stringtranslate.com

Карбонат кальция

Кристаллическая структура кальцита

Карбонат кальция представляет собой химическое соединение с химической формулой Ca CO 3 . Это обычное вещество, встречающееся в горных породах в виде минералов кальцита и арагонита , особенно в меле и известняке , яичной скорлупе , панцирях брюхоногих моллюсков , скелетах моллюсков и жемчуге . Материалы, содержащие много карбоната кальция или напоминающие его, называются известковыми . Карбонат кальция является активным ингредиентом сельскохозяйственной извести и образуется, когда ионы кальция в жесткой воде реагируют с ионами карбоната , образуя известковый налет . Он используется в медицинских целях в качестве добавки кальция или антацида , но чрезмерное употребление может быть опасным и вызвать гиперкальциемию и проблемы с пищеварением. [8]

Химия

Карбонат кальция разделяет типичные свойства других карбонатов . Примечательно, что

Карбонат кальция реагирует с водой, насыщенной углекислым газом, с образованием растворимого бикарбоната кальция .

Эта реакция важна при эрозии карбонатных пород , образуя каверны , и приводит к образованию жесткой воды во многих регионах.

Необычной формой карбоната кальция является гексагидрат икаита CaCO 3 · 6H 2 O. Икаит стабилен только при температуре ниже 8 °C.

Подготовка

Подавляющее большинство карбоната кальция, используемого в промышленности, добывается в горнодобывающей промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для пищевых или фармацевтических целей) можно производить из чистого карьерного источника (обычно мрамора ).

Альтернативно карбонат кальция получают из оксида кальция . Добавляют воду, чтобы получить гидроксид кальция , затем через этот раствор пропускают диоксид углерода для осаждения желаемого карбоната кальция, называемого в промышленности осажденным карбонатом кальция (PCC). Этот процесс называется карбонатацией : [9]

В лаборатории карбонат кальция можно легко кристаллизовать из хлорида кальция (CaCl 2 ), поместив водный раствор CaCl 2 в эксикатор рядом с карбонатом аммония (NH4) 2 CO 3 . [10] В эксикаторе карбонат аммония подвергается воздействию воздуха и разлагается на аммиак, углекислый газ и воду. Затем диоксид углерода диффундирует в водный раствор хлорида кальция, реагирует с ионами кальция и водой и образует карбонат кальция.

Состав

Термодинамически стабильной формой CaCO 3 при нормальных условиях является гексагональный β- CaCO 3 (минерал кальцит ). Могут быть получены и другие формы: более плотная (2,83 г/см 3 ) ромбическая λ- CaCO 3 (минерал арагонит ) и гексагональная µ- CaCO 3 , встречающаяся в виде минерала ватерита . Форму арагонита можно получить осаждением при температуре выше 85 °С; форму ватерита можно получить осаждением при 60 °C. Кальцит содержит атомы кальция, координированные шестью атомами кислорода; в арагоните они координированы девятью атомами кислорода. [ нужна цитация ] Структура ватерита до конца не изучена. [11] Карбонат магния ( MgCO 3 ) имеет структуру кальцита, тогда как карбонат стронция ( SrCO 3 ) и карбонат бария ( BaCO 3 ) принимают структуру арагонита, что отражает их больший ионный радиус . [ нужна цитата ]

Полиморфы

Карбонат кальция кристаллизуется в трех безводных полиморфах , [12] [13] из которых кальцит термодинамически наиболее стабилен при комнатной температуре, арагонит лишь немного менее устойчив, а ватерит является наименее стабильным. [14]

Кристальная структура

Кристаллическая структура кальцита тригональная , с пространственной группой (№ 167 в Международных таблицах кристаллографии [15] ) и символом Пирсона . [16] Арагонит ромбический , с пространственной группой ( № 62) и символом Пирсона . [17] Ватерит состоит как минимум из двух различных сосуществующих кристаллографических структур. Основная структура демонстрирует гексагональную симметрию в пространственной группе , второстепенная структура до сих пор неизвестна. [18]

Кристаллизация

Кристаллическая структура кальцита и арагонита

Все три полиморфные модификации кристаллизуются одновременно из водных растворов в условиях окружающей среды. [14] В водных растворах без добавок кальцит легко образуется в качестве основного продукта, тогда как арагонит появляется только в качестве второстепенного продукта.

При высоком насыщении ватерит обычно выделяется первой фазой, за которой следует превращение ватерита в кальцит. [19] Такое поведение, по-видимому, соответствует правилу Оствальда , согласно которому сначала кристаллизуется наименее стабильная полиморфная модификация, за которой следует кристаллизация различных полиморфных модификаций через последовательность все более стабильных фаз. [20] Однако арагонит, чья стабильность находится между стабильностью ватерита и кальцита, по-видимому, является исключением из этого правила, поскольку арагонит не образуется в качестве предшественника кальцита в условиях окружающей среды. [14]

Микроскопический кальцит и ватерит

Арагонит возникает в большинстве случаев, когда условия реакции препятствуют образованию кальцита и/или способствуют зародышеобразованию арагонита. Например, образованию арагонита способствует присутствие ионов магния [21] или использование белков и пептидов, полученных из биологического карбоната кальция. [22] Было показано , что некоторые полиамины, такие как кадаверин и поли(этиленимин), способствуют образованию арагонита поверх кальцита. [14]

Отбор организмами

Организмы, такие как моллюски и членистоногие , продемонстрировали способность выращивать все три кристаллические полиморфы карбоната кальция, главным образом, в качестве защиты (оболочки) и прикрепления мышц. [23] Более того, они демонстрируют замечательную способность выбирать фазу по сравнению с кальцитом и арагонитом, и некоторые организмы могут переключаться между двумя полиморфами. Способность выбора фазы обычно объясняется использованием такими организмами специфических макромолекул или комбинаций макромолекул. [24] [25] [26]

Вхождение

Кальцит — наиболее стабильная полиморфная модификация карбоната кальция. Он от прозрачного до непрозрачного. Прозрачная разновидность исландского шпата (показана здесь) использовалась для создания поляризованного света в 19 веке. [27]

Геологические источники

Кальцит , арагонит и ватерит представляют собой чистые минералы карбоната кальция. Промышленно важные материнские породы, состоящие преимущественно из карбоната кальция, включают известняк , мел , мрамор и травертин .

Биологические источники

Кусочки карбоната кальция из ракушки

Яичная скорлупа , раковины улиток и большинство морских ракушек состоят преимущественно из карбоната кальция и могут использоваться в качестве промышленных источников этого химического вещества. [28] Раковины устриц в последнее время получили признание как источник пищевого кальция, но также являются практическим промышленным источником. [29] [30] Темно- зеленые овощи, такие как брокколи и капуста , содержат значительное количество карбоната кальция с точки зрения диеты, но они непрактичны в качестве промышленного источника. [31]

Инопланетянин

За пределами Земли убедительные данные свидетельствуют о присутствии карбоната кальция на Марсе . Признаки карбоната кальция были обнаружены более чем в одном месте (особенно в кратерах Гусева и Гюйгенса ). Это дает некоторые доказательства присутствия жидкой воды в прошлом. [32] [33]

Геология

Поверхностные осадки CaCO 3 в виде туфа в Рубаксе , Эфиопия.

Карбонат часто встречается в геологических условиях и представляет собой огромный резервуар углерода . Карбонат кальция встречается в виде арагонита , кальцита и доломита и является важными компонентами кальциевого цикла . Карбонатные минералы образуют породы: известняк , мел , мрамор , травертин , туф и другие.

Туф в Хуанлуне , Сычуань

В теплых и чистых тропических водах кораллов больше, чем на полюсах, где вода холодная. Карбонат кальция, в том числе планктон (например, кокколиты и планктонные фораминиферы ), коралловые водоросли , губки , брахиоподы , иглокожие , мшанки и моллюски , обычно встречаются на мелководье, где больше солнечного света и фильтруемой пищи. Холодноводные карбонаты действительно существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленную скорость роста. Процессы кальцификации сменяются закислением океана .

Там, где океаническая кора погружается под континентальную плиту, осадки будут переноситься в более теплые зоны астеносферы и литосферы . В этих условиях карбонат кальция разлагается с образованием углекислого газа , который вместе с другими газами вызывает взрывные извержения вулканов .

Глубина компенсации карбонатов

Глубина компенсации карбоната (CCD) — это точка в океане, где скорость осаждения карбоната кальция уравновешивается скоростью растворения в зависимости от существующих условий. Глубоко в океане температура падает, а давление увеличивается. Повышение давления также увеличивает растворимость карбоната кальция. Карбонат кальция необычен тем, что его растворимость увеличивается с понижением температуры. [34] Глубина компенсации карбонатов колеблется от 4000 до 6000 метров ниже уровня моря в современных океанах, а различные полиморфы (кальцит, арагонит) имеют разные глубины компенсации в зависимости от их стабильности. [35]

Роль в тафономии

Карбонат кальция может сохранять окаменелости посредством перминерализации . Большинство окаменелостей позвоночных формации Ту Медисин — геологической формации , известной своими яйцами утконосых динозавров — сохранились благодаря перминерализации CaCO 3 . [36] Этот тип консервации сохраняет высокий уровень детализации, даже вплоть до микроскопического уровня. Однако это также делает образцы уязвимыми для атмосферных воздействий при воздействии на поверхность. [36]

Когда-то считалось, что популяции трилобитов составляли большую часть водной жизни в кембрийском периоде из-за того, что их богатые карбонатом кальция панцири легче сохранялись, чем панцири других видов [37] , которые имели чисто хитиновые панцири.

Использование

Строительство

Карбонат кальция в основном используется в строительной промышленности, либо в качестве строительного материала, либо в качестве заполнителя известняка для дорожного строительства, в качестве ингредиента цемента или в качестве исходного материала для приготовления строительной извести путем обжига в печи . Однако из-за выветривания, вызванного главным образом кислотными дождями , [38] карбонат кальция (в форме известняка) больше не используется в строительных целях сам по себе, а только в качестве первичного сырья для строительных материалов.

Карбонат кальция применяется также при очистке железа из железной руды в доменной печи . Карбонат прокаливают на месте с получением оксида кальция , который образует шлак с различными примесями и отделяется от очищенного железа. [39]

В нефтяной промышленности карбонат кальция добавляют в буровые растворы в качестве агента, закупоривающего пласт и фильтрационной корки; это также утяжелитель, который увеличивает плотность буровых растворов для контроля забойного давления. Карбонат кальция добавляется в бассейны в качестве корректора pH для поддержания щелочности и компенсации кислотных свойств дезинфицирующего средства . [40]

Он также используется в качестве сырья при рафинировании сахара из сахарной свеклы ; его прокаливают в печи с антрацитом для получения оксида кальция и углекислого газа. Эту жженую известь затем гасят в пресной воде для получения суспензии гидроксида кальция для осаждения примесей в сыром соке во время карбонизации . [41]

Карбонат кальция в виде мела традиционно был основным компонентом мела для школьных досок. Однако современный мел, выпускаемый в основном, представляет собой гипс , гидрат сульфата кальция CaSO 4 ·2H 2 O. Карбонат кальция является основным источником для выращивания биокамней . Осажденный карбонат кальция (PCC), предварительно диспергированный в форме суспензии , является распространенным наполнителем для латексных перчаток с целью достижения максимальной экономии материалов и производственных затрат. [42]

Мелкоизмельченный карбонат кальция (GCC) является важным ингредиентом микропористой пленки, используемой в подгузниках и некоторых строительных пленках, поскольку поры зарождаются вокруг частиц карбоната кальция во время изготовления пленки путем двухосного растяжения. GCC и PCC используются в качестве наполнителя бумаги , поскольку они дешевле древесного волокна . Бумага для печати и письма может содержать 10–20% карбоната кальция. В Северной Америке карбонат кальция начал заменять каолин при производстве глянцевой бумаги . В Европе уже несколько десятилетий практикуется производство щелочной или бескислотной бумаги. PCC, используемый для наполнителя бумаги и покрытия бумаги, осаждается и приготавливается различных форм и размеров, имеющих характерный узкий гранулометрический состав и эквивалентные сферические диаметры от 0,4 до 3 микрометров. [ нужна цитата ]

Карбонат кальция широко используется в качестве наполнителя в красках , [43] в частности, в матовых эмульсионных красках , где обычно 30% по весу краски составляет мел или мрамор. Это также популярный наполнитель пластмасс. [43] Некоторые типичные примеры включают от 15 до 20% загрузки мела в водосточные трубы из непластифицированного поливинилхлорида (НПВХ) , от 5% до 15% загрузки мела или мрамора, покрытого стеаратом , в оконный профиль ПВХ. В кабелях из ПВХ можно использовать карбонат кальция при нагрузке до 70 частей на сто частей смолы для улучшения механических свойств (прочности на разрыв и удлинения) и электрических свойств (объемного удельного сопротивления). [ нужна цитата ] Полипропиленовые соединения часто наполняются карбонатом кальция для увеличения жесткости, требование, которое становится важным при высоких температурах использования. [44] Здесь процент часто составляет 20–40%. Он также обычно используется в качестве наполнителя в термореактивных смолах (листовых и объемных формовочных компаундах) [44] , а также смешивается с АБС-пластиком и другими ингредиентами для формирования некоторых типов «глиняных» фишек для покера, полученных прессованием . [45] Осажденный карбонат кальция, полученный путем добавления оксида кальция в воду, используется сам по себе или с добавками в качестве белой краски, известной как побелка . [46] [47]

Карбонат кальция добавляется во многие клеи , герметики и отделочные шпатлевки своими руками . [43] Клеи для керамической плитки обычно содержат от 70% до 80% известняка. Заполнители для декоративных трещин содержат аналогичные уровни мрамора или доломита. Его также смешивают с замазкой при установке витражей и в качестве резиста, чтобы предотвратить прилипание стекла к полкам печи при обжиге глазурей и красок при высоких температурах. [48] ​​[49] [50] [51]

При производстве керамической глазури карбонат кальция известен как белила [ 43] и является распространенным ингредиентом для многих глазурей в форме белого порошка. Когда глазурь, содержащую этот материал, обжигается в печи, белила действуют как флюс в глазури. Молотый карбонат кальция представляет собой абразив (как в качестве чистящего порошка, так и в качестве ингредиента бытовых чистящих кремов), особенно в его кальцитовой форме, который имеет относительно низкий уровень твердости (3 по шкале Мооса ) и поэтому не царапает стекло и большинство другая керамика , эмаль , бронза , железо и сталь , а также оказывают умеренное воздействие на более мягкие металлы, такие как алюминий и медь . Для очистки серебра от потускнения можно использовать пасту из карбоната кальция и деионизированной воды . [52]

Здоровье и диета

500-миллиграммовые добавки кальция, изготовленные из карбоната кальция.

Карбонат кальция широко используется в медицине как недорогая пищевая добавка кальция в качестве желудочного антацида [53] (например, Tums и Eno ). Его можно использовать в качестве фосфатсвязывающего средства для лечения гиперфосфатемии (прежде всего у пациентов с хронической почечной недостаточностью ). Его используют в фармацевтической промышленности в качестве инертного наполнителя для таблеток и других фармацевтических препаратов . [54]

Карбонат кальция используется в производстве оксида кальция, а также зубной пасты, и вновь стал использоваться в качестве пищевого консерванта и фиксатора цвета при использовании в таких продуктах, как органические яблоки, или вместе с ними. [55]

Карбонат кальция применяется в терапевтических целях в качестве фосфатсвязывающего средства у пациентов, находящихся на поддерживающем гемодиализе . Это наиболее распространенная форма фосфатсвязывающих препаратов, особенно при недиализной хронической болезни почек. Карбонат кальция является наиболее часто используемым фосфатсвязывающим средством, но врачи все чаще назначают более дорогие фосфатсвязывающие средства, не содержащие кальция, особенно севеламер .

Избыток кальция в пищевых добавках, обогащенных продуктах и ​​диетах с высоким содержанием кальция может вызвать молочно-щелочной синдром , который имеет серьезную токсичность и может привести к летальному исходу. В 1915 году Бертрам Сиппи ввел «режим Сиппи», заключающийся в ежечасном приеме молока и сливок и постепенном добавлении яиц и приготовленных хлопьев в течение 10 дней в сочетании со щелочными порошками, что обеспечивало симптоматическое облегчение язвенной болезни. В течение следующих нескольких десятилетий режим Сиппи приводил к почечной недостаточности , алкалозу и гиперкальциемии , в основном у мужчин с язвенной болезнью. Эти побочные эффекты были устранены после прекращения приема препарата, но у некоторых пациентов с длительной рвотой это привело к летальному исходу. Молочно-щелочной синдром уменьшился у мужчин после появления эффективных методов лечения язвенной болезни. С 1990-х годов о нем чаще всего сообщалось у женщин, принимающих добавки кальция в дозах, превышающих рекомендуемый диапазон от 1,2 до 1,5 граммов в день, для профилактики и лечения остеопороза [56] [57] и усугубляющееся обезвоживанием . Кальций добавляется в безрецептурные продукты, что способствует непреднамеренному его чрезмерному потреблению. Чрезмерное потребление кальция может привести к гиперкальциемии, осложнениями которой являются рвота, боли в животе и изменение психического статуса. [58]

В качестве пищевой добавки он имеет обозначение E170 , [59] и номер INS 170. Используется в качестве регулятора кислотности , противослеживающего агента , стабилизатора или красителя . Он одобрен для использования в ЕС, [60] США [61] и Австралия и Новая Зеландия . [62] Он «добавляется по закону во всю муку из молотого хлеба в Великобритании, кроме цельнозерновой». [63] [64] Он используется в некоторых соевых и миндальных молочных продуктах в качестве источника пищевого кальция; по крайней мере, одно исследование предполагает, что карбонат кальция может быть таким же биодоступным , как и кальций в коровьем молоке . [65] Карбонат кальция также используется в качестве укрепляющего агента во многих консервированных и бутилированных овощных продуктах.

Было документально подтверждено, что несколько составов добавок кальция содержат химический элемент свинец , [66] что представляет собой проблему для общественного здравоохранения . [67] Свинец обычно содержится в природных источниках кальция. [66]

Сельское хозяйство и аквакультура

Сельскохозяйственная известь , порошкообразный мел или известняк используются как дешевый метод нейтрализации кислой почвы , что делает ее пригодной для посадки, а также используется в аквакультуре для регулирования pH почвы пруда перед началом выращивания. [68] Существует интерес к пониманию того, может ли это повлиять на адсорбцию и десорбцию пестицидов в известковой почве. [69]

Бытовая уборка

Карбонат кальция является ключевым ингредиентом многих бытовых чистящих порошков, таких как Comet , и используется в качестве чистящего средства.

Смягчение загрязнения

В 1989 году исследователь Кен Симмонс ввел CaCO 3 в ручей Уэтстоун в Массачусетсе . [70] Он надеялся, что карбонат кальция нейтрализует кислоту в ручье от кислотных дождей и спасет форель, которая перестала нереститься. Хотя его эксперимент увенчался успехом, он увеличил количество ионов алюминия в той части ручья, которая не была обработана известняком. Это показывает, что CaCO 3 можно добавлять для нейтрализации воздействия кислотных дождей на речные экосистемы. В настоящее время карбонат кальция используется для нейтрализации кислой среды как в почве, так и в воде. [71] [72] [73] С 1970-х годов такое известкование практикуется в больших масштабах в Швеции для смягчения закисления, и несколько тысяч озер и ручьев известковываются неоднократно. [74]

Карбонат кальция также используется для обессеривания дымовых газов , устраняя вредные выбросы SO 2 и NO 2 из угля и других видов ископаемого топлива, сжигаемых на крупных электростанциях, работающих на ископаемом топливе. [71]

Равновесие прокаливания

Обжиг известняка с использованием древесного угля для получения негашеной извести практиковался с древних времен в культурах всего мира . Температура, при которой известняк образует оксид кальция, обычно составляет 825 ° C, но указание абсолютного порога вводит в заблуждение. Карбонат кальция существует в равновесии с оксидом кальция и углекислым газом при любой температуре. При каждой температуре существует парциальное давление углекислого газа, находящееся в равновесии с карбонатом кальция. При комнатной температуре равновесие в подавляющем большинстве благоприятствует карбонату кальция, поскольку равновесное давление CO 2 составляет лишь небольшую часть парциального давления CO 2 в воздухе, которое составляет около 0,035 кПа.

При температуре выше 550 °С равновесное давление СО 2 начинает превышать давление СО 2 в воздухе. Так, при температуре выше 550°C карбонат кальция начинает выделять CO2 в воздух. Однако в печи, работающей на угле, концентрация CO 2 будет намного выше, чем в воздухе. Действительно, если весь кислород в печи израсходуется при пожаре, то парциальное давление CO 2 в печи может достигать 20 кПа. [75]

Из таблицы видно, что это парциальное давление не достигается до тех пор, пока температура не достигнет почти 800 °C. Чтобы выделение CO 2 из карбоната кальция происходило с экономически выгодной скоростью, равновесное давление должно значительно превышать давление CO 2 в окружающей среде . И чтобы это произошло быстро, равновесное давление должно превысить общее атмосферное давление в 101 кПа, что происходит при 898 °C.

Растворимость

С переменным давлением CO 2

Травертиновые отложения карбоната кальция из горячего источника

Карбонат кальция плохо растворяется в чистой воде (47 мг/л при нормальном атмосферном парциальном давлении CO 2 , как показано ниже).

Равновесие его раствора задается уравнением (с растворенным карбонатом кальция справа):

где произведение растворимости [Ca 2+ ][CO2-3] задается где угодно от K sp =3,7 × 10 −9 до K sp =8,7 × 10–9 при 25 ° C , в зависимости от источника данных. [76] [77] Это уравнение означает, что произведение молярной концентрации ионов кальция ( молей растворенного Ca 2+ на литр раствора) на молярную концентрацию растворенного CO2-3не может превышать значения K sp . Это, казалось бы, простое уравнение растворимости, однако, необходимо рассматривать наряду с более сложным уравнением равновесия углекислого газа с водой (см. Угольная кислота ). Некоторые из CO2-3соединяется с Н + в растворе по

ОЗС−3известен как бикарбонат- ион. Бикарбонат кальция во много раз более растворим в воде, чем карбонат кальция, и действительно существует только в растворе.

Некоторые из ОХС−3соединяется с Н + в растворе по

Часть H 2 CO 3 распадается на воду и растворенный углекислый газ согласно

А растворенный углекислый газ находится в равновесии с углекислым газом атмосферы согласно

Для окружающего воздуха PCO 2 составляет около3,5 × 10 −4 атмосфер (или что эквивалентно 35  Па ). Последнее уравнение выше определяет концентрацию растворенного CO 2 как функцию P CO 2 независимо от концентрации растворенного CaCO 3 . При атмосферном парциальном давлении CO 2 концентрация растворенного CO 2 равна1,2 × 10 −5 моль на литр. Уравнение перед этим фиксирует концентрацию H 2 CO 3 как функцию концентрации CO 2 . Для [ CO 2 ] =1,2 × 10 −5 , это приводит к тому, что [H 2 CO 3 ] =2,0 × 10 −8 моль на литр. Если известно [H 2 CO 3 ] , остальные три уравнения вместе с

(что справедливо для всех водных растворов), а также тот факт, что раствор должен быть электрически нейтральным, т. е. общий заряд растворенных положительных ионов [Ca 2+ ] + 2 [H + ] должен уравновешиваться общим зарядом растворенные отрицательные ионы [HCO−3] + [КО2-3] + [OH − ] , позволяют одновременно решить оставшиеся пять неизвестных концентраций (упомянутая ранее форма нейтральности действительна только в том случае, если карбонат кальция был приведен в контакт с чистой водой или раствором с нейтральным pH; в В случае, когда исходный pH водного растворителя не является нейтральным, баланс не является нейтральным).

В соседней таблице показаны результаты для [Ca 2+ ] и [H + ] (в виде pH) в зависимости от парциального давления CO 2 окружающей среды ( K sp =Для расчета принято 4,47 × 10-9 ) .

Эффект последнего особенно заметен в повседневной жизни людей, имеющих жесткую воду. Вода в подземных водоносных горизонтах может подвергаться воздействию CO 2 в уровнях , значительно превышающих атмосферные. Когда такая вода просачивается через карбонат кальция, CaCO 3 растворяется по второй тенденции. Когда та же самая вода затем выходит из крана, со временем она приходит в равновесие с уровнем CO 2 в воздухе, выделяя избыток CO 2 . В результате карбонат кальция становится менее растворимым, а его избыток выпадает в осадок в виде известкового налета. Этот же процесс ответственен за образование сталактитов и сталагмитов в известняковых пещерах.

Две гидратированные фазы карбоната кальция, моногидрокальцит CaCO 3 ·H 2 O и икаит CaCO 3 ·6H 2 O , могут осаждаться из воды в условиях окружающей среды и сохраняться в виде метастабильных фаз.

При изменяющемся pH, температуре и солености: образование накипи CaCO 3 в плавательных бассейнах

Влияние солености и pH на максимальный уровень ионов кальция до появления накипи ожидается при 25 C и 1 мМ бикарбоната (например, в плавательных бассейнах)
Влияние температуры и концентрации бикарбоната на максимальный уровень ионов кальция до образования накипи ожидается при pH 7 и солености 5000 ppm (например, в плавательных бассейнах).

В отличие от описанного выше сценария открытого равновесия, управление многими плавательными бассейнами осуществляется путем добавления примерно 2 мМ бикарбоната натрия ( NaHCO 3 ) в качестве буфера, а затем контроля pH с помощью HCl, NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , NaOH или хлорсодержащие составы, кислые или основные. В этой ситуации растворенный неорганический углерод ( общий неорганический углерод ) находится далеко от равновесия с атмосферным CO 2 . Прогресс к равновесию за счет выделения CO 2 замедляется

  1. медленная реакция
    H 2 CO 3 ⇌ CO 2 ( водный ) + H 2 O ; [78]
  2. ограниченная аэрация в глубоководной толще; и
  3. периодическое пополнение бикарбоната для поддержания буферной емкости (часто оцениваемой путем измерения общей щелочности ).

В этой ситуации константы диссоциации для гораздо более быстрых реакций

H 2 CO 3 ⇌ H + + HCO−3⇌ 2 Н + + СО2-3

позволяют прогнозировать концентрацию каждого растворенного неорганического углерода в растворе на основе добавленной концентрации HCO .−3(что составляет более 90% видов участка Бьеррум с pH от 7 до pH 8 при 25 °C в пресной воде). [79] Добавление HCO−3увеличит CO2-3концентрация при любом pH. Переставляя приведенные выше уравнения, видим, что [Ca 2+ ] =К сп/[ Колорадо2-3]и [ CO2-3"="K a2 [ HCO−3]/[ Ч + ]. Поэтому, когда ОХС−3концентрация известна, максимальную концентрацию ионов Ca 2+ до отложения через осаждение CaCO 3 можно предсказать по формуле:

[ Са 2+ ] макс =К сп/К а2×[ Ч + ]/[ ОХС−3]

Произведение растворимости CaCO 3 ( K sp ) и константы диссоциации растворенных неорганических частиц углерода (включая K a2 ) существенно зависят от температуры и солености [79] с общим эффектом, что [ Ca 2+ ] max увеличивается с пресной воды в соленую и уменьшается с повышением температуры, pH или добавленного уровня бикарбоната, как показано на прилагаемых графиках.

Тенденции являются показательными для управления пулом, но возникновение отложений также зависит от других факторов, включая взаимодействие с Mg 2+ , [B(OH) 4 ] - и другими ионами в пуле, а также эффекты пересыщения. [80] [81] Отложения накипи обычно наблюдаются в электролитических генераторах хлора, где наблюдается высокий уровень pH вблизи поверхности катода, а отложение накипи еще больше повышает температуру. Это одна из причин, по которой некоторые операторы бассейнов предпочитают борат бикарбонату в качестве основного буфера pH и избегают использования химикатов для бассейнов, содержащих кальций. [82]

Растворимость в растворе сильной или слабой кислоты.

В продаже имеются растворы сильной ( HCl ), умеренно сильной ( сульфаминовой ) или слабой ( уксусной , лимонной , сорбиновой , молочной , фосфорной ) кислот. Их обычно используют в качестве средств для удаления накипи . Максимальное количество CaCO 3 , которое можно «растворить» в одном литре раствора кислоты, можно рассчитать с помощью приведенных выше уравнений равновесия.

где начальным состоянием является раствор кислоты без Ca 2+ (без учета возможного растворения CO 2 ), а конечным состоянием является раствор с насыщенным Ca 2+ . При концентрациях сильных кислот все виды имеют пренебрежимо малую концентрацию в конечном состоянии по отношению к Ca 2+ и A − , так что уравнение нейтральности сводится примерно к 2[ Ca 2+ ] = [ A − ] с получением [ Ca 2+ ] ≈ 0,5 [ А - ]. Когда концентрация уменьшается, [ HCO−3] становится непренебрежимо малым, так что предыдущее выражение больше не является допустимым. При исчезающих концентрациях кислоты можно восстановить конечное значение pH и растворимость CaCO 3 в чистой воде.
При одинаковой общей концентрации кислоты начальный pH слабой кислоты меньше, чем pH сильной кислоты; однако максимальное количество растворенного CaCO 3 примерно одинаково. Это связано с тем, что в конечном состоянии pH больше, чем p K a , так что слабая кислота почти полностью диссоциирует, образуя в конечном итоге столько же ионов H + , сколько и сильная кислота, для «растворения» карбоната кальция.
где [А] = [H 3 PO 4 ] + [H 2 PO−4] + [ГПО2-4] + [ПО3-4] — общая концентрация кислоты. Таким образом, фосфорная кислота более эффективна, чем монокислота, поскольку при конечном почти нейтральном pH концентрация второго диссоциированного состояния [ HPO2-4] не является незначительным (см. фосфорная кислота ).

Смотрите также

Электронная микрофотография игольчатых кристаллов карбоната кальция, образовавшихся в виде известкового налета в чайнике.
Около 2 г карбоната кальция-48.

Рекомендации

  1. ^ Эйлуорд, Гордон; Финдли, Тристан (2008). Книга химических данных SI (4-е изд.). Джон Уайли и сыновья Австралия. ISBN 978-0-470-81638-7.
  2. ^ Роледер, Дж.; Крокер, Э. (2001). Карбонат кальция: от мелового периода до XXI века. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
  3. ^ Бенджамин, Марк М. (2002). Химия воды. МакГроу-Хилл. ISBN 978-0-07-238390-4.
  4. ^ «Руководство по охране труда и технике безопасности для карбоната кальция» (PDF) . Министерство здравоохранения и социальных служб США . Проверено 31 марта 2011 г.
  5. ^ «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 29 октября 2018 года . Проверено 29 октября 2018 г.{{cite web}}: CS1 maint: архивная копия в заголовке ( ссылка )
  6. ^ Аб Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  7. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0090». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ^ Струминска-Парульска, Д.И. (2015). «Определение 210 Po в добавках кальция и возможная оценка дозы для потребителей». Журнал радиоактивности окружающей среды . 150 : 121–125. doi :10.1016/j.jenvrad.2015.08.006. ПМИД  26318774.
  9. ^ «Осажденный карбонат кальция». Архивировано из оригинала 11 января 2014 года . Проверено 11 января 2014 г.
  10. ^ Ким, И-Ён; Шенк, Анна С.; Ихли, Йоханнес; Кулак, Алексей Н.; Хетерингтон, Никола Б.Дж.; Тан, Чиу К.; Шмаль, Вольфганг В.; Грисшабер, Эрика; Хайетт, Джеффри; Мелдрам, Фиона К. (сентябрь 2014 г.). «Критический анализ мезокристаллов карбоната кальция». Природные коммуникации . 5 (1): 4341. Бибкод : 2014NatCo...5.4341K. doi : 10.1038/ncomms5341. ISSN  2041-1723. ПМК 4104461 . ПМИД  25014563. 
  11. ^ Демикелис, Рафаэлла; Райтери, Паоло; Гейл, Джулиан Д.; Довеси, Роберто (2013). «Множественные структуры ватерита». Рост и дизайн кристаллов . 13 (6): 2247–2251. дои : 10.1021/cg4002972. ISSN  1528-7483.
  12. ^ Морс, Джон В.; Арвидсон, Рольф С.; Люттге, Андреас (1 февраля 2007 г.). «Образование и растворение карбоната кальция». Химические обзоры . 107 (2): 342–381. дои : 10.1021/cr050358j. ISSN  0009-2665. ПМИД  17261071.
  13. ^ Géologue., Липпманн, Фридрих (1973). Осадочные карбонатные минералы . Спрингер. ISBN 3-540-06011-1. ОСЛК  715109304.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  14. ^ abcd Нахи, Уассеф; Кулак, Александр Н.; Чжан, Шухэн; Он, Сюэфэн; Аслам, Забеада; Илетт, Марта А.; Форд, Ян Дж.; Даркинс, Роберт; Мелдрам, Фиона К. (20 ноября 2022 г.). «Полиамины способствуют зародышеобразованию арагонита и создают биомиметические структуры». Передовая наука . 10 (1): 2203759. doi :10.1002/advs.202203759. ISSN  2198-3844. ПМЦ 9811428 . PMID  36403251. S2CID  253707446. 
  15. ^ Велберри, Т.Р., изд. (2006). Международные таблицы для кристаллографии . Честер, Англия: Международный союз кристаллографии. дои : 10.1107/97809553602060000001. ISBN 978-0-7923-6590-7. OCLC  166325528. S2CID  146060934.
  16. ^ Чессен, Х.; Гамильтон, WC; Пост, Б. (1 апреля 1965 г.). «Положение и тепловые параметры атомов кислорода в кальците». Акта Кристаллографика . 18 (4): 689–693. Бибкод : 1965AcCry..18..689C. дои : 10.1107/S0365110X65001585. ISSN  0365-110X.
  17. ^ Негр, AD (1971). «Уточнение кристаллической структуры арагонита» (PDF) . Американский минералог: Журнал Земли и планетарных материалов . 56 : 768–772 – через GeoScienceWorld.
  18. ^ Кабала-Амитай, Ли; Майзель, Боаз; Кауфманн, Ярон; Фитч, Эндрю Н.; Блох, Леонид; Гилберт, Пупа УПА; Покрой, Вооз (26 апреля 2013 г.). «Кристаллы ватерита содержат две вкрапленные кристаллические структуры». Наука . 340 (6131): 454–457. Бибкод : 2013Sci...340..454K. дои : 10.1126/science.1232139. ISSN  0036-8075. PMID  23620047. S2CID  206546317.
  19. ^ Боты, Питер; Беннинг, Лиана Г.; Родригес-Бланко, Хуан-Диего; Ронкаль-Эрреро, Тереза; Шоу, Сэмюэл (3 июля 2012 г.). «Механистический взгляд на кристаллизацию аморфного карбоната кальция (ACC)». Рост и дизайн кристаллов . 12 (7): 3806–3814. дои : 10.1021/cg300676b. ISSN  1528-7483.
  20. ^ Кардью, Питер Т.; Дэйви, Роджер Дж. (2 октября 2019 г.). «Отношение Оствальда, кинетические фазовые диаграммы и полиморфные карты». Рост и дизайн кристаллов . 19 (10): 5798–5810. doi : 10.1021/acs.cgd.9b00815. ISSN  1528-7483. S2CID  202885778.
  21. ^ Чжан, Шухэн; Нахи, Уассеф; Чен, Ли; Аслам, Забеада; Капур, Никил; Ким, И-Ён; Мелдрам, Фиона К. (июнь 2022 г.). «Ионы магния направляют твердофазное превращение тонких пленок аморфного карбоната кальция в арагонит, магний-кальцит или доломит». Передовые функциональные материалы . 32 (25): 2201394. doi :10.1002/adfm.202201394. ISSN  1616-301X. S2CID  247587883.
  22. ^ Мецлер, Ребекка А.; Эванс, Джон Спенсер; Киллиан, Кристофер Э.; Чжоу, Донг; Черчилль, Тайлер Х.; Аппатурай, Нараяна П.; Копперсмит, Сьюзен Н.; Гилберт, PUPA (12 мая 2010 г.). «Матрицы фрагментов белка перламутра. Рост ламеллярного арагонита». Журнал Американского химического общества . 132 (18): 6329–6334. дои : 10.1021/ja909735y. ISSN  0002-7863. ПМИД  20397648.
  23. ^ Лоуэнстам, HA; Вайнер, С. (1989). О биоминерализации . Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-504977-0.
  24. ^ Белчер, AM; Ву, XH; Кристенсен, Р.Дж.; Хансма, ПК; Стаки, Грузия; Морс, Делавэр (май 1996 г.). «Контроль переключения и ориентации кристаллической фазы с помощью растворимых белков раковины моллюсков». Природа . 381 (6577): 56–58. Бибкод : 1996Natur.381...56B. дои : 10.1038/381056a0. ISSN  1476-4687. S2CID  4285912.
  25. ^ Фалини, Джузеппе; Альбек, Шира; Вайнер, Стив; Аддади, Лия (5 января 1996 г.). «Контроль полиморфизма арагонита или кальцита макромолекулами раковины моллюска». Наука . 271 (5245): 67–69. Бибкод : 1996Sci...271...67F. дои : 10.1126/science.271.5245.67. ISSN  0036-8075. S2CID  95357556.
  26. ^ Марин, Фредерик (октябрь 2020 г.). «Шелломы моллюсков: прошлое, настоящее и будущее». Журнал структурной биологии . 212 (1): 107583. doi : 10.1016/j.jsb.2020.107583 . PMID  32721585. S2CID  220850117.
  27. ^ Рассел, Дэниел Э. 17 февраля 2008 г. Проверено 31 декабря 2010 г. "Хельгустадир, Исландская шахта по производству шпата" Mindat.org
  28. ↑ Хорн, Фрэнсис (23 октября 2006 г.). «Как создаются ракушки?». Научный американец . Проверено 25 апреля 2012 г.
  29. ^ "Кальций из раковин устриц" . ВебМД . Проверено 25 апреля 2012 г.
  30. ^ "Карбонат кальция из раковин устриц" . Caltron Глины и химикаты. Архивировано из оригинала 10 сентября 2013 года . Проверено 25 апреля 2012 г.
  31. ↑ Мангелс, Энн Рид (4 июня 2014 г.). «Питательные вещества для костей для вегетарианцев». Американский журнал клинического питания . 100 (1): 469С–475С. дои : 10.3945/ajcn.113.071423 . ПМИД  24898231.
  32. ^ Бойнтон, Западная Вирджиния; Мин, Д.В.; Кунавес, СП; и другие. (2009). «Доказательства наличия карбоната кальция на месте посадки Марса Феникса» (PDF) . Наука . 325 (5936): 61–64. Бибкод : 2009Sci...325...61B. дои : 10.1126/science.1172768. PMID  19574384. S2CID  26740165.
  33. ^ Кларк, Британская Колумбия III; Арвидсон, Р.Э.; Геллерт, Р.; Моррис, Р.В.; Мин, Д.В.; Рихтер, Л.; Рафф, Юго-Запад; Михальски-младший; Фарранд, Вашингтон; Йен, А.; Херкенхофф, Кентукки; Ли, Р.; Сквайрс, Юго-Запад; Шредер, К.; Клингельхёфер, Г.; Белл, Дж. Ф. (2007). «Свидетельства существования монтмориллонита или его композиционного эквивалента в Колумбийских холмах, Марс» (PDF) . Журнал геофизических исследований . 112 (Е6): E06S01. Бибкод : 2007JGRE..112.6S01C. дои : 10.1029/2006JE002756. hdl : 1893/17119 .
  34. ^ Вейль, ПК (1959). «Изменение растворимости карбоната кальция в зависимости от температуры и содержания углекислого газа». Geochimica et Cosmochimica Acta . 17 (3–4): 214–225. Бибкод : 1959GeCoA..17..214W. дои : 10.1016/0016-7037(59)90096-1.
  35. ^ Бертон, Элизабет (1990). «Глубина компенсации карбонатов». Геохимия : 73 – через Elsevier.
  36. ^ аб Трекслер, Д. (2001). «Два Медицинских Формирования, Монтана: геология и фауна». В Танке, DH; Карпентер, К. (ред.). Мезозойская жизнь позвоночных. Издательство Университета Индианы. стр. 298–309. ISBN 978-0-253-33907-2.
  37. ^ Уорд, Питер (2006). Из воздуха: динозавры, птицы и древняя атмосфера Земли. дои : 10.17226/11630. ISBN 978-0-309-66612-1.
  38. ^ «Последствия кислотного дождя». Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 14 марта 2015 г.
  39. ^ «Доменная печь». Научная помощь. Архивировано из оригинала 17 декабря 2007 года . Проверено 30 декабря 2007 г.
  40. ↑ Сфетку, Николае (2 мая 2014 г.). Здоровье и лекарства: болезни, рецепты и лекарства. Николае Шфетку.
  41. ^ Макгиннис, РА Технология свекловичного сахара (2-е изд.). Фонд развития свекловичного сахара. п. 178.
  42. ^ «Использование осажденного карбоната кальция» . Архивировано из оригинала 25 июля 2014 года.
  43. ^ abcd «Порошок карбоната кальция». Прочтите дополнительные материалы. 4 февраля 2006 г. Архивировано из оригинала 22 февраля 2008 г. Проверено 30 декабря 2007 г.
  44. ^ ab «Карбонат кальция в пластике». Имерис Перформанс Минерал. Архивировано из оригинала 4 августа 2008 года . Проверено 1 августа 2008 г.
  45. ^ «Почему карбонат кальция играет важную роль в промышленности» . www.xintuchemical.com . Проверено 7 октября 2018 г.
  46. ^ «Цена на товар осажденного карбоната кальция» . www.dgci.be. _ Архивировано из оригинала 7 октября 2018 года . Проверено 7 октября 2018 г.
  47. ^ Джимо, ОА; и другие. (2017). «Понимание механизма производства осажденного карбоната кальция (PCC) и его характеристик в системе жидкость-газ с использованием суспензии известкового молока (MOL)» (PDF) . Южноафриканский химический журнал . 70 : 1–7. дои : 10.17159/0379-4350/2017/v70a1 .
  48. ^ «Тема: Re: Можно ли использовать наши «отходы» карбоната кальция в других отраслях промышленности, чтобы мы могли убрать их со свалок?». www.chemicalprocessing.com . 4 марта 2010 г. Архивировано из оригинала 23 марта 2017 г. . Проверено 3 февраля 2021 г.
  49. ^ «Почему карбонат кальция играет важную роль в промышленности?». www.xintuchemical.com . Проверено 3 февраля 2021 г.
  50. ^ «Карбонаты кальция / Кальцит / Известняк. CaCO3 | Rajasthan Minerals & Chemicals» . www.rmcl.co.in. _ Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 3 февраля 2021 г.
  51. ^ «Карбонат кальция». kamceramics.com . Проверено 3 февраля 2021 г.
  52. ^ "Блог Исторического общества Огайо: Заставь его сиять" . Историческое общество Огайо. Архивировано из оригинала 23 марта 2012 года . Проверено 2 июня 2011 г.
  53. ^ «Карбонат кальция». Медлайн Плюс . Национальные институты здоровья . 1 октября 2005 г. Архивировано из оригинала 17 октября 2007 г. Проверено 30 декабря 2007 г.
  54. ^ Либерман, Герберт А.; Лахман, Леон; Шварц, Джозеф Б. (1990). Фармацевтические лекарственные формы: Таблетки . Нью-Йорк: Деккер. п. 153. ИСБН 978-0-8247-8044-9.
  55. ^ «Пищевые добавки - названия, начинающиеся с буквы C» . Химия.about.com . 10 апреля 2012 года. Архивировано из оригинала 16 октября 2006 года . Проверено 24 мая 2012 г.
  56. ^ Карузо Дж.Б., Патель Р.М., Джулка К., Приход, округ Колумбия (июль 2007 г.). «Заболевания, вызванные поведением здоровья: возвращение молочно-щелочного синдрома». J Gen Стажер Мед . 22 (7): 1053–5. дои : 10.1007/s11606-007-0226-0. ПМК 2219730 . ПМИД  17483976. 
  57. ^ Билл Д.П., Хенсли Х.Б., Уэбб Х.Р., Скофилд Р.Х. (май 2006 г.). «Молочно-щелочной синдром: исторический обзор и описание современной версии синдрома». Являюсь. Дж. Мед. Наука . 331 (5): 233–42. дои : 10.1097/00000441-200605000-00001. PMID  16702792. S2CID  45802184.
  58. ^ Габриэли, Илан; Леу, Джеймс П.; Барзель, Уриэль С. (2008). «Решение клинических проблем, назад к основам». Медицинский журнал Новой Англии . 358 (18): 1952–6. doi : 10.1056/NEJMcps0706188. ПМИД  18450607.
  59. ^ «Е-номера: E170 Карбонат кальция» . Food-Info.net .080419 food-info.net
  60. ^ «Текущие одобренные ЕС добавки и их номера E» . Агентство по пищевым стандартам Великобритании . Проверено 27 октября 2011 г.
  61. ^ «Список статуса пищевых добавок, часть I» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США . Архивировано из оригинала 14 марта 2013 года . Проверено 27 октября 2011 г.
  62. ^ «Стандарт 1.2.4 – Маркировка ингредиентов» . Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии . Проверено 27 октября 2011 г.
  63. ^ Холдсток, Ли. «Зачем идти на органику?». Акция «Настоящий хлеб». Soil Association Certification Limited . Проверено 3 апреля 2021 г.
  64. ^ «Правила 1998 г. о хлебе и муке. Краткое изложение ответов на консультации и ответ правительства» (PDF) . Департамент окружающей среды, продовольствия и сельского хозяйства. Август 2013.
  65. ^ Чжао, Ю.; Мартин, БР; Уивер, CM (2005). «Биодоступность кальция в соевом молоке, обогащенном карбонатом кальция, эквивалентна коровьему молоку у молодых женщин». Журнал питания . 135 (10): 2379–2382. дои : 10.1093/jn/135.10.2379 . ПМИД  16177199.
  66. ^ Аб Кауфман, Джон Ф.; Вестенбергер, Бенджамин Дж.; Робертсон, Дж. Дэвид; Гатри, Джеймс; Джейкобс, Эбигейл; Камминс, Сьюзен К. (1 июля 2007 г.). «Лидер в фармацевтической продукции и пищевых добавках». Нормативная токсикология и фармакология . 48 (2): 128–134. дои : 10.1016/j.yrtph.2007.03.001. ISSN  0273-2300. ПМИД  17467129.
  67. ^ Росс, Эдвард А.; Сабо, Нью-Джерси; Теббетт, ИК (2000). «Содержание свинца в добавках кальция». ДЖАМА . 284 (11): 1425–1429. дои : 10.1001/jama.284.11.1425. ПМИД  10989406.
  68. ^ Оутс, JAH (11 июля 2008 г.). Известь и известняк: химия и технология, производство и использование. Джон Уайли и сыновья. стр. 111–113. ISBN 978-3-527-61201-7.
  69. ^ Эль-Асвад, Ахмед Ф.; Фуад, Мохамед Р.; Бадави, Мохамед Э.И.; Али, Махер И. (31 мая 2023 г.). «Влияние содержания карбоната кальция на потенциальную адсорбцию и десорбцию пестицидов в известковой почве». Сообщения в области почвоведения и анализа растений . 54 (10): 1379–1387. Бибкод : 2023CSSPA..54.1379E. дои : 10.1080/00103624.2022.2146131. ISSN  0010-3624. S2CID  253559627.
  70. ^ «Дозатор известняка борется с кислотными дождями в ручье» . Нью-Йорк Таймс . Ассошиэйтед Пресс . 13 июня 1989 года.
  71. ^ ab «Использование карбоната кальция для окружающей среды». Конгкал. 6 сентября 2012 года. Архивировано из оригинала 4 января 2014 года . Проверено 5 августа 2013 г.
  72. ^ Шрайбер, РК (1988). «Совместное федеральное исследование известкования поверхностных вод, подвергшихся воздействию кислотных отложений». Загрязнение воды, воздуха и почвы . 41 (1): 53–73. Бибкод : 1988WASP...41...53S. дои : 10.1007/BF00160344. S2CID  98404326.
  73. ^ Кирхейс, Дэн; Дилл, Ричард (2006). «Влияние низкого pH и высокого содержания алюминия на смолтов атлантического лосося в Восточном штате Мэн и технико-экономическое обоснование проекта известкования» (перепечатано в Downeast Salmon Federation) . Национальная служба морского рыболовства и Комиссия по атлантическому лососю штата Мэн.[ постоянная мертвая ссылка ]
  74. ^ Гурен, М.; Биглер, К.; Ренберг, И. (2006). «Известкование в долгосрочной перспективе: палеолимнологическое исследование 12 озер в шведской программе известкования». Журнал палеолимнологии . 37 (2): 247–258. Бибкод : 2007JPall..37..247G. дои : 10.1007/s10933-006-9014-9. S2CID  129439066.
  75. ^ «Осажденный карбонат кальция Solvay: Производство» . Сольвей. 9 марта 2007 года . Проверено 30 декабря 2007 г.
  76. ^ аб Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  77. ^ «Избранные продукты растворимости и константы образования при 25 ° C». Калифорнийский государственный университет, Домингес-Хиллз . Архивировано из оригинала 25 мая 2006 года . Проверено 7 июня 2007 г.
  78. ^ Ван, X.; Конвей, В.; Бернс, Р.; Макканн, Н.; Медер, М. (2010). «Комплексное исследование реакций гидратации и дегидратации углекислого газа в водном растворе». Журнал физической химии А. 114 (4): 1734–40. Бибкод : 2010JPCA..114.1734W. дои : 10.1021/jp909019u. ПМИД  20039712.
  79. ^ Аб Мук, В. (2000). «Химия угольной кислоты в воде». Экологические изотопы в гидрологическом цикле: принципы и применение (PDF) . Париж: ИНЕА/ЮНЕСКО. стр. 143–165. Архивировано из оригинала (PDF) 18 марта 2014 года . Проверено 18 марта 2014 г.
  80. ^ Войтович, JA (1998). «Факторы, влияющие на осаждение карбоната кальция» (PDF) . Журнал индустрии плавательных бассейнов и спа . 3 (1): 18–23. Архивировано из оригинала (PDF) 18 марта 2014 года . Проверено 18 марта 2014 г.
  81. ^ Войтович, JA (1998). «Исправления, потенциальные ошибки и значение индекса насыщения» (PDF) . Журнал индустрии плавательных бассейнов и спа . 3 (1): 37–40. Архивировано из оригинала (PDF) 24 августа 2012 года . Проверено 18 марта 2014 г.
  82. ^ Берч, Р.Г. (2013). «BABES: лучший метод, чем «BBB», для бассейнов с генератором хлора в соленой воде» (PDF) . scithings.id.au .

Внешние ссылки