоэлектрические и фотопроводящие свойства по-прежнему полезны в фотокопировании , [83] [84] [85] [86] фотоэлементах , экспонометрах и солнечных батареях . Его использование в качестве фотопроводника в копировальных аппаратах для обычной бумаги когда-то было ведущим применением, но в 1980-х годах применение фотопроводника снизилось (хотя оно все еще оставалось крупным конечным использованием), поскольку все больше и больше копировальных аппаратов переходили на органические фотопроводники. [ необходима цитата ]

Селенид цинка был первым материалом для синих светодиодов , но нитрид галлия доминирует на этом рынке. [87] Селенид кадмия был важным компонентом в квантовых точках . [ требуется ссылка ] Листы аморфного селена преобразуют рентгеновские изображения в образцы заряда в ксерорадиографии и в твердотельных плоских рентгеновских камерах. [88] Ионизированный селен (Se+24, где 24 внешних D, S и P орбитали удаляются из-за высоких входных энергий [ требуется разъяснение ] ) является одной из активных сред, используемых в рентгеновских лазерах. [89] 75Se используется в качестве источника гамма-излучения в промышленной радиографии. [90]

Селен катализирует некоторые химические реакции, но он не используется широко из-за проблем с токсичностью. [91] В рентгеновской кристаллографии включение одного или нескольких атомов селена вместо серы помогает с многоволновой аномальной дисперсией и одноволновой аномальной дисперсионной фазировкой. [92]

Селен используется для тонирования фотографических отпечатков и продается в качестве тонера многочисленными производителями фотографической продукции. Селен усиливает и расширяет тональный диапазон черно-белых фотографических изображений и улучшает стойкость отпечатков. [93] [94] [95] Небольшие количества селенорганических соединений использовались для модификации катализаторов, используемых для вулканизации при производстве резины. [63] Селен используется в некоторых шампунях против перхоти в форме дисульфида селена, таких как бренды Selsun и Vichy Dereos [96] .

Загрязнение

Загрязнение селеном может повлиять на некоторые водные системы и может быть вызвано антропогенными факторами, такими как стоки с ферм и промышленные процессы. [97] Люди, которые едят больше рыбы, как правило, здоровее тех, кто ест меньше, [98] что говорит об отсутствии серьезных проблем со здоровьем человека из-за загрязнения селеном, хотя селен потенциально влияет на людей. [99]

Отравление селеном водных систем может возникнуть всякий раз, когда новые сельскохозяйственные стоки проходят через засушливые земли. Этот процесс вымывает природные растворимые соединения селена (такие как селенаты) в воду, которые затем могут концентрироваться в водно-болотных угодьях по мере испарения воды. Загрязнение селеном водных путей также происходит, когда селен вымывается из угольной золы, горнодобывающей и металлургической промышленности , переработки сырой нефти и свалок. [100] Было обнаружено, что высокие уровни селена в водных путях вызывают врожденные нарушения у яйцекладущих видов, включая водно-болотных птиц [101] и рыб. [102] Повышенные уровни метилртути в рационе могут усиливать вред токсичности селена у яйцекладущих видов. [103] [104]

Селен биоаккумулируется в водных местообитаниях, что приводит к более высоким концентрациям в организмах, чем в окружающей воде. Органические селеновые соединения могут концентрироваться более чем в 200 000 раз зоопланктоном, когда концентрации воды находятся в диапазоне от 0,5 до 0,8 мкг Se/л. Неорганический селен биоаккумулируется легче в фитопланктоне, чем в зоопланктоне. Фитопланктон может концентрировать неорганический селен в 3000 раз. Дальнейшая концентрация посредством биоаккумуляции происходит по пищевой цепи, поскольку хищники потребляют богатую селеном добычу. Рекомендуется, чтобы концентрация в воде 2 мкг Se/л считалась крайне опасной для чувствительных рыб и водоплавающих птиц . Отравление селеном может передаваться от родителей к потомству через яйцо, и отравление селеном может сохраняться в течение многих поколений. Размножение кряквы ухудшается при концентрации в рационе 7 мкг Se/л. Многие донные беспозвоночные могут переносить концентрацию селена до 300 мкг/л в своем рационе. [105]

Бионакопление селена в водной среде вызывает гибель рыб в зависимости от вида в пострадавшем районе. Однако есть несколько видов, которые, как было замечено, выживают в этих событиях и переносят повышенное содержание селена. Также было высказано предположение, что сезон может оказывать влияние на вредное воздействие селена на рыбу. [106] Существенные физиологические изменения могут происходить у рыб с высокой концентрацией селена в тканях. Рыбы, пострадавшие от селена, могут испытывать отек жаберных пластинок , что препятствует диффузии кислорода через жабры и кровотоку в жабрах. Дыхательная способность еще больше снижается из-за связывания селена с гемоглобином . Другие проблемы включают дегенерацию ткани печени, отек вокруг сердца, поврежденные яйцеклетки в яичниках, катаракту и накопление жидкости в полости тела и голове. Селен часто вызывает деформацию плода рыбы, у которого могут быть проблемы с питанием или дыханием; также распространено искривление плавников или позвоночника. Взрослые рыбы могут казаться здоровыми, несмотря на свою неспособность производить жизнеспособное потомство. [ необходима цитата ]

Примеры

В озере Бельюс в Северной Каролине 19 видов рыб были уничтожены из-за сточных вод с концентрацией 150–200 мкг Se/л, сброшенных с 1974 по 1986 год с угольной электростанции Duke Energy . В Национальном заповеднике дикой природы Кестерсон в Калифорнии тысячи рыб и водоплавающих птиц были отравлены селеном в дренажных водах сельскохозяйственного орошения. [ необходима цитата ]

Биологическая роль

Хотя он токсичен в больших дозах, селен является важным микроэлементом для животных. В растениях он встречается как минерал-свидетель, [107] иногда в токсичных пропорциях в кормах (некоторые растения могут накапливать селен в качестве защиты от поедания животными, [108] но другие растения, такие как астрагал , нуждаются в селене, и их рост указывает на присутствие селена в почве). [109] Считается, что содержание селена в организме человека находится в диапазоне 13–20 мг. [110]

Селен является компонентом необычных аминокислот селеноцистеина и селенометионина . [ требуется цитата ] В организме человека селен является микроэлементом , который выполняет функцию кофактора восстановления антиоксидантных ферментов, таких как глутатионпероксидазы [111] и некоторые формы тиоредоксинредуктазы, обнаруженные у животных и некоторых растений (этот фермент встречается во всех живых организмах, но не все его формы в растениях требуют селена). [ требуется цитата ] Семейство ферментов глутатионпероксидазы (GSH-Px) катализирует реакции, которые удаляют активные формы кислорода, такие как перекись водорода и органические гидропероксиды . [ требуется цитата ]

Щитовидная железа и каждая клетка, которая использует гормон щитовидной железы, также используют селен, [112] который является кофактором для трех из четырех известных типов дейодиназ гормонов щитовидной железы , которые активируют, а затем дезактивируют различные гормоны щитовидной железы и их метаболиты; йодтиронин дейодиназы являются подсемейством ферментов дейодиназы, которые используют селен в качестве в противном случае редкой аминокислоты селеноцистеина. Только дейодиназа йодтирозин дейодиназа , которая работает с последними продуктами распада гормона щитовидной железы, не использует селен. [113] Селен также может подавлять болезнь Хашимото в щитовидной железе, при которой собственные клетки щитовидной железы организма подвергаются нападению как чужеродные. Сообщается о снижении на 21% антител к ТПО при диетическом потреблении 0,2 мг селена. [114]

Повышенное содержание селена в пище снижает эффекты токсичности ртути, [115] [116] [117], хотя оно эффективно только при низких и умеренных дозах ртути. [118] Данные свидетельствуют о том, что молекулярные механизмы токсичности ртути включают необратимое ингибирование селеноферментов, которые необходимы для предотвращения и устранения окислительного повреждения в мозге и эндокринных тканях. [119] [120] Селенсодержащее соединение селенонеин присутствует в крови голубого тунца . [121] [122] Некоторые виды растений считаются индикаторами высокого содержания селена в почве, поскольку им для процветания требуются высокие уровни селена. Основными растениями-индикаторами селена являются виды Astragalus (включая некоторые астрагалы ), Stanleya sp., древесные астры ( Xylorhiza sp.) и ложная золотистая трава ( Oonopsis sp.). [123]

Эволюция в биологии

Примерно три миллиарда лет назад прокариотические селенопротеиновые семейства управляют эволюцией селеноцистеина, аминокислоты. Селен включен в несколько прокариотических селенопротеиновых семейств в бактериях, археях и эукариотах в качестве селеноцистеина, [124] где селенопротеиновые пероксиредоксины защищают бактериальные и эукариотические клетки от окислительного повреждения. Семейства селенопротеинов GSH-Px и дейодиназы эукариотических клеток, по-видимому, имеют бактериальное филогенетическое происхождение. Форма, содержащая селеноцистеин, встречается у таких разнообразных видов, как зеленые водоросли, диатомовые водоросли, морские ежи, рыбы и куры. Селеновые ферменты участвуют в небольших восстанавливающих молекулах глутатионе и тиоредоксине . Одно семейство молекул, содержащих селен (глутатионпероксидазы ) , разрушает перекись и восстанавливает поврежденные перекисные клеточные мембраны с помощью глутатиона. Другой селенсодержащий фермент в некоторых растениях и животных ( тиоредоксинредуктаза ) генерирует восстановленный тиоредоксин, дитиол, который служит источником электронов для пероксидаз, а также важный восстанавливающий фермент рибонуклеотидредуктаза , который создает предшественников ДНК из предшественников РНК. [125]

Микроэлементы, участвующие в активности ферментов GSH-Px и супероксиддисмутазы, то есть селен, ванадий , магний , медь и цинк , могли отсутствовать в некоторых наземных районах с дефицитом минералов. [124] Морские организмы сохранили и иногда расширили свои селенопротеомы, тогда как селенопротеомы некоторых наземных организмов были сокращены или полностью утрачены. Эти результаты свидетельствуют о том, что, за исключением позвоночных , водная жизнь поддерживает использование селена, тогда как наземные места обитания приводят к сокращению использования этого микроэлемента. [126] Морские рыбы и щитовидные железы позвоночных имеют самую высокую концентрацию селена и йода. Примерно 500 миллионов лет назад пресноводные и наземные растения медленно оптимизировали производство «новых» эндогенных антиоксидантов, таких как аскорбиновая кислота (витамин С), полифенолы (включая флавоноиды), токоферолы и т. д. Некоторые из них появились в последние 50–200 миллионов лет в плодах и цветах покрытосеменных растений. Фактически, покрытосеменные (доминирующий тип растений сегодня) и большинство их антиоксидантных пигментов эволюционировали в конце юрского периода. [ необходима цитата ]

Изоферменты дейодиназы составляют еще одно семейство эукариотических селеноферментов. Дейодиназы участвуют в регуляции гормонов щитовидной железы, участвуя в защите тироцитов от повреждения H 2 O 2 , вырабатываемого для биосинтеза гормонов щитовидной железы. [127] Около 200 миллионов лет назад новые селенопротеины были разработаны как ферменты млекопитающих GSH-Px. [128] [129] [130] [131]

Токсичность

Селен на питательных уровнях или в низких концентрациях необходим для гомеостаза клеток , играя роль антиоксиданта через селенопротеины , таким образом, действует как химиопрофилактика против рака. Напротив, сверхпитательные уровни или более высокие концентрации действуют как прооксидант в опухолевых клетках, таким образом, могут использоваться как химиотерапевтическое средство против рака . [132]

Хотя селен является важным микроэлементом , он токсичен при приеме в избытке. Превышение допустимого верхнего уровня потребления в 400 мкг в день может привести к селенозу. [133] Этот допустимый верхний уровень потребления в 400 мкг основан в первую очередь на исследовании 1986 года пяти китайских пациентов, у которых были явные признаки селеноза, и последующем исследовании тех же пяти человек в 1992 году. [134] Исследование 1992 года показало, что максимально безопасное потребление селена с пищей составляет приблизительно 800 мкг в день (15 мкг на килограмм веса тела), но предлагало 400 мкг в день, чтобы избежать создания дисбаланса питательных веществ в рационе и соответствовать данным из других стран. [135] В Китае люди, которые употребляли кукурузу, выращенную в чрезвычайно богатом селеном каменном угле (углеродистый сланец ), страдали от селеновой токсичности. Было показано, что содержание селена в этом угле достигает 9,1%, что является самой высокой концентрацией в угле, когда-либо зарегистрированной. [136]

Признаки и симптомы селеноза включают запах чеснока при дыхании, желудочно-кишечные расстройства, выпадение волос, шелушение ногтей, усталость, раздражительность и неврологические повреждения. Крайние случаи селеноза могут проявляться циррозом печени, отеком легких или смертью. [137] Элементарный селен и большинство металлических селенидов имеют относительно низкую токсичность из-за низкой биодоступности . Напротив, селенаты и селениты имеют окислительный способ действия, аналогичный таковому у триоксида мышьяка , и очень токсичны. Хроническая токсическая доза селенита для человека составляет около 2400–3000 микрограммов селена в день. [138] Селеноводород является чрезвычайно токсичным, едким газом. [139] Селен также встречается в органических соединениях, таких как диметилселенид, селенометионин , селеноцистеин и метилселеноцистеин , все из которых обладают высокой биодоступностью и токсичны в больших дозах.

19 апреля 2009 года 21 пони для поло умерли незадолго до матча на Открытом чемпионате США по поло. Три дня спустя аптека опубликовала заявление, в котором объяснялось, что лошади получили неправильную дозу одного из ингредиентов, используемых в составе витаминно-минеральной добавки, которая была неправильно приготовлена ​​в аптеке . Анализ уровня неорганических соединений в крови показал, что концентрация селена в образцах крови была в 10–15 раз выше нормы , а в образцах печени — в 15–20 раз выше нормы. Позже было подтверждено, что селен является токсическим фактором. [140]

Связь между выживаемостью молоди лосося и концентрацией селена в их тканях после 90 дней (чавыча [141] ) или 45 дней (атлантический лосось [142] ) воздействия пищевого селена. Уровень летальности 10% (LC10=1,84 мкг/г) был получен путем применения двухфазной модели Брейна и Коузенса [143] только к данным по чавыче. Данные по чавыче включают две серии диетических обработок, объединенных здесь, поскольку эффекты на выживаемость неразличимы.

В рыбе и других диких животных селен необходим для жизни, но токсичен в больших дозах. Для лосося оптимальная концентрация селена составляет около 1 микрограмма селена на грамм веса всего тела. При значительном снижении этого уровня молодые лососи умирают от дефицита; [142] при значительном превышении этого уровня они умирают от токсичного избытка. [141]

Управление по охране труда и здоровья (OSHA) установило допустимый предел ( допустимый предел воздействия ) для селена на рабочем месте на уровне 0,2 мг/м3 в течение 8-часового рабочего дня. Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,2 мг/м3 в течение 8-часового рабочего дня. При уровне 1 мг/м3 селен немедленно становится опасным для жизни и здоровья . [144]

Обнаружение в биологических жидкостях

Селен может быть измерен в крови, плазме, сыворотке или моче для мониторинга чрезмерного воздействия окружающей среды или профессионального воздействия, для подтверждения диагноза отравления у госпитализированных жертв или для расследования предполагаемого случая смертельной передозировки. Некоторые аналитические методы позволяют отличить органические формы элемента от неорганических. Как органические, так и неорганические формы селена в значительной степени преобразуются в моносахаридные конъюгаты (селеносахара) в организме перед выведением с мочой. Онкологические больные, получающие ежедневные пероральные дозы селенотионина, могут достичь очень высоких концентраций селена в плазме и моче. [145]

Дефицит

Дефицит селена может возникнуть у пациентов с тяжелыми нарушениями функции кишечника , у тех, кто находится на полном парентеральном питании , и [146] у людей пожилого возраста (старше 90). Кроме того, риску подвержены люди, зависящие от продуктов, выращенных на почве с дефицитом селена. Хотя в почве Новой Зеландии низкий уровень селена, жители не обнаружили неблагоприятных последствий для здоровья. [147]

Дефицит селена, определяемый низкими (<60% от нормы) уровнями активности селеноферментов в мозге и эндокринных тканях, возникает только тогда, когда низкий уровень селена связан с дополнительным стрессом, таким как сильное воздействие ртути [148] или повышенный окислительный стресс из-за дефицита витамина Е. [149]

Селен взаимодействует с другими питательными веществами, такими как йод и витамин Е. Влияние дефицита селена на здоровье остается неопределенным, особенно в отношении болезни Кашина-Бека . [150] Кроме того, селен взаимодействует с другими минералами, такими как цинк и медь . Высокие дозы добавок селена у беременных животных могут нарушить соотношение цинка и меди и привести к снижению цинка; в таких случаях лечения следует контролировать уровень цинка. Необходимы дальнейшие исследования для подтверждения этих взаимодействий. [151]

В регионах (например, в регионах Северной Америки), где низкий уровень селена в почве приводит к низкой концентрации в растениях, некоторые виды животных могут испытывать дефицит, если селен не добавляется в рацион или не вводится инъекционно. [152] Жвачные животные особенно восприимчивы. В целом, усвоение пищевого селена у жвачных животных ниже, чем у других животных, и ниже из кормов, чем из зерна. [153] Жвачные, выпасаемые на определенных кормах, например, некоторых сортах белого клевера , содержащих цианогенные гликозиды , могут иметь более высокую потребность в селене, [153] предположительно потому, что цианид высвобождается из агликона под действием глюкозидазы в рубце [154] , а глутатионпероксидазы дезактивируются цианидом, действующим на глутатионовую часть . [155] Новорожденным жвачным животным, подверженным риску заболевания белых мышц, можно вводить как селен, так и витамин E путем инъекции; Некоторые миопатии, вызванные ОМП, реагируют только на селен, некоторые — только на витамин Е, а некоторые — на оба препарата. [156]

Пищевые источники селена

Пищевой селен содержится в мясе, орехах, злаках и грибах. Бразильские орехи являются самым богатым диетическим источником (хотя это зависит от почвы, поскольку бразильский орех не требует высоких уровней элемента для собственных нужд). [157] [158]

Рекомендуемая в США суточная норма потребления (RDA) селена для подростков и взрослых составляет 55  мкг /день. Селен в качестве пищевой добавки доступен во многих формах, включая мультивитамины/минеральные добавки, которые обычно содержат 55 или 70 мкг/порция. Добавки, содержащие селен, обычно содержат 100 или 200 мкг/порция. [ необходима цитата ] В июне 2015 года Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA) опубликовало свое окончательное правило, устанавливающее требования к минимальному и максимальному уровню селена в детской смеси . [159]

Общее воздействие на здоровье

Влияние потребления селена на рак изучалось в нескольких клинических испытаниях и эпидемиологических исследованиях на людях. Селен может играть химиопрофилактическую роль в риске рака как антиоксидант , и он может вызывать иммунный ответ. В низких концентрациях он используется в организме для создания антиоксидантных селенопротеинов , в более высоких дозах, чем обычно, он вызывает гибель клеток. [132]

Селен (в тесной взаимосвязи с йодом ) играет роль в здоровье щитовидной железы. Селен является кофактором для трех тиреоидных гормонов дейодиназ , помогая активировать, а затем дезактивировать различные тиреоидные гормоны и их метаболиты. Изолированный дефицит селена в настоящее время исследуется на предмет его роли в индукции аутоиммунных реакций в щитовидной железе при болезни Хашимото . [160] В случае комбинированного дефицита йода и селена было показано, что он играет тиреопротекторную роль. [161]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Для всех практических целей 82 Se стабилен.

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: Селен". CIAAW . 2013.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Атом Se(0) был идентифицирован с использованием DFT в [ReOSe(2-pySe) 3 ]; см. Cargnelutti, Roberta; Lang, Ernesto S.; Piquini, Paulo; Abram, Ulrich (2014). "Synthesis and structure of [ReOSe(2-Se-py)3]: A rhenium(V) complex with selenium(0) as a ligand". Inorganic Chemistry Communications . 45 : 48–50. doi :10.1016/j.inoche.2014.04.003. ISSN  1387-7003.
  4. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ^ Арбластер, Джон В. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  6. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Lide, DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ abc Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "Оценка ядерных свойств NUBASE2020" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ Фернандес-Баутиста, Тамара; Гомес-Гомес, Беатрис; Паласин-Гарсия, Роберто; Грасия-Лор, Эмма; Перес-Корона, Тереза; Мадрид, Иоланда (15.01.2022). "Анализ распределения биомолекул Se и Hg и видового состава Se в плохо изученных белковых фракциях мышечных тканей высоко потребляемых рыб методами SEC-UV-ICP-MS и HPLC-ESI-MS/MS". Talanta . 237 : 122922. doi :10.1016/j.talanta.2021.122922. ISSN  0039-9140. PMID  34736659. S2CID  243761320.
  10. ^ Рюйл, Джордж. "Ядовитые растения на пастбищах Аризоны" (PDF) . Университет Аризоны. Архивировано из оригинала (PDF) 15 июля 2004 г. . Получено 5 января 2009 г. .
  11. ^ abcdefgh House, James E. (2008). Неорганическая химия . Academic Press. стр. 524. ISBN 978-0-12-356786-4.
  12. ^ abcd Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 751–752. ISBN 978-0-08-037941-8.
  13. ^ Олав Фосс и Виталиус Яницкис (1980). «Кристаллическая структура γ-моноклинного селена». Журнал химического общества, Dalton Transactions (4): 624–627. doi :10.1039/DT9800000624.
  14. ^ "Структура β–Se (Al): A_mP32_14_8e". Энциклопедия кристаллографических прототипов .
  15. ^ "Структура Se (Ak): A_mP64_14_16e". Энциклопедия кристаллографических прототипов .
  16. ^ "Структура γ–Se (A8): A_hP3_152_a". Энциклопедия кристаллографических прототипов .
  17. ^ Видео нагрева селена на YouTube
  18. ^ Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "Оценка ядерных свойств с помощью NUBASE2016" (PDF) . Chinese Physics C. 41 ( 3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A. doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  19. ^ «Период полураспада 79Se». Физико-технический Бундесанстальт. 23 сентября 2010 года. Архивировано из оригинала 27 сентября 2011 года . Проверено 29 мая 2012 г.
  20. ^ Йорг, Герхард; Бюнеманн, Рольф; Холлас, Саймон; и др. (2010). «Подготовка радиохимически чистого 79 Se и высокоточное определение его периода полураспада». Applied Radiation and Isotopes . 68 (12): 2339–2351. Bibcode : 2010AppRI..68.2339J. doi : 10.1016/j.apradiso.2010.05.006. PMID  20627600.
  21. ^ abc Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Academic Press. стр. 583. ISBN 978-0-12-352651-9.
  22. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 780. ISBN 978-0-08-037941-8.
  23. ^ Seppelt, K.; Desmarteau, Darryl D. (1980). "Selenonyl Difluoride". Неорганические синтезы . Т. 20. С. 36–38. doi :10.1002/9780470132517.ch9. ISBN 978-0-471-07715-2.В отчете описывается синтез селеновой кислоты.
  24. ^ Ленхер, В. (апрель 1902 г.). «Действие селеновой кислоты на золото». Журнал Американского химического общества . 24 (4): 354–355. doi :10.1021/ja02018a005.
  25. ^ Проктор, Ник Х.; Хэтэуэй, Глория Дж. (2004). Хьюз, Джеймс П. (ред.). Химические опасности на рабочем месте по Проктору и Хьюзу (5-е изд.). Wiley-IEEE. стр. 625. ISBN 978-0-471-26883-3.
  26. ^ Сюй, Чжэнтао (2007). Девильянова, Франческо А. (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в сере, селене и теллуре . Королевское химическое общество. стр. 460. ISBN 978-0-85404-366-8.
  27. ^ ab Гопал, Мадхубан; Милн, Джон (октябрь 1992 г.). «Спектроскопические доказательства наличия иодидов селена в растворе сероуглерода: Se3I2, Se2I2 и SeI2». Неорганическая химия . 31 (22): 4530–4533. doi :10.1021/ic00048a017. ISSN  0020-1669.
  28. ^ Маккалоу, Джеймс Д. (декабрь 1939 г.). «Доказательства существования иодида селена». Журнал Американского химического общества . 61 (12): 3401–3402. doi :10.1021/ja01267a052. ISSN  0002-7863.
  29. ^ Рао, М. Р. Асвата Нараяна. "Иодид селена". В Трудах Индийской академии наук - Раздел A , т. 12, стр. 410-415. Springer India, 1940.
  30. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 763-765. ISBN 978-0-08-037941-8.
  31. ^ Вуллинз, Дерек; Келли, Пол Ф. (1993). « Реакционная способность Se4N4 в жидком аммиаке». Polyhedron . 12 ( 10): 1129–1133. doi :10.1016/S0277-5387(00)88201-7.
  32. ^ Келли, ПФ; Славин, АМЗ; Сориано-Рама, А. (1997). «Использование Se 4 N 4 и Se(NSO) 2 при получении палладиевых аддуктов диселениумдинитрида, Se 2 N 2 ; кристаллическая структура [PPh
    4    ]
    2    [Пд
    2    Бр
    6    (Се
    2    Н
    2    )]     ". Dalton Transactions (4): 559–562. doi :10.1039/a606311j.
  33. ^ Siivari, Jari; Chivers, Tristram; Laitinen, Risto S. (1993). «Простой, эффективный синтез тетранитрида тетраселена». Неорганическая химия . 32 (8): 1519–1520. doi :10.1021/ic00060a031.
  34. ^ Эркер, Г.; Хок, Р.; Крюгер, К.; Вернер, С.; Клернер, ФГ; Аршвагер-Перл, У. (1990). «Синтез и циклоприсоединения мономерного селенобензофенона». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 29 (9): 1067–1068. дои : 10.1002/anie.199010671.
  35. ^ Берцелиус, JJ (1818). «Lettre de M. Berzelius à M. Berthollet sur deux métaux nouveaux» [Письмо г-на Берцелиуса г-ну Бертолле о двух новых металлах]. Annales de Chimie et de Physique . 2-я серия (на французском языке). 7 : 199–206.Из стр. 203: «Следующий, для рэппера этих последних отношений с теллюром, я зову селен». (Однако, чтобы вспомнить отношения этого последнего [вещества (а именно, селена)] к теллуру, я назвал его «селеном».)
  36. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. VI. Теллур и селен». Журнал химического образования . 9 (3): 474. Bibcode : 1932JChEd...9..474W. doi : 10.1021/ed009p474.
  37. ^ Трофаст, Ян (2011). «Открытие селена Берцелиусом». Chemistry International . 33 (5): 16–19.PDF
  38. ^ Смит, Уиллоуби (1873). «Действие света на селен». Журнал Общества инженеров телеграфа . 2 (4): 31–33. doi :10.1049/jste-1.1873.0023.
  39. ↑ Смит, Уиллоуби (20 февраля 1873 г.). «Влияние света на селен при прохождении электрического тока». Nature . 7 (173): 303. Bibcode :1873Natur...7R.303.. doi : 10.1038/007303e0 .
  40. ^ Bonnier Corporation (1876). «Действие света на селен». Popular Science . 10 (1): 116.
  41. ^ Левинштейн, М.Е.; Симин, Г.С. (1 декабря 1992 г.). Самый ранний полупроводниковый прибор. Знакомство с полупроводниками. С. 77–79. ISBN 978-981-02-3516-1.
  42. ↑ Уинстон, Брайан (29 мая 1998 г.). Медиатехнологии и общество: история: от телеграфа до Интернета. Psychology Press. стр. 89. ISBN 978-0-415-14229-8.
  43. ^ Моррис, Питер Робин (1990). История мировой полупроводниковой промышленности. стр. 18. ISBN 978-0-86341-227-1.
  44. ^ Бергманн, Людвиг (1931). «Über eine neue Selen-Sperrschicht-Photozelle». Physikalische Zeitschrift . 32 : 286–288.
  45. ^ Уэйткинс, GR; Бирс, AE; Шатт, Р. (1942). «Промышленное использование селена и теллура». Промышленная и инженерная химия . 34 (8): 899–910. doi :10.1021/ie50392a002.
  46. ^ Пинсент, Джейн (1954). «Потребность в селените и молибдате при образовании муравьиной дегидрогеназы членами группы бактерий Coli-aerogenes». Biochem. J . 57 (1): 10–16. doi :10.1042/bj0570010. PMC 1269698 . PMID  13159942. 
  47. ^ Stadtman, Thressa C. (2002). "Некоторые функции незаменимого микроэлемента, селена". Микроэлементы у человека и животных 10. Том 10. С. 831–836. doi :10.1007/0-306-47466-2_267. ISBN 978-0-306-46378-5.
  48. ^ Шварц, Клаус; Фольц, Кэлвин М. (1957). «Селен как неотъемлемая часть фактора 3 против диетической некротической дегенерации печени». Журнал Американского химического общества . 79 (12): 3292–3293. doi :10.1021/ja01569a087.
  49. ^ Олдфилд, Джеймс Э. (2006). «Селен: историческая перспектива». Selenium . стр. 1–6. doi :10.1007/0-387-33827-6_1. ISBN 978-0-387-33826-2.
  50. ^ Хэтфилд, Д. Л.; Глэдышев, В. Н. (2002). «Как селен изменил наше понимание генетического кода». Молекулярная и клеточная биология . 22 (11): 3565–3576. doi :10.1128/MCB.22.11.3565-3576.2002. PMC 133838. PMID  11997494 . 
  51. ^ "Самородный селен". Webminerals . Получено 6 июня 2009 г.
  52. ^ ab Кабата-Пендиас, А. (1998). «Геохимия селена». Журнал экологической патологии, токсикологии и онкологии . 17 (3–4): 173–177. PMID  9726787.
  53. ^ ab Fordyce, Fiona (2007). "Геохимия селена и здоровье" (PDF) . Ambio: Журнал окружающей среды человека . 36 (1): 94–97. doi :10.1579/0044-7447(2007)36[94:SGAH]2.0.CO;2. PMID  17408199. S2CID  18925825.
  54. ^ Вессйоханн, Людгер А.; Шнайдер, Алекс; Аббас, Мухаммад; Брандт, Вольфганг (2007). «Селен в химии и биохимии в сравнении с серой». Биологическая химия . 388 (10): 997–1006. doi :10.1515/BC.2007.138. PMID  17937613. S2CID  34918691.
  55. ^ Биррингер, Марк; Пилава, Сандра; Флоэ, Леопольд (2002). «Тенденции в биохимии селена». Natural Product Reports . 19 (6): 693–718. doi :10.1039/B205802M. PMID  12521265.
  56. ^ Амуру, Дэвид; Лисс, Питер С.; Тессье, Эммануэль; и др. (2001). «Роль океанов как биогенных источников селена». Earth and Planetary Science Letters . 189 (3–4): 277–283. Bibcode : 2001E&PSL.189..277A. doi : 10.1016/S0012-821X(01)00370-3.
  57. ^ Хауг, Анна; Грэм, Робин Д.; Кристоферсен, Олав А.; Лайонс, Грэм Х. (2007). «Как эффективно использовать дефицитные мировые ресурсы селена для увеличения концентрации селена в пище». Микробная экология в здоровье и болезнях . 19 (4): 209–228. doi :10.1080/08910600701698986. PMC 2556185. PMID  18833333 . 
  58. ^ Риувертс, Джон (2015). Элементы загрязнения окружающей среды. Лондон и Нью-Йорк: Earthscan Routledge. стр. 262. ISBN 978-0-415-85919-6. OCLC  886492996.
  59. ^ "Заявление общественного здравоохранения: Селен" (PDF) . Агентство по токсичным веществам и регистрации заболеваний . Получено 5 января 2009 г.
  60. ^ "Заявление общественного здравоохранения: Селен – производство, импорт/экспорт, использование и утилизация" (PDF) . Агентство по токсичным веществам и регистрации заболеваний . Получено 5 января 2009 г. .
  61. ^ "Химия: Периодическая таблица: селен: ключевая информация". webelements . Получено 2009-01-06 .
  62. ^ Bartos, PJ (2002). "SX-EW copper and the technology cycle". Resources Policy . 28 (3–4): 85–94. Bibcode : 2002RePol..28...85B. doi : 10.1016/S0301-4207(03)00025-4.
  63. ^ ab Наумов, АВ (2010). «Селен и теллур: состояние рынков, кризис и его последствия». Металлург . 54 (3–4): 197–200. doi :10.1007/s11015-010-9280-7. S2CID  137066827.
  64. ^ Хоффманн, Джеймс Э. (1989). «Восстановление селена и теллура из шламов медеплавильного завода». JOM . 41 (7): 33–38. Bibcode : 1989JOM....41g..33H. doi : 10.1007/BF03220269. S2CID  138253358.
  65. ^ Хиваринен, Олли; Линдроос, Лео; Юллё, Эркки (1989). «Извлечение селена из шламов медезаводов». ДЖОМ . 41 (7): 42–43. Бибкод : 1989JOM....41g..42H. дои : 10.1007/BF03220271. S2CID  138555797.
  66. ^ abc "Селен и теллур: статистика и информация". Геологическая служба США . Получено 2012-05-30 .
  67. ^ Сан, Янь; Тянь, Сике; Хе, Бинбин; и др. (2011). «Исследования механизма восстановления диоксида селена и его влияния на микроструктуру электроосаждения марганца». Electrochimica Acta . 56 (24): 8305–8310. doi :10.1016/j.electacta.2011.06.111.
  68. ^ Бернд Э. Лангнер (2005), «Селен и соединения селена», Энциклопедия промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. doi :10.1002/14356007.a23_525.
  69. ^ Дэвис, Джозеф Р. (2001). Медь и медные сплавы. ASM Int. стр. 91. ISBN 978-0-87170-726-0.
  70. ^ Исаков, Эдмунд (2008-10-31). Режимы резания для токарной обработки стали. Industrial Press. стр. 67. ISBN 978-0-8311-3314-6.
  71. ^ Гольдштейн, Я. Э.; Муштакова, Т. Л.; Комиссарова, ТА (1979). «Влияние селена на структуру и свойства конструкционной стали». Металловедение и термическая обработка . 21 (10): 741–746. Bibcode :1979MSHT...21..741G. doi :10.1007/BF00708374. S2CID  135853965.
  72. ^ Дэвис, Джозеф Р. (2001). Медь и медные сплавы. ASM International . стр. 278. ISBN 978-0-87170-726-0.
  73. ^ Эфтехари, Али (2017). «Рост популярности литий-селеновых батарей». Sustainable Energy & Fuels . 1 : 14–29. doi :10.1039/C6SE00094K.
  74. ^ Адамс, Уильям Гриллс; Дэй, Ричард Эванс. «Действие света на селен». Философские труды Лондонского королевского общества . 167 : 313–349.
  75. ^ Накада, Токио; Куниока, Акио (1 июля 1985 г.). "Поликристаллические тонкопленочные солнечные элементы TiO2/Se". Японский журнал прикладной физики . 24 (7A): L536. Bibcode : 1985JaJAP..24L.536N. doi : 10.1143/JJAP.24.L536. S2CID  118838432.
  76. ^ Тодоров, Теодор К.; Сингх, Саурабх; Бишоп, Дуглас М.; Гунаван, Оки; Ли, Юн Сог; Гершон, Талия С.; Брю, Кевин В.; Антунес, Присцилла Д.; Хейт, Ричард (25 сентября 2017 г.). «Сверхтонкие широкозонные солнечные элементы с улучшенной эффективностью из старейшего в мире фотоэлектрического материала». Nature Communications . 8 (1): 682. Bibcode :2017NatCo...8..682T. doi :10.1038/s41467-017-00582-9. PMC 5613033 . PMID  28947765. 
  77. ^ Youngman, Tomas H.; Nielsen, Rasmus; Crovetto, Andrea; Seger, Brian; Hansen, Ole; Chorkendorff, Ib; Vesborg, Peter CK (июль 2021 г.). «Полупрозрачные селеновые солнечные элементы как верхний элемент для тандемной фотоэлектрической системы». Solar RRL . 5 (7). doi :10.1002/solr.202100111. S2CID  235575161.
  78. ^ Нильсен, Расмус; Кроветто, Андреа; Ассар, Алиреза; Хансен, Оле; Чоркендорф, Иб; Весборг, Питер CK (12 марта 2024 г.). "Монолитные селен/кремниевые тандемные солнечные элементы". PRX Energy . 3 (1): 013013. arXiv : 2307.05996 . Bibcode :2024PRXE....3a3013N. doi :10.1103/PRXEnergy.3.013013.
  79. ^ Нильсен, Расмус; Янгман, Томас Х.; Мустафа, Хадеел; Левченко, Серджиу; Хемпель, Ханнес; Кроветто, Андреа; Олсен, Томас; Хансен, Оле; Чоркендорф, Иб; Унольд, Томас; Весборг, Питер CK (2022). «Происхождение фотоэлектрических потерь в селеновых солнечных элементах с напряжением разомкнутой цепи, приближающимся к 1 В». Журнал химии материалов A. 10 ( 45): 24199–24207. doi :10.1039/D2TA07729A. S2CID  253315416.
  80. ^ Nielsen, Rasmus; Hemmingsen, Tobias H.; Bonczyk, Tobias G.; Hansen, Ole; Chorkendorff, Ib; Vesborg, Peter CK (11 сентября 2023 г.). «Лазерный отжиг и твердофазная эпитаксия тонкопленочных солнечных элементов на основе селена». ACS Applied Energy Materials . 6 (17): 8849–8856. arXiv : 2306.11311 . doi :10.1021/acsaem.3c01464. S2CID  259203956.
  81. ^ Хуан, Хейюань; Аббасзаде, Шива (2020). «Последние разработки детекторов рентгеновского излучения на основе аморфного селена: обзор». Журнал датчиков IEEE . 20 (4): 1694–1704. Bibcode : 2020ISenJ..20.1694H. doi : 10.1109/JSEN.2019.2950319 . S2CID  208833373.
  82. ^ Касап, Сафа; Фрей, Джоэл Б.; Белев, Джордж; Тусиньян, Оливье; Мани, Хабиб; Лаперьер, Люк; Резник, Алла; Роулендс, Джон А. (2009). «Аморфный селен и его сплавы от ранней ксерорадиографии до детекторов рентгеновских изображений высокого разрешения и сверхчувствительных трубок для получения изображений». Physica Status Solidi B . 246 (8): 1794–1805. Bibcode :2009PSSBR.246.1794K. doi :10.1002/pssb.200982007. S2CID  122848842.
  83. ^ Спрингетт, Б. Э. (1988). «Применение фотопроводников селен-теллур в процессах ксерографического копирования и печати». Фосфор и сера и родственные элементы . 38 (3–4): 341–350. doi :10.1080/03086648808079729.
  84. ^ Уильямс, Роб (2006). Архитектура компьютерных систем: сетевой подход. Prentice Hall. стр. 547–548. ISBN 978-0-321-34079-5.
  85. ^ Дильс, Жан-Клод; Ариссиан, Ладан (2011). «Лазерный принтер». Лазеры . Wiley-VCH. С. 81–83. ISBN 978-3-527-64005-8.
  86. ^ Меллер, Грегор и Грассер, Тибор (2009). Органическая электроника. Спрингер. стр. 3–5. ISBN 978-3-642-04537-0.
  87. ^ Нормайл, Деннис (2000). «Рождение блюза». Popular Science . стр. 57.
  88. ^ Касап, Сафа; Фрей, Джоэл Б.; Белев, Джордж; и др. (2009). «Аморфный селен и его сплавы от ранней ксерорадиографии до детекторов рентгеновских изображений высокого разрешения и сверхчувствительных трубок для получения изображений». Physica Status Solidi B . 246 (8): 1794–1805. Bibcode :2009PSSBR.246.1794K. doi :10.1002/pssb.200982007. S2CID  122848842.
  89. ^ Svelto, Orazio (1998). Принципы лазеров четвертое издание . Пленум. стр. 457. ISBN 978-0-306-45748-7.
  90. ^ Хейворд, Питер; Карри, Дин. «Радиография сварных швов с использованием селена 75, Ir 192 и рентгеновских лучей» (PDF) .
  91. ^ Сингх, Фатех В.; Вирт, Томас (2019). «Селеновые реагенты как катализаторы». Catalysis Science & Technology . 9 (5): 1073–1091. doi :10.1039/C8CY02274G. S2CID  104468775.
  92. ^ Хай-Фу, Ф.; Вулфсон, М.М.; Цзя-Син, И. (1993). «Новые методы применения данных многоволнового аномального рассеяния». Труды Королевского общества A: математические, физические и инженерные науки . 442 (1914): 13–32. Bibcode : 1993RSPSA.442...13H. doi : 10.1098/rspa.1993.0087. S2CID  122722520.
  93. ^ Маклин, Мэрион Э. (1937). «Проект для студентов-химиков: тонирование фотографических отпечатков цветом». Журнал химического образования . 14 (1): 31. Bibcode : 1937JChEd..14...31M. doi : 10.1021/ed014p31.
  94. ^ Пенишон, Сильви (1999). «Различия в тональности изображения, создаваемые различными протоколами тонирования для матовых коллодионных фотографий». Журнал Американского института консервации . 38 (2): 124–143. doi :10.2307/3180042. JSTOR  3180042.
  95. ^ Маккензи, Джой (2003). Изучение базовой черно-белой фотографии . Delmar. стр. 176. ISBN 978-1-4018-1556-1.
  96. ^ "Что такое перхоть?" (PDF) . Vichy UK . Получено 3 октября 2023 г. .
  97. ^ Lemly, A. Dennis (2004-09-01). «Загрязнение водной среды селеном является глобальной проблемой безопасности окружающей среды». Экотоксикология и безопасность окружающей среды . 59 (1): 44–56. Bibcode :2004EcoES..59...44L. doi :10.1016/S0147-6513(03)00095-2. ISSN  0147-6513. PMID  15261722.
  98. ^ Эструч, Рамон; Саканелла, Эмилио; Рос, Эмилио (4 января 2021 г.). «Должны ли мы все стать песковегетарианцами?». European Heart Journal . 42 (12): 1144–1146. doi : 10.1093/eurheartj/ehaa1088 . ISSN  0195-668X. PMID  33393612.
  99. ^ Gribble, Matthew; Karimi, Roxanne; Feingold, Beth; Nyland, Jennifer; O'Hara, Todd; Gladyshev, Michail; Chen, Celia (8 сентября 2015 г.). «Ртуть, селен и рыбий жир в морских пищевых сетях и их влияние на здоровье человека». Журнал Морской биологической ассоциации Соединенного Королевства . 1 (96): 43–59. doi :10.1017/S0025315415001356. PMC 4720108. PMID  26834292. в более высоких дозах селен может быть токсичным для ряда животных, включая людей . 
  100. ^ Lemly, D. (2004). «Загрязнение водной среды селеном является глобальной проблемой безопасности окружающей среды». Экотоксикология и безопасность окружающей среды . 59 (1): 44–56. Bibcode : 2004EcoES..59...44L. doi : 10.1016/S0147-6513(03)00095-2. PMID  15261722.
  101. ^ Олендорф, Х. М. (2003). Экотоксикология селена. Справочник по экотоксикологии. Boca Raton: Lewis Publishers. стр. 466–491. ISBN 978-1-56670-546-2.
  102. ^ Лемли, А.Д. (1997). «Индекс тератогенной деформации для оценки воздействия селена на популяции рыб». Экотоксикология и безопасность окружающей среды . 37 (3): 259–266. Bibcode : 1997EcoES..37..259L. doi : 10.1006/eesa.1997.1554. PMID  9378093.
  103. ^ Penglase, S.; Hamre, K.; Ellingsen, S. (2014). «Селен и ртуть оказывают синергическое отрицательное воздействие на воспроизводство рыб». Aquatic Toxicology . 149 : 16–24. Bibcode : 2014AqTox.149...16P. doi : 10.1016/j.aquatox.2014.01.020. PMID  24555955.
  104. ^ Хайнц, GH; Хоффман, DJ (1998). «Взаимодействие хлорида метилртути и селенометионина со здоровьем и воспроизводством у крякв». Экологическая токсикология и химия . 17 (2): 139–145. doi :10.1002/etc.5620170202. S2CID  95466655.
  105. ^ Лемли, Деннис (1998). Оценка селена в водных экосистемах: руководство по оценке опасности и критериям качества воды. Springer. ISBN 0-387-95346-9.
  106. ^ Гамильтон, Стивен Дж. (29.06.2004). «Обзор токсичности селена в водной пищевой цепи». Science of the Total Environment . 326 (1): 1–31. Bibcode : 2004ScTEn.326....1H. doi : 10.1016/j.scitotenv.2004.01.019. ISSN  0048-9697. PMID  15142762.
  107. ^ Атроши, Фаик (28.05.2014). Фармакология и диетологическое вмешательство в лечение болезней. BoD – Книги по запросу. ISBN 978-953-51-1383-6.
  108. ^ Freeman, John L.; Lindblom, Stormy Dawn; Quinn, Colin F.; Fakra, Sirine; Marcus, Matthew A.; Pilon-Smits, Elizabeth AH (2007). «Накопление селена защищает растения от поедания прямокрылыми посредством токсичности и сдерживания». The New Phytologist . 175 (3): 490–500. doi : 10.1111/j.1469-8137.2007.02119.x . ISSN  0028-646X. PMID  17635224. S2CID  2330947.
  109. ^ Концентрация селена в листовом материале Astragalus Oxyphysus (астрагал остролистный) и Atriplex Lentiformis (кустарниковый перепел) во внутренних прибрежных хребтах и ​​западной части долины Сан-Хоакин, Калифорния (отчет). Геологическая служба США. 1986. Отчет об исследованиях водных ресурсов 86-4066.
  110. ^ Распространенная ссылка на это — Schroeder, HA; Frost, DV; Balassa, JJ (1970). «Необходимые микроэлементы в организме человека: селен». Журнал хронических заболеваний . 23 (4): 227–243. doi :10.1016/0021-9681(70)90003-2. OSTI  6424964. PMID  4926392.
  111. ^ Институт Лайнуса Полинга при Университете штата Орегон lpi.oregonstate.edu
  112. ^ Пакдел, Фарзад; Газави, Рогайе; Хейдари, Рогайе; Незамабади, Афина; Парвизи, Марьям; Хаджи Сафар Али Мемар, Махса; Гаребаги, Реза; Хейдари, Фатема (2019). «Влияние селена на заболевания щитовидной железы: наукометрический анализ». Иранский журнал общественного здравоохранения . 48 (3): 410–420. ISSN  2251-6085. ПМК 6570790 . ПМИД  31223567. 
  113. ^ "Selenium". Институт Лайнуса Полинга при Университете штата Орегон . Получено 2009-01-05 .
  114. ^ Mazokopakis, EE; Papadakis, JA; Papadomanolaki, MG; et al. (2007). «Влияние 12-месячного лечения L-селенометионином на уровни анти-ТПО в сыворотке у пациентов с тиреоидитом Хашимото». Thyroid . 17 (7): 609–612. doi :10.1089/thy.2007.0040. PMID  17696828.
  115. ^ Ralston, NV; Ralston, CR; Blackwell, JL III; Raymond, LJ (2008). «Диетический и тканевой селен в связи с токсичностью метилртути» (PDF) . Neurotoxicology . 29 (5): 802–811. Bibcode :2008NeuTx..29..802R. CiteSeerX 10.1.1.549.3878 . doi :10.1016/j.neuro.2008.07.007. PMID  18761370. Архивировано из оригинала (PDF) 24-07-2012 . Получено 28-09-2012 . 
  116. ^ Penglase, S.; Hamre, K.; Ellingsen, S. (2014). «Селен предотвращает подавление генов антиоксидантного селенопротеина метилртутью». Free Radical Biology and Medicine . 75 : 95–104. doi : 10.1016/j.freeradbiomed.2014.07.019. hdl : 1956/8708 . PMID  25064324.
  117. ^ Usuki, F.; Yamashita, A.; Fujimura, M. (2011). «Посттранскрипционные дефекты антиоксидантных селеноферментов вызывают окислительный стресс при воздействии метилртути». Журнал биологической химии . 286 (8): 6641–6649. doi : 10.1074/jbc.M110.168872 . PMC 3057802. PMID  21106535 . 
  118. ^ Охи, Г.; Секи, Х.; Маэда, Х.; Ягю, Х. (1975). «Защитный эффект селенита против токсичности метилртути: наблюдения, касающиеся факторов времени, дозы и пути в развитии ослабления селена». Industrial Health . 13 (3): 93–99. doi : 10.2486/indhealth.13.93 .
  119. ^ Ralston, NVC; Raymond, LJ (2010). «Защитные эффекты диетического селена против токсичности метилртути». Токсикология . 278 (1): 112–123. Bibcode : 2010Toxgy.278..112R. doi : 10.1016/j.tox.2010.06.004. PMID  20561558.
  120. ^ Карвальо, CML; Чу, Хашеми SI; Хашеми, J.; и др. (2008). «Ингибирование системы тиоредоксина человека: молекулярный механизм токсичности ртути». Журнал биологической химии . 283 (18): 11913–11923. doi : 10.1074/jbc.M710133200 . PMID  18321861.
  121. ^ Митиаки Ямашита, Синтаро Имамура, доктор Анвар Хоссейн, Кен Тоухата, Такеши Ябу и Юмико Ямашита, «Сильная антиоксидантная активность нового селенсодержащего имидазольного соединения «селенонеин»», The FASEB Journal , т. 26, № 1, приложение 969.13, апрель 2012 г.
  122. ^ Ямашита, Y.; Ябу, T.; Ямашита, M. (2010). «Открытие сильного антиоксиданта селенонеина в тунце и окислительно-восстановительный метаболизм селена». World Journal of Biological Chemistry . 1 (5): 144–150. doi : 10.4331/wjbc.v1.i5.144 . PMC 3083957. PMID  21540999 . 
  123. ^ Зейн Дэвис, Т. (2008-03-27). "Селен в растениях" (PDF) . стр. 8. Получено 2008-12-05 .
  124. ^ ab Гладышев, Вадим Н.; Хэтфилд, Дольф Л. (1999). «Селеноцистеин-содержащие белки у млекопитающих». Журнал биомедицинской науки . 6 (3): 151–160. doi :10.1007/BF02255899. PMID  10343164.
  125. ^ Stadtman, TC (1996). «Селеноцистеин». Annual Review of Biochemistry . 65 (1): 83–100. doi :10.1146/annurev.bi.65.070196.000503. PMID  8811175.
  126. ^ Лобанов, Алексей В.; Фоменко, Дмитрий Е.; Чжан, Янь; и др. (2007). «Эволюционная динамика эукариотических селенопротеомов: большие селенопротеомы могут ассоциироваться с водной жизнью, а маленькие — с наземной». Genome Biology . 8 (9): R198. doi : 10.1186/gb-2007-8-9-r198 . PMC 2375036 . PMID  17880704. 
  127. ^ Вентури, Себастьяно; Вентури, Маттиа (2007). «Эволюция диетической антиоксидантной защиты». European EpiMarker . 11 (3): 1–11.
  128. ^ Кастеллано, Серджи; Новоселов, Сергей В.; Крюков, Грегори В.; и др. (2004). «Переосмысление эволюции эукариотических селенопротеинов: новое семейство не млекопитающих с разбросанным филогенетическим распределением». EMBO Reports . 5 (1): 71–7. doi :10.1038/sj.embor.7400036. PMC 1298953. PMID  14710190 . 
  129. ^ Крюков, Григорий В.; Гладышев, Вадим Н. (2004). «Прокариотический селенопротеом». Отчеты ЭМБО . 5 (5): 538–43. дои : 10.1038/sj.embor.7400126. ПМК 1299047 . ПМИД  15105824. 
  130. ^ Wilting, R.; Schorling, S.; Persson, BC; Böck, A. (1997). «Синтез селенопротеина в археях: идентификация элемента мРНК Methanococcus jannaschii , вероятно, направляющего вставку селеноцистеина». Журнал молекулярной биологии . 266 (4): 637–41. doi :10.1006/jmbi.1996.0812. PMID  9102456.
  131. ^ Чжан, Янь; Фоменко, Дмитрий Е.; Гладышев, Вадим Н. (2005). «Микробный селенопротеом Саргассова моря». Genome Biology . 6 (4): R37. doi : 10.1186/gb-2005-6-4-r37 . PMC 1088965. PMID  15833124 . 
  132. ^ ab Разаги, Али; Пуребрахим, Мансур; Сархан, Дифаф; Бьёрнштедт, Микаэль (01.09.2021). «Селен стимулирует противоопухолевый иммунитет: взгляд на будущие исследования». European Journal of Cancer . 155 : 256–267. doi : 10.1016/j.ejca.2021.07.013 . ISSN  0959-8049. PMID  34392068.
  133. ^ "Информационный листок о диетических добавках: Селен". Национальные институты здравоохранения; Офис диетических добавок . Получено 05.01.2009 .
  134. ^ Группа по антиоксидантам в питании и родственным соединениям, Подкомитеты по верхним контрольным уровням питательных веществ и интерпретации и использованию DRI, Постоянный комитет по научной оценке рекомендуемых норм потребления пищевых продуктов, Совет по пищевым продуктам и питанию, Институт медицины (15 августа 2000 г.). Рекомендуемые нормы потребления витамина C, витамина E, селена и каротиноидов в питании. Институт медицины. стр. 314–315. doi :10.17226/9810. ISBN 978-0-309-06949-6. PMID  25077263.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  135. ^ Ян, Г.; Чжоу, Р. (1994). «Дальнейшие наблюдения за максимально безопасным потреблением селена с пищей человеком в селеноносном районе Китая». Журнал микроэлементов и электролитов в здоровье и болезнях . 8 (3–4): 159–165. PMID  7599506.
  136. ^ Ян, Гуан-Ци; Ся, И-Мин (1995). «Исследования потребностей человека в питании и безопасного диапазона потребления селена с пищей в Китае и их применение в профилактике связанных с ними эндемических заболеваний». Биомедицинские и экологические науки . 8 (3): 187–201. PMID  8561918.
  137. ^ "Заявление о состоянии общественного здравоохранения: воздействие на здоровье" (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний . Получено 05.01.2009 .
  138. ^ Wilber, CG (1980). «Токсикология селена». Клиническая токсикология . 17 (2): 171–230. doi :10.3109/15563658008985076. PMID  6998645.
  139. ^ Olson, OE (1986). «Токсичность селена у животных с акцентом на человека». Международный журнал токсикологии . 5 : 45–70. doi : 10.3109/10915818609140736 . S2CID  74619246.
  140. ^ "Уровень селена у пони-поло в 20 раз выше нормы". 2009-05-06. Архивировано из оригинала 2016-08-19 . Получено 2009-05-05 .
  141. ^ ab Hamilton, Steven J.; Buhl, Kevin J.; Faerber, Neil L.; et al. (1990). «Токсичность органического селена в рационе чавычи». Environ. Toxicol. Chem . 9 (3): 347–358. doi :10.1002/etc.5620090310.
  142. ^ ab Poston, HA; Combs, GF Jr.; Leibovitz, L. (1976). «Взаимоотношения витамина E и селена в рационе атлантического лосося ( Salmo salar ): общие, гистологические и биохимические признаки». Journal of Nutrition . 106 (7): 892–904. doi :10.1093/jn/106.7.892. PMID  932827.
  143. ^ Brain, P.; Cousens, R. (1989). «Уравнение для описания дозозависимых реакций, когда наблюдается стимуляция роста при низких дозах». Weed Research . 29 (2): 93–96. Bibcode : 1989WeedR..29...93B. doi : 10.1111/j.1365-3180.1989.tb00845.x.
  144. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Selenium". Соединенные Штаты: Национальный институт охраны труда и здоровья . Получено 21 ноября 2015 г.
  145. ^ Базелт, Р. (2008). Распределение токсичных лекарств и химикатов в организме человека (8-е изд.). Фостер-Сити, Калифорния: Биомедицинские публикации. стр. 1416–1420. ISBN 978-0-9626523-5-6.
  146. ^ Равалья, Г.; Форти, П.; Майоли, Ф.; и др. (2000). «Влияние статуса микронутриентов на иммунную функцию естественных клеток-киллеров у здоровых свободно живущих субъектов в возрасте ≥90 лет». Американский журнал клинического питания . 71 (2): 590–598. doi : 10.1093/ajcn/71.2.590 . PMID  10648276.
  147. ^ Редакционная группа MedSafe. "Selenium". Статьи о новостях для врачей . Управление по безопасности лекарственных средств и медицинских приборов Новой Зеландии . Получено 13 июля 2009 г.
  148. ^ Ralston, NVC; Raymond, LJ (2010). «Защитные эффекты диетического селена против токсичности метилртути». Токсикология . 278 (1): 112–123. Bibcode : 2010Toxgy.278..112R. doi : 10.1016/j.tox.2010.06.004. PMID  20561558.
  149. ^ Манн, Джим; Трасвелл, А. Стюарт (2002). Основы питания человека (2-е изд.). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-262756-8.
  150. ^ Moreno-Reyes, R.; Mathieu, F.; Boelaert, M.; et al. (2003). «Добавки селена и йода у сельских тибетских детей, страдающих остеоартропатией Кашина-Бека». American Journal of Clinical Nutrition . 78 (1): 137–144. doi : 10.1093/ajcn/78.1.137 . PMID  12816783.
  151. ^ Kachuee, R.; Moeini, M.; Suori, M. (2013). «Влияние диетических органических и неорганических добавок селена на уровень Se, Cu, Fe и Zn в сыворотке на поздних сроках беременности у коз породы Мергхоз и их козлят». Small Ruminant Research . 110 (1): 20–27. doi :10.1016/j.smallrumres.2012.08.010.
  152. ^ Национальный исследовательский совет, Подкомитет по питанию овец (1985). Потребности овец в питательных веществах . 6-е изд., National Academy Press, Вашингтон, ISBN 0309035961 . 
  153. ^ ab Национальный исследовательский совет, Комитет по потребностям в питательных веществах мелких жвачных животных (2007). Потребности в питательных веществах мелких жвачных животных . National Academies Press, Вашингтон, ISBN 0-309-10213-8 . 
  154. ^ Coop, IE; Blakely, RL (1949). «Метаболизм и токсичность цианидов и цианогенных гликозидов у овец». Новозеландский журнал науки и технологий . 30 : 277–291.
  155. ^ Kraus, RJ; Prohaska, JR; Ganther, HE (1980). «Окисленные формы глутатионпероксидазы эритроцитов овец. Ингибирование цианидом 4-глутатиона:4-селенофермента». Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Enzymology . 615 (1): 19–26. doi :10.1016/0005-2744(80)90004-2. PMID  7426660.
  156. ^ Кан, CM (ред.) (2005). Ветеринарное руководство Merck . 9-е изд. Merck & Co., Inc., Whitehouse Station, ISBN 0911910506 . 
  157. ^ Барклай, Маргарет NI; Макферсон, Аллан; Диксон, Джеймс (1995). «Содержание селена в ряде продуктов питания Великобритании». Журнал состава и анализа пищевых продуктов . 8 (4): 307–318. doi :10.1006/jfca.1995.1025.
  158. ^ «Информационный листок о селене». США: Управление пищевых добавок, Национальные институты здравоохранения .Включает список продуктов, богатых селеном.
  159. ^ "FDA выпускает окончательное правило о добавлении селена в список необходимых питательных веществ для детской смеси". Управление по контролю за продуктами питания и лекарственными средствами. Архивировано из оригинала 14 ноября 2017 г. Получено 10 сентября 2015 г.
  160. ^ Ростами, Рахим; Нуруз-Заде, Сармад; Мохаммади, Афшин; Халхали, Хамид Реза; Фернс, Гордон; Нуруз-Заде, Джаффар (31.10.2020). «Статус селена в сыворотке и его взаимосвязь с сывороточными биомаркерами функции щитовидной железы и антиоксидантной защиты при тиреоидите Хашимото». Антиоксиданты . 9 (11): E1070. doi : 10.3390/antiox9111070 . ISSN  2076-3921. PMC 7692168. PMID 33142736  . 
  161. ^ Vanderpas, JB; Contempré, B.; Duale, NL; Deckx, H.; Bebe, N.; Longombé, AO; Thilly, CH; Diplock, AT; Dumont, JE (февраль 1993 г.). «Дефицит селена смягчает гипотироксинемию у субъектов с дефицитом йода». The American Journal of Clinical Nutrition . 57 (2 Suppl): 271S–275S. doi : 10.1093/ajcn/57.2.271S . ISSN  0002-9165. PMID  8427203.

Внешние ссылки