Хассий

Химический элемент с атомным номером 108 (Hs)

Хассий — синтетический химический элемент ; он имеет символ Hs и атомный номер 108. Он очень радиоактивен : его самые стабильные известные изотопы имеют период полураспада приблизительно десять секунд. ^[a] Один из его изотопов, ²⁷⁰ Hs, имеет магические числа протонов и нейтронов для деформированных ядер, что дает ему большую устойчивость к спонтанному делению . Хассий — сверхтяжелый элемент ; он был получен в лаборатории в очень малых количествах путем слияния тяжелых ядер с более легкими. Природные проявления элемента были выдвинуты в качестве гипотез, но так и не были обнаружены.

В периодической таблице элементов хассий является трансактинидным элементом , членом 7-го периода и группы 8 ; таким образом, он является шестым членом 6d-ряда переходных металлов . Химические эксперименты подтвердили, что хассий ведет себя как более тяжелый гомолог осмия , легко реагируя с кислородом с образованием летучего тетроксида . Химические свойства хассия были охарактеризованы лишь частично, но они хорошо сопоставимы с химией других элементов группы 8.

Главным нововведением, которое привело к открытию хассия, была техника холодного синтеза, в которой сплавленные ядра не различались по массе так сильно, как в более ранних методах. Она основывалась на большей стабильности целевых ядер, что, в свою очередь, уменьшало энергию возбуждения. Это уменьшало количество нейтронных выбросов во время синтеза, создавая более тяжелые, более стабильные результирующие ядра. Техника была впервые опробована в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне , Московская область , РСФСР , Советский Союз , в 1974 году. ОИЯИ использовал эту технику для попытки синтеза элемента 108 в 1978, 1983 и 1984 годах; последний эксперимент привел к заявлению о том, что элемент 108 был получен. Позже, в 1984 году, заявление о синтезе последовало от Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадте , Гессен , Западная Германия . В отчете 1993 года рабочей группы Transfermium, сформированной Международным союзом теоретической и прикладной химии и Международным союзом теоретической и прикладной физики , сделан вывод о том, что отчет из Дармштадта сам по себе был окончательным, тогда как отчет из Дубны — нет, и основная заслуга была отдана немецким ученым. GSI официально объявила, что они хотели бы назвать элемент hassium в честь немецкой земли Гессен (Hassia на латыни), где находится объект в 1992 году; это название было принято как окончательное в 1997 году.

Введение в самые тяжелые элементы

Синтез сверхтяжелых ядер

Графическое изображение реакции ядерного синтеза . Два ядра сливаются в одно, испуская нейтрон . Реакции, создававшие новые элементы до этого момента, были похожи, с единственной возможной разницей, что иногда выделялось несколько отдельных нейтронов или вообще ни одного.

Сверхтяжелое ^[b] атомное ядро ​​создается в ядерной реакции, которая объединяет два других ядра неравного размера ^[c] в одно; грубо говоря, чем более неравны два ядра с точки зрения массы , тем больше вероятность того, что они вступят в реакцию. ^[19] Материал, состоящий из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которая затем бомбардируется пучком более легких ядер. Два ядра могут слиться в одно, только если они подойдут друг к другу достаточно близко; обычно ядра (все положительно заряженные) отталкиваются друг от друга из-за электростатического отталкивания . Сильное взаимодействие может преодолеть это отталкивание, но только на очень коротком расстоянии от ядра; таким образом, ядра пучка значительно ускоряются , чтобы сделать такое отталкивание незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка. ^[20] Энергия, применяемая к ядрам пучка для их ускорения, может заставить их достичь скорости, составляющей одну десятую скорости света . Однако если приложить слишком много энергии, ядро ​​пучка может развалиться. ^[20]

Для слияния двух ядер недостаточно просто сблизиться достаточно сильно: когда два ядра приближаются друг к другу, они обычно остаются вместе около 10-20 ^секунд  , а затем расходятся (не обязательно в том же составе, что и до реакции), а не образуют единое ядро. ^{[20] [21]} Это происходит потому, что во время попытки образования единого ядра электростатическое отталкивание разрывает формирующееся ядро. ^[20] Каждая пара мишени и пучка характеризуется своим поперечным сечением — вероятностью того, что слияние произойдет, если два ядра приблизятся друг к другу, выраженной в терминах поперечной площади, которую должна поразить падающая частица, чтобы слияние произошло. ^[d] Это слияние может произойти в результате квантового эффекта, при котором ядра могут туннелировать через электростатическое отталкивание. Если два ядра могут оставаться близко после этой фазы, множественные ядерные взаимодействия приводят к перераспределению энергии и энергетическому равновесию. ^[20]

Результирующее слияние является возбужденным состоянием ^[24] — называемым составным ядром — и поэтому оно очень нестабильно. ^[20] Чтобы достичь более стабильного состояния, временное слияние может расщепляться без образования более стабильного ядра. ^[25] В качестве альтернативы составное ядро ​​может выбросить несколько нейтронов , которые унесут энергию возбуждения; если последней недостаточно для испускания нейтрона, слияние произведет гамма-луч . Это происходит примерно через 10−16 ^секунд  после первоначального ядерного столкновения и приводит к созданию более стабильного ядра. ^[25] Определение Совместной рабочей группы ИЮПАК/ИЮПАП (JWP) гласит, что химический элемент может быть признан открытым только в том случае, если его ядро ​​не распалось в течение 10−14 ^секунд . Это значение было выбрано в качестве оценки того, сколько времени требуется ядру, чтобы приобрести электроны и, таким образом, проявить свои химические свойства. ^{[26] [e]}

Распад и обнаружение

Пучок проходит через мишень и достигает следующей камеры, сепаратора; если образуется новое ядро, оно переносится этим пучком. ^[28] В сепараторе вновь образованное ядро ​​отделяется от других нуклидов (ядра исходного пучка и любых других продуктов реакции) ^[f] и передается в поверхностно-барьерный детектор , который останавливает ядро. Точное место предстоящего удара по детектору отмечается; также отмечаются его энергия и время прибытия. ^[28] Передача занимает около 10−6 ^секунд  ; чтобы быть обнаруженным, ядро ​​должно прожить это время. ^[31] Ядро регистрируется снова после того, как регистрируется его распад, и измеряются местоположение, энергия и время распада. ^[28]

Стабильность ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его радиус действия очень мал; по мере увеличения размеров ядра его влияние на самые внешние нуклоны ( протоны и нейтроны) ослабевает. В то же время ядро ​​разрывается электростатическим отталкиванием между протонами, и его радиус действия не ограничен. ^[32] Общая энергия связи , обеспечиваемая сильным взаимодействием, линейно увеличивается с числом нуклонов, тогда как электростатическое отталкивание увеличивается с квадратом атомного номера, т. е. последний растет быстрее и становится все более важным для тяжелых и сверхтяжелых ядер. ^{[33] [34]} Таким образом, теоретически предсказано ^[35] и до сих пор наблюдалось ^[36] , что сверхтяжелые ядра в основном распадаются через моды распада, которые вызваны таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление . ^[g] Почти все альфа-излучатели имеют более 210 нуклонов, ^[38] а самый легкий нуклид, в первую очередь подвергающийся спонтанному делению, имеет 238. ^[39] В обоих режимах распада ядрам препятствуют распадаться соответствующие энергетические барьеры для каждого режима, но они могут туннелироваться. ^{[33] [34]}

Схема установки для создания сверхтяжелых элементов на основе газонаполненного сепаратора отдачи «Дубна», созданного в Лаборатории ядерных реакций им. Г. Н. Флерова в ОИЯИ. Траектория внутри детектора и устройства фокусировки пучка изменяется из-за дипольного магнита в первом и квадрупольных магнитов во втором. ^[40]

Альфа-частицы обычно производятся в радиоактивных распадах, поскольку масса альфа-частицы на нуклон достаточно мала, чтобы оставить некоторую энергию для альфа-частицы, которая может быть использована в качестве кинетической энергии для выхода из ядра. ^[41] Спонтанное деление вызвано электростатическим отталкиванием, разрывающим ядро, и производит различные ядра в различных случаях деления идентичных ядер. ^[34] По мере увеличения атомного номера спонтанное деление быстро становится более важным: частичные периоды полураспада спонтанного деления уменьшаются на 23 порядка величины от урана (элемент 92) до нобелия (элемент 102), ^[42] и на 30 порядков величины от тория (элемент 90) до фермия (элемент 100). ^[43] Таким образом, более ранняя модель жидкой капли предполагала, что спонтанное деление будет происходить почти мгновенно из-за исчезновения барьера деления для ядер с примерно 280 нуклонами. ^{[34] [44]} Более поздняя модель ядерных оболочек предполагала, что ядра с примерно 300 нуклонами образуют остров стабильности , в котором ядра будут более устойчивы к спонтанному делению и в первую очередь будут подвергаться альфа-распаду с более длительными периодами полураспада. ^{[34] [44]} Последующие открытия предполагали, что предсказанный остров может быть дальше, чем первоначально предполагалось; они также показали, что ядра, промежуточные между долгоживущими актинидами и предсказанным островом, деформируются и получают дополнительную стабильность за счет оболочечных эффектов. ^[45] Эксперименты с более легкими сверхтяжелыми ядрами, ^[46], а также с теми, которые ближе к ожидаемому острову, ^[42] показали большую, чем предполагалось ранее, стабильность по отношению к спонтанному делению, что показывает важность оболочечных эффектов для ядер. ^[h]

Альфа-распады регистрируются испускаемыми альфа-частицами, и продукты распада легко определить до фактического распада; если такой распад или серия последовательных распадов производит известное ядро, исходный продукт реакции может быть легко определен. ^[i] (То, что все распады в цепочке распада действительно были связаны друг с другом, устанавливается по местоположению этих распадов, которые должны происходить в одном и том же месте.) ^[28] Известное ядро ​​можно распознать по определенным характеристикам распада, которым оно подвергается, таким как энергия распада (или, более конкретно, кинетическая энергия испускаемой частицы). ^[j] Однако спонтанное деление производит различные ядра в качестве продуктов, поэтому исходный нуклид не может быть определен по его дочерним ядрам. ^[k]

Информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать сверхтяжелый элемент, таким образом, представляет собой информацию, собранную на детекторах: местоположение, энергия и время прибытия частицы к детектору, а также данные о ее распаде. Физики анализируют эти данные и стремятся сделать вывод, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем тот, который заявлен. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент был определенно создан, и нет другого объяснения наблюдаемых эффектов; были допущены ошибки в интерпретации данных. ^[l]

Открытие

Схема установки для создания сверхтяжелых элементов на основе газонаполненного сепаратора отдачи «Дубна», созданного в Лаборатории ядерных реакций им. Г. Н. Флерова в ОИЯИ. Траектория внутри детектора и устройства фокусировки пучка изменяется из-за дипольного магнита в первом и квадрупольных магнитов во втором. ^[57]

Холодный синтез

Ядерные реакции, использовавшиеся в 1960-х годах, приводили к высоким энергиям возбуждения, которые требовали выброса четырех или пяти нейтронов; эти реакции использовали мишени, сделанные из элементов с высокими атомными номерами, чтобы максимизировать разницу в размерах между двумя ядрами в реакции. Хотя это увеличивало вероятность синтеза из-за более низкого электростатического отталкивания между мишенью и снарядом, образовавшиеся составные ядра часто распадались и не выживали, чтобы сформировать новый элемент. Более того, процессы синтеза неизбежно производят ядра с низким содержанием нейтронов, поскольку более тяжелые элементы требуют больше нейтронов на протон для максимизации стабильности; ^[m] поэтому необходимый выброс нейтронов приводит к получению конечных продуктов, которые обычно имеют более короткое время жизни . Таким образом, световые лучи (от шести до десяти протонов) позволяли синтезировать элементы только до 106. ^[60]

Чтобы перейти к более тяжелым элементам, советский физик Юрий Оганесян из Объединенного института ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне , Московская область , РСФСР , Советский Союз , предложил другой механизм, в котором бомбардируемым ядром будет свинец-208, имеющий магические числа протонов и нейтронов, или другое ядро, близкое к нему. ^[61] Каждый протон и нейтрон имеют фиксированное значение энергии покоя ; энергии покоя всех протонов равны, как и энергии покоя всех нейтронов. В ядре часть этой энергии направляется на связывание протонов и нейтронов; если ядро ​​имеет магическое число протонов и/или нейтронов, то еще больше его энергии покоя направляется, что придает нуклиду дополнительную стабильность. Эта дополнительная стабильность требует больше энергии для внешнего ядра, чтобы разорвать существующее и проникнуть в него. ^[62] Больше энергии, направляемой на связывание нуклонов, означает меньшую энергию покоя, что, в свою очередь, означает меньшую массу (масса пропорциональна энергии покоя). Более равные атомные числа реагирующих ядер приводят к большему электростатическому отталкиванию между ними, но меньший избыток массы целевого ядра уравновешивает его. ^[61] Это оставляет меньше энергии возбуждения для вновь созданного составного ядра, что требует меньшего количества нейтронных выбросов для достижения стабильного состояния. ^[62] Из-за этой разницы в энергии первый механизм стал известен как «горячий синтез», а второй — как «холодный синтез». ^[63]

Холодный синтез был впервые объявлен успешным в 1974 году в ОИЯИ, когда он был испытан для синтеза еще не открытого элемента  106. ^[62] Эти новые ядра, как прогнозировалось, распадались путем спонтанного деления. Физики ОИЯИ пришли к выводу, что элемент 106 был получен в эксперименте, потому что ни одно делящееся ядро, известное в то время, не показало параметров деления, подобных тем, что наблюдались во время эксперимента, и потому что изменение любого из двух ядер в реакциях сводило на нет наблюдаемые эффекты. Физики из Лаборатории Лоуренса в Беркли (LBL; первоначально Радиационная лаборатория, RL, а позже Национальная лаборатория Лоуренса в Беркли , LBNL) Калифорнийского университета в Беркли , Калифорния , США, также проявили большой интерес к новой технике. ^[62] Когда Оганесяна спросили о том, насколько далеко может зайти этот новый метод и являются ли свинцовые мишени физическим Клондайком , он ответил: «Клондайк может быть преувеличением [...] Но вскоре мы попытаемся получить элементы 107  ... 108 в этих реакциях». ^[62]

Отчеты

Синтез элемента  108 был впервые предпринят в 1978 году исследовательской группой под руководством Оганесяна в ОИЯИ. Группа использовала реакцию, которая генерировала элемент  108, а именно изотоп ²⁷⁰ 108, ^[n] из слияния радия (а именно изотопа²²⁶
₈₈Ра
) и кальций (⁴⁸
₂₀Ca
) . Исследователи не были уверены в интерпретации своих данных, и в их статье не было однозначного утверждения об открытии элемента. ^[64] В том же году другая группа в ОИЯИ исследовала возможность синтеза элемента  108 в реакциях между свинцом (²⁰⁸
₈₂свинец
) и железо (⁵⁸
₂₆Фе
) ; они не были уверены в интерпретации данных, предполагая возможность того, что элемент  108 не был создан. ^[65]

Линейный ускоритель частиц GSI UNILAC, где был открыт хассий ^[66] и где впервые наблюдалась его химия ^[67]

В 1983 году в ОИЯИ были проведены новые эксперименты. ^[68] Эксперименты, вероятно, привели к синтезу элемента  108; висмута (²⁰⁹
₈₃Би
) был подвергнут бомбардировке марганцем (⁵⁵
₂₅Мн
) для получения ²⁶³ 108, свинца (²⁰⁷
₈₂свинец
,²⁰⁸
₈₂свинец
) был подвергнут бомбардировке железом (⁵⁸
₂₆Фе
) для получения ²⁶⁴ 108, и калифорний (²⁴⁹
₉₈Ср.
) был засыпан неоном (²²
₁₀Не
) для получения ²⁷⁰ 108. ^[12] Эти эксперименты не были заявлены как открытие, и Оганесян объявил о них на конференции, а не в письменном отчете. ^[68]

В 1984 году исследователи ОИЯИ в Дубне провели эксперименты, поставленные идентично предыдущим; они бомбардировали висмутовые и свинцовые мишени ионами более легких элементов марганца и железа соответственно. Было зарегистрировано двадцать одно событие спонтанного деления; исследователи пришли к выводу, что они были вызваны ²⁶⁴ 108. ^[69]

Позже в 1984 году исследовательская группа под руководством Питера Армбрустера и Готфрида Мюнценберга из Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI; Институт исследований тяжелых ионов ) в Дармштадте , Гессен , Западная Германия , попыталась создать элемент  108. Команда засыпала находкой (²⁰⁸
₈₂свинец
) мишень с ускоренным железом (⁵⁸
₂₆Фе
) ядер. ^[70] Эксперимент GSI по созданию элемента  108 был отложен до момента создания ими элемента  109 в 1982 году, поскольку предыдущие расчеты предполагали, что четно-четные изотопы элемента  108 будут иметь периоды полураспада спонтанного деления менее одной микросекунды , что затрудняло их обнаружение и идентификацию. ^[71] Эксперимент с элементом  108 наконец-то был продолжен после того, как был синтезирован ²⁶⁶  109 и было обнаружено, что он распадается путем альфа-излучения, что предполагает, что изотопы элемента 108 будут делать то же самое, и это было подтверждено экспериментом, направленным на синтез изотопов элемента  106. GSI сообщила о синтезе трех атомов ²⁶⁵ 108. Два года спустя они сообщили о синтезе одного атома четно-четного ²⁶⁴ 108. ^[71]

Арбитраж

В 1985 году Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) и Международный союз теоретической и прикладной физики (ИЮПАП) сформировали Рабочую группу по трансфермию (TWG) для оценки открытий и установления окончательных названий для элементов с атомными номерами больше 100. Партия провела встречи с делегатами трех конкурирующих институтов; в 1990 году они установили критерии признания элемента, а в 1991 году завершили работу по оценке открытий и распались. Эти результаты были опубликованы в 1993 году. ^[72]

Согласно отчету, работы 1984 года из ОИЯИ и GSI одновременно и независимо установили синтез элемента  108. Из двух работ 1984 года работа из GSI была признана достаточной как открытие сама по себе. Работа ОИЯИ, которая предшествовала работе GSI, «весьма вероятно» продемонстрировала синтез элемента 108.  Однако это было определено ретроспективно с учетом работы из Дармштадта; работа ОИЯИ была сосредоточена на химической идентификации отдаленных внучатых дочерей  изотопов элемента 108 (что не могло исключить возможность того, что эти дочерние изотопы имели других предшественников), в то время как работа GSI четко определила путь распада этих  изотопов элемента 108. Отчет пришел к выводу, что основная заслуга должна быть присуждена GSI. ^[69] В письменных ответах на это постановление и ОИЯИ, и GSI согласились с его выводами. В том же ответе GSI подтвердил, что они и ОИЯИ смогли разрешить все конфликты между собой. ^[73]

Нейминг

Исторически, недавно открытый элемент был назван его первооткрывателем. Первое регулирование появилось в 1947 году, когда ИЮПАК постановил, что наименование требует регулирования в случае возникновения конфликтующих названий. ^{[74] [o]} Эти вопросы должны были решаться Комиссией по неорганической номенклатуре и Комиссией по атомным весам . Они рассматривали названия в случае конфликта и выбирали одно; решение основывалось на ряде факторов, таких как использование, и не было показателем приоритета заявки. Обе комиссии рекомендовали название Совету ИЮПАК, который был бы окончательной инстанцией. ^[74] Первооткрыватели имели право назвать элемент, но их название должно было быть одобрено ИЮПАК. ^[74] Комиссия по атомным весам в большинстве случаев дистанцировалась от наименования элементов. ^[74]

Согласно номенклатуре Менделеева для неназванных и неоткрытых элементов , хассий будет известен как «эка- осмий », как в «первый элемент после осмия в периодической таблице» (от санскритского eka, означающего «один»). В 1979 году ИЮПАК опубликовал рекомендации, согласно которым элемент должен был называться «уннилоктием» и присваиваться соответствующий символ «Uno», ^[75] систематическое название элемента в качестве заполнителя до тех пор, пока элемент не будет открыт, а затем открытие подтверждено, и не будет принято постоянное название. Хотя эти рекомендации широко соблюдались в химическом сообществе, конкурирующие физики в этой области игнорировали их. ^{[76] [77]} Они либо называли его «элементом  108», с символами E108 , (108) или 108 , либо использовали предложенное название «хассий». ^[78]

Герб немецкой земли Гессен , в честь которой назван хассиум.

В 1990 году, пытаясь выйти из тупика в установлении приоритета открытия и наименования нескольких элементов, ИЮПАК подтвердил в своей номенклатуре неорганической химии , что после того, как существование элемента было установлено, первооткрыватели могли предложить название. (Кроме того, Комиссия по атомным весам была исключена из процесса наименования.) Первая публикация о критериях открытия элемента, выпущенная в 1991 году, указала на необходимость признания со стороны TWG. ^[74]

Армбрустер и его коллеги, официально признанные немецкие первооткрыватели, провели церемонию присвоения названий элементам 107–109, которые все были признаны открытыми GSI, 7  сентября 1992 года. Для элемента  108 ученые предложили название «хассий». ^[79] Оно происходит от латинского названия Hassia — немецкой земли Гессен, где расположен институт. ^{[12] [73]} Это название было предложено ИЮПАК в письменном ответе на их постановление о приоритете заявок на открытие элементов, подписанное 29 сентября 1992 года. ^[73]

Процесс наименования элемента 108 был частью более крупного процесса наименования ряда элементов, начиная с элемента 101 ; три команды — ОИЯИ, GSI и LBL — заявили об открытии нескольких элементов и праве называть эти элементы. Иногда эти претензии сталкивались; поскольку первооткрыватель считался имеющим право называть элемент, конфликты по поводу приоритета открытия часто приводили к конфликтам по поводу названий этих новых элементов. Эти конфликты стали известны как Трансфермиевые войны . ^[80] Различные предложения назвать весь набор элементов, начиная с 101 и далее, и они иногда назначали имена, предложенные одной командой, для использования для элементов, открытых другой. ^[p] Однако не все предложения были встречены с одинаковым одобрением; команды открыто протестовали против предложений по наименованию в нескольких случаях. ^[82]

В 1994 году Комиссия ИЮПАК по номенклатуре неорганической химии рекомендовала  назвать элемент 108 «ганий» (Hn) в честь немецкого физика Отто Гана , чтобы элементы, названные в честь Гана и Лизы Мейтнер (было рекомендовано  назвать элемент 109 мейтнерием, следуя предложению GSI), располагались рядом друг с другом, в честь их совместного открытия ядерного деления; ^[83] ИЮПАК прокомментировал, что они считают немецкое предложение неясным. ^[84] GSI выразил протест, заявив, что это предложение противоречит давней традиции предоставления первооткрывателю права предлагать название; ^[85] Американское химическое общество поддержало GSI. ^[12] Название «ганий», хотя и с другим символом Ha, уже было предложено и использовалось американскими учеными для элемента  105 , в отношении открытия которого у них был спор с ОИЯИ; таким образом, они протестовали против запутывающей перестановки названий. ^[86] После шумихи ИЮПАК сформировал специальный комитет из представителей национальных организаций-участников трех стран, где базируются конкурирующие институты; в 1995 году они разработали новый набор названий. Элемент  108 был снова назван ганием ; это предложение также было отклонено. ^[87] Окончательный компромисс был достигнут в 1996 году и опубликован в 1997 году; элемент  108 был назван хассием (Hs). ^[88] Одновременно с этим элементу 105 было присвоено название дубний (Db; от Дубны, места расположения ОИЯИ)  , а название ганий не использовалось ни для одного элемента. ^{[89] [90] [q]}

Официальным обоснованием этого наименования, наряду с наименованием дармштадтий для элемента  110, было то, что оно завершило набор географических названий для местоположения GSI; этот набор был инициирован названиями 19-го века европий и германий . Этот набор послужил бы ответом на более раннее наименование америций , калифорний и берклий для элементов, открытых в Беркли. Армбрустер прокомментировал это: «Эта плохая традиция ^[r] была установлена ​​Беркли. Мы хотели сделать это для Европы». ^[92] Позже, комментируя наименование элемента  112 , Армбрустер сказал: «Я сделал все, чтобы гарантировать, что мы не продолжим с немецкими учеными и немецкими городами». ^[92]

Изотопы

У хассия нет стабильных или встречающихся в природе изотопов. Несколько радиоактивных изотопов были синтезированы в лабораторных условиях, либо путем слияния двух атомов, либо путем наблюдения за распадом более тяжелых элементов. По состоянию на 2019 год количество всего когда-либо произведенного хассия составляло порядка сотен атомов. ^{[101] [102]} Было сообщено о тринадцати изотопах с массовыми числами от 263 до 277 (за исключением 274 и 276), шесть из которых — хассий-265, -266, -267, -269, -271 и -277 — имеют известные метастабильные состояния , ^{[103] [w]} хотя для хассия-277 это не подтверждено. ^[104] Большинство этих изотопов распадаются преимущественно через альфа-распад; это наиболее распространено для всех изотопов, для которых доступны всеобъемлющие характеристики распада, единственным исключением является хассий-277, который подвергается спонтанному делению. ^[103] Более легкие изотопы обычно синтезировались путем прямого слияния двух более легких ядер, тогда как более тяжелые изотопы обычно наблюдались как продукты распада ядер с большими атомными номерами. ^[95]

Атомные ядра имеют хорошо известные ядерные оболочки, и существование этих оболочек обеспечивает ядра дополнительной стабильностью. Если ядро ​​имеет определенное количество протонов или нейтронов, называемых магическими числами, которые дополняют определенные ядерные оболочки, то ядро ​​становится еще более стабильным по отношению к распаду. Самые высокие известные магические числа — 82 для протонов и 126 для нейтронов. Это понятие иногда расширяют, чтобы включить дополнительные числа между этими магическими числами, которые также обеспечивают некоторую дополнительную стабильность и указывают на закрытие «подоболочек». В отличие от более известных более легких ядер, сверхтяжелые ядра деформированы. До 1960-х годов модель жидкой капли была доминирующим объяснением структуры ядра. Она предполагала, что барьер деления исчезнет для ядер с примерно 280  нуклонами. ^{[105] [106]} Таким образом, считалось, что спонтанное деление произойдет почти мгновенно, прежде чем ядра смогут сформировать структуру, которая могла бы их стабилизировать; ^[60] оказалось, что ядра с Z  ≈  103 ^[x] были слишком тяжелыми, чтобы существовать в течение значительного периода времени. ^[107]

Более поздняя модель ядерных оболочек предполагала, что ядра с примерно тремястами нуклонами образуют остров стабильности , в котором ядра будут более устойчивы к спонтанному делению и в первую очередь будут подвергаться альфа-распаду с более длительными периодами полураспада, ^{[105] [106]} и следующее дважды магическое ядро ​​(имеющее магические числа как протонов, так и нейтронов), как ожидается, будет находиться в центре острова стабильности в районе Z  =  110–114 и предсказанного магического числа нейтронов N  =  184. Последующие открытия предполагали, что предсказанный остров может быть дальше, чем первоначально предполагалось; они также показали, что ядра, промежуточные между долгоживущими актинидами и предсказанным островом, деформированы и получают дополнительную стабильность за счет эффектов оболочки. ^[106] Добавление к стабильности против спонтанного деления должно быть особенно большим против спонтанного деления, хотя увеличение стабильности против альфа-распада также будет выраженным. ^[106] Центр области на карте нуклидов, которая соответствовала бы этой стабильности для деформированных ядер, был определен как ²⁷⁰ Hs, причем 108, как ожидается, будет магическим числом для протонов для деформированных ядер — ядер, которые далеки от сферической формы, — а 162 — магическим числом для нейтронов для таких ядер. ^[108] Эксперименты с более легкими сверхтяжелыми ядрами, ^[109], а также с теми, которые ближе к ожидаемому острову, ^[60] показали большую, чем предполагалось ранее, стабильность против спонтанного деления, что показывает важность оболочечных эффектов для ядер.

Теоретические модели предсказывают область нестабильности для некоторых изотопов хассия, которая лежит около A  =  275 ^[110] и N  =  168–170, что находится между предсказанными замыканиями нейтронной оболочки при N  =  162 для деформированных ядер и N  =  184 для сферических ядер. ^[111] Предполагается, что нуклиды в этой области имеют низкие высоты барьеров деления, что приводит к коротким парциальным периодам полураспада в сторону спонтанного деления. Это предсказание подтверждается наблюдаемым одиннадцатимиллисекундным периодом полураспада ²⁷⁷ Hs и пятимиллисекундным периодом полураспада соседней изобары ²⁷⁷ Mt, поскольку было показано, что факторы помех от нечетного нуклона намного ниже, чем ожидалось. Измеренные периоды полураспада даже ниже, чем первоначально предсказанные для четно-четных ²⁷⁶ Hs и ²⁷⁸ Ds, что предполагает разрыв в стабильности вдали от замыканий оболочек и, возможно, ослабление замыканий оболочек в этой области. ^[111]

В 1991 году польские физики Зигмунт Патык и Адам Собичевский предсказали ^[112] , что 108 является протонным магическим числом для деформированных ядер, а 162 — нейтронным магическим числом для таких ядер. Это означает, что такие ядра постоянно деформированы в своем основном состоянии, но имеют высокие, узкие барьеры деления для дальнейшей деформации и, следовательно, относительно долгое время жизни до спонтанного деления. ^{[113] [114]} Вычислительные перспективы стабилизации оболочки для ²⁷⁰ Hs сделали его многообещающим кандидатом на деформированное дважды магическое ядро. ^[115] Экспериментальных данных мало, но существующие данные интерпретируются исследователями в поддержку назначения N  =  162 в качестве магического числа. В частности, этот вывод был сделан на основе данных о распаде ²⁶⁹ Hs, ²⁷⁰ Hs и ²⁷¹ Hs. ^[y] В 1997 году польский физик Роберт Смолянчук подсчитал, что изотоп ²⁹² Hs может быть самым стабильным сверхтяжелым ядром по отношению к альфа-распаду и спонтанному делению вследствие предсказанного замыкания оболочки N  = 184. ^{[118] [119]} 

Естественное явление

Молибденит

Известно, что хассий не встречается в природе на Земле; периоды полураспада всех его известных изотопов достаточно коротки, чтобы ни один изначальный хассий не сохранился до наших дней. Это не исключает возможности существования неизвестных, более долгоживущих изотопов или ядерных изомеров , некоторые из которых все еще могут существовать в следовых количествах, если они достаточно долгоживущие. Еще в 1914 году немецкий физик Рихард Суинн предложил элемент  108 в качестве источника рентгеновских лучей в ледяном щите Гренландии . Хотя Суинн не смог проверить это наблюдение и, таким образом, не претендовал на открытие, в 1931 году он предположил существование «областей» долгоживущих трансурановых элементов, включая один около Z  =  108. ^[120]

В 1963 году советский геолог и физик Виктор Чердынцев, который ранее заявлял о существовании первичного кюрия -247, ^[121] заявил, что открыл элемент  108 — в частности, изотоп ²⁶⁷ 108, который предположительно имел период полураспада от 400 до 500  миллионов лет — в природном молибдените и предложил временное название сергений (символ Sg); ^{[122] [z]} это название происходит от названия Шелкового пути и было объяснено как «происходящее из Казахстана » для него. ^[122] Его обоснование для утверждения, что сергений является более тяжелым гомологом осмия, заключалось в том, что минералы, предположительно содержащие сергений, образовывали летучие оксиды при кипячении в азотной кислоте , подобно осмию. ^[123]

Выводы Чердынцева подверглись критике со стороны советского физика Владимира Кулакова на том основании, что некоторые свойства, которые Чердынцев утверждал, что сергений имеет, не соответствовали тогдашней ядерной физике. Главные вопросы, поднятые Кулаковым, заключались в том, что заявленная энергия альфа-распада сергения была на много порядков ниже ожидаемой, а указанный период полураспада был на восемь порядков короче, чем можно было бы предсказать для нуклида, распадающегося по альфа-частицам с заявленной энергией распада. В то же время исправленный период полураспада в районе 10 ¹⁶  лет был бы невозможен, поскольку это означало бы, что образцы содержали около ста миллиграммов сергения. ^[123] В 2003 году было высказано предположение, что наблюдаемый альфа-распад с энергией 4,5 МэВ может быть обусловлен низкоэнергетическим и сильно усиленным переходом между различными гипердеформированными состояниями изотопа хассия около ^271Hs , что предполагает, что существование сверхтяжелых элементов в природе по крайней мере возможно, хотя и маловероятно. ^[124] 

В 2006 году российский геолог Алексей Иванов выдвинул гипотезу, что изомер ^271Hs может иметь период полураспада около(2,5 ± 0,5) × 10 ⁸ лет, что объяснило бы наблюдение альфа-частиц с энергией около 4,4  МэВ в некоторых образцах молибденита и осмия . ^[125] Этот изомер ²⁷¹ Hs мог бы быть получен в результате бета-распада ²⁷¹ Bh и ²⁷¹ Sg, которые, будучи гомологичными рению и молибдену соответственно, должны были бы встречаться в молибдените вместе с рением и молибденом , если бы они встречались в природе. Поскольку хассий гомологичен осмию, он должен был бы встречаться вместе с осмием в осмиридии, если бы он встречался в природе. Цепочки распада ²⁷¹ Bh и ²⁷¹ Sg являются гипотетическими, и прогнозируемый период полураспада этого гипотетического изомера хассия недостаточно велик для того, чтобы какое-либо достаточное количество осталось на Земле. ^[125] Возможно, что больше ²⁷¹ Hs может быть отложено на Земле, поскольку Солнечная система проходит через спиральные рукава Млечного Пути ; это объяснило бы избытки плутония-239, обнаруженные на дне Тихого океана и Финского залива . Однако, минералы, обогащенные ²⁷¹ Hs, как прогнозируется, будут иметь избытки его дочерних элементов урана-235 и свинца-207; они также будут иметь другие пропорции элементов, которые образуются во время спонтанного деления, таких как криптон , цирконий и ксенон . Естественное наличие хассия в таких минералах, как молибденит и осмирид, теоретически возможно, но очень маловероятно. ^[125]

В 2004 году ОИЯИ начал поиск природного хассия в подземной лаборатории Модан в Модане , Овернь-Рона-Альпы , Франция; это было сделано под землей, чтобы избежать помех и ложных срабатываний от космических лучей . ^[12] В 2008–09 годах эксперимент, проведенный в лаборатории, привел к обнаружению нескольких зарегистрированных событий нейтронной множественности (число испускаемых свободных нейтронов после того, как ядро ​​столкнулось с нейтроном и расщепилось) выше трех в природном осмии, а в 2012–13 годах эти результаты были подтверждены в другом эксперименте, проведенном в лаборатории. Эти результаты намекали на то, что природный хассий потенциально может существовать в природе в количествах, которые позволяют его обнаружение средствами аналитической химии, но этот вывод основан на явном предположении, что существует долгоживущий изотоп хассия, к которому можно отнести зарегистрированные события. ^[126]

Поскольку ²⁹² Hs может быть особенно устойчив к альфа-распаду и спонтанному делению, он рассматривался как кандидат на существование в природе. Однако этот нуклид, как предсказывают, очень нестабилен к бета-распаду, и любые бета-стабильные изотопы хассия, такие как ²⁸⁶ Hs, были бы слишком нестабильны в других каналах распада, чтобы их можно было наблюдать в природе. ^[119] Поиск ²⁹² Hs в природе вместе с его гомологом осмием в Лаборатории Майера-Лейбница в Гархинге , Бавария , Германия, в 2012 году оказался безуспешным, установив верхний предел его распространенности на уровне3 × 10 ⁻¹⁵  граммов хассия на грамм осмия. ^[127]

Прогнозируемые свойства

Различные расчеты показывают, что хассий должен быть самым тяжелым элементом 8-й группы на данный момент, в соответствии с периодическим законом . Его свойства должны в целом соответствовать ожидаемым для более тяжелого гомолога осмия; как и в случае со всеми трансактинидами , ожидается, что несколько отклонений возникнут из-за релятивистских эффектов . ^[128]

Было измерено очень мало свойств хассия или его соединений; это связано с его крайне ограниченным и дорогим производством ^[129] и тем фактом, что хассий (и его родители) распадаются очень быстро. Было измерено несколько отдельных свойств, связанных с химией, таких как энтальпия адсорбции тетраоксида хассия, но свойства металлического хассия остаются неизвестными, и доступны только прогнозы.

Релятивистские эффекты

Уровни энергии внешних орбиталей атомов хассия и осмия в электронвольтах с учетом и без учета релятивистских эффектов. Обратите внимание на отсутствие спин-орбитального расщепления (и, следовательно, на отсутствие различия между d _3/2 и d _5/2 орбиталями) в нерелятивистских расчетах.

Релятивистские эффекты на хассии должны возникать из-за высокого заряда его ядер, что заставляет электроны вокруг ядра двигаться быстрее — настолько быстро, что их скорость становится сравнимой со скоростью света. ^[130] Существует три основных эффекта: прямой релятивистский эффект, косвенный релятивистский эффект и спин-орбитальное расщепление . (Существующие расчеты не учитывают взаимодействия Брейта , но они пренебрежимо малы, и их упущение может привести только к неопределенности текущих расчетов не более 2%.) ^[131]

С увеличением атомного числа увеличивается и электростатическое притяжение между электроном и ядром. Это приводит к увеличению скорости электрона, что приводит к увеличению его массы . Это, в свою очередь, приводит к сокращению атомных орбиталей , в частности s- и p1 _/2 -орбиталей. Их электроны становятся более тесно связанными с атомом и их сложнее вытащить из ядра. Это прямой релятивистский эффект. Первоначально считалось, что он силен только для самых внутренних электронов, но позже было установлено, что он существенно влияет и на валентные электроны. ^[132]

Так как s- и p1 _/2- орбитали находятся ближе к ядру, они берут на себя большую часть электрического заряда ядра («экранируют» его). Это оставляет меньше заряда для притяжения оставшихся электронов, орбитали которых, следовательно, расширяются, что облегчает их вытягивание из ядра. Это косвенный релятивистский эффект. ^[133] В результате сочетания прямого и косвенного релятивистских эффектов ион Hs ⁺ , по сравнению с нейтральным атомом, не имеет 6d-электрона, а не 7s-электрона. Для сравнения, Os ⁺ не имеет 6s-электрона по сравнению с нейтральным атомом. ^[4] Ионный радиус (в степени окисления +8) хассия больше, чем у осмия из-за релятивистского расширения 6p3 _/2 -орбиталей, которые являются самыми внешними орбиталями для иона Hs8 ⁺ (хотя на практике такие сильно заряженные ионы были бы слишком поляризованы в химических средах, чтобы иметь большую реальность). ^[134]

Существует несколько видов электронных орбиталей, обозначаемых буквами s, p, d и f (предполагается, что g-орбитали начнут быть химически активными среди элементов после элемента 120 ). Каждая из них соответствует азимутальному квантовому числу l : s = 0, p = 1, d = 2 и f = 3. Каждому электрону также соответствует спиновое квантовое число s , которое может быть равно либо +1/2, либо −1/2. ^[135] Таким образом, полное квантовое число углового момента j = l + s равно j = l ± 1/2 (за исключением l = 0, для которого для обоих электронов на каждой орбитали j = 0 + 1/2 = 1/2). ^[135] Спин электрона релятивистски взаимодействует с его орбитой, и это взаимодействие приводит к расщеплению подоболочки на две с разными энергиями (та, у которой j = l − 1/2, имеет меньшую энергию, и, таким образом, эти электроны труднее извлечь): ^[136] например, из шести 6p-электронов два становятся 6p _1/2 , а четыре становятся 6p _3/2 . Это спин-орбитальное расщепление (иногда также называемое расщеплением подоболочки или jj- связью ). ^{[137] [aa]} Это наиболее заметно с p-электронами, ^[131] которые не играют важной роли в химии хассия, ^[9] но для d- и f-электронов они находятся в пределах того же порядка величины ^[131] (количественно спин-орбитальное расщепление выражается в единицах энергии, таких как электронвольты ). ^[135]

Эти релятивистские эффекты ответственны за ожидаемое увеличение энергии ионизации , уменьшение сродства к электрону и увеличение стабильности степени окисления +8 по сравнению с осмием; без них тенденции были бы обратными. ^[139] Релятивистские эффекты уменьшают энергию атомизации соединений хассия, поскольку спин-орбитальное расщепление d-орбитали снижает энергию связи между электронами и ядром и поскольку релятивистские эффекты уменьшают ионный характер связи. ^[139]

Физические и атомные

Предыдущие члены группы  8 имеют относительно высокие температуры плавления: Fe, 1538  °C; Ru , 2334  °C; Os, 3033  °C. Подобно им, хассий, как ожидается, будет твердым веществом при комнатной температуре ^[5], хотя его температура плавления не была точно рассчитана. Хассий должен кристаллизоваться в гексагональной плотноупакованной структуре ( ^c / _a  =  1,59), ^[5] подобно своему более легкому родственнику осмию. ^[5] Рассчитано, что чистый металлический хассий ^{[5] [140]} имеет объемный модуль упругости (сопротивление всестороннему сжатию) 450 ГПа , что сопоставимо с модулем алмаза , 442 ГПа. ^[141] Ожидается, что хассий будет одним из самых плотных из 118 известных элементов с прогнозируемой плотностью 27–29 г/см ³ по сравнению с 22,59 г/см ^3, измеренными для осмия. ^{[6] [7]}  

Ожидается, что атомный радиус хассия составит около 126  пм. ^[10] Из-за релятивистской стабилизации 7s-орбитали и дестабилизации 6d-орбитали ион Hs ^+, как предсказывают, будет иметь электронную конфигурацию [ Rn ]  5f ¹⁴  6d ⁵  7s ² , отдавая 6d-электрон вместо 7s-электрона, что противоположно поведению его более легких гомологов. Ожидается, что ион Hs2 ⁺ будет иметь электронную конфигурацию [Rn]  5f ¹⁴  6d ⁵  7s ¹ , аналогичную рассчитанной для иона Os2 ⁺ . ^[4] В химических соединениях хассий, как рассчитывается, демонстрирует связывающую характеристику для элемента d-блока , чья связь будет в основном выполняться 6d _3/2 и 6d _5/2 орбиталями; По сравнению с элементами предыдущих периодов, орбитали 7s, 6p _1/2 , 6p _3/2 и 7p _1/2 должны быть более важными. ^[142]

Химический

Хассий является шестым членом 6d ряда переходных металлов и, как ожидается, во многом похож на металлы платиновой группы . ^[144] Некоторые из этих свойств были подтверждены экспериментами по химии в газовой фазе. ^{[145] [146] [147]} Элементы группы  8 демонстрируют широкий спектр степеней окисления, но рутений и осмий легко демонстрируют свою групповую степень окисления +8; это состояние становится более стабильным по мере продвижения по группе. ^{[143] [148] [149]} Эта степень окисления встречается крайне редко: среди стабильных элементов только рутений, осмий и ксенон способны достигать ее в достаточно стабильных соединениях. ^[ab] Ожидается, что хассий последует за своими сородичами и будет иметь стабильное состояние +8, ^[146] но, как и они, он должен показывать более низкие стабильные степени окисления, такие как +6, +4, +3 и +2. ^{[10] [152]} Ожидается, что хассий(IV) будет более стабильным, чем хассий(VIII) в водном растворе. ^[153] Хассий должен быть довольно благородным металлом . ^[154] Стандартный восстановительный потенциал для пары Hs ⁴⁺ /Hs, как ожидается, составит 0,4  В. ^[10]

Группа 8 элементов показывает отличительную оксидную химию. Все более легкие члены имеют известные или гипотетические тетроксиды, MO ₄ . ^[155] Их окислительная способность уменьшается по мере спуска в группе. FeO ₄ неизвестен из-за его необычайно большого сродства к электрону — количества энергии, высвобождаемой при добавлении электрона к нейтральному атому или молекуле для образования отрицательного иона ^[156] — что приводит к образованию хорошо известного оксианиона феррата(VI) , FeO²⁻
₄^[157] Тетроксид рутения , RuO ₄ , который образуется при окислении рутения (VI) в кислоте, легко восстанавливается до рутената (VI), RuO²⁻
₄. ^{[158] [159]} Окисление металлического рутения на воздухе образует диоксид RuO ₂ . ^[160] Напротив, осмий сгорает, образуя стабильный тетроксид OsO ₄ , ^{[161] [162]} который образует комплекс с гидроксид-ионом, образуя комплекс осмия (VIII) - ата , [OsO ₄ (OH) ₂ ] ²⁻ . ^[163] Следовательно, хассий должен вести себя как более тяжелый гомолог осмия, образуя стабильный, очень летучий тетроксид HsO ₄ , ^{[12] [145] [147] [148] [164]} который подвергается комплексообразованию с гидроксидом , образуя хассат (VIII), [HsO ₄ (OH) ₂ ] ²⁻ . ^[165] Тетроксид рутения и тетроксид осмия оба являются летучими из-за их симметричной тетраэдрической молекулярной геометрии и потому, что они являются нейтральными по  заряду; тетроксид хассия должен быть аналогичным образом очень летучим твердым веществом. Экспериментально известно, что тенденция летучести тетроксидов группы 8 составляет RuO ₄  <  OsO ₄  >  HsO ₄ , что подтверждает расчетные результаты. В частности, расчетные энтальпии адсорбции — энергии, необходимой для адгезии атомов, молекул или ионов из газа, жидкости или растворенного твердого вещества к поверхности — HsO ₄ , −(45,4 ± 1) кДж/моль на кварце , очень хорошо согласуются с экспериментальным значением −(46 ± 2) кДж/моль. ^[166]      

Экспериментальная химия

Первой целью химического исследования было образование тетроксида; он был выбран потому, что рутений и осмий образуют летучие тетроксиды, будучи единственными переходными металлами, которые демонстрируют стабильное соединение в степени окисления +8. ^[167] Несмотря на то, что этот выбор для газофазных химических исследований был ясен с самого начала, ^[148] химическая характеристика хассия долгое время считалась сложной задачей. ^[148] Хотя изотопы хассия были впервые синтезированы в 1984 году, только в 1996 году был синтезирован изотоп хассия, достаточно долгоживущий, чтобы позволить проводить химические исследования. К сожалению, этот изотоп хассия, ²⁶⁹ Hs, был синтезирован косвенно из распада ²⁷⁷ Cn; ^[148] не только методы непрямого синтеза не подходят для химических исследований, ^[168] но и реакция, которая произвела изотоп ²⁷⁷ Cn, имела низкий выход — его поперечное сечение было всего 1 пб ^[148] — и, таким образом, не давала достаточно атомов хассия для химического исследования. ^[144] Прямой синтез ²⁶⁹ Hs и ²⁷⁰ Hs в реакции ²⁴⁸ Cm( ²⁶ Mg, x n) ^{274− x} Hs ( x = 4 или 5) оказался более многообещающим, поскольку поперечное сечение для этой реакции было несколько больше и составляло 7 пб. ^[148] Этот выход все еще был примерно в десять раз ниже, чем для реакции, используемой для химической характеристики бория . ^[148] Новые методы облучения, разделения и обнаружения должны были быть внедрены, прежде чем хассий мог быть успешно охарактеризован химически. ^[148]    

Рутений и осмий имеют очень схожую химию из-за лантаноидного сжатия , но железо демонстрирует некоторые отличия от них; например, хотя рутений и осмий образуют стабильные тетроксиды, в которых металл находится в степени окисления +8, железо этого не делает. ^{[148] [155]} При подготовке к химической характеристике хассия исследования были сосредоточены на рутении и осмии, а не на железе ^[148], поскольку ожидалось, что хассий будет похож на рутений и осмий, поскольку прогнозируемые данные по хассию близко соответствовали данным по этим двум элементам. ^{[169] [170]}

Первые химические эксперименты были проведены с использованием газовой термохроматографии в 2001 году с использованием синтетических радиоизотопов осмия ¹⁷² Os и ¹⁷³ Os в качестве эталона. В ходе эксперимента было синтезировано семь атомов хассия с использованием реакций ²⁴⁸ Cm( ²⁶ Mg,5n) ²⁶⁹ Hs и ²⁴⁸ Cm( ²⁶ Mg,4n) ²⁷⁰ Hs. Затем они были термализованы и окислены в смеси газов гелия и кислорода с образованием молекул тетроксида хассия . ^{[145] [147] [171]}

Hs + 2 O ₂ → HsO ₄

Измеренная температура осаждения тетроксида хассия была выше, чем у тетроксида осмия, что указывало на то, что первый был менее летучим, и это помещало хассий прочно в группу 8. ^{[145] [147] [172]} Измеренная энтальпия адсорбции для HsO _{4 ,}−46 ± 2  кДж/моль , что значительно ниже прогнозируемого значения,−36,7 ± 1,5 кДж/моль , что указывает на то, что OsO ₄ более летуч, чем HsO ₄ , что противоречит более ранним расчетам, которые подразумевали, что они должны иметь очень схожую летучесть. Для сравнения, значение для OsO ₄ равно−39 ± 1 кДж/моль . ^[173] (Расчеты, давшие более близкое соответствие экспериментальным данным, были сделаны после эксперимента, в 2008 году.) ^[166] Возможно, что тетроксид хассия взаимодействует иначе с нитридом кремния, чем с диоксидом кремния , химикатами, используемыми для детектора; необходимы дальнейшие исследования, чтобы установить, есть ли разница между такими взаимодействиями и повлияло ли это на измерения. Такие исследования будут включать более точные измерения ядерных свойств ²⁶⁹ Hs и сравнения с RuO ₄ в дополнение к OsO ₄ . ^[172]

В 2004 году ученые провели реакцию тетроксида хассия и гидроксида натрия, образовав хассат натрия (VIII), реакцию, хорошо известную для осмия. Это была первая кислотно-щелочная реакция с соединением хассия, в результате которой образовался хассат натрия (VIII): ^[165]

HsO
₄+ 2 NaOH → Na
₂[HsO
₄(ОЙ)
₂]

Группа из Университета Майнца планировала в 2008 году изучить электроосаждение атомов хассия с использованием нового объекта TASCA в GSI. Их целью было использовать реакцию ²²⁶ Ra( ⁴⁸ Ca,4n) ²⁷⁰ Hs. ^[174] Ученые из GSI надеялись использовать TASCA для изучения синтеза и свойств соединения хассия(II) хассоцена, Hs( C ₅ H ₅ ) ₂ , с использованием реакции ²²⁶ Ra( ⁴⁸ Ca, x n). Это соединение аналогично более легким соединениям ферроцену , рутеноцену и осмоцену и, как ожидается, будет иметь два циклопентадиенильных кольца в заслоненной конформации , как рутеноцен и осмоцен, а не в шахматной конформации, как ферроцен. ^[152] Хассоцен, который, как ожидается, будет стабильным и очень летучим соединением, был выбран, потому что он имеет хассий в низкой формальной степени окисления +2 — хотя связь между металлом и кольцами в основном ковалентная в металлоценах — а не в высокой степени +8, которая ранее исследовалась, и релятивистские эффекты, как ожидалось, будут сильнее в более низкой степени окисления. Высокосимметричная структура хассоцена и его низкое число атомов облегчают релятивистские расчеты. ^[152] По состоянию на 2021 год ^{[обновлять]}нет экспериментальных отчетов о хассоцене. ^[175]

Примечания

1. Самый стабильный изотоп хассия не может быть определен на основе существующих данных из-за неопределенности, которая возникает из-за малого количества измерений. Период полураспада ²⁷¹ Hs, соответствующий одному стандартному отклонению , составляет, на основе существующих данных,46+56
   −16секунды, тогда как ²⁶⁹ Hs -13+10
   −4секунды; эти измерения имеют перекрывающиеся доверительные интервалы . Также возможно, что ^277m Hs более стабилен, чем оба эти, с его периодом полураспада, вероятно,110 ± 70 секунд, но по состоянию на 2016 год зарегистрирован только один случай распада этого изотопа ^{[обновлять]}. ^{[2] [3]}
2. В ядерной физике элемент называется тяжелым, если его атомный номер высок; свинец (элемент 82) является одним из примеров такого тяжелого элемента. Термин «сверхтяжелые элементы» обычно относится к элементам с атомным номером больше 103 (хотя существуют и другие определения, такие как атомный номер больше 100 ^[14] или 112 ; ^[15] иногда этот термин представляется эквивалентом термина «трансактинид», который устанавливает верхний предел перед началом гипотетического ряда суперактинидов ). ^[16] Термины «тяжелые изотопы» (данного элемента) и «тяжелые ядра» означают то, что можно было бы понять на обычном языке — изотопы большой массы (для данного элемента) и ядра большой массы соответственно.
3. В 2009 году группа ученых ОИЯИ под руководством Оганесяна опубликовала результаты своей попытки создать хассий в симметричной реакции ¹³⁶ Xe +  ¹³⁶ Xe. Им не удалось наблюдать ни одного атома в такой реакции, установив верхний предел сечения, меры вероятности ядерной реакции, в 2,5  пб . ^[17] Для сравнения, реакция, которая привела к открытию хассия, ²⁰⁸ Pb + ⁵⁸ Fe, имела сечение ~20 пб. (точнее, 19⁺¹⁹
   _-11 pb), по оценкам первооткрывателей. ^[18]
4. Количество энергии, приложенной к частице пучка для ее ускорения, также может влиять на величину поперечного сечения. Например, в²⁸
   ₁₄Си
   +¹
   ₀н
   →²⁸
   ₁₃Эл
   +¹
   ₁п
   Реакция, сечение плавно изменяется от 370 мб при 12,3 МэВ до 160 мб при 18,3 МэВ, с широким пиком при 13,5 МэВ с максимальным значением 380 мб. ^[22]
5. Эта цифра также обозначает общепринятый верхний предел времени жизни составного ядра. ^[27]
6. Это разделение основано на том, что полученные ядра движутся мимо цели медленнее, чем не прореагировавшие ядра пучка. Сепаратор содержит электрические и магнитные поля, воздействие которых на движущуюся частицу компенсируется для определенной скорости частицы. ^[29] Такое разделение также может быть достигнуто с помощью измерения времени пролета и измерения энергии отдачи; комбинация этих двух методов может позволить оценить массу ядра. ^[30]
7. Не все моды распада вызваны электростатическим отталкиванием. Например, бета-распад вызван слабым взаимодействием . ^[37]
8. К 1960-м годам уже было известно, что основные состояния ядер различаются по энергии и форме, а также что определенные магические числа нуклонов соответствуют большей стабильности ядра. Однако предполагалось, что в сверхтяжелых ядрах нет ядерной структуры, поскольку они слишком деформированы, чтобы ее образовать. ^[42]
9. Поскольку масса ядра не измеряется напрямую, а скорее вычисляется из массы другого ядра, такое измерение называется косвенным. Прямые измерения также возможны, но по большей части они остаются недоступными для сверхтяжелых ядер. ^[47] Первое прямое измерение массы сверхтяжелого ядра было сообщено в 2018 году в LBNL. ^[48] Масса была определена по местоположению ядра после передачи (местоположение помогает определить его траекторию, которая связана с отношением массы к заряду ядра, поскольку передача была осуществлена ​​в присутствии магнита). ^[49]
10. Если бы распад произошел в вакууме, то, поскольку полный импульс изолированной системы до и после распада должен сохраняться , дочернее ядро ​​также получило бы небольшую скорость. Отношение двух скоростей и, соответственно, отношение кинетических энергий, таким образом, было бы обратно отношению двух масс. Энергия распада равна сумме известной кинетической энергии альфа-частицы и энергии дочернего ядра (точной дроби первой). ^[38] Расчеты справедливы и для эксперимента, но разница в том, что ядро ​​не движется после распада, поскольку оно привязано к детектору.
11. Спонтанное деление было открыто советским физиком Георгием Флеровым , ^[50] ведущим ученым ОИЯИ, и поэтому это было «коньком» для установки. ^[51] Напротив, ученые LBL считали, что информации о делении недостаточно для заявления о синтезе элемента. Они считали, что спонтанное деление недостаточно изучено, чтобы использовать его для идентификации нового элемента, поскольку было трудно установить, что составное ядро ​​испускало только нейтроны, а не заряженные частицы, такие как протоны или альфа-частицы. ^[27] Таким образом, они предпочли связать новые изотопы с уже известными с помощью последовательных альфа-распадов. ^[50]
12. Например, элемент 102 был ошибочно идентифицирован в 1957 году в Нобелевском институте физики в Стокгольме , Стокгольмский лен , Швеция . ^[52] Ранее не было никаких определенных заявлений о создании этого элемента, и элементу было присвоено название его шведскими, американскими и британскими первооткрывателями, нобелий . Позже было показано, что идентификация была неверной. ^[53] В следующем году RL не смогли воспроизвести шведские результаты и вместо этого объявили о своем синтезе элемента; это заявление также было позже опровергнуто. ^[53] ОИЯИ настаивали на том, что они были первыми, кто создал элемент, и предложили собственное название для нового элемента, йолиотий ; ^[54] советское название также не было принято (ОИЯИ позже назвал наименование элемента 102 «поспешным»). ^[55] Это название было предложено ИЮПАК в письменном ответе на их постановление о приоритете заявок на открытие элементов, подписанном 29 сентября 1992 года. ^[55] Название «нобелий» осталось неизменным ввиду его широкого использования. ^[56]
13. Как правило, более тяжелые ядра требуют больше нейтронов, потому что с увеличением числа протонов увеличивается и электростатическое отталкивание между ними. Это отталкивание уравновешивается энергией связи, генерируемой сильным взаимодействием между кварками внутри нуклонов; ее достаточно, чтобы удерживать кварки вместе в нуклоне, и часть ее остается для связывания различных нуклонов. Чем больше нуклонов в ядре, тем больше энергии для связывания нуклонов (обратите внимание, что большая общая энергия связи не обязательно соответствует большей энергии связи на нуклон). ^[58] Однако, если на протон приходится слишком много нейтронов, при этом уменьшается электростатическое отталкивание на нуклон, которое сводит на нет энергию связи, происходит бета-распад. ^[59]
14. Верхний индекс слева от химического символа относится к массе данного нуклида; например, ⁴⁸ Ca является обозначением для кальция-48 . В исследованиях сверхтяжелых элементов элементы, которым не присвоено название и символ, часто обозначаются по их атомным номерам вместо символов; если символ был присвоен и необходимо отобразить номер, он пишется в нижнем индексе слева от символа. ²⁷⁰ 108 будет ²⁷⁰ Hs или²⁷⁰
    ₁₀₈Хс
    в современной номенклатуре (или хассий-270, если писать по-английски).
15. Это было сделано для разрешения не только будущих конфликтов, но и ряда конфликтов, которые существовали тогда: бериллий /глюциний, ниобий /колумбий, лютеций /кассиопей, гафний /целтий, вольфрам /вольфрам и протоактиний /бревиум. ^[74]
16. Например, Армбрустер предложил назвать элемент 107 нильсборием ; ОИЯИ использовал это название для элемента 105, который, как они утверждали, был открыт. Это было сделано в честь метода холодного синтеза Оганесяна; GSI запросил у ОИЯИ разрешение. ^[81]
17. Американский физик Гленн Т. Сиборг предложил это название для элемента  110 от имени LBNL в ноябре 1997 года после того, как ИЮПАК провел опрос трех основных коллабораций (GSI, JINR/ LLNL и LBNL) на предмет того, как, по их мнению, следует назвать элемент. ^[91]
18. Аналогично, существуют названия рутений , московий и дубний для ОИЯИ. Единственный элемент, открытый RIKEN в Вако , префектура Сайтама , Япония, назван нихоний в честь японского названия Японии.
19. Разные источники приводят разные значения периода полураспада; приведены самые последние опубликованные значения.
20. Было синтезировано несколько ядер каждого изотопа хассия, и поэтому периоды полураспада этих изотопов не могут быть определены очень точно. Поэтому период полураспада может быть указан как наиболее вероятное значение вместе с доверительным интервалом, который соответствует одному стандартному отклонению (такой интервал, основанный на будущих экспериментах, результат которых пока неизвестен, содержит истинное значение с вероятностью ~68,3%): например, значение 1,42  с в таблице изотопов, полученной для ²⁶⁸ Hs, было указано в источнике как 1,42  ± 1,13  с, и это значение является модификацией значения 0,38^+1,8
    _−0,17с . ^[93]
21. Обозначение ²⁰⁸ Pb( ⁵⁶ Fe,n) ²⁶³ Hs обозначает ядерную реакцию между ядром ²⁰⁸ Pb, которое бомбардировалось ядром ⁵⁶ Fe; они слились, и после испускания одного нейтрона оставшееся ядро ​​было ²⁶³ Hs. Другое обозначение для этой реакции было бы ²⁰⁸ Pb + ⁵⁶ Fe → ²⁶³ Hs + n.
22. Зарегистрирован только один случай распада этого изотопа.
23. Метастабильные нуклиды обозначаются буквой «m» сразу после массового числа, например, «хассий-277m».
24. Символ Z относится к атомному числу — числу протонов в атомном ядре. Символ N относится к числу нейтронов — числу нейтронов в ядре. Символ A относится к массовому числу — числу нейтронов и протонов в ядре вместе взятых.
25. В частности, низкая энергия распада для ²⁷⁰ Hs соответствует расчетам. ^[114] Вывод для ²⁶⁹ Hs был сделан после того, как данные по его распаду были сравнены с данными по ²⁷³ Ds; распад последнего в первый имеет энергию, значительно большую, чем распад первого (11,2  МэВ и 9,2  МэВ соответственно). Большое значение первой энергии было объяснено как пересечение справа налево N  =  162 ( ²⁷³ Ds имеет 163 нейтрона, а ²⁶⁹ Hs имеет 161). ^[116] Аналогичное наблюдение и вывод были сделаны после измерения энергии распада ²⁷¹ Hs и ²⁶⁷ Sg. ^[117]
26. В то время этот символ еще не был занят сиборгием.
27. Спин-орбитальное взаимодействие — это взаимодействие между магнитным полем, вызванным спином электрона, и эффективным магнитным полем, вызванным электрическим полем ядра и движением электрона, вращающегося вокруг него. (Согласно специальной теории относительности , электрические и магнитные поля являются проявлениями общих электромагнитных полей , которые можно рассматривать как более или менее электрические и более или менее магнитные в зависимости от системы отсчета . Эффективное магнитное поле из системы отсчета электрона получается из электрического поля ядра после релятивистского преобразования из системы отсчета ядра.) Расщепление происходит потому, что в зависимости от спина электрона он может либо притягиваться к ядру, либо отталкиваться им; это притяжение или отталкивание значительно слабее электростатического притяжения между ними, и поэтому оно может лишь в некоторой степени влиять на электрон в целом. ^[138]
28. Хотя известно, что иридий проявляет состояние +8 в тетроксиде иридия , а также уникальное состояние +9 в катионе тетроксида иридия IrO⁺
    ₄, первый известен только в матричной изоляции , а второй – в газовой фазе, и ни одно соединение иридия в таких высоких степенях окисления не было синтезировано в макроскопических количествах. ^{[150] [151]}

Ссылки

1. Hassium. Периодическая таблица видео . Ноттингемский университет. 28 января 2011 г. Получено 19 октября 2012 г.
2. "Радиоактивные элементы". Комиссия по изотопному содержанию и атомным весам . 2018. Получено 20 сентября 2020 г.
3. Audi и др. 2017, стр. 030001-136.
4. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1672.
5. Östlin, A. (2013). «Переходные металлы». Исследования электронной структуры и разработка методов для сложных материалов (PDF) (лицензиат). стр. 15–16 . Получено 24 октября 2019 .
6. Gyanchandani, Jyoti; Sikka, SK (10 мая 2011 г.). "Физические свойства элементов 6-й серии d из теории функционала плотности: близкое сходство с более легкими переходными металлами". Physical Review B. 83 ( 17): 172101. doi :10.1103/PhysRevB.83.172101.
7. Kratz; Lieser (2013). Ядерная и радиохимия: основы и приложения (3-е изд.). стр. 631.
8. Хоффман, Дарлин К.; Ли, Диана М.; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и будущие элементы». В Морсс; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидов и трансактинидов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
9. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1673.
10. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1691.
11. Робертсон, М. (2011). "Химические данные: Хассий". Визуальная таблица элементов Периодической системы . Королевское химическое общество . Получено 28 ноября 2012 г.
12. Эмсли, Дж. (2011). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я (новое издание). Oxford University Press. стр. 215–217. ISBN 978-0-19-960563-7.
13. Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
14. Krämer, K. (2016). «Объяснение: сверхтяжелые элементы». Chemistry World . Получено 15 марта 2020 г.
15. "Открытие элементов 113 и 115". Национальная лаборатория Лоуренса в Ливерморе . Архивировано из оригинала 11 сентября 2015 года . Получено 15 марта 2020 года .
16. Элиав, Э.; Калдор, У.; Борщевский, А. (2018). «Электронная структура атомов трансактинидов». В Скотте, РА (ред.). Энциклопедия неорганической и бионеорганической химии . John Wiley & Sons . стр. 1–16. doi :10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8. S2CID  127060181.
17. Оганесян, Ю. Ц.; Дмитриев, СН; Еремин, АВ; и др. (2009). "Попытка получения изотопов элемента 108 в реакции синтеза ¹³⁶ Xe + ¹³⁶ Xe". Physical Review C. 79 ( 2): 024608. doi :10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN  0556-2813.
18. Мюнценберг, Г .; Армбрустер, П .; Фолджер, Х.; и др. (1984). «Идентификация элемента 108» (PDF) . Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Бибкод : 1984ZPhyA.317..235M. дои : 10.1007/BF01421260. S2CID  123288075. Архивировано из оригинала (PDF) 7 июня 2015 года . Проверено 20 октября 2012 г.
19. Субраманян, С. (28 августа 2019 г.). «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли». Bloomberg Businessweek . Получено 18 января 2020 г.
20. Иванов, Д. (2019). «Сверхтяжелые шаги в неизвестное». nplus1.ru (на русском языке) . Проверено 2 февраля 2020 г.
21. Хайнд, Д. (2017). «Что-то новое и сверхтяжелое в периодической таблице». The Conversation . Получено 30 января 2020 г.
22. Керн, Б. Д.; Томпсон, В. Э.; Фергюсон, Дж. М. (1959). «Сечения некоторых реакций (n, p) и (n, α)». Nuclear Physics . 10 : 226–234. Bibcode : 1959NucPh..10..226K. doi : 10.1016/0029-5582(59)90211-1.
23. Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, DJ; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, PRS; Hinde, DJ; et al. (ред.). "Сравнение экспериментальных и теоретических распределений углов квазиделения". European Physical Journal Web of Conferences . 86 : 00061. Bibcode :2015EPJWC..8600061W. doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . hdl : 1885/148847 . ISSN  2100-014X.
24. "Ядерные реакции" (PDF) . стр. 7–8 . Получено 27 января 2020 г. .Опубликовано как Loveland, WD; Morrissey, DJ; Seaborg, GT (2005). "Ядерные реакции". Современная ядерная химия . John Wiley & Sons, Inc. стр. 249–297. doi :10.1002/0471768626.ch10. ISBN 978-0-471-76862-3.
25. Krása, A. (2010). «Источники нейтронов для ADS». Факультет ядерных наук и физической инженерии . Чешский технический университет в Праге : 4–8. S2CID  28796927.
26. Wapstra, AH (1991). «Критерии, которые должны быть удовлетворены для признания открытия нового химического элемента» (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 63 (6): 883. doi :10.1351/pac199163060879. ISSN  1365-3075. S2CID  95737691.
27. Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). «История и анализ открытия элементов 104 и 105». Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. doi :10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN  2193-3405. S2CID  99193729.
28. Chemistry World (2016). «Как создать сверхтяжелые элементы и закончить периодическую таблицу [видео]». Scientific American . Получено 27 января 2020 г. .
29. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 334.
30. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 335.
31. Загребаев, Карпов и Грейнер 2013, с. 3.
32. Бейзер 2003, стр. 432.
33. Pauli, N. (2019). "Альфа-распад" (PDF) . Введение в ядерную, атомную и молекулярную физику (часть ядерной физики) . Université libre de Bruxelles . Получено 16 февраля 2020 г. .
34. Pauli, N. (2019). "Деление ядра" (PDF) . Введение в ядерную, атомную и молекулярную физику (часть ядерной физики) . Université libre de Bruxelles . Получено 16 февраля 2020 г. .
35. Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). «Спонтанные режимы деления и времена жизни сверхтяжелых элементов в теории функционала ядерной плотности». Physical Review C. 87 ( 2): 024320–1. arXiv : 1208.1215 . Bibcode : 2013PhRvC..87b4320S. doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN  0556-2813.
36. Ауди и др. 2017, стр. 030001-129–030001-138.
37. Бейзер 2003, стр. 439.
38. Beiser 2003, стр. 433.
39. Ауди и др. 2017, с. 030001-125.
40. Аксенов, Н.В.; Штайнеггер, П.; Абдуллин, Ф. Ш.; и др. (2017). «О летучести нихония (Nh, Z = 113)». The European Physical Journal A . 53 (7): 158. Bibcode :2017EPJA...53..158A. doi :10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN  1434-6001. S2CID  125849923.
41. Бейзер 2003, стр. 432–433.
42. Оганесян, Ю. (2012). «Ядра на «острове стабильности» сверхтяжелых элементов». Journal of Physics: Conference Series . 337 (1): 012005-1–012005-6. Bibcode : 2012JPhCS.337a2005O. doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN  1742-6596.
43. Моллер, П.; Никс, младший (1994). Свойства деления самых тяжелых элементов (PDF) . Симпозиум Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no Simposium, Токай-мура, Ибараки, Япония. Университет Северного Техаса . Проверено 16 февраля 2020 г. .
44. Оганесян, Ю. Ц. (2004). "Сверхтяжелые элементы". Physics World . 17 (7): 25–29. doi :10.1088/2058-7058/17/7/31 . Получено 16 февраля 2020 .
45. Шедель, М. (2015). «Химия сверхтяжелых элементов». Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences . 373 (2037): 20140191. Bibcode : 2015RSPTA.37340191S. doi : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN  1364-503X. PMID  25666065.
46. Hulet, EK (1989). Биомодальное спонтанное деление . 50-летие деления ядра, Ленинград, СССР. Bibcode : 1989nufi.rept...16H.
47. Оганесян, Ю. Ц.; Рыкачевский, КП (2015). «Плацдарм на острове стабильности». Physics Today . 68 (8): 32–38. Bibcode : 2015PhT....68h..32O. doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN  0031-9228. OSTI  1337838. S2CID  119531411.
48. Грант, А. (2018). «Взвешивание самых тяжелых элементов». Physics Today . doi :10.1063/PT.6.1.20181113a. S2CID  239775403.
49. Howes, L. (2019). «Изучение сверхтяжелых элементов в конце периодической таблицы». Chemical & Engineering News . Получено 27 января 2020 г. .
50. Robinson, AE (2019). «Трансфермиевые войны: научные стычки и оскорбления во время холодной войны». Дистилляции . Получено 22 февраля 2020 г. .
51. "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (эка-вольфрам). nt.ru (на русском языке) . Проверено 7 января 2020 г.Перепечатано из "Экавольфрам" [Эка-вольфрам]. Популярная библиотека полезных элементов. Серебро – Нильсборий и далее [ Популярная библиотека химических элементов. Серебро через нильсборий и далее . Наука . 1977.
52. "Нобелий - информация об элементах, свойства и применение | Периодическая таблица". Королевское химическое общество . Получено 1 марта 2020 г.
53. Kragh 2018, стр. 38–39.
54. Краг 2018, стр. 40.
55. Ghiorso, A.; Seaborg, GT; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Ответы на отчет 'Открытие элементов Transfermium' с последующим ответом на ответы Transfermium Working Group" (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 65 (8): 1815–1824. doi :10.1351/pac199365081815. S2CID  95069384. Архивировано (PDF) из оригинала 25 ноября 2013 г. . Получено 7 сентября 2016 г. .
56. Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1997). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 69 (12): 2471–2474. doi :10.1351/pac199769122471.
57. Аксенов, Н.В.; Штайнеггер, П.; Абдуллин, Ф. Ш.; и др. (2017). «О летучести нихония (Nh, Z = 113)». The European Physical Journal A . 53 (7): 158. Bibcode :2017EPJA...53..158A. doi :10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN  1434-6001. S2CID  125849923.
58. Пул-Сойер, Дж. (2019). «Современная алхимия: создание сверхтяжелых элементов». inChemistry . American Chemical Society . Архивировано из оригинала 27 января 2020 г. . Получено 27 января 2020 г. .
59. "Бета-распад". Руководство по ядерной настенной диаграмме . Национальная лаборатория Лоуренса в Беркли . Архивировано из оригинала 16 декабря 2017 года . Получено 28 августа 2020 года .
60. Оганесян, Ю. (2012). «Ядра на «острове стабильности» сверхтяжелых элементов». Journal of Physics: Conference Series . 337 (1): 012005-1–012005-6. Bibcode : 2012JPhCS.337a2005O. doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN  1742-6596.
61. Оганесян, Ю. Ц. (2004). «Сверхтяжелые элементы». Чистая и прикладная химия . 76 (9): 1717–1718. doi : 10.1351/pac200476091715 . ISSN  1365-3075.
62. "Популярная библиотека элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (эка-вольфрам). nt.ru (на русском языке). Архивировано из оригинала 23 августа 2011 года . Проверено 7 января 2020 г.Перепечатано из "Экавольфрам" [Эка-вольфрам]. Популярная библиотека полезных элементов. Серебро — Нильсборий и далее [ Популярная библиотека химических элементов. Серебро через нильсборий и далее . Наука . 1977.
63. Оганесян, Ю. Ц. (2000). «Путь к островам стабильности сверхтяжелых элементов». Physics of Atomic Nuclei . 63 (8): 1320. Bibcode :2000PAN....63.1315O. doi :10.1134/1.1307456. ISSN  1063-7788. S2CID  121690628.
64. Оганесян, Ю. Ц.; Тер-Акопян, генеральный менеджер; Плеве, А.А.; и др. (1978). Опыты по синтезу элемента 108 в режиме 226Ra + 48Ca [Опыты по синтезу элемента 108 в реакции ²²⁶ Ra+ ⁴⁸ Ca] (PDF) (Отчет) (на русском языке). Объединенный институт ядерных исследований . Архивировано (PDF) из оригинала 15 марта 2020 г. Проверено 8 июня 2018 г. 
65. Орлова, О.А.; Плеве, А.А.; Тер-Акопьян, генеральный менеджер; и др. (1979). Опыты по синтезу элемента 108 в режиме 208Pb + 58Fe [Опыты по синтезу элемента 108 в реакции ²⁰⁸ Pb + ⁵⁸ Fe] (PDF) (Отчет) (на русском языке). Объединенный институт ядерных исследований. Архивировано (PDF) из оригинала 11 марта 2020 г. Проверено 28 августа 2020 г.
66. "Timeline—GSI". GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research . Архивировано из оригинала 5 августа 2020 года . Получено 10 декабря 2019 года .
67. Preuss, P. (2001). «Hassium become heavest element to have its chemical study». Национальная лаборатория Лоуренса в Беркли. Архивировано из оригинала 10 декабря 2019 года . Получено 10 декабря 2019 года .
68. Барбер и др. 1993, с. 1790.
69. Барбер и др. 1993, с. 1791.
70. Мюнценберг, Г.; Армбрустер, П.; Фолджер, Х.; Хессбергер, ПФ; Хофманн, С.; Келлер, Дж.; Поппенсикер, К.; Рейсдорф, В.; Шмидт, К.-Х. (1984). «Идентификация элемента 108». Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235. Бибкод : 1984ZPhyA.317..235M. дои : 10.1007/BF01421260.
71. Hofmann, S. (2016). "Открытие элементов 107-112" (PDF) . EPJ Web Conf . 131 : 4–5. Bibcode :2016EPJWC.13106001H. doi : 10.1051/epjconf/201613106001 . Архивировано (PDF) из оригинала 1 февраля 2021 г. . Получено 23 сентября 2019 г. .
72. Барбер и др. 1993, с. 1757.
73. "GSI - Element 107-109". GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research . 2012. Архивировано из оригинала 29 сентября 2019 года . Получено 29 сентября 2019 года .
74. Koppenol, WH (2002). "Название новых элементов (Рекомендации ИЮПАК 2002 г.)" (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 74 (5): 788. doi :10.1351/pac200274050787. ISSN  1365-3075. S2CID  95859397. Архивировано (PDF) из оригинала 11 марта 2023 г. . Получено 8 сентября 2020 г. .
75. Чатт, Дж. (1979). «Рекомендации по наименованию элементов с атомными номерами больше 100». Чистая и прикладная химия . 51 (2): 381–384. doi : 10.1351/pac197951020381 .
76. Öhrström, L.; Holden, NE (2016). «Трехбуквенные символы элементов». Chemistry International . 38 (2): 4–8. doi : 10.1515/ci-2016-0204 .
77. Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 30.
78. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1653.
79. "GSI—Элемент 107-109". GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research. 2012. Архивировано из оригинала 29 сентября 2019 года . Получено 29 сентября 2019 года .
80. Кароль, П. (1994). «Трансфермиевые войны». Новости химии и машиностроения . 74 (22): 2–3. doi : 10.1021/cen-v072n044.p002 .
81. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 337–338, 384.
82. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 385–394.
83. Отдел неорганической химии: Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1994). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1994 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 66 (12): 2419–2421. doi :10.1351/pac199466122419. Архивировано (PDF) из оригинала 11 октября 2021 г. . Получено 28 августа 2020 г. .
84. Коттон, С.А. (1996). «После актинидов, что потом?». Chemical Society Reviews . 25 (3): 219–227. doi :10.1039/CS9962500219.
85. «IUPAC verabschiedet Namen für schwere Elemente: GSI-Vorschläge für die Elemente 107 bis 109 akzeptiert» [IUPAC принимает названия для тяжелых элементов: предложения GSI для элементов с 107 по 109 приняты] (PDF) . GSI-Nachrichten (на немецком языке). Gesellschaft für Schwerionenforschung . 1997. Архивировано из оригинала (PDF) 23 декабря 2015 года . Проверено 30 июня 2019 г.
86. Яррис, Л. (1994). «Название элемента 106 оспаривается международным комитетом». Лаборатория Лоуренса в Беркли . Архивировано из оригинала 1 июля 2016 года . Получено 7 сентября 2016 года .
87. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 392–394.
88. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 394–395.
89. Бера, Дж. К. (1999). «Названия более тяжелых элементов». Резонанс . 4 (3): 53–61. doi :10.1007/BF02838724. S2CID  121862853.
90. «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)». Чистая и прикладная химия . 69 (12): 2471–2474. 1997. doi : 10.1351/pac199769122471 .
91. Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000, стр. 396–398.
92. Aldersey-Williams, H. (2011). Periodic Tales . HarperCollins Publishers . стр. 396–397. ISBN 978-0-06-182473-9.
93. Audi и др. 2017, с. 030001-134.
94. Audi и др. 2017, с. 030001-133.
95. Thoennessen, M. (2016). Открытие изотопов: Полная компиляция . Springer. стр. 229, 234, 238. doi :10.1007/978-3-319-31763-2. ISBN 978-3-319-31761-8. LCCN  2016935977.
96. Оганесян, Ю. Ц.; Утёнков, В. К.; Шумейко, М. В.; и др. (6 мая 2024 г.). "Свойства синтеза и распада изотопов элемента 110: Ds 273 и Ds 275". Physical Review C . 109 (5): 054307. doi :10.1103/PhysRevC.109.054307. ISSN  2469-9985 . Получено 11 мая 2024 г. .
97. Оганесян, Ю. Ц.; Утёнков, В. К.; Шумейко, М. В.; и др. (2023). "Новый изотоп ²⁷⁶ Ds и продукты его распада ²⁷² Hs и ²⁶⁸ Sg из реакции ²³² Th + ⁴⁸ Ca". Physical Review C. 108 ( 24611): 024611. Bibcode :2023PhRvC.108b4611O. doi :10.1103/PhysRevC.108.024611. S2CID  261170871.
98. Утёнков, ВК; Брюэр, НТ; Оганесян, Ю. Ц.; и др. (30 января 2018 г.). "Нейтронодефицитные сверхтяжёлые ядра, полученные в реакции 240Pu+48Ca". Physical Review C. 97 ( 14320): 014320. Bibcode :2018PhRvC..97a4320U. doi : 10.1103/PhysRevC.97.014320 .
99. Оганесян, Ю. Ц.; Утёнков, В. К.; Ибадуллаев, Д.; и др. (2022). «Исследование реакций, вызванных ⁴⁸ Ca, с мишенями ^{из 242} Pu и ²³⁸ U на заводе сверхтяжелых элементов ОИЯИ». Physical Review C. 106 ( 24612): 024612. Bibcode : 2022PhRvC.106b4612O. doi : 10.1103/PhysRevC.106.024612. OSTI  1883808. S2CID  251759318.
100. Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
101. Шерри, Э. (2019). Периодическая таблица: ее история и ее значение. Oxford University Press . ISBN 978-0-19-091438-7.
102. Helmenstine, AM (2019). "Hassium Facts—Hs or Element 108". ThoughtCo . Архивировано из оригинала 1 августа 2020 года . Получено 9 июля 2020 года .
103. Audi et al. 2017, стр. 030001-133–030001-136.
104. Хофманн, С.; Хайнц, С.; Манн, Р.; и др. (2012). «Реакция ⁴⁸ Ca + ²⁴⁸ Cm → ²⁹⁶ 116 ^* изучалась на GSI-SHIP». The European Physical Journal A . 48 (5): 62. Bibcode :2012EPJA...48...62H. doi :10.1140/epja/i2012-12062-1. S2CID  121930293.
105. Pauli, N. (2019). "Деление ядра" (PDF) . Введение в ядерную, атомную и молекулярную физику (часть ядерной физики) . Université libre de Bruxelles . Архивировано (PDF) из оригинала 21 октября 2021 г. . Получено 16 февраля 2020 г. .
106. Оганесян, Ю. Ц. (2004). «Сверхтяжелые элементы». Чистая и прикладная химия . 76 (9): 1716–1718. doi : 10.1351/pac200476091715 . ISSN  1365-3075.
107. Дин, Т. (2014). «Как сделать сверхтяжелый элемент». Журнал Cosmos . Архивировано из оригинала 4 июля 2020 г. Получено 4 июля 2020 г.
108. Шедель, М. (2015). «Химия сверхтяжелых элементов». Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences . 373 (2037): 20140191. Bibcode : 2015RSPTA.37340191S. doi : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN  1364-503X. PMID  25666065.
109. Hulet, EK (1989). Биомодальное спонтанное деление . 50-я годовщина ядерного деления. Bibcode : 1989nufi.rept...16H.
110. Загребаев, Карпов и Грейнер, 2013, стр. 11–12.
111. Оганесян, Ю. Ц.; Абдуллин, Ф. Ш.; Александр, К.; и др. (2013). «Экспериментальные исследования реакции 249Bk + 48Ca, включая свойства распада и функцию возбуждения для изотопов элемента 117, и открытие нового изотопа 277Mt». Physical Review C. 87 ( 5). Американское физическое общество: 8–9. Bibcode :2013PhRvC..87e4621O. doi : 10.1103/PhysRevC.87.054621 .
112. Patyk, Z.; Sobiczewski, A. (1991). "Свойства основного состояния самых тяжелых ядер, проанализированные в многомерном пространстве деформаций". Nuclear Physics A. 533 ( 1): 150. Bibcode :1991NuPhA.533..132P. doi :10.1016/0375-9474(91)90823-O.
113. Инман, М. (2006). "Ядерный магический трюк". Physical Review Focus . Том 18. doi :10.1103/physrevfocus.18.19. Архивировано из оригинала 2 июня 2018 года . Получено 25 декабря 2006 года .
114. Dvorak, J.; Brüchle, W.; Chelnokov, M.; et al. (2006). "Doubly Magic Nucleus 108270Hs162". Physical Review Letters . 97 (24): 242501. Bibcode :2006PhRvL..97x2501D. doi :10.1103/PhysRevLett.97.242501. PMID  17280272. Архивировано из оригинала 16 ноября 2019 г. Получено 20 августа 2019 г.
115. Smolańczuk, R. (1997). "Properties of the hypotheticalspheric superheavy nuclei" (PDF) . Physical Review C . 56 (2): 812–824. Bibcode :1997PhRvC..56..812S. doi :10.1103/PhysRevC.56.812. Архивировано (PDF) из оригинала 21 октября 2019 г. . Получено 21 октября 2019 г. .
116. Хофманн, С.; Хессбергер, Ф.П.; Акерманн, Д.; и др. (2002). "Новые результаты по элементам 111 и 112". The European Physical Journal A . 14 (2): 155. Bibcode :2002EPJA...14..147H. doi :10.1140/epja/i2001-10119-x. ISSN  1434-6001. S2CID  8773326.
117. Шедель, М.; Шонесси, Д. (2013). Химия сверхтяжелых элементов. Springer Science & Business Media. стр. 458. ISBN 978-3-642-37466-1. Архивировано из оригинала 8 октября 2024 . Получено 17 мая 2020 .
118. Карпов, АВ; Загребаев, ВИ; Паленсуэла, ЮМ; и др. (2012). "Свойства распада и стабильность самых тяжелых элементов" (PDF) . International Journal of Modern Physics E . 21 (2): 1250013-1–1250013-20. Bibcode :2012IJMPE..2150013K. doi :10.1142/S0218301312500139. Архивировано (PDF) из оригинала 3 декабря 2016 г. . Получено 28 декабря 2018 г. .
119. Oganessian, Yu. (2007). "Heavy nuclei from 48Ca-induced responses" (PDF) . Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics . 34 (4): R235. Bibcode :2007JPhG...34R.165O. doi :10.1088/0954-3899/34/4/R01. Архивировано (PDF) из оригинала 9 августа 2017 г. . Получено 28 декабря 2018 г. .
120. Краг 2018, стр. 9–10.
121. Чердынцев, В.В.; Михайлов, В.Ф. (1963). «Первозданный заурановый изотоп в природе». Геохимия (на русском языке). 1 :3–14. ОСТИ  4748393.
122. Никитин, А. (1970). «Новый трансуран найден в природе». Наука и жизнь . 2 : 102–106.
123. Кулаков, ВМ (1970). «Открыт ли элемент 108?». Советская атомная энергия . 29 (5): 1166–1168. doi :10.1007/BF01666716. S2CID  95772762.
124. Маринов, А .; Гельберг, С.; Колб, Д.; и др. (2003). «Новый взгляд на возможное существование сверхтяжелых элементов в природе». Physics of Atomic Nuclei . 66 (6): 1137–1145. arXiv : nucl-ex/0210039 . Bibcode : 2003PAN....66.1137M. doi : 10.1134/1.1586428. S2CID  119524738.
125. Иванов, А. В. (2006). «Возможное существование Hs в природе с геохимической точки зрения». Physics of Particles and Nuclei Letters . 3 (3): 165–168. arXiv : nucl-th/0604052 . Bibcode :2006PPNL....3..165I. doi :10.1134/S1547477106030046. S2CID  118908703.
126. Сокол, Э. (2013). Якушев, Э. (ред.). Отчет о деятельности и задачах ОИЯИ, выполненных в 2013 году в Laboratoire Souterrain de Modane (Отчет). Объединенный институт ядерных исследований . Архивировано из оригинала 10 июля 2020 года . Получено 10 июля 2020 года .
127. Людвиг, П.; Фаестерманн, Т.; Коршинек, Г.; и др. (2012). «Поиск сверхтяжелых элементов с 292 ≤ A ≤ 310 в природе с помощью ускорительной масс-спектрометрии» (PDF) . Physical Review C . 85 (2): 024315-1–024315-8. doi :10.1103/PhysRevC.85.024315. Архивировано (PDF) из оригинала 28 декабря 2018 г. . Получено 28 декабря 2018 г. .
128. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1666–1669.
129. Субраманян, С. (28 августа 2019 г.). «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли». Bloomberg Businessweek . Архивировано из оригинала 14 ноября 2020 г. Получено 18 января 2020 г.
130. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1666.
131. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1669.
132. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1666–1667.
133. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1667–1668.
134. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1676.
135. "Spin Orbit Splitting". X-ray Photoelectron Spectroscopy (XPS) Reference Pages . University of Western Ontario . 2012. Архивировано из оригинала 25 января 2020 года . Получено 26 января 2020 года .
136. Thayer, JS (2010). "Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов главной группы". В Barysz, M.; Ishikawa, Ya. (ред.). Relativistic Methods for Chemists . Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. Vol. 10. Springer Netherlands. p. 65. doi :10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
137. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1668–1669.
138. Спавьери, Г.; Мансурипур, М. (2015). «Происхождение спин-орбитального взаимодействия». Physica Scripta . 90 (8): 085501-1–085501-2. arXiv : 1506.07239 . Bibcode : 2015PhyS...90h5501S. doi : 10.1088/0031-8949/90/8/085501. ISSN  0031-8949. S2CID  119196998.
139. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1679.
140. Гроссман, Дж. К.; Мизель, А.; Коте, М.; и др. (1999). «Переходные металлы и их карбиды и нитриды: тенденции в электронных и структурных свойствах». Phys. Rev. B. 60 ( 9): 6344. Bibcode : 1999PhRvB..60.6343G. doi : 10.1103/PhysRevB.60.6343. S2CID  18736376.
141. Коэн, М. (1985). «Расчет объемных модулей твердого тела из алмаза и цинковой обманки». Physical Review B. 32 ( 12): 7988–7991. Bibcode : 1985PhRvB..32.7988C. doi : 10.1103/PhysRevB.32.7988. PMID  9936971.
142. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1677.
143. Greenwood & Earnshaw 1997, стр. 27–28.
144. Griffith, WP (2008). «Периодическая таблица и металлы платиновой группы». Platinum Metals Review . 52 (2): 114–119. doi : 10.1595/147106708X297486 .
145. Düllmann, CE (2011). Исследование сверхтяжелых элементов Сверхтяжелый элемент — Новости от GSI и Майнца (Отчет). Университет Майнца. Архивировано из оригинала 23 декабря 2018 года . Получено 30 июня 2019 года .
146. Düllmann, CE; Dressler, R.; Eichler, B.; et al. (2003). "Первое химическое исследование хассия (Hs, Z=108)". Czechoslovak Journal of Physics . 53 (1 Приложение): A291–A298. Bibcode :2003CzJPS..53A.291D. doi :10.1007/s10582-003-0037-4. S2CID  123402972.
147. «Химия хассия» (PDF) . Gesellschaft für Schwerionenforschung. 2002. Архивировано из оригинала (PDF) 11 марта 2012 года . Проверено 30 июня 2019 г.
148. Шедель, М. (2003). Химия сверхтяжелых элементов. Springer. стр. 269. ISBN 978-1402012501. Архивировано из оригинала 8 октября 2024 . Получено 17 ноября 2012 .
149. Barnard, CFJ; Bennett, SC (2004). «Окислительные состояния рутения и осмия». Platinum Metals Review . 48 (4): 157–158. doi : 10.1595/147106704X10801 .
150. Gong, Yu; Zhou, M.; Kaupp, M.; Riedel, S. (2009). «Формирование и характеристика молекулы тетраоксида иридия с иридием в степени окисления +VIII». Angewandte Chemie International Edition . 48 (42): 7879–7883. doi :10.1002/anie.200902733. PMID  19593837.
151. Ван, Г.; Чжоу, М.; Геттель, Дж. Т.; и др. (2014). «Идентификация соединения, содержащего иридий, с формальной степенью окисления IX». Nature . 514 (7523): 475–477. Bibcode :2014Natur.514..475W. doi :10.1038/nature13795. PMID  25341786. S2CID  4463905.
152. Дюльманн, Кристоф Э. (31 октября 2008 г.). «Исследование металлоценов 8-й группы @ TASCA» (PDF) . 7-й семинар по сепараторам отдачи для химии сверхтяжелых элементов TASCA 08 . Gesellschaft für Schwerionenforschung . Проверено 25 марта 2013 г.
153. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1720.
154. Nagame, Yu.; Kratz, JV; Schädel, M. (2015). "Химические исследования элементов с Z ≥ 104 в жидкой фазе". Nuclear Physics A. 944 : 632. Bibcode : 2015NuPhA.944..614N. doi : 10.1016/j.nuclphysa.2015.07.013. Архивировано из оригинала 12 декабря 2022 г. Получено 24 сентября 2019 г.
155. Перфильев, Ю. Д.; Шарма, В. К. (2008). "Высшие степени окисления железа в твердом состоянии: синтез и их мессбауэровская характеристика — ферраты — серия симпозиумов ACS (публикации ACS)". Platinum Metals Review . 48 (4): 157–158. doi : 10.1595/147106704X10801 .
156. Nič, M.; Jirát, J.; Košata, B.; Jenkins, A., ред. (2009). "сродство к электрону, Eea". IUPAC Compendium of Chemical Terminology (ред. 2.1.0). Международный союз теоретической и прикладной химии. doi : 10.1351/goldbook.e01977 . ISBN 978-0-9678550-9-7. Архивировано из оригинала 31 августа 2014 . Получено 24 ноября 2019 .
157. Гуцев, ГЛ; Кханна, С.; Рао, Б.; Йена, П. (1999). «FeO ₄ : уникальный пример кластера с закрытой оболочкой, имитирующего супергалоген». Physical Review A . 59 (5): 3681–3684. Bibcode :1999PhRvA..59.3681G. doi :10.1103/PhysRevA.59.3681.
158. Коттон, SA (1997). Химия драгоценных металлов . Chapman and Hall. ISBN 978-0-7514-0413-5.
159. Мартин, В.С.; Паласон, Дж.М.; Родригес, К.М.; Невилл, К.Р. (2006). "Оксид рутения (VIII)". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/047084289X.rr009.pub2. ISBN 978-0471936237.
160. Браун, GM; Батлер, JH (1997). «Новый метод характеристики доменной морфологии полимерных смесей с использованием окрашивания тетроксидом рутения и низковольтной сканирующей электронной микроскопии (LVSEM)». Polymer . 38 (15): 3937–3945. doi :10.1016/S0032-3861(96)00962-7.
161. Stellman, JM (1998). "Осмий". Энциклопедия охраны труда и техники безопасности . Международная организация труда. стр. 63.34. ISBN 978-92-2-109816-4. OCLC  35279504.
162. Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Prentice Hall. стр. 671–673, 710. ISBN 978-0-13-039913-7.
163. Томпсон, М. "Тетроксид осмия (OsO4)". Бристольский университет . Архивировано из оригинала 22 сентября 2013 года . Получено 7 апреля 2012 года .
164. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1685.
165. фон Цвайдорф, А.; Ангерт, Р.; Брюхле, В.; и др. (2003). «Окончательный результат эксперимента CALLISTO: образование хассата натрия (VIII)». Достижения в области ядерной и радиохимии (PDF) . Том. 3. Центр исследований в Юлихе. стр. 141–143. ISBN 978-3-89336-362-9. Архивировано из оригинала (PDF) 29 июля 2021 г. . Получено 13 июня 2019 г. .
166. Першина, В.; Антон, Дж.; Якоб, Т. (2008). "Полностью релятивистские расчеты электронной структуры MO ₄ (M = Ru, Os и элемент 108, Hs) с использованием теории функционала плотности и предсказание физисорбции". Physical Review A. 78 ( 3): 032518. Bibcode :2008PhRvA..78c2518P. doi :10.1103/PhysRevA.78.032518.
167. Шедель, М. (2006). «Химия сверхтяжелых элементов». Angewandte Chemie International Edition . 45 (3): 391. doi :10.1002/anie.200461072. ISSN  1433-7851. PMID  16365916. Архивировано из оригинала 17 апреля 2021 г. Получено 21 июня 2023 г.
168. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1719.
169. Düllmann, CE; Brüchle, W.; Dressler, R.; et al. (2002). «Химическое исследование хассия (элемент 108)». Nature . 418 (6900): 859–862. Bibcode :2002Natur.418..859D. doi :10.1038/nature00980. PMID  12192405. S2CID  4412944.
170. Дюльманн, CE; Эйхлер, Б.; Эйхлер, Р.; и др. (2002). «О стабильности и летучести тетраоксидов группы 8, MO ₄ (M = рутений, осмий и хассий (Z = 108))». Журнал физической химии B . 106 (26): 6679–6680. doi :10.1021/jp0257146. ISSN  1520-6106.
171. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1712–1714.
172. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1714–1715.
173. Хоффман, Ли и Першина 2006, стр. 1714.
174. Эвен, Дж.; Крац, СП; Мендель, М.; Виль, Н. (2011). «Эксперименты по электроосаждению хассия» (PDF) . Gesellschaft für Schwerionenforschung. Архивировано из оригинала (PDF) 11 марта 2020 года . Проверено 30 июня 2019 г.
175. Мария, Л.; Марсало, Дж.; Гибсон, Дж. К. (2019). Эванс, В. Дж.; Хануса, Т. П. (ред.). Самые тяжелые металлы: наука и технология актинидов и не только . John Wiley & Sons. стр. 260. ISBN 978-1-119-30408-1.

Библиография

• Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; et al. (2017). "Оценка ядерных свойств NUBASE2016" (PDF) . Chinese Physics C. 41 ( 3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A. doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001. S2CID  126750783. Архивировано из оригинала (PDF) 1 августа 2020 г.
• Barber, RC; Greenwood, NN ; Hrynkiewicz, AZ; et al. (1993). "Открытие элементов Transfermium" (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 65 (8): 1757–1814. doi :10.1351/pac199365081757. S2CID  195819585. Архивировано (PDF) из оригинала 20 сентября 2016 г. . Получено 7 сентября 2016 г. .
• Бейзер, А. (2003). Концепции современной физики (6-е изд.). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-244848-1. OCLC  48965418.
• Гринвуд, NN; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
• Хоффман, Д.К.; Гиорсо , А.; Сиборг, Г.Т. (2000). Трансурановые люди: внутренняя история . World Scientific . ISBN 978-1-78-326244-1.
• Хоффман, Д.К.; Ли, Д.М.; Першина, В. (2006). «Трансактиниды и будущие элементы». В Морсс, Л.Р.; Эдельштейн, Н.М.; Фугер, Дж. (ред.). Химия актинидов и трансактинидов (3-е изд.). Springer Science+Business Media . стр. 1652–1752. ISBN 978-1-4020-3555-5.
• Краг, Х. (2018). От трансурановых до сверхтяжелых элементов: история спора и создания . Springer . ISBN 978-3-319-75813-8.
• Лид, Д. Р. (2004). Справочник по химии и физике (84-е изд.). CRC Press. ISBN 978-0-8493-0566-5.
• Загребаев, В.; Карпов, А.; Грейнер, В. (2013). «Будущее исследований сверхтяжелых элементов: какие ядра могут быть синтезированы в течение следующих нескольких лет?». Journal of Physics: Conference Series . 420 (1): 012001. arXiv : 1207.5700 . Bibcode : 2013JPhCS.420a2001Z. doi : 10.1088/1742-6596/420/1/012001 . ISSN  1742-6588. S2CID  55434734.

Внешние ссылки

• Медиа, связанные с Hassium на Wikimedia Commons