stringtranslate.com

Алюминий

Алюминий (или алюминий в североамериканском английском ) — химический элемент ; он имеет символ  Al и атомный номер  13. Плотность алюминия ниже, чем у других распространенных металлов , примерно на треть меньше, чем у стали . Он имеет большое сродство к кислороду , образуя защитный слой оксида на поверхности при контакте с воздухом. Алюминий визуально напоминает серебро , как по цвету, так и по своей большой способности отражать свет. Он мягкий, немагнитный и пластичный . Он имеет один стабильный изотоп, 27 Al, который очень распространен, что делает алюминий двенадцатым по распространенности элементом во Вселенной. Радиоактивность 26 Al приводит к тому, что его используют в радиометрическом датировании .

Химически алюминий является постпереходным металлом в группе бора ; как это обычно бывает в этой группе, алюминий образует соединения в основном в степени окисления +3 . Катион алюминия Al3 + мал и сильно заряжен ; как таковой, он обладает большей поляризующей способностью , а связи, образованные алюминием, имеют более ковалентный характер. Сильное сродство алюминия к кислороду приводит к частому появлению его оксидов в природе. Алюминий встречается на Земле в основном в породах в земной коре , где он является третьим по распространенности элементом после кислорода и кремния , а не в мантии , и практически никогда не встречается в виде свободного металла . Его добывают в промышленных масштабах путем добычи бокситов , осадочной породы, богатой алюминиевыми минералами.

Открытие алюминия было объявлено в 1825 году датским физиком Гансом Христианом Эрстедом . Первое промышленное производство алюминия было начато французским химиком Анри Этьеном Сент-Клером Девилем в 1856 году. Алюминий стал гораздо более доступным для общественности с процессом Холла-Эру, разработанным независимо французским инженером Полем Эру и американским инженером Чарльзом Мартином Холлом в 1886 году, и массовое производство алюминия привело к его широкому использованию в промышленности и повседневной жизни. Во время Первой и Второй мировых войн алюминий был важнейшим стратегическим ресурсом для авиации . В 1954 году алюминий стал самым производимым цветным металлом , превзойдя медь . В 21 веке большая часть алюминия потреблялась в транспорте, машиностроении, строительстве и упаковке в Соединенных Штатах, Западной Европе и Японии.

Несмотря на распространенность в окружающей среде, ни один живой организм не метаболизирует соли алюминия , но этот алюминий хорошо переносится растениями и животными. Из-за обилия этих солей потенциал их биологической роли представляет интерес, и исследования продолжаются.

Физические характеристики

Изотопы

Из изотопов алюминия только27
Эл
стабилен. Такая ситуация характерна для элементов с нечетным атомным числом. [b] Это единственный первичный изотоп алюминия, т. е. единственный, который существовал на Земле в его нынешнем виде с момента образования планеты. Поэтому он является мононуклидным элементом , и его стандартный атомный вес практически такой же, как у изотопа. Это делает алюминий очень полезным в ядерном магнитном резонансе (ЯМР), поскольку его единственный стабильный изотоп имеет высокую чувствительность ЯМР. [14] Стандартный атомный вес алюминия низок по сравнению со многими другими металлами. [c]

Все остальные изотопы алюминия радиоактивны . Самым стабильным из них является 26 Al : хотя он присутствовал вместе со стабильным 27 Al в межзвездной среде, из которой образовалась Солнечная система, будучи также произведенным звездным нуклеосинтезом , его период полураспада составляет всего 717 000 лет, и поэтому обнаруживаемое количество не сохранилось с момента образования планеты. [15] Однако мельчайшие следы 26 Al производятся из аргона в атмосфере путем расщепления, вызванного протонами космических лучей . Соотношение 26 Al к 10 Be использовалось для радиодатирования геологических процессов в масштабах времени от 10 5 до 10 6  лет, в частности, переноса, осаждения, хранения осадков , времени захоронения и эрозии. [16] Большинство ученых, изучающих метеориты, полагают, что энергия, высвобождаемая при распаде 26 Al, была ответственна за плавление и дифференциацию некоторых астероидов после их образования 4,55 миллиарда лет назад. [17]

Оставшиеся изотопы алюминия с массовыми числами от 21 до 43 имеют период полураспада менее часа. Известно три метастабильных состояния, все с периодом полураспада менее минуты. [13]

Электронная оболочка

Атом алюминия имеет 13 электронов, расположенных в электронной конфигурации [ Ne ] 3s 2 3p 1 , [18] с тремя электронами за пределами стабильной конфигурации благородного газа. Соответственно, объединенные первые три энергии ионизации алюминия намного ниже, чем четвертая энергия ионизации в одиночку. [19] Такая электронная конфигурация разделяется с другими хорошо охарактеризованными членами его группы, бором , галлием , индием и таллием ; это также ожидается для нихония . Алюминий может отдавать свои три внешних электрона во многих химических реакциях (см. ниже). Электроотрицательность алюминия составляет 1,61 (шкала Полинга). [20]

М. Тьюнс и С. Погачер, Montanuniversität Leoben, 2019 г. Без авторских прав =)
Микрофотография высокого разрешения STEM - HAADF атомов Al, рассматриваемых вдоль оси зоны [001].

Свободный атом алюминия имеет радиус 143  пм . [21] При удалении трех внешних электронов радиус уменьшается до 39 пм для 4-координированного атома или до 53,5 пм для 6-координированного атома. [21] При стандартной температуре и давлении атомы алюминия (когда на них не воздействуют атомы других элементов) образуют гранецентрированную кубическую кристаллическую систему, связанную металлической связью, обеспечиваемой внешними электронами атомов; следовательно, алюминий (при этих условиях) является металлом. [22] Эта кристаллическая система является общей для многих других металлов, таких как свинец и медь ; размер элементарной ячейки алюминия сопоставим с таковым у этих других металлов. [22] Однако эта система не является общей для других членов ее группы: у бора энергия ионизации слишком высока, чтобы допустить металлизацию, у таллия гексагональная плотноупакованная структура, а у галлия и индия необычные структуры, которые не являются плотноупакованными, как у алюминия и таллия. Небольшое количество электронов, доступных для металлической связи в алюминии, вероятно, является причиной его мягкости, низкой температуры плавления и низкого электрического сопротивления . [23]

Масса

Алюминиевый металл имеет внешний вид от серебристо-белого до тускло-серого в зависимости от шероховатости поверхности . [d] Алюминиевые зеркала являются наиболее отражающими из всех металлических зеркал для ближнего ультрафиолетового и дальнего инфракрасного света. Он также является одним из наиболее отражающих для света в видимом спектре, почти наравне с серебром в этом отношении, и поэтому они выглядят похожими. Алюминий также хорошо отражает солнечное излучение , хотя длительное воздействие солнечного света на воздухе увеличивает износ поверхности металла; этого можно избежать, если алюминий анодировать , что добавляет защитный слой оксида на поверхность.

Плотность алюминия составляет 2,70 г/см3 , что составляет около 1/3 плотности стали, что намного ниже, чем у других часто встречающихся металлов, что делает алюминиевые детали легко идентифицируемыми по их легкости. [26] Низкая плотность алюминия по сравнению с большинством других металлов возникает из-за того, что его ядра намного легче, в то время как разница в размере элементарной ячейки не компенсирует эту разницу. Единственными более легкими металлами являются металлы групп 1 и 2 , которые, за исключением бериллия и магния, слишком реакционноспособны для структурного использования (а бериллий очень токсичен). [27] Алюминий не такой прочный или жесткий, как сталь, но низкая плотность компенсирует это в аэрокосмической промышленности и во многих других областях, где решающее значение имеют малый вес и относительно высокая прочность. [28]

Чистый алюминий довольно мягкий и непрочный. В большинстве случаев вместо него используются различные алюминиевые сплавы из-за их более высокой прочности и твердости. [29] Предел текучести чистого алюминия составляет 7–11 МПа , в то время как алюминиевые сплавы имеют предел текучести в диапазоне от 200 МПа до 600 МПа. [30] Алюминий пластичен , с процентным удлинением 50–70%, [31] и ковок, что позволяет легко его вытягивать и экструдировать . [32] Он также легко обрабатывается и отливается . [32]

Алюминий является прекрасным тепловым и электрическим проводником , имея около 60% проводимости меди , как тепловой, так и электрической, при этом имея только 30% плотности меди. [33] Алюминий способен к сверхпроводимости , с критической температурой сверхпроводимости 1,2 Кельвина и критическим магнитным полем около 100 Гаусс (10 миллитесла ). [34] Он парамагнитен и, таким образом, по существу не подвержен влиянию статических магнитных полей. [35] Однако высокая электропроводность означает, что на него сильно влияют переменные магнитные поля через индукцию вихревых токов . [36]

Химия

Алюминий сочетает в себе характеристики до- и постпереходных металлов. Поскольку у него мало доступных электронов для металлической связи, как и у его более тяжелых сородичей группы 13 , он обладает характерными физическими свойствами постпереходного металла с более длинными, чем ожидалось, межатомными расстояниями. [23] Кроме того, поскольку Al 3+ является небольшим и высокозаряженным катионом, он сильно поляризуется, а связывание в алюминиевых соединениях имеет тенденцию к ковалентности ; [37] это поведение похоже на поведение бериллия (Be 2+ ), и оба демонстрируют пример диагональной связи . [38]

Базовое ядро ​​под валентной оболочкой алюминия - это ядро ​​предшествующего благородного газа , тогда как ядра его более тяжелых сородичей галлия , индия , таллия и нихония также включают заполненную d-подоболочку и в некоторых случаях заполненную f-подоболочку. Следовательно, внутренние электроны алюминия почти полностью экранируют валентные электроны, в отличие от электронов более тяжелых сородичей алюминия. Таким образом, алюминий является самым электроположительным металлом в своей группе, а его гидроксид фактически более основной, чем у галлия. [37] [e] Алюминий также имеет небольшое сходство с металлоидом бором в той же группе: соединения AlX 3 являются валентно изоэлектронными соединениям BX 3 (они имеют одинаковую валентную электронную структуру), и оба ведут себя как кислоты Льюиса и легко образуют аддукты . [39] Кроме того, одним из основных мотивов химии бора являются регулярные икосаэдрические структуры, а алюминий образует важную часть многих икосаэдрических квазикристаллических сплавов, включая класс Al–Zn–Mg. [40]

Алюминий имеет высокое химическое сродство к кислороду, что делает его пригодным для использования в качестве восстановителя в термитной реакции. Мелкий порошок алюминия реагирует взрывчато при контакте с жидким кислородом ; однако в нормальных условиях алюминий образует тонкий оксидный слой (~5 нм при комнатной температуре) [41] , который защищает металл от дальнейшей коррозии кислородом, водой или разбавленной кислотой, процесс, называемый пассивацией . [37] [42] Благодаря своей общей устойчивости к коррозии алюминий является одним из немногих металлов, который сохраняет серебристое отражение в тонкоизмельченной форме, что делает его важным компонентом серебристых красок. [43] Алюминий не подвергается воздействию окисляющих кислот из-за своей пассивации. Это позволяет использовать алюминий для хранения реагентов, таких как азотная кислота , концентрированная серная кислота и некоторые органические кислоты. [44]

В горячей концентрированной соляной кислоте алюминий реагирует с водой с выделением водорода, а в водном растворе гидроксида натрия или гидроксида калия при комнатной температуре — с образованием алюминатов — защитная пассивация в этих условиях незначительна. [45] Царская водка также растворяет алюминий. [44] Алюминий подвергается коррозии под действием растворенных хлоридов , таких как обычный хлорид натрия , поэтому бытовая сантехника никогда не изготавливается из алюминия. [45] Оксидный слой на алюминии также разрушается при контакте с ртутью из-за амальгамирования или с солями некоторых электроположительных металлов. [37] Таким образом, самые прочные алюминиевые сплавы менее устойчивы к коррозии из-за гальванических реакций с легированной медью , [30] а коррозионная стойкость алюминия значительно снижается водными солями, особенно в присутствии разнородных металлов. [23]

Алюминий реагирует с большинством неметаллов при нагревании, образуя такие соединения, как нитрид алюминия (AlN), сульфид алюминия (Al 2 S 3 ) и галогениды алюминия (AlX 3 ). Он также образует широкий спектр интерметаллических соединений , включающих металлы из каждой группы периодической таблицы. [37]

Неорганические соединения

Подавляющее большинство соединений, включая все содержащие алюминий минералы и все коммерчески значимые алюминиевые соединения, содержат алюминий в степени окисления 3+. Координационное число таких соединений варьируется, но обычно Al 3+ является либо шести-, либо четырехкоординированным. Почти все соединения алюминия(III) бесцветны. [37]

Гидролиз алюминия как функция pH. Координированные молекулы воды опущены. (Данные Baes и Mesmer) [46]

В водном растворе Al 3+ существует в виде гексааквакатиона [Al(H 2 O) 6 ] 3+ , который имеет приблизительную K a 10 −5 . [14] Такие растворы являются кислыми, поскольку этот катион может действовать как донор протонов и постепенно гидролизоваться до тех пор, пока не образуется осадок гидроксида алюминия , Al(OH) 3 . Это полезно для осветления воды, поскольку осадок зарождается на взвешенных частицах в воде, тем самым удаляя их. Еще большее увеличение pH приводит к тому, что гидроксид снова растворяется, образуя алюминат , [Al(H 2 O) 2 (OH) 4 ] − .

Гидроксид алюминия образует как соли, так и алюминаты и растворяется в кислоте и щелочи, а также при сплавлении с кислотными и основными оксидами. [37] Такое поведение Al(OH) 3 называется амфотерностью и характерно для слабоосновных катионов, которые образуют нерастворимые гидроксиды и чьи гидратированные виды также могут отдавать свои протоны. Одним из эффектов этого является то, что соли алюминия со слабыми кислотами гидролизуются в воде до водного гидроксида и соответствующего неметаллического гидрида: например, сульфид алюминия дает сероводород . Однако некоторые соли, такие как карбонат алюминия, существуют в водном растворе, но как таковые нестабильны; и для солей с сильными кислотами, таких как галогениды, нитрат и сульфат , происходит только неполный гидролиз. По аналогичным причинам безводные соли алюминия не могут быть получены путем нагревания их «гидратов»: гидратированный хлорид алюминия на самом деле представляет собой не AlCl 3 ·6H 2 O, а [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 , и связи Al–O настолько прочны, что нагревания недостаточно для их разрыва и образования вместо этого связей Al–Cl: [37]

2 [Al(H2O ) 6 ] Cl3 нагревать→ Al2O3 + 6HCl + 9H2O​​

Все четыре тригалогенида хорошо известны. В отличие от структур трех более тяжелых тригалогенидов, фторид алюминия (AlF 3 ) имеет шестикоординированный алюминий, что объясняет его нелетучесть и нерастворимость, а также высокую теплоту образования . Каждый атом алюминия окружен шестью атомами фтора в искаженном октаэдрическом расположении, причем каждый атом фтора распределен между углами двух октаэдров. Такие единицы {AlF 6 } также существуют в сложных фторидах, таких как криолит , Na 3 AlF 6 . [f] AlF 3 плавится при 1290 °C (2354 °F) и получается в результате реакции оксида алюминия с фтористым водородом при 700 °C (1300 °F). [47]

У более тяжелых галогенидов координационные числа ниже. Другие тригалогениды являются димерными или полимерными с тетраэдрическими четырехкоординированными алюминиевыми центрами. [g] Трихлорид алюминия (AlCl 3 ) имеет слоистую полимерную структуру ниже своей точки плавления 192,4 °C (378 °F), но при плавлении превращается в димеры Al 2 Cl 6 . При более высоких температурах они все больше диссоциируют на тригональные плоские мономеры AlCl 3 , подобные структуре BCl 3 . Трибромид алюминия и трииодид алюминия образуют димеры Al 2 X 6 во всех трех фазах и, следовательно, не показывают столь значительных изменений свойств при фазовом переходе. [47] Эти материалы получают путем обработки алюминия галогеном. Тригалогениды алюминия образуют множество аддитивных соединений или комплексов; их льюисовская кислотная природа делает их полезными в качестве катализаторов для реакций Фриделя-Крафтса . Трихлорид алюминия имеет основные промышленные применения, связанные с этой реакцией, например, в производстве антрахинонов и стирола ; он также часто используется в качестве предшественника многих других соединений алюминия и в качестве реагента для преобразования фторидов неметаллов в соответствующие хлориды ( реакция трансгалогенирования ). [47]

Алюминий образует один стабильный оксид с химической формулой Al2O3 , обычно называемый глиноземом . [48] В природе его можно найти в минерале корунде , α-глиноземе; [ 49] также существует фаза γ-глинозема. [14] Его кристаллическая форма, корунд , очень твердая ( твердость по Моосу 9), имеет высокую температуру плавления 2045 °C (3713 °F), имеет очень низкую летучесть, химически инертна и является хорошим электроизолятором, ее часто используют в абразивах (например, зубной пасте), в качестве огнеупорного материала и в керамике , а также в качестве исходного материала для электролитического производства алюминия. Сапфир и рубин представляют собой нечистый корунд, загрязненный следовыми количествами других металлов. [14] Два основных оксида-гидроксида, AlO(OH), — это бёмит и диаспор . Существует три основных тригидроксида: байерит , гиббсит и нордстрандит, которые различаются по своей кристаллической структуре ( полиморфы ). Известно также множество других промежуточных и родственных структур. [14] Большинство из них производятся из руд различными влажными процессами с использованием кислоты и основания. Нагревание гидроксидов приводит к образованию корунда. Эти материалы имеют центральное значение для производства алюминия и сами по себе чрезвычайно полезны. Некоторые смешанные оксидные фазы также очень полезны, такие как шпинель (MgAl 2 O 4 ), Na-β-глинозем (NaAl 11 O 17 ) и трикальцийалюминат (Ca 3 Al 2 O 6 , важная минеральная фаза в портландцементе ). [14]

Единственными стабильными халькогенидами при нормальных условиях являются сульфид алюминия (Al 2 S 3 ), селенид (Al 2 Se 3 ) и теллурид (Al 2 Te 3 ). Все три получаются путем прямой реакции их элементов при температуре около 1000 °C (1800 °F) и быстро полностью гидролизуются в воде с образованием гидроксида алюминия и соответствующего халькогенида водорода . Поскольку алюминий является небольшим атомом по сравнению с этими халькогенами, они имеют четырехкоординированный тетраэдрический алюминий с различными полиморфами, имеющими структуры, связанные с вюрцитом , причем две трети возможных позиций металла заняты либо упорядоченным (α), либо случайным (β) образом; сульфид также имеет γ-форму, связанную с γ-оксидом алюминия, и необычную высокотемпературную гексагональную форму, где половина атомов алюминия имеет тетраэдрическую четырехкоординацию, а другая половина имеет тригональную бипирамидальную пятикоординацию. [50]

Известны четыре пниктида : нитрид алюминия (AlN), фосфид алюминия (AlP), арсенид алюминия (AlAs) и антимонид алюминия (AlSb). Все они являются полупроводниками III-V, изоэлектронными кремнию и германию , все из которых, кроме AlN, имеют структуру цинковой обманки . Все четыре могут быть получены прямой реакцией их компонентов при высокой температуре (и, возможно, при высоком давлении). [50]

Алюминиевые сплавы хорошо сочетаются с большинством других металлов (за исключением большинства щелочных металлов и металлов группы 13) и известны более 150 интерметаллических соединений с другими металлами. Приготовление включает нагревание фиксированных металлов вместе в определенной пропорции с последующим постепенным охлаждением и отжигом . Связь в них преимущественно металлическая , а кристаллическая структура в первую очередь зависит от эффективности упаковки. [51]

Существует несколько соединений с более низкими степенями окисления. Существует несколько соединений алюминия(I) : AlF, AlCl, AlBr и AlI существуют в газовой фазе, когда соответствующий тригалогенид нагревается с алюминием, и при криогенных температурах. [47] Стабильным производным моноиодида алюминия является циклический аддукт, образованный с триэтиламином , Al4I4 ( NEt3 ) 4 . Al2O и Al2S также существуют, но они очень нестабильны. [52] Очень простые соединения алюминия(II) вызываются или наблюдаются в реакциях металлического Al с окислителями. Например, монооксид алюминия, AlO, был обнаружен в газовой фазе после взрыва [53] и в спектрах поглощения звезд. [54] Более тщательно исследованы соединения формулы R4Al2 , которые содержат связь Al – Al и где R представляет собой большой органический лиганд . [55]

Алюмоорганические соединения и родственные гидриды

Структура триметилалюминия , соединения, содержащего пятикоординированный углерод.

Существует множество соединений эмпирической формулы AlR 3 и AlR 1,5 Cl 1,5 . [56] Триалкилы и триарилы алюминия являются реакционноспособными, летучими и бесцветными жидкостями или легкоплавкими твердыми веществами. Они самопроизвольно воспламеняются на воздухе и реагируют с водой, что требует мер предосторожности при обращении с ними. Они часто образуют димеры, в отличие от своих аналогов бора, но эта тенденция уменьшается для алкилов с разветвленной цепью (например, Pr i , Bu i , Me 3 CCH 2 ); например, триизобутилалюминий существует в виде равновесной смеси мономера и димера. [57] [58] Эти димеры, такие как триметилалюминий (Al 2 Me 6 ), обычно имеют тетраэдрические центры Al, образованные димеризацией с некоторой алкильной группой, соединяющей оба атома алюминия. Они являются жесткими кислотами и легко реагируют с лигандами, образуя аддукты. В промышленности они в основном используются в реакциях внедрения алкенов, как открыл Карл Циглер , и, что наиболее важно, в «реакциях роста», которые образуют длинноцепочечные неразветвленные первичные алкены и спирты, а также в полимеризации этилена и пропена при низком давлении . Существуют также некоторые гетероциклические и кластерные алюминийорганические соединения, включающие связи Al–N. [57]

Наиболее важным в промышленном отношении гидридом алюминия является алюмогидрид лития (LiAlH 4 ), который используется в качестве восстановителя в органической химии . Его можно получить из гидрида лития и трихлорида алюминия . [59] Самый простой гидрид, гидрид алюминия или алан, не так важен. Это полимер с формулой (AlH 3 ) n , в отличие от соответствующего гидрида бора , который является димером с формулой (BH 3 ) 2 . [59]

Естественное явление

Космос

Содержание алюминия в расчете на одну частицу в Солнечной системе составляет 3,15 ppm (частей на миллион). [60] [h] Это двенадцатый по распространенности из всех элементов и третий по распространенности среди элементов с нечетными атомными числами после водорода и азота. [60] Единственный стабильный изотоп алюминия, 27 Al, является восемнадцатым по распространенности ядром во Вселенной. Он создается почти полностью после слияния углерода в массивных звездах, которые позже станут сверхновыми типа II : это слияние создает 26 Mg, который после захвата свободных протонов и нейтронов становится алюминием. Некоторые меньшие количества 27 Al создаются в оболочках проэволюционировавших звезд, где 26 Mg может захватывать свободные протоны. [61] По сути, весь существующий сейчас алюминий — это 27 Al. 26 Al присутствовал в ранней Солнечной системе с обилием 0,005% относительно 27 Al, но его период полураспада 728 000 лет слишком короток для того, чтобы какие-либо исходные ядра выжили; поэтому 26 Al вымер . [61] В отличие от 27 Al, основным источником 26 Al является горение водорода, при этом нуклид появляется после того, как ядро ​​25 Mg захватывает свободный протон. Однако следовые количества 26 Al, которые существуют, являются наиболее распространенным излучателем гамма-лучей в межзвездном газе ; [61] если бы исходный 26 Al все еще присутствовал, карты гамма-лучей Млечного Пути были бы ярче. [61]

Земля

Боксит , основная алюминиевая руда. Красно-коричневый цвет обусловлен наличием минералов оксида железа .

В целом, Земля содержит около 1,59% алюминия по массе (седьмое место по распространенности по массе). [62] Алюминий встречается в большей пропорции в земной коре, чем во вселенной в целом. Это связано с тем, что алюминий легко образует оксид, связывается с горными породами и остается в земной коре , в то время как менее реактивные металлы опускаются в ядро. [61] В земной коре алюминий является наиболее распространенным металлическим элементом (8,23% по массе [31] ) и третьим по распространенности из всех элементов (после кислорода и кремния). [63] Большое количество силикатов в земной коре содержит алюминий. [64] Напротив, мантия Земли содержит всего 2,38% алюминия по массе. [65] Алюминий также встречается в морской воде в концентрации 2 мкг/кг. [31]

Из-за своего сильного сродства к кислороду алюминий почти никогда не встречается в элементарном состоянии; вместо этого он находится в оксидах или силикатах. Полевые шпаты , наиболее распространенная группа минералов в земной коре, являются алюмосиликатами. Алюминий также встречается в минералах берилл , криолит , гранат , шпинель и бирюза . [66] Примеси в Al 2 O 3 , такие как хром и железо , дают драгоценные камни рубин и сапфир соответственно. [67] Самородный металлический алюминий чрезвычайно редок и может быть найден только в качестве второстепенной фазы в средах с низкой летучестью кислорода , таких как внутренние части некоторых вулканов. [68] Самородный алюминий был обнаружен в холодных просачиваниях на северо-восточном континентальном склоне Южно -Китайского моря . Возможно, что эти отложения возникли в результате бактериального восстановления тетрагидроксоалюмината Al(OH) 4 − . [69]

Хотя алюминий является обычным и широко распространенным элементом, не все алюминиевые минералы являются экономически выгодными источниками металла. Почти весь металлический алюминий производится из руды бокситов (AlO x (OH) 3–2 x ). Бокситы встречаются как продукт выветривания низкожелезистых и кремнистых пород в тропических климатических условиях. [70] В 2017 году большая часть бокситов добывалась в Австралии, Китае, Гвинее и Индии. [71]

История

Фридрих Вёлер , химик, который первым подробно описал металлический элементарный алюминий

История алюминия была сформирована использованием квасцов . Первое письменное упоминание о квасцах, сделанное греческим историком Геродотом , датируется V веком до н. э. [72] Известно, что древние использовали квасцы в качестве протравы для окрашивания и для защиты городов. [72] После крестовых походов квасцы, незаменимый товар в европейской текстильной промышленности, [73] стали предметом международной торговли; [74] они импортировались в Европу из восточного Средиземноморья до середины XV века. [75]

Природа квасцов оставалась неизвестной. Около 1530 года швейцарский врач Парацельс предположил, что квасцы являются солью земли квасцов. [76] В 1595 году немецкий врач и химик Андреас Либавиус экспериментально подтвердил это. [77] В 1722 году немецкий химик Фридрих Гофман объявил о своей вере в то, что основой квасцов является отдельная земля. [78] В 1754 году немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф синтезировал глинозем путем кипячения глины в серной кислоте и последующего добавления поташа . [78]

Попытки получить алюминий датируются 1760 годом. [79] Однако первая успешная попытка была завершена в 1824 году датским физиком и химиком Гансом Христианом Эрстедом . Он прореагировал безводный хлорид алюминия с амальгамой калия , получив кусок металла, похожий на олово. [80] [81] [82] Он представил свои результаты и продемонстрировал образец нового металла в 1825 году. [83] [84] В 1827 году немецкий химик Фридрих Вёлер повторил эксперименты Эрстеда, но не идентифицировал никакого алюминия. [85] (Причина этого несоответствия была обнаружена только в 1921 году.) [86] Он провел аналогичный эксперимент в том же году, смешав безводный хлорид алюминия с калием и получив порошок алюминия. [82] В 1845 году он смог получить небольшие кусочки металла и описал некоторые физические свойства этого металла. [86] В течение многих лет после этого Вёлер считался первооткрывателем алюминия. [87]

Статуя Антероса на площади Пикадилли в Лондоне была изготовлена ​​в 1893 году и является одной из первых статуй, отлитых из алюминия.

Поскольку метод Вёлера не позволял получать большое количество алюминия, металл оставался редким; его стоимость превышала стоимость золота. [85] Первое промышленное производство алюминия было налажено в 1856 году французским химиком Анри Этьеном Сент-Клером Девилем и его товарищами. [88] Девиль обнаружил, что трихлорид алюминия можно восстановить натрием, что было удобнее и дешевле калия, который использовал Вёлер. [89] Даже тогда алюминий все еще не был очень чистым, и полученный алюминий отличался по свойствам в зависимости от образца. [90] Благодаря своей электропроводящей способности алюминий использовался в качестве колпака Монумента Вашингтона , построенного в 1885 году. Это было самое высокое здание в мире на тот момент, и некорродирующий металлический колпак должен был служить пиком громоотвода .

Первый промышленный крупномасштабный метод производства был независимо разработан в 1886 году французским инженером Полем Эру и американским инженером Чарльзом Мартином Холлом ; теперь он известен как процесс Холла–Эру . [91] Процесс Холла–Эру превращает глинозем в металл. Австрийский химик Карл Йозеф Байер открыл способ очистки бокситов для получения глинозема, теперь известный как процесс Байера , в 1889 году . [92] Современное производство алюминия основано на процессах Байера и Холла–Эру. [93]

Поскольку крупномасштабное производство привело к падению цен на алюминий, металл стал широко использоваться в ювелирных изделиях, оправах для очков, оптических приборах, столовых приборах, фольге и других повседневных предметах в 1890-х и начале 20-го века. Способность алюминия образовывать твердые, но легкие сплавы с другими металлами обеспечила металлу множество применений в то время. [94] Во время Первой мировой войны правительства крупных стран требовали больших партий алюминия для легких прочных планеров самолетов; [95] во время Второй мировой войны спрос со стороны правительств крупных стран на авиацию был еще выше. [96] [97] [98]

К середине 20-го века алюминий стал частью повседневной жизни и неотъемлемым компонентом предметов домашнего обихода. [99] В 1954 году производство алюминия превзошло производство меди , [i] исторически второе по производству после железа, [102] что сделало его самым производимым цветным металлом . В середине 20-го века алюминий появился как материал гражданского строительства, с применением как в основных строительных работах, так и в отделочных работах, [103] и все чаще используется в военной технике, как для самолетов, так и для двигателей наземной бронетехники. [104] Первый искусственный спутник Земли , запущенный в 1957 году, состоял из двух отдельных алюминиевых полусфер, соединенных, и все последующие космические аппараты в той или иной степени использовали алюминий. [93] Алюминиевая банка была изобретена в 1956 году и использовалась в качестве хранилища для напитков в 1958 году. [105]

Мировое производство алюминия с 1900 года

На протяжении всего XX века производство алюминия стремительно росло: в то время как мировое производство алюминия в 1900 году составляло 6800 метрических тонн, годовое производство впервые превысило 100 000 метрических тонн в 1916 году; 1 000 000 тонн в 1941 году; 10 000 000 тонн в 1971 году. [100] В 1970-х годах возросший спрос на алюминий сделал его биржевым товаром; в 1978 году он поступил на Лондонскую биржу металлов , старейшую промышленную биржу металлов в мире. [93] Производство продолжало расти: в 2013 году годовое производство алюминия превысило 50 000 000 метрических тонн. [100]

Реальная цена на алюминий снизилась с 14 000 долларов за метрическую тонну в 1900 году до 2 340 долларов в 1948 году (в долларах США 1998 года). [100] Расходы на добычу и переработку были снижены за счет технического прогресса и масштаба экономики. Однако необходимость разработки месторождений более низкого качества и использование быстро растущих затрат на вводимые ресурсы (прежде всего, энергии) увеличили себестоимость алюминия; [106] реальная цена начала расти в 1970-х годах с ростом стоимости энергии. [107] Производство переместилось из промышленно развитых стран в страны, где производство было дешевле. [108] Расходы на производство в конце 20-го века изменились из-за достижений в области технологий, более низких цен на энергию, обменного курса доллара США и цен на глинозем. [109] Совокупная доля стран БРИК в первичном производстве и первичном потреблении существенно выросла в первое десятилетие 21-го века. [110] Китай аккумулирует особенно большую долю мирового производства благодаря обилию ресурсов, дешевой энергии и правительственным стимулам; [111] он также увеличил свою долю потребления с 2% в 1972 году до 40% в 2010 году. [112] В Соединенных Штатах, Западной Европе и Японии большая часть алюминия потреблялась в транспорте, машиностроении, строительстве и упаковке. [113] В 2021 году цены на промышленные металлы, такие как алюминий, взлетели до почти рекордных уровней, поскольку дефицит энергии в Китае приводит к росту расходов на электроэнергию. [114]

Этимология

Названия алюминий и алюминий происходят от слова alumine , устаревшего термина для alumina , [j] первичного природного оксида алюминия . [116] Alumine был заимствован из французского языка, который, в свою очередь, получил его от alumen , классического латинского названия alum , минерала, из которого он был получен. [117] Латинское слово alumen происходит от протоиндоевропейского корня *alu-, что означает «горький» или «пиво». [118]

Американская реклама 1897 года с использованием слова «алюминий»

Происхождение

Британский химик Гемфри Дэви , который провел ряд экспериментов, направленных на выделение металла, считается человеком, который дал название элементу. Первым названием, предложенным для металла, который должен был быть выделен из квасцов, было alumium , которое Дэви предложил в статье 1808 года о своих электрохимических исследованиях, опубликованной в Philosophical Transactions of the Royal Society . [119] Оказалось, что название было создано из английского слова alum и латинского суффикса -ium ; но тогда было принято давать элементам названия, происходящие от латинского языка, поэтому это название не было принято повсеместно. Это название критиковалось современными химиками из Франции, Германии и Швеции, которые настаивали на том, что металл должен быть назван в честь оксида, alumina, из которого он будет выделен. [120] Английское название alum не происходит напрямую от латыни, тогда как alumine / alumina, очевидно , происходит от латинского слова alumen (при склонении alumen изменяется на alumin- ).

Одним из примеров является Essai sur la Nomenclature chimique (июль 1811 г.), написанная на французском языке шведским химиком Йенсом Якобом Берцелиусом , в которой название алюминий дано элементу, который будет синтезирован из квасцов. [121] [k] (Другая статья в том же номере журнала также ссылается на металл, оксид которого является основой сапфира , т. е. того же металла, что и алюминий .) [123] В январе 1811 г. в резюме одной из лекций Дэви в Королевском обществе упоминалось название алюминий как возможное. [124] В следующем году Дэви опубликовал учебник по химии, в котором использовал написание алюминий . [125] С тех пор оба написания сосуществуют. В настоящее время их использование является региональным: алюминий доминирует в Соединенных Штатах и ​​Канаде; алюминий распространен в остальной части англоязычного мира. [126]

Написание

В 1812 году британский ученый Томас Янг [127] написал анонимный обзор книги Дэви, в котором предложил название Aluminum вместо Aluminum , которое, по его мнению, имело «менее классическое звучание». [128] Это название сохранилось: хотя написание -um иногда использовалось в Британии, американский научный язык использовал -ium с самого начала. [129] Большинство ученых во всем мире использовали -ium в 19 веке; [126] и оно укрепилось в нескольких других европейских языках, таких как французский , немецкий и голландский . [l] В 1828 году американский лексикограф Ноа Вебстер ввел только написание Aluminum в свой Американский словарь английского языка . [130] В 1830-х годах написание -um стало использоваться в Соединенных Штатах; к 1860-м годам оно стало более распространенным написанием там за пределами науки. [129] В 1892 году Холл использовал написание -um в своей рекламной листовке для своего нового электролитического метода получения металла, несмотря на то, что он постоянно использовал написание -ium во всех патентах, которые он подал между 1886 и 1903 годами. Неизвестно, было ли это написание введено по ошибке или намеренно, но Холл предпочитал алюминий с момента его введения, потому что он напоминал платину , название престижного металла. [131] К 1890 году оба написания были распространены в Соединенных Штатах, написание -ium было немного более распространено; к 1895 году ситуация изменилась; к 1900 году алюминий стал в два раза более распространенным, чем алюминий ; в следующем десятилетии написание -um доминировало в американском употреблении. В 1925 году Американское химическое общество приняло это написание. [126]

Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) принял алюминий в качестве стандартного международного названия элемента в 1990 году. [132] В 1993 году они признали алюминий приемлемым вариантом; [132] последнее издание номенклатуры ИЮПАК по неорганической химии 2005 года также признает это написание. [133] Официальные публикации ИЮПАК используют написание -ium в качестве основного, и они перечисляют оба, где это уместно. [m]

Производство и переработка

Производство алюминия начинается с добычи бокситовой породы из земли. Боксит обрабатывается и преобразуется с помощью процесса Байера в глинозем , который затем перерабатывается с помощью процесса Холла-Эру , в результате чего получается конечный алюминий.

Производство алюминия требует больших энергозатрат, поэтому производители стремятся размещать плавильные заводы в местах, где электроэнергия имеется в изобилии и стоит недорого. [136] Для производства одного килограмма алюминия требуется 7 килограммов нефтяного эквивалента по сравнению с 1,5 килограммами для стали и 2 килограммами для пластика. [137] По состоянию на 2019 год крупнейшие в мире плавильные заводы по производству алюминия расположены в Китае, Индии, России, Канаде и Объединенных Арабских Эмиратах, [135] при этом Китай является крупнейшим производителем алюминия с долей в 55% в мире.

Согласно отчету International Resource Panel 's Metal Stocks in Society , глобальный запас алюминия на душу населения , используемый в обществе (т. е. в автомобилях, зданиях, электронике и т. д.), составляет 80 кг (180 фунтов). Большая часть этого объема приходится на более развитые страны (350–500 кг (770–1100 фунтов) на душу населения), а не на менее развитые страны (35 кг (77 фунтов) на душу населения). [138]

процесс Байера

Боксит преобразуется в глинозем по методу Байера. Боксит смешивается для получения однородного состава, а затем измельчается. Полученная пульпа смешивается с горячим раствором гидроксида натрия ; затем смесь обрабатывается в реакторе при давлении, значительно превышающем атмосферное, растворяя гидроксид алюминия в боксите, при этом примеси преобразуются в относительно нерастворимые соединения: [139]

Al(OH) 3 + Na + + OH − → Na + + [Al(OH) 4 ] −

После этой реакции пульпа находится при температуре выше ее точки кипения при атмосферном давлении. Она охлаждается путем удаления пара при снижении давления. Остаток боксита отделяется от раствора и выбрасывается. Раствор, свободный от твердых частиц, затравливается мелкими кристаллами гидроксида алюминия; это вызывает разложение ионов [Al(OH) 4 ] − до гидроксида алюминия. После того, как около половины алюминия выпадет в осадок, смесь отправляется в классификаторы. Мелкие кристаллы гидроксида алюминия собираются, чтобы служить затравочными агентами; крупные частицы превращаются в глинозем путем нагревания; избыток раствора удаляется путем испарения, (при необходимости) очищается и перерабатывается. [139]

Процесс Холла-Эру

Прессованные заготовки из алюминия

Превращение глинозема в алюминий достигается с помощью процесса Холла-Эру . В этом энергоемком процессе раствор глинозема в расплавленной (950 и 980 °C (1740 и 1800 °F)) смеси криолита (Na 3 AlF 6 ) с фторидом кальция подвергается электролизу для получения металлического алюминия. Жидкий алюминий опускается на дно раствора и выливается, и обычно отливается в большие блоки, называемые алюминиевыми заготовками для дальнейшей обработки. [44]

Аноды электролизера изготавливаются из углерода — наиболее стойкого материала к фтористой коррозии — и либо обжигаются в процессе, либо предварительно обжигаются. Первые, также называемые анодами Содерберга, менее энергоэффективны, а пары, выделяющиеся во время обжига, требуют больших затрат на сбор, поэтому их заменяют предварительно обожженными анодами, хотя они экономят электроэнергию, энергию и трудозатраты на предварительную обжиг катодов. Углерод для анодов должен быть предпочтительно чистым, чтобы ни алюминий, ни электролит не были загрязнены золой. Несмотря на устойчивость углерода к коррозии, он все равно расходуется в размере 0,4–0,5 кг на каждый килограмм произведенного алюминия. Катоды изготавливаются из антрацита ; высокая чистота для них не требуется, поскольку примеси выщелачиваются очень медленно. Катод расходуется в размере 0,02–0,04 кг на каждый килограмм произведенного алюминия. Ячейка обычно выключается через 2–6 лет после выхода из строя катода. [44]

Процесс Холла-Эру производит алюминий с чистотой более 99%. Дальнейшая очистка может быть выполнена с помощью процесса Хупса . Этот процесс включает электролиз расплавленного алюминия с электролитом из натрия, бария и фторида алюминия. Полученный алюминий имеет чистоту 99,99%. [44] [140]

Электроэнергия составляет около 20–40 % стоимости производства алюминия, в зависимости от местоположения плавильного завода. Производство алюминия потребляет около 5 % электроэнергии, вырабатываемой в Соединенных Штатах. [132] По этой причине были исследованы альтернативы процессу Холла–Эру, но ни одна из них не оказалась экономически целесообразной. [44]

Переработка

Обычные контейнеры для перерабатываемых отходов вместе с контейнером для неперерабатываемых отходов. Контейнер с желтой крышкой имеет маркировку «алюминий». Родос, Греция.

Восстановление металла путем переработки стало важной задачей алюминиевой промышленности. Переработка была малозаметной деятельностью до конца 1960-х годов, пока растущее использование алюминиевых банок для напитков не привлекло к ней внимание общественности. [141] Переработка включает в себя плавку лома, процесс, требующий всего 5% энергии, используемой для производства алюминия из руды, хотя значительная часть (до 15% исходного материала) теряется в виде шлака (золообразного оксида). [142] Плавильная печь для алюминия производит значительно меньше шлака, при этом сообщаемые значения составляют менее 1%. [143]

Белый шлак от первичного производства алюминия и от вторичных операций по переработке все еще содержит полезные количества алюминия, которые можно извлечь промышленным путем . В результате этого процесса получаются алюминиевые заготовки вместе с очень сложными отходами. Эти отходы трудно поддаются обработке. Они реагируют с водой, выделяя смесь газов (включая, среди прочего, водород , ацетилен и аммиак ), которая самопроизвольно воспламеняется при контакте с воздухом; [144] контакт с влажным воздухом приводит к выделению большого количества газообразного аммиака. Несмотря на эти трудности, отходы используются в качестве наполнителя в асфальте и бетоне . [145]

Приложения

Austin A40 Sports с алюминиевым кузовом (ок. 1951 г.)

Металл

Мировое производство алюминия в 2016 году составило 58,8 млн тонн. Это превысило производство любого другого металла, за исключением железа (1231 млн тонн). [146] [147]

Алюминий почти всегда легирован, что заметно улучшает его механические свойства, особенно при закалке . Например, обычная алюминиевая фольга и банки для напитков представляют собой сплавы от 92% до 99% алюминия. [148] Основными легирующими агентами являются медь , цинк , магний , марганец и кремний (например, дюралюминий ) с уровнями других металлов в несколько процентов по весу. [149] Алюминий, как деформируемый, так и литой, легируется: марганцем , кремнием , магнием , медью и цинком среди других. [150]

Алюминиевая банка

Основные области применения алюминия: [151]

Соединения

Подавляющее большинство (около 90%) оксида алюминия преобразуется в металлический алюминий. [139] Будучи очень твердым материалом ( твердость по Моосу 9), [152] оксид алюминия широко используется в качестве абразива; [153] будучи чрезвычайно химически инертным, он полезен в высокореакционных средах, таких как натриевые лампы высокого давления . [154] Оксид алюминия обычно используется в качестве катализатора для промышленных процессов; [139] например, процесс Клауса для преобразования сероводорода в серу на нефтеперерабатывающих заводах и в алкилированные амины . [155] [156] Многие промышленные катализаторы поддерживаются оксидом алюминия, что означает, что дорогостоящий каталитический материал диспергируется на поверхности инертного оксида алюминия. [157] Другое основное применение - в качестве осушающего агента или абсорбента. [139] [158]

Лазерное напыление оксида алюминия на подложку

Несколько сульфатов алюминия имеют промышленное и коммерческое применение. Сульфат алюминия (в форме гидрата) производится в год в количестве нескольких миллионов метрических тонн. [159] Около двух третей потребляется при очистке воды . [159] Следующее крупное применение — производство бумаги. [159] Он также используется в качестве протравы при крашении, при солении семян, при дезодорировании минеральных масел, при дублении кожи и в производстве других соединений алюминия. [159] Два вида квасцов, аммонийные квасцы и калиевые квасцы , ранее использовались в качестве протравы и при дублении кожи, но их использование значительно сократилось после появления высокочистого сульфата алюминия. [159] Безводный хлорид алюминия используется в качестве катализатора в химической и нефтехимической промышленности, в красильной промышленности и в синтезе различных неорганических и органических соединений. [159] Гидроксихлориды алюминия используются для очистки воды, в бумажной промышленности и в качестве антиперспирантов . [159] Алюминат натрия используется для очистки воды и в качестве ускорителя затвердевания цемента. [159]

Многие соединения алюминия имеют узкоспециализированные области применения, например:

Биология

Схема поглощения алюминия кожей человека. [171]

Несмотря на широкое распространение в земной коре, алюминий не имеет известной функции в биологии. [44] При pH 6–9 (соответствующем большинству природных вод) алюминий выпадает из воды в виде гидроксида и, следовательно, недоступен; большинство элементов, ведущих себя таким образом, не играют биологической роли или являются токсичными. [172] Сульфат алюминия имеет LD 50 6207 мг/кг (перорально, мышь), что соответствует 435 граммам (около одного фунта) для мыши весом 70 кг (150 фунтов).

Токсичность

Министерство здравоохранения и социальных служб США классифицирует алюминий как неканцерогенный материал . [173] [n] В обзоре, опубликованном в 1988 году, говорится, что существует мало доказательств того, что нормальное воздействие алюминия представляет риск для здорового взрослого человека, [176] а многоэлементный токсикологический обзор 2014 года не смог обнаружить вредных эффектов алюминия, потребляемого в количествах, не превышающих 40 мг/день на кг массы тела . [173] Большая часть потребляемого алюминия покидает организм с калом; большая часть его небольшой части, которая попадает в кровоток, будет выводиться с мочой; [177] тем не менее, некоторое количество алюминия проходит через гематоэнцефалический барьер и преимущественно оседает в мозге пациентов с болезнью Альцгеймера. [178] [179] Данные, опубликованные в 1989 году, указывают на то, что у пациентов с болезнью Альцгеймера алюминий может действовать путем электростатического сшивания белков, тем самым подавляя гены в верхней височной извилине . [180]

Эффекты

Алюминий, хотя и редко, может вызывать витамин D-резистентную остеомаляцию , эритропоэтин -резистентную микроцитарную анемию и изменения центральной нервной системы. Люди с почечной недостаточностью особенно подвержены риску. [173] Хронический прием гидратированных силикатов алюминия (для контроля избыточной кислотности желудка) может привести к связыванию алюминия с содержимым кишечника и повышенному выведению других металлов, таких как железо или цинк ; достаточно высокие дозы (>50 г/день) могут вызвать анемию. [173]

Существует пять основных форм алюминия, поглощаемых организмом человека: свободный сольватированный трехвалентный катион (Al 3+ (водн.) ); низкомолекулярные, нейтральные, растворимые комплексы (LMW-Al 0 (водн.) ); высокомолекулярные, нейтральные, растворимые комплексы (HMW-Al 0 (водн.) ); низкомолекулярные, заряженные, растворимые комплексы (LMW-Al(L) n +/− (водн.) ); нано- и микрочастицы (Al(L) n(s) ). Они транспортируются через клеточные мембраны или клеточный эпи-/ эндотелий пятью основными путями: (1) парацеллюлярный ; (2) трансцеллюлярный ; (3) активный транспорт ; (4) каналы; (5) адсорбционный или рецептор-опосредованный эндоцитоз . [171]

Во время инцидента с загрязнением воды в Кэмелфорде в 1988 году питьевая вода в Кэмелфорде в течение нескольких недель была загрязнена сульфатом алюминия . В окончательном отчете об инциденте в 2013 году сделан вывод о том, что маловероятно, что это вызвало долгосрочные проблемы со здоровьем. [181]

Алюминий предположительно является возможной причиной болезни Альцгеймера , [182] но исследования в этой области, которые велись более 40 лет, по состоянию на 2018 год не выявили никаких убедительных доказательств причинно-следственной связи. [183] ​​[184]

Алюминий увеличивает экспрессию генов , связанных с эстрогеном , в клетках рака молочной железы человека , культивируемых в лабораторных условиях. [185] В очень высоких дозах алюминий связан с изменением функции гематоэнцефалического барьера. [186] Небольшой процент людей [187] имеет контактную аллергию на алюминий и испытывает зудящую красную сыпь, головную боль, мышечные боли, боли в суставах, плохую память, бессонницу, депрессию, астму, синдром раздраженного кишечника или другие симптомы при контакте с продуктами, содержащими алюминий. [188]

Воздействие порошкообразного алюминия или дыма, образующегося при сварке алюминия, может вызвать фиброз легких . [189] Мелкий алюминиевый порошок может воспламениться или взорваться, что представляет собой еще одну опасность на рабочем месте. [190] [191]

Пути воздействия

Пища является основным источником алюминия. Питьевая вода содержит больше алюминия, чем твердая пища; [173] однако алюминий из пищи может усваиваться больше, чем алюминий из воды. [192] Основными источниками перорального воздействия алюминия на человека являются пища (из-за его использования в пищевых добавках, упаковке продуктов питания и напитков, а также кухонных принадлежностях), питьевая вода (из-за ее использования в муниципальной очистке воды) и содержащие алюминий лекарства (особенно антацидные/противоязвенные и буферные формулы аспирина). [193] Пищевое воздействие у европейцев в среднем составляет 0,2–1,5 мг/кг/неделю, но может достигать 2,3 мг/кг/неделю. [173] Более высокие уровни воздействия алюминия в основном ограничиваются шахтерами, рабочими алюминиевого производства и пациентами, находящимися на диализе . [194]

Потребление антацидов , антиперспирантов, вакцин и косметики обеспечивает возможные пути воздействия. [195] Потребление кислых продуктов или жидкостей с алюминием усиливает абсорбцию алюминия, [196] а мальтол , как было показано, увеличивает накопление алюминия в нервных и костных тканях. [197]

Уход

В случае подозрения на внезапное поступление большого количества алюминия единственным лечением является дефероксамин мезилат , который может быть назначен для выведения алюминия из организма с помощью хелатной терапии . [198] [199] Однако это следует применять с осторожностью, поскольку это снижает не только уровень алюминия в организме, но и уровень других металлов, таких как медь или железо. [198]

Воздействие на окружающую среду

Хранилище " бокситовых хвостов " в Штаде , Германия. Ежегодно алюминиевая промышленность производит около 70 миллионов тонн этих отходов.

Высокие уровни алюминия наблюдаются вблизи мест добычи; небольшие количества алюминия выбрасываются в окружающую среду на угольных электростанциях или мусоросжигательных заводах . [177] Алюминий в воздухе вымывается дождем или обычно оседает, но небольшие частицы алюминия остаются в воздухе в течение длительного времени. [177]

Кислотные осадки являются основным природным фактором мобилизации алюминия из природных источников [173] и основной причиной воздействия алюминия на окружающую среду; [200] однако основным фактором присутствия алюминия в соленой и пресной воде являются промышленные процессы, которые также выбрасывают алюминий в воздух. [173]

В воде алюминий действует как токсичный агент на дышащих жабрами животных, таких как рыбы , когда вода кислая, в которой алюминий может осаждаться на жабрах, [201] что вызывает потерю ионов плазмы и гемолимфы , что приводит к нарушению осморегуляции . [200] Органические комплексы алюминия могут легко всасываться и мешать метаболизму у млекопитающих и птиц, хотя на практике это случается редко. [200]

Алюминий является основным фактором, который снижает рост растений на кислых почвах. Хотя он, как правило, безвреден для роста растений в почвах с нейтральным pH, в кислых почвах концентрация токсичных катионов Al 3+ увеличивается и нарушает рост и функционирование корней. [202] [203] [204] [205] Пшеница выработала толерантность к алюминию, выделяя органические соединения , которые связываются с вредными катионами алюминия . Считается, что сорго имеет тот же механизм толерантности. [206 ]

Производство алюминия имеет свои собственные проблемы для окружающей среды на каждом этапе производственного процесса. Основная проблема - выбросы парниковых газов . [194] Эти газы возникают в результате потребления электроэнергии плавильными печами и побочных продуктов переработки. Наиболее мощными из этих газов являются перфторуглероды из процесса плавки. [194] Выделяющийся диоксид серы является одним из основных предшественников кислотных дождей . [194]

Биодеградация металлического алюминия встречается крайне редко; большинство организмов, разъедающих алюминий, не атакуют и не потребляют алюминий напрямую, а вместо этого производят едкие отходы. [207] [208] Грибок Geotrichum candidum может потреблять алюминий в компакт-дисках . [209] [210] [211] Бактерия Pseudomonas aeruginosa и грибок Cladosporium resinae обычно обнаруживаются в топливных баках самолетов, в которых используется топливо на основе керосина (не авиационный бензин ), а лабораторные культуры могут разлагать алюминий. [212]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Письменное использование слова алюминий Дэви в 1812 году предшествовало использованию слова алюминий другими авторами . Однако Дэви часто упоминается как человек, который дал название элементу; он был первым, кто придумал название для алюминия: он использовал alumium в 1808 году. Другие авторы не приняли это название, выбрав вместо него алюминий . Более подробную информацию см. ниже.
  2. ^ Элементы с нечетными атомными числами не имеют более двух стабильных изотопов; элементы с четными числами имеют несколько стабильных изотопов, при этом олово (элемент 50) имеет наибольшее количество стабильных изотопов среди всех элементов, десять. Единственным исключением является бериллий , который имеет четное число, но только один стабильный изотоп. [13] Подробнее см . в разделе Четные и нечетные атомные ядра .
  3. ^ Большинство других металлов имеют большие стандартные атомные веса: например, у железа они равны55,845 ; медь63,546 ; свинец207.2 . [3] что имеет последствия для свойств элемента (см. ниже)
  4. ^ Две стороны алюминиевой фольги различаются по блеску: одна блестящая, а другая матовая. Разница обусловлена ​​небольшим механическим повреждением на поверхности матовой стороны, возникающим в результате технологического процесса изготовления алюминиевой фольги. [24] Обе стороны отражают одинаковое количество видимого света, но блестящая сторона отражает гораздо большую долю видимого света зеркально, тогда как матовая сторона почти исключительно рассеивает свет. Обе стороны алюминиевой фольги служат хорошими отражателями (примерно 86%) видимого света и отличным отражателем (до 97%) среднего и дальнего инфракрасного излучения. [25]
  5. ^ Фактически, электроположительное поведение алюминия, высокое сродство к кислороду и очень отрицательный стандартный электродный потенциал лучше соответствуют свойствам скандия , иттрия , лантана и актиния , которые, как и алюминий, имеют три валентных электрона вне ядра благородного газа; этот ряд показывает непрерывные тенденции, тогда как ряд группы 13 нарушается первой добавленной d-подоболочкой в ​​галлии и результирующим сокращением d-блока , а также первой добавленной f-подоболочкой в ​​таллии и результирующим сокращением лантаноидов . [37]
  6. ^ Их не следует рассматривать как комплексные анионы [AlF 6 ] 3− , поскольку связи Al–F не сильно отличаются по типу от других связей M–F. [47]
  7. ^ Такие различия в координации между фторидами и более тяжелыми галогенидами не являются чем-то необычным, например, они встречаются в Sn IV и Bi III ; еще большие различия наблюдаются между CO 2 и SiO 2 . [47]
  8. ^ Содержание в источнике указано относительно кремния, а не в виде нотации на частицу. Сумма всех элементов на 106 частей кремния составляет 2,6682 × 1010 частей; алюминий содержит 8,410 × 104 части.
  9. ^ Сравните годовую статистику производства алюминия [100] и меди [101] по данным Геологической службы США.
  10. ^ Написание alumine пришло из французского языка, тогда как написание alumina пришло из латыни. [115]
  11. ^ Дэви открыл несколько других элементов, включая те, которые он назвал натрием и калием , в честь английских слов soda и potash . Берцелиус называл их natrium и kalium . Предложение Берцелиуса было расширено в 1814 году [122] с его предложенной системой одно- или двухбуквенных химических символов , которые используются до сих пор; натрий и калий имеют символы Na и K , соответственно, после их латинских названий.
  12. ^ Некоторые европейские языки, такие как испанский или итальянский , используют другой суффикс, отличный от латинского -um / -ium, для образования названия металла, некоторые, такие как польский или чешский , имеют другую основу для названия элемента, а некоторые, такие как русский или греческий , вообще не используют латиницу .
  13. ^ Например, см. выпуск Chemistry International за ноябрь–декабрь 2013 г .: в таблице (некоторых) элементов элемент указан как «алюминий (aluminium)». [134]
  14. ^ Хотя алюминий сам по себе не является канцерогенным, производство алюминия в Содерберге, как отмечает Международное агентство по изучению рака , [174] вероятно, связано с воздействием полициклических ароматических углеводородов. [175]

Ссылки

  1. ^ "aluminum" . Оксфордский словарь английского языка (Электронная правка). Oxford University Press . (Требуется подписка или членство в участвующем учреждении.)
  2. ^ «Стандартные атомные веса: алюминий». CIAAW . 2017.
  3. ^ ab Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  4. ^ Чжан, Имин; Эванс, Джулиан РГ; Ян, Шоуфенг (2011). «Исправленные значения точек кипения и энтальпий испарения элементов в справочниках». J. Chem. Eng. Data . 56 (2): 328–337. doi :10.1021/je1011086.
  5. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  6. ^ Нестабильный карбонил Al(0) был обнаружен в реакции Al 2 (CH 3 ) 6 с оксидом углерода; см. Sanchez, Ramiro; Arrington, Caleb; Arrington Jr., CA (1 декабря 1989 г.). "Реакция триметилалюминия с оксидом углерода в низкотемпературных матрицах". Американское химическое общество . 111 (25): 9110-9111. doi :10.1021/ja00207a023. OSTI  6973516.
  7. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149. doi :10.1002/anie.199601291.
  9. ^ Tyte, DC (1964). «Красная (B2Π–A2σ) полоса оксида алюминия». Nature . 202 (4930): 383. Bibcode :1964Natur.202..383T. doi :10.1038/202383a0. S2CID  4163250.
  10. ^ Лид, DR (2000). "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений" (PDF) . CRC Handbook of Chemistry and Physics (81-е изд.). CRC Press . ISBN 0849304814.
  11. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  12. ^ Mougeot, X. (2019). «К высокоточному расчету распадов электронного захвата». Applied Radiation and Isotopes . 154 (108884). doi :10.1016/j.apradiso.2019.108884.
  13. ^ ab IAEA – Nuclear Data Section (2017). "Livechart – Table of Nuclides – Nuclear structure and decay data". www-nds.iaea.org . International Atomic Energy Agency . Архивировано из оригинала 23 марта 2019 года . Получено 31 марта 2017 года .
  14. ^ abcdef Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 242–252.
  15. ^ "Алюминий". Комиссия по изотопному содержанию и атомным весам. Архивировано из оригинала 23 сентября 2020 года . Получено 20 октября 2020 года .
  16. ^ Дикин, А. П. (2005). "In situ Cosmogenic Isotopes". Геология радиогенных изотопов . Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-53017-0. Архивировано из оригинала 6 декабря 2008 г. . Получено 16 июля 2008 г. .
  17. ^ Додд, РТ (1986). Громовые камни и падающие звезды . Издательство Гарвардского университета. С. 89–90. ISBN 978-0-674-89137-1.
  18. ^ Дин 1999, стр. 4.2.
  19. ^ Дин 1999, стр. 4.6.
  20. ↑ Дин 1999, стр. 4.29.
  21. ^ ab Dean 1999, стр. 4.30.
  22. ^ ab Enghag, Per (2008). Энциклопедия элементов: Технические данные – История – Обработка – Применение. John Wiley & Sons. С. 139, 819, 949. ISBN 978-3-527-61234-5. Архивировано из оригинала 25 декабря 2019 . Получено 7 декабря 2017 .
  23. ^ abc Гринвуд и Эрншоу, стр. 222–24
  24. ^ "Heavy Duty Foil". Reynolds Kitchens . Архивировано из оригинала 23 сентября 2020 г. Получено 20 сентября 2020 г.
  25. ^ Pozzobon, V.; Levasseur, W.; Do, Kh.-V.; et al. (2020). «Измерения отражательной способности матовой и яркой стороны бытовой алюминиевой фольги: применение к конструкции концентратора света фотобиореактора». Biotechnology Reports . 25 : e00399. doi :10.1016/j.btre.2019.e00399. ISSN  2215-017X. PMC 6906702 . PMID  31867227. 
  26. ^ Лиде 2004, стр. 4-3.
  27. ^ Пухта, Ральф (2011). «Более яркий бериллий». Nature Chemistry . 3 (5): 416. Bibcode : 2011NatCh...3..416P. doi : 10.1038/nchem.1033 . PMID  21505503.
  28. ↑ Дэвис 1999, стр. 1–3.
  29. ^ Дэвис 1999, стр. 2.
  30. ^ ab Polmear, IJ (1995). Легкие сплавы: Металлургия легких металлов (3-е изд.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-340-63207-9.
  31. ^ abc Cardarelli, François (2008). Справочник по материалам: краткий настольный справочник (2-е изд.). Лондон: Springer. С. 158–163. ISBN 978-1-84628-669-8. OCLC  261324602.
  32. ^ ab Davis 1999, стр. 4.
  33. ↑ Дэвис 1999, стр. 2–3.
  34. ^ Cochran, JF; Mapother, DE (1958). «Сверхпроводящий переход в алюминии». Physical Review . 111 (1): 132–142. Bibcode : 1958PhRv..111..132C. doi : 10.1103/PhysRev.111.132.
  35. ^ Шмитц 2006, стр. 6.
  36. ^ Шмитц 2006, стр. 161.
  37. ^ abcdefghi Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 224–227.
  38. ↑ Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 112–113.
  39. ↑ Кинг 1995, стр. 241.
  40. ↑ Кинг 1995, стр. 235–236.
  41. ^ Хэтч, Джон Э. (1984). Алюминий: свойства и физическая металлургия . Metals Park, Огайо: Американское общество металлов, Алюминиевая ассоциация. стр. 242. ISBN 978-1-61503-169-6. OCLC  759213422.
  42. ^ Варжель, Кристиан (2004) [Французское издание опубликовано в 1999 году]. Коррозия алюминия. Elsevier. ISBN 978-0-08-044495-6. Архивировано из оригинала 21 мая 2016 года.
  43. ^ Macleod, HA (2001). Тонкопленочные оптические фильтры . CRC Press. стр. 158-159. ISBN 978-0-7503-0688-1.
  44. ^ abcdefg Frank, WB (2009). "Алюминий". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a01_459.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.
  45. ^ ab Beal, Roy E. (1999). Испытание охлаждающей жидкости двигателя: Четвертый том. ASTM International. стр. 90. ISBN 978-0-8031-2610-7. Архивировано из оригинала 24 апреля 2016 года.
  46. ^ * Baes, CF; Mesmer, RE (1986) [1976]. Гидролиз катионов . Роберт Э. Кригер. ISBN 978-0-89874-892-5.
  47. ^ abcdef Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 233–237.
  48. ^ Исто, Николас; Уолш, Валентайн; Чаплин, Трейси; Сиддолл, Рут (2008). Pigment Compendium. Routledge. ISBN 978-1-136-37393-0. Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 г. . Получено 1 октября 2020 г. .
  49. ^ Роско, Генри Энфилд; Шорлеммер, Карл (1913). Трактат по химии. Macmillan. Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 г. Получено 1 октября 2020 г.
  50. ^ ab Greenwood & Earnshaw 1997, стр. 252–257.
  51. ^ Даунс, А. Дж. (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия. Springer Science & Business Media. стр. 218. ISBN 978-0-7514-0103-5. Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 г. . Получено 1 октября 2020 г. .
  52. ^ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149. doi :10.1002/anie.199601291.
  53. ^ Tyte, DC (1964). «Красная (B2Π–A2σ) полоса оксида алюминия». Nature . 202 (4930): 383–384. Bibcode :1964Natur.202..383T. doi :10.1038/202383a0. S2CID  4163250.
  54. ^ Merrill, PW; Deutsch, AJ; Keenan, PC (1962). "Спектры поглощения переменных звезд типа M Mira". The Astrophysical Journal . 136 : 21. Bibcode : 1962ApJ...136...21M. doi : 10.1086/147348.
  55. ^ Uhl, W. (2004). "Элементоорганические соединения, обладающие одинарными связями AlAl, GaGa, InIn и TlTl". Advances in Organometallic Chemistry Volume 51. Vol. 51. pp. 53–108. doi :10.1016/S0065-3055(03)51002-4. ISBN 978-0-12-031151-4.
  56. ^ Elschenbroich, C. (2006). Металлоорганические соединения . Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-29390-2.
  57. ^ ab Greenwood & Earnshaw 1997, стр. 257–67.
  58. ^ Смит, Мартин Б. (1970). «Мономерно-димерные равновесия жидких алюминиевых алкилов». Журнал металлоорганической химии . 22 (2): 273–281. doi :10.1016/S0022-328X(00)86043-X.
  59. ^ ab Greenwood & Earnshaw 1997, стр. 227–232.
  60. ^ ab Lodders, K. (2003). "Solar System plenty of and condensationtemperatures of the elements" (PDF) . The Astrophysical Journal . 591 (2): 1220–1247. Bibcode :2003ApJ...591.1220L. doi :10.1086/375492. ISSN  0004-637X. S2CID  42498829. Архивировано (PDF) из оригинала 12 апреля 2019 г. . Получено 15 июня 2018 г. .
  61. ^ abcde Клейтон, Д. (2003). Справочник по изотопам в космосе: от водорода до галлия. Лейден: Cambridge University Press. С. 129–137. ISBN 978-0-511-67305-4. OCLC  609856530. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 г. . Получено 13 сентября 2020 г. .
  62. ^ Уильям Ф. Макдоноу. Состав Земли. quake.mit.edu, архив Интернет-архива Wayback Machine.
  63. ↑ Гринвуд и Эрншоу, стр. 217–219.
  64. ^ Уэйд, К.; Банистер, А.Дж. (2016). Химия алюминия, галлия, индия и таллия: комплексная неорганическая химия. Elsevier. стр. 1049. ISBN 978-1-4831-5322-3. Архивировано из оригинала 30 ноября 2019 . Получено 17 июня 2018 .
  65. ^ Palme, H.; O'Neill, Hugh St. C. (2005). "Cosmochemical Estimates of Mantle Composition" (PDF) . В Carlson, Richard W. (ред.). The Mantle and Core . Elseiver. стр. 14. Архивировано (PDF) из оригинала 3 апреля 2021 г. . Получено 11 июня 2021 г. .
  66. ^ Даунс, А. Дж. (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия. Springer Science & Business Media. ISBN 978-0-7514-0103-5. Архивировано из оригинала 25 июля 2020 . Получено 14 июня 2017 .
  67. ^ Коц, Джон К.; Трейхель, Пол М.; Таунсенд, Джон (2012). Химия и химическая реактивность. Cengage Learning. стр. 300. ISBN 978-1-133-42007-1. Архивировано из оригинала 22 декабря 2019 . Получено 17 июня 2018 .
  68. ^ Barthelmy, D. "Aluminum Mineral Data". Mineralogy Database . Архивировано из оригинала 4 июля 2008 г. Получено 9 июля 2008 г.
  69. ^ Чэнь, З.; Хуан, Чи-Юэ; Чжао, Мэйсюнь; Янь, Вэнь; Цзянь, Чи-Вэй; Чэнь, Мухонг; Ян, Хуапин; Мачияма, Хидеаки; Линь, Саулвуд (2011). «Характеристики и возможное происхождение самородного алюминия в холодных просачивающихся осадках северо-восточной части Южно-Китайского моря». Журнал азиатских наук о Земле . 40 (1): 363–370. Bibcode : 2011JAESc..40..363C. doi : 10.1016/j.jseaes.2010.06.006.
  70. ^ Гилберт, Дж. Ф.; Парк, К. Ф. (1986). Геология рудных месторождений . WH Freeman. стр. 774–795. ISBN 978-0-7167-1456-9.
  71. ^ Геологическая служба США (2018). "Бокситы и глинозем" (PDF) . Обзоры минерального сырья. Архивировано (PDF) из оригинала 11 марта 2018 года . Получено 17 июня 2018 года .
  72. ^ Дроздов 2007, стр. 12.
  73. ^ Клэпхэм, Джон Гарольд; Пауэр, Эйлин Эдна (1941). Кембриджская экономическая история Европы: от упадка Римской империи. Архив CUP. стр. 207. ISBN 978-0-521-08710-0.
  74. ^ Дроздов 2007, стр. 16.
  75. ^ Сеттон, Кеннет М. (1976). Папство и Левант: 1204-1571. 1 Тринадцатый и четырнадцатый века . Американское философское общество. ISBN 978-0-87169-127-9. OCLC  165383496.
  76. ^ Дроздов 2007, стр. 25.
  77. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1968). Открытие элементов. Т. 1 (7-е изд.). Журнал химического образования. стр. 187. ISBN 9780608300177.
  78. ^ ab Richards 1896, стр. 2.
  79. ↑ Ричардс 1896, стр. 3.
  80. ^ Эрстед, ХК (1825). Oversigt over det Kongelige Danske Videnskabernes Selskabs Forhanlingar og dets Medlemmerz Arbeider, fra 31 мая 1824 г. по 31 мая 1825 г. [ Обзор деятельности Датского королевского научного общества и работы его членов с 31 мая 1824 г. по 31 мая 1825 г. ] (на датском языке) . стр. 15–16. Архивировано из оригинала 16 марта 2020 года . Проверено 27 февраля 2020 г.
  81. ^ Королевская датская академия наук и литературы (1827 г.). Det Kongelige Danske Videnskabernes Selskabs philosophiske og historiske afhandlinger [ Философские и исторические диссертации Датского королевского научного общества ] (на датском языке). Попп. стр. xxv – xxvi. Архивировано из оригинала 24 марта 2017 года . Проверено 11 марта 2016 г.
  82. ^ аб Вёлер, Фридрих (1827). «Ueber das Aluminium». Аннален дер Физик и Химия . 2. 11 (9): 146–161. Бибкод : 1828AnP....87..146W. дои : 10.1002/andp.18270870912. S2CID  122170259. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Проверено 11 марта 2016 г.
  83. ^ Дроздов 2007, стр. 36.
  84. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариаграция; Орна, Мэри Вирджиния (2014). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы. Издательство Оксфордского университета. п. 30. ISBN 978-0-19-938334-4.
  85. ^ ab Венецкий, С. (1969).«Серебро» из глины». Металлург . 13 (7): 451–453. doi :10.1007/BF00741130. S2CID  137541986.
  86. ^ Дроздов 2007, стр. 38.
  87. ^ Холмс, Гарри Н. (1936). «Пятьдесят лет промышленного алюминия». The Scientific Monthly . 42 (3): 236–239. Bibcode : 1936SciMo..42..236H. JSTOR  15938.
  88. ^ Дроздов 2007, стр. 39.
  89. ^ Сент-Клер Девиль, HE (1859). Алюминий является собственностью производителя. Париж: Малле-Башелье. Архивировано из оригинала 30 апреля 2016 года.
  90. ^ Дроздов 2007, стр. 46.
  91. ↑ Дроздов 2007, стр. 55–61.
  92. ^ Дроздов 2007, стр. 74.
  93. ^ abc "История алюминия". Все об алюминии . Архивировано из оригинала 7 ноября 2017 г. Получено 7 ноября 2017 г.
  94. ↑ Дроздов 2007, стр. 64–69.
  95. ^ Ингулстад, Матс (2012). «Мы хотим алюминий, никаких оправданий»: отношения между бизнесом и правительством в американской алюминиевой промышленности, 1917–1957 гг.». В Ингулстад, Матс; Фрёланд, Ханс Отто (ред.). От войны к благосостоянию: отношения между бизнесом и правительством в алюминиевой промышленности . Tapir Academic Press. стр. 33–68. ISBN 978-82-321-0049-1. Архивировано из оригинала 25 июля 2020 . Получено 7 мая 2020 .
  96. ^ Селдес, Джордж (1943). Факты и фашизм (5-е изд.). In Fact, Inc. стр. 261.
  97. ^ Торсхайм, Питер (2015). Отходы в оружие. Cambridge University Press. С. 66–69. ISBN 978-1-107-09935-7. Архивировано из оригинала 6 апреля 2020 г. . Получено 7 января 2021 г. .
  98. ^ Уикс, Альберт Лорен (2004). Спаситель России: помощь по ленд-лизу СССР во Второй мировой войне. Lexington Books . стр. 135. ISBN 978-0-7391-0736-2. Архивировано из оригинала 6 апреля 2020 г. . Получено 7 января 2021 г. .
  99. ↑ Дроздов 2007, стр. 69–70.
  100. ^ abcd "Алюминий". Историческая статистика по минеральным ресурсам в Соединенных Штатах (отчет). Геологическая служба США . 2017. Архивировано из оригинала 8 марта 2018 года . Получено 9 ноября 2017 года .
  101. ^ "Copper. Supply-Demand Statistics". Историческая статистика по минеральным ресурсам в Соединенных Штатах (отчет). Геологическая служба США . 2017. Архивировано из оригинала 8 марта 2018 года . Получено 4 июня 2019 года .
  102. ^ Грегерсен, Эрик. "Медь". Encyclopedia Britannica . Архивировано из оригинала 22 июня 2019 года . Получено 4 июня 2019 года .
  103. ^ Дроздов 2007, стр. 165–166.
  104. ^ Дроздов 2007, стр. 85.
  105. ^ Дроздов 2007, стр. 135.
  106. ^ Наппи 2013, стр. 9.
  107. ^ Наппи 2013, стр. 9–10.
  108. ^ Наппи 2013, стр. 10.
  109. ^ Наппи 2013, стр. 14–15.
  110. ^ Наппи 2013, стр. 17.
  111. ^ Наппи 2013, стр. 20.
  112. ^ Наппи 2013, стр. 22.
  113. ^ Наппи 2013, стр. 23.
  114. ^ «Цены на алюминий достигли 13-летнего максимума на фоне дефицита электроэнергии в Китае». Nikkei Asia . 22 сентября 2021 г.
  115. ^ Блэк, Дж. (1806). Лекции об элементах химии: прочитанные в Эдинбургском университете. Т. 2. Грейвс, Б. стр. 291.

    Французские химики дали новое название этой чистой земле: по-французски alumine, по-латыни alumina. Признаюсь, мне этот alumina не нравится.

  116. ^ "aluminium, n." Oxford English Dictionary, третье издание . Oxford University Press. Декабрь 2011. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Получено 30 декабря 2020 года .

    Происхождение: Образовано в английском языке путем деривации. Этимоны: alumine сущ. , суффикс -ium , Aluminum сущ.

  117. ^ "alumine, n." Oxford English Dictionary, третье издание . Oxford University Press. Декабрь 2011. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Получено 30 декабря 2020 года .

    Этимология: < французское alumine (LB Guyton de Morveau 1782, Observ. sur la Physique 19 378) < классическое латинское alūmin- , alūmen alum n. 1 , после французского -ine суффикса -ine 4 .

  118. ^ Pokorny, Julius (1959). "alu- (-d-, -t-)". Indogermanisches etymologisches Wörterbuch [ Индоевропейский этимологический словарь ] (на немецком языке). A. Francke Verlag. стр. 33–34. Архивировано из оригинала 23 ноября 2017 г. Получено 13 ноября 2017 г.
  119. ^ Дэви, Хамфри (1808). «Электрохимические исследования, о разложении земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочных земель, и амальгамой, полученной из аммиака». Philosophical Transactions of the Royal Society . 98 : 353. Bibcode :1808RSPT...98..333D. doi : 10.1098/rstl.1808.0023 . Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 г. . Получено 10 декабря 2009 г. .
  120. ↑ Ричардс 1896, стр. 3–4.
  121. ^ Берцелиус, JJ (1811). «Эссе по химической номенклатуре». Журнал де Физический . 73 : 253–286. Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 27 декабря 2020 г..
  122. ^ Berzelius, J. (1814). Thomson, Th. (ред.). «Очерк о причине химических пропорций и о некоторых обстоятельствах, связанных с ними: вместе с кратким и простым методом их выражения». Annals of Philosophy . III . Baldwin, R.: 51–62. Архивировано из оригинала 15 июля 2014 г. Получено 13 декабря 2014 г.
  123. ^ Деламентери, Ж.-К. (1811). «Урок минералогии. Донне в колледже Франции». Журнал де Физический . 73 : 469–470. Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 27 декабря 2020 г..
  124. ^ "Философские труды Лондонского королевского общества. За 1810 год. — Часть I". Критический обзор: Или, Анналы литературы . Третья. XXII : 9. Январь 1811. hdl :2027/chi.36013662.

    Калий, действуя на алюмин и глюцин, производит пирофорные вещества темно-серого цвета, которые сгорали, выбрасывая блестящие искры и оставляя после себя щелочь и землю, и которые, будучи брошены в воду, разлагали ее с большой силой. Результат этого эксперимента не является полностью решающим относительно существования того, что можно было бы назвать алюминием и глюцинием

  125. ^ Дэви, Хамфри (1812). «О металлах; их первичных составах с другими несоставными телами и друг с другом». Элементы химической философии: Часть 1. Том 1. Брэдфорд и Инскип. стр. 201. Архивировано из оригинала 14 марта 2020 г. Получено 4 марта 2020 г.
  126. ^ abc "aluminium, n." Oxford English Dictionary, третье издание . Oxford University Press. Декабрь 2011. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Получено 30 декабря 2020 года .

    алюминий сущ. сосуществовал со своим синонимом алюминий сущ. на протяжении всего 19-го века. С начала 20-го века алюминий постепенно стал преобладающей формой в Северной Америке; он был принят в качестве официального названия металла в Соединенных Штатах Американским химическим обществом в 1925 году. В других местах алюминий постепенно вытеснялся алюминием , который был принят в качестве международного стандарта ИЮПАК в 1990 году.

  127. ^ Катмор, Джонатан (февраль 2005 г.). «Архив квартального обзора». Романтические круги . Мэрилендский университет. Архивировано из оригинала 1 марта 2017 г. Получено 28 февраля 2017 г.
  128. ^ Янг, Томас (1812). «Элементы химической философии сэра Гемфри Дэви». Quarterly Review . VIII (15): 72. ISBN 978-0-217-88947-6. 210. Архивировано из оригинала 25 июля 2020 г. . Получено 10 декабря 2009 г. .
  129. ^ ab Quinion, Michael (2005). Port Out, Starboard Home: The Fascinating Stories We Tell About the words We Use. Penguin Books Limited. С. 23–24. ISBN 978-0-14-190904-2.
  130. ↑ Вебстер, Ной (1828). "алюминий". Американский словарь английского языка. Архивировано из оригинала 13 ноября 2017 года . Получено 13 ноября 2017 года .
  131. ^ Кин, С. (2018). «Элементы как деньги». Исчезающая ложка: и другие правдивые истории о соперничестве, приключениях и истории мира из Периодической таблицы элементов (ред. для юных читателей). Little, Brown Books for Young Readers. ISBN 978-0-316-38825-2. Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 г. . Получено 14 января 2021 г. .
  132. ^ abc Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я. OUP Oxford. С. 24–30. ISBN 978-0-19-960563-7. Архивировано из оригинала 22 декабря 2019 . Получено 16 ноября 2017 .
  133. ^ Connelly, Neil G.; Damhus, Ture, ред. (2005). Номенклатура неорганической химии. Рекомендации IUPAC 2005 (PDF) . RSC Publishing . стр. 249. ISBN 978-0-85404-438-2. Архивировано из оригинала (PDF) 22 декабря 2014 года.
  134. ^ "Standard Atomic Weights Revised" (PDF) . Chemistry International . 35 (6): 17–18. ISSN  0193-6484. Архивировано из оригинала (PDF) 11 февраля 2014 г.
  135. ^ ab "USGS Minerals Information: Mineral Commodity Summarys" (PDF) . minerals.usgs.gov . doi :10.3133/70194932. Архивировано (PDF) из оригинала 22 января 2021 г. . Получено 17 декабря 2020 г. .
  136. ^ Brown, TJ (2009). Мировая добыча полезных ископаемых 2003–2007. Британская геологическая служба . Архивировано из оригинала 13 июля 2019 года . Получено 1 декабря 2014 года .
  137. ^ Лама, Ф. (2023). Почему Запад не может победить: от Бреттон-Вудса к многополярному миру . Clarity Press, Inc. стр. 19. ISBN 978-1-949762-74-7.
  138. ^ Graedel, TE; et al. (2010). Metal stocks in Society – Scientific Synthesis (PDF) (Report). Международная группа по ресурсам. стр. 17. ISBN 978-92-807-3082-1. Архивировано (PDF) из оригинала 26 апреля 2018 г. . Получено 18 апреля 2017 г. .
  139. ^ abcde Хадсон, Л. Кейт; Мисра, Чанакья; Перротта, Энтони Дж.; и др. (2005). «Оксид алюминия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH.
  140. ^ Тоттен, GE; Маккензи, DS (2003). Справочник по алюминию. Марсель Деккер . стр. 40. ISBN 978-0-8247-4843-2. Архивировано из оригинала 15 июня 2016 года.
  141. ^ Шлезингер, Марк (2006). Переработка алюминия. CRC Press. стр. 248. ISBN 978-0-8493-9662-5. Архивировано из оригинала 15 февраля 2017 . Получено 25 июня 2018 .
  142. ^ "Преимущества переработки". Департамент природных ресурсов Огайо . Архивировано из оригинала 24 июня 2003 г.
  143. ^ "Теоретическое/наилучшее практическое использование энергии в операциях литья металлов" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 31 октября 2013 г. . Получено 28 октября 2013 г. .
  144. ^ "Почему шлак и соляной осадок вызывают беспокойство?". www.experts123.com . Архивировано из оригинала 14 ноября 2012 г.
  145. ^ Данстер, AM; и др. (2005). «Добавленная стоимость использования новых потоков промышленных отходов в качестве вторичных заполнителей в бетоне и асфальте» (PDF) . Программа действий по отходам и ресурсам . Архивировано из оригинала 2 апреля 2010 г.
  146. ^ Браун, TJ; Идуан, NE; Рэйкрафт, ER; и др. (2018). Мировое производство полезных ископаемых: 2012–2016. Британская геологическая служба. ISBN 978-0-85272-882-6. Архивировано из оригинала 16 мая 2020 . Получено 10 июля 2018 .
  147. ^ "Алюминий". Encyclopaedia Britannica . Архивировано из оригинала 12 марта 2012 года . Получено 6 марта 2012 года .
  148. ^ Millberg, LS "Aluminum Foil". How Products are Made . Архивировано из оригинала 13 июля 2007 г. Получено 11 августа 2007 г.
  149. ^ Лайл, Дж. П.; Грейнджер, Д. А.; Сандерс, Р. Э. (2005). «Алюминиевые сплавы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a01_481. ISBN 978-3-527-30673-2.
  150. ^ Росс, РБ (2013). Справочник по спецификациям металлических материалов. Springer Science & Business Media. ISBN 9781461534822. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 г. . Получено 3 июня 2021 г. .
  151. ↑ Дэвис 1999, стр. 17–24.
  152. ^ Ламли, Роджер (2010). Основы металлургии алюминия: производство, обработка и применение. Elsevier Science. стр. 42. ISBN 978-0-85709-025-6. Архивировано из оригинала 22 декабря 2019 . Получено 13 июля 2018 .
  153. ^ Мортенсен, Андреас (2006). Краткая энциклопедия композитных материалов. Elsevier. стр. 281. ISBN 978-0-08-052462-7. Архивировано из оригинала 20 декабря 2019 . Получено 13 июля 2018 .
  154. ^ Керамическое общество Японии (2012). Передовые керамические технологии и продукты. Springer Science & Business Media. стр. 541. ISBN 978-4-431-54108-0. Архивировано из оригинала 29 ноября 2019 . Получено 13 июля 2018 .
  155. ^ Слессер, Малкольм (1988). Словарь энергетики. Palgrave Macmillan UK. стр. 138. ISBN 978-1-349-19476-6. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 . Получено 13 июля 2018 .
  156. ^ Supp, Emil (2013). Как производить метанол из угля. Springer Science & Business Media. С. 164–165. ISBN 978-3-662-00895-9. Архивировано из оригинала 26 декабря 2019 . Получено 13 июля 2018 .
  157. ^ Эртл, Герхард; Кноцингер, Гельмут; Вейткамп, Йенс (2008). Приготовление твердых катализаторов. Джон Уайли и сыновья. п. 80. ИСБН 978-3-527-62068-5. Архивировано из оригинала 24 декабря 2019 . Получено 13 июля 2018 .
  158. ^ Armarego, WLF; Chai, Christina (2009). Очистка лабораторных химикатов. Butterworth-Heinemann. стр. 73, 109, 116, 155. ISBN 978-0-08-087824-9. Архивировано из оригинала 22 декабря 2019 . Получено 13 июля 2018 .
  159. ^ abcdefgh Helmboldt, O. (2007). "Соединения алюминия, неорганические". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH . С. 1–17. doi :10.1002/14356007.a01_527.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.
  160. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (ред.). WHO Model Formulary 2008. Всемирная организация здравоохранения. hdl : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
  161. ^ Профессиональные кожные заболевания. Grune & Stratton. 1983. ISBN 978-0-8089-1494-5. Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 г. . Получено 14 июня 2017 г. .
  162. ^ Гэлбрейт, А.; Буллок, С.; Маниас, Э.; Хант, Б.; Ричардс, А. (1999). Основы фармакологии: учебник для медсестер и специалистов здравоохранения . Harlow: Pearson. стр. 482.
  163. ^ Папич, Марк Г. (2007). «Гидроксид алюминия и карбонат алюминия». Saunders Handbook of Veterinary Drugs (2-е изд.). Сент-Луис, Миссури: Saunders/Elsevier. стр. 15–16. ISBN 978-1-4160-2888-8.
  164. ^ Браун, Уэлдон Г. (15 марта 2011 г.), John Wiley & Sons, Inc. (ред.), «Восстановление литийалюминиевым гидридом», Organic Reactions , Хобокен, Нью-Джерси, США: John Wiley & Sons, Inc., стр. 469–510, doi :10.1002/0471264180.or006.10, ISBN 978-0-471-26418-7, заархивировано из оригинала 11 июня 2021 г. , извлечено 22 мая 2021 г.
  165. ^ Gerrans, GC; Hartmann-Petersen, P. (2007). "Lithium Aluminium Hydride". Энциклопедия науки и технологий SASOL . New Africa Books. стр. 143. ISBN 978-1-86928-384-1. Архивировано из оригинала 23 августа 2017 . Получено 6 сентября 2017 .
  166. ^ M. Witt; HW Roesky (2000). «Алюмоорганическая химия на переднем крае исследований и разработок» (PDF) . Curr. Sci . 78 (4): 410. Архивировано из оригинала (PDF) 6 октября 2014 г.
  167. ^ A. Andresen; HG Cordes; J. Herwig; W. Kaminsky; A. Merck; R. Mottweiler; J. Pein; H. Sinn; HJ Vollmer (1976). «Halogen-free Soluble Ziegler-Catalysts for the Polymerization of Ethylene» (Безгалогеновые растворимые катализаторы Циглера для полимеризации этилена). Angew. Chem. Int. Ed. 15 (10): 630–632. doi :10.1002/anie.197606301.
  168. ^ Аас, Эйстейн; Клеметсен, Андерс; Эйнум, Сигурд; и др. (2011). Экология атлантического лосося. Джон Уайли и сыновья. п. 240. ИСБН 978-1-4443-4819-4. Архивировано из оригинала 21 декабря 2019 . Получено 14 июля 2018 .
  169. ^ Сингх, Манмохан (2007). Вакцинные адъюванты и системы доставки. John Wiley & Sons. стр. 81–109. ISBN 978-0-470-13492-4. Архивировано из оригинала 20 декабря 2019 . Получено 14 июля 2018 .
  170. ^ Линдблад, Эрик Б. (октябрь 2004 г.). «Алюминиевые соединения для использования в вакцинах». Иммунология и клеточная биология . 82 (5): 497–505. doi :10.1111/j.0818-9641.2004.01286.x. PMID  15479435. S2CID  21284189.
  171. ^ ab Exley, C. (2013). «Воздействие алюминия на человека». Наука об окружающей среде: процессы и воздействия . 15 (10): 1807–1816. doi : 10.1039/C3EM00374D . PMID  23982047.
  172. ^ "Применение в окружающей среде. Часть I. Распространенные формы элементов в воде". Western Oregon University . Western Oregon University. Архивировано из оригинала 11 декабря 2018 года . Получено 30 сентября 2019 года .
  173. ^ abcdefgh Dolara, Piero (21 июля 2014 г.). «Возникновение, воздействие, эффекты, рекомендуемое потребление и возможное диетическое использование отдельных микроэлементов (алюминий, висмут, кобальт, золото, литий, никель, серебро)». Международный журнал пищевых наук и питания . 65 (8): 911–924. doi :10.3109/09637486.2014.937801. ISSN  1465-3478. PMID  25045935. S2CID  43779869.
  174. ^ Полинуклеарные ароматические соединения. Часть 3, Промышленные воздействия при производстве алюминия, газификации угля, производстве кокса и литье чугуна и стали. Международное агентство по исследованию рака. 1984. С. 51–59. ISBN 92-832-1534-6. OCLC  11527472. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 г. . Получено 7 января 2021 г. .
  175. ^ Wesdock, JC; Arnold, IMF (2014). «Охрана труда и окружающей среды в алюминиевой промышленности». Журнал охраны труда и окружающей среды . 56 (5 Suppl): S5–S11. doi :10.1097/JOM.00000000000000071. ISSN  1076-2752. PMC 4131940. PMID 24806726  . 
  176. ^ Физиология алюминия в человеке. Алюминий и здоровье. CRC Press. 1988. стр. 90. ISBN 0-8247-8026-4. Архивировано из оригинала 19 мая 2016 года.
  177. ^ abc "Заявление общественного здравоохранения: алюминий". ATSDR . Архивировано из оригинала 12 декабря 2016 года . Получено 18 июля 2018 года .
  178. ^ Сюй, Н.; Маджиди, В.; Маркесбери, В.Р.; Эманн, В.Д. (1992). «Алюминий мозга при болезни Альцгеймера с использованием улучшенного метода GFAAS». Нейротоксикология . 13 (4): 735–743. PMID  1302300.
  179. ^ Юмото, Сакаэ; Какими, Сигео; Осаки, Акихиро; Исикава, Акира (2009). «Демонстрация содержания алюминия в амилоидных волокнах в ядрах сенильных бляшек головного мозга пациентов с болезнью Альцгеймера». Журнал неорганической биохимии . 103 (11): 1579–1584. doi :10.1016/j.jinorgbio.2009.07.023. ПМИД  19744735.
  180. ^ Crapper Mclachlan, DR; Lukiw, WJ; Kruck, TPA (1989). «Новые доказательства активной роли алюминия в болезни Альцгеймера». Канадский журнал неврологических наук . 16 (4 Suppl): 490–497. doi : 10.1017/S0317167100029826 . PMID  2680008.
  181. ^ "Инцидент с загрязнением воды в Нижнем море "маловероятно" вызвал долгосрочные последствия для здоровья" (PDF) . Комитет по токсичности химических веществ в пищевых продуктах, потребительских товарах и окружающей среде. 18 апреля 2013 г. Архивировано (PDF) из оригинала 21 декабря 2019 г. . Получено 21 декабря 2019 г. .
  182. ^ Томленович, Люция (21 марта 2011 г.). «Алюминий и болезнь Альцгеймера: после столетия споров, есть ли правдоподобная связь?». Журнал болезни Альцгеймера . 23 (4): 567–598. doi :10.3233/JAD-2010-101494. PMID  21157018. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 г. . Получено 11 июня 2021 г. .
  183. ^ «Алюминий и деменция: есть ли связь?». Alzheimer Society Canada. 24 августа 2018 г. Архивировано из оригинала 21 декабря 2019 г. Получено 21 декабря 2019 г.
  184. ^ Сантибаньес, Мигель; Болумар, Франциско; Гарсия, Ана М. (2007). «Профессиональные факторы риска при болезни Альцгеймера: обзор, оценивающий качество опубликованных эпидемиологических исследований». Медицина труда и окружающей среды . 64 (11): 723–732. doi :10.1136/oem.2006.028209. ISSN  1351-0711. PMC 2078415. PMID 17525096  . 
  185. ^ Darbre, PD (2006). «Металлоэстрогены: новый класс неорганических ксеноэстрогенов с потенциалом увеличения эстрогенной нагрузки на грудь человека». Журнал прикладной токсикологии . 26 (3): 191–197. doi :10.1002/jat.1135. PMID  16489580. S2CID  26291680.
  186. ^ Banks, WA; Kastin, AJ (1989). «Нейротоксичность, вызванная алюминием: изменения в функции мембраны гематоэнцефалического барьера». Neurosci Biobehav Rev. 13 ( 1): 47–53. doi :10.1016/S0149-7634(89)80051-X. PMID  2671833. S2CID  46507895.
  187. ^ Бингем, Эула; Корссен, Барбара (2012). Токсикология Патти, 6 томов. John Wiley & Sons. стр. 244. ISBN 978-0-470-41081-3. Архивировано из оригинала 20 декабря 2019 . Получено 23 июля 2018 .
  188. ^ "Симптомы и диагностика аллергии на алюминий". Allergy-symptoms.org . 20 сентября 2016 г. Архивировано из оригинала 23 июля 2018 г. Получено 23 июля 2018 г.
  189. ^ al-Masalkhi, A.; Walton, SP (1994). «Легочный фиброз и профессиональное воздействие алюминия». Журнал Медицинской ассоциации Кентукки . 92 (2): 59–61. ISSN  0023-0294. PMID  8163901.
  190. ^ "CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Aluminum". www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 30 мая 2015 г. Получено 11 июня 2015 г.
  191. ^ "CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Aluminum (piro powders and welding fames, as Al)". www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 30 мая 2015 . Получено 11 июня 2015 .
  192. ^ Yokel RA; Hicks CL; Florence RL (2008). «Биодоступность алюминия из основного фосфата натрия и алюминия, одобренной пищевой добавки, эмульгирующего агента, включенного в сыр». Пищевая и химическая токсикология . 46 (6): 2261–2266. doi :10.1016/j.fct.2008.03.004. PMC 2449821. PMID  18436363 . 
  193. ^ Министерство здравоохранения и социальных служб США (1999). Токсикологический профиль алюминия (PDF) (Отчет). Архивировано (PDF) из оригинала 9 мая 2020 года . Получено 3 августа 2018 года .
  194. ^ abcd "Aluminum". Совет по экологической грамотности . Архивировано из оригинала 27 октября 2020 года . Получено 29 июля 2018 года .
  195. ^ Чен, Дженнифер К.; Тиссен, Джейкоб П. (2018). Аллергия на металлы: от дерматита до отказа имплантата и устройства. Springer. стр. 333. ISBN 978-3-319-58503-1. Архивировано из оригинала 26 декабря 2019 . Получено 23 июля 2018 .
  196. ^ Slanina, P.; French, W.; Ekström, LG; Lööf, L.; Slorach, S.; Cedergren, A. (1986). «Пищевая лимонная кислота усиливает абсорбцию алюминия в антацидах». Клиническая химия . 32 (3): 539–541. doi :10.1093/clinchem/32.3.539. PMID  3948402.
  197. ^ Ван Гинкель, МФ; Ван Дер Воет, ГБ; Д'хез, ПК; Де Бро, МЭ; Де Вольф, ФА (1993). «Влияние лимонной кислоты и мальтола на накопление алюминия в мозге и костях крыс». Журнал лабораторной и клинической медицины . 121 (3): 453–460. PMID  8445293.
  198. ^ ab "ARL: Алюминиевая токсичность". www.arltma.com . Архивировано из оригинала 31 августа 2019 . Получено 24 июля 2018 .
  199. ^ Алюминиевая токсичность Архивировано 3 февраля 2014 г. в Wayback Machine из Медицинского центра Нью-Йоркского университета имени Лангона . Последнее изменение от ноября 2012 г. от Игоря Пузанова, доктора медицины
  200. ^ abc Rosseland, BO; Eldhuset, TD; Staurnes, M. (1990). «Экологические эффекты алюминия». Environmental Geochemistry and Health . 12 (1–2): 17–27. Bibcode : 1990EnvGH..12...17R. doi : 10.1007/BF01734045. ISSN  0269-4042. PMID  24202562. S2CID  23714684.
  201. ^ Бейкер, Джоан П.; Шофилд, Карл Л. (1982). «Токсичность алюминия для рыб в кислых водах». Загрязнение воды, воздуха и почвы . 18 (1–3): 289–309. Bibcode : 1982WASP...18..289B. doi : 10.1007/BF02419419. ISSN  0049-6979. S2CID  98363768. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 г. Получено 27 декабря 2020 г.
  202. ^ Бельмонте Перейра, Лусиана; Направленный Табальди, Лусиана; Фаббрин Гонсалвес, Джамиль; Юкоски, Глэдис Оливейра; Паулетто, Марени Мария; Нардин Вайс, Симона; Тексейра Николозо, Фернандо; Брат Дениз; Батиста Тейшейра Роша, Жуан; Читолина Шетингер, Мария Роза Читолина (2006). «Влияние алюминия на дегидратазу δ-аминолевулиновой кислоты (ALA-D) и развитие огурца ( Cucumis sativus )». Экологическая и экспериментальная ботаника . 57 (1–2): 106–115. Бибкод : 2006EnvEB..57..106P. doi :10.1016/j.envexpbot.2005.05.004.
  203. ^ Андерссон, Мод (1988). «Токсичность и толерантность алюминия у сосудистых растений». Water, Air, & Soil Pollution . 39 (3–4): 439–462. Bibcode : 1988WASP...39..439A. doi : 10.1007/BF00279487. S2CID  82896081. Архивировано из оригинала 28 февраля 2020 г. Получено 28 февраля 2020 г.
  204. ^ Хорст, Уолтер Дж. (1995). «Роль апопласта в токсичности алюминия и устойчивости высших растений: обзор». Zeitschrift für Pflanzenernährung und Bodenkunde . 158 (5): 419–428. дои : 10.1002/jpln.19951580503.
  205. ^ Ma, Jian Feng; Ryan, PR; Delhaize, E. (2001). «Толерантность растений к алюминию и комплексообразующая роль органических кислот». Trends in Plant Science . 6 (6): 273–278. Bibcode : 2001TPS.....6..273M. doi : 10.1016/S1360-1385(01)01961-6. PMID  11378470.
  206. ^ Magalhaes, JV; Garvin, DF; Wang, Y.; Sorrells, ME; Klein, PE; Schaffert, RE; Li, L.; Kochian, LV (2004). «Сравнительное картирование основного гена толерантности к алюминию у сорго и других видов семейства Poaceae». Genetics . 167 (4): 1905–1914. doi :10.1534/genetics.103.023580. PMC 1471010 . PMID  15342528. 
  207. ^ "Fuel System Contamination & Starvation". Duncan Aviation. 2011. Архивировано из оригинала 25 февраля 2015 года.
  208. ^ Ромеро, Эльвира; Феррейра, Патрисия; Мартинес, Анхель Т.; Хесус Мартинес, Мария (апрель 2009 г.). «Новая оксидаза из артроконидиального анаморфа Bjerkandera , которая окисляет как фенольные, так и нефенольные бензиловые спирты». Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Белки и протеомика . Белки и протеомика 1794 (4): 689–697. doi :10.1016/j.bbapap.2008.11.013. PMID  19110079. Артроконидиальный гриб типа Geotrichum был выделен авторами из испорченного компакт-диска, найденного в Белизе (Центральная Америка)....В настоящей статье мы сообщаем об очистке и характеристике H 2 O 2 -генерирующей внеклеточной оксидазы, продуцируемой этим грибом, которая разделяет каталитические свойства как с P. eryngii AAO, так и с P. simplicissimum VAO. См. также реферат Romero et al. 2007.
  209. ^ Bosch, Xavier (27 июня 2001 г.). «Грибок ест CD». Nature : news010628–11. doi :10.1038/news010628-11. Архивировано из оригинала 31 декабря 2010 г.
  210. ^ Гарсия-Гвинея, Хавьер; Карденес, Виктор; Мартинес, Анхель Т.; Хесус Мартинес, Мария (2001). «Пути биотурбации грибов в компактном диске». Краткое сообщение. Naturwissenschaften . 88 (8): 351–354. Bibcode :2001NW.....88..351G. doi :10.1007/s001140100249. PMID  11572018. S2CID  7599290.
  211. ^ Ромеро, Эльвира; Сперанца, Мариэла; Гарсия-Гвинея, Хавьер; Мартинес, Анхель Т.; Хесус Мартинес, Мария (8 августа 2007 г.). Прайор, Бернард (ред.). «Анаморф гриба белой гнили Bjerkandera adusta, способный колонизировать и разрушать компоненты компакт-диска». FEMS Microbiol Lett . 275 (1). Блэквелл Паблишинг Лтд.: 122–129. дои : 10.1111/j.1574-6968.2007.00876.x . hdl : 10261/47650 . ПМИД  17854471.
  212. ^ Шеридан, Дж. Э.; Нельсон, Ян; Тан, Й. Л. «Исследования «керосинового грибка» Cladosporium resinae (Lindau) De Vries: Часть I. Проблема микробного загрязнения авиационного топлива». Tuatara . 19 (1): 29. Архивировано из оригинала 13 декабря 2013 г.

Библиография

Дальнейшее чтение

Внешние ссылки