stringtranslate.com

Индий

Индий — химический элемент ; он имеет символ In и атомный номер 49. Это серебристо-белый постпереходный металл и один из самых мягких элементов. По химическому составу индий подобен галлию и таллию , а его свойства в значительной степени являются промежуточными между ними. [9] Он был открыт в 1863 году Фердинандом Райхом и Иеронимом Теодором Рихтером с помощью спектроскопических методов и назван в честь синей линии индиго в его спектре. [10]

Индий — технологически важный элемент , используемый в основном в производстве плоских дисплеев в виде оксида индия и олова (ITO) , прозрачного и проводящего покрытия, наносимого на стекло. [11] [12] [13] Индий также используется в полупроводниковой промышленности , [14] в легкоплавких металлических сплавах , таких как припои и высоковакуумные уплотнения из мягких металлов. Его получают исключительно как побочный продукт при переработке руд других металлов, главным образом сфалерита и других сульфидных цинковых руд . [15]

Индий не играет биологической роли, а его соединения токсичны при вдыхании или попадании в кровоток, хотя при проглатывании они плохо всасываются. [16] [17]

Характеристики

Физический

Индий, смачивающий стеклянную поверхность пробирки

Индий — серебристо-белый, очень пластичный постпереходный металл с ярким блеском . [18] Он настолько мягкий ( твердость по шкале Мооса 1,2), что его можно резать ножом, и при растирании на бумаге он оставляет видимые линии. [19] Он входит в 13-ю группу периодической таблицы , и его свойства в основном занимают промежуточное положение между его вертикальными соседями галлием и таллием . Как и олово , при сгибании индия слышен пронзительный крик – потрескивающий звук из-за двойникования кристаллов . [18] Как и галлий, индий способен смачивать стекло. Как и оба, индий имеет низкую температуру плавления - 156,60 ° C (313,88 ° F); выше, чем у его более легкого гомолога галлия, но ниже, чем у его более тяжелого гомолога таллия, и ниже, чем у олова. [20] Температура кипения составляет 2072 ° C (3762 ° F), что выше, чем у таллия, но ниже, чем у галлия, в отличие от общей тенденции температур плавления, но аналогично тенденциям снижения других групп постпереходных металлов, потому что о слабости металлической связи с небольшим количеством делокализованных электронов . [21]

Плотность индия 7,31 г/см 3 также больше, чем у галлия, но ниже, чем у таллия. Ниже критической температуры 3,41  К индий становится сверхпроводником . Индий кристаллизуется в объемноцентрированной тетрагональной кристаллической системе в пространственной группе I 4/ ммм ( параметры решетки :  а  = 325  пм , с  = 495 пм): [20] это слегка искаженная гранецентрированная кубическая структура, где каждый индий У атома есть четыре соседа на расстоянии 15:24 и восемь соседей чуть дальше (336:00). [22] Индий обладает большей растворимостью в жидкой ртути, чем любой другой металл (более 50 массовых процентов индия при 0 ° C). [23] Индий демонстрирует пластичную вязкопластическую реакцию, которая, как выяснилось, не зависит от размера при растяжении и сжатии. Однако он имеет размерный эффект при изгибе и вдавливании, связанный с длиной порядка 50–100 мкм [24] , что значительно больше по сравнению с другими металлами.

Химическая

Индий имеет 49 электронов с электронной конфигурацией [ Kr ]4d 10 5s 2 5p 1 . В соединениях индий чаще всего отдает три крайних электрона, превращаясь в индий (III), In 3+ . В некоторых случаях пара 5s-электронов не отдается, в результате чего образуется индий(I), In + . Стабилизация одновалентного состояния объясняется эффектом инертной пары , при котором релятивистские эффекты стабилизируют 5s-орбиталь, наблюдаемую в более тяжелых элементах. Таллий (более тяжелый гомолог индия ) демонстрирует еще более сильный эффект, в результате чего окисление до таллия (I) более вероятно, чем до таллия (III) [25] , тогда как галлий (более легкий гомолог индия) обычно показывает только степень окисления +3. Таким образом, хотя таллий (III) является умеренно сильным окислителем , индий (III) им не является, а многие соединения индия (I) являются мощными восстановителями . [26] Хотя энергия, необходимая для включения s-электронов в химическую связь, является самой низкой для индия среди металлов группы 13, энергии связи уменьшаются вниз по группе, так что у индия энергия, высвобождаемая при образовании двух дополнительных связей и достижении +3 состояния не всегда достаточно, чтобы перевесить энергию, необходимую для участия 5s-электронов. [27] Оксид и гидроксид индия (I) являются более основными, а оксид и гидроксид индия (III) более кислыми. [27]

Для индия [28] приводится ряд стандартных электродных потенциалов в зависимости от исследуемой реакции , отражающих пониженную стабильность степени окисления +3: [22]

Металлический индий не реагирует с водой, но окисляется более сильными окислителями, такими как галогены, с образованием соединений индия (III). Он не образует борида , силицида или карбида , а гидрид InH 3 в лучшем случае имеет временное существование в эфирных растворах при низких температурах, будучи достаточно нестабильным, чтобы самопроизвольно полимеризоваться без координации. [26] Индий является довольно основным в водных растворах, проявляя лишь незначительные амфотерные характеристики, и в отличие от своих более легких гомологов алюминия и галлия, он нерастворим в водных щелочных растворах. [29]

изотопы

Индий имеет 39 известных изотопов , массовое число которых варьируется от 97 до 135. Только два изотопа встречаются в природе в виде первичных нуклидов : индий-113, единственный стабильный изотоп , и индий-115, период полураспада которого составляет 4,41 × 10 .14 лет, что на четыре порядка превышает возраст Вселенной и почти в 30 000 раз превышает период полураспада тория-232 . [30] Период полураспада 115 In очень велик, поскольку бета-распад до 115 Sn запрещен по спину . [31] Индий-115 составляет 95,7% всего индия. Индий — один из трех известных элементов (остальные — теллур и рений ), стабильный изотоп которых менее распространен в природе, чем долгоживущие первичные радиоизотопы. [32]

Самый стабильный искусственный изотоп — индий-111 с периодом полураспада примерно 2,8 дня. Все остальные изотопы имеют период полураспада менее 5 часов. Индий также имеет 47 метасостояний, среди которых индий-114m1 (период полураспада около 49,51 дня) является наиболее стабильным, более стабильным, чем основное состояние любого изотопа индия, кроме первичного. Весь распад происходит путем изомерного перехода . Изотопы индия легче 113 In преимущественно распадаются в результате захвата электронов или эмиссии позитронов с образованием изотопов кадмия , тогда как изотопы индия тяжелее 113 In преимущественно распадаются в результате бета-минус-распада с образованием изотопов олова. [30]

Соединения

Индий(III)

InCl 3 (структура на фото) — распространенное соединение индия.

Оксид индия(III) In 2 O 3 образуется при сгорании металлического индия на воздухе или при нагревании гидроксида или нитрата. [33] In 2 O 3 имеет структуру, подобную оксиду алюминия , и является амфотерным, то есть способен реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Индий реагирует с водой с образованием растворимого гидроксида индия (III) , который также является амфотерным; со щелочами с получением индатов(III); и с кислотами для получения солей индия (III):

In(OH) 3 + 3 HCl → InCl 3 + 3 H 2 O

Известны также аналогичные сескви-халькогениды с серой , селеном и теллуром . [34] Индий образует ожидаемые тригалогениды . Хлорирование, бромирование и йодирование In дают бесцветные InCl 3 , InBr 3 и желтый InI 3 . Соединения представляют собой кислоты Льюиса , чем-то похожие на более известные тригалогениды алюминия. Опять же, как и родственное соединение алюминия, InF 3 является полимерным. [35]

Прямая реакция индия с пниктогенами приводит к образованию серых или полуметаллических полупроводников III–V . Многие из них медленно разлагаются во влажном воздухе, что обусловливает необходимость бережного хранения полупроводниковых соединений во избежание контакта с атмосферой. Нитрид индия легко подвергается воздействию кислот и щелочей. [36]

Индий(I)

Соединения индия (I) встречаются нечасто. Хлорид, бромид и йодид имеют глубокую окраску, в отличие от исходных тригалогенидов, из которых они получены. Фторид известен только как нестабильное газообразное соединение. [37] Черный порошок оксида индия (I) образуется при разложении оксида индия (III) при нагревании до 700 °C. [33]

Другие степени окисления

Реже индий образует соединения со степенью окисления +2 и даже дробными степенями окисления. Обычно такие материалы имеют связь In-In, особенно в галогенидах In 2 X 4 и [In 2 X 6 ] 2- , [38] и различных субхалькогенидах, таких как In 4 Se 3 . [39] Известно несколько других соединений, объединяющих индий(I) и индий(III), например In I 6 (In III Cl 6 )Cl 3 , [40] In I 5 (In III Br 4 ) 2 (In III Бр 6 ), [41] и В I В III Бр 4 . [38]

Индийорганические соединения

Индийорганические соединения содержат связи In–C. Большинство из них являются производными In(III), но циклопентадиенилиндий(I) является исключением. Это было первое известное индийорганическое соединение [42] и оно является полимерным, состоящим из зигзагообразных цепочек чередующихся атомов индия и циклопентадиенильных комплексов . [43] Пожалуй, самым известным индийорганическим соединением является триметилиндий In(CH 3 ) 3 , используемый для приготовления некоторых полупроводниковых материалов. [44] [45]

История

В 1863 году немецкие химики Фердинанд Райх и Иероним Теодор Рихтер тестировали руду из рудников вокруг Фрайберга, Саксония . Они растворяли минералы пирит , арсенопирит , галенит и сфалерит в соляной кислоте и перегоняли сырой хлорид цинка . Райх, который был дальтоником , нанял Рихтера в качестве помощника для обнаружения цветных спектральных линий. Зная, что руды этого региона иногда содержат таллий , они искали зеленые линии спектра излучения таллия. Вместо этого они обнаружили ярко-синюю линию. Поскольку эта синяя линия не соответствовала ни одному известному элементу, они предположили, что в минералах присутствует новый элемент. Они назвали элемент индием по цвету индиго , наблюдаемому в его спектре, в честь латинского indicum , что означает « Индийский ». [46] [10] [47] [48]

Рихтер продолжил изолировать металл в 1864 году. [49] Слиток весом 0,5 кг (1,1 фунта) был представлен на Всемирной выставке 1867 года. [50] Райх и Рихтер позже поссорились, когда последний заявил, что является единственным первооткрывателем. [48]

Вхождение

желтые квадраты с красными и синими стрелками
s-процесс, действующий в диапазоне от серебра до сурьмы.

Индий создается в результате длительного (до тысяч лет) s-процесса (медленного захвата нейтронов) в звездах малой и средней массы (диапазон масс от 0,6 до 10 масс Солнца ). Когда атом серебра-109 захватывает нейтрон, он превращается в серебро-110, которое затем подвергается бета-распаду и становится кадмием-110. Захватывая дальнейшие нейтроны, он превращается в кадмий-115, который распадается до индия-115 в результате еще одного бета-распада . Это объясняет, почему радиоактивного изотопа больше, чем стабильного. [51] Стабильный изотоп индия, индий-113, является одним из p-ядер , происхождение которого до конца не изучено; хотя известно, что индий-113 производится непосредственно в s- и r-процессах (быстрый захват нейтронов), а также как дочка очень долгоживущего кадмия-113, период полураспада которого составляет около восьми квадриллионов лет, это не может объяснить весь индий-113. [52] [53]

Индий является 68-м по распространенности элементом в земной коре (около 50 частей на миллиард ). Это похоже на изобилие в земной коре серебра , висмута и ртути . Он очень редко образует собственные минералы или встречается в элементарной форме. Известно менее 10 минералов индия, таких как рокезит (CuInS 2 ), и ни один из них не встречается в концентрациях, достаточных для экономической добычи. [54] Вместо этого индий обычно является микроэлементом более распространенных рудных минералов, таких как сфалерит и халькопирит . [55] [56] Из них его можно извлечь в качестве побочного продукта во время плавки. [15] Хотя обогащение индия в этих месторождениях является высоким по сравнению с его содержанием в земной коре, при нынешних ценах оно недостаточно для поддержки добычи индия как основного продукта. [54]

Существуют разные оценки количества индия, содержащегося в рудах других металлов. [57] [58] Однако эти количества невозможно извлечь без добычи исходных материалов (см. «Производство и доступность»). Таким образом, доступность индия в основном определяется скоростью добычи этих руд, а не их абсолютным количеством. Этот аспект часто забывается в текущих дебатах, например, группой Гределя в Йельском университете в своих оценках критичности [59] , объясняя парадоксально низкие времена истощения, на которые ссылаются некоторые исследования. [60] [15]

Производство и доступность

Тенденция мирового производства [61]

Индий производится исключительно как побочный продукт при переработке руд других металлов. Его основным источником являются сульфидно-цинковые руды, в которых он преимущественно содержится сфалеритом. [15] Незначительные количества также извлекаются из сульфидных медных руд. Во время процесса обжига-выщелачивания-электролиза при выплавке цинка индий накапливается в богатых железом остатках. Из них его можно извлечь разными способами. Его также можно извлечь непосредственно из технологических растворов. Дальнейшая очистка осуществляется электролизом . [62] Точный процесс зависит от режима работы металлургического завода. [18] [15]

Его статус побочного продукта означает, что производство индия ограничено количеством сульфидных цинковых (и медных) руд, добываемых каждый год. Поэтому его наличие необходимо обсуждать с точки зрения потенциала поставок. Потенциал предложения побочного продукта определяется как количество, которое экономически можно извлечь из исходных материалов в год при текущих рыночных условиях (т. е. технологии и цене). [63] Запасы и ресурсы не имеют отношения к побочной продукции, поскольку их нельзя извлечь независимо от основной продукции. [15] По последним оценкам, потенциал поставок индия составляет как минимум 1300 т/год из сульфидных цинковых руд и 20 т/год из сульфидных медных руд. [15] Эти цифры значительно превышают текущий объем производства (655 т в 2016 г.). [64] Таким образом, значительное будущее увеличение производства побочной продукции индия будет возможно без значительного увеличения производственных затрат или цен. Средняя цена на индий в 2016 году составила 240 долларов США /кг по сравнению с 705 долларами США /кг в 2014 году. [65]

Китай является ведущим производителем индия (290 тонн в 2016 году), за ним следуют Южная Корея (195 тонн), Япония (70 тонн) и Канада (65 тонн). [64] Нефтеперерабатывающий завод Teck Resources в Трейле, Британская Колумбия , является крупным производителем индия из одного источника с объемом производства 32,5 тонны в 2005 году, 41,8 тонны в 2004 году и 36,1 тонны в 2003 году.

Основным потреблением индия во всем мире является производство ЖК-дисплеев . Спрос быстро рос с конца 1990-х по 2010 год благодаря популярности компьютерных ЖК-мониторов и телевизоров, на которые сейчас приходится 50% потребления индия. [13] Повышение эффективности производства и переработки (особенно в Японии) поддерживают баланс между спросом и предложением. По данным ЮНЕП , уровень переработки индия по окончании срока службы составляет менее 1%. [66]

Приложения

Увеличенное изображение ЖК- экрана с пикселями RGB. Отдельные транзисторы показаны в виде белых точек в нижней части.

В 1924 году было обнаружено, что индий обладает ценным свойством стабилизации цветных металлов , и это стало первым значительным применением этого элемента. [67] Первым крупномасштабным применением индия было покрытие подшипников высокопроизводительных авиационных двигателей во время Второй мировой войны для защиты от повреждений и коррозии ; это больше не является основным использованием элемента. [62] Новые применения были найдены в легкоплавких сплавах , припоях и электронике . В 1950-х годах крошечные шарики индия использовались для изготовления эмиттеров и коллекторов PNP -транзисторов со сплавным переходом . В середине и конце 1980-х годов большой интерес вызвала разработка полупроводников на основе фосфида индия и тонких пленок оксида индия и олова для жидкокристаллических дисплеев (ЖКД). К 1992 году применение тонких пленок стало крупнейшим конечным применением. [68] [69]

Оксид индия (III) и оксид индия-олова (ITO) используются в качестве прозрачного проводящего покрытия на стеклянных подложках в электролюминесцентных панелях. [70] Оксид индия и олова используется в качестве светофильтра в натриевых лампах низкого давления . Инфракрасное излучение отражается обратно в лампу, что повышает температуру внутри трубки и улучшает работу лампы. [69]

Индий имеет множество применений, связанных с полупроводниками . Некоторые соединения индия, такие как антимонид индия и фосфид индия , [71] являются полупроводниками с полезными свойствами: одним из прекурсоров обычно является триметилиндий (TMI), который также используется в качестве полупроводниковой легирующей примеси в полупроводниках соединений II – VI . [72] InAs и InSb используются для низкотемпературных транзисторов, а InP — для высокотемпературных транзисторов. [62] Полупроводниковые соединения InGaN и InGaP используются в светоизлучающих диодах (LED) и лазерных диодах. [73] Индий используется в фотогальванике в качестве полупроводникового селенида меди, индия, галлия (CIGS), также называемого солнечными элементами CIGS , типом тонкопленочных солнечных элементов второго поколения . [74] Индий используется в транзисторах с биполярным переходом PNP с германием : при пайке при низкой температуре индий не оказывает воздействия на германий. [62]

Пластичная индиевая проволока
Видео об индиевых легких — заболевании, вызванном воздействием индия

Индиевая проволока используется в качестве вакуумного уплотнения и теплопроводника в криогенике и сверхвысоком вакууме , а также в таких производственных приложениях, как прокладки , которые деформируются для заполнения зазоров. [75] Благодаря большой пластичности и адгезии к металлам листы индия иногда используются для холодной пайки в СВЧ- схемах и соединениях волноводов , где прямая пайка затруднена. Индий является ингредиентом галинстана из сплава галлий-индий-олово , который является жидким при комнатной температуре и заменяет ртуть в некоторых термометрах . [76] Другие сплавы индия с висмутом , кадмием , свинцом и оловом , которые имеют более высокие, но все же низкие температуры плавления (от 50 до 100 ° C), используются в спринклерных системах пожаротушения и регуляторах тепла. [62]

Индий является одним из многих заменителей ртути в щелочных батареях , предотвращающих коррозию цинка и выделение газообразного водорода. [77] Индий добавляют в некоторые сплавы стоматологической амальгамы , чтобы уменьшить поверхностное натяжение ртути, уменьшить содержание ртути и облегчить амальгамацию. [78]

Высокое сечение захвата тепловых нейтронов Индием делает его пригодным для использования в стержнях управления ядерных реакторов , обычно в сплаве, состоящем из 80% серебра , 15% индия и 5% кадмия . [79] В ядерной энергетике (n,n')-реакции 113 In и 115 In используются для определения величин нейтронных потоков. [80]

В 2009 году профессор Мас Субраманиан и бывший аспирант Эндрю Смит из Университета штата Орегон обнаружили, что индий можно объединить с иттрием и марганцем , образуя интенсивно синий , нетоксичный, инертный, устойчивый к выцветанию пигмент YInMn blue , первый новый неорганический пигмент. синий пигмент открыт через 200 лет. [81]

Биологическая роль и меры предосторожности

Индий не играет метаболической роли ни в одном организме. Подобно солям алюминия, ионы индия (III) могут быть токсичными для почек при инъекционном введении. [17] Оксид индия-олова и фосфид индия наносят вред легочной и иммунной системам, преимущественно через ионный индий, [83] хотя гидратированный оксид индия более чем в сорок раз токсичен при инъекции, если судить по количеству введенного индия. [17] Радиоактивный индий-111 (в очень небольших количествах по химическому составу) используется в тестах ядерной медицины в качестве радиофармпрепарата для отслеживания движения меченых белков и лейкоцитов в организме. [84] [85] Соединения индия в основном не всасываются при проглатывании и лишь умеренно всасываются при вдыхании; они, как правило, временно сохраняются в мышцах , коже и костях , прежде чем выводятся из организма, а биологический период полураспада индия у человека составляет около двух недель. [86]

Люди могут подвергаться воздействию индия на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Индиевые легкие — это заболевание легких, характеризующееся легочным альвеолярным протеинозом и фиброзом легких, впервые описанное японскими исследователями в 2003 году. По состоянию на 2010 год было описано 10 случаев, хотя более чем у 100 рабочих, работающих с индием, были зарегистрированы респираторные нарушения. [16] Национальный институт безопасности и гигиены труда установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,1 мг/м 3 в течение восьмичасового рабочего дня. [87]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные веса: Индий». ЦИАВ . 2011.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Мангум, BW (1989). «Определение температуры замерзания индия и температур тройной точки». Метрология . 26 (4): 211. Бибкод : 1989Метро..26..211М. дои : 10.1088/0026-1394/26/4/001.
  4. ^ Обнаружены нестабильные карбонилы и кластеры In(0), см. [1], с. 6.
  5. ^ Гулой, А.М.; Корбетт, доктор медицинских наук (1996). «Синтез, структура и соединение двух германидов лантана и индия с новой структурой и свойствами». Неорганическая химия . 35 (9): 2616–22. дои : 10.1021/ic951378e. ПМИД  11666477.
  6. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ WM Хейнс (2010). Дэвид Р. Лид (ред.). CRC Справочник по химии и физике: Готовый справочник химических и физических данных . ЦРК Пресс. ISBN 978-1-4398-2077-3.
  10. ^ аб Венецкий, С. (1971). "Индий". Металлург . 15 (2): 148–150. дои : 10.1007/BF01088126.
  11. ^ Ван, Чжаокуй; Нака, Сигэки; Окада, Хироюки (30 ноября 2009 г.). «Влияние рисунка ITO на надежность органических светоизлучающих устройств». Тонкие твердые пленки . 518 (2): 497–500. дои : 10.1016/j.tsf.2009.07.029. ISSN  0040-6090.
  12. ^ Чен, Чжансянь; Ли, Ваньчао; Ли, Ран; Чжан, Юньфэн; Сюй, Гоцинь; Ченг, Хансонг (28 октября 2013 г.). «Изготовление высокопрозрачных и проводящих тонких пленок оксида индия-олова с высокой добротностью путем обработки раствора». Ленгмюр . 29 (45): 13836–13842. дои : 10.1021/la4033282. ISSN  0743-7463.
  13. ^ ab «Цена на индий поддерживается спросом на ЖК-дисплеи и новыми видами использования металла». Геология.com . Архивировано из оригинала (PDF) 21 декабря 2007 г. Проверено 26 декабря 2007 г.
  14. ^ Нирмал, Д.; Аджаян, Дж. (01.01.2019), Кошик, Браджеш Кумар (ред.), «Глава 3 - Транзисторы с высокой подвижностью электронов на основе InP для высокочастотных приложений», Nanoelectronics , Advanced Nanomaterials, Elsevier, стр. 95–114, номер домена : 10.1016/b978-0-12-813353-8.00012-9, ISBN 978-0-12-813353-8, получено 8 декабря 2023 г.
  15. ^ abcdefg Френцель, Макс; Миколайчак, Клэр; Рейтер, Маркус А.; Гутцмер, Йенс (июнь 2017 г.). «Количественная оценка относительной доступности металлов-побочных продуктов высоких технологий - примеры галлия, германия и индия». Ресурсная политика . 52 : 327–335. Бибкод : 2017RePol..52..327F. doi : 10.1016/j.resourpol.2017.04.008 .
  16. ^ аб Саулер, Маор; Гулати, Мриду (декабрь 2012 г.). «Недавно признанные профессиональные и экологические причины хронических терминальных заболеваний дыхательных путей и паренхиматозных заболеваний легких». Клиники грудной медицины . 33 (4): 667–680. дои : 10.1016/j.ccm.2012.09.002. ПМЦ 3515663 . ПМИД  23153608. 
  17. ^ abc Кастроново, ФП; Вагнер, HN (октябрь 1971 г.). «Факторы, влияющие на токсичность элемента Индий». Британский журнал экспериментальной патологии . 52 (5): 543–559. ПМК 2072430 . ПМИД  5125268. 
  18. ^ abc Альфантази, AM; Москалык, Р.Р. (2003). «Обработка индия: обзор». Минеральное машиностроение . 16 (8): 687–694. Бибкод : 2003MiEng..16..687A. дои : 10.1016/S0892-6875(03)00168-7.
  19. ^ Биндер, Гарри Х. (1999). Lexicon der chemischen Elemente (на немецком языке). С. Хирзель Верлаг. ISBN 978-3-7776-0736-8.
  20. ^ аб Дин, Джон А. (523). Справочник Ланге по химии (Пятнадцатое изд.). McGraw-Hill, Inc. ISBN 978-0-07-016190-0.
  21. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 222
  22. ^ ab Гринвуд и Эрншоу, с. 252
  23. ^ Окамото, Х. (2012). «Фазовая диаграмма Hg-In». Журнал фазового равновесия и диффузии . 33 (2): 159–160. дои : 10.1007/s11669-012-9993-3. S2CID  93043767.
  24. ^ Илиев, ИП; Чен, X.; Патан, М.В.; Тагариелли, В.Л. (23 января 2017 г.). «Измерения механического отклика индия и его размерной зависимости при изгибе и вдавливании». Материаловедение и инженерия: А. 683 : 244–251. doi : 10.1016/j.msea.2016.12.017. hdl : 10044/1/43082 .
  25. ^ Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Таллий». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грюйтер. стр. 892–893. ISBN 978-3-11-007511-3.
  26. ^ аб Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  27. ^ ab Гринвуд и Эрншоу, с. 256
  28. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 8.20. ISBN 1-4398-5511-0.
  29. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 255
  30. ^ аб Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  31. ^ Дворницкий, Р.; Шимкович, Ф. (13–16 июня 2011 г.). «Второй уникальный запрещенный β-распад 115 In и масса нейтрино». Конференция АИП. Проц . Материалы конференции AIP. 1417 (33): 33. Бибкод : 2011AIPC.1417...33D. дои : 10.1063/1.3671032.
  32. ^ «Периодическая таблица изотопов ИЮПАК» (PDF) . ciaaw.org . ИЮПАК . 1 октября 2013 года . Проверено 21 июня 2016 г.
  33. ^ AB Энтони Джон Даунс (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Спрингер. ISBN 978-0-7514-0103-5.
  34. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 286
  35. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 263–7.
  36. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 288
  37. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 270–1.
  38. ^ аб Синклер, Ян; Уорролл, Ян Дж. (1982). «Нейтральные комплексы дигалогенидов индия». Канадский химический журнал . 60 (6): 695–698. дои : 10.1139/v82-102 .
  39. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 287
  40. ^ Бек, Хорст Филипп; Вильгельм, Дорис (1991). «In7Cl9 — новое «старое» соединение в системе In-Cl». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 30 (7): 824–825. дои : 10.1002/anie.199108241.
  41. ^ Дронсковский, Ричард (1995). «Синтез, структура и распад In4Br7». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 34 (10): 1126–1128. дои : 10.1002/anie.199511261.
  42. ^ Фишер, Э.О.; Хофманн, HP (1957). «Металл-циклопентадиенил индия». Angewandte Chemie (на немецком языке). 69 (20): 639–640. Бибкод : 1957AngCh..69..639F. дои : 10.1002/ange.19570692008.
  43. ^ Бичли ОТ; Пазик Ю.С.; Глассман Т.Э.; Черчилль М.Р.; Феттингер Дж. К.; Блом Р. (1988). «Синтез, характеристика и структурные исследования In(C 5 H 4 Me) методами рентгеновской дифракции и дифракции электронов, а также повторное исследование кристаллического состояния In (C 5 H 5 ) с помощью рентгеновских дифракционных исследований». Металлоорганические соединения . 7 (5): 1051–1059. дои : 10.1021/om00095a007.
  44. ^ Шенаи, Део В.; Тиммонс, Майкл Л.; Дикарло, Рональд Л.; Лемна, Грегори К.; Стенник, Роберт С. (2003). «Корреляция уравнения давления пара и свойств пленок с чистотой триметилиндия для соединений III – V, выращенных методом MOVPE». Журнал роста кристаллов . 248 : 91–98. Бибкод : 2003JCrGr.248...91S. дои : 10.1016/S0022-0248(02)01854-7.
  45. ^ Шенаи, Деодатта В.; Тиммонс, Майкл Л.; Дикарло, Рональд Л.; Марсман, Чарльз Дж. (2004). «Корреляция свойств пленок и пониженных концентраций примесей в источниках для III/V-MOVPE с использованием триметилиндия высокой чистоты и третичного бутилфосфина». Журнал роста кристаллов . 272 (1–4): 603–608. Бибкод : 2004JCrGr.272..603S. doi :10.1016/j.jcrysgro.2004.09.006.
  46. ^ Райх, Ф.; Рихтер, Т. (1863). «Уэбер дас Индиум». Журнал für Praktische Chemie (на немецком языке). 90 (1): 172–176. дои : 10.1002/prac.18630900122. S2CID  94381243.
  47. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 244
  48. ^ ab Weeks, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XIII. Некоторые спектроскопические исследования». Журнал химического образования . 9 (8): 1413–1434. Бибкод : 1932JChEd...9.1413W. дои : 10.1021/ed009p1413.[ постоянная мертвая ссылка ]
  49. ^ Райх, Ф.; Рихтер, Т. (1864). «Уэбер дас Индиум». Журнал für Praktische Chemie (на немецком языке). 92 (1): 480–485. дои : 10.1002/prac.18640920180.
  50. ^ Шварц-Шампера, Ульрих; Герциг, Питер М. (2002). Индий: геология, минералогия и экономика. Спрингер. ISBN 978-3-540-43135-0.
  51. ^ Бутройд, AI (2006). «Тяжелые элементы в звездах». Наука . 314 (5806): 1690–1691. дои : 10.1126/science.1136842. PMID  17170281. S2CID  116938510.
  52. ^ Арландини, К.; Кеппелер, Ф.; Висшак, К.; Галлино, Р.; Лугаро, М.; Буссо, М.; Страньеро, О. (1999). «Захват нейтрона в асимптотических звездах ветви гигантов малой массы: поперечные сечения и признаки изобилия». Астрофизический журнал . 525 (2): 886–900. arXiv : astro-ph/9906266 . Бибкод : 1999ApJ...525..886A. дои : 10.1086/307938. S2CID  10847307.
  53. ^ Зс; Кеппелер, Ф.; Тайс, К.; Бельгия, Т.; Йейтс, SW (1994). «Нуклеосинтез в области Cd-In-Sn». Астрофизический журнал . 426 : 357–365. Бибкод : 1994ApJ...426..357N. дои : 10.1086/174071.
  54. ^ аб Френцель, Макс (2016). «Распределение галлия, германия и индия в традиционных и нетрадиционных ресурсах - последствия для глобальной доступности (доступна загрузка в формате PDF)». Исследовательские ворота . дои : 10.13140/rg.2.2.20956.18564 . Проверено 2 июня 2017 г.
  55. ^ Френцель, Макс; Хирш, Тамино; Гутцмер, Йенс (июль 2016 г.). «Галлий, германий, индий и другие микроэлементы в сфалерите в зависимости от типа месторождения - метаанализ». Обзоры рудной геологии . 76 : 52–78. Бибкод : 2016ОГРв...76...52Ф. doi :10.1016/j.oregeorev.2015.12.017.
  56. ^ Бахманн, Кай; Френцель, Макс; Краузе, Иоахим; Гутцмер, Йенс (июнь 2017 г.). «Расширенная идентификация и количественная оценка содержащих минералов с помощью анализа изображений на основе сканирующего электронного микроскопа». Микроскопия и микроанализ . 23 (3): 527–537. Бибкод : 2017MiMic..23..527B. дои : 10.1017/S1431927617000460. ISSN  1431-9276. PMID  28464970. S2CID  6751828.
  57. ^ «Краткий обзор минерального сырья за 2007 год: Индий» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 26 декабря 2007 г.
  58. ^ Вернер, Т.Т.; Мадд, генеральный менеджер; Джовитт, С.М. (02 октября 2015 г.). «Индий: ключевые проблемы оценки минеральных ресурсов и долгосрочных поставок от переработки». Прикладная наука о Земле . 124 (4): 213–226. Бибкод : 2015ApEaS.124..213W. дои : 10.1179/1743275815Y.0000000007. ISSN  0371-7453. S2CID  128555024.
  59. ^ Гредель, TE; Барр, Рэйчел; Чендлер, Челси; Чейз, Томас; Чой, Джоанн; Кристофферсен, Ли; Фридлендер, Элизабет; Хенли, Клэр; Джун, Кристина (17 января 2012 г.). «Методика определения критичности металлов». Экологические науки и технологии . 46 (2): 1063–1070. Бибкод : 2012EnST...46.1063G. дои : 10.1021/es203534z. ISSN  0013-936X. ПМИД  22191617.
  60. ^ Харпер, EM; Кавлак, Гоксин; Бурмейстер, Лара; Экельман, Мэтью Дж.; Эрбис, Серкан; Себастьян Эспиноза, Висенте; Нусс, Филип; Гредель, Т.Э. (1 августа 2015 г.). «Критичность геологического семейства цинка, олова и свинца». Журнал промышленной экологии . 19 (4): 628–644. дои : 10.1111/jiec.12213. ISSN  1530-9290. S2CID  153380535.[ постоянная мертвая ссылка ]
  61. ^ Геологическая служба США - Историческая статистика минерального и материального сырья в Соединенных Штатах; СТАТИСТИКА ИНДИЯ // Геологическая служба США, 1 апреля 2014 г.
  62. ^ abcde Гринвуд и Эрншоу, с. 247
  63. ^ Френцель, Макс; Толосана-Дельгадо, Раймон; Гутцмер, Йенс (декабрь 2015 г.). «Оценка потенциала поставок высокотехнологичных металлов – общий метод». Ресурсная политика . 46, Часть 2: 45–58. Бибкод : 2015RePol..46...45F. doi :10.1016/j.resourpol.2015.08.002.
  64. ^ ab Индий - в: Обзоры минеральных товаров Геологической службы США (PDF) . Геологическая служба США. 2017.
  65. ^ Келли, ТД; Матос, GR (2015). «Историческая статистика минерального и материального сырья в Соединенных Штатах» . Проверено 2 июня 2017 г.
  66. ^ «Обзоры минерального сырья Геологической службы США за 2011 год» (PDF) . Геологическая служба США и Министерство сельского хозяйства США . Проверено 2 августа 2011 г.
  67. ^ Френч, Сидни Дж. (1934). «История индия». Журнал химического образования . 11 (5): 270. Бибкод : 1934JChEd..11..270F. дои : 10.1021/ed011p270.
  68. ^ Толчин, Эми К. «Ежегодник минералов 2007: Индий» (PDF) . Геологическая служба США.
  69. ^ аб Даунс, Энтони Джон (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия. Спрингер. стр. 89 и 106. ISBN. 978-0-7514-0103-5.
  70. ^ "Электролюминесцентный световой меч". Архив новостей нанотехнологий . Азонано. 2 июня 2005 года. Архивировано из оригинала 12 октября 2007 года . Проверено 29 августа 2007 г.
  71. ^ Бахманн, К.Дж. (1981). «Свойства, получение и применение фосфида индия». Ежегодный обзор материаловедения . 11 : 441–484. Бибкод : 1981AnRMS..11..441B. doi : 10.1146/annurev.ms.11.080181.002301.
  72. ^ Шенаи, Деодатта В.; Тиммонс, Майкл Л.; ДиКарло младший, Рональд Л.; Марсман, Чарльз Дж. (2004). «Корреляция свойств пленок и пониженных концентраций примесей в источниках для III/V-MOVPE с использованием триметилиндия высокой чистоты и третичного бутилфосфина». Журнал роста кристаллов . 272 (1–4): 603–608. Бибкод : 2004JCrGr.272..603S. doi :10.1016/j.jcrysgro.2004.09.006.
  73. ^ Шуберт, Э. Фред (2003). Светодиоды . Издательство Кембриджского университета. п. 16. ISBN 978-0-521-53351-5.
  74. ^ Повалла, М.; Диммлер, Б. (2000). «Масштабирование проблем солнечных элементов CIGS». Тонкие твердые пленки . 361–362 (1–2): 540–546. Бибкод : 2000TSF...361..540P. дои : 10.1016/S0040-6090(99)00849-4.
  75. ^ Вайслер, Г.Л., изд. (1990). Вакуумная физика и технология. Сан-Диего: Акад. Нажимать. п. 296. ИСБН 978-0-12-475914-5.
  76. ^ Сурманн, П; Зеят, Х. (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самовозобновляемого безртутного электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия . 383 (6): 1009–13. дои : 10.1007/s00216-005-0069-7. PMID  16228199. S2CID  22732411.
  77. ^ Геологическая служба (США) (2010). Ежегодник полезных ископаемых, 2008, Т. 1, Металлы и полезные ископаемые . Государственная типография. стр. 35–2. ISBN 978-1-4113-3015-3.
  78. ^ Пауэлл Л.В.; Джонсон Г.Х.; Бэйлз-ди-джей (1989). «Влияние добавки индия на выделение паров ртути из зубной амальгамы». Журнал стоматологических исследований . 68 (8): 1231–3. CiteSeerX 10.1.1.576.2654 . дои : 10.1177/00220345890680080301. PMID  2632609. S2CID  28342583. 
  79. ^ Скуллос, Майкл Дж. (31 декабря 2001 г.). «Прочие виды кадмиевых сплавов». Ртуть, кадмий, свинец: справочник по устойчивой политике и регулированию в отношении тяжелых металлов . Спрингер. п. 222. ИСБН 978-1-4020-0224-3.
  80. ^ Бергер, Гарольд; Национальное бюро стандартов, США; Комитет E-7 по неразрушающему контролю, Американское общество испытаний и материалов (1976). «Детекторы изображений других нейтронных энергий». Практическое применение нейтронной радиографии и измерений: симпозиум . стр. 50–51.{{cite book}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
  81. ^ Купфершмидт, Кай (2 мая 2019 г.). «В поисках синего». Наука . Американская ассоциация содействия развитию науки (AAAS). 364 (6439): 424–429. Бибкод : 2019Sci...364..424K. дои : 10.1126/science.364.6439.424. ISSN  0036-8075. PMID  31048474. S2CID  143434096.
  82. ^ "Индий 57083".
  83. ^ Гвинн, WM; Цюй, В.; Буске, RW; Прайс, Х.; Шайнс, CJ; Тейлор, Дж.Дж.; Ваалкес, член парламента; Морган, Д.Л. (2014). «Солюбилизация макрофагов и цитотоксичность индийсодержащих частиц, поскольку in vitro коррелирует с легочной токсичностью in vivo». Токсикологические науки . 144 (1): 17–26. doi : 10.1093/toxsci/kfu273. ПМЦ 4349143 . ПМИД  25527823. 
  84. ^ «ИНФЕКТИВНЫЙ БЮЛЛЕТЕНЬ IN-111» (PDF) . Nordion(Canada), Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 3 декабря 2011 года . Проверено 23 сентября 2012 г.
  85. ^ Ван Ностранд, Д.; Абреу, Ш.; Каллаган, Джей-Джей; Аткинс, ФБ; Ступс, ХК; Савори, CG (май 1988 г.). «Поглощение меченных In-111 лейкоцитов при неинфицированных закрытых переломах у людей: проспективное исследование». Радиология . 167 (2): 495–498. doi : 10.1148/radiology.167.2.3357961. ПМИД  3357961.
  86. ^ Нордберг, Гуннар Ф.; Фаулер, Брюс А.; Нордберг, Моника (7 августа 2014 г.). Справочник по токсикологии металлов (4-е изд.). Академическая пресса. п. 845. ИСБН 978-0-12-397339-9.
  87. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Индий» . www.cdc.gov . Проверено 6 ноября 2015 г.

Источники

Внешние ссылки