stringtranslate.com

Сера

Сера (также пишется как sulphur в британском английском ) — химический элемент ; имеет символ S и атомный номер 16. Он распространен , многовалентен и неметалличен . При нормальных условиях атомы серы образуют циклические восьмиатомные молекулы с химической формулой S8 . Элементарная сера — это ярко-желтое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре .

Сера является десятым по массе элементом во Вселенной и пятым по распространенности на Земле. Хотя иногда сера встречается в чистом, самородном виде, на Земле она обычно встречается в виде сульфидных и сульфатных минералов . Будучи широко распространенной в самородном виде, сера была известна в древние времена, упоминаясь для ее использования в Древней Индии , Древней Греции , Китае и Древнем Египте . Исторически и в литературе серу также называют серой , [7] что означает «горящий камень». [8] Сегодня почти вся элементарная сера производится как побочный продукт удаления серосодержащих загрязняющих веществ из природного газа и нефти . [9] [10] Наибольшее коммерческое использование элемента — производство серной кислоты для сульфатных и фосфатных удобрений и других химических процессов. Сера используется в спичках , инсектицидах и фунгицидах . Многие соединения серы имеют запах, и запахи одорированного природного газа, запах скунса , неприятный запах изо рта , грейпфрута и чеснока обусловлены сероорганическими соединениями. Сероводород придает характерный запах гниющим яйцам и другим биологическим процессам.

Сера является необходимым элементом для всей жизни, почти всегда в форме сероорганических соединений или сульфидов металлов. Аминокислоты (две протеиногенные : цистеин и метионин , и многие другие некодируемые : цистин , таурин и т. д.) и два витамина ( биотин и тиамин ) являются сероорганическими соединениями, имеющими решающее значение для жизни. Многие кофакторы также содержат серу, включая глутатион и железо-серные белки . Дисульфиды , связи S–S, придают механическую прочность и нерастворимость (среди прочего) белку кератину , обнаруженному во внешней коже, волосах и перьях. Сера является одним из основных химических элементов, необходимых для биохимического функционирования, и является элементарным макроэлементом для всех живых организмов.

Характеристики

Физические свойства

В твердом состоянии сера имеет характерный лимонно-желтый цвет; при горении сера плавится, превращаясь в кроваво-красную жидкость и испускает синее пламя.

Сера образует несколько многоатомных молекул. Наиболее известным аллотропом является октасульфур , цикло-S 8 . Точечная группа цикло-S 8 - D 4d , а его дипольный момент - 0 D. [11] Октасульфур - мягкое, ярко-желтое твердое вещество без запаха. [a] Он плавится при 115,21 °C (239,38 °F), [b] кипит при 444,6 °C (832,3 °F). [7] При 95,2 °C (203,4 °F), ниже своей температуры плавления, циклооктасера ​​начинает медленно изменяться от α-октасульфура до β- полиморфа . [13] Структура кольца S 8 практически не меняется при этом фазовом изменении, что влияет на межмолекулярные взаимодействия. Охлаждение расплавленной серы дает точку замерзания 119,6 °C (247,3 °F), [14] поскольку она в основном состоит из молекул β-S 8. [c] Между температурами плавления и кипения октасера ​​снова меняет свой аллотроп, превращаясь из β-октасеры в γ-серу, что снова сопровождается более низкой плотностью, но повышенной вязкостью из-за образования полимеров . [13] При более высоких температурах вязкость уменьшается, поскольку происходит деполимеризация. Расплавленная сера приобретает темно-красный цвет выше 200 °C (392 °F). Плотность серы составляет около 2 г/см 3 , в зависимости от аллотропа; все стабильные аллотропы являются превосходными электроизоляторами.

Сера более или менее возгоняется между 20 °C (68 °F) и 50 °C (122 °F). [18]

Сера нерастворима в воде, но растворима в сероуглероде и, в меньшей степени, в других неполярных органических растворителях, таких как бензол и толуол .

Химические свойства

В нормальных условиях сера гидролизуется очень медленно, образуя в основном сероводород и серную кислоту :

1 ⁄ 2 С
8+ 4 ч.
2О → 3 Н
2С + Х
2ТАК
4
Слева: Жидкий сероводород внутри пробирки. Справа: Бутылка с серной кислотой.


Реакция включает адсорбцию протонов на S
8кластеры с последующей диспропорцией в продукты реакции. [19]

Вторая, четвертая и шестая энергии ионизации серы составляют 2252 кДж/моль, 4556 кДж/моль и 8495,8 кДж/моль соответственно. Состав продуктов реакций серы с окислителями (и ее степень окисления) зависит от того, преодолевает ли выделяющаяся в реакции энергия эти пороги. Применение катализаторов и/или подвод внешней энергии может изменять степень окисления серы и состав продуктов реакции. В то время как реакция между серой и кислородом при нормальных условиях дает диоксид серы (степень окисления +4), образование триоксида серы (степень окисления +6) требует температуры 400–600 °C (750–1100 °F) и присутствия катализатора.

В реакциях с элементами с меньшей электроотрицательностью он реагирует как окислитель и образует сульфиды, где имеет степень окисления −2.

Сера реагирует почти со всеми другими элементами, за исключением благородных газов, даже с печально известным инертным металлом иридием (давая дисульфид иридия ). [20] Некоторые из этих реакций требуют повышенных температур. [21]

Аллотропы

Структура молекулы циклооктасеры, S 8

Сера образует более 30 твердых аллотропов , больше, чем любой другой элемент. [22] Помимо S 8 , известно несколько других колец. [23] Удаление одного атома из короны дает S 7 , который имеет более глубокий желтый цвет, чем S 8 . Анализ «элементарной серы» методом ВЭЖХ показывает равновесную смесь в основном S 8 , но с S 7 и небольшими количествами S 6 . [24] Были получены более крупные кольца, включая S 12 и S 18 . [25] [26]

Аморфная или «пластичная» сера получается путем быстрого охлаждения расплавленной серы, например, путем выливания ее в холодную воду. Исследования рентгеновской кристаллографии показывают, что аморфная форма может иметь спиральную структуру с восемью атомами на виток. Длинные спиральные полимерные молекулы делают коричневатое вещество эластичным , и в массе эта форма имеет ощущение сырой резины. Эта форма метастабильна при комнатной температуре и постепенно возвращается в кристаллическую молекулярную аллотропную форму, которая больше не является эластичной. Этот процесс происходит в течение нескольких часов или дней, но может быть быстро катализирован.

Изотопы

У серы имеется 23 известных изотопа , четыре из которых стабильны: 32 S (94,99% ± 0,26% ) ), 33 S (0,75% ± 0,02% ) ), 34 S (4,25% ± 0,24% ) и 36 S (0,01% ± 0,01% ). [27] [28] За исключением 35S , период полураспада которого составляет 87 дней, радиоактивные изотопы серы имеют период полураспада менее 3 часов.

Преобладание 32 S объясняется его образованием в так называемом альфа-процессе (один из основных классов реакций ядерного синтеза) во взрывающихся звездах. Другие стабильные изотопы серы производятся в обходных процессах, связанных с 34 Ar, и их состав зависит от типа звездного взрыва. Например, пропорционально больше 33 S поступает из новых , чем из сверхновых . [29]

На планете Земля изотопный состав серы определялся Солнцем. Хотя предполагается, что распределение различных изотопов серы должно быть более или менее равным, было обнаружено, что пропорции двух наиболее распространенных изотопов серы 32 S и 34 S различаются в разных образцах. Анализ соотношения этих изотопов (δ 34 S) в образцах позволяет делать предположения об их химической истории, а при поддержке других методов позволяет датировать образцы, оценивать температуру равновесия между рудой и водой, определять pH и летучесть кислорода, выявлять активность сульфатредуцирующих бактерий во время формирования образца или предполагать основные источники серы в экосистемах. [30] Однако продолжаются дискуссии о том, что является истинной причиной сдвигов δ 34 S, биологическая активность или постдепозитные изменения. [31]

Например, когда осаждаются сульфидные минералы , изотопное равновесие между твердыми веществами и жидкостью может вызвать небольшие различия в значениях δ 34 S когенетических минералов. Различия между минералами можно использовать для оценки температуры равновесия. δ 13 C и δ 34 S сосуществующих карбонатных минералов и сульфидов можно использовать для определения pH и летучести кислорода рудоносного флюида во время рудообразования.

Ученые измеряют изотопы серы минералов в горных породах и отложениях , чтобы изучить окислительно-восстановительные условия в океанах в прошлом. Сульфатредуцирующие бактерии в морских отложениях фракционируют изотопы серы , поскольку они поглощают сульфат и производят сульфид . До 2010-х годов считалось, что сульфатредукция может фракционировать изотопы серы до 46 промилле [32] , а фракционирование более 46 промилле, зафиксированное в отложениях, должно быть связано с диспропорционированием соединений серы в осадках. Эта точка зрения изменилась с 2010-х годов, поскольку эксперименты показывают, что сульфатредуцирующие бактерии могут фракционировать до 66 промилле. [33] Поскольку субстраты для диспропорционирования ограничены продуктом сульфатредукции , изотопный эффект диспропорционирования должен быть менее 16 промилле в большинстве осадочных условий. [34]

В большинстве лесных экосистем сульфат в основном поступает из атмосферы; выветривание рудных минералов и эвапоритов вносит некоторое количество серы. Сера с характерным изотопным составом использовалась для определения источников загрязнения, а обогащенная сера добавлялась в качестве трассера в гидрологических исследованиях. Различия в естественном содержании могут использоваться в системах, где существует достаточная изменчивость 34S компонентов экосистемы. Было обнаружено, что озера Скалистых гор, в которых, как считается, доминируют атмосферные источники сульфата, имеют заметно отличающиеся значения 34S , чем озера, в которых, как считается, доминируют водораздельные источники сульфата.

Радиоактивный 35 S образуется при расщеплении космическими лучами атмосферного 40 Ar . Этот факт может быть использован для доказательства наличия недавних (не более 1 года) атмосферных осадков в различных вещах. Этот изотоп может быть получен искусственно разными способами. На практике реакция 35 Cl + n → 35 S + p используется при облучении хлорида калия нейтронами. [35] Изотоп 35 S используется в различных серосодержащих соединениях в качестве радиоактивного индикатора для многих биологических исследований, например, эксперимента Херши-Чейза .

Из-за слабой бета-активности 35S его соединения относительно безопасны , если они не попадают в организм или не усваиваются им. [36]

Естественное явление

Чан с серой, из которого загружаются железнодорожные вагоны, Freeport Sulphur Co., Хоскинс-Маунд, Техас (1943)
Большая часть желтых и оранжевых оттенков Ио обусловлена ​​элементарной серой и серными соединениями, отложенными действующими вулканами .
Добыча серы, Восточная Ява
Мужчина несет блоки серы из Кавах Иджен , вулкана в Восточной Яве, Индонезия, 2009 г.

32 S образуется внутри массивных звезд, на глубине, где температура превышает 2,5×10 9  К, путем слияния одного ядра кремния и одного ядра гелия. [37] Поскольку эта ядерная реакция является частью альфа-процесса , который производит элементы в изобилии, сера является 10-м наиболее распространенным элементом во Вселенной .

Сера, обычно в виде сульфида, присутствует во многих типах метеоритов . Обычные хондриты содержат в среднем 2,1% серы, а углистые хондриты могут содержать до 6,6%. Обычно она присутствует в виде троилита (FeS), но есть исключения, когда углистые хондриты содержат свободную серу, сульфаты и другие соединения серы. [38] Отличительные цвета вулканического спутника Юпитера Ио приписываются различным формам расплавленной , твердой и газообразной серы. [39] В июле 2024 года неожиданно было подтверждено существование элементарной серы на Марсе после того, как марсоход Curiosity наехал на скалу и раздавил ее, обнаружив внутри кристаллы серы. [40]

Сера является пятым по массе элементом на Земле. Элементарную серу можно найти вблизи горячих источников и вулканических регионов во многих частях мира, особенно вдоль Тихоокеанского огненного кольца ; такие вулканические месторождения в настоящее время добываются в Индонезии, Чили и Японии. Эти месторождения являются поликристаллическими, с крупнейшим задокументированным монокристаллом размером 22 см × 16 см × 11 см (8,7 дюйма × 6,3 дюйма × 4,3 дюйма). [41] Исторически Сицилия была основным источником серы во время промышленной революции . [42] Озера расплавленной серы диаметром до 200 м (660 футов) были обнаружены на морском дне, связанные с подводными вулканами , на глубинах, где точка кипения воды выше, чем точка плавления серы. [43]

Самородная сера синтезируется анаэробными бактериями, действующими на сульфатные минералы, такие как гипс, в соляных куполах . [44] [45] Значительные месторождения в соляных куполах встречаются вдоль побережья Мексиканского залива , а также в эвапоритах в Восточной Европе и Западной Азии. Самородная сера может быть получена только геологическими процессами. Ископаемые месторождения серы из соляных куполов когда-то были основой для коммерческой добычи в Соединенных Штатах, России, Туркменистане и Украине. [46] В настоящее время коммерческая добыча все еще осуществляется на руднике Осек в Польше. Такие источники сейчас имеют второстепенное коммерческое значение, и большинство из них больше не разрабатываются.

Распространенные природные соединения серы включают сульфидные минералы , такие как пирит (сульфид железа), киноварь (сульфид ртути), галенит (сульфид свинца), сфалерит (сульфид цинка) и стибнит (сульфид сурьмы); и сульфатные минералы , такие как гипс (сульфат кальция), алунит (сульфат калия и алюминия) и барит (сульфат бария). На Земле, как и на спутнике Юпитера Ио, элементарная сера встречается в природе в вулканических выбросах, включая выбросы из гидротермальных источников .

Основным промышленным источником серы в настоящее время являются нефть и природный газ . [9]

Соединения

Обычные степени окисления серы находятся в диапазоне от −2 до +6. Сера образует устойчивые соединения со всеми элементами, за исключением благородных газов .

Реакции переноса электронов

Лазурит обязан своим синим цветом трисульфидному радикальному аниону ( S−
3)

Поликатионы серы, S2+8, С2+4и С2+16образуются при реакции серы с окислителями в сильнокислом растворе. [47] Окрашенные растворы, полученные путем растворения серы в олеуме, были впервые описаны еще в 1804 году К. Ф. Бухольцем, но причина цвета и структура задействованных поликатионов были определены только в конце 1960-х годов. S2+8темно-синий, S2+4желтый и S2+16красный. [13]

Восстановление серы дает различные полисульфиды с формулой S2−
х, многие из которых были получены в кристаллической форме. Показательным является производство тетрасульфида натрия :

4 Na + S 8 → 2 Na 2 S 4

Некоторые из этих дианионов диссоциируют, образуя радикальные анионы , такие как S−3придает голубой цвет камню лазурит .

Две параллельные цепи серы, выращенные внутри однослойной углеродной нанотрубки (УНТ, а). Зигзагообразные (б) и прямые (в) цепи S внутри двухслойных УНТ [48]

Эта реакция подчеркивает отличительное свойство серы: ее способность к катенации (связываться с собой путем образования цепей). Протонирование этих полисульфидных анионов дает полисульфаны , H 2 S x , где x = 2, 3 и 4. [49] В конечном счете, восстановление серы дает сульфидные соли:

16 Na + S 8 → 8 Na 2 S

Взаимопревращение этих видов используется в натрий-серной батарее .

Гидрогенизация

Обработка серы водородом дает сероводород . При растворении в воде сероводород имеет слабокислую реакцию: [7]

Н2С ⇌ HS− + Н +

Сернистый газ и гидросульфидный анион чрезвычайно токсичны для млекопитающих из-за того, что они подавляют способность гемоглобина и некоторых цитохромов переносить кислород аналогично цианиду и азиду (см. ниже меры предосторожности ).

Сгорание

При сжигании серы получают два основных оксида серы:

S + O 2 → SO 2 ( диоксид серы )
2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 ( триоксид серы )

Наблюдается много других оксидов серы, включая оксиды, богатые серой, такие как оксид серы , оксид дисеры , диоксиды дисеры и высшие оксиды, содержащие пероксогруппы.

Галогенирование

Сера реагирует с фтором , образуя высокореакционный тетрафторид серы и высокоинертный гексафторид серы . [50] В то время как фтор дает соединения S(IV) и S(VI), хлор дает производные S(II) и S(I). Таким образом, дихлорид серы , дихлорид дисеры и высшие хлорсульфаны возникают в результате хлорирования серы. Хлорид сульфурила и хлорсульфурная кислота являются производными серной кислоты; тионилхлорид (SOCl 2 ) является распространенным реагентом в органическом синтезе . [51] Бром также окисляет серу, образуя дибромид серы и дибромид дисеры . [51]

Псевдогалогениды

Сера окисляет цианид и сульфит , образуя тиоцианат и тиосульфат соответственно.

Сульфиды металлов

Сера реагирует со многими металлами. Электроположительные металлы дают полисульфидные соли. Медь, цинк и серебро подвергаются воздействию серы; см. потускнение . Хотя известно много сульфидов металлов , большинство из них получаются в результате высокотемпературных реакций элементов. [52] Геофизики также изучают изотопы сульфидов металлов в горных породах и осадках для изучения условий окружающей среды в прошлом Земли. [53]

Органические соединения

Некоторые из основных классов органических соединений, содержащих серу, включают следующие: [54]

Соединения с кратными связями углерод-сера встречаются редко, исключением является дисульфид углерода , летучая бесцветная жидкость, которая структурно похожа на диоксид углерода. Он используется в качестве реагента для изготовления полимерного вискозного волокна и многих сероорганических соединений. В отличие от оксида углерода , моносульфид углерода стабилен только как чрезвычайно разбавленный газ, встречающийся между солнечными системами. [55]

Сероорганические соединения ответственны за некоторые неприятные запахи разлагающейся органики. Они широко известны как одорант в бытовом природном газе, запах чеснока и спрей от скунса, а также как компонент неприятного запаха изо рта. Не все органические соединения серы неприятно пахнут при любых концентрациях: серосодержащий монотерпеноид грейпфрутовый меркаптан в малых концентрациях имеет характерный запах грейпфрута, но имеет общий тиоловый запах при больших концентрациях. Сернистый иприт , сильнодействующее везикант , использовался во время Первой мировой войны в качестве парализующего агента. [56]

Связи сера-сера являются структурным компонентом, используемым для придания резине жесткости, подобно дисульфидным мостикам, которые придают жесткость белкам (см. биологический ниже). В наиболее распространенном типе промышленного «отверждения» или закалки и укрепления натурального каучука элементарная сера нагревается с резиной до такой степени, что химические реакции образуют дисульфидные мостики между изопреновыми звеньями полимера. Этот процесс, запатентованный в 1843 году, [ необходима цитата ] сделал резину основным промышленным продуктом, особенно в автомобильных шинах. Из-за тепла и серы процесс был назван вулканизацией , в честь римского бога кузнечного дела и вулканизма .

История

Древность

Фармацевтический контейнер для серы первой половины 20 века. Из коллекции Museo del Objeto del Objeto

Будучи широко доступной в самородной форме, сера была известна в древние времена и упоминается в Торе ( Бытие ). Английские переводы христианской Библии обычно называют горящую серу «серой», что дало начало термину « проповеди с огнем и серой » , в которых слушателям напоминают о судьбе вечного проклятия , которое ждет неверующих и нераскаявшихся. Именно из этой части Библии [57] подразумевается , что Ад «пахнет серой» (вероятно, из-за его связи с вулканической активностью). Согласно папирусу Эберса , в Древнем Египте для лечения зернистых век использовалась серная мазь . Сера использовалась для окуривания в доклассической Греции ; [58] об этом упоминается в Одиссее . [59] Плиний Старший обсуждает серу в книге 35 своей « Естественной истории» , говоря, что ее самым известным источником является остров Мелос . Он упоминает его использование для окуривания, в медицине и отбеливании тканей. [60]

Природная форма серы, известная как шилюхуан (石硫黄), была известна в Китае с 6 века до н. э. и была найдена в Ханьчжуне . [61] К 3 веку китайцы обнаружили, что серу можно извлекать из пирита . [61] Китайские даосы интересовались воспламеняемостью серы и ее реакционной способностью с некоторыми металлами, однако ее самые ранние практические применения были обнаружены в традиционной китайской медицине . [61] В «Уцзин Цзунъяо » 1044 года нашей эры описаны различные формулы китайского черного пороха , который представляет собой смесь нитрата калия ( KNO
3), древесный уголь и сера. [62]

Алхимические знаки для серы или горючих элементов, а также серы, более древнего/архаичного названия серы [63]

Индийские алхимики, практикующие «науку химикатов» ( санскрит : रसशास्त्र , романизировано :  rasaśāstra ), много писали об использовании серы в алхимических операциях с ртутью, начиная с восьмого века нашей эры. [64] В традиции расашастры серу называют «вонючей» ( गन्धक , gandhaka ).

Ранние европейские алхимики дали сере уникальный алхимический символ , треугольник на вершине креста (🜍). (Иногда его путают с астрономическим символом скрещенного копья ⚴ для 2 Паллады .) Разновидность, известная как сера, имеет символ, объединяющий двухперекладинный крест на вершине лемнискаты (🜏). В традиционном лечении кожи элементарная сера использовалась (в основном в кремах) для облегчения таких состояний, как чесотка , стригущий лишай , псориаз , экзема и угри . Механизм действия неизвестен, хотя элементарная сера медленно окисляется до сернистой кислоты, которая (благодаря действию сульфита ) является мягким восстанавливающим и антибактериальным средством. [65] [66] [67]

Современность

Сегодня известно, что сера обладает противогрибковой, антибактериальной и кератолитической активностью; в прошлом ее использовали против угрей, розацеа, себорейного дерматита, перхоти, отрубевидного лишая, чесотки и бородавок. [68] Эта реклама 1881 года безосновательно утверждает эффективность против ревматизма, подагры, облысения и поседения волос.

Сера появляется в колонке фиксированных (некислотных) щелочей в химической таблице 1718 года. [69] Антуан Лавуазье использовал серу в экспериментах по горению, описав некоторые из них в 1777 году. [70]

Месторождения серы на Сицилии были доминирующим источником более века. К концу 18 века около 2000 тонн серы в год импортировались в Марсель , Франция, для производства серной кислоты для использования в процессе Леблана . В индустриализации Британии, с отменой тарифов на соль в 1824 году, спрос на серу из Сицилии резко возрос. Растущий британский контроль и эксплуатация добычи, очистки и транспортировки серы, в сочетании с неспособностью этого прибыльного экспорта преобразовать отсталую и обедневшую экономику Сицилии, привели к серному кризису 1840 года , когда король Фердинанд II передал монополию на серную промышленность французской фирме, нарушив более раннее торговое соглашение 1816 года с Великобританией. В конечном итоге Франция договорилась о мирном решении. [71] [72]

В 1867 году в подземных месторождениях Луизианы и Техаса была обнаружена элементарная сера. Для извлечения этого ресурса был разработан весьма успешный процесс Фраша . [73]

В конце 18 века мебельщики использовали расплавленную серу для изготовления декоративных инкрустаций . [74] Расплавленная сера иногда все еще используется для установки стальных болтов в просверленные бетонные отверстия, где требуется высокая ударопрочность для точек крепления напольного оборудования. Чистая порошкообразная сера использовалась как лекарственное тонизирующее и слабительное. [46]

С появлением контактного процесса большая часть серы сегодня используется для производства серной кислоты для широкого спектра применений, в частности, в качестве удобрений. [75]

В последнее время основным источником серы стали нефть и природный газ . Это связано с необходимостью удаления серы из топлива для предотвращения кислотных дождей , что привело к избытку серы. [9]

Правописание и этимология

Сера происходит от латинского слова sulpur , которое было эллинизировано в sulphur из-за ошибочного мнения, что латинское слово произошло от греческого. Это написание было позже переосмыслено как представляющее звук /f/ и привело к написанию neutral , которое появляется в латыни к концу классического периода . Истинное древнегреческое слово для серы, θεῖον , theîon (от более раннего θέειον , théeion ), является источником международного химического префикса thio- . Современное стандартное греческое слово для серы - θείο, theío .

В англо-французском языке XII века это было sulfre . В XIV веке ошибочно эллинизированное латинское -ph- было восстановлено в среднеанглийском sulphre . К XV веку оба полных латинских варианта написания, soil и sulphur, стали обычными в английском языке. Параллельное написание f~ph продолжалось в Британии до XIX века, когда слово было стандартизировано как sulphur . [76] С другой стороны, в Соединенных Штатах была выбрана форма soil , тогда как в Канаде используются обе.

ИЮПАК принял написание « sulfur» в 1990 году [77] [78], как и Номенклатурный комитет Королевского химического общества в 1992 году, восстановив написание « sulfur» в Великобритании. [79] Оксфордские словари отмечают, что «в химии и других технических применениях ... написание -f- теперь является стандартной формой для этого и родственных слов как в британском, так и в американском контексте, и все чаще используется также в общих контекстах». [80]

Производство

Сицилийская печь, используемая для получения серы из вулканической породы (схема из учебника химии 1906 года)
Традиционная добыча серы на вулкане Иджен , Восточная Ява, Индонезия. На этом снимке показаны опасные и суровые условия, в которых оказываются шахтеры, включая токсичный дым и высокие падения, а также отсутствие у них защитного оборудования. Трубы, над которыми они стоят, предназначены для конденсации паров серы.

Сера может быть найдена сама по себе и исторически обычно добывалась в этой форме; пирит также был источником серы. [81] В вулканических регионах Сицилии в древние времена она была найдена на поверхности Земли, и использовался « сицилийский процесс »: залежи серы складывались и укладывались в кирпичные печи, построенные на пологих склонах холмов, с воздушными пространствами между ними. Затем часть серы измельчалась, распределялась по уложенной руде и поджигалась, заставляя свободную серу плавиться вниз по холмам. В конце концов, поверхностные залежи иссякли, и шахтеры выкопали жилы, которые в конечном итоге усеяли сицилийский ландшафт лабиринтными шахтами. Добыча была немеханизированной и трудоемкой, с кайлами, освобождающими руду от породы, и шахтерами или карузи , переносящими корзины с рудой на поверхность, часто через милю или более туннелей. Как только руда оказывалась на поверхности, ее восстанавливали и извлекали в плавильных печах. Условия в сицилийских серных рудниках были ужасающими, что побудило Букера Т. Вашингтона написать: «Я не готов сейчас сказать, в какой степени я верю в физический ад на том свете, но серная шахта на Сицилии — это самое близкое к аду, что я ожидаю увидеть в этой жизни». [82] Серу по-прежнему добывают из поверхностных месторождений в более бедных странах с вулканами, таких как Индонезия , и условия труда не сильно улучшились со времен Букера Т. Вашингтона. [83]

Элементарная сера извлекалась из соляных куполов (в которых она иногда встречается почти в чистом виде) до конца 20-го века. В настоящее время сера производится как побочный продукт других промышленных процессов, таких как переработка нефти, в которых сера нежелательна. Как минерал, самородная сера под соляными куполами считается ископаемым минеральным ресурсом, полученным в результате воздействия анаэробных бактерий на сульфатные отложения. Она извлекалась из таких соляных шахт в основном с помощью процесса Фраша . [46] В этом методе перегретая вода закачивалась в месторождение самородной серы, чтобы расплавить серу, а затем сжатый воздух возвращал 99,5%-ный чистый расплавленный продукт на поверхность. На протяжении 20-го века эта процедура производила элементарную серу, которая не требовала дальнейшей очистки. Из-за ограниченного количества таких месторождений серы и высокой стоимости их разработки этот процесс добычи серы не использовался в значительной степени нигде в мире с 2002 года. [84] [85]

Сера, извлеченная из углеводородов в Альберте , складируется для отправки в Северный Ванкувер , Британская Колумбия.

Сегодня сера производится из нефти, природного газа и связанных с ними ископаемых ресурсов, из которых она в основном получается в виде сероводорода . [9] Сероорганические соединения , нежелательные примеси в нефти, могут быть улучшены путем их гидродесульфуризации , которая расщепляет связи C–S: [84] [85]

РСР + 2Н2 → 2РН + Н2S

Полученный в результате этого процесса сероводород, а также как он встречается в природном газе, преобразуется в элементарную серу с помощью процесса Клауса . Этот процесс включает окисление некоторого количества сероводорода до диоксида серы, а затем их пропорционирование : [84] [85]

3O2 + 2H2S → 2SO2 + 2H2O​​
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Производство и цена (рынок США) элементарной серы

Из-за высокого содержания серы в нефтяных песках Атабаски , запасы элементарной серы, полученные в результате этого процесса, теперь существуют по всей провинции Альберта , Канада. [86] Другой способ хранения серы — использование ее в качестве связующего для бетона, при этом полученный продукт обладает некоторыми желаемыми свойствами (см. серный бетон ). [87]

Мировое производство серы в 2011 году составило 69 миллионов тонн (Мт), причем более 15 стран внесли более 1 Мт каждая. Странами, производящими более 5 Мт, являются Китай (9,6), США (8,8), Канада (7,1) и Россия (7,1). [88] Производство медленно росло с 1900 по 2010 год; цена была нестабильной в 1980-х годах и около 2010 года. [89]

Приложения

Серная кислота

Элементарная сера используется в основном как прекурсор других химикатов. Примерно 85% (1989) преобразуется в серную кислоту ( H2SO4 ) :

1 ⁄ 8 S 8 + 3 ⁄ 2 O 2 + H 2 O → H 2 SO 4
Производство серной кислоты в 2000 году

В 2010 году Соединенные Штаты произвели больше серной кислоты, чем любого другого неорганического промышленного химиката. [89] Основное применение кислоты — добыча фосфатных руд для производства удобрений. Другие применения серной кислоты включают нефтепереработку, очистку сточных вод и добычу полезных ископаемых. [46]

Другие важные химические вещества серы

Сера напрямую реагирует с метаном, образуя сероуглерод , который используется для производства целлофана и вискозы . [46] Одним из применений элементарной серы является вулканизация резины, где полисульфидные цепи сшивают органические полимеры. Большие количества сульфитов используются для отбеливания бумаги и сохранения сухофруктов . Многие поверхностно-активные вещества и моющие средства (например, лаурилсульфат натрия ) являются производными сульфата. Сульфат кальция , гипс (CaSO4 · 2H2O ) добывается в масштабах 100 миллионов тонн каждый год для использования в портландцементе и удобрениях.

В эпоху широкого распространения серебряной фотографии в качестве «фиксаторов» широко использовались тиосульфат натрия и аммония . Сера входит в состав пороха («черный порох»).

Удобрение

Аминокислоты , синтезируемые живыми организмами , такие как метионин и цистеин, содержат органические серосодержащие группы ( тиоэфир и тиол соответственно). Антиоксидант глутатион , защищающий многие живые организмы от свободных радикалов и окислительного стресса, также содержит органическую серу. Некоторые культуры, такие как лук и чеснок, также производят различные органические серосодержащие соединения , такие как син -пропантиаль- S -оксид , ответственный за раздражение слезных желез (лук), или диаллилдисульфид и аллицин (чеснок). Сульфаты , обычно встречающиеся в почвах и грунтовых водах , часто являются достаточным естественным источником серы для растений и бактерий. Атмосферное осаждение диоксида серы (SO2 ) также является распространенным искусственным источником ( сжигание угля ) серы для почв. При нормальных обстоятельствах в большинстве сельскохозяйственных почв сера не является ограничивающим питательным веществом для растений и микроорганизмов (см. бочку Либиха ). Однако при некоторых обстоятельствах почвы могут быть истощены сульфатом , например, если он позже вымывается метеорными водами ( дождем ) или если потребности в сере для некоторых видов сельскохозяйственных культур высоки. Это объясняет, почему сера все чаще признается и используется в качестве компонента удобрений . Наиболее важной формой серы для удобрений является сульфат кальция , обычно встречающийся в природе в виде минерального гипса (CaSO4 · 2H2O ) . Элементарная сера гидрофобна (не растворима в воде) и не может напрямую использоваться растениями. Элементарную серу (ЭС) иногда смешивают с бентонитом для внесения изменений в истощенные почвы для сельскохозяйственных культур с высокой потребностью в органо-сере. Со временем окислительные абиотические процессы с атмосферным кислородом и почвенными бактериями могут окислять и преобразовывать элементарную серу в растворимые производные, которые затем могут использоваться микроорганизмами и растениями. Сера повышает эффективность других основных питательных веществ для растений, особенно азота и фосфора. [90]Биологически полученные частицы серы обладают естественной гидрофильностью благодаря биополимерному покрытию и легче распределяются по земле в виде распыленной разбавленной суспензии, что приводит к более быстрому усвоению растениями.

Потребность растений в сере равна или превышает потребность в фосфоре . Это необходимое питательное вещество для роста растений, образования корневых клубеньков бобовых, а также иммунитета и защитных систем. Дефицит серы стал широко распространенным во многих странах Европы. [91] [92] [93] Поскольку атмосферные поступления серы продолжают уменьшаться, дефицит поступления/выведения серы, вероятно, увеличится, если не будут использоваться серные удобрения. Атмосферные поступления серы уменьшаются из-за мер, принимаемых для ограничения кислотных дождей . [94] [90]

Фунгициды и пестициды

Серная свеча изначально продавалась для окуривания дома.

Элементарная сера является одним из старейших фунгицидов и пестицидов . «Пылевидная сера», элементарная сера в порошкообразной форме, является распространенным фунгицидом для винограда, клубники, многих овощей и ряда других культур. Она обладает хорошей эффективностью против широкого спектра заболеваний мучнистой росой , а также черной пятнистости. В органическом производстве сера является наиболее важным фунгицидом. Это единственный фунгицид, используемый в органическом производстве яблок против основного заболевания парши яблони в более холодных условиях. Биосера (биологически полученная элементарная сера с гидрофильными характеристиками) также может использоваться для этих целей.

Стандартная формула для распыления серы применяется к посевам с помощью распылителя серы или с распыляющего самолета . Смачиваемая сера — это коммерческое название распыляемой серы, приготовленной с добавлением дополнительных ингредиентов, делающих ее водосмешиваемой . [ 87] [95] Она имеет схожие области применения и используется в качестве фунгицида против плесени и других проблем с плесенью, связанных с растениями и почвой.

Элементарный порошок серы используется как « органический » (т. е. «зеленый») инсектицид (фактически акарицид ) против клещей и клещей . Распространенный метод применения — посыпание одежды или конечностей порошком серы.

Разбавленный раствор известковой серы (полученный путем соединения гидроксида кальция с элементарной серой в воде) используется в качестве раствора для обработки домашних животных от стригущего лишая (грибка) , чесотки и других дерматозов и паразитов .

Серные свечи, состоящие почти из чистой серы, сжигались для окуривания строений и винных бочек, но сейчас они считаются слишком токсичными для жилых помещений.

Фармацевтика

Сера (в частности октасульфур , S 8 ) используется в фармацевтических препаратах для кожи для лечения угрей и других состояний. Она действует как кератолитическое средство, а также убивает бактерии, грибки, чесоточных клещей и других паразитов. [96] Осажденная сера и коллоидная сера используются в виде лосьонов , кремов, порошков, мыла и добавок для ванн для лечения угрей обыкновенных , угрей розацеа и себорейного дерматита . [97]

Многие лекарства содержат серу. [98] Ранние примеры включают антибактериальные сульфаниламиды , известные как сульфапрепараты . Более поздний пример — муколитический ацетилцистеин . Сера является частью многих защитных молекул бактерий. Большинство β-лактамных антибиотиков, включая пенициллины , цефалоспорины и монобактамы , содержат серу. [54]

Аккумуляторы

Из-за высокой плотности энергии и доступности серы ведутся постоянные исследования по созданию перезаряжаемых литий-серных батарей . До сих пор карбонатные электролиты вызывали отказы в таких батареях после одного цикла. В феврале 2022 года исследователи из Университета Дрекселя не только создали прототип батареи, которая выдержала 4000 циклов перезарядки, но и обнаружили первую моноклинную гамма-серу, которая оставалась стабильной при температуре ниже 95 градусов по Цельсию. [99]

Биологическая роль

Сера является неотъемлемым компонентом всех живых клеток . Это восьмой по распространенности элемент в организме человека по весу, [100] примерно равный по распространенности калию и немного превышающий натрий и хлор . [101] В 70-килограммовом (150 фунтов) организме человека содержится около 140 граммов (4,9 унций) серы. [102] Основным источником серы в рационе человека являются серосодержащие аминокислоты, [103] которые можно найти в растительных и животных белках. [104]

Перенос серы между неорганическими и биомолекулами

В 1880-х годах, изучая Beggiatoa (бактерию, живущую в среде, богатой серой), Сергей Виноградский обнаружил, что она окисляет сероводород (H 2 S) в качестве источника энергии, образуя внутриклеточные капли серы. Виноградский назвал эту форму метаболизма неорганоокислением (окислением неорганических соединений). [105] Другим исследователем, который продолжил ее изучение, был Сельман Ваксман . [106] Примитивные бактерии, которые живут вокруг глубоководных вулканических жерл, окисляют сероводород для своего питания, как обнаружил Роберт Баллард . [10]

Окислители серы могут использовать в качестве источников энергии восстановленные соединения серы, включая сероводород, элементарную серу, сульфит , тиосульфат и различные политионаты (например, тетратионат ). [107] Они зависят от ферментов, таких как серооксигеназа и сульфитоксидаза, для окисления серы до сульфата. Некоторые литотрофы могут даже использовать энергию, содержащуюся в соединениях серы, для производства сахаров, процесс, известный как хемосинтез . Некоторые бактерии и археи используют сероводород вместо воды в качестве донора электронов в хемосинтезе, процессе, похожем на фотосинтез , который производит сахара и использует кислород в качестве акцептора электронов . Хемосинтез на основе серы можно упрощенно сравнить с фотосинтезом:

H2S + CO2 → сахара + S
H 2 O + CO 2 → сахара + O 2

Существуют бактерии, сочетающие эти два способа питания: зеленые серные бактерии и пурпурные серные бактерии . [108] Также сероокисляющие бактерии могут вступать в симбиоз с более крупными организмами, позволяя последним использовать сероводород в качестве пищи для окисления. Пример: гигантский трубчатый червь . [109]

Существуют сульфатредуцирующие бактерии , которые, напротив, «дышат сульфатом» вместо кислорода. Они используют органические соединения или молекулярный водород в качестве источника энергии. Они используют серу в качестве акцептора электронов и восстанавливают различные окисленные соединения серы обратно в сульфид, часто в сероводород. Они могут расти на других частично окисленных соединениях серы (например, тиосульфатах, тионатах, полисульфидах, сульфитах).

Существуют исследования, указывающие на то, что многие отложения самородной серы в местах, которые были дном древних океанов, имеют биологическое происхождение. [110] [111] [112] Эти исследования указывают на то, что эта самородная сера была получена в результате биологической активности, но что именно за это отвечает (сероокисляющие бактерии или сульфатредуцирующие бактерии) до сих пор точно неизвестно.

Сера поглощается корнями растений из почвы в виде сульфата и транспортируется в виде фосфатного эфира. Сульфат восстанавливается до сульфида через сульфит, прежде чем он включится в цистеин и другие сероорганические соединения. [113]

ТАК2−4→ ТАК2−3→ H2S → цистеин (тиол) → метионин (тиоэфир )

В то время как роль растений в передаче серы животным по пищевым цепям более или менее понятна, роль серных бактерий только начинает изучаться. [114] [115]

Белки и органические метаболиты

Во всех формах жизни большая часть серы содержится в двух протеиногенных аминокислотах ( цистеине и метионине ), поэтому этот элемент присутствует во всех белках , содержащих эти аминокислоты, а также в соответствующих пептидах . [116] Часть серы содержится в определенных метаболитах, многие из которых являются кофакторами , и сульфатированных полисахаридах соединительной ткани ( хондроитинсульфатах , гепарине ).

Дисульфидные связи между двумя альфа-спиралями
Схематическое изображение дисульфидных мостиков (желтого цвета) между двумя белковыми спиралями

Для выполнения своей биологической функции белки должны иметь определенную пространственную геометрию. Формирование этой геометрии осуществляется в процессе, называемом сворачиванием белка , и обеспечивается внутри- и межмолекулярными связями. Процесс состоит из нескольких стадий. В то время как на начальных стадиях полипептидная цепь сворачивается за счет водородных связей , на более поздних стадиях сворачивание обеспечивается (помимо водородных связей) ковалентными связями между двумя атомами серы двух остатков цистеина (так называемыми дисульфидными мостиками) в разных местах цепи (третичная структура белка), а также между двумя остатками цистеина в двух разделенных субъединицах белка (четвертичная структура белка). Обе структуры легко можно увидеть в инсулине . Поскольку энергия связи ковалентного дисульфидного мостика выше энергии координационной связи или гидрофобного взаимодействия, большее содержание дисульфидных мостиков приводит к большей энергии, необходимой для денатурации белка . В целом дисульфидные связи необходимы в белках, функционирующих вне клеточного пространства, и они не изменяют конформацию (геометрию) белка, но служат его стабилизаторами. [117] В цитоплазме остатки цистеина белков сохраняются в восстановленном состоянии (т.е. в -SH-форме) тиоредоксинами . [ 118]

Это свойство проявляется в следующих примерах. Лизоцим достаточно стабилен, чтобы его можно было применять в качестве лекарственного средства. [119] Перья и волосы обладают относительной прочностью, а содержащийся в них кератин считается неперевариваемым большинством организмов. Однако существуют грибки и бактерии, содержащие кератиназу , которые способны разрушать кератин.

Многие важные клеточные ферменты используют простетические группы, заканчивающиеся на -SH-фрагменты, для обработки реакций с участием ацилсодержащих биохимических веществ: два распространенных примера из основного метаболизма - кофермент А и альфа-липоевая кислота . [120] Метаболиты, связанные с цистеином, гомоцистеин и таурин - это другие серосодержащие аминокислоты, которые похожи по структуре, но не кодируются ДНК и не являются частью первичной структуры белков, принимают участие в различных участках физиологии млекопитающих. [121] [122] Два из 13 классических витаминов, биотин и тиамин , содержат серу и служат кофакторами для нескольких ферментов. [123] [124] Во внутриклеточной химии сера действует как переносчик восстанавливающего водорода и его электронов для клеточного восстановления окисления. Восстановленный глутатион , серосодержащий трипептид, является восстанавливающим агентом через свою сульфгидрильную (–SH) часть, полученную из цистеина .

Метаногенез , путь к большей части мирового метана, представляет собой многоэтапную биохимическую трансформацию углекислого газа . Для этой трансформации требуется несколько сероорганических кофакторов. К ним относятся кофермент M , CH 3 SCH 2 CH 2 SO−3, непосредственный предшественник метана . [125]

Металлопротеины и неорганические кофакторы

Металлопротеины, в которых активным центром является ион переходного металла (или кластер металл-сульфид), часто координируемый атомами серы остатков цистеина [126] , являются важнейшими компонентами ферментов, участвующих в процессах переноса электронов. Примерами являются пластоцианин (Cu2 + ) и редуктаза закиси азота (Cu–S). Функция этих ферментов зависит от того факта, что ион переходного металла может подвергаться окислительно-восстановительным реакциям . Другие примеры включают множество цинковых белков, [127] , а также кластеры железа и серы . Наиболее распространенными являются ферродоксины , которые служат переносчиками электронов в клетках. У бактерий важные ферменты нитрогеназы содержат кластер Fe–Mo–S и являются катализатором , который выполняет важную функцию фиксации азота , преобразуя атмосферный азот в аммиак, который может использоваться микроорганизмами и растениями для создания белков, ДНК, РНК, алкалоидов и других органических соединений азота, необходимых для жизни. [128]

Сера также присутствует в кофакторе молибдена . [129]

Легкость движения электронов в кластере обеспечивает каталитическое действие соответствующего фермента.

Сульфат

Дефицит

У людей метионин является незаменимой аминокислотой ; цистеин условно незаменим и может быть синтезирован из неэссенциального серина (донором серы в этом случае был бы метионин). Диетический дефицит редко случается при обычных условиях. Искусственный дефицит метионина пытаются применить при лечении рака, [130] но метод все еще потенциально опасен. [131]

Изолированный дефицит сульфитоксидазы — редкое, фатальное генетическое заболевание, препятствующее выработке сульфитоксидазы , необходимой для метаболизма сульфитов в сульфаты. [132]

Меры предосторожности

Влияние кислотных дождей на лес, Йизерские горы, Чехия

Хотя элементарная сера лишь в минимальной степени впитывается через кожу и имеет низкую токсичность для человека, вдыхание серной пыли или контакт с глазами или кожей может вызвать раздражение. Чрезмерное употребление серы может вызвать жжение или диарею, [135] и случаи опасного для жизни метаболического ацидоза были зарегистрированы после того, как пациенты преднамеренно употребляли серу в качестве народного средства. [136] [137]

Токсичность соединений серы

Когда сера горит на воздухе, она производит диоксид серы . В воде этот газ производит сернистую кислоту и сульфиты; сульфиты являются антиоксидантами, которые подавляют рост аэробных бактерий и полезной пищевой добавкой в ​​небольших количествах. При высоких концентрациях эти кислоты вредят легким , глазам или другим тканям . [138] У организмов без легких, таких как насекомые, сульфит в высокой концентрации препятствует дыханию . [139]

Триоксид серы (полученный катализом из диоксида серы) и серная кислота также являются очень кислыми и едкими в присутствии воды. Концентрированная серная кислота является сильным дегидратирующим агентом, который может удалить доступные молекулы воды и водные компоненты из сахара и органической ткани. [140]

Сжигание угля и/или нефти промышленностью и электростанциями генерирует диоксид серы (SO 2 ), который реагирует с атмосферной водой и кислородом , образуя сернистую кислоту (H 2 SO 3 ). [141] Эти кислоты являются компонентами кислотных дождей , снижая pH почвы и пресноводных водоемов, что иногда приводит к существенному ущербу окружающей среде и химическому выветриванию статуй и сооружений. Стандарты топлива все чаще требуют, чтобы производители топлива извлекали серу из ископаемого топлива для предотвращения образования кислотных дождей. Эта извлеченная и очищенная сера составляет большую часть производства серы. На угольных электростанциях дымовые газы иногда очищаются. Более современные электростанции, использующие синтез-газ , извлекают серу до того, как сжигают газ.

Сернистый газ примерно в два раза менее токсичен , чем цианистый газ , и вызывает отравление по тому же механизму (ингибирование дыхательного фермента цитохромоксидазы ), [142] хотя сернистый газ с меньшей вероятностью вызывает внезапные отравления от небольших вдыхаемых количеств (вблизи его допустимого предела воздействия (PEL) 20 ppm) из-за его неприятного запаха. [143] Однако его присутствие в окружающем воздухе в концентрации более 100–150 ppm быстро притупляет обоняние, [144] и жертва может вдыхать увеличивающиеся количества, не замечая этого, пока тяжелые симптомы не приведут к смерти. Растворенные соли сульфида и гидросульфида токсичны по тому же механизму.

Примечания

  1. ^ Но нечистые образцы имеют запах, похожий на запах спичек . Сильный запах, называемый «запахом серы», на самом деле выделяется несколькими соединениями серы, такими как сероводород и органические соединения серы.
  2. ^ Температура плавления серы в 115,21 °C была определена двумя лабораториями Министерства энергетики США (Лаборатория Джефферсона и Национальная лаборатория Лос-Аламоса). [12] Гринвуд и Эрншоу говорят, что при быстром нагревании для микрокристаллического α-S 8 определена температура плавления в 115,1 °C (239,2 °F). [7]
  3. ^ Исторически сложилось так, что найти точную температуру плавления серы было довольно сложной задачей. [15] При медленном нагревании фактическая температура плавления может лежать в диапазоне от 114,6 °C (238,3 °F) или даже ниже, до 120,4 °C (248,7 °F) [7] (факторами, мешающими определенной температуре плавления, являются полимерная природа серы [16] и большое количество аллотропов [17] ) Температура плавления может быть представлена ​​как температурный интервал, зависящий от аллотропного состава образца в момент плавления.

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные веса: сера». CIAAW . 2009.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Lide, DR, ред. (2005). "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ "История серы". Georgiagulfsulfur.com . Получено 12 февраля 2022 г. .
  7. ^ abcde Гринвуд, NN; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  8. ^ Чисхолм, Хью , ред. (1911). «Сера»  . Encyclopaedia Britannica . Том 4 (11-е изд.). Cambridge University Press. стр. 571.
  9. ^ abcd Лоуренс Найт (19 июля 2014 г.). «Избыток серы: по самые шеи в дьявольской стихии». BBC.
  10. ^ ab "Sulfur". Элементы . BBC. 11 октября 2014.. Скачать здесь.
  11. ^ Реттиг, SJ; Троттер, Дж. (15 декабря 1987 г.). «Уточнение структуры ромбической серы α-S8» (PDF) . Acta Crystallographica Раздел C. 43 (12): 2260–2262. Бибкод : 1987AcCrC..43.2260R. дои : 10.1107/S0108270187088152. ISSN  0108-2701.
  12. ^ "Sulfur | S (Element) - PubChem". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 15 апреля 2024 г. .
  13. ^ abc Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 645–665. ISBN 978-0-08-037941-8.
  14. ^ Полинг, Брюс Э.; Праусниц, Джон М.; О'Коннелл, Джон П. (27 ноября 2000 г.). Свойства газов и жидкостей 5E. McGraw Hill Professional. ISBN 978-0-07-149999-6.
  15. ^ "7.5: Изменения состояния". Chemistry LibreTexts . 3 октября 2013 г. Получено 15 апреля 2024 г.
  16. ^ Кожевников, В.Ф.; Пейн, У.Б.; Олсон, Дж.К.; Макдональд, КЛ; Инглфилд, CE (15 октября 2004 г.). «Физические свойства серы вблизи полимеризационного перехода». Журнал химической физики . 121 (15): 7379–7386. arXiv : physics/0405012 . Bibcode :2004JChPh.121.7379K. doi :10.1063/1.1794031. ISSN  0021-9606. PMID  15473808.
  17. ^ Иностроса, Мануэль; Фернандес, Барбара; Агилера, Фелипе; Лайана, Сусана; Вальтер, Томас Р.; Циммер, Мартин; Родригес-Диас, Аугусто; Оэльце, Маркус (2023). «Физические и химические характеристики активных серных потоков, наблюдавшихся на вулкане Ластаррия (север Чили) в январе 2019 года». Frontiers in Earth Science . 11 . Bibcode :2023FrEaS..1197363I. doi : 10.3389/feart.2023.1197363 . ISSN  2296-6463.
  18. ^ Такер, Рой П. (1 января 1929 г.). «Заметки о сублимации серы между 25° и 50°C». Industrial & Engineering Chemistry . 21 (1): 44–47. doi :10.1021/ie50229a014. ISSN  0019-7866.
  19. ^ Maldonado-Zagal, SB; Boden, PJ (1 января 1982 г.). «Гидролиз элементарной серы в воде и его влияние на коррозию мягкой стали». British Corrosion Journal . 17 (3): 116–120. doi :10.1179/000705982798274336. ISSN  0007-0599 . Получено 23 июня 2022 г.
  20. ^ Мансон, Рональд А. (февраль 1968 г.). «Синтез дисульфида иридия и диарсенида никеля со структурой пирита» (PDF) . Неорганическая химия . 7 (2): 389–390. doi :10.1021/ic50060a047. Архивировано из оригинального (PDF) 12 апреля 2019 г. . Получено 19 января 2019 г. .
  21. ^ Эгон Виберг; Нильс Виберг (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. стр. 513–. ISBN 978-0-12-352651-9.
  22. ^ Штейдель, Ральф; Экерт, Бодо (2003). Твердые аллотропы серы Аллотропы серы . Темы в современной химии. Том 230. С. 1–80. doi :10.1007/b12110. ISBN 978-3-540-40191-9.
  23. ^ Steudel, R. (1982). "Гомоциклические молекулы серы". Неорганические кольцевые системы . Темы в Current Chemistry. Том 102. С. 149–176. doi :10.1007/3-540-11345-2_10. ISBN 978-3-540-11345-4.
  24. ^ Теббе, Фред Н.; Вассерман, Э.; Пит, Уильям Г.; Ватварс, Артурс; Хейман, Алан К. (1982). «Состав элементарной серы в растворе: равновесие S
    6    , S 7 и S 8 при температурах окружающей среды». Журнал Американского химического общества . 104 (18): 4971–4972. doi :10.1021/ja00382a050.
  25. ^ Мейер, Бит (1964). «Твердые аллотропы серы». Chemical Reviews . 64 (4): 429–451. doi :10.1021/cr60230a004.
  26. ^ Мейер, Бит (1976). «Элементарная сера». Chemical Reviews . 76 (3): 367–388. doi :10.1021/cr60301a003.
  27. ^ Сера. Комиссия по изотопному содержанию и атомным весам
  28. ^ Хейнс, Уильям М., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . стр. 1.14. ISBN 1-4398-5511-0.
  29. ^ "Searching for the Origins of Presolar Grains". Energy.gov . Получено 4 февраля 2023 г. .
  30. ^ Paytan, Adina; Yao, Weiqi; Faul, Kristina; Gray, ET (2020). «Sulfur Isotope Stratigraphy». Геологическая шкала времени . С. 259–278. doi :10.1016/B978-0-12-824360-2.00009-7. ISBN 9780128243602.
  31. ^ "NASA Astrobiology". astrobiology.nasa.gov . Получено 4 февраля 2023 г. .
  32. ^ Goldhaber, MB; Kaplan, IR (апрель 1980 г.). «Механизмы включения серы и фракционирования изотопов во время раннего диагенеза в осадках Калифорнийского залива». Marine Chemistry . 9 (2): 95–143. Bibcode : 1980MarCh...9...95G. doi : 10.1016/0304-4203(80)90063-8.
  33. ^ Sim, Min Sub; Bosak, Tanja; Ono, Shuhei (июль 2011 г.). «Большое фракционирование изотопа серы не требует диспропорционирования». Science . 333 (6038): 74–77. Bibcode :2011Sci...333...74S. doi :10.1126/science.1205103. ISSN  0036-8075. PMID  21719675. S2CID  1248182.
  34. ^ Цанг, Ман-Инь; Бёттхер, Михаэль Эрнст; Вортманн, Ульрих Георг (август 2023 г.). «Оценка влияния диспропорционирования элементарной серы на изотопные характеристики серы в осадках». Химическая геология . 632 : 121533. doi : 10.1016/j.chemgeo.2023.121533. S2CID  258600480.
  35. ↑ Ким, Ик Су; Квак, Сын Им; Пак, Уль Джэ; Банг, Хонг Сик; Хан, Хён Су (1 июля 2005 г.). Производство серы-35 методом катионного обмена. Осеннее заседание KNS 2005 г., Пусан (Республика Корея), 27–28 октября 2005 г.
  36. ^ "Информация о безопасности и особые меры предосторожности при обращении с серой-35 (35 S)" (PDF) . Yale Environmental Health & Safety .
  37. ^ Кэмерон, AGW (1957). «Звездная эволюция, ядерная астрофизика и нуклеогенез» (PDF) . CRL-41 .
  38. ^ Мейсон, Б. (1962). Метеориты . Нью-Йорк: John Wiley & Sons. стр. 160. ISBN 978-0-908678-84-6.
  39. ^ Лопес, Розали MC ; Уильямс, Дэвид А. (2005). «Ио после Галилея». Отчеты о прогрессе в физике . 68 (2): 303–340. Bibcode : 2005RPPh...68..303L. doi : 10.1088/0034-4885/68/2/R02. S2CID  44208045.
  40. ↑ Стрикленд, Эшли (20 июля 2024 г.). «Марсоход Curiosity НАСА делает свою «самую неожиданную» находку на Марсе». CNN . Получено 21 июля 2024 г.
  41. ^ Риквуд, ПК (1981). «Крупнейшие кристаллы» (PDF) . Американский минералог . 66 : 885–907.
  42. ^ Кутни, Джеральд (2007). Сера: история, технология, применение и промышленность . Торонто: ChemTec. стр. 43. ISBN 978-1-895198-37-9. OCLC  79256100.
  43. ^ de Ronde, CEJ; Chadwick, WW Jr.; Ditchburn, RG; Embley, RW; Tunnicliffe, V.; Baker, ET; Walker, SL; Ferrini, VL; Merle, SM (2015). "Озера расплавленной серы внутриокеанических дуговых вулканов". Volcanic Lakes . Springer. стр. 261–288. Bibcode : 2015vola.book.....R. doi : 10.1007/978-3-642-36833-2. ISBN 978-3-642-36832-5. S2CID  199492543.
  44. ^ Кляйн, Корнелис; Херлбат, Корнелиус С. младший (1985). Руководство по минералогии (20-е изд.). Wiley. стр. 265–66. ISBN 0-471-80580-7.
  45. ^ «Сера: информация о минералах, данные и местонахождения». www.mindat.org .
  46. ^ abcde Nehb, Wolfgang; Vydra, Karel (2006). "Sulfur". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH Verlag. doi :10.1002/14356007.a25_507.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.
  47. ^ Шрайвер, Аткинс. Неорганическая химия, пятое издание. WH Freeman and Company, Нью-Йорк, 2010; стр. 416
  48. ^ Фухимори, Тошихико; Морелос-Гомес, Аарон; Чжу, Чжэнь; Мурамацу, Хироюки; Футамура, Рюсуке; Урита, Коки; Терронес, Маурисио; Хаяси, Такуя; Эндо, Моринобу; Янг Хонг, Санг; Чул Чой, Янг; Томанек, Дэвид; Канеко, Кацуми (2013). «Проведение линейных цепочек серы внутри углеродных нанотрубок». Природные коммуникации . 4 : 2162. Бибкод : 2013NatCo...4.2162F. дои : 10.1038/ncomms3162. ПМЦ 3717502 . ПМИД  23851903. 
  49. ^ Брауэр, Г., ред. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . Т. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press. стр. 421.
  50. ^ Hasek, WR (1961). "1,1,1-Трифторгептан". Органические синтезы . 41 : 104. doi :10.1002/0471264180.os041.28.
  51. ^ аб Лаусс, Х.-Д.; Стеффенс, В. «Галогениды серы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a25_623. ISBN 978-3527306732.
  52. ^ Vaughan, DJ; Craig, JR (1978). Минеральная химия сульфидов металлов . Кембридж: Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0.
  53. ^ Цанг, Ман-Инь; Инагаки, Фумио (29 мая 2020 г.). «Микробная жизнь глубоко под морским дном — история о том, как не сдаваться». Frontiers for Young Minds . 8 : 70. doi : 10.3389/frym.2020.00070 . ISSN  2296-6846.
  54. ^ ab Cremlyn, RJ (1996). Введение в сероорганическую химию . Чичестер: John Wiley and Sons. ISBN 0-471-95512-4.
  55. ^ Wilson, RW ; Penzias, AA ; Wannier, PG; Linke, RA (15 марта 1976 г.). «Изотопное изобилие в межзвездном моносульфиде углерода». Astrophysical Journal . 204 : L135–L137. Bibcode :1976ApJ...204L.135W. doi : 10.1086/182072 .
  56. ^ Бануб, Джозеф (2011). Обнаружение биологических агентов для предотвращения биотерроризма . НАТО Наука ради мира и безопасности, серия A: Химия и биология. стр. 183. Bibcode : 2011dbap.book.....B. doi : 10.1007/978-90-481-9815-3. ISBN 978-90-481-9815-3. OCLC  697506461.
  57. ^ "Сера в Библии (14 случаев)". bible.knowing-jesus.com . Получено 19 мая 2022 г. .
  58. ↑ Рапп, Джордж Роберт (4 февраля 2009 г.). Археоминералогия. Springer. стр. 242. ISBN 978-3-540-78593-4.
  59. ↑ Одиссея, книга 22, строки 480–495. www.perseus.tufts.edu. Получено 16 августа 2012 г.
  60. ↑ Плиний Старший о науке и технике , Джон Ф. Хили, Oxford University Press, 1999, ISBN 0-19-814687-6 , стр. 247–249. 
  61. ^ abc Чжан, Юньмин (1986). «История научного общества: Древние китайские процессы производства серы». Isis . 77 (3): 487. doi :10.1086/354207. S2CID  144187385.
  62. ^ Нидхэм, Джозеф; Йейтс, Робин (1994). Наука и цивилизация в Китае, Том 5: Химия и химическая технология, Часть 6, Военные технологии: ракеты и осады . Кембридж: Cambridge University Press. С. 120. ISBN 9780521327275. OCLC  489677531.
  63. ^ Кох, Рудольф (1955). Книга знаков: которая содержит всевозможные символы, используемые с древнейших времен до Средних веков примитивными народами и ранними христианами . Нью-Йорк: Dover Publications. ISBN 0-486-20162-7.
  64. ^ Уайт, Дэвид Гордон (1996). Алхимическое тело — традиции сиддхов в средневековой Индии . Чикаго: Издательство Чикагского университета. стр. везде. ISBN 978-0-226-89499-7.
  65. ^ Лин, AN; Реймер, RJ; Картер, DM (1988). «Sulfur revisited». Журнал Американской академии дерматологии . 18 (3): 553–558. doi :10.1016/S0190-9622(88)70079-1. PMID  2450900.
  66. ^ Maibach, HI; Surber, C.; Orkin, M. (1990). «Sulfur revisited». Журнал Американской академии дерматологии . 23 (1): 154–156. doi : 10.1016/S0190-9622(08)81225-X . PMID  2365870.
  67. ^ Гупта, АК; Никол, К. (2004). «Использование серы в дерматологии». Журнал лекарственных средств в дерматологии . 3 (4): 427–31. PMID  15303787.
  68. ^ Гупта, Адитья К; Николь, Карин (июль–август 2004 г.). «Использование серы в дерматологии». Журнал лекарственных средств в дерматологии . 3 (4): 427–431. PMID  15303787.
  69. ^ Донован, Артур (1996). Антуан Лавуазье: Наука, администрация и революция. Cambridge University Press. стр. 66. ISBN 978-0-521-56672-8.
  70. ^ Пуарье, Жан-Пьер (1998). Лавуазье: химик, биолог, экономист. Издательство Пенсильванского университета. С. 107–8. ISBN 978-0-8122-1649-3.
  71. ^ Риалл, Люси (1998). Сицилия и объединение Италии: либеральная политика и местная власть, 1859–1866. Oxford University Press. ISBN 9780191542619. Получено 7 февраля 2013 г.
  72. ^ Томсон, Д. У. (апрель 1995 г.). «Прелюдия к серной войне 1840 г.: неаполитанская перспектива». European History Quarterly . 25 (2): 163–180. doi :10.1177/026569149502500201. S2CID  145807900.
  73. ^ Ботч, Уолтер (2001). «Хемикер, техник, Унтернемер: Zum 150. Geburtstag von Hermann Frasch». Chemie in unserer Zeit (на немецком языке). 35 (5): 324–331. doi :10.1002/1521-3781(200110)35:5<324::AID-CIUZ324>3.0.CO;2-9.
  74. ^ Масс, Дженнифер Л.; Андерсон, Марк Дж. (2003). «Мебель с серной инкрустацией из Пенсильвании, Германия: характеристика, воспроизведение и явления старения инкрустаций». Measurement Science and Technology . 14 (9): 1598. doi :10.1088/0957-0233/14/9/311. ISSN  0957-0233. S2CID  250882259.
  75. ^ Когель, Джессика (2006). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование (7-е изд.). Колорадо: Литтлтон. стр. 935. ISBN 978-0-87335-233-8. OCLC  62805047.
  76. ^ "sulphur" . Оксфордский словарь английского языка (Электронная правка). Oxford University Press . (Требуется подписка или членство в участвующем учреждении.)
  77. ^ "So long sulphur". Nature Chemistry . 1 (5): 333. 4 августа 2009. Bibcode : 2009NatCh...1Q.333.. doi : 10.1038/nchem.301 . PMID  21378874.
  78. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии: Отдел неорганической химии, Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1990). Номенклатура неорганической химии, (Рекомендации 1990 г.) . Оксфорд, Великобритания: Blackwell Scientific Publications. стр. 39, 40, 41, 240, 247.
  79. ^ Макнот, Алан (1991). «Обновление стиля журнала». The Analyst . 116 (11): 1094. Bibcode : 1991Ana...116.1094M. doi : 10.1039/AN9911601094.
  80. ^ "sulphur – определение sulphur на английском языке". Oxford Dictionaries . Архивировано из оригинала 20 ноября 2016 года . Получено 19 ноября 2016 года .
  81. ^ Ригель, Эмиль; Кент, Джеймс (2007). Справочник Кента и Ригеля по промышленной химии и биотехнологии . Том 1. Springer. стр. 1171. Bibcode :2007karh.book....... ISBN 978-0-387-27842-1. OCLC  74650396.
  82. ^ Вашингтон, Букер Т. (1912). Человек, живущий на самом дне: отчет о наблюдениях и исследованиях в Европе. Doubleday, стр. 214.
  83. ^ МакЭлвани, Кевин (25 февраля 2015 г.). «Люди, которые добывают вулканы». The Atlantic . Получено 26 февраля 2015 г.
  84. ^ abc Eow, John S. (2002). «Восстановление серы из кислого газа: обзор технологии». Environmental Progress . 21 (3): 143–162. Bibcode : 2002EnvPr..21..143E. doi : 10.1002/ep.670210312.
  85. ^ abc Шрайнер, Бернхард (2008). «Der Claus-Prozess. Reich an Jahren und bedeutender denn je». Chemie in unserer Zeit . 42 (6): 378–392. дои : 10.1002/ciuz.200800461.
  86. ^ Хайндман, AW; Лю, JK; Денни, DW (1982). «Извлечение серы из нефтяных песков». Сера: новые источники и применение . Серия симпозиумов ACS. Том 183. стр. 69–82. doi :10.1021/bk-1982-0183.ch005. ISBN 978-0-8412-0713-4.
  87. ^ ab Mohamed, Abdel-Mohsen Onsy; El-Gamal, Maisa M. (2010). Серный бетон для строительной отрасли: подход к устойчивому развитию. Fort Lauderdale : J. Ross. стр. 104–105, 109. ISBN 978-1-60427-005-1. OCLC  531718953.
  88. ^ Аподака, Лори Э. (2012) «Сера». Обзоры минерального сырья. Геологическая служба США .
  89. ^ ab Apodaca, Lori E. "Mineral Yearbook 2010: Sulfur" (PDF) . Геологическая служба США.
  90. ^ ab "FAQ – The Sulphur Institute". sulphurinstitute.org . The Sulphur Institute . 2020 . Получено 27 февраля 2020 .
  91. ^ Чжао, Ф.; Хоксфорд, М.Дж.; МакГрат, С.П. (1999). «Усвоение серы и его влияние на урожайность и качество пшеницы». Журнал зерновых наук . 30 (1): 1–17. doi :10.1006/jcrs.1998.0241.
  92. ^ Блейк-Кальф, ММА (2000). «Диагностика дефицита серы в полевых рапсе (Brassica napus L.) и пшенице (Triticum aestivum L.)». Растения и почва . 225 (1/2): 95–107. doi :10.1023/A:1026503812267. S2CID  44208638.
  93. ^ Ceccotti, SP (1996). «Питательное вещество для растений сера — обзор баланса питательных веществ, воздействия на окружающую среду и удобрений». Fertilizer Research . 43 (1–3): 117–125. doi :10.1007/BF00747690. S2CID  42207099.
  94. ↑ Глоссарий, США: NASA Earth Observatory , кислотный дождь, архивировано из оригинала 13 декабря 2011 г. , извлечено 15 февраля 2013 г.
  95. ^ Эври, Ричард Л.; и др. (20 августа 1968 г.). "Метод приготовления смачиваемой серы" (PDF) . Получено 20 мая 2010 г.
  96. ^ Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis (на немецком языке). Том. 6Б (4-е изд.). Берлин – Гейдельберг – Нью-Йорк: Springer. 1978. стр. 672–9. ISBN 978-3-540-07738-1.
  97. ^ Арзнайбух-Комментарий. Wissenschaftliche Erläuterungen zum Europäischen Arzneibuch und zum Deutschen Arzneibuch [ Комментарий к Фармакопее. Научные аннотации к Европейской фармакопее и Немецкой фармакопее ] (на немецком языке) (23-е изд.). Штутгарт: Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft. 2004. Монография Schwefel zum äußerlichen Gebrauch [Монография серы для наружного применения ]. ISBN 978-3-8047-2575-1.
  98. ^ Скотт, Кевин А.; Ньярдарсон, Джон Т. (2019), Цзян, Сюэфэн (ред.), «Анализ одобренных FDA США лекарственных препаратов, содержащих атомы серы» (PDF) , Химия серы , Темы в текущих коллекциях химии, Springer International Publishing, стр. 1–34, doi : 10.1007/978-3-030-25598-5_1, ISBN 978-3-030-25598-5, получено 8 марта 2023 г.
  99. ^ Пай, Рахул (10 февраля 2022 г.). «Стабилизация гамма-серы при комнатной температуре для возможности использования карбонатного электролита в батареях Li–S». Химия коммуникаций . 5 (1): 17. doi : 10.1038/s42004-022-00626-2 . PMC 9814344. PMID 36697747. S2CID  246704531  . 
  100. ^ "Sulphur and the Human Body". The Sulphur Institute . Получено 3 апреля 2021 г.
  101. ^ "Из чего сделано тело?". New Scientist . Архивировано из оригинала 3 ноября 2021 г. Получено 9 ноября 2021 г.
  102. ^ Helmenstine, Anne (3 февраля 2019 г.). «Элементный состав человеческого тела по массе». ThoughtCo. Архивировано из оригинала 13 апреля 2021 г. Получено 21 ноября 2021 г.
  103. ^ Парселл, Стивен (февраль 2002 г.). «Сера в питании человека и ее применение в медицине». Alternative Medicine Review . 7 (1): 22–44. ISSN  1089-5159. PMID  11896744.
  104. ^ Ingenbleek, Yves; Kimura, Hideo (июль 2013 г.). «Пищевая ценность серы в здоровье и болезни». Nutrition Reviews . 71 (7): 413–432. doi : 10.1111/nure.12050 . ISSN  1753-4887. PMID  23815141.
  105. ^ Дворкин, Мартин (март 2012 г.). «Сергей Виноградский: основатель современной микробиологии и первый микробный эколог». FEMS Microbiology Reviews . 36 (2): 364–379. doi : 10.1111/j.1574-6976.2011.00299.x . ISSN  1574-6976. PMID  22092289.
  106. ^ Waksman, SA; Starkey, RL (20 января 1923 г.). «О росте и дыхании сероокисляющих бактерий». Журнал общей физиологии . 5 (3): 285–310. doi :10.1085/jgp.5.3.285. ISSN  0022-1295. PMC 2140527. PMID  19871997. 
  107. ^ Pronk JT; Meulenberg R; Hazeu W; Bos P; Kuenen JG (1990). «Окисление восстановленных неорганических соединений серы ацидофильными тиобациллами». FEMS Microbiology Letters . 75 (2–3): 293–306. doi : 10.1111/j.1574-6968.1990.tb04103.x .
  108. ^ Фригаард, Нильс-Ульрик; Даль, Кристиан (1 января 2008 г.), Пул, Роберт К. (ред.), Метаболизм серы у фототрофных серных бактерий, Достижения в микробной физиологии, т. 54, Academic Press, стр. 103–200, doi :10.1016/S0065-2911(08)00002-7, ISBN 9780123743237, PMID  18929068 , получено 17 мая 2022 г.
  109. ^ Кавано, Колин М. (1994). «Микробный симбиоз: закономерности разнообразия в морской среде». American Zoologist . 34 : 79–89. doi : 10.1093/icb/34.1.79 .
  110. ^ Джонс, Гален Э.; Старки, Роберт Л.; Фили, Герберт В.; Кулп, Дж. Лоренс (22 июня 1956 г.). «Биологическое происхождение самородной серы в соляных куполах Техаса и Луизианы». Science . 123 (3208): 1124–1125. Bibcode :1956Sci...123.1124J. doi :10.1126/science.123.3208.1124. ISSN  0036-8075. PMID  17793426.
  111. ^ Филипп, Г.; Вали, АМА; Ареф, МАМ (1 сентября 1994 г.). «О происхождении месторождений самородной серы в Гебель-эль-Зейт, Суэцкий залив, Египет». Карбонаты и эвапориты . 9 (2): 223–232. Bibcode : 1994CarEv...9..223P. doi : 10.1007/BF03175232. ISSN  1878-5212. S2CID  128827551.
  112. ^ "Петрография и минералогия кристаллического известняка формации Фатха из района Мишрак, Ирак". ResearchGate . Получено 15 апреля 2022 г. .
  113. ^ Хельдт, Ханс-Вальтер (1996). Pflanzenbiochemie (на немецком языке). Гейдельберг: Spektrum Akademischer Verlag. стр. 321–333. ISBN 978-3-8274-0103-8.
  114. ^ Kuenen, JG; Beudeker, RF (13 сентября 1982 г.). «Микробиология тиобацилл и других окисляющих серу автотрофов, миксотрофов и гетеротрофов». Philosophical Transactions of the Royal Society of London. Серия B, Биологические науки . 298 (1093): 473–497. Bibcode : 1982RSPTB.298..473K. doi : 10.1098/rstb.1982.0093. ISSN  0962-8436. PMID  6127737.
  115. ^ Васмунд, Кеннет; Муссманн, Марк; Лой, Александр (август 2017 г.). «Жизнь сернистая: микробная экология круговорота серы в морских отложениях: Микробный круговорот серы в морских отложениях». Environmental Microbiology Reports . 9 (4): 323–344. doi :10.1111/1758-2229.12538. PMC 5573963. PMID  28419734 . 
  116. ^ Гутьеррес-Пресиадо, А.; Ромеро, Х.; Пеймберт, М. (2010). «Эволюционная перспектива аминокислот». Nature Education . 3 (9): 29.
  117. ^ Альбертс, Брюс; Джонсон, Александр; Льюис, Джулиан; Рафф, Мартин; Робертс, Кейт; Уолтер, Питер (2002). Молекулярная биология клетки. 4-е издание. Нью-Йорк: Garland Science. ISBN 978-0-8153-3218-3.
  118. ^ Arnér, Elias SJ; Holmgren, Arne (25 декабря 2001 г.). «Физиологические функции тиоредоксина и тиоредоксинредуктазы: Тиоредоксин и тиоредоксинредуктаза». European Journal of Biochemistry . 267 (20): 6102–6109. doi : 10.1046/j.1432-1327.2000.01701.x . PMID  11012661.
  119. ^ "Лизоцим". Drugs.com . Получено 19 мая 2022 г. .
  120. ^ Нельсон, DL; Кокс, MM (2000). Ленингер, Принципы биохимии (3-е изд.). Нью-Йорк: Worth Publishing. ISBN 978-1-57259-153-0.
  121. ^ Selhub, J. (1 июля 1999 г.). «Обмен гомоцистеина». Annual Review of Nutrition . 19 (1): 217–246. doi :10.1146/annurev.nutr.19.1.217. ISSN  0199-9885. PMID  10448523.
  122. ^ Хакстейбл, Р. Дж. (1 января 1992 г.). «Физиологическое действие таурина». Physiological Reviews . 72 (1): 101–163. doi :10.1152/physrev.1992.72.1.101. ISSN  0031-9333. PMID  1731369.
  123. ^ "Функция биотина". www.chem.uwec.edu . Получено 10 июня 2022 г. .
  124. ^ Эдвардс, Кэти А. «Биохимия тиамина». thiamine.dnr.cornell.edu . Получено 10 июня 2022 г. .
  125. ^ Thauer, RK (1998). «Биохимия метаногенеза: дань уважения Марджори Стивенсон: лекция о премии Марджори Стивенсон 1998 года». Микробиология . 144 (9): 2377–2406. doi : 10.1099/00221287-144-9-2377 . PMID  9782487.
  126. ^ Pace, Nicholas J.; Weerapana, Eranthie (17 апреля 2014 г.). «Цистеины, связывающие цинк: разнообразные функции и структурные мотивы». Biomolecules . 4 (2): 419–434. doi : 10.3390/biom4020419 . ISSN  2218-273X. PMC 4101490. PMID 24970223  . 
  127. ^ Джайлз, Нирошини М.; Уоттс, Аарон Б.; Джайлз, Грегори И.; Фрай, Фиона Х.; Литтлчайлд, Дженнифер А.; Джейкоб, Клаус (1 августа 2003 г.). «Металлическая и окислительно-восстановительная модуляция функции белка цистеина». Химия и биология . 10 (8): 677–693. doi : 10.1016/S1074-5521(03)00174-1 . ISSN  1074-5521. PMID  12954327.
  128. ^ Липпард, С. Дж.; Берг, Дж. М. (1994). Принципы бионеорганической химии . Университетские научные книги. ISBN 978-0-935702-73-6.
  129. ^ Шварц, Гюнтер; Мендель, Ральф Р. (2006). «Биосинтез кофактора молибдена и ферменты молибдена». Annual Review of Plant Biology . 57 (1): 623–647. doi :10.1146/annurev.arplant.57.032905.105437. ISSN  1543-5008. PMID  16669776.
  130. ^ Младенович, Душан; Радосавлевич, Татьяна; Хрнчич, Драган; Расич-Маркович, Александра; Станойлович, Оливера (26 июля 2019 г.). «Влияние ограничения потребления метионина в рационе на функцию и метаболическое перепрограммирование печени и мозга — последствия для долголетия». Обзоры в Neurosciences . 30 (6): 581–593. doi :10.1515/revneuro-2018-0073 (неактивен 27 августа 2024 г.). ISSN  2191-0200. PMID  30817309. S2CID  73470156.{{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на август 2024 г. ( ссылка )
  131. ^ Binz, Regina L.; Sadhukhan, Ratan; Miousse, Isabelle R.; Garg, Sarita; Koturbash, Igor; Zhou, Daohong; Hauer-Jensen, Martin; Pathak, Rupak (27 февраля 2021 г.). «Диетический дефицит метионина усиливает генетическую нестабильность в иммунных клетках мышей». International Journal of Molecular Sciences . 22 (5): 2378. doi : 10.3390/ijms22052378 . ISSN  1422-0067. PMC 7956689. PMID  33673497 . 
  132. ^ Каракас, Эркан; Кискер, Кэролайн (18 октября 2005 г.). «Структурный анализ миссенс-мутаций, вызывающих дефицит изолированной сульфитоксидазы». Dalton Transactions (21): 3459–3463. doi :10.1039/B505789M. ISSN  1477-9234. PMID  16234925.
  133. ^ "Сера 84683". S .
  134. ^ "Химический паспорт. СЕРА, РАСПЛАВЛЕННАЯ".
  135. ^ "Sulfur General Fact Sheet". npic.orst.edu . Получено 2 сентября 2022 г. .
  136. ^ Шварц, Стивен М.; Кэрролл, Хью М.; Шаршмидт, Линда А. (1 июля 1986 г.). «Проглатывание сублимированной (неорганической) серы: причина опасного для жизни метаболического ацидоза с высоким анионным интервалом». Архивы внутренней медицины . 146 (7): 1437–1438. doi :10.1001/archinte.1986.00360190229034. ISSN  0003-9926. PMID  3718141.
  137. ^ Blum, J. Eric; Coe, Fredric L. (13 января 2010 г.). «Метаболический ацидоз после приема серы». New England Journal of Medicine . 297 (16): 869–870. doi :10.1056/nejm197710202971606. PMID  904661. Получено 2 сентября 2022 г.
  138. ^ "Диоксид серы | Токсикологический профиль | ATSDR". Центры по контролю и профилактике заболеваний . 26 марта 2014 г. Получено 24 октября 2023 г.
  139. ^ "Sulfur General Fact Sheet". npic.orst.edu . Получено 20 января 2024 г. .
  140. ^ Бейкер, Колин (1 марта 2007 г.). «Обезвоживание сахарозы». Химическое образование . Королевское химическое общество . Получено 14 июня 2018 г.
  141. ^ "4.1: Ископаемое топливо и продукты сгорания". Engineering LibreTexts . 28 февраля 2021 г. . Получено 24 октября 2023 г. .
  142. ^ «Токсичность сероводорода: основы практики, патофизиология, этиология». Medscape . 30 марта 2017 г. – через eMedicine.
  143. ^ Саммерс, Винсент (8 апреля 2017 г.). «Сероводород или цианистый водород: что опаснее?». Quirky Science . Получено 23 августа 2022 г. .
  144. ^ «Сероводород – Опасности | Управление по охране труда и технике безопасности». www.osha.gov . Получено 23 августа 2022 г. .

Дальнейшее чтение

В Викицитатнике есть цитаты, связанные с серой .

Sigel, Astrid; Freisinger, Eva; Sigel, Roland KO, ред. (2020). Переходные металлы и сера: прочная связь для жизни . Приглашенные редакторы Марта Э. Соса Торрес и Питер М. Х. Кронек. Берлин/Бостон: de Gruyter. стр. xlv+455. ISBN 978-3-11-058889-7.

Внешние ссылки