stringtranslate.com

никель

Никель — химический элемент ; его символ — Ni , атомный номер — 28. Это серебристо-белый блестящий металл с легким золотистым оттенком. Никель — твердый и пластичный переходный металл . Чистый никель химически активен, но крупные куски медленно реагируют с воздухом при стандартных условиях , поскольку на поверхности образуется пассивирующий слой оксида никеля , который предотвращает дальнейшую коррозию. Тем не менее, чистый самородный никель встречается в земной коре только в небольших количествах, обычно в ультраосновных породах [7] [8] и внутри более крупных никель-железных метеоритов , которые не подвергались воздействию кислорода за пределами земной атмосферы.

Метеорный никель обнаружен в сочетании с железом , что отражает происхождение этих элементов как основных конечных продуктов нуклеосинтеза сверхновых . Считается, что смесь железа и никеля составляет внешнее и внутреннее ядра Земли . [9]

Использование никеля (как естественного метеоритного сплава никеля и железа) было прослежено еще в 3500 году до нашей эры. Никель был впервые выделен и классифицирован как элемент в 1751 году Акселем Фредриком Кронштедтом , который изначально принял руду за медный минерал , в кобальтовых рудниках Лос, Хельсингланд, Швеция . Название элемента происходит от озорного духа немецкой шахтерской мифологии, Никеля (похожего на Старого Ника ). Никелевые минералы могут быть зелеными, как медные руды, и были известны как купферникель — никелевая медь — потому что они не производили медь.

Хотя большая часть никеля в земной коре существует в виде оксидов, экономически более важными никелевыми рудами являются сульфиды, особенно пентландит . Основные места добычи включают регион Садбери , Канада (который, как полагают, имеет метеоритное происхождение), Новая Каледония в Тихом океане , Западная Австралия и Норильск , Россия. [10]

Никель — один из четырех элементов (другие — железо , кобальт и гадолиний ) [11] , которые являются ферромагнитными при температуре, близкой к комнатной. Постоянные магниты Alnico , частично основанные на никеле, имеют промежуточную прочность между постоянными магнитами на основе железа и редкоземельными магнитами . Металл используется в основном в сплавах и коррозионно-стойком покрытии.

Около 68% мирового производства используется в нержавеющей стали . Еще 10% используется для сплавов на основе никеля и меди, 9% для гальванопокрытия, 7% для легированных сталей, 3% в литейном производстве и 4% в других областях, таких как перезаряжаемые батареи, [12] включая те, что в электромобилях (ЭМ). [13] Никель широко используется в монетах , хотя никелированные предметы иногда вызывают аллергию на никель . Как соединение, никель имеет ряд нишевых применений в химическом производстве, таких как катализатор для гидрогенизации , катоды для перезаряжаемых батарей, пигменты и обработка металлических поверхностей. [14] Никель является важным питательным веществом для некоторых микроорганизмов и растений, которые имеют ферменты с никелем в качестве активного центра . [15]

Характеристики

Атомные и физические свойства

Электронная микрофотография нанокристалла Ni внутри однослойной углеродной нанотрубки ; масштабная линейка 5 нм [16]

Никель — серебристо-белый металл с легким золотистым оттенком, который требует тщательной полировки. Это один из четырех элементов, которые являются ферромагнитными при комнатной температуре или около нее; остальные — железо, кобальт и гадолиний . Его температура Кюри составляет 355 °C (671 °F), что означает, что объемный никель немагнитен выше этой температуры. [17] [11] Элементарная ячейка никеля представляет собой гранецентрированный куб ; он имеет параметр решетки 0,352 нм, что дает атомный радиус 0,124 нм. Эта кристаллическая структура устойчива к давлению не менее 70 ГПа. Никель твердый, ковкий и пластичный , а также имеет относительно высокую электро- и теплопроводность для переходных металлов. [18] Высокая прочность на сжатие 34 ГПа, предсказанная для идеальных кристаллов, никогда не достигается в реальном объемном материале из-за образования и движения дислокаций . Однако она была достигнута в наночастицах Ni . [19]

Спор о конфигурации электронов

Никель имеет две атомные электронные конфигурации , [Ar] 3d 8 4s 2 и [Ar] 3d 9 4s 1 , которые очень близки по энергии; [Ar] обозначает полную структуру ядра аргона . Существуют некоторые разногласия относительно того, какая конфигурация имеет более низкую энергию. [20] Учебники по химии приводят электронную конфигурацию никеля как [Ar] 4s 2 3d 8 , [21] также пишут [Ar] 3d 8 4s 2 . [22] Эта конфигурация согласуется с правилом упорядочения энергии Маделунга , которое предсказывает, что 4s заполняется раньше 3d. Это подтверждается экспериментальным фактом, что самым низким энергетическим состоянием атома никеля является энергетический уровень 3d 8 4s 2 , в частности уровень 3d 8 ( 3 F) 4s 2 3 F, J  = 4. [23] [24]

Однако каждая из этих двух конфигураций распадается на несколько энергетических уровней из-за тонкой структуры , [23] [24] и два набора энергетических уровней перекрываются. Средняя энергия состояний с [Ar] 3d 9 4s 1 на самом деле ниже, чем средняя энергия состояний с [Ar] 3d 8 4s 2 . Поэтому исследовательская литература по атомным расчетам приводит конфигурацию основного состояния как [Ar] 3d 9 4s 1 . [20]

Изотопы

Изотопы никеля имеют атомный вес от 48  u (48
Ni ) до 82 u (82
Ни ). [6]

Природный никель состоит из пяти стабильных изотопов ,58
Ни ,60
Ни ,61
Ни ,62
Ни и64
Ni , из которых58
Ni является наиболее распространенным (68,077% от естественной распространенности ). [6]

Никель-62 имеет самую высокую энергию связи на нуклон среди всех нуклидов : 8,7946 МэВ/нуклон. [25] [26] Его энергия связи больше, чем у обоих56Фе и58Fe , более распространенные нуклиды, часто ошибочно упоминаются как имеющие самую высокую энергию связи. [27] Хотя это, казалось бы, предсказывает, что никель является самым распространенным тяжелым элементом во Вселенной, высокая скорость фотораспада никеля в недрах звезд приводит к тому, что железо является гораздо более распространенным элементом. [27]

Никель-60 является дочерним продуктом вымершего радионуклида 60Fe (период полураспада 2,6 млн лет). Из-за длительного периода полураспада60
Fe , его присутствие в материалах Солнечной системы может приводить к наблюдаемым изменениям в изотопном составе60
Ni . Поэтому обилие60
Никель во внеземном материале может дать представление о происхождении Солнечной системы и ее ранней истории. [28]

Охарактеризовано не менее 26 радиоизотопов никеля; наиболее стабильными являются59
Ni с периодом полураспада 76 000 лет,63
Ни (100 лет) и56
Ni (6 дней). Все остальные радиоизотопы имеют период полураспада менее 60 часов, и большинство из них имеют период полураспада менее 30 секунд. Этот элемент также имеет одно метасостояние . [6]

Радиоактивный никель-56 образуется в процессе горения кремния и позже высвобождается в больших количествах в сверхновых типа Ia . Форма кривой блеска этих сверхновых в промежуточные и поздние времена соответствует распаду через электронный захват56
Ni превращается в кобальт -56 и в конечном итоге в железо-56. [29] Никель-59 — долгоживущий космогенный радионуклид ; период полураспада 76 000 лет.59
Никель нашел широкое применение в изотопной геологии .59
Ni использовался для датирования земного возраста метеоритов и определения содержания внеземной пыли во льду и осадках . Никель-78 с периодом полураспада 110 миллисекунд считается важным изотопом в нуклеосинтезе сверхновых элементов тяжелее железа. [30] 48 Ni, открытый в 1999 году, является самым богатым протонами изотопом тяжелого элемента из известных. Имея 28 протонов и 20 нейтронов , 48 Ni является « вдвойне магическим », как и 78 Ni с 28 протонами и 50 нейтронами. Поэтому оба они необычайно стабильны для ядер с таким большим протон-нейтронным дисбалансом . [6] [31]

Никель-63 — загрязняющее вещество, обнаруженное в опорной конструкции ядерных реакторов. Он образуется в результате захвата нейтронов никелем-62. Небольшие количества также были обнаружены вблизи полигонов для испытаний ядерного оружия в южной части Тихого океана. [32]

Происшествие

Видманштеттенов узор, демонстрирующий две формы никеля и железа, камасит и тэнит, в октаэдритовом метеорите

Никелевые руды классифицируются как оксиды или сульфиды. Оксиды включают латерит , где основными минеральными смесями являются никелевый лимонит , (Fe,Ni)O(OH) и гарниерит (смесь различных гидросиликатов никеля и богатых никелем силикатов). [33] Никелевые сульфиды обычно существуют в виде твердых растворов с железом в таких минералах, как пентландит и пирротин с формулой Fe 9-x Ni x S 8 и Fe 7-x Ni x S 6 , соответственно. Другими распространенными минералами, содержащими Ni, являются миллерит и арсенид никколит . [34] [35]

Выявленные наземные ресурсы по всему миру, в среднем содержащие 1% никеля или более, включают не менее 130 миллионов тонн никеля (примерно вдвое больше известных запасов). Около 60% находится в латеритах и ​​40% в сульфидных месторождениях. [36]

По геофизическим данным, большая часть никеля на Земле, как полагают, находится во внешних и внутренних ядрах Земли . Камасит и тэнит — это природные сплавы железа и никеля. Для камасита сплав обычно находится в пропорции от 90:10 до 95:5, хотя могут присутствовать примеси (такие как кобальт или углерод ). Тэнит содержит от 20% до 65% никеля. Камасит и тэнит также встречаются в метеоритах из никелевого железа . [37]

Никель обычно встречается в железных метеоритах в виде сплавов камасита и тэнита . Никель в метеоритах был впервые обнаружен в 1799 году Жозефом-Луи Прустом , французским химиком, который тогда работал в Испании. Пруст проанализировал образцы метеорита из Кампо-дель-Сьело (Аргентина), которые были получены в 1783 году Мигелем Рубином де Селисом, обнаружив в них присутствие никеля (около 10%) вместе с железом. [38]

Соединения

Наиболее распространенная степень окисления никеля — +2, но соединения Ni 0 , Ni + и Ni 3+ хорошо известны, а экзотические степени окисления Ni 2− и Ni − были охарактеризованы. [39]

Никель(0)

Атом никеля с четырьмя одинарными связями с карбонильными группами (углерод, связанный тройной связью с кислородом; связи через углерод), которые расположены вокруг него тетраэдрически
Тетракарбонил никеля

Тетракарбонил никеля (Ni(CO) 4 ), открытый Людвигом Мондом , [40] является летучей, высокотоксичной жидкостью при комнатной температуре. При нагревании комплекс разлагается обратно на никель и оксид углерода:

Ni(CO) 4 ⇌ Ni + 4 CO

Это поведение используется в процессе Монда для очистки никеля, как описано выше. Связанный комплекс никеля(0) бис(циклооктадиен)никель(0) является полезным катализатором в химии органического никеля, поскольку лиганды циклооктадиена (или COD ) легко замещаются.

Никель(I)

Структура иона [Ni 2 (CN) 6 ] 4− [41]

Комплексы никеля(I) встречаются редко, но одним из примеров является тетраэдрический комплекс NiBr(PPh 3 ) 3 . Многие комплексы никеля(I) имеют связь Ni–Ni, например, темно-красный диамагнитный K 4 [Ni 2 (CN) 6 ], полученный восстановлением K 2 [Ni 2 (CN) 6 ] амальгамой натрия . Это соединение окисляется в воде, выделяя H 2 . [41]

Считается, что степень окисления никеля (I) важна для никельсодержащих ферментов, таких как [NiFe]-гидрогеназа , которая катализирует обратимое восстановление протонов до H 2 . [42]

Никель(II)

Цвет различных комплексов Ni(II) в водном растворе. Слева направо, [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ , [Ni( NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 )] 2+ , [NiCl 4 ] 2− , [Ni(H 2 O) 6 ] 2+
Небольшая кучка голубых кристаллических частиц
Кристаллы гидратированного сульфата никеля(II)

Никель(II) образует соединения со всеми распространенными анионами, включая сульфид , сульфат , карбонат, гидроксид, карбоксилаты и галогениды. Сульфат никеля(II) производится в больших количествах путем растворения металлического никеля или оксидов в серной кислоте , образуя как гекса-, так и гептагидрат [43], полезный для гальванопокрытия никелем. Распространенные соли никеля, такие как хлорид, нитрат и сульфат, растворяются в воде, давая зеленые растворы металлического аквокомплекса [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ . [44]

Четыре галогенида образуют соединения никеля, которые являются твердыми веществами с молекулами с октаэдрическими центрами Ni. Хлорид никеля(II) является наиболее распространенным, и его поведение иллюстрирует поведение других галогенидов. Хлорид никеля(II) получают путем растворения никеля или его оксида в соляной кислоте . Обычно он встречается в виде зеленого гексагидрата, формула которого обычно записывается как NiCl2 · 6H2O . При растворении в воде эта соль образует металлический аквокомплекс [Ni(H2O ) 6 ] 2+ . Дегидратация NiCl2 · 6H2O дает желтый безводный NiCl2 . [ 45 ]

Некоторые тетракоординированные комплексы никеля(II), например, хлорид бис(трифенилфосфин)никеля , существуют как в тетраэдрической, так и в квадратно-плоской геометрии. Тетраэдрические комплексы являются парамагнитными ; квадратно-плоские комплексы являются диамагнитными . Имея свойства магнитного равновесия и образования октаэдрических комплексов, они контрастируют с двухвалентными комплексами более тяжелых металлов группы 10, палладия(II) и платины(II), которые образуют только квадратно-плоскую геометрию. [39]

Число электронов в никелоцене равно 20. Многие химические реакции никелоцена имеют тенденцию давать продукты с 18 электронами. [46]

Никель(III) и (IV)

Антимонид никеля(III)

Известно много соединений Ni(III). Ni(III) образует простые соли с фторидными [47] или оксидными ионами. Ni(III) может быть стабилизирован σ-донорными лигандами, такими как тиолы и органофосфины . [41]

Ni(III) встречается в гидроксиде оксида никеля , который используется в качестве катода во многих перезаряжаемых батареях , включая никель-кадмиевые , никель-железные , никель-водородные и никель-металлгидридные , а также используется некоторыми производителями в литий-ионных батареях . [48]

Ni(IV) остается редким состоянием окисления, и известно очень мало соединений. Ni(IV) встречается в смешанном оксиде BaNiO 3 . [49] [50] [51] [52]

История

Непреднамеренное использование никеля можно проследить вплоть до 3500 г. до н. э. Было обнаружено, что бронзы из нынешней Сирии содержат до 2% никеля. [53] Некоторые древние китайские рукописи предполагают, что «белая медь» ( медно-никелевый сплав , известный как baitong ) использовалась там в 1700–1400 гг. до н. э. Эта белая медь Paktong экспортировалась в Британию еще в 17 веке, но содержание никеля в этом сплаве не было обнаружено до 1822 года. [54] Монеты из сплава никеля и меди чеканились бактрийскими царями Агафоклом , Евтидемом II и Пантелеимоном во 2 веке до н. э., возможно, из китайского медно-никелевого сплава. [55]

Никелин/никколит

В средневековой Германии в Рудных горах был найден металлический желтый минерал, напоминающий медную руду. Но когда шахтеры не смогли получить из него медь, они обвинили злого духа немецкой мифологии, Никеля (похожего на Старого Ника ), в том, что он осаждает медь. Они назвали эту руду Купферникелем от немецкого Kupfer «медь». [56] [57] [58] [59] Эта руда теперь известна как минерал никель (ранее никколит [60] ), арсенид никеля . В 1751 году барон Аксель Фредрик Кронштедт попытался извлечь медь из купферникеля на кобальтовой шахте в деревне Лос, Швеция , и вместо этого получил белый металл, который он назвал никелем в честь духа, давшего название минералу. [61] В современном немецком языке Купферникель или Купфер-никель обозначает сплав купроникель . [18]

Первоначально единственным источником никеля был редкий купферникель. Начиная с 1824 года никель получали как побочный продукт производства кобальтовой синевы . Первая крупномасштабная выплавка никеля началась в Норвегии в 1848 году из богатого никелем пирротина . Внедрение никеля в производство стали в 1889 году увеличило спрос на никель; месторождения никеля Новой Каледонии , открытые в 1865 году, обеспечивали большую часть мировых поставок между 1875 и 1915 годами. Открытие крупных месторождений в бассейне Садбери в Канаде в 1883 году, в Норильске -Талнахе в России в 1920 году и на рифе Меренского в Южной Африке в 1924 году сделало возможным крупномасштабное производство никеля. [54]

Чеканка монет

Голландские монеты из чистого никеля

За исключением вышеупомянутых бактрийских монет, никель не входил в состав монет до середины 19 века. [62]

Канада

Пятицентовые монеты с содержанием никеля 99,9% чеканились в Канаде (крупнейшем производителе никеля в мире в то время) в невоенные годы с 1922 по 1981 год; содержание металла делало эти монеты магнитными. [63] В военные годы 1942–1945 годов большая часть или весь никель был удален из канадских и американских монет, чтобы сохранить его для изготовления брони. [57] Канада использовала 99,9% никеля с 1968 года до 2000 года в своих монетах более высокой стоимости. [64]

Швейцария

Монеты из почти чистого никеля впервые были использованы в 1881 году в Швейцарии. [65]

Великобритания

Бирмингем подделывал никелевые монеты примерно в  1833 году для торговли в Малайзии. [66]

Соединенные Штаты

Цены на никель 2018–2022 гг.

В Соединенных Штатах термин «никель» или «ник» первоначально применялся к медно-никелевому центу Flying Eagle , который заменил медь на 12% никеля в 1857–58 годах, затем к центу Indian Head из того же сплава с 1859 по 1864 год. Еще позже, в 1865 году, термин обозначал трехцентовый никель , в котором содержание никеля увеличилось до 25%. В 1866 году пятицентовый щитовой никель (25% никеля, 75% меди) присвоил себе обозначение, которое с тех пор используется для последующих 5-центовых монет. Эта пропорция сплава не является ферромагнитной .

Американская никелевая монета содержит 0,04 унции (1,1 г) никеля, что по цене апреля 2007 года стоило 6,5 центов, а также 3,75 грамма меди стоимостью около 3 центов, с общей стоимостью металла более 9 центов. Поскольку номинальная стоимость никеля составляет 5 центов, это сделало его привлекательной целью для переплавки людьми, желающими продать металлы с прибылью. Монетный двор США , предвидя эту практику, ввел новые временные правила 14 декабря 2006 года, подлежащие общественному обсуждению в течение 30 дней, которые криминализировали переплавку и экспорт центов и никелей. [67] Нарушители могут быть наказаны штрафом в размере до 10 000 долларов США и/или максимальным сроком в пять лет тюремного заключения. [68] По состоянию на 19 сентября 2013 года стоимость переплавки американского никеля (включая медь и никель) составляет 0,045 доллара США (90% от номинала). [69]

Текущее использование

В 21 веке высокая цена на никель привела к некоторой замене металла в монетах по всему миру. Монеты, которые все еще изготавливаются из никелевых сплавов, включают монеты в один и два евро , 5¢, 10¢, 25¢, 50¢ и 1 доллар США , [70] и 20p, 50p, £1 и £2 монеты Великобритании . С 2012 года никелевый сплав, используемый для 5p и 10p монет Великобритании, был заменен никелированной сталью. Это вызвало публичную полемику относительно проблем людей с аллергией на никель . [65]

Мировое производство

Временная тенденция производства никеля [71]
Эволюция содержания никелевых руд в некоторых ведущих странах и регионах-производителях никеля

По оценкам, во всем мире добывается 3,3 миллиона тонн (т) никеля в год; Индонезия (1 600 000 т), Филиппины (330 000 т), Россия (220 000 т), Новая Каледония ( Франция ) (190 000 т), Австралия (160 000 т) и Канада (130 000 т) являются крупнейшими производителями по состоянию на 2022 год. [72] Крупнейшие месторождения никеля в нероссийской Европе находятся в Финляндии и Греции . Выявленные наземные источники со средним содержанием никеля не менее 1% содержат не менее 130 миллионов тонн никеля. Около 60% находится в латеритах, а 40% - в сульфидных месторождениях. Кроме того, обширные источники никеля обнаружены в глубинах Тихого океана , особенно в районе, называемом зоной Кларион-Клиппертон, в виде полиметаллических конкреций, усеивающих морское дно на глубине 3,5–6 км ниже уровня моря . [73] [74] Эти конкреции состоят из многочисленных редкоземельных металлов и, по оценкам, содержат 1,7% никеля. [75] Благодаря достижениям в области науки и техники , в настоящее время Международный орган по морскому дну устанавливает правила, гарантирующие, что эти конкреции собираются экологически ответственным образом, соблюдая при этом Цели устойчивого развития Организации Объединенных Наций . [76]

Единственное место в Соединенных Штатах, где никель был прибыльно добыт, — это Риддл, штат Орегон , с несколькими квадратными милями никельсодержащих гарниеритовых поверхностных залежей. Шахта была закрыта в 1987 году. [77] [78] Проект шахты Eagle — это новая никелевая шахта на Верхнем полуострове Мичигана . Строительство было завершено в 2013 году, а эксплуатация началась в третьем квартале 2014 года. [79] За первый полный год эксплуатации шахта Eagle произвела 18 000 тонн. [79]

Производство

Динамика годовой добычи никеля по рудам

Никель получают путем извлечения металлургии : он извлекается из руды с помощью обычных процессов обжига и восстановления, которые дают металл чистотой более 75%. Во многих применениях нержавеющей стали 75% чистого никеля может использоваться без дальнейшей очистки, в зависимости от примесей. [43]

Традиционно большинство сульфидных руд перерабатываются с использованием пирометаллургических методов для получения штейна для дальнейшей переработки. Также используются гидрометаллургические методы . Большинство сульфидных месторождений традиционно перерабатываются путем концентрирования с помощью процесса пенной флотации с последующей пирометаллургической экстракцией. Никелевый штейн далее перерабатывается с помощью процесса Шерритта-Гордона . Сначала медь удаляется путем добавления сероводорода , оставляя концентрат кобальта и никеля. Затем экстракция растворителем используется для разделения кобальта и никеля, при этом конечное содержание никеля превышает 86%. [80]

Вторым распространенным процессом очистки является выщелачивание металлического штейна в растворе соли никеля с последующим электролизом никеля из раствора путем нанесения его на катод в качестве электролитического никеля. [81]

процесс Монда

Высокоочищенные никелевые сферы, изготовленные по методу Монда

Самый чистый металл получается из оксида никеля по процессу Монда , который дает чистоту более 99,99%. Процесс был запатентован Людвигом Мондом и использовался в промышленности еще до начала 20-го века. [82] В этом процессе никель обрабатывается оксидом углерода в присутствии серного катализатора при температуре около 40–80 °C для образования карбонила никеля . В аналогичной реакции с железом может образовываться пентакарбонил железа , хотя эта реакция медленная. При необходимости никель можно отделить перегонкой. Октакарбонил дикобальта также образуется при перегонке никеля в качестве побочного продукта, но он разлагается до додекакарбонила тетракобальта при температуре реакции, давая нелетучее твердое вещество. [10]

Никель получают из карбонила никеля одним из двух способов. Его можно пропустить через большую камеру при высоких температурах, в которой постоянно перемешиваются десятки тысяч никелевых сфер (гранул). Карбонил разлагается и осаждает чистый никель на сферах. В альтернативном процессе карбонил никеля разлагается в меньшей камере при 230 °C для создания тонкого никелевого порошка. Побочный продукт оксид углерода рециркулируется и используется повторно. Высокочистый никель известен как «карбонильный никель». [83]

Рыночная стоимость

Рыночная цена на никель резко возросла в течение 2006 года и в первые месяцы 2007 года; по состоянию на 5 апреля 2007 года металл торговался по цене 52 300 долларов США за тонну или 1,47 доллара США за унцию. [84] Позже цена резко упала; по состоянию на сентябрь 2017 года металл торговался по цене 11 000 долларов США за тонну или 0,31 доллара США за унцию. [85] Во время российского вторжения в Украину в 2022 году опасения по поводу санкций в отношении экспорта российского никеля спровоцировали короткое сжатие , в результате чего цена на никель выросла в четыре раза всего за два дня, достигнув 100 000 долларов США за тонну. [86] [87] Лондонская биржа металлов аннулировала контракты на сумму 3,9 миллиарда долларов США и приостановила торговлю никелем более чем на неделю. [88] Аналитик Энди Хоум утверждал, что такие ценовые шоки усугубляются требованиями к чистоте, предъявляемыми рынками металлов: только металл класса I (чистота 99,8%) может использоваться в качестве товара на биржах, но большая часть мировых поставок представлена ​​либо сплавами ферроникеля , либо металлами более низкой чистоты. [89]

Приложения

Никелевая пена (вверху) и ее внутренняя структура (внизу)

В настоящее время 68% мирового использования никеля приходится на нержавеющую сталь, 10% на цветные сплавы , 9% на гальванопокрытие , 7% на легированную сталь, 3% на литейное производство и 4% на другие нужды (включая батареи). [12]

Никель используется во многих узнаваемых промышленных и потребительских товарах, включая нержавеющую сталь , магниты алнико , чеканку монет, аккумуляторные батареи (например, никель-железо ), струны электрогитар, микрофонные капсюли, покрытие сантехнических приборов [90] и специальные сплавы, такие как пермаллой , элинвар и инвар . Он используется для покрытия и в качестве зеленого оттенка в стекле. Никель является преимущественно легированным металлом, и его основное применение - в никелевых сталях и никелевых чугунах, в которых он обычно увеличивает прочность на разрыв, ударную вязкость и предел упругости. Он широко используется во многих других сплавах, включая никелевые латуни и бронзы и сплавы с медью, хромом, алюминием, свинцом, кобальтом, серебром и золотом ( инконель , инколой , монель , нимоник ). [81]

«Подковообразный магнит» из сплава никеля и альнико

Поскольку никель устойчив к коррозии, его иногда использовали в качестве замены декоративному серебру. Никель также иногда использовался в некоторых странах после 1859 года как дешевый металл для чеканки монет (см. выше), но в более поздние годы 20-го века его заменили более дешевые сплавы нержавеющей стали (то есть железа), за исключением Соединенных Штатов и Канады. [62]

Никель является прекрасным легирующим агентом для некоторых драгоценных металлов и используется в пробирном анализе в качестве коллектора элементов платиновой группы (ЭПГ). Таким образом, никель может полностью собирать все шесть ЭПГ из руды и может частично собирать золото. Высокопроизводительные никелевые рудники также могут извлекать ЭПГ (в основном платину и палладий ); примерами являются Норильск, Россия и бассейн Садбери, Канада. [91]

Никелевая пена или никелевая сетка используется в газодиффузионных электродах для щелочных топливных элементов . [92] [93]

Никель и его сплавы часто используются в качестве катализаторов для реакций гидрирования . Никель Ренея , мелкодисперсный сплав никеля и алюминия, является одной из распространенных форм, хотя также используются родственные катализаторы, включая катализаторы типа Ренея. [94]

Никель по своей природе является магнитострикционным: в присутствии магнитного поля материал претерпевает небольшое изменение длины. [95] [96] Магнитострикция никеля составляет порядка 50 ppm и является отрицательной, что указывает на то, что он сжимается. [97]

Никель используется в качестве связующего в промышленности по производству цементированного карбида вольфрама или твердого сплава и используется в пропорциях от 6% до 12% по весу. Никель делает карбид вольфрама магнитным и добавляет коррозионную стойкость цементированным деталям, хотя твердость меньше, чем у деталей с кобальтовым связующим. [98]

63
Ni , период полураспада которого составляет 100,1 года, полезен в устройствах Krytron в качестве излучателя бета-частиц (высокоскоростных электронов ), чтобы сделать ионизацию с помощью поддерживающего электрода более надежной. [99] Он исследуется в качестве источника питания для бета-вольтаических батарей . [100] [101]

Около 27% всего производства никеля используется в машиностроении, 10% — в строительстве, 14% — в трубной продукции, 20% — в металлических изделиях, 14% — в транспорте, 11% — в электронных товарах и 5% — в других целях. [12]

Никель Ренея широко используется для гидрогенизации ненасыщенных масел для производства маргарина , а некачественный маргарин и остатки масла могут содержать никель в качестве загрязняющей примеси . Форте и др. обнаружили, что у пациентов с диабетом 2 типа в крови содержится 0,89 нг/мл Ni по сравнению с 0,77 нг/мл у контрольных субъектов. [102]

Никель-титан — это сплав с примерно равным атомным процентным содержанием входящих в его состав металлов, который проявляет два тесно связанных и уникальных свойства: эффект памяти формы и сверхэластичность .

Биологическая роль

Это не было признано до 1970-х годов, но известно, что никель играет важную роль в биологии некоторых растений, бактерий , архей и грибов . [103] [104] [105] Никелевые ферменты, такие как уреаза, считаются факторами вирулентности у некоторых организмов. [106] [107] Уреаза катализирует гидролиз мочевины с образованием аммиака и карбамата . [104] [103] NiFe-гидрогеназы могут катализировать окисление H2 с образованием протонов и электронов; а также обратную реакцию, восстановление протонов с образованием газообразного водорода. [104] [103] Никель-тетрапиррольный кофермент, кофактор F430 , присутствует в метилкоферменте М- редуктазе, которая может катализировать образование метана или обратную реакцию в метаногенных археях (в степени окисления +1). [108] Один из ферментов дегидрогеназы оксида углерода состоит из кластера Fe -Ni- S . [109] Другие ферменты, содержащие никель, включают редкий бактериальный класс ферментов супероксиддисмутазы [110] и глиоксалазу I в бактериях и нескольких эукариотических трипаносомных паразитах [111] (в других организмах, включая дрожжи и млекопитающих, этот фермент содержит двухвалентный Zn2 + ). [112] [113] [114] [115] [116]

Пищевой никель может влиять на здоровье человека через инфекции, вызванные бактериями, зависящими от никеля, но никель также может быть необходимым питательным веществом для бактерий, живущих в толстом кишечнике, по сути, функционируя как пребиотик . [117] Институт медицины США не подтвердил, что никель является необходимым питательным веществом для человека, поэтому ни Рекомендуемая суточная норма (RDA), ни Адекватное потребление не были установлены. Допустимый верхний уровень потребления пищевого никеля составляет 1 мг/день в виде растворимых солей никеля. Расчетное диетическое потребление составляет от 70 до 100 мкг/день; усваивается менее 10%. То, что усваивается, выводится с мочой. [118] Относительно большое количество никеля — сопоставимое с расчетным средним потреблением выше — выщелачивается в пищу, приготовленную в нержавеющей стали. Например, количество никеля, выщелачиваемого после 10 циклов приготовления в одну порцию томатного соуса, составляет в среднем 88 мкг. [119] [120]

Предполагается, что никель, выброшенный в результате вулканических извержений Сибирских траппов, способствовал росту Methanosarcina , рода эвриархеотных архей, которые вырабатывали метан во время пермско-триасового вымирания , самого крупного известного массового вымирания . [121]

Токсичность

Основным источником воздействия никеля является пероральное потребление, так как никель необходим для растений. [123] Типичные фоновые концентрации никеля не превышают 20 нг/м3 в воздухе, 100 мг/кг в почве, 10 мг/кг в растительности, 10 мкг/л в пресной воде и 1 мкг/л в морской воде. [124] Концентрации в окружающей среде могут быть увеличены из-за загрязнения человеком . Например, никелированные краны могут загрязнять воду и почву; горнодобывающая и плавильная промышленность может сбрасывать никель в сточные воды ; кухонная посуда из сплава никеля и стали и окрашенная никелем посуда могут выделять никель в пищу. Воздух может быть загрязнен переработкой никелевой руды и сжиганием ископаемого топлива . Люди могут поглощать никель непосредственно из табачного дыма и при контакте кожи с ювелирными изделиями, шампунями , моющими средствами и монетами . Менее распространенной формой хронического воздействия является гемодиализ , поскольку следы ионов никеля могут поглощаться плазмой из-за хелатирующего действия альбумина . [ необходима ссылка ]

Среднесуточное воздействие не представляет угрозы для здоровья человека. Большая часть никеля, поглощаемого человеком, удаляется почками и выводится из организма через мочу или выводится через желудочно-кишечный тракт без всасывания. Никель не является кумулятивным ядом, но большие дозы или хроническое вдыхание могут быть токсичными, даже канцерогенными , и представлять собой профессиональную опасность . [125]

Соединения никеля классифицируются как канцерогены для человека [126] [127] [128] [129] на основании повышенного риска возникновения рака дыхательных путей, наблюдаемого в эпидемиологических исследованиях рабочих завода по переработке сульфидной руды. [130] Это подтверждается положительными результатами биопроб NTP с субсульфидом Ni и оксидом Ni у крыс и мышей. [131] [132] Данные по человеку и животным последовательно указывают на отсутствие канцерогенности при пероральном пути воздействия и ограничивают канцерогенность соединений никеля опухолями дыхательных путей после вдыхания. [133] [134] Металлический никель классифицируется как предполагаемый канцероген; [126] [127] [128] существует соответствие между отсутствием повышенного риска возникновения рака дыхательных путей у рабочих, преимущественно подвергавшихся воздействию металлического никеля [130] и отсутствием опухолей дыхательных путей в исследовании канцерогенности при вдыхании на крысах в течение жизни с использованием металлического никеля. [135] В исследованиях на грызунах с вдыханием различных соединений никеля и металлического никеля наблюдалось усиление воспаления легких с гиперплазией или фиброзом бронхиальных лимфатических узлов и без них. [129] [131] [135] [136] В исследованиях на крысах пероральный прием водорастворимых солей никеля может вызвать перинатальную смертность у беременных животных. [137] Неясно, имеют ли эти эффекты отношение к людям, поскольку эпидемиологические исследования женщин-работниц, подвергавшихся сильному воздействию, не показали неблагоприятных токсических эффектов для развития. [138]

Люди могут подвергаться воздействию никеля на рабочем месте путем вдыхания, проглатывания и контакта с кожей или глазами. Управление по охране труда и промышленной гигиене (OSHA) установило допустимый предел ( допустимый предел воздействия ) для рабочего места на уровне 1 мг/м3 за 8-часовой рабочий день, без учета карбонила никеля. Национальный институт охраны труда и промышленной гигиене (NIOSH) устанавливает рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,015 мг/м3 за 8-часовой рабочий день. При 10 мг/м3 никель становится непосредственно опасным для жизни и здоровья . [139] Карбонил никеля [Ni(CO) 4 ] является чрезвычайно токсичным газом. Токсичность карбонилов металлов зависит как от токсичности металла, так и от выделения оксида углерода из карбонильных функциональных групп; карбонил никеля также взрывоопасен на воздухе. [140] [141]

У сенсибилизированных лиц может проявиться аллергия на никель при контакте с кожей, известная как контактный дерматит . У лиц с высокой степенью сенсибилизации также может возникнуть реакция на продукты с высоким содержанием никеля. [142] Пациенты с помфоликсом также могут быть чувствительны к никелю. Никель является основным подтвержденным контактным аллергеном во всем мире, отчасти из-за его использования в украшениях для проколотых ушей . [143] Аллергия на никель, поражающая проколотые уши, часто характеризуется зудом и покраснением кожи. Многие серьги теперь изготавливаются без никеля или с низким содержанием никеля [144] для решения этой проблемы. Количество, разрешенное в продуктах, которые контактируют с кожей человека, теперь регулируется Европейским союзом . В 2002 году исследователи обнаружили, что никель, выделяемый монетами в 1 и 2 евро, намного превышает эти стандарты. Считается, что это происходит из-за гальванической реакции. [145] В 2008 году Американское общество контактного дерматита признало никель аллергеном года . [146] В августе 2015 года Американская академия дерматологии приняла заявление о безопасности никеля: «По оценкам, контактный дерматит, включающий сенсибилизацию к никелю, обходится примерно в 1,918 млрд долларов и поражает около 72,29 млн человек». [142]

Отчеты показывают, что как вызванная никелем активация гипоксией-индуцируемого фактора (HIF-1), так и повышение регуляции гипоксией-индуцируемых генов вызваны истощением внутриклеточного аскорбата . Добавление аскорбата в культуральную среду увеличило уровень внутриклеточного аскорбата и обратило вспять как вызванную металлом стабилизацию HIF-1-, так и HIF-1α-зависимой экспрессии генов. [147] [148]

Никель в популярной культуре

Во второй книге о стране Оз, « Чудесная страна Оз» (автор Л. Фрэнк Баум, издательство Reilly & Britton , 1904), Железный Дровосек утверждает, что он покрыл свое оловянное тело никелем. После этого он очень осторожен, чтобы не допустить царапин, зазубрин или повреждений никелевого покрытия. [149]

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: никель". CIAAW . 2007.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Пфиррманн, Стефан; Лимберг, Кристиан; Хервиг, Кристиан; Штёссер, Рейнхард; Цимер, Буркхард (2009). «Биядерный комплекс никеля (I) с азотом и его восстановление по одноэлектронным стадиям». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (18): 3357–61. дои : 10.1002/anie.200805862. ПМИД  19322853.
  5. ^ Карнес, Мэтью; Букчелла, Даниэла; Чен, Джуди Й.-К.; Рамирес, Артур П.; Турро, Николас Дж.; Наколлс, Колин; Штайгервальд, Майкл (2009). «Стабильный тетраалкильный комплекс никеля(IV)». Angewandte Chemie International Edition . 48 (2): 290–4. doi :10.1002/anie.200804435. PMID  19021174.
  6. ^ abcde Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "Оценка ядерных свойств NUBASE2020" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ^ Энтони, Джон В.; Бидо, Ричард А.; Блад, Кеннет В.; Николс, Монте К., ред. (1990). "Никель" (PDF) . Справочник по минералогии . Том I. Шантильи, Вирджиния, США: Минералогическое общество Америки. ISBN 978-0962209703.
  8. ^ "Никель: Информация и данные о минералах никеля". Mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2016 г. Получено 2 марта 2016 г.
  9. ^ Стиксруд, Ларс; Васерман, Евгений; Коэн, Рональд (ноябрь 1997 г.). «Состав и температура внутреннего ядра Земли». Журнал геофизических исследований . 102 (B11): 24729–24740. Bibcode : 1997JGR...10224729S. doi : 10.1029/97JB02125.
  10. ^ Аб Керфут, Дерек GE (2005). «Никель». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_157. ISBN 978-3527306732.
  11. ^ ab Coey, JMD; Skumryev, V.; Gallagher, K. (1999). «Редкоземельные металлы: действительно ли гадолиний ферромагнитен?». Nature . 401 (6748): 35–36. Bibcode : 1999Natur.401...35C. doi : 10.1038/43363. S2CID  4383791.
  12. ^ abc "Никель в батареях". Nickel Institute . Архивировано из оригинала 21 сентября 2017 г.
  13. ^ Тредголд, Тим. «Золото горячо, но никель горячее, поскольку спрос на батареи в электромобилях растет». Forbes . Получено 14 октября 2020 г.
  14. ^ "Соединения никеля" (PDF) . Nickel Institute . Архивировано из оригинала 31 августа 2018 г.
  15. ^ Малруни, Скотт Б.; Хаузингер, Роберт П. (1 июня 2003 г.). «Поглощение и утилизация никеля микроорганизмами». FEMS Microbiology Reviews . 27 (2–3): 239–261. doi : 10.1016/S0168-6445(03)00042-1 . ISSN  0168-6445. PMID  12829270.
  16. ^ Сиодзава, Хидэцугу; Брионес-Леон, Антонио; Доманов, Олег; Цехнер, Георг; и др. (2015). «Кластеры никеля, встроенные в углеродные нанотрубки как высокопроизводительные магниты». Scientific Reports . 5 : 15033. Bibcode :2015NatSR...515033S. doi :10.1038/srep15033. PMC 4602218 . PMID  26459370. 
  17. ^ Киттель, Чарльз (1996). Введение в физику твердого тела . Wiley. стр. 449. ISBN 978-0-471-14286-7.
  18. ^ ab Hammond, CR; Lide, CR (2018). «Элементы». В Rumble, John R. (ред.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . стр. 4.22. ISBN 9781138561632.
  19. ^ Шарма, А.; Хикман, Дж.; Газит, Н.; Рабкин, Э.; Мишин, Ю. (2018). «Наночастицы никеля установили новый рекорд прочности». Nature Communications . 9 (1): 4102. Bibcode :2018NatCo...9.4102S. doi :10.1038/s41467-018-06575-6. PMC 6173750 . PMID  30291239. 
  20. ^ ab Scerri, Eric R. (2007). Периодическая таблица: ее история и ее значение . Oxford University Press. стр. 239–240. ISBN 978-0-19-530573-9.
  21. ^ Мисслер, Г. Л. и Тарр, Д. А. (1999) Неорганическая химия , 2-е изд., Prentice–Hall. стр. 38. ISBN 0138418918 . 
  22. ^ Петруччи, Р. Х. и др. (2002) Общая химия , 8-е изд., Prentice–Hall. стр. 950. ISBN 0130143294 . 
  23. ^ ab Corliss, Charles; Sugar, Jack (15 октября 2009 г.). "Уровни энергии никеля, от Ni I до Ni XXVIII" (PDF) . Journal of Physical and Chemical Reference Data. стр. 200 . Получено 5 марта 2023 г. . В этой таблице Ni I = нейтральный атом Ni, Ni II = Ni+ и т. д.
  24. ^ ab База данных атомных спектров NIST. Архивировано 20 марта 2011 г. на Wayback Machine. Чтобы прочитать уровни атомов никеля, введите «Ni 0» или «Ni I» в поле «Спектр» и нажмите «Получить данные».
  25. ^ Shurtleff, Richard; Derringh, Edward (1989). "The Most Tightly Bound Nuclei". American Journal of Physics . 57 (6): 552. Bibcode :1989AmJPh..57..552S. doi :10.1119/1.15970. Архивировано из оригинала 14 мая 2011 г. Получено 19 ноября 2008 г.
  26. ^ "Ядерный синтез". hyperphysics.phy-astr.gsu.edu . Получено 15 октября 2020 г. .
  27. ^ ab Fewell, MP (1995). "Атомный нуклид с самой высокой средней энергией связи". American Journal of Physics . 63 (7): 653. Bibcode : 1995AmJPh..63..653F. doi : 10.1119/1.17828.
  28. ^ Колдуэлл, Эрик. «Ресурсы по изотопам». Геологическая служба США . Получено 20 мая 2022 г.
  29. ^ Pagel, Bernard Ephraim Julius (1997). "Дальнейшие стадии горения: эволюция массивных звезд" . Нуклеосинтез и химическая эволюция галактик . Cambridge University Press. стр. 154–160. ISBN 978-0-521-55958-4.
  30. ^ Кастельвекки, Давиде (22 апреля 2005 г.). «Atom Smashers Shed Light on Supernovae, Big Bang». Архивировано из оригинала 23 июля 2012 г. Получено 19 ноября 2008 г.
  31. ^ W, P. (23 октября 1999 г.). «Дебют дважды волшебного металла – изотоп никеля». Science News . Архивировано из оригинала 24 мая 2012 г. Получено 29 сентября 2006 г.
  32. ^ Карбонау, ML; Адамс, JP (1995). "Никель-63". Национальная программа управления низкоактивными отходами. Серия отчетов по радионуклидам . 10. doi :10.2172/31669.
  33. ^ Mudd, Gavin M. (2010). «Глобальные тенденции и экологические проблемы в добыче никеля: сульфиды против латеритов». Ore Geology Reviews . 38 (1–2). Elsevier BV: 9–26. Bibcode : 2010OGRv...38....9M. doi : 10.1016/j.oregeorev.2010.05.003. ISSN  0169-1368.
  34. ^ Национальный реестр загрязняющих веществ – Информационный бюллетень по никелю и его соединениям. Архивировано 8 декабря 2011 г. на Wayback Machine . Npi.gov.au. Получено 9 января 2012 г.
  35. ^ "Запасы никеля во всем мире по странам в 2020 году". Statista . Получено 29 марта 2021 г.
  36. ^ Кук, Питер Х. «Mineral Commodity Summaries 2019: Nickel» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 21 апреля 2019 г. . Получено 18 марта 2019 г. .
  37. ^ Расмуссен, К. Л.; Малвин, Д. Д.; Уоссон, Дж. Т. (1988). «Распределение следовых элементов между тэнитом и камацитом – Связь со скоростью охлаждения железных метеоритов». Метеоритика . 23 (2): a107–112. Bibcode : 1988Metic..23..107R. doi : 10.1111/j.1945-5100.1988.tb00905.x.
  38. ^ Кальво, Мигель (2019). Составление периодической таблицы . Сарагоса, Испания: Прамес. п. 118. ИСБН 978-84-8321-908-9.
  39. ^ ab Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  40. ^ «Извлечение никеля из руд методом Монда». Nature . 59 (1516): 63–64. 1898. Bibcode :1898Natur..59...63.. doi : 10.1038/059063a0 .
  41. ^ abc Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Prentice Hall. стр. 729. ISBN 978-0-13-175553-6.
  42. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2012). Неорганическая химия (4-е изд.). Prentice Hall. стр. 764. ISBN 978-0273742753.
  43. ^ ab Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G.; Nicholls, David и Beyersmann, Detmar (2019) «Соединения никеля» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a17_235.pub3
  44. ^ «Обзор металлического комплекса никеля (Ii) салицилгидроксамовой кислоты и ее анилинового аддукта». www.heraldopenaccess.us . Получено 19 июля 2022 г. .
  45. ^ "металл - Реакция между никелем и соляной кислотой". Chemistry Stack Exchange . Получено 19 июля 2022 г. .
  46. ^ Мисслер, Гэри Л.; Тарр, Дональд А. (1999). Неорганическая химия (2-е изд.). Prentice-Hall. стр. 456–457. ISBN 0-13-841891-8.
  47. ^ Корт, TL; Dove, MFA (1973). "Фтористые соединения никеля(III)". Журнал химического общества, Dalton Transactions (19): 1995. doi :10.1039/DT9730001995.
  48. ^ "Imara Corporation Launches; New Li-ion Battery Technology for High-Power Applications". Green Car Congress. 18 декабря 2008 г. Архивировано из оригинала 22 декабря 2008 г. Получено 22 января 2009 г.
  49. ^ Spokoyny, Alexander M. ; Li, Tina C.; Farha, Omar K.; Machan, Charles M.; She, Chunxing; Stern, Charlotte L.; Marks, Tobin J.; Hupp, Joseph T.; Mirkin, Chad A. (28 июня 2010 г.). "Электронная настройка окислительно-восстановительных челноков на основе никеля Bis(dicarbollide) в сенсибилизированных красителем солнечных элементах". Angew. Chem. Int. Ed . 49 (31): 5339–5343. doi :10.1002/anie.201002181. PMID  20586090.
  50. ^ Хоторн, М. Фредерик (1967). "(3)-1,2-Дикарболлиловые комплексы никеля(III) и никеля(IV)". Журнал Американского химического общества . 89 (2): 470–471. doi :10.1021/ja00978a065.
  51. ^ Камассо, Н. М.; Сэнфорд, М. С. (2015). «Проектирование, синтез и реакции связывания углерод-гетероатом органометаллических комплексов никеля(IV)». Science . 347 (6227): 1218–20. Bibcode :2015Sci...347.1218C. CiteSeerX 10.1.1.897.9273 . doi :10.1126/science.aaa4526. PMID  25766226. S2CID  206634533. 
  52. ^ Baucom, EI; Drago, RS (1971). «Комплексы никеля (II) и никеля (IV) с 2,6-диацетилпиридиндиоксимом». Журнал Американского химического общества . 93 (24): 6469–6475. doi :10.1021/ja00753a022.
  53. ^ Розенберг, Сэмюэл Дж. (1968). Никель и его сплавы. Национальное бюро стандартов. Архивировано из оригинала 23 мая 2012 г.
  54. ^ ab McNeil, Ian (1990). «Появление никеля». Энциклопедия истории технологий . Тейлор и Фрэнсис. стр. 96–100. ISBN 978-0-415-01306-2.
  55. ^ Нидхэм, Джозеф ; Ван, Лин; Лу, Гвэй-Джен; Циен, Цуэн-сюйнь; Кун, Дитер и Голас, Питер Дж. (1974) Наука и цивилизация в Китае. Архивировано 3 мая 2016 г. в Wayback Machine . Cambridge University Press. ISBN 0-521-08571-3 , стр. 237–250. 
  56. ↑ Словарь двадцатого века Чемберса , стр. 888, W&R Chambers Ltd., 1977.
  57. ^ ab Baldwin, WH (1931). «История Никеля. I. Как перехитрили гномов «Старого Ника». Журнал химического образования . 8 (9): 1749. Bibcode : 1931JChEd...8.1749B. doi : 10.1021/ed008p1749.
  58. ^ Болдуин, WH (1931). «История никеля. II. Никель достигает зрелости». Журнал химического образования . 8 (10): 1954. Bibcode : 1931JChEd...8.1954B. doi : 10.1021/ed008p1954.
  59. ^ Болдуин, WH (1931). «История никеля. III. Руда, штейн и металл». Журнал химического образования . 8 (12): 2325. Bibcode : 1931JChEd...8.2325B. doi : 10.1021/ed008p2325.
  60. ^ Флейшер, Майкл и Мандарино, Джоэл. Глоссарий минеральных видов . Тусон, Аризона: Mineralogic Record, 7-е изд. 1995.
  61. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: III. Некоторые металлы восемнадцатого века». Журнал химического образования . 9 (1): 22. Bibcode : 1932JChEd...9...22W. doi : 10.1021/ed009p22.
  62. ^ ab "Факты о никеле". Dartmouth Toxic Metals . Получено 19 февраля 2023 г.
  63. ^ «Трудолюбивый, выносливый – 5-центовая монета». Королевский канадский монетный двор. 2008. Архивировано из оригинала 26 января 2009 года . Получено 10 января 2009 года .
  64. ^ Маклин, Лиэнн; Ючук, Лила; Израиль, Дэвид М.; Прендивиль, Джули С. (январь 2011 г.). «Острое начало генерализованной зудящей сыпи у ребенка младшего возраста» . Детская дерматология . 28 (1): 53–54. doi :10.1111/j.1525-1470.2010.01367.x. PMID  21276052. S2CID  207688 . Получено 13 марта 2023 г. . С 1968 по 1999 год канадские четвертаки и десятицентовики чеканились из 99,9% никеля, а пятицентовики — из 25–99,9% никеля.
  65. ^ ab Lacey, Anna (22 июня 2013 г.). «Плохой пенни? Новые монеты и аллергия на никель». BBC Health Check . Архивировано из оригинала 7 августа 2013 г. Получено 25 июля 2013 г.
  66. ^ "nikkelen dubbele wapenstuiver Утрехт" . nederlandsemunten.nl . Архивировано из оригинала 7 января 2015 года . Проверено 7 января 2015 г.
  67. ↑ Монетный двор США принимает меры по ограничению экспорта и переплавки монет. Архивировано 27 мая 2016 г., на Wayback Machine , Монетный двор США, пресс-релиз от 14 декабря 2006 г.
  68. ^ «Запрет на экспорт, переплавку или обработку 5-центовых и одноцентовых монет». Федеральный реестр . 16 апреля 2007 г. Получено 28 августа 2021 г.
  69. ^ "Таблица внутренней стоимости обращающихся монет США". Coininflation.com. Архивировано из оригинала 17 июня 2016 г. Получено 13 сентября 2013 г.
  70. ^ "Характеристики монет". usmint.gov . 20 сентября 2016 г. Получено 13 октября 2021 г. .
  71. ^ Келли, ТД; Матос, Г.Р. "Статистика никеля" (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 12 августа 2014 г. Получено 11 августа 2014 г.
  72. ^ "Mineral Commodity Summaries 2023 - Nickel" (PDF) . Геологическая служба США . Получено 2 марта 2023 г. .
  73. ^ "Никель" (PDF) . Геологическая служба США, сводки по минеральным товарам . Январь 2013 г. Архивировано (PDF) из оригинала 9 мая 2013 г. Получено 20 сентября 2013 г.
  74. ^ Газли, Майкл Ф.; Тэй, Стефи; Олдрич, Шон. «Полиметаллические конкреции». Research Gate . Форум по минералам Новой Зеландии . Получено 27 января 2021 г.
  75. ^ Mero, JL (1 января 1977 г.). "Глава 11 Экономические аспекты добычи конкреций". Морские марганцевые месторождения . Серия океанографии Elsevier. Том 15. стр. 327–355. doi :10.1016/S0422-9894(08)71025-0. ISBN 9780444415240.
  76. ^ Международный орган по морскому дну. "Стратегический план 2019-2023" (PDF) . isa.org . Международный орган по морскому дну. Архивировано из оригинала (PDF) 12 апреля 2022 г. . Получено 27 января 2021 г. .
  77. ^ "The Nickel Mountain Project" (PDF) . Ore Bin . 15 (10): 59–66. 1953. Архивировано из оригинала (PDF) 12 февраля 2012 г. . Получено 7 мая 2015 г. .
  78. ^ "Environment Writer: Nickel". National Safety Council. 2006. Архивировано из оригинала 28 августа 2006 года . Получено 10 января 2009 года .
  79. ^ ab "Operations & Development". Lundin Mining Corporation. Архивировано из оригинала 18 ноября 2015 г. Получено 10 августа 2014 г.
  80. ^ Ichlas, Zela Tanlega; Purwadaria, Sunara (2017). "Разделение никеля и кобальта экстракцией растворителем из сульфатного раствора, содержащего железо (II) и магний, с использованием Versatic 10". 1-я Международная конференция по металлургии . Труды конференции AIP. 1805 (1): 030003. Bibcode : 2017AIPC.1805c0003I. doi : 10.1063/1.4974414 .
  81. ^ ab Davis, Joseph R. (2000). «Использование никеля». ASM Specialty Handbook: Nickel, Cobalt, and Their Alloys . ASM International. стр. 7–13. ISBN 978-0-87170-685-0.
  82. ^ Монд, Л.; Лангер, К.; Квинке, Ф. (1890). «Действие оксида углерода на никель». Журнал химического общества . 57 : 749–753. doi :10.1039/CT8905700749.
  83. ^ Нейков, Олег Д.; Набойченко, Станислав; Гопиенко, Виктор Г. и Фришберг, Ирина В. (15 января 2009 г.). Справочник по порошкам цветных металлов: технологии и применение. Elsevier. стр. 371–. ISBN 978-1-85617-422-0. Архивировано из оригинала 29 мая 2013 г. . Получено 9 января 2012 г. .
  84. ^ "Графики цен на никель на LME". Лондонская биржа металлов. Архивировано из оригинала 28 февраля 2009 г. Получено 6 июня 2009 г.
  85. ^ "London Metal Exchange". LME.com. Архивировано из оригинала 20 сентября 2017 г.
  86. ^ Хьюм, Нил; Локетт, Хадсон (8 марта 2022 г.). «LME вводит чрезвычайные меры, поскольку никель достигает $100,000 за тонну» . Financial Times . Архивировано из оригинала 10 декабря 2022 г. . Получено 8 марта 2022 г.
  87. ^ Бертон, Марк; Фарчи, Джек; Канг, Альфред. «LME останавливает торговлю никелем после беспрецедентного скачка на 250%». Bloomberg News . Получено 8 марта 2022 г.
  88. ^ Фарчи, Джек; Канг, Альфред; Бертон, Марк (14 марта 2022 г.). «18 минут торгового хаоса, которые сломали рынок никеля». Bloomberg News .
  89. ↑ Домой, Энди (10 марта 2022 г.). «Колонка: Никель, дьявольский металл с историей плохого поведения». Reuters . Получено 10 марта 2022 г.
  90. ^ Американская сантехническая практика: из Engineering Record (до 1887 г. — Sanitary Engineer.) Избранная перепечатка статей, описывающих известные сантехнические установки в Соединенных Штатах, а также вопросы и ответы по проблемам, возникающим в сантехнике и дренаже домов. С пятьюстами тридцатью шестью иллюстрациями. Engineering record. 1896. стр. 119. Получено 28 мая 2016 г.
  91. ^ "Platinum-Group Element - an overview". ScienceDirect Topics . Архивировано из оригинала 18 октября 2022 г. . Получено 18 октября 2022 г. .
  92. ^ Хартон, Владислав В. (2011). Электрохимия твердого тела II: электроды, интерфейсы и керамические мембраны. Wiley-VCH. С. 166–. ISBN 978-3-527-32638-9. Архивировано из оригинала 10 сентября 2015 г. . Получено 27 июня 2015 г. .
  93. ^ Bidault, F.; Brett, DJL; Middleton, PH; Brandon, NP "Новая конструкция катода для щелочных топливных элементов (AFC)" (PDF) . Имперский колледж Лондона. Архивировано из оригинала (PDF) 20 июля 2011 г.
  94. ^ Такер, С. Хорвуд (сентябрь 1950 г.). «Каталитическое гидрирование с использованием никеля Ренея». Журнал химического образования . 27 (9): 489. Bibcode : 1950JChEd..27..489T. doi : 10.1021/ed027p489 . Получено 21 апреля 2023 г.
  95. ^ Обзор магнитострикционных материалов. Калифорнийский университет, Лос-Анджелес .
  96. ^ Ангара, Рагхавендра (2009). Высокочастотная высокоамплитудная система управления магнитным полем для магнитострикционных приводов . Umi Dissertation Publishing. стр. 5. ISBN 9781109187533.
  97. ^ Софрони, Михаэла; Толеа, Мугурель; Попеску, Богдан; Энкулеску, Моника; Толеа, Фелиция (7 сентября 2021 г.). «Магнитные и магнитострикционные свойства быстрозакаленных лент Ni50Mn20Ga27Cu3». Материалы . 14 (18): 5126. Бибкод : 2021Mate...14.5126S. дои : 10.3390/ma14185126 . ISSN  1996-1944 гг. ПМЦ 8471753 . ПМИД  34576350. 
  98. ^ Чебураева, РФ; Чапорова, ИН; Красина, ТИ (1992). «Структура и свойства твердых сплавов карбида вольфрама с легированной никелевой связкой». Советская порошковая металлургия и металлокерамика . 31 (5): 423–425. doi :10.1007/BF00796252. S2CID  135714029.
  99. ^ "Krytron Pulse Power Switching Tubes". Silicon Investigations. 2011. Архивировано из оригинала 16 июля 2011 г.
  100. ^ Uhm, YR; et al. (июнь 2016 г.). «Исследование бета-вольтаической батареи с использованием гальванического никеля-63 на никелевой фольге в качестве источника питания». Ядерная инженерия и технологии . 48 (3): 773–777. Bibcode : 2016NuEnT..48..773U. doi : 10.1016/j.net.2016.01.010 .
  101. ^ Бормашов, В.С. и др. (апрель 2018 г.). «Прототип ядерной батареи высокой плотности мощности на основе алмазных диодов Шоттки». Diamond and Related Materials . 84 : 41–47. Bibcode :2018DRM....84...41B. doi : 10.1016/j.diamond.2018.03.006 .
  102. ^ Хан, Абдул Рехман; Аван, Фазли Рабби (8 января 2014 г.). «Металлы в патогенезе диабета 2 типа». Журнал диабета и метаболических расстройств . 13 (1): 16. doi : 10.1186/2251-6581-13-16 . PMC 3916582. PMID  24401367 . 
  103. ^ abc Астрид Сигель; Хельмут Сигель; Роланд КО Сигель, ред. (2008). Никель и его удивительное влияние на природу . Ионы металлов в науках о жизни. Том 2. Wiley. ISBN 978-0-470-01671-8.
  104. ^ abc Сидор, Эндрю; Замбл, Дебора (2013). «Металломика никеля: общие темы, определяющие гомеостаз никеля». В Banci, Lucia (ред.). Металломика и клетка . Ионы металлов в науках о жизни. Том 12. Дордрехт: Springer. стр. 375–416. doi :10.1007/978-94-007-5561-1_11. ISBN 978-94-007-5561-1. PMID  23595678.
  105. ^ Замбл, Дебора ; Ровинска-Жирек, Магдалена; Козловски, Хенрик (2017). Биологическая химия никеля. Королевское химическое общество. ISBN 978-1-78262-498-1.
  106. ^ Коваччи, Антонелло; Телфорд, Джон Л.; Джудиче, Джузеппе Дель; Парсонне, Джули ; Раппуоли, Рино (21 мая 1999 г.). « Вирулентность Helicobacter pylori и генетическая география». Наука . 284 (5418): 1328–1333. Бибкод : 1999Sci...284.1328C. дои : 10.1126/science.284.5418.1328. PMID  10334982. S2CID  10376008.
  107. ^ Кокс, Гэри М.; Мукерджи, Джин; Коул, Гарри Т.; Касадеваль, Артуро; Перфект, Джон Р. (1 февраля 2000 г.). «Уреаза как фактор вирулентности при экспериментальном криптококкозе». Инфекция и иммунитет . 68 (2): 443–448. doi :10.1128/IAI.68.2.443-448.2000. PMC 97161. PMID  10639402. 
  108. ^ Стивен В., Рэгдейл (2014). «Биохимия метил-коэнзим М-редуктазы: никелевый металлофермент, катализирующий конечный этап синтеза и первый этап анаэробного окисления парникового газа метана». В Питере М. Х. Кронеке; Марте Э. Сосе Торрес (ред.). Биогеохимия газообразных соединений в окружающей среде, управляемая металлами . Ионы металлов в науках о жизни. Т. 14. Springer. С. 125–145. doi :10.1007/978-94-017-9269-1_6. ISBN 978-94-017-9268-4. PMID  25416393.
  109. ^ Ван, Винсент К.-К.; Рэгсдейл, Стивен В.; Армстронг, Фрейзер А. (2014). «Исследования эффективных электрокаталитических взаимопревращений углекислого газа и оксида углерода никельсодержащими дегидрогеназами оксида углерода». В Питере М. Х. Кронеке; Марте Э. Сосе Торрес (ред.). Биогеохимия газообразных соединений, управляемая металлами в окружающей среде . Ионы металлов в науках о жизни. Т. 14. Springer. С. 71–97. doi :10.1007/978-94-017-9269-1_4. ISBN 978-94-017-9268-4. PMC  4261625 . PMID  25416391.
  110. ^ Szilagyi, RK; Bryngelson, PA; Maroney, MJ; Hedman, B.; et al. (2004). "Исследование рентгеновской абсорбционной спектроскопии K-края активного участка Ni-содержащей супероксиддисмутазы: новый структурный взгляд на механизм". Журнал Американского химического общества . 126 (10): 3018–3019. doi :10.1021/ja039106v. PMID  15012109.
  111. ^ Greig N; Wyllie S; Vickers TJ; Fairlamb AH (2006). «Трипанотионзависимая глиоксалаза I в Trypanosoma cruzi». Biochemical Journal . 400 (2): 217–23. doi :10.1042/BJ20060882. PMC 1652828. PMID  16958620 . 
  112. ^ Аронссон AC; Мармстол E; Маннервик B (1978). «Глиоксалаза I, цинковый металлофермент млекопитающих и дрожжей». Biochemical and Biophysical Research Communications . 81 (4): 1235–1240. doi :10.1016/0006-291X(78)91268-8. PMID  352355.
  113. ^ Риддерстрём М.; Маннервик Б. (1996). «Оптимизированная гетерологичная экспрессия человеческого цинкового фермента глиоксалазы I». Biochemical Journal . 314 (Pt 2): 463–467. doi :10.1042/bj3140463. PMC 1217073. PMID  8670058 . 
  114. ^ Saint-Jean AP; Phillips KR; Creighton DJ; Stone MJ (1998). «Активные мономерные и димерные формы глиоксалазы I Pseudomonas putida: доказательства замены 3D-доменов». Биохимия . 37 (29): 10345–10353. doi :10.1021/bi980868q. PMID  9671502.
  115. ^ Thornalley, PJ (2003). "Глиоксалаза I — структура, функция и критическая роль в ферментативной защите от гликирования" . Biochemical Society Transactions . 31 (Pt 6): 1343–1348. doi :10.1042/BST0311343. PMID  14641060.
  116. ^ Вандер Ягт DL (1989). «Неизвестное название главы». В D Dolphin; R Poulson; O Avramovic (ред.). Коферменты и кофакторы VIII: Глутатион, часть A. Нью-Йорк: John Wiley and Sons.
  117. ^ Zambelli, Barbara; Ciurli, Stefano (2013). «Никель и здоровье человека». В Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland KO Sigel (ред.). Взаимосвязи между ионами основных металлов и болезнями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том 13. Springer. стр. 321–357. doi :10.1007/978-94-007-7500-8_10. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID  24470096.
  118. ^ Никель. IN: Диетические рекомендации по потреблению витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и меди. Архивировано 22 сентября 2017 г. в Wayback Machine . National Academy Press. 2001, стр. 521–529.
  119. ^ Kamerud KL; Hobbie KA; Anderson KA (28 августа 2013 г.). «Нержавеющая сталь выщелачивает никель и хром в продукты питания во время приготовления». Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии . 61 (39): 9495–501. doi :10.1021/jf402400v. PMC 4284091. PMID  23984718 . 
  120. ^ Flint GN; Packirisamy S (1997). «Чистота пищи, приготовленной в посуде из нержавеющей стали». Пищевые добавки и загрязнители . 14 (2): 115–26. doi :10.1080/02652039709374506. PMID  9102344.
  121. ^ Ширбер, Майкл (27 июля 2014 г.). «Инновации микробов, возможно, стали причиной крупнейшего вымирания на Земле». Space.com . Журнал Astrobiology. Архивировано из оригинала 29 июля 2014 г. . Получено 29 июля 2014 г. .... Этот скачок никеля позволил метаногенам взлететь.
  122. ^ "Никель 203904". Sigma Aldrich. Архивировано из оригинала 26 января 2020 г. Получено 26 января 2020 г.{{cite web}}: CS1 maint: бот: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  123. ^ Хабер, Линн Т; Бейтс, Хадсон К; Аллен, Брюс С; Винсент, Мелисса Дж; Оллер, Адриана Р (2017). «Вывод референтного значения пероральной токсичности для никеля». Регулирующая токсикология и фармакология . 87 : S1–S18. doi : 10.1016/j.yrtph.2017.03.011 . PMID  28300623.
  124. ^ Риувертс, Джон (2015). Элементы загрязнения окружающей среды. Лондон и Нью-Йорк: Earthscan Routledge. стр. 255. ISBN 978-0-415-85919-6. OCLC  886492996.
  125. ^ Butticè, Claudio (2015). «Соединения никеля». В Colditz, Graham A. (ред.). Энциклопедия рака и общества SAGE (второе изд.). Thousand Oaks: SAGE Publications, Inc. стр. 828–831. ISBN 9781483345734.
  126. ^ ab IARC (2012). «Никель и никелевые соединения» Архивировано 20 сентября 2017 г. в Wayback Machine в IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum . Том 100C. С. 169–218.
  127. ^ ab Регламент (ЕС) № 1272/2008 Европейского парламента и Совета от 16 декабря 2008 г. о классификации, маркировке и упаковке веществ и смесей, вносящий изменения и отменяющий Директивы 67/548/EEC и 1999/45/EC и вносящий изменения в Регламент (ЕС) № 1907/2006 [OJ L 353, 31.12.2008, стр. 1]. Приложение VI Архивировано 14 марта 2019 г. на Wayback Machine . Доступ 13 июля 2017 г.
  128. ^ ab Глобально гармонизированная система классификации и маркировки химических веществ (GHS) Архивировано 29 августа 2017 г. в Wayback Machine , 5-е изд., Организация Объединенных Наций, Нью-Йорк и Женева, 2013 г.
  129. ^ ab Национальная токсикологическая программа. (2016). «Отчет о канцерогенах» Архивировано 20 сентября 2017 г. в Wayback Machine , 14-е изд. Research Triangle Park, NC: Министерство здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения.
  130. ^ ab «Отчет Международного комитета по никелевому канцерогенезу у человека». Scandinavian Journal of Work, Environment & Health . 16 (1 Spec No): 1–82. 1990. doi : 10.5271/sjweh.1813 . JSTOR  40965957. PMID  2185539.
  131. ^ ab Национальная токсикологическая программа (1996). "Исследования токсикологии и канцерогенеза NTP субсульфида никеля (CAS № 12035-72-2) у крыс F344 и мышей B6C3F1 (исследования при вдыхании)". Серия технических отчетов Национальной токсикологической программы . 453 : 1–365. PMID  12594522.
  132. ^ Национальная токсикологическая программа (1996). "Исследования НТП по токсикологии и канцерогенезу оксида никеля (CAS № 1313-99-1) на крысах F344 и мышах B6C3F1 (исследования при вдыхании)". Серия технических отчетов Национальной токсикологической программы . 451 : 1–381. PMID  12594524.
  133. ^ Cogliano, V. J; Baan, R; Straif, K; Grosse, Y; Lauby-Secretan, B; El Ghissassi, F; Bouvard, V; Benbrahim-Tallaa, L; Guha, N; Freeman, C; Galichet, L; Wild, C. P (2011). «Предотвращаемые воздействия, связанные с раковыми заболеваниями человека». Журнал JNCI Национального института рака . 103 (24): 1827–39. doi :10.1093/jnci/djr483. PMC 3243677. PMID  22158127 . 
  134. ^ Heim, K. E; Bates, H. K; Rush, R. E; Oller, A. R (2007). «Исследование канцерогенности при пероральном приеме гексагидрата сульфата никеля на крысах Fischer 344». Токсикология и прикладная фармакология . 224 (2): 126–37. Bibcode : 2007ToxAP.224..126H. doi : 10.1016/j.taap.2007.06.024. PMID  17692353.
  135. ^ ab Oller, A. R; Kirkpatrick, D. T; Radovsky, A; Bates, H. K (2008). «Исследование канцерогенности при вдыхании с использованием металлического никеля на крысах Wistar». Токсикология и прикладная фармакология . 233 (2): 262–75. Bibcode : 2008ToxAP.233..262O. doi : 10.1016/j.taap.2008.08.017. PMID  18822311.
  136. ^ Национальная токсикологическая программа (1996). "Исследования токсикологии и канцерогенеза гексагидрата сульфата никеля (CAS № 10101-97-0) на крысах F344 и мышах B6C3F1 (исследования при вдыхании)". Серия технических отчетов Национальной токсикологической программы . 454 : 1–380. PMID  12587012.
  137. ^ Springborn Laboratories Inc. (2000). «Исследование токсичности для репродуктивной функции двух поколений крыс Sprague-Dawley с гексагидратом сульфата никеля». Заключительный отчет. Springborn Laboratories Inc., Спенсервилл. Исследование SLI № 3472.4.
  138. ^ Vaktskjold, A; Talykova, L. V; Chashchin, V. P; Odland, J. O; Nieboer, E (2008). «Воздействие никеля на организм матери и врожденные дефекты опорно-двигательного аппарата». American Journal of Industrial Medicine . 51 (11): 825–33. doi :10.1002/ajim.20609. PMID  18655106.
  139. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Nickel metal and other composites (as Ni)". CDC . Архивировано из оригинала 18 июля 2017 г. Получено 20 ноября 2015 г.
  140. ^ Стельман, Жанна Магер (1998). Энциклопедия охраны труда и техники безопасности: Химическая промышленность, отрасли и профессии. Международная организация труда. С. 133–. ISBN 978-92-2-109816-4. Архивировано из оригинала 29 мая 2013 г. . Получено 9 января 2012 г. .
  141. ^ Barceloux, Donald G.; Barceloux, Donald (1999). «Никель». Клиническая токсикология . 37 (2): 239–258. doi :10.1081/CLT-100102423. PMID  10382559.
  142. ^ Заявление о позиции ab по чувствительности к никелю Архивировано 8 сентября 2015 г., в Wayback Machine . Американская академия дерматологии (22 августа 2015 г.)
  143. ^ Thyssen JP; Linneberg A.; Menné T.; Johansen JD (2007). «Эпидемиология контактной аллергии среди населения в целом — распространенность и основные выводы». Contact Dermatitis . 57 (5): 287–99. doi : 10.1111/j.1600-0536.2007.01220.x . PMID  17937743. S2CID  44890665.
  144. ^ Воздействие на кожу: никелевые сплавы. Архивировано 22 февраля 2016 г. в Ассоциации по исследованию окружающей среды производителей никеля Wayback Machine (NiPERA), дата обращения 11 февраля 2016 г.
  145. ^ Nestle, O.; Speidel, H.; Speidel, MO (2002). "Высокое выделение никеля из монет достоинством 1 и 2 евро". Nature . 419 (6903): 132. Bibcode :2002Natur.419..132N. doi : 10.1038/419132a . PMID  12226655. S2CID  52866209.
  146. ^ Dow, Lea (3 июня 2008 г.). "Никель назван контактным аллергеном года 2008". Информация об аллергии на никель . Архивировано из оригинала 3 февраля 2009 г.
  147. ^ Salnikow, k.; Donald, SP; Bruick, RK; Zhitkovich, A.; et al. (сентябрь 2004 г.). «Истощение внутриклеточного аскорбата канцерогенными металлами никелем и кобальтом приводит к индукции гипоксического стресса». Журнал биологической химии . 279 (39): 40337–44. doi : 10.1074/jbc.M403057200 . PMID  15271983.
  148. ^ Das, KK; Das, SN; Dhundasi, SA (2008). «Никель, его неблагоприятные последствия для здоровья и окислительный стресс» (PDF) . Indian Journal of Medical Research . 128 (4): 117–131. PMID  19106437. Архивировано из оригинала (PDF) 10 апреля 2009 г. . Получено 22 августа 2011 г. .
  149. ^ Чудесная страна Оз, Л. Фрэнк Баум. Глава: «Никелированный император», стр. 121 и далее

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме «Никель».
Найдите значение слова «никель» в Викисловаре, бесплатном словаре.