stringtranslate.com

Цезий

Цезий ( написание ИЮПАК ; [8] цезий в американском английском ) [примечание 1] — химический элемент ; он имеет символ Cs и атомный номер 55. Это мягкий серебристо-золотистый щелочной металл с температурой плавления 28,5 ° C (83,3 ° F), что делает его одним из пяти элементарных металлов , которые являются жидкими при комнатной температуре или около нее. . [примечание 2] Цезий имеет физические и химические свойства, аналогичные свойствам рубидия и калия . Он пирофорен и реагирует с водой даже при температуре -116 ° C (-177 ° F). Это наименее электроотрицательный элемент со значением 0,79 по шкале Полинга . Он имеет только один стабильный изотоп — цезий-133 . Цезий добывается в основном из поллуцита . Цезий-137 , продукт деления , добывается из отходов ядерных реакторов . Он имеет самый большой атомный радиус среди всех элементов, радиусы которых были измерены или рассчитаны, — около 260 пикометров .

Немецкий химик Роберт Бунзен и физик Густав Кирхгоф открыли цезий в 1860 году с помощью недавно разработанного метода пламенной спектроскопии . Первые небольшие применения цезия были в качестве « поглотителя » в электронных лампах и фотоэлектрических элементах . В 1967 году, действуя на основании доказательства Эйнштейна , что скорость света является наиболее постоянным измерением во Вселенной, Международная система единиц использовала два конкретных волновых счета из спектра излучения цезия-133 для совместного определения второго и второго. метр . С тех пор цезий широко использовался в высокоточных атомных часах .

С 1990-х годов наибольшее применение этого элемента было в качестве формиата цезия для буровых растворов , но он имеет ряд применений в производстве электроэнергии, в электронике и химии. Радиоактивный изотоп цезий-137 имеет период полураспада около 30 лет и используется в медицине, промышленных датчиках и гидрологии. Нерадиоактивные соединения цезия лишь слегка токсичны , но склонность чистого металла к взрывной реакции с водой означает, что цезий считается опасным материалом, а радиоизотопы представляют значительную опасность для здоровья и окружающей среды.

Характеристики

Физические свойства

Y-образный желтоватый кристалл в стеклянной ампуле, похожий на ветку сосны.
Цезий-133 высокой чистоты хранится в аргоне .

Из всех элементов, твердых при комнатной температуре, цезий самый мягкий: его твердость составляет 0,2 Мооса. Это очень пластичный , бледный металл, темнеющий в присутствии следовых количеств кислорода . [13] [14] [15] В присутствии минерального масла (где его лучше всего хранить во время транспортировки) оно теряет металлический блеск и приобретает более тусклый, серый вид. Его температура плавления составляет 28,5 °C (83,3 °F), что делает его одним из немногих элементарных металлов, которые находятся в жидком состоянии при температуре около комнатной . Ртуть — единственный стабильный элементный металл с известной температурой плавления ниже, чем у цезия. [примечание 3] [17] Кроме того, металл имеет довольно низкую температуру кипения , 641 ° C (1186 ° F), самую низкую из всех металлов, кроме ртути. [18] Его соединения горят синим [19] [20] или фиолетовым [20] цветом.

Кристаллы цезия (золотые) в сравнении с кристаллами рубидия (серебристые)

Цезий образует сплавы с другими щелочными металлами, золотом и ртутью ( амальгамы ). При температуре ниже 650 °C (1202 °F) он не сплавляется с кобальтом , железом , молибденом , никелем , платиной , танталом или вольфрамом . Он образует четко определенные интерметаллические соединения с сурьмой , галлием , индием и торием , которые являются светочувствительными . [13] Он смешивается со всеми другими щелочными металлами (кроме лития); сплав с молярным распределением 41% цезия, 47% калия и 12% натрия имеет самую низкую температуру плавления среди всех известных металлических сплавов - -78 ° C (-108 ° F). [17] [21] Было изучено несколько амальгам: CsHg
2черный с фиолетовым металлическим блеском , а CsHg — золотистый, также с металлическим блеском. [22]

Золотой цвет цезия обусловлен уменьшением частоты света, необходимого для возбуждения электронов щелочных металлов по мере нисхождения группы. Для лития через рубидий эта частота находится в ультрафиолете, а для цезия она попадает в сине-фиолетовый конец спектра; другими словами, плазмонная частота щелочных металлов становится ниже от лития к цезию. Таким образом, цезий преимущественно пропускает и частично поглощает фиолетовый свет, в то время как другие цвета (имеющие более низкую частоту) отражаются; поэтому он кажется желтоватым. [23]

Аллотропы

Цезий существует в виде различных аллотропов, одним из которых является димер, называемый дицезием [24] .

Химические свойства

Добавление небольшого количества цезия в холодную воду взрывоопасно.

Металлический цезий обладает высокой реакционной способностью и пирофорностью . Он самовозгорается на воздухе и взрывоопасно реагирует с водой даже при низких температурах, в большей степени, чем другие щелочные металлы . [13] Он реагирует со льдом при температуре до -116 ° C (-177 ° F). [17] Из-за своей высокой реакционной способности металлический цезий классифицируется как опасный материал . Его хранят и отправляют в сухих насыщенных углеводородах, таких как минеральное масло . С ним можно работать только в среде инертного газа , например аргона . Однако взрыв воды цезия часто менее мощный, чем взрыв воды натрия с аналогичным количеством натрия. Это связано с тем, что цезий мгновенно взрывается при контакте с водой, оставляя мало времени для накопления водорода . [25] Цезий можно хранить в ампулах из боросиликатного стекла , запаянных под вакуумом . В количествах более 100 граммов (3,5 унции) цезий поставляется в герметично закрытых контейнерах из нержавеющей стали. [13]

Химический состав цезия аналогичен химическому составу других щелочных металлов, в частности рубидия , элемента, расположенного выше цезия в периодической таблице. [26] Как и ожидалось для щелочного металла, единственная общая степень окисления — +1. [примечание 4] Некоторые небольшие различия возникают из-за того, что он имеет более высокую атомную массу и является более электроположительным , чем другие (нерадиоактивные) щелочные металлы. [29] Цезий является наиболее электроположительным химическим элементом. [примечание 5] [17] Ион цезия также больше и менее «твердый», чем ионы более легких щелочных металлов .

Соединения

27 маленьких серых сфер в 3 равномерно расположенных слоях по девять штук. 8 сфер образуют правильный куб, а 8 из этих кубов образуют куб большего размера. Серые сферы представляют собой атомы цезия. В центре каждого маленького куба находится маленькая зеленая сфера, изображающая атом хлора. Таким образом, каждый хлор находится в середине куба, образованного атомами цезия, а каждый цезий находится в середине куба, образованного хлором.
Шаровидная модель кубической координации Cs и Cl в CsCl.

Большинство соединений цезия содержат этот элемент в виде катиона Cs .+
, который ионно связывается с широким спектром анионов . Заслуживающим внимания исключением является цезид- анион ( Cs−
), [27] и другие представляют собой несколько субоксидов (см. раздел об оксидах ниже). Совсем недавно было предсказано, что цезий будет вести себя как элемент p-блока и способен образовывать высшие фториды с более высокими степенями окисления (т.е. CsF n с n > 1) под высоким давлением. [31] Это предсказание должно быть подтверждено дальнейшими экспериментами. [32]

Соли Cs + обычно бесцветны, если только сам анион не окрашен. Многие простые соли гигроскопичны , но в меньшей степени, чем соответствующие соли более легких щелочных металлов. Фосфат , [33] ацетат , карбонат , галогениды , оксиды , нитраты и сульфаты растворимы в воде . Его двойные соли часто менее растворимы, и низкая растворимость сульфата алюминия-цезия используется при очистке Cs из руд. Двойные соли сурьмы (например, CsSbCl
4), висмут , кадмий , медь , железо и свинец также плохо растворимы . [13]

Гидроксид цезия (CsOH) гигроскопичен и сильноосновен . [26] Он быстро травит поверхность полупроводников , таких как кремний . [34] CsOH ранее считался химиками «самым сильным основанием», что отражает относительно слабое притяжение между большим ионом Cs + и OH - ; [19] это действительно сильнейшая база Аррениуса ; однако ряд соединений, таких как н -бутиллитий , амид натрия , гидрид натрия , гидрид цезия и т. д., которые не растворяются в воде, поскольку бурно с ней реагируют, а скорее используются только в некоторых безводных полярных апротонных растворителях , являются гораздо более основными. на основе кислотно-основной теории Брёнстеда-Лоури . [26]

Стехиометрическая смесь цезия и золота при нагревании будет реагировать с образованием желтого аурида цезия (Cs + Au - ). Аурид-анион здесь ведет себя как псевдогалоген . Соединение бурно реагирует с водой, образуя гидроксид цезия , металлическое золото и газообразный водород; в жидком аммиаке он может вступать в реакцию с ионообменной смолой, специфичной для цезия, с образованием аурида тетраметиламмония . Аналогичное соединение платины , красный платинид цезия ( Cs2Pt ), содержит ион платинида, который ведет себя как псевдохалькоген . [35]

Комплексы

Как и все катионы металлов, Cs + образует в растворе комплексы с основаниями Льюиса . Из-за своего большого размера Cs + обычно имеет координационные числа, превышающие 6, число, типичное для меньших катионов щелочных металлов. Эта разница проявляется в 8-координации CsCl. Это высокое координационное число и мягкость (склонность к образованию ковалентных связей) являются свойствами, используемыми при отделении Cs + от других катионов при утилизации ядерных отходов, где 137 Cs + необходимо отделять от больших количеств нерадиоактивного K + . [36]

Галогениды

Проволоки из одноатомного галогенида цезия, выращенные внутри углеродных нанотрубок с двойными стенками ( изображение ПЭМ ). [37]

Фторид цезия (CsF) представляет собой гигроскопичное белое твердое вещество, широко используемое во фторорганической химии в качестве источника фторид- анионов. [38] Фторид цезия имеет структуру галита, что означает, что Cs + и F − упаковываются в кубическую плотнейшую упаковку, как это делают Na + и Cl − в хлориде натрия . [26] Примечательно, что цезий и фтор имеют самую низкую и самую высокую электроотрицательность соответственно среди всех известных элементов.

Хлорид цезия (CsCl) кристаллизуется в простой кубической кристаллической системе . Этот структурный мотив , также называемый «структурой хлорида цезия», [29] состоит из примитивной кубической решетки с двухатомной основой, каждый из которых имеет восьмикратную координацию ; атомы хлорида лежат в узлах решетки на краях куба, а атомы цезия лежат в отверстиях в центре кубов. Эта структура является общей с CsBr и CsI , а также многими другими соединениями, не содержащими Cs. Напротив, большинство других щелочных галогенидов имеют структуру хлорида натрия (NaCl). [29] Структура CsCl предпочтительна, поскольку Cs + имеет ионный радиус 174  пм , а Cl−
181 вечера. [39]

Оксиды

На диаграмме «палка и шар» изображены три правильных октаэдра, которые соединены со следующим одной поверхностью и последний делит одну поверхность с первым. Все три имеют одно общее преимущество. Все одиннадцать вершин представляют собой фиолетовые сферы, представляющие цезий, а в центре каждого октаэдра находится маленькая красная сфера, представляющая кислород.
Cs
11О
3кластер

В большей степени, чем другие щелочные металлы, цезий образует с кислородом многочисленные бинарные соединения . При горении цезия на воздухе образуется супероксид CsO .
2является основным продуктом. [40] «Нормальный» оксид цезия ( Cs
2O ) образует желто-оранжевые гексагональные кристаллы [41] и является единственным оксидом анти- CdCl .
2тип. [42] Он испаряется при 250 ° C (482 ° F) и разлагается на металлический цезий и пероксид Cs.
2О
2при температуре выше 400 °C (752 °F). Помимо супероксида и озонида CsO3, [43] [44] также были изучены несколько ярко окрашенных субоксидов . [45] К ним относятся Cs
7О , Цс
4О , Цс
11О
3, Кс
3O (темно-зеленый [46] ), CsO, Cs
3О
2, [47] а также Cs
7О
2. [48] ​​[49] Последний можно нагревать в вакууме для получения Cs .
2О. _ [42] Также существуют бинарные соединения с серой , селеном и теллуром . [13]

изотопы

Цезий имеет 40 известных изотопов , массовое число которых (т.е. количество нуклонов в ядре) варьируется от 112 до 151. Некоторые из них синтезируются из более легких элементов в процессе медленного захвата нейтронов ( S-процесс ) внутри старых звезд [50] и R-процессом при взрывах сверхновых . [51] Единственным стабильным изотопом цезия является 133 Cs с 78 нейтронами . Хотя он имеет большой ядерный спин (7/2+), исследования ядерного магнитного резонанса позволяют использовать этот изотоп на резонансной частоте 11,7  МГц . [52]

График, показывающий энергетику распада цезия-137 (спин ядра: I = 7/2+, период полураспада около 30 лет). С вероятностью 94,6% он распадается бета-излучением с энергией 512 кэВ на барий-137m (I=11/2-, t=2,55мин); далее он распадается с помощью гамма-излучения с энергией 662 кэВ с вероятностью 85,1% на барий-137 (I = 3/2+). Альтернативно, цезий-137 может распасться непосредственно на барий-137 с вероятностью бета-излучения 0,4%.
Распад цезия-137

Радиоактивный 135 Cs имеет очень длительный период полураспада — около 2,3 миллиона лет — самый длинный из всех радиоактивных изотопов цезия. Периоды полураспада 137 Cs и 134 Cs составляют 30 и два года соответственно. 137 Cs разлагается до короткоживущего 137m Ba путем бета-распада , а затем до нерадиоактивного бария, а 134 Cs превращается непосредственно в 134 Ba. Изотопы с массовыми числами 129, 131, 132 и 136 имеют период полураспада от одного дня до двух недель, в то время как у большинства других изотопов период полураспада составляет от нескольких секунд до долей секунды. Существует по крайней мере 21 метастабильный ядерный изомер . За исключением 134m Cs (с периодом полураспада чуть менее 3 часов), все они очень нестабильны и распадаются с периодом полураспада несколько минут или меньше. [53] [54]

Изотоп 135 Cs — один из долгоживущих продуктов деления урана , производимого в ядерных реакторах . [55] Однако выход этого продукта деления снижается в большинстве реакторов, поскольку его предшественник, 135 Xe , является мощным нейтронным ядом и часто превращается в стабильный 136 Xe , прежде чем он может распасться до 135 Cs. [56] [57]

Бета -распад от 137 Cs до 137m Ba приводит к гамма-излучению , поскольку 137m Ba релаксирует в основное состояние 137 Ba, при этом испускаемые фотоны имеют энергию 0,6617 МэВ. [58] 137 Cs и 90 Sr являются основными среднеживущими продуктами ядерного деления и основными источниками радиоактивности отработавшего ядерного топлива после нескольких лет охлаждения, продолжающегося несколько сотен лет. [59] Эти два изотопа являются крупнейшим источником остаточной радиоактивности в районе чернобыльской катастрофы . [60] Из-за низкой скорости захвата утилизация 137 Cs путем захвата нейтронов невозможна, и единственное нынешнее решение — позволить ему распасться с течением времени. [61]

Почти весь цезий, образующийся в результате ядерного деления, происходит в результате бета-распада первоначально более богатых нейтронами продуктов деления, проходящих через различные изотопы йода и ксенона . [62] Поскольку йод и ксенон летучи и могут диффундировать через ядерное топливо или воздух, радиоактивный цезий часто образуется вдали от исходного места деления. [63] В ходе испытаний ядерного оружия в 1950-х и 1980-х годах 137 Cs был выброшен в атмосферу и вернулся на поверхность земли в виде компонента радиоактивных осадков . Это готовый маркер движения почвы и отложений того времени. [13]

Вхождение

Белый минерал, из которого торчат белые и бледно-розовые кристаллы.
Поллуцит, минерал цезия

Цезий — относительно редкий элемент, содержание которого  в земной коре оценивается в среднем в 3 части на миллион . [64] Это 45-й по распространенности элемент и 36-й среди металлов. Тем не менее его больше, чем таких элементов, как сурьма , кадмий , олово и вольфрам , и на два порядка больше, чем ртути и серебра ; его содержание на 3,3% меньше, чем у рубидия , с которым он тесно связан химически. [13]

Из-за большого ионного радиуса цезий относится к числу « несовместимых элементов ». [65] Во время кристаллизации магмы цезий концентрируется в жидкой фазе и кристаллизуется последним. Поэтому крупнейшими месторождениями цезия являются зональные пегматитовые рудные тела, образовавшиеся в результате этого процесса обогащения. Поскольку цезий не заменяет калий так легко, как рубидий, минералы щелочного эвапорита сильвит (KCl) и карналлит ( KMgCl
3·6ч
2О ) может содержать всего 0,002% цезия. Следовательно, цезий содержится в немногих минералах. Процентное количество цезия можно найти в берилле ( Be
3Ал
2(SiO
3)
6) и авогадрит ( (K,Cs)BF
4), до 15 мас.% Cs 2 O в близкородственном минерале пеццоттаите ( Cs(Be
2Ли)Ал
2Си
6О
18), до 8,4 мас.% Cs 2 O в редком минерале лондоните ( (Cs,K)Al
4Быть
4(Б, быть)
12О
28), и в меньшей степени – в более распространенном родизите . [13] Единственной экономически значимой рудой для получения цезия является поллуцит Cs(AlSi
2О
6) , который встречается в нескольких местах по всему миру в зональных пегматитах, связанных с более важными с коммерческой точки зрения минералами лития , лепидолитом и петалитом . Большой размер зерен и сильное разделение минералов в пегматитах приводят к получению высококачественной руды для добычи полезных ископаемых. [66]

Самым значительным и богатым известным источником цезия в мире является шахта Танко на озере Берник в Манитобе , Канада, которая, по оценкам, содержит 350 000  метрических тонн поллуцитовой руды, что составляет более двух третей мировых запасов. [66] [67] Хотя стехиометрическое содержание цезия в поллуците составляет 42,6%, чистые образцы поллуцита из этого месторождения содержат лишь около 34% цезия, тогда как среднее содержание составляет 24% масс. [67] Коммерческий поллуцит содержит более 19% цезия. [68] Месторождение пегматита Бикита в Зимбабве добывается из-за петалита, но оно также содержит значительное количество поллуцита . Другой известный источник поллуцита находится в пустыне Карибиб , Намибия . [67] При нынешних темпах мировой добычи полезных ископаемых от 5 до 10 метрических тонн в год запасов хватит на тысячи лет. [13]

Производство

Добыча и переработка поллуцитовой руды является селективным процессом и осуществляется в меньших масштабах, чем добыча большинства других металлов. Руду измельчают, сортируют вручную, но обычно не концентрируют, а затем измельчают. Затем цезий извлекают из поллуцита в основном тремя методами: кислотным разложением, щелочным разложением и прямым восстановлением. [13] [69]

При кислотном разложении силикатная поллуцитовая порода растворяется сильными кислотами, такими как соляная (HCl), серная ( H
2ТАК
4), бромистоводородная (HBr) или плавиковая (HF) кислоты. С соляной кислотой образуется смесь растворимых хлоридов, а нерастворимые хлоридные двойные соли цезия осаждаются в виде хлорида цезия и сурьмы ( Cs
4SbCl
7), хлорид цезия иода ( Cs
2ICl ), или гексахлорцерат цезия ( Cs
2(ЦеСл
6) ). После разделения чистая выпавшая в осадок двойная соль разлагается, а чистый CsCl осаждается выпариванием воды.

Метод серной кислоты дает нерастворимую двойную соль непосредственно в виде цезиевых квасцов ( CsAl(SO
4)
2·12 часов
2О ). Компонент сульфата алюминия преобразуется в нерастворимый оксид алюминия путем обжига квасцов углем , а полученный продукт выщелачивается водой с получением Cs.
2ТАК
4решение. [13]

Обжиг поллуцита с карбонатом кальция и хлоридом кальция дает нерастворимые силикаты кальция и растворимый хлорид цезия. Выщелачивание водой или разбавленным аммиаком ( NH
4OH ) дает разбавленный раствор хлорида (CsCl). Этот раствор можно выпарить для получения хлорида цезия или превратить в цезиевые квасцы или карбонат цезия. Хотя это коммерчески неосуществимо, руду можно напрямую восстановить калием, натрием или кальцием в вакууме для непосредственного получения металлического цезия. [13]

Большая часть добытого цезия (в виде солей) напрямую преобразуется в формиат цезия (HCOO − Cs + ) для таких применений, как бурение нефтяных скважин . Для снабжения развивающегося рынка компания Cabot Corporation в 1997 году построила завод по производству раствора формиата цезия на шахте Танко недалеко от озера Берник в Манитобе мощностью 12 000 баррелей (1 900 м 3 ) в год. [70] Основными мелкомасштабными коммерческими соединениями цезия являются хлорид и нитрат цезия . [71]

Альтернативно, металлический цезий может быть получен из очищенных соединений, полученных из руды. Хлорид цезия и другие галогениды цезия можно восстановить при температуре от 700 до 800 ° C (от 1292 до 1472 ° F) с помощью кальция или бария , а из полученного продукта перегнать металлический цезий. Таким же образом алюминат, карбонат или гидроксид можно восстановить магнием . [13]

Металл также можно выделить электролизом плавленого цианида цезия (CsCN). Исключительно чистый и безгазовый цезий может быть получен термическим разложением азида цезия CsN при температуре 390 °C (734 °F ) .
3, который можно получить из водного раствора сульфата цезия и азида бария . [69] В вакууме дихромат цезия может взаимодействовать с цирконием с образованием чистого металлического цезия без других газообразных продуктов. [71]

Cs
2Кр
2О
7+ 2 Zr → 2 Cs + 2 ZrO
2+ Кр
2О
3

Цена цезия с чистотой 99,8% (в металлической основе) в 2009 году составляла около 10 долларов за грамм (280 долларов за унцию), но эти соединения значительно дешевле. [67]

История

Трое мужчин средних лет, один посередине сидит. Все носят длинные куртки, а у невысокого мужчины слева борода.
Густав Кирхгоф (слева) и Роберт Бунзен (в центре) открыли цезий с помощью своего недавно изобретенного спектроскопа.

В 1860 году Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф обнаружили цезий в минеральной воде из Дюркгейма , Германия. Из-за ярких синих линий в спектре излучения они получили название от латинского слова caesius , что означает « голубовато-серый » . [примечание 6] [72] [73] [74] Цезий был первым элементом, который был обнаружен с помощью спектроскопа , который был изобретен Бунзеном и Кирхгофом всего год назад. [17]

Чтобы получить чистый образец цезия, необходимо было выпарить 44 000 литров (9 700 имп галлонов; 12 000 галлонов США) минеральной воды, чтобы получить 240 килограммов (530 фунтов) концентрированного раствора соли. Щелочноземельные металлы осаждаются в виде сульфатов или оксалатов , оставляя щелочной металл в растворе. После перевода в нитраты и экстракции этанолом получали смесь, не содержащую натрия. Из этой смеси литий осаждали карбонатом аммония . Калий, рубидий и цезий образуют с платинохлористоводородной кислотой нерастворимые соли , но эти соли обнаруживают небольшую разницу в растворимости в горячей воде, а менее растворимые гексахлорплатинаты цезия и рубидия ( ( Cs,Rb) 2PtCl6 ) были получены фракционной кристаллизацией . . После восстановления гексахлорплатината водородом цезий и рубидий разделились за счет разницы растворимости их карбонатов в спирте. В результате процесса из первоначальных 44 000 литров минеральной воды было получено 9,2 грамма (0,32 унции) хлорида рубидия и 7,3 грамма (0,26 унции) хлорида цезия. [73]

По хлориду цезия двое ученых оценили атомный вес нового элемента в 123,35 (по сравнению с принятым в настоящее время значением в 132,9). [73] Они попытались получить элементарный цезий электролизом расплавленного хлорида цезия, но вместо металла получили синее однородное вещество, которое «ни невооруженным глазом, ни под микроскопом не показало ни малейшего следа металлического вещества»; в результате они отнесли его к субхлориду ( Cs
2Кл ). На самом деле продукт, вероятно, представлял собой коллоидную смесь металла и хлорида цезия. [75] Электролиз водного раствора хлорида с помощью ртутного катода дал амальгаму цезия, которая легко разлагалась в водных условиях. [73] Чистый металл был в конечном итоге выделен шведским химиком Карлом Сеттербергом , когда он работал над докторской диссертацией вместе с Кекуле и Бунзеном. [74] В 1882 году он произвел металлический цезий путем электролиза цианида цезия , избежав проблем с хлоридом. [76]

Исторически сложилось так, что наиболее важным применением цезия были исследования и разработки, прежде всего в химической и электротехнической областях. Для цезия существовало очень мало применений до 1920-х годов, когда он начал использоваться в радиовакуумных лампах , где у него было две функции; в качестве геттера он удалял лишний кислород после изготовления, а в качестве покрытия на нагретом катоде увеличивал электропроводность . Цезий не был признан высокоэффективным промышленным металлом до 1950-х годов. [77] Нерадиоактивный цезий применяется в фотоэлектрических элементах , фотоумножителях , оптических компонентах инфракрасных спектрофотометров , катализаторах некоторых органических реакций, кристаллах для сцинтилляционных счетчиков и в магнитогидродинамических генераторах энергии . [13] Цезий также используется в качестве источника положительных ионов во вторичной ионной масс-спектрометрии (ВИМС).

С 1967 года Международная система измерений основывает основную единицу времени, вторую, на свойствах цезия. Международная система единиц (СИ) определяет секунду как продолжительность 9 192 631 770 циклов на микроволновой частоте спектральной линии , соответствующей переходу между двумя уровнями сверхтонкой энергии основного состояния цезия -133 . [78] 13-я Генеральная конференция по мерам и весам 1967 года определила секунду как: «продолжительность 9 192 631 770 циклов микроволнового света, поглощаемого или излучаемого в результате сверхтонкого перехода атомов цезия-133 в их основном состоянии, не подвергающегося воздействию внешних полей».

Приложения

Разведка нефти

Наибольшее использование нерадиоактивного цезия в настоящее время приходится на буровые растворы на основе формиата цезия для добывающей нефтяной промышленности . [13] Водные растворы формиата цезия (HCOO - Cs + ), полученные путем взаимодействия гидроксида цезия с муравьиной кислотой , были разработаны в середине 1990-х годов для использования в качестве жидкостей для бурения нефтяных скважин и заканчивания скважин . Функция бурового раствора заключается в смазке буровых долот, выведении шлама на поверхность и поддержании давления на пласт во время бурения скважины. Жидкости для заканчивания способствуют установке контрольно-измерительного оборудования после бурения, но до начала добычи, поддерживая давление. [13]

Высокая плотность рассола формиата цезия (до 2,3 г/см 3 , или 19,2 фунта на галлон) [79] в сочетании с относительно безопасной природой большинства соединений цезия снижает потребность в токсичных взвешенных веществах высокой плотности в буровой раствор — значительное технологическое, инженерное и экологическое преимущество. В отличие от компонентов многих других тяжелых жидкостей, формиат цезия относительно безопасен для окружающей среды. [79] Рассол формиата цезия можно смешать с формиатами калия и натрия, чтобы снизить плотность жидкостей до плотности воды (1,0 г/см 3 , или 8,3 фунта на галлон). Кроме того, он биоразлагаем и может быть переработан, что немаловажно ввиду его высокой стоимости (около 4000 долларов за баррель в 2001 году). [80] Формиаты щелочи безопасны в обращении и не повреждают продуктивный пласт или скважинные металлы, как коррозионная альтернатива рассолам высокой плотности (таким как бромид цинка ZnBr) .
2решения) иногда делают; они также требуют меньше очистки и снижают затраты на утилизацию. [13]

Атомные часы

Комната с черным ящиком на переднем плане и шестью шкафами управления по пять-шесть стоек в каждом. Большинство, но не все шкафы заполнены белыми коробками.
Ансамбль атомных часов в Военно-морской обсерватории США.
Лабораторный стол с какими-то оптическими приборами.
FOCS-1, атомные часы непрерывного действия с холодным цезиевым фонтаном в Швейцарии, начали работать в 2004 году с погрешностью в одну секунду за 30 миллионов лет.

Атомные часы на основе цезия используют в качестве точки отсчета электромагнитные переходы в сверхтонкой структуре атомов цезия-133. Первые точные цезиевые часы были построены Луисом Эссеном в 1955 году в Национальной физической лаборатории Великобритании. [81] За последние полвека цезиевые часы усовершенствовались и считаются «наиболее точной реализацией устройства, которого когда-либо достигло человечество». [78] Эти часы измеряют частоту с погрешностью от 2 до 3 частей на 10 14 , что соответствует точности 2  наносекунд в день или одной секунды за 1,4 миллиона лет. Последние версии точнее, чем 1 часть из 10 15 , примерно 1 секунда за 20 миллионов лет. [13] Цезиевый стандарт является основным стандартом для соответствующих стандартам измерений времени и частоты. [82] Цезиевые часы регулируют время работы сетей сотовой связи и Интернета. [83]

Определение второго

Второй символ s — единица времени в системе СИ. МБМВ подтвердил свое определение на своей 26-й конференции в 2018 году: «[ Второе ] определяется путем принятия фиксированного численного значения частоты цезия Δ ν Cs , невозмущенной частоты сверхтонкого перехода в основное состояние атома цезия-133, как9 192 631 770 в единицах Гц , равных с -1 ». [84]

Электроэнергетика и электроника

Термоэмиссионные генераторы на парах цезия представляют собой устройства малой мощности, преобразующие тепловую энергию в электрическую. В двухэлектродном ламповом преобразователе цезий нейтрализует пространственный заряд вблизи катода и усиливает ток. [85]

Цезий также важен своими фотоэмиссионными свойствами, преобразующими свет в поток электронов. Он используется в фотоэлектрических элементах , поскольку катоды на основе цезия, такие как интерметаллическое соединение K
2CsSb имеют низкое пороговое напряжение эмиссии электронов . [86] В число фотоэмиссионных устройств, использующих цезий, входят устройства оптического распознавания символов , фотоумножители и трубки видеокамер . [87] [88] Тем не менее, германий , рубидий, селен, кремний, теллур и некоторые другие элементы могут заменить цезий в светочувствительных материалах. [13]

Кристаллы йодида цезия (CsI), бромида (CsBr) и фторида (CsF) используются в качестве сцинтилляторов в сцинтилляционных счетчиках, широко используемых в разведке полезных ископаемых и исследованиях в области физики элементарных частиц для обнаружения гамма- и рентгеновского излучения. Будучи тяжелым элементом, цезий обеспечивает хорошую останавливающую способность и лучшее обнаружение. Соединения цезия могут обеспечивать более быстрый отклик (CsF) и быть менее гигроскопичными (CsI).

Пары цезия используются во многих распространенных магнитометрах . [89]

Этот элемент используется в качестве внутреннего стандарта в спектрофотометрии . [90] Как и другие щелочные металлы , цезий имеет большое сродство к кислороду и используется в качестве « поглотителя » в вакуумных лампах . [91] Другие области применения металла включают высокоэнергетические лазеры , паровые лампы накаливания и выпрямители пара . [13]

Жидкости для центрифугирования

Высокая плотность иона цезия делает растворы хлорида цезия, сульфата цезия и трифторацетата цезия ( Cs(O)
2CCF
3) ) полезен в молекулярной биологии для ультрацентрифугирования в градиенте плотности . [92] Эта технология используется в основном для выделения вирусных частиц , субклеточных органелл и фракций, а также нуклеиновых кислот из биологических образцов. [93]

Химическое и медицинское применение

Немного мелкого белого порошка на стекле лабораторных часов.
Порошок хлорида цезия

Относительно немногие химические приложения используют цезий. [94] Легирование соединениями цезия повышает эффективность некоторых металл-ионных катализаторов химического синтеза, таких как акриловая кислота , антрахинон , оксид этилена , метанол , фталевый ангидрид , стирол , мономеры метилметакрилата и различные олефины . Он также используется при каталитической конверсии диоксида серы в триоксид серы при производстве серной кислоты . [13]

Фторид цезия находит широкое применение в органической химии в качестве основания [26] и безводного источника фторид -ионов. [95] Соли цезия иногда заменяют соли калия или натрия в органическом синтезе , таком как циклизация , этерификация и полимеризация . Цезий также использовался в дозиметрии термолюминесцентного излучения (ТЛД) : под воздействием радиации он приобретает кристаллические дефекты, которые при нагревании возвращаются с испусканием света, пропорционального полученной дозе. Таким образом, измерение светового импульса с помощью фотоумножителя может позволить количественно оценить накопленную дозу радиации.

Ядерные и изотопные применения

Цезий-137 — радиоизотоп , обычно используемый в качестве гамма -излучателя в промышленности. Его преимущества включают период полураспада около 30 лет, его доступность в ядерном топливном цикле и наличие 137 Ба в качестве стабильного конечного продукта. Высокая растворимость в воде является недостатком, который делает его несовместимым с облучателями больших бассейнов для пищевых продуктов и медикаментов. [96] Его использовали в сельском хозяйстве, лечении рака, стерилизации продуктов питания, осадка сточных вод и хирургического оборудования. [13] [97] Радиоактивные изотопы цезия в радиационных устройствах использовались в медицинской сфере для лечения некоторых видов рака, [98] но появление лучших альтернатив и использование водорастворимого хлорида цезия в источниках, которые могли бы создать широкомасштабное загрязнение постепенно вывело некоторые из этих источников цезия из употребления. [99] [100] Цезий-137 использовался в различных промышленных измерительных приборах, включая датчики влажности, плотности, выравнивания и толщиномеры. [101] Он также использовался в устройствах каротажа скважин для измерения электронной плотности горных пород, которая аналогична объемной плотности пород. [102]

Цезий-137 использовался в гидрологических исследованиях, аналогичных исследованиям трития . В качестве дочернего продукта испытаний бомбы деления в период с 1950-х по середину 1980-х годов цезий-137 был выброшен в атмосферу, где он легко абсорбировался в раствор. Известные межгодовые колебания в течение этого периода позволяют провести корреляцию со слоями почвы и отложений. Цезий-134 и, в меньшей степени, цезий-135 также использовался в гидрологии для измерения выхода цезия в атомной энергетике. Хотя они менее распространены, чем цезий-133 или цезий-137, эти изотопы-лидеры производятся исключительно из антропогенных источников. [103]

Другое использование

Электроны, выпущенные из электронной пушки, поражают и ионизируют нейтральные атомы топлива; в камере, окруженной магнитами, положительные ионы направляются к отрицательной сетке, которая их ускоряет. Сила двигателя создается за счет выбрасывания ионов сзади на высокой скорости. На выходе положительные ионы нейтрализуются из другой электронной пушки, гарантируя, что ни корабль, ни выхлопные газы не будут электрически заряжены и не притянутся.
Схема электростатического ионного двигателя, разработанного для использования с цезиевым или ртутным топливом.

Цезий и ртуть использовались в качестве топлива в первых ионных двигателях , предназначенных для движения космических кораблей в очень длительных межпланетных или внепланетных полетах. Ионизация топлива осуществлялась контактом с заряженным вольфрамовым электродом. Но коррозия компонентов космического корабля цезием подтолкнула разработку в направлении использования топлива из инертного газа, такого как ксенон , с которым легче обращаться при наземных испытаниях и которые наносят меньший потенциальный ущерб космическому кораблю. [13] Ксенон использовался в экспериментальном космическом корабле Deep Space 1 , запущенном в 1998 году. [104] [105] Тем не менее, были построены автоэмиссионные электрические двигательные установки, которые ускоряют ионы жидких металлов, таких как цезий. [106]

Нитрат цезия используется в качестве окислителя и пиротехнического красителя для сжигания кремния в инфракрасных вспышках , [107] таких как вспышка ЛУУ-19, [108] , поскольку он излучает большую часть своего света в ближнем инфракрасном спектре. [109] Соединения цезия, возможно, использовались в качестве топливных добавок для уменьшения радиолокационной заметности выхлопных газов в самолете -разведчике ЦРУ Lockheed A-12 . [110] Цезий и рубидий добавляются в стекло в виде карбоната , поскольку они уменьшают электропроводность и улучшают стабильность и долговечность волоконной оптики и приборов ночного видения . Фторид цезия или фторид цезия-алюминия используются во флюсах, предназначенных для пайки алюминиевых сплавов, содержащих магний . [13]

Магнитогидродинамические (МГД) энергогенерирующие системы были исследованы, но не получили широкого распространения. [111] Металлический цезий также рассматривается в качестве рабочего тела в высокотемпературных турбоэлектрических генераторах с циклом Ренкина . [112]

Соли цезия были оценены как противошоковые реагенты после применения препаратов мышьяка . Однако из-за их влияния на сердечный ритм их используют реже, чем соли калия или рубидия. Их также использовали для лечения эпилепсии . [13]

Цезий-133 можно охладить лазером и использовать для исследования фундаментальных и технологических проблем квантовой физики . Он имеет особенно удобный спектр Фешбаха , позволяющий изучать ультрахолодные атомы , требующие настраиваемых взаимодействий. [113]

Опасности для здоровья и безопасности

График процента радиоактивного выхода каждого нуклида, образующегося после выпадения ядерных осадков, в зависимости от логарифма времени после инцидента. На кривых разного цвета изображены преобладающие источники радиации в следующем порядке: Те-132/И-132 в течение первых пяти или около того дней; I-131 на следующие пять; Ба-140/Ла-140 кратко; Zr-95/Nb-95 с 10-го дня примерно до 200-го дня; и, наконец, Cs-137. Другими нуклидами, производящими радиоактивность, но не достигающими пика в качестве основного компонента, являются Ru, пик которого приходится примерно на 50 дней, и Cs-134 примерно на 600 дней.
Доля общей дозы радиации (в воздухе), полученная каждым изотопом, построена в зависимости от времени после чернобыльской катастрофы . Цезий-137 стал основным источником радиации примерно через 200 дней после аварии. [115]

Нерадиоактивные соединения цезия умеренно токсичны, а нерадиоактивный цезий не представляет значительной опасности для окружающей среды. Поскольку биохимические процессы могут сбить с толку и заменить цезий калием , избыток цезия может привести к гипокалиемии , аритмии и острой остановке сердца , но такие количества обычно не встречаются в природных источниках. [116] [117]

Средняя смертельная доза (LD 50 ) хлорида цезия для мышей составляет 2,3 г на килограмм, что сопоставимо со значениями LD 50 хлорида калия и хлорида натрия . [118] Нерадиоактивный цезий в основном используется в качестве формиата цезия в нефтяных буровых растворах , поскольку он гораздо менее токсичен, чем альтернативы, хотя и более дорог. [79]

Металлический цезий является одним из наиболее реакционноспособных элементов и очень взрывоопасен в присутствии воды. Газообразный водород, образующийся в результате реакции, нагревается за счет выделяющейся при этом тепловой энергии, вызывая возгорание и сильный взрыв. Это может происходить и с другими щелочными металлами, но цезий настолько силен, что эту взрывную реакцию может вызвать даже холодная вода. [13]

Он обладает высокой пирофорностью : температура самовоспламенения цезия составляет -116 ° C (-177 ° F), и он взрывоопасно воспламеняется на воздухе с образованием гидроксида цезия и различных оксидов. Гидроксид цезия является очень сильным основанием и быстро разъедает стекло. [18]

Изотопы 134 и 137 присутствуют в биосфере в небольших количествах в результате деятельности человека и различаются в зависимости от местоположения. Радиоцезий не накапливается в организме так быстро, как другие продукты деления (такие как радиойод и радиостронций). Около 10% поглощенного радиоцезия относительно быстро вымывается из организма с потом и мочой. Остальные 90% имеют биологический период полураспада от 50 до 150 дней. [119] Радиоцезий следует за калием и имеет тенденцию накапливаться в тканях растений, включая фрукты и овощи. [120] [121] [122] Растения сильно различаются по поглощению цезия, иногда проявляя к нему большую устойчивость. Также хорошо известно, что грибы из загрязненных лесов накапливают радиоцезий (цезий-137) в спорокарпиях грибов . [123] Накопление цезия-137 в озерах стало серьезной проблемой после чернобыльской катастрофы . [124] [125] Эксперименты на собаках показали, что разовая доза 3,8 милликюри (140  МБк , 4,1 мкг цезия-137) на килограмм является летальной в течение трех недель; [126] меньшие количества могут вызвать бесплодие и рак. [127] Международное агентство по атомной энергии и другие источники предупреждают, что радиоактивные материалы, такие как цезий-137, могут использоваться в устройствах радиологического рассеивания или « грязных бомбах ». [128]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Цезий — это написание, рекомендованное Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC). [9] Американское химическое общество (ACS) использует написание цезий с 1921 года, [10] [11] в соответствии с Новым международным словарем Вебстера . Элемент был назван в честь латинского слова caesius , что означает «голубовато-серый». [12] В средневековых и ранних современных сочинениях цезий писался с лигатурой æ как цезиус ; следовательно, альтернативной, но теперь старомодной орфографией является цезий . Дополнительные объяснения правописания можно найти на сайте ae/oe vs e .
  2. ^ Наряду с рубидием (39 ° C [102 ° F]), францием (оценка 27 ° C [81 ° F]), ртутью (-39 ° C [-38 ° F]) и галлием (30 ° C [ 86 °F]); бром также является жидким при комнатной температуре (плавится при -7,2 ° C [19,0 ° F]), но это галоген, а не металл. Предварительные работы с коперницием и флеровием позволяют предположить, что при комнатной температуре они являются газообразными металлами.
  3. ^ Радиоактивный элемент франций также может иметь более низкую температуру плавления, но его радиоактивность не позволяет выделить достаточное его количество для прямого тестирования. [16] Коперниций и флеровий также могут иметь более низкие температуры плавления.
  4. ^ Оно отличается от этого значения у цезидов, которые содержат анион Cs - и, следовательно, имеют цезий в степени окисления -1. [27] Кроме того, расчеты Мао-шэн Мяо, проведенные в 2013 году, показывают, что в условиях экстремального давления (более 30  ГПа ) внутренние 5p-электроны могут образовывать химические связи, в которых цезий будет вести себя как седьмой 5p-элемент. Это открытие указывает на то, что в таких условиях могут существовать высшие фториды цезия со степенью окисления цезия от +2 до +6. [28]
  5. ^ Электроположительность франция не измерялась экспериментально из-за его высокой радиоактивности. Измерения первой энергии ионизации франция предполагают, что его релятивистские эффекты могут снизить его реакционную способность и повысить его электроотрицательность выше, чем ожидалось из периодических тенденций . [30]
  6. ^ Бунзен цитирует Авла Геллия Ноктеса Аттика II, 26 Нигидия Фигула : Nostris autem veteribus caesia dicts est quae Graecis, ut Nigidus ait, de colore coeli quasi coelia.

Рекомендации

  1. ^ «Стандартный атомный вес: цезий». ЦИАВ . 2013.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.121. ISBN 1-4398-5511-0.
  4. ^ Дай, JL (1979). «Соединения анионов щелочных металлов». Angewandte Chemie, международное издание . 18 (8): 587–598. дои : 10.1002/anie.197905871.
  5. ^ «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник по химии и физике (PDF) (87-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN 0-8493-0487-3. Проверено 26 сентября 2010 г.
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ^ "Измерения периода полураспада радионуклидов NIST" . НИСТ . Проверено 13 марта 2011 г.
  8. ^ "Периодическая таблица элементов ИЮПАК" . Международный союз теоретической и прикладной химии.
  9. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . стр. 248–49. Электронная версия.. 
  10. ^ Когхилл, Энн М.; Гарсон, Лоррин Р., ред. (2006). Руководство по стилю ACS: эффективная передача научной информации (3-е изд.). Вашингтон, округ Колумбия: Американское химическое общество. п. 127. ИСБН 978-0-8412-3999-9.
  11. ^ Коплен, ТБ; Пейзер, HS (1998). «История рекомендуемых значений атомного веса с 1882 по 1997 год: сравнение различий от текущих значений с предполагаемыми неопределенностями более ранних значений» (PDF) . Чистое приложение. Хим . 70 (1): 237–257. дои : 10.1351/pac199870010237. S2CID  96729044. Архивировано (PDF) из оригинала 21 мая 2011 года.
  12. ^ Запись в OED для «цезия». Второе издание, 1989 г.; онлайн-версия, июнь 2012 г. Проверено 7 сентября 2012 г. Более ранняя версия впервые опубликована в New English Dictionary , 1888 г.
  13. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz а.а. Баттерман, Уильям К.; Брукс, Уильям Э.; Риз, Роберт Дж. младший (2004). «Профиль минерального сырья: цезий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала (PDF) 7 февраля 2007 года . Проверено 27 декабря 2009 г.
  14. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). Изучение химических элементов и их соединений . МакГроу-Хилл. стр. 201–203. ISBN 978-0-8306-3015-8.
  15. ^ Аддисон, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов. Уайли. ISBN 978-0-471-90508-0. Проверено 28 сентября 2012 г.
  16. ^ «Франций». Periodic.lanl.gov . Проверено 23 февраля 2010 г.
  17. ^ abcde Канер, Ричард (2003). «C&EN: Это элементарно: Таблица Менделеева - Цезий». Американское химическое общество . Проверено 25 февраля 2010 г.
  18. ^ ab «Химические данные – Цезий – Cs». Королевское химическое общество . Проверено 27 сентября 2010 г.
  19. ^ Аб Линч, Чарльз Т. (1974). Справочник CRC по материаловедению. ЦРК Пресс. п. 13. ISBN 978-0-8493-2321-8.
  20. ^ Аб Кларк, Джим (2005). «Испытания пламенем». химгид . Проверено 29 января 2012 г.
  21. ^ Таова, ТМ; и другие. (22 июня 2003 г.). Плотность расплавов щелочных металлов и их тройных систем Na-K-Cs и Na-K-Rb (PDF) . Пятнадцатый симпозиум по теплофизическим свойствам, Боулдер, Колорадо, США. Архивировано из оригинала (PDF) 9 октября 2006 года . Проверено 26 сентября 2010 г.
  22. ^ Дейсерот, HJ (1997). «Амальгамы щелочных металлов, группа необычных сплавов». Прогресс в химии твердого тела . 25 (1–2): 73–123. дои : 10.1016/S0079-6786(97)81004-7.
  23. ^ Аддисон, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов . Уайли. п. 7. ISBN 9780471905080.
  24. ↑ Калифорния, Онате (18 марта 2021 г.). «Ровно-колебательные энергии димера цезия и димера лития с потенциалом молекулярного притяжения». Научные отчеты . 11 (1): 6198. doi : 10.1038/s41598-021-85761-x. ПМЦ 7973739 . ПМИД  33737625. 
  25. ^ Грей, Теодор (2012) Элементы , Black Dog & Leventhal Publishers, стр. 131, ISBN 1-57912-895-5 . 
  26. ^ abcde Гринвуд, Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1984). Химия элементов . Оксфорд, Великобритания: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
  27. ^ Аб Дай, JL (1979). «Соединения анионов щелочных металлов». Angewandte Chemie, международное издание . 18 (8): 587–598. дои : 10.1002/anie.197905871.
  28. ^ Московиц, Клара. «Основное правило химии можно нарушить, как показывают расчеты». Научный американец . Проверено 22 ноября 2013 г.
  29. ^ abc Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грюйтер. стр. 953–955. ISBN 978-3-11-007511-3.
  30. ^ Андреев, СВ; Летохов В.С.; Мишин, В.И. (1987). «Лазерно-резонансная фотоионизационная спектроскопия ридберговских уровней во Fr». Письма о физических отзывах . 59 (12): 1274–76. Бибкод : 1987PhRvL..59.1274A. doi : 10.1103/PhysRevLett.59.1274. ПМИД  10035190.
  31. ^ Мяо, Мао-шэн (2013). «Цезий в высоких степенях окисления и как элемент p-блока». Природная химия . 5 (10): 846–852. arXiv : 1212.6290 . Бибкод :2013НатЧ...5..846М. дои : 10.1038/nchem.1754. ISSN  1755-4349. PMID  24056341. S2CID  38839337.
  32. ^ Снид, Д.; Правица, М.; Ким, Э.; Чен, Н.; Парк, К.; Уайт, М. (1 октября 2017 г.). «Принуждение цезия к состояниям более высокого окисления с использованием полезной химии, индуцированной жестким рентгеновским излучением, под высоким давлением». Физический журнал: серия конференций . 950 (11, 2017): 042055. Бибкод : 2017JPhCS.950d2055S. дои : 10.1088/1742-6596/950/4/042055 . ISSN  1742-6588. ОСТИ  1409108. S2CID  102912809.
  33. ^ Хоган, CM (2011). "Фосфат". Архивировано из оригинала 25 октября 2012 года . Проверено 17 июня 2012 г.в Энциклопедии Земли . Йоргенсен А. и Кливленд С.Дж. (ред.). Национальный совет по науке и окружающей среде. Вашингтон
  34. ^ Кёлер, Майкл Дж. (1999). Травление в микросистемной технике. Вайли-ВЧ. п. 90. ИСБН 978-3-527-29561-6.[ постоянная мертвая ссылка ]
  35. ↑ Янсен, Мартин (30 ноября 2005 г.). «Влияние релятивистского движения электронов на химию золота и платины». Науки о твердом теле . 7 (12): 1464–1474. Бибкод : 2005SSSci...7.1464J. doi : 10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 .
  36. ^ Мойер, Брюс А.; Бердвелл, Джозеф Ф.; Боннесен, Питер В.; Дельмау, Летиция Х. (2005). Использование макроциклов при очистке ядерных отходов: реальное применение каликскрауна в технологии разделения цезия . стр. 383–405. дои : 10.1007/1-4020-3687-6_24. ISBN 978-1-4020-3364-3. {{cite book}}: |journal=проигнорировано ( помощь ) .
  37. ^ Сенга, Рёске; Суэнага, Кадзу (2015). «Спектроскопия одноатомных электронных потерь энергии легких элементов». Природные коммуникации . 6 : 7943. Бибкод : 2015NatCo...6.7943S. doi : 10.1038/ncomms8943. ПМЦ 4532884 . ПМИД  26228378. 
  38. ^ Эванс, ФРВ; Литт, Миннесота; Вейдлер-Кубанек, AM; Авонда, ФП (1968). «Реакции, катализируемые фторидом калия. 111. Реакция Кнёвенагеля». Журнал органической химии . 33 (5): 1837–1839. дои : 10.1021/jo01269a028.
  39. ^ Уэллс, AF (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфордские научные публикации. ISBN 978-0-19-855370-0.
  40. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Г. (1962). Продвинутая неорганическая химия . John Wiley & Sons, Inc. с. 318. ИСБН 978-0-471-84997-1.
  41. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . стр. 451, 514. ISBN. 0-8493-0487-3.
  42. ^ аб Цай, Хи-Руэй; Харрис, премьер-министр; Лассеттр, EN (1956). «Кристаллическая структура монооксида цезия». Журнал физической химии . 60 (3): 338–344. дои : 10.1021/j150537a022. Архивировано из оригинала 24 сентября 2017 года.
  43. ^ Вольнов, II; Матвеев, В.В. (1963). «Синтез озонида цезия через супероксид цезия». Вестник Отделения химических наук Академии наук СССР . 12 (6): 1040–1043. дои : 10.1007/BF00845494.
  44. ^ Токарева С.А. (1971). «Озониды щелочных и щелочноземельных металлов». Российское химическое обозрение . 40 (2): 165–174. Бибкод : 1971RuCRv..40..165T. doi : 10.1070/RC1971v040n02ABEH001903. S2CID  250883291.
  45. ^ Саймон, А. (1997). «Субоксиды и субнитриды групп 1 и 2 — металлы с отверстиями и туннелями атомного размера». Обзоры координационной химии . 163 : 253–270. дои : 10.1016/S0010-8545(97)00013-1.
  46. ^ Цай, Хи-Руэй; Харрис, премьер-министр; Лассеттр, EN (1956). «Кристаллическая структура монооксида трицезия». Журнал физической химии . 60 (3): 345–347. дои : 10.1021/j150537a023.
  47. ^ Окамото, Х. (2009). «Cs-O (Цезий-Кислород)». Журнал фазового равновесия и диффузии . 31 : 86–87. дои : 10.1007/s11669-009-9636-5. S2CID  96084147.
  48. ^ Банд, А.; Альбу-Ярон, А.; Ливне, Т.; Коэн, Х.; Фельдман, Ю.; Шимон, Л.; Поповиц-Биро, Р.; Ляховицкая В.; Тенне, Р. (2004). «Характеристика оксидов цезия». Журнал физической химии Б. 108 (33): 12360–12367. дои : 10.1021/jp036432o.
  49. ^ Брауэр, Г. (1947). «Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff». Zeitschrift für Anorganische Chemie . 255 (1–3): 101–124. дои : 10.1002/zaac.19472550110.
  50. ^ Буссо, М.; Галлино, Р.; Вассербург, Дж.Дж. (1999). «Нуклеосинтез в асимптотических звездах ветви гигантов: актуальность для обогащения галактики и формирования Солнечной системы» (PDF) . Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . 37 : 239–309. Бибкод : 1999ARA&A..37..239B. doi :10.1146/annurev.astro.37.1.239. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 года . Проверено 20 февраля 2010 г.
  51. ^ Арнетт, Дэвид (1996). Сверхновые и нуклеосинтез: исследование истории материи от Большого взрыва до наших дней . Издательство Принстонского университета. п. 527. ИСБН 978-0-691-01147-9.
  52. ^ Гофф, К.; Матчетт, Майкл А.; Шабестары, Нахид; Хазаэли, Садег (1996). «Комплексообразование катионов цезия и рубидия с краун-эфирами в N,N-диметилформамиде». Многогранник . 15 (21): 3897–3903. дои : 10.1016/0277-5387(96)00018-6.
  53. ^ Браун, Ф.; Холл, Греция; Уолтер, Эй Джей (1955). «Период полураспада Cs137». Журнал неорганической и ядерной химии . 1 (4–5): 241–247. Бибкод : 1955PhRv...99..188W. дои : 10.1016/0022-1902(55)80027-9.
  54. ^ Сонцогни, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов». Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 22 мая 2008 года . Проверено 6 июня 2008 г.
  55. ^ Оки, Сигео; Такаки, ​​Наоюки (14–16 октября 2002 г.). Трансмутация цезия-135 с помощью быстрых реакторов (PDF) . Седьмое совещание по обмену информацией по разделению и трансмутации актинидов и продуктов деления. Чеджу, Корея. Архивировано из оригинала (PDF) 28 сентября 2011 года . Проверено 26 сентября 2010 г.
  56. ^ «Ксенон-20: яд продуктов деления» (PDF) . Основы CANDU (Отчет). CANDU Owners Group Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 23 июля 2011 года . Проверено 15 сентября 2010 г.
  57. ^ Тейлор, В.Ф.; Эванс, РД; Корнетт, Р.Дж. (2008). «Предварительная оценка 135 Cs/ 137 Cs как судебно-медицинского инструмента для выявления источника радиоактивного загрязнения». Журнал радиоактивности окружающей среды . 99 (1): 109–118. doi :10.1016/j.jenvrad.2007.07.006. ПМИД  17869392.
  58. ^ «Цезий | Радиационная защита». Агентство по охране окружающей среды США. 28 июня 2006 г. Архивировано из оригинала 15 марта 2011 г. Проверено 15 февраля 2010 г.
  59. ↑ Зерриффи, Хишам (24 мая 2000 г.). Отчет IEER: Трансмутация – игра в ядерную алхимию (Отчет). Институт энергетических и экологических исследований . Проверено 15 февраля 2010 г.
  60. ^ Наследие Чернобыля: последствия для здоровья, окружающей среды и социально-экономического развития и рекомендации правительствам Беларуси, Российской Федерации и Украины (PDF) (Отчет). Международное агентство по атомной энергии. Архивировано из оригинала (PDF) 15 февраля 2010 года . Проверено 18 февраля 2010 г.
  61. ^ Касе, Такеши; Конаши, Кенджи; Такахаси, Хироши; Хирао, Ясуо (1993). «Трансмутация цезия-137 с помощью ускорителя протонов». Журнал ядерной науки и технологий . 30 (9): 911–918. дои : 10.3327/jnst.30.911 .
  62. ^ Книф, Рональд Аллен (1992). «Осколки деления». Атомная энергетика: теория и технология коммерческой атомной энергетики . Тейлор и Фрэнсис. п. 42. ИСБН 978-1-56032-088-3.
  63. ^ Ишиватари, Н.; Нагай, Х. «Высвобождение ксенона-137 и йода-137 из гранул UO2 в результате импульсного нейтронного облучения в NSRR». Ниппон Генсирёку Гаккаиси . 23 (11): 843–850. ОСТИ  5714707.
  64. ^ Турекян, К.К.; Ведеполь, К.Х. (1961). «Распределение элементов в некоторых основных подразделениях земной коры». Бюллетень Геологического общества Америки . 72 (2): 175–192. Бибкод : 1961GSAB...72..175T. doi : 10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2 . ISSN  0016-7606.
  65. ↑ Роуленд, Саймон (4 июля 1998 г.). «Цезий как сырье: появление и использование». Международное общество Артемиды. Архивировано из оригинала 8 июля 2021 года . Проверено 15 февраля 2010 г.
  66. ^ аб Черны, Петр ; Симпсон, FM (1978). «Пегматит Танко на озере Берник, Манитоба: X. Поллуцит» (PDF) . Канадский минералог . 16 : 325–333. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 года . Проверено 26 сентября 2010 г.
  67. ^ abcd Поляк, Дезире Э. «Цезий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 8 мая 2009 г. . Проверено 17 октября 2009 г.
  68. ^ Нортон, Джей-Джей (1973). «Литий, цезий и рубидий — редкие щелочные металлы». В Бробсте, Д.А.; Пратт, В.П. (ред.). Минеральные ресурсы США . Том. Документ 820. Специалист геологической службы США. стр. 365–378. Архивировано из оригинала 21 июля 2010 года . Проверено 26 сентября 2010 г.
  69. ^ аб Берт, Р.О. (1993). «Цезий и соединения цезия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 749–764. ISBN 978-0-471-48494-3.
  70. ^ Бентон, Уильям; Тернер, Джим (2000). «Формиат цезия успешно прошел полевые испытания HPHT в Северном море» (PDF) . Буровой подрядчик (май/июнь): 38–41. Архивировано (PDF) из оригинала 6 июля 2001 г. Проверено 26 сентября 2010 г.
  71. ^ аб Иглсон, Мэри, изд. (1994). Краткая энциклопедия по химии. Иглсон, Мэри. Берлин: де Грюйтер. п. 198. ИСБН 978-3-11-011451-5.
  72. ^ Оксфордский словарь английского языка , 2-е издание
  73. ^ abcd Кирхгоф, Г .; Бунзен, Р. (1861). «Химический анализ durch Spectralbeobachtungen» (PDF) . Аннален дер Физик и Химия . 189 (7): 337–381. Бибкод : 1861АнП...189..337К. дои : 10.1002/andp.18611890702. hdl :2027/hvd.32044080591324. Архивировано (PDF) из оригинала 2 марта 2016 г.
  74. ^ ab Weeks, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. XIII. Некоторые спектроскопические открытия». Журнал химического образования . 9 (8): 1413–1434. Бибкод : 1932JChEd...9.1413W. дои : 10.1021/ed009p1413.
  75. ^ Жигмонди, Ричард (2007). Коллоиды и ультрамикроскоп. Читать книги. п. 69. ИСБН 978-1-4067-5938-9.
  76. ^ Сеттерберг, Карл (1882). «Ueber die Darstellung von Rubidium- und Cäsiumverbindungen und über die Gewinnung der Metalle selbst». «Анналы химии» Юстуса Либиха . 211 : 100–116. дои : 10.1002/jlac.18822110105.
  77. ^ Строд, AJ (1957). «Цезий — новый промышленный металл». Американский керамический бюллетень . 36 (6): 212–213.
  78. ^ ab «Атомы цезия за работой». Департамент службы времени — Военно-морская обсерватория США — Департамент военно-морского флота. Архивировано из оригинала 23 февраля 2015 года . Проверено 20 декабря 2009 г.
  79. ^ abc Даунс, JD; Блащинский, М.; Тернер, Дж.; Харрис, М. (февраль 2006 г.). Бурение и заканчивание сложных скважин высокого/высокого давления с помощью рассолов формиата цезия – обзор эффективности. Конференция IADC/SPE по бурению. Майами, Флорида, США. Общество инженеров-нефтяников. дои : 10.2118/99068-MS. Архивировано из оригинала 12 октября 2007 года.
  80. ^ Флатерн, Рик (2001). «Сохранение хладнокровия в среде HPHT». Морской инженер (февраль): 33–37.
  81. ^ Эссен, Л.; Парри, JVL (1955). «Атомный стандарт частоты и временного интервала: цезиевый резонатор». Природа . 176 (4476): 280–282. Бибкод : 1955Natur.176..280E. дои : 10.1038/176280a0. S2CID  4191481.
  82. ^ Марковиц, В.; Холл, Р.; Эссен, Л.; Парри, Дж. (1958). «Частота цезия в эфемеридном времени». Письма о физических отзывах . 1 (3): 105–107. Бибкод : 1958PhRvL...1..105M. doi : 10.1103/PhysRevLett.1.105.
  83. ↑ Рил, Монте (22 июля 2003 г.). «Где время действительно решает все». Вашингтон Пост . п. Б1. Архивировано из оригинала 29 апреля 2013 года . Проверено 26 января 2010 г.
  84. ^ «Резолюция 1 26-й ГКМВ» (на французском и английском языках). Париж: Международное бюро мер и веса. 2018. стр. 472 официального французского издания. Архивировано из оригинала 4 февраля 2021 года . Проверено 29 декабря 2019 г.
  85. ^ Рэйзор, Нед С.; Уорнер, Чарльз (сентябрь 1964 г.). «Корреляция эмиссионных процессов пленок адсорбированных щелочей на металлических поверхностях». Журнал прикладной физики . 35 (9): 2589–2600. Бибкод : 1964JAP....35.2589R. дои : 10.1063/1.1713806.
  86. ^ «Поставщик цезия и техническая информация» . Американские элементы . Проверено 25 января 2010 г.
  87. ^ Смедли, Джон; Рао, Тривени; Ван, Эрдонг (2009). «Разработка катода K 2 CsSb». Материалы конференции AIP . 1149 (1): 1062–1066. Бибкод : 2009AIPC.1149.1062S. дои : 10.1063/1.3215593.
  88. ^ Герлих, П. (1936). «Über zusammengesetzte, durchsichtige Photokathoden». Zeitschrift für Physik . 101 (5–6): 335–342. Бибкод : 1936ZPhy..101..335G. дои : 10.1007/BF01342330. S2CID  121613539.
  89. ^ Грегер, С.; Пазгалев А.С.; Вайс, А. (2005). «Сравнение цезиевых магнитометров с газоразрядной лампой и лазерной накачкой». Прикладная физика Б. 80 (6): 645–654. arXiv : физика/0412011 . Бибкод : 2005ApPhB..80..645G. doi : 10.1007/s00340-005-1773-x. S2CID  36065775.
  90. ^ Хейвен, Мэри К.; Тетро, ​​Грегори А.; Шенкен, Джеральд Р. (1994). «Внутренние стандарты». Лабораторное оборудование . Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. п. 108. ИСБН 978-0-471-28572-4.
  91. ^ МакГи, Джеймс Д. (1969). Фотоэлектронные устройства изображения: материалы четвертого симпозиума, состоявшегося в Имперском колледже в Лондоне, 16–20 сентября 1968 г. Том. 1. Академическая пресса. п. 391. ИСБН 978-0-12-014528-7.
  92. ^ Манфред Бик, Хорст Принц, «Цезий и соединения цезия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a06_153.
  93. ^ Десаи, Мохамед А., изд. (2000). «Градиентные материалы». Последующие методы обработки . Тотова, Нью-Джерси: Humana Press. стр. 61–62. ISBN 978-0-89603-564-5.
  94. ^ Берт, Р.О. (1993). «Цезий и соединения цезия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. п. 759. ИСБН 978-0-471-15158-6.
  95. ^ Фристад, Грегори К.; Браншо, Брюс П.; Наваррини, Уолтер и Сансотера, Маурицио (2007) «Фторид цезия» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза , John Wiley & Sons. дои : 10.1002/047084289X.rc050.pub2
  96. ↑ Окумура, Такеши (21 октября 2003 г.). «Материальный поток радиоактивного цезия-137 в США в 2000 году» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинала (PDF) 20 июля 2011 года . Проверено 20 декабря 2009 г.
  97. ^ Дженсен, Нидерланды (1985). «Цезий». Минеральные факты и проблемы . Том. Бюллетень 675. Горное бюро США. стр. 133–138.
  98. ^ «Медицинский изотоп цезия-131 IsoRay, использованный в важной процедуре лечения рака глаз в Медицинском центре Тафтс-Новая Англия» . Медицинские новости сегодня . 17 декабря 2007 года . Проверено 15 февраля 2010 г.
  99. ^ Бентель, Гунилла Карлесон (1996). «Машины цезия-137». Планирование лучевой терапии . МакГроу-Хилл Профессионал. стр. 22–23. ISBN 978-0-07-005115-7. Проверено 26 сентября 2010 г.
  100. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по использованию и замене источников радиации (2008 г.). Использование и замена источников излучения: сокращенная версия. Пресса национальных академий. ISBN 978-0-309-11014-3.
  101. ^ Локстон, Р.; Поуп, П., ред. (1995). «Измерение уровня и плотности с использованием бесконтактных ядерных датчиков». Инструментарий: Читатель . Лондон: Чепмен и Холл. стр. 82–85. ISBN 978-0-412-53400-3.
  102. ^ Тимур, А.; Токсоз, Миннесота (1985). «Скважинный геофизический каротаж». Ежегодный обзор наук о Земле и планетах . 13 : 315–344. Бибкод : 1985AREPS..13..315T. doi : 10.1146/annurev.ea.13.050185.001531.
  103. ^ Кендалл, Кэрол . «Проект изотопных трассеров - Ресурсы по изотопам - цезию». Национальная исследовательская программа – Геологическая служба США . Проверено 25 января 2010 г.
  104. ^ Маркуччи, МГ; Полк, Дж. Э. (2000). «Ксеноново-ионный двигатель NSTAR в глубоком космосе 1: наземные и летные испытания (приглашены)». Обзор научных инструментов . 71 (3): 1389–1400. Бибкод : 2000RScI...71.1389M. дои : 10.1063/1.1150468.
  105. ^ Сови, Джеймс С.; Роулин, Винсент К.; Паттерсон, Майкл Дж. «Краткий обзор проектов развития ионного движения в Соединенных Штатах: от SERT I до Deep Space I» (PDF) . НАСА. Архивировано из оригинала (PDF) 29 июня 2009 года . Проверено 12 декабря 2009 г.
  106. ^ Маррезе, К.; Полк, Дж.; Мюллер, Дж.; Оуэнс, А.; Таймар, М.; Финк Р. и Спиндт К. (октябрь 2001 г.). Ионно-лучевая нейтрализация двигателя In-FEEP с помощью термоэмиссионных и автоэмиссионных катодов. 27-я Международная конференция по электродвижению. Пасадена, Калифорния. стр. 1–15. Архивировано из оригинала (PDF) 27 мая 2010 года . Проверено 25 января 2010 г.
  107. ^ «Композиции для инфракрасной подсветки и изделия, содержащие их» . Патент США 6230628 . Freepatentsonline.com . Проверено 25 января 2010 г.
  108. ^ "Вспышка ЛУУ-19" . Федерация американских ученых. 23 апреля 2000 г. Архивировано из оригинала 6 августа 2010 г. Проверено 12 декабря 2009 г.
  109. ^ Чарриер, Э.; Чарсли, Эл.; Лэй, П.Г.; Маркхэм, HM; Бергер, Б.; Гриффитс, Т.Т. (2006). «Определение температуры и энтальпии фазового перехода твердое тело-твердое тело нитрата цезия методом дифференциальной сканирующей калориметрии». Термохимика Акта . 445 : 36–39. дои : 10.1016/j.tca.2006.04.002.
  110. ^ Крикмор, Пол Ф. (2000). Lockheed SR-71: раскрыты секретные миссии . Скопа. п. 47. ИСБН 978-1-84176-098-8.
  111. ^ Национальный исследовательский совет (США) (2001). Энергетические исследования в Министерстве энергетики. Стоило ли оно того? Национальная Академия Пресс. стр. 190–194. дои : 10.17226/10165. ISBN 978-0-309-07448-3. Проверено 26 сентября 2010 г.
  112. ^ Информационные службы Роскилла (1984). Экономика цезия и рубидия (Отчеты о металлах и минералах) . Лондон, Великобритания: Информационные службы Roskill. п. 51. ИСБН 978-0-86214-250-6.
  113. ^ Чин, Ченг; Гримм, Рудольф; Жюльен, Поль; Тиесинга, Эйте (29 апреля 2010 г.). «Резонансы Фешбаха в ультрахолодных газах». Обзоры современной физики . 82 (2): 1225–1286. arXiv : 0812.1496 . Бибкод : 2010RvMP...82.1225C. doi : 10.1103/RevModPhys.82.1225. S2CID  118340314.
  114. ^ «Цезий 239240». Сигма-Олдрич. 26 сентября 2021 г. Проверено 21 декабря 2021 г.
  115. ^ Данные из Радиохимического руководства и Уилсона, Б.Дж. (1966) Радиохимического руководства (2-е изд.).
  116. ^ Мельников, П.; Занони, LZ (июнь 2010 г.). «Клинические эффекты приема цезия». Исследование биологических микроэлементов . 135 (1–3): 1–9. doi : 10.1007/s12011-009-8486-7. PMID  19655100. S2CID  19186683.
  117. ^ Пинский, Карл; Бозе, Ранджан; Тейлор, младший; Макки, Джаспер; Лапуант, Клод; Бирчалл, Джеймс (1981). «Цезий у млекопитающих: острая токсичность, изменения органов и накопление в тканях». Журнал экологических наук и здоровья, часть A. 16 (5): 549–567. Бибкод : 1981JESHA..16..549P. дои : 10.1080/10934528109375003.
  118. ^ Джонсон, Гарланд Т.; Льюис, Трент Р.; Вагнер, Д. Вагнер (1975). «Острая токсичность соединений цезия и рубидия». Токсикология и прикладная фармакология . 32 (2): 239–245. дои : 10.1016/0041-008X(75)90216-1. ПМИД  1154391.
  119. ^ Рундо, Дж. (1964). «Обзор метаболизма цезия у человека». Британский журнал радиологии . 37 (434): 108–114. дои : 10.1259/0007-1285-37-434-108. ПМИД  14120787.
  120. ^ Нишита, Х.; Диксон, Д.; Ларсон, К.Х. (1962). «Накопление Cs и K и рост растений фасоли в питательном растворе и почве». Растение и почва . 17 (2): 221–242. Бибкод : 1962PlSoi..17..221N. дои : 10.1007/BF01376226. S2CID  10293954.
  121. ^ Эйвери, С. (1996). «Судьба цезия в окружающей среде: Распределение между абиотическими и биотическими компонентами водных и наземных экосистем». Журнал радиоактивности окружающей среды . 30 (2): 139–171. дои : 10.1016/0265-931X(96)89276-9.
  122. ^ Салбу, Брит; Остби, Георг; Гармо, Торстейн Х.; Хоув, Кнут (1992). «Наличие изотопов цезия в растительности оценено на основе экспериментов по инкубации и экстракции». Аналитик . 117 (3): 487–491. Бибкод : 1992Ана...117..487S. дои : 10.1039/AN9921700487. ПМИД  1580386.
  123. ^ Виничук, М. (2010). «Накопление калия, рубидия и цезия (133Cs и 137Cs) в различных фракциях почвы и грибах шведского леса». Наука об общей окружающей среде . 408 (12): 2543–2548. Бибкод : 2010ScTEn.408.2543V. doi : 10.1016/j.scitotenv.2010.02.024. ПМИД  20334900.
  124. ^ Смит, Джим Т.; Бересфорд, Николас А. (2005). Чернобыль: катастрофа и последствия . Берлин: Шпрингер. ISBN 978-3-540-23866-9.
  125. ^ Еремеев, В.Н.; Чудиновских, ТВ; Батраков Г.Ф.; Иванова, ТМ (1991). «Радиоактивные изотопы цезия в водах и приводном слое атмосферы Черного моря». Физическая океанография . 2 (1): 57–64. дои : 10.1007/BF02197418. S2CID  127482742.
  126. ^ Редман, ХК; Макклеллан, Род-Айленд; Джонс, РК; Бекер, Б.Б.; Чиффель, ТЛ; Пикрелл, Дж.А.; Рыпка, EW (1972). «Токсичность 137-CsCl у бигля. Ранние биологические эффекты». Радиационные исследования . 50 (3): 629–648. Бибкод : 1972РадР...50..629Р. дои : 10.2307/3573559. JSTOR  3573559. PMID  5030090.
  127. ^ "Китайцы нашли радиоактивный шар" . Новости BBC. 27 марта 2009 года . Проверено 25 января 2010 г.
  128. ^ Шарбонно, Луи (12 марта 2003 г.). «Директор МАГАТЭ предупреждает о риске появления «грязной бомбы»» . Вашингтон Пост . Рейтер. п. А15. Архивировано из оригинала 5 декабря 2008 года . Проверено 28 апреля 2010 г.

Внешние ссылки

Послушать эту статью ( 3 часа 27 минут )
Разговорная иконка Википедии
Этот аудиофайл был создан на основе редакции этой статьи от 29 ноября 2010 г. и не отражает последующие изменения. (2010-11-29)
( Аудио помощь  · Больше устных статей )