stringtranslate.com

Йод

Йод — химический элемент ; он имеет символ I и атомный номер 53. Самый тяжелый из стабильных галогенов . Он существует в стандартных условиях в виде полублестящего неметаллического твердого вещества, которое плавится с образованием темно-фиолетовой жидкости при 114 ° C (237 ° F), и кипит до фиолетового газа при 184 ° C (363 ° F). Элемент был открыт французским химиком Бернаром Куртуа в 1811 году, а два года спустя Жозеф Луи Гей-Люссак назвал его в честь древнегреческого Ιώδης «фиолетовый».

Йод встречается во многих степенях окисления, включая йодид (I - ), йодат ( IO−
3) и различные периодат -анионы. Это наименее распространенный из стабильных галогенов , являющийся шестьдесят первым по распространенности элементом. Как самое тяжелое минеральное питательное вещество , йод необходим для синтеза гормонов щитовидной железы . [6] Дефицит йода затрагивает около двух миллиардов человек и является основной предотвратимой причиной умственной отсталости . [7]

Доминирующими производителями йода сегодня являются Чили и Япония . Благодаря своему высокому атомному номеру и легкости присоединения к органическим соединениям он также нашел применение в качестве нетоксичного радиоконтрастного материала. Из-за специфики поступления в организм человека радиоактивные изотопы йода также могут использоваться для лечения рака щитовидной железы . Йод также используется в качестве катализатора в промышленном производстве уксусной кислоты и некоторых полимеров .

Он включен в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения . [8]

История

В 1811 году йод был открыт французским химиком Бернаром Куртуа , [9] [10] , который родился в семье производителя селитры (важного компонента пороха ). Во времена наполеоновских войн селитра пользовалась большим спросом во Франции. Для производства селитры из пластов французской селитры требовался карбонат натрия , который можно было выделить из морских водорослей , собранных на побережьях Нормандии и Бретани . Для выделения карбоната натрия водоросли сжигали, а золу промывали водой. Остальные отходы были уничтожены путем добавления серной кислоты . Однажды Куртуа добавил слишком много серной кислоты, и поднялось облако пурпурного пара. Он отметил, что пар кристаллизуется на холодных поверхностях, образуя темные кристаллы. [11] Куртуа подозревал, что этот материал был новым элементом, но не имел финансирования для его дальнейшего изучения. [12]

Куртуа передал образцы своим друзьям Шарлю Бернару Десорму (1777–1838) и Николя Клеману (1779–1841) для продолжения исследований. Он также передал часть вещества химику Жозефу Луи Гей-Люссаку (1778–1850) и физику Андре-Мари Амперу (1775–1836). 29 ноября 1813 года Десорм и Клеман обнародовали открытие Куртуа. Они описали это вещество на заседании Императорского института Франции . [13] 6 декабря Гей-Люссак объявил, что новое вещество представляет собой либо элемент, либо соединение кислорода . [14] [15] [16] Гей-Люссак предложил название «йод» от древнегреческого ἰοειδής ( ioeidēs , «фиолетовый») из-за цвета паров йода. [9] [14] Ампер передал часть своего образца английскому химику Хамфри Дэви (1778–1829), который экспериментировал с этим веществом и отметил его сходство с хлором . [17] Дэви направил письмо от 10 декабря в Лондонское королевское общество, в котором говорилось, что он определил новый элемент. [18] Между Дэви и Гей-Люссаком разгорелись споры о том, кто первым определил йод, но оба ученых признали Куртуа первым, кто изолировал этот элемент. [12]

В 1873 году французский исследователь-медик Казимир Жозеф Давен (1812–1882) открыл антисептическое действие йода. [19] Антонио Гроссих (1849–1926), хирург из Истрии, был одним из первых, кто применил стерилизацию операционного поля. В 1908 году он представил настойку йода как способ быстрой стерилизации кожи человека в хирургическом поле. [20]

В ранних таблицах Менделеева йод часто обозначался символом J , что означает Йод , его название на немецком языке . [21]

Характеристики

Круглодонная колба, наполненная парами фиолетового йода.
Пары йода в колбе.

Йод — четвертый галоген , входящий в 17-ю группу периодической таблицы, после фтора , хлора и брома ; это самый тяжелый стабильный член своей группы. (Пятый и шестой галогены, радиоактивные астат и теннессин , недостаточно изучены из-за их дороговизны и недоступности в больших количествах, но, по-видимому, проявляют различные необычные для группы свойства из-за релятивистских эффектов .) Йод имеет электронную конфигурацию [Kr]4d 10 5s 2 5p 5 , причем семь электронов в пятой и самой внешней оболочке являются его валентными электронами . Как и у других галогенов, ему не хватает одного электрона до полного октета, и, следовательно, он является окислителем, реагирующим со многими элементами, чтобы завершить свою внешнюю оболочку, хотя, в соответствии с периодическими тенденциями , это самый слабый окислитель среди стабильных галогенов. : у него самая низкая электроотрицательность среди них, всего 2,66 по шкале Полинга (сравните фтор, хлор и бром с 3,98, 3,16 и 2,96 соответственно; астат продолжает тенденцию с электроотрицательностью 2,2). Таким образом, элементарный йод образует двухатомные молекулы с химической формулой I 2 , где два атома йода имеют общую пару электронов, чтобы каждый из них достиг для себя стабильного октета; при высоких температурах эти двухатомные молекулы обратимо диссоциируют пару атомов йода. Точно так же йодид-анион I - является самым сильным восстановителем среди стабильных галогенов и легче всего окисляется обратно до двухатомного I 2 . [22] (Астат идет дальше, будучи действительно нестабильным как At - и легко окисляется до At 0 или At + .) [23]

Галогены темнеют по мере убывания группы: фтор — очень бледно-желтый, хлор — зеленовато-желтый, бром — красновато-коричневый, а йод — фиолетовый.

Элементарный йод мало растворим в воде: один грамм растворяется в 3450 мл при 20 °C и 1280 мл при 50 °C; Йодид калия может быть добавлен для увеличения растворимости за счет образования ионов трийодида , среди других полииодидов. [24] Неполярные растворители, такие как гексан и четыреххлористый углерод, обеспечивают более высокую растворимость. [25] Полярные растворы, такие как водные растворы, имеют коричневый цвет, что отражает роль этих растворителей как оснований Льюиса ; с другой стороны, неполярные растворы имеют фиолетовый цвет — цвет паров йода. [24] Комплексы с переносом заряда образуются при растворении йода в полярных растворителях, что приводит к изменению цвета. Йод имеет фиолетовый цвет при растворении в четыреххлористом углероде и насыщенных углеводородах, но темно-коричневый в спиртах и ​​аминах — растворителях, образующих аддукты с переносом заряда. [26]

I 2 • PPh 3 комплексы с переносом заряда в CH 2 Cl 2 . Слева направо: (1) I 2 растворен в дихлорметане – комплекс ЦТ отсутствует. (2) Через несколько секунд после добавления избытка PPh 3 – формируется комплекс CT. (3) Через одну минуту после добавления избытка PPh 3 образовался комплекс CT [Ph 3 PI] + I - . (4) Сразу после этого был добавлен избыток I 2 , содержащий [Ph 3 PI] + [I 3 ] − . [27]

Точки плавления и кипения йода являются самыми высокими среди галогенов, что соответствует тенденции к увеличению в группе, поскольку йод имеет среди них самое большое электронное облако, которое легче всего поляризуется, в результате чего его молекулы имеют самые сильные ван-дер-ваальсовые взаимодействия. среди галогенов. Точно так же йод является наименее летучим из галогенов, хотя можно наблюдать, как твердое вещество выделяет пурпурные пары. [22] Из-за этого свойства йод обычно используется для демонстрации сублимации непосредственно из твердого состояния в газообразное , что порождает заблуждение, что он не плавится при атмосферном давлении . [28] Поскольку йод имеет самый большой атомный радиус среди галогенов, он имеет самую низкую первую энергию ионизации , самое низкое сродство к электрону , самую низкую электроотрицательность и самую низкую реакционную способность среди галогенов. [22]

Строение твердого йода

Межгалогенная связь в дийоде самая слабая из всех галогенов. Таким образом, 1% образца газообразного йода при атмосферном давлении диссоциирует на атомы йода при 575 °C. Для диссоциации фтора, хлора и брома в одинаковой степени необходимы температуры выше 750 °C. Большинство связей с йодом слабее, чем аналогичные связи с более легкими галогенами. [22] Газообразный йод состоит из молекул I 2 с длиной связи I–I 266,6 пм. Связь I–I — одна из самых длинных известных одинарных связей. Еще длиннее (271,5 пм) у твердого орторомбического кристаллического йода, имеющего ту же кристаллическую структуру, что и хлор и бром. (Рекорд принадлежит соседу йода ксенону : длина связи Xe-Xe составляет 308,71 пм.) [29] Таким образом, внутри молекулы йода происходят значительные электронные взаимодействия с двумя следующими ближайшими соседями каждого атома, и эти взаимодействия придают в больших объемах йода блестящий вид и полупроводниковые свойства. [22] Йод — двумерный полупроводник с шириной запрещенной зоны 1,3 эВ (125 кДж/моль): он является полупроводником в плоскости кристаллических слоев и диэлектриком в перпендикулярном направлении. [22]

изотопы

Из тридцати семи известных изотопов йода в природе встречается только один — йод-127. Остальные радиоактивны и имеют слишком короткий период полураспада, чтобы считаться первичными . Таким образом, йод является одновременно моноизотопным и мононуклидным , и его атомный вес известен с большой точностью, поскольку он является константой природы. [22]

Самым долгоживущим из радиоактивных изотопов йода является йод-129 , период полураспада которого составляет 15,7 миллионов лет, распадающийся посредством бета-распада до стабильного ксенона -129. [30] Некоторое количество йода-129 образовалось вместе с йодом-127 до образования Солнечной системы, но к настоящему времени он полностью распался, что сделало его вымершим радионуклидом , который, тем не менее, все еще полезен для датирования истории ранней Солнечной системы. или очень старые грунтовые воды из-за их подвижности в окружающей среде. Его прежнее присутствие можно определить по избытку его дочернего ксенона-129. [31] [32] [33] [34] [35] Следы йода-129 существуют и сегодня, так как это также космогенный нуклид , образовавшийся в результате расщепления атмосферного ксенона космическими лучами : эти следы составляют от 10 −14 до 10 −10 всего земного йода. Он также возникает в результате ядерных испытаний на открытом воздухе и не опасен из-за очень длительного периода полураспада, самого длительного из всех продуктов деления. На пике термоядерных испытаний в 1960-х и 1970-х годах йод-129 все еще составлял лишь около 10–7 от всего земного йода. [36] Возбужденные состояния йода-127 и йода-129 часто используются в мессбауэровской спектроскопии . [22]

Остальные радиоизотопы йода имеют гораздо более короткий период полураспада — не более суток. [30] Некоторые из них имеют медицинское применение, связанное с щитовидной железой , где йод, поступающий в организм, сохраняется и концентрируется. Йод-123 имеет период полураспада тринадцать часов и распадается путем захвата электронов до теллура-123 , испуская гамма-излучение ; он используется в визуализации ядерной медицины , включая однофотонную эмиссионную компьютерную томографию (ОФЭКТ) и рентгеновскую компьютерную томографию (рентгеновская КТ). [37] Период полураспада йода-125 составляет пятьдесят девять дней, он распадается в результате захвата электронов на теллур-125 и испускает низкоэнергетическое гамма-излучение; второй по продолжительности жизни радиоизотоп йода, он используется в биологических анализах , визуализации ядерной медицины и в лучевой терапии в качестве брахитерапии для лечения ряда заболеваний, включая рак простаты , увеальную меланому и опухоли головного мозга . [38] Наконец, йод-131 с периодом полураспада восемь дней бета-распадается до возбужденного состояния стабильного ксенона-131 , который затем переходит в основное состояние, испуская гамма-излучение. Это обычный продукт деления , поэтому он присутствует в высоких количествах в радиоактивных выпадениях . Затем он может всасываться через зараженную пищу, а также накапливаться в щитовидной железе. По мере своего распада он может привести к повреждению щитовидной железы. Основным риском воздействия высоких уровней йода-131 является вероятность возникновения радиогенного рака щитовидной железы в более позднем возрасте. Другие риски включают возможность нераковых новообразований и тиреоидита . [39]

Обычным средством защиты от негативного воздействия йода-131 является насыщение щитовидной железы стабильным йодом-127 в виде таблеток йодида калия , принимаемых ежедневно для оптимальной профилактики. [40] Однако йод-131 также может использоваться в медицинских целях при лучевой терапии именно по этой причине, когда желательно разрушение тканей после поглощения йода тканью. [41] Йод-131 также используется в качестве радиоактивного индикатора . [42] [43] [44] [45]

Химия и соединения

Йод весьма реакционноспособен, но гораздо менее активен, чем другие галогены. Например, хотя газообразный хлор будет галогенировать окись углерода , оксид азота и диоксид серы (до фосгена , нитрозилхлорида и сульфурилхлорида соответственно), йод этого делать не будет. Более того, йодирование металлов имеет тенденцию приводить к более низким степеням окисления, чем хлорирование или бромирование; например, металлический рений реагирует с хлором с образованием гексахлорида рения , но с бромом он образует только пентабромид рения, а йодом можно получить только тетраиодид рения. [22] Однако, поскольку йод имеет самую низкую энергию ионизации среди галогенов и наиболее легко окисляется из них, он имеет более значительный катионный химический состав, а его более высокие степени окисления гораздо более стабильны, чем у брома и брома. хлор, например в гептафториде йода . [24]

Комплексы с переносом заряда

Молекула йода I 2 растворяется в CCl 4 и алифатических углеводородах с образованием ярко-фиолетовых растворов. В этих растворителях максимум полосы поглощения приходится на область 520 – 540 нм и соответствует переходу π * в σ * . При взаимодействии I 2 с основаниями Льюиса в этих растворителях наблюдается синее смещение пика I 2 и появление нового пика (230 – 330 нм), что связано с образованием аддуктов, которые называются комплексами с переносом заряда. [46]

Йодоводород

Простейшим соединением йода является йодистый водород HI. Это бесцветный газ, который реагирует с кислородом с образованием воды и йода. Хотя он полезен в реакциях йодирования в лаборатории, в отличие от других галогеноводородов он не находит широкомасштабного промышленного применения. В промышленных масштабах его обычно получают путем реакции йода с сероводородом или гидразином : [47]

2 Я 2 + Н 2 Ч 4 Н 2 О⟶4 Привет + Н 2

При комнатной температуре это бесцветный газ, как и все галогениды водорода, за исключением фторида водорода , поскольку водород не может образовывать прочные водородные связи с большим и лишь слегка электроотрицательным атомом йода. Он плавится при -51,0 °С и кипит при -35,1 °С. Это эндотермическое соединение, которое может экзотермически диссоциировать при комнатной температуре, хотя этот процесс протекает очень медленно, если не присутствует катализатор : реакция между водородом и йодом при комнатной температуре с образованием йодистого водорода не доходит до завершения. Энергия диссоциации связи H–I также наименьшая из галогеноводородов и составляет 295 кДж/моль. [48]

Водный йодистый водород известен как иодистоводородная кислота , которая является сильной кислотой. Йодоводород исключительно растворим в воде: в одном литре воды растворяется 425 литров йодоводорода, а в насыщенном растворе на молекулу йодоводорода приходится только четыре молекулы воды. [49] Коммерческая так называемая «концентрированная» иодистоводородная кислота обычно содержит 48–57% HI по массе; раствор образует азеотроп с температурой кипения 126,7 °С при 56,7 г HI на 100 г раствора. Следовательно, иодистоводородная кислота не может быть сконцентрирована выше этой точки путем испарения воды. [48] ​​В отличие от газообразного йодистого водорода, иодистоводородная кислота широко используется в промышленности при производстве уксусной кислоты по процессу Cativa . [50] [51]

В отличие от фтороводорода , с безводным жидким йодоводородом трудно работать как растворителем, поскольку его температура кипения низкая, он имеет небольшой интервал жидкого состояния, его диэлектрическая проницаемость мала и он не диссоциирует в заметной степени на H 2 I + и HI.−
2ионы – последние, во всяком случае, гораздо менее стабильны, чем ионы бифторида ( HF−
2) из-за очень слабой водородной связи между водородом и йодом, хотя его соли с очень крупными и слабополяризующимися катионами, такими как Cs + и NR+
4(R = Me , Et , Bu n ) все еще могут быть изолированы. Безводный йодистый водород — плохой растворитель, способный растворять только низкомолекулярные соединения, такие как нитрозилхлорид и фенол , или соли с очень низкой энергией решетки , такие как галогениды тетраалкиламмония. [48]

Другие бинарные соединения йода

За исключением благородных газов , почти все элементы таблицы Менделеева вплоть до эйнштейния ( известен EsI 3 ), как известно, образуют бинарные соединения с йодом. До 1990 г. трииодид азота [52] был известен только как аддукт аммиака. Было обнаружено, что безаммиачный NI 3 способен выделяться при –196 °C, но самопроизвольно разлагается при 0 °C. [53] По термодинамическим причинам, связанным с электроотрицательностью элементов, нейтральные йодиды серы и селена, устойчивые при комнатной температуре, также отсутствуют, хотя S 2 I 2 и SI 2 стабильны до 183 и 9 К соответственно. По состоянию на 2022 год нейтральный бинарный йодид селена однозначно не идентифицирован (при любой температуре). [54] Получены и получены многоатомные катионы серы и селен-йода (например, [S 2 I 4 2+ ][AsF 6 – ] 2 и [Se 2 I 4 2+ ][Sb 2 F 11 – ] 2 . охарактеризован кристаллографически. [55]

Учитывая большой размер йодид-аниона и слабую окислительную способность йода, в бинарных йодидах трудно достичь высоких степеней окисления, максимум из которых известен в пентаиодидах ниобия , тантала и протактиния . Йодиды могут быть получены путем реакции элемента или его оксида, гидроксида или карбоната с иодистоводородной кислотой, а затем дегидратированы при умеренно высоких температурах в сочетании с низким давлением или безводным газообразным йодоводородом. Эти методы работают лучше всего, когда йодидный продукт устойчив к гидролизу. Другие синтезы включают высокотемпературное окислительное йодирование элемента йодом или йодистым водородом, высокотемпературное йодирование оксида металла или другого галогенида йодом, летучим галогенидом металла, тетраиодидом углерода или органическим йодидом. Например, оксид молибдена (IV) реагирует с иодидом алюминия (III) при 230 ° C с образованием йодида молибдена (II) . Ниже приведен пример галогенного обмена, включающий реакцию хлорида тантала (V) с избытком йодида алюминия (III) при 400 ° C с образованием йодида тантала (V) : [56]

Низшие йодиды могут быть получены либо путем термического разложения или диспропорционирования, либо путем восстановления высшего йодида водородом или металлом, например: [56]

Большинство йодидов металлов, в которых металл находится в низких степенях окисления (от +1 до +3), являются ионными. Неметаллы имеют тенденцию образовывать ковалентные молекулярные йодиды, как и металлы с высокими степенями окисления от +3 и выше. Для металлов в степени окисления +3 известны как ионные, так и ковалентные йодиды (например, йодид скандия в основном ионный, а йодид алюминия - нет). Ионные йодиды MI n имеют тенденцию иметь самые низкие температуры плавления и кипения среди галогенидов MX n того же элемента, поскольку электростатические силы притяжения между катионами и анионами самые слабые для большого йодид-аниона. Напротив, ковалентные йодиды, как правило, имеют самые высокие температуры плавления и кипения среди галогенидов того же элемента, поскольку йод является наиболее поляризуемым из галогенов и, имея среди них наибольшее количество электронов, может вносить наибольший вклад в силы Ван-дер-Ваальса. . Естественно, исключениями изобилуют промежуточные йодиды, где одна тенденция сменяется другой. Точно так же растворимость в воде преимущественно ионных йодидов (например, калия и кальция ) является самой высокой среди ионных галогенидов этого элемента, тогда как растворимость ковалентных йодидов (например, серебра ) является самой низкой для этого элемента. В частности, йодид серебра очень нерастворим в воде, и его образование часто используют в качестве качественного теста на йод. [56]

Галогениды йода

Галогены образуют множество бинарных диамагнитных межгалогенных соединений со стехиометрией XY, XY 3 , XY 5 и XY 7 (где X тяжелее Y), и йод не является исключением. Йод образует все три возможных двухатомных межгалогена: трифторид и трихлорид, а также пентафторид и, исключительно среди галогенов, гептафторид. Также охарактеризованы многочисленные катионные и анионные производные, такие как винно-красные или ярко-оранжевые соединения ICl .+
2и темно-коричневые или пурпурно-черные соединения I 2 Cl + . Помимо них известны также некоторые псевдогалогениды , такие как йодистый циан (ICN), тиоцианат йода (ISCN) и азид йода (IN 3 ). [57]

Йода монохлорид

Монофторид йода (IF) нестабилен при комнатной температуре и очень легко и необратимо диспропорционирует с йодом и пентафторидом йода , поэтому его нельзя получить в чистом виде. Его можно синтезировать реакцией йода с газообразным фтором в трихлорфторметане при -45 ° C, с трифторидом йода в трихлорфторметане при -78 ° C или с фторидом серебра (I) при 0 ° C. [57] С другой стороны, монохлорид йода (ICl) и монобромид йода (IBr) умеренно стабильны. Первое, летучее красно-коричневое соединение, было открыто независимо Жозефом Луи Гей-Люссаком и Хамфри Дэви в 1813–1814 годах, вскоре после открытия хлора и йода, и оно настолько хорошо имитирует промежуточный галоген-бром, что Юстус фон Либих был был введен в заблуждение, приняв бром (который он нашел) за монохлорид йода. Монохлорид йода и монобромид йода можно получить простым взаимодействием йода с хлором или бромом при комнатной температуре и очистить фракционной кристаллизацией . Оба весьма реактивны и воздействуют даже на платину и золото , но не на бор , углерод , кадмий , свинец , цирконий , ниобий , молибден и вольфрам . Их реакция с органическими соединениями зависит от условий. Пары хлорида йода имеют тенденцию хлорировать фенол и салициловую кислоту , поскольку, когда хлорид йода подвергается гомолитическому делению , образуются хлор и йод, причем первый является более реакционноспособным. Однако хлорид йода в растворе четыреххлористого углерода приводит к тому, что йодирование является основной реакцией, поскольку теперь происходит гетеролитическое деление связи I–Cl и I + атакует фенол как электрофил. Однако монобромид йода имеет тенденцию бромировать фенол даже в растворе четыреххлористого углерода, поскольку он имеет тенденцию к диссоциации на элементы в растворе, а бром более реакционноспособен, чем йод. [57] В жидком состоянии монохлорид йода и монобромид йода диссоциируют на I
2Икс+
и IX−
2ионы (X = Cl, Br); таким образом, они являются важными проводниками электричества и могут использоваться в качестве ионизирующих растворителей. [57]

Трифторид йода (IF 3 ) представляет собой нестабильное желтое твердое вещество, которое разлагается при температуре выше -28 °C. Поэтому он малоизвестен. Его трудно производить, потому что газообразный фтор имеет тенденцию окислять йод до пентафторида; необходима реакция при низкой температуре с дифторидом ксенона . Трихлорид йода , который существует в твердом состоянии в виде плоского димера I 2 Cl 6 , представляет собой ярко-желтое твердое вещество, синтезируемое путем реакции йода с жидким хлором при -80 °C; При очистке необходима осторожность, поскольку он легко диссоциирует на монохлорид йода и хлор и, следовательно, может действовать как сильный хлорирующий агент. Жидкий трихлорид йода проводит электричество, что, возможно, указывает на диссоциацию до ICl.+
2и ICl−
4ионы. [58]

Пентафторид йода (IF 5 ), бесцветная летучая жидкость, является наиболее термодинамически стабильным фторидом йода и может быть получен путем реакции йода с газообразным фтором при комнатной температуре. Это фторирующий агент, но он достаточно мягкий, чтобы хранить его в стеклянных приборах. Опять же, в жидком состоянии присутствует небольшая электропроводность из-за диссоциации на IF.+
4и если−
6. Пентагональный бипирамидальный гептафторид йода (IF 7 ) — чрезвычайно мощный фторирующий агент, уступающий среди интергалогенов только трифториду хлора , пентафториду хлора и пентафториду брома : он реагирует практически со всеми элементами даже при низких температурах, фторирует пирекс -стекло с образованием йода( VII) оксифторид (IOF 5 ) и поджигает окись углерода. [59]

Оксиды йода и оксокислоты

Структура пятиокиси йода

Оксиды йода являются наиболее стабильными из всех оксидов галогенов из-за сильных связей I–O, возникающих из-за большой разницы электроотрицательности между йодом и кислородом, и они известны уже давно. [26] Стабильный, белый, гигроскопичный пентоксид йода (I 2 O 5 ) известен с момента его создания в 1813 году Гей-Люссаком и Дэви. Его легче всего получить путем дегидратации йодистой кислоты (HIO 3 ), ангидридом которой он является. Он быстро полностью окисляет окись углерода до диоксида углерода при комнатной температуре и, таким образом, является полезным реагентом для определения концентрации оксида углерода. Он также окисляет оксид азота, этилен и сероводород . Он реагирует с триоксидом серы и пероксидисульфурилдифторидом (S 2 O 6 F 2 ) с образованием солей иодильного катиона [IO 2 ] + и восстанавливается концентрированной серной кислотой до йодозильных солей с участием [IO] + . Он может быть фторирован фтором, трифторидом брома, тетрафторидом серы или хлорилфторидом , в результате чего образуется пентафторид йода, который также реагирует с пентаоксидом йода, давая оксифторид йода (V), IOF 3 . Известно несколько других, менее стабильных оксидов, в частности I 4 O 9 и I 2 O 4 ; их структура не определена, но есть разумные предположения: I III (I V O 3 ) 3 и [IO] + [IO 3 ] − соответственно. [60]

Более важными являются четыре оксокислоты: гипойодистая кислота (HIO), йодистая кислота (HIO 2 ), йодистая кислота (HIO 3 ) и периодная кислота (HIO 4 или H 5 IO 6 ). При растворении йода в водном растворе происходят следующие реакции: [61]

Иодистистая кислота неустойчива к диспропорционированию. Таким образом, ионы гипойодита сразу образовывались в непропорциональном количестве, образуя йодид и йодат: [61]

Йодистая кислота и йодит еще менее стабильны и существуют лишь как мимолетное промежуточное соединение при окислении йодида в йодат, если вообще существуют. [61] Йодаты, безусловно, являются наиболее важными из этих соединений, которые можно получить путем окисления йодидов щелочных металлов кислородом при 600 ° C и высоком давлении или путем окисления йода хлоратами . В отличие от хлоратов, которые очень медленно диспропорционируются с образованием хлорида и перхлората, иодаты устойчивы к диспропорционированию как в кислых, так и в щелочных растворах. Из них можно получить соли большинства металлов. Йодовую кислоту легче всего получить окислением водной суспензии йода электролизом или дымящей азотной кислотой . Йодат обладает самой слабой окислительной способностью среди галатов, но реагирует быстрее всего. [62]

Известны многие периодаты, включая не только ожидаемый тетраэдрический IO .−
4, но и квадратно-пирамидальный IO3−
5, октаэдрический ортопериодат IO5−
6, [IO 3 (OH) 3 ] 2- , [I 2 O 8 (OH 2 )] 4- , и I
2О4−
9. Обычно их получают путем электрохимического окисления щелочного йодата натрия (с оксидом свинца (IV) в качестве анода) или газообразным хлором: [63]

ИО−
3+ 6 ОН − → ИО5−
6+ 3 ЧАС 2 О + 2 е -
ИО−
3+ 6 OH − + Cl 2 → IO5−
6+ 2 Cl − + 3 Ч 2 О

Они являются термодинамически и кинетически мощными окислителями, быстро окисляющими Mn 2+ до MnO.−
4и расщепление гликолей , α- дикетонов , α- кетолов , α-аминоспиртов и α- диаминов . [63] Ортопериодат особенно стабилизирует высокие степени окисления металлов из-за его очень высокого отрицательного заряда -5. Ортопериодовая кислота H 5 IO 6 стабильна и дегидратируется при 100 °C в вакууме до метапериодовой кислоты HIO 4 . Попытка пойти дальше приводит не к несуществующему гептоксиду йода (I 2 O 7 ), а к пентоксиду йода и кислороду. Периодическая кислота может быть протонирована серной кислотой с образованием I (OH)+
6катион, изоэлектронный Te(OH) 6 и Sb(OH)−
6, и дающие соли с бисульфатом и сульфатом. [26]

Полийодные соединения

Когда йод растворяется в сильных кислотах, таких как дымящая серная кислота, образуется ярко-синий парамагнитный раствор, включающий I.+
2образуются катионы. Твердую соль дииод-катиона можно получить окислением йода пентафторидом сурьмы : [26]

2 И 2 + 5 СбФ 5 ТАК 2⟶20 °С2 И 2 Сбн 2 Ф 11 + Сбн 3

Соль I 2 Sb 2 F 11 темно-синего цвета, известен также синий танталовый аналог I 2 Ta 2 F 11 . Если длина связи I–I в I 2 равна 267 пм, то в I+
2составляет всего 256 пм, поскольку недостающий электрон в последнем был удален с разрыхляющей орбитали, что сделало связь более прочной и, следовательно, более короткой. В растворе серофтористой кислоты темно-синий I.+
2обратимо димеризуется при температуре ниже -60 ° C, образуя красный прямоугольный диамагнитный I2+
4. Другие катионы полийода не так хорошо охарактеризованы, в том числе изогнутые темно-коричневые или черные I+
3и центросимметричный C 2 h зеленый или черный I+
5, известный в АсФ−
6и AlCl−
4соли среди прочего. [26] [64]

Единственным важным полииодид-анионом в водном растворе является линейный трииодид I.−
3. Его образование объясняет, почему растворимость йода в воде может быть увеличена добавлением раствора йодида калия: [26]

Я 2 + Я − ⇌ Я−
3( K экв = ~700 при 20 °C)

Многие другие полийодиды могут быть обнаружены при кристаллизации растворов, содержащих йод и йодид, например I−
5, я−
9, я2−
4, и я2−
8, соли которого с крупными слабополяризующимися катионами, такими как Cs + , могут быть выделены. [26] [65]

Иодорганические соединения

Структура окислителя 2-иодоксибензойной кислоты

Иодорганические соединения сыграли фундаментальную роль в развитии органического синтеза, например, при удалении аминов Гофманом , [66] синтезе эфира Вильямсона , [ 67 ] реакции сочетания Вюрца , [ 68] и в реактивах Гриньяра . [69]

Связь углерод -йод представляет собой общую функциональную группу , которая является частью основной органической химии ; формально эти соединения можно рассматривать как органические производные йодид-аниона. Простейшие йодорганические соединения — алкилйодиды — могут быть синтезированы реакцией спиртов с трииодидом фосфора ; затем их можно использовать в реакциях нуклеофильного замещения или для приготовления реактивов Гриньяра . Связь C–I является самой слабой из всех связей углерод–галоген из-за незначительной разницы в электроотрицательности между углеродом (2,55) и йодом (2,66). По существу, йодид является лучшей уходящей группой среди галогенов до такой степени, что многие йодорганические соединения желтеют при хранении с течением времени из-за разложения на элементарный йод; как таковые, они обычно используются в органическом синтезе из-за легкости образования и разрыва связи C – I. [70] Они также значительно плотнее других галогенорганических соединений благодаря высокому атомному весу йода. [71] Некоторые органические окислители, такие как йоданы , содержат йод в более высокой степени окисления, чем -1, например, 2-иодоксибензойная кислота , общий реагент для окисления спиртов в альдегиды , [72] и дихлорид йодбензола (PhICl 2 ). , используемый для селективного хлорирования алкенов и алкинов . [73] Одним из наиболее известных применений йодорганических соединений является так называемый йодоформный тест , при котором йодоформ (CHI 3 ) получается путем исчерпывающего йодирования метилкетона ( или другого соединения, способного окисляться до метилкетона). ), следующим образом: [74]

Некоторыми недостатками использования йодорганических соединений по сравнению с хлорорганическими или броморганическими соединениями являются более высокая стоимость и токсичность производных йода, поскольку йод дорог, а йодорганические соединения являются более сильными алкилирующими агентами. [75] Например, йодацетамид и йодуксусная кислота денатурируют белки, необратимо алкилируя остатки цистеина и предотвращая образование дисульфидных связей. [76]

Обмен галогенов для получения иодоалканов по реакции Финкельштейна немного осложняется тем фактом, что йодид является лучшей уходящей группой, чем хлорид или бромид. Тем не менее разница достаточно мала, поэтому реакцию можно довести до завершения, используя разную растворимость галогенидных солей или используя большой избыток галогенидной соли. [74] В классической реакции Финкельштейна алкилхлорид или алкилбромид превращаются в алкилйодид путем обработки раствором йодида натрия в ацетоне . Йодид натрия растворим в ацетоне, а хлорид натрия и бромид натрия — нет. [77] Реакция движется к продуктам за счет действия масс из-за осаждения нерастворимой соли. [78] [79]

Возникновение и производство

Йод является наименее распространенным из стабильных галогенов, он составляет всего 0,46  частей на миллион пород земной коры (сравните: фтор 544 частей на миллион, хлор 126 частей на миллион, бром 2,5 частей на миллион). [80] Среди 83 элементов, встречающихся в значительных количествах (элементы 1–42, 44–60, 62–83, 90 и 92), он занимает 61-е место по распространенности. Йодидные минералы редки, и большинство месторождений, которые достаточно концентрированы для экономичной добычи, представляют собой йодатные минералы. Примеры включают лаутарит Ca(IO 3 ) 2 и дицеит 7Ca(IO 3 ) 2 ·8CaCrO 4 . [80] Это минералы, которые встречаются в виде микропримесей в калише , найденном в Чили , основным продуктом которого является нитрат натрия . В общей сложности они могут содержать не менее 0,02% и не более 1% йода по массе. [81] Йодат натрия извлекается из калише и восстанавливается до йодида бисульфитом натрия . Затем этот раствор подвергают реакции со свежеэкстрагированным йодатом, что приводит к пропорциональному распределению йода, который можно отфильтровать. [22]

Каличе был основным источником йода в 19 веке и продолжает оставаться важным и сегодня, заменяя водоросли (которые больше не являются экономически жизнеспособным источником), [82] , но в конце 20 века рассолы стали сопоставимым источником. Двумя крупнейшими такими источниками являются японское газовое месторождение Минами Канто к востоку от Токио и американское газовое месторождение бассейна Анадарко на северо-западе Оклахомы . Рассол с глубины источника имеет температуру более 60 °C. Рассол сначала очищается и подкисляется серной кислотой , затем присутствующий йодид окисляется до йода хлором . Раствор йода получается, но он разбавлен и его необходимо концентрировать. В раствор вдувают воздух для испарения йода, который подается в абсорбирующую башню, где диоксид серы восстанавливает йод. Йодоводород (HI) реагирует с хлором с образованием осаждения йода . После фильтрации и очистки йод фасуют. [81] [83]

2 HI + Cl 2 → I 2 ↑ + 2 HCl
I 2 + 2 H 2 O + SO 2 → 2 HI + H 2 SO 4
2 HI + Cl 2 → I 2 ↓ + 2 HCl

Эти источники гарантируют, что Чили и Япония сегодня являются крупнейшими производителями йода. [80] Альтернативно, рассол можно обработать нитратом серебра для осаждения йода в виде йодида серебра , который затем разлагается в результате реакции с железом с образованием металлического серебра и раствора йодида железа(II) . Йод затем может быть высвобожден путем замещения хлором . [84]

Приложения

Около половины всего производимого йода идет на различные йодорганические соединения, еще 15% остается в виде чистого элемента, еще 15% идет на образование йодида калия и еще 15% на другие неорганические соединения йода. [22] Среди основных применений соединений йода — катализаторы , кормовые добавки для животных, стабилизаторы, красители, красители и пигменты, фармацевтика, санитария (из настойки йода ) и фотография; второстепенные применения включают ингибирование смога, засев облаков и различные применения в аналитической химии. [22]

Химический анализ

Проверка семени на крахмал раствором йода

Йодид- и йодат-анионы часто используются для количественного объемного анализа, например, в йодометрии . Йод и крахмал образуют синий комплекс, и эту реакцию часто используют для проверки наличия крахмала или йода, а также в качестве индикатора в йодометрии. Йодный тест на крахмал до сих пор используется для выявления фальшивых банкнот, напечатанных на крахмалосодержащей бумаге. [85]

Йодное число — это масса йода в граммах, потребляемая 100 граммами химического вещества, обычно жиров или масел. Йодные числа часто используются для определения количества ненасыщенных жирных кислот . Эта ненасыщенность имеет форму двойных связей , которые реагируют с соединениями йода.

Тетраиодомеркурат(II) калия , K 2 HgI 4 , также известен как реактив Несслера. Его часто используют в качестве чувствительного точечного теста на аммиак . Точно так же реактив Майера (раствор тетраиодомеркурата (II) калия) используется в качестве осаждающего реагента для определения алкалоидов . [86] Водный щелочной раствор йода используется в йодоформном тесте на метилкетоны. [74]

Спектроскопия

Спектр молекулы йода I 2 состоит (не только) из десятков тысяч резких спектральных линий в диапазоне длин волн 500–700 нм. Поэтому это широко используемый эталон длины волны (вторичный стандарт). При измерении с помощью спектроскопического бездоплеровского метода при фокусировке на одной из этих линий обнаруживается сверхтонкая структура молекулы йода. Теперь линия разрешена так, что можно измерить либо 15 компонентов (из четных вращательных квантовых чисел, J чет ), либо 21 компонент (из нечетных вращательных квантовых чисел, J нечет ). [87]

Йодид цезия и йодид натрия, легированный таллием, используются в кристаллических сцинтилляторах для обнаружения гамма-лучей. Эффективность высока, возможна энергодисперсионная спектроскопия, но разрешение довольно плохое.

Движение космического корабля

Двигательные системы, использующие йод в качестве топлива , могут быть построены более компактно, с меньшей массой (и стоимостью) и работать более эффективно, чем ионные двигатели с решетчатой ​​решеткой , которые использовались для приведения в движение предыдущих космических аппаратов, таких как японские зонды Хаябуса , спутник GOCE ЕКА или спутник НАСА. Миссия DART , во всех из которых в качестве реакционной массы использовался ксенон . Атомный вес йода всего на 3,3% меньше, чем у ксенона, а его первые две энергии ионизации в среднем на 12% меньше; вместе это делает ионы йода многообещающей заменой. [88] [89] Однако йод вызывает проблемы с химической реактивностью, которых нет в ксеноновой плазме. [90]

Использование йода должно позволить более широкое применение технологии ионной тяги, особенно на космических аппаратах меньшего масштаба. [89] По данным Европейского космического агентства , «эта небольшая, но потенциально разрушительная инновация может помочь очистить небо от космического мусора , позволяя крошечным спутникам дешево и легко самоуничтожаться в конце своих миссий, направляясь в космос». атмосферу, в которой они сгорят». [91]

В начале 2021 года французская группа ThrustMe провела на орбите демонстрацию ионного двигателя с электрическим приводом для космических кораблей, в котором вместо ксенона в качестве источника плазмы использовался йод для создания тяги путем ускорения ионов электростатическим полем . . [88]

Лекарство

Элементарный йод

Элементарный йод используется в качестве антисептика либо в виде элемента, либо в виде водорастворимого трииодид- аниона I 3 − , образующегося in situ путем добавления йодида к плохо растворимому в воде элементарному йоду (обратная химическая реакция делает некоторое количество свободного элементарного йода доступным для антисептики). . Элементарный йод также можно использовать для лечения дефицита йода . [92]

В альтернативном варианте йод можно получить из йодофоров , которые содержат йод в комплексе с солюбилизирующим агентом (йодид-ион можно условно рассматривать как йодофор в водных растворах трийодидов). Примеры таких препаратов включают: [93]

Антимикробное действие йода быстрое и действует при низких концентрациях, поэтому его используют в операционных. [95] Конкретный способ его действия неизвестен. Он проникает в микроорганизмы и атакует определенные аминокислоты (такие как цистеин и метионин ), нуклеотиды и жирные кислоты , что в конечном итоге приводит к гибели клеток . Он также обладает противовирусным действием, но нелипидные вирусы и парвовирусы менее чувствительны, чем вирусы с липидной оболочкой. Йод, вероятно, атакует поверхностные белки оболочечных вирусов, а также может дестабилизировать мембранные жирные кислоты, реагируя с ненасыщенными углеродными связями . [96]

Другие составы

До появления органических хелатирующих агентов соли йодида давали перорально при лечении отравлений свинцом или ртутью , например, широко популяризированных Луи Мелсенсом и многими врачами девятнадцатого и начала двадцатого века. [97] [98]

В медицине насыщенный раствор йодида калия применяют для лечения острого тиреотоксикоза . Он также используется для блокирования поглощения йода-131 щитовидной железой (см. раздел «Изотопы» выше), когда этот изотоп используется в составе радиофармацевтических препаратов (таких как йобенгуан ), которые не нацелены на щитовидную железу или ткани тиреоидного типа. [99] [100]

Йод-131 (обычно в виде йодида) является компонентом ядерных осадков и особенно опасен из-за склонности щитовидной железы концентрировать поступивший в организм йод и удерживать его в течение периодов, превышающих радиологический период полураспада этого изотопа, составляющий восемь дней. По этой причине людям, подвергающимся риску воздействия радиоактивного йода (йода-131) из окружающей среды в виде осадков, может быть рекомендовано принимать нерадиоактивные таблетки йодида калия. Типичная доза для взрослых составляет одну таблетку по 130 мг в сутки, содержащую 100 мг (100 000 микрограмм ) ионного йода. (Обычная суточная доза йода для нормального здоровья составляет порядка 100 микрограмм; см. «Пищевое потребление» ниже.) Прием этой большой дозы нерадиоактивного йода сводит к минимуму поглощение радиоактивного йода щитовидной железой. [101]

Диатризоевая кислота — йодсодержащее рентгеноконтрастное вещество.

Как элемент с высокой электронной плотностью и атомным номером, йод поглощает рентгеновские лучи слабее 33,3 кэВ из-за фотоэлектрического эффекта самых внутренних электронов. [102] Иодорганические соединения применяют при внутривенном введении в качестве рентгеноконтрастных средств . Это применение часто сочетается с передовыми рентгеновскими методами, такими как ангиография и компьютерная томография . В настоящее время все водорастворимые рентгеноконтрастные вещества основаны на йодсодержащих соединениях .

Другие

Производство дигидроиодида этилендиамина , используемого в качестве пищевой добавки для скота, потребляет большую часть доступного йода. Еще одним важным применением является катализатор для производства уксусной кислоты по процессам Monsanto и Cativa . В этих технологиях, которые поддерживают мировой спрос на уксусную кислоту, иодистоводородная кислота преобразует метаноловое сырье в йодистый метил, который подвергается карбонилированию . Гидролиз образовавшегося ацетилйодида регенерирует иодистоводородную кислоту и дает уксусную кислоту. [103]

Неорганические йодиды находят специализированное применение. Титан, цирконий, гафний и торий очищают методом Ван Аркеля-де Бура , который предполагает обратимое образование тетраиодидов этих элементов. Йодид серебра является основным ингредиентом традиционной фотопленки. Тысячи килограммов йодида серебра ежегодно используются для засева облаков , вызывающих дождь. [103]

Йодорганическое соединение эритрозин является важным пищевым красителем. Перфторалкилйодиды являются предшественниками важных поверхностно-активных веществ, таких как перфтороктансульфоновая кислота . [103]

Реакция йодных часов (в которой йод также служит пробой на крахмал, образуя темно-синий комплекс) [22] представляет собой популярный учебный демонстрационный эксперимент и пример, казалось бы, осциллирующей реакции (определяет только концентрацию промежуточного продукта). колеблется).

Хотя йод играет широко распространенную роль у многих видов, содержащие его агенты могут оказывать различное воздействие на разные виды в сельскохозяйственной системе. Рост всех штаммов Fusarium verticillioides существенно подавляется йодсодержащим фунгистатиком (AJ1629-34EC) в концентрациях, не наносящих вреда урожаю. Это может быть менее токсичным противогрибковым средством для сельского хозяйства из-за его относительно естественного химического состава. [104]

125 I используется в качестве радиоактивной метки при исследовании того, какие лиганды к каким рецепторам распознавания образов растений (PRR) передаются. [105]

Биологическая роль

Щитовидная система : гормоны щитовидной железы Т 3 и Т 4
Сравнение содержания йода в моче во Франции (в микрограммах/день) для некоторых регионов и департаментов (средние уровни йода в моче, измеренные в микрограммах на литр в конце ХХ века (1980-2000 гг.)) [106 ]

Йод является важным элементом для жизни и с атомным номером Z = 53 является самым тяжелым элементом, обычно необходимым живым организмам. ( Лантан и другие лантаноиды , а также вольфрам с Z = 74 и уран с Z = 92 используются немногими микроорганизмами. [107] [108] [109] ) Он необходим для синтеза регуляторов роста. гормоны щитовидной железы тироксин и трийодтиронин (Т 4 и Т 3 соответственно, названные по числу атомов йода). Дефицит йода приводит к снижению выработки Т 3 и Т 4 и сопутствующему увеличению ткани щитовидной железы в попытке получить больше йода, вызывая заболевание, известное как простой зоб . Основной формой гормона щитовидной железы в крови является тироксин (Т 4 ), период полураспада которого более длительный, чем Т 3 . У людей соотношение Т 4 и Т 3 , высвобождаемых в кровь, составляет от 14:1 до 20:1. Т 4 превращается в активный Т 3 (в три-четыре раза более мощный, чем Т 4 ) внутри клеток под действием дейодиназ (5'-йодиназы). Далее они обрабатываются декарбоксилированием и дейодированием с образованием йодтиронамина (Т 1 а) и тиронамина (Т 0 а'). Все три изоформы дейодиназ являются селенсодержащими ферментами; таким образом, диетический селен необходим для производства Т 3 . [110]

На долю йода приходится 65% молекулярной массы Т4 и 59% Т3 . В тканях и гормонах щитовидной железы сосредоточено от пятнадцати до 20 мг йода, однако 70% всего йода в организме содержится в других тканях, включая молочные железы, глаза, слизистую оболочку желудка, тимус плода, спинномозговую жидкость и сосудистые сплетения, артериальные стенки, шейку матки и слюнные железы. Во время беременности плацента способна хранить и накапливать йод. [111] [112] В клетки этих тканей йодид поступает непосредственно через симпортер йодида натрия (NIS). Действие йода в ткани молочной железы связано с развитием плода и новорожденного, но в других тканях оно (по крайней мере) частично неизвестно. [113]

Диетические рекомендации и прием

Ежедневные уровни потребления, рекомендованные Национальной медицинской академией США , составляют от 110 до 130 мкг для младенцев до 12 месяцев, 90 мкг для детей до восьми лет, 130 мкг для детей до 13 лет, 150 мкг для взрослых. 220 мкг для беременных и 290 мкг для кормящих. [6] [114] Допустимый верхний уровень потребления (UL) для взрослых составляет 1100 мкг/день. [115] Этот верхний предел был оценен путем анализа влияния добавок на тиреотропный гормон . [113]

Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) называет совокупный набор информации эталонными диетическими значениями, с эталонным потреблением для населения (PRI) вместо RDA и средней потребностью вместо EAR; AI и UL определяются так же, как и в США. Для женщин и мужчин в возрасте 18 лет и старше PRI для йода установлена ​​на уровне 150 мкг/день; PRI во время беременности или лактации составляет 200 мкг/день. Для детей в возрасте 1–17 лет PRI увеличивается с возрастом от 90 до 130 мкг/день. Эти PRI сопоставимы с RDA в США, за исключением периода лактации. [116]

Щитовидной железе требуется не более 70 мкг/день для синтеза необходимых ежедневных количеств Т4 и Т3. [6] Более высокие рекомендуемые суточные уровни йода кажутся необходимыми для оптимального функционирования ряда систем организма, включая лактацию , слизистую оболочку желудка , слюнные железы , клетки головного мозга, сосудистое сплетение , тимус и стенки артерий . [6] [117] [118] [119]

Природные источники пищевого йода включают морепродукты , такие как рыба, морские водоросли (например, ламинария ) и моллюски , молочные продукты и яйца , если животные получали достаточно йода, а также растения, выращенные на богатой йодом почве. [120] [121] Йодированная соль обогащена йодом в форме йодида натрия или йодата калия . [121] [122] [123]

По состоянию на 2000 год среднее потребление йода с пищей в США составляло от 240 до 300 мкг/день для мужчин и от 190 до 210 мкг/день для женщин. [115] Население США в целом получает достаточное питание по йоду, [124] [125] при этом женщины детородного возраста и беременные женщины имеют возможный умеренный риск дефицита йода. [125] В Японии потребление считалось гораздо более высоким и колебалось от 5280 мкг/день до 13800 мкг/день из пищевых морских водорослей или водорослей комбу , [113] часто в виде экстрактов комбу умами для супового бульона и картофельных чипсов. Однако новые исследования показывают, что потребление в Японии приближается к 1000–3000 мкг/день. [126] Последний раз допустимая норма потребления для взрослых в Японии была пересмотрена до 3000 мкг/день в 2015 году. [127]

После реализации программ обогащения йодом, таких как йодирование соли, наблюдались некоторые случаи йодиндуцированного гипертиреоза (так называемый феномен Джода-Базедова ). По-видимому, это заболевание встречается в основном у людей старше сорока лет, и риск возрастает, когда дефицит йода серьезен и первоначальное увеличение потребления йода является высоким. [128]

Дефицит

В районах, где в рационе мало йода, [129] обычно в отдаленных внутренних районах и в полузасушливом экваториальном климате, где не едят морскую пищу, дефицит йода приводит к гипотиреозу , симптомами которого являются сильная усталость, зоб , замедление умственного развития, депрессия, увеличение веса и низкая базальная температура тела. [130] Дефицит йода является основной причиной предотвратимой умственной отсталости , которая возникает в первую очередь, когда у младенцев или маленьких детей возникает гипотиреоз из-за нехватки этого элемента. Добавление йода в поваренную соль в значительной степени устранило эту проблему в более богатых странах, но дефицит йода сегодня остается серьезной проблемой общественного здравоохранения в развивающихся странах. [131] Дефицит йода также является проблемой в некоторых регионах Европы. Обработка информации, мелкая моторика и решение зрительных задач улучшаются за счет восполнения запасов йода у детей с умеренным дефицитом йода. [132]

Меры предосторожности

Токсичность

Элементарный йод (I 2 ) токсичен при пероральном приеме в неразбавленном виде. Смертельная доза для взрослого человека составляет 30 мг/кг, что составляет около 2,1–2,4 грамма для человека массой 70–80 кг (даже если эксперименты на крысах показали, что эти животные могут выжить после употребления дозы 14 000 мг/кг). Избыток йода может быть более цитотоксическим при наличии дефицита селена . [135] Добавление йода в группы населения с дефицитом селена теоретически проблематично, отчасти по этой причине. [113] Токсичность обусловлена ​​его окислительными свойствами, благодаря которым он денатурирует белки (включая ферменты). [136]

Элементарный йод также раздражает кожу. Прямой контакт с кожей может привести к повреждению, поэтому с твердыми кристаллами йода следует обращаться осторожно. Растворы с высокой концентрацией элементарного йода, такие как настойка йода и раствор Люголя , способны вызвать повреждение тканей при длительной очистке или антисептике; Аналогично, жидкий повидон-йод (бетадин), попавший на кожу, в некоторых зарегистрированных случаях приводил к химическим ожогам. [137]

Профессиональное воздействие

Люди могут подвергнуться воздействию йода на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Управление по охране труда (OSHA) установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия йода на рабочем месте на уровне 0,1 ppm (1 мг/м 3 ) в течение 8-часового рабочего дня. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,1 ppm (1 мг/м 3 ) в течение 8-часового рабочего дня. При уровне 2 ppm йод сразу же опасен для жизни и здоровья . [138]

Аллергические реакции

У некоторых людей развивается гиперчувствительность к продуктам и продуктам, содержащим йод. Аппликации настойки йода или бетадина могут вызвать сыпь, иногда тяжелую. [139] Парентеральное использование контрастных веществ на основе йода (см. выше) может вызвать реакции, варьирующиеся от легкой сыпи до фатальной анафилаксии . Такие реакции привели к заблуждению (широко распространенному даже среди врачей), что у некоторых людей аллергия на сам йод; Так интерпретируют даже аллергию на морепродукты, богатые йодом. [140] Фактически, никогда не было подтвержденных сообщений об истинной аллергии на йод, а аллергия на элементарный йод или простые соли йода теоретически невозможна. Реакции гиперчувствительности к продуктам и пище, содержащим йод, по-видимому, связаны с другими их молекулярными компонентами; [141] таким образом, человек, у которого выявлена ​​аллергия на один продукт или продукт, содержащий йод, может не иметь аллергической реакции на другой. Пациенты с различными пищевыми аллергиями (моллюски, яйца, молоко и т. д.) не имеют повышенного риска гиперчувствительности к контрастным веществам. [142] [141] Как и в случае со всеми лекарствами, перед назначением любых йодсодержащих препаратов следует опросить и проконсультироваться об истории аллергии пациента. [143]

Статус списка I DEA США

Фосфор может восстанавливать элементарный йод до иодистоводородной кислоты , которая является реагентом, эффективным для восстановления эфедрина или псевдоэфедрина до метамфетамина . [144] По этой причине Управление по борьбе с наркотиками США включило йод в список химических веществ-прекурсоров Списка I согласно 21 CFR 1310.02 . [145]

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: йод». ЦИАВ . 1985.
  2. ↑ Прохаска Т., Ирргехер Дж., Бенефилд Дж., Бёлке Дж.К., Чессон Л.А., Коплен Т.Б., Динг Т., Данн П.Дж., Грёнинг М., Холден Н.Е., Мейер Х.А. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Известно, что I (II) существует в монооксиде (IO); см. Никитин IV (31 августа 2008 г.). «Монооксиды галогенов». Российское химическое обозрение . 77 (8): 739–749. Бибкод : 2008RuCRv..77..739N. doi : 10.1070/RC2008v077n08ABEH003788. S2CID  250898175.
  4. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Справочнике по химии и физике, 81-е издание, CRC press.
  5. ^ Вест Р (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ abcd "Йод". Информационный центр по микроэлементам, Институт Лайнуса Полинга , Университет штата Орегон , Корваллис. 2015 . Проверено 20 ноября 2017 г.
  7. ^ Макнил-младший, генеральный директор (16 декабря 2006 г.). «Секрет повышения IQ мира — в соли». Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 12 июля 2010 года . Проверено 21 июля 2009 г.
  8. ^ Всемирная организация здравоохранения (2021). Примерный список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения: 22-й список (2021 г.) . Женева: Всемирная организация здравоохранения. hdl : 10665/345533 . ВОЗ/MHP/HPS/EML/2021.02.
  9. ^ аб Куртуа Б (1813). «Découverte d'une веществе nouvelle dans le Vareck» [Открытие нового вещества в морских водорослях]. Annales de Chimie (на французском языке). 88 : 304–310.По-французски водоросли, выброшенные на берег, назывались «варек», «вареч» или «варек», откуда и произошло английское слово «крушение». Позже «варцем» стали называть и золу таких водорослей: золу использовали как источник йода и солей натрия и калия.
  10. ^ Суэйн, Пенсильвания (2005). «Бернар Куртуа (1777–1838), прославившийся открытием йода (1811 г.), и своей жизнью в Париже с 1798 г.» (PDF) . Бюллетень истории химии . 30 (2): 103. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июля 2010 года . Проверено 2 апреля 2009 г.
  11. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 794
  12. ^ ab "53 Йод". Elements.vanderkrogt.net . Проверено 23 октября 2016 г.
  13. ↑ Дезорм и Клеман сделали свое заявление в Имперском институте Франции 29 ноября 1813 года; краткое изложение их объявления появилось в Gazette nationale или Le Moniteur Universel от 2 декабря 1813 года. См.:
    • (Штаб) (2 декабря 1813 г.). «Императорский институт Франции». Le Moniteur Universel (на французском языке) (336): 1344.
    • Чаттуэй Ф.Д. (23 апреля 1909 г.). «Открытие йода». Химические новости и журнал промышленной науки . 99 (2578): 193–195.
  14. ^ аб Гей-Люссак Дж (1813). «Sur un nouvel acide formé avec la веществом décourverte par M. Куртуа» [О новой кислоте, образованной веществом, открытым г-ном Куртуа]. Annales de Chimie (на французском языке). 88 : 311–318.
  15. ^ Гей-Люссак Дж (1813). «Sur la Combination de l'iode avec d'oxigène» [О соединении йода с кислородом]. Annales de Chimie (на французском языке). 88 : 319–321.
  16. ^ Гей-Люссак Дж (1814). «Mémoire sur l'iode» [Мемуары о йоде]. Annales de Chimie (на французском языке). 91 : 5–160.
  17. ^ Дэви Х (1813). «Sur la nouvelle Substance découverte par M. Courtois, dans le sel de Vareck» [О новом веществе, открытом г-ном Куртуа в соли морских водорослей]. Annales de Chimie (на французском языке). 88 : 322–329.
  18. ^ Дэви Х (1 января 1814 г.). «Некоторые эксперименты и наблюдения над новым веществом, которое при нагревании становится газом фиолетового цвета». Философские труды Лондонского королевского общества . 104 : 74–93. дои : 10.1098/rstl.1814.0007 .
  19. ^ Давейн С (1873). «Исследования о действии так называемых антисептических веществ на бактерию сибирской язвы». Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (на французском языке). 77 : 821–825.
  20. ^ Гроссич А (31 октября 1908 г.). «Eine neue Sterilisierungsmethode der Haut bei Operationen» [Новый метод стерилизации кожи при операциях]. Zentralblatt für Chirurgie (на немецком языке). 35 (44): 1289–1292.
  21. ^ "Первая периодическая таблица Менделеева". web.lemoyne.edu .
  22. ^ abcdefghijklm Гринвуд и Эрншоу, стр. 800–4.
  23. ^ Куглер Х.К., Келлер С. (1985).«Ат, Астат», Система № 8а . Гмелина Справочник по неорганической и металлоорганической химии. Том. 8 (8-е изд.). Спрингер-Верлаг. ISBN 978-3-540-93516-2.
  24. ^ abcd Гринвуд и Эрншоу, стр. 804–9.
  25. ^ Виндхольц, Марта, Будавари, Сьюзен, Струмцос, Лоррейн Ю., Фертиг, Маргарет Нётер, ред. (1976). Индекс химических веществ и лекарств Merck (9-е изд.). Компания JA Majors. ISBN 978-0-911910-26-1.
  26. ^ abcdefg Кинг РБ (1995). Неорганическая химия элементов главных групп . Вайли-ВЧ. стр. 173–98. ISBN 978-0-471-18602-1.
  27. ^ Housecroft CE, Sharpe AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 541. ИСБН 978-0-13-175553-6.
  28. ^ Стояновска М, Петрушевский ВМ, Шоптраянов Б (1 марта 2012 г.). «Понятие сублимации - йод на примере». Образование Кимика . 23 : 171–175. дои : 10.1016/S0187-893X(17)30149-0 . ISSN  0187-893X.
  29. ^ Ли В.К., Чжоу Г.Д., Мак TC (2008). Расширенная структурная неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета. п. 674. ИСБН 978-0-19-921694-9.
  30. ^ ab Audi G, Берсильон О, Блашо Дж, Вапстра АХ (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  31. ^ Уотсон Дж.Т., Роу Д.К., Селенков Х.А. (сентябрь 1965 г.). «Йод-129 как «нерадиоактивный» индикатор». Радиационные исследования . 26 (1): 159–163. Бибкод : 1965RadR...26..159W. дои : 10.2307/3571805. JSTOR  3571805. PMID  4157487.
  32. ^ Санчи PH, Моран Дж.Э., Октай С., Хён Э., Шарма П. (1998). «Йод-129: новый индикатор взаимодействия поверхностных и грунтовых вод» (PDF) . Ливермор, США: препринт Ливерморской национальной лаборатории Лоуренса UCRL-JC-132516. Архивировано из оригинала (PDF) 21 декабря 2016 года.
  33. ^ Снайдер Г., Фабрика-Мартин Дж. (2007). «I-129 и Cl-36 в разбавленных углеводородных водах: морско-космогенные, пластовые и антропогенные источники». Прикладная геохимия . 22 (3): 692–714. Бибкод : 2007ApGC...22..692S. doi :10.1016/j.apgeochem.2006.12.011.
  34. ^ Клейтон Д.Д. (1983). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза (2-е изд.). Издательство Чикагского университета. п. 75. ИСБН 978-0-226-10953-4.
  35. ^ Болт BA, Packard RE, Price PB (2007). «Джон Х. Рейнольдс, Физика: Беркли». Калифорнийский университет в Беркли . Проверено 1 октября 2007 г.
  36. ^ SCOPE 50 - Радиоэкология после Чернобыля. Архивировано 13 мая 2014 г. в Wayback Machine , Научный комитет по проблемам окружающей среды (SCOPE), 1993. См. таблицу 1.9 в разделе 1.4.5.2.
  37. ^ Хупф Х.Б., Элдридж Дж.С., Бивер Дж.Э. (апрель 1968 г.). «Производство йода-123 для медицинского применения». Международный журнал прикладной радиации и изотопов . 19 (4): 345–351. дои : 10.1016/0020-708X(68)90178-6. ПМИД  5650883.
  38. ^ Харпер, ПВ; Сименс, ВД; Латроп, Калифорния; Бризель, HE; Харрисон, Р.В. Йод-125. Учеб. Японская конф. Радиоизотопы; Том: 4, 1 января 1961 г.
  39. ^ Ривкис С.А., Склар С., Фримарк М. (ноябрь 1998 г.). «Клинический обзор 99: Лечение болезни Грейвса у детей с особым упором на лечение радиоактивным йодом». Журнал клинической эндокринологии и метаболизма . 83 (11): 3767–3776. дои : 10.1210/jcem.83.11.5239 . ПМИД  9814445.
  40. ^ Zanzonico PB, Беккер Д.В. (июнь 2000 г.). «Влияние времени приема и уровня йода в пище на блокаду йодида калия (KI) облучения щитовидной железы 131I в результате радиоактивных осадков». Физика здоровья . 78 (6): 660–667. дои : 10.1097/00004032-200006000-00008. PMID  10832925. S2CID  30989865.
  41. ^ «Медицинские изотопы - вероятная причина радиации в отходах Оттавы» . Новости ЦБК . 4 февраля 2009 г. Проверено 30 сентября 2015 г.
  42. ^ Мозер Х, Рауэрт В (2007). «Изотопные индикаторы для получения гидрологических параметров». В Аггарвале П.К., Гате Дж.Р., Фрелихе К.Ф. (ред.). Изотопы в круговороте воды: прошлое, настоящее и будущее развивающейся науки . Дордрехт: Спрингер. п. 11. ISBN 978-1-4020-6671-9. Проверено 6 мая 2012 г.
  43. ^ Рао С.М. (2006). «Радиоизотопы, представляющие гидрологический интерес». Практическая изотопная гидрология . Нью-Дели: Издательское агентство Новой Индии. стр. 12–13. ISBN 978-81-89422-33-2. Проверено 6 мая 2012 г.
  44. ^ «Расследование утечек на плотинах и водохранилищах» (PDF) . МАГАТЭ.орг . Архивировано из оригинала (PDF) 30 июля 2013 года . Проверено 6 мая 2012 г.
  45. ^ Арагуас Л.А., Бедмар АП (2002). «Искусственные радиоактивные индикаторы». Обнаружение и предотвращение утечек с плотин . Тейлор и Фрэнсис. стр. 179–181. ISBN 978-90-5809-355-4. Проверено 6 мая 2012 г.
  46. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 806-7.
  47. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 809–12.
  48. ^ abc Гринвуд и Эрншоу, стр. 812–9.
  49. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  50. ^ Джонс, Дж. Х. (2000). «Процесс Cativa производства уксусной кислоты» (PDF) . Платиновые металлы Ред. 44 (3): 94–105.
  51. ^ Санли, Дж.Дж., Уотсон, DJ (2000). «Высокопроизводительный катализ карбонилирования метанола с использованием иридия - процесс Cativa для производства уксусной кислоты». Катализ сегодня . 58 (4): 293–307. дои : 10.1016/S0920-5861(00)00263-7.
  52. ^ Аддукт аммиака NI 3 •NH 3 более стабилен и может быть выделен при комнатной температуре в виде заведомо чувствительного к ударам черного твердого вещества.
  53. ^ Торнипорт-Эттинг I, Клапотке Т (июнь 1990 г.). «Трийодид азота». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 29 (6): 677–679. дои : 10.1002/anie.199006771. ISSN  0570-0833.
  54. ↑ Виларубиас П. (17 ноября 2022 г.). «Неуловимые дииодосульфаны и дийодоселенаны». Молекулярная физика . 120 (22): e2129106. Бибкод : 2022MolPh.12029106V. дои : 10.1080/00268976.2022.2129106. ISSN  0026-8976. S2CID  252744393.
  55. ^ Клапоетке Т., Пассмор Дж. (1 июля 1989 г.). «Йодсодержащие соединения серы и селена: от несуществования к значимости». Отчеты о химических исследованиях . 22 (7): 234–240. дои : 10.1021/ar00163a002. ISSN  0001-4842.
  56. ^ abc Гринвуд и Эрншоу, стр. 821–4.
  57. ^ abcd Гринвуд и Эрншоу, стр. 824–8.
  58. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 828–831.
  59. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 832–835.
  60. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 851–3.
  61. ^ abcd Гринвуд и Эрншоу, стр. 853–9.
  62. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 863–4.
  63. ^ аб Гринвуд и Эрншоу, стр. 872–5.
  64. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 842–4.
  65. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 835–9.
  66. ^ Хофманн AW (1851). «Beiträge zur Kenntniss der Flüchtigen Organischen Basen». Аннален дер Химии и Фармации . 78 (3): 253–286. дои : 10.1002/jlac.18510780302.
  67. ^ Уильямсон А (1850). «Теория этерификации». Философский журнал . 37 (251): 350–356. дои : 10.1080/14786445008646627.(Ссылка на отрывок.)
  68. ^ Вюрц А (1855). «Ueber eine neue Klasse Organischer Radicale». Аннален дер Химии и Фармации . 96 (3): 364–375. doi : 10.1002/jlac.18550960310.
  69. ^ Гриньяр V (1900). «Sur quelques nouvelles Combinaisons Organométaliques du Magnésium et Leur Application à des Synthèses d’Alcools et d’ Hydrocabures». Компет. Ренд . 130 : 1322–25.
  70. ^ Лидей, Пенсильвания. «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3527306732.
  71. ^ Бланксби SJ, Эллисон ГБ (апрель 2003 г.). «Энергии диссоциации связей органических молекул» (PDF) . Отчеты о химических исследованиях . 36 (4): 255–263. CiteSeerX 10.1.1.616.3043 . дои : 10.1021/ar020230d. PMID  12693923. Архивировано из оригинала (PDF) 6 февраля 2009 года . Проверено 25 октября 2017 г. 
  72. ^ Бекман-младший РК, Шао П., Маллинз Дж. Дж. (2000). «Периодинан Десс-Мартина: 1,1,1-триацетокси-1,1-дигидро-1,2-бензиодоксол-3(1H)-он» (PDF) . Органические синтезы . 77 : 141.; Коллективный том , том. 10, с. 696
  73. ^ Юнг М.Э., Паркер М.Х. (октябрь 1997 г.). «Синтез нескольких встречающихся в природе полигалогенированных монотерпенов класса галомонов (1)». Журнал органической химии . 62 (21): 7094–7095. дои : 10.1021/jo971371. ПМИД  11671809.
  74. ^ abc Смит, Майкл Б., Марч, Джерри (2007), Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
  75. ^ «Данные по безопасности йодметана». Оксфордский университет.
  76. ^ Полгар Л. (август 1979 г.). «Влияние изотопа дейтерия на ацилирование папаина. Доказательства отсутствия общего основного катализа и взаимодействия фермента и уходящей группы». Европейский журнал биохимии . 98 (2): 369–374. дои : 10.1111/j.1432-1033.1979.tb13196.x . ПМИД  488108.
  77. ^ Ervithayasuporn V, Ervithayasuporn V, Pornsamutsin N, Pornsamutsin N, Prangyoo P, Prangyoo P, Sammawutthichai K, Sammawutthichai K, Jaroentomeechai T, Jaroentomeechai T, Phurat C, Phurat C, Teerawatananond T, Teerawatananond T (октябрь 2013 г.). «Синтез галогензамещенных силсесквиоксанов в одном котле: октакис(3-бромпропил)октасилсесквиоксан и октакис(3-йодпропил)октасилсесквиоксан». Транзакции Далтона . 42 (37): 13747–13753. дои : 10.1039/C3DT51373D. PMID  23907310. S2CID  41232118.
  78. ^ Штрейтвизер А (1956). «Реакции сольволитического смещения насыщенных атомов углерода». хим. Откр. 56 (4): 571–752. дои : 10.1021/cr50010a001.
  79. ^ Бордвелл Ф.Г., Браннен В.Т. (1964). «Влияние карбонильных и родственных групп на реакционную способность галогенидов в реакциях S N 2». Варенье. хим. Соц. 86 (21): 4645–4650. дои : 10.1021/ja01075a025.
  80. ^ abc Гринвуд и Эрншоу, стр. 795–796.
  81. ^ аб Когель Дж. Э., Триведи NC, Баркер Дж. М., Круковски С. Т., ред. (2006). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование. МСП. стр. 541–552. ISBN 978-0-87335-233-8.
  82. ^ Стэнфорд EC (1862). «Об экономическом применении морских водорослей». Журнал Общества искусств : 185–189.
  83. ^ Маекава Т., Игари С.И., Канеко Н. (2006). «Химический и изотопный состав рассолов месторождений природного газа растворенного в воде типа в Тибе, Япония». Геохимический журнал . 40 (5): 475. Бибкод : 2006GeocJ..40..475M. дои : 10.2343/geochemj.40.475 .
  84. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 799.
  85. ^ Эмсли Дж (2001). Строительные блоки природы (твердый переплет, первое изд.). Издательство Оксфордского университета . стр. 244–250. ISBN 978-0-19-850340-8.
  86. ^ Сас Г, Буда Л (1971). «Вклад в реакцию алкалоидов с тетраиодомеркуратом калия». Zeitschrift für Analytische Chemie Фрезениуса . ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа». 253 (5): 361–363. дои : 10.1007/bf00426350. ISSN  0016-1152. S2CID  91439011.
  87. ^ Сансонетти CJ (август 1997 г.). «Точные измерения сверхтонких компонентов в спектре молекулярного йода». Журнал Оптического общества Америки Б. 14 (8): 1913–1920. дои : 10.2172/464573. ОСТИ  464573.
  88. ^ аб Рафальский Д., Мартинес Х.М., Хабл Л., Зорзоли Росси Э., Пройнов П., Боре А., Барет Т., Пойет А., Лафлер Т., Дудин С., Аанесланд А (ноябрь 2021 г.). «Демонстрация на орбите йодной электрической двигательной установки». Природа . 599 (7885): 411–415. Бибкод : 2021Natur.599..411R. doi : 10.1038/s41586-021-04015-y. ПМЦ 8599014 . PMID  34789903. И атомарные, и молекулярные ионы йода ускоряются с помощью высоковольтных сеток для создания тяги, а высококоллимированный луч может быть создан при значительной диссоциации йода. 
  89. ↑ ab Ravisetti M (18 ноября 2021 г.). «В первую очередь в космосе ученые испытывают ионные двигатели, работающие на йоде». CNET . Красные предприятия . Проверено 29 ноября 2021 г.
  90. ^ Роджерс, Джеймс Дэниел. Материалы полого катода в среде йодной плазмы . Дисс. Университет Алабамы, 2023 год.
  91. ^ «Йодный двигатель впервые в истории изменил орбиту небольшого спутника» . www.esa.int . Европейское космическое агентство. 22 января 2021 г. Проверено 29 ноября 2021 г.
  92. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 . Всемирная организация здравоохранения. п. 499. HDL : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
  93. ^ Блок СС (2001). Дезинфекция, стерилизация и консервация . Хагерствон, доктор медицины: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. п. 159. ИСБН 978-0-683-30740-5.
  94. ↑ Кёнтос Z (9 июля 2021 г.). «Эффективность «капель незаменимого йода» против тяжелого острого респираторного синдрома — коронавируса 2 (SARS-CoV-2)». ПЛОС ОДИН . 16 (7): e0254341. Бибкод : 2021PLoSO..1654341K. дои : 10.1371/journal.pone.0254341 . ПМК 8270147 . ПМИД  34242340. 
  95. ^ Патвардхан Н, Келкар У (2011). «Руководство по дезинфекции, стерилизации и операционному залу для практикующих дерматохирургов в Индии». Индийский журнал дерматологии, венерологии и лепрологии . 77 (1): 83–93. дои : 10.4103/0378-6323.74965 . ПМИД  21220895.
  96. ^ Макдоннелл Г., Рассел А.Д. (январь 1999 г.). «Антисептики и дезинфицирующие средства: активность, действие и устойчивость». Обзоры клинической микробиологии . 12 (1): 147–179. дои : 10.1128/CMR.12.1.147. ПМЦ 88911 . ПМИД  9880479. 
  97. ^ «Sur l'emploi de l'iodure de калий для борьбы с болезнями сатурна и ртути», в Annales de chimie et de Physique , t. 26, 3 серия , 1849 г.
  98. ^ «Об использовании йодида калия в качестве средства от поражений, вызванных свинцом и ртутью», в Br Foreign Med Chir Rev., январь 1853 г.; 11 (21): 201–224.
  99. ^ «Растворимость KI в воде». Опасность.com. 21 апреля 1998 года . Проверено 21 января 2013 г.
  100. ^ «Руководство по процедуре EANM для терапии 131I-мета-йодбензилгуанидином (131I-mIBG)» (PDF) . 17 июня 2009 г. Архивировано из оригинала (PDF) 17 июня 2009 г.
  101. ^ «CDC Радиационные чрезвычайные ситуации», Центры по контролю заболеваний США, 11 октября 2006 г., по состоянию на 14 ноября 2010 г.
  102. ^ Ланкастер Дж.Л. «Глава 4: Физические детерминанты контраста» (PDF) . Физика медицинской рентгеновской визуализации . Центр медицинских наук Техасского университета. Архивировано из оригинала (PDF) 10 октября 2015 года.
  103. ^ abc Lyday PA, Кайхо Т. (2015). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. А14. Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 382–390. дои : 10.1002/14356007.a14_381.pub2. ISBN 9783527306732.
  104. ^ Йейтс И.Э., Арнольд Дж.В., Бэкон К.В., Хинтон Д.М. (2004). «Оценка in vitro различных фитопатогенных грибов, обработанных новым агентом контроля роста». Защита урожая . Эльзевир Б.В. 23 (12): 1169–1176. дои : 10.1016/j.cropro.2004.03.019. ISSN  0261-2194.
  105. ^ Бутро Ф., Зипфель С. (август 2017 г.). «Функции, открытие и использование растительных рецепторов распознавания образов для обеспечения устойчивости к болезням широкого спектра». Ежегодный обзор фитопатологии . Ежегодные обзоры . 55 (1): 257–286. doi : 10.1146/annurev-phyto-080614-120106 . ПМИД  28617654.
  106. ^ Mornex, 1987 и Le Guen et al., 2000, цитируется Ле Гуэном Б., Хемиди П.Ю., Гонином М., Байолёем С., Ван Боксомом Д., Ренье С., Гарсье И. (2001). «Аргументы и возврат опыта по распределению стабильного йода в центральных ядерных центрах Франции». Радиозащита . 36 (4): 417–430. дои : 10.1051/radiopro:2001101 .
  107. ^ Пол А, Барендс Т.Р., Дитл А., Хадем А.Ф., Эйгенстейн Дж., Джеттен М.С., Оп ден Кэмп HJ (январь 2014 г.). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах» (PDF) . Экологическая микробиология . 16 (1): 255–264. Бибкод : 2014EnvMi..16..255P. дои : 10.1111/1462-2920.12249. ПМИД  24034209.
  108. ^ Джонсон Дж.Л., Раджагопалан К.В., Мукунд С., Адамс М.В. (5 марта 1993 г.). «Идентификация молибдоптерина как органического компонента вольфрамового кофактора в четырех ферментах гипертермофильных архей». Журнал биологической химии . 268 (7): 4848–52. дои : 10.1016/S0021-9258(18)53474-8 . ПМИД  8444863.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  109. ^ Корибаникс Н.М., Туорто С.Дж., Лопес-Чиаффарелли Н., МакГиннесс Л.Р., Хэггблом М.М., Уильямс К.Х., Лонг П.Е., Керкхоф Л.Дж. (2015). «Пространственное распределение уран-дышащей бетапротеобактерии на полигоне полевых исследований в Рифле, штат Колорадо». ПЛОС ОДИН . 10 (4): e0123378. Бибкод : 2015PLoSO..1023378K. дои : 10.1371/journal.pone.0123378 . ПМЦ 4395306 . ПМИД  25874721. 
  110. ↑ Иризарри Л. (23 апреля 2014 г.). «Токсичность гормонов щитовидной железы». Медскейп . ООО "ВедМД" . Проверено 2 мая 2014 г.
  111. ^ Бернс Р., О'Херлихи С., Смит П.П. (май 2011 г.). «Плацента как компенсаторный орган хранения йода». Щитовидная железа . 21 (5): 541–6. дои : 10.1089/thy.2010.0203. ПМИД  21417918.
  112. ↑ Невен К.Ю., Мариен С., Янссен Б.Г., Ролс Х.А., Ваегенерерс Н., Наврот Т.С., Руттенс А. (13 января 2020 г.). «Изменчивость концентрации йода в плаценте человека». Научные отчеты . 10 (1): 161. Бибкод : 2020НатСР..10..161Н. дои : 10.1038/s41598-019-56775-3. ПМК 6957482 . ПМИД  31932629. 
  113. ^ abcd Патрик Л (июнь 2008 г.). «Йод: дефицит и терапевтические соображения» (PDF) . Обзор альтернативной медицины . 13 (2): 116–127. PMID  18590348. Архивировано из оригинала (PDF) 31 мая 2013 года.
  114. ^ «Рекомендуемая норма потребления диеты (DRI): рекомендуемая норма потребления для отдельных лиц, витамины» . Институт медицины . 2004. Архивировано из оригинала 30 октября 2009 года . Проверено 9 июня 2010 г.
  115. ^ ab Национальный исследовательский совет США (2000). Рекомендуемая норма потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и цинка. Издательство национальных академий. стр. 258–259. дои : 10.17226/10026. ISBN 978-0-309-07279-3. ПМИД  25057538.
  116. ^ «Обзор эталонных диетических значений для населения ЕС, полученный Группой EFSA по диетическим продуктам, питанию и аллергиям» (PDF) . 2017.
  117. ^ Вентури С, Вентури М (сентябрь 2009 г.). «Йод, тимус и иммунитет». Питание . 25 (9): 977–979. дои :10.1016/j.nut.2009.06.002. ПМИД  19647627.
  118. ^ Ульберг С., Эвальдссон Б. (февраль 1964 г.). «Распределение радиойода, изученное методом авторадиографии всего тела». Акта Радиологика . 2 : 24–32. дои : 10.3109/02841866409134127. ПМИД  14153759.
  119. ^ Вентури С (2014). «Йод, ПНЖК и йодолипиды в здоровье и болезнях: эволюционная перспектива». Эволюция человека . 29 (1–3): 185–205. ISSN  0393-9375.
  120. ^ «Откуда мы получаем йод?». Глобальная сеть по йоду. Архивировано из оригинала 13 августа 2015 года.
  121. ^ ab «Йод в рационе». Медицинская энциклопедия MedlinePlus .
  122. ^ «Американская ассоциация щитовидной железы». тиреоид.орг . Американская ассоциация щитовидной железы . Проверено 4 апреля 2014 г.
  123. ^ "Йодированная поваренная соль Cerebos" . Уэйтроуз . 2023. Архивировано из оригинала 28 марта 2023 года . Проверено 30 мая 2023 г.
  124. ^ Колдуэлл К.Л., Махмудов А., Эли Э., Джонс Р.Л., Ван Р.Ю. (апрель 2011 г.). «Йодный статус населения США, Национальное обследование здоровья и питания, 2005–2006 и 2007–2008 годы». Щитовидная железа . 21 (4): 419–427. дои : 10.1089/th.2010.0077. ПМИД  21323596.
  125. ^ Аб Люнг А.М., Браверман Л.Е., Пирс Э.Н. (ноябрь 2012 г.). «История обогащения и добавок йода в США». Питательные вещества . 4 (11): 1740–1746. дои : 10.3390/nu4111740 . ПМК 3509517 . ПМИД  23201844. 
  126. ^ Зава ТТ, Зава ДТ (октябрь 2011 г.). «Оценка потребления йода в Японии на основе потребления морских водорослей в Японии: анализ на основе литературы». Исследование щитовидной железы . 4:14 . дои : 10.1186/1756-6614-4-14 . ПМК 3204293 . ПМИД  21975053. 
  127. ^ «Обзор диетических рекомендаций для японцев (2015)» (PDF) . Министр здравоохранения, труда и социального обеспечения Японии . Проверено 14 марта 2022 г.
  128. ^ Ву Т, Лю GJ, Ли П, Клар С (2002). Ву Т (ред.). «Йодированная соль для профилактики йоддефицитных заболеваний». Кокрановская база данных систематических обзоров . 2010 (3): CD003204. дои : 10.1002/14651858.CD003204. ПМК 9006116 . ПМИД  12137681. 
  129. ^ Диссанаяке CB, Чандраджит Р., Тобшалл Х.Дж. (1999). «Йодный цикл в тропической среде – влияние на расстройства, вызванные дефицитом йода». Международный журнал экологических исследований . 56 (3): 357. Бибкод : 1999IJEnS..56..357D. дои : 10.1080/00207239908711210.
  130. ^ Фелиг П., Фроман Л.А. (2001). «Эндемический зоб». Эндокринология и обмен веществ . МакГроу-Хилл Профессионал. ISBN 978-0-07-022001-0.
  131. ^ «Дефицит микроэлементов: расстройства, вызванные дефицитом йода». ВОЗ. Архивировано из оригинала 30 сентября 2006 года.
  132. ^ Циммерманн М.Б., Коннолли К., Бозо М., Бридсон Дж., Ронер Ф., Гримчи Л. (январь 2006 г.). «Добавка йода улучшает когнитивные способности у школьников с дефицитом йода в Албании: рандомизированное контролируемое двойное слепое исследование». Американский журнал клинического питания . 83 (1): 108–114. дои : 10.1093/ajcn/83.1.108 . ПМИД  16400058.
  133. ^ «Йод 207772». Я2 .
  134. ^ Технические данные йода. periodtable.com
  135. ^ Смит П.П. (2003). «Роль йода в антиоксидантной защите при заболеваниях щитовидной железы и молочной железы». Биофакторы . 19 (3–4): 121–130. дои : 10.1002/biof.5520190304. PMID  14757962. S2CID  7803619.
  136. ^ Йеркс С (2007). «Лекция 29: Структура белка и денатурация». chem.uiuc.edu . Университет Иллинойса . Проверено 23 октября 2016 г.
  137. ^ Лоу Д.О., Ноулз С.Р., Вебер Э.А., Рейлтон С.Дж., Шир, Нью-Хэмпшир (ноябрь 2006 г.). «Ожог, вызванный повидон-йодом: описание случая и обзор литературы». Фармакотерапия . 26 (11): 1641–1645. дои : 10.1592/phco.26.11.1641. PMID  17064209. S2CID  25708713.
  138. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Йод» . cdc.gov . Проверено 6 ноября 2015 г.
  139. ^ DermNet New Zealand Trust, Йод
  140. ^ Бём I (август 2008 г.). «Аллергия на морепродукты и рентгеноконтрастные средства: врачи пропагандируют миф?». Американский медицинский журнал . 121 (8): е19. doi : 10.1016/j.amjmed.2008.03.035 . ПМИД  18691465.
  141. ^ ab Отделение радиологии и биомедицинской визуализации Калифорнийского университета в Сан-Франциско, аллергия на йод и введение контрастных веществ
  142. ^ Ломбардо П., Наирз К., Бём I (июль 2019 г.). «Безопасность пациентов и «аллергия на йод» - Как нам следует вести пациентов с аллергией на йод до того, как они получат йодсодержащее контрастное вещество?». Европейский журнал радиологии . 116 (7): 150–151. doi :10.1016/j.ejrad.2019.05.002. PMID  31153557. S2CID  164898934.
  143. ^ Кателарис С (2009). «Этикетка «аллергия на йод» вводит в заблуждение». Австралийский врач . 32 (5): 125–128. дои : 10.18773/austprescr.2009.061 .
  144. ^ Скиннер HF (1990). «Синтез метамфетамина посредством восстановления иодоводородной кислоты/красного фосфора эфедрина». Международная судебно-медицинская экспертиза . 48 (2): 123–134. дои : 10.1016/0379-0738(90)90104-7.
  145. ^ «ЧАСТЬ 1310 - Раздел 1310.02 Охваченные вещества» . Архивировано из оригинала 17 октября 2017 года . Проверено 5 декабря 2019 г.

Библиография