stringtranslate.com

Цезий

Цезий ( орфография ИЮПАК ; [9] также пишется как cesium в американском английском ) — химический элемент ; имеет символ Cs и атомный номер 55. Это мягкий, серебристо-золотистый щелочной металл с температурой плавления 28,5 °C (83,3 °F; 301,6 K), что делает его одним из пяти элементарных металлов , которые являются жидкими при комнатной температуре или около нее . Цезий имеет физические и химические свойства, аналогичные свойствам рубидия и калия . Он пирофорен и реагирует с водой даже при -116 °C (-177 °F). Это наименее электроотрицательный элемент со значением 0,79 по шкале Полинга . Он имеет только один стабильный изотоп , цезий-133 . Цезий добывают в основном из поллуцита . Цезий-137 , продукт деления , извлекается из отходов, производимых ядерными реакторами . Он имеет самый большой атомный радиус среди всех элементов, радиусы которых были измерены или рассчитаны, около 260 пикометров .

Немецкий химик Роберт Бунзен и физик Густав Кирхгоф открыли цезий в 1860 году с помощью недавно разработанного метода пламенной спектроскопии . Первыми мелкомасштабными применениями цезия были его использование в качестве « геттера » в вакуумных трубках и фотоэлементах . Цезий широко используется в высокоточных атомных часах . В 1967 году Международная система единиц начала использовать особый сверхтонкий переход нейтральных атомов цезия-133 для определения основной единицы времени — секунды .

С 1990-х годов наибольшее применение элемент получил в качестве формиата цезия для буровых растворов , но он имеет ряд применений в производстве электроэнергии, в электронике и в химии. Радиоактивный изотоп цезий-137 имеет период полураспада около 30 лет и используется в медицинских целях, промышленных датчиках и гидрологии. Нерадиоактивные соединения цезия лишь умеренно токсичны , но тенденция чистого металла к взрывной реакции с водой означает, что цезий считается опасным материалом, а радиоизотопы представляют значительную опасность для здоровья и окружающей среды.

Написание

Caesium — написание, рекомендованное Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC). [10] Американское химическое общество (ACS) использует написание cesium с 1921 года, [11] [12] следуя Новому международному словарю Вебстера . Элемент был назван в честь латинского слова caesius , означающего «голубовато-серый». [13] В средневековых и ранних современных сочинениях caesius писался с лигатурой æ как cæsius ; следовательно, альтернативная, но теперь старомодная орфография — cæsium . Дополнительные объяснения правописания см. в разделе ae/oe vs e .

Характеристики

Физические свойства

Желтоватый кристалл в форме буквы Y в стеклянной ампуле, напоминающий ветку сосны.
Высокочистый цезий-133, хранящийся в аргоне .

Из всех элементов, которые являются твердыми при комнатной температуре, цезий является самым мягким: его твердость составляет 0,2 по шкале Мооса . Это очень пластичный , бледный металл, который темнеет в присутствии следовых количеств кислорода . [14] [15] [16] В присутствии минерального масла (где его лучше всего хранить во время транспортировки) он теряет свой металлический блеск и приобретает более тусклый, серый вид. Он имеет температуру плавления 28,5 °C (83,3 °F), что делает его одним из немногих элементарных металлов, которые являются жидкими при температуре, близкой к комнатной . Другие — рубидий (39 °C [102 °F]), франций (оценивается в 27 °C [81 °F]), ртуть (−39 °C [−38 °F]) и галлий (30 °C [86 °F]); Бром также является жидким при комнатной температуре (плавится при −7,2 °C [19,0 °F]), но это галоген , а не металл. Ртуть — единственный стабильный элементарный металл с известной температурой плавления ниже, чем у цезия. [17] Кроме того, у этого металла довольно низкая температура кипения , 641 °C (1186 °F), самая низкая из всех стабильных металлов, кроме ртути. [18] Коперниций и флеровий, как было предсказано, имеют более низкие температуры кипения, чем ртуть и цезий, но они чрезвычайно радиоактивны, и неизвестно, являются ли они металлами. [19] [20]

Кристаллы цезия (золотистые) в сравнении с кристаллами рубидия (серебристые)

Цезий образует сплавы с другими щелочными металлами, золотом и ртутью ( амальгамы ). При температурах ниже 650 °C (1202 °F) он не сплавляется с кобальтом , железом , молибденом , никелем , платиной , танталом или вольфрамом . Он образует четко определенные интерметаллические соединения с сурьмой , галлием , индием и торием , которые являются светочувствительными . [14] Он смешивается со всеми другими щелочными металлами (кроме лития); сплав с молярным распределением 41% цезия, 47% калия и 12% натрия имеет самую низкую температуру плавления среди всех известных металлических сплавов — −78 °C (−108 °F). [17] [21] Было изучено несколько амальгам: CsHg
2черный с фиолетовым металлическим блеском , в то время как CsHg имеет золотистый цвет и также имеет металлический блеск. [22]

Золотистый цвет цезия обусловлен уменьшением частоты света, необходимого для возбуждения электронов щелочных металлов по мере понижения группы. Для лития через рубидий эта частота находится в ультрафиолетовом диапазоне, но для цезия она попадает в сине-фиолетовый конец спектра; другими словами, плазмонная частота щелочных металлов становится ниже от лития к цезию. Таким образом, цезий пропускает и частично поглощает преимущественно фиолетовый свет, в то время как другие цвета (имеющие более низкую частоту) отражаются; поэтому он кажется желтоватым. [23] Его соединения горят синим [24] [25] или фиолетовым [25] цветом.

Аллотропы

Цезий существует в форме различных аллотропов , один из которых представляет собой димер, называемый дицезием. [26]

Химические свойства

Добавление небольшого количества цезия в холодную воду взрывоопасно.

Металлический цезий является высокореактивным и пирофорным . Он самопроизвольно воспламеняется на воздухе и реагирует со взрывом с водой даже при низких температурах, сильнее, чем другие щелочные металлы . [14] Он реагирует со льдом при температурах до -116 °C (-177 °F). [17] Из-за этой высокой реакционной способности металлический цезий классифицируется как опасный материал . Он хранится и транспортируется в сухих насыщенных углеводородах, таких как минеральное масло . С ним можно работать только в среде инертного газа , такого как аргон . Однако взрыв цезия в воде часто менее мощный, чем взрыв натрия в воде с аналогичным количеством натрия. Это связано с тем, что цезий мгновенно взрывается при контакте с водой, оставляя мало времени для накопления водорода . [27] Цезий можно хранить в вакуумно-запечатанных ампулах из боросиликатного стекла . В количествах более 100 граммов (3,5 унции) цезий перевозится в герметично закрытых контейнерах из нержавеющей стали. [14]

Химия цезия похожа на химию других щелочных металлов, в частности рубидия , элемента, расположенного выше цезия в периодической таблице. [28] Как и ожидалось для щелочного металла, единственной общей степенью окисления является +1. [примечание 1] Некоторые небольшие различия возникают из-за того, что он имеет более высокую атомную массу и более электроположителен , чем другие (нерадиоактивные) щелочные металлы. [30] Цезий является наиболее электроположительным химическим элементом. [примечание 2] [17] Ион цезия также больше и менее «жесткий», чем ион более легких щелочных металлов .

Соединения

27 маленьких серых сфер в 3 равномерно расположенных слоях по девять. 8 сфер образуют правильный куб, а 8 из этих кубов образуют больший куб. Серые сферы представляют атомы цезия. Центр каждого маленького куба занимает маленькая зеленая сфера, представляющая атом хлора. Таким образом, каждый хлор находится в середине куба, образованного атомами цезия, а каждый цезий находится в середине куба, образованного хлором.
Шаростержневая модель кубической координации Cs и Cl в CsCl

Большинство соединений цезия содержат элемент в виде катиона Cs.+
, который связывается ионно с широким спектром анионов . Одним примечательным исключением является анион цезида ( Cs−
), [5] и другие представляют собой несколько субоксидов (см. раздел об оксидах ниже). Совсем недавно было предсказано, что цезий будет вести себя как элемент p-блока и способен образовывать высшие фториды с более высокими степенями окисления (т. е. CsF n с n > 1) под высоким давлением. [32] Это предсказание должно быть подтверждено дальнейшими экспериментами. [33]

Соли Cs + обычно бесцветны, если только сам анион не окрашен. Многие из простых солей гигроскопичны , но в меньшей степени, чем соответствующие соли более легких щелочных металлов. Фосфатные , [34] ацетатные , карбонатные , галогенидные , оксидные , нитратные и сульфатные соли растворимы в воде. Его двойные соли часто менее растворимы, а низкая растворимость сульфата цезия-алюминия используется при очистке Cs из руд. Двойные соли с сурьмой (такие как CsSbCl
4), висмут , кадмий , медь , железо и свинец также плохо растворимы . [14]

Гидроксид цезия (CsOH) является гигроскопичным и сильноосновным . [ 28] Он быстро травит поверхность полупроводников , таких как кремний . [35] CsOH ранее рассматривался химиками как «сильнейшее основание», что отражает относительно слабое притяжение между большим ионом Cs + и OH − ; [24] это действительно самое сильное основание Аррениуса ; однако ряд соединений, таких как н -бутиллитий , амид натрия , гидрид натрия , гидрид цезия и т. д., которые не могут быть растворены в воде, поскольку бурно реагируют с ней, а используются только в некоторых безводных полярных апротонных растворителях , являются гораздо более основными на основе кислотно-основной теории Бренстеда-Лоури . [28]

Стехиометрическая смесь цезия и золота будет реагировать с образованием желтого аурида цезия (Cs + Au − ) при нагревании. Анион аурида здесь ведет себя как псевдогалоген . Соединение бурно реагирует с водой, давая гидроксид цезия , металлическое золото и газообразный водород; в жидком аммиаке оно может реагировать с ионообменной смолой, специфичной для цезия, с образованием аурида тетраметиламмония . Аналогичное соединение платины , красный платиноид цезия ( Cs 2 Pt ), содержит ион платиноида, который ведет себя как псевдохалькоген . [ 36]

Комплексы

Как и все катионы металлов, Cs + образует комплексы с основаниями Льюиса в растворе. Из-за своего большого размера Cs + обычно принимает координационные числа больше 6, числа, типичного для меньших катионов щелочных металлов. Это различие очевидно в 8-координации CsCl. Это высокое координационное число и мягкость (тенденция к образованию ковалентных связей) являются свойствами, используемыми при отделении Cs + от других катионов при рекультивации ядерных отходов, где 137 Cs + должен быть отделен от больших количеств нерадиоактивного K + . [37]

Галогениды

Одноатомные галогенидные провода цезия, выращенные внутри двухслойных углеродных нанотрубок ( изображение, полученное с помощью просвечивающего электронного микроскопа ). [38]

Фторид цезия (CsF) представляет собой гигроскопичное белое твердое вещество, которое широко используется в химии фторорганических соединений в качестве источника анионов фтора . [39] Фторид цезия имеет структуру галита, что означает, что Cs + и F− упакованы в кубическую плотнейшую упаковку , как это делают Na + и Cl− в хлориде натрия . [28] Примечательно, что цезий и фтор имеют самую низкую и самую высокую электроотрицательность , соответственно, среди всех известных элементов.

Хлорид цезия (CsCl) кристаллизуется в простой кубической кристаллической системе . Также называемый «структурой хлорида цезия», [30] этот структурный мотив состоит из примитивной кубической решетки с двухатомной основой, каждая с восьмикратной координацией ; атомы хлорида лежат на узлах решетки на краях куба, в то время как атомы цезия лежат в отверстиях в центре кубов. Эта структура является общей для CsBr и CsI , а также многих других соединений, которые не содержат Cs. Напротив, большинство других щелочных галогенидов имеют структуру хлорида натрия (NaCl). [30] Структура CsCl является предпочтительной, поскольку Cs + имеет ионный радиус 174  пм , а Cl−
181 пм. [40]

Оксиды

На диаграмме палка и шар показаны три правильных октаэдра, которые соединены со следующим одной поверхностью, а последний разделяет одну поверхность с первым. Все три имеют одно общее ребро. Все одиннадцать вершин — это фиолетовые сферы, представляющие цезий, а в центре каждого октаэдра находится маленькая красная сфера, представляющая кислород.
Сс
11О
3кластер

Цезий образует больше, чем другие щелочные металлы, бинарные соединения с кислородом . Когда цезий горит на воздухе, образуется супероксид CsO
2является основным продуктом. [41] «Нормальный» оксид цезия ( Cs
2O ) образует желто-оранжевые гексагональные кристаллы, [42] и является единственным оксидом анти- CdCl
2[43] Он испаряется при температуре 250 °C (482 °F) и разлагается на металлический цезий и перекись Cs
2О
2при температурах выше 400 °C (752 °F). В дополнение к супероксиду и озониду CsO3, [44] [45] также были изучены несколько ярко окрашенных субоксидов . [46] К ним относятся Cs
7О , С
4О , С
11О
3, Сс
3O (темно-зеленый [47] ), CsO, Cs
3О
2, [48] а также Cs
7О
2. [49] [50] Последний может быть нагрет в вакууме для получения Cs
2О. [43] Также существуют бинарные соединения с серой , селеном и теллуром . [14]

Изотопы

Цезий имеет 41 известный изотоп , массовые числа (т. е. число нуклонов в ядре) которого варьируются от 112 до 152. Некоторые из них синтезируются из более легких элементов в процессе медленного захвата нейтронов ( S-процесс ) внутри старых звезд [51] и в процессе R-процесса при взрывах сверхновых . [52] Единственный стабильный изотоп цезия — 133 Cs с 78 нейтронами . Хотя он имеет большой ядерный спин ( ⁠7/2⁠ +), исследования ядерного магнитного резонанса могут использовать этот изотоп на резонансной частоте 11,7  МГц . [53]

График, показывающий энергетику распада цезия-137 (ядерный спин: I=⁠7/2⁠+, период полураспада около 30 лет). С вероятностью 94,6% он распадается с бета-излучением 512 кэВ в барий-137m (I=11/2-, t=2,55 мин); он далее распадается с гамма-излучением 662 кэВ с вероятностью 85,1% в барий-137 (I=⁠3/2⁠+). В качестве альтернативы цезий-137 может распадаться непосредственно в барий-137 с вероятностью 0,4% бета-излучения.
Распад цезия-137

Радиоактивный 135 Cs имеет очень долгий период полураспада, около 2,3 миллиона лет, самый долгий из всех радиоактивных изотопов цезия. 137 Cs и 134 Cs имеют периоды полураспада 30 и два года соответственно. 137 Cs распадается на короткоживущий 137m Ba путем бета-распада , а затем на нерадиоактивный барий, в то время как 134 Cs напрямую превращается в 134 Ba. Изотопы с массовыми числами 129, 131, 132 и 136 имеют периоды полураспада от одного дня до двух недель, в то время как большинство других изотопов имеют периоды полураспада от нескольких секунд до долей секунды. Существует по крайней мере 21 метастабильный ядерный изомер . За исключением 134m Cs (с периодом полураспада чуть менее 3 часов), все они очень нестабильны и распадаются с периодами полураспада несколько минут или меньше. [54] [55]

Изотоп 135 Cs является одним из долгоживущих продуктов деления урана , производимых в ядерных реакторах . [56] Однако выход этого продукта деления в большинстве реакторов снижен, поскольку его предшественник, 135 Xe , является мощным нейтронным ядом и часто трансмутирует в стабильный 136 Xe, прежде чем успевает распасться до 135 Cs. [57] [58]

Бета -распад от 137 Cs до 137m Ba приводит к гамма-излучению, поскольку 137m Ba релаксирует до основного состояния 137 Ba, при этом испускаемые фотоны имеют энергию 0,6617 МэВ. [59] 137 Cs и 90 Sr являются основными среднеживущими продуктами ядерного деления и основными источниками радиоактивности отработанного ядерного топлива после нескольких лет охлаждения, сохраняющимися в течение нескольких сотен лет. [60] Эти два изотопа являются крупнейшим источником остаточной радиоактивности в районе чернобыльской катастрофы . [61] Из-за низкой скорости захвата утилизация 137 Cs посредством захвата нейтронов невозможна, и единственным текущим решением является позволить ему распадаться с течением времени. [62]

Почти весь цезий, полученный в результате ядерного деления, происходит из бета-распада изначально более богатых нейтронами продуктов деления, проходящих через различные изотопы йода и ксенона . [63] Поскольку йод и ксенон являются летучими и могут диффундировать через ядерное топливо или воздух, радиоактивный цезий часто создается вдали от первоначального места деления. [64] При испытаниях ядерного оружия в 1950-х и 1980-х годах 137 Cs был выброшен в атмосферу и вернулся на поверхность земли в качестве компонента радиоактивных осадков . Это готовый маркер движения почвы и осадков тех времен. [14]

Происшествие

Белый минерал, из которого выступают белые и бледно-розовые кристаллы.
Поллуцит, минерал цезия

Цезий является относительно редким элементом, его содержание  в земной коре оценивается в среднем в 3 части на миллион . [65] Это 45-й по распространенности элемент и 36-й среди металлов. [66] Цезий в 30 раз менее распространен, чем рубидий , с которым он тесно связан химически. [14]

Из-за своего большого ионного радиуса цезий является одним из « несовместимых элементов ». [67] Во время кристаллизации магмы цезий концентрируется в жидкой фазе и кристаллизуется последним. Поэтому самые крупные месторождения цезия представляют собой зональные пегматитовые рудные тела, образованные этим процессом обогащения. Поскольку цезий не заменяет калий так же легко, как рубидий, щелочные эвапоритовые минералы сильвин (KCl) и карналлит ( KMgCl
3·6H
2O ) может содержать только 0,002% цезия. Следовательно, цезий содержится в немногих минералах. Процентное количество цезия может быть обнаружено в берилле ( Be
3Эл
2(SiO
3)
6) и авогадрит ( (K,Cs)BF
4), до 15 мас.% Cs 2 O в близкородственном минерале пеццоттаите ( Cs(Be
2Ли)Ал
2Си
6О
18), до 8,4 мас.% Cs 2 O в редком минерале лондоните ( (Cs,K)Al
4Быть
4(Б,Бе)
12О
28), и меньше в более распространенном родизите . [14] Единственной экономически важной рудой для цезия является поллуцит Cs(AlSi
2О
6) , который встречается в нескольких местах по всему миру в зональных пегматитах, связанных с более коммерчески важными литиевыми минералами, лепидолитом и петалитом . В пегматитах большой размер зерна и сильное разделение минералов приводит к получению высококачественной руды для добычи. [68]

Самым значительным и богатым известным источником цезия в мире является рудник Танко в Берник-Лейк в Манитобе , Канада, который, по оценкам, содержит 350 000  метрических тонн поллуцитовой руды, что составляет более двух третей мировой резервной базы. [68] [69] Хотя стехиометрическое содержание цезия в поллуците составляет 42,6%, чистые образцы поллуцита из этого месторождения содержат всего около 34% цезия, в то время как среднее содержание составляет 24% по весу. [ 69] Коммерческий поллуцит содержит более 19% цезия. [70] Пегматитовое месторождение Бикита в Зимбабве разрабатывается ради петалита, но оно также содержит значительное количество поллуцита. Другой заметный источник поллуцита находится в пустыне Карибиб , Намибия . [69] При нынешних темпах мировой добычи полезных ископаемых в размере от 5 до 10 метрических тонн в год запасов хватит на тысячи лет. [14]

Производство

Добыча и переработка поллуцитовой руды — это селективный процесс, который проводится в меньших масштабах, чем для большинства других металлов. Руда дробится, сортируется вручную, но обычно не концентрируется, а затем измельчается. Затем цезий извлекается из поллуцита в основном тремя методами: кислотным разложением, щелочным разложением и прямым восстановлением. [14] [71]

При кислотном разложении силикатная поллуцитовая порода растворяется сильными кислотами, такими как соляная (HCl), серная ( H
2ТАК
4), бромистоводородной (HBr) или фтористоводородной (HF) кислотами. С соляной кислотой образуется смесь растворимых хлоридов, а нерастворимые хлоридные двойные соли цезия осаждаются в виде хлорида сурьмы цезия ( Cs
4SbCl
7), хлорид цезия иода ( Cs
2ICl ), или гексахлорцерат цезия ( Cs
2(CeCl
6) ). После разделения чистая осажденная двойная соль разлагается, и чистый CsCl осаждается путем испарения воды.

Метод с использованием серной кислоты дает нерастворимую двойную соль непосредственно в виде цезиевых квасцов ( CsAl(SO
4)
2·12ч
2O ). Компонент сульфата алюминия преобразуется в нерастворимый оксид алюминия путем обжига квасцов с углеродом , а полученный продукт выщелачивается водой для получения Cs
2ТАК
4решение. [14]

Обжиг поллуцита с карбонатом кальция и хлоридом кальция дает нерастворимые силикаты кальция и растворимый хлорид цезия. Выщелачивание водой или разбавленным аммиаком ( NH
4OH ) дает разбавленный раствор хлорида (CsCl). Этот раствор можно выпарить для получения хлорида цезия или преобразовать в цезиевые квасцы или карбонат цезия. Хотя это и невыгодно с коммерческой точки зрения, руду можно напрямую восстановить калием, натрием или кальцием в вакууме для получения металлического цезия напрямую. [14]

Большая часть добываемого цезия (в виде солей) напрямую преобразуется в формиат цезия (HCOO − Cs + ) для таких применений, как бурение нефтяных скважин . Для поставок на развивающийся рынок корпорация Cabot построила в 1997 году производственный завод на руднике Танко около озера Берник в Манитобе с производительностью 12 000 баррелей (1900 м 3 ) в год раствора формиата цезия. [72] Основными маломасштабными коммерческими соединениями цезия являются хлорид и нитрат цезия . [73]

Альтернативно, металлический цезий может быть получен из очищенных соединений, полученных из руды. Хлорид цезия и другие галогениды цезия могут быть восстановлены при температуре от 700 до 800 °C (от 1292 до 1472 °F) кальцием или барием , и металлический цезий может быть дистиллирован из полученного результата. Таким же образом, алюминат, карбонат или гидроксид могут быть восстановлены магнием . [14]

Металл также может быть выделен электролизом расплавленного цианида цезия (CsCN). Исключительно чистый и безгазовый цезий может быть получен путем термического разложения азида цезия CsN при 390 °C (734 °F)
3, который может быть получен из водного сульфата цезия и азида бария . [71] В вакуумных приложениях дихромат цезия может реагировать с цирконием для получения чистого металлического цезия без других газообразных продуктов. [73]

Сс
2Кр
2О
7+ 2Zr → 2Cs + 2ZrO
2+ Кр
2О
3

Цена 99,8% чистого цезия (на металлической основе) в 2009 году составляла около 10 долларов за грамм (280 долларов за унцию), но соединения значительно дешевле. [69]

История

Три мужчины среднего возраста, тот, что посередине, сидит. Все в длинных куртках, а у невысокого мужчины слева борода.
Густав Кирхгоф (слева) и Роберт Бунзен (в центре) открыли цезий с помощью недавно изобретенного ими спектроскопа.

В 1860 году Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф обнаружили цезий в минеральной воде из Дюркгейма , Германия. Из-за ярких синих линий в спектре излучения они получили название от латинского слова caesius , что означает « голубовато-серый » . [примечание 3] [74] [75] [76] Цезий был первым элементом, который был открыт с помощью спектроскопа , который был изобретен Бунзеном и Кирхгофом всего годом ранее. [17]

Чтобы получить чистый образец цезия, необходимо было выпарить 44 000 литров (9 700 имп галлонов; 12 000 галлонов США) минеральной воды, чтобы получить 240 килограммов (530 фунтов) концентрированного солевого раствора. Щелочноземельные металлы осаждали либо в виде сульфатов, либо оксалатов , оставляя щелочной металл в растворе. После преобразования в нитраты и экстракции этанолом была получена смесь, не содержащая натрия. Из этой смеси литий осаждали карбонатом аммония . Калий, рубидий и цезий образуют нерастворимые соли с хлороплатиновой кислотой , но эти соли показывают небольшую разницу в растворимости в горячей воде, а менее растворимый цезий и гексахлороплатинат рубидия ( (Cs,Rb) 2 PtCl 6 ) были получены путем фракционной кристаллизации . После восстановления гексахлороплатината водородом цезий и рубидий были разделены по разнице в растворимости их карбонатов в спирте. В результате процесса было получено 9,2 грамма (0,32 унции) хлорида рубидия и 7,3 грамма (0,26 унции) хлорида цезия из исходных 44 000 литров минеральной воды. [75]

Из хлорида цезия двое ученых оценили атомный вес нового элемента в 123,35 (по сравнению с принятым в настоящее время 132,9). [75] Они попытались получить элементарный цезий электролизом расплавленного хлорида цезия, но вместо металла получили синее однородное вещество, которое «ни невооруженным глазом, ни под микроскопом не показало ни малейшего следа металлического вещества»; в результате они обозначили его как субхлорид ( Cs
2Cl ). На самом деле продукт, вероятно, представлял собой коллоидную смесь металла и хлорида цезия. [77] Электролиз водного раствора хлорида с ртутным катодом производил амальгаму цезия, которая легко разлагалась в водных условиях. [75] Чистый металл в конечном итоге был выделен шведским химиком Карлом Сеттербергом во время работы над своей докторской диссертацией с Кекуле и Бунзеном. [76] В 1882 году он получил металлический цезий путем электролиза цианида цезия , избежав проблем с хлоридом. [78]

Исторически наиболее важным применением цезия были исследования и разработки, в первую очередь в химической и электротехнической областях. До 1920-х годов у цезия было очень мало применений, пока он не начал использоваться в радиовакуумных лампах , где он выполнял две функции: как геттер , он удалял избыток кислорода после производства, и как покрытие на нагретом катоде , он увеличивал электропроводность . Цезий не был признан высокопроизводительным промышленным металлом до 1950-х годов. [79] Применения нерадиоактивного цезия включали фотоэлектрические элементы , фотоумножительные трубки, оптические компоненты инфракрасных спектрофотометров , катализаторы для нескольких органических реакций, кристаллы для сцинтилляционных счетчиков и в магнитогидродинамических генераторах энергии . [14] Цезий также используется в качестве источника положительных ионов во вторичной ионной масс-спектрометрии (SIMS).

С 1967 года Международная система измерений основывает основную единицу времени, секунду, на свойствах цезия. Международная система единиц (СИ) определяет секунду как продолжительность 9 192 631 770 циклов на микроволновой частоте спектральной линии , соответствующей переходу между двумя сверхтонкими энергетическими уровнями основного состояния цезия -133 . [80] 13-я Генеральная конференция по мерам и весам 1967 года определила секунду как: «продолжительность 9 192 631 770 циклов микроволнового света, поглощаемого или испускаемого сверхтонким переходом атомов цезия-133 в их основном состоянии, невозмущенном внешними полями».

Приложения

Разведка нефти

Наибольшее применение нерадиоактивный цезий в настоящее время находит в буровых растворах на основе формиата цезия для добывающей нефтяной промышленности . [14] Водные растворы формиата цезия (HCOO − Cs + ), полученные путем реакции гидроксида цезия с муравьиной кислотой , были разработаны в середине 1990-х годов для использования в качестве буровых и заканчивающих жидкостей для нефтяных скважин . Функция бурового раствора заключается в смазке буровых долот, выносе шлама на поверхность и поддержании давления в пласте во время бурения скважины. Заканчивающие жидкости способствуют размещению контрольного оборудования после бурения, но до начала добычи, поддерживая давление. [14]

Высокая плотность рассола формиата цезия (до 2,3 г/см3 , или 19,2 фунта на галлон) [81] в сочетании с относительно мягкой природой большинства соединений цезия снижает потребность в токсичных высокоплотных взвешенных твердых частицах в буровом растворе — существенное технологическое, инженерное и экологическое преимущество. В отличие от компонентов многих других тяжелых жидкостей, формиат цезия относительно экологичен. [81] Рассол формиата цезия можно смешивать с формиатами калия и натрия для снижения плотности жидкостей до плотности воды (1,0 г/см3 , или 8,3 фунта на галлон). Кроме того, он биоразлагаем и может быть переработан, что важно ввиду его высокой стоимости (около 4000 долларов за баррель в 2001 году). [82] Щелочные формиаты безопасны в обращении и не повреждают продуктивный пласт или металлы скважины, как коррозионная альтернатива, высокоплотные рассолы (такие как бромид цинка ZnBr
2решения) иногда так и есть; они также требуют меньше очистки и снижают затраты на утилизацию. [14]

Атомные часы

Комната с черным ящиком на переднем плане и шестью шкафами управления с местом для пяти-шести стоек каждый. Большинство, но не все, шкафов заполнены белыми ящиками.
Ансамбль атомных часов в Военно-морской обсерватории США

Атомные часы на основе цезия используют электромагнитные переходы в сверхтонкой структуре атомов цезия-133 в качестве точки отсчета. Первые точные цезиевые часы были построены Луисом Эссеном в 1955 году в Национальной физической лаборатории в Великобритании. [83] Цезиевые часы улучшились за последние полвека и считаются «самой точной реализацией единицы, которую когда-либо достигало человечество». [80] Эти часы измеряют частоту с погрешностью от 2 до 3 частей на 10 14 , что соответствует точности 2  наносекунды в день, или одной секунде за 1,4 миллиона лет. Последние версии точнее, чем 1 часть на 10 15 , около 1 секунды за 20 миллионов лет. [14] Цезиевый стандарт является основным стандартом для измерений времени и частоты, соответствующих стандартам. [84] Цезиевые часы регулируют синхронизацию сетей сотовой связи и Интернета. [85]

Определение второго

Секунда, символ s , является единицей времени SI. BIPM переформулировал свое определение на своей 26-й конференции в 2018 году: "[Секунда] определяется путем принятия фиксированного числового значения частоты цезия Δ ν Cs , невозмущенной частоты сверхтонкого перехода основного состояния атома цезия-133, равной9 192 631 770 , выраженное в единицах Гц , что равно с −1 ." [86]

Электроэнергия и электроника

Термоионные генераторы на парах цезия — это маломощные устройства, преобразующие тепловую энергию в электрическую. В двухэлектродном преобразователе на вакуумной трубке цезий нейтрализует пространственный заряд вблизи катода и усиливает ток. [87]

Цезий также важен своими фотоэмиссионными свойствами, преобразуя свет в поток электронов. Он используется в фотоэлементах, поскольку катоды на основе цезия, такие как интерметаллическое соединение K
2CsSb , имеют низкое пороговое напряжение для испускания электронов . [88] Диапазон фотоэмиссионных устройств, использующих цезий, включает оптические устройства распознавания символов, фотоумножительные трубки и трубки видеокамер . [89] [90] Тем не менее, германий , рубидий, селен, кремний, теллур и несколько других элементов могут быть заменены цезием в фоточувствительных материалах. [14]

Кристаллы йодида цезия (CsI), бромида (CsBr) и фторида (CsF) используются для сцинтилляторов в сцинтилляционных счетчиках, широко используемых в разведке полезных ископаемых и исследованиях физики элементарных частиц для обнаружения гамма- и рентгеновского излучения. Будучи тяжелым элементом, цезий обеспечивает хорошую тормозную способность с лучшим обнаружением. Соединения цезия могут обеспечивать более быструю реакцию (CsF) и быть менее гигроскопичными (CsI).

Пары цезия используются во многих обычных магнитометрах . [91]

Элемент используется в качестве внутреннего стандарта в спектрофотометрии . [92] Как и другие щелочные металлы , цезий имеет большое сродство к кислороду и используется в качестве « геттера » в вакуумных трубках . [93] Другие области применения металла включают высокоэнергетические лазеры , лампы накаливания и выпрямители пара . [14]

Центрифугирование жидкостей

Высокая плотность ионов цезия делает растворы хлорида цезия, сульфата цезия и трифторацетата цезия ( Cs(O
2ККФ
3) ) полезна в молекулярной биологии для ультрацентрифугирования в градиенте плотности . [94] Эта технология используется в основном для выделения вирусных частиц , субклеточных органелл и фракций, а также нуклеиновых кислот из биологических образцов. [95]

Химическое и медицинское использование

Мелкий белый порошок на лабораторном часовом стекле
Порошок хлорида цезия

Относительно небольшое количество химических применений используют цезий. [96] Легирование соединениями цезия повышает эффективность нескольких катализаторов на основе ионов металлов для химического синтеза, таких как акриловая кислота , антрахинон , оксид этилена , метанол , фталевый ангидрид , стирол , мономеры метилметакрилата и различные олефины . Он также используется в каталитической конверсии диоксида серы в триоксид серы при производстве серной кислоты . [14]

Фторид цезия пользуется нишевым применением в органической химии в качестве основания [28] и как безводный источник фторид- иона. [97] Соли цезия иногда заменяют соли калия или натрия в органическом синтезе , таком как циклизация , этерификация и полимеризация . Цезий также использовался в термолюминесцентной дозиметрии излучения (ТЛД) : при воздействии излучения он приобретает дефекты кристалла, которые при нагревании возвращаются с испусканием света, пропорционального полученной дозе. Таким образом, измерение светового импульса с помощью фотоумножительной трубки может позволить количественно определить накопленную дозу излучения.

Ядерные и изотопные применения

Цезий-137 — радиоизотоп , обычно используемый в качестве гамма- излучателя в промышленных приложениях. Его преимущества включают период полураспада около 30 лет, его доступность в ядерном топливном цикле и наличие 137 Ba в качестве стабильного конечного продукта. Высокая растворимость в воде является недостатком, который делает его несовместимым с большими бассейновыми облучателями для пищевых продуктов и медицинских принадлежностей. [98] Он использовался в сельском хозяйстве, лечении рака и стерилизации пищевых продуктов, канализационных осадков и хирургического оборудования. [14] [99] Радиоактивные изотопы цезия в радиационных устройствах использовались в медицинской сфере для лечения определенных типов рака, [100] но появление лучших альтернатив и использование водорастворимого хлорида цезия в источниках, которые могли создать широкомасштабное загрязнение, постепенно вывели некоторые из этих источников цезия из употребления. [101] [102] Цезий-137 использовался в различных промышленных измерительных приборах, включая приборы для измерения влажности, плотности, нивелирования и толщины. [103] Он также использовался в приборах для каротажа скважин для измерения электронной плотности горных пород, которая аналогична объемной плотности пород. [104]

Цезий-137 использовался в гидрологических исследованиях, аналогичных исследованиям с тритием . Как дочерний продукт испытаний атомной бомбы с 1950-х до середины 1980-х годов, цезий-137 был выброшен в атмосферу, где он легко впитывался в раствор. Известные годовые колебания в течение этого периода позволяют проводить корреляцию с почвенными и осадочными слоями. Цезий-134 и в меньшей степени цезий-135 также использовались в гидрологии для измерения выработки цезия ядерной энергетической промышленностью. Хотя они менее распространены, чем цезий-133 или цезий-137, эти изотопы-лидеры производятся исключительно из антропогенных источников. [105]

Другие применения

Электроны, испускаемые электронной пушкой, ударяют и ионизируют нейтральные атомы топлива; в камере, окруженной магнитами, положительные ионы направляются к отрицательной сетке, которая их ускоряет. Сила двигателя создается путем выталкивания ионов сзади на высокой скорости. При выходе положительные ионы нейтрализуются другой электронной пушкой, гарантируя, что ни корабль, ни выхлоп не будут электрически заряжены и не будут притягиваться.
Схемы электростатического ионного двигателя, разработанного для использования с цезиевым или ртутным топливом

Цезий и ртуть использовались в качестве топлива в ранних ионных двигателях , предназначенных для движения космических аппаратов в очень длительных межпланетных или внепланетных миссиях. Топливо ионизировалось при контакте с заряженным вольфрамовым электродом. Но коррозия цезием на компонентах космических аппаратов подтолкнула разработку в направлении инертных газовых топлив, таких как ксенон , которые легче обрабатывать в наземных испытаниях и наносят меньший потенциальный ущерб космическому аппарату. [14] Ксенон использовался в экспериментальном космическом аппарате Deep Space 1 , запущенном в 1998 году. [106] [107] Тем не менее, были построены полевые эмиссионные электрические двигатели, которые ускоряют ионы жидких металлов, таких как цезий. [108]

Нитрат цезия используется в качестве окислителя и пиротехнического красителя для сжигания кремния в инфракрасных вспышках , [109] таких как вспышка LUU-19, [110], потому что он излучает большую часть своего света в ближнем инфракрасном спектре. [111] Соединения цезия могли использоваться в качестве топливных добавок для снижения радиолокационной сигнатуры выхлопных газов в разведывательном самолете ЦРУ Lockheed A-12 . [112] Цезий и рубидий добавлялись в виде карбоната в стекло, потому что они снижают электропроводность и улучшают стабильность и долговечность волоконной оптики и приборов ночного видения . Фторид цезия или фторид алюминия-цезия используются в флюсах, разработанных для пайки алюминиевых сплавов, содержащих магний . [14]

Магнитогидродинамические (МГД) системы генерации энергии исследовались, но не получили широкого распространения. [113] Металлический цезий также рассматривался в качестве рабочей жидкости в высокотемпературных турбоэлектрических генераторах цикла Ренкина . [114]

Соли цезия были оценены как противошоковые реагенты после введения мышьяковых препаратов . Однако из-за их влияния на сердечный ритм они менее вероятны для использования, чем соли калия или рубидия. Они также использовались для лечения эпилепсии . [14]

Цезий-133 может быть охлажден лазером и использован для исследования фундаментальных и технологических проблем в квантовой физике . Он имеет особенно удобный спектр Фешбаха , позволяющий проводить исследования ультрахолодных атомов , требующих настраиваемых взаимодействий. [115]

Опасности для здоровья и безопасности

График процента радиоактивного выхода каждого нуклида, который образуется после выпадения радиоактивных осадков, в зависимости от логарифма времени после инцидента. На кривых разных цветов преобладающий источник радиации изображен в следующем порядке: Te-132/I-132 в течение первых пяти или около того дней; I-131 в течение следующих пяти; Ba-140/La-140 кратко; Zr-95/Nb-95 с 10-го дня до примерно 200-го дня; и, наконец, Cs-137. Другие нуклиды, вызывающие радиоактивность, но не достигающие пика в качестве основного компонента, — это Ru, достигающий пика примерно через 50 дней, и Cs-134 примерно через 600 дней.
Доля общей дозы радиации (в воздухе), вносимая каждым изотопом, на графике в зависимости от времени после Чернобыльской катастрофы . Цезий-137 стал основным источником радиации примерно через 200 дней после аварии. [117]

Нерадиоактивные соединения цезия лишь слегка токсичны, и нерадиоактивный цезий не представляет значительной опасности для окружающей среды. Поскольку биохимические процессы могут путать и заменять цезий калием , избыток цезия может привести к гипокалиемии , аритмии и острой остановке сердца , но такие количества обычно не встречаются в природных источниках. [118] [119]

Средняя смертельная доза (LD50 ) для хлорида цезия для мышей составляет 2,3 г на килограмм, что сопоставимо со значениями LD50 для хлорида калия и хлорида натрия . [120] Основное применение нерадиоактивного цезия — это формиат цезия в буровых растворах для нефтяных скважин, поскольку он гораздо менее токсичен, чем альтернативы, хотя и более дорог. [81]

Цезий является одним из наиболее реактивных элементов и очень взрывоопасен в присутствии воды. Водородный газ, образующийся в результате реакции, нагревается тепловой энергией, выделяющейся в то же время, вызывая воспламенение и сильный взрыв. Это может произойти с другими щелочными металлами, но цезий настолько силен, что эта взрывоопасная реакция может быть вызвана даже холодной водой. [14]

Он очень пирофорен : температура самовоспламенения цезия составляет −116 °C (−177 °F), и он взрывообразно воспламеняется на воздухе, образуя гидроксид цезия и различные оксиды. Гидроксид цезия является очень сильным основанием и быстро разъедает стекло. [18]

Изотопы 134 и 137 присутствуют в биосфере в небольших количествах в результате деятельности человека, различаясь по местоположению. Радиоцезий не накапливается в организме так же легко, как другие продукты деления (такие как радиоактивный йод и радиостронций). Около 10% поглощенного радиоцезия вымывается из организма относительно быстро с потом и мочой. Оставшиеся 90% имеют биологический период полураспада от 50 до 150 дней. [121] Радиоцезий следует за калием и имеет тенденцию накапливаться в тканях растений, включая фрукты и овощи. [122] [123] [124] Растения сильно различаются по поглощению цезия, иногда проявляя большую устойчивость к нему. Также хорошо известно, что грибы из загрязненных лесов накапливают радиоцезий (цезий-137) в грибковых спорокарпах . [125] Накопление цезия-137 в озерах стало большой проблемой после Чернобыльской катастрофы . [126] [127] Эксперименты с собаками показали, что однократная доза в 3,8 милликюри (140  МБк , 4,1 мкг цезия-137) на килограмм приводит к летальному исходу в течение трех недель; [128] меньшие дозы могут вызвать бесплодие и рак. [129] Международное агентство по атомной энергии и другие источники предупредили, что радиоактивные материалы, такие как цезий-137, могут использоваться в радиологических рассеивающих устройствах или « грязных бомбах ». [130]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Он отличается от этого значения в цезидах, которые содержат анион Cs − и, таким образом, имеют цезий в степени окисления −1. [5] Кроме того, расчеты 2013 года Мао-шэна Мяо показывают, что в условиях экстремального давления (более 30  ГПа ) внутренние 5p-электроны могут образовывать химические связи, где цезий будет вести себя как седьмой 5p-элемент. Это открытие показывает, что высшие фториды цезия с цезием в степени окисления от +2 до +6 могут существовать в таких условиях. [29]
  2. ^ Электроположительность франция не была экспериментально измерена из-за его высокой радиоактивности. Измерения первой энергии ионизации франция предполагают, что его релятивистские эффекты могут снизить его реакционную способность и повысить его электроотрицательность выше ожидаемой из периодических тенденций . [31]
  3. ^ Бунзен цитирует Авла Геллия Ноктеса Аттика II, 26 Нигидия Фигула : Nostris autem veteribus caesia dicts est quae Graecis, ut Nigidus ait, de colore coeli quasi coelia.

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: цезий". CIAAW . 2013.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Хейнс, Уильям М., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . стр. 4.121. ISBN 1-4398-5511-0.
  5. ^ abc Dye, JL (1979). «Соединения анионов щелочных металлов». Angewandte Chemie International Edition . 18 (8): 587–598. doi :10.1002/anie.197905871.
  6. ^ "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений". Справочник по химии и физике (PDF) (87-е изд.). CRC press. ISBN 0-8493-0487-3. Получено 26 сентября 2010 г.
  7. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ "Измерения периода полураспада радионуклидов NIST". NIST . Получено 13 марта 2011 г. .
  9. ^ "Периодическая таблица элементов ИЮПАК". Международный союз теоретической и прикладной химии. Архивировано из оригинала 10 апреля 2016 года . Получено 2 февраля 2018 года .
  10. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (рекомендации ИЮПАК 2005). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . стр. 248–49. Электронная версия.. 
  11. ^ Когхилл, Энн М.; Гарсон, Лоррин Р., ред. (2006). Руководство по стилю ACS: эффективная передача научной информации (3-е изд.). Вашингтон, округ Колумбия: Американское химическое общество. стр. 127. ISBN 978-0-8412-3999-9.
  12. ^ Коплен, ТБ; Пейзер, ХС (1998). «История рекомендуемых значений атомного веса с 1882 по 1997 год: сравнение различий между текущими значениями и оцененными неопределенностями более ранних значений» (PDF) . Pure Appl. Chem . 70 (1): 237–257. doi :10.1351/pac199870010237. S2CID  96729044. Архивировано (PDF) из оригинала 21 мая 2011 г.
  13. ↑ Запись OED для «цезия» Архивировано 5 марта 2024 г. в Wayback Machine . Второе издание, 1989 г.; онлайн-версия — июнь 2012 г. Получено 7 сентября 2012 г. Более ранняя версия впервые опубликована в New English Dictionary , 1888 г.
  14. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa Баттерман, Уильям К.; Брукс, Уильям Э.; Риз, Роберт Г. младший (2004). "Профиль минерального сырья: цезий" (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала (PDF) 7 февраля 2007 г. . Получено 27 декабря 2009 г. .
  15. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). Исследование химических элементов и их соединений . McGraw-Hill. стр. 201–203. ISBN 978-0-8306-3015-8.
  16. ^ Эддисон, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов. Wiley. ISBN 978-0-471-90508-0. Архивировано из оригинала 8 сентября 2021 г. . Получено 28 сентября 2012 г. .
  17. ^ abcde Kaner, Richard (2003). "C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium". Американское химическое общество. Архивировано из оригинала 18 июня 2015 года . Получено 25 февраля 2010 года .
  18. ^ ab "Chemical Data – Caesium – Cs". Королевское химическое общество. Архивировано из оригинала 23 ноября 2021 г. Получено 27 сентября 2010 г.
  19. ^ Мьюз, Ж.-М.; Смитс, Орегон; Кресс, Г.; Швердтфегер, П. (2019). «Коперниций - релятивистская благородная жидкость». Angewandte Chemie, международное издание . дои : 10.1002/anie.201906966. ПМК 6916354 . 
  20. ^ Мьюс, Ян-Майкл; Швердтфегер, Питер (11 февраля 2021 г.). «Исключительно релятивистский: периодические тенденции в точках плавления и кипения группы 12». Angewandte Chemie . 60 (14): 7703–7709. doi :10.1002/anie.202100486. PMC 8048430 . PMID  33576164. 
  21. ^ Taova, TM; et al. (22 июня 2003 г.). Плотность расплавов щелочных металлов и их тройных систем Na-K-Cs и Na-K-Rb (PDF) . Пятнадцатый симпозиум по теплофизическим свойствам, Боулдер, Колорадо, США. Архивировано из оригинального (PDF) 9 октября 2006 г. . Получено 26 сентября 2010 г. .
  22. ^ Deiseroth, HJ (1997). «Амальгамы щелочных металлов, группа необычных сплавов». Progress in Solid State Chemistry . 25 (1–2): 73–123. doi :10.1016/S0079-6786(97)81004-7.
  23. ^ Addison, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов . Wiley. стр. 7. ISBN 9780471905080.
  24. ^ ab Lynch, Charles T. (1974). CRC Handbook of Materials Science. CRC Press. стр. 13. ISBN 978-0-8493-2321-8. Архивировано из оригинала 5 марта 2024 г. . Получено 8 мая 2021 г. .
  25. ^ ab Clark, Jim (2005). "Flame Tests". chemguide . Архивировано из оригинала 4 декабря 2017 г. . Получено 29 января 2012 г. .
  26. ^ CA, Onate (18 марта 2021 г.). "Вращательно-колебательная энергия димера цезия и димера лития с молекулярным притягательным потенциалом". Scientific Reports . 11 (1): 6198. doi :10.1038/s41598-021-85761-x. PMC 7973739 . PMID  33737625. 
  27. ↑ Грей, Теодор (2012) Элементы , Black Dog & Leventhal Publishers, стр. 131, ISBN 1-57912-895-5 . 
  28. ^ abcde Гринвуд, NN; Эрншоу, А. (1984). Химия элементов . Оксфорд, Великобритания: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
  29. ^ Московиц, Клара. «Основное правило химии можно нарушить, расчеты показывают». Scientific American . Архивировано из оригинала 22 ноября 2013 г. Получено 22 ноября 2013 г.
  30. ^ abc Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грютер. стр. 953–955. ISBN 978-3-11-007511-3.
  31. ^ Андреев, СВ; Летохов, ВС; Мишин, ВИ (1987). "Лазерная резонансная фотоионизационная спектроскопия ридберговских уровней в Fr". Physical Review Letters . 59 (12): 1274–76. Bibcode :1987PhRvL..59.1274A. doi :10.1103/PhysRevLett.59.1274. PMID  10035190.
  32. ^ Miao, Mao-sheng (2013). «Цезий в высоких степенях окисления и как элемент p-блока». Nature Chemistry . 5 (10): 846–852. arXiv : 1212.6290 . Bibcode :2013NatCh...5..846M. doi :10.1038/nchem.1754. ISSN  1755-4349. PMID  24056341. S2CID  38839337. Архивировано из оригинала 9 июля 2023 г. Получено 29 июля 2022 г.
  33. ^ Sneed, D.; Pravica, M.; Kim, E.; Chen, N.; Park, C.; White, M. (1 октября 2017 г.). «Перевод цезия в более высокие степени окисления с использованием полезной химии, индуцированной жестким рентгеновским излучением под высоким давлением». Journal of Physics: Conference Series . 950 (11, 2017): 042055. Bibcode : 2017JPhCS.950d2055S. doi : 10.1088/1742-6596/950/4/042055 . ISSN  1742-6588. OSTI  1409108. S2CID  102912809.
  34. ^ Hogan, CM (2011). "Phosphate". Архивировано из оригинала 25 октября 2012 года . Получено 17 июня 2012 года .в Энциклопедии Земли . Йоргенсен, А. и Кливленд, К.Дж. (ред.). Национальный совет по науке и окружающей среде. Вашингтон, округ Колумбия
  35. ^ Кёлер, Майкл Дж. (1999). Травление в микросистемной технологии. Wiley-VCH. стр. 90. ISBN 978-3-527-29561-6.[ постоянная мертвая ссылка ]
  36. ^ Янсен, Мартин (30 ноября 2005 г.). «Влияние релятивистского движения электронов на химию золота и платины». Solid State Sciences . 7 (12): 1464–1474. Bibcode :2005SSSci...7.1464J. doi : 10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 .
  37. ^ Мойер, Брюс А.; Бердвелл, Джозеф Ф.; Боннесен, Питер В.; Дельмау, Летиция Х. (2005). Использование макроциклов в очистке ядерных отходов: реальное применение каликскрауна в технологии разделения цезия . стр. 383–405. doi :10.1007/1-4020-3687-6_24. ISBN 978-1-4020-3364-3. {{cite book}}: |journal=проигнорировано ( помощь ) .
  38. ^ Сенга, Рёсукэ; Суэнага, Казу (2015). «Спектроскопия потери энергии электронов одиночных атомов легких элементов». Nature Communications . 6 : 7943. Bibcode : 2015NatCo...6.7943S. doi : 10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID  26228378 . 
  39. ^ Эванс, Ф. У.; Литт, М. Х.; Вайдлер-Кубанек, А. М.; Авонда, Ф. П. (1968). «Реакции, катализируемые фторидом калия. 111. Реакция Кнёвенагеля». Журнал органической химии . 33 (5): 1837–1839. doi :10.1021/jo01269a028.
  40. ^ Уэллс, А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Oxford Science Publications. ISBN 978-0-19-855370-0.
  41. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Г. (1962). Advanced Inorganic Chemistry . John Wiley & Sons, Inc. стр. 318. ISBN 978-0-471-84997-1.
  42. ^ Lide, David R., ред. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . стр. 451, 514. ISBN 0-8493-0487-3.
  43. ^ ab Tsai, Khi-Ruey; Harris, PM; Lassettre, EN (1956). "Кристаллическая структура оксида цезия". Journal of Physical Chemistry . 60 (3): 338–344. doi :10.1021/j150537a022. Архивировано из оригинала 24 сентября 2017 г.
  44. ^ Вольнов, И.И.; Матвеев, В.В. (1963). «Синтез озонида цезия через надпероксид цезия». Известия АН СССР, Отделение химических наук . 12 (6): 1040–1043. doi :10.1007/BF00845494.
  45. ^ Токарева, СА (1971). «Озониды щелочных и щелочноземельных металлов». Журнал химической науки . 40 (2): 165–174. Bibcode : 1971RuCRv..40..165T. doi : 10.1070/RC1971v040n02ABEH001903. S2CID  250883291.
  46. ^ Саймон, А. (1997). «Субоксиды и субнитриды групп 1 и 2 — металлы с отверстиями и туннелями атомного размера». Coordination Chemistry Reviews . 163 : 253–270. doi :10.1016/S0010-8545(97)00013-1.
  47. ^ Tsai, Khi-Ruey; Harris, PM; Lassettre, EN (1956). «Кристаллическая структура монооксида трицезия». Журнал физической химии . 60 (3): 345–347. doi :10.1021/j150537a023.
  48. ^ Окамото, Х. (2009). «Cs-O (цезий-кислород)». Журнал фазовых равновесий и диффузии . 31 : 86–87. doi :10.1007/s11669-009-9636-5. S2CID  96084147.
  49. ^ Банд, А.; Альбу-Ярон, А.; Ливнех, Т.; Коэн, Х.; Фельдман, Ю.; Шимон, Л.; Поповиц-Биро, Р.; Ляховицкая, В.; Тенне, Р. (2004). «Характеристика оксидов цезия». Журнал физической химии B. 108 ( 33): 12360–12367. doi :10.1021/jp036432o.
  50. ^ Брауэр, Г. (1947). «Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff». Zeitschrift für Anorganische Chemie . 255 (1–3): 101–124. дои : 10.1002/zaac.19472550110.
  51. ^ Busso, M.; Gallino, R.; Wasserburg, GJ (1999). "Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation" (PDF) . Annual Review of Astronomy and Astrophysics . 37 : 239–309. Bibcode :1999ARA&A..37..239B. doi :10.1146/annurev.astro.37.1.239. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г. . Получено 20 февраля 2010 г. .
  52. ^ Арнетт, Дэвид (1996). Сверхновые и нуклеосинтез: исследование истории материи от Большого взрыва до наших дней . Princeton University Press. стр. 527. ISBN 978-0-691-01147-9.
  53. ^ Goff, C.; Matchette, Michael A.; Shabestary, Nahid; Khazaeli, Sadegh (1996). «Комплексообразование катионов цезия и рубидия с краун-эфирами в N,N-диметилформамиде». Polyhedron . 15 (21): 3897–3903. doi :10.1016/0277-5387(96)00018-6.
  54. ^ Браун, Ф.; Холл, ГР; Уолтер, А.Дж. (1955). «Период полураспада Cs137». Журнал неорганической и ядерной химии . 1 (4–5): 241–247. Bibcode : 1955PhRv...99..188W. doi : 10.1016/0022-1902(55)80027-9.
  55. ^ Сонцогни, Алехандро. "Интерактивная карта нуклидов". Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 22 мая 2008 года . Получено 6 июня 2008 года .
  56. ^ Ohki, Shigeo; Takaki, Naoyuki (14–16 октября 2002 г.). Трансмутация цезия-135 с помощью быстрых реакторов (PDF) . Седьмое совещание по обмену информацией по разделению и трансмутации актинидов и продуктов деления. Чеджу, Корея. Архивировано из оригинала (PDF) 28 сентября 2011 г. . Получено 26 сентября 2010 г. .
  57. ^ "20 Xenon: A Fission Product Poison" (PDF) . CANDU Fundamentals (Report). CANDU Owners Group Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 23 июля 2011 г. . Получено 15 сентября 2010 г. .
  58. ^ Тейлор, В. Ф.; Эванс, Р. Д.; Корнетт, Р. Дж. (2008). «Предварительная оценка 135 Cs/ 137 Cs как судебно-медицинского инструмента для определения источника радиоактивного загрязнения». Журнал экологической радиоактивности . 99 (1): 109–118. doi :10.1016/j.jenvrad.2007.07.006. PMID  17869392.
  59. ^ "Цезий | Защита от радиации". Агентство по охране окружающей среды США. 28 июня 2006 г. Архивировано из оригинала 15 марта 2011 г. Получено 15 февраля 2010 г.
  60. ^ Zerriffi, Hisham (24 мая 2000 г.). Отчет IEER: Трансмутация – ядерная алхимическая авантюра (отчет). Institute for Energy and Environmental Research. Архивировано из оригинала 30 мая 2011 г. Получено 15 февраля 2010 г.
  61. ^ Наследие Чернобыля: последствия для здоровья, окружающей среды и социально-экономические последствия и рекомендации правительствам Беларуси, Российской Федерации и Украины (PDF) (Отчет). Международное агентство по атомной энергии. Архивировано из оригинала (PDF) 15 февраля 2010 года . Получено 18 февраля 2010 года .
  62. ^ Касе, Такеши; Конаши, Кэндзи; Такахаши, Хироши; Хирао, Ясуо (1993). «Трансмутация цезия-137 с использованием протонного ускорителя». Журнал ядерной науки и технологий . 30 (9): 911–918. doi : 10.3327/jnst.30.911 .
  63. ^ Книф, Рональд Аллен (1992). "Осколки деления". Ядерная инженерия: теория и технология коммерческой ядерной энергетики . Тейлор и Фрэнсис. стр. 42. ISBN 978-1-56032-088-3. Архивировано из оригинала 5 марта 2024 г. . Получено 8 мая 2021 г. .
  64. ^ Ишиватари, Н.; Нагаи, Х. «Выделение ксенона-137 и йода-137 из гранул UO2 при импульсном нейтронном облучении в NSRR». Nippon Genshiryoku Gakkaishi . 23 (11): 843–850. OSTI  5714707.
  65. ^ Турекян, КК; Ведеполь, КХ (1961). «Распределение элементов в некоторых основных единицах земной коры». Бюллетень Геологического общества Америки . 72 (2): 175–192. Bibcode : 1961GSAB...72..175T. doi : 10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2 . ISSN  0016-7606.
  66. ^ Клопрогге, Дж. Тео; Понсе, Консепсьон П.; Лумис, Том (18 ноября 2020 г.). Периодическая таблица: строительные блоки природы: введение в встречающиеся в природе элементы, их происхождение и использование. Elsevier. ISBN 978-0-12-821538-8. Архивировано из оригинала 16 мая 2024 . Получено 16 мая 2024 .
  67. ^ Роуленд, Саймон (4 июля 1998 г.). «Цезий как сырье: возникновение и использование». Artemis Society International. Архивировано из оригинала 8 июля 2021 г. Получено 15 февраля 2010 г.
  68. ^ ab Černý, Petr ; Simpson, FM (1978). "The Tanco Pegmatite at Bernic Lake, Manitoba: X. Pollucite" (PDF) . Canadian Mineralogist . 16 : 325–333. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 г. . Получено 26 сентября 2010 г. .
  69. ^ abcd Поляк, Дезире Э. "Цезий" (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 8 мая 2009 г. . Получено 17 октября 2009 г. .
  70. ^ Нортон, Дж. Дж. (1973). «Литий, цезий и рубидий — редкие щелочные металлы». В Brobst, DA; Pratt, WP (ред.). Минеральные ресурсы США . Том. Статья 820. US Geological Survey Professional. стр. 365–378. Архивировано из оригинала 21 июля 2010 г. Получено 26 сентября 2010 г.
  71. ^ ab Burt, RO (1993). "Цезий и соединения цезия". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 749–764. ISBN 978-0-471-48494-3.
  72. ^ Бентон, Уильям; Тернер, Джим (2000). «Жидкость формиата цезия успешно проходит полевые испытания HPHT в Северном море» (PDF) . Drilling Contractor (май/июнь): 38–41. Архивировано (PDF) из оригинала 6 июля 2001 г. . Получено 26 сентября 2010 г. .
  73. ^ ab Eagleson, Mary, ed. (1994). Краткая энциклопедия химии. Eagleson, Mary. Берлин: de Gruyter. стр. 198. ISBN 978-3-11-011451-5. Архивировано из оригинала 5 марта 2024 г. . Получено 8 мая 2021 г. .
  74. ^ Оксфордский словарь английского языка , 2-е издание
  75. ^ abcd Кирхгоф, Г .; Бунзен, Р. (1861). «Химический анализ durch Spectralbeobachtungen» (PDF) . Аннален дер Физик и Химия . 189 (7): 337–381. Бибкод : 1861АнП...189..337К. дои : 10.1002/andp.18611890702. hdl :2027/hvd.32044080591324. Архивировано (PDF) из оригинала 2 марта 2016 г.
  76. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). «Открытие элементов. XIII. Некоторые спектроскопические открытия». Journal of Chemical Education . 9 (8): 1413–1434. Bibcode : 1932JChEd...9.1413W. doi : 10.1021/ed009p1413.
  77. ^ Zsigmondy, Richard (2007). Коллоиды и ультрамикроскоп. Читайте книги. стр. 69. ISBN 978-1-4067-5938-9. Архивировано из оригинала 5 марта 2024 . Получено 11 октября 2015 .
  78. ^ Сеттерберг, Карл (1882). «Ueber die Darstellung von Rubidium- und Cäsiumverbindungen und über die Gewinnung der Metalle selbst». «Анналы химии» Юстуса Либиха . 211 : 100–116. дои : 10.1002/jlac.18822110105. Архивировано из оригинала 27 апреля 2021 года . Проверено 25 августа 2019 г.
  79. ^ Строд, А. Дж. (1957). «Цезий — новый промышленный металл». American Ceramic Bulletin . 36 (6): 212–213.
  80. ^ ab "Cesium Atoms at Work". Time Service Department — US Naval Observatory — Department of the Navy. Архивировано из оригинала 23 февраля 2015 года . Получено 20 декабря 2009 года .
  81. ^ abc Downs, JD; Blaszczynski, M.; Turner, J.; Harris, M. (февраль 2006 г.). Drilling and Completing Difficult HP/HT Wells With the Aid of Cesium Formate Brines-A Performance Review. Конференция по бурению IADC/SPE. Майами, Флорида, СШАSociety of Petroleum Engineers. doi :10.2118/99068-MS. Архивировано из оригинала 12 октября 2007 г.
  82. ^ Флатерн, Рик (2001). «Сохранение прохлады в среде HPHT». Offshore Engineer (февраль): 33–37.
  83. ^ Эссен, Л.; Парри, Дж. В. Л. (1955). «Атомный стандарт частоты и временного интервала: цезиевый резонатор». Nature . 176 (4476): 280–282. Bibcode :1955Natur.176..280E. doi :10.1038/176280a0. S2CID  4191481.
  84. ^ Марковиц, В.; Холл, Р.; Эссен, Л.; Парри, Дж. (1958). «Частота цезия в терминах эфемеридного времени». Physical Review Letters . 1 (3): 105–107. Bibcode : 1958PhRvL...1..105M. doi : 10.1103/PhysRevLett.1.105.
  85. ↑ Reel, Monte (22 июля 2003 г.). «Где время действительно решает всё». The Washington Post . стр. B1. Архивировано из оригинала 29 апреля 2013 г. Получено 26 января 2010 г.
  86. ^ "Resolution 1 of the 26th CGPM" (на французском и английском языках). Париж: Bureau International des Poids et Mesures. 2018. С. 472 официального французского издания. Архивировано из оригинала 4 февраля 2021 г. Получено 29 декабря 2019 г.
  87. ^ Rasor, Ned S.; Warner, Charles (сентябрь 1964). «Корреляция процессов эмиссии для адсорбированных щелочных пленок на металлических поверхностях». Журнал прикладной физики . 35 (9): 2589–2600. Bibcode : 1964JAP....35.2589R. doi : 10.1063/1.1713806.
  88. ^ "Cesium Supplier & Technical Information". American Elements. Архивировано из оригинала 7 октября 2023 года . Получено 25 января 2010 года .
  89. ^ Смедли, Джон; Рао, Тривени; Ван, Эрдонг (2009). «Разработка катода K 2 CsSb». Труды конференции AIP . 1149 (1): 1062–1066. Bibcode : 2009AIPC.1149.1062S. doi : 10.1063/1.3215593.
  90. ^ Герлих, П. (1936). «Über zusammengesetzte, durchsichtige Photokathoden». Zeitschrift für Physik . 101 (5–6): 335–342. Бибкод : 1936ZPhy..101..335G. дои : 10.1007/BF01342330. S2CID  121613539.
  91. ^ Гроегер, С.; Пазгалев, А.С.; Вайс, А. (2005). «Сравнение цезиевых магнитометров с разрядной лампой и лазерной накачкой». Applied Physics B. 80 ( 6): 645–654. arXiv : physics/0412011 . Bibcode : 2005ApPhB..80..645G. doi : 10.1007/s00340-005-1773-x. S2CID  36065775.
  92. ^ Хейвен, Мэри К.; Тетро, ​​Грегори А.; Шенкен, Джеральд Р. (1994). «Внутренние стандарты». Лабораторные приборы . Нью-Йорк: John Wiley and Sons. стр. 108. ISBN 978-0-471-28572-4. Архивировано из оригинала 5 марта 2024 г. . Получено 8 мая 2021 г. .
  93. ^ Макги, Джеймс Д. (1969). Фотоэлектронные устройства изображения: труды четвертого симпозиума, состоявшегося в Имперском колледже, Лондон, 16–20 сентября 1968 г. Том 1. Academic Press. стр. 391. ISBN 978-0-12-014528-7. Архивировано из оригинала 5 марта 2024 г. . Получено 8 мая 2021 г. .
  94. ^ Манфред Бик, Хорст Принц, «Цезий и соединения цезия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2005, Wiley-VCH, Вайнхайм. doi :10.1002/14356007.a06_153.
  95. ^ Десаи, Мохамед А., ред. (2000). «Градиентные материалы». Методы последующей обработки . Тотова, Нью-Джерси: Humana Press. стр. 61–62. ISBN 978-0-89603-564-5. Архивировано из оригинала 5 марта 2024 г. . Получено 8 мая 2021 г. .
  96. ^ Берт, РО (1993). "Цезий и соединения цезия". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Т. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons. С. 759. ISBN 978-0-471-15158-6.
  97. ^ Фристад, Грегори К.; Браншо, Брюс П.; Наваррини, Уолтер и Сансотера, Маурицио (2007) «Фторид цезия» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза , John Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.rc050.pub2
  98. ^ Окумура, Такеши (21 октября 2003 г.). "Материальный поток радиоактивного цезия-137 в США в 2000 г." (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинала (PDF) 20 июля 2011 г. . Получено 20 декабря 2009 г. .
  99. ^ Дженсен, Н. Л. (1985). «Цезий». Факты и проблемы минералов . Том. Бюллетень 675. Горное бюро США. С. 133–138.
  100. ^ "Медицинский изотоп цезий-131 компании IsoRay используется в важнейшей процедуре лечения рака глаз в медицинском центре Тафтса-Нью-Ингленд". Medical News Today . 17 декабря 2007 г. Архивировано из оригинала 29 апреля 2021 г. Получено 15 февраля 2010 г.
  101. ^ Бентель, Гунилла Карлесон (1996). "Машины на цезии-137". Планирование лучевой терапии . McGraw-Hill Professional. стр. 22–23. ISBN 978-0-07-005115-7. Архивировано из оригинала 5 марта 2024 . Получено 26 сентября 2010 .
  102. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по использованию и замене источников радиации (2008). Использование и замена источников радиации: сокращенная версия. National Academies Press. ISBN 978-0-309-11014-3. Архивировано из оригинала 5 марта 2024 . Получено 11 октября 2015 .
  103. ^ Локстон, Р.; Поуп, П., ред. (1995). «Измерение уровня и плотности с использованием бесконтактных ядерных датчиков». Instrumentation : A Reader . Лондон: Chapman & Hall. стр. 82–85. ISBN 978-0-412-53400-3. Архивировано из оригинала 5 марта 2024 г. . Получено 8 мая 2021 г. .
  104. ^ Тимур, А.; Токсоз, МН (1985). «Геофизический каротаж скважин». Annual Review of Earth and Planetary Sciences . 13 : 315–344. Bibcode : 1985AREPS..13..315T. doi : 10.1146/annurev.ea.13.050185.001531.
  105. ^ Кендалл, Кэрол . «Проект изотопных трассеров – Ресурсы по изотопам – Цезий». Национальная исследовательская программа – Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 8 июля 2021 г. Получено 25 января 2010 г.
  106. ^ Маркуччи, MG; Полк, JE (2000). "NSTAR Xenon Ion Thruster on Deep Space 1: Ground and flight tests (invited)". Review of Scientific Instruments . 71 (3): 1389–1400. Bibcode : 2000RScI...71.1389M. doi : 10.1063/1.1150468.
  107. ^ Sovey, James S.; Rawlin, Vincent K.; Patterson, Michael J. «A Synopsis of Ion Propulsion Development Projects in the United States: SERT I to Deep Space I» (PDF) . NASA. Архивировано из оригинала (PDF) 29 июня 2009 г. . Получено 12 декабря 2009 г. .
  108. ^ Marrese, C.; Polk, J.; Mueller, J.; Owens, A.; Tajmar, M.; Fink, R. & Spindt, C. (октябрь 2001 г.). In-FEEP Thruster Ion Beam Neutralization with Thermionic and Field Emission Cathodes. 27th International Electric Propulsion Conference. Pasadena, California. стр. 1–15. Архивировано из оригинала (PDF) 27 мая 2010 г. . Получено 25 января 2010 г. .
  109. ^ "Составы инфракрасного освещения и изделия, содержащие их". Патент США 6230628. Freepatentsonline.com. Архивировано из оригинала 8 июля 2021 г. Получено 25 января 2010 г.
  110. ^ "LUU-19 Flare". Федерация американских ученых. 23 апреля 2000 г. Архивировано из оригинала 6 августа 2010 г. Получено 12 декабря 2009 г.
  111. ^ Charrier, E.; Charsley, EL; Laye, PG; Markham, HM; Berger, B.; Griffiths, TT (2006). «Определение температуры и энтальпии фазового перехода твердое тело–твердое тело нитрата цезия методом дифференциальной сканирующей калориметрии». Thermochimica Acta . 445 (1): 36–39. Bibcode : 2006TcAc..445...36C. doi : 10.1016/j.tca.2006.04.002.
  112. ^ Крикмор, Пол Ф. (2000). Lockheed SR-71: секретные миссии раскрыты . Osprey. стр. 47. ISBN 978-1-84176-098-8.
  113. ^ Национальный исследовательский совет (США) (2001). Энергетические исследования в DOE — стоило ли это того?. National Academy Press. стр. 190–194. doi :10.17226/10165. ISBN 978-0-309-07448-3. Архивировано из оригинала 23 марта 2016 . Получено 26 сентября 2010 .
  114. ^ Roskill Information Services (1984). Экономика цезия и рубидия (Отчеты о металлах и минералах) . Лондон, Соединенное Королевство: Roskill Information Services. стр. 51. ISBN 978-0-86214-250-6.
  115. ^ Чин, Ченг; Гримм, Рудольф; Жюльен, Пол; Тиесинга, Эйт (29 апреля 2010 г.). «Резонансы Фешбаха в ультрахолодных газах». Reviews of Modern Physics . 82 (2): 1225–1286. arXiv : 0812.1496 . Bibcode : 2010RvMP...82.1225C. doi : 10.1103/RevModPhys.82.1225. S2CID  118340314.
  116. ^ "Цезий 239240". Sigma-Aldrich. 26 сентября 2021 г. Архивировано из оригинала 30 октября 2020 г. Получено 21 декабря 2021 г.
  117. ^ Данные из «Радиохимического руководства» и Уилсона, Б. Дж. (1966) «Радиохимическое руководство» (2-е изд.).
  118. ^ Мельников, П.; Занони, Л.З. (июнь 2010 г.). «Клинические эффекты приема цезия». Biological Trace Element Research . 135 (1–3): 1–9. Bibcode :2010BTER..135....1M. doi :10.1007/s12011-009-8486-7. PMID  19655100. S2CID  19186683.
  119. ^ Пинский, Карл; Бозе, Ранджан; Тейлор, Дж. Р.; Макки, Джаспер; Лапойнт, Клод; Бирчалл, Джеймс (1981). «Цезий у млекопитающих: острая токсичность, изменения органов и накопление в тканях». Журнал экологической науки и здоровья, часть A. 16 ( 5): 549–567. Bibcode : 1981JESHA..16..549P. doi : 10.1080/10934528109375003.
  120. ^ Джонсон, Гарланд Т.; Льюис, Трент Р.; Вагнер, Д. Вагнер (1975). «Острая токсичность соединений цезия и рубидия». Токсикология и прикладная фармакология . 32 (2): 239–245. Bibcode :1975ToxAP..32..239J. doi :10.1016/0041-008X(75)90216-1. PMID  1154391.
  121. ^ Rundo, J. (1964). «Обзор метаболизма цезия у человека». British Journal of Radiology . 37 (434): 108–114. doi :10.1259/0007-1285-37-434-108. PMID  14120787.
  122. ^ Нишита, Х.; Диксон, Д.; Ларсон, К. Х. (1962). «Накопление Cs и K и рост растений фасоли в питательном растворе и почвах». Растения и почвы . 17 (2): 221–242. Bibcode :1962PlSoi..17..221N. doi :10.1007/BF01376226. S2CID  10293954.
  123. ^ Avery, S. (1996). «Судьба цезия в окружающей среде: распределение между абиотическими и биотическими компонентами водных и наземных экосистем». Журнал экологической радиоактивности . 30 (2): 139–171. Bibcode : 1996JEnvR..30..139A. doi : 10.1016/0265-931X(96)89276-9.
  124. ^ Салбу, Брит; Остби, Георг; Гармо, Торстейн Х.; Хоув, Кнут (1992). «Наличие изотопов цезия в растительности, оцененное по экспериментам с инкубацией и экстракцией». Аналитик . 117 (3): 487–491. Bibcode :1992Ana...117..487S. doi :10.1039/AN9921700487. PMID  1580386.
  125. ^ Виничук, М. (2010). «Накопление калия, рубидия и цезия (133Cs и 137Cs) в различных фракциях почвы и грибов в шведском лесу». Science of the Total Environment . 408 (12): 2543–2548. Bibcode : 2010ScTEn.408.2543V. doi : 10.1016/j.scitotenv.2010.02.024. PMID  20334900. Архивировано из оригинала 4 апреля 2023 г. Получено 30 октября 2017 г.
  126. ^ Смит, Джим Т.; Бересфорд, Николас А. (2005). Чернобыль: Катастрофа и последствия . Берлин: Springer. ISBN 978-3-540-23866-9.
  127. ^ Еремеев, В.Н.; Чудиновских, ТВ; Батраков, ГФ; Иванова, Т.М. (1991). «Радиоактивные изотопы цезия в водах и приводном слое атмосферы Черного моря». Физическая океанография . 2 (1): 57–64. doi :10.1007/BF02197418. S2CID  127482742.
  128. ^ Redman, HC; McClellan, RO; Jones, RK; Boecker, BB; Chiffelle, TL; Pickrell, JA; Rypka, EW (1972). «Токсичность 137-CsCl в бигле. Ранние биологические эффекты». Radiation Research . 50 (3): 629–648. Bibcode : 1972RadR...50..629R. doi : 10.2307/3573559. JSTOR  3573559. PMID  5030090.
  129. ^ "Китайцы 'нашли' радиоактивный шар". BBC News. 27 марта 2009 г. Архивировано из оригинала 10 октября 2021 г. Получено 25 января 2010 г.
  130. ^ Шарбонно, Луи (12 марта 2003 г.). «Директор МАГАТЭ предупреждает о риске «грязной бомбы». The Washington Post . Reuters. стр. A15. Архивировано из оригинала 5 декабря 2008 г. Получено 28 апреля 2010 г.

Внешние ссылки

Послушайте эту статью ( 3 часа 27 минут )
Разговорный значок Википедии
Этот аудиофайл был создан на основе редакции этой статьи от 29 ноября 2010 года и не отражает последующие правки. ( 2010-11-29 )
( Аудиопомощь  · Больше устных статей )