Ртуть встречается в месторождениях по всему миру в основном в виде киновари ( сульфида ртути ). Красный пигмент киноварь получают путем измельчения натуральной киновари или синтетического сульфида ртути. Воздействие ртути и ртутьсодержащих органических соединений токсично для нервной системы , иммунной системы и почек людей и других животных; отравление ртутью может быть результатом воздействия водорастворимых форм ртути (таких как хлорид ртути или метилртуть ) либо напрямую, либо через механизмы биоусиления .
Ртуть — тяжелый, серебристо-белый металл, жидкий при комнатной температуре. По сравнению с другими металлами, она плохо проводит тепло, но неплохо проводит электричество. [12]
Он имеет температуру плавления -38,83 °C [c] и температуру кипения 356,73 °C [d] , [13] [14] [15] обе самые низкие из всех стабильных металлов, хотя предварительные эксперименты с коперницием и флеровием показали, что они имеют еще более низкие температуры кипения. [16] Этот эффект обусловлен сжатием лантаноидов и релятивистским сжатием, уменьшающим радиус орбиты самых внешних электронов и, таким образом, ослабляющим металлическую связь в ртути. [13] При замерзании объем ртути уменьшается на 3,59%, а ее плотность изменяется с 13,69 г/см 3 в жидком состоянии до 14,184 г/см 3 в твердом состоянии. Коэффициент объемного расширения составляет 181,59 × 10−6 при 0 °C, 181,71 × 10−6 при 20 °C и 182,50 × 10−6 при 100 °C (на °C). Твердая ртуть ковкая и пластичная, ее можно резать ножом. [17]
Ртуть не реагирует с большинством кислот, таких как разбавленная серная кислота , хотя окисляющие кислоты, такие как концентрированная серная кислота и азотная кислота или царская водка, растворяют ее, давая сульфат , нитрат и хлорид . Как и серебро, ртуть реагирует с атмосферным сероводородом . Ртуть реагирует с твердыми хлопьями серы, которые используются в наборах для сбора разлитой ртути для поглощения ртути (в наборах для сбора разлитой ртути также используются активированный уголь и порошкообразный цинк). [20]
Амальгамы
Лампа спектральная калибровочная ртутно-разрядная
Ртуть растворяет многие металлы, такие как золото и серебро , образуя амальгамы . Железо является исключением, и железные колбы традиционно использовались для транспортировки материала. [21] Несколько других переходных металлов первого ряда, за исключением марганца , меди и цинка, также устойчивы к образованию амальгам. Другие элементы, которые нелегко образуют амальгамы с ртутью, включают платину . [22] [23] Амальгама натрия является распространенным восстановителем в органическом синтезе , а также используется в натриевых лампах высокого давления .
Ртуть легко соединяется с алюминием, образуя ртутно-алюминиевую амальгаму, когда два чистых металла вступают в контакт. Поскольку амальгама разрушает слой оксида алюминия , который защищает металлический алюминий от глубокого окисления (как при ржавлении железа ), даже небольшое количество ртути может серьезно разъесть алюминий. По этой причине ртуть не допускается на борту самолета в большинстве случаев из-за риска образования амальгамы с открытыми алюминиевыми деталями в самолете. [24]
Ртутное охрупчивание является наиболее распространенным типом жидкометаллического охрупчивания, поскольку ртуть является естественным компонентом некоторых углеводородных резервуаров и в нормальных условиях вступает в контакт с нефтеперерабатывающим оборудованием. [25]
Изотопы
Существует семь стабильных изотопов ртути, среди которых202 Наиболее распространенным является Hg (29,86%). Наиболее долгоживущими радиоизотопами являются194 Hg с периодом полураспада 444 года, и203 Hg с периодом полураспада 46,612 дней. Большинство остальных радиоизотопов имеют период полураспада менее суток.206 Hg встречается в природе в небольших количествах как промежуточный продукт распада238 У .199 Ртуть и201 Hg являются наиболее часто изучаемыми ЯМР -активными ядрами, имеющими спины 1 ⁄ 2 и 3 ⁄ 2 соответственно. [12]
Этимология
Символ планеты Меркурий (☿) использовался с древних времен для обозначения элемента
Hg — современный химический символ ртути. Это сокращение от hydrargyrum , романизированной формы древнегреческого названия ртути, ὑδράργυρος ( hydrargyros ). Hydrargyros — это греческое сложное слово, означающее « вода-серебро » , от ὑδρ- ( hydr- ), корня ὕδωρ ( hydor ) « вода » и ἄργυρος ( argyros ) « серебро » . [8] Как и английское название quicksilver ( « живое серебро » ), это название произошло от жидких и блестящих свойств ртути. [26]
Современное английское название mercury происходит от планеты Mercury . В средневековой алхимии семь известных металлов — quicksilver, gold , silver , copper , iron , lead и tin — ассоциировались с семью планетами. Quicksilver ассоциировался с самой быстрой планетой, которая была названа в честь римского бога Mercury , который ассоциировался со скоростью и подвижностью. Астрологический символ планеты стал одним из алхимических символов металла, а Mercury стал альтернативным названием металла. Mercury — единственный металл, для которого сохранилось алхимическое планетарное название, поскольку было решено, что оно предпочтительнее quicksilver в качестве химического названия. [27] [28]
История
Ртуть была найдена в египетских гробницах, датируемых 1500 годом до нашей эры; [29] киноварь , наиболее распространенный природный источник ртути, использовался со времен неолита . [30]
В Китае и Тибете считалось, что использование ртути продлевает жизнь, лечит переломы и поддерживает в целом хорошее здоровье, хотя теперь известно, что воздействие паров ртути приводит к серьезным неблагоприятным последствиям для здоровья. [31] Первый император объединенного Китая Цинь Ши Хуан Ди , предположительно похороненный в гробнице , содержащей реки текущей ртути на модели земли, которой он правил, представляющей реки Китая, как сообщается, был убит, выпив смесь ртути и порошкообразного нефрита, составленную циньскими алхимиками, предназначенную как эликсир бессмертия. [32] [33] Хумаравайх ибн Ахмад ибн Тулун , второй правитель Египта из династии Тулунидов (годы правления 884–896), известный своей экстравагантностью и расточительностью, как сообщается, построил бассейн, наполненный ртутью, на котором он лежал поверх наполненных воздухом подушек и которого укачивали, чтобы он заснул. [34]
В ноябре 2014 года «большие количества» ртути были обнаружены в камере на глубине 60 футов под 1800-летней пирамидой, известной как « Храм Пернатого Змея », «третьей по величине пирамидой Теотиуакана », Мексика, вместе с «нефритовыми статуями, останками ягуара, ящиком, заполненным резными ракушками и резиновыми мячами». [35]
Алхимики считали ртуть Первоматерией, из которой образовались все металлы. Они считали, что различные металлы можно получить, изменяя качество и количество серы, содержащейся в ртути. Самым чистым из них было золото, и ртуть требовалась в попытках трансмутации базовых (или нечистых) металлов в золото, что было целью многих алхимиков. [27]
Рудники в Альмадене (Испания), Монте-Амиата (Италия) и Идрии (ныне Словения) доминировали в производстве ртути с момента открытия рудника в Альмадене 2500 лет назад, пока в конце 19 века не были обнаружены новые месторождения. [40]
Происшествие
Ртуть является чрезвычайно редким элементом в земной коре ; ее средняя распространенность в земной коре по массе составляет всего 0,08 частей на миллион (ppm) [41] и она является 66-м наиболее распространенным элементом в земной коре. [42] Поскольку она геохимически не смешивается с теми элементами, которые составляют большую часть массы земной коры, ртутные руды могут быть чрезвычайно концентрированными, учитывая распространенность элемента в обычной породе. Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, и даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути (в 12 000 раз больше средней распространенности в земной коре). Она встречается либо как самородный металл (редко), либо в киновари , метациннабарите , сфалерите , кордероите , ливингстоните и других минералах , причем киноварь (HgS) является наиболее распространенной рудой. [43] [44] Ртутные руды часто встречаются в горячих источниках или других вулканических регионах. [45]
Начиная с 1558 года, с изобретением процесса патио для извлечения серебра из руды с использованием ртути, ртуть стала важным ресурсом в экономике Испании и ее американских колоний. Ртуть использовалась для извлечения серебра из прибыльных рудников в Новой Испании и Перу . Первоначально рудники испанской короны в Альмадене на юге Испании поставляли всю ртуть для колоний. [46] Месторождения ртути были обнаружены в Новом Свете, и более 100 000 тонн ртути было добыто в регионе Уанкавелика , Перу, в течение трех столетий после открытия там месторождений в 1563 году. Процесс патио, а затем и процесс пан-амальгамации продолжали создавать большой спрос на ртуть для обработки серебряных руд до конца 19 века. [47]
Самородная ртуть с киноварью , рудник Сократес, округ Сонома, Калифорния . Киноварь иногда переходит в самородную ртуть в окисленной зоне ртутных месторождений.
Бывшие шахты в Италии, США и Мексике, которые когда-то производили большую часть мировых поставок, теперь полностью выработаны или, в случае Словении ( Идрия ) и Испании ( Альмаден ), закрыты из-за падения цен на ртуть. Шахта Макдермитт в Неваде , последняя ртутная шахта в США, закрылась в 1992 году. Цена на ртуть была крайне нестабильной на протяжении многих лет и в 2006 году составила 650 долларов за 76-фунтовую (34,46 кг) колбу . [48]
Ртуть извлекается путем нагрева киновари в токе воздуха и конденсации паров. Уравнение для этой экстракции:
HgS + O2 → Hg + SO2
Динамика цен на ртуть (США) и объемов ее производства (в мире)
В 2020 году Китай был крупнейшим производителем ртути, обеспечив 88% мирового производства (2200 из 2500 тонн), за ним следовали Таджикистан (178 тонн), Россия (50 тонн) и Мексика (32 тонны). [49]
Из-за высокой токсичности ртути как добыча киновари, так и ее очистка являются опасными и историческими причинами отравления ртутью. [50] В Китае частная горнодобывающая компания использовала труд заключенных еще в 1950-х годах для разработки новых рудников киновари. Тысячи заключенных использовались горнодобывающей компанией Luo Xi для прокладки новых туннелей. [51] Здоровье рабочих на действующих шахтах находится под высоким риском.
Газета утверждала, что неизвестная директива Европейского союза , призывающая к обязательному использованию энергосберегающих лампочек к 2012 году, побудила Китай вновь открыть рудники по добыче киновари для получения ртути, необходимой для производства люминесцентных ламп . Экологические опасности вызывают беспокойство, особенно в южных городах Фошань и Гуанчжоу , а также в провинции Гуйчжоу на юго-западе. [51]
Заброшенные участки переработки ртутных рудников часто содержат очень опасные отвалы отходов обожженной киновари . Сток воды с таких участков является признанным источником экологического ущерба. Бывшие ртутные рудники могут быть пригодны для конструктивного повторного использования; например, в 1976 году округ Санта-Клара, Калифорния, приобрел историческую шахту Almaden Quicksilver и создал на этом месте окружной парк после проведения обширного анализа безопасности и экологии собственности. [52]
Химия
Все известные соединения ртути демонстрируют одну из двух положительных степеней окисления: I и II. Эксперименты не смогли однозначно продемонстрировать какие-либо более высокие степени окисления: как заявленный электросинтез 1976 года нестабильного вида Hg(III), так и криогенная изоляция HgF 4 в 2007 году имеют спорные интерпретации и остаются сложными (если не невозможными) для воспроизведения. [53]
Соединения ртути(I)
В отличие от своих более легких соседей, кадмия и цинка, ртуть обычно образует простые стабильные соединения со связями металл-металл. Большинство соединений ртути(I) являются диамагнитными и имеют димерный катион Hg2+ 2. Стабильные производные включают хлорид и нитрат. Обработка соединений Hg(I) комплексообразование с сильными лигандами, такими как сульфид, цианид и т.д. и вызывает диспропорционирование до Hg2+ и элементарная ртуть. [54] Хлорид ртути(I) , бесцветное твердое вещество, также известное как каломель , на самом деле является соединением с формулой Hg 2 Cl 2 , со связью Cl-Hg-Hg-Cl. Он реагирует с хлором, образуя хлорид ртути, который устойчив к дальнейшему окислению. Гидрид ртути(I) , бесцветный газ, имеет формулу HgH, не содержащую связи Hg-Hg; однако этот газ когда-либо наблюдался только в виде изолированных молекул. [55]
Ввиду своей тенденции к связыванию с собой ртуть образует поликатионы ртути , которые состоят из линейных цепей ртутных центров, увенчанных положительным зарядом. Одним из примеров является Hg2+ 3(АсФ)− 6) 2. [56]
Соединения ртути(II)
Ртуть(II) является наиболее распространенной степенью окисления и является основной в природе. Все четыре галогенида ртути известны и, как было показано, образуют линейную координационную геометрию , несмотря на тенденцию ртути образовывать тетраэдрическую молекулярную геометрию с другими лигандами. Это поведение похоже на поведение иона Ag + . Наиболее известным галогенидом ртути является хлорид ртути(II) , легко сублимирующее белое твердое вещество. [57]
Оксид ртути (II) , основной оксид ртути, возникает, когда металл подвергается воздействию воздуха в течение длительного времени при повышенных температурах. Он возвращается к элементам при нагревании около 400 °C, как было продемонстрировано Джозефом Пристли в раннем синтезе чистого кислорода . [20] Гидроксиды ртути плохо охарактеризованы, так как попытки исследования изоляции гидроксида ртути (II) привели к получению оксида ртути вместо этого. [58]
Соли ртути(II) образуют множество комплексных производных с аммиаком . К ним относятся основание Миллона (Hg 2 N + ), одномерный полимер (соли HgNH+ 2) н), и "плавкий белый осадок" или [Hg(NH 3 ) 2 ]Cl 2 . Известный как реагент Несслера , тетраиодомеркурат(II) калия ( HgI2− 4) до сих пор иногда используется для проверки на аммиак из-за его тенденции образовывать ярко окрашенную иодидную соль основания Миллона. [60]
Органические соединения ртути исторически важны, но не имеют большой промышленной ценности в западном мире. Соли ртути(II) являются редким примером простых металлических комплексов, которые реагируют непосредственно с ароматическими кольцами. Ртутьорганические соединения всегда двухвалентны и обычно двухкоординированы и имеют линейную геометрию. В отличие от кадмиево- и цинкорганических соединений, ртутьорганические соединения не реагируют с водой. Они обычно имеют формулу HgR 2 , которые часто являются летучими, или HgRX, которые часто являются твердыми веществами, где R представляет собой арил или алкил , а X обычно представляет собой галогенид или ацетат. Метилртуть , общее название для соединений с формулой CH 3 HgX, является опасным семейством соединений, которые часто встречаются в загрязненной воде. [61] Они возникают в результате процесса, известного как биометилирование .
Ртуть используется в основном для производства промышленных химикатов или для электрических и электронных приложений. Она используется в некоторых жидкостных стеклянных термометрах , особенно тех, которые используются для измерения высоких температур. Все большее количество используется в виде газообразной ртути в люминесцентных лампах , в то время как большинство других приложений постепенно выводятся из употребления из-за правил охраны здоровья и безопасности. В некоторых приложениях ртуть заменяется менее токсичным, но значительно более дорогим сплавом галинстан . [62]
Лекарство
Пломба из амальгамы
Исторические и народные
Ртуть и ее соединения использовались в медицине, хотя сегодня они гораздо менее распространены, чем когда-то, теперь, когда токсические эффекты ртути и ее соединений более широко изучены. Пример раннего терапевтического применения ртути был опубликован в 1787 году Джеймсом Линдом . [63]
Ртуть в форме одной из ее распространенных руд, киновари, используется в различных традиционных лекарствах, особенно в традиционной китайской медицине . Обзор ее безопасности показал, что киноварь может привести к значительной интоксикации ртутью при нагревании, употреблении в передозировке или длительном приеме и может иметь неблагоприятные эффекты при терапевтических дозах, хотя эффекты от терапевтических доз, как правило, обратимы. Хотя эта форма ртути, по-видимому, менее токсична, чем другие формы, ее использование в традиционной китайской медицине пока не оправдано, поскольку терапевтическая основа использования киновари не ясна. [65]
Хлорид ртути (I) (также известный как каломель или хлорид ртути) использовался в традиционной медицине как мочегонное , местное дезинфицирующее средство и слабительное . Хлорид ртути (II) (также известный как хлорид ртути или сулема) когда-то использовался для лечения сифилиса (наряду с другими соединениями ртути), хотя он настолько токсичен, что иногда симптомы его токсичности путали с симптомами сифилиса, который, как считалось, он лечит. [66] Он также используется как дезинфицирующее средство. Синяя масса , таблетка или сироп, в котором ртуть является основным ингредиентом, прописывалась на протяжении всего 19 века при многочисленных состояниях, включая запор, депрессию, деторождение и зубные боли. [67] В начале 20 века ртуть ежегодно давали детям в качестве слабительного и противоглистного средства, а также ее использовали в порошках для прорезывания зубов у младенцев. Содержащий ртуть органогалогенид мербромин (иногда продается как меркурохром) по-прежнему широко используется, но был запрещен в некоторых странах, например, в США [68]
Тиомерсал ( в США его называют тимеросалом ) — это органическое соединение , используемое в качестве консерванта в вакцинах , хотя его использование сокращается. [70] Хотя широко предполагалось , что этот консервант на основе ртути может вызывать или спровоцировать аутизм у детей, нет никаких доказательств, подтверждающих такую связь. [71] Тем не менее, тиомерсал был удален или сокращен до следовых количеств во всех вакцинах США, рекомендованных для детей в возрасте до 6 лет, за исключением инактивированной вакцины против гриппа. [70] Мербромин (меркурохром), еще одно соединение ртути, является местным антисептиком, используемым для небольших порезов и царапин в некоторых странах. Сегодня использование ртути в медицине значительно сократилось во всех отношениях, особенно в развитых странах. [72]
Ртуть по-прежнему используется в некоторых диуретиках , хотя заменители, такие как тиазиды , теперь существуют для большинства терапевтических целей. [73] В 2003 году соединения ртути были обнаружены в некоторых безрецептурных препаратах , включая местные антисептики , стимулирующие слабительные, мази от опрелостей , глазные капли и назальные спреи . FDA имеет «недостаточные данные для установления общего признания безопасности и эффективности» ртутных ингредиентов в этих продуктах. [74]
Производство хлора и каустической соды
Хлор производится из хлорида натрия (поваренной соли, NaCl) с использованием электролиза для отделения металлического натрия от газообразного хлора. Обычно соль растворяют в воде для получения рассола. Побочными продуктами любого такого хлорщелочного процесса являются водород (H2 ) и гидроксид натрия (NaOH), который обычно называют каустической содой или щелоком . До сих пор наибольшее использование ртути [75] [76] в конце 20-го века было в процессе ртутного элемента (также называемом процессом Кастнера-Келлнера ), где металлический натрий образуется в виде амальгамы на катоде , сделанном из ртути; затем этот натрий реагирует с водой для получения гидроксида натрия. [77] Многие промышленные выбросы ртути 20-го века произошли в результате этого процесса, хотя современные заводы утверждают, что они безопасны в этом отношении. [76] Начиная с 1960-х годов большинство промышленных предприятий перешли от ртутных электролизеров к технологиям диафрагменных электролизеров для производства хлора, хотя по состоянию на 2005 год 11% хлора, произведенного в Соединенных Штатах, по-прежнему производилось с использованием метода ртутных электролизеров. [78]
Лабораторное применение
Термометры
Термометры, содержащие ртуть, были изобретены в начале 18 века Даниэлем Габриэлем Фаренгейтом , хотя более ранние попытки создания приборов для измерения температуры, заполненных ртутью, были описаны в 1650-х годах. [79] : 23- градусный ртутный термометр Фаренгейта был основан на более ранней конструкции, в которой использовался спирт, а не ртуть; ртутный термометр был значительно точнее тех, в которых использовался спирт. [80] С начала 21 века и далее использование ртутных термометров сокращается, и ртутьсодержащие приборы были запрещены во многих юрисдикциях после Протокола по тяжелым металлам 1998 года . [81] [82] Современные альтернативы ртутным термометрам включают термометры сопротивления , термопары и термисторные датчики, которые выводят данные на цифровой дисплей. [83]
Зеркала
Некоторые транзитные телескопы используют бассейн ртути для формирования плоского и абсолютно горизонтального зеркала, полезного для определения абсолютной вертикальной или перпендикулярной отметки. Вогнутые горизонтальные параболические зеркала могут быть образованы вращением жидкой ртути на диске, параболическая форма жидкости, образованная таким образом, отражает и фокусирует падающий свет. Такие телескопы с жидкозеркальным зеркалом дешевле обычных больших зеркальных телескопов до 100 раз, но зеркало не может быть наклонено и всегда направлено прямо вверх. [84] [85] [86]
Газообразная ртуть используется в ртутных лампах и некоторых рекламных вывесках типа « неоновых знаков » и люминесцентных лампах . Эти лампы низкого давления излучают очень узкие спектральные линии, которые традиционно используются в оптической спектроскопии для калибровки спектрального положения. Для этой цели продаются коммерческие калибровочные лампы; отражение флуоресцентного потолочного света в спектрометр является обычной практикой калибровки. [91] Газообразная ртуть также содержится в некоторых электронных лампах , включая игнитроны , тиратроны и ртутные дуговые выпрямители . [92] Она также используется в специальных медицинских лампах для загара и дезинфекции кожи. [93] Газообразная ртуть добавляется в лампы с холодным катодом, заполненные аргоном, для увеличения ионизации и электропроводности . Лампа, заполненная аргоном без ртути, будет иметь тусклые пятна и не будет правильно светить. Освещение, содержащее ртуть, можно бомбардировать /откачивать в печи только один раз. При добавлении в трубки, заполненные неоном , в световом излучении образуются непостоянные красные и синие пятна до тех пор, пока не завершится начальный процесс выжигания; в конечном итоге он будет светиться постоянным тусклым грязно-голубым цветом. [94]
Глубокое фиолетовое свечение разряда паров ртути в бактерицидной лампе , спектр которой богат невидимым ультрафиолетовым излучением.
Аппарат для загара кожи, содержащий ртутную лампу низкого давления и две инфракрасные лампы, которые действуют как источник света и электрический балласт
Различные типы люминесцентных ламп.
Миниатюрные атомные часы для дальнего космоса представляют собой линейные ртутно-ионные часы на основе ионной ловушки, предназначенные для точной радионавигации в реальном времени в дальнем космосе.
Атомные часы для дальнего космоса (DSAC), разрабатываемые Лабораторией реактивного движения, используют ртуть в линейных часах на основе ионной ловушки. Новое использование ртути позволяет создавать компактные атомные часы с низким энергопотреблением, идеально подходящие для космических зондов и миссий на Марс. [95]
Отбеливание кожи
Ртуть эффективна в качестве активного ингредиента в отбеливающих составах для кожи, используемых для депигментации кожи. [96] Минаматская конвенция о ртути ограничивает концентрацию ртути в таких отбеливателях до 1 части на миллион. Однако по состоянию на 2022 год многие коммерчески продаваемые отбеливатели продолжают превышать этот предел и считаются токсичными. [97]
Однополюсный, однопозиционный (SPST) ртутный переключательРтутный манометр для измерения давления
Во многих исторических приложениях использовались особые физические свойства ртути, особенно как плотной жидкости и жидкого металла:
Количества жидкой ртути от 90 до 600 граммов (от 3,2 до 21,2 унций) были извлечены из элитных гробниц майя (100–700 гг. н. э.) [35] или ритуальных тайников в шести местах. Эта ртуть могла использоваться в чашах в качестве зеркал для гадательных целей. Пять из них датируются классическим периодом цивилизации майя (ок. 250–900 гг.), но один экземпляр предшествовал этому. [99]
Линзы Френеля старых маяков плавали и вращались в ванне с ртутью, которая действовала как подшипник. [101]
Ртутные сфигмоманометры , барометры , диффузионные насосы , кулонометры и многие другие лабораторные приборы использовали свойства ртути как очень плотной, непрозрачной жидкости с почти линейным тепловым расширением. [102]
Как электропроводящая жидкость, она использовалась в ртутных переключателях (включая ртутные выключатели для домашнего освещения, установленные до 1970 года), переключателях наклона, используемых в старых пожарных извещателях и в некоторых домашних термостатах. [103]
Благодаря своим акустическим свойствам ртуть использовалась в качестве среды распространения в запоминающих устройствах с линией задержки, применявшихся в ранних цифровых компьютерах середины 20-го века, таких как компьютер SEAC . [104]
В 1911 году Хайке Камерлинг-Оннес открыл сверхпроводимость путем охлаждения ртути ниже 4 Кельвинов вскоре после открытия и производства жидкого гелия . [105] Его сверхпроводящие свойства позже были признаны необычными по сравнению с другими позднее открытыми сверхпроводниками, такими как более популярные сплавы ниобия. [106] [107]
Экспериментальные турбины на ртутном паре были установлены для повышения эффективности электростанций, работающих на ископаемом топливе. [108] Электростанция South Meadow в Хартфорде, штат Коннектикут, использовала ртуть в качестве рабочего тела в бинарной конфигурации со вторичным водяным контуром в течение ряда лет, начиная с конца 1920-х годов, в стремлении повысить эффективность станции. Было построено несколько других станций, включая станцию Шиллера в Портсмуте, штат Нью-Гемпшир, которая была введена в эксплуатацию в 1950 году. Эта идея не прижилась в отрасли из-за веса и токсичности ртути, а также из-за появления сверхкритических паровых установок в более поздние годы. [109] [110]
Ртуть была топливом для ранних ионных двигателей в электрических космических двигательных установках. Преимуществами были высокая молекулярная масса ртути, низкая энергия ионизации, низкая энергия двойной ионизации, высокая плотность жидкости и возможность хранения жидкости при комнатной температуре . Недостатками были опасения относительно воздействия на окружающую среду, связанные с наземными испытаниями, и опасения относительно возможного охлаждения и конденсации части топлива на космическом корабле при длительных операциях. Первым космическим полетом, в котором использовалась электрическая двигательная установка, был ионный двигатель на ртутном топливе, разработанный в Исследовательском центре Гленна НАСА и запущенный на космическом корабле Space Electric Rocket Test " SERT-1 ", запущенном НАСА с его испытательного полигона Уоллопс в 1964 году. За полетом SERT-1 последовал полет SERT-2 в 1970 году. Ртуть и цезий были предпочтительными топливами для ионных двигателей, пока Исследовательская лаборатория Хьюза не провела исследования, пока не обнаружила, что газ ксенон является подходящей заменой. В настоящее время ксенон является предпочтительным топливом для ионных двигателей, поскольку он имеет высокую молекулярную массу, малую или нулевую реактивность из-за своей природы инертного газа , а также высокую плотность жидкости при умеренном криогенном хранении. [112] [113]
Другие применения, в которых используются химические свойства ртути:
Ртутная батарея — это неперезаряжаемая электрохимическая батарея , первичный элемент , который был распространен в середине 20-го века. Он использовался в самых разных приложениях и был доступен в различных размерах, в частности, в виде кнопки. Его постоянное выходное напряжение и длительный срок хранения дали ему нишевое применение для экспонометров камер и слуховых аппаратов. Ртутный элемент был фактически запрещен в большинстве стран в 1990-х годах из-за опасений по поводу загрязнения свалок ртутью. [114]
Ртуть когда-то использовалась в качестве очистителя для стволов оружия. [119] [120]
С середины XVIII до середины XIX века при изготовлении фетровых шляп использовался процесс, называемый « морковкой » . Шкуры животных промывались в оранжевом растворе (термин «морковка» возник из-за этого цвета) ртутного соединения нитрата ртути , Hg(NO 3 ) 2 · 2H 2 O. [121] Этот процесс отделял мех от шкуры и спутывал их вместе. Этот раствор и производимые им пары были очень токсичны. Служба общественного здравоохранения США запретила использование ртути в фетровой промышленности в декабре 1941 года. Психологические симптомы, связанные с отравлением ртутью, вдохновили фразу « безумный как шляпник ». [122] « Безумный Шляпник » Льюиса Кэрролла в его книге « Приключения Алисы в стране чудес» был игрой слов, основанной на более старой фразе, но сам персонаж не проявляет симптомов отравления ртутью. [123]
Исторически ртуть широко использовалась в гидравлической добыче золота , чтобы помочь золоту утонуть в текущей смеси воды и гравия. Тонкие частицы золота могут образовывать ртутно-золотую амальгаму и, следовательно, увеличивать скорость извлечения золота. [12] Крупномасштабное использование ртути прекратилось в 1960-х годах. Однако ртуть все еще используется в мелкомасштабной, часто тайной, золотодобыче. По оценкам, 45 000 метрических тонн ртути, использованной в Калифорнии для добычи россыпей, не были извлечены. [124] Ртуть также использовалась в добыче серебра для извлечения металла из руды с помощью процесса патио . [125]
Токсичность и безопасность
Chemical compound
Из-за своих физических свойств и относительной химической инертности жидкая ртуть очень плохо всасывается через неповрежденную кожу и желудочно-кишечный тракт. [127] Пары ртути являются основной опасностью элементарной ртути. В результате контейнеры с ртутью надежно запечатываются, чтобы избежать проливов и испарения. Нагревание ртути или соединений ртути, которые могут разлагаться при нагревании, должно осуществляться при достаточной вентиляции, чтобы свести к минимуму воздействие паров ртути. Наиболее токсичными формами ртути являются ее органические соединения , такие как диметилртуть и метилртуть . Ртуть может вызывать как хроническое, так и острое отравление. [128] [129]
Выбросы в окружающую среду
Количество атмосферной ртути, отложившейся в леднике Верхний Фремонт в Вайоминге за последние 270 лет
Доиндустриальные скорости осаждения ртути из атмосферы могут составлять около 4 нг на 1 л отложенного льда. Извержения вулканов и связанные с ними природные источники ответственны примерно за половину выбросов ртути в атмосферу. [130]
Загрязнение атмосферной ртутью в наружном городском воздухе в начале 21-го века было измерено на уровне 0,01–0,02 мкг/м 3 . Исследование 2001 года измерило уровни ртути в 12 внутренних помещениях, выбранных для представления поперечного сечения типов зданий, местоположений и возрастов в районе Нью-Йорка. Это исследование показало, что концентрации ртути значительно превышают концентрации на открытом воздухе, в диапазоне 0,0065–0,523 мкг/м 3 . Среднее значение составило 0,069 мкг/м 3 . [131]
Половина выбросов ртути приходится на человечество. Источники можно разделить на следующие оценочные проценты: [132]
65% от стационарного сжигания, из которых угольные электростанции являются крупнейшим совокупным источником (40% выбросов ртути в США в 1999 году). Это включает электростанции, работающие на газе, где ртуть не была удалена. Выбросы от сжигания угля на один-два порядка выше выбросов от сжигания нефти, в зависимости от страны. [132]
11% от добычи золота. Три крупнейших точечных источника выбросов ртути в США — это три крупнейших золотых рудника. Гидрогеохимическое выделение ртути из хвостов золотодобывающих рудников считается существенным источником атмосферной ртути в восточной Канаде. [133]
1,1% от производства ртути, в основном для аккумуляторов.
2,0% из других источников.
Приведенные выше проценты являются оценками глобальных антропогенных выбросов ртути в 2000 году, за исключением сжигания биомассы, являющегося важным источником в некоторых регионах. [132]
Серьёзной промышленной катастрофой стал сброс отходов ртутных соединений в залив Минамата , Япония, между 1932 и 1968 годами. По оценкам, более 3000 человек пострадали от различных деформаций, симптомов тяжёлого отравления ртутью или умерли от того, что стало известно как болезнь Минамата . [134] [135]
По оценкам, Китай производит 50% выбросов ртути, большая часть которых является результатом производства винилхлорида . [136]
Сжигание священной бумаги на улице — распространенная традиция в Азии, Гонконг, 2023 г.
Ртуть также попадает в окружающую среду через неправильную утилизацию ртутьсодержащих продуктов. [137] Из-за проблем со здоровьем (см. ниже) усилия по сокращению использования токсичных веществ сокращают или исключают ртуть из таких продуктов. Например, количество ртути, проданной в термостатах в Соединенных Штатах, сократилось с 14,5 тонн в 2004 году до 3,9 тонн в 2007 году. [138]
Табачное растение легко поглощает и накапливает тяжелые металлы , такие как ртуть, из окружающей почвы в своих листьях. Они впоследствии вдыхаются во время курения табака . [139] Хотя ртуть является компонентом табачного дыма , [140] исследования в основном не смогли обнаружить значительной корреляции между курением и поглощением ртути людьми по сравнению с такими источниками, как профессиональное воздействие, потребление рыбы и амальгамные зубные пломбы . [141]
Менее известным источником ртути является сжигание амулетной бумаги , [142] что является распространенной традицией, практикуемой в Азии, включая Китай, [143] Вьетнам, Гонконг, Таиланд, Тайвань и Малайзию. [144]
Очистка разливов
Разливы ртути представляют непосредственную угрозу для людей, работающих с материалом, в дополнение к тому, что они представляют опасность для окружающей среды, если материал не содержится должным образом. Это вызывает особую озабоченность в отношении видимой ртути или ртути в жидком состоянии, поскольку ее необычный внешний вид и поведение для металла делают ее привлекательной неприятностью для неосведомленных людей. [145] Были разработаны процедуры для сдерживания разливов ртути, а также рекомендации по соответствующим мерам реагирования на основе условий разлива. [146] [147] Отслеживание жидкой ртути вдали от места разлива является серьезной проблемой при разливах жидкой ртути; правила подчеркивают сдерживание видимой ртути как первый курс действий, за которым следует мониторинг паров ртути и очистка паров. Несколько продуктов продаются как адсорбенты разливов ртути , от солей металлов до полимеров и цеолитов . [148]
Загрязнение осадка
Отложения в крупных городских и промышленных эстуариях выступают в качестве важного поглотителя точечного источника и диффузного загрязнения ртутью в пределах водосборов . [149] Исследование прибрежных отложений эстуария Темзы, проведенное в 2015 году , показало общее содержание ртути в диапазоне от 0,01 до 12,07 мг/кг со средним значением 2,10 мг/кг и медианным значением 0,85 мг/кг (n=351). [149] Было показано, что самые высокие концентрации ртути наблюдаются в Лондоне и его окрестностях в сочетании с мелкозернистыми илами и высоким общим содержанием органического углерода. [149] Сильное сродство ртути к богатым углеродом отложениям также наблюдалось в отложениях солончаковых болот реки Мерси со средней концентрацией от 2 мг/кг до 5 мг/кг. [150] Эти концентрации намного выше, чем в отложениях ручьев солончаковых рек Нью-Джерси и мангровых зарослях Южного Китая, где концентрации ртути низкие — около 0,2 мг/кг. [151] [152]
Профессиональное воздействие
Работники Агентства по охране окружающей среды ликвидируют утечку ртути в жилом секторе в 2004 году.
Из-за последствий воздействия ртути на здоровье, промышленное и коммерческое использование регулируется во многих странах. Всемирная организация здравоохранения , [153] OSHA и NIOSH рассматривают ртуть как профессиональную опасность; и OSHA, и NIOSH, среди прочих регулирующих органов, установили конкретные предельные значения профессионального воздействия элемента и его производных соединений в жидкой и паровой форме. [154] [155] Выбросы в окружающую среду и утилизация ртути регулируются в США в первую очередь Агентством по охране окружающей среды США .
Рыба
Рыбы и моллюски имеют естественную тенденцию концентрировать ртуть в своих телах, часто в форме метилртути , высокотоксичного органического соединения ртути. Виды рыб, которые находятся высоко в пищевой цепи , такие как акула , рыба-меч , королевская макрель , голубой тунец , тунец-альбакор и кафельная рыба , содержат более высокие концентрации ртути, чем другие. Поскольку ртуть и метилртуть являются жирорастворимыми, они в первую очередь накапливаются во внутренних органах , хотя они также обнаруживаются во всей мышечной ткани. [156] Наличие ртути в мышцах рыб можно изучить с помощью нелетальной биопсии мышц . [157] Ртуть, присутствующая в рыбе-добыче, накапливается в хищнике, который ее потребляет. Поскольку рыбы менее эффективны в очищении, чем в накоплении метилртути, концентрации метилртути в тканях рыб со временем увеличиваются. Таким образом, виды, которые находятся высоко в пищевой цепи, накапливают в организме ртуть, которая может быть в десять раз выше, чем виды, которые они потребляют. Этот процесс называется биомагнификация . Отравление ртутью произошло таким образом в Минамате , Япония , теперь это называется болезнью Минамата . [134] [135]
Косметика
Некоторые кремы для лица содержат опасные уровни ртути. Большинство из них содержат сравнительно нетоксичную неорганическую ртуть, но были обнаружены продукты, содержащие высокотоксичную органическую ртуть. [158] [159] Было обнаружено, что жители Нью-Йорка подвергаются воздействию значительных уровней неорганических соединений ртути при использовании средств по уходу за кожей. [160]
Последствия и симптомы отравления ртутью
Токсические эффекты включают повреждение мозга, почек и легких. Отравление ртутью может привести к нескольким заболеваниям, включая акродинию (розовую болезнь), синдром Хантера-Рассела и болезнь Минамата . Симптомы обычно включают сенсорные нарушения (зрение, слух, речь), нарушение ощущений и отсутствие координации. Тип и степень проявляемых симптомов зависят от индивидуального токсина, дозы, а также метода и продолжительности воздействия. Исследования случай-контроль показали такие эффекты, как тремор, нарушение когнитивных навыков и нарушение сна у работников с хроническим воздействием паров ртути даже при низких концентрациях в диапазоне 0,7–42 мкг/м 3 . [161] [162]
Исследование показало, что острое воздействие (4–8 часов) расчетных уровней элементарной ртути от 1,1 до 44 мг/м 3 приводило к боли в груди, одышке , кашлю, кровохарканью , нарушению функции легких и признакам интерстициального пневмонита . [128] Было показано, что острое воздействие паров ртути приводит к глубоким эффектам центральной нервной системы, включая психотические реакции, характеризующиеся бредом, галлюцинациями и суицидальной тенденцией. Профессиональное воздействие привело к широкому спектру функциональных нарушений, включая эретизм , раздражительность, возбудимость, чрезмерную застенчивость и бессонницу. При продолжающемся воздействии развивается мелкий тремор, который может перерасти в сильные мышечные спазмы. Тремор изначально затрагивает руки, а затем распространяется на веки, губы и язык. Длительное воздействие низких уровней было связано с более тонкими симптомами эретизма, включая усталость, раздражительность, потерю памяти, яркие сны и депрессию. [129] [163]
Уход
Исследования по лечению отравления ртутью ограничены. В настоящее время доступные препараты для лечения острого отравления ртутью включают хелаторы N -ацетил- D , L - пеницилламин (NAP), британский антилюизит (BAL), 2,3-димеркапто-1-пропансульфоновую кислоту (DMPS) и димеркаптоянтарную кислоту (DMSA). В одном небольшом исследовании, включавшем 11 строительных рабочих, подвергшихся воздействию элементарной ртути, пациентов лечили DMSA и NAP. [164] Хелатная терапия обоими препаратами привела к мобилизации небольшой доли общей предполагаемой ртути в организме. DMSA смог увеличить выведение ртути в большей степени, чем NAP. [164]
Закон США о чистом воздухе , принятый в 1990 году, включил ртуть в список токсичных загрязняющих веществ, которые необходимо контролировать в максимально возможной степени. Таким образом, отрасли, которые выбрасывают высокие концентрации ртути в окружающую среду, согласились установить максимально достижимые технологии контроля (MACT). В марте 2005 года EPA обнародовало постановление [169] , которое добавило электростанции в список источников, которые должны контролироваться, и ввело национальную систему ограничения и торговли выбросами . Штатам было дано время до ноября 2006 года, чтобы ввести более строгий контроль, но после юридического оспаривания со стороны нескольких штатов постановления были отменены федеральным апелляционным судом 8 февраля 2008 года. Правило было сочтено недостаточным для защиты здоровья людей, живущих вблизи угольных электростанций, учитывая негативные последствия, задокументированные в отчете об исследовании EPA для Конгресса 1998 года. [170] Однако более новые данные, опубликованные в 2015 году, показали, что после введения более строгих мер контроля уровень ртути резко снизился, что указывает на то, что Закон о чистом воздухе оказал предполагаемое воздействие. [171]
Агентство по охране окружающей среды объявило о новых правилах для угольных электростанций 22 декабря 2011 года. [172] Цементные печи , сжигающие опасные отходы, подчиняются более мягким стандартам, чем стандартные мусоросжигательные заводы для опасных отходов в Соединенных Штатах, и в результате являются непропорциональным источником загрязнения ртутью. [173]
Евросоюз
В Европейском союзе директива об ограничении использования некоторых опасных веществ в электрическом и электронном оборудовании (см. RoHS ) запрещает использование ртути в некоторых электрических и электронных продуктах и ограничивает количество ртути в других продуктах до менее 1000 ppm . [174] Существуют ограничения на концентрацию ртути в упаковке (предел составляет 100 ppm для суммы ртути, свинца , шестивалентного хрома и кадмия ) и батареях (предел составляет 5 ppm). [175] В июле 2007 года Европейский союз также запретил использование ртути в неэлектрических измерительных приборах, таких как термометры и барометры . Запрет распространяется только на новые устройства и содержит исключения для сектора здравоохранения и двухлетний льготный период для производителей барометров. [176]
Скандинавия
Норвегия ввела полный запрет на использование ртути в производстве и импорте/экспорте ртутной продукции, вступивший в силу 1 января 2008 года. [177] В 2002 году было обнаружено, что несколько озер в Норвегии имеют плохое состояние загрязнения ртутью, с превышением 1 мкг/г ртути в их отложениях. [178] В 2008 году министр развития окружающей среды Норвегии Эрик Солхейм сказал: «Ртуть является одним из самых опасных токсинов окружающей среды. Существуют удовлетворительные альтернативы ртути в продуктах, и поэтому уместно ввести запрет». [179] Продукты, содержащие ртуть, были запрещены в Швеции в 2009 году, [180] [181] в то время как элементарная ртуть была запрещена к производству и использованию во всех областях, за исключением нескольких (таких как некоторые энергосберегающие источники света и амальгамные зубные пломбы) в Дании с 2008 года. [182]
^ Теоретические расчеты показывают, что коперниций , который находится непосредственно под ртутью в периодической таблице, вероятно, является жидкостью при стандартном давлении и температуре. [9]
^ Температура в помещении может легко достигать 29°C (84°F), чтобы расплавить цезий, и 30°C (86°F), чтобы расплавить галлий.
^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
^ Fehlauer, H.; Bettin, H. (2004). «Плотность ртути — измерения и справочные значения». Metrologia . 41 (2): S16–S22. doi :10.1088/0026-1394/41/2/S02 . Получено 8 июля 2023 г. .
^ Арбластер, Джон В. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Огайо: ASM International. ISBN978-1-62708-155-9.
^ "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений" (PDF) . www-d0.fnal.gov . Национальная ускорительная лаборатория имени Ферми: эксперимент DØ (документ отстающих). Архивировано из оригинала (PDF) 24 марта 2004 г. . Получено 18 февраля 2015 г. .
^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN0-8493-0464-4.
^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
^ "Что делает EPA в отношении выбросов ртути в воздух?". Агентство по охране окружающей среды США (EPA). Архивировано из оригинала 8 февраля 2007 года . Получено 1 мая 2007 года .
^ "Новая 12-гранная фунтовая монета поступит в обращение в марте". BBC News . 1 января 2017 г. Архивировано из оригинала 1 августа 2024 г. Получено 2 января 2017 г.
^ abcdef Hammond, CR "The Elements" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 26 июня 2008 г.в Lide, DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ ab Norrby, LJ (1991). «Почему ртуть жидкая? Или почему релятивистские эффекты не попадают в учебники по химии?». Журнал химического образования . 68 (2): 110. Bibcode : 1991JChEd..68..110N. doi : 10.1021/ed068p110. S2CID 96003717.
^ Senese, F. "Почему ртуть жидкая в STP?". General Chemistry Online в Университете штата Фростбург. Архивировано из оригинала 4 апреля 2007 г. Получено 1 мая 2007 г.
^ "Dynamic Periodic Table". www.ptable.com . Архивировано из оригинала 20 ноября 2016 . Получено 22 ноября 2016 .
^ Саймонс, Э. Н. (1968). Руководство по необычным металлам . Фредерик Мюллер. стр. 111.
^ Холман, Джек П. (2002). Теплопередача (9-е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: cGraw-Hill Companies, Inc. стр. 600–606. ISBN978-0-07-240655-9.
^ Incropera, Frank P. (2007). Основы тепло- и массообмена (6-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley and Sons, Inc. стр. 941–950. ISBN978-0-471-45728-2.
^ Варгель, К.; Жак, М.; Шмидт, М. П. (2004). Коррозия алюминия. Elsevier. стр. 158. ISBN978-0-08-044495-6.
^ Кейс, Рэймундо; Макинтайр, Дейл Р. (14 марта 2010 г.). Ртутное жидкометаллическое охрупчивание сплавов для добычи и переработки нефти и газа.
↑ Пересмотренный несокращенный словарь Уэбстера. Спрингфилд, Массачусетс: G. & C. Merriam . 1913. OCLC 800618302. Получено 27 декабря 2023 г.
^ ab Stillman, JM (2003). История алхимии и ранней химии . Kessinger Publishing. стр. 7–9. ISBN978-0-7661-3230-6. OCLC 233637688.
^ Морис Кросланд (2004) Исторические исследования на языке химии
^ "Ртуть и окружающая среда — основные факты". Environment Canada , Федеральное правительство Канады. 2004. Архивировано из оригинала 16 сентября 2011 года . Получено 27 марта 2008 года .
^ Мартин Хиль, Дж.; Мартин Хиль, Ф.Дж.; Делибес де Кастро, Ж.; Сапатеро Магдалено, П.; Сарабия Эрреро, Ф.Дж. (1995). «Первое известное использование вермиллиона». Эксперименты . 51 (8): 759–761. дои : 10.1007/BF01922425. ISSN 0014-4754. PMID 7649232. S2CID 21900879.
^ "Mercury — Element of the Ancients". Center for Environmental Health Sciences, Dartmouth College . Архивировано из оригинала 2 декабря 2012 года . Получено 9 апреля 2012 года .
^ "Цинь Шихуан". Министерство культуры Китайской Народной Республики . 2003. Архивировано из оригинала 4 июля 2008 года . Получено 27 марта 2008 года .
^ Райт, Дэвид Кертис (2001). История Китая . Greenwood Publishing Group. стр. 49. ISBN978-0-313-30940-3.
^ Собернхайм, Мориц (1987). «Хумараваих». В Хоутсме, Мартин Теодор (ред.). Первая энциклопедия ислама Э. Дж. Брилла, 1913–1936, том IV: «Итк – Кватта» . Лейден: БРИЛЛ. п. 973. ИСБН978-90-04-08265-6. Архивировано из оригинала 3 июня 2016 года.
^ ab Yuhas, Alan (24 апреля 2015 г.). «Жидкая ртуть, найденная под мексиканской пирамидой, может привести к гробнице короля». The Guardian . ISSN 0261-3077. Архивировано из оригинала 1 декабря 2016 г. Получено 22 ноября 2016 г.
^Pendergast, David M. (6 August 1982). "Ancient maya mercury". Science. 217 (4559): 533–535. Bibcode:1982Sci...217..533P. doi:10.1126/science.217.4559.533. PMID 17820542. S2CID 39473822.
^"Lamanai". Archived from the original on 11 June 2011. Retrieved 17 June 2011.
^Hesse, R W (2007). Jewelrymaking through history. Greenwood Publishing Group. p. 120. ISBN 978-0-313-33507-5.
^Eisler, R. (2006). Mercury hazards to living organisms. CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2.
^Ehrlich, H. L.; Newman, D. K. (2008). Geomicrobiology. CRC Press. p. 265. ISBN 978-0-8493-7906-2.
^Meyer, Lorraine; Guyot, Stéphane; Chalot, Michel; Capelli, Nicolas (1 September 2023). "The potential of microorganisms as biomonitoring and bioremediation tools for mercury-contaminated soils". Ecotoxicology and Environmental Safety. 262: 115185. doi:10.1016/j.ecoenv.2023.115185. ISSN 0147-6513.
^Rytuba, James J (2003). "Mercury from mineral deposits and potential environmental impact". Environmental Geology. 43 (3): 326–338. doi:10.1007/s00254-002-0629-5. S2CID 127179672.
^ a b"Metacinnabar". Mindat.org. Retrieved 16 November 2023.
^"Mercury Recycling in the United States in 2000" (PDF). USGS. Archived (PDF) from the original on 26 March 2009. Retrieved 7 July 2009.
^Burkholder, M. & Johnson, L. (2008). Colonial Latin America. Oxford University Press. pp. 157–159. ISBN 978-0-19-504542-0.
^Jamieson, R W (2000). Domestic Architecture and Power. Springer. p. 33. ISBN 978-0-306-46176-7.
^Brooks, W. E. (2007). "Mercury" (PDF). U.S. Geological Survey. Archived (PDF) from the original on 27 May 2008. Retrieved 30 May 2008.
^"World Mineral Production" (PDF). p. 48. Retrieved 22 November 2023.
^"Thank President Obama and Administrator Jackson for protecting us from toxic mercury". Act.credoaction.com. 21 December 2011. Archived from the original on 1 May 2012. Retrieved 30 December 2012.
^ a bSheridan, M. (3 May 2009). "'Green' Lightbulbs Poison Workers: hundreds of factory staff are being made ill by mercury used in bulbs destined for the West". The Sunday Times (of London, UK). Archived from the original on 17 May 2009.
^Boulland M (2006). New Almaden. Arcadia Publishing. p. 8. ISBN 978-0-7385-3131-1.
^For a general overview, see Riedel, S.; Kaupp, M. (2009). "The Highest Oxidation States of the Transition Metal Elements". Coordination Chemistry Reviews. 253 (5–6): 606–624. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014.The claimed 1976 synthesis is Deming, Richard L.; Allred, A. L.; Dahl, Alan R.; Herlinger, Albert W.; Kestner, Mark O. (July 1976). "Tripositive mercury. Low temperature electrochemical oxidation of 1,4,8,11-tetraazacyclotetradecanemercury(II) tetrafluoroborate". Journal of the American Chemical Society. 98 (14): 4132–4137. doi:10.1021/ja00430a020; but note that Reidel & Kaupp cite more recent work arguing that the cyclam ligand is instead oxidized.
The claimed 2007 isolation is Xuefang Wang; Andrews, Lester; Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2007). "Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4". Angew. Chem. Int. Ed. 46 (44): 8371–8375. doi:10.1002/anie.200703710. PMID 17899620, but the spectral identifications are disputed in Rooms, J. F.; Wilson, A. V.; Harvey, I.; Bridgeman, A. J.; Young, N. A. (2008). "Mercury-fluorine interactions: a matrix isolation investigation of Hg⋯F2, HgF2 and HgF4 in argon matrices". Phys Chem Chem Phys. 10 (31): 4594–605. Bibcode:2008PCCP...10.4594R. doi:10.1039/b805608k. PMID 18665309.
^Henderson, W. (2000). Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. p. 162. ISBN 978-0-85404-617-1. Archived from the original on 13 May 2016.
^Knight, Lon B. (1971). "Hyperfine Interaction, Chemical Bonding, and Isotope Effect in ZnH, CdH, and HgH Molecules". The Journal of Chemical Physics. 55 (5): 2061–2070. Bibcode:1971JChPh..55.2061K. doi:10.1063/1.1676373.
^Brown, I. D.; Gillespie, R. J.; Morgan, K. R.; Tun, Z.; Ummat, P. K. (1984). "Preparation and crystal structure of mercury hexafluoroniobate (Hg 3NbF 6) and mercury hexafluorotantalate (Hg 3TaF 6): mercury layer compounds". Inorganic Chemistry. 23 (26): 4506–4508. doi:10.1021/ic00194a020.
^Anderegg, G.; Schwarzenbach, G.; Padmoyo, M.; Borg, Ö. F. (1958). "Monomolekular gelöstes Quecksilberhydroxyd und seine Basizität". Helvetica Chimica Acta. 41 (4): 988–996. doi:10.1002/hlca.19580410411.
^Rogalski, A (2000). Infrared detectors. CRC Press. p. 507. ISBN 978-90-5699-203-3.
^Vogel, Arthur I.; Svehla, G. (1979), Vogel's Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis (5th ed.), London: Longman, p. 319, ISBN 0-582-44367-9 – via the Internet Archive
^Committee on the Toxicological Effects of Methylmercury; Board on Environmental Studies and Toxicology; Commission on Life Sciences; National Research Council (2000). Toxicological effects of methylmercury. National Academies Press. ISBN 978-0-309-07140-6.
^Surmann, P; Zeyat, H (November 2005). "Voltammetric analysis using a self-renewable non-mercury electrode". Analytical and Bioanalytical Chemistry. 383 (6): 1009–13. doi:10.1007/s00216-005-0069-7. PMID 16228199. S2CID 22732411.
^Lind, J (1787). "An Account of the Efficacy of Mercury in the Cure of Inflammatory Diseases, and the Dysentery". The London Medical Journal. 8 (Pt 1): 43–56. ISSN 0952-4177. PMC 5545546. PMID 29139904.
^Merck's Manual 1899 (1st ed.). Archived from the original on 24 August 2013. Retrieved 16 June 2013.
^Liu J; Shi JZ; Yu LM; Goyer RA; Waalkes MP (2008). "Mercury in traditional medicines: is cinnabar toxicologically similar to common mercurials?". Exp. Biol. Med. (Maywood). 233 (7): 810–7. doi:10.3181/0712-MR-336. PMC 2755212. PMID 18445765.
^Pimple KD, Pedroni JA, Berdon V (9 July 2002). "Syphilis in history". Poynter Center for the Study of Ethics and American Institutions at Indiana University-Bloomington. Archived from the original on 16 February 2005. Retrieved 17 April 2005.
^ a bMayell, H. (17 July 2007). "Did Mercury in "Little Blue Pills" Make Abraham Lincoln Erratic?". National Geographic News. Archived from the original on 22 May 2008. Retrieved 15 June 2008.
^"What happened to Mercurochrome?". 23 July 2004. Archived from the original on 11 April 2009. Retrieved 7 July 2009.
^"Dental Amalgam Fillings". Silver Spring, MD: U.S. Food and Drug Administration (FDA). 29 September 2020.
^ a b"Thimerosal in Vaccines". Food and Drug Administration / Center for Biologics Evaluation and Research. 6 September 2007. Archived from the original on 29 September 2007. Retrieved 1 October 2007.
^Parker SK, Schwartz B, Todd J, Pickering LK (2004). "Thimerosal-containing vaccines and autistic spectrum disorder: a critical review of published original data". Pediatrics. 114 (3): 793–804. CiteSeerX10.1.1.327.363. doi:10.1542/peds.2004-0434. PMID 15342856. S2CID 1752023. Erratum: Parker SK, Todd J, Schwartz B, Pickering LK (January 2005). "Thimerosal-containing vaccines and autistic spectrum disorder: a critical review of published original data". Pediatrics. 115 (1): 200. doi:10.1542/peds.2004-2402. PMID 15630018. S2CID 26700143.
^"Quantitative and Qualitative Analysis of Mercury Compounds in the List". Federal Food, Drug, and Cosmetic Act (FD&C Act). U.S. Food and Drug Administration. 30 April 2009.
^Beyer KH (September 1993). "Chlorothiazide. How the thiazides evolved as antihypertensive therapy". Hypertension. 22 (3): 388–91. doi:10.1161/01.hyp.22.3.388. PMID 8349332.
^"Title 21—Food and Drugs Chapter I—Food and Drug Administration Department of Health and Human Services Subchapter D—Drugs for Human Use Code of federal regulations". United States Food and Drug Administration. Archived from the original on 13 March 2007. Retrieved 1 May 2007.
^ a bLeopold, B. R. (2002). "Chapter 3: Manufacturing Processes Involving Mercury. Use and Release of Mercury in the United States" (PDF). National Risk Management Research Laboratory, Office of Research and Development, U.S. Environmental Protection Agency, Cincinnati, Ohio. Archived from the original (PDF) on 21 June 2007. Retrieved 1 May 2007.
^"Chlorine Online Diagram of mercury cell process". Euro Chlor. Archived from the original on 2 September 2006. Retrieved 15 September 2006.
^O'Brien, Thomas F.; Bommaraju, Tilak V.; Hine, Fumio, eds. (2005). "History of the Chlor-Alkali Industry". Handbook of Chlor-Alkali Technology. Boston, MA: Springer. pp. 17–36. doi:10.1007/0-306-48624-5_2. ISBN 978-0-306-48624-1. Retrieved 5 October 2020.
^Middleton, W. E. K. (1966). A history of the thermometer and its use in meteorology. Johns Hopkins Press. ISBN 9780801871535.
^Grigull, Ulrich (1966). Fahrenheit, a Pioneer of Exact Thermometry. (The Proceedings of the 8th International Heat Transfer Conference, San Francisco, 1966, Vol. 1, pp. 9–18.)
^"Protocol on Heavy Metals". UNECE. Retrieved 10 August 2014.
^"Mercury Reduction Act of 2003". United States. Congress. Senate. Committee on Environment and Public Works. Retrieved 6 June 2009.
^"Mercury Thermometer Alternatives: Hg Alternatives". nist.gov. National Institute of Standards and Technology. 29 November 2021. Retrieved 22 December 2023.
^"Liquid-mirror telescope set to give stargazing a new spin". Govert Schilling. 14 March 2003. Archived from the original on 18 August 2003. Retrieved 11 October 2008.
^Gibson, B. K. (1991). "Liquid Mirror Telescopes: History". Journal of the Royal Astronomical Society of Canada. 85: 158. Bibcode:1991JRASC..85..158G.
^"Laval University Liquid mirrors and adaptive optics group". Archived from the original on 18 September 2011. Retrieved 24 June 2011.
^Brans, Y W; Hay W W (1995). Physiological monitoring and instrument diagnosis in perinatal and neonatal medicine. CUP Archive. p. 175. ISBN 978-0-521-41951-2.
^Zoski, Cynthia G. (7 February 2007). Handbook of Electrochemistry. Elsevier Science. ISBN 978-0-444-51958-0.
^Kissinger, Peter; Heineman, William R. (23 January 1996). Laboratory Techniques in Electroanalytical Chemistry, Second Edition, Revised and Expanded (2nd ed.). CRC. ISBN 978-0-8247-9445-3.
^Pike, Ashley C. W.; Garman, Elspeth F.; Krojer, Tobias; von Delft, Frank; Carpenter, Elisabeth P. (1 March 2016). "An overview of heavy-atom derivatization of protein crystals". Acta Crystallographica Section D. 72 (Pt 3): 303–318. Bibcode:2016AcCrD..72..303P. doi:10.1107/S2059798316000401. ISSN 2059-7983. PMC 4784662. PMID 26960118.
^Hopkinson, G. R.; Goodman, T. M.; Prince, S. R. (2004). A guide to the use and calibration of detector array equipment. SPIE Press. p. 125. Bibcode:2004gucd.book.....H. ISBN 978-0-8194-5532-1.
^Howatson A H (1965). "Chapter 8". An Introduction to Gas Discharges. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-020575-5.
^Milo G E; Casto B C (1990). Transformation of human diploid fibroblasts. CRC Press. p. 104. ISBN 978-0-8493-4956-0.
^Shionoya, S. (1999). Phosphor handbook. CRC Press. p. 363. ISBN 978-0-8493-7560-6.
^ Роберт Л. Тьёлькер и др. (2016). «Часы с ионами ртути для миссии по демонстрации технологий NASA». Труды IEEE по ультразвуку, сегнетоэлектрикам и управлению частотой . 63 (7): 1034–1043. Bibcode : 2016ITUFF..63.1034T. doi : 10.1109/TUFFC.2016.2543738. PMID 27019481. S2CID 3245467.
^ Мохаммед, Терри; Мохаммед, Элизабет; Баскомб, Шермель (9 октября 2017 г.). «Оценка общего содержания ртути и мышьяка в кремах для отбеливания кожи, обычно используемых в Тринидаде и Тобаго, и их потенциальный риск для населения Карибского бассейна». Журнал исследований общественного здравоохранения . 6 (3): 1097. doi :10.4081/jphr.2017.1097. PMC 5736993. PMID 29291194 .
^ Мира Сентилингам, «Кремы для отбеливания кожи, содержащие высокие уровни ртути, продолжают продаваться на крупнейших в мире сайтах электронной коммерции, согласно новому отчету», 9 марта 2022 г., CNN https://www.cnn.com/2022/03/09/world/zmwg-skin-whitening-creams-mercury-ecommerce-sites-intl-cmd/index.html
^ Вишняк, Хайме (2012). «Эдвард Чарльз Ховард. Взрывчатка, метеориты и сахар». Образование Кимика . 23 (2). Национальный автономный университет Мексики: 230–239. дои : 10.1016/s0187-893x(17)30114-3 . ISSN 0187-893X.
^ Хили, Пол Ф.; Блейни, Марк Г. (2011). «Древние мозаичные зеркала майя: функция, символизм и значение». Ancient Mesoamerica . 22 (2): 229–244 (241). doi :10.1017/S0956536111000241. S2CID 162282151.
^ Лью К. (2008). Mercury. The Rosen Publishing Group. стр. 10. ISBN978-1-4042-1780-5.
^ Раманатан Э. Химия AIEEE. Книги Суры. п. 251. ИСБН978-81-7254-293-1.
^ Шелтон, К. (2004). Электроустановки. Нельсон Торнес. стр. 260. ISBN978-0-7487-7979-6.
^ Экерт, Дж. П. (октябрь 1953 г.). «Обзор систем цифровой компьютерной памяти». Труды IRE . 41 (10): 1393–1406. doi :10.1109/JRPROC.1953.274316.
^ Ван Делфт, Дирк; Кес, Питер (1 сентября 2010 г.). «Открытие сверхпроводимости». Physics Today . Архивировано из оригинала 14 ноября 2023 г. Получено 6 декабря 2023 г.
^ Треска, Чезаре; Профета, Джанни; Марини, Джованни; Бачелет, Джованни Б.; Санна, Антонио; Каландра, Маттео; Боэри, Лилия (3 ноября 2022 г.). «Почему ртуть является сверхпроводником». Физический обзор B . 106 (18). arXiv : 2111.13867 . Бибкод : 2022PhRvB.106r0501T. doi : 10.1103/PhysRevB.106.L180501. hdl : 11573/1659661 . ISSN 2469-9950. S2CID 244715089.
^ Berlincourt, TG & Hake, RR (1962). «Исследования сверхпроводящих сплавов переходных металлов с помощью импульсного магнитного поля при высоких и низких плотностях тока». Бюллетень Американского физического общества . II-7 : 408.
^ "Популярная наука". The Popular Science Monthly . 118 (3). Bonnier Corporation: 40. 1931. ISSN 0161-7370.
^ Мюллер, Гровер К. (сентябрь 1929 г.). Более дешевая энергия от ртути. Popular Science.
^ "Ртуть как рабочая жидкость". Музей ретро-техники . 13 ноября 2008 г. Архивировано из оригинала 21 февраля 2011 г.
^ Джеймс Коллиер; Джеффри Ф. Хьюитт (1987). Введение в ядерную энергетику. Тейлор и Фрэнсис. стр. 64. ISBN978-1-56032-682-3.
^ "Вклад Гленна в Deep Space 1". NASA. 21 мая 2008 г. Архивировано из оригинала 1 октября 2009 г. Получено 7 июля 2009 г.
^ "Электрический космический двигатель". Интернет-энциклопедия науки . Дэвид Дарлинг. Архивировано из оригинала 30 мая 2009 года . Получено 7 июля 2009 года .
^ "Информационный листок IMERC: использование ртути в батареях". Ассоциация должностных лиц по управлению отходами северо-востока. Январь 2010 г. Архивировано из оригинала 29 ноября 2012 г. Получено 20 июня 2013 г.
↑ Mercury Silvering, архивировано из оригинала 4 марта 2005 г. , извлечено 12 февраля 2010 г.
^ "Organotin Organo Compounds in the Environment". Open Chemist . Архивировано из оригинала 10 марта 2007 г.
^ Smart, NA (1968). «Использование и остатки соединений ртути в сельском хозяйстве». В Francis A. Gunther (ред.). Residue Reviews: Residues of Pesticides and Other Foreign Chemicals in Foods and Feeds . Residue Reviews / Rückstands-Berichte. Vol. 23. Springer. pp. 1–36. doi :10.1007/978-1-4615-8437-7_1. ISBN978-1-4615-8439-1. PMID 4875698.
^ Грей, Т. (22 сентября 2004 г.). "Удивительный ржавый алюминий". Popular Science . Архивировано из оригинала 20 июля 2009 г. Получено 7 июля 2009 г.
^ Фрэнсис, GW (1849). Химические эксперименты. Д. Фрэнсис. стр. 62.
^ Castles, WT; Kimball, VF (2005). Огнестрельное оружие и его использование . Kessinger Publishing. стр. 104. ISBN978-1-4179-8957-7.
^ Ли, Дж. Д. (1999). Краткая неорганическая химия . Wiley-Blackwell. ISBN978-0-632-05293-6.
^ Крин, Дж. Ф. (1962). «Шляпы и меховая торговля». Канадский журнал экономики и политических наук / Канадское ревю экономики и политической науки . 28 (3): 380. дои : 10.2307/139669. ISSN 0315-4890. JSTOR 139669.
^ Уолдрон, HA (1983). «Было ли у Безумного Шляпника отравление ртутью?». Br. Med. J. (Clin. Res. Ed.) . 287 (6409): 1961. doi :10.1136/bmj.287.6409.1961. PMC 1550196. PMID 6418283 .
^ Альперс, CN; Хунерлах, MP; Мэй, JY; Хотем, RL "Загрязнение ртутью от исторической добычи золота в Калифорнии". Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 22 февраля 2008 года . Получено 26 февраля 2008 года .
^ "Mercury amalgamation". Corrosion Doctors . Архивировано из оригинала 19 мая 2009 года . Получено 7 июля 2009 года .
^ "Меркурий 294594". Sigma-Aldrich .
^ "Токсикологический профиль ртути" (PDF) . Атланта, Джорджия: Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний. 1999. Архивировано (PDF) из оригинала 21 июля 2011 г. Получено 22 февраля 2011 г.
^ ab McFarland, RB & Reigel, H (1978). «Хроническое отравление ртутью в результате однократного кратковременного воздействия». J. Occup. Med . 20 (8): 532–4. doi :10.1097/00043764-197808000-00003. PMID 690736.
^ ab Ртуть, Критерии здоровья окружающей среды, монография № 001, Женева: Всемирная организация здравоохранения, 1976, ISBN92-4-154061-3
^"Glacial Ice Cores Reveal A Record of Natural and Anthropogenic Atmospheric Mercury Deposition for the Last 270 Years". United States Geological Survey (USGS). Archived from the original on 4 July 2007. Retrieved 1 May 2007.
^"Indoor Air Mercury" (PDF). Northeast Waste Management Officials' Association. May 2003. Archived from the original (PDF) on 25 March 2009. Retrieved 7 July 2009.
^ a b cPacyna E G; Pacyna J M; Steenhuisen F; Wilson S (2006). "Global anthropogenic mercury emission inventory for 2000". Atmos Environ. 40 (22): 4048. Bibcode:2006AtmEn..40.4048P. doi:10.1016/j.atmosenv.2006.03.041.
^Maprani, Antu C.; Al, Tom A.; MacQuarrie, Kerry T.; Dalziel, John A.; Shaw, Sean A.; Yeats, Phillip A. (2005). "Determination of Mercury Evasion in a Contaminated Headwater Stream". Environmental Science & Technology. 39 (6): 1679–87. Bibcode:2005EnST...39.1679M. doi:10.1021/es048962j. PMID 15819225.
^ a b"Minamata Disease The History and Measures". Ministry of the Environment, Government of Japan. Archived from the original on 24 June 2009. Retrieved 7 July 2009.
^ a bDennis Normile (27 September 2013). "In Minamata, Mercury Still Divides". Science. 341 (6153): 1446–7. Bibcode:2013Sci...341.1446N. doi:10.1126/science.341.6153.1446. PMID 24072902.
^Ciriminna, Rosaria; Falletta, Ermelinda; Della Pina, Cristina; Teles, Joaquim Henrique; Pagliaro, Mario (2016). "Industrial Applications of Gold Catalysis". Angewandte Chemie International Edition. 55 (46): 1433–7851. doi:10.1002/anie.201604656. hdl:2434/463818. PMID 27624999. S2CID 28730917.
^"Mercury-containing Products". United States Environmental Protection Agency (EPA). Archived from the original on 12 February 2007. Retrieved 1 May 2007.
^"IMERC Fact Sheet: Mercury Use in Thermostats" (PDF). Northeast Waste Management Officials' Association. January 2010. Archived from the original (PDF) on 17 June 2012.
^Pourkhabbaz, A.; Pourkhabbaz, H. (2012). "Investigation of Toxic Metals in the Tobacco of Different Iranian Cigarette Brands and Related Health Issues". Iranian Journal of Basic Medical Sciences. 15 (1): 636–644. PMC 3586865. PMID 23493960.
^Talhout, Reinskje; Schulz, Thomas; Florek, Ewa; Van Benthem, Jan; Wester, Piet; Opperhuizen, Antoon (2011). "Hazardous Compounds in Tobacco Smoke". International Journal of Environmental Research and Public Health. 8 (12): 613–628. doi:10.3390/ijerph8020613. ISSN 1660-4601. PMC 3084482. PMID 21556207.
^Bernhard D, Rossmann A, Wick G (2005). "Metals in Cigarette Smoke". IUBMB Life. 57 (12): 805–809. doi:10.1080/15216540500459667. PMID 16393783. S2CID 35694266.
^Shen, Huazhen; Tsai, Cheng-Mou; Yuan, Chung-Shin; Jen, Yi-Hsiu; Ie, Iau-Ren (2017). "How incense and joss paper burning during the worship activities influences ambient mercury concentrations in indoor and outdoor environments of an Asian temple?". Chemosphere. 167: 530–540. Bibcode:2017Chmsp.167..530S. doi:10.1016/j.chemosphere.2016.09.159. PMID 27764746.
^Lin, Chunshui; Huang, Ru-Jin; Duan, Jing; Zhong, Haobin; Xu, Wei; Wu, Yunfei; Zhang, Renjian (2022). "Large contribution from worship activities to the atmospheric soot particles in northwest China". Environmental Pollution. 299: 118907. Bibcode:2022EPoll.29918907L. doi:10.1016/j.envpol.2022.118907. PMID 35091017. S2CID 246355499.
^"Parkinson's disease in occupational exposure to joss paper, a report of two cases".
^Azziz-Baumgartner, E; Luber, G; Schurz-Rogers, H; Backer, L; Belson, M; Kieszak, S; Caldwell, K; Lee, B; Jones, R (2007). "Exposure assessment of a mercury spill in a Nevada school -- 2004". Clin Toxicol. 45 (4): 391–395. doi:10.1080/15563650601031569. PMID 17486480. S2CID 33770481.
^"Mercury: Spills, Disposal and Site Cleanup". Environmental Protection Agency. Archived from the original on 13 May 2008. Retrieved 11 August 2007.
^"Action Levels for Elemental Mercury Spills" (PDF). www.atsdr.cdc.gov. 22 March 2012.
^Yu, Jin-Gang; Yue, Bao-Yu; Wu, Xiong-Wei; Liu, Qi; Jiao, Fei-Peng; Jiang, Xin-Yu; Chen, Xiao-Qing (1 December 2015). "Removal of mercury by adsorption: a review". Environmental Science and Pollution Research. 23 (6): 5056–5076. doi:10.1007/s11356-015-5880-x. PMID 26620868. S2CID 28365564.
^ a b cVane, C.H.; Beriro, D.J.; Turner, G.H. (2015). "Rise and fall of mercury (Hg) pollution in sediment cores of the Thames Estuary, London, UK". Earth and Environmental Science Transactions of the Royal Society of Edinburgh. 105 (4): 285–296. doi:10.1017/S1755691015000158. ISSN 1755-6910.
^Vane, C.H.; Jones, D.G.; Lister, T.R. (2009). "Mercury contamination in surface sediments and sediment cores of the Mersey Estuary, UK" (PDF). Marine Pollution Bulletin. 58 (6): 940–946. Bibcode:2009MarPB..58..940V. doi:10.1016/j.marpolbul.2009.03.006. ISSN 0025-326X. PMID 19356771.
^Vane, C.H.; Harrison, I.; Kim, A.W.; Moss-Hayes, V.; Vickers, B.P.; Horton, B.P. (2008). "Status of organic pollutants in surface sediments of Barnegat Bay-Little Egg Harbor Estuary, New Jersey, USA" (PDF). Marine Pollution Bulletin. 56 (10): 1802–1808. Bibcode:2008MarPB..56.1802V. doi:10.1016/j.marpolbul.2008.07.004. ISSN 0025-326X. PMID 18715597.
^Vane, C.H.; Harrison, I.; Kim, A.W.; Moss-Hayes, V.; Vickers, B.P.; Hong, K. (2009). "Organic and metal contamination in surface mangrove sediments of South China" (PDF). Marine Pollution Bulletin. 58 (1): 134–144. Bibcode:2009MarPB..58..134V. doi:10.1016/j.marpolbul.2008.09.024. ISSN 0025-326X. PMID 18990413.
^"Mercury and health". World Health Organization. 31 March 2017. Retrieved 22 December 2023.
^"1910.1000 TABLE Z-2". Occupational Safety and Health Administration. 23 June 2006. Retrieved 22 December 2023.
^Cocoros, Glenn; Cahn, Phyllis H.; Siler, William (November 1973). "Mercury concentrations in fish, plankton and water from three Western Atlantic estuaries". Journal of Fish Biology. 5 (6): 641–647. Bibcode:1973JFBio...5..641C. doi:10.1111/j.1095-8649.1973.tb04500.x.
^"How We Do Things at IISD-ELA: Collecting a fish muscle biopsy". IISD. 30 September 2015. Retrieved 7 July 2020.
^Mole, Beth (20 December 2019). "Woman had 524x the normal level of mercury in her blood from skin cream use". ArsTechnica. Retrieved 20 July 2021.
^Mudan, Anita, Copan L, Wang R, et al. (20 December 2019). "Notes from the Field: Methylmercury Toxicity from a Skin Lightening Cream Obtained from Mexico — California, 2019". Morbidity and Mortality Weekly Report. 68 (50): 1166–1167. doi:10.15585/mmwr.mm6850a4. PMC 6936160. PMID 31856147.
^McKelvey W, Jeffery N, Clark N, Kass D, Parsons PJ (2010). "Population-Based Inorganic Mercury Biomonitoring and the Identification of Skin Care Products as a Source of Exposure in New York City". Environ Health Perspect. 119 (2) (published 2011): 203–9. doi:10.1289/ehp.1002396. PMC 3040607. PMID 20923743.
^Ngim, CH; Foo, SC; Boey, KW; Keyaratnam, J (1992). "Chronic neurobehavioral effects of elemental mercury in dentists". British Journal of Industrial Medicine. 49 (11): 782–90. doi:10.1136/oem.49.11.782. PMC 1039326. PMID 1463679.
^Liang, Y. X.; Sun, R. K.; Sun, Y.; Chen, Z. Q.; Li, L. H. (1993). "Psychological effects of low exposure to mercury vapor: Application of computer-administered neurobehavioral evaluation system". Environmental Research. 60 (2): 320–7. Bibcode:1993ER.....60..320L. doi:10.1006/enrs.1993.1040. PMID 8472661.
^Inorganic mercury, Environmental Health Criteria monograph No. 118, Geneva: World Health Organization, 1991, ISBN 92-4-157118-7
^ a bBluhm, RE; Bobbitt, RG; Welch, LW; Wood, AJJ; Bonfiglio, JF; Sarzen, C; Heath, AJ; Branch, RA (1992). "Elemental Mercury Vapour Toxicity, Treatment, and Prognosis After Acute, Intensive Exposure in Chloralkali Plant Workers. Part I: History, Neuropsychological Findings and Chelator effects". Hum Exp Toxicol. 11 (3): 201–10. Bibcode:1992HETox..11..201B. doi:10.1177/096032719201100308. PMID 1352115. S2CID 43524794.
^"Minamata Convention Agreed by Nations". United Nations Environment Program. Archived from the original on 30 January 2013. Retrieved 19 January 2013.
^Section, United Nations News Service (19 January 2013). "UN News — Governments at UN forum agree on legally-binding treaty to curb mercury pollution". UN News Service Section. Archived from the original on 16 October 2016. Retrieved 22 November 2016.
^"Clean Air Mercury Rule". United States Environmental Protection Agency (EPA). Archived from the original on 30 June 2007. Retrieved 1 May 2007.
^"State of New Jersey et al., Petitioners vs. Environmental Protection Agency (Case No. 05-1097)" (PDF). United States Court of Appeals for the District of Columbia Circuit. Argued 6 December 2007, Decided 8 February 2008. Archived (PDF) from the original on 3 February 2011. Retrieved 30 May 2008.
^Castro MS, Sherwell J (2015). "Effectiveness of Emission Controls to Reduce the Atmospheric Concentrations of Mercury". Environmental Science & Technology. 49 (24): 14000–14007. Bibcode:2015EnST...4914000C. doi:10.1021/acs.est.5b03576. PMID 26606506.
^"Oldest, dirtiest power plants told to clean up". Boston Globe. 22 December 2011. Archived from the original on 14 July 2014. Retrieved 2 January 2012.
^Howard Berkes (10 November 2011). "EPA Regulations Give Kilns Permission To Pollute". NPR. Archived from the original on 17 November 2011. Retrieved 2 January 2012.
^"Directive 2002/95/EC on the Restriction of the Use of Certain Hazardous Substances in Electrical and Electronic Equipment". 27 January 2003. Article 4 Paragraph 1. e.g. "Member States shall ensure that, from July 1, 2006, new electrical and electronic equipment put on the market does not contain lead, mercury, cadmium, hexavalent chromium, polybrominated biphenyls (PBB) or polybrominated diphenyl ethers (PBDE)."
^"Mercury compounds in European Union". EIA Track. 2007. Archived from the original on 28 April 2008. Retrieved 30 May 2008.
^Jones H. (10 July 2007). "EU bans mercury in barometers, thermometers". Reuters. Archived from the original on 3 January 2009. Retrieved 12 September 2017.
^"Norway to ban mercury". EU Business. 21 December 2007. Archived from the original on 21 January 2008. Retrieved 30 May 2008.
^Berg, T; Fjeld, E; Steinnes, E (2006). "Atmospheric mercury in Norway: contributions from different sources". The Science of the Total Environment. 368 (1): 3–9. Bibcode:2006ScTEn.368....3B. doi:10.1016/j.scitotenv.2005.09.059. PMID 16310836.
^Edlich, Richard F; Rhoads, Samantha K.; Cantrell, Holly S.; Azavedo, Sabrina M.; Newkirk, Anthony T. Banning Mercury Amalgam in the United States (PDF) (Report). USA: Food and Drug Administration. Archived from the original (PDF) on 1 November 2013.
^"Sweden to ban mercury". The Local. 14 January 2009. Archived from the original on 28 August 2016. Retrieved 22 November 2016.
^"Sweden may be forced to lift ban on mercury". The Local. 21 April 2012. Archived from the original on 28 August 2016. Retrieved 22 November 2016.
^"Survey of mercury and mercury compounds" (PDF). Miljøstyrelsen. 2014. Retrieved 21 December 2023.
Further reading
Johnston, Andrew Scott (15 September 2013). Mercury and the Making of California: Mining, Landscape, and Race, 1840–1890. TotalBoox, TBX. University Press of Colorado. ISBN 978-1-4571-8399-7. OCLC 969039240.
External links
Wikimedia Commons has media related to Mercury (element).
Wikiquote has quotations related to Mercury (element).
Look up mercury in Wiktionary, the free dictionary.
.svg/1280px-Mercury_symbol_(fixed_width).svg.png)
.jpg/1280px-EPA_workers_clean_up_residential_mercury_spill_(3986684199).jpg)
