stringtranslate.com

Карбонат кальция

Кристаллическая структура кальцита

Карбонат кальция — это химическое соединение с химической формулой Ca CO 3 . Это распространенное вещество, встречающееся в горных породах в виде минералов кальцита и арагонита , особенно в меле и известняке , яичной скорлупе , раковинах брюхоногих моллюсков , скелетах моллюсков и жемчуге . Материалы, содержащие много карбоната кальция или напоминающие его, описываются как известковые . Карбонат кальция является активным ингредиентом в сельскохозяйственной извести и образуется, когда ионы кальция в жесткой воде реагируют с ионами карбоната с образованием известкового налета . Он имеет медицинское применение в качестве кальциевой добавки или как антацидное средство , но чрезмерное потребление может быть опасным и вызывать гиперкальциемию и проблемы с пищеварением. [8]

Химия

Карбонат кальция имеет типичные свойства других карбонатов . В частности, он

CaCO 3 (тв.) + 2 H + (водн.) → Ca 2+ (водн.) + CO 2 (г) + H 2 O(ж)
CaCO 3 (тв) → CaO(тв) + CO 2 (г)

Карбонат кальция реагирует с водой, насыщенной углекислым газом, образуя растворимый бикарбонат кальция .

CaCO 3 (тв) + CO 2 (г) + H 2 O(ж) → Ca(HCO 3 ) 2 (водн.)

Эта реакция играет важную роль в эрозии карбонатных пород , образовании пещер и приводит к образованию жесткой воды во многих регионах.

Необычной формой карбоната кальция является гексагидрат икаит , CaCO3 · 6H2O . Икаит стабилен только при температуре ниже 8 °C .

Подготовка

Подавляющее большинство карбоната кальция, используемого в промышленности, добывается путем добычи или карьерной добычи. Чистый карбонат кальция (например, для пищевых или фармацевтических целей) может быть получен из чистого добываемого источника (обычно мрамора ).

В качестве альтернативы карбонат кальция получают из оксида кальция . Добавляют воду, чтобы получить гидроксид кальция , затем через этот раствор пропускают углекислый газ, чтобы осадить желаемый карбонат кальция, называемый в промышленности осажденным карбонатом кальция (PCC). Этот процесс называется карбонизацией : [9]

CaO + H2O → Ca(OH) 2
Са(ОН) 2 + СО 2 → СаСО 3 + Н 2 О

В лаборатории карбонат кальция можно легко кристаллизовать из хлорида кальция ( CaCl 2 ), поместив водный раствор CaCl 2 в эксикатор вместе с карбонатом аммония [NH 4 ] 2 CO 3 . [10] В эксикаторе карбонат аммония подвергается воздействию воздуха и разлагается на аммиак , диоксид углерода и воду . Затем диоксид углерода диффундирует в водный раствор хлорида кальция, реагирует с ионами кальция и водой и образует карбонат кальция.

Структура

Термодинамически стабильной формой CaCO 3 при нормальных условиях является гексагональная β- CaCO 3 (минерал кальцит ). Могут быть получены и другие формы, более плотная (2,83 г/см 3 ) орторомбическая λ- CaCO 3 (минерал арагонит ) и гексагональная μ- CaCO 3 , встречающаяся в виде минерала ватерита . Форму арагонита можно получить осаждением при температурах выше 85 °C; форму ватерита можно получить осаждением при 60 °C. Кальцит содержит атомы кальция, координированные шестью атомами кислорода; в арагоните они координированы девятью атомами кислорода. [ необходима цитата ] Структура ватерита не полностью изучена. [11] Карбонат магния ( MgCO 3 ) имеет структуру кальцита, тогда как карбонат стронция ( SrCO 3 ) и карбонат бария ( BaCO 3 ) принимают структуру арагонита, что отражает их большие ионные радиусы . [ необходима ссылка ]

Полиморфы

Карбонат кальция кристаллизуется в трех безводных полиморфных модификациях , [12] [13] из которых кальцит является термодинамически наиболее стабильным при комнатной температуре, арагонит лишь немного менее стабилен, а ватерит наименее стабилен. [14]

Кристаллическая структура

Кристаллическая структура кальцита тригональная , с пространственной группой R 3 c (№ 167 в Международных таблицах кристаллографии [15] ), и символом Пирсона hR10. [16] Арагонит орторомбический , с пространственной группой Pmcn (№ 62), и символом Пирсона oP20. [17] Фатерит состоит по крайней мере из двух различных сосуществующих кристаллографических структур. Основная структура демонстрирует гексагональную симметрию в пространственной группе P6 3 /mmc, второстепенная структура до сих пор неизвестна. [18]

Кристаллизация

Кристаллическая структура кальцита и арагонита

Все три полиморфа кристаллизуются одновременно из водных растворов в условиях окружающей среды. [14] В водных растворах без добавок кальцит легко образуется как основной продукт, тогда как арагонит появляется только как второстепенный продукт.

При высокой насыщенности ватерит обычно является первой осаждаемой фазой, за которой следует трансформация ватерита в кальцит. [19] Такое поведение, по-видимому, следует правилу Оствальда , в котором наименее стабильный полиморф кристаллизуется первым, а затем следует кристаллизация различных полиморфов через последовательность все более стабильных фаз. [20] Однако арагонит, стабильность которого находится между стабильностью ватерита и кальцита, по-видимому, является исключением из этого правила, поскольку арагонит не образуется как предшественник кальцита в условиях окружающей среды. [14]

Микроскопический кальцит и ватерит

Арагонит встречается в большинстве случаев, когда условия реакции ингибируют образование кальцита и/или способствуют зародышеобразованию арагонита. Например, образование арагонита стимулируется присутствием ионов магния [21] или использованием белков и пептидов, полученных из биологического карбоната кальция. [22] Было показано, что некоторые полиамины, такие как кадаверин и поли(этиленимин), способствуют образованию арагонита над кальцитом. [14]

Отбор организмами

Организмы, такие как моллюски и членистоногие , продемонстрировали способность выращивать все три кристаллических полиморфа карбоната кальция, в основном в качестве защиты (раковины) и прикрепления мышц. [23] Более того, они демонстрируют замечательную способность к фазовому отбору по сравнению с кальцитом и арагонитом, и некоторые организмы могут переключаться между двумя полиморфами. Способность к фазовому отбору обычно приписывается использованию такими организмами определенных макромолекул или комбинаций макромолекул. [24] [25] [26]

Происшествие

Кальцит — наиболее устойчивая полиморфная модификация карбоната кальция. Он прозрачный или непрозрачный. Прозрачная разновидность, называемая исландским шпатом (показана здесь), использовалась для создания поляризованного света в 19 веке. [27]

Геологические источники

Кальцит , арагонит и фатерит являются чистыми минералами карбоната кальция. Промышленно важные исходные породы, которые в основном состоят из карбоната кальция, включают известняк , мел , мрамор и травертин .

Биологические источники

Куски карбоната кальция из ракушки

Яичная скорлупа , раковины улиток и большинство морских ракушек в основном состоят из карбоната кальция и могут использоваться в качестве промышленных источников этого химического вещества. [28] Раковины устриц недавно получили признание в качестве источника диетического кальция, но также являются практичным промышленным источником. [29] [30] Темно -зеленые овощи, такие как брокколи и капуста, содержат диетически значительное количество карбоната кальция, но они не являются практичным промышленным источником. [31]

Кольчатые черви семейства Lumbricidae , дождевые черви, обладают региональным расположением пищеварительного тракта, называемым кальциевыми железами, Kalkdrüsen или glandes de Morren, которые перерабатывают кальций и CO2 в карбонат кальция , который позже выделяется в почву. [32] Функция этих желез неизвестна, но считается, что они служат механизмом регуляции CO2 в тканях животных. [33] Этот процесс имеет экологическое значение, стабилизируя pH кислых почв . [34]

Внеземной

За пределами Земли, убедительные доказательства указывают на присутствие карбоната кальция на Марсе . Признаки карбоната кальция были обнаружены в нескольких местах (особенно в кратерах Гусева и Гюйгенса ). Это дает некоторые доказательства присутствия жидкой воды в прошлом. [35] [36]

Геология

Поверхностные отложения CaCO3 в виде туфа в Рубаксе , Эфиопия

Карбонат часто встречается в геологических условиях и представляет собой огромный резервуар углерода . Карбонат кальция встречается в виде арагонита , кальцита и доломита как важных компонентов цикла кальция . Карбонатные минералы образуют типы горных пород: известняк , мел , мрамор , травертин , туф и другие.

Туф в Хуанлуне , Сычуань

В теплых, чистых тропических водах кораллы более многочисленны, чем в направлении полюсов, где вода холодная. Источники карбоната кальция, включая планктон (такой как кокколиты и планктонные фораминиферы ), кораллиновые водоросли , губки , брахиоподы , иглокожие , мшанки и моллюски , обычно встречаются в мелководных средах, где больше солнечного света и фильтруемой пищи. Холодноводные карбонаты существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленную скорость роста. Процессы кальцификации изменяются подкислением океана .

Там, где океаническая кора погружается под континентальную плиту, осадки будут переноситься вниз в более теплые зоны в астеносфере и литосфере . В этих условиях карбонат кальция разлагается с образованием углекислого газа , который вместе с другими газами вызывает взрывные вулканические извержения .

Глубина компенсации карбоната

Глубина компенсации карбоната (CCD) — это точка в океане, где скорость осаждения карбоната кальция уравновешивается скоростью растворения из-за имеющихся условий. Глубоко в океане температура падает, а давление увеличивается. Увеличение давления также увеличивает растворимость карбоната кальция. Карбонат кальция необычен тем, что его растворимость увеличивается с уменьшением температуры. [37] Глубина компенсации карбоната колеблется от 4000 до 6000 метров ниже уровня моря в современных океанах, и различные полиморфы (кальцит, арагонит) имеют разные глубины компенсации в зависимости от их стабильности. [38]

Роль в тафономии

Карбонат кальция может сохранять окаменелости посредством перминерализации . Большинство окаменелостей позвоночных формации Two Medicine — геологической формации, известной своими яйцами динозавров с утконосым клювом — сохраняются посредством перминерализации CaCO3 . [39] Этот тип сохранения сохраняет высокий уровень детализации, даже вплоть до микроскопического уровня. Однако он также делает образцы уязвимыми к выветриванию при воздействии на поверхность. [39]

Когда-то считалось, что популяции трилобитов составляли большую часть водной жизни в кембрии , поскольку их богатые карбонатом кальция панцири сохранялись легче, чем панцири других видов, [40] у которых были чисто хитиновые панцири.

Использует

Строительство

Основное применение карбоната кальция — в строительной промышленности, либо как строительный материал, либо как известняковый заполнитель для строительства дорог, как ингредиент цемента или как исходный материал для приготовления строительной извести путем обжига в печи . Однако из-за выветривания, вызванного в основном кислотными дождями , [41] карбонат кальция (в форме известняка) больше не используется в строительных целях сам по себе, а только как сырое первичное вещество для строительных материалов.

Карбонат кальция также используется при очистке железа из железной руды в доменной печи . Карбонат прокаливается на месте, давая оксид кальция , который образует шлак с различными присутствующими примесями и отделяется от очищенного железа. [42]

В нефтяной промышленности карбонат кальция добавляется в буровые растворы в качестве связующего агента для образования и герметизации фильтрационной корки; он также является утяжеляющим материалом, который увеличивает плотность буровых растворов для контроля давления в скважине. Карбонат кальция добавляется в плавательные бассейны в качестве корректора pH для поддержания щелочности и компенсации кислотных свойств дезинфицирующего средства. [43]

Он также используется в качестве сырья при очистке сахара из сахарной свеклы ; он прокаливается в печи с антрацитом для получения оксида кальция и диоксида углерода. Затем эта обожженная известь гасится в пресной воде для получения суспензии гидроксида кальция для осаждения примесей в сыром соке во время карбонизации . [44]

Карбонат кальция в форме мела традиционно является основным компонентом мела для школьных досок . Однако современный изготовленный мел в основном представляет собой гипс , гидратированный сульфат кальция CaSO 4 ·2H 2 O. Карбонат кальция является основным источником для выращивания биокамней . Осажденный карбонат кальция (PCC), предварительно диспергированный в виде суспензии , является распространенным наполнителем для латексных перчаток с целью достижения максимальной экономии на материале и производственных затратах. [45]

Тонкодисперсный карбонат кальция (GCC) является важным ингредиентом микропористой пленки, используемой в подгузниках и некоторых строительных пленках, поскольку поры зарождаются вокруг частиц карбоната кальция во время изготовления пленки путем двуосного растяжения. GCC и PCC используются в качестве наполнителя в бумаге, поскольку они дешевле древесного волокна . Бумага для печати и письма может содержать 10–20% карбоната кальция. В Северной Америке карбонат кальция начал заменять каолин при производстве глянцевой бумаги . Европа практикует это как щелочное производство бумаги или бескислотное производство бумаги в течение нескольких десятилетий. PCC, используемый для наполнения бумаги и бумажных покрытий, осаждается и готовится в различных формах и размерах, имеющих характерное узкое распределение размеров частиц и эквивалентные сферические диаметры от 0,4 до 3 микрометров. [ необходима цитата ]

Карбонат кальция широко используется в качестве наполнителя в красках , [46] в частности, в матовой эмульсионной краске , где обычно 30% по весу краски составляет мел или мрамор. Он также является популярным наполнителем в пластмассах. [46] Некоторые типичные примеры включают около 15–20% загрузки мела в непластифицированных поливинилхлоридных (uPVC) водосточных трубах , 5–15% загрузки покрытого стеаратом мела или мрамора в оконном профиле uPVC. Кабели из ПВХ могут использовать карбонат кальция при загрузке до 70 phr (частей на сто частей смолы) для улучшения механических свойств (прочность на разрыв и удлинение) и электрических свойств (объемное удельное сопротивление). [ требуется ссылка ] Полипропиленовые соединения часто заполняются карбонатом кальция для повышения жесткости, требование, которое становится важным при высоких температурах использования. [47] Здесь процент часто составляет 20–40%. Он также обычно используется в качестве наполнителя в термореактивных смолах (компаунды для формования листов и объемов) [47] , а также смешивается с АБС и другими ингредиентами для формирования некоторых типов прессованных «глиняных» фишек для покера . [48] Осажденный карбонат кальция, полученный путем добавления оксида кальция в воду, используется сам по себе или с добавками в качестве белой краски, известной как побелка . [49] [50]

Карбонат кальция добавляют в широкий спектр торговых и самодельных клеев, герметиков и декоративных наполнителей. [46] Керамические клеи для плитки обычно содержат от 70% до 80% известняка. Декоративные наполнители трещин содержат схожие уровни мрамора или доломита. Его также смешивают с замазкой при установке витражей и в качестве резиста для предотвращения прилипания стекла к полкам печи при обжиге глазури и красок при высокой температуре. [51] [52] [53] [54]

В керамической глазури карбонат кальция известен как белила [ 46] и является распространенным ингредиентом для многих глазурей в его белой порошкообразной форме. Когда глазурь, содержащая этот материал, обжигается в печи, белила действуют как флюсовый материал в глазури. Молотый карбонат кальция является абразивом (как чистящий порошок, так и ингредиент бытовых чистящих кремов), в частности, в форме кальцита, который имеет относительно низкий уровень твердости 3 по шкале Мооса , и поэтому не царапает стекло и большинство других видов керамики , эмали , бронзы , железа и стали , и оказывает умеренное воздействие на более мягкие металлы, такие как алюминий и медь . Паста, приготовленная из карбоната кальция и деионизированной воды, может использоваться для очистки потускнения на серебре [55] .

Здоровье и диета

500-миллиграммовые добавки кальция, изготовленные из карбоната кальция

Карбонат кальция широко используется в медицине как недорогая пищевая добавка кальция для желудочного антацида [56] (например, Tums и Eno ). Он может использоваться как связывающее фосфат вещество для лечения гиперфосфатемии (в первую очередь у пациентов с хронической почечной недостаточностью ). Он используется в фармацевтической промышленности как инертный наполнитель для таблеток и других фармацевтических препаратов . [57]

Карбонат кальция используется в производстве оксида кальция, а также зубной пасты и вновь стал использоваться в качестве пищевого консерванта и фиксатора цвета при использовании в таких продуктах, как органические яблоки, или вместе с ними. [58]

Карбонат кальция используется в терапевтических целях в качестве фосфатсвязывающего средства у пациентов, находящихся на поддерживающем гемодиализе . Это наиболее распространенная форма фосфатсвязывающего средства, назначаемая, особенно при хронической болезни почек без диализа. Карбонат кальция является наиболее часто используемым фосфатсвязывающим средством, но врачи все чаще назначают более дорогие фосфатсвязывающие средства не на основе кальция, в частности севеламер .

Избыток кальция из добавок, обогащенной пищи и диет с высоким содержанием кальция может вызвать молочно-щелочной синдром , который имеет серьезную токсичность и может быть смертельным. В 1915 году Бертрам Сиппи представил «режим Сиппи» с ежечасным приемом молока и сливок и постепенным добавлением яиц и вареных хлопьев в течение 10 дней в сочетании с щелочными порошками, что обеспечивало симптоматическое облегчение язвенной болезни. В течение следующих нескольких десятилетий режим Сиппи привел к почечной недостаточности , алкалозу и гиперкальциемии , в основном у мужчин с язвенной болезнью. Эти побочные эффекты были устранены, когда режим был прекращен, но он был фатальным для некоторых пациентов с затяжной рвотой. Молочно-щелочной синдром снизился у мужчин после того, как возникли эффективные методы лечения язвенной болезни. С 1990-х годов это чаще всего наблюдалось у женщин, принимающих добавки кальция сверх рекомендуемого диапазона от 1,2 до 1,5 граммов в день для профилактики и лечения остеопороза, [59] [60] и усугубляется обезвоживанием . Кальций добавляют в безрецептурные препараты, что способствует непреднамеренному чрезмерному потреблению. Чрезмерное потребление кальция может привести к гиперкальциемии, осложнения которой включают рвоту, боли в животе и измененное психическое состояние. [61]

Как пищевая добавка , она обозначена как E170 [62] и имеет номер INS 170. Используется как регулятор кислотности , антислеживающий агент , стабилизатор или краситель , одобрен для использования в ЕС, [63] США [64] , Австралии и Новой Зеландии . [65] Она «добавляется по закону во все виды британской молотой хлебопекарной муки, за исключением цельнозерновой». [66] [67] Она используется в некоторых продуктах из соевого молока и миндального молока как источник диетического кальция; по крайней мере одно исследование предполагает, что карбонат кальция может быть таким же биодоступным, как кальций в коровьем молоке . [68] Карбонат кальция также используется в качестве укрепляющего агента во многих консервированных и бутилированных овощных продуктах.

Было задокументировано, что несколько формул добавок кальция содержат химический элемент свинец , [69] представляющий опасность для общественного здравоохранения . [70] Свинец обычно содержится в природных источниках кальция. [69]

Сельское хозяйство и аквакультура

Сельскохозяйственная известь , порошкообразный мел или известняк, используется как дешевый метод нейтрализации кислой почвы , что делает ее пригодной для посадки, а также используется в аквакультуре для регулирования pH почвы пруда перед началом выращивания. [71] Существует интерес к пониманию того, может ли она влиять на адсорбцию и десорбцию пестицидов в известковой почве. [72]

Уборка дома

Карбонат кальция является ключевым ингредиентом многих бытовых чистящих порошков, таких как Comet , и используется в качестве чистящего средства.

Снижение загрязнения

В 1989 году исследователь Кен Симмонс ввел CaCO 3 в ручей Уэтстоун в Массачусетсе . [73] Он надеялся, что карбонат кальция будет противостоять кислоте в ручье от кислотных дождей и спасет форель, которая перестала нереститься. Хотя его эксперимент был успешным, он увеличил количество ионов алюминия в области ручья, которая не была обработана известняком. Это показывает, что CaCO 3 можно добавлять для нейтрализации последствий кислотных дождей в речных экосистемах. В настоящее время карбонат кальция используется для нейтрализации кислотных условий как в почве, так и в воде. [74] [75] [76] С 1970-х годов такое известкование практикуется в больших масштабах в Швеции для смягчения закисления, и несколько тысяч озер и ручьев неоднократно известкуются. [77]

Карбонат кальция также используется в процессах десульфурации дымовых газов, устраняя вредные выбросы SO 2 и NO 2 от угля и других видов ископаемого топлива, сжигаемого на крупных электростанциях, работающих на ископаемом топливе. [74]

Пластик

Карбонат кальция обычно используется в пластиковой промышленности в качестве наполнителя. Когда он включен в пластиковый материал, он может улучшить твердость, жесткость, размерную стабильность и технологичность материала. [78]

Равновесие прокаливания

Кальцинирование известняка с использованием углей для получения негашеной извести практиковалось с древних времен культурами по всему миру. Температура, при которой известняк выделяет оксид кальция, обычно указывается как 825 °C, но указание абсолютного порога вводит в заблуждение. Карбонат кальция существует в равновесии с оксидом кальция и углекислым газом при любой температуре. При каждой температуре существует парциальное давление углекислого газа, которое находится в равновесии с карбонатом кальция. При комнатной температуре равновесие в подавляющем большинстве благоприятствует карбонату кальция, поскольку равновесное давление CO 2 составляет лишь малую часть парциального давления CO 2 в воздухе, которое составляет около 0,035 кПа.

При температуре выше 550 °C равновесное давление CO2 начинает превышать давление CO2 в воздухе. Поэтому выше 550 °C карбонат кальция начинает выделять CO2 в воздух. Однако в печи, работающей на древесном угле, концентрация CO2 будет намного выше, чем в воздухе. Действительно, если весь кислород в печи сгорит в огне, то парциальное давление CO2 в печи может достигать 20 кПа. [ 79]

Таблица показывает, что это парциальное давление достигается только при температуре около 800 °C. Для того, чтобы выделение CO 2 из карбоната кальция происходило с экономически полезной скоростью, равновесное давление должно значительно превышать давление CO 2 в окружающей среде . А для того, чтобы это происходило быстро, равновесное давление должно превышать общее атмосферное давление 101 кПа, что происходит при 898 °C.

Растворимость

С разнойСО2​давление

Травертиновые отложения карбоната кальция из горячего источника

Карбонат кальция плохо растворяется в чистой воде (47 мг/л при нормальном парциальном давлении CO2 в атмосфере , как показано ниже).

Равновесие его раствора определяется уравнением (с растворенным карбонатом кальция справа):

где произведение растворимости для [Ca 2+ ][CO2−3] задается как где угодно от K sp =3,7 × 10 −9 в K sp =8,7 × 10−9 при 25 °C, в зависимости от источника данных. [80] [81] Это уравнение означает, что произведение молярной концентрации ионов кальция ( моль растворенного Ca2 + на литр раствора) на молярную концентрацию растворенного CO2−3не может превышать значение K sp . Это, казалось бы, простое уравнение растворимости, однако, должно рассматриваться вместе с более сложным равновесием углекислого газа с водой (см. угольная кислота ). Часть CO2−3соединяется с H + в растворе согласно

ХСО−3известен как ион бикарбоната . Бикарбонат кальция во много раз более растворим в воде, чем карбонат кальция, — фактически он существует только в растворе.

Некоторые из HCO−3соединяется с H + в растворе согласно

Часть H 2 CO 3 распадается на воду и растворенный углекислый газ в соответствии с

А растворенный углекислый газ находится в равновесии с атмосферным углекислым газом согласно

Для окружающего воздуха P CO 2 составляет около3,5 × 10−4 атм ( или эквивалентно 35  Па ). Последнее уравнение выше фиксирует концентрацию растворенного CO2 как функцию PCO2 , независимо от концентрации растворенного CaCO3 . При атмосферном парциальном давлении CO2 концентрация растворенного CO2 равна1,2 × 10−5 моль на литр . Уравнение перед этим фиксирует концентрацию H2CO3 как функцию концентрации CO2 . Для [ CO2 ] =1,2 × 10−5 , это приводит к [ H 2 CO 3 ] =2,0 × 10−8 моль на литр. Когда [H 2 CO 3 ] известно, оставшиеся три уравнения вместе с

(что справедливо для всех водных растворов) и ограничение, что раствор должен быть электрически нейтральным, т. е. общий заряд растворенных положительных ионов [Ca 2+ ] + 2 [H + ] должен быть компенсирован общим зарядом растворенных отрицательных ионов [HCO−3] + [СО2−3] + [OH − ] , позволяют одновременно решить оставшиеся пять неизвестных концентраций (ранее упомянутая форма нейтральности действительна только в том случае, если карбонат кальция был приведен в контакт с чистой водой или с нейтральным pH-раствором; в случае, когда исходный pH-растворителя воды не является нейтральным, баланс не является нейтральным).

В соседней таблице показаны результаты для [Ca 2+ ] и [H + ] (в виде pH) в зависимости от парциального давления CO 2 в окружающей среде ( K sp =Для расчета было принято значение 4,47 × 10−9 ) .

Эффект последнего особенно очевиден в повседневной жизни людей, у которых жесткая вода. Вода в водоносных горизонтах под землей может подвергаться воздействию уровней CO2 , намного превышающих атмосферные. Поскольку такая вода просачивается через карбонат кальция, CaCO3 растворяется в соответствии с одной из вышеописанных тенденций. Когда эта же вода затем выходит из крана, со временем она приходит в равновесие с уровнями CO2 в воздухе, выделяя избыток CO2 . В результате карбонат кальция становится менее растворимым, а избыток выпадает в осадок в виде известкового налета. Этот же процесс отвечает за образование сталактитов и сталагмитов в известняковых пещерах.

Две гидратированные фазы карбоната кальция, моногидрокальцит CaCO 3 ·H 2 O и икаит CaCO 3 ·6H 2 O , могут осаждаться из воды при условиях окружающей среды и сохраняться в виде метастабильных фаз.

При различных значениях pH, температуры и солености:СаСО3​образование накипи в бассейнах

Влияние солености и pH на максимальный уровень ионов кальция до образования накипи ожидается при температуре 25 °C и концентрации бикарбоната 1 ммоль/л (например, в плавательных бассейнах)
Влияние температуры и концентрации бикарбоната на максимальный уровень ионов кальция до образования накипи ожидается при pH 7 и солености 5000 ppm (например, в плавательных бассейнах)

В отличие от сценария открытого равновесия, описанного выше, многие бассейны управляются путем добавления бикарбоната натрия ( NaHCO3 ) до концентрации около 2 ммоль/л в качестве буфера, затем контролируют pH с помощью HCl, NaHSO4, Na2CO3 , NaOH или хлорных составов , которые являются кислотными или основными . В этой ситуации растворенный неорганический углерод ( общий неорганический углерод ) далек от равновесия с атмосферным CO2 . Прогресс в достижении равновесия путем дегазации CO2 замедляется

  1. медленная реакция
    H 2 CO 3 ⇌ CO 2 ( водный ) + H 2 O ; [82]
  2. ограниченная аэрация в глубокой толще воды; и
  3. периодическое пополнение бикарбоната для поддержания буферной емкости (часто оценивается путем измерения общей щелочности ).

В этой ситуации константы диссоциации для гораздо более быстрых реакций

Н2СО3 ⇌ Н + + НСО​−3⇌ 2 Н + + СО2−3

позволяют прогнозировать концентрации каждого растворенного неорганического углерода в растворе, исходя из добавленной концентрации HCO−3(что составляет более 90% видов участка Бьеррума от pH 7 до pH 8 при 25 °C в пресной воде). [83] Добавление HCO−3увеличит выбросы CO2−3концентрация при любом pH. Переставляя уравнения, приведенные выше, мы можем увидеть, что [Ca 2+ ] = ⁠К сп/[ КО2−3]⁠ , и [ CO2−3] = ⁠К а2 [ НСО−3]/[ Н + ]⁠ . Поэтому, когда HCO−3Если концентрация известна, то максимальную концентрацию ионов Ca2 + до выпадения осадка CaCO3 можно предсказать по формуле:

[ Ca 2+ ] макс = ⁠К сп/К а2⁠ × ⁠[ Н + ]/[ ХСО−3]⁠

Произведение растворимости CaCO 3 ( K sp ) и константы диссоциации растворенных неорганических видов углерода (включая K a2 ) существенно зависят от температуры и солености [83] , при этом общий эффект заключается в том, что [ Ca 2+ ] max увеличивается от пресной воды к соленой и уменьшается с ростом температуры, pH или добавленного уровня бикарбоната, как показано на прилагаемых графиках.

Тенденции иллюстративны для управления бассейном, но то, происходит ли образование накипи, также зависит от других факторов, включая взаимодействие с Mg 2+ , [B(OH) 4 ] − и другими ионами в бассейне, а также эффекты перенасыщения. [84] [85] Образование накипи обычно наблюдается в электролитических генераторах хлора, где имеется высокий pH вблизи поверхности катода, а осаждение накипи еще больше увеличивает температуру. Это одна из причин, по которой некоторые операторы бассейнов предпочитают борат бикарбонату в качестве основного буфера pH и избегают использования химикатов для бассейнов, содержащих кальций. [86]

Растворимость в растворе сильной или слабой кислоты

Растворы сильных ( HCl ), умеренно сильных ( сульфаминовая ) или слабых ( уксусная , лимонная , сорбиновая , молочная , фосфорная ) кислот имеются в продаже. Они обычно используются в качестве средств для удаления накипи для удаления известковых отложений. Максимальное количество CaCO 3 , которое может быть «растворено» одним литром раствора кислоты, можно рассчитать с помощью приведенных выше уравнений равновесия.

где начальное состояние — это кислый раствор без Ca 2+ (не принимая во внимание возможное растворение CO 2 ), а конечное состояние — это раствор с насыщенным Ca 2+ . Для сильных концентраций кислот все виды имеют незначительную концентрацию в конечном состоянии по отношению к Ca 2+ и A − , так что уравнение нейтральности сводится приблизительно к 2[ Ca 2+ ] = [ A − ], что дает [ Ca 2+ ] ≈ 0,5 [ A − ]. Когда концентрация уменьшается, [ HCO−3] становится непренебрежимо малым, так что предыдущее выражение больше недействительно. Для исчезающих концентраций кислоты можно восстановить конечный pH и растворимость CaCO 3 в чистой воде.
При одинаковой общей концентрации кислоты начальный pH слабой кислоты менее кислый, чем у сильной кислоты; однако максимальное количество CaCO 3 , которое может быть растворено, приблизительно одинаково. Это происходит потому, что в конечном состоянии pH больше, чем p K a , так что слабая кислота почти полностью диссоциирует, давая в конце столько же ионов H + , сколько и сильная кислота для «растворения» карбоната кальция.
где [А] = [ H3PO4 ] + [ H2PO−4] + [HPO2−4] + [ПО3−4] — общая концентрация кислоты. Таким образом, фосфорная кислота более эффективна, чем монокислота, поскольку при конечном почти нейтральном pH вторая диссоциированная концентрация состояния [ HPO2−4] нельзя не принимать во внимание (см. фосфорную кислоту ).

Смотрите также

Электронная микрофотография игольчатых кристаллов карбоната кальция, образовавшихся в результате образования накипи в чайнике.
Около 2 г карбоната кальция-48

Ссылки

  1. ^ Эйлуорд, Гордон; Финдли, Тристан (2008). Книга химических данных SI (4-е изд.). Джон Уайли и сыновья Австралия. ISBN 978-0-470-81638-7.
  2. ^ Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Карбонат кальция: от мелового периода до 21-го века. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
  3. ^ Бенджамин, Марк М. (2002). Химия воды. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.
  4. ^ "Руководство по охране труда и технике безопасности для карбоната кальция" (PDF) . Министерство здравоохранения и социальных служб США. Архивировано (PDF) из оригинала 30 апреля 2011 г. . Получено 31 марта 2011 г. .
  5. ^ "Архивная копия" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 29 октября 2018 г. . Получено 29 октября 2018 г. .{{cite web}}: CS1 maint: архивная копия как заголовок ( ссылка )
  6. ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6-е изд . Houghton Mifflin Company. стр. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  7. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0090". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ^ Струминьска-Парульска, ДИ (2015). «Определение 210Po в добавках кальция и возможная связанная с этим оценка дозы для потребителей». Журнал экологической радиоактивности . 150 : 121–125. doi :10.1016/j.jenvrad.2015.08.006. PMID  26318774.
  9. ^ "Осажденный карбонат кальция". Архивировано из оригинала 11 января 2014 года . Получено 11 января 2014 года .
  10. ^ Ким, И-Йеун; Шенк, Анна С.; Ихли, Йоханнес; Кулак, Алекс Н.; Хетерингтон, Никола Б.Дж.; Тан, Чиу К.; Шмаль, Вольфганг В.; Грисхабер, Эрика; Хайетт, Джеффри; Мелдрам, Фиона К. (сентябрь 2014 г.). «Критический анализ мезокристаллов карбоната кальция». Nature Communications . 5 (1): 4341. Bibcode :2014NatCo...5.4341K. doi :10.1038/ncomms5341. ISSN  2041-1723. PMC 4104461 . PMID  25014563. 
  11. ^ Демикелис, Раффаэлла; Райтери, Паоло; Гейл, Джулиан Д.; Довеси, Роберто (2013). «Множественные структуры ватерита». Crystal Growth & Design . 13 (6): 2247–2251. doi :10.1021/cg4002972. ISSN  1528-7483.
  12. ^ Морзе, Джон В.; Арвидсон, Рольф С.; Люттге, Андреас (1 февраля 2007 г.). «Формирование и растворение карбоната кальция». Chemical Reviews . 107 (2): 342–381. doi :10.1021/cr050358j. ISSN  0009-2665. PMID  17261071. Архивировано из оригинала 1 декабря 2022 г. . Получено 15 декабря 2022 г. .
  13. ^ Géologue., Липпманн, Фридрих (1973). Осадочные карбонатные минералы . Спрингер. ISBN 3-540-06011-1. OCLC  715109304.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  14. ^ abcd Нахи, Уассеф; Кулак, Александр Н.; Чжан, Шухэн; Хэ, Сюэфэн; Аслам, Забеада; Илетт, Марта А.; Форд, Ян Дж.; Даркинс, Роберт; Мелдрам, Фиона К. (20 ноября 2022 г.). «Полиамины способствуют зародышеобразованию арагонита и созданию биомиметических структур». Advanced Science . 10 (1): 2203759. doi :10.1002/advs.202203759. ISSN  2198-3844. PMC 9811428 . PMID  36403251. S2CID  253707446. 
  15. ^ Welberry, T. R, ред. (2006). Международные таблицы по кристаллографии . Честер, Англия: Международный союз кристаллографии. doi :10.1107/97809553602060000001. ISBN 978-0-7923-6590-7. OCLC  166325528. S2CID  146060934.
  16. ^ Chessin, H.; Hamilton, WC; Post, B. (1 апреля 1965 г.). «Положение и тепловые параметры атомов кислорода в кальците». Acta Crystallographica . 18 (4): 689–693. Bibcode : 1965AcCry..18..689C. doi : 10.1107/S0365110X65001585. ISSN  0365-110X. Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 г. Получено 15 декабря 2022 г.
  17. ^ Negro, AD (1971). «Уточнение кристаллической структуры арагонита» (PDF) . American Mineralogist: Journal of Earth and Planetary Materials . 56 : 768–772. Архивировано (PDF) из оригинала 15 декабря 2022 г. . Получено 15 декабря 2022 г. – через GeoScienceWorld.
  18. ^ Kabalah-Amitai, Lee; Mayzel, Boaz; Kauffmann, Yaron; Fitch, Andrew N.; Bloch, Leonid; Gilbert, Pupa UPA; Pokroy, Boaz (26 апреля 2013 г.). «Кристаллы ватерита содержат две перемежающиеся кристаллические структуры». Science . 340 (6131): 454–457. Bibcode :2013Sci...340..454K. doi :10.1126/science.1232139. ISSN  0036-8075. PMID  23620047. S2CID  206546317.
  19. ^ Bots, Pieter; Benning, Liane G.; Rodriguez-Blanco, Juan-Diego; Roncal-Herrero, Teresa; Shaw, Samuel (3 июля 2012 г.). "Mechanistic Insights into the Crystallization of Amorphous Calcium Carbonate (ACC)". Crystal Growth & Design . 12 (7): 3806–3814. doi :10.1021/cg300676b. ISSN  1528-7483. Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 г. . Получено 15 декабря 2022 г. .
  20. ^ Cardew, Peter T.; Davey, Roger J. (2 октября 2019 г.). «The Ostwald Ratio, Kinetic Phase Diagrams, and Polymorph Maps». Crystal Growth & Design . 19 (10): 5798–5810. doi :10.1021/acs.cgd.9b00815. ISSN  1528-7483. S2CID  202885778. Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 г. . Получено 15 декабря 2022 г. .
  21. ^ Чжан, Шухэн; Нахи, Уассеф; Чэнь, Ли; Аслам, Забеада; Капур, Никил; Ким, И-Ён; Мелдрам, Фиона К. (июнь 2022 г.). «Ионы магния направляют твердотельное преобразование тонких пленок аморфного карбоната кальция в арагонит, магний-кальцит или доломит». Advanced Functional Materials . 32 (25): 2201394. doi :10.1002/adfm.202201394. ISSN  1616-301X. S2CID  247587883. Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 г. . Получено 15 декабря 2022 г. .
  22. ^ Metzler, Rebecca A.; Evans, John Spencer; Killian, Christopher E.; Zhou, Dong; Churchill, Tyler H.; Appathurai, Narayana P.; Coppersmith, Susan N.; Gilbert, PUPA (12 мая 2010 г.). "Nacre Protein Fragment Templates Lamellar Aragonite Growth". Journal of the American Chemical Society . 132 (18): 6329–6334. doi :10.1021/ja909735y. ISSN  0002-7863. PMID  20397648. Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 г. . Получено 15 декабря 2022 г. .
  23. ^ Lowenstam, HA; Weiner, S. (1989). О биоминерализации . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-504977-0.
  24. ^ Belcher, AM; Wu, XH; Christensen, RJ; Hansma, PK; Stucky, GD; Morse, DE (май 1996). «Контроль переключения кристаллической фазы и ориентации растворимыми белками оболочки моллюска». Nature . 381 (6577): 56–58. Bibcode :1996Natur.381...56B. doi :10.1038/381056a0. ISSN  1476-4687. S2CID  4285912. Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 г. . Получено 15 декабря 2022 г. .
  25. ^ Фалини, Джузеппе; Альбек, Шира; Вайнер, Стив; Аддади, Лия (5 января 1996 г.). «Контроль полиморфизма арагонита или кальцита макромолекулами раковины моллюска». Наука . 271 (5245): 67–69. Бибкод : 1996Sci...271...67F. дои : 10.1126/science.271.5245.67. ISSN  0036-8075. S2CID  95357556. Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Проверено 15 декабря 2022 г.
  26. ^ Marin, Frédéric (октябрь 2020 г.). «Шелломы моллюсков: прошлое, настоящее и будущее». Журнал структурной биологии . 212 (1): 107583. doi : 10.1016/j.jsb.2020.107583 . PMID  32721585. S2CID  220850117.
  27. ^ Рассел, Дэниел Э. 17 февраля 2008 г. Получено 31 декабря 2010 г. "Helgustadir Iceland Spar Mine Архивировано 8 мая 2019 г. на Wayback Machine " mindat.org
  28. ^ Хорн, Фрэнсис (23 октября 2006 г.). «Как создаются ракушки?». Scientific American . Архивировано из оригинала 19 марта 2011 г. Получено 25 апреля 2012 г.
  29. ^ "Кальций в раковинах устриц". WebMD . Получено 25 апреля 2012 г.
  30. ^ "Oyster Shell Calcium Carbonate". Caltron Clays & Chemicals. Архивировано из оригинала 10 сентября 2013 г. Получено 25 апреля 2012 г.
  31. ^ Mangels, Ann Reed (4 июня 2014 г.). «Питательные вещества для костей для вегетарианцев». Американский журнал клинического питания . 100 (1): 469S–475S. doi : 10.3945/ajcn.113.071423 . PMID  24898231.
  32. ^ "Функция известковых желез дождевых червей". Компания биологов . Архивировано из оригинала 5 февраля 2024 года . Получено 5 февраля 2024 года .
  33. ^ Briones, María Jesús Iglesias; Ostle, Nicholas J.; Piearce, Trevor G. (2008). «Стабильные изотопы показывают, что известковая железа дождевых червей является органом фиксации CO2». Soil Biology and Biochemistry . 40 (2): 554–557. doi :10.1016/j.soilbio.2007.09.012. Архивировано из оригинала 29 января 2012 г. Получено 5 февраля 2024 г.
  34. ^ "Экологические функции дождевых червей в почве". eDepot . Архивировано из оригинала 5 февраля 2024 г. . Получено 5 февраля 2024 г. .
  35. ^ Boynton, WV; Ming, DW; Kounaves, SP; et al. (2009). "Доказательства наличия карбоната кальция на месте посадки марсианского аппарата Phoenix" (PDF) . Science . 325 (5936): 61–64. Bibcode :2009Sci...325...61B. doi :10.1126/science.1172768. PMID  19574384. S2CID  26740165. Архивировано (PDF) из оригинала 5 марта 2016 г. . Получено 7 января 2015 г. .
  36. ^ Clark, BC III; Arvidson, RE; Gellert, R.; Morris, RV; Ming, DW; Richter, L.; Ruff, SW; Michalski, JR; Farrand, WH; Yen, A.; Herkenhoff, KE; Li, R.; Squyres, SW; Schröder, C.; Klingelhöfer, G.; Bell, JF (2007). "Доказательства наличия монтмориллонита или его составного эквивалента в Колумбийских холмах, Марс" (PDF) . Journal of Geophysical Research . 112 (E6): E06S01. Bibcode :2007JGRE..112.6S01C. doi :10.1029/2006JE002756. hdl : 1893/17119 . Архивировано (PDF) из оригинала 29 июля 2018 г. Получено 20 апреля 2018 г.
  37. ^ Weyl, PK (1959). «Изменение растворимости карбоната кальция в зависимости от температуры и содержания углекислого газа». Geochimica et Cosmochimica Acta . 17 (3–4): 214–225. Bibcode : 1959GeCoA..17..214W. doi : 10.1016/0016-7037(59)90096-1.
  38. ^ Бертон, Элизабет (1990). "Глубина компенсации карбонатов". Глубина компенсации карбонатов . стр. 73. doi :10.1007/1-4020-4496-8_46. ISBN 978-1-4020-4496-0. Архивировано из оригинала 22 декабря 2023 г. . Получено 22 декабря 2023 г. – через Elsevier. {{cite book}}: |journal=проигнорировано ( помощь )
  39. ^ ab Trexler, D. (2001). "Формация Two Medicine, Монтана: геология и фауна". В Tanke, DH; Carpenter, K. (ред.). Жизнь позвоночных мезозоя. Indiana University Press. стр. 298–309. ISBN 978-0-253-33907-2.
  40. ^ Уорд, Питер (2006). Из воздуха: динозавры, птицы и древняя атмосфера Земли. doi : 10.17226/11630. ISBN 978-0-309-66612-1. Архивировано из оригинала 1 января 2018 . Получено 31 декабря 2017 .
  41. ^ "Влияние кислотных дождей". Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинала 2 марта 2015 года . Получено 14 марта 2015 года .
  42. ^ "Доменная печь". Science Aid. Архивировано из оригинала 17 декабря 2007 года . Получено 30 декабря 2007 года .
  43. ^ Сфетку, Николае (2 мая 2014 г.). Здоровье и лекарства: болезни, рецепты и лекарства. Николае Сфетку.
  44. ^ МакГиннис, Р. А. Технология свекловичного сахара (2-е изд.). Фонд развития свекловичного сахара. стр. 178.
  45. ^ "Использование осажденного карбоната кальция". Архивировано из оригинала 25 июля 2014 г.
  46. ^ abcd "Calcium Carbonate Powder". Reade Advanced Materials. 4 февраля 2006 г. Архивировано из оригинала 22 февраля 2008 г. Получено 30 декабря 2007 г.
  47. ^ ab "Карбонат кальция в пластиковых приложениях". Imerys Performance Minerals. Архивировано из оригинала 4 августа 2008 г. Получено 1 августа 2008 г.
  48. ^ "Почему карбонат кальция играет важную роль в промышленности". www.xintuchemical.com . Архивировано из оригинала 7 октября 2018 г. Получено 7 октября 2018 г.
  49. ^ "цена на сырьевой материал осажденного карбоната кальция". www.dgci.be . Архивировано из оригинала 7 октября 2018 г. Получено 7 октября 2018 г.
  50. ^ Jimoh, OA; et al. (2017). "Understanding the Precipitated Calcium Carbonate (PCC) Production Mechanism and Its Characteristics in the Liquid–Gas System Using Milk of Lime (MOL) Suspension" (PDF) . South African Journal of Chemistry . 70 : 1–7. doi : 10.17159/0379-4350/2017/v70a1 . Архивировано (PDF) из оригинала 21 сентября 2018 г. . Получено 7 октября 2018 г. .
  51. ^ «Тема: Re: Могут ли наши «отходы» карбоната кальция быть использованы в других отраслях промышленности, чтобы мы могли предотвратить их попадание на свалки?». www.chemicalprocessing.com . 4 марта 2010 г. Архивировано из оригинала 23 марта 2017 г. Получено 3 февраля 2021 г.
  52. ^ «Почему карбонат кальция играет важную роль в промышленности?». www.xintuchemical.com . Архивировано из оригинала 7 октября 2018 г. . Получено 3 февраля 2021 г. .
  53. ^ "Кальциевые карбонаты / Кальцит / Известняк. CaCO3 | Rajasthan Minerals & Chemicals". www.rmcl.co.in . Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 г. . Получено 3 февраля 2021 г. .
  54. ^ "Calcium Carbonate". kamceramics.com . Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 г. . Получено 3 февраля 2021 г. .
  55. ^ "Блог исторического общества Огайо: заставьте его сиять". Историческое общество Огайо. Архивировано из оригинала 23 марта 2012 года . Получено 2 июня 2011 года .
  56. ^ "Кальция карбонат". Medline Plus . Национальные институты здравоохранения . 1 октября 2005 г. Архивировано из оригинала 17 октября 2007 г. Получено 30 декабря 2007 г.
  57. ^ Либерман, Герберт А.; Лахман, Леон; Шварц, Джозеф Б. (1990). Фармацевтические лекарственные формы: Таблетки . Нью-Йорк: Dekker. стр. 153. ISBN 978-0-8247-8044-9.
  58. ^ "Пищевые добавки – названия, начинающиеся с буквы C". Chemistry.about.com . 10 апреля 2012 г. Архивировано из оригинала 16 октября 2006 г. Получено 24 мая 2012 г.
  59. ^ Caruso JB, Patel RM, Julka K, Parish DC (июль 2007 г.). «Заболевания, вызванные поведением в отношении здоровья: возвращение синдрома молочно-щелочного потребления». J Gen Intern Med . 22 (7): 1053–5. doi :10.1007/s11606-007-0226-0. PMC 2219730. PMID  17483976 . 
  60. ^ Beall DP, Henslee HB, Webb HR, Scofield RH (май 2006 г.). «Молочно-щелочной синдром: исторический обзор и описание современной версии синдрома». Am. J. Med. Sci . 331 (5): 233–42. doi :10.1097/00000441-200605000-00001. PMID  16702792. S2CID  45802184.
  61. ^ Габриэли, Илан; Лей, Джеймс П.; Барзель, Уриэль С. (2008). «Клиническое решение проблем, возвращение к основам». New England Journal of Medicine . 358 (18): 1952–6. doi :10.1056/NEJMcps0706188. PMID  18450607.
  62. ^ "E-номера: E170 Карбонат кальция". Food-Info.net . Архивировано из оригинала 14 октября 2022 г. Получено 19 апреля 2008 г.080419 food-info.net
  63. ^ "Текущие добавки, одобренные ЕС, и их номера E". Агентство по пищевым стандартам Великобритании. Архивировано из оригинала 7 октября 2010 года . Получено 27 октября 2011 года .
  64. ^ "Список статуса пищевых добавок, часть I". Управление по контролю за продуктами питания и лекарственными средствами США . Архивировано из оригинала 14 марта 2013 года . Получено 27 октября 2011 года .
  65. ^ "Стандарт 1.2.4 – Маркировка ингредиентов". Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии. 8 сентября 2011 г. Архивировано из оригинала 2 сентября 2013 г. Получено 27 октября 2011 г.
  66. ^ Холдсток, Ли. «Зачем переходить на органику?». Кампания Real Bread. Soil Association Certification Limited. Архивировано из оригинала 14 октября 2022 г. Получено 3 апреля 2021 г.
  67. ^ "Bread and Flour Regulations 1998 A summary of responses to the consultation and Government Reply" (PDF) . Министерство окружающей среды, продовольствия и сельских дел. Август 2013 г. Архивировано (PDF) из оригинала 19 сентября 2021 г. . Получено 9 апреля 2021 г. .
  68. ^ Чжао, И.; Мартин, BR; Уивер, CM (2005). «Биодоступность кальция в соевом молоке, обогащенном карбонатом кальция, эквивалентна коровьему молоку у молодых женщин». Журнал питания . 135 (10): 2379–2382. doi : 10.1093/jn/135.10.2379 . PMID  16177199.
  69. ^ ab Kauffman, John F.; Westenberger, Benjamin J.; Robertson, J. David; Guthrie, James; Jacobs, Abigail; Cummins, Susan K. (1 июля 2007 г.). «Свинец в фармацевтических продуктах и ​​диетических добавках». Regulatory Toxicology and Pharmacology . 48 (2): 128–134. doi :10.1016/j.yrtph.2007.03.001. ISSN  0273-2300. PMID  17467129. Архивировано из оригинала 11 июля 2021 г. . Получено 11 июля 2021 г. .
  70. ^ Росс, Эдвард А.; Сабо, Нью-Джерси; Теббетт, И.Р. (2000). «Содержание свинца в кальциевых добавках». JAMA . 284 (11): 1425–1429. doi :10.1001/jama.284.11.1425. PMID  10989406.
  71. ^ Оутс, JAH (11 июля 2008 г.). Известь и известняк: химия и технология, производство и использование. John Wiley & Sons. стр. 111–113. ISBN 978-3-527-61201-7.
  72. ^ Эль-Асвад, Ахмед Ф.; Фуад, Мохамед Р.; Бадави, Мохамед EI; Али, Махер И. (31 мая 2023 г.). «Влияние содержания карбоната кальция на потенциальную адсорбцию и десорбцию пестицидов в известковой почве». Communications in Soil Science and Plant Analysis . 54 (10): 1379–1387. Bibcode : 2023CSSPA..54.1379E. doi : 10.1080/00103624.2022.2146131. ​​ISSN  0010-3624. S2CID  253559627. Архивировано из оригинала 18 августа 2023 г. . Получено 18 августа 2023 г. .
  73. ^ «Распределитель известняка борется с кислотным дождем в ручье». The New York Times . Associated Press . 13 июня 1989 г. Архивировано из оригинала 28 июля 2018 г. Получено 27 июля 2018 г.
  74. ^ ab "Применение карбоната кальция в окружающей среде". Congcal. 6 сентября 2012 г. Архивировано из оригинала 4 января 2014 г. Получено 5 августа 2013 г.
  75. ^ Шрайбер, РК (1988). «Совместные федерально-государственные исследования известкования поверхностных вод, подверженных воздействию кислотных отложений». Загрязнение воды, воздуха и почвы . 41 (1): 53–73. Bibcode : 1988WASP...41...53S. doi : 10.1007/BF00160344. S2CID  98404326. Архивировано из оригинала 10 января 2018 года . Получено 28 августа 2017 года .
  76. ^ Кирхейс, Дэн; Дилл, Ричард (2006). «Влияние низкого pH и высокого содержания алюминия на смолтов атлантического лосося в Восточном Мэне и анализ осуществимости проекта известкования» (перепечатано в Downeast Salmon Federation) . Национальная служба морского рыболовства и Комиссия по атлантическому лососю штата Мэн.[ постоянная мертвая ссылка ]
  77. ^ Guhrén, M.; Bigler, C.; Renberg, I. (2006). «Известкование в долгосрочной перспективе: палеолимнологическое исследование 12 озер в шведской программе известкования». Журнал палеолимнологии . 37 (2): 247–258. Bibcode : 2007JPall..37..247G. doi : 10.1007/s10933-006-9014-9. S2CID  129439066.
  78. ^ "Почему карбонат кальция используется в пластмассовой промышленности". EuroPlas . Получено 12 июля 2024 г.
  79. ^ "Осажденный карбонат кальция Solvay: Производство". Solvay. 9 марта 2007 г. Архивировано из оригинала 19 октября 2007 г. Получено 30 декабря 2007 г.
  80. ^ ab Lide, DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  81. ^ "Selected Solubility Products and Formation Constants at 25 °C". Калифорнийский государственный университет, Домингес-Хиллз . Архивировано из оригинала 25 мая 2006 года . Получено 7 июня 2007 года .
  82. ^ Wang, X.; Conway, W.; Burns, R.; McCann, N.; Maeder, M. (2010). «Комплексное исследование реакций гидратации и дегидратации диоксида углерода в водном растворе». Журнал физической химии A. 114 ( 4): 1734–40. Bibcode : 2010JPCA..114.1734W. doi : 10.1021/jp909019u. PMID  20039712.
  83. ^ ab Mook, W. (2000). «Химия угольной кислоты в воде». Изотопы окружающей среды в гидрологическом цикле: принципы и применение (PDF) . Париж: INEA/UNESCO. стр. 143–165. Архивировано из оригинала (PDF) 18 марта 2014 г. . Получено 18 марта 2014 г. .
  84. ^ Wojtowicz, JA (1998). "Факторы, влияющие на осаждение карбоната кальция" (PDF) . Журнал индустрии плавательных бассейнов и спа . 3 (1): 18–23. Архивировано из оригинала (PDF) 18 марта 2014 г. . Получено 18 марта 2014 г. .
  85. ^ Wojtowicz, JA (1998). «Исправления, потенциальные ошибки и значимость индекса насыщения» (PDF) . Журнал индустрии плавательных бассейнов и спа . 3 (1): 37–40. Архивировано из оригинала (PDF) 24 августа 2012 г. . Получено 18 марта 2014 г. .
  86. ^ Birch, RG (2013). «BABES: лучший метод, чем «BBB» для бассейнов с генератором хлора с соленой водой» (PDF) . scithings.id.au . Архивировано (PDF) из оригинала 15 апреля 2021 г. . Получено 11 октября 2020 г. .

Внешние ссылки