Ртуть встречается в месторождениях по всему миру в основном в виде киновари ( сульфида ртути ). Красный пигмент киновари получают путем измельчения натуральной киновари или синтетического сульфида ртути. Воздействие ртути и ртутьсодержащих органических соединений токсично для нервной системы , иммунной системы и почек человека и других животных; Отравление ртутью может возникнуть в результате воздействия водорастворимых форм ртути (таких как хлорид сулемы или метилртуть ) либо напрямую, либо посредством механизмов биомагнификации .
Ртуть — тяжелый серебристо-белый металл, жидкий при комнатной температуре. По сравнению с другими металлами он плохой проводник тепла, но хороший проводник электричества. [10]
Он имеет температуру замерзания -38,83 °C и температуру кипения 356,73 °C, [11] [12] [13] как самую низкую из всех стабильных металлов, хотя предварительные эксперименты с коперницием и флеровием показали, что они имеют еще более низкую температуру. точки кипения. [14] Этот эффект обусловлен сокращением лантаноидов и релятивистским сжатием , уменьшающим радиус крайних электронов и, таким образом, ослабляющим металлические связи в ртути. [11] При замерзании объем ртути уменьшается на 3,59%, а ее плотность изменяется от 13,69 г/см 3 в жидком состоянии до 14,184 г/см 3 в твердом состоянии. Коэффициент объемного расширения составляет 181,59×10–6 при 0 °С, 181,71×10–6 при 20 °С и 182,50×10–6 при 100 °С (на °С). Твердая ртуть податлива и пластична, ее можно резать ножом. [15]
Ртуть не реагирует с большинством кислот, таких как разбавленная серная кислота , хотя кислоты-окислители , такие как концентрированная серная кислота и азотная кислота или царская водка , растворяют ее с образованием сульфата , нитрата и хлорида . Подобно серебру, ртуть реагирует с сероводородом воздуха . Ртуть вступает в реакцию с твердыми чешуйками серы, которые используются в наборах для устранения ртути для поглощения ртути (в наборах для устранения утечки также используется активированный уголь и порошкообразный цинк). [18]
Амальгамы
Ртутная спектральная калибровочная лампа
Ртуть растворяет многие металлы, такие как золото и серебро, с образованием амальгам . Железо является исключением, и для транспортировки материала традиционно использовались железные фляги. [19] Некоторые другие переходные металлы первого ряда, за исключением марганца , меди и цинка , также устойчивы к образованию амальгам. Другие элементы, которые с трудом образуют амальгамы с ртутью, включают платину . [20] [21] Амальгама натрия является распространенным восстановителем в органическом синтезе , а также используется в натриевых лампах высокого давления .
Ртуть легко соединяется с алюминием , образуя амальгаму ртути и алюминия при контакте двух чистых металлов. Поскольку амальгама разрушает слой оксида алюминия , который защищает металлический алюминий от глубокого окисления (как при ржавлении железа ), даже небольшое количество ртути может серьезно разъедать алюминий. По этой причине ртуть не допускается на борту самолета в большинстве случаев из-за риска образования амальгамы с открытыми алюминиевыми деталями самолета. [22]
Ртутное охрупчивание является наиболее распространенным типом жидкометаллического охрупчивания, поскольку ртуть является естественным компонентом некоторых углеводородных резервуаров и при нормальных условиях вступает в контакт с нефтеперерабатывающим оборудованием. [23]
изотопы
Существует семь стабильных изотопов ртути, причем202 Ртуть является наиболее распространенной (29,86%). Самыми долгоживущими радиоизотопами являются194 Hg с периодом полураспада 444 года и203 Hg с периодом полураспада 46,612 дней. Период полураспада большинства оставшихся радиоизотопов составляет менее суток.206 В природе ртуть встречается в виде крошечных следов как промежуточный продукт распада238 У. _199 ртуть и201 Hg — наиболее часто изучаемые ЯМР - активные ядра, имеющие спины 1/2 и 3/2 соответственно . [10]
Этимология
Символ планеты Меркурий (☿) использовался с древних времен для обозначения элемента.
«Hg» — современный химический символ ртути. Это аббревиатура гидраргирума , латинизированной формы древнегреческого названия ртути ὑδράργυρος ( гидраргирос ). Гидраргирос — греческое составное слово, означающее «вода-серебро», от ὑδρ — ( гидр —), корня ὕδωρ ( гидор ) — «вода», и ἄργυρος ( аргирос ) — «серебро». [7] Как и английское название Quicksilver («живое серебро»), это название произошло из-за жидких и блестящих свойств ртути. [24]
Современное английское название «Меркурий» происходит от планеты Меркурий . В средневековой алхимии семь известных металлов — ртуть, золото , серебро , медь , железо , свинец и олово — были связаны с семью планетами. Ртуть ассоциировалась с самой быстрой планетой, названной в честь римского бога Меркурия , который ассоциировался со скоростью и подвижностью. Астрологический символ планеты стал одним из алхимических символов металла, а «Меркурий» стал альтернативным названием металла. Ртуть - единственный металл, для которого сохранилось алхимическое планетарное название, поскольку было решено, что в качестве химического названия предпочтительнее «ртуть». [25] [26]
История
Ртуть была найдена в египетских гробницах, датируемых 1500 годом до нашей эры; [27] Киноварь , наиболее распространенный природный источник ртути, используется со времен неолита . [28]
В Китае и Тибете считалось, что употребление ртути продлевает жизнь, лечит переломы и поддерживает в целом хорошее здоровье, хотя теперь известно, что воздействие паров ртути приводит к серьезным неблагоприятным последствиям для здоровья. [29] Первый император объединенного Китая, Цинь Шу Хуан Ди , предположительно похороненный в гробнице , в которой находились реки текущей ртути на модели земли, которой он правил, представитель рек Китая, как сообщается, был убит, выпив ртуть. и порошкообразная нефритовая смесь, составленная алхимиками Цинь и задуманная как эликсир бессмертия. [30] [31] Хумаравайх ибн Ахмад ибн Тулун , второй тулунидский правитель Египта (годы правления 884–896), известный своей расточительностью и расточительностью, как сообщается, построил таз, наполненный ртутью, на котором он лежал на воздухе. -Наполните подушки и укачивайте их, чтобы заснуть. [32]
В ноябре 2014 года «большие количества» ртути были обнаружены в камере на высоте 60 футов ниже 1800-летней пирамиды, известной как «Храм Пернатого Змея », «третьей по величине пирамиды Теотиуакана », Мексика, вместе с «нефритовыми статуями». , останки ягуара, ящик, наполненный резными ракушками и резиновыми шариками». [33]
Алхимики считали ртуть первоматерией, из которой образовались все металлы. Они полагали, что различные металлы можно производить, изменяя качество и количество серы , содержащейся в ртути. Самым чистым из них было золото, а ртуть использовалась в попытках трансмутации неблагородных (или нечистых) металлов в золото, что было целью многих алхимиков. [25]
Шахты в Альмадене (Испания), Монте-Амиата (Италия) и Идрии (ныне Словения) доминировали в производстве ртути с момента открытия рудника в Альмадене 2500 лет назад до тех пор, пока в конце XIX века не были обнаружены новые месторождения. [38]
Вхождение
Ртуть — чрезвычайно редкий элемент в земной коре , его среднее содержание в коре по массе составляет всего 0,08 частей на миллион (ppm). [39] Поскольку ртутные руды не смешиваются геохимически с теми элементами, которые составляют большую часть массы земной коры, ртутные руды могут быть чрезвычайно концентрированными, учитывая распространенность этого элемента в обычных горных породах. Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, и даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути (в 12 000 раз больше среднего содержания в земной коре). Он встречается либо в виде самородного металла (редкий), либо в киновари , метациннавари, сфалерите , кордероите , ливингстоните и других минералах , причем киноварь (HgS) является наиболее распространенной рудой. [40] [41] Ртутные руды часто встречаются в горячих источниках или других вулканических регионах. [42]
Начиная с 1558 года, с изобретением патио-процесса извлечения серебра из руды с использованием ртути, ртуть стала важным ресурсом в экономике Испании и ее американских колоний. Ртуть использовалась для добычи серебра из прибыльных рудников Новой Испании и Перу . Первоначально всю ртуть для колоний поставляли рудники испанской короны в Альмадене на юге Испании. [43] Месторождения ртути были обнаружены в Новом Свете, и более 100 000 тонн ртути было добыто в районе Уанкавелика , Перу, в течение трех столетий после открытия там месторождений в 1563 году. Процесс патио, а затем панирование Процесс амальгамации продолжал создавать большой спрос на ртуть для обработки серебряных руд до конца 19 века. [44]
Самородная ртуть с киноварью , шахта Сократ, округ Сонома, Калифорния . В окисленной зоне ртутных месторождений киноварь иногда превращается в самородную ртуть.
Бывшие рудники в Италии, США и Мексике, которые когда-то производили большую часть мировых поставок, теперь полностью выработаны или, в случае Словении ( Идрия ) и Испании ( Альмаден ), закрыты из-за падения цены на ртуть. Рудник МакДермитт в Неваде , последний ртутный рудник в Соединенных Штатах, закрылся в 1992 году. Цена на ртуть на протяжении многих лет была очень нестабильной и в 2006 году составляла 650 долларов за 76-фунтовую (34,46 кг) колбу . [45]
Ртуть извлекают путем нагрева киновари в токе воздуха и конденсации паров. Уравнение для этого извлечения:
HgS + O 2 → Hg + SO 2
Эволюция цен на ртуть (США) и производства (во всем мире)
В 2020 году Китай стал крупнейшим производителем ртути, обеспечив 88% мирового производства (2200 тонн из 2500 тонн), за ним следовали Таджикистан (178 тонн), Россия (50 тонн) и Мексика (32 тонны). [46]
Из-за высокой токсичности ртути как добыча киновари, так и переработка ртути являются опасными и историческими причинами отравления ртутью. [47] В Китае труд заключенных использовался частной горнодобывающей компанией совсем недавно, в 1950-х годах, для разработки новых рудников киновари. Горнодобывающая компания Луо Си использовала тысячи заключенных для строительства новых туннелей. [48] Здоровье работников действующих шахт подвергается высокому риску.
Газета утверждала, что неизвестная директива Европейского Союза , призывающая сделать энергосберегающие лампочки обязательными к 2012 году, побудила Китай вновь открыть рудники киновари для получения ртути, необходимой для производства КЛЛ. Экологическая опасность вызывает обеспокоенность, особенно в южных городах Фошань и Гуанчжоу , а также в провинции Гуйчжоу на юго-западе. [48]
Заброшенные предприятия по переработке ртути часто содержат очень опасные кучи отходов обожженных киноварных огарков . Сток воды с таких объектов является признанным источником экологического ущерба. Бывшие ртутные рудники могут быть пригодны для повторного конструктивного использования; например, в 1976 году округ Санта-Клара, штат Калифорния, приобрел историческую шахту Альмаден Ртуть и создал на ее месте окружной парк после проведения обширного анализа безопасности и экологии собственности. [49]
Химия
Все известные соединения ртути обладают одной из двух положительных степеней окисления: I и II. Эксперименты не смогли однозначно продемонстрировать какие-либо более высокие степени окисления: как заявленный в 1976 году электросинтез нестабильных частиц Hg(III), так и криогенное выделение HgF 4 в 2007 году , имеют спорные интерпретации и остаются трудными (если вообще невозможными) для воспроизведения. [50]
Соединения ртути(I)
В отличие от своих более легких соседей, кадмия и цинка, ртуть обычно образует простые стабильные соединения со связями металл-металл. Большинство соединений ртути(I) диамагнитны и содержат димерный катион Hg.2+ 2. Стабильные производные включают хлорид и нитрат. Обработка комплексообразования соединений Hg(I) с сильными лигандами, такими как сульфид, цианид и т. д., вызывает диспропорционирование Hg.2+ и элементарная ртуть. [51] Хлорид ртути(I) , бесцветное твердое вещество, также известное как каломель , на самом деле представляет собой соединение с формулой Hg 2 Cl 2 со связностью Cl-Hg-Hg-Cl. Он реагирует с хлором с образованием хлорида сулемы, который устойчив к дальнейшему окислению. Гидрид ртути (I) — бесцветный газ формулы HgH, не содержащий связи Hg-Hg; однако газ когда-либо наблюдался только в виде изолированных молекул. [52]
Ввиду своей склонности к связыванию с самим собой ртуть образует поликатионы ртути , которые состоят из линейных цепочек ртутных центров, увенчанных положительным зарядом. Одним из примеров является ртуть2+ 3(АсФ− 6) 2. [53]
Соединения ртути(II)
Ртуть(II) является наиболее распространенной степенью окисления, а также основной в природе. Все четыре галогенида ртути известны, и было продемонстрировано, что они образуют линейную координационную геометрию , несмотря на тенденцию ртути образовывать тетраэдрическую молекулярную геометрию с другими лигандами. Такое поведение аналогично иону Ag + . Самый известный галогенид ртути — хлорид ртути(II) , легко сублимируемое белое твердое вещество. [54]
Оксид ртути(II) , основной оксид ртути, образуется, когда металл подвергается длительному воздействию воздуха при повышенных температурах. Он возвращается к элементам при нагревании около 400 °C, как это было продемонстрировано Джозефом Пристли при раннем синтезе чистого кислорода . [18] Гидроксиды ртути плохо охарактеризованы, поскольку попытки выделения гидроксида ртути (II) вместо этого дали оксид ртути. [55]
Соли ртути(II) образуют с аммиаком множество комплексных производных . К ним относятся основание Миллона (Hg 2 N + ), одномерный полимер (соли HgNH+ 2) н) и «плавкий белый осадок» или [Hg(NH 3 ) 2 ]Cl 2 . Известный как реактив Несслера , тетраиодомеркурат(II) калия ( HgI2− 4) до сих пор иногда используется для проверки на аммиак из-за его склонности к образованию ярко окрашенной йодистой соли основания Миллона. [57]
Органические соединения ртути исторически важны, но не имеют большой промышленной ценности в западном мире. Соли ртути(II) представляют собой редкий пример простых комплексов металлов, которые непосредственно реагируют с ароматическими кольцами. Ртутьорганические соединения всегда двухвалентны, обычно двухкоординатны и имеют линейную геометрию. В отличие от кадмийорганических и цинкорганических соединений, ртутьорганические соединения не вступают в реакцию с водой. Обычно они имеют формулу HgR 2 , которые часто являются летучими, или HgRX, которые часто представляют собой твердые вещества, где R представляет собой арил или алкил , а X обычно представляет собой галогенид или ацетат. Метилртуть , общий термин для соединений с формулой CH 3 HgX, представляет собой опасное семейство соединений, которые часто встречаются в загрязненной воде. [58] Они возникают в результате процесса, известного как биометилирование .
Ртуть используется в основном для производства промышленных химикатов или для электрических и электронных устройств. Он используется в некоторых жидкостных термометрах , особенно в тех, которые используются для измерения высоких температур. Все большее количество ртути используется в виде газообразной ртути в люминесцентных лампах , в то время как большинство других применений постепенно вытесняются из-за норм охраны труда и техники безопасности. В некоторых случаях ртуть заменяют менее токсичным, но значительно более дорогим сплавом Галинстан . [59]
Лекарство
Амальгамная пломба
Историческое и народное
Ртуть и ее соединения используются в медицине, хотя сегодня они гораздо менее распространены, чем когда-то, поскольку токсическое воздействие ртути и ее соединений стало более широко изучено. Пример раннего терапевтического применения ртути был опубликован в 1787 году Джеймсом Линдом . [60]
Ртуть в форме одной из ее распространенных руд, киновари, используется в различных традиционных лекарствах, особенно в традиционной китайской медицине . Обзор ее безопасности показал, что киноварь может привести к значительной ртутной интоксикации при нагревании, передозировке или длительном приеме, а также может иметь побочные эффекты при приеме терапевтических доз, хотя эффекты от терапевтических доз обычно обратимы. Хотя эта форма ртути кажется менее токсичной, чем другие формы, ее использование в традиционной китайской медицине еще не оправдано, поскольку терапевтическая основа использования киновари не ясна. [62]
Хлорид ртути(I) (также известный как каломель или хлорид ртути) использовался в традиционной медицине в качестве мочегонного , местного дезинфицирующего средства и слабительного средства . Хлорид ртути(II) (также известный как хлорид ртути или едкая сулема) когда-то использовался для лечения сифилиса (наряду с другими соединениями ртути), хотя он настолько токсичен, что иногда симптомы его токсичности путали с симптомами сифилиса. считали, что лечат. [63] Он также используется в качестве дезинфицирующего средства. Голубая масса , таблетка или сироп, основным ингредиентом которого является ртуть, на протяжении XIX века назначалась при многочисленных заболеваниях, включая запоры, депрессию, деторождение и зубную боль. [64] В начале 20-го века ртуть ежегодно вводили детям в качестве слабительного и дегельминтного средства, а также использовали в зубных порошках для младенцев. Содержащий ртуть галоидорганический препарат мербромин (иногда продаваемый как меркурохром) до сих пор широко используется, но запрещен в некоторых странах, например в США [65].
Тиомерсал (называемый в США тимерсалом ) — это органическое соединение , используемое в качестве консерванта в вакцинах , хотя его использование сокращается. [67] Хотя широко распространено мнение , что этот консервант на основе ртути может вызвать или спровоцировать аутизм у детей, никакие доказательства не подтверждают такую связь. [68] Тем не менее, тиомерсал был удален или уменьшен до следовых количеств во всех вакцинах США, рекомендованных для детей в возрасте 6 лет и младше, за исключением инактивированной вакцины против гриппа. [67] Мербромин (меркурохром), еще одно соединение ртути, представляет собой местный антисептик, используемый в некоторых странах при небольших порезах и царапинах. Сегодня использование ртути в медицине сильно сократилось по всем показателям, особенно в развитых странах. [69]
Ртуть до сих пор используется в некоторых диуретиках , хотя в настоящее время для большинства терапевтических целей существуют заменители, такие как тиазиды . [70] В 2003 году соединения ртути были обнаружены в некоторых безрецептурных лекарствах , включая местные антисептики , стимулирующие слабительные средства, мази от опрелостей , глазные капли и назальные спреи . У FDA « недостаточно данных, чтобы установить общее признание безопасности и эффективности» ртутных ингредиентов в этих продуктах. [71]
Производство хлора и каустической соды
Хлор производят из хлорида натрия (поваренной соли NaCl) с помощью электролиза для отделения металлического натрия от газообразного хлора. Обычно соль растворяют в воде для получения рассола. Побочными продуктами любого такого хлорщелочного процесса являются водород (H 2 ) и гидроксид натрия (NaOH), который обычно называют каустической содой или щелочью . Безусловно, наибольшее использование ртути [72] [73] в конце 20-го века было в процессе ртутных элементов (также называемом процессом Кастнера-Келлнера ), где металлический натрий образуется в виде амальгамы на катоде , изготовленном из ртути; затем этот натрий реагирует с водой с образованием гидроксида натрия. [74] Многие промышленные выбросы ртути в 20-м веке произошли в результате этого процесса, хотя современные предприятия заявляют, что они безопасны в этом отношении. [73] Начиная с 1960-х годов, большинство промышленных предприятий перешли от процессов с ртутными элементами к технологиям с диафрагменными элементами для производства хлора, хотя по состоянию на 2005 год 11% хлора, производимого в Соединенных Штатах, все еще производилось с помощью метода с использованием ртутных элементов. [75]
Лабораторное использование
Термометры
Термометры , содержащие ртуть, были изобретены в начале 18 века Даниэлем Габриэлем Фаренгейтом , хотя более ранние попытки создания приборов для измерения температуры, наполненных ртутью, были описаны в 1650-х годах. [76] : Ртутный термометр на 23 Фаренгейта был основан на более ранней конструкции, в которой вместо ртути использовался спирт; ртутный термометр был значительно точнее, чем спиртовой. [77] С начала XXI века использование ртутных термометров сокращается, а ртутьсодержащие приборы были запрещены во многих юрисдикциях после Протокола по тяжелым металлам 1998 года . [78] [79] Современные альтернативы ртутным термометрам включают термометры сопротивления , термопары и термисторные датчики, выводящие данные на цифровой дисплей. [80]
Зеркала
В некоторых транзитных телескопах используется резервуар с ртутью, образующий плоское и абсолютно горизонтальное зеркало, полезное для определения абсолютной вертикальной или перпендикулярной точки отсчета. Вогнутые горизонтальные параболические зеркала могут быть образованы путем вращения жидкой ртути на диске, причем образующаяся таким образом параболическая форма жидкости отражает и фокусирует падающий свет. Такие телескопы с жидкостным зеркалом дешевле обычных телескопов с большими зеркалами почти в 100 раз, но зеркало нельзя наклонять и оно всегда направлено строго вверх. [81] [82] [83]
Электрохимия
Жидкая ртуть является частью популярного вторичного электрода сравнения (называемого каломельным электродом ) в электрохимии в качестве альтернативы стандартному водородному электроду . Каломельный электрод используется для определения электродного потенциала полуэлементов . [84] Тройная точка ртути, −38,8344 °C, является фиксированной точкой, используемой в качестве стандарта температуры для Международной температурной шкалы ( ITS-90 ). [10]
Газообразная ртуть используется в ртутных лампах , а также в некоторых рекламных вывесках типа « неоновые вывески » и люминесцентных лампах . Эти лампы низкого давления излучают очень спектрально узкие линии, которые традиционно используются в оптической спектроскопии для калибровки спектрального положения. Для этой цели продаются коммерческие калибровочные лампы; отражение люминесцентного потолочного света в спектрометр является обычной практикой калибровки. [88] Газообразная ртуть также содержится в некоторых электронных лампах , включая игнитроны , тиратроны и ртутные дуговые выпрямители . [89] Он также используется в специализированных медицинских лампах для загара и дезинфекции кожи. [90] Газообразная ртуть добавляется в аргоновые лампы с холодным катодом для увеличения ионизации и электропроводности . Лампа, наполненная аргоном и не содержащая ртути, будет иметь тусклые пятна и не сможет правильно гореть. Освещение, содержащее ртуть, можно бомбардировать /закачивать в печи только один раз. При добавлении в неоновые трубки в световом излучении возникают непоследовательные красные и синие пятна до тех пор, пока не завершится первоначальный процесс прижигания; в конечном итоге он будет светиться постоянным тусклым не совсем синим цветом. [91]
Глубокое фиолетовое свечение разряда паров ртути в бактерицидной лампе , спектр которого богат невидимым ультрафиолетовым излучением.
Аппарат для загара, содержащий ртутную лампу низкого давления и две инфракрасные лампы, которые действуют как источник света и электрический балласт.
Различные типы люминесцентных ламп.
Миниатюрные атомные часы для глубокого космоса — это линейные ионные часы на основе ртутных ловушек, предназначенные для точной радионавигации в реальном времени в глубоком космосе.
Атомные часы для глубокого космоса (DSAC), разрабатываемые Лабораторией реактивного движения, используют ртуть в часах на основе линейных ионных ловушек. Новое использование ртути позволяет создавать компактные атомные часы с низким энергопотреблением, идеально подходящие для космических зондов и миссий на Марс. [92]
Отбеливание кожи
Ртуть эффективна в качестве активного ингредиента в составах для отбеливания кожи , используемых для депигментации кожи. [93] Минаматская конвенция о ртути ограничивает концентрацию ртути в таких отбеливателях до 1 части на миллион. Однако по состоянию на 2022 год многие коммерчески продаваемые отбеливатели продолжают превышать этот предел и считаются токсичными. [94]
Однополюсный одноходовой (SPST) ртутный переключатель.Ртутный манометр для измерения давления
Во многих исторических приложениях использовались особые физические свойства ртути, особенно в виде плотной жидкости и жидкого металла:
Количество жидкой ртути от 90 до 600 граммов (от 3,2 до 21,2 унции) было обнаружено в элитных гробницах майя (100–700 гг. н. э.) [33] или ритуальных тайниках в шести местах. Эту ртуть, возможно, использовали в чашах в качестве зеркал в целях гаданий . Пять из них относятся к классическому периоду цивилизации майя (ок. 250–900 гг.), но один пример предшествовал этому. [96]
Линзы Френеля старых маяков плавали и вращались в ванне с ртутью, которая действовала как подшипник. [98]
Ртутные сфигмоманометры , барометры , диффузионные насосы , кулонометры и многие другие лабораторные приборы использовали свойства ртути как очень плотной, непрозрачной жидкости с почти линейным тепловым расширением. [99]
Как электропроводящая жидкость, она использовалась в ртутных переключателях (включая бытовые ртутные выключатели , установленные до 1970 года), переключателях наклона, используемых в старых пожарных извещателях и в некоторых домашних термостатах. [100]
Благодаря своим акустическим свойствам ртуть использовалась в качестве среды распространения в устройствах памяти с линией задержки , используемых в первых цифровых компьютерах середины 20-го века, таких как компьютер SEAC . [101]
В 1911 году Хайке Камерлинг-Оннес открыл сверхпроводимость посредством охлаждения ртути ниже 4 К, вскоре после открытия и производства жидкого гелия . [102] Позже было установлено, что его сверхпроводящие свойства необычны по сравнению с другими позже открытыми сверхпроводниками, такими как более популярные ниобиевые сплавы. [103] [104]
Экспериментальные турбины на парах ртути были установлены для повышения эффективности электростанций, работающих на ископаемом топливе. [105] На электростанции Саут-Мидоу в Хартфорде, штат Коннектикут, в качестве рабочей жидкости в качестве рабочей жидкости использовалась ртуть в бинарной конфигурации со вторичным водяным контуром, в течение ряда лет, начиная с конца 1920-х годов, в целях повышения эффективности электростанции. Было построено несколько других заводов, в том числе станция Шиллера в Портсмуте, штат Нью-Хэмпшир, которая была запущена в эксплуатацию в 1950 году. Идея не получила широкого распространения в отрасли из-за веса и токсичности ртути, а также из-за появления сверхкритических паровых установок в более позднем периоде. годы. [106] [107]
Точно так же жидкая ртуть использовалась в качестве теплоносителя для некоторых ядерных реакторов ; однако натрий предлагается для реакторов, охлаждаемых жидким металлом, поскольку высокая плотность ртути требует гораздо больше энергии для циркуляции в качестве теплоносителя. [108]
Ртуть была топливом для первых ионных двигателей в электрических космических двигательных системах. Преимуществами были высокая молекулярная масса ртути, низкая энергия ионизации, низкая энергия двойной ионизации, высокая плотность жидкости и возможность хранения жидкости при комнатной температуре . Недостатками были опасения по поводу воздействия на окружающую среду, связанного с наземными испытаниями, а также опасения по поводу возможного охлаждения и конденсации части топлива на космическом корабле при длительных операциях. Первым космическим полетом с использованием электрической силовой установки был ионный двигатель на ртутном топливе, разработанный в Исследовательском центре Гленна НАСА и запущенный на космическом корабле для испытания космической электрической ракеты « SERT-1 », запущенном НАСА на летной базе в Уоллопсе в 1964 году. Полет SERT-1 за ним последовал полет SERT-2 в 1970 году. Ртуть и цезий были предпочтительными топливами для ионных двигателей, пока исследовательская лаборатория Хьюза не провела исследования, обнаружившие, что газ ксенон может быть подходящей заменой. Ксенон в настоящее время является предпочтительным топливом для ионных двигателей, поскольку он имеет высокую молекулярную массу, малую реакционную способность или ее отсутствие вообще из-за природы благородного газа и высокую плотность жидкости при мягком криогенном хранении. [109] [110]
В других приложениях использовались химические свойства ртути:
Ртутная батарея — это неперезаряжаемая электрохимическая батарея , первичный элемент , распространенный в середине 20 века. Он использовался в самых разных целях и был доступен в различных размерах, особенно в размерах кнопок. Постоянное выходное напряжение и длительный срок хранения дали ему нишу для использования в фотоэкспонометрах и слуховых аппаратах. Ртутные элементы были фактически запрещены в большинстве стран в 1990-х годах из-за опасений по поводу свалок, загрязняющих ртуть. [111]
Ртуть использовалась для консервации древесины, создания дагерротипов , серебрения зеркал , [112] красок , препятствующих обрастанию , [113] гербицидов , [114] внутренних латексных красок, портативных игр в лабиринтах, уборки и устройств для выравнивания дорог в автомобилях. Соединения ртути используются в антисептиках , слабительных средствах, антидепрессантах и антисифилитиках . [64] Ртуть была заменена более безопасными соединениями в большинстве, если не во всех, этих применениях.
Ртуть когда-то использовалась в качестве очистителя ствола оружия. [116] [117]
С середины XVIII до середины XIX веков при изготовлении фетровых шляп использовался процесс, называемый « морковкой » . Шкуры животных ополаскивали в оранжевом растворе (от этого цвета возник термин «морковь») соединения ртути нитрата ртути Hg (NO 3 ) 2 ·2H 2 O. [118] В результате этого процесса мех отделялся от шкуры и спутывался. это вместе. Этот раствор и выделяемые им пары были очень токсичными. Служба общественного здравоохранения США запретила использование ртути в войлочной промышленности в декабре 1941 года. Психологические симптомы, связанные с отравлением ртутью, послужили причиной появления фразы « безумный как шляпник ». « Безумный Шляпник » Льюиса Кэрролла в его книге « Приключения Алисы в стране чудес » представлял собой игру слов, основанную на старой фразе, но сам персонаж не проявляет симптомов отравления ртутью. [119]
Исторически ртуть широко использовалась при гидравлической добыче золота , чтобы помочь золоту проникнуть сквозь текущую смесь воды и гравия. Тонкие частицы золота могут образовывать амальгаму ртути и золота и, следовательно, увеличивать скорость извлечения золота. [10] Масштабное использование ртути прекратилось в 1960-х годах. Однако ртуть по-прежнему используется в небольших масштабах, часто тайных, при разведке золота. По оценкам, 45 000 метрических тонн ртути, использованной в Калифорнии для добычи россыпей, не были извлечены. [120] Ртуть также использовалась при добыче серебра для извлечения металла из руды посредством патио-процесса . [121]
Токсичность и безопасность
Химическое соединение
Ртуть может впитываться через кожу и слизистые оболочки, а пары ртути можно вдыхать, поэтому контейнеры с ртутью надежно запечатываются во избежание разливов и испарения. Нагревание ртути или соединений ртути, которые могут разлагаться при нагревании, должно осуществляться при достаточной вентиляции, чтобы свести к минимуму воздействие паров ртути. Наиболее токсичными формами ртути являются ее органические соединения , такие как диметилртуть и метилртуть . Ртуть может вызвать как хроническое, так и острое отравление. [123] [124]
Релизы в окружающей среде
Количество атмосферной ртути, выпавшей на леднике Верхний Фремонт в Вайоминге за последние 270 лет.
Доиндустриальные темпы выпадения ртути из атмосферы могли составлять около 4 нг на 1 л выпавшего льда. Извержения вулканов и связанные с ними природные источники являются причиной примерно половины выбросов ртути в атмосферу. [125]
Загрязнение ртутью наружного городского воздуха в начале XXI века измерялось на уровне 0,01–0,02 мкг/м 3 . В ходе исследования 2001 года были измерены уровни ртути в 12 закрытых помещениях, выбранных с учетом типов зданий, их местоположений и возрастов в районе Нью-Йорка. Это исследование показало, что концентрации ртути значительно превышают концентрации на открытом воздухе и находятся в диапазоне 0,0065–0,523 мкг/м 3 . Среднее значение составило 0,069 мкг/м 3 . [126]
Половина выбросов ртути приходится на человечество. Источники можно разделить на следующие оценочные проценты: [127]
65% приходится на стационарное сжигание, из которых крупнейшим совокупным источником являются угольные электростанции (40% выбросов ртути в США в 1999 г.). Сюда входят электростанции, работающие на газе, из которых ртуть не была удалена. Выбросы от сжигания угля на один-два порядка выше, чем выбросы от сжигания нефти, в зависимости от страны. [127]
11% от добычи золота. Тремя крупнейшими точечными источниками выбросов ртути в США являются три крупнейших золотых рудника. Гидрогеохимические выбросы ртути из хвостов золотых рудников считаются важным источником атмосферной ртути на востоке Канады. [128]
1,1% от производства ртути, в основном для аккумуляторов.
2,0% из других источников.
Приведенные выше проценты представляют собой оценки глобальных антропогенных выбросов ртути в 2000 году, исключая сжигание биомассы, важного источника в некоторых регионах. [127]
Серьезной промышленной катастрофой стал сброс отходов ртутных соединений в залив Минамата , Япония, в период с 1932 по 1968 год. По оценкам, более 3000 человек пострадали от различных уродств, тяжелых симптомов отравления ртутью или умерли от того, что стало известно как болезнь Минамата . [129] [130]
По оценкам, Китай производит 50% выбросов ртути, большая часть которых связана с производством винилхлорида . [131]
Сжигание бумаги Джосса на улице - обычная традиция, практикуемая в Азии, Гонконг, 2023 год.
Ртуть также попадает в окружающую среду в результате неправильной утилизации ртутьсодержащих продуктов. [132] Из-за проблем со здоровьем (см. ниже) усилия по сокращению использования токсичных веществ направлены на сокращение или исключение ртути из таких продуктов. Например, количество ртути, проданной в термостатах в США, снизилось с 14,5 тонн в 2004 году до 3,9 тонн в 2007 году. [133]
Табачное растение легко поглощает и накапливает в своих листьях тяжелые металлы , такие как ртуть, из окружающей почвы. Впоследствии они вдыхаются во время курения табака . [134] Хотя ртуть является составной частью табачного дыма , [135] исследования в значительной степени не смогли обнаружить значимой корреляции между курением и поглощением ртути людьми по сравнению с такими источниками, как профессиональное воздействие, потребление рыбы и амальгамные зубные пломбы . [136]
Менее известный источник ртути — сжигание бумажной бумаги , [137] что является распространенной традицией, практикуемой в Азии, включая Китай, [138] Вьетнам, Гонконг, Таиланд, Тайвань и Малайзию. [139]
Очистка разливов
Разливы ртути представляют собой непосредственную угрозу для людей, работающих с материалом, а также представляют опасность для окружающей среды, если материал не содержится должным образом. Это вызывает особую озабоченность в отношении видимой ртути или ртути в жидком состоянии, поскольку ее необычный внешний вид и поведение для металла делают ее привлекательной неприятностью для неосведомленных людей. [140] Разработаны процедуры локализации разливов ртути, а также рекомендации по соответствующим мерам реагирования с учетом условий разлива. [141] [142] Отслеживание жидкой ртути за пределами места разлива является серьезной проблемой при разливах жидкой ртути; правила подчеркивают, что сдерживание видимой ртути является первым действием, за которым следует мониторинг паров ртути и очистка паров. Некоторые продукты продаются в качестве адсорбентов для разлива ртути : от солей металлов до полимеров и цеолитов . [143]
Загрязнение осадками
Отложения в крупных городских промышленных устьях служат важным поглотителем точечных источников и рассеивают ртутное загрязнение внутри водосборных бассейнов . [144] В ходе исследования прибрежных отложений в устье Темзы, проведенного в 2015 году , общее содержание ртути составило от 0,01 до 12,07 мг/кг, при среднем значении 2,10 мг/кг и медиане 0,85 мг/кг (n=351). [144] Было показано, что самые высокие концентрации ртути наблюдаются в Лондоне и его окрестностях в связи с мелкозернистым илом и высоким общим содержанием органического углерода. [144] Сильное сродство ртути к богатым углеродом отложениям также наблюдалось в отложениях солончаков реки Мерси со средней концентрацией от 2 мг/кг до 5 мг/кг. [145] Эти концентрации намного выше, чем в отложениях ручьев солончаков в Нью-Джерси и мангровых зарослях Южного Китая, где концентрация ртути низкая, около 0,2 мг/кг. [146] [147]
Профессиональное воздействие
Работники Агентства по охране окружающей среды ликвидируют разлив ртути в жилых домах, 2004 год.
Из-за последствий воздействия ртути на здоровье ее промышленное и коммерческое использование во многих странах регулируется. Всемирная организация здравоохранения , [148] OSHA и NIOSH рассматривают ртуть как профессиональный риск; OSHA и NIOSH, среди других регулирующих органов, установили конкретные пределы профессионального воздействия этого элемента и его производных соединений в жидкой и парообразной форме. [149] [150] Выбросы ртути в окружающую среду и утилизация ртути регулируются в США главным образом Агентством по охране окружающей среды США .
Рыба
Рыбы и моллюски имеют естественную тенденцию концентрировать ртуть в своем организме, часто в форме метилртути , высокотоксичного органического соединения ртути. Виды рыб, занимающие высокие места в пищевой цепи , такие как акула , рыба-меч , королевская макрель , голубой тунец , тунец-альбакор и кафель , содержат более высокие концентрации ртути, чем другие. Поскольку ртуть и метилртуть жирорастворимы, они в основном накапливаются во внутренних органах , хотя обнаруживаются также и в мышечной ткани. [151] Присутствие ртути в мышцах рыб можно изучить с помощью нелетальной биопсии мышц . [152] Ртуть, присутствующая в добыче рыбы, накапливается в хищнике, который их потребляет. Поскольку рыба менее эффективно очищает метилртуть, чем накапливает ее, концентрация метилртути в тканях рыбы со временем увеличивается. Таким образом, виды, находящиеся на вершине пищевой цепи, накапливают в организме ртуть, которая может быть в десять раз выше, чем виды, которые они потребляют. Этот процесс называется биомагнификацией . Отравление ртутью произошло в Минамате , Япония , и теперь называется болезнью Минаматы . [129] [130]
Косметика
Некоторые кремы для лица содержат опасные уровни ртути. Большинство из них содержат сравнительно нетоксичную неорганическую ртуть, однако встречаются продукты, содержащие высокотоксичную органическую ртуть. [153] [154] Было обнаружено, что жители Нью-Йорка подвергаются воздействию значительных уровней неорганических соединений ртути при использовании средств по уходу за кожей. [155]
Последствия и симптомы отравления ртутью
Токсическое воздействие включает повреждение головного мозга, почек и легких. Отравление ртутью может привести к нескольким заболеваниям, включая акродинию (розовую болезнь), синдром Хантера-Рассела и болезнь Минаматы . Симптомы обычно включают сенсорные нарушения (зрение, слух, речь), нарушение ощущений и отсутствие координации. Тип и степень проявлений симптомов зависят от конкретного токсина, дозы, а также метода и продолжительности воздействия. Исследования «случай-контроль» показали такие эффекты, как тремор, нарушение когнитивных способностей и нарушение сна у работников, подвергающихся хроническому воздействию паров ртути даже при низких концентрациях в диапазоне 0,7–42 мкг/м 3 . [156] [157]
Исследование показало, что острое воздействие (4–8 часов) расчетных концентраций элементарной ртути от 1,1 до 44 мг/м 3 приводило к боли в груди, одышке , кашлю, кровохарканью , нарушению функции легких и признакам интерстициального пневмонита . [123] Было показано, что острое воздействие паров ртути приводит к глубоким последствиям для центральной нервной системы, включая психотические реакции, характеризующиеся бредом, галлюцинациями и склонностью к суициду. Профессиональное воздействие привело к широкому спектру функциональных нарушений, включая возбудимость , раздражительность, возбудимость, чрезмерную застенчивость и бессонницу. При продолжительном воздействии развивается мелкий тремор, который может перерасти в сильные мышечные спазмы. Тремор сначала поражает руки, а затем распространяется на веки, губы и язык. Длительное воздействие низкого уровня было связано с более тонкими симптомами возбудимости, включая усталость, раздражительность, потерю памяти, яркие сны и депрессию. [124] [158]
Уход
Исследования по лечению отравления ртутью ограничены. В настоящее время доступные препараты для лечения острого отравления ртутью включают хелаторы N-ацетил-D, L- пеницилламин (NAP), британский антилюизит (BAL), 2,3-димеркапто-1-пропансульфоновую кислоту (DMPS) и димеркаптоянтарную кислоту (DMSA). . В одном небольшом исследовании, в котором приняли участие 11 строителей, подвергшихся воздействию элементарной ртути, пациентов лечили DMSA и NAP. [159] Хелатная терапия обоими препаратами привела к мобилизации небольшой доли предполагаемой ртути в организме. DMSA смог увеличить выведение ртути в большей степени, чем NAP. [159]
Закон США о чистом воздухе , принятый в 1990 году, включил ртуть в список токсичных загрязнителей, которые необходимо контролировать в максимально возможной степени. Таким образом, отрасли промышленности, выбрасывающие высокие концентрации ртути в окружающую среду, согласились внедрить максимально достижимые технологии контроля (MACT). В марте 2005 года Агентство по охране окружающей среды обнародовало постановление [164] , которое добавило электростанции в список источников, подлежащих контролю, и ввело национальную систему ограничения выбросов и торговли . Штатам было дано до ноября 2006 года ввести более строгий контроль, но после судебного иска со стороны нескольких штатов эти правила были отменены федеральным апелляционным судом 8 февраля 2008 года. Это правило было сочтено недостаточным для защиты здоровья людей, живущих вблизи угля. электростанциях, работающих на электростанциях, учитывая негативные последствия, задокументированные в отчете об исследовании Агентства по охране окружающей среды Конгрессу в 1998 году. [165] Однако новые данные, опубликованные в 2015 году, показали, что после введения более строгого контроля уровень ртути резко снизился, что указывает на то, что Закон о чистом воздухе достиг своей цели. влияние. [166]
22 декабря 2011 года Агентство по охране окружающей среды объявило о новых правилах для угольных электростанций. [167] Цементные печи , сжигающие опасные отходы, соответствуют более мягким стандартам, чем стандартные установки для сжигания опасных отходов в США, и в результате являются непропорционально большим источником отходов. ртутного загрязнения. [168]
Евросоюз
В Европейском Союзе директива об ограничении использования некоторых опасных веществ в электрическом и электронном оборудовании (см. RoHS ) запрещает использование ртути в некоторых электрических и электронных продуктах и ограничивает количество ртути в других продуктах до уровня менее 1000 частей на миллион . [169] Существуют ограничения по концентрации ртути в упаковке (предел 100 ppm по сумме ртути, свинца , шестивалентного хрома и кадмия ) и аккумуляторах (предел 5 ppm). [170] В июле 2007 года Европейский Союз также запретил использование ртути в неэлектрических измерительных приборах, таких как термометры и барометры . Запрет распространяется только на новые устройства и содержит исключения для сектора здравоохранения и двухлетний льготный период для производителей барометров. [171]
Скандинавия
Норвегия ввела полный запрет на использование ртути при производстве и импорте/экспорте ртутных продуктов с 1 января 2008 года . 1 мкг/г ртути в их осадке. [173] В 2008 году министр экологического развития Норвегии Эрик Солхейм заявил: «Ртуть является одним из наиболее опасных экологических токсинов. Удовлетворительные альтернативы ртути в продуктах доступны, и поэтому уместно ввести запрет». [174] Продукты, содержащие ртуть, были запрещены в Швеции в 2009 году, [175] [176] в то время как элементарная ртуть была запрещена к производству и использованию во всех сферах, за исключением некоторых (таких как некоторые энергосберегающие источники света и амальгамные зубные пломбы) в Дания с 2008 г. [177]
^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
^ Фелауэр, Х.; Беттин, Х. (2004). «Плотность ртути - измерения и эталонные значения». Метрология . 41 (2): С16–С22. дои : 10.1088/0026-1394/41/2/S02 . Проверено 8 июля 2023 г.
^ «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений» (PDF) . www-d0.fnal.gov . Национальная ускорительная лаборатория Ферми: Эксперимент DØ (запоздалый документ). Архивировано из оригинала (PDF) 24 марта 2004 года . Проверено 18 февраля 2015 г.
^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN0-8493-0464-4.
^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
^ ab «Определение гидраргирума | Dictionary.com» . Архивировано из оригинала 12 августа 2014 года . Проверено 22 декабря 2022 г.Полный словарь Random House Webster .
^ «Что делает Агентство по охране окружающей среды в отношении выбросов ртути в воздух?». Агентство по охране окружающей среды США (EPA). Архивировано из оригинала 8 февраля 2007 года . Проверено 1 мая 2007 г.
^ «Новая 12-гранная фунтовая монета поступит в обращение в марте» . Новости BBC . 1 января 2017 года . Проверено 2 января 2017 г.
^ abcdef Хаммонд, CR "Элементы" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 26 июня 2008 года.в Лиде, ДР, изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Аб Норрби, LJ (1991). «Почему ртуть жидкая? Или почему релятивистские эффекты не попадают в учебники химии?». Журнал химического образования . 68 (2): 110. Бибкод : 1991JChEd..68..110N. дои : 10.1021/ed068p110. S2CID 96003717.
^ Сенезе, Ф. «Почему ртуть при STP является жидкостью?». Общая химия онлайн в Государственном университете Фростбурга. Архивировано из оригинала 4 апреля 2007 года . Проверено 1 мая 2007 г.
^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. стр. 4.125–4.126. ISBN0-8493-0486-5.
^ «Динамическая периодическая таблица Менделеева». www.ptable.com . Архивировано из оригинала 20 ноября 2016 года . Проверено 22 ноября 2016 г.
^ Саймонс, EN (1968). Путеводитель по необычным металлам . Фредерик Мюллер. п. 111.
^ Холман, Джек П. (2002). Теплопередача (9-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: cGraw-Hill Companies, Inc., стр. 600–606. ISBN978-0-07-240655-9.
^ Incropera, Фрэнк П. (2007). Основы тепломассообмена (6-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley and Sons, Inc., стр. 941–950. ISBN978-0-471-45728-2.
^ Свакхамер, Барри (26 ноября 2011 г.). «Хранилище Меркурия». База данных исторических маркеров . Проверено 11 декабря 2023 г.
^ Гмелин, Леопольд (1852). Справочник по химии. Кавендишское общество. С. 103 (Na), 110 (W), 122 (Zn), 128 (Fe), 247 (Au), 338 (Pt). Архивировано из оригинала 9 мая 2013 года . Проверено 30 декабря 2012 г.
^ Соратур, SH (2002). Основы стоматологических материалов. Издательство Jaypee Brothers. п. 14. ISBN978-81-7179-989-3.
^ Варгель, К.; Жак, М.; Шмидт, член парламента (2004). Коррозия алюминия. Эльзевир. п. 158. ИСБН978-0-08-044495-6.
^ Кейс, Раймундо; Макинтайр, Дейл Р. (14 марта 2010 г.). Ртутное жидкометаллическое охрупчивание сплавов для добычи и переработки нефти и газа.
^ Пересмотренный полный словарь Вебстера. Спрингфилд, Массачусетс: G. & C. Merriam . 1913. OCLC 800618302 . Проверено 27 декабря 2023 г.
^ аб Стиллман, Дж. М. (2003). История алхимии и ранней химии . Издательство Кессинджер. стр. 7–9. ISBN978-0-7661-3230-6. ОКЛК 233637688.
^ Морис Кросланд (2004) Исторические исследования на языке химии
^ «Ртуть и окружающая среда — Основные факты». Окружающая среда Канады , Федеральное правительство Канады. 2004. Архивировано из оригинала 16 сентября 2011 года . Проверено 27 марта 2008 г.
^ Мартин Хиль, Дж.; Мартин Хиль, Ф.Дж.; Делибес де Кастро, Ж.; Сапатеро Магдалено, П.; Сарабия Эрреро, Ф.Дж. (1995). «Первое известное использование вермиллиона». Эксперименты . 51 (8): 759–761. дои : 10.1007/BF01922425. ISSN 0014-4754. PMID 7649232. S2CID 21900879.
^ «Меркурий — стихия древних». Центр наук о гигиене окружающей среды, Дартмутский колледж . Архивировано из оригинала 2 декабря 2012 года . Проверено 9 апреля 2012 г.
^ "Цинь Шихуан". Министерство культуры Китайской Народной Республики . 2003. Архивировано из оригинала 4 июля 2008 года . Проверено 27 марта 2008 г.
^ Райт, Дэвид Кертис (2001). История Китая . Издательская группа Гринвуд. п. 49. ИСБН978-0-313-30940-3.
^ Собернхайм, Мориц (1987). «Хумараваих». В Хоутсме, Мартин Теодор (ред.). Первая энциклопедия ислама Э. Дж. Брилла, 1913–1936, том IV: «Итк – Кватта» . Лейден: БРИЛЛ. п. 973. ИСБН978-90-04-08265-6. Архивировано из оригинала 3 июня 2016 года.
↑ Аб Юхас, Алан (24 апреля 2015 г.). «Жидкая ртуть, найденная под мексиканской пирамидой, может привести к гробнице короля». Хранитель . ISSN 0261-3077. Архивировано из оригинала 1 декабря 2016 года . Проверено 22 ноября 2016 г.
^ Ритуба, Джеймс Дж (2003). «Ртуть из месторождений полезных ископаемых и потенциальное воздействие на окружающую среду». Экологическая геология . 43 (3): 326–338. дои : 10.1007/s00254-002-0629-5. S2CID 127179672.
^ аб "Метациннабарь". Mindat.org . Проверено 16 ноября 2023 г.
^ «Переработка ртути в США в 2000 году» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 26 марта 2009 г. Проверено 7 июля 2009 г.
^ Беркхолдер, М. и Джонсон, Л. (2008). Колониальная Латинская Америка . Издательство Оксфордского университета. стр. 157–159. ISBN978-0-19-504542-0.
^ Джеймисон, RW (2000). Внутренняя архитектура и энергетика. Спрингер. п. 33. ISBN978-0-306-46176-7.
^ Брукс, МЫ (2007). «Меркурий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 27 мая 2008 г. Проверено 30 мая 2008 г.
^ «Мировая добыча полезных ископаемых» (PDF) . п. 48 . Проверено 22 ноября 2023 г.
^ «Спасибо президенту Обаме и администратору Джексону за защиту нас от токсичной ртути» . Act.credoaction.com . 21 декабря 2011 г. Архивировано из оригинала 1 мая 2012 г. Проверено 30 декабря 2012 г.
^ Аб Шеридан, М. (3 мая 2009 г.). «Зеленые» лампочки отравляют рабочих: сотни сотрудников фабрик заболевают ртутью, используемой в лампочках, предназначенных для Запада». The Sunday Times (Лондон, Великобритания). Архивировано из оригинала 17 мая 2009 года.
^ Булланд М (2006). Новый Альмаден. Издательство Аркадия. п. 8. ISBN978-0-7385-3131-1.
^ Общий обзор см. в Riedel, S.; Каупп, М. (2009). «Высшие состояния окисления элементов переходных металлов». Обзоры координационной химии . 253 (5–6): 606–624. дои : 10.1016/j.ccr.2008.07.014.
Заявленный синтез 1976 года: Деминг, Ричард Л.; Оллред, Алабама; Даль, Алан Р.; Херлингер, Альберт В.; Кестнер, Марк О. (июль 1976 г.). «Триположительная ртуть. Низкотемпературное электрохимическое окисление тетрафторбората 1,4,8,11-тетраазациклотетрадеканртути(II)». Журнал Американского химического общества . 98 (14): 4132–4137. дои : 10.1021/ja00430a020;но обратите внимание, что Рейдель и Каупп цитируют более позднюю работу, утверждающую, что вместо этого окисляется лиганд циклама .
Заявленный изолятор в 2007 году - Сюэфан Ван; Эндрюс, Лестер; Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2007). «Ртуть — переходный металл: первое экспериментальное свидетельство существования HgF 4 ». Энджью. хим. Межд. Эд . 46 (44): 8371–8375. дои : 10.1002/anie.200703710. ПМИД 17899620,но спектральная идентификация оспаривается в Rooms, JF; Уилсон, А.В.; Харви, И.; Бриджман, Эй Джей; Янг, Н.А. (2008). «Взаимодействие ртути с фтором: исследование матричной изоляции Hg⋯F 2 , HgF 2 и HgF 4 в матрицах аргона». Физ хим хим физ . 10 (31): 4594–605. Бибкод : 2008PCCP...10.4594R. дои : 10.1039/b805608k. ПМИД 18665309.
^ Хендерсон, В. (2000). Основная группа химии. Великобритания: Королевское химическое общество. п. 162. ИСБН978-0-85404-617-1. Архивировано из оригинала 13 мая 2016 года.
^ Найт, Лон Б. (1971). «Сверхтонкое взаимодействие, химическая связь и изотопный эффект в молекулах ZnH, CdH и HgH». Журнал химической физики . 55 (5): 2061–2070. Бибкод : 1971ЖЧФ..55.2061К. дои : 10.1063/1.1676373.
^ Браун, ID; Гиллеспи, Р.Дж.; Морган, КР; Тун, З.; Уммат, ПК (1984). «Получение и кристаллическая структура гексафторниобата ртути ( Hg 3НбФ 6) и гексафторотанталат ртути ( Hg 3ТаФ 6): соединения слоя ртути». Неорганическая химия . 23 (26): 4506–4508. doi : 10.1021/ic00194a020.
^ Чисхолм, Хью , изд. (1911). «Коррозионный сублимат» . Британская энциклопедия . Том. 7 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. п. 197.
^ Андерегг, Г.; Шварценбах, Г.; Падмойо, М.; Борг, О. Ф. (1958). «Мономолекулярные гелевые квиксилбергидроксиды и ее базиситэт». Helvetica Chimica Acta . 41 (4): 988–996. дои : 10.1002/hlca.19580410411.
^ Рогальский, А (2000). Инфракрасные детекторы. ЦРК Пресс. п. 507. ИСБН978-90-5699-203-3.
^ Фогель, Артур И.; Свехла, Г. (1979), Учебник Фогеля по макро- и полумикро-качественному неорганическому анализу (5-е изд.), Лондон: Longman, стр. 319, ISBN0-582-44367-9– через Интернет-архив
^ Комитет по токсикологическому воздействию метилртути; Совет по экологическим исследованиям и токсикологии; Комиссия по наукам о жизни; Национальный исследовательский совет (2000). Токсикологическое действие метилртути. Пресса национальных академий. ISBN978-0-309-07140-6.
^ Сурманн, П; Зеят, Х. (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самовозобновляемого безртутного электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия . 383 (6): 1009–13. дои : 10.1007/s00216-005-0069-7. PMID 16228199. S2CID 22732411.
^ Линд, Дж (1787). «Отчет об эффективности ртути в лечении воспалительных заболеваний и дизентерии». Лондонский медицинский журнал . 8 (Часть 1): 43–56. ISSN 0952-4177. ПМЦ 5545546 . ПМИД 29139904.
^ Руководство компании Merck, 1899 г. (1-е изд.). Архивировано из оригинала 24 августа 2013 года . Проверено 16 июня 2013 г.
^ Лю Дж; Ши Дж.З.; Ю Л.М.; Гойер Р.А.; Депутат Валкеса (2008). «Ртуть в традиционной медицине: токсикологически киноварь похожа на обычные ртуть?». Эксп. Биол. Мед. (Мэйвуд) . 233 (7): 810–7. дои : 10.3181/0712-MR-336. ПМЦ 2755212 . ПМИД 18445765.
↑ Прыщ К.Д., Педрони Дж.А., Бердон В. (9 июля 2002 г.). «Сифилис в истории». Центр Пойнтера по изучению этики и американских институтов при Университете Индианы в Блумингтоне. Архивировано из оригинала 16 февраля 2005 года . Проверено 17 апреля 2005 г.
^ Аб Мэйелл, Х. (17 июля 2007 г.). «Сделал ли Меркьюри в «Маленьких синих таблетках» Авраама Линкольна странным?». Национальные географические новости . Архивировано из оригинала 22 мая 2008 года . Проверено 15 июня 2008 г.
^ «Что случилось с Меркурохромом?» 23 июля 2004 г. Архивировано из оригинала 11 апреля 2009 г. Проверено 7 июля 2009 г.
^ «Зубные пломбы из амальгамы». Силвер-Спринг, Мэриленд: Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA). 29 сентября 2020 г.
^ ab «Тимеросал в вакцинах». Управление по контролю за продуктами и лекарствами / Центр оценки и исследований биологических препаратов. 6 сентября 2007 года. Архивировано из оригинала 29 сентября 2007 года . Проверено 1 октября 2007 г.
^ «Количественный и качественный анализ соединений ртути в списке». Федеральный закон о пищевых продуктах, лекарствах и косметике (Закон FD&C) . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США . 30 апреля 2009 г.
^ Бейер К.Х. (сентябрь 1993 г.). «Хлоротиазид. Как тиазиды развивались в качестве антигипертензивной терапии». Гипертония . 22 (3): 388–91. дои : 10.1161/01.hyp.22.3.388 . ПМИД 8349332.
^ «Раздел 21 — Продукты питания и лекарства. Глава I — Управление по контролю за продуктами и лекарствами. Департамент здравоохранения и социальных служб. Подраздел D — Свод федеральных правил о лекарствах для использования человеком» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США. Архивировано из оригинала 13 марта 2007 года . Проверено 1 мая 2007 г.
^ "Ежегодник товаров CRB (ежегодный)" . Ежегодник товаров CRB : 173. 2000. ISSN 1076-2906.
^ аб Леопольд, BR (2002). «Глава 3: Производственные процессы с участием ртути. Использование и выбросы ртути в США» (PDF) . Национальная исследовательская лаборатория по управлению рисками, Управление исследований и разработок, Агентство по охране окружающей среды США, Цинциннати, Огайо. Архивировано из оригинала (PDF) 21 июня 2007 года . Проверено 1 мая 2007 г.
^ "Хлорная онлайн-диаграмма процесса ртутного элемента" . Евро хлор. Архивировано из оригинала 2 сентября 2006 года . Проверено 15 сентября 2006 г.
^ О'Брайен, Томас Ф.; Боммараджу, Тилак В.; Хайн, Фумио, ред. (2005). «История хлорщелочной промышленности». Справочник по хлор-щелочной технологии . Бостон, Массачусетс: Спрингер. стр. 17–36. дои : 10.1007/0-306-48624-5_2. ISBN978-0-306-48624-1. Проверено 5 октября 2020 г.
^ Миддлтон, WEK (1966). История термометра и его применение в метеорологии. Джонс Хопкинс Пресс. ISBN9780801871535.
^ Григулл, Ульрих (1966). Фаренгейт, пионер точной термометрии . (Материалы 8-й Международной конференции по теплопередаче, Сан-Франциско, 1966, том 1, стр. 9–18.)
^ «Протокол по тяжелым металлам». ЕЭК ООН . Проверено 10 августа 2014 г.
^ «Закон о сокращении выбросов ртути 2003 г.» . Соединенные Штаты. Конгресс. Сенат. Комитет по окружающей среде и общественным работам . Проверено 6 июня 2009 г.
^ «Альтернативы ртутного термометра: альтернативы ртути» . nist.gov . Национальный институт стандартов и технологий. 29 ноября 2021 г. Проверено 22 декабря 2023 г.
^ "Телескоп с жидким зеркалом, позволяющий по-новому взглянуть на звездное небо" . Говерт Шиллинг. 14 марта 2003 г. Архивировано из оригинала 18 августа 2003 г. Проверено 11 октября 2008 г.
^ Гибсон, БК (1991). «Жидкозеркальные телескопы: история». Журнал Королевского астрономического общества Канады . 85 : 158. Бибкод : 1991JRASC..85..158G.
^ "Группа жидких зеркал и адаптивной оптики Университета Лаваля" . Архивировано из оригинала 18 сентября 2011 года . Проверено 24 июня 2011 г.
^ Бранс, Ю.В.; Хэй WW (1995). Физиологический мониторинг и инструментальная диагностика в перинатальной и неонатальной медицине. Архив Кубка. п. 175. ИСБН978-0-521-41951-2.
↑ Зоски, Синтия Г. (7 февраля 2007 г.). Справочник по электрохимии . Эльзевир Наука. ISBN978-0-444-51958-0.
^ Киссинджер, Питер; Хейнеман, Уильям Р. (23 января 1996 г.). Лабораторные методы в электроаналитической химии, второе издание, исправленное и расширенное (2-е изд.). КПР. ISBN978-0-8247-9445-3.
^ Пайк, Эшли CW; Гарман, Элспет Ф.; Кройер, Тобиас; фон Делфт, Франк; Карпентер, Элизабет П. (1 марта 2016 г.). «Обзор дериватизации белковых кристаллов с использованием тяжелых атомов». Акта Кристаллографика. Секция D. Структурная биология . 72 (Часть 3): 303–318. Бибкод : 2016AcCrD..72..303P. дои : 10.1107/S2059798316000401. ISSN 2059-7983. ПМЦ 4784662 . ПМИД 26960118.
^ Хопкинсон, Греция; Гудман, ТМ; Принц, СР (2004). Руководство по использованию и калибровке оборудования детекторной матрицы . СПАЙ Пресс. п. 125. Bibcode :2004gucd.book.....H. ISBN978-0-8194-5532-1.
^ Майло Дж.Э.; Касто, Британская Колумбия (1990). Трансформация диплоидных фибробластов человека. ЦРК Пресс. п. 104. ИСБН978-0-8493-4956-0.
^ Шионоя, С. (1999). Справочник по фосфору . ЦРК Пресс. п. 363. ИСБН978-0-8493-7560-6.
^ Роберт Л. Тьёлкер; и другие. (2016). «Ионные часы ртути для демонстрационной миссии технологий НАСА». Транзакции IEEE по ультразвуку, сегнетоэлектрике и контролю частоты . 63 (7): 1034–1043. Бибкод : 2016ITUFF..63.1034T. дои : 10.1109/TUFFC.2016.2543738. PMID 27019481. S2CID 3245467.
^ Мохаммед, Терри; Мохаммед, Элизабет; Баскомб, Шермель (9 октября 2017 г.). «Оценка общего содержания ртути и мышьяка в кремах для отбеливания кожи, обычно используемых в Тринидаде и Тобаго, и их потенциальном риске для жителей Карибского бассейна». Журнал исследований общественного здравоохранения . 6 (3): 1097. doi : 10.4081/Jphr.2017.1097. ПМК 5736993 . ПМИД 29291194.
^ Мира Сентилингам, «Кремы для отбеливания кожи, содержащие высокий уровень ртути, продолжают продаваться на крупнейших в мире сайтах электронной коммерции, говорится в новом отчете», 9 марта 2022 г., CNN https://www.cnn.com/2022/03/ 09/world/zmwg-skin-whitening-creams-mercury-ecommerce-sites-intl-cmd/index.html
^ Вишняк, Хайме (2012). «Эдвард Чарльз Ховард. Взрывчатка, метеориты и сахар». Образование Кимика . Национальный автономный университет Мексики. 23 (2): 230–239. дои : 10.1016/s0187-893x(17)30114-3 . ISSN 0187-893X.
^ Хили, Пол Ф.; Блейни, Марк Г. (2011). «Древние мозаичные зеркала майя: функция, символика и значение». Древняя Мезоамерика . 22 (2): 229–244 (241). дои : 10.1017/S0956536111000241. S2CID 162282151.
^ Лью К. (2008). Меркурий. Издательская группа Розен. п. 10. ISBN978-1-4042-1780-5.
^ Пирсон LF (2003). Маяки. Издательство Оспри. п. 29. ISBN978-0-7478-0556-4.
^ Раманатан Э. Химия AIEEE. Книги Суры. п. 251. ИСБН978-81-7254-293-1.
^ Шелтон, К. (2004). Электрические установки. Нельсон Торнс. п. 260. ИСБН978-0-7487-7979-6.
^ Эккерт, JP (октябрь 1953 г.). «Обзор систем цифровой компьютерной памяти». Труды ИРЭ . 41 (10): 1393–1406. дои : 10.1109/JRPROC.1953.274316.
^ ван Делфт, Дирк; Кес, Питер (1 сентября 2010 г.). «Открытие сверхпроводимости». Физика сегодня . Архивировано из оригинала 14 ноября 2023 года . Проверено 6 декабря 2023 г.
^ Треска, Чезаре; Профета, Джанни; Марини, Джованни; Бачелет, Джованни Б.; Санна, Антонио; Каландра, Маттео; Боэри, Лилия (3 ноября 2022 г.). «Почему ртуть является сверхпроводником». Физический обзор B . 106 (18). arXiv : 2111.13867 . Бибкод : 2022PhRvB.106r0501T. doi :10.1103/PhysRevB.106.L180501. hdl : 11573/1659661 . ISSN 2469-9950. S2CID 244715089.
^ Берлинкурт, Т.Г. и Хейк, Р.Р. (1962). «Исследование сверхпроводящих сплавов переходных металлов в импульсном магнитном поле при высоких и низких плотностях тока». Бюллетень Американского физического общества . II-7 : 408.
^ Мюллер, Гровер К. (сентябрь 1929 г.). Дешевая мощность от Quicksilver. Популярная наука.
^ «Ртуть как рабочая жидкость». Музей ретро-техники . 13 ноября 2008 г. Архивировано из оригинала 21 февраля 2011 г.
^ Джеймс Коллиер; Джеффри Ф. Хьюитт (1987). Введение в ядерную энергетику. Тейлор и Фрэнсис. п. 64. ИСБН978-1-56032-682-3.
^ «Вклад Гленна в Deep Space 1» . НАСА. 21 мая 2008 г. Архивировано из оригинала 1 октября 2009 г. Проверено 7 июля 2009 г.
^ «Электрическая космическая двигательная установка». Интернет-энциклопедия науки . Дэвид Дарлинг. Архивировано из оригинала 30 мая 2009 года . Проверено 7 июля 2009 г.
^ «Информационный бюллетень IMERC: Использование ртути в батареях» . Северо-восточная ассоциация чиновников по управлению отходами. Январь 2010 г. Архивировано из оригинала 29 ноября 2012 г. Проверено 20 июня 2013 г.
↑ Mercury Silvering, заархивировано из оригинала 4 марта 2005 года , получено 12 февраля 2010 года .
^ «Оловоорганические соединения в окружающей среде». Открытый химик . Архивировано из оригинала 10 марта 2007 года.
^ Смарт, Северная Каролина (1968). «Использование и остатки соединений ртути в сельском хозяйстве». Остаточные обзоры : 1–36. дои : 10.1007/978-1-4615-8437-7_1. ISBN978-1-4615-8439-1. ПМИД 4875698.
↑ Грей, Т. (22 сентября 2004 г.). «Удивительный ржавеющий алюминий». Популярная наука . Архивировано из оригинала 20 июля 2009 года . Проверено 7 июля 2009 г.
^ Фрэнсис, GW (1849). Химические эксперименты. Д. Фрэнсис. п. 62.
^ Замки, WT; Кимбалл, В.Ф. (2005). Огнестрельное оружие и его использование . Издательство Кессинджер. п. 104. ИСБН978-1-4179-8957-7.
^ Ли, JD (1999). Краткая неорганическая химия . Уайли-Блэквелл. ISBN978-0-632-05293-6.
^ Уолдрон, HA (1983). «Было ли у Безумного Шляпника отравление ртутью?». Бр. Мед. Дж. (Клин. Рес. Ред.) . 287 (6409): 1961. doi :10.1136/bmj.287.6409.1961. ПМК 1550196 . ПМИД 6418283.
^ Альперс, Китай; Хунерлах, член парламента; Мэй, JY; Хотем, Р.Л. «Загрязнение ртутью в результате исторической добычи золота в Калифорнии». Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 22 февраля 2008 года . Проверено 26 февраля 2008 г.
^ «Амальгамация ртути». Коррозионные врачи . Архивировано из оригинала 19 мая 2009 года . Проверено 7 июля 2009 г.
^ "Меркурий 294594" . Сигма-Олдрич .
^ аб МакФарланд, РБ и Рейгель, Х (1978). «Хроническое отравление ртутью в результате однократного кратковременного воздействия». Дж. Оккуп. Мед . 20 (8): 532–4. дои : 10.1097/00043764-197808000-00003. ПМИД 690736.
^ ab Mercury, монография № 001 «Критерии гигиены окружающей среды», Женева: Всемирная организация здравоохранения, 1976, ISBN.92-4-154061-3
^ «Керны ледникового льда демонстрируют данные о естественном и антропогенном осаждении ртути в атмосфере за последние 270 лет» . Геологическая служба США (USGS). Архивировано из оригинала 4 июля 2007 года . Проверено 1 мая 2007 г.
^ «Меркурий в помещении» (PDF) . Северо-восточная ассоциация чиновников по управлению отходами. Май 2003 г. Архивировано из оригинала (PDF) 25 марта 2009 г. . Проверено 7 июля 2009 г.
^ abc Пацина Э.Г.; Пацина Дж. М.; Стенхейзен Ф; Уилсон С. (2006). «Глобальный кадастр антропогенных выбросов ртути за 2000 год». Атмос Энвайрон . 40 (22): 4048. Бибкод : 2006AtmEn..40.4048P. doi :10.1016/j.atmosenv.2006.03.041.
^ Мапрани, Анту К.; Ал, Том А.; МакКуорри, Керри Т.; Далзил, Джон А.; Шоу, Шон А.; Йейтс, Филипп А. (2005). «Определение уклонения ртути в загрязненном верховье реки». Экологические науки и технологии . 39 (6): 1679–87. Бибкод : 2005EnST...39.1679M. дои : 10.1021/es048962j. ПМИД 15819225.
^ ab «Болезнь Минамата. История и меры». Министерство окружающей среды, правительство Японии. Архивировано из оригинала 24 июня 2009 года . Проверено 7 июля 2009 г.
↑ ab Деннис Нормил (27 сентября 2013 г.). «В Минамате Меркурий все еще делится». Наука . 341 (6153): 1446–7. Бибкод : 2013Sci...341.1446N. дои : 10.1126/science.341.6153.1446. ПМИД 24072902.
^ «Ртутьсодержащие продукты». Агентство по охране окружающей среды США (EPA). Архивировано из оригинала 12 февраля 2007 года . Проверено 1 мая 2007 г.
^ «Информационный бюллетень IMERC: Использование ртути в термостатах» (PDF) . Северо-восточная ассоциация чиновников по управлению отходами. Январь 2010 г. Архивировано из оригинала (PDF) 17 июня 2012 г.
^ Пурхаббаз, А.; Пурхаббаз, Х. (2012). «Исследование токсичных металлов в табаке различных марок иранских сигарет и связанных с этим проблем со здоровьем». Иранский журнал фундаментальных медицинских наук . 15 (1): 636–644. ПМЦ 3586865 . ПМИД 23493960.
^ Талхаут, Рейнскье; Шульц, Томас; Флорек, Ева; Ван Бентем, Ян; Вестер, Пит; Опперхейзен, Антон (2011). «Опасные соединения в табачном дыме». Международный журнал экологических исследований и общественного здравоохранения . 8 (12): 613–628. дои : 10.3390/ijerph8020613 . ISSN 1660-4601. ПМК 3084482 . ПМИД 21556207.
^ Бернхард Д., Россманн А., Вик Г. (2005). «Металлы в сигаретном дыме». ИУБМБ Жизнь . 57 (12): 805–809. дои : 10.1080/15216540500459667 . PMID 16393783. S2CID 35694266.
^ Шен, Хуачжэнь; Цай, Ченг-Моу; Юань, Чунг-Шин; Джен, И-Сю; То есть, Иау-Рен (2017). «Как сжигание благовоний и благовоний во время богослужений влияет на концентрацию ртути в помещении и на открытом воздухе азиатского храма?». Хемосфера . 167 : 530–540. Бибкод : 2017Chmsp.167..530S. doi :10.1016/j.chemSphere.2016.09.159. ПМИД 27764746.
^ Линь, Чуньшуй; Хуан, Жу-Цзинь; Дуань, Цзин; Чжун, Хаобин; Сюй, Вэй; Ву, Юнфэй; Чжан, Жэньцзянь (2022). «Большой вклад богослужений в количество частиц сажи в атмосфере на северо-западе Китая». Загрязнение окружающей среды . 299 : 118907. doi : 10.1016/j.envpol.2022.118907. PMID 35091017. S2CID 246355499.
^ «Болезнь Паркинсона при профессиональном воздействии бумаги, отчет о двух случаях» .
^ «Ртуть: разливы, утилизация и очистка территории» . Агенство по Защите Окружающей Среды. Архивировано из оригинала 13 мая 2008 года . Проверено 11 августа 2007 г.
^ «Уровни действий при разливах элементарной ртути» (PDF) . www.atsdr.cdc.gov . 22 марта 2012 г.
^ Ю, Джин-Ганг; Юэ, Бао-Ю; У, Сюн-Вэй; Лю, Ци; Цзяо, Фей-Пэн; Цзян, Синь-Юй; Чен, Сяо-Цин (1 декабря 2015 г.). «Удаление ртути адсорбцией: обзор». Наука об окружающей среде и исследования загрязнения . 23 (6): 5056–5076. doi : 10.1007/s11356-015-5880-x. S2CID 28365564.
^ abc Вейн, Швейцария; Бериро, диджей; Тернер, GH (2015). «Взлет и падение уровня загрязнения ртутью (Hg) в кернах отложений устья Темзы, Лондон, Великобритания». Труды Королевского общества Эдинбурга по наукам о Земле и окружающей среде . 105 (4): 285–296. дои : 10.1017/S1755691015000158 . ISSN 1755-6910.
^ Вейн, CH; Джонс, Д.Г.; Листер, ТР (2009). «Загрязнение ртутью в поверхностных отложениях и кернах отложений устья Мерси, Великобритания» (PDF) . Бюллетень о загрязнении морской среды . 58 (6): 940–946. Бибкод : 2009МарПБ..58..940В. doi :10.1016/j.marpolbul.2009.03.006. ISSN 0025-326X. ПМИД 19356771.
^ Вейн, CH; Харрисон, И.; Ким, AW; Мосс-Хейс, В.; Викерс, BP; Хортон, BP (2008). «Состояние органических загрязнителей в поверхностных отложениях в устье залива Барнегат-Бей-Литл-Эгг-Харбор, Нью-Джерси, США» (PDF) . Бюллетень о загрязнении морской среды . 56 (10): 1802–1808. Бибкод : 2008МарПБ..56.1802В. doi :10.1016/j.marpolbul.2008.07.004. ISSN 0025-326X. ПМИД 18715597.
^ Вейн, CH; Харрисон, И.; Ким, AW; Мосс-Хейс, В.; Викерс, BP; Хонг, К. (2009). «Загрязнение органическими веществами и металлами в поверхностных отложениях мангровых зарослей Южного Китая» (PDF) . Бюллетень о загрязнении морской среды . 58 (1): 134–144. Бибкод : 2009МарПБ..58..134В. doi :10.1016/j.marpolbul.2008.09.024. ISSN 0025-326X. ПМИД 18990413.
^ «Ртуть и здоровье». Всемирная организация здравоохранения . 31 марта 2017 года . Проверено 22 декабря 2023 г.
^ "1910.1000 ТАБЛИЦА Z-2" . Управление по охране труда. 23 июня 2006 года . Проверено 22 декабря 2023 г.
^ «Соединения ртути [кроме (органо) алкилов] (в виде Hg)» . Центры по контролю и профилактике заболеваний . Национальный институт охраны труда . 30 октября 2019 года . Проверено 22 декабря 2023 г.
^ Кокорос, Гленн; Кан, Филлис Х.; Силер, Уильям (ноябрь 1973 г.). «Концентрация ртути в рыбе, планктоне и воде трех эстуариев Западной Атлантики». Журнал биологии рыб . 5 (6): 641–647. Бибкод : 1973JFBio...5..641C. doi :10.1111/j.1095-8649.1973.tb04500.x.
^ «Как мы работаем в IISD-ELA: сбор биопсии мышц рыбы» . МИСР . 30 сентября 2015 года . Проверено 7 июля 2020 г.
↑ Моул, Бет (20 декабря 2019 г.). «У женщины в результате использования крема для кожи уровень ртути в крови был в 524 раза выше нормального». АрсТехника . Проверено 20 июля 2021 г.
^ Мудан, Анита, Копан Л., Ван Р. и др. (20 декабря 2019 г.). «Заметки с мест: токсичность метилртути в креме для осветления кожи, полученном из Мексики — Калифорния, 2019». Еженедельный отчет о заболеваемости и смертности . 68 (50): 1166–1167. дои : 10.15585/mmwr.mm6850a4. ПМК 6936160 . ПМИД 31856147.
^ МакКелви В; Джеффри Н; Кларк Н; Касс Д; Парсонс П.Дж. 2010 (2011). «Популяционный биомониторинг неорганической ртути и идентификация продуктов по уходу за кожей как источника воздействия в Нью-Йорке». Перспектива здоровья окружающей среды . 119 (2): 203–9. дои : 10.1289/ehp.1002396. ПМК 3040607 . ПМИД 20923743.{{cite journal}}: CS1 maint: numeric names: authors list (link)
^ Нгим, CH; Фу, Южная Каролина; Бой, КВ; Кьяратнам, Дж (1992). «Хронические нейроповеденческие эффекты элементарной ртути у стоматологов». Британский журнал промышленной медицины . 49 (11): 782–90. дои : 10.1136/oem.49.11.782. ПМЦ 1039326 . ПМИД 1463679.
^ Лян, YX; ВС, РК; Сан, Ю.; Чен, ZQ; Ли, Л.Х. (1993). «Психологические эффекты низкого воздействия паров ртути: применение компьютерной системы нейроповеденческой оценки». Экологические исследования . 60 (2): 320–7. Бибкод : 1993ER.....60..320L. doi :10.1006/enrs.1993.1040. ПМИД 8472661.
^ Неорганическая ртуть, монография № 118 «Критерии гигиены окружающей среды», Женева: Всемирная организация здравоохранения, 1991, ISBN.92-4-157118-7
^ аб Блюм, RE; Боббитт, Р.Г.; Уэлч, ЛВ; Вуд, AJJ; Бонфильо, Дж. Ф.; Сарзен, К; Хит, Эй Джей; Филиал, РА (1992). «Токсичность паров элементарной ртути, лечение и прогноз после острого, интенсивного воздействия на рабочих хлорщелочных заводов. Часть I: История, нейропсихологические данные и эффекты хелаторов». Hum Exp Токсикол . 11 (3): 201–10. Бибкод : 1992HETox..11..201B. дои : 10.1177/096032719201100308. PMID 1352115. S2CID 43524794.
^ «Минаматская конвенция, согласованная странами» . Программа ООН по окружающей среде . Архивировано из оригинала 30 января 2013 года . Проверено 19 января 2013 г.
↑ Раздел Службы новостей Организации Объединенных Наций (19 января 2013 г.). «Новости ООН — Правительства на форуме ООН согласовывают юридически обязательный договор по ограничению ртутного загрязнения». Секция службы новостей ООН . Архивировано из оригинала 16 октября 2016 года . Проверено 22 ноября 2016 г.
^ «Меркурий: Законы и постановления». Агентство по охране окружающей среды США . 16 апреля 2008 г. Архивировано из оригинала 13 мая 2008 г. Проверено 30 мая 2008 г.
^ «Правило чистого воздуха, связанное с ртутью» . Агентство по охране окружающей среды США (EPA). Архивировано из оригинала 30 июня 2007 года . Проверено 1 мая 2007 г.
^ «Штат Нью-Джерси и др., Истцы против Агентства по охране окружающей среды (дело № 05-1097)» (PDF) . Апелляционный суд США по округу Колумбия. Обсуждено 6 декабря 2007 г., принято решение 8 февраля 2008 г. Архивировано (PDF) из оригинала 3 февраля 2011 г. Проверено 30 мая 2008 г.
^ Кастро М.С., Шервелл Дж. (2015). «Эффективность контроля выбросов для снижения концентрации ртути в атмосфере». Экологические науки и технологии . 49 (24): 14000–14007. Бибкод : 2015EnST...4914000C. doi : 10.1021/acs.est.5b03576. ПМИД 26606506.
^ «Самые старые и грязные электростанции приказали очистить» . Бостон Глобус . 22 декабря 2011 года. Архивировано из оригинала 14 июля 2014 года . Проверено 2 января 2012 г.
^ Говард Беркс (10 ноября 2011 г.). «Правила EPA разрешают печам загрязнять окружающую среду». ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ЯДЕРНЫЙ РЕАКТОР. Архивировано из оригинала 17 ноября 2011 года . Проверено 2 января 2012 г.
^ «Директива 2002/95/EC об ограничении использования некоторых опасных веществ в электрическом и электронном оборудовании». 27 января 2003 г.Статья 4, параграф 1. Например: «Государства-члены должны обеспечить, чтобы с 1 июля 2006 г. новое электрическое и электронное оборудование, поступившее на рынок, не содержало свинца, ртути, кадмия, шестивалентного хрома, полибромдифенилов (ПБД) или полибромдифениловых эфиров ( ПБДЭ)».
^ «Соединения ртути в Европейском Союзе». Трек ОВОС. 2007. Архивировано из оригинала 28 апреля 2008 года . Проверено 30 мая 2008 г.
↑ Джонс Х. (10 июля 2007 г.). «ЕС запрещает ртуть в барометрах и термометрах». Рейтер. Архивировано из оригинала 3 января 2009 года . Проверено 12 сентября 2017 г.
^ «Норвегия запретит ртуть» . Бизнес ЕС. 21 декабря 2007 г. Архивировано из оригинала 21 января 2008 г. Проверено 30 мая 2008 г.
^ Берг, Т; Фьельд, Э; Стейннес, Э. (2006). «Атмосферная ртуть в Норвегии: вклад из разных источников». Наука об общей окружающей среде . 368 (1): 3–9. Бибкод : 2006ScTEn.368....3B. doi :10.1016/j.scitotenv.2005.09.059. ПМИД 16310836.
^ Эдлих, Ричард Ф; Роудс, Саманта К.; Кантрелл, Холли С.; Азаведо, Сабрина М.; Ньюкирк, Энтони Т. Запрет ртутной амальгамы в США (PDF) (Отчет). США: Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Архивировано из оригинала (PDF) 1 ноября 2013 года.
^ «Швеция запретит ртуть» . Местный . 14 января 2009 г. Архивировано из оригинала 28 августа 2016 г. . Проверено 22 ноября 2016 г.
^ «Швецию могут заставить снять запрет на ртуть» . Местный . 21 апреля 2012 года. Архивировано из оригинала 28 августа 2016 года . Проверено 22 ноября 2016 г.
^ «Обзор ртути и ртутных соединений» (PDF) . Мильёстирельсен . 2014 . Проверено 21 декабря 2023 г.
.svg/1280px-Mercury_symbol_(fixed_width).svg.png)
.jpg/1280px-EPA_workers_clean_up_residential_mercury_spill_(3986684199).jpg)
