stringtranslate.com

Ксенон

Ксенон — химический элемент ; он имеет символ Xe и атомный номер 54. Это плотный бесцветный благородный газ без запаха, который содержится в атмосфере Земли в следовых количествах. [14] Хотя он, как правило, нереакционноспособен, он может подвергаться нескольким химическим реакциям , таким как образование гексафторплатината ксенона , первого синтезированного соединения благородного газа . [15] [16] [17]

Ксенон используется в лампах-вспышках [18] и дуговых лампах [19] , а также в качестве общего анестетика . [20] В первой конструкции эксимерного лазера в качестве лазерной среды использовалась молекула димера ксенона (Xe 2 ) , [21] а в самых ранних конструкциях лазеров в качестве накачки использовались ксеноновые импульсные лампы . [22] Ксенон также используется для поиска гипотетических слабовзаимодействующих массивных частиц [23] и в качестве топлива для ионных двигателей космических аппаратов. [24]

Встречающийся в природе ксенон состоит из семи стабильных изотопов и двух долгоживущих радиоактивных изотопов. Более 40 нестабильных изотопов ксенона подвергаются радиоактивному распаду , а изотопные отношения ксенона являются важным инструментом для изучения ранней истории Солнечной системы . [25] Радиоактивный ксенон-135 образуется в результате бета -распада йода-135 (продукта ядерного деления ) и является наиболее важным (и нежелательным) поглотителем нейтронов в ядерных реакторах . [26]

История

Ксенон был открыт в Англии шотландским химиком Уильямом Рамзи и английским химиком Моррисом Трэверсом в сентябре 1898 года, [27] вскоре после открытия ими элементов криптона и неона . Они обнаружили ксенон в остатках, оставшихся от испаряющихся компонентов жидкого воздуха . [28] [29] Рамзи предложил название ксенон для этого газа от греческого слова ξένον xénon , формы среднего единственного числа от ξένος xénos , что означает «иностранный (er)», «странный (r)» или «гость». [30] [31] В 1902 году Рамзи оценил долю ксенона в атмосфере Земли в одну часть на 20 миллионов. [32]

В 1930-х годах американский инженер Гарольд Эдгертон начал изучать технологию стробоскопического света для высокоскоростной фотографии . Это привело его к изобретению ксеноновой лампы-вспышки , в которой свет генерируется путем кратковременного пропускания электрического тока через трубку, наполненную ксеноновым газом. В 1934 году Эджертон смог с помощью этого метода генерировать вспышки длительностью в одну микросекунду . [18] [33] [34]

В 1939 году американский врач Альберт Р. Бенке -младший начал исследовать причины «пьянства» у глубоководных дайверов. Он проверил влияние изменения дыхательных смесей на своих испытуемых и обнаружил, что это заставляет дайверов ощущать изменение глубины. На основании своих результатов он пришел к выводу, что газ ксенон может служить анестетиком . Хотя русский токсиколог Николай Лазарев, очевидно, изучал ксеноновую анестезию в 1941 году, первый опубликованный отчет, подтверждающий ксеноновую анестезию, был опубликован в 1946 году американским исследователем-медиком Джоном Х. Лоуренсом, который экспериментировал на мышах. Ксенон впервые был использован в качестве хирургического анестетика в 1951 году американским анестезиологом Стюартом Калленом, который успешно применил его у двух пациентов. [35]

Акриловый куб, специально подготовленный для коллекторов элементов, содержащих сжиженный ксенон.

Ксенон и другие благородные газы долгое время считались совершенно химически инертными и не способными образовывать соединения . Однако во время преподавания в Университете Британской Колумбии Нил Бартлетт обнаружил , что газ гексафторид платины (PtF 6 ) является мощным окислителем , способным окислять газообразный кислород (O 2 ) с образованием диоксигенилгексафторплатината ( O+
2[ПтФ
6]−
). [36] Поскольку O 2 (1165 кДж/моль) и ксенон (1170 кДж/моль) имеют почти одинаковый первый потенциал ионизации , Бартлетт понял, что гексафторид платины также может быть способен окислять ксенон. 23 марта 1962 года он смешал два газа и получил первое известное соединение благородного газа — гексафторплатинат ксенона . [37] [17]

Бартлетт считал, что его состав — Xe + [PtF 6 ] − , но более поздние работы показали, что это, вероятно, смесь различных ксенонсодержащих солей. [38] [39] [40] С тех пор было обнаружено множество других соединений ксенона, [41] в дополнение к некоторым соединениям благородных газов аргона , криптона и радона , включая фторгидрид аргона (HArF), [42] криптон. дифторид (KrF 2 ), [43] [44] и фторид радона . [45] К 1971 году было известно более 80 соединений ксенона. [46] [47]

В ноябре 1989 года учёные IBM продемонстрировали технологию, способную манипулировать отдельными атомами . Программа под названием « IBM в атомах » использовала сканирующий туннельный микроскоп для размещения 35 отдельных атомов ксенона на подложке из охлажденного кристалла никеля, чтобы составить трехбуквенный инициал компании. Это был первый случай, когда атомы были точно расположены на плоской поверхности. [48]

Характеристики

Слой твердого ксенона, плавающий поверх жидкого ксенона внутри аппарата высокого напряжения.
Жидкие (безхарактерные) и кристаллические твердые наночастицы Xe, полученные имплантацией ионов Xe + в алюминий при комнатной температуре.

Ксенон имеет атомный номер 54; то есть его ядро ​​содержит 54 протона . При стандартной температуре и давлении чистый газ ксенон имеет плотность 5,894 кг/м 3 , что примерно в 4,5 раза превышает плотность земной атмосферы на уровне моря, 1,217 кг/м 3 . [49] В жидком состоянии ксенон имеет плотность до 3100 г/мл, причем максимум плотности приходится на тройную точку. [50] Жидкий ксенон обладает высокой поляризуемостью благодаря большому атомному объему и, таким образом, является отличным растворителем. Он может растворять углеводороды, биологические молекулы и даже воду. [51] В тех же условиях плотность твердого ксенона, 3,640 г/см 3 , превышает среднюю плотность гранита 2,75 г/см 3 . [50] Под давлением в гигапаскалях ксенон образует металлическую фазу. [52]

Твердый ксенон под давлением переходит из гранецентрированной кубической (ГЦК) в гексагональную плотноупакованную (ГПУ) кристаллическую фазу и начинает становиться металлическим при давлении около 140 ГПа без заметного изменения объема в ГПУ-фазе. Он полностью металлический при давлении 155 ГПа. Металлизированный ксенон кажется небесно-голубым, поскольку он поглощает красный свет и передает другие видимые частоты. Такое поведение необычно для металла и объясняется сравнительно небольшой шириной электронных зон в этом состоянии. [53] [54]

Ксеноновая вспышка
( анимационная версия )

Жидкие или твердые наночастицы ксенона можно формировать при комнатной температуре путем имплантации ионов Xe + в твердую матрицу. Многие твердые тела имеют постоянную решетки меньше, чем у твердого Xe. Это приводит к сжатию имплантированного Xe до давлений, достаточных для его разжижения или затвердевания. [55]

Ксенон относится к элементам нулевой валентности , которые называются благородными или инертными газами . Он инертен к большинству распространенных химических реакций (например, горению), поскольку внешняя валентная оболочка содержит восемь электронов. Это создает стабильную конфигурацию с минимальной энергией, в которой внешние электроны прочно связаны. [56]

В газонаполненной трубке ксенон при возбуждении электрическим разрядом излучает синее или лавандовое свечение . Ксенон излучает полосу эмиссионных линий , охватывающую весь визуальный спектр [57] , но наиболее интенсивные линии возникают в области синего света, создавая окраску. [58]

Возникновение и производство

Ксенон — это примесный газ в атмосфере Земли , содержание которого составляет объемную долю87 ± 1 нл/л ( частей на миллиард ), или примерно 1 часть на 11,5 миллионов. [59] Он также содержится в составе газов, выделяющихся из некоторых минеральных источников . Учитывая общую массу атмосферы 5,15 × 10 18 кг (1,135 × 10 19  фунтов), атмосфера содержит порядка 2,03 гигатонны (2,00 × 10 9 длинных тонн; 2,24 × 10 9 коротких тонн) ксенона в общей сложности, когда принимая среднюю молярную массу атмосферы равной 28,96 г/моль, что эквивалентно примерно 394 массовым ppb.

Коммерческий

Ксенон получают в промышленных масштабах как побочный продукт разделения воздуха на кислород и азот . [60] После этого разделения, обычно выполняемого путем фракционной перегонки в двухколонной установке, получаемый жидкий кислород будет содержать небольшие количества криптона и ксенона. Путем дополнительной фракционной перегонки жидкий кислород можно обогатить до содержания 0,1–0,2% смеси криптона и ксенона, которую извлекают либо адсорбцией на силикагеле , либо перегонкой. Наконец, смесь криптона и ксенона можно разделить на криптон и ксенон путем дальнейшей перегонки. [61] [62]

Мировое производство ксенона в 1998 году оценивалось в 5 000–7 000 кубических метров (180 000–250 000 кубических футов). [63] При плотности 5,894 грамма на литр (0,0002129 фунта на куб. дюйм) это эквивалентно примерно от 30 до 40 тонн (от 30 до 39 длинных тонн; от 33 до 44 коротких тонн). Из-за своей редкости ксенон намного дороже, чем более легкие благородные газы — примерные цены на закупку небольших количеств в Европе в 1999 году составляли 10  евро /л (=~1,7 евро/г) для ксенона, 1 евро/л (= ~0,27 евро/г) для криптона и 0,20 евро/л (=~0,22 евро/г) для неона, [63] в то время как гораздо более распространенный аргон, составляющий более 1% по объему земной атмосферы, стоит менее цент за литр.

Солнечная система

В Солнечной системе нуклонная доля ксенона равна1,56 × 10-8 , при распространенности примерно одна часть на 630 тысяч общей массы. [64] Ксенон относительно редко встречается в атмосфере Солнца , на Земле , астероидах и кометах . Содержание ксенона в атмосфере планеты Юпитер необычайно велико, примерно в 2,6 раза больше, чем у Солнца. [65] [a] Это изобилие остается необъяснимым, но, возможно, было вызвано ранним и быстрым накоплением планетезималей — небольших субпланетных тел — до нагрева предсолнечного диска . [66] — в противном случае ксенон не был бы заперт во льдах планетезималей. Проблему низкого содержания земного ксенона можно объяснить ковалентной связью ксенона с кислородом внутри кварца , уменьшая выделение ксенона в атмосферу. [67]

Звездный

В отличие от благородных газов с меньшей массой, обычный процесс звездного нуклеосинтеза внутри звезды не образует ксенон. Элементы, более массивные, чем железо-56, потребляют энергию в результате термоядерного синтеза, а синтез ксенона не дает звезде никакого выигрыша в энергии. [68] Вместо этого ксенон образуется во время взрывов сверхновых во время r-процесса , [69] в результате медленного процесса захвата нейтронов ( s-процесса ) в звездах красных гигантов , которые исчерпали водород своего ядра и вошли в асимптотическую ветвь гигантов , [68] 70] и от радиоактивного распада, например, за счёт бета -распада потухшего йода-129 и спонтанного деления тория , урана и плутония . [71]

Ядерное деление

Ксенон-135 — заметный нейтронный яд с высоким выходом продуктов деления . Поскольку он относительно недолговечен, он распадается с той же скоростью, с которой образуется при устойчивой работе ядерного реактора. Однако если снизить мощность или остановить реактор , разрушается меньше ксенона, чем образуется в результате бета-распада его родительских нуклидов . Это явление, называемое отравлением ксеноном , может вызвать серьезные проблемы при перезапуске реактора после аварийного останова или увеличении мощности после ее снижения, и оно было одним из нескольких факторов, способствовавших чернобыльской ядерной аварии . [72] [73]

Стабильные или чрезвычайно долгоживущие изотопы ксенона также образуются в заметных количествах при ядерном делении. Ксенон-136 образуется, когда ксенон-135 подвергается захвату нейтронов , прежде чем он может распасться. Отношение ксенона-136 к ксенону-135 (или продуктам его распада) может дать подсказку об истории энергетики данного реактора, а отсутствие ксенона-136 является «отпечатком пальца» для ядерных взрывов, поскольку ксенон-135 не является производится непосредственно, а как продукт последовательных бета-распадов, и поэтому он не может поглощать нейтроны при ядерном взрыве, который происходит за доли секунды. [74]

Стабильный изотоп ксенон-132 имеет выход продуктов деления более 4% при делении тепловыми нейтронами .235
U означает, что стабильные или почти стабильные изотопы ксенона имеют более высокую массовую долю в отработавшем ядерном топливе (которое составляет около 3% продуктов деления), чем в воздухе. Однако по состоянию на 2022 год коммерческих усилий по извлечению ксенона из отработавшего топлива в ходе ядерной переработки не предпринимается . [75] [76]

изотопы

Встречающийся в природе ксенон состоит из семи стабильных изотопов : 126 Xe, 128–132 Xe и 134 Xe. Теория предсказывает, что изотопы 126 Xe и 134 Xe подвергаются двойному бета-распаду , но этого никогда не наблюдалось, поэтому они считаются стабильными. [77] Кроме того, было изучено более 40 нестабильных изотопов. Самым долгоживущим из этих изотопов является первичный 124 Xe, который подвергается двойному электронному захвату с периодом полураспада1,8 × 10 22  лет , [78] и 136 Xe, который подвергается двойному бета-распаду с периодом полураспада 2,11 × 10 21 лет . [79] 129 Xe образуется в результате бета-распада 129 I , период полураспада которого составляет 16 миллионов лет. 131m Xe , 133 Xe, 133m Xe и 135 Xe являются продуктами деления 235 U и 239 Pu [ 71] и используются для обнаружения и мониторинга ядерных взрывов.

Ядерный спин

Ядра двух стабильных изотопов ксенона , 129 Xe и 131 Xe, имеют ненулевые собственные угловые моменты ( ядерные спины , подходящие для ядерного магнитного резонанса ). Ядерные спины можно выровнять за пределами обычных уровней поляризации с помощью циркулярно поляризованного света и паров рубидия . [80] Результирующая спиновая поляризация ядер ксенона может превышать 50% от максимально возможного значения, что значительно превышает значение теплового равновесия, определяемое парамагнитной статистикой (обычно 0,001% от максимального значения при комнатной температуре , даже в самых сильных магнитах ). Такое неравновесное выравнивание спинов является временным состоянием и называется гиперполяризацией . Процесс гиперполяризации ксенона называется оптической накачкой (хотя этот процесс отличается от накачки лазера ). [81]

Поскольку ядро ​​129 Xe имеет спин 1/2 и, следовательно, нулевой электрический квадрупольный момент , ядро ​​129 Xe не испытывает никаких квадрупольных взаимодействий во время столкновений с другими атомами, и гиперполяризация сохраняется в течение длительных периодов времени даже после возникновения света и пар был удален. Спиновая поляризация 129 Хе может сохраняться от нескольких секунд для атомов ксенона, растворенных в крови [82], до нескольких часов в газовой фазе [83] и нескольких дней в глубоко замороженном твердом ксеноне. [84] Напротив, 131 Xe имеет значение ядерного спина 3 ⁄ 2 и ненулевой квадрупольный момент и имеет время релаксации t 1 в миллисекундном и секундном диапазонах. [85]

От деления

Некоторые радиоактивные изотопы ксенона (например, 133 Xe и 135 Xe) производятся нейтронным облучением делящегося материала в ядерных реакторах . [15] 135 Xe имеет большое значение в работе ядерных реакторов деления . 135 Xe имеет огромное сечение для тепловых нейтронов , 2,6×10 6  барнов , [26] и действует как поглотитель нейтронов или « яд », который может замедлить или остановить цепную реакцию после определенного периода эксплуатации. Это было обнаружено в первых ядерных реакторах, построенных в рамках американского Манхэттенского проекта для производства плутония . Однако конструкторы предусмотрели в конструкции возможность увеличения реактивности реактора (количества нейтронов при делении, которые расщепляют другие атомы ядерного топлива ). [86] Отравление реактора 135 Xe стало основным фактором чернобыльской катастрофы . [87] Остановка или снижение мощности реактора может привести к накоплению 135 Xe, при этом работа реактора переходит в состояние, известное как йодная яма . В неблагоприятных условиях относительно высокие концентрации радиоактивных изотопов ксенона могут выделяться из треснувших топливных стержней [88] или деления урана в охлаждающей воде . [89]

Соотношения изотопов ксенона, произведенного в природных ядерных реакторах в Окло в Габоне, раскрывают свойства реактора во время цепной реакции, которая произошла около 2 миллиардов лет назад. [90]

Космические процессы

Поскольку ксенон является индикатором двух родительских изотопов, соотношения изотопов ксенона в метеоритах являются мощным инструментом для изучения формирования Солнечной системы . Йодо -ксеноновый метод датирования дает время, прошедшее между нуклеосинтезом и конденсацией твердого объекта из солнечной туманности . В 1960 году физик Джон Х. Рейнольдс обнаружил, что некоторые метеориты содержат изотопную аномалию в виде переизбытка ксенона-129. Он сделал вывод, что это был продукт распада радиоактивного йода-129 . Этот изотоп медленно производится в результате расщепления космических лучей и ядерного деления , но в больших количествах образуется только при взрывах сверхновых. [91] [92]

Поскольку период полураспада 129 I сравнительно короток в космологическом масштабе времени (16 миллионов лет), это показало, что между вспышкой сверхновой и моментом, когда метеориты затвердели и захватили 129 I , прошло лишь короткое время . Эти два события Предполагалось, что (сверхновая и затвердевание газового облака) произошли в ранней истории Солнечной системы , поскольку изотоп 129 I, вероятно, образовался незадолго до формирования Солнечной системы, засеяв облако солнечного газа изотопами из второго источника. Этот источник сверхновой мог также вызвать коллапс облака солнечного газа. [91] [92]

Аналогичным образом, изотопные соотношения ксенона, такие как 129 Xe/ 130 Xe и 136 Xe/ 130 Xe, являются мощным инструментом для понимания планетарной дифференциации и раннего газовыделения. [25] Например, в атмосфере Марса содержание ксенона аналогично земному (0,08 частей на миллион [93] ), но на Марсе наблюдается большее содержание 129 Xe, чем на Земле или на Солнце. Поскольку этот изотоп образуется в результате радиоактивного распада, результат может указывать на то, что Марс потерял большую часть своей первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после образования планеты. [94] [95] В другом примере считается, что избыток 129 Xe, обнаруженный в углекислых газах из скважин Нью-Мексико, является результатом распада газов, полученных из мантии вскоре после образования Земли. [71] [96]

Соединения

После открытия Нилом Бартлеттом в 1962 году того, что ксенон может образовывать химические соединения, было обнаружено и описано большое количество соединений ксенона. Почти все известные соединения ксенона содержат электроотрицательные атомы фтора или кислорода. Химический состав ксенона в каждой степени окисления аналогичен химическому составу соседнего элемента йода в более низкой степени окисления. [97]

Галогениды

Модель плоской химической молекулы с синим центральным атомом (Xe), симметрично связанным с четырьмя периферийными атомами (фтора).
Тетрафторид ксенона
Многие кубические прозрачные кристаллы в чашке Петри.
Кристаллы XeF 4 , 1962 г.

Известны три фторида : XeF.
2, КсеФ
4и XeF6. Предполагается, что XeF нестабильен. [98] Это отправные точки для синтеза почти всех соединений ксенона.

Твердый кристаллический дифторид XeF.
2образуется при воздействии ультрафиолетового света на смесь газов фтора и ксенона. [99] Ультрафиолетовой составляющей обычного дневного света вполне достаточно. [100] Длительный нагрев XeF
2при высоких температурах под NiF
2катализатор дает XeF
6. [101] Пиролиз XeF
6в присутствии NaF дает XeF высокой чистоты.
4. [102]

Фториды ксенона ведут себя как акцепторы фторида, так и доноры фторида, образуя соли, содержащие такие катионы, как XeF.+
и Ксе
2Ф+
3и анионы, такие как XeF−
5, КсеФ−
7и XeF2−
8. Зеленый парамагнитный Xe .+
2образуется за счет восстановления XeF
2газом ксеноном. [97]

XeF
2также образует координационные комплексы с ионами переходных металлов. Синтезировано и охарактеризовано более 30 таких комплексов. [101]

В то время как фториды ксенона хорошо охарактеризованы, другие галогениды - нет. Сообщается, что дихлорид ксенона , образующийся в результате высокочастотного облучения смеси ксенона, фтора и кремния или четыреххлористого углерода , [103] представляет собой эндотермическое бесцветное кристаллическое соединение, которое разлагается на элементы при 80 °C. Однако XeCl
2может быть просто молекулой Ван-дер-Ваальса из слабосвязанных атомов Xe и Cl
2молекулы, а не настоящее соединение. [104] Теоретические расчеты показывают, что линейная молекула XeCl
2менее стабилен, чем комплекс Ван-дер-Ваальса. [105] Тетрахлорид ксенона и дибромид ксенона более нестабильны, поэтому их нельзя синтезировать химическими реакциями. Они возникли в результате радиоактивного распада129
ICl−
4и129
ИБр−
2, соответственно. [106] [107]

Оксиды и оксогалогениды

Известны три оксида ксенона: триоксид ксенона ( XeO
3) и четырехокись ксенона ( XeO
4), оба из которых являются взрывоопасными и мощными окислителями, и диоксид ксенона (XeO 2 ), о котором сообщалось в 2011 году с координационным числом четыре. [108] XeO 2 образуется при выливании тетрафторида ксенона на лед. Его кристаллическая структура может позволить ему заменять кремний в силикатных минералах. [109] Катион XeOO + был идентифицирован методом инфракрасной спектроскопии в твердом аргоне . [110]

Ксенон не реагирует напрямую с кислородом; триоксид образуется при гидролизе XeF
6: [111]

XeF
6+ 3 ч.
2О → ХеО
3+ 6 ВЧ

КсеО
3слабокислый, растворяется в щелочи с образованием нестабильных ксенатных солей, содержащих HXeO.−
4анион. Эти нестабильные соли легко диспропорционируются на газообразный ксенон и соли перксената , содержащие XeO.4−
6анион. [112]

Перксенат бария при обработке концентрированной серной кислотой дает газообразный четырехокись ксенона: [103]

Ба
2КсеО
6+ 2 ч.
2ТАК
4→ 2 БаСО
4+ 2 ч.
2О + ХеО
4

Чтобы предотвратить разложение, образовавшийся таким образом четырехокись ксенона быстро охлаждают до бледно-желтого твердого вещества. При температуре выше -35,9 ° C он взрывается с образованием ксенона и газообразного кислорода, но в остальном стабилен.

Известен ряд оксифторидов ксенона, в том числе XeOF .
2, XeOF
4, КсеО
2Ф
2и XeO
3Ф
2. XeOF
2образуется в результате реакции OF2с ксеноном при низких температурах. Его также можно получить частичным гидролизом XeF .
4. При -20 ° C он диспропорционируется с образованием XeF .
2и КсеО
2Ф
2. [113] КсеОФ
4образуется в результате частичного гидролиза XeF
6... [114]

XeF
6+ Ч
2О → XeOF
4+ 2 ВЧ

...или реакция XeF
6с перксенатом натрия, Na
4КсеО
6. Последняя реакция также дает небольшое количество XeO.
3Ф
2.

КсеО
2Ф
2также образуется при частичном гидролизе XeF
6. [115]

XeF
6+ 2 ч.
2О → ХеО
2Ф
2+ 4 ВЧ

XeOF
4реагирует с CsF с образованием XeOF−
5анион, [113] [116] в то время как XeOF 3 реагирует с фторидами щелочных металлов KF , RbF и CsF с образованием XeOF−
4анион. [117]

Другие соединения

Ксенон может быть напрямую связан с менее электроотрицательным элементом, чем фтор или кислород, особенно с углеродом . [118] Электроноакцепторные группы, такие как группы с фторзамещением, необходимы для стабилизации этих соединений. [112] Охарактеризовано множество таких соединений, в том числе: [113] [119]

Другие соединения, содержащие ксенон, связанный с менее электроотрицательным элементом, включают F – Xe – N (SO
2Ф)
2и F–Xe–BF
2. Последний синтезируется из диоксигенилтетрафторбората O
2лучший друг
4, при -100 °С. [113] [120]

Необычным ионом, содержащим ксенон, является катион тетраксенонозолота(II) AuXe .2+
4, который содержит связи Xe–Au. [121] Этот ион встречается в соединении AuXe
4(Сб
2Ф
11)
2, и примечателен тем, что имеет прямые химические связи между двумя заведомо нереакционноспособными атомами, ксеноном и золотом , причем ксенон действует как лиганд переходного металла. Известен также аналогичный комплекс ртути (HgXe)(Sb 3 F 17 ) (формулированный как [HgXe 2+ ][Sb 2 F 11 – ][SbF 6 – ]). [122]

Соединение Xe
2Сб
2Ф
11содержит связь Xe-Xe, самую длинную из известных связей элемент-элемент (308,71 пм = 3,0871  Å ). [123]

В 1995 году М. Рясянен с сотрудниками, учёными Хельсинкского университета в Финляндии , объявили о получении дигидрида ксенона (HXeH), а позднее гидрид-гидроксида ксенона (HXeOH), гидроксиноацетилена (HXeCCH) и других ксенонсодержащих молекулы. [124] В 2008 году Хрящев и др. сообщили о получении HXeOXeH путем фотолиза воды в криогенной матрице ксенона. [125] Также были получены дейтерированные молекулы HXeOD и DXeOH. [126]

Клатраты и эксимеры

Помимо соединений, в которых ксенон образует химическую связь , ксенон может образовывать клатраты — вещества, в которых атомы или пары ксенона захватываются кристаллической решеткой другого соединения. Одним из примеров является гидрат ксенона (Xe· 5+3 ⁄ 4 H 2 O), где атомы ксенона занимают вакансии в решетке молекул воды. [127] Этот клатрат имеет температуру плавления 24 °C. [128] Также была произведена дейтерированная версияэтого гидрата. [129] Другим примером является гидрид ксенона(Xe(H 2 ) 8 ), в котором пары ксенона ( димеры ) захвачены внутри твердого водорода . [130] Такие клатратные гидраты могут встречаться в природе в условиях высокого давления, например, в озере Восток под антарктическим ледниковым щитом. [131] Образование клатрата можно использовать для фракционной перегонки ксенона, аргона и криптона. [132]

Ксенон также может образовывать эндоэдральные соединения фуллерена, где атом ксенона захвачен внутри молекулы фуллерена . Атом ксенона, захваченный в фуллерене, можно наблюдать с помощью спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР) 129 Xe . Благодаря чувствительному химическому сдвигу атома ксенона в его окружение можно анализировать химические реакции на молекуле фуллерена. Однако эти наблюдения не лишены оговорок, поскольку атом ксенона оказывает электронное влияние на реакционную способность фуллерена. [133]

Когда атомы ксенона находятся в основном энергетическом состоянии , они отталкивают друг друга и не образуют связи. Однако когда атомы ксенона становятся возбужденными, они могут образовывать эксимер ( возбужденный димер), пока электроны не вернутся в основное состояние . Эта сущность образуется потому, что атом ксенона стремится завершить внешнюю электронную оболочку , добавляя электрон от соседнего атома ксенона. Типичное время жизни эксимера ксенона составляет 1–5 наносекунд, а при распаде высвобождаются фотоны с длинами волн около 150 и 173  нм . [134] [135] Ксенон также может образовывать эксимеры с другими элементами, такими как галогены , бром , хлор и фтор . [136]

Приложения

Хотя ксенон редок и его относительно дорого добывать из атмосферы Земли , он имеет ряд применений.

Освещение и оптика

Газоразрядные лампы

Ксенон используется в светоизлучающих устройствах, называемых ксеноновыми лампами-вспышками, используемых в фотографических вспышках и стробоскопических лампах; [18] для возбуждения активной среды в лазерах , которые затем генерируют когерентный свет ; [137] и изредка в бактерицидных лампах. [138] Первый твердотельный лазер , изобретенный в 1960 году, накачивался ксеноновой импульсной лампой, [22] и лазеры, используемые для питания термоядерного синтеза с инерционным ограничением , также накачивались ксеноновыми импульсными лампами. [139]

Вытянутая стеклянная сфера с двумя металлическими стержневыми электродами внутри, обращенными друг к другу. Один электрод тупой, другой заостренный.
Ксеноновая короткодуговая лампа
Космический челнок «Атлантис» залит ксеноновыми огнями
Ксеноновая газоразрядная трубка

Непрерывные ксеноновые дуговые лампы высокого давления с короткой дугой имеют цветовую температуру , близкую к полуденному солнечному свету, и используются в имитаторах солнечной энергии . То есть цветность этих ламп близко приближается к нагретому излучателю черного тела при температуре Солнца. Впервые представленные в 1940-х годах, эти лампы заменили недолговечные угольные дуговые лампы в кинопроекторах. [19] Они также используются в типичных 35-миллиметровых , IMAX и цифровых кинопроекционных системах. Они являются отличным источником коротковолнового ультрафиолетового излучения и обладают интенсивным излучением в ближней инфракрасной области , используемой в некоторых системах ночного видения . Ксенон используется в качестве пускового газа в металлогалогенных лампах автомобильных газоразрядных фар и высококлассных «тактических» фонарях .

Отдельные ячейки плазменного дисплея содержат смесь ксенона и неона, ионизированную электродами . В результате взаимодействия этой плазмы с электродами генерируются ультрафиолетовые фотоны , которые затем возбуждают люминофорное покрытие на передней панели дисплея. [140] [141]

Ксенон используется в качестве «стартового газа» в натриевых лампах высокого давления . Он имеет самую низкую теплопроводность и самый низкий потенциал ионизации среди всех нерадиоактивных благородных газов. Будучи благородным газом, он не препятствует химическим реакциям, происходящим в операционной лампе. Низкая теплопроводность сводит к минимуму тепловые потери в лампе в рабочем состоянии, а низкий потенциал ионизации приводит к тому, что напряжение пробоя газа в холодном состоянии становится относительно низким, что позволяет легче запустить лампу. [142]

Лазеры

В 1962 году группа исследователей из Bell Laboratories обнаружила лазерное действие в ксеноне [143] , а позже обнаружила, что усиление лазера можно улучшить за счет добавления гелия в лазерную среду. [144] [145] Первый эксимерный лазер использовал димер ксенона (Xe 2 ), возбуждаемый пучком электронов для создания стимулированного излучения на длине волны ультрафиолета 176 нм . [21] Хлорид ксенона и фторид ксенона также используются в эксимерных (или, точнее, эксиплексных) лазерах. [146]

Медицинский

Анестезия

Ксенон использовался в качестве общего анестетика , но он дороже обычных анестетиков. [147]

Ксенон взаимодействует со многими различными рецепторами и ионными каналами, и, как и многие теоретически мультимодальные ингаляционные анестетики, эти взаимодействия, вероятно, дополняют друг друга. Ксенон является высокоаффинным антагонистом NMDA-рецепторов глицина . [148] Однако ксенон отличается от некоторых других антагонистов рецепторов NMDA тем, что он не нейротоксичен и ингибирует нейротоксичность кетамина и закиси азота (N 2 O), фактически оказывая нейропротекторное действие . [149] [150] В отличие от кетамина и закиси азота, ксенон не стимулирует отток дофамина в прилежащее ядро . [151]

Подобно закиси азота и циклопропану , ксенон активирует двухпоровый калиевый канал TREK-1 . Родственный канал TASK-3 , также участвующий в действии ингаляционных анестетиков, нечувствителен к ксенону. [152] Ксенон ингибирует никотиновые ацетилхолиновые α4β2- рецепторы, которые способствуют спинно-опосредованной анальгезии. [153] [154] Ксенон является эффективным ингибитором Са 2+ АТФазы плазматической мембраны . Ксенон ингибирует Са 2+ -АТФазу, связываясь с гидрофобной порой внутри фермента и не давая ферменту принять активную конформацию. [155]

Ксенон является конкурентным ингибитором рецептора серотонина 5 - HT3 . Хотя он не обладает ни анестезирующим, ни антиноцицептивным действием, он уменьшает тошноту и рвоту, возникающие при анестезии. [156]

Ксенон имеет минимальную альвеолярную концентрацию (МАК) 72% в возрасте 40 лет, что делает его на 44% более эффективным, чем N 2 O, в качестве анестетика. [157] Таким образом, его можно использовать с кислородом в концентрациях, которые имеют меньший риск гипоксии . В отличие от закиси азота, ксенон не является парниковым газом и считается экологически чистым . [158] Несмотря на то, что ксенон перерабатывается в современных системах, выбрасываемый в атмосферу ксенон только возвращается к своему первоначальному источнику, без воздействия на окружающую среду.

нейропротектор

Ксенон вызывает надежную кардио- и нейропротекцию посредством различных механизмов. Благодаря своему влиянию на антагонизм Ca 2+ , K + , KATP \HIF и NMDA ксенон оказывает нейропротекторное действие при введении до, во время и после ишемических инсультов. [159] [160] Ксенон является высокоаффинным антагонистом глицинового сайта NMDA-рецептора. [148] Ксенон оказывает кардиопротекторное действие в условиях ишемии-реперфузии, вызывая фармакологическое неишемическое прекондиционирование. Ксенон обладает кардиопротекторным действием, активируя PKC-эпсилон и нижележащий p38-MAPK. [161] Ксенон имитирует нейрональное ишемическое прекондиционирование путем активации АТФ-чувствительных калиевых каналов. [162] Ксенон аллостерически уменьшает ингибирование активации АТФ-каналов независимо от субъединицы рецептора 1 сульфонилмочевины, увеличивая время и частоту открытых каналов KATP. [163]

Спортивный допинг

Вдыхание смеси ксенона и кислорода активирует выработку фактора транскрипции HIF-1-альфа , что может привести к увеличению выработки эритропоэтина . Последний гормон, как известно, увеличивает выработку эритроцитов и спортивные результаты. Как сообщается, допинг ксеноном в ингаляциях применяется в России с 2004 года, а возможно, и раньше. [164] 31 августа 2014 года Всемирное антидопинговое агентство (ВАДА) добавило ксенон (и аргон ) в список запрещенных веществ и методов, хотя надежных допинг-тестов на эти газы пока не разработано. [165] Кроме того, до сих пор не было продемонстрировано влияние ксенона на выработку эритропоэтина у людей. [166]

Визуализация

Гамма -излучение радиоизотопа 133 Xe ксенона можно использовать для визуализации сердца, легких и мозга, например, с помощью однофотонной эмиссионной компьютерной томографии . 133 Xe также использовался для измерения кровотока . [167] [168] [169]

Ксенон, особенно гиперполяризованный 129 Xe, является полезным контрастным веществом для магнитно-резонансной томографии (МРТ). В газовой фазе он может отображать полости в пористом образце, альвеолы ​​в легких или поток газов в легких. [170] [171] Поскольку ксенон растворим как в воде, так и в гидрофобных растворителях, он может отображать различные мягкие живые ткани. [172] [173] [174]

Ксенон-129 в настоящее время используется в качестве агента визуализации при МРТ. Когда пациент вдыхает гиперполяризованный ксенон-129, можно визуализировать и количественно оценить вентиляцию и газообмен в легких. В отличие от ксенона-133, ксенон-129 не ионизируется и безопасен для вдыхания без каких-либо побочных эффектов. [175]

Операция

Эксимерный лазер на основе хлорида ксенона имеет определенные применения в дерматологии. [176]

ЯМР-спектроскопия

Из-за большой и гибкой внешней электронной оболочки атома ксенона спектр ЯМР меняется в зависимости от окружающих условий и может использоваться для мониторинга окружающих химических условий. Например, с помощью ЯМР можно различить ксенон, растворенный в воде, ксенон, растворенный в гидрофобном растворителе, и ксенон, связанный с определенными белками. [177] [178]

Гиперполяризованный ксенон может использоваться химиками-поверхностниками . Обычно трудно охарактеризовать поверхности с помощью ЯМР, поскольку сигналы от поверхности подавляются сигналами атомных ядер в объеме образца, которых гораздо больше, чем поверхностных ядер. Однако ядерные спины на твердых поверхностях можно избирательно поляризовать, передав им спиновую поляризацию от гиперполяризованного газа ксенона. Это делает поверхностные сигналы достаточно сильными, чтобы их можно было измерить и отличить от объемных сигналов. [179] [180]

Другой

В исследованиях в области ядерной энергетики ксенон используется в пузырьковых камерах , [181] зондах и в других областях, где желательны высокая молекулярная масса и инертная химия. Побочным продуктом испытаний ядерного оружия является выброс радиоактивных ксенона-133 и ксенона-135 . Эти изотопы контролируются для обеспечения соблюдения договоров о запрещении ядерных испытаний [ 182] и для подтверждения ядерных испытаний такими государствами, как Северная Корея . [183]

Металлический цилиндр с прикрепленными к нему электродами. Из трубки исходит синий рассеянный свет.
Прототип ксенонового ионного двигателя проходит испытания в Лаборатории реактивного движения НАСА.

Жидкий ксенон используется в калориметрах [184] для измерения гамма-лучей , а также в качестве детектора гипотетических слабовзаимодействующих массивных частиц , или вимпов. Теория предсказывает, что когда вимп сталкивается с ядром ксенона, он передает достаточно энергии, чтобы вызвать ионизацию и сцинтилляцию . Жидкий ксенон полезен для этих экспериментов, потому что его плотность делает взаимодействие темной материи более вероятным и позволяет использовать тихий детектор за счет самозащиты.

Ксенон является предпочтительным топливом для ионных двигателей космических кораблей , поскольку он имеет низкий потенциал ионизации на атомный вес и может храниться в виде жидкости при температуре, близкой к комнатной (под высоким давлением), но при этом легко испаряется для питания двигателя. Ксенон инертен, экологически безопасен и менее агрессивен для ионного двигателя , чем другие виды топлива, такие как ртуть или цезий . Ксенон впервые был использован в ионных двигателях спутников в 1970-х годах. [185] Позже он использовался в качестве топлива для зонда Deep Space 1 Лаборатории реактивного движения, европейского космического корабля SMART-1 [24] и для трех ионных двигательных установок на космическом корабле NASA Dawn . [186]

В химическом отношении перксенатные соединения используются в качестве окислителей в аналитической химии . Дифторид ксенона используется в качестве травителя кремния , особенно в производстве микроэлектромеханических систем (МЭМС). [187] Противораковый препарат 5-фторурацил можно получить путем реакции дифторида ксенона с урацилом . [188] Ксенон также используется в кристаллографии белков . При давлении от 0,5 до 5  МПа (от 5 до 50  атм ) к кристаллу белка атомы ксенона связываются преимущественно в гидрофобных полостях, часто создавая высококачественное изоморфное производное с тяжелыми атомами, которое можно использовать для решения фазовой проблемы . [189] [190]

Меры предосторожности

Газообразный ксенон можно безопасно хранить в обычных герметичных стеклянных или металлических контейнерах при стандартной температуре и давлении . Однако он легко растворяется в большинстве пластмасс и резины и постепенно выходит из контейнера, запечатанного такими материалами. [192] Ксенон нетоксичен , хотя он растворяется в крови и принадлежит к избранной группе веществ, которые проникают через гематоэнцефалический барьер , вызывая от легкой до полной хирургической анестезии при вдыхании в высоких концентрациях с кислородом. [193]

Скорость звука в газообразном ксеноне (169 м/с) меньше, чем в воздухе [194] , поскольку средняя скорость тяжелых атомов ксенона меньше, чем скорость молекул азота и кислорода в воздухе. Следовательно, ксенон медленнее вибрирует в голосовых связках при выдохе и производит пониженные голосовые тона (низкочастотные звуки, но основная частота или высота звука не изменяются), эффект, противоположный высокому тону голоса, производимому в гелии . В частности, когда голосовой тракт заполнен ксеноном, его собственная резонансная частота становится ниже, чем когда он заполнен воздухом. Таким образом, низкие частоты звуковой волны, создаваемой той же прямой вибрацией голосовых связок, будут усиливаться, что приведет к изменению тембра звука , усиливаемого речевым трактом. Подобно гелию, ксенон не удовлетворяет потребности организма в кислороде, а является одновременно простым удушающим средством и обезболивающим, более сильным, чем закись азота; следовательно, а также из-за дороговизны ксенона, многие университеты запретили голосовые трюки в качестве демонстрации общей химии. [ нужна цитата ] Газовый гексафторид серы подобен ксенону по молекулярной массе (146 против 131), менее дорогой и, хотя и является удушающим, но не токсичным или анестезирующим средством; в этих демонстрациях его часто заменяют. [195]

Плотные газы, такие как ксенон и гексафторид серы, можно безопасно вдыхать, если они смешаны с содержанием кислорода не менее 20%. Ксенон в концентрации 80% вместе с 20% кислорода быстро вызывает потерю сознания при общей анестезии. Дыхание очень эффективно и быстро смешивает газы различной плотности, так что более тяжелые газы выводятся вместе с кислородом и не скапливаются в нижних отделах легких. [196] Однако существует опасность, связанная с любым тяжелым газом в больших количествах: он может незаметно оставаться в контейнере, и человек, вошедший в помещение, наполненное бесцветным газом без запаха, может внезапно задохнуться. Ксенон редко используется в достаточно больших количествах, чтобы это вызывало беспокойство, хотя потенциальная опасность существует каждый раз, когда резервуар или контейнер с ксеноном хранится в невентилируемом помещении. [197]

Водорастворимые соединения ксенона, такие как ксенат натрия, умеренно токсичны, но имеют очень короткий период полураспада в организме – при внутривенном введении ксенат восстанавливается до элементарного ксенона примерно за минуту. [193]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Массовая доля рассчитана на основе средней массы атома в Солнечной системе, составляющей около 1,29 атомных единиц массы.

Рекомендации

  1. ^ «Ксенон». Оксфордский словарь английского языка . Том. 20 (2-е изд.). Издательство Оксфордского университета . 1989.
  2. ^ «Ксенон». Dictionary.com Полный . 2010 . Проверено 6 мая 2010 г.
  3. ^ «Стандартные атомные массы: ксенон». ЦИАВ . 1999.
  4. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (04.05.2022). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  5. ^ «Ксенон». Газовая энциклопедия . Эйр Ликид . 2009.
  6. ^ аб Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.123. ISBN 1-4398-5511-0.
  7. ^ Хван, Шуэн-Ченг; Велтмер, Уильям Р. (2000). «Газы гелиевой группы». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Уайли. стр. 343–383. дои : 10.1002/0471238961.0701190508230114.a01. ISBN 0-471-23896-1.
  8. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  9. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  10. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  11. ^ «Наблюдение двойного электронного захвата двумя нейтрино в 124 Xe с помощью XENON1T». Природа . 568 (7753): 532–535. 2019. дои : 10.1038/s41586-019-1124-4.
  12. ^ Альберт, JB; Оже, М.; Оти, диджей; Барбо, PS; Бошан, Э.; Бек, Д.; Белов В.; Бенитес-Медина, К.; Бонатт, Дж.; Брайденбах, М.; Бруннер, Т.; Буренков А.; Цао, Г.Ф.; Чемберс, К.; Чавес, Дж.; Кливленд, Б.; Готовит еду.; Крейкрафт, А.; Дэниэлс, Т.; Данилов М.; Догерти, С.Дж.; Дэвис, CG; Дэвис, Дж.; Дево, Р.; Делакис, С.; Доби, А.; Долголенко А.; Долински, МЮ; Данфорд, М.; и другие. (2014). «Улучшенное измерение периода полураспада 2νββ 136 Xe с помощью детектора EXO-200». Физический обзор C . 89 . arXiv : 1306.6106 . Бибкод : 2014PhRvC..89a5502A. doi : 10.1103/PhysRevC.89.015502.
  13. ^ Редшоу, М.; Вингфилд, Э.; МакДэниел, Дж.; Майерс, Э. (2007). «Масса и значение Q двойного бета-распада 136 Xe». Письма о физических отзывах . 98 (5): 53003. Бибкод : 2007PhRvL..98e3003R. doi : 10.1103/PhysRevLett.98.053003.
  14. ^ «Ксенон». Колумбийская электронная энциклопедия (6-е изд.). Издательство Колумбийского университета. 2007 . Проверено 23 октября 2007 г.
  15. ^ аб Хустед, Роберт; Бурман, Молли (15 декабря 2003 г.). «Ксенон». Лос-Аламосская национальная лаборатория , химический отдел . Проверено 26 сентября 2007 г.
  16. ^ Рабинович, Виктор Абрамович; Вассерман, А.А.; Недоступ, В.И.; Векслер, Л.С. (1988). Теплофизические свойства неона, аргона, криптона и ксенона . Национальная служба стандартных справочных данных СССР. Том. 10. Вашингтон, округ Колумбия: Бибкод Hemisphere Publishing Corp .: 1988wdch...10.....R. ISBN 0-89116-675-0.
  17. ^ аб Фримантл, Майкл (25 августа 2003 г.). «Химия в ее самом красивом виде». Новости химии и техники . Том. 81, нет. 34. С. 27–30. doi : 10.1021/cen-v081n034.p027.
  18. ^ abc Берк, Джеймс (2003). Двойные треки: неожиданное истоки современного мира. Издательство Оксфордского университета. п. 33. ISBN 0-7432-2619-4.
  19. ^ Аб Меллор, Дэвид (2000). Руководство по видео для звукового человека . Фокальная пресса . п. 186. ИСБН 0-240-51595-1.
  20. ^ Сандерс, Роберт Д.; Ма, Дацин; Мейз, Мервин (2005). «Ксенон: элементарная анестезия в клинической практике». Британский медицинский бюллетень . 71 (1): 115–35. дои : 10.1093/bmb/ldh034 . ПМИД  15728132.
  21. ^ аб Басов, Н.Г.; Данилычев В.А.; Попов, Ю. М. (1971). «Вынужденное излучение в области вакуумного ультрафиолета». Советский журнал квантовой электроники . 1 (1): 18–22. Бибкод : 1971QuEle...1...18B. doi : 10.1070/QE1971v001n01ABEH003011.
  22. ^ аб Тойсеркани, Э.; Хаджепур, А.; Корбин, С. (2004). Лазерная наплавка. ЦРК Пресс. п. 48. ИСБН 0-8493-2172-7.
  23. ↑ Болл, Филип (1 мая 2002 г.). «Ксенон вытесняет слабаков». Природа . дои : 10.1038/news020429-6 . Проверено 8 октября 2007 г.
  24. ^ аб Саккочча, Г.; дель Амо, JG; Эстубье, Д. (31 августа 2006 г.). «Ионный двигатель доставит СМАРТ-1 на Луну». ЕКА . Проверено 1 октября 2007 г.
  25. ^ аб Канеока, Ичиро (1998). «Внутренняя история Ксенона». Наука . 280 (5365): 851–852. дои : 10.1126/science.280.5365.851b. S2CID  128502357.
  26. ^ ab Стейси, Уэстон М. (2007). Физика ядерных реакторов. Вайли-ВЧ. п. 213. ИСБН 978-3-527-40679-1.
  27. ↑ Рамзи, сэр Уильям (12 июля 1898 г.). «Нобелевская лекция – Редкие газы атмосферы». Нобелевская премия . Нобель Медиа АБ . Проверено 15 ноября 2015 г.
  28. ^ Рамзи, В.; Трэверс, М.В. (1898). «Об извлечении из воздуха спутников аргона и неона». Отчет собрания Британской ассоциации содействия развитию науки : 828.
  29. ^ Ганьон, Стив. «Это элементарно – ксенон». Национальный ускорительный комплекс Томаса Джефферсона . Проверено 16 июня 2007 г.
  30. ^ Дэниел Койт Гилман; Гарри Терстон Пек; Фрэнк Мур Колби, ред. (1904). Новая международная энциклопедия . Додд, Мид и компания . п. 906.
  31. ^ Новая книга по истории слов Мерриам-Вебстера. Мерриам-Вебстер. 1991. с. 513. ИСБН 0-87779-603-3.
  32. ^ Рамзи, Уильям (1902). «Попытка оценить относительное количество криптона и ксенона в атмосферном воздухе». Труды Лондонского королевского общества . 71 (467–476): 421–26. Бибкод : 1902RSPS...71..421R. дои : 10.1098/rspl.1902.0121. S2CID  97151557.
  33. ^ «История». Миллисекундная кинематография. Архивировано из оригинала 22 августа 2006 г. Проверено 7 ноября 2007 г.
  34. ↑ Пашотта, Рюдигер (1 ноября 2007 г.). «Лазеры с ламповой накачкой». Энциклопедия лазерной физики и техники . РП Фотоника . Проверено 7 ноября 2007 г.
  35. ^ Маркс, Томас; Шмидт, Майкл; Ширмер, Уве; Рейнельт, Хельмут (2000). «Ксеноновая анестезия» (PDF) . Журнал Королевского медицинского общества . 93 (10): 513–7. дои : 10.1177/014107680009301005. ПМЦ 1298124 . ПМИД  11064688 . Проверено 2 октября 2007 г. 
  36. ^ Бартлетт, Нил; Ломанн, Д.Х. (1962). «Диоксигенил гексафторплатинат (V), O+
    2    [ПтФ
    6    ]−
    «. Труды Химического общества . Лондон: Химическое общество (3): 115. doi : 10.1039/PS9620000097.
  37. ^ Бартлетт, Н. (1962). «Гексафторплатинат (V) ксенона Xe + [PtF 6 ] - ». Труды Химического общества . Лондон: Химическое общество (6): 218. doi : 10.1039/PS9620000197.
  38. ^ Грэм, Л.; Граудеус, О.; Джа НК; Бартлетт, Н. (2000). «О природе XePtF 6 ». Обзоры координационной химии . 197 (1): 321–34. дои : 10.1016/S0010-8545(99)00190-3.
  39. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Эгон (2001). Бернхард Дж. Эйлетт (ред.). Неорганическая химия . перевод Мэри Иглсон и Уильяма Брюэра. Сан-Диего: Академическая пресса . ISBN 0-12-352651-5.; перевод Lehrbuch der Anorganischen Chemie , основанный А.Ф. Холлеманом, продолженный Эгоном Вибергом, под редакцией Нильса Виберга, Берлин: de Gruyter, 1995, 34-е издание, ISBN 3-11-012641-9 . 
  40. ^ Сталь, Джоанна (2007). «Биография Нила Бартлетта». Химический колледж Калифорнийского университета в Беркли. Архивировано из оригинала 23 сентября 2009 года . Проверено 25 октября 2007 г.
  41. ^ Бартлетт, Нил (9 сентября 2003 г.). «Благородные газы». Новости химии и техники . Американское химическое общество. 81 (36): 32–34. doi :10.1021/cen-v081n036.p032 . Проверено 1 октября 2007 г.
  42. ^ Хрящев, Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Лунделл, Ян; Рясянен, Маркку (24 августа 2000 г.). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–6. Бибкод : 2000Natur.406..874K. дои : 10.1038/35022551. PMID  10972285. S2CID  4382128.
  43. ^ Линч, Коннектикут; Саммит, Р.; Слайкер, А. (1980). Справочник CRC по материаловедению . ЦРК Пресс . ISBN 0-87819-231-Х.
  44. ^ Маккензи, ДР (1963). «Дифторид криптона: получение и обращение». Наука . 141 (3586): 1171. Бибкод : 1963Sci...141.1171M. дои : 10.1126/science.141.3586.1171. PMID  17751791. S2CID  44475654.
  45. ^ Пол Р. Филдс; Лоуренс Штайн и Моше Х. Зирин (1962). «Радон Фторид». Журнал Американского химического общества . 84 (21): 4164–65. дои : 10.1021/ja00880a048.
  46. ^ «Ксенон». Таблица Менделеева онлайн . ЦРК Пресс. Архивировано из оригинала 10 апреля 2007 года . Проверено 8 октября 2007 г.
  47. ^ Муди, GJ (1974). «Десятилетие химии ксенона». Журнал химического образования . 51 (10): 628–30. Бибкод :1974JЧЭд..51..628М. дои : 10.1021/ed051p628 . Проверено 16 октября 2007 г.
  48. ^ Браун, Малкольм В. (5 апреля 1990 г.) «2 исследователя пишут «IBM», атом за атомом». Газета "Нью-Йорк Таймс
  49. ↑ Уильямс, Дэвид Р. (19 апреля 2007 г.). «Информационный бюллетень о Земле». НАСА . Проверено 4 октября 2007 г.
  50. ^ аб Априле, Елена; Болотников Алексей Евгеньевич; Док, Тадаёси (2006). Детекторы благородных газов. Вайли-ВЧ . стр. 8–9. ISBN 3-527-60963-6.
  51. ^ Рентцепис, премьер-министр ; Дуглас, округ Колумбия (10 сентября 1981 г.). «Ксенон как растворитель». Природа . 293 (5828): 165–166. Бибкод : 1981Natur.293..165R. дои : 10.1038/293165a0. S2CID  4237285.
  52. ^ Колдуэлл, Вашингтон; Нгуен, Дж.; Пфроммер, Б.; Луи, С.; Жанлоз, Р. (1997). «Структура, связь и геохимия ксенона при высоких давлениях». Наука . 277 (5328): 930–933. дои : 10.1126/science.277.5328.930.
  53. ^ Фонтес, Э. «Золотой юбилей основателя программы высокого давления в CHESS». Cornell University . Проверено 30 мая 2009 г.
  54. ^ Еремец, Михаил И .; Грегорьянц, Юджин А.; Стружкин Виктор Викторович; Мао, Хо-Кван; Хемли, Рассел Дж.; Малдерс, Норберт; Циммерман, Нил М. (2000). «Электрическая проводимость ксенона при мегабарном давлении». Письма о физических отзывах . 85 (13): 2797–800. Бибкод : 2000PhRvL..85.2797E. doi : 10.1103/PhysRevLett.85.2797. PMID  10991236. S2CID  19937739.
  55. ^ Якубовский, Константин; Мицуиси, Казутака; Фуруя, Кадзуо (2008). «Структура и давление внутри наночастиц Xe, внедренных в Al». Физический обзор B . 78 (6): 064105. Бибкод : 2008PhRvB..78f4105I. doi : 10.1103/PhysRevB.78.064105. S2CID  29156048.
  56. ^ Бадер, Ричард Ф.В. «Введение в электронную структуру атомов и молекул». Университет Макмастера . Проверено 27 сентября 2007 г.
  57. ^ Талбот, Джон. «Спектры газовых разрядов». Рейнско-Вестфальская высшая техническая школа Ахена. Архивировано из оригинала 18 июля 2007 года . Проверено 10 августа 2006 г.
  58. ^ Уоттс, Уильям Маршалл (1904). Введение в изучение спектрального анализа. Лондон: Longmans, Green и Co.
  59. ^ Хван, Шуэн-Ченг; Роберт Д. Лейн; Дэниел А. Морган (2005). "Благородные газы". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера (5-е изд.). Уайли . дои : 10.1002/0471238961.0701190508230114.a01. ISBN 0-471-48511-Х.
  60. ^ Лебедев, ПК; Пряничников, В.И. (1993). «Настоящее и будущее производство ксенона и криптона в регионе бывшего СССР и некоторые физические свойства этих газов» (PDF) . Ядерные приборы и методы в физических исследованиях А . 327 (1): 222–226. Бибкод : 1993NIMPA.327..222L. дои : 10.1016/0168-9002(93)91447-U.
  61. ^ Керри, Фрэнк Г. (2007). Справочник по промышленным газам: Разделение и очистка газов. ЦРК Пресс. стр. 101–103. ISBN 978-0-8493-9005-0.
  62. ^ «Ксенон – Ксе». ООО КФК СтарТек. 10 августа 1998 г. Архивировано из оригинала 12 июня 2020 г. Проверено 7 сентября 2007 г.
  63. ^ аб Хойсингер, Питер; Глаттаар, Рейнхард; Род, Вильгельм; Пинай, Гельмут; Бенкманн, Кристиан; Вебер, Йозеф; Вуншель, Ханс-Йорг; Стенке, Виктор; Лейхт, Эдит; Стенгер, Герман (2001). "Благородные газы". Энциклопедия промышленной химии Ульмана (6-е изд.). Уайли. дои : 10.1002/14356007.a17_485. ISBN 3-527-20165-3.
  64. ^ Арнетт, Дэвид (1996). Сверхновые и нуклеосинтез. Принстон, Нью-Джерси : Издательство Принстонского университета . ISBN 0-691-01147-8.
  65. ^ Махаффи, PR; Ниманн, HB; Альперт, А.; Атрея, СК; Демик, Дж.; Донахью, ТМ; Гарпольд, Д.Н.; Оуэн, TC (2000). «Содержание благородных газов и соотношения изотопов в атмосфере Юпитера по данным масс-спектрометра зонда Галилео». Журнал геофизических исследований . 105 (Е6): 15061–72. Бибкод : 2000JGR...10515061M. дои : 10.1029/1999JE001224 .
  66. ^ Оуэн, Тобиас; Махаффи, Пол; Ниманн, HB; Атрея, Сушил; Донахью, Томас; Бар-Нун, Акива; де Патер, Имке (1999). «Низкотемпературное происхождение планетезималей, образовавших Юпитер» (PDF) . Природа . 402 (6759): 269–70. Бибкод : 1999Natur.402..269O. дои : 10.1038/46232. hdl : 2027.42/62913 . PMID  10580497. S2CID  4426771.
  67. ^ Санлуп, Кристель; и другие. (2005). «Сохранение ксенона в кварце и недостающий на Земле ксенон». Наука . 310 (5751): 1174–7. Бибкод : 2005Sci...310.1174S. дои : 10.1126/science.1119070. PMID  16293758. S2CID  31226092.
  68. ^ Клейтон, Дональд Д. (1983). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза . Издательство Чикагского университета . п. 604. ИСБН 0-226-10953-4.
  69. ^ Хейманн, Д.; Дзичканец, М. (19–23 марта 1979 г.). Ксенон из промежуточных зон сверхновых . Материалы 10-й конференции по науке о Луне и планетах . Хьюстон, Техас: Pergamon Press, Inc., стр. 1943–1959. Бибкод : 1979LPSC...10.1943H.
  70. ^ Пиво, Х.; Кеппелер, Ф.; Реффо, Г.; Вентурини, Г. (ноябрь 1983 г.). «Сечения нейтронного захвата стабильных изотопов ксенона и их применение в звездном нуклеосинтезе». Астрофизика и космическая наука . 97 (1): 95–119. Бибкод : 1983Ap&SS..97...95B. дои : 10.1007/BF00684613. S2CID  123139238.
  71. ^ abc Колдуэлл, Эрик (январь 2004 г.). «Таблица Менделеева – Ксенон». Ресурсы по изотопам . Геологическая служба США . Проверено 8 октября 2007 г.
  72. ^ «« Отравление ксеноном » или поглощение нейтронов в реакторах».
  73. ^ «Чернобыльское приложение 1: Последовательность событий - Всемирная ядерная ассоциация» .
  74. ^ Ли, Сын Кон; Бейер, Герд Дж.; Ли, Джун Сиг (2016). «Разработка промышленного процесса производства деления 99Mo с использованием мишени из низкообогащенного урана». Ядерная инженерия и технологии . 48 (3): 613–623. дои : 10.1016/j.net.2016.04.006 .
  75. ^ «Новый подход к улавливанию газа способствует управлению ядерным топливом» . 24 июля 2020 г.
  76. ^ «Что содержится в отработанном ядерном топливе? (Через 20 лет) - Энергия из тория». 22 июня 2010 г.
  77. ^ Барабаш, А.С. (2002). «Средние (рекомендуемые) значения периода полураспада для двойного бета-распада двух нейтрино». Чехословацкий физический журнал . 52 (4): 567–573. arXiv : nucl-ex/0203001 . Бибкод : 2002CzJPh..52..567B. дои : 10.1023/А: 1015369612904. S2CID  15146959.
  78. ^ Априле, Э.; и другие. (2019). «Наблюдение двухнейтринного двойного электронного захвата в 124 Xe с помощью XENON1T». Природа . 568 (7753): 532–535. arXiv : 1904.11002 . Бибкод : 2019Natur.568..532X. дои : 10.1038/s41586-019-1124-4. PMID  31019319. S2CID  129948831.
  79. ^ Акерман, Н. (2011). «Наблюдение двойного бета-распада двух нейтрино в 136 Xe с помощью детектора EXO-200». Письма о физических отзывах . 107 (21): 212501. arXiv : 1108.4193 . Бибкод : 2011PhRvL.107u2501A. doi : 10.1103/PhysRevLett.107.212501. PMID  22181874. S2CID  40334443.
  80. ^ Оттен, Эрнст В. (2004). «Вдохните поляризованный благородный газ». Новости еврофизики . 35 (1): 16–20. Бибкод : 2004ENews..35...16O. дои : 10.1051/epn:2004109 . S2CID  51224754.
  81. ^ Русет, IC; Кетель, С.; Херсман, ФР (2006). «Разработка системы оптической накачки для крупномасштабного производства гиперполяризованного 129 Xe». Письма о физических отзывах . 96 (5): 053002. Бибкод : 2006PhRvL..96e3002R. doi :10.1103/PhysRevLett.96.053002. ПМИД  16486926.
  82. ^ Вольбер, Дж.; Керубини, А.; Лич, Миссури; Бифоне, А. (2000). «О оксигенозависимом 129Xe t1 в крови». ЯМР в биомедицине . 13 (4): 234–7. doi : 10.1002/1099-1492(200006)13:4<234::AID-NBM632>3.0.CO;2-K . PMID  10867702. S2CID  94795359.
  83. ^ Чанн, Б.; Нельсон, Айова; Андерсон, ЛВ; Дрихейс, Б.; Уокер, Т.Г. (2002). « 129 Молекулярная спиновая релаксация Xe-Xe». Письма о физических отзывах . 88 (11): 113–201. Бибкод : 2002PhRvL..88k3201C. doi : 10.1103/PhysRevLett.88.113201. ПМИД  11909399.
  84. ^ фон Шультесс, Густав Конрад; Смит, Ханс-Йорген; Петтерссон, Хольгер; Эллисон, Дэвид Джон (1998). Энциклопедия медицинской визуализации. Тейлор и Фрэнсис. п. 194. ИСБН 1-901865-13-4.
  85. ^ Уоррен, WW; Норберг, Р.Э. (1966). «Ядерная квадрупольная релаксация и химический сдвиг Xe 131 в жидком и твердом ксеноне». Физический обзор . 148 (1): 402–412. Бибкод : 1966PhRv..148..402W. doi : 10.1103/PhysRev.148.402.
  86. ^ Персонал. «Хэнфорд начинает действовать». Манхэттенский проект: интерактивная история . Министерство энергетики США. Архивировано из оригинала 10 декабря 2009 г. Проверено 10 октября 2007 г.
  87. ^ Пфеффер, Джереми И.; Нир, Шломо (2000). Современная физика: Вводный текст. Издательство Имперского колледжа . стр. 421 и далее. ISBN 1-86094-250-4.
  88. ^ Законы, Эдвардс А. (2000). Загрязнение воды: вводный текст. Джон Уайли и сыновья. п. 505. ИСБН 0-471-34875-9.
  89. ↑ Персонал (9 апреля 1979 г.). «Ядерный кошмар». Время . Архивировано из оригинала 12 октября 2007 года . Проверено 9 октября 2007 г.
  90. ^ Мешик, АП; Хоэнберг, CM; Правдивцева, О.В. (2004). «Отчет о циклической работе природного ядерного реактора в районе Окло / Окелобондо в Габоне». Физ. Преподобный Летт . 93 (18): 182302. Бибкод : 2004PhRvL..93r2302M. doi : 10.1103/physrevlett.93.182302. ISSN  0031-9007. ПМИД  15525157.
  91. ^ аб Клейтон, Дональд Д. (1983). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза (2-е изд.). Издательство Чикагского университета. п. 75. ИСБН 0-226-10953-4.
  92. ^ аб Болт, бакалавр; Паккард, RE; Прайс, ПБ (2007). «Джон Х. Рейнольдс, Физика: Беркли». Калифорнийский университет в Беркли . Проверено 1 октября 2007 г.
  93. ↑ Уильямс, Дэвид Р. (1 сентября 2004 г.). «Информационный бюллетень о Марсе». НАСА. Архивировано из оригинала 12 июня 2010 г. Проверено 10 октября 2007 г.
  94. ^ Шиллинг, Джеймс. «Почему марсианская атмосфера такая тонкая и состоит в основном из углекислого газа?». Группа моделей глобальной циркуляции Марса. Архивировано из оригинала 28 мая 2010 г. Проверено 10 октября 2007 г.
  95. ^ Занле, Кевин Дж. (1993). «Ксенологические ограничения на ударную эрозию ранней марсианской атмосферы». Журнал геофизических исследований . 98 (E6): 10 899–10 913. Бибкод : 1993JGR....9810899Z. дои : 10.1029/92JE02941.
  96. ^ Булос, М.С.; Мануэль, ОК (1971). «Ксеноновая запись потухшей радиоактивности на Земле». Наука . 174 (4016): 1334–6. Бибкод : 1971Sci...174.1334B. дои : 10.1126/science.174.4016.1334. PMID  17801897. S2CID  28159702.
  97. ^ аб Хардинг, Чарли; Джонсон, Дэвид Артур; Джейнс, Роб (2002). Элементы блока р. Великобритания: Королевское химическое общество. стр. 93–94. ISBN 0-85404-690-9.
  98. ^ Дин Х Лискоу; Генри Ф. Шефер III; Пол С. Багус; Боуэн Лю (1973). «Вероятное отсутствие монофторида ксенона как химически связанного вещества в газовой фазе». J Am Chem Soc . 95 (12): 4056–57. дои : 10.1021/ja00793a042.
  99. ^ Уикс, Джеймс Л.; Черник, Седрик; Мэтисон, Макс С. (1962). «Фотохимическое получение дифторида ксенона». Журнал Американского химического общества . 84 (23): 4612–13. дои : 10.1021/ja00882a063.
  100. ^ Стренг, Л.В.; Стренг, А.Г. (1965). «Образование дифторида ксенона из ксенона и дифторида кислорода или фтора в стекле из пирекса при комнатной температуре». Неорганическая химия . 4 (9): 1370–71. дои : 10.1021/ic50031a035.
  101. ^ аб Трамшек, Мелита; Жемва, Борис (5 декабря 2006 г.). «Синтез, свойства и химия фторида ксенона (II)». Акта Химика Словеница . 53 (2): 105–16. дои : 10.1002/chin.200721209.
  102. ^ Огрин, Томаз; Бохинц, Матей; Сильвник, Йозе (1973). «Определение температуры плавления смесей дифторида ксенона и тетрафторида ксенона». Журнал химических и инженерных данных . 18 (4): 402. doi :10.1021/je60059a014.
  103. ^ аб Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). «Ксеноновые соединения». Краткая энциклопедия по химии . Вальтер де Грюйтер . п. 1183. ИСБН 3-11-011451-8.
  104. ^ Прозерпио, Давиде М.; Хоффманн, Роальд; Янда, Кеннет К. (1991). «Загадка ксенона и хлора: комплекс Ван-дер-Ваальса или линейная молекула?». Журнал Американского химического общества . 113 (19): 7184–89. дои : 10.1021/ja00019a014.
  105. ^ Ричардсон, Нэнси А.; Холл, Майкл Б. (1993). «Потенциальная энергия поверхности дихлорида ксенона». Журнал физической химии . 97 (42): 10952–54. дои : 10.1021/j100144a009.
  106. ^ Белл, CF (2013). Синтез и физические исследования неорганических соединений . Эльзевир Наука. п. 143. ИСБН 978-1-48328060-8.
  107. ^ Кокетт, АХ; Смит, КК; Бартлетт, Н. (2013). Химия одноатомных газов: пергамские тексты по неорганической химии . Эльзевир Наука. п. 292. ИСБН 978-1-48315736-8.
  108. ^ Брок, Д.С.; Шробильген, Г.Дж. (2011). «Синтез недостающего оксида ксенона, XeO 2 , и его значение для недостающего на Земле ксенона». Журнал Американского химического общества . 133 (16): 6265–9. дои : 10.1021/ja110618g. ПМИД  21341650.
  109. ^ «Химия: Куда делся ксенон?» Природа . 471 (7337): 138. 2011. Бибкод : 2011Natur.471T.138.. doi : 10.1038/471138d .
  110. ^ Чжоу, М.; Чжао, Ю.; Гонг, Ю.; Ли, Дж. (2006). «Образование и характеристика катиона XeOO + в твердом аргоне». Журнал Американского химического общества . 128 (8): 2504–5. дои : 10.1021/ja055650n. ПМИД  16492012.
  111. ^ Холлоуэй, Джон Х.; Надежда, Эрик Г. (1998). А. Г. Сайкс (ред.). Достижения в области неорганической химии. Пресса. Академический. п. 65. ИСБН 0-12-023646-Х.
  112. ^ Аб Хендерсон, В. (2000). Основная группа химии. Великобритания: Королевское химическое общество . стр. 152–53. ISBN 0-85404-617-8.
  113. ^ abcd Маккей, Кеннет Малкольм; Маккей, Розмари Энн; Хендерсон, В. (2002). Введение в современную неорганическую химию (6-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 497–501. ISBN 0-7487-6420-8.
  114. ^ Смит, Д.Ф. (1963). «Оксифторид ксенона». Наука . 140 (3569): 899–900. Бибкод : 1963Sci...140..899S. дои : 10.1126/science.140.3569.899. PMID  17810680. S2CID  42752536.
  115. ^ «Элементы блока P» . Учебник химии, часть 1 для XII класса (PDF) (изд. Октябрь 2022 г.). НЦЭРТ. 2007. с. 204. ИСБН 9788174506481.
  116. ^ Кристе, КО; Диксон, Д.А.; Сандерс, JCP; Шробильген, Г.Дж.; Цай, СС; Уилсон, WW (1995). «О структуре аниона [XeOF 5 ] - и гептакоординированных сложных фторидов, содержащих один или два сильноотталкивающих лиганда или стерически активные пары свободных валентных электронов». Неорг. хим. 34 (7): 1868–1874. дои : 10.1021/ic00111a039.
  117. ^ Кристе, КО; Шак, CJ; Пилипович, Д. (1972). «Оксид трифторида хлора. V. Комплексообразование с кислотами и основаниями Льюиса». Неорг. хим. 11 (9): 2205–2208. дои : 10.1021/ic50115a044.
  118. ^ Холлоуэй, Джон Х.; Надежда, Эрик Г. (1998). Достижения неорганической химии. Автор А.Г. Сайкс. Академическая пресса. стр. 61–90. ISBN 0-12-023646-Х.
  119. ^ Фрон, Х.; Тайсен, Майкл (2004). «C 6 F 5 XeF, универсальный исходный материал в химии ксенона и углерода». Журнал химии фтора . 125 (6): 981–988. doi :10.1016/j.jfluchem.2004.01.019.
  120. ^ Гетшель, Чарльз Т.; Лоос, Карл Р. (1972). «Реакция ксенона с диоксигенилтетрафторборатом. Получение FXe-BF 2 ». Журнал Американского химического общества . 94 (9): 3018–3021. дои : 10.1021/ja00764a022.
  121. ^ Ли, Вай-Ки; Чжоу, Гун-Ду; Мак, Томас CW (2008). Гун-Ду Чжоу; Томас К.В. Мак (ред.). Расширенная структурная неорганическая химия. Издательство Оксфордского университета . п. 678. ИСБН 978-0-19-921694-9.
  122. ^ Хван, Ин-Чул; Зайдель, Стефан; Зеппельт, Конрад (22 сентября 2003 г.). «Ксеноновые комплексы золота (I) и ртути (II). Angewandte Chemie, международное издание . 42 (36): 4392–4395. дои : 10.1002/anie.200351208. ISSN  1433-7851. ПМИД  14502720.
  123. ^ Ли, Вай-Ки; Чжоу, Гун-Ду; Мак, Томас CW (2008). Расширенная структурная неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета. п. 674. ИСБН 978-0-19-921694-9.
  124. ^ Гербер, РБ (2004). «Образование новых молекул инертных газов в низкотемпературных матрицах». Ежегодный обзор физической химии . 55 (1): 55–78. Бибкод : 2004ARPC...55...55G. doi :10.1146/annurev.physchem.55.091602.094420. ПМИД  15117247.
  125. ^ Хрящев, Леонид; Исокоски, Каролина; Коэн, Арик; Рясянен, Маркку; Гербер, Р. Бенни (2008). «Маленькая нейтральная молекула с двумя атомами благородного газа: HXeOXeH». Журнал Американского химического общества . 130 (19): 6114–8. дои : 10.1021/ja077835v. ПМИД  18407641.
  126. ^ Петтерссон, Мика; Хрящев Леонид; Лунделл, Ян; Рясянен, Маркку (1999). «Химическое соединение, образованное из воды и ксенона: HXeOH». Журнал Американского химического общества . 121 (50): 11904–905. дои : 10.1021/ja9932784.
  127. ^ Полинг, Л. (1961). «Молекулярная теория общей анестезии». Наука . 134 (3471): 15–21. Бибкод : 1961Sci...134...15P. дои : 10.1126/science.134.3471.15. ПМИД  13733483.Перепечатано как Полинг, Лайнус; Камб, Барклай, ред. (2001). Лайнус Полинг: Избранные научные статьи. Том. 2. Ривер Эдж, Нью-Джерси: World Scientific. стр. 1328–34. ISBN 981-02-2940-2.
  128. ^ Хендерсон, В. (2000). Основная группа химии. Великобритания: Королевское химическое общество. п. 148. ИСБН 0-85404-617-8.
  129. ^ Икеда, Томоко; Мэй, Синдзи; Ямамуро, Осаму; Мацуо, Такасуке; Икеда, Сусуму; Ибберсон, Ричард М. (23 ноября 2000 г.). «Искажение решетки хозяина в клатратном гидрате в зависимости от молекулы гостя и температуры». Журнал физической химии А. 104 (46): 10623–30. Бибкод : 2000JPCA..10410623I. дои : 10.1021/jp001313j.
  130. ^ Клеппе, Аннетт К.; Амбоаж, Моника; Джефкоат, Эндрю П. (2014). «Новое соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления Kr(H2)4, обнаруженное в бинарной системе криптон-водород». Научные отчеты . 4 : 4989. Бибкод : 2014NatSR...4E4989K. дои : 10.1038/srep04989 .
  131. ^ Маккей, CP; Рука, КП; Доран, ПТ; Андерсен, Д.Т.; Приску, Дж. К. (2003). «Клатратообразование и судьба благородных и биологически полезных газов в озере Восток, Антарктида». Письма о геофизических исследованиях . 30 (13): 35. Бибкод : 2003GeoRL..30.1702M. дои : 10.1029/2003GL017490. S2CID  20136021.
  132. ^ Баррер, РМ; Стюарт, Висконсин (1957). «Нестехиометрический клатрат воды». Труды Лондонского королевского общества . 243 (1233): 172–89. Бибкод : 1957RSPSA.243..172B. дои : 10.1098/rspa.1957.0213. S2CID  97577041.
  133. ^ Фрунзи, Майкл; Кросс, Р. Джеймс; Сондерс, Мартин (2007). «Влияние ксенона на реакции фуллеренов». Журнал Американского химического общества . 129 (43): 13343–6. дои : 10.1021/ja075568n. ПМИД  17924634.
  134. ^ Сильфваст, Уильям Томас (2004). Основы лазера. Издательство Кембриджского университета . ISBN 0-521-83345-0.
  135. ^ Вебстер, Джон Г. (1998). Справочник по измерениям, приборам и датчикам. Спрингер. ISBN 3-540-64830-5.
  136. ^ МакГи, Чарльз; Тейлор, Хью Р.; Гартри, Дэвид С.; Трокель, Стивен Л. (1997). Эксимерные лазеры в офтальмологии. Информа Здравоохранение. ISBN 1-85317-253-7.
  137. ^ Персонал (2007). «Применение ксенона». Технология Праксаир. Архивировано из оригинала 22 марта 2013 г. Проверено 4 октября 2007 г.
  138. ^ Балтас, Э.; Чома, З.; Бодай, Л.; Игнач, Ф.; Добозий, А.; Кемени, Л. (2003). «Ксенон-йодная электроразрядная бактерицидная лампа». Письма по технической физике . 29 (10): 871–72. Бибкод : 2003ТеФЛ..29..871С. дои : 10.1134/1.1623874. S2CID  122651818.
  139. ^ Скелдон, доктор медицины; Саагер, Р.; Окишев А.; Сека, В. (1997). «Тепловые искажения в стержнях Nd:YLF-лазера с лазерной диодной и импульсной накачкой» (PDF) . Обзор ЛЛЭ . 71 : 137–44. Архивировано из оригинала (PDF) 16 октября 2003 г. Проверено 4 февраля 2007 г.
  140. ^ Аноним. «Плазма за экраном плазменного телевизора». Плазменный телевизор Наука. Архивировано из оригинала 15 октября 2007 года . Проверено 14 октября 2007 г.
  141. ↑ Марин, Рик (21 марта 2001 г.). «Плазменный телевизор: новый объект желаний». Нью-Йорк Таймс . Проверено 3 апреля 2009 г.
  142. ^ Уэймут, Джон (1971). Электроразрядные лампы. Кембридж, Массачусетс: MIT Press . ISBN 0-262-23048-8.
  143. ^ Патель, CKN; Беннетт-младший, WR; Фауст, В.Л.; Макфарлейн, РА (1 августа 1962 г.). «Инфракрасная спектроскопия с использованием методов стимулированного излучения». Письма о физических отзывах . 9 (3): 102–4. Бибкод : 1962PhRvL...9..102P. doi :10.1103/PhysRevLett.9.102.
  144. ^ Патель, CKN; Фауст, В.Л.; Макфарлейн, Р.А. (1 декабря 1962 г.). «Газовые (Xe-He) оптические мазеры с высоким коэффициентом усиления». Письма по прикладной физике . 1 (4): 84–85. Бибкод : 1962ApPhL...1...84P. дои : 10.1063/1.1753707 .
  145. ^ Беннетт-младший, WR (1962). «Газовые оптические мазеры». Прикладная оптика . 1 (С1): 24–61. Бибкод : 1962ApOpt...1S..24B. дои : 10.1364/AO.1.000024.
  146. ^ «Выход лазера». Университет Ватерлоо. Архивировано из оригинала 6 июля 2011 г. Проверено 7 октября 2007 г.
  147. ^ Нейс, А.Э.; Зорнов, МХ (2016). «Ксеноновая анестезия для всех или только для избранных?». Анестезия . 71 (11): 1259–72. дои : 10.1111/anae.13569 . ПМИД  27530275.
  148. ^ AB Бэнкс, П.; Фрэнкс, Северная Каролина; Дикинсон, Р. (2010). «Конкурентное ингибирование глицинового участка рецептора N-метил-D-аспартата опосредует ксеноновую нейропротекцию против гипоксии-ишемии». Анестезиология . 112 (3): 614–22. дои : 10.1097/ALN.0b013e3181cea398 . ПМИД  20124979.
  149. ^ Ма, Д.; Вильгельм, С.; Мейз, М.; Фрэнкс, НП (2002). «Нейропротекторные и нейротоксические свойства «инертного» газа ксенона». Британский журнал анестезии . 89 (5): 739–46. дои : 10.1093/бья/89.5.739 . ПМИД  12393773.
  150. ^ Нагата, А.; Накао Си, С.; Нисидзава, Н.; Масудзава, М.; Инада, Т.; Мурао, К.; Миямото, Э.; Шингу, К. (2001). «Ксенон ингибирует, но N2O усиливает индуцированную кетамином экспрессию c-Fos в задней поясной извилине и ретросплениальной коре крыс». Анестезия и анальгезия . 92 (2): 362–368. дои : 10.1213/00000539-200102000-00016 . PMID  11159233. S2CID  15167421.
  151. ^ Сакамото, С.; Накао, С.; Масудзава, М.; Инада, Т.; Мейз, М.; Фрэнкс, Северная Каролина; Шингу, К. (2006). «Дифференциальное влияние закиси азота и ксенона на внеклеточные уровни дофамина в прилежащем ядре крысы: исследование на микродиализе». Анестезия и анальгезия . 103 (6): 1459–63. doi : 10.1213/01.ane.0000247792.03959.f1. PMID  17122223. S2CID  1882085.
  152. ^ Грусс, М.; Бушелл, Ти Джей; Брайт, ДП; Либ, ВР; Мэти, А.; Фрэнкс, НП (2004). «Двухпоровые K + -каналы являются новой мишенью для анестезирующих газов ксенона, закиси азота и циклопропана». Молекулярная фармакология . 65 (2): 443–52. дои : 10.1124/моль.65.2.443. PMID  14742687. S2CID  7762447.
  153. ^ Ямакура, Т.; Харрис, РА (2000). «Влияние газообразных анестетиков закиси азота и ксенона на лиганд-управляемые ионные каналы. Сравнение с изофлураном и этанолом». Анестезиология . 93 (4): 1095–101. дои : 10.1097/00000542-200010000-00034 . PMID  11020766. S2CID  4684919.
  154. ^ Рашид, МХ; Фуруэ, Х.; Ёсимура, М.; Уэда, Х. (2006). «Тоническая ингибирующая роль α4β2 подтипа никотиновых рецепторов ацетилхолина в ноцицептивной передаче в спинном мозге у мышей». Боль . 125 (1–2): 125–35. дои : 10.1016/j.pain.2006.05.011. PMID  16781069. S2CID  53151557.
  155. ^ Лопес, Мария М.; Коск-Косицка, Данута (1995). «Как летучие анестетики ингибируют Ca2+-АТФазы?». Журнал биологической химии . 270 (47): 28239–245. дои : 10.1074/jbc.270.47.28239 . ПМИД  7499320.
  156. ^ Сузуки, Т.; Кояма, Х.; Сугимото, М.; Учида, И.; Машимо, Т. (2002). «Разнообразные действия летучих и газообразных анестетиков на клонированные человеком рецепторы 5-гидрокситриптамина3, экспрессируемые в ооцитах Xenopus». Анестезиология . 96 (3): 699–704. дои : 10.1097/00000542-200203000-00028 . PMID  11873047. S2CID  6705116.
  157. ^ Никаллс, RWD; Мейплсон, WW (август 2003 г.). «Возрастные диаграммы изо-MAC для изофлурана, севофлюрана и десфлюрана у человека». Британский журнал анестезии . 91 (2): 170–74. дои : 10.1093/bja/aeg132 . ПМИД  12878613.
  158. ^ Гото, Т.; Наката Ю; Морита С. (2003). «Будет ли ксенон незнакомцем или другом?: стоимость, польза и будущее ксеноновой анестезии». Анестезиология . 98 (1): 1–2. дои : 10.1097/00000542-200301000-00002 . PMID  12502969. S2CID  19119058.
  159. ^ Шмидт, Майкл; Маркс, Томас; Глёггл, Эгон; Рейнельт, Хельмут; Ширмер, Уве (май 2005 г.). «Ксенон ослабляет повреждение головного мозга после ишемии у свиней». Анестезиология . 102 (5): 929–36. дои : 10.1097/00000542-200505000-00011 . PMID  15851879. S2CID  25266308.
  160. ^ Дингли, Дж.; Тули, Дж.; Портер, Х.; Торесен, М. (2006). «Ксенон обеспечивает кратковременную нейропротекцию у новорожденных крыс при введении после гипоксии-ишемии». Гладить . 37 (2): 501–6. doi : 10.1161/01.STR.0000198867.31134.ac . ПМИД  16373643.
  161. ^ Вебер, Северная Каролина; Тома, О.; Уолтер, Дж.И.; Обаль, Д.; Мюлленхайм, Дж.; Прекель, Б.; Шлак, В. (2005). «Благородный газ ксенон вызывает фармакологическую предварительную подготовку сердца крысы in vivo посредством индукции PKC-эпсилон и p38 MAPK». Бр Джей Фармакол . 144 (1): 123–32. дои : 10.1038/sj.bjp.0706063. ПМК 1575984 . ПМИД  15644876. 
  162. ^ Бантель, К.; Мейз, М.; Трапп, С. (2009). «Прекондиционирование нейронов с помощью ингаляционных анестетиков: доказательства роли плазмалеммальных аденозинтрифосфат-чувствительных калиевых каналов». Анестезиология . 110 (5): 986–95. doi : 10.1097/ALN.0b013e31819dadc7. ПМЦ 2930813 . ПМИД  19352153. 
  163. ^ Бантель, К.; Мейз, М.; Трапп, С. (2010). «Благородный газ ксенон - это новый активатор, чувствительный к аденозинтрифосфату, открывающий калиевые каналы». Анестезиология . 112 (3): 623–30. doi : 10.1097/ALN.0b013e3181cf894a. ПМЦ 2935677 . ПМИД  20179498. 
  164. ^ «Вдохните» . Экономист . 8 февраля 2014 г.
  165. ^ «ВАДА вносит поправки в раздел S.2.1 Запрещенного списка 2014 года» . 31 августа 2014 года. Архивировано из оригинала 27 апреля 2021 года . Проверено 1 сентября 2014 г.
  166. ^ Йелькманн, В. (2014). «Неправильное использование ксенона в спорте». Deutsche Zeitschrift für Sportmedizin . Deutsche Zeitschrift für Sportmedizin/Немецкий журнал спортивной медицины. 2014 (10): 267–71. дои : 10.5960/dzsm.2014.143 . S2CID  55832101.
  167. ^ Ван дер Уолл, Эрнст (1992). Что нового в визуализации сердца?: ОФЭКТ, ПЭТ и МРТ. Спрингер. ISBN 0-7923-1615-0.
  168. ^ Фрэнк, Джон (1999). «Введение в визуализацию: грудь». Студент БМЖ . 12 :1–44 . Проверено 4 июня 2008 г.
  169. ↑ Чандак, Пунит К. (20 июля 1995 г.). «ОФЭКТ головного мозга: Ксенон-133». Бригам РЭД. Архивировано из оригинала 4 января 2012 года . Проверено 4 июня 2008 г.
  170. ^ Альберт, М.С.; Баламор, Д. (1998). «Разработка МРТ гиперполяризованного благородного газа». Ядерные приборы и методы в физических исследованиях А . 402 (2–3): 441–53. Бибкод : 1998NIMPA.402..441A. дои : 10.1016/S0168-9002(97)00888-7. ПМИД  11543065.
  171. ↑ Ирион, Роберт (23 марта 1999 г.). «Голова, полная ксенона?». Новости науки . Архивировано из оригинала 17 января 2004 года . Проверено 8 октября 2007 г.
  172. ^ Вольбер, Дж.; Роуленд, Ай-Джей; Лич, Миссури; Бифон, А. (1998). «Внутрисосудистая доставка гиперполяризованного ксенона-129 для МРТ in vivo». Прикладной магнитный резонанс . 15 (3–4): 343–52. дои : 10.1007/BF03162020. S2CID  100913538.
  173. ^ Дрихейс, Б.; Мёллер, HE; Кливленд, ЗИ; Полларо, Дж.; Хедлунд, ЛВ (2009). «Легочная перфузия и газообмен ксенона у крыс: МРТ с внутривенной инъекцией гиперполяризованного 129Xe». Радиология . 252 (2): 386–93. дои : 10.1148/radiol.2522081550. ПМЦ 2753782 . ПМИД  19703880. 
  174. ^ Кливленд, ЗИ; Мёллер, HE; Хедлунд, ЛВ; Дрихейс, Б. (2009). «Непрерывное введение гиперполяризованного 129Xe в текущие водные растворы с использованием гидрофобных газообменных мембран». Журнал физической химии . 113 (37): 12489–99. дои : 10.1021/jp9049582. ПМК 2747043 . ПМИД  19702286. 
  175. ^ Маршалл, Хелен; Стюарт, Нил Дж.; Чан, Хо-Фунг; Рао, Мадвеша; Норквей, Грэм; Уайлд, Джим М. (01 февраля 2021 г.). «Методы и применение магнитного резонанса ксенона-129 in vivo». Прогресс в спектроскопии ядерного магнитного резонанса . 122 : 42–62. дои : 10.1016/j.pnmrs.2020.11.002. ISSN  0079-6565. ПМЦ 7933823 . ПМИД  33632417. 
  176. ^ Балтас, Э.; Чома, З.; Бодай, Л.; Игнач, Ф.; Добозий, А.; Кемени, Л. (2006). «Лечение атопического дерматита эксимерным лазером на основе хлорида ксенона». Журнал Европейской академии дерматологии и венерологии . 20 (6): 657–60. дои : 10.1111/j.1468-3083.2006.01495.x. PMID  16836491. S2CID  20156819.
  177. ^ Люмер, М.; Дежегер, А.; Рейсс, Дж. (1989). «Интерпретация влияния растворителя на константу экранирования Xe-129». Магнитный резонанс в химии . 27 (10): 950–52. дои : 10.1002/mrc.1260271009. S2CID  95432492.
  178. ^ Рубин, Сет М.; Спенс, Меган М.; Гудсон, Бойд М.; Веммер, Дэвид Э.; Пайнс, Александр (15 августа 2000 г.). «Доказательства неспецифического поверхностного взаимодействия между лазерно-поляризованным ксеноном и миоглобином в растворе». Труды Национальной академии наук США . 97 (17): 9472–5. Бибкод : 2000PNAS...97.9472R. дои : 10.1073/pnas.170278897 . ПМК 16888 . ПМИД  10931956. 
  179. ^ Рафтери, Дэниел; Макнамара, Эрнесто; Фишер, Грегори; Райс, Чарльз В.; Смит, Джей (1997). «Оптическая накачка и вращение под магическим углом: повышение чувствительности и разрешения для ЯМР поверхности, полученного с помощью лазерно-поляризованного ксенона». Журнал Американского химического общества . 119 (37): 8746–47. дои : 10.1021/ja972035d.
  180. ^ Геде, ХК; Сонг, Ю.-К.; Тейлор, Р.Э.; Мансон, Э.Дж.; Реймер, Дж. А.; Пайнс, А. (1995). «ЯМР кросс-поляризации в сильном поле от лазерно-поляризованного ксенона до поверхностных ядер». Прикладной магнитный резонанс . 8 (3–4): 373–84. дои : 10.1007/BF03162652. S2CID  34971961.
  181. ^ Галисон, Питер Луи (1997). Образ и логика: материальная культура микрофизики. Издательство Чикагского университета. п. 339. ИСБН 0-226-27917-0.
  182. ^ Фонтейн, Ж.-П.; Пуантюрье, Ф.; Бланшар, X.; Таффари, Т. (2004). «Мониторинг радиоактивных изотопов атмосферного ксенона». Журнал радиоактивности окружающей среды . 72 (1–2): 129–35. дои : 10.1016/S0265-931X(03)00194-2. ПМИД  15162864.
  183. ^ Гарвин, Ричард Л.; фон Хиппель Франк Н. (ноябрь 2006 г.). «Технический анализ: деконструкция ядерного испытания Северной Кореи 9 октября». Контроль над вооружениями сегодня . Ассоциация по контролю над вооружениями. 38 (9) . Проверено 26 марта 2009 г.
  184. ^ Галлуччи, Г. (2009). «Жидко-ксеноновый калориметр МЭГ». Физический журнал: серия конференций . 160 (1): 012011. Бибкод : 2009JPhCS.160a2011G. дои : 10.1088/1742-6596/160/1/012011 .
  185. ↑ Зона, Кэтлин (17 марта 2006 г.). «Инновационные двигатели: исследования Гленна ионного движения решают проблемы космических путешествий 21 века». НАСА. Архивировано из оригинала 15 сентября 2007 года . Проверено 4 октября 2007 г.
  186. ^ «Запуск «Рассвета»: Миссия на Весту и Цереру» (PDF) . НАСА . Проверено 1 октября 2007 г.
  187. ^ Браззл, Джей Ди; Докмечи, MR; Мастранжело, Швейцария (28 июля - 1 августа 1975 г.). Моделирование и характеристика жертвенного травления поликремния с использованием дифторида ксенона в паровой фазе . Материалы 17-й Международной конференции IEEE по микроэлектромеханическим системам (MEMS) . Маастрихт, Нидерланды: IEEE. стр. 737–40. ISBN 978-0-7803-8265-7.
  188. ^ Персонал (2007). «Нил Бартлетт и химически активные благородные газы». Американское химическое общество . Проверено 5 июня 2012 г.
  189. ↑ Персонал (21 декабря 2004 г.). «Белковая кристаллография: производные ксенона и криптона для фазирования». Лаборатория Дарсбери, Пенсильвания. Архивировано из оригинала 16 марта 2005 г. Проверено 1 октября 2007 г.
  190. ^ Дрент, Ян ; Местерс, Йерун (2007). «Решение фазовой проблемы методом изоморфного замещения». Принципы рентгеновской кристаллографии белков (3-е изд.). Нью-Йорк: Спрингер . стр. 123–171. дои : 10.1007/0-387-33746-6_7. ISBN 978-0-387-33334-2.
  191. ^ Паспорт безопасности: ксенон (PDF) (отчет). Аэрогаз . 15 февраля 2018 г.
  192. ^ ЛеБлан, Адриан Д.; Джонсон, Филип К. (1971). «Обращение с ксеноном-133 в клинических исследованиях». Физика в медицине и биологии . 16 (1): 105–9. Бибкод : 1971PMB....16..105L. дои : 10.1088/0031-9155/16/1/310. PMID  5579743. S2CID  250787824.
  193. ^ Аб Финкель, AJ; Кац, Джей-Джей; Миллер, CE (1 апреля 1968 г.). «Изучено метаболическое и токсикологическое действие водорастворимых соединений ксенона». НАСА . Проверено 18 марта 2022 г.
  194. ^ 169,44 м/с в ксеноне (при 0 °C (32 °F) и 107 кПа) по сравнению с 344 м/с в воздухе. См.: Вацек В.; Холлевелл, Г.; Линдси, С. (2001). «Измерения скорости звука в газообразных перфторуглеродах и их смесях». Жидкостно-фазовые равновесия . 185 (1–2): 305–314. дои : 10.1016/S0378-3812(01)00479-4.
  195. ^ Спенглер, Стив (2007). «Антигелий – гексафторид серы». Стив Спенглер Наука. Архивировано из оригинала 29 сентября 2007 года . Проверено 4 октября 2007 г.
  196. ^ Ямагучи, К.; Соэдзима, К.; Кода, Э.; Сугияма, Н. (2001). «Вдыхание газа с различной плотностью КТ позволяет выявлять аномалии на периферии легких у пациентов с ХОБЛ, вызванной курением». Грудь . 120 (6): 1907–16. дои : 10.1378/сундук.120.6.1907. ПМИД  11742921.
  197. ↑ Персонал (1 августа 2007 г.). «Безопасность при криогенной и кислородной недостаточности». Стэнфордский центр линейных ускорителей. Архивировано из оригинала 9 июня 2007 года . Проверено 10 октября 2007 г.

Внешние ссылки