stringtranslate.com

Литий

Литий (от древнегреческого λίθος ( líthos )  «камень») — химический элемент ; имеет символ Li и атомный номер  3. Это мягкий, серебристо-белый щелочной металл . При стандартных условиях это наименее плотный металл и наименее плотный твердый элемент. Как и все щелочные металлы, литий очень реактивен и огнеопасен, и должен храниться в вакууме, инертной атмосфере или инертной жидкости, такой как очищенный керосин [6] или минеральное масло. Он демонстрирует металлический блеск . Он быстро корродирует на воздухе до тусклого серебристо-серого, а затем черного налета. Он не встречается в природе свободно, но встречается в основном в виде пегматитовых минералов, которые когда-то были основным источником лития. Благодаря своей растворимости в виде иона он присутствует в морской воде и обычно добывается из рассолов . Металлический литий выделяется электролитически из смеси хлорида лития и хлорида калия .

Ядро атома лития граничит с нестабильностью, поскольку два стабильных изотопа лития, встречающихся в природе, имеют одну из самых низких энергий связи на нуклон среди всех стабильных нуклидов . Из-за своей относительной ядерной нестабильности литий менее распространен в солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов, хотя его ядра очень легкие: это исключение из тенденции, согласно которой более тяжелые ядра менее распространены. [7] По связанным с этим причинам литий имеет важное применение в ядерной физике . Трансмутация атомов лития в гелий в 1932 году была первой полностью искусственной ядерной реакцией , а дейтерид лития служит в качестве термоядерного топлива в ступенчатом термоядерном оружии . [8]

Литий и его соединения имеют несколько промышленных применений, включая термостойкое стекло и керамику , литиевые смазки , флюсовые добавки для производства железа, стали и алюминия, литий-металлические батареи и литий-ионные батареи . Эти применения потребляют более трех четвертей производства лития. [ необходима цитата ] [ когда? ]

Литий присутствует в биологических системах в следовых количествах. Он не имеет установленной метаболической функции у людей. Препараты на основе лития полезны как стабилизаторы настроения и антидепрессанты при лечении психических заболеваний, таких как биполярное расстройство .

Характеристики

Атомный и физический

Литиевые слитки с тонким слоем черного нитридного налета

Щелочные металлы также называются семейством лития, по названию его ведущего элемента. Как и другие щелочные металлы (а именно натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr)), литий имеет один валентный электрон , который в присутствии растворителей легко высвобождается с образованием Li + . [9] Благодаря этому литий является хорошим проводником тепла и электричества, а также высокореактивным элементом, хотя он является наименее реакционноспособным из щелочных металлов. Более низкая реакционная способность лития обусловлена ​​близостью его валентного электрона к его ядру (остальные два электрона находятся на 1s-орбитали , имеют гораздо меньшую энергию и не участвуют в химических связях). [9] Расплавленный литий значительно более реакционноспособен, чем его твердая форма. [10] [11]

Литий — металл достаточно мягкий, чтобы его можно было резать ножом. Он серебристо-белый. На воздухе окисляется до оксида лития . [9] Его температура плавления 180,50 °C (453,65 K; 356,90 °F) [12] и температура кипения 1342 °C (1615 K; 2448 °F) [12] являются самыми высокими из всех щелочных металлов, а его плотность 0,534 г/см 3 является самой низкой.

Литий имеет очень низкую плотность (0,534 г/см3 ) , сравнимую с плотностью сосны . [13] Это наименее плотный из всех элементов, которые являются твердыми при комнатной температуре; следующий самый легкий твердый элемент (калий, 0,862 г/см3 ) более чем на 60% плотнее. За исключением гелия и водорода , в твердом состоянии он менее плотен, чем любой другой элемент в жидком состоянии, будучи всего на две трети плотнее жидкого азота (0,808 г/см3 ) . [14] Литий может плавать на самых легких углеводородных маслах и является одним из трех металлов, которые могут плавать на воде, два других - натрий и калий .

Литий, плавающий в масле

Коэффициент теплового расширения лития в два раза больше, чем у алюминия и почти в четыре раза больше, чем у железа . [15] Литий является сверхпроводящим при температуре ниже 400 мкК при стандартном давлении [16] и при более высоких температурах (более 9 К) при очень высоких давлениях (>20 ГПа). [17] При температурах ниже 70 К литий, как и натрий, претерпевает бездиффузионные фазовые превращения . При 4,2 К он имеет ромбоэдрическую кристаллическую систему (с девятислойным интервалом повторения); при более высоких температурах он трансформируется в гранецентрированную кубическую , а затем в объемноцентрированную кубическую . При температурах жидкого гелия (4 К) преобладает ромбоэдрическая структура. [18] Для лития при высоких давлениях были идентифицированы множественные аллотропные формы. [19]

Литий имеет удельную теплоемкость 3,58 килоджоулей на килограмм-кельвин, самую высокую среди всех твердых веществ. [20] [21] По этой причине металлический литий часто используется в охлаждающих жидкостях для теплопередачи . [20]

Изотопы

Встречающийся в природе литий состоит из двух стабильных изотопов , 6 Li и 7 Li, причем последний является более распространенным (95,15% естественного содержания ). [22] [23] Оба природных изотопа имеют аномально низкую ядерную энергию связи на нуклон (по сравнению с соседними элементами в периодической таблице , гелием и бериллием ); литий является единственным элементом с низким номером, который может производить чистую энергию посредством ядерного деления . Два ядра лития имеют более низкую энергию связи на нуклон, чем любые другие стабильные нуклиды, кроме водорода-1 , дейтерия и гелия-3 . [24] В результате этого, хотя литий очень легкий по атомному весу, он менее распространен в Солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов. [7] Было охарактеризовано семь радиоизотопов , наиболее стабильными из которых являются 8 Li с периодом полураспада 838 мс и 9 Li с периодом полураспада 178 мс. Все остальные радиоактивные изотопы имеют периоды полураспада менее 8,6 мс. Самый короткоживущий изотоп лития — 4 Li, который распадается посредством испускания протонов и имеет период полураспада 7,6 × 10−23 с . [25] Изотоп 6 Li является одним из пяти стабильных нуклидов, имеющих как нечетное число протонов, так и нечетное число нейтронов, остальные четыре стабильных нечетно-нечетных нуклида — это водород-2 , бор-10 , азот-14 и тантал-180m . [26]

7 Li является одним из первичных элементов (или, точнее, первичных нуклидов ), образовавшихся в результате нуклеосинтеза Большого взрыва . Небольшое количество как 6 Li, так и 7 Li образуется в звездах во время звездного нуклеосинтеза , но оно далее « сгорает » так же быстро, как и образуется. [27] 7 Li также может образовываться в углеродных звездах . [28] Дополнительные небольшие количества как 6 Li, так и 7 Li могут образовываться из солнечного ветра, космических лучей, сталкивающихся с более тяжелыми атомами, и из раннего радиоактивного распада 7 Be солнечной системы . [29]

Изотопы лития существенно фракционируются в ходе самых разных природных процессов, [30] включая минералообразование (химическое осаждение), метаболизм и ионный обмен . Ионы лития замещают магний и железо в октаэдрических участках в глинистых минералах, где 6 Li предпочтительнее 7 Li, что приводит к обогащению легкого изотопа в процессах гиперфильтрации и изменения горных пород. Известно, что экзотический 11 Li демонстрирует нейтронное гало , с 2 нейтронами, вращающимися вокруг его ядра из 3 протонов и 6 нейтронов. Процесс, известный как лазерное разделение изотопов , может быть использован для разделения изотопов лития, в частности 7 Li из 6 Li. [31]

Производство ядерного оружия и другие приложения ядерной физики являются основным источником искусственного фракционирования лития, при этом легкий изотоп 6 Li сохраняется промышленностью и военными запасами в такой степени, что это вызвало небольшое, но измеримое изменение в соотношении 6 Li к 7 Li в природных источниках, таких как реки. Это привело к необычной неопределенности в стандартизированном атомном весе лития, поскольку это количество зависит от естественных соотношений распространенности этих природных стабильных изотопов лития, поскольку они доступны в коммерческих источниках литиевых минералов. [32]

Оба стабильных изотопа лития могут быть охлаждены лазером и были использованы для получения первой квантово-вырожденной смеси Бозе – Ферми . [33]

Происшествие

Литий в расчете на атом встречается в верхней части континентальной коры Земли примерно так же часто, как и хлор .

Астрономический

Хотя он был синтезирован во время Большого взрыва , литий (вместе с бериллием и бором) заметно менее распространен во Вселенной, чем другие элементы. Это является результатом сравнительно низких звездных температур, необходимых для разрушения лития, а также отсутствия общих процессов его получения. [34]

Согласно современной космологической теории, литий — в обоих стабильных изотопах (литий-6 и литий-7) — был одним из трех элементов, синтезированных в Большом взрыве. [35] Хотя количество лития, образующегося в нуклеосинтезе Большого взрыва , зависит от числа фотонов на барион , для принятых значений распространенность лития может быть рассчитана, и во Вселенной существует « космологическое расхождение лития »: старые звезды, по-видимому, имеют меньше лития, чем должны, а некоторые молодые звезды имеют гораздо больше. [36] Недостаток лития в старых звездах, по-видимому, вызван «смешением» лития с внутренними частями звезд, где он разрушается, [37] в то время как литий производится в молодых звездах. Хотя он превращается в два атома гелия из-за столкновения с протоном при температурах выше 2,4 миллиона градусов Цельсия (большинство звезд легко достигают этой температуры в своих внутренних частях), лития больше, чем предсказывают вычисления в звездах более позднего поколения. [38]

Новая Центавра 2013 года стала первой, в которой были обнаружены следы лития. [39]

Литий также обнаружен в коричневых карликовых субзвездных объектах и ​​некоторых аномальных оранжевых звездах. Поскольку литий присутствует в более холодных, менее массивных коричневых карликах, но разрушается в более горячих красных карликах , его присутствие в спектрах звезд может быть использовано в «литиевом тесте» для различения этих двух объектов, поскольку оба они меньше Солнца. [38] [40] [41] Некоторые оранжевые звезды также могут содержать высокую концентрацию лития. Те оранжевые звезды, у которых обнаружена более высокая, чем обычно, концентрация лития (например, Центавр X-4), вращаются вокруг массивных объектов — нейтронных звезд или черных дыр, — чья гравитация, очевидно, притягивает более тяжелый литий к поверхности водородно-гелиевой звезды, в результате чего наблюдается больше лития. [38]

27 мая 2020 года астрономы сообщили, что классические взрывы новых звезд являются галактическими производителями лития-7. [42] [43]

Наземные

Хотя литий широко распространен на Земле, он не встречается в природе в элементарной форме из-за своей высокой реакционной способности. [9] Общее содержание лития в морской воде очень велико и оценивается в 230 миллиардов тонн, где элемент существует в относительно постоянной концентрации от 0,14 до 0,25 частей на миллион (ppm), [44] [45] или 25 микромоль ; [46] более высокие концентрации, приближающиеся к 7 ppm, обнаружены вблизи гидротермальных источников . [45]

Оценки содержания лития в земной коре варьируются от 20 до 70 частей на миллион по весу. [47] Литий составляет около 0,002 процента земной коры. [48] В соответствии со своим названием, литий образует незначительную часть магматических пород , с наибольшей концентрацией в гранитах . Гранитные пегматиты также обеспечивают наибольшее количество литийсодержащих минералов, причем сподумен и петалит являются наиболее коммерчески выгодными источниками. [47] Другим важным минералом лития является лепидолит , который в настоящее время является устаревшим названием для серии, образованной полилитионитом и трилитионитом. [49] [50] Другим источником лития является гекторитовая глина, единственная активная разработка которой осуществляется через Western Lithium Corporation в Соединенных Штатах. [51] При 20 мг лития на кг земной коры, [52] литий является 31-м по распространенности элементом. [53]

Согласно Справочнику по литию и природному кальцию , «Литий является сравнительно редким элементом, хотя он встречается во многих породах и некоторых рассолах, но всегда в очень низких концентрациях. Существует довольно большое количество как литиевых минералов, так и месторождений рассолов, но лишь сравнительно немногие из них имеют фактическую или потенциальную коммерческую ценность. Многие из них очень малы, другие слишком низкосортны». [54]

По оценкам (2020 г.), Чили имеет самые большие запасы (9,2 млн тонн), [55] а Австралия — самую высокую годовую добычу (40 000 тонн). [55] Одна из крупнейших баз запасов [примечание 1] лития находится в районе Салар-де-Уюни в Боливии, где запасы составляют 5,4 млн тонн. Другими крупными поставщиками являются Австралия, Аргентина и Китай. [56] [57] По состоянию на 2015 г. Чешская геологическая служба считала все Рудные горы в Чешской Республике литиевой провинцией. Зарегистрировано пять месторождений, одно около Чиновца  [cs] считается потенциально экономически выгодным месторождением с 160 000 тонн лития. [58] В декабре 2019 г. финская горнодобывающая компания Keliber Oy сообщила, что ее месторождение лития Рапасаари оценивается в 5,280 млн тонн доказанных и вероятных запасов руды. [59]

В июне 2010 года The New York Times сообщила, что американские геологи проводили наземные исследования на сухих соляных озерах на западе Афганистана, полагая, что там находятся крупные месторождения лития. [60] Эти оценки «основаны главным образом на старых данных, которые были собраны в основном Советами во время их оккупации Афганистана с 1979 по 1989 год». [61] Министерство обороны оценило запасы лития в Афганистане как такие же, как в Боливии, и окрестило его потенциальной «Саудовской Аравией лития». [62] В Корнуолле , Англия, наличие рассола, богатого литием, было хорошо известно из-за исторической горнодобывающей промышленности региона , и частные инвесторы провели испытания для изучения потенциальной добычи лития в этой области. [63] [64]

Биологический

Литий содержится в следовых количествах во многих растениях, планктоне и беспозвоночных в концентрациях от 69 до 5760 частей на миллиард (ppb). У позвоночных концентрация немного ниже, и почти все ткани позвоночных и жидкости организма содержат литий в диапазоне от 21 до 763 ppb. [45] Морские организмы склонны биоаккумулировать литий больше, чем наземные организмы. [65] Неизвестно, играет ли литий физиологическую роль в каком-либо из этих организмов. [45] Концентрация лития в тканях человека составляет в среднем около 24 ppb (4 ppb в крови и 1,3 ppm в костях ). [66]

Литий легко усваивается растениями [66] , а концентрация лития в тканях растений обычно составляет около 1 ppm . [67] Некоторые семейства растений биоаккумулируют больше лития, чем другие. [67] Концентрация лития в сухом весе для членов семейства пасленовых (куда входят картофель и томаты ), например, может достигать 30 ppm, тогда как для кукурузных зерен она может быть всего 0,05 ppb . [66] Исследования концентраций лития в богатой минералами почве дают диапазон от 0,1 до 50–100 ppm , а некоторые концентрации достигают 100–400 ppm, хотя маловероятно, что все это доступно для усвоения растениями . [ 67] Накопление лития, по-видимому, не влияет на основной состав питательных веществ растений. [67] Устойчивость к литию варьируется в зависимости от вида растений и, как правило, соответствует устойчивости к натрию ; Например, кукуруза и трава Родоса очень устойчивы к поражению литием, тогда как авокадо и соя очень чувствительны. [67] Аналогично, литий в концентрации 5 ppm снижает всхожесть семян у некоторых видов (например, азиатский рис и нут ), но не у других (например, ячмень и пшеница ). [67]

Многие из основных биологических эффектов лития можно объяснить его конкуренцией с другими ионами. [ 68] Одновалентный ион лития Li +
конкурирует с другими ионами, такими как натрий (расположенный сразу под литием в периодической таблице ), который, как и литий, также является одновалентным щелочным металлом . Литий также конкурирует с двухвалентными ионами магния , ионный радиус которых (86 пм ) приблизительно равен радиусу иона лития [68] (90 пм). Механизмы, которые транспортируют натрий через клеточные мембраны, также транспортируют литий. Например, натриевые каналы (как потенциалзависимые, так и эпителиальные ) являются особенно важными путями входа для лития. [68] Ионы лития также могут проникать через лигандзависимые ионные каналы , а также пересекать как ядерные , так и митохондриальные мембраны . [68] Подобно натрию, литий может проникать и частично блокировать (хотя и не проникать ) калиевые каналы и кальциевые каналы . [68] Биологические эффекты лития многочисленны и разнообразны, но механизмы его действия изучены лишь частично. [69] Например, исследования пациентов с биполярным расстройством , принимающих литий, показывают, что, помимо многих других эффектов, литий частично устраняет укорочение теломер у этих пациентов, а также увеличивает митохондриальную функцию, хотя то, как литий вызывает эти фармакологические эффекты, не изучено. [69] [70] Даже точные механизмы, вовлеченные в токсичность лития, не полностью изучены.

История

Юхану Августу Арфведсону приписывают открытие лития в 1817 году.

Петалит (LiAlSi 4 O 10 ) был открыт в 1800 году бразильским химиком и государственным деятелем Жозе Бонифасиу де Андрада э Сильва в шахте на острове Утё , Швеция. [71] [72] [73] [74] Однако только в 1817 году Йохан Август Арфведсон , работавший тогда в лаборатории химика Йенса Якоба Берцелиуса , обнаружил присутствие нового элемента при анализе петалитовой руды. [75] [76] [77] [78] Этот элемент образовывал соединения, похожие на соединения натрия и калия , хотя его карбонат и гидроксид были менее растворимы в воде и менее щелочными . [79] Берцелиус дал щелочному материалу название « литион / литина », от греческого слова λιθoς (транслитерируемого как lithos , что означает «камень»), чтобы отразить его открытие в твердом минерале, в отличие от калия, который был обнаружен в растительной золе, и натрия, который был известен отчасти своим высоким содержанием в крови животных. Он назвал новый элемент «литием». [9] [73] [78]

Арфведсон позже показал, что этот же элемент присутствует в минералах сподумен и лепидолит . [80] [73] В 1818 году Кристиан Гмелин был первым, кто заметил, что соли лития придают пламени ярко-красный цвет. [73] [81] Однако и Арфведсон, и Гмелин пытались, но не смогли выделить чистый элемент из его солей. [73] [78] [82] Он не был выделен до 1821 года, когда Уильям Томас Бранде получил его электролизом оксида лития , процессом, который ранее использовался химиком сэром Гемфри Дэви для выделения щелочных металлов калия и натрия. [38] [82] [83] [84] [85] Бранде также описал некоторые чистые соли лития, такие как хлорид, и, оценив, что литий ( оксид лития ) содержит около 55% металла, оценил атомный вес лития примерно в 9,8 г/моль (современное значение ~6,94 г/моль). [86] В 1855 году Роберт Бунзен и Август Маттиссен получили большее количество лития электролизом хлорида лития . [73] [87] Открытие этой процедуры привело к коммерческому производству лития в 1923 году немецкой компанией Metallgesellschaft AG , которая провела электролиз жидкой смеси хлорида лития и хлорида калия . [73] [88] [89]

Австралийскому психиатру Джону Кейду приписывают повторное введение и популяризацию использования лития для лечения мании в 1949 году. [90] Вскоре после этого, в середине 20-го века, применение лития в качестве стабилизирующего препарата при мании и депрессии стало широко применяться в Европе и Соединенных Штатах.

Производство и использование лития претерпело несколько радикальных изменений в истории. Первое крупное применение лития было в высокотемпературных литиевых смазках для авиационных двигателей и подобных применениях во время Второй мировой войны и вскоре после нее. Это использование было подкреплено тем фактом, что литиевые мыла имеют более высокую температуру плавления, чем другие щелочные мыла, и менее едкие, чем кальциевые мыла. Небольшой спрос на литиевые мыла и смазочные материалы поддерживался несколькими небольшими горнодобывающими предприятиями, в основном в США.

Спрос на литий резко возрос во время Холодной войны с производством ядерного оружия . Как литий-6, так и литий-7 производят тритий при облучении нейтронами и, таким образом, полезны для производства трития как такового, а также в качестве твердого термоядерного топлива, используемого внутри водородных бомб в форме дейтерида лития . США стали основным производителем лития в период с конца 1950-х до середины 1980-х годов. В конце концов, запасы лития составляли примерно 42 000 тонн гидроксида лития. Запасы лития были истощены литием-6 на 75%, что было достаточно, чтобы повлиять на измеренный атомный вес лития во многих стандартизированных химикатах и ​​даже на атомный вес лития в некоторых «природных источниках» иона лития, которые были «загрязнены» солями лития, сбрасываемыми с установок по разделению изотопов, которые попали в грунтовые воды. [32] [91]

Спутниковые снимки солончаков Salar del Hombre Muerto , Аргентина (слева) и Uyuni , Боливия (справа), богатых литием солончаков . Богатый литием рассол концентрируется путем его закачивания в солнечные испарительные пруды (видны на левом изображении).

Литий используется для снижения температуры плавления стекла и улучшения плавления оксида алюминия в процессе Холла-Эру . [92] [93] Эти два применения доминировали на рынке до середины 1990-х годов. После окончания гонки ядерных вооружений спрос на литий снизился, а продажа запасов министерства энергетики на открытом рынке еще больше снизила цены. [91] В середине 1990-х годов несколько компаний начали изолировать литий из рассола , что оказалось менее дорогим вариантом, чем подземная или открытая добыча. Большинство шахт закрылись или переключились на другие материалы, поскольку только руда из зональных пегматитов могла добываться по конкурентоспособной цене. Например, американские шахты около Кингс-Маунтин , Северная Каролина, закрылись до начала 21-го века.

Разработка литий-ионных аккумуляторов увеличила спрос на литий и стала доминирующим применением в 2007 году . [94] С ростом спроса на литий в аккумуляторах в 2000-х годах новые компании расширили усилия по изоляции рассола, чтобы удовлетворить растущий спрос. [95] [96]

Утверждалось, что литий станет одним из главных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии и зависящем от батарей, но эта точка зрения также подвергалась критике за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства. [97]

Химия

Литий металлический

Литий легко реагирует с водой, но с заметно меньшей энергией, чем другие щелочные металлы. В результате реакции образуется газообразный водород и гидроксид лития . [9] При помещении над пламенем литиевые соединения выделяют яркий малиновый цвет, но когда металл горит сильно, пламя становится блестящим серебристым. Литий воспламеняется и горит в кислороде при воздействии воды или водяного пара. Во влажном воздухе литий быстро тускнеет, образуя черный налет из гидроксида лития (LiOH и LiOH·H 2 O), нитрида лития (Li 3 N) и карбоната лития (Li 2 CO 3 , результат вторичной реакции между LiOH и CO 2 ). [47] Литий является одним из немногих металлов, которые реагируют с газообразным азотом . [98] [99]

Из-за своей реакционной способности с водой и особенно азотом металлический литий обычно хранится в углеводородном герметике, часто в вазелине . Хотя более тяжелые щелочные металлы можно хранить под минеральным маслом , литий недостаточно плотный, чтобы полностью погрузиться в эти жидкости. [38]

Литий имеет диагональную связь с магнием , элементом с похожим атомным и ионным радиусом . Химическое сходство между этими двумя металлами включает образование нитрида при реакции с N 2 , образование оксида ( Li
2O ) и перекись ( Li
2О
2) при сжигании в O 2 , соли с аналогичной растворимостью и термическая нестабильность карбонатов и нитридов. [47] [100] Металл реагирует с водородом при высоких температурах с образованием гидрида лития (LiH). [101]

Литий образует множество бинарных и тройных материалов путем прямой реакции с элементами основной группы. Эти фазы Цинтля , хотя и высококовалентные, можно рассматривать как соли многоатомных анионов, таких как Si 4 4- , P 7 3- , и Te 5 2- . С графитом литий образует множество интеркаляционных соединений . [100]

Он растворяется в аммиаке (и аминах), давая [Li(NH 3 ) 4 ] + и сольватированный электрон . [100]

Неорганические соединения

Литий образует солеподобные производные со всеми галогенидами и псевдогалогенидами. Некоторые примеры включают галогениды LiF , LiCl , LiBr , LiI , а также псевдогалогениды и родственные анионы. Карбонат лития был описан как важнейшее соединение лития. [100] Это белое твердое вещество является основным продуктом обогащения литиевых руд. Оно является предшественником других солей, включая керамику и материалы для литиевых батарей.

Соединения LiBH
4и LiAlH
4являются полезными реагентами . Эти соли и многие другие соли лития демонстрируют отчетливо высокую растворимость в эфирах, в отличие от солей более тяжелых щелочных металлов.

В водном растворе для многих солей лития преобладает координационный комплекс [Li(H 2 O) 4 ] + . Известны родственные комплексы с аминами и эфирами.

Органическая химия

Гексамерная структура фрагмента н -бутиллития в кристалле

Литийорганические соединения многочисленны и полезны. Они определяются наличием связи между углеродом и литием. Они служат в качестве стабилизированных металлом карбанионов , хотя их растворные и твердотельные структуры более сложны, чем этот упрощенный вид. [102] Таким образом, они являются чрезвычайно мощными основаниями и нуклеофилами . Они также применяются в асимметрическом синтезе в фармацевтической промышленности. Для лабораторного органического синтеза многие литийорганические реагенты коммерчески доступны в форме раствора. Эти реагенты обладают высокой реакционной способностью и иногда являются пирофорными .

Как и его неорганические соединения, почти все органические соединения лития формально следуют правилу дуэта (например, BuLi , MeLi ). Однако важно отметить, что в отсутствие координирующих растворителей или лигандов литийорганические соединения образуют димерные, тетрамерные и гексамерные кластеры (например, BuLi на самом деле [BuLi] 6 , а MeLi на самом деле [MeLi] 4 ), которые характеризуются многоцентровой связью и увеличивают координационное число вокруг лития. Эти кластеры распадаются на более мелкие или мономерные единицы в присутствии растворителей, таких как диметоксиэтан (DME), или лигандов, таких как тетраметилэтилендиамин (TMEDA). [103] В качестве исключения из правила дуэта, двухкоординационный комплекс литата с четырьмя электронами вокруг лития, [Li(thf) 4 ] + [((Me 3 Si) 3 C) 2 Li] – , был охарактеризован кристаллографически. [104]

Производство

Производство лития значительно возросло после окончания Второй мировой войны . Основными источниками лития являются рассолы и руды .

Металлический литий получают путем электролиза смеси расплавленного 55% хлорида лития и 45% хлорида калия при температуре около 450 °C. [107]

Запасы и проявления

Диаграммы рассеяния содержания лития и тоннажа для отдельных мировых месторождений по состоянию на 2017 г.

Малый ионный размер затрудняет включение лития на ранних стадиях кристаллизации минералов. В результате литий остается в расплавленных фазах, где он обогащается, пока не затвердевает на конечных стадиях. Такое обогащение литием отвечает за все коммерчески перспективные месторождения литиевых руд . Рассолы (и сухая соль) являются еще одним важным источником Li + . Хотя число известных литийсодержащих месторождений и рассолов велико, большинство из них либо малы, либо имеют слишком низкую концентрацию Li + . Таким образом, только некоторые из них, по-видимому, имеют коммерческую ценность. [108]

Геологическая служба США ( USGS ) оценила мировые запасы лития в 2020 и 2021 годах в 17 миллионов и 21 миллион тонн соответственно. [56] [55] Точная оценка мировых запасов лития затруднена. [109] [110] Одной из причин этого является то, что большинство схем классификации лития разработаны для твердых рудных месторождений, тогда как рассол представляет собой жидкость , которую проблематично обрабатывать с помощью той же схемы классификации из-за различных концентраций и эффектов перекачивания. [111]

В 2019 году мировое производство лития из сподумена составило около 80 000 тонн в год, в основном из пегматита Гринбушес и из некоторых китайских и чилийских источников. Сообщается, что рудник Талисон в Гринбушес является крупнейшим и имеет самое высокое содержание руды в 2,4% Li 2 O (данные за 2012 год). [112]

Литиевый треугольник и другие источники рассола

По данным Геологической службы США, в 2019 году в четверку крупнейших стран-производителей лития вошли Австралия , Чили , Китай и Аргентина . [56]

Три страны Чили , Боливия и Аргентина содержат регион, известный как Литиевый треугольник . Литиевый треугольник известен своими высококачественными солончаками, которые включают в себя солончак Уюни в Боливии, солончак Атакама в Чили и солончак Арисаро в Аргентине . Считается, что в литиевом треугольнике содержится более 75% существующих известных запасов лития. [113] Месторождения также находятся в Южной Америке по всей горной цепи Анд . Чили является ведущим производителем, за ним следует Аргентина. Обе страны извлекают литий из рассолов. По данным Геологической службы США, в боливийской пустыне Уюни содержится 5,4 миллиона тонн лития. [114] [115] Половина известных мировых запасов расположена в Боливии вдоль центрально-восточного склона Анд. Правительство Боливии инвестировало 900 миллионов долларов США в производство лития и в 2021 году успешно произвело 540 тонн. [116] [114] Рассолы в соляных озерах Литиевого треугольника сильно различаются по содержанию лития. [117] Концентрации также могут меняться со временем, поскольку рассолы представляют собой жидкости, которые изменчивы и подвижны. [117]

В США литий добывают из соляных бассейнов в Неваде . [20] Проекты также находятся в стадии разработки в Литиевой долине в Калифорнии. [118]

Месторождения твердых пород

С 2018 года Демократическая Республика Конго известна как месторождение лития сподумена в горной породе, крупнейшее в мире. [119] Месторождение, расположенное в Маноно , ДРК , может содержать до 1,5 млрд тонн лития сподумена в горной породе. Два крупнейших пегматита (известные как пегматит Карьер-де-л'Эсте и пегматит Рош-Дюр) имеют схожий размер или больше, чем знаменитый пегматит Гринбушес в Западной Австралии . Таким образом, ожидается, что Демократическая Республика Конго станет важным поставщиком лития в мир с его высоким содержанием и низким содержанием примесей.

16 июля 2018 года в месторождении твердых пород Фалчани в регионе Пуно, Перу, было обнаружено 2,5 миллиона тонн высококачественных литиевых ресурсов и 124 миллиона фунтов урановых ресурсов. [120] В 2020 году Австралия предоставила статус крупного проекта (MPS) проекту Finniss Lithium для стратегически важного литиевого месторождения: предполагаемые 3,45 миллиона тонн (Мт) минеральных ресурсов с 1,4-процентным содержанием оксида лития . [121] [122] Эксплуатационная добыча началась в 2022 году. [123]

Месторождение, обнаруженное в 2013 году в поднятии Рок-Спрингс в Вайоминге , по оценкам, содержит 228 000 тонн. [ необходимо разъяснение ] Дополнительные месторождения в той же формации оцениваются в 18 миллионов тонн. [124] Аналогичным образом в Неваде, в кальдере Макдермитт находятся литийсодержащие вулканические грязи, которые состоят из крупнейших известных месторождений лития в Соединенных Штатах. [125]

Известно, что в провинции Пампейских пегматитов в Аргентине имеется в общей сложности не менее 200 000 тонн сподумена с содержанием оксида лития (Li 2 O) от 5 до 8 мас. % [126] .

В России крупнейшее месторождение лития — Колмозерское — находится в Мурманской области. В 2023 году право на разработку месторождения получило совместное предприятие «Норникеля» и «Росатома» — «Полярный литий». Проект направлен на производство 45 тыс. тонн карбоната и гидроксида лития в год, а выход на полную проектную мощность планируется к 2030 году. [127]

Источники

Еще одним потенциальным источником лития по состоянию на 2012 год были определены фильтраты геотермальных скважин , которые выносятся на поверхность. [128] Извлечение этого типа лития было продемонстрировано в полевых условиях; литий отделяется простой фильтрацией. [129] [ необходимо уточнение ] Запасы более ограничены, чем запасы рассола и твердых пород. [ необходима ссылка ]

Ценообразование

Цены на литий

В 1998 году цена на металлический литий составляла около 95 долларов США/кг (или 43 доллара США/ фунт ). [130] После финансового кризиса 2007 года основные поставщики, такие как Sociedad Química y Minera (SQM), снизили цены на карбонат лития на 20%. [131] Цены выросли в 2012 году. В статье Business Week 2012 года описывалась олигополия в сфере лития: «SQM, контролируемая миллиардером Хулио Понсе , является второй по величине, за ней следуют Rockwood , которую поддерживают KKR & Co. Генри Крависа , и FMC из Филадельфии», а Talison упоминается как крупнейший производитель. [132] Глобальное потребление может вырасти до 300 000 метрических тонн в год к 2020 году [ проверка не пройдена ] с примерно 150 000 тонн в 2012 году, чтобы соответствовать спросу на литиевые батареи, который растет примерно на 25% в год, опережая общий прирост производства лития на 4–5%. [132] [ требуется обновление ]

Служба информации о ценах ISE - Институт редкоземельных элементов и стратегических металлов - дает для различных литиевых веществ в среднем за период с марта по август 2022 года следующие стабильные в курсе цены за килограмм: Карбонат лития, чистота 99,5% мин., от разных производителей от 63 до 72 евро/кг. Моногидрат гидроксида лития LiOH 56,5% мин., Китай, от 66 до 72 евро/кг; поставляется в Южную Корею - 73 евро/кг. Металлический литий 99,9% мин., поставляется в Китай - 42 евро/кг. [133]

Извлечение

Анализы извлечения лития из морской воды, опубликованные в 1975 г.

Литий и его соединения исторически были изолированы и извлечены из твердых пород, но к 1990-м годам минеральные источники , соляные бассейны и соляные месторождения стали доминирующим источником. [ требуется ссылка ] Большинство из них находились в Чили, Аргентине и Боливии. [55] Крупные литиевые глинистые месторождения, разрабатываемые в кальдере Макдермитт (Невада, США), требуют концентрированной серной кислоты для выщелачивания лития из глинистой руды. [134]

К началу 2021 года большая часть добываемого в мире лития будет поступать либо из « сподумена , минерала, содержащегося в твердых породах, встречающихся в таких местах, как Австралия и Северная Каролина» [135], либо из соленого рассола, выкачиваемого непосредственно из-под земли, как это происходит в некоторых местах в Чили. [135] [117] В чилийском Салар-де-Атакама концентрация лития в рассоле повышается за счет солнечного испарения в системе прудов. [117] Обогащение путем испарения может занять до полутора лет, когда содержание лития в рассоле достигнет 6%. [117] Окончательная переработка в этом примере осуществляется недалеко от города Антофагаста на побережье, где из рассола производятся чистый карбонат лития , гидроксид лития и хлорид лития . [117]

Ожидается, что для низкокобальтовых катодов для литиевых батарей в качестве сырья потребуется гидроксид лития , а не карбонат лития, и эта тенденция отдает предпочтение горным породам в качестве источника. [136] [137] [138]

Одним из методов извлечения лития, а также других ценных минералов , является обработка геотермальной рассоленной воды через электролитическую ячейку, расположенную внутри мембраны. [139]

Было предложено использовать электродиализа и электрохимическую интеркаляцию для извлечения литиевых соединений из морской воды (содержащей литий в концентрации 0,2 частей на миллион ). [140] [141] [142] [143] Ионоселективные ячейки внутри мембраны в принципе могут собирать литий либо с помощью электрического поля , либо за счет разницы концентраций. [143] В 2024 году было заявлено, что система окислительно-восстановительного/электродиализного восстановления обеспечит огромную экономию средств, более короткие сроки и меньший ущерб окружающей среде, чем традиционные системы на основе испарения. [144]

Экологические проблемы

Процессы производства лития, включая отходы растворителя и горнодобывающей промышленности , представляют значительную опасность для окружающей среды и здоровья. [145] [146] [147] Извлечение лития может быть фатальным для водной флоры и фауны из-за загрязнения воды . [148] Известно, что оно вызывает загрязнение поверхностных вод, загрязнение питьевой воды, респираторные проблемы, деградацию экосистемы и повреждение ландшафта. [145] Это также приводит к неустойчивому потреблению воды в засушливых регионах (1,9 миллиона литров на тонну лития). [145] Массовое образование побочных продуктов извлечения лития также представляет нерешенные проблемы, такие как большие объемы отходов магния и извести . [149]

В Соединенных Штатах открытые горные разработки и добыча полезных ископаемых с удалением горных пород конкурируют с добычей рассола . [150] Экологические проблемы включают деградацию среды обитания диких животных, загрязнение питьевой воды, включая загрязнение мышьяком и сурьмой , неустойчивое снижение уровня грунтовых вод и огромные отходы горнодобывающей промышленности , включая побочный продукт радиоактивного урана и выбросы серной кислоты .

Вопросы прав человека

Исследование взаимоотношений между компаниями по добыче лития и коренными народами в Аргентине показало, что государство, возможно, не защитило право коренных народов на свободное, предварительное и осознанное согласие , и что компании по добыче лития, как правило, контролировали доступ сообщества к информации и устанавливали условия для обсуждения проектов и распределения выгод. [151]

Разработка литиевого рудника Такер-Пасс в Неваде, США, столкнулась с протестами и судебными исками со стороны нескольких коренных племен, которые заявили, что им не было предоставлено свободного предварительного и осознанного согласия, и что проект угрожает культурным и священным местам. [152] Они также выразили обеспокоенность тем, что разработка проекта создаст риски для женщин из числа коренных народов, поскольку добыча ресурсов связана с пропавшими без вести и убитыми женщинами из числа коренных народов . [153] Протестующие занимают место предполагаемого рудника с января 2021 года. [154] [150]

Приложения

Круговая диаграмма того, сколько лития было использовано и каким образом в мире в 2020 году. [155]

Аккумуляторы

В 2021 году большая часть лития будет использоваться для производства литий-ионных аккумуляторов для электромобилей и мобильных устройств .

Керамика и стекло

Оксид лития широко используется в качестве флюса для обработки кремнезема , снижая температуру плавления и вязкость материала и приводя к глазури с улучшенными физическими свойствами, включая низкие коэффициенты теплового расширения. Во всем мире это одно из самых больших применений для соединений лития. [156] [157] Глазури, содержащие оксиды лития, используются для посуды для жарки. Карбонат лития (Li 2 CO 3 ) обычно используется в этом применении, поскольку он превращается в оксид при нагревании. [158]

Электрика и электроника

В конце 20-го века литий стал важным компонентом электролитов и электродов аккумуляторов из-за его высокого электродного потенциала . Из-за своей низкой атомной массы он имеет высокое отношение заряда и мощности к весу . Типичная литий-ионная батарея может генерировать приблизительно 3 вольта на ячейку, по сравнению с 2,1 вольта для свинцово-кислотных и 1,5 вольта для цинково-углеродных . Литий-ионные батареи, которые являются перезаряжаемыми и имеют высокую плотность энергии , отличаются от литий-металлических батарей , которые являются одноразовыми ( первичными ) батареями с литием или его соединениями в качестве анода . [159] [160] Другие перезаряжаемые батареи, которые используют литий, включают литий-ионную полимерную батарею , литий-железо-фосфатную батарею и нанопроволочную батарею .

На протяжении многих лет мнения о потенциальном росте расходились. Исследование 2008 года пришло к выводу, что «реально достижимое производство карбоната лития будет достаточным только для небольшой доли будущих потребностей мирового рынка PHEV и EV », что «спрос со стороны сектора портативной электроники поглотит большую часть запланированного увеличения производства в следующем десятилетии», и что «массовое производство карбоната лития не является экологически безопасным, оно нанесет непоправимый экологический ущерб экосистемам, которые следует защищать, и что литий-ионные двигатели несовместимы с понятием «зеленого автомобиля»». [57]

Смазки консистентные

Третье наиболее распространенное применение лития — в смазках. Гидроксид лития — сильное основание , и при нагревании с жиром он образует мыло, например, стеарат лития из стеариновой кислоты . Литиевое мыло обладает способностью загущать масла, и его используют для производства универсальных высокотемпературных смазок . [20] [161] [162]

Металлургия

Литий (например, в виде карбоната лития) используется в качестве добавки к шлакам флюса для непрерывной разливки , где он увеличивает текучесть, [163] [164] использование, которое составляет 5% от мирового использования лития (2011). [56] Соединения лития также используются в качестве добавок (флюсов) к литейному песку для литья чугуна для уменьшения прожилок. [165]

Литий (в виде фторида лития ) используется в качестве добавки в алюминиевых плавильных печах ( процесс Холла-Эру ), снижая температуру плавления и увеличивая электрическое сопротивление, [166] использование которого составляет 3% от производства (2011 г.) [56] .

При использовании в качестве флюса для сварки или пайки металлический литий способствует сплавлению металлов в ходе процесса [167] и исключает образование оксидов , поглощая примеси. [168] Сплавы этого металла с алюминием, кадмием , медью и марганцем используются для изготовления высокопроизводительных деталей самолетов с низкой плотностью (см. также Литий-алюминиевые сплавы ). [169]

Кремниевая наносварка

Литий оказался эффективным средством для совершенствования кремниевых наносварок в электронных компонентах для электрических батарей и других устройств. [170]

Литий используется в сигнальных ракетах и ​​пиротехнике из-за его розово-красного пламени. [171]

Пиротехника

Соединения лития используются в качестве пиротехнических красителей и окислителей в красных фейерверках и ракетах . [20] [172]

Очистка воздуха

Хлорид лития и бромид лития гигроскопичны и используются в качестве осушителей газовых потоков. [20] Гидроксид лития и пероксид лития являются солями, наиболее часто используемыми в замкнутых пространствах, таких как на борту космических кораблей и подводных лодок , для удаления углекислого газа и очистки воздуха. Гидроксид лития поглощает углекислый газ из воздуха, образуя карбонат лития, и предпочтительнее других щелочных гидроксидов из-за его малого веса.

Перекись лития (Li 2 O 2 ) в присутствии влаги не только реагирует с углекислым газом, образуя карбонат лития, но и выделяет кислород. [173] [174] Реакция выглядит следующим образом:

2 Li 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Li 2 CO 3 + O 2

Некоторые из вышеупомянутых соединений, а также перхлорат лития , используются в кислородных свечах , которые снабжают подводные лодки кислородом . Они также могут включать небольшие количества бора , магния , алюминия , кремния , титана , марганца и железа . [175]

Оптика

Фторид лития , искусственно выращенный в виде кристалла , является чистым и прозрачным и часто используется в специальной оптике для ИК , УФ и ВУФ ( вакуумный УФ ) применений. Он имеет один из самых низких показателей преломления и самый дальний диапазон пропускания в глубоком УФ из большинства распространенных материалов. [176] Тонкоизмельченный порошок фторида лития использовался для термолюминесцентной радиационной дозиметрии (ТЛД): когда образец такого вещества подвергается воздействию радиации, он накапливает дефекты кристалла , которые при нагревании разрешаются посредством высвобождения голубоватого света, интенсивность которого пропорциональна поглощенной дозе , что позволяет количественно ее определить. [177] Фторид лития иногда используется в фокальных линзах телескопов . [20] [178]

Высокая нелинейность ниобата лития также делает его полезным в нелинейной оптике . Он широко используется в телекоммуникационных продуктах, таких как мобильные телефоны и оптические модуляторы , для таких компонентов, как резонансные кристаллы . Литиевые приложения используются в более чем 60% мобильных телефонов. [179]

Органическая и полимерная химия

Литийорганические соединения широко используются в производстве полимеров и тонких химикатов. В полимерной промышленности, которая является основным потребителем этих реагентов, алкиллитиевые соединения являются катализаторами / инициаторами [180] в анионной полимеризации нефункционализированных олефинов . [181] [182] [183] ​​Для производства тонких химикатов литийорганические соединения действуют как сильные основания и как реагенты для образования углерод-углеродных связей . Литийорганические соединения получают из металлического лития и алкилгалогенидов . [184]

Многие другие соединения лития используются в качестве реагентов для приготовления органических соединений. Некоторые популярные соединения включают литийалюминийгидрид (LiAlH4 ) , триэтилборогидрид лития , н -бутиллитий и трет -бутиллитий .

Запуск торпеды с использованием лития в качестве топлива

Военный

Металлический литий и его сложные гидриды , такие как алюмогидрид лития (LiAlH 4 ), используются в качестве высокоэнергетических добавок к ракетному топливу . [38] LiAlH 4 также может использоваться сам по себе в качестве твердого топлива . [185]

Система движения торпеды Mark 50 с химической энергией (SCEPS) использует небольшой бак с гексафторидом серы , который распыляется над блоком твердого лития. Реакция генерирует тепло, создавая пар для движения торпеды в замкнутом цикле Ренкина . [186]

Гидрид лития, содержащий литий-6, используется в термоядерном оружии , где он служит топливом для стадии синтеза бомбы. [187]

Ядерный

Литий-6 ценится как исходный материал для производства трития и как поглотитель нейтронов в ядерном синтезе . Природный литий содержит около 7,5% лития-6, из которого большие количества лития-6 были получены путем разделения изотопов для использования в ядерном оружии . [188] Литий-7 привлек интерес для использования в охладителях ядерных реакторов . [189]

Дейтерид лития использовался в качестве топлива в ядерном устройстве Castle Bravo .

Дейтерид лития был предпочтительным топливом для синтеза в ранних версиях водородной бомбы . При бомбардировке нейтронами и 6 Li, и 7 Li производят тритий — эта реакция, которая не была полностью понята, когда водородные бомбы были впервые испытаны, была ответственна за неконтролируемый выход ядерного испытания Castle Bravo . Тритий сливается с дейтерием в реакции синтеза , которую относительно легко осуществить. Хотя детали остаются секретными, дейтерид лития-6, по-видимому, все еще играет роль в современном ядерном оружии в качестве материала для синтеза. [190]

Фторид лития , когда он сильно обогащен изотопом лития-7, образует основной компонент смеси фторидной соли LiF - BeF2 , используемой в ядерных реакторах с жидким фторидом . Фторид лития исключительно химически стабилен, а смеси LiF-BeF2 имеют низкие температуры плавления. Кроме того, 7 Li, Be и F являются одними из немногих нуклидов с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, чтобы не отравлять реакции деления внутри ядерного реактора деления. [примечание 4] [191]

В концептуализированных (гипотетических) термоядерных электростанциях литий будет использоваться для производства трития в магнитно-удерживаемых реакторах, использующих дейтерий и тритий в качестве топлива. Природный тритий встречается крайне редко и должен быть получен синтетически, окружая реагирующую плазму «одеялом», содержащим литий, где нейтроны из реакции дейтерия-трития в плазме будут расщеплять литий, производя больше трития:

6 Li + n → 4 He + 3 H.

Литий также используется в качестве источника альфа-частиц или ядер гелия . Когда 7 Li бомбардируется ускоренными протонами , образуется 8 Be , который почти немедленно подвергается делению с образованием двух альфа-частиц. Этот подвиг, который в то время называли «расщеплением атома», был первой полностью искусственной ядерной реакцией . Он был осуществлен Кокрофтом и Уолтоном в 1932 году. [192] [193] Инжекция литиевых порошков используется в термоядерных реакторах для управления взаимодействием плазмы с материалом и рассеивания энергии на границе горячей термоядерной плазмы. [194] [195]

В 2013 году Счетная палата США заявила, что нехватка лития-7, критически важного для работы 65 из 100 американских ядерных реакторов, «ставит под определенный риск их способность продолжать поставлять электроэнергию». Castle Bravo впервые использовала литий-7 в Shrimp , своем первом устройстве, которое весило всего 10 тонн и вызвало масштабное радиоактивное загрязнение атмосферы атолла Бикини . Возможно, это объясняет упадок ядерной инфраструктуры США. [196] Оборудование, необходимое для разделения лития-6 и лития-7, в основном является пережитком холодной войны. США закрыли большую часть этого оборудования в 1963 году, когда у них был огромный избыток отделенного лития, в основном потребленного в течение двадцатого века. В отчете говорилось, что потребуется пять лет и от 10 до 12 миллионов долларов, чтобы восстановить способность отделять литий-6 от лития-7. [197]

Реакторы, использующие литий-7, нагревают воду под высоким давлением и передают тепло через теплообменники, которые подвержены коррозии. Реакторы используют литий для противодействия коррозионному воздействию борной кислоты , которая добавляется в воду для поглощения избыточных нейтронов. [197]

Лекарство

Литий полезен при лечении биполярного расстройства . [198] Соли лития также могут быть полезны при родственных диагнозах, таких как шизоаффективное расстройство и циклическое большое депрессивное расстройство . Активной частью этих солей является ион лития Li + . [198] Литий может повышать риск развития аномалии сердца Эбштейна у младенцев, рожденных женщинами, которые принимали литий в течение первого триместра беременности. [199]

Меры предосторожности

Литий-металл является едким и требует особого обращения, чтобы избежать контакта с кожей. Вдыхание литиевой пыли или литиевых соединений (которые часто являются щелочными ) изначально раздражает нос и горло , в то время как более сильное воздействие может вызвать накопление жидкости в легких , что приводит к отеку легких . Сам металл представляет опасность при обращении, поскольку контакт с влагой производит едкий гидроксид лития . Литий безопасно хранится в нереактивных соединениях, таких как нафта . [202]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ ab Приложения Архивировано 6 ноября 2011 г. в Wayback Machine . Согласно определениям USGS, резервная база «может охватывать те части ресурсов, которые имеют разумный потенциал стать экономически доступными в горизонтах планирования за пределами тех, которые предполагают проверенную технологию и текущую экономику. Резервная база включает те ресурсы, которые в настоящее время являются экономически выгодными (резервы), погранично экономически выгодными (пограничные резервы) и некоторые из тех, которые в настоящее время являются субэкономическими (субэкономические ресурсы)».
  2. ^ В 2013 г.
  3. ^ Исключая производство в США.
  4. ^ Бериллий и фтор встречаются только в виде одного изотопа, 9Be и 19F соответственно. Эти два элемента, вместе с 7Li , а также 2H , 11B , 15N , 209Bi и стабильными изотопами C и O, являются единственными нуклидами с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, помимо актинидов, чтобы служить основными компонентами топлива реактора-размножителя на расплавленной соли.

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: литий". CIAAW . 2009.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ Спеллман, FR (2023). Наука о литии . CRC Press.
  7. ^ ab Числовые данные из: Lodders, Katharina (10 июля 2003 г.). "Solar System Abundances and Condensation Temperatures of the Elements" (PDF) . The Astrophysical Journal . 591 (2). The American Astronomical Society: 1220–1247. Bibcode :2003ApJ...591.1220L. doi :10.1086/375492. S2CID  42498829. Архивировано из оригинала (PDF) 7 ноября 2015 г. . Получено 1 сентября 2015 г. .График в файле:SolarSystemAbundances.jpg
  8. ↑ Проектирование ядерного оружия. Федерация американских ученых (21 октября 1998 г.). fas.org
  9. ^ abcdef Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство . Вестпорт, Коннектикут: Greenwood Press. ISBN 978-0-313-33438-2.
  10. ^ Хуан, Чуанфу; Кресин, Виталий В. (июнь 2016 г.). «Примечание: загрузка металлического лития в источник сопла без загрязнения». Обзор научных приборов . 87 (6): 066105. Bibcode : 2016RScI...87f6105H. doi : 10.1063/1.4953918. ISSN  0034-6748. PMID  27370506.
  11. ^ Addison, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов . Чичестер [Западный Сассекс]: Wiley. ISBN 978-0-471-90508-0. OCLC  10751785.
  12. ^ ab "PubChem Element Summary for AtomicNumber 3, Lithium". Национальный центр биотехнологической информации . 2021. Архивировано из оригинала 10 сентября 2021 г. Получено 10 сентября 2021 г.
  13. ^ "It's Elemental - The Element Lithium". education.jlab.org . Архивировано из оригинала 5 октября 2019 . Получено 9 октября 2019 .
  14. ^ "Азот, N2, Физические свойства, безопасность, MSDS, энтальпия, совместимость материалов, равновесие газ-жидкость, плотность, вязкость, воспламеняемость, транспортные свойства". Encyclopedia.airliquide.com. Архивировано из оригинала 21 июля 2011 г. Получено 29 сентября 2010 г.
  15. ^ "Коэффициенты линейного расширения". Engineering Toolbox. Архивировано из оригинала 30 ноября 2012 г. Получено 9 января 2011 г.
  16. ^ Туориниеми, Юха; Юнтунен-Нурмилаукас, Кирси; Уусвуори, Йоханна; Пентти, Элиас; Салмела, Ансси; Себедаш, Александр (2007). «Сверхпроводимость лития ниже 0,4 милликельвина при атмосферном давлении». Природа . 447 (7141): 187–9. Бибкод : 2007Natur.447..187T. дои : 10.1038/nature05820. PMID  17495921. S2CID  4430500. Архивировано из оригинала 25 июня 2019 года . Проверено 20 апреля 2018 г.
  17. ^ Стружкин, В.В.; Еремец, МИ; Ган, В; Мао, Х.К.; Хемли, Р.Дж. (2002). «Сверхпроводимость в плотном литии». Science . 298 (5596): 1213–5. Bibcode :2002Sci...298.1213S. doi :10.1126/science.1078535. PMID  12386338. S2CID  21030510.
  18. ^ Overhauser, AW (1984). «Кристаллическая структура лития при 4,2 К». Physical Review Letters . 53 (1): 64–65. Bibcode : 1984PhRvL..53...64O. doi : 10.1103/PhysRevLett.53.64.
  19. ^ Шварц, Ульрих (2004). «Металлические высоконапорные модификации элементов основной группы». Zeitschrift für Kristallographie . 219 (6–2004): 376–390. Бибкод : 2004ZK....219..376S. дои : 10.1524/zkri.219.6.376.34637. S2CID  56006683.
  20. ^ abcdefg Хаммонд, CR (2000). Элементы, в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0481-1.[ нужна страница ]
  21. ^ УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ТВЕРДЫХ ТЕЛ. bradley.edu
  22. ^ Мейя, Юрис и др. (2016). «Атомные веса элементов 2013 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
  23. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  24. ^ Файл:Binding energy curve - common isotopes.svg графически показывает энергии связи стабильных нуклидов; источник набора данных указан на заднем плане рисунка.
  25. ^ Сонцогни, Алехандро. "Интерактивная карта нуклидов". Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 23 июля 2007 года . Получено 6 июня 2008 года .
  26. ^ Различные (2002). Лид, Дэвид Р. (ред.). Справочник по химии и физике (88-е изд.). CRC. ISBN 978-0-8493-0486-6. OCLC  179976746. Архивировано из оригинала 24 июля 2017 г. . Получено 23 мая 2008 г. .
  27. ^ Асплунд, М.; и др. (2006). «Изотопное содержание лития в звездах гало с низким содержанием металлов». The Astrophysical Journal . 644 (1): 229–259. arXiv : astro-ph/0510636 . Bibcode : 2006ApJ...644..229A. doi : 10.1086/503538. S2CID  394822.
  28. ^ Дениссенков, П.А.; Вайс, А. (2000). «Эпизодическое производство лития путем дополнительного смешивания в красных гигантах». Астрономия и астрофизика . 358 : L49–L52. arXiv : astro-ph/0005356 . Bibcode : 2000A&A...358L..49D.
  29. ^ Chaussidon, M.; Robert, F.; McKeegan, KD (2006). "Li and B isotopic variations in an Allende CAI: Evidence for the in situ decay of short-lifed 10Be and for the possible presence of the short−lifed nuclide 7Be in the early Solar system" (PDF) . Geochimica et Cosmochimica Acta . 70 (1): 224–245. Bibcode :2006GeCoA..70..224C. doi :10.1016/j.gca.2005.08.016. Архивировано из оригинала (PDF) 18 июля 2010 г.
  30. ^ Seitz, HM; Brey, GP; Lahaye, Y.; Durali, S.; Weyer, S. (2004). «Изотопные характеристики лития в ксенолитах перидотита и изотопное фракционирование при высокой температуре между оливином и пироксенами». Chemical Geology . 212 (1–2): 163–177. Bibcode : 2004ChGeo.212..163S. doi : 10.1016/j.chemgeo.2004.08.009.
  31. ^ Дуарте, Ф. Дж. (2009). Применения перестраиваемых лазеров . CRC Press. стр. 330. ISBN 978-1-4200-6009-6.
  32. ^ ab Коплен, ТБ; Больке, Дж. К.; Де Биевр, П.; Динг, Т.; Холден, NE; Хоппл, JA; Краузе, HR; Ламберти, А.; Пейзер, HS; и др. (2002). "Изменения содержания изотопов в отдельных элементах (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . 74 (10): 1987. doi : 10.1351/pac200274101987 .
  33. ^ Truscott, Andrew G.; Strecker, Kevin E.; McAlexander, William I.; Partridge, Guthrie B.; Hulet, Randall G. (30 марта 2001 г.). «Наблюдение давления Ферми в газе захваченных атомов». Science . 291 (5513): 2570–2572. Bibcode :2001Sci...291.2570T. doi :10.1126/science.1059318. ISSN  0036-8075. PMID  11283362. S2CID  31126288.
  34. ^ "Element Abundances" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 1 сентября 2006 . Получено 17 ноября 2009 .
  35. ^ Boesgaard, AM; Steigman, G. (1985). «Нуклеосинтез большого взрыва – Теории и наблюдения». Annual Review of Astronomy and Astrophysics . 23. Palo Alto, CA: 319–378. Bibcode : 1985ARA&A..23..319B. doi : 10.1146/annurev.aa.23.090185.001535. A86-14507 04–90.
  36. ^ Woo, Marcus (21 февраля 2017 г.). «Космические взрывы, создавшие Вселенную». earth . BBC. Архивировано из оригинала 21 февраля 2017 г. . Получено 21 февраля 2017 г. . Таинственная космическая фабрика производит литий. Ученые теперь приближаются к разгадке того, откуда он берется
  37. ↑ Кейн, Фрейзер (16 августа 2006 г.). «Почему старым звездам не хватает лития». Архивировано из оригинала 4 июня 2016 г.
  38. ^ abcdef Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850341-5.
  39. ^ "Первое обнаружение лития из взрывающейся звезды". Архивировано из оригинала 1 августа 2015 года . Получено 29 июля 2015 года .
  40. ^ Кейн, Фрейзер. "Коричневый карлик". Universe Today . Архивировано из оригинала 25 февраля 2011 года . Получено 17 ноября 2009 года .
  41. ^ Reid, Neill (10 марта 2002 г.). "L Dwarf Classification". Архивировано из оригинала 21 мая 2013 г. Получено 6 марта 2013 г.
  42. ^ Университет штата Аризона (1 июня 2020 г.). «Класс звездных взрывов, как обнаружено, является галактическим производителем лития». EurekAlert! . Архивировано из оригинала 3 июня 2020 г. . Получено 2 июня 2020 г. .
  43. ^ Старрфилд, Самнер и др. (27 мая 2020 г.). «Классические новые звезды углерода и кислорода являются галактическими производителями 7Li, а также потенциальными предшественниками сверхновых Ia». The Astrophysical Journal . 895 (1): 70. arXiv : 1910.00575 . Bibcode : 2020ApJ...895...70S. doi : 10.3847/1538-4357/ab8d23 . S2CID  203610207.
  44. ^ "Lithium Occurrence". Институт энергии океана, Университет Сага, Япония. Архивировано из оригинала 2 мая 2009 года . Получено 13 марта 2009 года .
  45. ^ abcd "Некоторые факты о литии". ENC Labs. Архивировано из оригинала 10 июля 2011 г. Получено 15 октября 2010 г.
  46. ^ Швохау, Клаус (1984). «Извлечение металлов из морской воды». Неорганическая химия . Темы в Current Chemistry. Т. 124. Springer Berlin Heidelberg. С. 91–133. doi :10.1007/3-540-13534-0_3. ISBN 978-3-540-13534-0. S2CID  93866412.
  47. ^ abcd Каменски, Конрад В.; Макдональд, Дэниел П.; Старк, Маршалл В.; Папкун, Джон Р. (2004). "Литий и литиевые соединения". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . John Wiley & Sons, Inc. doi :10.1002/0471238961.1209200811011309.a01.pub2. ISBN 978-0-471-23896-6.
  48. ^ "литий". Энциклопедия Britannica . Архивировано из оригинала 5 августа 2020 года . Получено 4 августа 2020 года .
  49. ^ Аткинс, Питер (2010). Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса (5-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman and Company. стр. 296. ISBN 978-0-19-923617-6.
  50. ^ "Mindat.org - Mines, Minerals and More". www.mindat.org . Архивировано из оригинала 22 апреля 2011 г. Получено 4 августа 2019 г.
  51. ^ Мурс, С. (июнь 2007 г.). «Между скалой и соленым озером». Промышленные минералы . 477 : 58.
  52. ^ Тейлор, SR; Макленнан, SM; Континентальная кора: ее состав и эволюция, Blackwell Sci. Publ., Оксфорд, 330 стр. (1985). Цитируется в Abundances of the elements (страница данных)
  53. ^ Эмсли, Джон (2003). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
  54. ^ Гарретт, Дональд (2004) Справочник по литию и природному кальцию , Academic Press, цитируется в The Trouble with Lithium 2 Архивировано 14 июля 2011 г. в Wayback Machine , Meridian International Research (2008)
  55. ^ abcde "Mineral Commodity Summaries 2024" (PDF) . Геологическая служба США . 29 января 2024 г. Архивировано (PDF) из оригинала 21 марта 2024 г. . Получено 21 марта 2024 г. .
  56. ^ abcde Lithium Statistics and Information, Геологическая служба США, 2018, архивировано из оригинала 3 марта 2016 г. , извлечено 25 июля 2002 г.
  57. ^ ab "Проблема с литием 2" (PDF) . Meridian International Research . 2008. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июля 2011 г. Получено 29 сентября 2010 г.
  58. ^ Чешская геологическая служба (октябрь 2015 г.). Обзоры минерального сырья Чешской Республики 2015 г. (PDF) . Прага: Чешская геологическая служба. стр. 373. ISBN 978-80-7075-904-2. Архивировано (PDF) из оригинала 6 января 2017 года.
  59. ^ "Ore Reserve увеличивает свое месторождение лития в Финляндии на 50%". 2019. Архивировано из оригинала 10 декабря 2019 года . Получено 10 декабря 2019 года .
  60. ↑ Райзен, Джеймс (13 июня 2010 г.). «США обнаружили огромные залежи полезных ископаемых в Афганистане». The New York Times . Архивировано из оригинала 17 июня 2010 г. Получено 13 июня 2010 г.
  61. ↑ Пейдж, Джереми; Эванс, Майкл (15 июня 2010 г.). «Полезные ископаемые зоны Талибана могут соперничать с Саудовской Аравией, утверждает Пентагон». The Times . Лондон. Архивировано из оригинала 14 мая 2011 г.
  62. ↑ Хосп, Джеральд (30 августа 2021 г.). «Афганистан: Die konfliktreichen Bodenschätze». Neue Zürcher Zeitung (на немецком языке). Архивировано из оригинала 8 сентября 2021 года . Проверено 1 сентября 2021 г.
  63. ^ Блисс, Доминик (28 мая 2021 г.). "National Geographic". В Корнуолле опустошительные оловянные и медные рудники дают литий для аккумуляторов. Вот что это значит . Архивировано из оригинала 13 июня 2021 г. Получено 13 июня 2021 г.
  64. ^ "Корнуоллские литиевые месторождения 'глобально значимы'". BBC. 17 сентября 2020 г. Архивировано из оригинала 13 июня 2021 г. Получено 13 июня 2021 г.
  65. ^ Шассар-Бушо, К.; Галле, П.; Эскейг, Ф.; Мияваки, М. (1984). «Биоаккумуляция лития морскими организмами в прибрежных зонах Европы, Америки и Азии: микроаналитическое исследование с использованием вторичной ионной эмиссии». Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série III . 299 (18): 719–24. ПМИД  6440674.
  66. ^ abc Эмсли, Джон (25 августа 2011 г.). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от AZ. OUP Oxford. стр. 290–298. ISBN 978-0-19-960563-7. Архивировано из оригинала 26 августа 2023 . Получено 17 июня 2016 .
  67. ^ abcdef Бах, Рикардо О.; Галликкио, Винсент С., ред. (1990). Литий и клеточная физиология . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Springer New York. стр. 25–46. дои : 10.1007/978-1-4612-3324-4. ISBN 978-1-4612-7967-9. S2CID  44374126.
  68. ^ abcde Якобссон, Эрик; Аргуэльо-Миранда, Орландо; Чиу, Си-Винг; Фазал, Зеешан; Кручек, Джеймс; Нуньес-Корралес, Сантьяго; Пандит, Сагар; Притчет, Лора (10 ноября 2017 г.). «К единому пониманию действия лития в базовой биологии и его значения для прикладной биологии». Журнал мембранной биологии . 250 (6). Springer Science and Business Media LLC: 587–604. doi :10.1007/s00232-017-9998-2. ISSN  0022-2631. PMC 5696506. PMID 29127487  . 
  69. ^ ab Alda, M (17 февраля 2015 г.). «Литий в лечении биполярного расстройства: фармакология и фармакогенетика». Молекулярная психиатрия . 20 (6). Nature Publishing Group : 661–670. doi :10.1038/mp.2015.4. ISSN  1359-4184. PMC 5125816. PMID 25687772  . 
  70. ^ Мартинссон, Л.; Вэй, И.; Сюй, Д.; Мелас, ПА.; Мате, А.А.; Шаллинг, М.; Лавебратт, К.; Бэклунд, Л. (2013). «Длительное лечение литием при биполярном расстройстве связано с более длинными теломерами лейкоцитов». Трансляционная психиатрия . 3 (5). Nature Publishing Group : e261–. doi :10.1038/tp.2013.37. ISSN  2158-3188. PMC 3669924. PMID  23695236 . 
  71. ^ Д'Андраба (1800). «Des caractères et des proprietés de plusieurs nouveaux minérauxde Suède et de Norwège, avec quelques communication chimiques faites sur ces cesвещества». Journal de Physique, de Chimie, d'Histoire Naturelle и et des Arts . 51 : 239. Архивировано из оригинала 13 июля 2015 года.
  72. ^ "Petalite Mineral Information". Mindat.org. Архивировано из оригинала 16 февраля 2009 года . Получено 10 августа 2009 года .
  73. ^ abcdefg "Lithium:Historical information". Архивировано из оригинала 16 октября 2009 года . Получено 10 августа 2009 года .
  74. ^ Уикс, Мэри (2003). Открытие элементов. Уайтфиш, Монтана, США: Kessinger Publishing. стр. 124. ISBN 978-0-7661-3872-8. Получено 10 августа 2009 г.[ постоянная мертвая ссылка ]
  75. ^ Берцелиус (1817). «Ein neues Mineralisches Alkali und ein neues Metall» [Новая минеральная щелочь и новый металл]. Журнал по химии и физике . 21 : 44–48. Архивировано из оригинала 3 декабря 2016 года.Из стр. 45: «Герр Август Арфведсон , ein junger sehr verdienstvoller Chemiker, der seit einem Jahre in meinem Laboratorie arbeitet, fand bei einer Analysis des Petalits von Uto's Eisengrube, einen щелочной Bestandtheil,… Wir haben es Lithion genannt, um Dadurch auf Seine Entdeck я им Mineralreich anzuspielen, da die beiden anderen first in der Organischen Natur entdeckt wurden Sein Radical wird dann Lithium genannt werden. (Господин Август Арфведсон , молодой, очень достойный химик, который работал в моей лаборатории в течение года, обнаружил во время анализа петалита из железного рудника Уто щелочной компонент… Мы назвали его литием , чтобы тем самым намекнуть (К его первому открытию в минеральном мире, поскольку два других были впервые обнаружены в органической природе. Его радикал тогда будет называться «литий».)
  76. ^ "Йохан Август Арфведсон". Periodic Table Live! . Архивировано из оригинала 7 октября 2010 . Получено 10 августа 2009 .
  77. ^ "Йохан Арфведсон". Архивировано из оригинала 5 июня 2008 года . Получено 10 августа 2009 года .
  78. ^ abc van der Krogt, Peter. "Lithium". Elementymology & Elements Multidict. Архивировано из оригинала 16 июня 2011 г. Получено 5 октября 2010 г.
  79. ^ Кларк, Джим (2005). "Соединения элементов группы 1". Архивировано из оригинала 11 марта 2009 года . Получено 10 августа 2009 года .
  80. ^ См.:
    • Арфведсон, август (1818 г.) «Афхандлингар и физика, кеми и минералогия». 1818. Архивировано из оригинала 25 ноября 2017 года . Проверено 27 июля 2017 г.{{cite web}}: CS1 maint: бот: исходный статус URL неизвестен ( ссылка ), Афхандлингар и Фисик, Кеми и Минералоги , 6  : 145–172. (на шведском языке)
    • Арфведсон, август (1818 г.) «Untersuruchung einiger bei der Eisen-Grube von Utö vorkommenden Fossilien und von einem darin gefundenen neuen feuerfesten Alkali». Архивировано 13 марта 2021 г. на Wayback Machine (Исследование некоторых минералов, встречающихся на железных рудниках Уте и там обнаружена новая тугоплавкая щелочь), Journal für Chemie und Physik , 22 (1): 93–117. (на немецком языке)
  81. ^ Гмелин, К.Г. (1818). «Фон дем литон» [О литии]. Аннален дер Физик . 59 (7): 238–241. Бибкод : 1818АнП....59..229Г. дои : 10.1002/andp.18180590702. Архивировано из оригинала 9 ноября 2015 года. с. 238 Es löste sich in diesem ein Salz auf, das an der Luft zerfloss, und nach Art der Strontiansalze den Alkohol mit einer purpurrothen Flamme brennen machte. (В этом [растворителе, а именно абсолютном спирте] растворялась соль, которая растворялась на воздухе и, подобно солям стронция, заставляла спирт гореть пурпурно-красным пламенем.)
  82. ^ ab Enghag, Per (2004). Энциклопедия элементов: Технические данные – История – Обработка – Применение . Wiley. С. 287–300. ISBN 978-3-527-30666-4.
  83. ^ Бранде, Уильям Томас (1821) Руководство по химии , 2-е изд. Лондон, Англия: Джон Мюррей, т. 2, Бранде, Уильям Томас (1821). "Руководство по химии". Архивировано из оригинала 19 января 2023 года . Получено 13 августа 2015 года .{{cite web}}: CS1 maint: бот: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  84. ^ "The Quarterly journal of science and the arts". The Quarterly Journal of Science and the Arts . 5. Королевский институт Великобритании: 338. 1818. Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Получено 5 октября 2010 года .
  85. ^ "Timeline science and engineering". DiracDelta Science & Engineering Encyclopedia. Архивировано из оригинала 5 декабря 2008 года . Получено 18 сентября 2008 года .
  86. ^ Бранде, Уильям Томас; МакНевен, Уильям Джеймс (1821). Руководство по химии. Длинное. С. 191. Получено 8 октября 2010 г.
  87. ^ Бунзен, Р. (1855). «Darstellung des Lithiums» [Приготовление лития]. Аннален дер Химии и Фармации . 94 : 107–111. дои : 10.1002/jlac.18550940112. Архивировано из оригинала 6 ноября 2018 года . Проверено 13 августа 2015 г.
  88. ↑ Грин, Томас (11 июня 2006 г.). «Анализ элемента лития». echheat. Архивировано из оригинала 21 апреля 2012 г.
  89. ^ Гарретт, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция. Elsevier. стр. 99. ISBN 978-0-08-047290-4. Архивировано из оригинала 3 декабря 2016 года.
  90. ^ Шортер, Эдвард (июнь 2009 г.). «История литиевой терапии». Биполярные расстройства . 11 (Приложение 2): 4–9. doi :10.1111/j.1399-5618.2009.00706.x. ISSN  1398-5647. PMC 3712976. PMID 19538681  . 
  91. ^ ab Ober, Joyce A. (1994). "Commodity Report 1994: Lithium" (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 9 июня 2010 г. . Получено 3 ноября 2010 г. .
  92. ^ Дебериц, Юрген; Бош, Гернот (2003). «Литий и seine Verbindungen - Industrielle, medizinische und Wissenschaftliche Bedeutung». Chemie in unserer Zeit . 37 (4): 258–266. дои : 10.1002/ciuz.200300264.
  93. ^ Бауэр, Ричард (1985). «Литий - wie es nicht im Lehrbuch steht». Chemie in unserer Zeit . 19 (5): 167–173. дои : 10.1002/ciuz.19850190505.
  94. ^ Ober, Joyce A. (1994). "Minerals Yearbook 2007: Lithium" (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 17 июля 2010 года . Получено 3 ноября 2010 года .
  95. ^ Когель, Джессика Элзи (2006). «Литий». Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование . Литтлтон, Колорадо: Общество горного дела, металлургии и разведки. стр. 599. ISBN 978-0-87335-233-8. Архивировано из оригинала 7 ноября 2020 . Получено 6 ноября 2020 .
  96. ^ Маккетта, Джон Дж. (18 июля 2007 г.). Энциклопедия химической обработки и проектирования: Том 28 – Взаимоотношения спроса и предложения молочной кислоты и магния. М. Деккер. ISBN 978-0-8247-2478-8. Архивировано из оригинала 28 мая 2013 года.
  97. ^ Overland, Indra (1 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемой энергии: развенчание четырех возникающих мифов» (PDF) . Energy Research & Social Science . 49 : 36–40. Bibcode :2019ERSS...49...36O. doi : 10.1016/j.erss.2018.10.018 . ISSN  2214-6296. Архивировано (PDF) из оригинала 13 марта 2021 г. . Получено 25 августа 2019 г. .
  98. ^ Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство. Greenwood Publishing Group. стр. 47. ISBN 978-0-313-33438-2. Архивировано из оригинала 4 августа 2016 года.
  99. ↑ Институт, Американский геологический; Союз, Американский геофизический; Общество, Геохимическое (1 января 1994 г.). "Geochemistry international". Google Books . 31 (1–4): 115. Архивировано из оригинала 4 июня 2016 г.
  100. ^ abcd Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press . С. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.
  101. ^ Бекфорд, Флойд. "University of Lyon course online (powerpoint) slideshow". Архивировано из оригинала 4 ноября 2005 г. Получено 27 июля 2008 г. определения:Слайды 8–10 (Глава 14)
  102. ^ Sapse, Anne-Marie & von R. Schleyer, Paul (1995). Lithium chemistry: a theory and experimental review. Wiley-IEEE. pp. 3–40. ISBN 978-0-471-54930-7. Архивировано из оригинала 31 июля 2016 года.
  103. ^ Николс, Майкл А.; Вильярд, Пол Г. (1 февраля 1993 г.). «Твердотельные структуры комплексов н-бутиллитий-TMEDA, -THF и -DME». Журнал Американского химического общества . 115 (4): 1568–1572. doi :10.1021/ja00057a050. ISSN  0002-7863.
  104. ^ C., Mehrotra, R. (2009). Металлоорганическая химия: единый подход . [Место публикации не указано]: New Age International Pvt. ISBN 978-81-224-1258-1. OCLC  946063142.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  105. ^ "Индия находит 5,9 миллионов тонн литиевых месторождений в Джамму и Кашмире". Hindustan Times . 10 февраля 2023 г. Архивировано из оригинала 10 февраля 2023 г. Получено 11 февраля 2023 г.
  106. ^ «5,9 миллионов тонн литиевых месторождений найдено в Джамму и Кашмире: почему это важно». The Times of India . 10 февраля 2023 г. Архивировано из оригинала 10 февраля 2023 г. Получено 11 февраля 2023 г.
  107. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 73. ISBN 978-0-08-037941-8.
  108. ^ SGU. Mineralmarknaden, Тема: Литий [на шведском]. Издание Шведской геологической службы; 2009. ISSN 0283-2038
  109. ^ Тараскон, Дж. М. (2010). «Литий — новое золото?». Nature Chemistry . 2 (6): 510. Bibcode : 2010NatCh...2..510T. doi : 10.1038/nchem.680 . PMID  20489722.
  110. ↑ Вуди, Тодд (19 октября 2011 г.). «Литий: Новая калифорнийская золотая лихорадка». Forbes . Архивировано из оригинала 19 декабря 2014 г.
  111. ^ Хьюстон, Дж.; Бутчер, А.; Эрен, П.; Эванс, К.; Годфри, Л. (2011). «Оценка перспектив рассола и требование изменений в стандартах подачи» (PDF) . Экономическая геология . 106 (7): 1225–1239. Bibcode :2011EcGeo.106.1225H. doi :10.2113/econgeo.106.7.1225. Архивировано (PDF) из оригинала 20 июля 2018 г. . Получено 28 июня 2019 г. .
  112. ^ "Greenbushes Lithium Mine". Golden Dragon Capital . Архивировано из оригинала 19 января 2019 года . Получено 18 января 2019 года .
  113. ^ Halpern, Abel (30 января 2014 г.). "Литиевый треугольник". Latin Trade . Архивировано из оригинала 10 июня 2018 г.
  114. ^ ab Romero, Simon (2 февраля 2009 г.). «В Боливии, крепкий контроль над следующим крупным ресурсом». The New York Times . Архивировано из оригинала 1 июля 2017 г.
  115. ^ "USGS Mineral Commodities Summaries 2009" (PDF) . USGS. Архивировано (PDF) из оригинала 14 июня 2010 г.
  116. ^ Дубе, Райан (11 августа 2022 г.). «Место с наибольшим количеством лития взрывает революцию электромобилей». The Wall Street Journal . Том CCLXXX, № 35. стр. A1, A8. ISSN  1042-9840. Архивировано из оригинала 10 августа 2022 г. . Получено 11 августа 2022 г. .
  117. ^ abcdef Cabello, J (2022). «Запасы, ресурсы и разведка лития на солончаках северного Чили». Andean Geology . 49 (2): 297–306. doi :10.5027/andgeoV49n2-3444] (неактивен 1 ноября 2024 г.). Архивировано из оригинала 12 декабря 2022 г. . Получено 3 июля 2022 г. .{{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на ноябрь 2024 г. ( ссылка )
  118. ^ Берник, Майкл (12 декабря 2023 г.). «The Jobs Perplex Of The Lithium Valley». Forbes . Архивировано из оригинала 5 февраля 2024 г. Получено 5 февраля 2024 г.
  119. ^ «Этот проект в Конго может обеспечить мир литием». MiningDotCom . 10 декабря 2018 г. Архивировано из оригинала 14 апреля 2021 г. Получено 26 марта 2021 г.
  120. ^ "Plateau Energy Metals Peru unit finds large lity resources". Reuters . 16 июля 2018 г. Архивировано из оригинала 26 июля 2018 г.
  121. ^ Matthis, Simon (17 марта 2021 г.). «Австралия предоставляет MPS для литиевого проекта Finniss компании Core Lithium». MiningMetalNews . Архивировано из оригинала 13 октября 2022 г. Получено 13 октября 2022 г.
  122. ^ CORE Lithium: Finnis Lithium Архивировано 13 октября 2022 г. на Wayback Machine , получено 13 октября 2022 г.
  123. ^ "Finniss Lithium Project, Northern Territory, Australia". Mining Technology . 13 января 2022 г. Архивировано из оригинала 13 октября 2022 г. Получено 13 октября 2022 г.
  124. ^ Дейли, Джон CK (26 апреля 2013 г.). «Исследователи наткнулись на огромную литиевую шахту, которая могла бы удовлетворить весь спрос в США». Business Insider . Нью-Йорк, США: OilPrice.com. Архивировано из оригинала 3 мая 2013 г.
  125. ^ Бенсон, Том (16 августа 2016 г.). «Обогащение литием внутриконтинентальных риолитовых магм приводит к отложениям лития в кальдерных бассейнах». Nature Communications . 8 (1): 270. doi :10.1038/s41467-017-00234-y. PMC 5559592 . PMID  28814716. 
  126. ^ Галлиски, Мигель Анхель; Маркес-Савалиа, Мария Флоренсия; Рода-Роблес, Энкарнасьон; фон Квадт, Альбрехт (2022). «Лийсодержащие пегматиты из провинции Пампейских пегматитов, Аргентина: металлогенез и ресурсы». Минералы . 12 (7). MDPI : 841. Бибкод : 2022Mine...12..841G. дои : 10.3390/мин12070841 .
  127. ^ "Polar Lithium получила право на разработку крупнейшего в России месторождения лития". 9 февраля 2023 г. Архивировано из оригинала 22 июля 2023 г. Получено 22 июля 2023 г.
  128. ^ Паркер, Энн. Добыча геотермальных ресурсов Архивировано 17 сентября 2012 г. в Wayback Machine . Национальная лаборатория Лоуренса в Ливерморе
  129. ^ Патель, П. (16 ноября 2011 г.) Стартап по извлечению лития из геотермальных установок. Архивировано 21 июля 2022 г. на Wayback Machine . technologyreview.com
  130. ^ Ober, Joyce A. "Lithium" (PDF) . Геологическая служба США . стр. 77–78. Архивировано (PDF) из оригинала 11 июля 2007 г. . Получено 19 августа 2007 г. .
  131. ^ "SQM объявляет новые цены на литий – САНТЬЯГО, Чили". PR Newswire. 30 сентября 2009 г. Архивировано из оригинала 30 мая 2013 г.
  132. ^ ab Riseborough, Jesse. «IPad Boom Strains Lithium Supplies After Prices Triple». Bloomberg BusinessWeek . Архивировано из оригинала 22 июня 2012 г. Получено 1 мая 2013 г.
  133. ^ "ISE Metal-quotes". Архивировано из оригинала 9 июля 2023 г. Получено 29 сентября 2022 г.
  134. ^ Проект литиевой шахты Thacker Pass. Окончательное заявление о воздействии на окружающую среду (PDF) (технический отчет). Бюро землепользования и Служба охраны рыбных ресурсов и диких животных США . 4 декабря 2020 г. DOI-BLM-NV-W010-2020-0012-EIS . Получено 16 марта 2021 г.
  135. ^ ab Patterson, Scott; Ramkumar, Amrith (9 марта 2021 г.). «Американский автомобиль на батарейном питании надеется ездить на литии. Один производитель прокладывает путь». The Wall Street Journal . Архивировано из оригинала 12 марта 2021 г. . Получено 13 марта 2021 г. .
  136. ^ Кафариелло, Джозеф (10 марта 2014 г.). «Литий: долгосрочные инвестиции. Покупайте литий!». wealthdaily.com. Архивировано из оригинала 12 июня 2018 г. Получено 24 апреля 2015 г.
  137. ^ Каски, Джек (16 июля 2014 г.). «Крупнейшая сделка по литию, инициированная смартфонами и Tesla». Bloomberg . Архивировано из оригинала 12 июня 2018 г. Получено 24 апреля 2015 г.
  138. ^ Марсело Азеведо; Николо Кампаньоль; Торальф Хагенбрух; Кен Хоффман; Аджай Лала; Оливер Рэмсботтом (июнь 2018 г.). «Литий и кобальт – история двух товаров». МакКинси. п. 9. Архивировано из оригинала 11 декабря 2019 года . Проверено 29 января 2020 г.
  139. ^ Сан, Сен; Ю, Сяопин; Ли, Минли; Дуо, Цзи; Го, Яфэй; Дэн, Тяньлун (20 февраля 2020 г.). «Зеленое восстановление лития из геотермальной воды на основе новой электрохимической технологии литий-железо-фосфата». Журнал чистого производства . 247 : 119178. Bibcode : 2020JCPro.24719178S. doi : 10.1016/j.jclepro.2019.119178. ISSN  0959-6526. S2CID  211445414.
  140. ^ Чонг Лю; Янбинь Ли; Динчан Линь; По-Чун Сюй; Бофей Лю; Ганбин Ян; Тонг У И Цуй; Стивен Чу (2020). «Извлечение лития из морской воды посредством импульсной электрохимической интеркаляции». Джоуль . 4 (7): 1459–1469. Бибкод : 2020Джоуль...4,1459л. дои : 10.1016/j.joule.2020.05.017. S2CID  225527170.
  141. ^ Цуёси Хосино (2015). «Инновационная технология извлечения лития из морской воды с использованием первого в мире диализа с литий-ионным сверхпроводником». Опреснение . 359 : 59–63. Bibcode : 2015Desal.359...59H. doi : 10.1016/j.desal.2014.12.018 .
  142. ^ Роберт Ф. Сервис (13 июля 2020 г.). «Морская вода может обеспечить практически неограниченное количество критически важного материала для батарей». Наука . Архивировано из оригинала 13 января 2021 г. Получено 26 декабря 2020 г.
  143. ^ ab Yang, Sixie; Zhang, Fan; Ding, Huaiping; He, Ping; Zhou, Haoshen (19 сентября 2018 г.). «Извлечение лития из морской воды». Joule . 2 (9): 1648–1651. Bibcode :2018Joule...2.1648Y. doi :10.1016/j.joule.2018.07.006. ISSN  2542-4351. S2CID  189702476. Архивировано из оригинала 19 января 2021 г. Получено 21 октября 2020 г.
  144. ^ Гошал, Абхиманью (27 августа 2024 г.). «Прорыв в Стэнфорде обещает на 50% более дешевую и чистую добычу лития». New Atlas . Получено 29 августа 2024 г.
  145. ^ abc Amui, Rachid (февраль 2020 г.). "Commodities At a Glance: Special issue on strategic battery raw materials" (PDF) . Конференция Организации Объединенных Наций по торговле и развитию . 13 (UNCTAD/DITC/COM/2019/5). Архивировано (PDF) из оригинала 3 февраля 2021 г. . Получено 10 февраля 2021 г. .
  146. ^ Применение оценки жизненного цикла к нанотехнологиям: литий-ионные аккумуляторы для электромобилей (отчет). Вашингтон, округ Колумбия: Агентство по охране окружающей среды США (EPA). 2013. EPA 744-R-12-001. Архивировано из оригинала 11 июля 2017 г. Получено 24 марта 2021 г.
  147. ^ «Могут ли нанотехнологии улучшить производительность литий-ионных аккумуляторов». Environmental Leader. 30 мая 2013 г. Архивировано из оригинала 21 августа 2016 г. Получено 3 июня 2013 г.
  148. ^ Катвала, Амит. «Растущая экологическая стоимость нашей зависимости от литиевых батарей». Wired . Condé Nast Publications. Архивировано из оригинала 9 февраля 2021 г. Получено 10 февраля 2021 г.
  149. ^ Дрейпер, Роберт. «Этот металл питает современные технологии — какой ценой?». National Geographic . № февраль 2019 г. National Geographic Partners. Архивировано из оригинала 18 января 2019 г. Получено 10 февраля 2021 г.
  150. ^ ab «Литиевая золотая лихорадка: взгляд изнутри на гонку за электромобили». The New York Times . 6 мая 2021 г. Архивировано из оригинала 6 мая 2021 г. Получено 6 мая 2021 г.
  151. ^ Marchegiani; Morgera; Parks (21 ноября 2019 г.). «Права коренных народов на природные ресурсы в Аргентине: проблемы оценки воздействия, согласия и справедливого и равноправного распределения выгод в случаях добычи лития». Международный журнал по правам человека .
  152. ↑ Прайс, Остин (лето 2021 г.). «Погоня за белым золотом». Earth Island Journal . Архивировано из оригинала 29 октября 2021 г. Получено 29 октября 2021 г.
  153. ^ Чадвелл, Джери (21 июля 2021 г.). «Судья должен принять решение по запросу о запрете на прекращение работ на литиевой шахте Такер-Пасс». Это Рино . Архивировано из оригинала 29 октября 2021 г. Получено 12 октября 2021 г.
  154. ^ "Одобрение литиевой шахты Thacker Pass вызвало круглосуточный протест". Sierra Nevada Ally . 19 января 2021 г. Архивировано из оригинала 29 октября 2021 г. Получено 16 марта 2021 г.
  155. ^ "Литий" (PDF) . USGS . Архивировано (PDF) из оригинала 1 ноября 2020 г. . Получено 15 ноября 2020 г. .
  156. ^ "Lithium" (PDF) . 2016. Архивировано (PDF) из оригинала 30 ноября 2016 г. Получено 29 ноября 2016 г. – через Геологическую службу США (USGS).
  157. ^ "Fmclithium.com" (PDF) . www.fmclithium.com . Архивировано из оригинала (PDF) 7 сентября 2014 г.
  158. ^ Кларк, Джим (2005). "Некоторые соединения элементов группы 1". chemguide.co.uk . Архивировано из оригинала 27 июня 2013 г. . Получено 8 августа 2013 г. .
  159. ^ "Одноразовые батареи - Выбор между щелочными и литиевыми одноразовыми батареями". Batteryreview.org. Архивировано из оригинала 6 января 2014 года . Получено 10 октября 2013 года .
  160. ^ "Аноды батарей > Батареи и топливные элементы > Исследования > Центр энергетических материалов в Корнелле". Emc2.cornell.edu. Архивировано из оригинала 22 декабря 2013 года . Получено 10 октября 2013 года .
  161. ^ Тоттен, Джордж Э.; Вестбрук, Стивен Р. и Шах, Раджеш Дж. (2003). Справочник по топливу и смазочным материалам: технология, свойства, эксплуатационные характеристики и испытания. Том 1. ASTM International. стр. 559. ISBN 978-0-8031-2096-9. Архивировано из оригинала 23 июля 2016 года.
  162. ^ Рэнд, Сальваторе Дж. (2003). Значимость испытаний нефтепродуктов. ASTM International. С. 150–152. ISBN 978-0-8031-2097-6. Архивировано из оригинала 31 июля 2016 года.
  163. ^ Теория и практика применения флюсов для непрерывного литья: сборник докладов по флюсам для непрерывного литья, представленных на 61-й и 62-й сталелитейной конференции , Общество железа и стали
  164. ^ Lu, YQ; Zhang, GD; Jiang, MF; Liu, HX; Li, T. (2011). «Влияние Li 2 CO 3 на свойства флюса для литейной формы для высокоскоростного непрерывного литья». Materials Science Forum . 675–677: 877–880. doi :10.4028/www.scientific.net/MSF.675-677.877. S2CID  136666669.
  165. ^ "Testing 1-2-3: Eliminating Veining Defects", Modern Casting , июль 2014 г., архивировано из оригинала 2 апреля 2015 г. , извлечено 15 марта 2015 г.
  166. ^ Haupin, W. (1987), Mamantov, Gleb; Marassi, Roberto (ред.), "Химические и физические свойства электролита Холла-Эру", Molten Salt Chemistry: An Introduction and Selected Applications , Springer, стр. 449
  167. ^ Гарретт, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция. Academic Press. стр. 200. ISBN 978-0-08-047290-4. Архивировано из оригинала 3 декабря 2016 года.
  168. ^ Прасад, Н. Эсвара; Гокхале, Амол; Ванхилл, Р. Дж. Х. (20 сентября 2013 г.). Алюминиево-литиевые сплавы: обработка, свойства и применение. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-12-401679-8. Архивировано из оригинала 1 января 2021 г. . Получено 6 ноября 2020 г. .
  169. ^ Дэвис, Джозеф Р. ASM International. Handbook Committee (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы. ASM International. С. 121–. ISBN 978-0-87170-496-2. Архивировано из оригинала 28 мая 2013 . Получено 16 мая 2011 .
  170. ^ Карки, Хим; Эпштейн, Эрик; Чо, Чжон-Хён; Цзя, Чжэн; Ли, Тенг; Пикро, С. Том; Ван, Чуньшэн; Камингс, Джон (2012). «Электрохимическая сварка с использованием лития в электродах аккумуляторных батарей на основе кремниевых нанопроволок» (PDF) . Nano Letters . 12 (3): 1392–7. Bibcode :2012NanoL..12.1392K. doi :10.1021/nl204063u. PMID  22339576. Архивировано (PDF) из оригинала 10 августа 2017 г.
  171. ^ Кох, Эрнст-Кристиан (2004). «Специальные материалы в пиротехнике: III. Применение лития и его соединений в энергетических системах». Ракеты, взрывчатые вещества, пиротехника . 29 (2): 67–80. doi :10.1002/prep.200400032.
  172. ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс и Холлеман, Арнольд Фредерик (2001) Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия. Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. Архивировано из оригинала 19 января 2023 . Получено 22 февраля 2016 .{{cite book}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link), Academic Press. ISBN 0-12-352651-5 , стр. 1089 
  173. ^ Маллот, Л. М. и Финн, Дж. Э. (2005). «Системы качества воздуха для смежных замкнутых пространств: воздух космических аппаратов». Справочник по химии окружающей среды . Том 4H. С. 383–404. doi :10.1007/b107253. ISBN 978-3-540-25019-7.
  174. ^ «Применение литиевых химикатов для регенерации воздуха пилотируемых космических аппаратов». Lithium Corporation of America и Aerospace Medical Research Laboratories. 1965. Архивировано из оригинала 7 октября 2012 года.
  175. ^ Марковиц, ММ; Борита, ДА; Стюарт, Харви (1964). «Кислородная свеча с перхлоратом лития. Пирохимический источник чистого кислорода». Industrial & Engineering Chemistry Product Research and Development . 3 (4): 321–30. doi :10.1021/i360012a016.
  176. ^ Хоббс, Филип CD (2009). Строительство электрооптических систем: как заставить все это работать. John Wiley and Sons. стр. 149. ISBN 978-0-470-40229-0. Архивировано из оригинала 23 июня 2016 года.
  177. ^ Точечные дефекты в пленках фторида лития, вызванные гамма-излучением. Труды 7-й Международной конференции по передовым технологиям и физике частиц: (ICATPP-7): Вилла Ольмо, Комо, Италия. Т. 2001. World Scientific. 2002. стр. 819. ISBN 978-981-238-180-4. Архивировано из оригинала 6 июня 2016 года.
  178. ^ Синтон, Уильям М. (1962). «Инфракрасная спектроскопия планет и звезд». Прикладная оптика . 1 (2): 105. Bibcode : 1962ApOpt...1..105S. doi : 10.1364/AO.1.000105.
  179. ^ "У вас есть сила: эволюция батарей и будущее топливных элементов" (PDF) . Toshiba. Архивировано (PDF) из оригинала 17 июля 2011 г. . Получено 17 мая 2009 г. .
  180. ^ "Organometallics". IHS Chemicals . Февраль 2012. Архивировано из оригинала 7 июля 2012. Получено 2 января 2012 .
  181. ^ Юрковецкий, АВ; Кофман, ВЛ; Маковецкий, КЛ (2005). «Полимеризация 1,2-диметиленциклобутана литийорганическими инициаторами». Известия АН СССР . 37 (9): 1782–1784. doi :10.1007/BF00962487. S2CID  94017312.
  182. ^ Куирк, Родерик П.; Ченг, Пао Ло (1986). «Функционализация полимерных литийорганических соединений. Аминирование поли(стирил)лития». Макромолекулы . 19 (5): 1291–1294. Bibcode : 1986MaMol..19.1291Q. doi : 10.1021/ma00159a001.
  183. ^ Стоун, FGA; Уэст, Роберт (1980). Достижения в металлоорганической химии. Academic Press. стр. 55. ISBN 978-0-12-031118-7. Архивировано из оригинала 13 марта 2021 г. . Получено 6 ноября 2020 г. .
  184. ^ Бансал, Радж К. (1996). Синтетические подходы в органической химии. Jones & Bartlett Learning. стр. 192. ISBN 978-0-7637-0665-4. Архивировано из оригинала 18 июня 2016 года.
  185. ^ "Экспериментальное исследование гибридной ракеты на основе литийалюминийгидрида и перекиси водорода" (PDF) . 28 июня 2003 г. Архивировано из оригинала (PDF) 28 июня 2003 г.
  186. ^ Хьюз, TG; Смит, RB и Кили, DH (1983). «Система движения с накопленной химической энергией для подводных применений». Журнал энергетики . 7 (2): 128–133. Bibcode : 1983JEner...7..128H. doi : 10.2514/3.62644.
  187. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы .
  188. ^ Макхиджани, Арджун и Йих, Кэтрин (2000). Ядерные пустоши: Глобальное руководство по производству ядерного оружия и его влиянию на здоровье и окружающую среду. MIT Press. С. 59–60. ISBN 978-0-262-63204-1. Архивировано из оригинала 13 июня 2016 года.
  189. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по технологиям разделения и системам трансмутации (1996). Ядерные отходы: технологии разделения и трансмутации. National Academies Press. стр. 278. ISBN 978-0-309-05226-9. Архивировано из оригинала 13 июня 2016 года.
  190. ^ Барнаби, Фрэнк (1993). Как распространяется ядерное оружие: распространение ядерного оружия в 1990-х годах. Routledge. стр. 39. ISBN 978-0-415-07674-6. Архивировано из оригинала 9 июня 2016 года.
  191. ^ Baesjr, C. (1974). «Химия и термодинамика топлива для реакторов на расплавленных солях». Journal of Nuclear Materials . 51 (1): 149–162. Bibcode :1974JNuM...51..149B. doi :10.1016/0022-3115(74)90124-X. OSTI  4470742. Архивировано из оригинала 13 марта 2021 г. Получено 28 июня 2019 г.
  192. ^ Агарвал, Арун (2008). Лауреаты Нобелевской премии по физике. APH Publishing. стр. 139. ISBN 978-81-7648-743-6. Архивировано из оригинала 29 июня 2016 года.
  193. ^ "'Splitting the Atom': Cockcroft and Walton, 1932: 9. Лучи или частицы?" Архивировано 2 сентября 2012 г. на кафедре физики Wayback Machine Кембриджского университета
  194. ^ «В случае с литием больше — значит лучше». phys.org .
  195. ^ "Интеграция горячих ядер и холодных граней в термоядерных реакторах". phys.org . Архивировано из оригинала 29 апреля 2023 г. . Получено 23 апреля 2023 г. .
  196. ^ Elements, American. "Изотоп металла лития-7". American Elements . Архивировано из оригинала 18 августа 2019 г.
  197. ^ ab Wald, Matthew L. (8 октября 2013 г.). «В отчете говорится о нехватке ядерных ингредиентов». The New York Times . Архивировано из оригинала 1 июля 2017 г.
  198. ^ ab Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка .
  199. ^ Якоби С.; Орной А. (2008). «Является ли литий настоящим тератогеном? Какой вывод мы можем сделать из проспективных и ретроспективных исследований? Обзор». Isr J Psychiatry Relat Sci . 45 (2): 95–106. PMID  18982835.
  200. ^ "Lithium 265969". Sigma-Aldrich . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 . Получено 1 октября 2018 .
  201. ^ Технические данные для лития Архивировано 23 марта 2015 г. на Wayback Machine . periodtable.com
  202. ^ Ферр, АК (2000). Справочник CRC по лабораторной безопасности. Бока-Ратон: CRC Press. С. 244–246. ISBN 978-0-8493-2523-6. Архивировано из оригинала 13 марта 2021 г. . Получено 6 ноября 2020 г. .

Внешние ссылки