stringtranslate.com

Щелочноземельный металл

Щелочноземельные металлы — это шесть химических элементов в группе 2 периодической таблицы . Это бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). [1] Элементы имеют очень похожие свойства: все они блестящие, серебристо-белые, несколько реактивные металлы при стандартной температуре и давлении . [2]

Вместе с гелием эти элементы имеют общую внешнюю s-орбиталь , которая заполнена [2] [3] [4] — то есть эта орбиталь содержит полный комплект из двух электронов, которые щелочноземельные металлы легко теряют, образуя катионы с зарядом +2 и степенью окисления +2. [5] Гелий относится к группе благородных газов , а не к щелочноземельным металлам, но теоретически предполагается, что он имеет некоторое сходство с бериллием, когда его заставляют связываться, и иногда предполагалось, что он принадлежит к группе 2. [6] [7] [8]

Все обнаруженные щелочноземельные металлы встречаются в природе, хотя радий встречается только в цепочке распада урана и тория , а не как первичный элемент. [9] Были проведены эксперименты, все безуспешные, в попытке синтезировать элемент 120 , следующего потенциального члена группы.

Характеристики

Химический

Как и в случае с другими группами, члены этого семейства демонстрируют закономерности в своей электронной конфигурации , особенно на внешних оболочках, что приводит к тенденциям в химическом поведении:

Большая часть химии наблюдалась только для первых пяти членов группы. Химия радия не очень хорошо изучена из-за его радиоактивности ; [2] таким образом, представление его свойств здесь ограничено.

Щелочноземельные металлы все серебристого цвета и мягкие, и имеют относительно низкие плотности , температуры плавления и температуры кипения . С химической точки зрения, все щелочноземельные металлы реагируют с галогенами с образованием галогенидов щелочноземельных металлов , все из которых являются ионными кристаллическими соединениями (за исключением хлорида бериллия , бромида бериллия и иодида бериллия , которые являются ковалентными ). Все щелочноземельные металлы, за исключением бериллия, также реагируют с водой с образованием сильнощелочных гидроксидов и , таким образом, с ними следует обращаться с большой осторожностью. Более тяжелые щелочноземельные металлы реагируют более энергично, чем более легкие. [2] Щелочноземельные металлы имеют вторую по низшей первую энергию ионизации в своих соответствующих периодах периодической таблицы [4] из-за их несколько низких эффективных ядерных зарядов и способности достигать полной конфигурации внешней оболочки , теряя всего два электрона . Вторая энергия ионизации всех щелочных металлов также несколько низкая. [2] [4]

Бериллий является исключением: он не реагирует с водой или паром, если только не при очень высоких температурах, [10] а его галогениды ковалентны. Если бы бериллий действительно образовывал соединения со степенью ионизации +2, он бы очень сильно поляризовал электронные облака, которые находятся рядом с ним, и вызвал бы обширное орбитальное перекрытие , поскольку бериллий имеет высокую плотность заряда. Все соединения, включающие бериллий, имеют ковалентную связь. [11] Даже соединение фторид бериллия , которое является наиболее ионным соединением бериллия, имеет низкую температуру плавления и низкую электропроводность в расплавленном состоянии. [12] [13] [14]

Все щелочноземельные металлы имеют два электрона в своей валентной оболочке, поэтому энергетически предпочтительным состоянием достижения заполненной электронной оболочки является потеря двух электронов с образованием дважды заряженных положительных ионов .

Соединения и реакции

Все щелочноземельные металлы реагируют с галогенами, образуя ионные галогениды, такие как хлорид кальция ( CaCl
2), а также реагируют с кислородом с образованием оксидов, таких как оксид стронция ( SrO ). Кальций, стронций и барий реагируют с водой с образованием газообразного водорода и соответствующих гидроксидов (магний также реагирует, но гораздо медленнее), а также подвергаются реакциям трансметаллирования для обмена лигандами .

Физические и атомные

Ядерная стабильность

Изотопы всех шести щелочноземельных металлов присутствуют в земной коре и солнечной системе в различных концентрациях, в зависимости от периодов полураспада нуклидов и, следовательно, их ядерной стабильности. Первые пять имеют один , три , пять , четыре и шесть стабильных (или наблюдательно стабильных) изотопов соответственно, всего 19 стабильных нуклидов, перечисленных здесь: бериллий-9; магний-24, -25, -26; кальций- 40 , -42, -43, -44, -46 ; стронций- 84 , -86, -87, -88; барий -132 , -134, -135, -136, -137, -138. Четыре подчеркнутых изотопа в списке, согласно прогнозам энергетики распада радионуклидов, будут стабильны только с точки зрения наблюдений и будут распадаться с чрезвычайно длительным периодом полураспада посредством двойного бета-распада , хотя по состоянию на 2024 год распадов, однозначно приписываемых этим изотопам, пока не наблюдалось. У радия нет ни стабильных, ни первичных изотопов.

Помимо стабильных видов, кальций и барий имеют по одному чрезвычайно долгоживущему и первичному радионуклиду : кальций-48 и барий-130 с периодами полураспада5,6 × 10 19 и1,6 × 10 21 лет соответственно. Оба намного длиннее нынешнего возраста Вселенной (в 4,7× и 117× миллиардов раз длиннее соответственно) и менее одной части на десять миллиардов распалось с момента образования Земли . Оба изотопа стабильны для практических целей.

Помимо 21 стабильного или почти стабильного изотопа, шесть щелочноземельных элементов обладают большим количеством известных радиоизотопов . Ни один из изотопов, кроме вышеупомянутых 21, не является первичным : все они имеют периоды полураспада, слишком короткие для того, чтобы хотя бы один атом мог выжить с момента образования Солнечной системы, после засевания тяжелых ядер близлежащими сверхновыми и столкновений нейтронных звезд , и любые присутствующие получены в результате продолжающихся естественных процессов. Бериллий-7 , бериллий-10 и кальций-41 являются следовыми , а также космогенными , нуклидами, образованными при воздействии космических лучей на атмосферные или земные атомы. Самые длинные периоды полураспада среди них составляют 1,387 млн ​​лет для бериллия-10, 99,4 тыс. лет для кальция-41, 1599 лет для радия-226 (самый долгоживущий изотоп радия), 28,90 лет для стронция-90 , 10,51 года для бария-133 и 5,75 лет для радия-228. Все остальные имеют периоды полураспада менее полугода, у большинства значительно короче.

Кальций-48 и барий-130, два первичных и нестабильных изотопа, распадаются только посредством двойного бета-излучения [ n 5] и имеют чрезвычайно долгий период полураспада , в силу чрезвычайно низкой вероятности того, что оба бета-распада происходят одновременно. Все изотопы радия высокорадиоактивны и в основном образуются в результате распада более тяжелых радионуклидов. Самым долгоживущим из них является радий-226, член цепочки распада урана -238 . [26] Стронций-90 и барий-140 являются обычными продуктами деления урана в ядерных реакторах, составляя 5,73% и 6,31% продуктов деления урана-235 соответственно при бомбардировке тепловыми нейтронами. [27] Оба изотопа имеют период полураспада 28,90 лет и 12,7 дней каждый. Стронций-90 в значительных количествах производится в действующих ядерных реакторах, работающих на топливе из урана-235 или плутония-239 , а также присутствует незначительная вековая равновесная концентрация из-за редких спонтанных распадов деления в природном уране.

Кальций-48 является самым легким из известных нуклидов, претерпевающих двойной бета-распад . [28] Природные кальций и барий очень слабо радиоактивны: кальций содержит около 0,1874% кальция-48, [29] а барий содержит около 0,1062% бария-130. [30] В среднем один двойной бета-распад кальция-48 будет происходить в секунду на каждые 90 тонн природного кальция или 230 тонн известняка (карбоната кальция). [31] Благодаря тому же механизму распада один распад бария-130 будет происходить в секунду на каждые 16 000 тонн природного бария или 27 000 тонн барита (сульфата бария). [32]

Самым долгоживущим изотопом радия является радий-226 с периодом полураспада 1600 лет; он вместе с радием-223 , -224 и -228 встречается в природе в цепочках распада первичного тория и урана . Бериллий-8 примечателен своим отсутствием, поскольку он практически мгновенно разделяется пополам на две альфа-частицы всякий раз, когда он образуется. Тройной альфа-процесс в звездах может происходить только при энергиях, достаточно высоких для того, чтобы бериллий-8 мог соединиться с третьей альфа-частицей, прежде чем он сможет распасться, образуя углерод-12 . Это ограничивающее термоядерную скорость узкое место является причиной того, что большинство звезд главной последовательности тратят миллиарды лет на синтез водорода в своих ядрах, и лишь изредка им удается синтезировать углерод, прежде чем они коллапсируют в звездный остаток, и даже тогда всего лишь в течение ~1000 лет. [33] Радиоизотопы щелочноземельных металлов, как правило, являются « искателями костей », поскольку они ведут себя химически подобно кальцию, неотъемлемому компоненту гидроксиапатита в компактной кости , и постепенно накапливаются в скелете человека. Включенные радионуклиды со временем наносят значительный ущерб костному мозгу посредством испускания ионизирующего излучения, в первую очередь альфа-частиц . Это свойство используется в положительном ключе в радиотерапии некоторых видов рака костей , поскольку химические свойства радионуклидов заставляют их преимущественно нацеливаться на раковые опухоли в костном веществе, оставляя остальную часть тела относительно невредимой.

По сравнению со своими соседями в периодической таблице, щелочноземельные металлы, как правило, имеют большее количество стабильных изотопов, поскольку все они обладают четным числом протонов , из-за их статуса как элементов группы 2. Их изотопы, как правило, более стабильны из-за спаривания нуклонов . Эта стабильность еще больше усиливается, если изотоп также имеет четное число нейтронов, поскольку оба вида нуклонов могут тогда участвовать в спаривании и способствовать стабильности ядер.

История

Этимология

Щелочноземельные металлы названы в честь их оксидов , щелочноземельных металлов , чьи старомодные названия были бериллий , магнезия , известь , стронций и барий . Эти оксиды являются основными (щелочными) в сочетании с водой. «Земля» — это термин, применяемый ранними химиками к неметаллическим веществам, которые нерастворимы в воде и устойчивы к нагреванию — свойства, общие для этих оксидов. Осознание того, что эти земли были не элементами, а соединениями , приписывается химику Антуану Лавуазье . В своем Traité Élémentaire de Chimie ( Элементы химии ) 1789 года он назвал их солеобразующими земными элементами. Позже он предположил, что щелочноземельные металлы могут быть оксидами металлов, но признал, что это было всего лишь предположением. В 1808 году, следуя идее Лавуазье, Гемфри Дэви первым получил образцы металлов путем электролиза их расплавленных земель [34] , тем самым подтвердив гипотезу Лавуазье и дав группе название щелочноземельные металлы .

Открытие

Соединения кальция кальцит и известь были известны и использовались с доисторических времен. [35] То же самое относится к соединениям бериллия берилл и изумруд . [36] Другие соединения щелочноземельных металлов были открыты, начиная с начала 15 века. Соединение магния сульфат магния было впервые обнаружено в 1618 году фермером в Эпсоме в Англии. Карбонат стронция был обнаружен в минералах в шотландской деревне Стронтиан в 1790 году. Последний элемент является наименее распространенным: радиоактивный радий , который был извлечен из уранинита в 1898 году. [37] [38] [39]

Все элементы, кроме бериллия, были выделены электролизом расплавленных соединений. Магний, кальций и стронций были впервые получены Гемфри Дэви в 1808 году, тогда как бериллий был независимо выделен Фридрихом Вёлером и Антуаном Бюсси в 1828 году путем реакции соединений бериллия с калием. В 1910 году радий был выделен как чистый металл Кюри и Андре-Луи Дебьерном также электролизом. [37] [38] [39]

Бериллий

Изумруд — разновидность берилла, основного минерала бериллия.

Берилл , минерал, содержащий берилл, был известен со времен Птолемеевского царства в Египте. [36] Хотя изначально считалось, что берилл является силикатом алюминия , [40] позже было обнаружено, что берилл содержит неизвестный тогда элемент, когда в 1797 году Луи-Николя Воклен растворил гидроксид алюминия из берилла в щелочи. [41] В 1828 году Фридрих Вёлер [42] и Антуан Бюсси [43] независимо друг от друга выделили этот новый элемент, бериллий, тем же методом, который включал реакцию хлорида бериллия с металлическим калием ; эта реакция не могла производить большие слитки бериллия. [44] Только в 1898 году, когда Поль Лебо провел электролиз смеси фторида бериллия и фторида натрия , были получены большие чистые образцы бериллия. [44]

Магний

Магний был впервые получен Гемфри Дэви в Англии в 1808 году с помощью электролиза смеси магнезии и оксида ртути . [45] Антуан Бюсси получил его в связной форме в 1831 году. Первым предложением Дэви для названия было «магний», [45] но сейчас используется название «магний».

Кальций

Известь использовалась в качестве строительного материала с 7000 по 14000 г. до н. э. [35], а печи для обжига извести датируются 2500 г. до н. э. в Хафадже , Месопотамия . [46] [47] Кальций как материал известен по крайней мере с первого века, поскольку древние римляне, как известно, использовали оксид кальция , получая его из извести. Известно, что сульфат кальция способен сращивать сломанные кости с десятого века. Однако сам кальций не был выделен до 1808 года, когда Хэмфри Дэви в Англии использовал электролиз смеси извести и оксида ртути [48] , услышав, что Йенс Якоб Берцелиус приготовил амальгаму кальция путем электролиза извести в ртути.

Стронций

В 1790 году врач Адэр Кроуфорд открыл руды с отличительными свойствами, которые в 1793 году Томас Чарльз Хоуп , профессор химии в Университете Глазго , назвал стронтитами , [49] который подтвердил открытие Кроуфорда. Стронций был в конечном итоге выделен в 1808 году Хэмфри Дэви электролизом смеси хлорида стронция и оксида ртути . Открытие было объявлено Дэви 30 июня 1808 года на лекции в Королевском обществе. [50]

Барий

Барит — материал, в котором впервые был обнаружен барий.

Барит , минерал, содержащий барий, был впервые обнаружен как содержащий новый элемент в 1774 году Карлом Шееле , хотя он смог выделить только оксид бария . Оксид бария был снова выделен два года спустя Иоганном Готлибом Ганом . Позже, в 18 веке, Уильям Уизеринг заметил тяжелый минерал в свинцовых рудниках Камберленда , которые, как теперь известно, содержат барий. Сам барий был окончательно выделен в 1808 году, когда Гемфри Дэви использовал электролиз с расплавленными солями, и Дэви назвал элемент барием , в честь барита . Позже Роберт Бунзен и Август Маттиссен выделили чистый барий электролизом смеси хлорида бария и хлорида аммония . [51] [52]

Радий

Изучая уранинит , 21 декабря 1898 года Мария и Пьер Кюри обнаружили, что даже после распада урана образовавшийся материал все еще был радиоактивным. Материал вел себя несколько похоже на соединения бария , хотя некоторые свойства, такие как цвет пламени и спектральные линии, сильно отличались. Они объявили об открытии нового элемента 26 декабря 1898 года Французской академии наук . [53] Радий был назван в 1899 году от слова radius , означающего луч , поскольку радий испускал энергию в виде лучей. [54]

Происшествие

Ряд щелочноземельных металлов.

Бериллий встречается в земной коре в концентрации от двух до шести частей на миллион (ppm), [55] большая часть которого находится в почвах, где его концентрация составляет шесть ppm. Бериллий является одним из самых редких элементов в морской воде, даже более редким, чем такие элементы, как скандий , с концентрацией 0,2 части на триллион. [56] [57] Однако в пресной воде бериллий встречается несколько чаще, с концентрацией 0,1 части на миллиард. [58]

Магний и кальций очень распространены в земной коре, являясь соответственно пятым и восьмым наиболее распространенными элементами. Ни один из щелочноземельных металлов не встречается в их элементарном состоянии. Распространенными минералами, содержащими магний, являются карналлит , магнезит и доломит . Распространенными минералами, содержащими кальций, являются мел , известняк , гипс и ангидрит . [2]

Стронций — 15-й по распространенности элемент в земной коре. Основные минералы — целестин и стронцианит . [59] Барий встречается немного реже, большая его часть содержится в минерале барите . [60]

Радий, являющийся продуктом распада урана , содержится во всех урансодержащих рудах . [61] Из-за своего относительно короткого периода полураспада [62] радий из ранней истории Земли распался, и все современные образцы получены в результате гораздо более медленного распада урана. [61]

Производство

Изумруд , окрашенный в зеленый цвет и содержащий следы хрома , является разновидностью минерала берилла , представляющего собой алюмосиликат бериллия.

Большая часть бериллия извлекается из гидроксида бериллия. Одним из методов производства является спекание , которое осуществляется путем смешивания берилла , фторсиликата натрия и соды при высоких температурах для образования фторбериллата натрия, оксида алюминия и диоксида кремния . Затем раствор фторбериллата натрия и гидроксида натрия в воде используется для образования гидроксида бериллия путем осаждения. В качестве альтернативы, в методе расплава порошкообразный берилл нагревают до высокой температуры, охлаждают водой, затем снова слегка нагревают в серной кислоте , в конечном итоге получая гидроксид бериллия. Гидроксид бериллия из любого метода затем производит фторид бериллия и хлорид бериллия через довольно длительный процесс. Электролиз или нагревание этих соединений затем может производить бериллий. [11]

В общем, карбонат стронция извлекается из минерала целестина двумя способами: выщелачиванием целестина карбонатом натрия или более сложным способом с использованием угля . [63]

Для получения бария барит (нечистый сульфат бария) преобразуется в сульфид бария путем карботермического восстановления (например, с коксом ). Сульфид растворим в воде и легко реагирует с образованием чистого сульфата бария, используемого для коммерческих пигментов, или других соединений, таких как нитрат бария . Они, в свою очередь, прокаливаются до оксида бария , который в конечном итоге дает чистый барий после восстановления алюминием . [60] Самым важным поставщиком бария является Китай , который производит более 50% мировых поставок. [64]

Приложения

Бериллий используется в основном в военных целях, [65] но существуют и невоенные применения. В электронике бериллий используется как легирующая примесь p-типа в некоторых полупроводниках, [66] а оксид бериллия используется как высокопрочный электроизолятор и теплопроводник . [67] Бериллиевые сплавы используются для механических деталей, когда требуются жесткость, малый вес и размерная стабильность в широком диапазоне температур. [68] [69] Бериллий-9 используется в малогабаритных источниках нейтронов , которые используют реакцию 9 Be + 4 He (α) → 12 C + 1 n , реакцию, которую использовал Джеймс Чедвик , когда он открыл нейтрон . Его низкий атомный вес и низкое сечение поглощения нейтронов сделали бы бериллий подходящим в качестве замедлителя нейтронов , но его высокая цена и легкодоступные альтернативы, такие как вода, тяжелая вода и ядерный графит, ограничили его нишевыми приложениями. В эвтектике FLiBe , используемой в реакторах на расплавленных солях , роль бериллия как замедлителя скорее случайна, чем желаемое свойство, обусловливающее его использование.

Магний имеет множество применений. Он имеет преимущества по сравнению с другими конструкционными материалами, такими как алюминий , но его использование затруднено его воспламеняемостью. [70] Магний часто сплавляют с алюминием, цинком и марганцем для повышения его прочности и коррозионной стойкости. [71] Магний имеет много других промышленных применений, таких как его роль в производстве железа и стали , [ необходимо дополнительное объяснение ] и в процессе Кролла для производства титана . [72]

Кальций используется в качестве восстановителя при разделении других металлов, таких как уран, из руды. Он является основным компонентом многих сплавов, особенно алюминиевых и медных сплавов, а также используется для раскисления сплавов. Кальций играет роль в производстве сыра , растворов и цемента . [73]

Стронций и барий имеют меньше применений, чем более легкие щелочноземельные металлы. Карбонат стронция используется в производстве красных фейерверков . [74] Чистый стронций используется при изучении высвобождения нейротрансмиттеров в нейронах. [75] [76] Радиоактивный стронций-90 находит некоторое применение в РИТЭГах , [77] [78] которые используют его тепло распада . Барий используется в вакуумных трубках в качестве геттера для удаления газов. [60] Сульфат бария имеет множество применений в нефтяной промышленности, [4] [79] и других отраслях. [4] [60] [80]

Радий имеет много прежних применений, основанных на его радиоактивности, но его использование больше не распространено из-за неблагоприятных последствий для здоровья и длительного периода полураспада. Радий часто использовался в светящихся красках , [81] хотя это использование было прекращено после того, как он вызывал у рабочих заболевания. [82] Ядерное шарлатанство , которое утверждало, что радий полезен для здоровья, ранее привело к его добавлению в питьевую воду , зубную пасту и многие другие продукты. [70] Радий больше не используется, даже когда его радиоактивные свойства желательны, потому что его длительный период полураспада делает безопасную утилизацию сложной. Например, в брахитерапии вместо него обычно используются альтернативы с коротким периодом полураспада, такие как иридий-192 . [83] [84]

Типичные реакции щелочноземельных металлов

Реакция с галогенами

Ca + Cl2 → CaCl2

Безводный хлорид кальция — гигроскопичное вещество, которое используется в качестве осушителя. Под воздействием воздуха он поглощает водяной пар из воздуха, образуя раствор. Это свойство известно как расслаивание .

Реакция с кислородом

Са + 1/2О 2 → СаО
Mg + 1/2O 2 → MgO

Реакция с серой

Ca + 1/8S 8 → CaS

Реакция с углеродом

С углеродом они образуют ацетилиды напрямую. Бериллий образует карбид.

2Be + C → Be 2 C
CaO + 3C → CaC 2 + CO (при 2500 °C в печи)
CaC2 + 2H2O → Ca( OH ) 2 + C2H2
Mg2C3 + 4H2O → 2Mg ( OH ) 2 + C3H4​

Реакция с азотом

Только Be и Mg образуют нитриды напрямую.

3Be + N2 → Be3N2​
3Mg + N2 → Mg3N2​

Реакция с водородом

Щелочноземельные металлы реагируют с водородом, образуя солевые гидриды, которые нестабильны в воде.

Ca + H2 → CaH2

Реакция с водой

Ca, Sr и Ba легко реагируют с водой, образуя гидроксид и водород . Be и Mg пассивируются непроницаемым слоем оксида. Однако амальгамированный магний будет реагировать с водяным паром.

Mg + H2O → MgO + H2

Реакция с кислотными оксидами

Щелочноземельные металлы восстанавливают неметалл из его оксида.

2Mg + SiO2 → 2MgO + Si
2Mg + CO 2 → 2MgO + C (в твердом диоксиде углерода )

Реакция с кислотами

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
Be + 2HCl → BeCl 2 + H 2

Реакция с основаниями

Be проявляет амфотерные свойства. Растворяется в концентрированном гидроксиде натрия .

Be + NaOH + 2H 2 O → Na[Be(OH) 3 ] + H 2

Реакция с алкилгалогенидами

Магний реагирует с алкилгалогенидами посредством реакции внедрения, образуя реактивы Гриньяра .

RX + Mg → RMgX (в безводном эфире)

Определение катионов щелочноземельных металлов

Испытание пламенем

В таблице ниже [85] представлены цвета, наблюдаемые при воздействии солей щелочноземельных металлов на пламя горелки Бунзена . Be и Mg не придают цвет пламени из-за их малого размера. [86]

В растворе

Мг2 +

Динатрийфосфат является весьма селективным реагентом для ионов магния и в присутствии солей аммония и аммиака образует белый осадок фосфата аммония и магния.

Mg 2+ + NH 3 + Na 2 HPO 4 → (NH 4 )MgPO 4 + 2Na +

Са 2+

Ca 2+ образует белый осадок с оксалатом аммония. Оксалат кальция нерастворим в воде, но растворим в минеральных кислотах.

Са 2+ + (СОО) 2 (NH 4 ) 2 → (СОО) 2 Са + NH 4 +

Ср 2+

Ионы стронция осаждаются растворимыми сульфатными солями.

Sr 2+ + Na 2 SO 4 → SrSO 4 + 2Na +

Все ионы щелочноземельных металлов образуют белый осадок с карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония и аммиака.

Соединения щелочноземельных металлов

Оксиды

Оксиды щелочноземельных металлов образуются в результате термического разложения соответствующих карбонатов .

CaCO 3 → CaO + CO 2 (прибл. 900°C)

В лаборатории их получают из гидроксидов:

Mg( OH ) 2 → MgO + H2O

или нитраты:

Ca(NO3 ) 2 → CaO + 2NO2 + 1/ 2O2

Оксиды проявляют основные свойства: они окрашивают фенолфталеин в красный цвет, а лакмус — в синий. Они реагируют с водой, образуя гидроксиды в экзотермической реакции.

CaO + H2O → Ca(OH) 2 + Q

Оксид кальция реагирует с углеродом, образуя ацетилид.

CaO + 3C → CaC 2 + CO (при 2500°C)
CaC2 + N2 → CaCN2 + C
CaCN2 + H2SO4 → CaSO4 + H2N — CN​​
H 2 N—CN + H 2 O → (H 2 N) 2 CO ( мочевина )
CaCN2 + 2H2O → CaCO3 + NH3​

Гидроксиды

Они образуются из соответствующих оксидов при реакции с водой. Они проявляют основные свойства: окрашивают фенолфталеин в розовый цвет, а лакмус — в синий. Гидроксид бериллия является исключением, поскольку он проявляет амфотерные свойства.

Be( OH ) 2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
Be(OH) 2 + NaOH → Na[Be(OH) 3 ]

Соли

Ca и Mg встречаются в природе во многих соединениях, таких как доломит , арагонит , магнезит (карбонатные породы). Ионы кальция и магния встречаются в жесткой воде . Жесткая вода представляет собой многогранную проблему. Большой интерес представляет удаление этих ионов, тем самым смягчая воду. Эту процедуру можно выполнить с использованием таких реагентов, как гидроксид кальция , карбонат натрия или фосфат натрия . Более распространенным методом является использование ионообменных алюмосиликатов или ионообменных смол , которые улавливают Ca 2+ и Mg 2+ и высвобождают Na + :

Na 2 O·Al 2 O 3 ·6SiO 2 + Ca 2+ → CaO·Al 2 O 3 ·6SiO 2 + 2Na +

Биологическая роль и меры предосторожности

Магний и кальций вездесущи и необходимы для всех известных живых организмов. Они участвуют в более чем одной роли, например, насосы ионов магния или кальция играют роль в некоторых клеточных процессах, магний функционирует как активный центр в некоторых ферментах , а соли кальция играют структурную роль, особенно в костях.

Стронций играет важную роль в морской водной жизни, особенно в твердых кораллах, которые используют стронций для построения своих экзоскелетов . Он и барий имеют некоторые применения в медицине, например, « бариевая еда » в рентгенографии, в то время как соединения стронция используются в некоторых зубных пастах . Избыточные количества стронция-90 токсичны из-за его радиоактивности, а стронций-90 имитирует кальций (т. е. ведет себя как « искатель костей »), где он бионакапливается со значительным биологическим периодом полураспада . В то время как сами кости имеют более высокую устойчивость к радиации, чем другие ткани, быстро делящийся костный мозг не имеет и, таким образом, может быть значительно поврежден Sr-90. Влияние ионизирующего излучения на костный мозг также является причиной того, почему острый лучевой синдром может иметь симптомы, подобные анемии , и почему донорство эритроцитов может повысить выживаемость.

Однако бериллий и радий токсичны. Низкая растворимость бериллия в воде означает, что он редко доступен биологическим системам; он не играет известной роли в живых организмах и, когда они сталкиваются с ним, обычно оказывается высокотоксичным. [11] Радий малодоступен и высокорадиоактивен, что делает его токсичным для жизни.

Расширения

Следующим щелочноземельным металлом после радия считается элемент 120 , хотя это может быть не так из-за релятивистских эффектов . [87] Синтез элемента 120 был впервые предпринят в марте 2007 года, когда группа в Лаборатории ядерных реакций имени Флерова в Дубне бомбардировала плутоний -244 ионами железа -58; однако, не было получено ни одного атома, что привело к пределу в 400 фб для сечения при изучаемой энергии. [88] В апреле 2007 года группа в GSI попыталась создать элемент 120, бомбардируя уран -238 никелем -64, хотя никаких атомов обнаружено не было, что привело к пределу в 1,6 фб для реакции. Синтез был снова предпринят при более высокой чувствительности, хотя никаких атомов обнаружено не было. Были испробованы и другие реакции, хотя все они потерпели неудачу. [89]

Химия элемента 120, как предсказывают, будет ближе к химии кальция или стронция [90], а не бария или радия . Это заметно контрастирует с периодическими тенденциями , которые предсказывают, что элемент 120 будет более реактивным, чем барий и радий. Эта пониженная реактивность обусловлена ​​ожидаемыми энергиями валентных электронов элемента 120, увеличивающими энергию ионизации элемента 120 и уменьшающими металлические и ионные радиусы . [90]

Следующий щелочноземельный металл после элемента 120 пока не был точно предсказан. Хотя простая экстраполяция с использованием принципа Ауфбау предполагает, что элемент 170 является конгенером 120, релятивистские эффекты могут сделать такую ​​экстраполяцию недействительной. Следующим элементом со свойствами, аналогичными свойствам щелочноземельных металлов, был предсказан элемент 166, хотя из-за перекрывающихся орбиталей и более низкой энергетической щели ниже подоболочки 9s, элемент 166 может быть помещен в группу 12 , ниже коперниция . [91] [92]

Смотрите также

Пояснительные записки

  1. ^ Обозначение благородных газов используется для краткости; ближайший благородный газ, предшествующий рассматриваемому элементу, записывается первым, а затем электронная конфигурация продолжается с этой точки и далее.
  2. ^ Число, указанное в скобках, относится к неопределенности измерения . Эта неопределенность относится к наименее значимым цифрам числа, предшествующим значению в скобках (т.е. считая от самой правой цифры налево). Например,1.007 94 (7) означает1,007 94 ± 0,000 07 , тогда как1.007 94 (72) означает1,007 94 ± 0,000 72 . [19]
  3. ^ Элемент не имеет стабильных нуклидов , а значение в скобках указывает массовое число наиболее долгоживущего изотопа элемента. [20] [21]
  4. ^ Цвет пламени чистого радия никогда не наблюдался; малиново-красный цвет является экстраполяцией цвета пламени его соединений. [24]
  5. ^ Кальций-48 теоретически способен к одиночному бета-распаду , но такой процесс никогда не наблюдался. [25]

Ссылки

  1. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC . ISBN  0-85404-438-8 . стр. 51. Электронная версия..
  2. ^ abcdefghij Королевское химическое общество . "Визуальные элементы: Группа 2–Щелочноземельные металлы". Визуальные элементы . Королевское химическое общество. Архивировано из оригинала 5 октября 2011 г. Получено 13 января 2012 г.
  3. ^ "Периодическая таблица: атомные свойства элементов" (PDF) . nist.gov . Национальный институт стандартов и технологий . Сентябрь 2010 г. Архивировано (PDF) из оригинала 2012-08-09 . Получено 17 февраля 2012 г. .
  4. ^ abcdefg Lide, DR, ред. (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics (84-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press.
  5. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Грохала, Войцех (1 ноября 2017 г.). «О положении гелия и неона в Периодической таблице элементов». Основы химии . 20 (2018): 191–207. doi : 10.1007/s10698-017-9302-7 .
  7. ^ Бент Вебер, Либби (18 января 2019 г.). ""Периодическая" таблица". Новости химии и машиностроения . 97 (3). Архивировано из оригинала 1 февраля 2020 г. Получено 27 марта 2020 г.
  8. ^ Грандинетти, Феличе (23 апреля 2013 г.). «Неон за знаками». Nature Chemistry . 5 (2013): 438. Bibcode : 2013NatCh...5..438G. doi : 10.1038/nchem.1631 . PMID  23609097.
  9. ^ "Изобилие в земной коре". WebElements.com. Архивировано из оригинала 9 марта 2007 г. Получено 14 апреля 2007 г.
  10. ^ Кларк, Джим (декабрь 2021 г.). "Реакции элементов группы 2 с водой" . Получено 14 августа 2012 г.«Бериллий не реагирует с водой или паром даже при температуре красного каления». Это часто цитировалось в учебниках... Однако один исследователь... прислал мне фотографию, показывающую результат воздействия пара на бериллий при температуре 800°C. Он определенно реагирует. Я думаю, проблема в том, что бериллий и дорог, и несет в себе серьезные риски для здоровья... Утверждения учебников (или, в наши дни, веб-сайтов) о нем никогда не проверяются.
  11. ^ abc Якубке, Ханс-Дитер; Йешкейт, Ганс, ред. (1994). Краткая энциклопедия химии . пер. обр. Иглсон, Мэри. Берлин: Вальтер де Грюйтер.
  12. ^ Белл, NA (1972). «Галогенид бериллия и псевдогалогениды». В Emeléus, Harry Julius; Sharpe, AG (ред.). Достижения в неорганической химии и радиохимии, том 14. Нью-Йорк: Academic Press. стр. 256–277. ISBN 978-0-12-023614-5.
  13. ^ Уолш, Кеннет А. (2009-08-01). Химия и обработка бериллия. ASM International. С. 99–102, 118–119. ISBN 978-0-87170-721-5.
  14. ^ Герц, Рэймонд К. (1987). "Общая аналитическая химия бериллия". В Койле, Фрэнсис Т. (ред.). Химический анализ металлов: симпозиум . ASTM. стр. 74–75. ISBN 978-0-8031-0942-1.
  15. ^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, стр. XXXVI – XXXVII.
  16. ^ Виберг, Виберг и Холлеман 2001, с. XXXVI.
  17. ^ Лиде 2004, стр. 12-23.
  18. ^ Виберг, Виберг и Холлеман 2001, с. 1073.
  19. ^ "Стандартная неопределенность и относительная стандартная неопределенность". Ссылка CODATA . Национальный институт стандартов и технологий . Архивировано из оригинала 16 октября 2011 г. Получено 26 сентября 2011 г.
  20. ^ ab Wieser, Michael E.; Berglund, Michael (2009). "Atomic weights of the elements 2007 (IUPAC Technical Report)" (PDF) . Pure Appl. Chem. 81 (11). IUPAC : 2131–2156. doi :10.1351/PAC-REP-09-08-03. S2CID  98084907. Архивировано (PDF) из оригинала 2 ноября 2012 г. . Получено 7 февраля 2012 г. .
  21. ^ ab Wieser, Michael E.; Coplen, Tyler B. (2011). "Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report)" (PDF) . Pure Appl. Chem. 83 (2). IUPAC : 359–396. doi :10.1351/PAC-REP-10-09-14. S2CID  95898322. Архивировано (PDF) из оригинала 11 февраля 2012 г. . Получено 11 февраля 2012 г. .
  22. ^ Слейтер, Дж. К. (1964). «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики . 41 (10): 3199–3205. Bibcode : 1964JChPh..41.3199S. doi : 10.1063/1.1725697.
  23. ^ Jensen, William B. (2003). "The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table" (PDF) . Journal of Chemical Education . 80 (8). Американское химическое общество : 952–961. Bibcode :2003JChEd..80..952J. doi :10.1021/ed080p952. Архивировано из оригинала (PDF) 2010-06-11 . Получено 2012-05-06 .
  24. ^ Кирби, Х. У.; Салуцкий, Мюррелл Л. (1964). Радиохимия радия. National Academies Press.[ постоянная мертвая ссылка ]
  25. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; и др. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B. дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN  1434-601X. S2CID  201664098.
  26. ^ "Уран-235 и уран-238 | Уровни очистки опасных отходов | Вашингтонский университет в Сент-Луисе". sites.wustl.edu . Получено 2024-01-18 .
  27. ^ "Ядерные данные для гарантий". www-nds.iaea.org . Получено 2024-01-18 .
  28. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  29. ↑ Ричард Б. Файрстоун (15 марта 2010 г.). «Изотопы кальция (Z=20)». Национальная лаборатория Лоуренса в Беркли. Архивировано из оригинала 6 мая 2012 г. Получено 12 июня 2012 г.
  30. ↑ Ричард Б. Файрстоун (15 марта 2010 г.). «Изотопы бария (Z=56)». Национальная лаборатория Лоуренса в Беркли. Архивировано из оригинала 6 мая 2012 г. Получено 12 июня 2012 г.
  31. ^ "1/(1.87e-3*1000/40.078*6.02e 23*ln2*1/(5.6e 19y/s))*1e-3*100.0869/40.078 - Wolfram|Alpha". www.wolframalpha.com . Получено 2024-01-18 .
  32. ^ "1/(1.06e-3*1000/137.327*6.02e 23*ln2*1/(1.6e 21y/s))*1e-3*233.38/137.327 - Wolfram|Alpha". www.wolframalpha.com . Получено 2024-01-18 .
  33. ^ "Лекция 7: Основы звездного нуклеосинтеза SF" (PDF) . www2.mpia-hd.mpg.de .
  34. ^ Роберт Э. Кребс (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство. Greenwood Publishing Group. С. 65–81. ISBN 0-313-33438-2.
  35. ^ ab Miller, M. Michael. "Commodity report:Lime" (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 2011-11-12 . Получено 2012-03-06 .
  36. ^ ab Weeks 1968, стр. 535.
  37. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). "Открытие элементов. X. Щелочноземельные металлы, магний и кадмий". Journal of Chemical Education . 9 (6): 1046. Bibcode : 1932JChEd...9.1046W. doi : 10.1021/ed009p1046.
  38. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). "Открытие элементов. XII. Другие элементы, выделенные с помощью калия и натрия: бериллий, бор, кремний и алюминий". Journal of Chemical Education . 9 (8): 1386. Bibcode : 1932JChEd...9.1386W. doi : 10.1021/ed009p1386.
  39. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1933). "Открытие элементов. XIX. Радиоактивные элементы". Journal of Chemical Education . 10 (2): 79. Bibcode : 1933JChEd..10...79W. doi : 10.1021/ed010p79.
  40. ↑ Уикс 1968, стр. 537.
  41. ^ Воклен, Луи-Николя (1798). «De l'Aiguemarine, ou Béril; et découverie d'une terre nouvelle dans Cette Pierre». Анналы де Химье (26): 155–169. Архивировано из оригинала 27 апреля 2016 г.
  42. ^ Вёлер, Фридрих (1828). «Ueber das Beryllium und Yttrium». Аннален дер Физик . 89 (8): 577–582. Бибкод : 1828AnP....89..577W. дои : 10.1002/andp.18280890805.
  43. ^ Бюсси, Антуан (1828). «D'une travail qu'il a entrepris sur le glacinium». Журнал Chimie Médicale (4): 456–457. Архивировано из оригинала 22 мая 2016 г.
  44. ^ ab Weeks 1968, стр. 539.
  45. ^ ab Davy, H. (1808). «Электрохимические исследования разложения земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочных земель, и амальгамой, полученной из аммиака». Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–370. Bibcode : 1808RSPT...98..333D. doi : 10.1098/rstl.1808.0023. JSTOR  107302. S2CID  96364168. Архивировано из оригинала 2015-09-30.
  46. ^ Уильямс, Ричард (2004). Печи для обжига извести и обжиг извести. Bloomsbury USA. стр. 4. ISBN 978-0-7478-0596-0.[ постоянная мертвая ссылка ]
  47. ^ Oates, JA H (2008-07-01). Известь и известняк: химия и технология, производство и использование. Wiley. ISBN 978-3-527-61201-7.
  48. ^ Davy H (1808). «Электрохимические исследования разложения земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочных земель, и амальгамой, полученной из аммиака». Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–370. Bibcode : 1808RSPT...98..333D. doi : 10.1098/rstl.1808.0023. S2CID  96364168. Архивировано из оригинала 2015-09-30.
  49. ^ Мюррей, Т. (1993). «Элементарные шотландцы: открытие стронция». Scottish Medical Journal . 38 (6): 188–189. doi :10.1177/003693309303800611. PMID  8146640. S2CID  20396691.
  50. ↑ Дэви, Хамфри (1808). Исследования по разложению земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочных земель, и амальгамой, полученной из аммиака. Том 98. Философские труды Лондонского королевского общества. С. 333–370. Архивировано из оригинала 2015-09-30.
  51. ^ "Заголовок". Аннален дер Химии и Фармации . 93 (3): фми. 1855. doi : 10.1002/jlac.18550930301 .
  52. ^ Вагнер, Руд.; Нойбауэр, К.; Девиль, Х. Сент-Клер; Сорель; Вагенманн, Л.; Техник; Жирар, Эме (1856). «Новости». Журнал практической химии . 67 : 490–508. дои : 10.1002/prac.18560670194.
  53. ^ Кюри, Пьер; Кюри, Мария; Бемон, Гюстав (1898). «Sur une nouvelleвещество fortement радиоактивное, contenue dans la pechblende (О новом сильнорадиоактивном веществе, содержащемся в настуране)». Комптес Рендус . 127 : 1215–1217. Архивировано из оригинала 6 августа 2009 г. Проверено 1 августа 2009 г.
  54. ^ "radium". Онлайн-этимологический словарь . Архивировано из оригинала 13 января 2012 года . Получено 20 августа 2011 года .
  55. ^ O'Neil, Marydale J.; Heckelman, Patricia E.; Roman, Cherie B., ред. (2006). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (14-е изд.). Whitehouse Station, NJ, US: Merck Research Laboratories, Merck & Co., Inc. ISBN 0-911910-00-X.
  56. ^ Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: Oxford University Press. ISBN 0-19-850340-7.
  57. ^ "Изобилие в океанах". Марк Винтер, Университет Шеффилда и WebElements Ltd, Великобритания . WebElements. Архивировано из оригинала 5 августа 2011 г. Получено 6 августа 2011 г.
  58. ^ "Изобилие в речной воде". Марк Винтер, Университет Шеффилда и WebElements Ltd, Великобритания . WebElements. Архивировано из оригинала 4 августа 2011 г. Получено 6 августа 2011 г.
  59. ^ Обер, Джойс А. "Mineral Commodity Summaries 2010: Strontium" (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 2010-07-16 . Получено 2010-05-14 .
  60. ^ abcd Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Ягер, Пол; Ричерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Джохер; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». В Ульмане, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.
  61. ^ ab "Радий" Архивировано 15 ноября 2012 г. в Wayback Machine , Национальная лаборатория Лос-Аламоса. Получено 05 августа 2009 г.
  62. ^ Малли, Марджори С. (2011-08-25). Радиоактивность. Oxford University Press, США. стр. 115–. ISBN 978-0-19-983178-4. Архивировано из оригинала 2015-09-05.
  63. ^ Кемаль, Мевлют; Арслан, В; Акар, А; Канбазоглу, М (1996). Производство SrCO2 с помощью процесса черной золы: Определение параметров восстановительного обжига. CRC Press. стр. 401. ISBN 9789054108290. Архивировано из оригинала 2016-04-27.
  64. ^ Миллер, ММ "Барит" (PDF) . USGS.gov. Архивировано (PDF) из оригинала 2012-07-07.
  65. ^ Petzow, GN; Aldinger, F.; Jönsson, S.; Welge, P.; Van Kampen, V.; Mensing, T.; Brüning, T. (2005). "Бериллий и соединения бериллия". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a04_011.pub2. ISBN 3527306730. S2CID  262306041.
  66. ^ Диль, Роланд (2000). Мощные диодные лазеры. Springer. стр. 104. ISBN 3-540-66693-1.
  67. ^ «Инженеры Purdue создают более безопасное и эффективное ядерное топливо, моделируют его работу». Университет Purdue. 27 сентября 2005 г. Архивировано из оригинала 27 мая 2012 г. Получено 18 сентября 2008 г.
  68. ^ Дэвис, Джозеф Р. (1998). «Бериллий». Справочник по металлам . ASM International. С. 690–691. ISBN 978-0-87170-654-6.
  69. ^ Шварц, Мел М. (2002). Энциклопедия материалов, деталей и отделок. CRC Press. стр. 62. ISBN 1-56676-661-3.
  70. ^ ab Gray, Theodore (2009). Элементы: Визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной . Нью-Йорк: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2. [ мертвая ссылка ]
  71. ^ Бейкер, Хью DR; Аведезиан, Майкл (1999). Магний и магниевые сплавы . Materials Park, OH: Materials Information Society. стр. 4. ISBN 0-87170-657-1.
  72. ^ Амундсен, К.; Ауне, ТК; Бакке, П.; Эклунд, HR; Хаагенсен, Дж. О.; Николас, К.; Розенкильде, К.; Ван Ден Бремт, С.; Валлевик, О. (2003). «Магний». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a15_559. ISBN 3527306730.
  73. ^ Lide, DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  74. ^ Морено, Тереза; Кероль, Ксавье; Аластуэй, Андрес; Крус Мингильон, Мари; Пей, Хорхе; Родригес, Серхио; Висенте Миро, Хосе; Фелис, Карлес; Гиббонс, Уэс (2007). «Эпизоды рекреационного загрязнения атмосферы: вдыхаемые металлосодержащие частицы от фейерверков» (PDF) . Атмосферная среда . 41 (5): 913. Бибкод : 2007AtmEn..41..913M. doi :10.1016/j.atmosenv.2006.09.019. hdl : 10261/185836 .
  75. ^ Miledi, R. (1966). «Стронций как заменитель кальция в процессе высвобождения трансмиттера в нервно-мышечном соединении». Nature . 212 (5067): 1233–4. Bibcode :1966Natur.212.1233M. doi :10.1038/2121233a0. PMID  21090447. S2CID  11109902.
  76. ^ Хаглер DJ, младший; Года Y. (2001). «Свойства синхронного и асинхронного высвобождения во время депрессии импульсной последовательности в культивируемых нейронах гиппокампа». J. Neurophysiol . 85 (6): 2324–34. doi :10.1152/jn.2001.85.6.2324. PMID  11387379. S2CID  2907823.
  77. ^ Standring, WJF; Selnæs, ØG; Sneve, M; Finne, IE; Hosseini, A; Amundsen, I; Strand, P (2005), Оценка последствий вывода из эксплуатации радиоизотопных тепловых генераторов (РИТЭГ) на северо-западе России для окружающей среды, здоровья и безопасности (PDF) , Østerås: Norwegian Radiation Protection Authority , архивировано из оригинала (PDF) 2016-03-03 , извлечено 2019-03-13
  78. ^ "Источники питания для удаленных арктических приложений" (PDF) . Вашингтон, округ Колумбия: Конгресс США, Управление по оценке технологий. Июнь 1994 г. OTA-BP-ETI-129. Архивировано (PDF) из оригинала 2022-10-09.
  79. ^ "Барий - Информация об элементе, свойства и применение | Периодическая таблица". www.rsc.org . Получено 2024-09-02 .
  80. ^ Джонс, Крис Дж.; Торнбек, Джон (2007). Медицинские применения координационной химии . Королевское химическое общество. стр. 102. ISBN 978-0-85404-596-9.
  81. ^ Террилл, Дж. Г. Младший; Ингрэм С., 2-й; Мёллер, Д. В. (1954). «Радий в лечебных искусствах и промышленности: воздействие радиации в Соединенных Штатах». Отчеты общественного здравоохранения . 69 (3): 255–62. doi :10.2307/4588736. JSTOR  4588736. PMC 2024184. PMID  13134440. {{cite journal}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
  82. ^ "СМИ и экологический конфликт – Radium Girls". Архивировано из оригинала 2009-07-21 . Получено 2009-08-01 .
  83. ^ Комитет по использованию и замене источников радиации, Национальный исследовательский совет (США); Совет по ядерным и радиационным исследованиям, Национальный исследовательский совет (США) (январь 2008 г.). Использование и замена источников радиации: Сокращенная версия. National Academies Press. стр. 24. ISBN 978-0-309-11014-3. Архивировано из оригинала 2015-09-05.
  84. ^ Бентель, Гунилла Карлесон (1996). Планирование лучевой терапии. McGraw Hill Professional. стр. 8. ISBN 978-0-07-005115-7. Архивировано из оригинала 2015-09-05.
  85. ^ "КАЧЕСТВЕННЫЕ АНАЛИТИЧЕСКИЕ ИСПЫТАНИЯ для катионов металлов, идентифицирующие положительные ионы, карбонаты, ионы аммония, ионы водорода, идентификация кислот". www.docbrown.info .
  86. ^ «Бериллий и магний не придают цвет пламени, тогда как другие щелочноземельные металлы придают. Почему?». www.askiiitians.com .
  87. ^ Gäggeler, Heinz W. (5–7 ноября 2007 г.). «Газовая химия сверхтяжелых элементов» (PDF) . Лекционный курс Texas A&M . Архивировано из оригинала (PDF) 20 февраля 2012 г. . Получено 26 февраля 2012 г. .
  88. ^ Оганесян, Ю. Ц.; Утенков В.; Лобанов Ю.; Абдуллин Ф.; Поляков А.; Сагайдак Р.; Широковский И.; Цыганов Ю.; Воинов, А. (2009). «Попытка получить элемент 120 в реакции 244 Pu + 58 Fe». Физ. Преподобный С. 79 (2): 024603. Бибкод : 2009PhRvC..79b4603O. doi : 10.1103/PhysRevC.79.024603.
  89. ^ "Главная / FIAS". fias.institute . Получено 2024-02-11 .
  90. ^ ab Seaborg, GT (c. 2006). "трансурановый элемент (химический элемент)". Encyclopaedia Britannica . Архивировано из оригинала 30 ноября 2010 года . Получено 16 марта 2010 года .
  91. ^ Фрике, Б.; Грейнер, В.; Вабер, Дж. Т. (1971). «Продолжение периодической таблицы до Z = 172. Химия сверхтяжелых элементов». Theoretica Chimica Acta . 21 (3): 235–260. doi :10.1007/BF01172015. S2CID  117157377.
  92. ^ Хоффман, Дарлин К.; Ли, Диана М.; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и будущие элементы». В Морсс; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидов и трансактинидов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.

Библиография

Дальнейшее чтение