Никель

Химический элемент, символ Ni и атомный номер 28.

Никель — химический элемент ; он имеет символ Ni и атомный номер 28. Это серебристо-белый блестящий металл с легким золотистым оттенком. Никель – твердый и пластичный переходный металл . Чистый никель химически активен, но крупные куски медленно вступают в реакцию с воздухом при стандартных условиях, поскольку на поверхности образуется пассивирующий слой оксида никеля , который предотвращает дальнейшую коррозию. Несмотря на это, чистый самородный никель встречается в земной коре лишь в небольших количествах, обычно в ультраосновных породах ^{[6] [7]} и во внутренностях более крупных никель-железных метеоритов , которые не подвергались воздействию кислорода за пределами земной атмосферы.

Метеоритный никель встречается в сочетании с железом , что отражает происхождение этих элементов как основных конечных продуктов нуклеосинтеза сверхновых . Считается, что смесь железа и никеля составляет внешнее и внутреннее ядра Земли . ^[8]

Использование никеля (как природного метеоритного сплава никеля и железа) было прослежено еще в 3500 году до нашей эры. Никель был впервые выделен и классифицирован как элемент в 1751 году Акселем Фредриком Кронстедтом , который первоначально принял руду за медный минерал , в кобальтовых рудниках Лоса, Хельсингланд, Швеция . Название элемента происходит от озорного духа из немецкой шахтерской мифологии Никеля (похожего на Старого Ника ). Минералы никеля были зелеными, как медные руды, и были известны как купферникель – медь никеля – потому что они не производили меди. Экономически важным источником никеля является железная руда лимонит , в которой часто содержится 1–2% никеля. Другие важные минералы никелевой руды включают пентландит и смесь богатых никелем природных силикатов, известную как гарниерит . Основные места производства включают регион Садбери , Канада (который, как полагают, имеет метеоритное происхождение), Новую Каледонию в Тихом океане и Норильск , Россия.

Никель — один из четырех элементов (остальные — железо , кобальт и гадолиний ) ^[9] , которые являются ферромагнитными при температуре около комнатной. Постоянные магниты Alnico , частично основанные на никеле, имеют промежуточную силу между постоянными магнитами на основе железа и редкоземельными магнитами . Металл используется главным образом в сплавах и коррозионностойких покрытиях. Около 68% мирового производства приходится на нержавеющую сталь . Еще 10% используется для сплавов на основе никеля и меди, 9% для гальванического покрытия, 7% для легированных сталей, 3% в литейном производстве и 4% в других приложениях, таких как перезаряжаемые батареи, ^[10] , в том числе в электромобили (EV). ^[11] Никель широко используется в монетах , хотя никелированные предметы иногда вызывают аллергию на никель . Как соединение, никель имеет ряд нишевых применений в химической промышленности, таких как катализатор гидрирования , катоды для аккумуляторных батарей, пигменты и обработка поверхности металлов. ^[12] Никель является важным питательным веществом для некоторых микроорганизмов и растений, у которых есть ферменты с никелем в качестве активного центра . ^[13]

Характеристики

Атомные и физические свойства

Электронная микрофотография нанокристалла Ni внутри одностенной углеродной нанотрубки ; масштабная линейка 5 нм ^[14]

Никель — серебристо-белый металл с легким золотистым оттенком, который требует полировки. Это один из четырех элементов, которые являются ферромагнитными при комнатной температуре или около нее; остальные — железо, кобальт и гадолиний . Его температура Кюри составляет 355 ° C (671 ° F), что означает, что объемный никель немагнитен при температуре выше этой температуры. ^{[15] [9]} Элементарная ячейка никеля представляет собой гранецентрированный куб ; он имеет параметр решетки 0,352 нм, что дает атомный радиус 0,124 нм. Эта кристаллическая структура устойчива к давлению не менее 70 ГПа. Никель тверд, ковок и пластичен и имеет относительно высокую электро- и теплопроводность для переходных металлов. ^[16] Высокая прочность на сжатие в 34 ГПа, предсказанная для идеальных кристаллов, никогда не достигается в реальном объемном материале из-за образования и движения дислокаций . Однако это было достигнуто в наночастицах Ni . ^[17]

Спор о конфигурации электрона

Никель имеет две атомные электронные конфигурации , [Ar] 3d ⁸ 4s ² и [Ar] 3d ⁹ 4s ¹ , очень близкие по энергии; [Ar] обозначает полную структуру ядра аргона . Существуют некоторые разногласия по поводу того, какая конфигурация имеет меньшую энергию. ^[18] В учебниках химии электронная конфигурация никеля приводится как [Ar] 4s ² 3d ⁸ , ^[19] также пишется [Ar] 3d ⁸ 4s ² . ^[20] Эта конфигурация согласуется с правилом энергетического упорядочения Маделунга , которое предсказывает, что 4s заполняется раньше 3d. Это подтверждается экспериментальным фактом, что низшим энергетическим состоянием атома никеля является энергетический уровень 3d ⁸ 4s ² , а именно уровень 3d ⁸ ( ³ F) 4s ^{2 3} F, J  = 4. ^{[21] [22]}

Однако каждая из этих двух конфигураций распадается на несколько энергетических уровней из-за тонкой структуры , ^{[21] [22]} и два набора энергетических уровней перекрываются. Средняя энергия состояний с [Ar] 3d ⁹ 4s ¹ фактически ниже средней энергии состояний с [Ar] 3d ⁸ 4s ² . Поэтому в исследовательской литературе по атомным расчетам конфигурация основного состояния приводится как [Ar] 3d ⁹ 4s ¹ . ^[18]

изотопы

Атомный вес изотопов никеля варьируется от 48  u (⁴⁸
Ni ) до 82 u (⁸²
Ни ). ^[5]

Природный никель состоит из пяти стабильных изотопов .⁵⁸
Ни ,⁶⁰
Ни ,⁶¹
Ни ,⁶²
Ни и⁶⁴
Ни , из них⁵⁸
Ni является наиболее распространенным (68,077% естественного содержания ). ^[5]

Никель-62 имеет самую высокую энергию связи на нуклон среди всех нуклидов : 8,7946 МэВ/нуклон. ^{[23] [24]} Его энергия связи больше, чем у обоих56Фе и58Fe , более распространенные нуклиды, которые часто ошибочно называют имеющими самую высокую энергию связи. ^[25] Хотя это, казалось бы, предсказывает, что никель является наиболее распространенным тяжелым элементом во Вселенной, высокая скорость фотораспада никеля в недрах звезд приводит к тому, что железо является наиболее распространенным. ^[25]

Никель-60 — дочерний продукт вымершего радионуклида. 60Fe (период полураспада 2,6 млн лет). Из-за длительного периода полураспада⁶⁰
Fe , его сохранение в материалах Солнечной системы может привести к наблюдаемым изменениям в изотопном составе⁶⁰
Ни . Поэтому обилие⁶⁰
Ni во внеземном материале может дать представление о происхождении Солнечной системы и ее ранней истории. ^[26]

Охарактеризовано не менее 26 радиоизотопов никеля; наиболее стабильными являются⁵⁹
Ni с периодом полураспада 76 000 лет,⁶³
Ни (100 лет) и⁵⁶
Ни (6 дней). Все остальные радиоизотопы имеют период полураспада менее 60 часов, а у большинства из них период полураспада менее 30 секунд. Этот элемент также имеет одно метасостояние . ^[5]

Радиоактивный никель-56 производится в процессе сжигания кремния и позже высвобождается в больших количествах в сверхновых типа Ia . Форма кривой блеска этих сверхновых в средние и поздние времена соответствует распаду за счет электронного захвата⁵⁶
Ni в кобальт -56 и, в конечном счете, в железо-56. ^[27] Никель-59 – долгоживущий космогенный радионуклид ; период полураспада 76 000 лет.⁵⁹
Ni нашел множество применений в изотопной геологии .⁵⁹
Ni использовался для определения земного возраста метеоритов и для определения содержания внеземной пыли во льду и отложениях . Период полураспада никеля-78 недавно был измерен на уровне 110 миллисекунд, и считается, что он является важным изотопом в нуклеосинтезе сверхновых элементов тяжелее железа. ^{[28] 48} Ni, открытый в 1999 году, является самым богатым из известных изотопов тяжелых элементов. С 28 протонами и 20 нейтронами ⁴⁸ Ni является « вдвойне магическим », как и ⁷⁸ Ni с 28 протонами и 50 нейтронами. Поэтому оба они необычайно стабильны для ядер с таким большим протон-нейтронным дисбалансом . ^{[5] [29]}

Никель-63 — загрязнитель, обнаруженный в опорных конструкциях ядерных реакторов. Он производится путем захвата нейтронов никелем-62. Небольшие количества были также обнаружены вблизи полигонов ядерного оружия в южной части Тихого океана. ^[30]

Вхождение

Узор Видманштеттена , показывающий две формы никель-железа, камасит и тэнит, в октаэдритовом метеорите.

На Земле никель встречается чаще всего в сочетании с серой и железом в пентландите , с серой в миллерите , с мышьяком в минерале никелин , а также с мышьяком и серой в никель- галените . ^[31] Никель обычно встречается в железных метеоритах в виде сплавов камасита и тэнита . Никель в метеоритах впервые обнаружил в 1799 году Жозеф-Луи Пруст , французский химик, работавший тогда в Испании. Пруст проанализировал образцы метеорита из Кампо-дель-Сьело (Аргентина), полученные в 1783 году Мигелем Рубином де Селисом, обнаружив в них наряду с железом присутствие никеля (около 10%). ^[32]

Основная часть никеля добывается из двух типов рудных месторождений. Первый — латерит , где основными рудными минеральными смесями являются никельсодержащий лимонит , (Fe,Ni)O(OH) и гарниерит (смесь различных водосодержащих никеля и богатых никелем силикатов). Второе — магматические _{сульфидные} месторождения , где основным рудным минералом является пентландит : ( Ni,Fe) _9S8 . ^[33]

Индонезия и Австралия обладают крупнейшими оценочными запасами — 43,6% мировых запасов. ^[34]

Выявленные наземные ресурсы по всему миру со средним содержанием никеля 1% или выше включают не менее 130 миллионов тонн никеля (примерно вдвое больше известных запасов). Около 60% приходится на латериты и 40% на сульфидные месторождения. ^[35]

Согласно геофизическим данным, большая часть никеля на Земле находится во внешнем и внутреннем ядрах Земли . Камасит и тэнит — это встречающиеся в природе сплавы железа и никеля. Для камасита соотношение сплава обычно составляет от 90:10 до 95:5, хотя могут присутствовать примеси (например , кобальт или углерод ). Тенит содержит от 20% до 65% никеля. Камасит и тэнит встречаются также в железо-никелевых метеоритах . ^[36]

Соединения

Наиболее распространенной степенью окисления никеля является +2, но соединения Ni ⁰ , Ni ⁺ и Ni ³⁺ хорошо известны, а экзотические степени окисления Ni ^2- и Ni ^- были получены и изучены. ^[37]

Никель(0)

Тетракарбонильный никель

Тетракарбонил никеля (Ni(CO) ₄ ), открытый Людвигом Мондом ^[38] , представляет собой летучую высокотоксичную жидкость при комнатной температуре. При нагревании комплекс разлагается обратно на никель и окись углерода:

Ni(CO) ₄ ⇌ Ni + 4 CO

Это поведение используется в процессе Монда для очистки никеля, как описано выше. Родственный комплекс никеля (0) бис (циклооктадиен) никель (0) является полезным катализатором в никельорганической химии , поскольку циклооктадиеновые (или тресковые ) лиганды легко замещаются.

Никель(I)

Структура иона [Ni ₂ (CN) ₆ ] ^{4− [39]}

Комплексы никеля(I) встречаются редко, но одним из примеров является тетраэдрический комплекс NiBr(PPh ₃ ) ₃ . Многие комплексы никеля(I) имеют связь Ni-Ni, например, темно-красный диамагнитный K ₄ [Ni ₂ (CN) ₆ ] , полученный восстановлением K ₂ [Ni ₂ (CN) ₆ ] амальгамой натрия . Это соединение окисляется в воде с выделением H ₂ . ^[39]

Считается, что степень окисления никеля(I) важна для никельсодержащих ферментов, таких как [NiFe]-гидрогеназа , которая катализирует обратимое восстановление протонов до H ₂ . ^[40]

Никель(II)

Цвет различных комплексов Ni(II) в водных растворах. Слева направо: [Ni(NH ₃ ) ₆ ] ²⁺ , [Ni( NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 )] ²⁺ , [NiCl ₄ ] ^2- , [Ni(H ₂ O) ₆ ] ²⁺

Кристаллы гидратированного сульфата никеля(II)

Никель(II) образует соединения со всеми распространенными анионами, включая сульфид , сульфат , карбонат, гидроксид, карбоксилаты и галогениды. Сульфат никеля (II) производится в больших количествах путем растворения металлического никеля или оксидов в серной кислоте с образованием как гекса-, так и гептагидрата ^[41] , пригодного для гальваники никеля. Обыкновенные соли никеля, такие как хлорид, нитрат и сульфат, растворяются в воде с образованием зеленых растворов аквакомплекса металла [Ni(H ₂ O) ₆ ] ²⁺ . ^[42]

Четыре галогенида образуют соединения никеля, которые представляют собой твердые вещества с молекулами с октаэдрическими центрами Ni. Хлорид никеля (II) является наиболее распространенным, и его поведение характерно для других галогенидов. Хлорид никеля(II) получают растворением никеля или его оксида в соляной кислоте . Обычно он встречается в виде зеленого гексагидрата, формула которого обычно пишется NiCl ₂ ·6H ₂ O. При растворении в воде эта соль образует аквакомплекс металла [Ni(H ₂ O) ₆ ] ²⁺ . Дегидратация NiCl ₂ ·6H ₂ O дает желтый безводный NiCl ₂ . ^[43]

Некоторые тетракоординированные комплексы никеля (II), например бис (трифенилфосфин) хлорид никеля , существуют как в тетраэдрической, так и в плоско-квадратной геометрии. Тетраэдрические комплексы парамагнитны ; плоские квадратные комплексы диамагнитны . Обладая свойствами магнитного равновесия и образования октаэдрических комплексов, они контрастируют с двухвалентными комплексами более тяжелых металлов 10-й группы, палладия (II) и платины (II), которые образуют только плоскоквадратную геометрию. ^[37]

Никелоцен известен и имеет число электронов 20. Он гораздо менее стабилен, чем ферроцен. Многие химические реакции никельоцена имеют тенденцию давать 18-электронные продукты. ^[44]

Никель(III) и (IV)

Антимонид никеля(III)

Известны многие соединения Ni(III). Ni(III) образует простые соли с фторид-ионами ^[45] или оксид- ионами. Ni(III) можно стабилизировать σ-донорными лигандами, такими как тиолы и органофосфины . ^[39]

Ni(III) содержится в гидроксиде оксида никеля , который используется в качестве катода во многих аккумуляторных батареях , включая никель-кадмиевые , никель-железные , никель-водородные и никель-металлогидридные , и используется некоторыми производителями в литий-ионных батареях. . ^[46]

Ni(IV) встречается в составе смешанного оксида BaNiO ₃ . Ni(IV) остается редкой степенью окисления, и известно очень мало соединений. ^{[47] [48] [49] [50]}

История

Поскольку никелевые руды легко спутать с рудами серебра и меди, понимание этого металла и его использования появилось относительно недавно. Но непреднамеренное использование никеля имеет давнюю историю и может быть прослежено еще в 3500 году до нашей эры. Было обнаружено, что бронзы из территории современной Сирии содержат до 2% никеля. ^[51] Некоторые древние китайские рукописи предполагают, что «белая медь» ( мельхиор , известная как байтонг ) использовалась там в 1700–1400 годах до нашей эры. Эта белая медь Пактонг была экспортирована в Британию еще в 17 веке, но содержание никеля в этом сплаве было обнаружено только в 1822 году. ^[52] Монеты из никель-медного сплава чеканили бактрийские цари Агафокл , Евтидем II и Панталеон в II век до н. э., возможно, из китайского медно-никелевого сплава. ^[53]

Никелин/никколит

В средневековой Германии в Рудных горах был найден металлический желтый минерал , напоминающий медную руду. Но когда горняки не смогли получить из него медь, они обвинили озорного духа немецкой мифологии Никеля (похожего на Старого Ника ) в том, что он осаждает медь. Эту руду они назвали Kupfernickel от немецкого Kupfer «медь». ^{[54] [55] [56] [57]} Эта руда теперь известна как минерал никелин (ранее никколит ^{[58] ),} арсенид никеля . В 1751 году барон Аксель Фредрик Кронстедт попытался извлечь медь из купферникеля на кобальтовой шахте в деревне Лос, Швеция , и вместо этого получил белый металл, который он назвал никелем в честь духа, давшего минералу свое название. ^[59] В современном немецком языке Kupfernickel или Kupfer-Nickel обозначает сплав медно-никелевого сплава . ^[16]

Первоначально единственным источником никеля был редкий купферникель. Начиная с 1824 года никель стали получать как побочный продукт производства синего кобальта . Первая крупномасштабная выплавка никеля началась в Норвегии в 1848 году из богатого никелем пирротина . Внедрение никеля в производство стали в 1889 г. увеличило спрос на никель; месторождения никеля в Новой Каледонии , открытые в 1865 году, обеспечивали большую часть мировых запасов в период с 1875 по 1915 год. Открытие крупных месторождений в бассейне Садбери в Канаде в 1883 году, в Норильске -Талнахе в России в 1920 году и в Меренском бассейне Риф в Южной Африке в 1924 году сделал возможным крупномасштабное производство никеля. ^[52]

Чеканка монет

Голландские монеты из чистого никеля.

За исключением вышеупомянутых бактрийских монет, никель не входил в состав монет до середины XIX века. ^[60]

Канада

Пятицентовые монеты из 99,9% никеля были отчеканены в Канаде (крупнейшем в мире производителе никеля в то время) в невоенные годы с 1922 по 1981 год; содержание металла делало эти монеты магнитными. ^[61] Во время войны 1942–1945 годов большая часть или весь никель был удален из канадских и американских монет, чтобы сохранить его для изготовления доспехов. ^[55] Канада использовала 99,9% никеля с 1968 года в своих более дорогих монетах до 2000 года. ^[62]

Швейцария

Монеты из почти чистого никеля впервые были использованы в 1881 году в Швейцарии. ^[63]

Великобритания

Бирмингем подделывал никелевые монеты в ок.  1833 г. для торговли в Малайзии. ^[64]

Соединенные Штаты

Цены на никель в 2018–2022 гг.

В Соединенных Штатах термин «никель» или «никель» первоначально применялся к медно-никелевому центу Flying Eagle , который заменил медь на 12% никеля в 1857–1858 годах, а затем к центу Indian Head из того же сплава с 1859 по 1864 год. Еще позже, в 1865 году, этот термин обозначал трехцентовый никель , при этом содержание никеля увеличилось до 25%. В 1866 году пятицентовый щитовой никель (25% никеля, 75% меди) получил обозначение, которое с тех пор используется для последующих монет номиналом 5 центов. Эта часть сплава не является ферромагнитной .

Никелевая монета США содержит 0,04 унции (1,1 г) никеля, который по цене апреля 2007 года стоил 6,5 цента, а также 3,75 грамма меди стоимостью около 3 центов, при общей стоимости металла более 9 центов. Поскольку номинальная стоимость никеля составляет 5 центов, это сделало его привлекательной целью для переплавки людьми, желающими продать металл с прибылью. Монетный двор США , предвидя такую ​​практику, 14 декабря 2006 года ввел новые временные правила, подлежащие общественному обсуждению в течение 30 дней, которые установили уголовную ответственность за переплавку и экспорт центов и никелей. ^[65] Нарушители могут быть наказаны штрафом в размере до 10 000 долларов США и/или лишением свободы на срок до пяти лет. ^[66] По состоянию на 19 сентября 2013 г. стоимость расплава американского никеля (включая медь и никель) составляет 0,045 доллара США (90% от номинальной стоимости). ^[67]

Текущее использование

В 21 веке высокая цена на никель привела к некоторой замене металла в монетах по всему миру. Монеты, которые до сих пор изготавливаются из никелевых сплавов, включают монеты достоинством в один и два евро , монеты США номиналом 5, 10, 25, 50 центов и 1 доллар США , ^[68] и британские монеты номиналом 20 пенсов, 50 пенсов, 1 фунт стерлингов и 2 фунта стерлингов . С 2012 года никелевый сплав, используемый для изготовления монет Великобритании номиналом 5 и 10 пенсов, был заменен никелированной сталью. Это вызвало общественную полемику относительно проблем людей с аллергией на никель . ^[63]

Мировое производство

Динамика производства никеля ^[69]

Изменение содержания никелевых руд в некоторых ведущих странах и регионах-производителях никеля

По оценкам, во всем мире добывается 3,3 миллиона тонн (т) никеля в год; Крупнейшими производителями по состоянию на 2022 год являются Индонезия (1 600 000 т), Филиппины (330 000 т), Россия (220 000 т), Новая Каледония ( Франция ) (190 000 т), Австралия (160 000 т) и Канада (130 000 т) ^{[70]. ]} Крупнейшие месторождения никеля в нероссийской Европе находятся в Финляндии и Греции . Выявленные наземные источники со средним содержанием никеля не менее 1% содержат не менее 130 миллионов тонн никеля. Около 60% приходится на латериты и 40% на сульфидные месторождения. Кроме того, обширные источники никеля обнаружены в глубинах Тихого океана , особенно в районе, называемом зоной Кларион-Клиппертона, в виде полиметаллических конкреций , усеивающих морское дно на глубине 3,5–6 км ниже уровня моря . ^{[71] [72]} Эти конкреции состоят из многочисленных редкоземельных металлов и, по оценкам, содержат 1,7% никеля. ^[73] Благодаря достижениям в области науки и техники , Международный орган по морскому дну в настоящее время вводит правила , гарантирующие, что сбор этих конкреций осуществляется экологически добросовестным образом и в соответствии с Целями устойчивого развития Организации Объединенных Наций . ^[74]

Единственное место в Соединенных Штатах, где прибыльно добывается никель, — это Риддл, штат Орегон , где расположены несколько квадратных миль никельсодержащих поверхностных месторождений гарниерита . Шахта закрылась в 1987 году. ^{[75] [76]} Проект шахты Игл — это новый никелевый рудник на Верхнем полуострове Мичигана . Строительство было завершено в 2013 году, а эксплуатация началась в третьем квартале 2014 года. ^[77] За первый полный год работы рудник Игл добыл 18 000 тонн. ^[77]

Производство

Динамика годовой добычи никеля по рудам

Никель получают посредством добывающей металлургии : его извлекают из руды обычными процессами обжига и восстановления, в результате которых получается металл чистотой более 75%. Во многих случаях применения нержавеющей стали можно использовать никель с чистотой 75% без дальнейшей очистки, в зависимости от примесей. ^[41]

Традиционно большинство сульфидных руд перерабатываются пирометаллургическими методами с получением штейна для дальнейшего рафинирования. Последние достижения в области гидрометаллургических технологий привели к получению значительно более чистого металлического никеля. Большинство сульфидных месторождений традиционно перерабатывались путем обогащения посредством процесса пенной флотации с последующей пирометаллургической экстракцией. В гидрометаллургических процессах сульфидно-никелевые руды концентрируют с помощью флотации (дифференциальная флотация, если соотношение Ni/Fe слишком низкое), а затем плавят. Никелевый штейн дополнительно обрабатывается процессом Шерритта-Гордона . Сначала медь удаляют добавлением сероводорода , оставляя концентрат кобальта и никеля. Затем экстракцией растворителем отделяют кобальт и никель, при этом конечное содержание никеля превышает 86%. ^[78]

Электролитически очищенные никелевые конкреции с видимыми в порах зелеными кристаллическими солями никеля-электролита.

Электрорафинирование

Второй распространенный процесс рафинирования — это выщелачивание металлического штейна в раствор соли никеля с последующим электролитическим извлечением никеля из раствора путем нанесения его на катод в виде электролитического никеля. ^[79]

Процесс Монда

Высокоочищенные никелевые сферы, изготовленные по методу Монда.

Самый чистый металл получают из оксида никеля по процессу Монда , который дает чистоту более 99,99%. ^[80] Этот процесс был запатентован Людвигом Мондом и использовался в промышленности еще до начала 20 века. В этом процессе никель реагирует с окисью углерода в присутствии серного катализатора при температуре около 40–80 ° C с образованием карбонила никеля . В аналогичной реакции с железом может образоваться пентакарбонил железа , но эта реакция протекает медленно. При необходимости никель можно отделить перегонкой. Октакарбонил дикобальта также образуется при перегонке никеля в качестве побочного продукта, но при температуре реакции он разлагается до додекакарбонила тетракобальта с образованием нелетучего твердого вещества. ^[81]

Никель получают из карбонила никеля одним из двух процессов. Его можно пропускать через большую камеру при высоких температурах, в которой постоянно перемешиваются десятки тысяч никелевых сфер (гранул). Карбонил разлагается и откладывает на сферы чистый никель. В альтернативном процессе карбонил никеля разлагается в камере меньшего размера при температуре 230 ° C с образованием мелкодисперсного порошка никеля. Побочный продукт оксид углерода рециркулируется и используется повторно. Продукт из никеля высокой чистоты известен как «карбонильный никель». ^[82]

Рыночная стоимость

Рыночная цена никеля росла на протяжении 2006 г. и в первые месяцы 2007 г.; по состоянию на 5 апреля 2007 г. ^{[обновлять]}металл торговался по цене 52 300 долларов США за тонну или 1,47 доллара США за унцию. ^[83] Позже цена резко упала; по состоянию на сентябрь 2017 года ^{[обновлять]}металл торговался по цене 11 000 долларов США за тонну, или 0,31 доллара США за унцию. ^[84] Во время российского вторжения в Украину в 2022 году опасения по поводу санкций в отношении экспорта российского никеля спровоцировали короткое сжатие , в результате чего цена на никель выросла в четыре раза всего за два дня, достигнув 100 000 долларов США за тонну. ^{[85] [86]} Лондонская биржа металлов расторгла контракты на сумму 3,9 миллиарда долларов и приостановила торговлю никелем более чем на неделю. ^[87] Аналитик Энди Хоум утверждал, что такие ценовые шоки усугубляются требованиями к чистоте, предъявляемыми рынками металлов: только металл класса I (чистота 99,8%) может использоваться в качестве товара на биржах, но большая часть мирового предложения находится либо в ферроникелевые сплавы или сплавы более низкой чистоты. ^[88]

Приложения

Пена никеля (вверху) и ее внутренняя структура (внизу)

В настоящее время глобальное использование никеля составляет 68% в производстве нержавеющей стали, 10% в цветных сплавах , 9% в гальванотехнике , 7% в легированной стали, 3% в литейном производстве и 4% в других отраслях (включая батареи). ^[10]

Никель используется во многих известных промышленных и потребительских товарах, включая нержавеющую сталь , магниты алнико , чеканку монет, аккумуляторные батареи (например, никель-железные ), струны электрогитар, микрофонные капсюли, покрытие сантехнических приборов ^[89] и специальные сплавы, такие как пермаллои. , элинвар и инвар . Используется для гальванического покрытия и в качестве зеленого оттенка в стекле. Никель преимущественно является легированным металлом, и его основное применение приходится на производство никелевых сталей и никелевых чугунов, где он обычно увеличивает прочность на разрыв, ударную вязкость и предел упругости. Он широко используется во многих других сплавах, включая никелевые латуни и бронзы, а также сплавы с медью, хромом, алюминием, свинцом, кобальтом, серебром и золотом ( Инконель , Инколой , Монель , Нимоник ). ^[79]

«Подковообразный магнит» из сплава алнико- никеля.

Поскольку никель устойчив к коррозии, его иногда использовали вместо декоративного серебра. Никель также иногда использовался в некоторых странах после 1859 года в качестве дешевого металла для чеканки монет (см. выше), но в последние годы 20-го века он был заменен более дешевыми сплавами нержавеющей стали (т.е. железа), за исключением США и США. Канада. ^[60]

Никель является отличным легирующим агентом для некоторых драгоценных металлов и используется в огневой пробе в качестве коллектора элементов платиновой группы (ЭПГ). Таким образом, никель может полностью собрать все шесть ЭПГ из руд и частично собрать золото. Высокопроизводительные никелевые рудники также могут производить добычу ЭПГ (в основном платины и палладия ); примерами являются Норильск, Россия и бассейн Садбери, Канада. ^[90]

Пенопласт никеля или никелевая сетка используются в газодиффузионных электродах щелочных топливных элементов . ^{[91] [92]}

Никель и его сплавы часто используются в качестве катализаторов реакций гидрирования . Никель Ренея , мелкодисперсный никель-алюминиевый сплав, является одной из распространенных форм, хотя также используются родственные катализаторы, в том числе катализаторы типа Ренея. ^[93]

Никель по природе своей магнитострикционен: в присутствии магнитного поля материал претерпевает небольшое изменение длины. ^{[94] [95]} Магнитострикция никеля составляет порядка 50 частей на миллион и является отрицательной, что указывает на то, что он сжимается . ^[96]

Никель используется в качестве связующего в промышленности по производству цементированного карбида вольфрама или твердых сплавов и применяется в пропорциях от 6% до 12% по весу. Никель придает карбиду вольфрама магнитность и повышает коррозионную стойкость склеенных деталей, хотя твердость у них меньше, чем у сплавов с кобальтовой связкой. ^[97]

⁶³
Ni с периодом полураспада 100,1 года используется в устройствах на основе критрона в качестве эмиттера бета-частиц (высокоскоростных электронов ), чтобы сделать ионизацию с помощью поддерживающего электрода более надежной. ^[98] Он исследуется в качестве источника питания для бетавольтаических батарей . ^{[99] [100]}

Около 27% всего производства никеля используется в машиностроении, 10% в строительстве, 14% в трубной продукции, 20% в производстве металлических изделий, 14% в транспорте, 11% в производстве электронных товаров и 5% в других целях. ^[10]

Никель Ренея широко используется для гидрогенизации ненасыщенных масел с целью производства маргарина , а некондиционный маргарин и остатки масла могут содержать никель в качестве примеси . Форте и др. обнаружили, что у пациентов с диабетом 2 типа содержание Ni в крови составляет 0,89 нг/мл по сравнению с 0,77 нг/мл у контрольной группы. ^[101]

Никель-титан представляет собой сплав примерно равных атомных процентов входящих в его состав металлов, который демонстрирует два тесно связанных и уникальных свойства: эффект памяти формы и сверхэластичность .

Биологическая роль

Он не был признан до 1970-х годов, но известно, что никель играет важную роль в биологии некоторых растений, бактерий , архей и грибов . ^{[102] [103] [104]} Никелевые ферменты, такие как уреаза , считаются факторами вирулентности у некоторых организмов. ^{[105] [106]} Уреаза катализирует гидролиз мочевины с образованием аммиака и карбамата . ^{[103] [102]} Гидрогеназы NiFe могут катализировать окисление H ₂ с образованием протонов и электронов; а также обратная реакция — восстановление протонов с образованием газообразного водорода. ^{[103] [102]} Никель-тетрапиррольный кофермент, кофактор F430 , присутствует в метилкоферменте М- редуктазе, который может катализировать образование метана или обратную реакцию у метаногенных архей (в степени окисления +1). ^[107] Один из ферментов дегидрогеназы монооксида углерода состоит из кластера Fe -Ni- S . ^[108] Другие никельсодержащие ферменты включают редкий бактериальный класс супероксиддисмутазы ^[109] и ферменты глиоксалазы I у бактерий и некоторых эукариотических трипаносомных паразитов ^[110] (у других организмов, включая дрожжи и млекопитающие, этот фермент содержит двухвалентный Zn ²⁺ ). ^{[111] [112] [113] [114] [115]}

Диетический никель может влиять на здоровье человека через инфекции, вызванные никель-зависимыми бактериями, но никель также может быть важным питательным веществом для бактерий, живущих в толстом кишечнике, фактически действуя как пребиотик . ^[116] Институт медицины США не подтвердил, что никель является важным питательным веществом для человека, поэтому не установлены ни рекомендуемая диетическая норма (RDA), ни адекватное потребление. Допустимый верхний уровень потребления никеля с пищей составляет 1 мг/день в виде растворимых солей никеля. Предполагаемое потребление с пищей составляет от 70 до 100 мкг/день; всасывается менее 10%. То, что всасывается, выводится с мочой. ^[117] Относительно большие количества никеля – сравнимые с указанными выше средними показателями поступления в организм – попадают в пищу, приготовленную из нержавеющей стали. Например, количество никеля, выщелоченного после 10 циклов приготовления в одну порцию томатного соуса, составляет в среднем 88 мкг. ^{[118] [119]}

Предполагается, что никель, высвобождаемый в результате извержений вулканов Сибирских траппов , способствует росту Methanosarcina , рода эвриархеотных архей, производивших метан во время пермско-триасового вымирания , крупнейшего из известных массовых вымираний . ^[120]

Токсичность

Химическое соединение

Основным источником воздействия никеля является пероральное употребление, поскольку никель необходим растениям. ^[122] Типичные фоновые концентрации никеля не превышают 20 нг/м ³ в воздухе, 100 мг/кг в почве, 10 мг/кг в растительности, 10 мкг/л в пресной воде и 1 мкг/л в морской воде. ^[123] Концентрации в окружающей среде могут увеличиваться из-за загрязнения окружающей среды человеком . Например, никелированные краны могут загрязнять воду и почву; горнодобывающая и металлургическая промышленность может сбрасывать никель в сточные воды ; Посуда из сплава никеля и стали и посуда, окрашенная никелем, могут выделять никель в пищу. Воздух может быть загрязнен в результате переработки никелевой руды и сжигания ископаемого топлива . Люди могут поглощать никель непосредственно из табачного дыма и при контакте кожи с ювелирными изделиями, шампунями , моющими средствами и монетами . Менее распространенной формой хронического воздействия является гемодиализ , поскольку следы ионов никеля могут абсорбироваться в плазму в результате хелатирующего действия альбумина . ^{[ нужна цитата ]}

Среднесуточная экспозиция не представляет угрозы для здоровья человека. Большая часть никеля, усваиваемого человеком, выводится почками и выводится из организма с мочой или выводится через желудочно-кишечный тракт, не всасываясь. Никель не является кумулятивным ядом, но большие дозы или хроническое ингаляционное воздействие могут быть токсичными, даже канцерогенными и представлять собой профессиональную опасность . ^[124]

Соединения никеля классифицируются как канцерогены для человека ^{[125] [126] [127] [128]} на основании повышенного риска рака дыхательных путей, наблюдаемого в эпидемиологических исследованиях среди рабочих предприятий по переработке сульфидной руды. ^[129] Это подтверждается положительными результатами биоанализа NTP с субсульфидом никеля и оксидом никеля на крысах и мышах. ^{[130] [131]} Данные о людях и животных неизменно указывают на отсутствие канцерогенности при пероральном пути воздействия и ограничивают канцерогенность соединений никеля в отношении опухолей дыхательных путей после вдыхания. ^{[132] [133]} Металлический никель классифицируется как подозреваемый канцероген; ^{[125] [126] [127]} существует согласованность между отсутствием повышенного риска рака органов дыхания у рабочих, преимущественно подвергающихся воздействию металлического никеля ^[129] и отсутствием опухолей дыхательных путей в исследовании канцерогенности при вдыхании порошка металлического никеля на крысах в течение всей жизни. ^[134] В исследованиях ингаляционного воздействия на грызунах различных соединений никеля и металлического никеля наблюдалось усиление воспаления легких с гиперплазией или фиброзом бронхиальных лимфатических узлов или без них. ^{[128] [130] [134] [135]} В исследованиях на крысах пероральный прием водорастворимых солей никеля может вызвать перинатальную смертность у беременных животных. ^[136] Неясно, имеют ли эти последствия отношение к человеку, поскольку эпидемиологические исследования работниц, подвергшихся сильному воздействию, не выявили неблагоприятных последствий токсичности для развития. ^[137]

Люди могут подвергнуться воздействию никеля на рабочем месте при вдыхании, проглатывании и контакте с кожей или глазами. Управление по охране труда (OSHA) установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для рабочего места на уровне 1 мг/м ³ за 8-часовой рабочий день, исключая карбонил никеля. Национальный институт охраны труда (NIOSH) устанавливает рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,015 мг/м ³ за 8-часовой рабочий день. Никель в концентрации 10 мг/м ³ сразу опасен для жизни и здоровья . ^[138] Карбонил никеля [Ni(CO) ₄ ] является чрезвычайно токсичным газом. Токсичность карбонилов металлов зависит как от токсичности металла, так и от выделения моноксида углерода из карбонильных функциональных групп; Карбонил никеля также взрывоопасен на воздухе. ^{[139] [140]}

У чувствительных людей может наблюдаться контактная аллергия на никель, известная как контактный дерматит . Люди с высокой чувствительностью также могут реагировать на продукты с высоким содержанием никеля. ^[141] Пациенты с помфоликсом также могут быть чувствительны к никелю. Никель является наиболее подтвержденным контактным аллергеном во всем мире, отчасти из-за его использования в украшениях для проколотых ушей . ^[142] Аллергия на никель, поражающая проколотые уши, часто проявляется зудом и покраснением кожи. Чтобы решить эту проблему, многие серьги в настоящее время изготавливаются без никеля или с никелем с низким выделением ^{[143] .} Количество, разрешенное в продуктах, контактирующих с кожей человека, теперь регулируется Европейским Союзом . В 2002 году исследователи обнаружили, что никель, выпущенный в монетах номиналом 1 и 2 евро, намного превышает эти стандарты. Считается, что это происходит из-за гальванической реакции. ^[144] В 2008 году Американское общество контактного дерматита признало никель аллергеном года . ^[145] В августе 2015 года Американская академия дерматологии приняла заявление о безопасности никеля: «По оценкам, контактный дерматит, включающий сенсибилизацию к никелю, обходится примерно в 1,918 миллиарда долларов и поражает почти 72,29 миллиона человек». ^[141]

Отчеты показывают, что как индуцированная никелем активация фактора, индуцируемого гипоксией (HIF-1), так и активация генов, индуцируемых гипоксией, вызваны истощением внутриклеточного аскорбата . Добавление аскорбата в культуральную среду увеличивало внутриклеточный уровень аскорбата и обращало вспять индуцированную металлами стабилизацию HIF-1- и HIF-1α-зависимой экспрессии генов. ^{[146] [147]}

Никель в популярной культуре

Во второй книге страны Оз, « Чудесная страна Оз» (Л. Фрэнк Баум, опубликованная издательством Reilly & Britton , 1904 г.), Железный Дровосек утверждает, что его оловянное тело никелировано. После этого он очень осторожен, чтобы не допустить, чтобы его никелированное покрытие было поцарапано, надрезано или повреждено. ^[148]

Рекомендации

1. «Стандартный атомный вес: никель». ЦИАВ . 2007.
2. Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
3. Пфиррманн, Стефан; Лимберг, Кристиан; Хервиг, Кристиан; Штёсер, Рейнхард; Цимер, Буркхард (2009). «Биядерный комплекс никеля (I) с азотом и его восстановление по одноэлектронным стадиям». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (18): 3357–61. дои : 10.1002/anie.200805862. ПМИД  19322853.
4. Карнс, Мэтью; Буччелла, Даниэла; Чен, Джуди Ю.-К.; Рамирес, Артур П.; Турро, Николас Дж.; Наколлс, Колин; Штайгервальд, Майкл (2009). «Стабильный тетраалкильный комплекс никеля (IV)». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (2): 290–4. дои : 10.1002/anie.200804435. ПМИД  19021174.
5. Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
6. Энтони, Джон В.; Бидо, Ричард А.; Блад, Кеннет В.; Николс, Монте К., ред. (1990). «Никель» (PDF) . Справочник по минералогии . Том. И. Шантильи, Вирджиния, США: Минералогическое общество Америки. ISBN 978-0962209703.
7. «Никель: информация и данные о минералах никеля» . Mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2016 года . Проверено 2 марта 2016 г.
8. Стиксруд, Ларс; Васерман, Евгений; Коэн, Рональд (ноябрь 1997 г.). «Состав и температура внутреннего ядра Земли». Журнал геофизических исследований . 102 (Б11): 24729–24740. Бибкод : 1997JGR...10224729S. дои : 10.1029/97JB02125.
9. Кои, JMD; Скумрыев В.; Галлахер, К. (1999). «Редкоземельные металлы: действительно ли гадолиний ферромагнитен?». Природа . 401 (6748): 35–36. Бибкод : 1999Natur.401...35C. дои : 10.1038/43363. S2CID  4383791.
10. «Никель в батареях». Никелевский институт . Архивировано из оригинала 21 сентября 2017 года.
11. Тредголд, Тим. «Золото горячо, но никель горячее, поскольку спрос на аккумуляторы для электромобилей растет». Форбс . Проверено 14 октября 2020 г.
12. «Соединения никеля» (PDF) . Никелевский институт . Архивировано из оригинала 31 августа 2018 года.
13. Малруни, Скотт Б.; Хаузингер, Роберт П. (1 июня 2003 г.). «Поглощение и утилизация никеля микроорганизмами». Обзоры микробиологии FEMS . 27 (2–3): 239–261. дои : 10.1016/S0168-6445(03)00042-1 . ISSN  0168-6445. ПМИД  12829270.
14. Сиодзава, Хидэцугу; Брионес-Леон, Антонио; Доманов Олег; Зехнер, Георг; и другие. (2015). «Кластеры никеля, встроенные в углеродные нанотрубки, в качестве высокоэффективных магнитов». Научные отчеты . 5 : 15033. Бибкод : 2015NatSR...515033S. дои : 10.1038/srep15033. ПМК 4602218 . ПМИД  26459370. 
15. Киттель, Чарльз (1996). Введение в физику твердого тела . Уайли. п. 449. ИСБН 978-0-471-14286-7.
16. Хаммонд, ЧР; Лиде, ЧР (2018). "Элементы". В Рамбле, Джон Р. (ред.). Справочник CRC по химии и физике (99-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.22. ISBN 9781138561632.
17. Шарма, А.; Хикман, Дж.; Газит, Н.; Рабкин Э.; Мишин Ю. (2018). «Наночастицы никеля установили новый рекорд прочности». Природные коммуникации . 9 (1): 4102. Бибкод : 2018NatCo...9.4102S. дои : 10.1038/s41467-018-06575-6. ПМК 6173750 . ПМИД  30291239. 
18. Скерри, Эрик Р. (2007). Таблица Менделеева: ее история и значение . Издательство Оксфордского университета. стр. 239–240. ISBN 978-0-19-530573-9.
19. Мисслер, Г.Л. и Тарр, Д.А. (1999) Неорганическая химия, 2-е изд., Прентис-Холл. п. 38. ISBN 0138418918 . 
20. Петруччи, Р.Х. и др. (2002) Общая химия, 8-е изд., Прентис-Холл. п. 950. ISBN 0130143294 . 
21. Корлисс, Чарльз; Шугар, Джек (15 октября 2009 г.). «Энергетические уровни никеля, от Ni I до Ni XXVIII» (PDF) . Журнал физических и химических справочных данных. п. 200 . Проверено 5 марта 2023 г. В этой таблице Ni I = нейтральный атом Ni, Ni II = Ni+ и т. д.
22. База данных атомного спектра NIST. Архивировано 20 марта 2011 г. в Wayback Machine . Чтобы прочитать уровни атомов никеля, введите «Ni 0» или «Ni I» в поле «Спектр» и нажмите «Получить данные».
23. Шертлефф, Ричард; Дерринг, Эдвард (1989). «Самые прочно связанные ядра». Американский журнал физики . 57 (6): 552. Бибкод : 1989AmJPh..57..552S. дои : 10.1119/1.15970. Архивировано из оригинала 14 мая 2011 года . Проверено 19 ноября 2008 г.
24. «Ядерный синтез». гиперфизика.phy-astr.gsu.edu . Проверено 15 октября 2020 г.
25. Фьюэлл, член парламента (1995). «Атомный нуклид с самой высокой средней энергией связи». Американский журнал физики . 63 (7): 653. Бибкод : 1995AmJPh..63..653F. дои : 10.1119/1.17828.
26. Колдуэлл, Эрик. «Ресурсы по изотопам». Геологическая служба США . Проверено 20 мая 2022 г.
27. Пейгель, Бернард Эфраим Юлиус (1997). «Дальнейшие стадии горения: эволюция массивных звезд» . Нуклеосинтез и химическая эволюция галактик . Издательство Кембриджского университета. стр. 154–160. ISBN 978-0-521-55958-4.
28. Кастельвекки, Давиде (22 апреля 2005 г.). «Атомные крушители проливают свет на сверхновые и Большой взрыв». Архивировано из оригинала 23 июля 2012 года . Проверено 19 ноября 2008 г.
29. W, П. (23 октября 1999 г.). «Дебютирует дважды магический металл – изотоп никеля». Новости науки . Архивировано из оригинала 24 мая 2012 года . Проверено 29 сентября 2006 г.
30. Карбоно, ML; Адамс, JP (1995). «Никель-63». Серия отчетов по радионуклидам Национальной программы управления низкоактивными отходами . 10 . дои : 10.2172/31669.
31. Национальный реестр загрязнителей — информационный бюллетень по никелю и соединениям. Архивировано 8 декабря 2011 г. в Wayback Machine . Npi.gov.au. Проверено 9 января 2012 г.
32. Кальво, Мигель (2019). Составление периодической таблицы . Сарагоса, Испания: Прамес. п. 118. ИСБН 978-84-8321-908-9.
33. Мадд, Гэвин М. (2010). «Глобальные тенденции и экологические проблемы в добыче никеля: сульфиды против латеритов». Обзоры рудной геологии . Эльзевир Б.В. 38 (1–2): 9–26. Бибкод :2010ОГРв...38....9М. doi :10.1016/j.oregeorev.2010.05.003. ISSN  0169-1368.
34. «Запасы никеля во всем мире по странам, 2020» . Статистика . Проверено 29 марта 2021 г.
35. Кук, Питер Х. «Обзор минеральных товаров за 2019 год: никель» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 21 апреля 2019 г. Проверено 18 марта 2019 г.
36. Расмуссен, КЛ; Малвин, диджей; Уоссон, Дж. Т. (1988). «Распределение микроэлементов между тэнитом и камаситом - Связь со скоростью остывания железных метеоритов». Метеоритика . 23 (2): а107–112. Бибкод : 1988Metic..23..107R. doi :10.1111/j.1945-5100.1988.tb00905.x.
37. Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
38. «Извлечение никеля из руд методом Монда». Природа . 59 (1516): 63–64. 1898. Бибкод : 1898Natur..59...63.. doi : 10.1038/059063a0 .
39. Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 729. ИСБН 978-0-13-175553-6.
40. Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2012). Неорганическая химия (4-е изд.). Прентис Холл. п. 764. ИСБН 978-0273742753.
41. Ласселлес, Кейт; Морган, Линдси Г.; Николлс, Дэвид и Бейерсманн, Детмар (2019) «Соединения никеля» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Вайнхайм. дои :10.1002/14356007.a17_235.pub3
42. «Обзор металлического комплекса никелевой (Ii) салицилгидроксамовой кислоты и ее анилинового аддукта» . www.heraldopenaccess.us . Проверено 19 июля 2022 г.
43. «Металл - реакция между никелем и соляной кислотой». Обмен стеками химии . Проверено 19 июля 2022 г.
44. Мисслер, Гэри Л.; Тарр, Дональд А. (1999). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис-Холл. п. 456–457. ISBN 0-13-841891-8.
45. Суд, TL; Дав, МИД (1973). «Фторсодержащие соединения никеля(III)». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (19): 1995. doi : 10.1039/DT9730001995.
46. «Корпорация Imara запускает новую технологию литий-ионных аккумуляторов для приложений высокой мощности» . Конгресс зеленых автомобилей. 18 декабря 2008 года. Архивировано из оригинала 22 декабря 2008 года . Проверено 22 января 2009 г.
47. Спокойный, Александр М .; Ли, Тина С.; Фарха, Омар К.; Мачан, Чарльз М.; Она, Чуньсин; Стерн, Шарлотта Л.; Маркс, Тобин Дж.; Хапп, Джозеф Т.; Миркин, Чад А. (28 июня 2010 г.). «Электронная настройка окислительно-восстановительных челноков бис (дикарболлида) на основе никеля в сенсибилизированных красителем солнечных элементах». Энджью. хим. Межд. Эд . 49 (31): 5339–5343. дои : 10.1002/anie.201002181. ПМИД  20586090.
48. Хоторн, М. Фредерик (1967). «(3)-1,2-дикарболлильные комплексы никеля (III) и никеля (IV)». Журнал Американского химического общества . 89 (2): 470–471. дои : 10.1021/ja00978a065.
49. Камасссо, Нью-Мексико; Сэнфорд, Миссисипи (2015). «Проектирование, синтез и реакции сочетания углерод-гетероатом металлоорганических комплексов никеля (IV)». Наука . 347 (6227): 1218–20. Бибкод : 2015Sci...347.1218C. CiteSeerX 10.1.1.897.9273 . дои : 10.1126/science.aaa4526. PMID  25766226. S2CID  206634533. 
50. Бауком, Э.И.; Драго, RS (1971). «Комплексы никеля (II) и никеля (IV) диоксима 2,6-диацетилпиридина». Журнал Американского химического общества . 93 (24): 6469–6475. дои : 10.1021/ja00753a022.
51. Розенберг, Сэмюэл Дж. (1968). Никель и его сплавы. Национальное бюро стандартов. Архивировано из оригинала 23 мая 2012 года.
52. Макнил, Ян (1990). «Появление никеля». Энциклопедия истории техники . Тейлор и Фрэнсис. стр. 96–100. ISBN 978-0-415-01306-2.
53. Нидхэм, Джозеф ; Ван, Линг; Лу, Гвей-Джен; Цянь, Цуэнь-сюй; Кун, Дитер и Голас, Питер Дж. (1974) Наука и цивилизация в Китае. Архивировано 3 мая 2016 года в Wayback Machine . Издательство Кембриджского университета. ISBN 0-521-08571-3 , стр. 237–250. 
54. Словарь Чемберса двадцатого века , стр. 888, W&R Chambers Ltd., 1977.
55. Болдуин, WH (1931). «История Никеля. I. Как перехитрили гномов «Старого Ника». Журнал химического образования . 8 (9): 1749. Бибкод : 1931JChEd...8.1749B. дои : 10.1021/ed008p1749.
56. Болдуин, WH (1931). «История никеля. II. Никель достигает совершеннолетия». Журнал химического образования . 8 (10): 1954. Бибкод : 1931JChEd...8.1954B. дои : 10.1021/ed008p1954.
57. Болдуин, WH (1931). «История никеля. III. Руда, штейн и металл». Журнал химического образования . 8 (12): 2325. Бибкод : 1931JChEd...8.2325B. дои : 10.1021/ed008p2325.
58. Флейшер, Майкл и Мандарино, Джоэл. Словарь минеральных видов . Тусон, Аризона: Минералогическая летопись, 7-е изд. 1995.
59. Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: III. Некоторые металлы восемнадцатого века». Журнал химического образования . 9 (1): 22. Бибкод : 1932JChEd...9...22W. дои : 10.1021/ed009p22.
60. «Факты о никеле». Дартмутские токсичные металлы . Проверено 19 февраля 2023 г.
61. «Трудолюбивый, стойкий – монета в 5 центов». Королевский монетный двор Канады. 2008. Архивировано из оригинала 26 января 2009 года . Проверено 10 января 2009 г.
62. Маклин, Лианна; Евчук, Лила; Израиль, Дэвид М.; Прендивиль, Джули С. (январь 2011 г.). «Острое начало генерализованной зудящей сыпи у малыша» . Детская дерматология . 28 (1): 53–54. дои : 10.1111/j.1525-1470.2010.01367.x. PMID  21276052. S2CID  207688 . Проверено 13 марта 2023 г. С 1968 по 1999 год канадские четвертаки и десятицентовые монеты чеканились из 99,9% никеля, а пятицентовые монеты - из 25-99,9% никеля.
63. Лейси, Анна (22 июня 2013 г.). «Плохая копейка? Новые монеты и аллергия на никель». Проверка здоровья BBC . Архивировано из оригинала 7 августа 2013 года . Проверено 25 июля 2013 г.
64. "nikkelen dubbele wapenstuiver Утрехт" . nederlandsemunten.nl . Архивировано из оригинала 7 января 2015 года . Проверено 7 января 2015 г.
65. Монетный двор США стремится ограничить экспорт и переплавку монет. Архивировано 27 мая 2016 г., в Wayback Machine , Монетный двор США, пресс-релиз, 14 декабря 2006 г.
66. «Запрет на экспорт, переплавку или обработку монет номиналом 5 и один цент» . Федеральный реестр . 16 апреля 2007 года . Проверено 28 августа 2021 г.
67. «Таблица внутренней стоимости монет, находящихся в обращении в США» . Coininflation.com. Архивировано из оригинала 17 июня 2016 года . Проверено 13 сентября 2013 г.
68. «Характеристики монет». usmint.gov . 20 сентября 2016 г. Проверено 13 октября 2021 г.
69. Келли, ТД; Матос, Г.Р. «Статистика никеля» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 12 августа 2014 г. Проверено 11 августа 2014 г.
70. «Обзоры минеральных товаров на 2023 год — никель» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 2 марта 2023 г.
71. «Никель» (PDF) . Геологическая служба США, Обзоры полезных ископаемых . Январь 2013 г. Архивировано (PDF) из оригинала 9 мая 2013 г. . Проверено 20 сентября 2013 г.
72. Газли, Майкл Ф.; Тэй, Стефи; Олдрич, Шон. «Полиметаллические конкреции». Исследовательские ворота . Форум полезных ископаемых Новой Зеландии . Проверено 27 января 2021 г.
73. Меро, JL (1 января 1977 г.). «Глава 11. Экономические аспекты добычи конкреций». Морские месторождения марганца . Серия Elsevier Oceanography. Том. 15. С. 327–355. дои : 10.1016/S0422-9894(08)71025-0. ISBN 9780444415240.
74. Международный орган по морскому дну. «Стратегический план на 2019-2023 годы» (PDF) . isa.org . Международный орган по морскому дну. Архивировано из оригинала (PDF) 12 апреля 2022 г. Проверено 27 января 2021 г.
75. «Проект Никель-Маунтин» (PDF) . Рудный бункер . 15 (10): 59–66. 1953. Архивировано из оригинала (PDF) 12 февраля 2012 года . Проверено 7 мая 2015 г.
76. "Писатель окружающей среды: Никель" . Совет национальной безопасности. 2006. Архивировано из оригинала 28 августа 2006 года . Проверено 10 января 2009 г.
77. «Операции и развитие». Лундинская горнодобывающая корпорация. Архивировано из оригинала 18 ноября 2015 года . Проверено 10 августа 2014 г.
78. Ихлас, Зела Танлега; Пурвадария, Сунара (2017). «Экстракционное отделение никеля и кобальта из сульфатного раствора, содержащего железо (II) и магний, с использованием Versatic 10». 1-я Международная конференция по процессной металлургии . Материалы конференции AIP. 1805 (1): 030003. Бибкод : 2017AIPC.1805c0003I. дои : 10.1063/1.4974414 .
79. Дэвис, Джозеф Р. (2000). «Использование никеля». Справочник по специальности ASM: никель, кобальт и их сплавы . АСМ Интернешнл. стр. 7–13. ISBN 978-0-87170-685-0.
80. Монд, Л.; Лангер, К.; Квинке, Ф. (1890). «Действие угарного газа на никель». Журнал Химического общества . 57 : 749–753. дои : 10.1039/CT8905700749.
81. Керфут, Дерек GE (2005). «Никель». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_157. ISBN 978-3527306732.
82. Нейков, Олег Д.; Набойченко Станислав; Гопиенко, Виктор Г и Фришберг, Ирина В (15 января 2009 г.). Справочник по порошкам цветных металлов: технологии и применение. Эльзевир. стр. 371–. ISBN 978-1-85617-422-0. Архивировано из оригинала 29 мая 2013 года . Проверено 9 января 2012 г.
83. "Графики цен на никель на LME" . Лондонская биржа металлов. Архивировано из оригинала 28 февраля 2009 года . Проверено 6 июня 2009 г.
84. "Лондонская биржа металлов". LME.com. Архивировано из оригинала 20 сентября 2017 года.
85. Хьюм, Нил; Локетт, Хадсон (8 марта 2022 г.). «LME вводит чрезвычайные меры, поскольку стоимость никеля достигает $100 000 за тонну» . Файнэншл Таймс . Архивировано из оригинала 10 декабря 2022 года . Проверено 8 марта 2022 г.
86. Бертон, Марк; Фарчи, Джек; Цанг, Альфред. «LME прекращает торговлю никелем после беспрецедентного скачка на 250%». Новости Блумберга . Проверено 8 марта 2022 г.
87. Фарчи, Джек; Цанг, Альфред; Бертон, Марк (14 марта 2022 г.). «18 минут торгового хаоса, разрушившего рынок никеля». Новости Блумберга .
88. Дом, Энди (10 марта 2022 г.). «Колонка: Никель, дьявольский металл с историей плохого поведения». Рейтер . Проверено 10 марта 2022 г.
89. Американская сантехническая практика: из инженерных отчетов (до 1887 года «Санитарный инженер»). Избранное переиздание статей, описывающих известные сантехнические установки в Соединенных Штатах, а также вопросов и ответов по проблемам, возникающим в водопроводе и канализации домов. С пятьюстами тридцатью шестью иллюстрациями. Инженерная запись. 1896. с. 119 . Проверено 28 мая 2016 г.
90. "Элемент платиновой группы - обзор" . Темы ScienceDirect . Архивировано из оригинала 18 октября 2022 года . Проверено 18 октября 2022 г.
91. Хартон, Владислав В. (2011). Электрохимия твердого тела II: электроды, интерфейсы и керамические мембраны. Вайли-ВЧ. стр. 166–. ISBN 978-3-527-32638-9. Архивировано из оригинала 10 сентября 2015 года . Проверено 27 июня 2015 г.
92. Бидо, Ф.; Бретт, DJL; Миддлтон, штат Пенсильвания; Брэндон, Н.П. «Новая конструкция катода для щелочных топливных элементов (AFC)» (PDF) . Имперский колледж Лондон. Архивировано из оригинала (PDF) 20 июля 2011 года.
93. Такер, С. Хорвуд (сентябрь 1950 г.). «Каталитическое гидрирование с использованием никеля Ренея». Журнал химического образования . 27 (9): 489. Бибкод : 1950JChEd..27..489T. дои : 10.1021/ed027p489 . Проверено 21 апреля 2023 г.
94. Обзор магнитострикционных материалов. Калифорнийский университет, Лос-Анджелес .
95. Ангара, Рагхавендра (2009). Высокочастотная система возбуждения магнитного поля высокой амплитуды для магнитострикционных приводов . Издательство диссертации Уми. п. 5. ISBN 9781109187533.
96. Софрони, Михаэла; Толеа, Мугурель; Попеску, Богдан; Энкулеску, Моника; Толеа, Фелиция (7 сентября 2021 г.). «Магнитные и магнитострикционные свойства быстрозакаленных лент Ni50Mn20Ga27Cu3». Материалы . 14 (18): 5126. Бибкод : 2021Mate...14.5126S. дои : 10.3390/ma14185126 . ISSN  1996-1944 гг. ПМЦ 8471753 . ПМИД  34576350. 
97. Чебураева, РФ; Чапорова И.Н.; Красина, Т.И. (1992). «Структура и свойства твердосплавов карбида вольфрама с легированной никелевой связкой». Советская порошковая металлургия и металлокерамика . 31 (5): 423–425. дои : 10.1007/BF00796252. S2CID  135714029.
98. "Крайтронные импульсные лампы переключения мощности" . Кремниевые исследования. 2011. Архивировано из оригинала 16 июля 2011 года.
99. Хм, Ю.Р.; и другие. (июнь 2016 г.). «Исследование бетавольтаической батареи с использованием гальванического покрытия никеля-63 на никелевой фольге в качестве источника питания». Ядерная инженерия и технологии . 48 (3): 773–777. дои : 10.1016/j.net.2016.01.010 .
100. Бормашов, В.С.; и другие. (апрель 2018 г.). «Прототип ядерной батареи высокой плотности на основе алмазных диодов Шоттки». Алмаз и родственные материалы . 84 : 41–47. Бибкод : 2018DRM....84...41B. дои : 10.1016/j.diamond.2018.03.006 .
101. Хан, Абдул Рехман; Аван, раввин Фазли (8 января 2014 г.). «Металлы в патогенезе сахарного диабета 2 типа». Журнал диабета и метаболических нарушений . 13 (1): 16. дои : 10.1186/2251-6581-13-16 . ПМЦ 3916582 . ПМИД  24401367. 
102. Астрид Сигел; Хельмут Сигель; Роланд К.О. Сигел, ред. (2008). Никель и его удивительное влияние на природу . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 2. Уайли. ISBN 978-0-470-01671-8.
103. Сидор, Эндрю; Замбл, Дебора (2013). «Металломика никеля: общие темы, определяющие гомеостаз никеля». В Банки, Люсия (ред.). Металломика и клетка . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 12. Дордрехт: Спрингер. стр. 375–416. дои : 10.1007/978-94-007-5561-1_11. ISBN 978-94-007-5561-1. ПМИД  23595678.
104. Замбл, Дебора ; Ровиньска-Жирек, Магдалена; Козловский, Генрик (2017). Биологическая химия никеля. Королевское химическое общество. ISBN 978-1-78262-498-1.
105. Коваччи, Антонелло; Телфорд, Джон Л.; Джудиче, Джузеппе Дель; Парсонне, Джули ; Раппуоли, Рино (21 мая 1999 г.). « Вирулентность Helicobacter pylori и генетическая география». Наука . 284 (5418): 1328–1333. Бибкод : 1999Sci...284.1328C. дои : 10.1126/science.284.5418.1328. PMID  10334982. S2CID  10376008.
106. Кокс, Гэри М.; Мукерджи, Джин; Коул, Гарри Т.; Касадеваль, Артуро; Прекрасно, Джон Р. (1 февраля 2000 г.). «Уреаза как фактор вирулентности при экспериментальном криптококкозе». Инфекция и иммунитет . 68 (2): 443–448. дои : 10.1128/IAI.68.2.443-448.2000. ПМК 97161 . ПМИД  10639402. 
107. Стивен В., Рэгдейл (2014). «Биохимия метилкофермента М-редуктазы: никелевый металлофермент, который катализирует заключительный этап синтеза и первый этап анаэробного окисления метана парникового газа». У Питера М.Х. Кронека; Марта Э. Соса Торрес (ред.). Металлоориентированная биогеохимия газообразных соединений в окружающей среде . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 14. Спрингер. стр. 125–145. дои : 10.1007/978-94-017-9269-1_6. ISBN 978-94-017-9268-4. ПМИД  25416393.
108. Ван, Винсент CC; Рэгсдейл, Стивен В.; Армстронг, Фрейзер А. (2014). «Исследование эффективных электрокаталитических взаимопревращений диоксида углерода и оксида углерода никельсодержащими дегидрогеназами моноксида углерода». У Питера М.Х. Кронека; Марта Э. Соса Торрес (ред.). Металлоориентированная биогеохимия газообразных соединений в окружающей среде . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 14. Спрингер. стр. 71–97. дои : 10.1007/978-94-017-9269-1_4. ISBN 978-94-017-9268-4. ПМК  4261625 . ПМИД  25416391.
109. Силагьи, РК; Брингельсон, Пенсильвания; Марони, MJ; Хедман, Б.; и другие. (2004). «Рентгеновское абсорбционно-спектроскопическое исследование S K-Edge активного центра Ni-содержащей супероксиддисмутазы: новый структурный взгляд на механизм». Журнал Американского химического общества . 126 (10): 3018–3019. дои : 10.1021/ja039106v. ПМИД  15012109.
110. Грейг Н; Уилли С; Викерс Т.Дж.; Фэрламб А.Х. (2006). «Трипанотион-зависимая глиоксалаза I в Trypanosoma cruzi». Биохимический журнал . 400 (2): 217–23. дои : 10.1042/BJ20060882. ПМЦ 1652828 . ПМИД  16958620. 
111. Аронссон AC; Мармстол Е; Маннервик Б (1978). «Глиоксалаза I, металлофермент цинка млекопитающих и дрожжей». Связь с биохимическими и биофизическими исследованиями . 81 (4): 1235–1240. дои : 10.1016/0006-291X(78)91268-8. ПМИД  352355.
112. Риддерстрем М; Маннервик Б (1996). «Оптимизированная гетерологичная экспрессия человеческого фермента цинка глиоксалазы I». Биохимический журнал . 314 (Часть 2): 463–467. дои : 10.1042/bj3140463. ПМК 1217073 . ПМИД  8670058. 
113. Сен-Жан AP; Филлипс КР; Крейтон диджей; Стоун MJ (1998). «Активные мономерные и димерные формы глиоксалазы I Pseudomonas putida: доказательства трехмерной замены доменов». Биохимия . 37 (29): 10345–10353. дои : 10.1021/bi980868q. ПМИД  9671502.
114. Торналли, П.Дж. (2003). «Глиоксалаза I - структура, функция и решающая роль в ферментативной защите от гликирования» . Труды Биохимического общества . 31 (Часть 6): 1343–1348. дои : 10.1042/BST0311343. ПМИД  14641060.
115. Вандер Ягт DL (1989). «Неизвестное название главы». В Д Дельфин; Р. Поулсон; О Аврамович (ред.). Коэнзимы и кофакторы VIII: Глутатион, часть А. Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья.
116. Замбелли, Барбара; Чюрли, Стефано (2013). «Никель и здоровье человека». В Астрид Сигел; Хельмут Сигель; Роланд К.О. Сигел (ред.). Взаимосвязь между ионами незаменимых металлов и заболеваниями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 13. Спрингер. стр. 321–357. дои : 10.1007/978-94-007-7500-8_10. ISBN 978-94-007-7499-5. ПМИД  24470096.
117. Никель. IN: Справочная норма потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и меди. Архивировано 22 сентября 2017 г. в Wayback Machine . Национальная Академия Пресс. 2001, ПП. 521–529.
118. Камеруд КЛ; Хобби КА; Андерсон К.А. (28 августа 2013 г.). «Нержавеющая сталь выделяет никель и хром в продукты питания во время приготовления». Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии . 61 (39): 9495–501. дои : 10.1021/jf402400v. ПМЦ 4284091 . ПМИД  23984718. 
119. Флинт Г.Н.; Пакирисами С (1997). «Чистота еды, приготовленной в посуде из нержавеющей стали». Пищевые добавки и загрязнители . 14 (2): 115–26. дои : 10.1080/02652039709374506. ПМИД  9102344.
120. Ширбер, Майкл (27 июля 2014 г.). «Инновации микробов, возможно, положили начало крупнейшему вымиранию на Земле». Space.com . Журнал астробиологии. Архивировано из оригинала 29 июля 2014 года . Проверено 29 июля 2014 г. .... Этот скачок уровня никеля позволил резкому росту выбросов метаногенов.
121. "Никель 203904" . Сигма Олдрич. Архивировано из оригинала 26 января 2020 года . Проверено 26 января 2020 г.{{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
122. Хабер, Линн Т; Бейтс, Хадсон К.; Аллен, Брюс С; Винсент, Мелисса Дж; Оллер, Адриана Р. (2017). «Вычисление эталонного значения пероральной токсичности никеля». Нормативная токсикология и фармакология . 87 : С1–С18. дои : 10.1016/j.yrtph.2017.03.011 . ПМИД  28300623.
123. Риувертс, Джон (2015). Элементы загрязнения окружающей среды. Лондон и Нью-Йорк: Earthscan Routledge. п. 255. ИСБН 978-0-415-85919-6. ОСЛК  886492996.
124. Буттиче, Клаудио (2015). «Соединения никеля». В Кольдице, Грэм А. (ред.). Энциклопедия рака и общества SAGE (второе изд.). Таузенд-Оукс: SAGE Publications, Inc., стр. 828–831. ISBN 9781483345734.
125. IARC (2012). «Никель и соединения никеля». Архивировано 20 сентября 2017 г. в Wayback Machine в IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum . Объем 100С. стр. 169–218.
126. Регламент (ЕС) № 1272/2008 Европейского парламента и Совета от 16 декабря 2008 г. о классификации, маркировке и упаковке веществ и смесей, внесение изменений и отмена Директив 67/548/EEC и 1999/45/EC и внесение поправок. Регламент (ЕС) № 1907/2006 [OJ L 353, 31.12.2008, стр. 1]. Приложение VI. Архивировано 14 марта 2019 г. в Wayback Machine . По состоянию на 13 июля 2017 г.
127. Глобально согласованная система классификации и маркировки химических веществ (СГС). Архивировано 29 августа 2017 г., в Wayback Machine , 5-е изд., Организация Объединенных Наций, Нью-Йорк и Женева, 2013 г.
128. Национальная программа токсикологии. (2016). «Отчет о канцерогенах». Архивировано 20 сентября 2017 г. в Wayback Machine , 14-е изд. Research Triangle Park, Северная Каролина: Министерство здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения.
129. «Отчет Международного комитета по канцерогенезу никеля у человека». Скандинавский журнал труда, окружающей среды и здоровья . 16 (1 номер спецификации): 1–82. 1990. doi : 10.5271/sjweh.1813 . JSTOR  40965957. PMID  2185539.
130. Национальная программа токсикологии (1996). «Исследования токсикологии и канцерогенеза NTP субсульфида никеля (CAS № 12035-72-2) у крыс F344 и мышей B6C3F1 (исследования при вдыхании)». Серия технических отчетов Национальной программы токсикологии . 453 : 1–365. ПМИД  12594522.
131. Национальная программа токсикологии (1996). «Исследования токсикологии и канцерогенеза NTP оксида никеля (№ CAS 1313-99-1) у крыс F344 и мышей B6C3F1 (исследования при вдыхании)». Серия технических отчетов Национальной программы токсикологии . 451 : 1–381. ПМИД  12594524.
132. Коглиано, VJ; Баан, Р; Стрейф, К; Гросс, Ю; Лауби-Секретан, Б; Эль Гиссасси, Ф; Бувар, В; Бенбрахим-Таллаа, Л; Гуха, Н; Фриман, К; Галичет, Л; Уайлд, CP (2011). «Предотвратимые воздействия, связанные с раком человека». Журнал JNCI Национального института рака . 103 (24): 1827–39. дои : 10.1093/jnci/djr483. ПМЦ 3243677 . ПМИД  22158127. 
133. Хайм, К.Э; Бейтс, Гонконг; Раш, Р. Э; Оллер, AR (2007). «Исследование пероральной канцерогенности гексагидрата сульфата никеля на крысах Фишера 344». Токсикология и прикладная фармакология . 224 (2): 126–37. дои : 10.1016/j.taap.2007.06.024. ПМИД  17692353.
134. Оллер, AR; Киркпатрик, Д.Т.; Радовский, А; Бейтс, Гонконг (2008). «Исследование канцерогенности при вдыхании порошка металлического никеля на крысах Вистар». Токсикология и прикладная фармакология . 233 (2): 262–75. дои : 10.1016/j.taap.2008.08.017. ПМИД  18822311.
135. Национальная программа токсикологии (1996). «Исследования токсикологии и канцерогенеза NTP гексагидрата сульфата никеля (номер CAS 10101-97-0) на крысах F344 и мышах B6C3F1 (исследования при вдыхании)». Серия технических отчетов Национальной программы токсикологии . 454 : 1–380. ПМИД  12587012.
136. Springborn Laboratories Inc. (2000). «Исследование репродуктивной токсичности двух поколений при пероральном приеме (через желудочный зонд) на крысах Спрэг-Доули с применением гексагидрата сульфата никеля». Заключительный отчет. Springborn Laboratories Inc., Спенсервилл. Исследование SLI № 3472.4.
137. Вактшельд, А; Талыкова Л. В.; Чащин В.П.; Одланд, Дж.О.; Нибоер, Э (2008). «Воздействие никеля на мать и врожденные дефекты опорно-двигательного аппарата». Американский журнал промышленной медицины . 51 (11): 825–33. дои : 10.1002/ajim.20609. ПМИД  18655106.
138. «Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - металлический никель и другие соединения (например, Ni)» . CDC . Архивировано из оригинала 18 июля 2017 года . Проверено 20 ноября 2015 г.
139. Стеллман, Жанна Магер (1998). Энциклопедия охраны труда и техники безопасности: Химическая промышленность, отрасли и профессии. Международная организация труда. стр. 133–. ISBN 978-92-2-109816-4. Архивировано из оригинала 29 мая 2013 года . Проверено 9 января 2012 г.
140. Барселу, Дональд Г.; Барселу, Дональд (1999). «Никель». Клиническая токсикология . 37 (2): 239–258. doi : 10.1081/CLT-100102423. ПМИД  10382559.
141. Заявление о позиции по чувствительности к никелю. Архивировано 8 сентября 2015 г. в Wayback Machine . Американская академия дерматологии (22 августа 2015 г.)
142. Тиссен Дж. П.; Линнеберг А.; Менне Т.; Йохансен Дж.Д. (2007). «Эпидемиология контактной аллергии среди населения в целом - распространенность и основные выводы». Контактный дерматит . 57 (5): 287–99. дои : 10.1111/j.1600-0536.2007.01220.x . PMID  17937743. S2CID  44890665.
143. Воздействие на кожу: никелевые сплавы. Архивировано 22 февраля 2016 г., в Ассоциации экологических исследований производителей никеля Wayback Machine (NiPERA), по состоянию на 11 февраля 2016 г.
144. Нестле, О.; Шпайдел, Х.; Спайдел, Миссури (2002). «Выбросы с высоким содержанием никеля из монет номиналом 1 и 2 евро». Природа . 419 (6903): 132. Бибкод : 2002Natur.419..132N. дои : 10.1038/419132а . PMID  12226655. S2CID  52866209.
145. Доу, Леа (3 июня 2008 г.). «Никель назван контактным аллергеном 2008 года». Информация об аллергии на никель . Архивировано из оригинала 3 февраля 2009 года.
146. Сальников, К.; Дональд, СП; Бруик, РК; Житкович А.; и другие. (сентябрь 2004 г.). «Истощение внутриклеточного аскорбата канцерогенными металлами никелем и кобальтом приводит к индукции гипоксического стресса». Журнал биологической химии . 279 (39): 40337–44. дои : 10.1074/jbc.M403057200 . ПМИД  15271983.
147. Дас, К.К.; Дас, С.Н.; Дхундаси, Ю.А. (2008). «Никель, его вредное воздействие на здоровье и окислительный стресс» (PDF) . Индийский журнал медицинских исследований . 128 (4): 117–131. PMID  19106437. Архивировано из оригинала (PDF) 10 апреля 2009 г. . Проверено 22 августа 2011 г.
148. Чудесная страна Оз, Л. Фрэнк Баум. Глава: «Никелированный император», с. 121 и последующие

Внешние ссылки

• Никелевое видео из серии «Периодические видео» (Ноттингемский университет)
• Запись об алюминии (последняя проверка 30 октября 2019 г.) в Карманном справочнике NIOSH по химическим опасностям, опубликованном Национальным институтом безопасности и гигиены труда CDC .
• Токсикологический профиль никеля (проект для общественного обсуждения) (PDF) (август 2023 г.) - 422-страничный отчет Министерства здравоохранения и социальных служб США , Службы общественного здравоохранения, Агентства по регистрации токсичных веществ и заболеваний.
• Металл, который принес вам дешевые авиабилеты, BBC News (2015).