stringtranslate.com

Калий

Калий — химический элемент ; он имеет символ K (от новолатинского kalium ) и атомный номер  19. Это серебристо-белый металл, который достаточно мягкий, чтобы его можно было легко разрезать ножом. [8] Металлический калий быстро реагирует с кислородом воздуха , образуя хлопьевидную белую перекись калия всего за несколько секунд воздействия. Впервые он был выделен из поташа , золы растений, от которой и произошло его название. В периодической таблице калий является одним из щелочных металлов , все из которых имеют один валентный электрон во внешней электронной оболочке, который легко удаляется, создавая ион с положительным зарядом (который соединяется с анионами , образуя соли ). В природе калий встречается только в ионных солях. Элементарный калий бурно реагирует с водой, выделяя достаточно тепла для воспламенения водорода, выделяющегося в реакции, и горит сиреневым пламенем . Он растворен в морской воде (содержащей 0,04% калия по весу) [9] [10] и встречается во многих минералах, таких как ортоклаз , распространенный компонент гранитов и других магматических пород . [11]

Калий химически очень похож на натрий , предыдущий элемент в группе 1 периодической таблицы. Они имеют схожую первую энергию ионизации , которая позволяет каждому атому отдать свой единственный внешний электрон. Впервые было высказано предположение в 1702 году, что это разные элементы, которые объединяются с теми же анионами, образуя похожие соли, [12] что было продемонстрировано в 1807 году, когда элементарный калий был впервые выделен с помощью электролиза . Природный калий состоит из трех изотопов , из которых40K радиоактивен . Следы40
Калий содержится во всех соединениях калия и является наиболее распространенным радиоизотопом в организме человека.

Ионы калия жизненно важны для функционирования всех живых клеток. Перенос ионов калия через мембраны нервных клеток необходим для нормальной нервной передачи; дефицит и избыток калия могут привести к многочисленным признакам и симптомам, включая аномальный сердечный ритм и различные электрокардиографические отклонения. Свежие фрукты и овощи являются хорошими диетическими источниками калия. Организм реагирует на приток диетического калия, который повышает уровень калия в сыворотке , перемещая калий извне внутрь клеток и увеличивая выведение калия почками.

Большинство промышленных применений калия используют высокую растворимость его соединений в воде, например, мыла с соленой водой . Интенсивное производство сельскохозяйственных культур быстро истощает почву калия, и это можно исправить с помощью сельскохозяйственных удобрений, содержащих калий, на долю которых приходится 95% мирового производства химикатов калия. [13]

Этимология

Английское название элемента калий происходит от слова potash [14] , которое относится к раннему методу извлечения различных солей калия: помещать в горшок золу сожженного дерева или листьев деревьев, добавлять воду, нагревать и выпаривать раствор. Когда Гемфри Дэви впервые выделил чистый элемент с помощью электролиза в 1807 году, он назвал его калием , что он получил от слова potash .

Символ K происходит от слова kali , которое в свою очередь происходит от арабского слова alkali , которое в свою очередь происходит от арабского : القَلْيَه al-qalyah 'растительный пепел'. В 1797 году немецкий химик Мартин Клапрот обнаружил «поташ» в минералах лейците и лепидолите и понял, что «поташ» не является продуктом роста растений, а на самом деле содержит новый элемент, который он предложил назвать kali . [15] В 1807 году Хэмфри Дэви получил элемент с помощью электролиза: в 1809 году Людвиг Вильгельм Гильберт предложил название Kalium для «калия» Дэви. [16] В 1814 году шведский химик Берцелиус отстаивал название kalium для калия с химическим символом K. [17]

Англо- и франкоязычные страны приняли название Potassium , которое предпочитали Дэви и французские химики Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар , тогда как другие германские страны приняли название Kalium, предложенное Жильбером и Клапротом . [18] «Золотая книга» Международного союза теоретической и прикладной химии обозначила официальный химический символ как K. [19]

Характеристики

Физический

Испытание калия пламенем .

Калий является вторым наименее плотным металлом после лития . Это мягкое твердое вещество с низкой температурой плавления , которое можно легко разрезать ножом. Калий имеет серебристый вид, но он начинает тускнеть и становиться серым сразу же при контакте с воздухом. [20] В испытании на пламя калий и его соединения излучают сиреневый цвет с пиковой длиной волны излучения 766,5 нанометров. [21]

Нейтральные атомы калия имеют 19 электронов, на один больше, чем конфигурация благородного газа аргона . Из-за своей низкой первой энергии ионизации 418,8  кДж/моль, атом калия с гораздо большей вероятностью потеряет последний электрон и приобретет положительный заряд, хотя отрицательно заряженные щелочные ионы K − не являются невозможными. [22] Напротив, вторая энергия ионизации очень высока (3052  кДж/моль).

Химический

Калий реагирует с кислородом, водой и компонентами углекислого газа в воздухе. С кислородом он образует перекись калия . С водой калий образует гидроксид калия (KOH). Реакция калия с водой может быть бурно экзотермической , особенно потому, что попутно образующийся водородный газ может воспламеняться. Из-за этого калий и жидкий сплав натрия и калия ( NaK ) являются мощными осушителями , хотя они больше не используются как таковые. [23]

Соединения

Структура твердого супероксида калия ( KO 2 ).

Хорошо изучены четыре оксида калия: оксид калия ( K2O ) , пероксид калия ( K2O2 ) , супероксид калия ( KO2 ) [24] и озонид калия ( KO3 ). Бинарные соединения калия с кислородом реагируют с водой, образуя KOH .

KOH является сильным основанием . Иллюстрируя его гидрофильный характер, до 1,21 кг KOH может раствориться в одном литре воды. [ 25] [26] Безводный KOH встречается редко. KOH легко реагирует с диоксидом углерода ( CO2 ) , образуя карбонат калия ( K2CO3 ), и в принципе может использоваться для удаления следов газа из воздуха. Как и близкородственный гидроксид натрия , KOH реагирует с жирами , образуя мыла .

В целом, соединения калия являются ионными и, благодаря высокой энергии гидратации иона K + , обладают превосходной растворимостью в воде. Основными видами в водном растворе являются аквакомплексы [ K(H 2 O) n ] + , где n = 6 и 7. [27]

Гептафторотанталат калия ( K2 [ TaF7 ] ) является промежуточным продуктом при очистке тантала от стойкого загрязняющего вещества ниобия . [28]

Калийорганические соединения иллюстрируют неионные соединения калия. Они характеризуются высокополярными ковалентными связями K–C. Примерами являются бензилкалий KCH 2 C 6 H 5 . Калий интеркалирует в графит, образуя множество интеркалированных соединений графита , включая KC 8 .

Изотопы

Известно 25 изотопов калия, три из которых встречаются в природе:39
К (93,3%),40
К (0,0117%) и41
K (6,7%) (по молярной доле). Встречается в природе40Период полураспада К составляет1.250 × 10 9 лет. Распадается до стабильного40Ar путем захвата электронов или испускания позитронов (11,2%) или до стабильного состояния40Ca путем бета-распада (88,8%). [29] Распад40
К к40
Ar является основой общепринятого метода датирования горных пород. Обычный метод датирования K-Ar основан на предположении, что горные породы не содержали аргона во время формирования и что весь последующий радиогенный аргон (40
Ar ) количественно удерживался. Минералы датируются путем измерения концентрации калия и количества радиогенного40
Ar , который накопился. Минералы, наиболее подходящие для датирования, включают биотит , мусковит , метаморфическую роговую обманку и вулканический полевой шпат ; образцы цельных пород из вулканических потоков и неглубоких интрузивов также могут быть датированы, если они не изменены. [29] [30] Помимо датирования, изотопы калия использовались в качестве трассеров в исследованиях выветривания и для исследований круговорота питательных веществ , поскольку калий является макроэлементом, необходимым для жизни [31] на Земле.

40
Калий содержится в природном калии (и, следовательно, в некоторых коммерческих заменителях соли) в достаточном количестве, чтобы большие мешки с этими заменителями можно было использовать в качестве радиоактивного источника для демонстраций в классе.40
K — радиоизотоп с наибольшим содержанием в организме человека . У здоровых животных и людей40
К представляет собой крупнейший источник радиоактивности, даже больший, чем14C. В теле человека весом 70 кг около 4400 ядер40
Распад калия в секунду. [32] Активность природного калия составляет 31 Бк /г. [33]

История

Поташ

Поташ в первую очередь представляет собой смесь солей калия, поскольку в растениях мало или совсем нет натрия, а остальная часть основного минерального содержания растения состоит из солей кальция с относительно низкой растворимостью в воде. Хотя поташ использовался с древних времен, его состав не был понят. Георг Эрнст Шталь получил экспериментальные доказательства, которые привели его к предположению о принципиальном различии солей натрия и калия в 1702 году [12] , а Анри Луи Дюамель дю Монсо смог доказать это различие в 1736 году [34]. Точный химический состав соединений калия и натрия, а также статус калия и натрия как химических элементов тогда не были известны, и поэтому Антуан Лавуазье не включил щелочь в свой список химических элементов в 1789 году [35] [36] Долгое время единственными значительными применениями поташа были производство стекла, отбеливателя, мыла и пороха в виде нитрата калия. [37] Калийные мыла из животных жиров и растительных масел особенно ценились, поскольку они, как правило, более растворимы в воде и имеют более мягкую текстуру, и поэтому известны как мягкие мыла. [13] Открытие Юстусом Либихом в 1840 году того, что калий является необходимым элементом для растений и что большинство типов почв не содержат калия [38], вызвало резкий рост спроса на калийные соли. Древесная зола из пихт изначально использовалась в качестве источника калийной соли для удобрения, но с открытием в 1868 году месторождений полезных ископаемых, содержащих хлорид калия, около Штассфурта , Германия, производство калийсодержащих удобрений началось в промышленных масштабах. [39] [40] [41] Были обнаружены другие месторождения калия, и к 1960-м годам Канада стала доминирующим производителем. [42] [43]

Металл

Сэр Хэмфри Дэви
Кусочки металлического калия

Металлический калий был впервые выделен в 1807 году Хэмфри Дэви, который получил его электролизом расплавленного едкого кали (KOH) с помощью недавно открытого вольтова столба . Калий был первым металлом, который был выделен электролизом. [44] Позже в том же году Дэви сообщил об извлечении металлического натрия из минерального производного ( едкого натра , NaOH или щелока), а не из растительной соли, с помощью похожей техники, продемонстрировав, что элементы, а следовательно, и соли, различны. [35] [36] [45] [46] Хотя получение металлического калия и натрия должно было показать, что оба являются элементами, потребовалось некоторое время, прежде чем эта точка зрения была общепринятой. [36]

Из-за чувствительности калия к воде и воздуху для работы с этим элементом обычно используются безвоздушные методы . Он не реагирует с азотом и насыщенными углеводородами, такими как минеральное масло или керосин . [47] Он легко растворяется в жидком аммиаке , до 480 г на 1000 г аммиака при 0  °C. В зависимости от концентрации растворы аммиака имеют цвет от синего до желтого, а их электропроводность аналогична электропроводности жидких металлов. Калий медленно реагирует с аммиаком, образуя KNH2, но эта реакция ускоряется незначительными количествами солей переходных металлов. [48] Поскольку он может восстанавливать соли до металла, калий часто используется в качестве восстановителя при получении тонкоизмельченных металлов из их солей методом Рике . [49] Показательным является получение магния:

MgCl2 + 2К → Mg + 2KCl

Происшествие

Калий в полевом шпате

Калий образуется в сверхновых путем нуклеосинтеза из более легких атомов. Калий в основном создается в сверхновых типа II посредством взрывного процесса сжигания кислорода . [50] Это реакции ядерного синтеза , не путать с химическим сжиганием калия в кислороде.40
K также образуется в s-процессе нуклеосинтеза и процессе горения неона . [51]

Калий — 20-й по распространенности элемент в Солнечной системе и 17-й по распространенности элемент на Земле по весу. Он составляет около 2,6% веса земной коры и является седьмым по распространенности элементом в коре. [52] Концентрация калия в морской воде составляет 0,39  г/л [9] (0,039 вес/об.%), что составляет примерно одну двадцать седьмую концентрации натрия. [53] [54]

Геология

Элементарный калий не встречается в природе из-за своей высокой реакционной способности. Он бурно реагирует с водой [47] , а также реагирует с кислородом. Ортоклаз (калиевый полевой шпат) является распространенным породообразующим минералом. Например, гранит содержит 5% калия, что значительно выше среднего в земной коре. Сильвин (KCl), карналлит ( KCl·MgCl 2 ·6H 2 O ), каинит ( MgSO 4 ·KCl·3H 2 O ) и лангбейнит ( MgSO 4 ·K 2 SO 4 ) являются минералами, обнаруженными в крупных эвапоритовых месторождениях по всему миру. Месторождения часто показывают слои, начинающиеся с наименее растворимого внизу и наиболее растворимого наверху. [54] Месторождения селитры ( нитрата калия ) образуются путем разложения органического материала при контакте с атмосферой, в основном в пещерах; Из-за хорошей растворимости селитры в воде образование более крупных отложений требует особых условий окружающей среды. [55]

Коммерческое производство

Добыча полезных ископаемых

Сильвит из Нью-Мексико
Монте-Кали — отвал отходов добычи и обогащения калийных солей в земле Гессен, Германия , состоящий в основном из хлорида натрия .

Калийные соли, такие как карналлит , лангбейнит , полигалит и сильвит , образуют обширные эвапоритовые отложения на дне древних озер и морей , [53] делая добычу калийных солей в этих средах коммерчески выгодной. Основной источник калия — поташ — добывается в Канаде , России , Беларуси , Казахстане , Германии , Израиле , США, Иордании и других местах по всему миру. [56] [57] [58] Первые разрабатываемые месторождения были расположены недалеко от Штасфурта, Германия, но месторождения простираются от Великобритании через Германию до Польши. Они расположены в цехштейне и были отложены в средней и поздней перми . Самые крупные месторождения, когда-либо найденные, лежат на глубине 1000 метров (3300 футов) под поверхностью канадской провинции Саскачеван . Месторождения расположены в группе Элк-Пойнт, образованной в среднем девоне . Саскачеван, где с 1960-х годов действовало несколько крупных шахт, стал пионером в технологии замораживания влажных песков (формация Блэрмор) для проходки шахтных стволов через них. Основной компанией по добыче калия в Саскачеване до ее слияния была Potash Corporation of Saskatchewan , теперь Nutrien . [59] Вода Мертвого моря используется Израилем и Иорданией в качестве источника калия, в то время как концентрация в обычных океанах слишком низка для коммерческой добычи по текущим ценам. [57] [58]

Химическая экстракция

Для отделения солей калия от соединений натрия и магния используется несколько методов. Наиболее используемый метод — фракционное осаждение с использованием различий в растворимости солей. Электростатическое разделение смеси измельченной соли также используется в некоторых шахтах. Полученные отходы натрия и магния либо хранятся под землей, либо складываются в шлаковые отвалы . Большая часть добытого калийного минерала после переработки превращается в хлорид калия. В горнодобывающей промышленности хлорид калия называют либо поташем, либо хлористым калием, либо просто хлористым калием. [54]

Чистый металлический калий можно выделить электролизом его гидроксида в процессе, который мало изменился с тех пор, как его впервые применил Гемфри Дэви в 1807 году. Хотя процесс электролиза был разработан и использовался в промышленных масштабах в 1920-х годах, термический метод, основанный на взаимодействии натрия с хлоридом калия в химической равновесной реакции, стал доминирующим методом в 1950-х годах.

Na2+KCl2 → Na2Cl2+K2

Производство сплавов натрия и калия осуществляется путем изменения времени реакции и количества натрия, используемого в реакции. Процесс Грисхаймера, использующий реакцию фторида калия с карбидом кальция, также использовался для производства калия. [54] [60]

2 КФ + СаС 2 → 2 К + СаФ 2 + 2 С

Химически чистый металлический калий стоил около 10,00 долл. США за фунт (22 долл. США за кг ) в 2010 году при покупке тоннами . Металлы с более низкой чистотой значительно дешевле. Рынок нестабилен, поскольку долгосрочное хранение металла затруднено. Его необходимо хранить в атмосфере сухого инертного газа или безводного минерального масла , чтобы предотвратить образование поверхностного слоя супероксида калия , взрывчатого вещества , чувствительного к давлению, которое детонирует при царапании. В результате взрыва часто возникает пожар, который трудно потушить. [61] [62]

Идентификация катионов

В настоящее время количественное определение калия осуществляется с помощью методов ионизации, но когда-то его количественно определяли с помощью гравиметрического анализа .

Реагенты, используемые для осаждения солей калия, включают тетрафенилборат натрия , гексахлорплатиновую кислоту и кобальтитрит натрия в тетрафенилборат калия , гексахлорплатинат калия и кобальтитрит калия соответственно . [47] Реакция с кобальтитритом натрия является иллюстративной:

3 K + + Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] → K 3 [Co(NO 2 ) 6 ] + 3 Na +

Нитрит кобальта калия получается в виде желтого твердого вещества.

Коммерческое использование

Удобрение

Удобрение сульфат калия/сульфат магния

Ионы калия являются важным компонентом питания растений и встречаются в большинстве типов почв . [13] Они используются в качестве удобрения в сельском хозяйстве , садоводстве и гидропонной культуре в форме хлорида (KCl), сульфата ( K2SO4 ) или нитрата ( KNO3 ) , представляя «K» в « NPK » . Сельскохозяйственные удобрения потребляют 95% мирового производства калийных химикатов, и около 90% этого калия поставляется в виде KCl. [13] Содержание калия в большинстве растений колеблется от 0,5% до 2 % от собранного веса урожая, условно выражаемого как количество K2O . Современное высокоурожайное сельское хозяйство зависит от удобрений для восполнения калия, потерянного при сборе урожая. Большинство сельскохозяйственных удобрений содержат хлорид калия, в то время как сульфат калия используется для культур , чувствительных к хлориду, или культур, которым требуется более высокое содержание серы. Сульфат в основном образуется в результате разложения сложных минералов каинита ( MgSO 4 ·KCl ·3H 2 O ) и лангбейнита ( MgSO 4 ·K 2 SO 4 ). Только очень немногие удобрения содержат нитрат калия. [63] В 2005 году около 93% мирового производства калия было потреблено индустрией удобрений. [58] Кроме того, калий может играть ключевую роль в круговороте питательных веществ, контролируя состав подстилки. [64]

Медицинское применение

Цитрат калия

Цитрат калия используется для лечения почечнокаменной болезни, называемой почечноканальцевым ацидозом . [65]

Хлорид калия

Калий в форме хлорида калия используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики низкого уровня калия в крови . [66] Низкий уровень калия в крови может возникнуть из-за рвоты , диареи или приема некоторых лекарств. [67] Его вводят путем медленной инъекции в вену или через рот. [68]

Пищевые добавки

Тартрат калия-натрия ( KNaC4H4O6 , сегнетова соль ) является основным компонентом некоторых разновидностей разрыхлителя ; он также используется для серебрения зеркал . Бромат калия ( KBrO3 ) является сильным окислителем (E924), используется для улучшения прочности теста и высоты подъема. Бисульфит калия (KHSO3 ) используется в качестве пищевого консерванта, например, в виноделии и пивоварении (но не в мясе). Он также используется для отбеливания текстиля и соломы, а также при дублении кожи . [ 69] [70]

Промышленный

Основные калийные химикаты — гидроксид калия, карбонат калия, сульфат калия и хлорид калия. Мегатонны этих соединений производятся ежегодно. [71]

KOH — сильное основание, которое используется в промышленности для нейтрализации сильных и слабых кислот , для контроля pH и производства солей калия . Он также используется для омыления жиров и масел , в промышленных очистителях и в реакциях гидролиза, например, сложных эфиров . [72] [73]

Нитрат калия ( KNO3 ) или селитра добывается из природных источников, таких как гуано и эвапориты , или производится с помощью процесса Габера ; он является окислителем в порохе ( черном порохе ) и важным сельскохозяйственным удобрением. Цианид калия (KCN) используется в промышленности для растворения меди и драгоценных металлов, в частности серебра и золота , путем образования комплексов . Его применение включает добычу золота , гальванопокрытие и электроформовку этих металлов; он также используется в органическом синтезе для получения нитрилов. Карбонат калия (K2CO3 или поташ ) используется в производстве стекла , мыла , цветных телевизионных трубок , люминесцентных ламп, текстильных красителей и пигментов. [74] Перманганат калия ( KMnO4 ) является окисляющим, отбеливающим и очищающим веществом и используется для производства сахарина . Хлорат калия ( KClO3 ) добавляется в спички и взрывчатые вещества. Бромистый калий (KBr) раньше использовался как седативное средство и в фотографии. [13]

Хотя хромат калия ( K2CrO4 ) используется в производстве множества различных коммерческих продуктов, таких как чернила , красители , морилки для дерева ( путем реакции с дубильной кислотой в древесине), взрывчатые вещества , фейерверки , липкая бумага и безопасные спички , [75] а также при дублении кожи, все эти применения обусловлены химией иона хромата , а не иона калия. [76]

Ниша использует

Существуют тысячи применений различных соединений калия. Одним из примеров является супероксид калия , KO2 , оранжевое твердое вещество, которое действует как портативный источник кислорода и поглотитель углекислого газа. Он широко используется в системах дыхания в шахтах, подводных лодках и космических кораблях, поскольку занимает меньший объем, чем газообразный кислород. [77] [78]

4 КО 2 + 2 СО 2 → 2 К 2 СО 3 + 3 О 2

Другим примером является кобальтитрит калия , K3 [ Co(NO2 ) 6 ] , который используется в качестве художественного пигмента под названием ауреолин или кобальтовый желтый. [79]

Стабильные изотопы калия могут быть охлаждены лазером и использованы для исследования фундаментальных и технологических проблем квантовой физики . Два бозонных изотопа обладают удобными резонансами Фешбаха , что позволяет проводить исследования, требующие настраиваемых взаимодействий, в то время как40
K — один из двух стабильных фермионов среди щелочных металлов. [80]

Лабораторное применение

Сплав натрия и калия, NaK - это жидкость, используемая в качестве теплоносителя и осушителя для производства сухих и безвоздушных растворителей . Его также можно использовать в реактивной дистилляции . [81] Тройной сплав 12% Na, 47% K и 41% Cs имеет самую низкую температуру плавления -78 °C среди всех металлических соединений. [20] 

Металлический калий используется в нескольких типах магнитометров . [82]

Биологическая роль

Калий является восьмым или девятым наиболее распространенным элементом по массе (0,2%) в организме человека, так что  взрослый человек весом 60 кг содержит в общей сложности около 120  г калия. [83] В организме содержится примерно столько же калия, сколько серы и хлора, и только кальций и фосфор встречаются чаще (за исключением вездесущих элементов CHON ). [84] Ионы калия присутствуют в большом количестве белков и ферментов. [85]

Биохимическая функция

Уровень калия влияет на множество физиологических процессов, включая [86] [87] [88]

Гомеостаз

Гомеостаз калия означает поддержание общего содержания калия в организме, уровня калия в плазме и соотношения внутриклеточной и внеклеточной концентраций калия в узких пределах, несмотря на пульсирующее поступление (приемы пищи), обязательную почечную экскрецию и сдвиги между внутриклеточным и внеклеточным пространством.

Уровни в плазме

Уровень калия в плазме обычно поддерживается на уровне от 3,5 до 5,5 миллимоль (ммоль) [или миллиэквивалентов (мЭкв)] на литр с помощью нескольких механизмов. [91] Уровни за пределами этого диапазона связаны с повышением уровня смертности по разным причинам, [92] а некоторые заболевания сердца, почек [93] и легких прогрессируют быстрее, если уровень калия в сыворотке не поддерживается в пределах нормы.

Средний прием пищи в 40–50  ммоль обеспечивает организм большим количеством калия, чем содержится во всей плазме (20–25  ммоль). Этот всплеск вызывает повышение уровня калия в плазме до 10% перед его клиренсом через почечные и внепочечные механизмы. [94]

Гипокалиемия , дефицит калия в плазме, может быть фатальной, если она тяжелая. Распространенными причинами являются повышенные желудочно-кишечные потери ( рвота , диарея ) и повышенные почечные потери ( диурез ). [95] Симптомы дефицита включают мышечную слабость, паралитическую непроходимость кишечника , отклонения на ЭКГ, снижение рефлекторной реакции; а в тяжелых случаях — паралич дыхания, алкалоз и сердечную аритмию . [96]

Механизмы контроля

Содержание калия в плазме строго контролируется четырьмя основными механизмами, имеющими различные названия и классификации. Это:

  1. реактивная система отрицательной обратной связи,
  2. реактивная система прямой связи,
  3. прогностическая или циркадная система, и
  4. внутренняя или клеточно-мембранная транспортная система.

В совокупности первые три иногда называют «внешней системой гомеостаза калия»; [97] а первые два — «реактивной системой гомеостаза калия».

Почечная фильтрация, реабсорбция и экскреция

Обработка калия почками тесно связана с обработкой натрия. Калий является основным катионом (положительным ионом) внутри клеток животных (150  ммоль/л, 4,8  г/л), в то время как натрий является основным катионом внеклеточной жидкости (150  ммоль/л, 3,345  г/л). В почках около 180  литров плазмы фильтруется через клубочки и в почечные канальцы в день. [100] Эта фильтрация включает около 600  мг натрия и 33  мг калия. Поскольку только 1–10  мг натрия и 1–4  мг калия, вероятно, будут заменены диетой, почечная фильтрация должна эффективно реабсорбировать остаток из плазмы.

Натрий реабсорбируется для поддержания внеклеточного объема, осмотического давления и концентрации натрия в сыворотке в узких пределах. Калий реабсорбируется для поддержания концентрации калия в сыворотке в узких пределах. [101] Натриевые насосы в почечных канальцах работают для реабсорбции натрия. Калий должен быть сохранен, но поскольку количество калия в плазме крови очень мало, а пул калия в клетках примерно в 30 раз больше, ситуация не столь критична для калия. Поскольку калий перемещается пассивно [102] [103] в противотоке к натрию в ответ на кажущееся (но не фактическое) равновесие Доннана , [104] моча никогда не может опуститься ниже концентрации калия в сыворотке, за исключением случаев активного выделения воды в конце обработки. Калий выделяется дважды и реабсорбируется трижды, прежде чем моча достигнет собирательных трубочек. [105] В этот момент моча обычно имеет примерно такую ​​же концентрацию калия, как и плазма. В конце обработки калий секретируется еще раз, если его уровень в сыворотке слишком высок. [ необходима цитата ]

При отсутствии поступления калия он выводится из организма в количестве около 200  мг в день, пока примерно через неделю уровень калия в сыворотке не снизится до умеренно дефицитного уровня 3,0–3,5  ммоль/л. [106] Если калий по-прежнему не поступает, его концентрация продолжает падать, пока серьезный дефицит не приведет к смерти. [107]

Калий пассивно перемещается через поры в клеточной мембране. Когда ионы перемещаются через ионные транспортеры (насосы), в насосах с обеих сторон клеточной мембраны есть ворота, и только одни ворота могут быть открыты одновременно. В результате примерно 100 ионов проталкиваются в секунду. Ионные каналы имеют только одни ворота, и через них может проходить только один вид ионов, со скоростью от 10 до 100 миллионов ионов в секунду. [108] Для открытия пор требуется кальций, [109] хотя кальций может работать в обратном направлении, блокируя по крайней мере одну из пор. [110] Карбонильные группы внутри поры на аминокислотах имитируют гидратацию воды, которая происходит в водном растворе [111] по природе электростатических зарядов на четырех карбонильных группах внутри поры. [112]

Питание

Рекомендации по питанию

Северная Америка

Национальная медицинская академия США (NAM) от имени США и Канады устанавливает рекомендуемые нормы потребления , включая предполагаемые средние потребности (EAR) и рекомендуемые нормы потребления (RDA) или адекватные нормы потребления (AI) для случаев, когда недостаточно информации для установления EAR и RDA.

Для мальчиков и девочек в возрасте до 9 лет рекомендуемые нормы калия составляют: 400  мг калия для детей в возрасте от 0 до 6 месяцев, 860  мг калия для детей в возрасте от 7 до 12 месяцев, 2000  мг калия для детей в возрасте от 1 до 3 лет и 2300  мг калия для детей в возрасте от 4 до 8 лет.

Для мужчин в возрасте 9 лет и старше рекомендуемые нормы калия составляют: 2500  мг калия для мужчин в возрасте от 9 до 13 лет, 3000  мг калия для мужчин в возрасте от 14 до 18 лет и 3400  мг для мужчин в возрасте 19 лет и старше.

Для женщин в возрасте 9 лет и старше рекомендуемая норма калия составляет: 2300  мг калия для женщин в возрасте от 9 до 18 лет и 2600  мг калия для женщин в возрасте 19 лет и старше.

Для беременных и кормящих женщин AIs для калия составляют: 2600  мг калия для беременных женщин в возрасте от 14 до 18 лет, 2900  мг для беременных женщин в возрасте 19 лет и старше; кроме того, 2500  мг калия для кормящих женщин в возрасте от 14 до 18 лет и 2800  мг для кормящих женщин в возрасте 19 лет и старше. Что касается безопасности, NAM также устанавливает допустимые верхние уровни потребления (ULs) для витаминов и минералов, но для калия доказательств было недостаточно, поэтому UL не был установлен. [113] [114]

По состоянию на 2004 год большинство взрослых американцев потребляют менее 3000  мг. [115]

Европа

Аналогично, в Европейском Союзе, в частности в Германии и Италии, недостаточное потребление калия является довольно распространенным явлением. [116]

Национальная служба здравоохранения Великобритании рекомендует аналогичную дозу, заявляя, что «взрослым (от 19 до 64 лет) необходимо3500 мг в день» и что избыточное количество может вызвать проблемы со здоровьем, такие как боли в желудке и диарея . [117]

Источники пищи

Калий присутствует во всех фруктах, овощах, мясе и рыбе. Продукты с высоким содержанием калия включают ямс , петрушку , курагу , молоко , шоколад , все орехи (особенно миндаль и фисташки ), картофель , побеги бамбука , бананы , авокадо , кокосовую воду , соевые бобы и отруби . [118]

Министерство сельского хозяйства США также перечисляет томатную пасту , апельсиновый сок , свекольную ботву , белую фасоль , бананы и многие другие пищевые источники калия, ранжированные в порядке убывания содержания калия. Дневная норма калия содержится в 5 бананах или 11 бананах. [119]

Недостаточное потребление

Легкая гипокалиемия не вызывает отчетливых симптомов, выступая вместо этого в качестве фактора риска гипертонии [120] [121] и сердечной аритмии . [122] Тяжелая гипокалиемия обычно проявляется гипертонией , аритмией , мышечными спазмами , усталостью , слабостью и запорами . [122] Причинами гипокалиемии являются рвота, диарея , прием таких лекарств, как фуросемид и стероиды , диализ , несахарный диабет , гиперальдостеронизм , гипомагниемия . [122]

Дополнение

Добавки калия наиболее широко используются в сочетании с диуретиками , которые блокируют реабсорбцию натрия и воды выше по течению от дистального канальца ( тиазиды и петлевые диуретики ), поскольку это способствует увеличению секреции калия в дистальном канальце, что приводит к увеличению выведения калия. [123] Доступны различные рецептурные и безрецептурные добавки. [124] Хлорид калия можно растворять в воде, но соленый/горький вкус делает жидкие добавки неприятными. [125] [126] Калий также доступен в таблетках или капсулах, которые разработаны таким образом, чтобы позволить калию медленно вымываться из матрицы, поскольку очень высокие концентрации ионов калия, которые возникают рядом с твердой таблеткой, могут повредить слизистую оболочку желудка или кишечника. [68] [127] По этой причине безрецептурные таблетки калия ограничены законом в США максимальной концентрацией  калия 99 мг. [128]

Добавки калия можно также комбинировать с другими метаболитами, такими как цитрат или хлорид, для достижения определенных клинических эффектов. [129]

Добавки калия могут использоваться для смягчения воздействия гипертонии, тем самым снижая риск сердечно-сосудистых заболеваний. [130] Хлорид калия и бикарбонат калия могут быть полезны для контроля легкой гипертонии . [131] В 2020 году калий был 33-м наиболее часто назначаемым лекарством в США, с более чем 17  миллионами рецептов. [132] [133] Было показано, что добавки калия снижают как систолическое, так и диастолическое артериальное давление у людей с эссенциальной гипертонией. [129]

Кроме того, добавки калия могут использоваться с целью предотвращения образования камней в почках, состояния, которое может привести к почечным осложнениям, если его не лечить. Низкий уровень калия может привести к снижению реабсорбции кальция в почках, увеличивая риск повышенного содержания кальция в моче и образования камней в почках. Поддерживая адекватный уровень калия, этот риск можно снизить. [129]

Механизм действия калия включает различные типы транспортеров и каналов, которые облегчают его перемещение через клеточные мембраны. Этот процесс может привести к увеличению перекачки ионов водорода. Это, в свою очередь, может усилить выработку желудочной кислоты, что потенциально может способствовать развитию язвы желудка. [129]

Калий играет роль в здоровье костей. Он способствует кислотно-щелочному равновесию в организме и помогает защищать костную ткань. Соли калия производят щелочной компонент, который может помочь в поддержании здоровья костей. [129]

Для людей с диабетом может быть необходимо дополнительное употребление калия, особенно для людей с диабетом 2 типа. Калий необходим для секреции инсулина бета-клетками поджелудочной железы, что помогает регулировать уровень глюкозы. Без достаточного количества калия секреция инсулина нарушается, что приводит к гипергликемии и ухудшению диабета. [129]

Избыточное потребление калия может иметь неблагоприятные последствия, такие как желудочно-кишечный дискомфорт и нарушения сердечного ритма. [129]

Добавки калия могут иметь побочные эффекты при язве, особенно в отношении язвенной болезни. Калиевые каналы могут увеличивать секрецию желудочной кислоты, что может привести к повышенному риску язв. Лекарства, используемые для лечения язвенной болезни, известные как «ингибиторы протонной помпы», работают путем ингибирования калиевых помп, которые активируют H/K АТФазу. Это ингибирование помогает снизить секрецию соляной кислоты в париетальные клетки, тем самым уменьшая кислотный синтез и снижая риск язв. Никорандил, препарат, используемый для лечения ишемической болезни сердца, может стимулировать нитратные и калиевые АТФ-каналы, и в результате он был связан с побочными эффектами, такими как язвы ЖКТ, полости рта и анального отверстия. Длительное и хроническое использование добавок калия было связано с более серьезными побочными эффектами, включая язвы за пределами желудочно-кишечного тракта (ЖКТ). Тщательный мониторинг необходим для пациентов, которые также принимают ингибиторы ангиотензиногенпревращающего фермента, блокаторы рецепторов ангиотензина или калийсберегающие диуретики. [129]


Обнаружение вкусовыми рецепторами

Калий можно обнаружить на вкус, поскольку он вызывает три из пяти типов вкусовых ощущений в зависимости от концентрации. Разбавленные растворы ионов калия имеют сладкий вкус, что позволяет использовать их в умеренных концентрациях в молоке и соках, в то время как более высокие концентрации становятся все более горькими/щелочными и, наконец, солеными на вкус. Сочетание горечи и солености растворов с высоким содержанием калия делает добавление калия в высоких дозах жидкими напитками проблемой вкусовых качеств. [125] [134]

Меры предосторожности

Металлический калий может бурно реагировать с водой, образуя КОН и газообразный водород .

2 K(тв) + 2 H2O ( ж) → 2 KOH(водн) + H2 ( г)↑
Реакция металлического калия с водой. Образуется водород, а с парами калия горит розовым или сиреневым пламенем. В растворе образуется сильнощелочной гидроксид калия.

Эта реакция экзотермическая и выделяет достаточно тепла, чтобы воспламенить полученный водород в присутствии кислорода. Мелко измельченный калий воспламеняется на воздухе при комнатной температуре. Основная масса металла воспламеняется на воздухе при нагревании. Поскольку его плотность составляет 0,89  г/см3 , горящий калий плавает в воде, которая подвергает его воздействию атмосферного кислорода. Многие распространенные средства пожаротушения, включая воду, либо неэффективны, либо усугубляют пожар калия. Азот , аргон , хлорид натрия (поваренная соль), карбонат натрия (кальцинированная сода) и диоксид кремния (песок) эффективны, если они сухие. Некоторые сухие порошковые огнетушители класса D , предназначенные для пожаров металлов, также эффективны. Эти средства лишают огонь кислорода и охлаждают металлический калий. [136]

Во время хранения калий образует пероксиды и супероксиды. Эти пероксиды могут бурно реагировать с органическими соединениями , такими как масла. Как пероксиды, так и супероксиды могут взрывоопасно реагировать с металлическим калием. [137]

Поскольку калий реагирует с водяным паром в воздухе, его обычно хранят под безводным минеральным маслом или керосином. В отличие от лития и натрия, калий не следует хранить под маслом дольше шести месяцев, если только он не находится в инертной (бескислородной) атмосфере или в вакууме. После длительного хранения на воздухе на металле и под крышкой контейнера могут образоваться опасные, чувствительные к ударам пероксиды, которые могут взорваться при открытии. [138]

Прием большого количества соединений калия может привести к гиперкалиемии , сильно влияющей на сердечно-сосудистую систему. [139] [140] Хлорид калия используется в США для смертных казней с помощью инъекций. [139]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: Калий". CIAAW . 1979.
  2. ^ Prohaska T, Irrgeher J, Benefield J, Böhlke JK, Chesson LA, Coplen TB, Ding T, Dunn PJ, Gröning M, Holden NE, Meijer HA (2022-05-04). "Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Aitken F, Volino F (январь 2022 г.). «Новые уравнения состояния, описывающие как динамическую вязкость, так и коэффициент самодиффузии для калия и таллия в их жидких фазах». Physics of Fluids . 34 (1): 017112. doi :10.1063/5.0079944.
  4. ^ abc Arblaster JW (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  5. ^ Haynes WM, ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . стр. 4.122. ISBN 1-4398-5511-0.
  6. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Lide DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ Weast R (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ Августин А. "Калий/ Химический элемент". Encyclopedia Britannica . Архивировано из оригинала 2019-07-09 . Получено 2019-04-17 . Физические свойства калия
  9. ^ ab Webb DA (апрель 1939 г.). "Содержание натрия и калия в морской воде" (PDF) . Журнал экспериментальной биологии (2): 183. Архивировано (PDF) из оригинала 2019-09-24 . Получено 2017-07-23 .
  10. ^ Anthoni J (2006). "Подробный состав морской воды при солености 3,5%". seafriends.org.nz . Архивировано из оригинала 2019-01-18 . Получено 2011-09-23 .
  11. ^ Гальперин МЛ, Камел КС (1998-07-11). "Калий". The Lancet . 352 (9122): 135–140. doi :10.1016/S0140-6736(98)85044-7. ISSN  0140-6736. PMID  9672294. S2CID  208790031. Архивировано из оригинала 2021-06-07 . Получено 2021-06-07 .
  12. ^ аб Маргграф А.С. (1761). Химиш Шрифтен. п. 167.
  13. ^ abcde Гринвуд, стр. 73
  14. ^ Дэви Х. (1808). «О некоторых новых явлениях химических изменений, производимых электричеством, в частности, о разложении фиксированных щелочей и об открытии новых веществ, составляющих их основания; и об общей природе щелочных тел». Philosophical Transactions of the Royal Society . 98 : 32. doi : 10.1098/rstl.1808.0001 .
  15. ^ Клапрот, М. (1797) «Nouvelles données родственники à l'histoire naturallle de l'alcali végétal» (Новые данные о естественной истории растительных щелочей), Mémoires de l'Académie royale des Sciences et belles-lettres (Берлин) ), стр. 9–13; см. стр. 13. Архивировано 24 января 2020 г. в Wayback Machine. Со стр. 13: «Cet alcali ne pouvant donc plus être envisage comme un produit de la végétation dans les plantes, occcupe une propre dans la série des simples du regne minéral, andI il il il il il il il devient nécessaire de lui назначенца un nom, qui convienne mieux à
    La denomination de Potasche (потасс), que la nouvelle nomenclature françoise, a consacrée comme nom de alle le жанр, ne sauroit faire удача auprès des chimistes allemands, qui sendent à quel point la dérivation étymologique en est vicieuse. де се qu'anciennement on se servoit pour la Calcination des Lessives Concentrées des Cendres, de Pots de Fer ( pott en Dialecte de la Basse-Saxe) auxquels на замене depuis des fours à Calciner.
    Я предлагаю сделать это, заменить слова, используемые в растительных щелочах, калии и т. д. целлюлоза из калия и возрождение древнего натрия , вместо тяжелых щелочей, минералов и т. д.»
    (Эта щелочь [т. е. поташ] — [которая] поэтому больше не может рассматриваться как продукт роста растений — занимает надлежащее место в изначально простом ряду минерального царства, и возникает необходимость дать ей название, которое лучше подходит к его природе.
    Название «поташ» ( potasse ), которое новая французская номенклатура дала в качестве названия всего вида [т. е. вещества], не нашло бы признания среди немецких химиков, которые в какой-то степени считают [что] этимологическое происхождение этого слова ошибочно. Действительно, оно взято из [сосудов], которые раньше использовались для обжига стирального порошка, концентрированного из золы: железные горшки ( pott на диалекте Нижней Саксонии), для которых обжиг печи были заменены с тех пор.
    Таким образом, я теперь предлагаю заменить до сих пор распространенные слова "растительная щелочь", "овощная щелочь", "поташ" и т. д. на kali  ; и вернуться к старому названию natron вместо того, чтобы говорить «минеральная щелочь», «газировка» и т. д.)
  16. ^ Дэви, Хамфри (1809). «Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der uberhaupt» [О некоторых новых явлениях химических изменений, которые достигаются электричеством; в частности, разложение огнестойких щелочей [т. е. щелочей, которые не могут быть восстановлены пламенем до неблагородных металлов], получение новых веществ, составляющих их [металлические] основания, и природа щелочей в целом]. Аннален дер Физик . 31 (2): 113–175. Бибкод : 1809АнП....31..113D. дои : 10.1002/andp.18090310202. п. 157: В unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Kalium und Natronium vorschlagen, wenn man nichtlieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Kali-Metalloid and Natron-Metalloid , bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur räthzelhaften Körper bleiben будет . Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Metalle und Metalloide , and in die Letztere Kalium und Natronium zu setzen. — Гилберт. (В нашей немецкой номенклатуре я бы предложил названия Калий и Натроний , если бы не продолжать названия Кали-металлоид и Натрон-металлоид, которые использует г-н Эрман [т.е. немецкий профессор физики Пауль Эрман (1764–1851) . )] и приняты несколькими [людьми] до полного выяснения химической природы этих загадочных веществ. Или, может быть, в настоящее время оказывается более целесообразным создать два класса, металлы и металлоиды , и поместить в них калий и натроний. последний — Гилберт.)
  17. ^ Берцелиус, Дж. Якоб (1814) Försök, att, genom användandet af den Electrokemiska Theorien och de Kemiska пропорциональной, grundlägga ett rent vettenskapligt system for Mineralogien [Попытка, используя электрохимическую теорию и химические пропорции, основать чистую научную систему по минералогии]. Стокгольм, Швеция: А. Гаделиус., с. 87.
  18. ^ 19. Калий (Potassium) – Elementymology & Elements Multidict Архивировано 18.02.2019 на Wayback Machine . vanderkrogt.net
  19. ^ Макнот, А. Д. и Уилкинсон, А. ред. (1997). Компендиум химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга»). ИЮПАК. Blackwell Scientific Publications, Оксфорд.
  20. ^ ab Greenwood, стр. 76
  21. ^ Гринвуд, стр. 75
  22. ^ Dye JL (1979). «Соединения анионов щелочных металлов». Angewandte Chemie International Edition . 18 (8): 587–598. doi :10.1002/anie.197905871.
  23. ^ Williams DB, Lawton M (2010). «Сушка органических растворителей: количественная оценка эффективности нескольких осушителей». Журнал органической химии . 75 (24): 8351–8354. doi :10.1021/jo101589h. PMID  20945830. S2CID  17801540.
  24. ^ Lide DR (1998). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида, США: CRC Press. стр. 477, 520. ISBN 978-0-8493-0594-8.
  25. ^ Lide DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. стр. 4–80. ISBN 0-8493-0486-5.
  26. ^ Шульц, стр. 94
  27. ^ Линкольн, С.Ф.; Риченс, Д.Т. и Сайкс, А.Г. «Металлические акваионы» в JA McCleverty и TJ Meyer (ред.) Comprehensive Coordination Chemistry II. Архивировано 19 апреля 2019 г. в Wayback Machine , том 1, стр. 515–555, ISBN 978-0-08-043748-4 . 
  28. ^ Энтони Агулянски (2004). «Химия фтора в обработке тантала и ниобия». В Анатолий Агулянски (ред.). Химия соединений фторида тантала и ниобия (1-е изд.). Burlington: Elsevier. ISBN 978-0-08-052902-8.
  29. ^ ab Audi G, Bersillon O, Blachot J, Wapstra AH (2003), "Оценка ядерных и распадающихся свойств с помощью NUBASE", Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  30. ^ Боуэн Р., Аттендорн Х. Г. (1988). «Теория и предположения в датировании калием–аргоном». Изотопы в науках о Земле . Springer. стр. 203–8. ISBN 978-0-412-53710-3.
  31. ^ Анач, Д., Мартин-Превель, П. (1999). Улучшение качества урожая за счет управления питательными веществами. Springer. С. 290–. ISBN 978-0-7923-5850-3.
  32. ^ "Радиация и радиоактивный распад. Радиоактивное человеческое тело". Демонстрации лекций по естественным наукам в Гарварде. Архивировано из оригинала 28 мая 2023 г. Получено 2 июля 2016 г.
  33. ^ Winteringham, FP W, Effects, Постоянный комитет ФАО по радиации, Отдел развития земельных и водных ресурсов, Продовольственная и сельскохозяйственная организация Объединенных Наций (1989). Радиоактивные осадки в почвах, сельскохозяйственных культурах и продуктах питания: обзор истории вопроса. Продовольственная и сельскохозяйственная организация. стр. 32. ISBN 978-92-5-102877-3.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  34. ^ дю Монсо HL (1702–1797). «Сюр-ла-База-де-Сель-Марен». Мемуары Королевской академии наук (на французском языке): 65–68. Архивировано из оригинала 21 августа 2019 г. Проверено 9 мая 2011 г.
  35. ^ ab Weeks ME (1932). "Открытие элементов. IX. Три щелочных металла: калий, натрий и литий". Журнал химического образования . 9 (6): 1035. Bibcode : 1932JChEd...9.1035W. doi : 10.1021/ed009p1035.
  36. ^ abc Siegfried R (1963). «Открытие калия и натрия и проблема химических элементов». Isis . 54 (2): 247–258. doi :10.1086/349704. JSTOR  228541. PMID  14147904. S2CID  38152048.
  37. ^ Browne CA (1926). «Исторические заметки о внутренней калийной промышленности в ранние колониальные и более поздние времена». Журнал химического образования . 3 (7): 749–756. Bibcode : 1926JChEd...3..749B. doi : 10.1021/ed003p749.
  38. ^ Либих, Юстус фон (1840). Die Organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie (на немецком языке). Ф. Видег и Зон.
  39. ^ Кордель, Оскар (1868). Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirtschalt: Eine Besprechung ... (на немецком языке). Л. Шнок.
  40. ^ Бирнбаум К. (1869). Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gfahren (на немецком языке).
  41. ^ Организация Объединенных Наций по промышленному развитию и Международный центр по разработке удобрений (1998). Руководство по удобрениям. Springer. С. 46, 417. ISBN 978-0-7923-5032-3.
  42. ^ Миллер Х (1980). «Поташ из древесной золы: передовые технологии в Канаде и Соединенных Штатах». Технология и культура . 21 (2): 187–208. doi :10.2307/3103338. JSTOR  3103338. S2CID  112819807.
  43. ^ Rittenhouse PA (1979). «Поташ и политика». Экономическая геология . 74 (2): 353–7. Bibcode : 1979EcGeo..74..353R. doi : 10.2113/gsecongeo.74.2.353.
  44. ^ Enghag P (2004). "11. Натрий и калий". Энциклопедия элементов. Wiley-VCH Weinheim. ISBN 978-3-527-30666-4.
  45. ^ Дэви Х. (1808). «О некоторых новых явлениях химических изменений, производимых электричеством, в частности, о разложении фиксированных щелочей и об открытии новых веществ, составляющих их основания; и об общей природе щелочных тел». Philosophical Transactions of the Royal Society . 98 : 1–44. doi : 10.1098/rstl.1808.0001 .
  46. ^ Шапошник ВА (2007). «История открытия калия и натрия (к 200-летию открытия калия и натрия)». Журнал аналитической химии . 62 (11): 1100–2. doi :10.1134/S1061934807110160. S2CID  96141217.
  47. ^ abc Холлеман А.Ф., Виберг Э., Виберг Н. (1985). «Калий». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грютер. ISBN 978-3-11-007511-3.
  48. ^ Буркхардт, стр. 32
  49. ^ Рике, РД (1989). «Получение металлоорганических соединений из высокореакционных металлических порошков». Science . 246 (4935): 1260–4. Bibcode :1989Sci...246.1260R. doi :10.1126/science.246.4935.1260. PMID  17832221. S2CID  92794.
  50. ^ Шиманский В, Бикмаев И.Ф., Галеев А.И., Шиманская Н.Н., Иванова Д.В., Сахибуллин Н.А., Мусаев Ф.А., Галазутдинов Г.А. (сентябрь 2003 г.). «Наблюдательные ограничения на синтез калия во время формирования звезд галактического диска». Астрономические отчеты . 47 (9): 750–762. Бибкод : 2003ARep...47..750S. дои : 10.1134/1.1611216. S2CID  120396773.
  51. ^ The LS, Eid MF, Meyer BS (2000). "Новое исследование s-процесса нуклеосинтеза в массивных звездах". The Astrophysical Journal . 533 (2): 998. arXiv : astro-ph/9812238 . Bibcode : 2000ApJ...533..998T. doi : 10.1086/308677. ISSN  0004-637X. S2CID  7698683.
  52. ↑ Гринвуд, стр. 69
  53. ^ ab Micale G, Cipollina A, Rizzuti L (2009). Опреснение морской воды: обычные и возобновляемые энергетические процессы. Springer. стр. 3. ISBN 978-3-642-01149-8.
  54. ^ abcd Prud'homme M, Krukowski ST (2006). "Potash". Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование . Общество горного дела, металлургии и разведки. С. 723–740. ISBN 978-0-87335-233-8.
  55. ^ Росс WH (1914). «Происхождение нитратных отложений». Popular Science . Bonnier Corporation. С. 134–145.
  56. ^ Garrett DE (1995-12-31). Поташ: месторождения, переработка, свойства и использование. Springer. ISBN 978-0-412-99071-7.
  57. ^ ab Ober JA. "Mineral Commodity Summaries 2008:Potash" (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 2019-01-11 . Получено 2008-11-20 .
  58. ^ abc Ober JA. "Mineral Yearbook 2006:Potash" (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 2008-12-17 . Получено 2008-11-20 .
  59. ^ Wishart DJ (2004). Энциклопедия Великих равнин. Издательство Небраски. С. 433. ISBN 978-0-8032-4787-1.
  60. ^ Chiu KW (2000). "Калий". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . John Wiley & Sons, Inc. doi :10.1002/0471238961.1615200103080921.a01.pub2. ISBN 978-0-471-23896-6.
  61. ^ Буркхардт, стр. 34
  62. ^ Delahunt J, Lindeman T (2007). «Обзор безопасности калия и оксидов калия, включая дезактивацию путем введения в воду». Журнал химического здоровья и безопасности . 14 (2): 21–32. doi :10.1016/j.jchas.2006.09.010.
  63. ^ Рой AH (2007). Справочник Кента и Ригеля по промышленной химии и биотехнологии. Springer. С. 1135–57. Bibcode :2007karh.book....... ISBN 978-0-387-27843-8.
  64. ^ Ochoa-Hueso R, Delgado-Baquerizo M, King P, Benham M, Arca V, Power SA (2019). «Тип экосистемы и качество ресурсов важнее, чем движущие силы глобальных изменений в регулировании ранних стадий разложения подстилки». Soil Biology and Biochemistry . 129 : 144–152. Bibcode : 2019SBiBi.129..144O. doi : 10.1016/j.soilbio.2018.11.009. hdl : 10261/336676 . S2CID  92606851.
  65. ^ "Использование калия, побочные эффекты и взаимодействия". Drugs.com . Архивировано из оригинала 2022-04-30 . Получено 2022-04-30 .
  66. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (ред.). WHO Model Formulary 2008. Всемирная организация здравоохранения. стр. 491. hdl :10665/44053. ISBN 978-92-4-154765-9.
  67. ^ "Медицинские факты о хлориде калия с Drugs.com". www.drugs.com . Архивировано из оригинала 18 января 2017 г. . Получено 14 января 2017 г. .
  68. ^ ab Британский национальный формуляр: BNF 69 (69-е изд.). Британская медицинская ассоциация. 2015. стр. 680, 684. ISBN 978-0-85711-156-2.
  69. ^ Фигони, Паула I (2010). «Отбеливающие и созревающие агенты». Как работает выпечка: изучение основ хлебопекарной науки . John Wiley and Sons. стр. 86. ISBN 978-0-470-39267-6.
  70. ^ Чичестер, Колорадо (июль 1986). «Использование и воздействие сульфитов в пищевых продуктах». Достижения в области пищевых исследований . Academic Press. стр. 4–6. ISBN 978-0-12-016430-1.
  71. ^ Шульц
  72. ^ Toedt, John, Koza, Darrell, Cleef-Toedt, Kathleen Van (2005). "Personal Cleansing Products: Bar Soap". Химический состав повседневных товаров . Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-32579-3.
  73. ^ Шульц, стр. 95
  74. ^ Шульц, стр. 99
  75. ^ Siegel RS (1940). «Зажигание безопасной спички». Журнал химического образования . 17 (11): 515. Bibcode : 1940JChEd..17..515S. doi : 10.1021/ed017p515.
  76. ^ Ангер Г., Хальстенберг Дж., Хохгешвендер К., Шерхаг С., Кораллус У., Кнопф Х., Шмидт П., Олингер М. «Соединения хрома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. 9. Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 178. дои :10.1002/14356007.a07_067. ISBN 978-3527306732.
  77. ^ Гринвуд, стр. 74
  78. ^ Маркс РФ (1990). История подводных исследований . Courier Dover Publications. стр. 93. ISBN 978-0-486-26487-5.
  79. ^ Gettens, Rutherford John, Stout, George Leslie (1966). Материалы для живописи: Краткая энциклопедия. Courier Dover Publications. С. 109–110. ISBN 978-0-486-21597-6. Архивировано из оригинала 2023-01-19 . Получено 2016-01-08 .
  80. ^ Modugno G, Benkő C, Hannaford P, Roati G, Inguscio M (1999-11-01). "Субдоплеровское лазерное охлаждение фермионных ${}^{40}\mathrm{K}$ атомов". Physical Review A. 60 ( 5): R3373–R3376. arXiv : cond-mat/9908102 . Bibcode : 1999PhRvA..60.3373M. doi : 10.1103/PhysRevA.60.R3373. S2CID  119001675.
  81. ^ Джексон CB, Вернер RC (1957). "Гл. 18: Производство калия и NaK". Обработка и использование щелочных металлов . Достижения в химии. Том 19. С. 169–173. doi :10.1021/ba-1957-0019.ch018. ISBN 978-0-8412-0020-3.
  82. ^ Кири, Филип, Брукс, М, Хилл, Ян (2002). "Оптический накачиваемый магнитометр". Введение в геофизическую разведку . Wiley-Blackwell. стр. 164. ISBN 978-0-632-04929-5.
  83. ^ Абдель-Вахаб М., Юсеф С., Али А., эль-Фики С., эль-Энани Н., Аббас М. (1992). «Простая калибровка счетчика всего тела для измерения общего содержания калия в организме человека». Международный журнал по радиационным применениям и приборостроению A. 43 ( 10): 1285–9. doi :10.1016/0883-2889(92)90208-V. PMID  1330980.
  84. ^ Чанг, Рэймонд (2007). Химия. McGraw-Hill Higher Education. стр. 52. ISBN 978-0-07-110595-8.
  85. ^ Vašák M, Schnabl J (2016). "Глава 8. Ионы натрия и калия в белках и катализе ферментов". В Astrid S, Helmut S, Roland KO S (ред.). Ионы щелочных металлов: их роль в жизни . Ионы металлов в науках о жизни. Том 16. Springer. стр. 259–290. doi :10.1007/978-3-319-21756-7_8. ISBN 978-3-319-21755-0. PMID  26860304.
  86. ^ Weiner ID, Linus S, Wingo CS (2014). «Нарушения метаболизма калия». В Freehally J, Johnson RJ, Floege J (ред.). Comprehensive clinical nedrefology (5-е изд.). St. Louis: Saunders. стр. 118. ISBN 978-0-323-24287-5.
  87. ^ Malnic G, Giebisch G, Muto S, Wang W, Bailey MA, Satlin LM (2013). «Регуляция выделения K+». В Alpern RJ, Caplan MJ, Moe OW (ред.). Почки Селдина и Гибиша: физиология и патофизиология (5-е изд.). London: Academic Press. стр. 1659–1716. ISBN 978-0-12-381463-0.
  88. ^ Mount DB, Занди-Неджад К. (2011). «Нарушения баланса калия». В Таал М.В., Чертоу Г.М., Марсден П.А., Скорецкий К.Л., Ю А.С., Бреннер Б.М. (ред.). Почка (9-е изд.). Филадельфия: Эльзевир. стр. 640–688. ISBN 978-1-4557-2304-1.
  89. ^ Lockless SW, Zhou M, MacKinnon R (2007). "Структурные и термодинамические свойства селективного связывания ионов в канале K+". PLOS Biol . 5 (5): e121. doi : 10.1371/journal.pbio.0050121 . PMC 1858713. PMID  17472437 . 
  90. ^ Dietz AG, Weikop P, Hauglund N, Andersen M, Petersen NC, Rose L, Hirase H, Nedergaard M (2023). «Локальный внеклеточный K + в коре регулирует уровни норадреналина, состояние сети и поведенческий выход». Труды Национальной академии наук . 120 (40): e2305071120. Bibcode : 2023PNAS..12005071D. doi : 10.1073/pnas.2305071120 . ISSN  0027-8424. PMC 10556678. PMID 37774097  . 
  91. ^ Wei KY, Gritter M, Vogt L, de Borst MH, Rotmans JI, Hoorn EJ (2020-09-02). «Диетический калий и почки: физиология, спасающая жизнь». Clinical Kidney Journal . 13 (6). Oxford University Press (OUP): 952–968. doi :10.1093/ckj/sfaa157. ISSN  2048-8513. PMC 7769543. PMID 33391739  . 
  92. ^ Гоял А., Спертус Дж.А., Гош К., Венкитачалам Л., Джонс П.Г., Ван ден Берге Г., Косибород М. (2012). «Уровень калия в сыворотке и смертность при остром инфаркте миокарда». ДЖАМА . 307 (2): 157–164. дои : 10.1001/jama.2011.1967 . ПМИД  22235086.
  93. ^ Смит А., Данклер Д., Гао П. и др. (2014). «Связь между расчетной экскрецией натрия и калия и последующими почечными исходами». Kidney Int . 86 (6): 1205–1212. doi : 10.1038/ki.2014.214 . PMID  24918156.
  94. ^ Мур-Эде MC (1986). «Физиология циркадной системы синхронизации: предиктивный и реактивный гомеостаз». Am J Physiol . 250 (5 Pt 2): R737–R752. doi :10.1152/ajpregu.1986.250.5.R737. PMID  3706563.
  95. ^ Слоним АД, Поллак ММ (2006). "Калий". Детская интенсивная терапия . Lippincott Williams & Wilkins. стр. 812. ISBN 978-0-7817-9469-5.
  96. ^ Висвесваран К (2009). «гипокалиемия». Основы нефрологии (2-е изд.). Публикации БИ. п. 257. ИСБН 978-81-7225-323-3.
  97. ^ Gumz ML, Rabinowitz L, Wingo CS (2015-07-02). «Комплексный взгляд на гомеостаз калия». The New England Journal of Medicine . 373 (1): 60–72. doi :10.1056/NEJMra1313341. ISSN  0028-4793. PMC 5675534. PMID  26132942 . 
  98. ^ Кэмпбелл Н. (1987). Биология . Менло-Парк, Калифорния: Benjamin/Cummings Pub. Co. стр. 795. ISBN 978-0-8053-1840-1.
  99. ^ Хеллгрен М., Сандберг Л., Эдхольм О. (2006). «Сравнение двух прокариотических калиевых каналов (K ir Bac1.1 и KcsA) в исследовании симуляции молекулярной динамики (МД)». Биофизическая химия . 120 (1): 1–9. doi :10.1016/j.bpc.2005.10.002. PMID  16253415.
  100. ^ Поттс, У. Т. В., Парри, Г. (1964). Осмотическая и ионная регуляция у животных . Pergamon Press .
  101. ^ Ланс Х., Стайн И.Ф., Мейер КА (1952). «Отношение сывороточного калия к эритроцитарному калию у здоровых субъектов и пациентов с дефицитом калия». Американский журнал медицинских наук . 223 (1): 65–74. doi :10.1097/00000441-195201000-00011. PMID  14902792.
  102. ^ Bennett CM, Brenner BM, Berliner RW (1968). «Микропунктурное исследование функции нефрона у макак-резусов». Journal of Clinical Investigation . 47 (1): 203–216. doi :10.1172/JCI105710. PMC 297160. PMID  16695942 . 
  103. ^ Соломон АК (1962). «Насосы в живой клетке». Scientific American . 207 (2): 100–8. Bibcode : 1962SciAm.207b.100S. doi : 10.1038/scientificamerican0862-100. PMID  13914986.
  104. ^ Кернан РП (1980). Клеточный калий (Транспорт в науках о жизни) . Нью-Йорк: Wiley . С. 40, 48. ISBN 978-0-471-04806-0.
  105. ^ Райт Ф. (1977). «Места и механизмы транспорта калия по почечным канальцам». Kidney International . 11 (6): 415–432. doi : 10.1038/ki.1977.60 . PMID  875263.
  106. ^ Сквайрс РД, Хут Э.Дж. (1959). «Экспериментальное истощение калия у нормальных людей. I. Связь потребления ионов с сохранением калия почками». Журнал клинических исследований . 38 (7): 1134–48. doi :10.1172/JCI103890. PMC 293261. PMID 13664789  . 
  107. ^ Fiebach, Nicholas H., Barker, Lee Randolph, Burton, John Russell, Zieve, Philip D. (2007). Принципы амбулаторной медицины. Lippincott Williams & Wilkins. стр. 748–750. ISBN 978-0-7817-6227-4.
  108. ^ Gadsby DC (2004). «Ионный транспорт: найдите разницу». Nature . 427 (6977): 795–7. Bibcode :2004Natur.427..795G. doi :10.1038/427795a. PMID  14985745. S2CID  5923529.; для диаграммы пор калия, которые рассматриваются, см. Miller, C (2001). "See potassium run". Nature . 414 (6859): 23–24. Bibcode :2001Natur.414...23M. doi :10.1038/35102126. PMID  11689922. S2CID  4423041.
  109. ^ Jiang Y, Lee A, Chen J, Cadene M, Chait B', Mackinnon R (2002). "Кристаллическая структура и механизм кальций-управляемого калиевого канала" (PDF) . Nature . 417 (6888): 515–22. Bibcode :2002Natur.417..515J. doi :10.1038/417515a. PMID  12037559. S2CID 205029269 . Архивировано из оригинала (PDF) 24.04.2009. 
  110. ^ Shi N, Ye S, Alam A, Chen L, Jiang Y (2006). «Атомная структура Na + - и K + -проводящего канала». Nature . 440 (7083): 570–4. Bibcode :2006Natur.440..570S. doi :10.1038/nature04508. PMID  16467789. S2CID  4355500;включает в себя подробную картину атомов в насосе.
  111. ^ Zhou Y, Morais-Cabral JH, Kaufman A, MacKinnon R (2001). «Химия координации ионов и гидратации, выявленная комплексом K+-канала-Fab при разрешении 2,0 А» (PDF) . Nature . 414 (6859): 43–48. Bibcode :2001Natur.414...43Z. doi :10.1038/35102009. PMID  11689936. S2CID  205022645. Архивировано из оригинала (PDF) 17 октября 2021 г.
  112. ^ Noskov SY, Bernèche S, Roux B (2004). "Контроль ионной селективности в калиевых каналах с помощью электростатических и динамических свойств карбонильных лигандов" (PDF) . Nature . 431 (7010): 830–4. Bibcode :2004Natur.431..830N. doi :10.1038/nature02943. PMID  15483608. S2CID 4414885 . Архивировано (PDF) из оригинала 26 марта 2023 г. 
  113. ^ Национальные академии наук, инженерии и медицины (2019). «Калий: диетические рекомендуемые нормы потребления для адекватности». В Stallings VA, Harrison M, Oria M (ред.). Диетические рекомендуемые нормы потребления натрия и калия . Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press. doi : 10.17226/25353 . ISBN 978-0-309-48834-1. PMID  30844154. Архивировано из оригинала 2019-05-13 . Получено 2019-05-13 .
  114. ^ Stallings VA, Harrison M, Oria M, ред. (5 марта 2019 г.). Диетические рекомендуемые нормы потребления натрия и калия – Публикация. Национальные академии наук, инженерии и медицины. doi :10.17226/25353. ISBN 978-0-309-48834-1. PMID  30844154. S2CID  104464967. Архивировано из оригинала 9 мая 2019 г. . Получено 13 мая 2019 г. . {{cite book}}: |website=проигнорировано ( помощь )
  115. ^ Группа по диетическим нормам потребления электролитов и воды, Постоянный комитет по научной оценке диетических норм потребления, продукты питания и питание (2004). DRI, диетические нормы потребления воды, калия, натрия, хлорида и сульфата. Вашингтон, округ Колумбия: National Academies Press. ISBN 978-0-309-53049-1. Архивировано из оригинала 2011-10-06.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  116. ^ Каргер С. (2004). «Потребление энергии и питательных веществ в Европейском Союзе». Annals of Nutrition and Metabolism . 48 (2 (suppl)): 1–16. doi : 10.1159/000083041 .
  117. ^ "Витамины и минералы". Национальная служба здравоохранения (NHS) . 18 ноября 2021 г. Архивировано из оригинала 3 апреля 2019 г. Получено 13 ноября 2022 г.
  118. ^ "Potassium Food Charts". Asia Pacific Journal of Clinical Nutrition. Архивировано из оригинала 29-04-2021 . Получено 18-05-2011 .
  119. ^ "Содержание калия в отдельных продуктах питания по общепринятым мерам, отсортированное по содержанию питательных веществ" (PDF) . Национальная база данных питательных веществ Министерства сельского хозяйства США для стандартных справочных целей, выпуск 20. Архивировано из оригинала (PDF) 17 декабря 2008 г.
  120. ^ Whelton PK, He J, Cutler JA, Brancati FL, Appel LJ, Follmann D, Klag MJ (1997). «Влияние перорального калия на артериальное давление. Метаанализ рандомизированных контролируемых клинических испытаний». JAMA . 277 (20): 1624–32. doi :10.1001/jama.1997.03540440058033. PMID  9168293. S2CID  25937399.
  121. ^ Кришна ГГ, Миллер Э, Капур С (1989). «Повышенное артериальное давление во время истощения калия у нормотензивных мужчин». The New England Journal of Medicine . 320 (18): 1177–82. doi :10.1056/NEJM198905043201804. PMID  2624617.
  122. ^ abc Soar J, Perkins GD, Abbas G, Alfonzo A, Barelli A, Bierens JJ, Brugger H, Deakin CD, Dunning J, Georgiou M, Handley AJ, Lockey DJ, Paal P, Sandroni C, Thies KC, Zideman DA, Nolan JP (октябрь 2010 г.). «Руководящие принципы Европейского совета по реанимации по реанимации 2010 г. Раздел 8. Остановка сердца при особых обстоятельствах: электролитные нарушения, отравление, утопление, случайная гипотермия, гипертермия, астма, анафилаксия, операция на сердце, травма, беременность, поражение электрическим током». Реанимация . 81 (10): 1400–33. doi :10.1016/j.resuscitation.2010.08.015. PMID  20956045.
  123. ^ Хорибергер Дж. Д., Гибиш Г. (1987). «Калийсберегающие диуретики». Исследования почек и кровяного давления . 10 (3–4): 198–220. doi :10.1159/000173130. ISSN  1420-4096. PMID  2455308.
  124. ^ Ng K, Lee CS (16 февраля 2017 г.). «Обновленные варианты лечения гиперкалиемии». US Pharmacist . Получено 2024-07-19 .
  125. ^ ab Институт медицины (США). Комитет по оптимизации состава питательных веществ в военных пайках для краткосрочных, высокострессовых ситуаций, Институт медицины (США). Комитет по исследованиям военного питания (2006). Состав питательных веществ в пайках для краткосрочных, высокоинтенсивных боевых действий. National Academies Press. стр. 287–. ISBN 978-0-309-09641-6.
  126. ^ Benge CD, Burka AT (2020). «Путь дозирования хлорида калия для перорального применения в академическом медицинском центре по делам ветеранов третичной медицинской помощи». Критические пути в кардиологии: журнал доказательной медицины . 19 (1): 18–21. doi :10.1097/HPC.00000000000000197. ISSN  1535-282X. PMID  31478945.
  127. ^ Gueta I, Markovits N, Halkin H, Loebstein R (2021). «Сопутствующая пероральная терапия хлоридом калия и антихолинергической терапией связана с кровотечением из верхних отделов желудочно-кишечного тракта: когортное исследование». British Journal of Clinical Pharmacology . 87 (4): 2064–2069. doi : 10.1111/bcp.14616. ISSN  0306-5251. PMID  33068044.
  128. ^ "Калий - Информационный бюллетень для специалистов здравоохранения". Национальные институты здравоохранения (NIH) Офис диетических добавок (ODS) . 2 июня 2022 г. Получено 19 июля 2024 г.
  129. ^ abcdefgh Келлер CL, Джонс НТ, Абади РБ, Бархам В., Бехара Р., Патил С., Паладини А., Ахмадзаде С., Шекухи С., Варрасси Г., Кэй А.Д. (январь 2024 г.). «Эффекты пептической язвы, опосредованные нестероидными противовоспалительными препаратами (НПВП), добавками калия, бисфосфонатами и доксициклином: обзор повествования». Куреус . 16 (1): e51894. дои : 10.7759/cureus.51894 . ПМЦ 10849936 . ПМИД  38333496. 
  130. ^ D'Elia L, Barba G, Cappuccio F, Strazzullo (2011). «Потребление калия, инсульт и сердечно-сосудистые заболевания: метаанализ перспективных исследований». J Am Coll Cardiol . 57 (10): 1210–9. doi : 10.1016/j.jacc.2010.09.070 . PMID  21371638.
  131. ^ He FJ, Marciniak M, Carney C, Markandu ND, Anand V, Fraser WD, Dalton RN, Kaski JC, MacGregor GA (2010). «Влияние хлорида калия и бикарбоната калия на эндотелиальную функцию, сердечно-сосудистые факторы риска и метаболизм костной ткани у больных легкой гипертензией». Гипертензия . 55 (3): 681–8. doi : 10.1161/HYPERTENSIONAHA.109.147488 . PMID  20083724.
  132. ^ "Топ-300 2020 года". ClinCalc . Архивировано из оригинала 12 февраля 2021 года . Получено 7 октября 2022 года .
  133. ^ "Хлорид калия - Статистика использования лекарств". ClinCalc . Архивировано из оригинала 8 октября 2022 г. Получено 7 октября 2022 г.
  134. ^ Шалленбергер RS (1993). Вкус химии. Спрингер. стр. 120–. ISBN 978-0-7514-0150-9.
  135. ^ "Калий 244856". Sigma Aldrich. Архивировано из оригинала 2018-10-01 . Получено 2018-10-01 .
  136. ^ Соломон RE (2002). Руководство по проверке пожарной безопасности и безопасности жизнедеятельности. Jones & Bartlett Learning. стр. 459. ISBN 978-0-87765-472-8.
  137. ^ "Справочник DOE — щелочные металлы: натрий, калий, NaK и литий". Hss.doe.gov. Архивировано из оригинала 28.09.2010 . Получено 16.10.2010 .
  138. ^ Wray TK. "Опасность: перекисные химикаты" (PDF) . Охрана окружающей среды и общественная безопасность, Университет штата Северная Каролина . Архивировано из оригинала 29-07-2016.{{cite web}}: CS1 maint: бот: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  139. ^ ab Schonwald S (2004). "Хлорид калия и перманганат калия". Медицинская токсикология . Lippincott Williams & Wilkins. стр. 903–5. ISBN 978-0-7817-2845-4.
  140. ^ Markovchick VJ, Pons PT (2003). Секреты неотложной медицины. Elsevier Health Sciences. стр. 223. ISBN 978-1-56053-503-4.

Библиография

Внешние ссылки